Хлорид метана формула – 📌 Хлорметан — это… 🎓 Что такое Хлорметан?

📌 Хлорметан — это… 🎓 Что такое Хлорметан?

Хлорметан (метилхлорид) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Благодаря слабому запаху, можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции

CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако, этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец). Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количество используется в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина. Хлорметан используется как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана приводит действию на центральную нервную систему, схожую на интоксикацию. Пострадавший может почувствовать сонливость, головокружение, рассеянность и тяжесть дыхания, удушье, неуверенную походку и спутанность речи. При больших концентрациях наступают судороги, паралич и кома. В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения. Хроническое воздействие хлорметана связывают с врождёнными дефектами на мышах. Для людей контакт с хлорметаном во время беременности может вызвать неправильное развития позвоночника, таза, ног, но это не доказано окончательно.

dic.academic.ru

Химические свойства метана, формула, плотность, горение газа, молярная масса, применение в промышленности, термическое разложение, бромирование метана, строение молекулы

Химические свойства метана ничем не отличаются от свойств, присущих всем веществам класса алканов. В школьном курсе химии метан изучают одним из первых веществ органики, так как он является одним из простейших представителей алканов.

В его составе один атом углерода и четыре атома водорода.

Формула метана и способы его получения

Молекулярная формула метана	Структурная формула метана
СH4	Н | Н — С — Н | Н

 

Метан в больших количествах содержится в атмосфере. Мы не обращаем внимания на нахождение этого газа в воздухе, ведь на нашем организме это никак не отражается, а вот канарейки очень чувствительны к метану.

Когда-то они даже помогали шахтерам спускаться под землю. Когда процентное содержание метана изменялась, птицы переставали петь. Это служило сигналом для человека, что он спустился слишком глубоко и нужно подниматься наверх.

Образуется метан в результате распада остатков живых организмов. Не случайно с английского methane переводится, как болотный газ, ведь он может быть обнаружен в заболоченных водоемах и каменноугольных шахтах.

Основным источником газа в агропромышленном комплексе является рогатый скот. Да, метан они выводят из организма вместе с остальными продуктами жизнедеятельности. Кстати, увеличение числа рогатого скота на планете может привести к разрушению озонового слоя, ведь метан с кислородом образуют взрывоопасную смесь.

Метан в промышленности можно получить с помощью нагревания углерода и водорода или синтеза водяного газа, все реакции протекают в присутствии катализатора, чаще всего никеля.

В США разработана целая система по добыче метана, она способна извлечь до 80% газа из природного угля. На сегодняшний день мировые запасы метана оцениваются экспертами в 260 триллионов метров кубических! Даже запасы природного газа значительно меньше.

В лаборатории метан получают путем взаимодействия карбида алюминия (неорганическое соединение алюминия с углеродом) и воды. Также с помощью гидроксида натрия, вступающего в реакцию с ацетатом натрия, более известного как пищевая добавка Е262.

Физические свойства метана

Характеристика:

1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Взрывоопасен.
3. Нерастворим в воде.
4. Температура кипения: -162^oC, замерзания: -183°C.
5. Молярная масса: 16,044 г/моль.
6. Плотность: 0,656 кг/м³.

Химические свойства метана

Говоря о химических свойствах, выделяют те реакции, в которые вступает метан. Ниже они приведены вместе с формулами.

Горение метана

Как все органические вещества, метан горит. Можно заметить, что при горении образуется голубоватое пламя.

СН₄ + 2O₂ → СO₂↑ + 2Н₂O

Называется такая реакция – реакцией горения или полного окисления.

Замещение

Метан также реагирует с галогенами. Это химические элементы 17 группы в периодической таблице Менделеева. К ним относятся: фтор, хлор, бром, йод и астат. Реакция с галогенами называется – реакцией замещения или галогенирования. Такая реакция проходит только в присутствии света.

