|
zsccs.ru
Водный раствор — нитрат — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Водный раствор — нитрат
Cтраница 2
Упаривая водный раствор нитрата таллия до 61, выделяют бесцветные ромбические призмы, а до 143 5 — кубические бесцветные кристаллы, которые плавятся при 208, разлагаются при 300, растворяются в воде и ацетоне и плохо растворяются в спирте. [16]
Свойства водных растворов нитрата калия в широкрм интервале температур и концентраций представлены в литературе: плотность [59, 63], вязкость [20, 63], теплоемкость [64], давление паров воды над растворами [20], теплопроводность. Данные по растворимости КМО3 в растворах азотной кислоты приведены в работах. [17]
Закачка водного раствора нитрата аммония 10 % — ной концентрации ( при тех же условиях) увеличивает приемистость в 2 5 раза, причем повышение температуры до 100 С приводит к возрастанию приемистости до 3 раз. [18]
Из водного раствора нитрата серебра при действии водного раствора едкого натра, взятого с небольшим избытком, осаждают окись серебра, которую затем промывают и смешивают с кислым водным раствором лактата бария или кальция ( рН 4 — 6 5), взятым в таком количестве, чтобы содержание щелочноземельного металла в катализаторе составляло 5 — 12 % от массы серебра. Затем в полученную суспензию засыпают шарики оплавленной окиси алюминия диаметром — 9 мм с удельной поверхностью 0 002 — 10 м2 / г. Полученную смесь медленно выпаривают при слабом помешивании, после чего шарики, покрытые каталитической массой, высушивают при 105 — 110 С в течение 4 — 10 ч и прокаливают в течение 1 — 5 ч при 350 — 400 С на воздухе или в среде инертного газа. Специальная обработка каким-либо восстановителем не требуется. [19]
К водному раствору нитрата серебра медленно приливается водный раствор хлорида натрия. [20]
Обычно применяют водный раствор нитрата лантана. [21]
При электролизе водных растворов нитратов
, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. [22]К смеси водного раствора нитрата и гидроокиси алюминия при температуре 85 С постепенно прибавляют раствор карбоната аммония. [23]
При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. [24]
Измерения вязкости водных растворов нитрата тетрабу-тиламмония
При выпаривании водного раствора нитрата натрия выделяются бесцветные ромбоэдрические или тригональные кристаллы, которые [ имеют решетку кальцита СаС03, плотность 2 26 г / см3, плавятся при 306 8 и очень легко растворяются в воде. В отличие от KN03, RbN03 нитрат натрия гигроскопичен. [26]
Следовательно, водным раствором нитрата четырехвалентного церия можно вытеснить из органической фазы в водную все левее стоящие от него в ряду вещества. [27]
Укажите, почему водные растворы нитрата и перхлората ртути ( 2) имеют отчетливую кислую реакцию, тогда как растворы цианида ртути практически нейтральны. [28]
Укажите, почему водные растворы нитрата и перхлората ртути ( 2) имеют отчетливую кислую реакцию, тогда как растворы цианида ртути практически нейтральны. [29]
Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата цинка, если: а) анод угольный; б) анод цинковый. [30]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Водный раствор — карбонат — натрий
Водный раствор — карбонат — натрий
Cтраница 1
Водный раствор карбоната натрия ( 1: 2) насыщают чистой молибденовой кислотой и добавляют кристаллический двузамещенный фосфат натрия в 5-кратном количестве по отношению к израсходованной молибденовой кислоте; раствор выпаривают досуха, остаток расплавляют во взвешенном тигле и часть полученного сплава растворяют в 10-кратном количестве воды. Фосфорномолибденовая кислота является весьма чувствительным реактивом на алкалоиды и дает с последними светложелтые или коричневато-желтые аморфные осадки, окраска которых через некоторое время переходит в синюю или зеленую. При комнатной температуре эти осадки не растворяются ни в воде, ни в спирте или эфире, ни в разбавленных минеральных кислотах, за исключением фосфорной; они разлагаются под действием щелочей, выделяя обратно алкалоид. Фосфорномолибденовая кислота помимо алкалоидов осаждает также белки и некоторые гликозиды. [1]
Водные растворы карбоната натрия обладают сильнощелочными свойствами. [3]
Водные растворы карбоната натрия имеют сильнощелочную реакцию; рН П 2 — 11 5 при изменении концентрации от 0 04 до 0 44 г-экв. [4]
Водные растворы карбонатов натрия и калия поглощают двуокись углерода с образованием бикарбонатов. [5]
Использует водный раствор карбоната натрия и гидросульфоната нафтахинона. [6]
При взаимодействии водного раствора карбоната натрия с гашеной известью при нагревании может быть получен 10 % — ный раствор едкого натра. [7]
