Химическая формула натрия цитрат – (Natrii citras)- , , , .

Цитрат натрия (E331)

Цитрат натрия применяется в пищевой промышленности как добавка E331 в качестве эмульгатора или стабилизатора, для улучшения вкусовых качеств продукции в виде приправы. Эта добавка, как правило, входит в состав любых газированных напитков, а также напитков, имеющих вкус лайма или лимона. E331 используется в производстве пастилы, суфле, мармелада, плавленых сыров, детского питания, йогуртов и сухого молока. В молочном производстве ее применяют для получения стерилизованного и пастеризованного молока или кисломолочных продуктов, а также молочных консервов, при изготовлении которых требуется длительное нагревание молока. Он широко применяется в фармацевтике и медицине, в частности, как консервант крови и других белковых веществ, находит применение также в качестве синергиста аскорбиновой кислоты.

Физико-химические показатели
Показатель Спецификация импортного продукта
Внешний вид Кристаллы белого цвета
Массовая доля основного вещества, % 99,84
Массовая доля сульфатов (SO4
2−), %, не более
0,015
Массовая доля оксалатов (C2O42−), %, не более 0,015
Массовая доля хлоридов (Cl-), %, не более 0,003
Массовая доля мышьяка (As) , %, не более 0,00005
Массовая доля ртути (Hg) , %, не более 0,00001
Массовая доля свинца (Pb), %, не более 0,00005
Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,0002
Массовая доля тяжелых металлов , %, не более 0,0003
Массовая доля влаги, %, не более 11,8

Требования безопасности

Класс опасности по степени воздействия на организм человека 3
Виды опасности
Взрыво- и пожароопасность Не имеет горючих и взрывоопасных свойств.
Опасность для человека Не токсичен и не раздражает кожу, но при вдыхании может раздражать верхние дыхательные пути.
Средства индивидуальной защиты Респираторы, резиновые перчатки, защитные очки, халаты.

Гарантийный срок хранения продукта - 2 года со дня изготовления.

www.chempack.ru

Натрия цитрат (en: Sodium citrate, E-331)

Это натриевая соль лимонной кислоты, которая в пищевой промышленности применяется как добавка E331 в качестве эмульгатора или стабилизатора. Химическая формула добавки: Na3C6H5O7. Самым популярным на сегодня является 2-водный цитрат натрия, который имеет большую концентрацию основного вещества и прекрасно поддается длительному хранению. На вид эта добавка — кристаллический порошок белого цвета, который легко растворяется в воде, но слабо растворим в спирте. Порошок не имеет горючих и взрывоопасных свойств, а также не токсичен и не раздражает кожу, но при вдыхании может раздражать верхние дыхательные пути.

Впервые цитрат натрия был использован в 1914 году в процессе переливания крови в качестве антикоагулянта. Позднее добавку стали использовать в пищевой промышленности в виде раствора.

Благодаря тому, цитрат натрия имеет специфический кисло-соленый вкус, она применяется именно для улучшения вкусовых качеств продукции в виде приправы. Также за эту особенность E331 называют «кислой солью», к разряду которых ошибочно относят и саму лимонную кислоту.

Еще одна функция цитрата натрия — управление кислотностью ряда блюд (в частности десертов на основе желатина), а также урегулирование уровня кислотности в кофе-машинах.

Добавку E331 тяжело назвать вредной. Цитрат натрия часто используется как лекарственное средство для лечения цистита, стабилизации крови. Способствует уменьшению изжоги и снижению последствий похмелья. В качестве побочных эффектов лекарственных средств на основе цитрата натрия указывают: повышение артериального давления, уменьшение аппетита, тошнота, болезненные ощущения в животе, рвота. Но в пищевых продуктах цитрат натрия применяется значительно в меньших дозах чем в лекарственных препаратах. Кроме того пока нет ни одного факта, что добавка причинила вред здоровью хотя бы одному человеку. Исходя из этого можно сделать вывод, что добавка E331 (цитрат натрия) в разумных пределах безвреден для здоровья человека.