Хлорирование и бромирование

Если в качестве галогена используется хлор, то реакция будет называться – реакцией хлорирования. Если в качестве галогена выступает бром, то – бромирование, и так далее.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + НСl

CH₄ + Br₂ → CH₃Br + НBr

Хлорирование. Низшие алканы могут прохлорировать полностью.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + НСl

CH₃

Cl + Cl₂ → CH₂Сl₂ + НСl

CH₂Сl₂+ Cl₂ → CHCl₃ + НСl

CHCl₃ + Cl₂ → CСl₄ + НСl

Точно так же метан может полностью вступать в реакцию бромирования.

CH₄ + Br₂ → CH₃Br + Н Br

CH₃Br + Br₂ → CH₂Br₂ + НBr

CH₂Br₂ + Br₂ → CHBr₃ + НBr

CHBr₃ + Br₂ → CBr₄ + НBr

С йодом такой реакции уже нет, а с фтором наоборот сопровождается быстрым взрывом.

Разложение

Так же этому углеводороду свойственна реакция разложения. Полное разложение:

СН₄ → С + 2H₂

И неполное разложение:

2СН₄ → С₂Н₂ + 3Н₂

Реакция с кислотами

Метан реагирует с концентрированной серной кислотой. Реакция носит название сульфирования и происходит при небольшом нагревании.

2СН₄ + Н₂SО₄ → СН₃SО₃Н + Н₂О

Окисление

Как уже было сказано, СH₄ может полностью окисляться, но при недостатке кислорода возможно неполное окисление.

2СН₄ + 3O₂ → 2CO + 4Н₂O

СН₄ + О₂ → С + 2Н₂O

Помимо прочего для этого газа характерно каталитическое окисление. Оно происходит в присутствии катализатора. При разном соотношении моль вещества получаются разные конечные продукты реакции. В основном это:

Реакция протекает при температуре 1500°C. Данная реакция также носит название – крекинг – термическое разложение.

Нитрование метана

Существует также реакция нитрования или реакция Коновалова, названная в честь ученого, который доказал, что с предельными углеводородами действует разбавленная азотная кислота. Продукты реакции получили название – нитросоединения.

CH₄ + НNО₃ → СН₃NO₂ + H₂O

Реакция проводится при температуре 140-150°C.

Дегидрирование метана

Кроме того, для метана характерна реакция дегидрирования (разложения) – отцепление атомов водорода и получения ацетилена, в данном случае.

2CН₄ → C₂H₂ + 3Н₂

Применение метана

Метан, как и остальные предельные углеводороды, широко используется в повседневной жизни. Его применяют в производстве бензина, авиационного и дизельного топлива.

Используют в качестве базы для получения различного органического сырья на предприятиях. Также метан широко используется в медицине и косметологии.

Метан применяют для получения синтетического каучука, красок и шин.

Атлеты используют так называемый жидкий метан для быстрого набора массы за короткий промежуток времени.

А при хлорировании метана образуется вещество, которое в дальнейшем используется для обезжиривания поверхностей или как компонент в средствах для снятия лака. Некоторое время продукт взаимодействия метана и хлора использовали в качестве наркоза.

1001student.ru

Формула метана в химии

Определение и формула метана

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – в обычных условиях бесцветный газ, не имеющий запаха.

Плохо растворяется в воде.

Известный физик А. Вольта обнаружил метан в болоте в 1776 году.

Метан является главным компонентом природного газа, он содержится в больших количествах в атмосфере газовых гигантов.

Химические свойства метана

Получение

В лабораторных условиях метан получают нагреванием безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой:

   

Другой способ получения основывается на сплавлении ацетата натрия с :

   

Применение

Метан широко используется в качестве промышленного и бытового газа. химически перерабатывается главным образом в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Хлорметан — WiKi