Почему в водном растворе карбоната натрия присутствует щелочь. Какие условия способствуют увеличению содержания щелочи в растворе. [8]
В качестве поглотителя используют водный раствор карбоната натрия с токсичным триоксидом мышьяка. [9]
Получение нитрата натрия обработкой водного раствора карбоната натрия смесью окислов азота и кислорода. [10]
Получение нитрата натрия обработкой водного раствора карбоната натрия смесью окислов азота и кислорода. [11]
Скорость поглощения двуокиси углерода водными растворами карбонатов натрия и калия значительно меньше, чем скорость поглощения сероводорода, так как абсорбция двуокиси углерода карбонатными растворами идет в две стадии. Сначала идет реакция гидратации СО2, а затем уже образование бикарбонатов. [12]
Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия. [13]
Может ли алюминий растворяться в водном растворе карбоната натрия. [14]
Щелочное выщелачивание обычно проводят при помощи водного раствора карбоната натрия. Этот ион стабилен в водных растворах при низких концентрациях ионов гидроксила. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Водный раствор — карбонат — натрий
Водный раствор карбоната натрия ( 1: 2) насыщают чистой молибденовой кислотой и добавляют кристаллический двузамещенный фосфат натрия в 5-кратном количестве по отношению к израсходованной молибденовой кислоте; раствор выпаривают досуха, остаток расплавляют во взвешенном тигле и часть полученного сплава растворяют в 10-кратном количестве воды. Фосфорномолибденовая кислота является весьма чувствительным реактивом на алкалоиды и дает с последними светложелтые или коричневато-желтые аморфные осадки, окраска которых через некоторое время переходит в синюю или зеленую. При комнатной температуре эти осадки не растворяются ни в воде, ни в спирте или эфире, ни в разбавленных минеральных кислотах, за исключением фосфорной; они разлагаются под действием щелочей, выделяя обратно алкалоид. Фосфорномолибденовая кислота помимо алкалоидов осаждает также белки и некоторые гликозиды.Зависимость растворимости МаНСОз от температуры. Водные растворы карбоната натрия обладают сильнощелочными свойствами.
Водные растворы карбоната натрия имеют сильнощелочную реакцию; рН П 2 — 11 5 при изменении концентрации от 0 04 до 0 44 г-экв.
Водные растворы карбонатов натрия и калия поглощают двуокись углерода с образованием бикарбонатов.
Использует водный раствор карбоната натрия и гидросульфоната нафтахинона.
При взаимодействии водного раствора карбоната натрия с гашеной известью при нагревании может быть получен 10 % — ный раствор едкого натра.
Почему в водном растворе карбоната натрия присутствует щелочь. Какие условия способствуют увеличению содержания щелочи в растворе.
В качестве поглотителя используют водный раствор карбоната натрия с токсичным триоксидом мышьяка.
Получение нитрата натрия обработкой водного раствора карбоната натрия смесью окислов азота и кислорода.
Получение нитрата натрия обработкой водного раствора карбоната натрия смесью окислов азота и кислорода.
Скорость поглощения двуокиси углерода водными растворами карбонатов натрия и калия значительно меньше, чем скорость поглощения сероводорода, так как абсорбция двуокиси углерода карбонатными растворами идет в две стадии. Сначала идет реакция гидратации СО2, а затем уже образование бикарбонатов.
Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия.
Может ли алюминий растворяться в водном растворе карбоната натрия.
Щелочное выщелачивание обычно проводят при помощи водного раствора карбоната натрия. Этот ион стабилен в водных растворах при низких концентрациях ионов гидроксила.
К 10 мл 2 % — ного водного раствора карбоната натрия прибавляют 40 мл 2 % — ного раствора метапериодата натрия и в полученной смеси растворяют 0 5 г перманганата калия. После опрыскивания хроматограмму выдерживают при комнатной температуре в течение 15 — 20 мин. В результате появляются желтые пятна Сахаров на желтом фоне.
Влияние СО. на растворимость ЬЬЗ в 2 — й. растиоре карбоната калия при. Вакуум-карбонатиый метод основан на поглощении сероводорода водным раствором карбоната натрия или калия. Регенерацию насыщенного сероводородом раствора осуществляют при нагревании под вакуумом.
Процесс основан на абсорбции кислых гааов водными растворами карбонатов натрия и калия с активирующими добавками окислов поливалентных металлов ( As, Se, Те, si) или некоторых органических соединений.
Схема установки очистки газа. Основана на взаимодействии диоксида углерода с водными растворами карбонатов натрия и калия ( обычно поташа) с активирующими добавками оксидов поливалентных металлов.