Цитрат натрия входит как вкусовая добавка в состав газированных напитков.

Цитрат натрия входит в состав множества напитков со вкусом лимона или лайма, а также в состав энергетических напитков таких как Red Bull, Jaguar и Bullit.

Цитрат может использоваться как буферное соединение, предотвращающее изменение pH.

Цитрат натрия применяется для управления кислотностью некоторых блюд, например желатиновых десертов.

Цитрат натрия применяется для регулирования кислотности в кофе-машинах.

Цитрат натрия появляется при растворении в воде множества «быстрорастворимых лекарств», таких как «Alka-Seltzer» (антацид — от изжоги).

Цитрат натрия используется для уменьшения дискомфорта при инфекциях моче-половой системы таких как цистит, он уменьшает кислотность при периферических почечных ацидозах, и также применяется как регулятор осмоса (слабительное).

Цитрат натрия в виде раствора является одним из компонентов среды для размораживания спермы животных при искусственном осеменении.

Цитрат натрия в виде 5 % раствора используется при определении скорости оседания эритроцитов методом Панченкова.

Цитрат натрия используется в аналитической химии как компонент при определении ионов аммония [1].

Цитрат натрия в виде 4 % раствора используется при аппаратной сдачи компонентов крови доноров как антикоагулянт.

Эта добавка, как правило, входит в состав любых газированных напитков, а также напитков, имеющих вкус лайма или лимона. Е-добавка E331 используется в производстве пастилы, суфле, мармелада, плавленых сыров, детского питания, йогуртов и сухого молока. В молочном производстве ее применяют для получения стерилизованного и пастеризованного молока или кисломолочных продуктов, а также молочных консервов, при изготовлении которых требуется длительное нагревание молока.

add.futuris.by

Тринатрий цитрат - Химфарминвест ООО

Тринатрий цитрат


Химическая формула: C6H5Na3O7·2(H2O)
Международное

название:Trisodium citrate dihydrate,Citric acid trisodium salt dihydrate
Синоним: Натрий лимоннокислый двухводный,Натриевая соль лимонной кислоты 2-хводная, Тринатрий цитрат дигидрат, Е331
Упаковка: мешки по 25 кг.
Производитель: Китай
 Цена: договорная.

 

Паспорт качества(тринатрий цитрат):

НаименованиеПоказатели
Внешний видБелый кристаллический порошок
Содержание основного вещества99,0-101,0 %
Содержание воды11,0-13,0%
ХлоридовМакс. 50 ppm
СульфатовМакс. 150 ppm
ОксалатовМакс. 100 ppm
Тяжёлых металлов
Макс. 5 ppm
МышьякаМакс. 1 ppm
СвинцаМакс. 1 ppm

 

Область применения тринатрий цитрата:

-Цитрат может использоваться как буферное соединение, предотвращающее изменение pH.

-Цитрат натрия применяется для регулирования кислотности в кофе-машинах.

-Цитрат натрия в виде 5% раствора используется при определении скорости оседания эритроцитов методом Панченкова.

-Сухой калий лимоннокислый трехзамещенный 1-водный (цитрат калия) применяется в пищевой промышленности для производства продуктов питания на пектинах
начинок для кондитерских изделий (карамель, шоколадные конфеты и др.),
Наличие и цену уточняйте по телефону:  г. Киев (044) 486 80 88

г. Днепропетровск (056) 379 04 61

himfarm.com.ua

Натрий цитрат, определение - Справочник химика 21

    Определение подлинности. Кислота лимонная и натрия цитрат. 1. К 0,5 мл раствора прибавляют 
[c.208]

    Количественное определение натрия цитрата в препарате выполните -методом ионообменной хроматографии по ГФ X. [c.192]