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Хлорметан
Систематическое наименование	Хлорметан
Традиционные названия	монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063
Хим. формула	CH3Cl
Рац. формула	CH3Cl
Состояние	газ
Молярная масса	50.49 г/моль
Плотность	0.915 г/см³
Энергия ионизации	11,28 ± 0,01 эВ[1]
Т. плав.	−97.7 °C
Т. кип.	-24.2 °C
Т. всп.	-46 °C
Т. свспл.	625 °C
Пр. взрв.	8,1 ± 0,1 об.%[1]
Удельная теплота испарения	423850 Дж/кг
Давление пара	490 kPa
Растворимость в воде	5.325 г/100 мл
Гибридизация	тетраэдр
Рег. номер CAS	74-87-3
PubChem	6327
Рег. номер EINECS	200-817-4
SMILES
InChI
RTECS	PA6300000
ChEBI	36014
Номер ООН	1063
ChemSpider	6087
Токсичность	ядовит, огнеопасен, канцероген
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}} 

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Примечания

ru-wiki.org

Хлорметан — Википедия (с комментариями)

Ты — не раб!
Закрытый образовательный курс для детей элиты: «Истинное обустройство мира».
http://noslave.org

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{CH_3OH + HCl \rightarrow CH_3Cl + H_2O}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

См. также

Напишите отзыв о статье «Хлорметан»

Отрывок, характеризующий Хлорметан

– Боролись – с чем, Изидора? Их бой был полностью проигран. Они просто выбрали, КАК они хотели уйти.
– Но ведь они ушли самоубийством!.. А разве это не карается кармой? Разве это не заставило их и там, в том другом мире, так же страдать?
– Нет, Изидора… Они ведь просто «ушли», выводя из физического тела свои души. А это ведь самый натуральный процесс. Они не применяли насилия. Они просто «ушли».
С глубокой грустью я смотрела на эту страшную усыпальницу, в холодной, совершенной тишине которой время от времени звенели падающие капли. Это природа начинала потихоньку создавать свой вечный саван – дань умершим… Так, через годы, капля за каплей, каждое тело постепенно превратится в каменную гробницу, не позволяя никому глумиться над усопшими…
– Нашла ли когда-либо эту усыпальницу церковь? – тихо спросила я.
– Да, Изидора. Слуги Дьявола, с помощью собак, нашли эту пещеру. Но даже они не посмели трогать то, что так гостеприимно приняла в свои объятия природа. Они не посмели зажигать там свой «очистительный», «священный» огонь, так как, видимо, чувствовали, что эту работу уже давно сделал за них кто-то другой… С той поры зовётся это место – Пещера Мёртвых. Туда и намного позже, в разные годы приходили умирать Катары и Рыцари Храма, там прятались гонимые церковью их последователи. Даже сейчас ты ещё можешь увидеть старые надписи, оставленные там руками приютившихся когда-то людей… Самые разные имена дружно переплетаются там с загадочными знаками Совершенных… Там славный Домом Фуа, гонимые гордые Тренкавели… Там грусть и безнадёжность, соприкасаются с отчаянной надеждой…

И ещё… Природа веками создаёт там свою каменную «память» печальным событиям и людям, глубоко затронувшим её большое любящее сердце… У самого входа в Пещеру Мёртвых стоит статуя мудрого филина, столетиями охраняющего покой усопших…

– Скажи, Север, Катары ведь верили в Христа, не так ли? – грустно спросила я.
Север искренне удивился.
– Нет, Изидора, это неправда. Катары не «верили» в Христа, они обращались к нему, говорили с ним. Он был их Учителем. Но не Богом. Слепо верить можно только лишь в Бога. Хотя я так до сих пор и не понял, как может быть нужна человеку слепая вера? Это церковь в очередной раз переврала смысл чужого учения… Катары верили в ЗНАНИЕ. В честность и помощь другим, менее удачливым людям. Они верили в Добро и Любовь. Но никогда не верили в одного человека. Они любили и уважали Радомира. И обожали учившую их Золотую Марию. Но никогда не делали из них Бога или Богиню. Они были для них символами Ума и Чести, Знания и Любви. Но они всё же были ЛЮДЬМИ, правда, полностью дарившими себя другим.
Смотри, Изидора, как глупо церковники перевирали даже собственные свои теории… Они утверждали, что Катары не верили в Христа-человека. Что Катары, якобы, верили в его космическую Божественную сущность, которая не была материальной. И в то же время, говорит церковь, Катары признавали Марию Магдалину супругою Христа, и принимали её детей. Тогда, каким же образом у нематериального существа могли рождаться дети?.. Не принимая во внимание, конечно же, чушь про «непорочное» зачатие Марии?.. Нет, Изидора, ничего правдивого не осталось об учении Катар, к сожалению… Всё, что люди знают, полностью извращено «святейшей» церковью, чтобы показать это учение глупым и ничего не стоящим. А ведь Катары учили тому, чему учили наши предки. Чему учим мы. Но для церковников именно это и являлось самым опасным. Они не могли допустить, чтобы люди узнали правду. Церковь обязана была уничтожить даже малейшие воспоминания о Катарах, иначе, как могла бы она объяснить то, что с ними творила?.. После зверского и поголовного уничтожения целого народа, КАК бы она объяснила своим верующим, зачем и кому нужно было такое страшное преступление? Вот поэтому и не осталось ничего от учения Катар… А спустя столетия, думаю, будет и того хуже.