Гидроксиизоксазолы ( изоксазолиноны-5) растворяются в водных растворах карбоната натрия с образованием солей гидроксиформы, при взаимодействии с альдегидами или кетонами они образуют продукты конденсации по положению 4 типа ( 200) [ 6в ]; возможна также самоконденсация. ЗТидрокси-12 — бензизоксазолы, например ( 202), легко раскрывают цикл с образованием гидроксамовых кислот; в этом проявляется лабильность связи N-О в этих системах ( более детально см. в разд. Гидрокси-2 1-бензизоксазолы при взаимодействии с этилхлорформиатом и фенилизоцианатом превращаются в jV — замещенные 3-кетопродукты, а при обработке азотистой кислотой дают антраниловую кислоту.
При кипячения водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия. Рассчитайте процентную концентрацию исходного раствора NaHCOj, чтобы после кипячения получить 5 83 % — ный раствор кальцинированной соды.
При кипячении водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия. Рассчитайте, какова должна быть массовая доля гидрокарбоната натрия в исходном растворе, чтобы после кипячения получить 5 83 % — ный раствор карбоната натрия.
В качестве поглотителя в процессе Тайлокс используется водный раствор карбоната натрия с трехокисью мышьяка. Разработаны многочисленные варианты основного процесса. Присутствие токсичной трехокиси мышьяка ограничивает применимость процесса.
При этом используют 10 15 % — ные водные растворы карбоната натрия ( техническая кальцинированная сода), а для удаления карбоната кальция применяют 10 — 15 % — ный раствор соляной кислоты.
Показатели II очереди установки очистки газа от и COz ( температура в десорбере, С. питания-92. верха-105, низа-125 11 и 25 — номера тарелок. С целью нейтрализации продуктов разложения ДЭА в испаритель вводится водный раствор карбоната натрия.
В процессах Феррокс и Манчестер в качестве поглотителя используется водный раствор карбоната натрия с суспензией окиси железа. Раствор обычно содержит 3 % карбоната натрия и 0 5 % гидрата окиси железа. Оба процесса представляют собой усовершенствованный процесс сухой очистки газа оксидом железа.
В процессах Феррокс и Манчестер в качестве поглотителя используется водный раствор карбоната натрия с суспензией окиси железа. Раствор обычно содержит 3 % карбоната натрия и 0 5 % гидрата окиси железа.
Недостатком этого способа является использование в качестве гидролизующего агента водного раствора карбоната натрия, как и в распространенном промышленном способе, в результате чего образуется раствор с низким содержанием глицерина. Это также требует энергоемкого концентрирования глицеринового раствора и приводит к образованию загрязненных органическими соединениями сточных вод, как и в других способах щелочного дегидрохлорирования в водных средах.
Бензольный экстракт нейтрализуют, промывая 10 % — ным водным раствором карбоната натрия, насыщенного поваренной солью ( примечание 4), а затем водой.
Оба эти вещества нерастворимы в воде, но растворимы в водном растворе карбоната натрия.
Гидросульфит натрия ( бисульфит натрия) получают действием диоксида серы на водный раствор карбоната натрия.
Растворяют 0 5 г комл-лексона в 100 мл 2 % — ного водного раствора карбоната натрия.
Принципиальная схема получения бензилового спирта. Процесс получения бензилового спирта состоит из следующих основных стадий: гидролиз бензилхлорида водным раствором карбоната натрия, выделение бензилового спирта-сырца и ректификация бензилового спирта-сырца.
Метилснхлорцц ( хлористый метилен, дихлорметан) промывают концентрированной серной кислотой, вдтем водным раствором карбоната натрия и водой, после чего сушат над хлористым кальцием.
Эти соединения энергично взаимодействуют с формальдегидом [25], растворимы в горячей воде, водных растворах карбоната натрия и этаноле. Сама тонкоизмельченная кора, применяемая в качестве адгезива в сочетании с формальдегидом, способствует повышению прочности ДСП при растяжении. Однако кислотный характер производных фенола может играть отрицательную роль, особенно при склеивании каштановой, эвкалиптовой и дубовой древесины. Пз-за кислотного характера указанных соединений водные экстракты имеют рН до 3 2, причем предполагают, что это обусловлено буферным действием соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
Отмечалось, что в пределах исследованных термобарических параметров в 2 % — ных водных растворах карбоната натрия расслоения системы не наблюдается, что давало основание принимать убыль в массе изучаемого образца кварца за истинную растворимость в данном растворе. Однако в 5 — и 11 % — ных растворах Na2CO3, благодаря образованию тяжелой фазы, растворимость, определенная по потере в массе кристалла, оказывается на 10 — 30 % выше истинных значений растворимости.
Установите структурную формулу соединения С4Н8О2, обладающего следующими свойствами: а) реагирует с водным раствором карбоната натрия с выделением газообразного вещества; б) при сплавлении со щелочью образует пропан; в) с Са ( ОН) 2 дает соединение с8Н14О4Са, при пиролизе которого получается диизо-пропилкетон.
Гидролиз бензилхлорида проводят в реакторе 1, в который загружают х 15 % — ный водный раствор карбоната натрия.
После первоначально бурной реакции избыток ацетплхлорпда удаляют в вакууме, реакционную смесь охлаждают и нейтрализуют водным раствором карбоната натрия. Это соединение устойчиво при хранении.
В отдельном сосуде, заполненном до половины теплой водой, растворяют сульфат никеля и заливают его водным раствором карбоната натрия до полного исчезновения зеленого осадка карбоната никеля. Находящийся в продаже основной карбонат никеля не так хорош, как свежеприготовленный, так как он растворяется хуже.
Эфирную вытяжку промывают последовательно 50 мл 10 % — ной соляной кислоты, водой, 50 мл водного раствора карбоната натрия и, наконец, снова водой. Промытый раствор сушат сульфатом магния ( или хлористым кальцием), удаляют эфир а остаток перегоняют в вакууме.
По одному из способов патину получают электрохимическим путем на меди и медных сплавах в щелочном электролите, например в водном растворе карбоната натрия с сульфатом натрия, бисульфатом натрия, или в комбинации указанных соединений, а также в сернистом газе. Для получения электролита предварительно сернистый газ пропускают через воду, после чего в воду добавляют соответствующее количество бикарбоната натрия.
www.ai08.org
Нитрат-ион водный раствор — Справочник химика 21
Все металлы, приведенные в табл. 22.1, можно разделить на три группы. К первой из них относятся металлы, выделяющиеся из водных растворов или совсем без перенапряжения (ртуть), или с очень малым перенапряжением, не превышающим при обычных плотностях тока тысячных долей вол1>та (серебро, таллий, свинец кадмий, олово). Для этой группы металлов (кроме ртути) наибо лее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени сложный характер роста катодного осадка и другие особенности свойственные процессу катодного выделения металлов. При про мышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки Токи обмена для металлов этой группы очень велики. Так, напри мер, ток обмена между металлическо) ртутью и раствором ее ниг рата превышает 10 А-м а между серебром и раствором нитрата серебра достигает 10 А-м [c.459]
При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]
Получение нитрата аммония в лаборатории. Главные исходные вещества — водный раствор аммиака, азотная кислота. [c.52]
Соль кобальта (хлорид или нитрат). Водный раствор, содержащий около 0 чг Со в 1 мл. [c.95]
На смешение направляют измельченные активные компоненты катализатора (металлы или окислы металлов VHI группы), наполнители (глинозем, магнезит и другие тугоплавкие материалы), связующее (цемент), воду или водный раствор кислоты (соли). Например, карбонат никеля, окись магния и пластическую глину смешивают в смесителе в течение 15 мин. Затем в смеситель добавляют водный раствор нитрата натрия и смешение продолжают еще 40 мин до получения однородной смеси. В другом примере смешение [c.21]
Для улучшения удельной электропроводимости и более четкого определения конечных точек титрования при электрометрическом титровании добавлялись такие соли хлорид калия, нитрат (водный раствор) или же хлорид лития (раствор в органических растворителях). [c.78]
Можно определить также общее количество нафталинов независимо от присутствия тех или иных индивидуальных нафталинов. Другие алкил-нафталины и полиядерные ароматические углеводороды должны быть до анализа удалены дистилляцией, так как их полосы поглощения накладываются на область поглощения определяемых нафталинов. Углеводороды с сопряженными связями (как диолефины, стиролы и индены) также мешают при анализе, по могут быть удалены водным раствором нитрата илн ацетата ртути или щелочным раствором перманганата. [c.285]
Катализатор получают пропитыванием носителя в водном растворе нитрата никеля. Носитель получают смешением 90—99 мас.% окиси алюминия с 0,2—3 мас.% связки, состоящей из 0,1—2,8 мас.% крахмала (предварительно обработанного кислотой и затем нагретого до температуры 100—200° С), 0,05—2,0 мас.% карбонатов щелочных металлов 0,5—2,5 мас.% фосфатов металлов (А1, 81, Ре, 2г, Мо). Гомогенную смесь формуют, сушат в формах и прокаливают при 1250—1350° С. Затем пропитывают в водном растворе нитрата никеля и снова прокаливают [c.73]
Получение нитрата аммония действием аммиака ца водный раствор азотной кислоты. [c.175]
Известно, что более однородную композицию можно получить при использовании так называемого мокрого способа смешения компонентов. Особенность его состоит в том, что они смешиваются в виде суспензий или водных растворов с последующим удалением избыточной влаги. При использовании этого способа смесь закиси никеля, окиси магния и гидрата окиси алюминия гомогенизируют с добавлением воды, после чего осадок отжимают на прессах и затем просушивают при температуре до 300 С. В другом примере приготовления катализатора готовится водная суспензия карбоната никеля, гидравлического цемента (весовое соотношение вода цемент равно 3 1). Смесь выдерживают до созревания и направляют на формовку. В раствор нитратов никеля, хрома, алюминия вводят карбонат калия, что сопровождается выпадением осадка, который отфильтровывают, промывают, сушат, прокаливают, размалывают, смешивают со связующим (цементом) и направляют на формование. [c.22]