o-ili-v.ru

Метил хлорид — Справочник химика 21

    Если сложить соответствующие величины А// для всех четырех стадий, суммарное значение ДЯ для образования метил хлорида (либо для исчезновения метана или хлора) будет равно —24 ккал/моль. [c.104]

    Исходным сырьем для приготовления раствора катализатора служат безводный хлорид алюминия и очищенный метилхлорид, которые загружаются в аппарат 2 в аппарате поддерживается температура от —20 до —30 С, перед загрузкой его продувают азотом. Порядок загрузки следующий из бункера 1 трихлорид алюминия подается в аппарат 2, после этого туда же поступает метилхлорид. Полученная первая порция катализаторного раствора направляется в емкость 9, откуда некондиционный раствор направляется в отдельную емкость. Аппарат 2 вторично заполняется метил хлоридом, и начинается приготов- [c.196]

    ИОДИД + бромид + метил- + хлорид сульфат [c.112]

    Натрий (метал), хлорид кальция [c.243]

    Метил-хлорид этил-хло-рид -j- этанол-толуол + минеральный спирт + водная НС1……. [c.138]

    Пример. Рассчитать энтальпию хлорирования метана в метил-хлорид при стандартных условиях  [c.96]

    При рекуперации хлорсодержащих мономеров /хлористый амин, хлоропрен/ на стадии регенерации угля водяным паром наблюдается частичный гидролиз продуктов. Это вызывает коррозию аппаратуры и снижает качество получаемого рекуперата. Например, метилхлорид извлекают из паровоздушных смесей производства бутилкаучука на угле марки АР-3, который регенерируют горячими парами метил- хлорида после турбокомпрессора [6], Яод извлекают из отходящих газов активированным углем [Зб]. Уголь используют также для очистки отходящих газов АБС-пластика [37], регенерацию здесь проводят острым водяным паром. [c.43]

    Кремний, метил-хлорид Ацетон [c.91]

    Несмотря на столь небольшой участок спектра, для поглощения лучше всего использовать моноизотопную резонансную лампу. Квантовый выход изотопической реакции (1.50) с метил-хлоридом равен 0,28 конечно, реакция (1.49) также имеет место при облучении светом от моноизотопной резонансной лампы. [c.25]

    В реактор газофазного хлорирования поступает в час 1000 м3 метана. В результате хлорирования образуется следующее количество хлорпроизводных метил-хлорид 530 кг/ч, метиленхлорид 580 кг/ч, трихлорметан 420 кг/ч. Определить объемный расход хлора, степень конверсии метана и мольное соотношение хлор метан. [c.82]

    Получение метилцеллюлозы. Метилцеллюлоза (МЦ) представляет собой простой эфир целлюлозы и метилового спирта, который получают действием на щелочную целлюлозу метил-хлорида или диметилсульфата при 125—140 °С и давлении 1,0— 1,2 МПа  [c.11]

    Вопрос. Объясните, почему продукт теломериэации стирола в тетрахлориде углерода содержит значительно больше хлора, чем при полимеризации в метил-хлориде. [c.231]