Из комплексатов алюмииия хороию известны растворимые п воде сульфат и нитрат. Водные растворы этих солей вследствие гидролиза имеют кислую реакцию, Гндрол из гндрттироваииого ионз алюминия проходит в три ступени, чго молсет быть изображено следующей схемой [c.256]
К смеси водного раствора нитрата и гидроокиси алюминия при температуре 85° С постепенно прибавляют раствор карбоната аммония. При этом выпадает осадок, который после отделения влаги и прокалки (400° С) суспендируют в воде и в таком виде разма- [c.27]
Катализатор получают многократной пропиткой предварительно прокаленной при температуре 870 С окиси алюминия, водными растворами нитратов N1, А1, Ва с последующими сушкой и прокалкой при 470— 620 С после каждой пропитки и восстановлением окиси никеля до металла при 315—620 С [c.80]
Катализатор получают нанесением суспендированного водного раствора нитратов (концентрация нитратов в суспензии 20—40 мас.%) на огнеупорный носитель. Катализатор сушат и нагревают при повышенной температуре на первой стадии (5 мин) — при температуре дегидратации любого гидратированного нитрата до получения безводного нитрата, на второй (более [c.86]
Пример У1-6 [264]. Осадок, состоящий из карбоната циика (твердая фаза) и водного раствора нитрата калия, подвергается многоступенчатой последовательной промывке слабым раствором нитрата калия при следующих условиях для всех ступеней =1,8 с = 0,40 Ск = 0,001 (Сп.жЬ = 0.0006. Определить число ступеней промывки. [c.264]
Для получения эфира надлежащей чистоты его надо промывать водным раствором нитрата магния, который вымывает из органической фазы накопляющиеся в ней примеси. [c.427]
В присутствии сопряженных диенов, стирола и (или) феннлацетилена необходима предварительная обработка водным раствором ацетата или нитрата ртути. [c.284]
Получение нитрата натрия обработкой водного раствора карбоната йатрия смесью окислов азота и кислорода. [c.175]
Катализатор получают соосаждением из водных растворов нитратов (сульфатов) алюминия, никеля и магния растворам ЫаА120з, КА12О3 или щелочей. Полученный осадок (шлам) тщательно промывают от ионов калия (натрия), концентрируют, сушат, прокаливают при температуре 300—750° С, гранулируют, снова прокаливают при 1000° С и восстанавливают [c.69]
Носитель получают смешением водного раствора хлорида магния(2— 6% МеС12 6Н20 от веса готового катализатора) с прокаленной окисью магния, содержащей примеси окисей алюминия, кремния, кальция и железа. Смесь формуют, выдерживают до затвердения, сушат, прокаливают при температуре 1400—1600° С и пропитывают раствором нитрата никеля, разлагающегося при нагревании [c.73]
Никель-урановый катализатор содержит (мас.%) 5— 30 никеля, окиси урана в виде изОв (иОэ), 0,01 — 0,5 калия или лития и носителя (окись алюминия или окись бария). Катализатор может также содержать алю-минатный цемент в качестве связующего. Катализатор получают пропиткой носителя водными растворами соответствующих нитратов с последующей пропиткой при температуре менее или равной 500° С. Конверсию нафты про- [c.173]
Водные растворы аммиака применяются в химических лабораториях и производствах как слабое легколетучее основание их используют также в медицине и в быту. Но больщая часть получаемого в промыщленности аммиака идет на / ритотовлеиие азотной кислоты, а также других азотсодержащих веществ, К важнейшим из них относятся азотные удобре гия, прежде всего сульфат и нитрат аммония и карбамид (стр. 442). [c.403]
При экстракции трибутилфосфатом из водных растворов нитратов при концентрации НКОз 8—15,6 моль в 1 л растворимость редкоземельных элементов увеличивается с увеличением атомного номера. При концентрации азотной кислоты 0,3 мольЦл отношения обратные [459]. Исследование выполнено в многоступенчатой фракционной системе. Применение разбавленного трибутилфосфата уменьшает скорость экстракции. [c.445]
Легко отщепляя кислород, нитраты при иысокой температуре шляются энергичными окислителями. Их водные растворы, напро- нв, почти не проявляют окислительных свойств. [c.415]
Через водный раствор нитрата серебра пропускают определенное количество электричества, что приводит к выделению на катоде 2,00 г серебра. Сколько граммов свинца выделится, если то же количество электричества пропустить через раствор Pb lj [c.61]
Кя Состав Число молей Ag l, осаждаемых нитратом серебра (на 1 моль ионов платины) Электропроводимость, примерно совпадающая с электропроводимостью водных растворов солей -рой же ковцеитрацни, [c.39]
Для трибутилфосфата коэффициенты распределения нитратов двух соседних редкоземельных элементов изменяются от 0,1 до 100, следовательно они относительно велики в среднем р = 1,9 (т. е. благоприятен). Для этилового эфира и н-пентанона с высаливанием водным раствором нитрата лития Ь1К0з до состояния насыщения коэффициенты -избирательности отдельных редкоземельных элементов по отношению к Ьа при 20 С даны на рис. 6-44. На оси абсцисс деления соответствуют отдельным редкоземельным элементам, начиная с Ьа, а на ось ординат нанесены величины логарифма коэффициента р. Так как для двух любых редкоземельных элементов, например, для Рг и Се, существует зависимость [c.443]
Схема экстракции нитрата уранила 30% раствором трибутилфосфата из водного раствора 3,5/И HNOз представлена на рнс. 6-32 1356 . Содержание урана в сырце (сточные воды) составляет 2—40 г/л, объемное отношение исходного раствора, растворителя, воды для обратной экстракции и вымывающей кислоты равно 1 1 1 0,2. [c.430]
Рнс. 6-31. Вымывание следов нитрата уранила из водных растворов с разными- значениями pH раствором 0,2 Л1 де-катрифторацетона в бензоле [8] /—без выса.таваЕшя 2—с добавлением 2,5 М. Са(ЫОз)2. [c.430]
При высаливании, например, нитратом алюминия актиний экстрагируется полностью. Из водного раствора 0,3 М HNO3, насыщенного нитратом аммония, получается особенно хорошее вымывание [438]. [c.440]
Для хорошего отделения плутония от урана следует перевести четырехвалентный плутоний в трех- или пятивалентный добавлением или Н2О2, или же ионов железа и затем экстрагировать уран. Нептуний также окисляется до пятивалентного добавлением к водному раствору нитрата аммония, содержащему 0,1 моль в 1 л, ионы Ре и мочевины, а также контактом этого раствора с раствором урана и нептуния в эфире. [c.441]
Водный раствор нитратов-1— -Ь1Ы0з — ЭТИЛОВЫЙ эфир Водный раствор нитратов-Ь +LiN03—,4-пентанон [c.444]
chem21.info
| Продукция | Синонимы | CAS № | ГОСТ | Марка/сорт | Упаковка/вес |
| Барий хлористый технический | хлорид бария, барий хлористый 2-водный, барий хлористый дигидрат | 10326-27-9 | импорт | Мешок 25 кг | |
| Бифторид фторид аммония | аммоний фтористый, кислый гидрофторид аммония, фторид аммония кислый, кислая соль аммония, фтористоводородная кислота | 1341-49-7 | импорт | Мешок 25 кг | |
| Бура безводная | натрий тетраборнокислый, тетраборат динатрия, бура кальцинированная, обезвоженная бура | 1330-43-4 | импорт | «Этибор-68» (Etibor-68) | МКР 1000 кг, Мешок 25 кг |
| Бура пятиводная | динатрий тетраборат пентагидрат, тетраборат натрия пентагидрат, боракс пентагидрат | 12179-04-3 | импорт | «Этибор-48» (Etibor-48) | МКР 1000 кг, Мешок 25 кг |
| Калий азотнокислый технический | селитра калиевая, нитрат калия, калиевая соль азотной кислоты | 7757-79-1 | P 53949-2010 | Б | Мешок 50 кг |
| Калий азотнокислый технический СХ | селитра калиевая, нитрат калия | 7757-79-1 | 2180-037-00203795-2009 | Мешок 25 кг | |
| Калий углекислый технический | поташ, карбонат калия, калиевая соль угольной кислоты | 584-08-7 | 10690-73 | кальцинированный/первый, второй, третий полутораводный/первый, второй, третий | Мешок 25 кг, 38-42 кг |
| Кальций азотнокислый 4-водный | селитра кальциевая, нитрат кальция | 13477-34-4 | 2181-039-32496445-2004 | Мешок 20 кг | |
| Кальций хлористый 2-водный (E509) | хлорид кальция | 10043-52-4 | 9199-087-00206457-2010 | Мешок 30 кг | |
| Кальций хлористый пищевой «Fudix» (E509) | регулятор кислотности Е-509, хлорид кальция | 10043-52-4 | 39297743-05-2009 | Мешок 25 кг | |
| Карбамид | мочевина, диамид угольной кислоты | 57-13-6 | 2081 — 2010 | марка А, первый, Б сорт высший | Мешок 50 кг |
| Лигносульфонат технический порошкообразный (ЛСТП) | лигносульфонат натрия, натриевая соль лигносульфоновой кислоты | 8061-51-6 | 2455-028-00279580-2004, 2455-055-58901825-2008 | ЛСТП | Мешок 20 кг |
| Магнезия жженая | магния оксид | 1309-48-4 | импорт | LUVOMAG MO72, LUVOMAG MO87 | Мешок 25 кг |
| Метасиликат натрия | динатрия метасиликат, натрий кремнекислый мета, натриевая соль метакремневой кислоты | 10213-79-3 | импорт, 6-18-161-82, 2145-001-52257004-2002 | 9-ти водный, 5-ти водный, безводный | Мешок 25 кг, 35 кг |
| Натр едкий технический гранулированный | сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь | 1310-73-2 | 00203275-206-2007, импорт | ГР / высший, первый | Мешок 25 кг |
| Натр едкий технический чешуированный | сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь | 1310-73-2 | 00203312-017-2011,
изм.№1, импорт | Мешок 25 кг, 50 кг | |