    Основным методом получения кремнийорганических ПАВ является реакция метил-хлорида с элементарным кремнием, известная как реакция Рошоу [51] и впервые открытая в 1946 г. Она катализируется солями меди в комбинации с со-катализатором — сплавом магний/алюминий. Как правило, в результате реакции образуется смесь ме-тилтрихлорсилана, диметилдихлорсилана и триметилхлорсилана (уравн. 1.16). Ди-метилдихлорсилан наиболее желанный продукт, и условия протекания его реакции оптимизируют таким образом, чтобы выход этого продукта составлял порядка 85-90%. Moho- и трихлорсиланы также являются полезными соединениями, но рыночный спрос на них гораздо меньше. [c.27]

    Алкилированием псевдокумола пропиленом можно получать триметилизопро-пилбензол, а при алкилировании метил-хлоридом в присутствии хлорида алюминия — тетраметилбензолы, содержащие 48 % (по массе) дурола. [c.161]

    Разработаны электропроводные полимерные материалы на основе эфиров целлюлозы [253]. В качестве проводящих добавок использовали графит, а полимерной основой служили ацетат, ацетопропинат и ацетобутират целлюлозы. Эфиры целлюлозы растворяли в метил-хлориде или ацетоне. Полученный 10% раствор смешивали с необходимым количеством графита и отливали образцы в виде пленок. Исследования показали, что лучше всего совмещается с графитом ацетопропинат целлюлозы. В зависимости от содержания графита электропроводность композиций изменялась в широких пределах. Для всех эфиров целлюлозы удельное объемное сопротивление уменьшается от 10 Ом-см до 102 Ом-см при содержании графита 20, 30 и 60% для ацетопропината, ацетобутирата и триацетата целлюлозы соответственно. [c.178]

    Знание дипольных моментов связей позволяет судить об изменении полярности молекулы при введении в нее различных заместителей. Например, введение в неполярную молекулу метана СН ( л ,=0) вместо атома водорода одного атома хлора (для связи С—С1 1р=2,05 О) должно резко повысить полярность молекулы метил-хлорида СНдС1 (в действительности у последней х ,= 1,86 Ь). [c.122]

    Раствор катализатора готовят пропусканием очищенного метилхлорида через аппарат, заполненный гранулированным безводным AI I3 при 243 К. ]3след-ствие ограниченной растворимости получается раствор катализатора в метил-хлориде постоянной концентрации [1% (масс.)]. Раствор AI I3 непосредственно в трубопроводе разбавляется до заданной рабочей концентрации около 0,1% (масс.), охлаждается в этиленовом холодильнике до 180 К и подается на полимеризацию. Все операции проводятся в атмосфере сухого инертного газа. [c.151]

    Рубашка и карманы охлаждаются жидким этиленом, поступающим по трубопроводу 2. Изобутилен, смешанный с метил-хлоридом, и раствор треххлористого алюминия в метилхлориде или этилхлориде поступают в реактор 1 через дюзы 3 я 4, расположенные в корпусе реактора вблизи винта. Благодаря интенсивному перемешиванию и циркуляции реакционной смеси коэффициент теилопередачи достаточно высок, так что обеспечивается отвод [c.159]

    Пренебрегая некоторым различием в значениях дипольных моментов векторные дипольные мо.меиты в направлении отдельных связей. Для связи С—С1 в метиленхлориде дипольный момент получается равным 1,35 О. а для тон же связи в хлороформе 1,28 О, Уменьшение дипольного момента связи С—С з хлорофор.ме по сравнению с метил.хлоридом (ц= 1,86 0). тостигает примерно 30%. [c.36]

    Точно так же метпльный радикал СНз, превращаясь в метил-хлорид СН3С1, способствует образованию полимерного радикала и сщиванию фторкаучука. [c.336]

    Хорошо растворимы в хлоре тетрахлорид углерода, тетрахлорид кремния, тетрахлорид титана, трихлорид мышьяка, тетрахлорид свинца, оксихлорид фосфора и

www.chem21.info

Плотность газов при нормальных условиях (Таблица)