| Натрий азотнокислый технический | селитра натриевая, нитрат натрия, чилийская селитра, натриевая соль азотной кислоты | 7631-99-4 | 828-77 | Б | Мешок 50 кг |
| Натрий роданистый | роданид натрия, тиоцианат | 540-72-7 | импорт | Мешок 25 кг | |
| Натрий фтористый технический | натрия фторид | 7681-49-4 | импорт | Мешок 25 — 40кг | |
| Натрия сульфат природный | натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты | 7757-82-6 | 2141-084-56238216-2010 | Мешок 50 кг | |
| Натрия сульфат технический | натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты | 7757-82-6 | 6318-77 | А, высший | МКР, мешки |
| Сода кальцинированная техническая | натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат | 497-19-8 | 5100-85 | А, Б | Мешок 25 кг, 50 кг, МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг |
| Сульфат аммония кристаллический | аммоний сернокислый, аммония сульфат, диаммониевая соль серной кислоты | 7783-20-2 | 113-03-10-18-91 | Мешок 50 кг | |
| Сульфит натрия безводный | натрий сернистокислый | 7757-83-7 | BY 400069905.031-2006, импорт | фотографический, первый | Мешок 50 кг |
| Суперпластификатор С-3 | пластификатор С-3, «Полипласт СП-1» | 9084-06-4 | 5745-001-97474489-2007, 5870-002-58042865-2003 | Мешок 25 кг | |
| Сурик свинцовый | ортоплюмбат свинца, монооксид свинца, окись свинца | 1314-41-6 | импорт | Мешок 25 кг | |
| Тринатрийфосфат | натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный | 10101-89-0 | 201-76 | Мешок 35 кг | |
| Триполифосфат натрия технический | натрия триполифосфат | 7758-29-4 | 13493-86 | технический | Мешок 45 кг |
| Уротропин технический | гексаметилентетрамин, гексамин, уризол, метенамин | 100-97-0 | 1381-73, 2478-037-00203803-2012 | марка С, высший сорт, первый сорт | Мешок 25 кг |
| Формиат кальция технический | муравьинокислый кальций, кальциевая соль муравьиной кислоты | 544-17-2 | импорт | Мешок 25 кг | |
| Формиат натрия технический | натрий муравьинокислый, натриевая соль муравьиной кислоты | 141-53-7 | 2432-011-00203803-98, импорт | Мешок 25 кг, 40 кг | |
| Хромовый ангидрид | хром (VI) окись | 1333-82-0 | 2548-77 | Металлический барабан 50 кг |
www.chempack.ru
Нитратные удобрения (Селитры) | справочник Пестициды.ru
Нитратные удобрения – удобрения, содержащие азот в нитратной фоме.[9] Удобрения являются физиологически щелочными и очень эффективны на кислых дерново-подзолистых почвах. Применяются под предпосевную культивацию и в качестве подкормки растений в вегетационный период.[4]
Физические и химические характеристики
– бесцветные кристаллы с кубической решеткой. Плотность – 2,36 г/см3.[7]При температуре до 42,7 °C кристаллизуется четырехводный кристаллогидрат, выше 54,6 °C – безводный нитрат кальция. Растворимость в воде при 20 °C – 56,3 %, при 51,6 °C – 78,2 %.[5]
Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и расплываются на воздухе.[6]
– бесцветные кристаллы. Температура плавления – 309,5 °C. Плотность – 2,257 г/см3.В природе встречается в виде минеральной чилийской селитры (нитронатрит).[8]
Физико-химические свойства нитратных удобрений, согласно:[7][8][10] | ||||||
| Кальциевая селитра | Кальцевая селитра гранулированная Марка «А» | Кальцевая селитра гранулированная Марка «Б» | Кальций азотнокислый 4-х водный | Натриевая селитра | |
Внешний вид | бесцветные кристаллы | Гранулы полусферической формы белого цвета | Гранулы полусферической формы белого цвета | Белые или прозрачные кристаллы. | Бесцветные кристаллы | |
Плотность, г/см3 | 2,36 |
|
|
| 2,257 | |
Температурара плавления, °C. | 561 |
|
|
| 309,5 | |
Растворимость %, при 20°C | 56,3 |
|
|
| 87,6 | |
Степень гигроскопичности | сильная | слабая |
| сильная | средняя | |
Массовая доля общего азота (N), %, не менее | 13 – 15 | 14,5 | 11,6 | 11,6 |
| |
Массовая доля азотнокислого натрия в пересчете на сухое вещество, %, не менее |
|
|
|
| 99,8 – 99,5 | |
Применение нитратных удобрений
Сельское хозяйство
Изготовление стеклаИзготовление стекла
Нитратные удобрения применяют при изготовлении стекла
Использовано изображение:[12]
Нитратные удобрения используются в качестве предпосевного удобрения и подкормок различных сельскохозяйственных культур в течение вегетационного периода.[9]
Строительство
Кальциевая селитра используется для улучшения антикоррозийных свойств бетона, повышения его прочности и ускорения отвердевания.[11]
Промышленность
Нитратные удобрения применяют в пищевой, химической, стекольной (фото), металлообрабатывающей промышленности.[6]
Виды нитратных удобрений
Применение на различных типах почв
Нитратные удобрения применяют повсеместно на различных типах почв. Исключение составляют засоленные почвы и солонцы. На этих почвах не рекомендуется использование натриевой селитры.
Особенно эффективны натриевые удобрения на кислых дерново-подзолистых почвах, поскольку длительное их употребление оказывает нейтрализующее действие, и реакция почвы сдвигается к нейтральной.[9]
Влияние на сельскохозяйственные культуры
Нитратные удобрения – дополнительный источник азота для всех сельскохозяйственных культур. Их применение положительно влияет на состояние растений, повышает качественные и количественные характеристики урожайности.[9]
Кальциевая селитра наиболее эффективна при внесении в качестве подкормки озимых, пропашных и прочих культур.[1] Натриевая селитра – при внесении под корнеплоды.[9]
Поведение в почве
Нитратные удобрения при внесении в почву быстро растворяются в почвенном растворе. Катионы натрия и кальция вступают в обменные реакции с почвенно-поглощающим комплексом и переходят в обменно-поглощенное состояние, вытесняя из них различные катионы.[9]
Анион NO—3 образует с вытесненными катионами различные растворимые соли или азотную кислоту. NO—3 поглощается почвой только биологическим путем и только в теплое время года.[9]
Внесение при поливеВнесение при поливе
Нитратные удобрения могут вноситься при полив
Использовано изображение:[13]
Способы внесения нитратных удобрений
Нитратные удобрения рекомендуется применять весной в качестве предпосевного удобрения, при предпосевной культивации, в качестве корневых, внекорневых подкормок, а также при фертигации.
Вносятся нитратные удобрения в почву как совместно с поливом (фото), так и в сухом виде. При поливе применяют различные системы капельного полива и дождевальные установки. Сухое внесение осуществляют при помощи туковых сеялок и разбрасывателей удобрений.[10]
Получение
Нитратные удобрения получают различными способами.
Кальциевая селитра получается как побочный продукт при производстве азотной кислоты, а также по методу азотнокислого разложения фосфатного сырья.
Натриевая селитра – конечный продукт переработки природных залежей либо поглощения нитрозных газов раствором карбоната натрия (Na2CO3) или гидроксида натрия (NaOH) либо обменным воздействием кальция азотнокислого (Ca (NO3)2) и сульфата натрия (Na2SO4).[9]
При написании статьи использовались следующие источники:[2][3]
Статья составлена с использованием следующих материалов:
Литературные источники:
1.Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.
2.ГОСТ 4442-77. Кальций азотнокислый 4 – водный. Технические условия.
3.ГОСТ 828 – 77. Селитра натриевая техническая. Стандарт качества.
4.Калинский А.А., Вильдфлуш И.Р., Ионас В.А. и др. – Агрохимия в вопросах и ответах – Мн.: Урожай,1991. – 240 с.: ил.
5.Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Минеральное питание растений. Справочное пособие для студентов и огородников. Екатеринбург, 1998. 79 с.
6.Позин М.Е и др. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание 4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.
7.Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 2: Даффа – Меди/ Редколлегия: Кнунянц И.Л.(гл.ред) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1990. – 671 с.:ил.
8.Химическая энциклопедия: В 5 томах: том 3: Меди – Полимерные/Редколлегия: Кнунянц И.Л. (главный редактор) и др. – Москва: Большая Российкая энциклопедия, 1992. – 639 с.
9.Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).
Источники из сети интернет:
10.Официальный сайт ОАО «Буйский химический завод» http://www.bhz.kosnet.ru
11.Официальный сайт ООО «Агрохимснаб» http://udobrenie.com/
Изображения (переработаны):
12.13.Irrigation, by Gerald Holmes, Valent USA Corporation, Bugwood.org, по лицензии CC BY-NC
Свернуть Список всех источниковwww.pesticidy.ru