Газы	Формула	Плотность при нормальных условиях ρ, кг/м3
Азот	N2	1,2505
Аммиак	NH3	0,7714
Аргон	Ar	1,7839
Ацетилен	C2H2	1,1709
Ацетон	C3H6O	2,595
Бор фтористый	BF3	2,99
Бромистый водород	HBr	3,664
Н-бутан	C4H10	2,703
Изо-бутан	C4H10	2,668
Н-бутиловый спирт	C4H10O	3,244
Вода	H2O	0,768
Водород	H2	0,08987
Воздух (сухой)	—	1,2928
Н-гексан	C6H14	3,845
Гелий	He	0,1785
Н-гептан	C7H16	4,459
Германия тетрагидрид	GeH4	3,42
Двуокись углерода	CO2	1,9768
Н-декан	C10H22	6,35
Диметиламин	(CH3)2NH	1,966*
Дифтордихлорметан	CF2Cl2	5,51
Дифенил	C12H10	6,89
Дифениловый эфир	C12H10O	7,54
Дихлорметан	CH2Cl2	3,79
Диэтиловый эфир	C4H10O	3,30
Закись азота	N2O	1,978
Йодистый водород	HI	5,789
Кислород	O2	1,42895
Кремний фтористый	SiF4	4,9605
Кремний гексагидрид	Si2H5	2,85
Кремний тетрагидрид	SiH4	1,44
Криптон	Kr	3,74
Ксенон	Xe	5,89
Метан	CH4	0,7168
Метиламин	CH5N	1,388
Метиловый спирт	CH4O	1,426
Мышьяк фтористый	AsF5	7,71
Неон	Ne	0,8999
Нитрозилфторид	NOF	2,176*
Нитрозилхлорид	NOCl	2,9919
Озон	O3	2,22
Окись азота	NO	1,3402
Окись углерода	CO	1,25
Н-октан	C8H18	5,03
Н-пентан	C5H12   (CH3(CH2)3СН3)	3,457
Изо-пентан	C5H12   (СН3)2СНСН2СН3	3,22
Пропан	C3H8	2,0037
Пропилен	C3H6	1,915
Радон	Rn	9,73
Силан диметил	SiH2(CH3)2	2,73
Силан метил	SiH3CH3	2,08
Силан хлористый	SiH3Cl	3,03
Cилан трифтористый	SiHF3	3,89
Стибин (15°С, 754 мм.рт.ст.)	SbH3	5,30
Селеновая кислота	H2Se	3,6643
Сернистый газ	SO2	2,9263
Сернистый ангидрид	SO3	3,575
Сероводород	H2S	1,5392
Сероокись углерода	COS	2,72
Сульфурил фтористый	SO2F2	3,72*
Триметиламин	(CH3)3N	2,58*
Триметилбор	(CH3)3B	2,52
Фосфористый водород	PH3	1,53
Фосфор фтористый	PF3	3,907*
Фосфор оксифторид	POF3	4,8
Фосфор пентафторид	PF5	5,81
Фреон-11	CF3CI	6,13
Фреон-12 (дифтордихлорметан)	CF2CI2	5,51
Фреон-13	CFCI3	5,11
Фтор	F2	1,695
Фтористый кремний	SiF4	4,6905
Фтористый метил	CH3F	1,545
Фторокись азота	NO2F	2,9
Хлор	Cl2	3,22
Хлор двуокись	ClO2	3,09*
Хлор окись	Cl2O	3,89*
Хлористый водород	HCl	1,6391
Хлористый метил (метилхлорид)	CH3Cl	2,307
Хлористый этил	C2H5Cl	2,88
Хлороформ	CHCl3	5,283
Хлорокись азота	NO2Cl	2,57
Циан, дициан	C2N2	2,765 (2,335*)
Цианистая кислота	HCN	1,205
Этан	C2H6	1,356
Этиламин	C2H7N	2,0141
Этилен	C2H4	1,2605
Этиловый спирт	C2H6O	2,043

infotables.ru