    Точную навеску порошка растертых драже, таблеток или количество таблеток, покрытых оболочкой, растертых в порошок, указанное в соответствующих частных статьях, количественно переносят водой в мерную колбу определенной вместимости и доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и фильтруют. Из полученного раствора делают разведение 1 % раствором натрия цитрата с таким расчетом, чтобы концентрация раствора для анализа была близкой к контрольной концентрации раствора Государственного стандартного образца—0,05 мкг в 1 мл. [c.49]


    Применению цитрата натрия при определении сульфатов и хлоридов в солях молибденовой кислоты посвящена работа [3]. [c.288]

    Кислота лимонная и натрия цитрат. К оттитрованной жидкости (см. Количественное определение кислоты лимонной ) прибавляют 0,1 г гидрокарбоната натрия, 0,02 г индикаторной смеси мурексида и титруют [c.209]

    Скорость химического никелирования сильно возрастает с повышением температуры и уменьшается при увеличении концентрации свободной кислоты. Для поддержания определенной кислотности и повышения устойчивости электролита в раствор необходимо добавлять буферирующие и комплексообразующие вещества, такие, как ацетат натрия, цитрат натрия, аминоуксусную и молочную кислоты, и др. [c.173]

    Количественное определение. К 0,5 мл испытуемого раствора в мерной колбе емкостью 10 мл прибавляют 4 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра и 4 жл спирта. Осадку дают отстояться и приливают спирта до метки. Содержимое мерной колбы тщательно смешивают и фильтруют. Первые 1—2 мл отбрасывают, а в последующих 5 мл фильтрата титруют несвязанный нитрат серебра 0,1 н. раствором роданида аммония (индикатор железоаммониевые квасцы). 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,0116 г водного или 0,0086 г безводного натрия цитрата. [c.242]

    Для качественного испытания ца присутствие ртути [428] и для количественного ее определения [225] органическое вещество можно разрушить действием перманганата в присутствии серной кислоты далее ртуть титруют раствором цианистого калия. Натрий цитрата натрия [449] может быть определен прямым титрованием в присутствии метилового оранжевого. Разделение натрия и кадмия достигается путем ионного обмена на смолах, в частности на амберлите Ш-100 [336]. 

[c.208]

    Предложен [2591 метод определения марганца, основанный на измерении хемилюминесценции, возникающей нри окислении люминола перекисью водорода в присутствии о-фенантролина и цитрата натрия. Соединения марганца катализируют эту реакцию. На интенсивность свечения мало влияет порядок смешения реагентов и степень окисления марганца. Чувствительность определения 0,005 мкг Шп1мл. Определению марганца мешают соли Fe(in), Со(П), Сг(П1). [c.73]

    Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

    Обоснуйте возможность определения цитрата натрия с помощью ионообменной хроматографии [c.192]

    Почему количественное определение цитрата натрия можно вести методом нейтрализации С какой целью в данном, случае добавляется эфир  

[c.192]

    Цитрат натрия ТБФ + N S- Са (5.10-3%) Определение кальция в цитрате натрия [256] [c.41]

    Определение кобальта в биологическом материале с использованием нитрозо-и.-соли после экстрагирования дитизоната [1389]. Образец разлагают концентрированными азотной и серной кислотами. Обработку азотной кислотой повторяют до тех пор, пока после выпаривания до выделения паров серной кислоты жидкость не станет бесцветной. Затем удаляют серную кислоту выпариванием и нагревают остаток 5 мин. в муфельной печи при 500° С. Золу растворяют в соляной кислоте и экстрагируют из этого раствора медь раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Далее прибавляют к водному раствору раствор цитрата натрия и избыток раствора гидроокиси аммония и экстрагируют кобальт дитизоном. Дитизоновые экстракты выпаривают досуха, разрушают органические вещества серной и хлорной кислотами, определяют кобальт нитрозо-К-солью. [c.215]

    Купферон (аммонийная соль Л -нитрозо-7У-фенилгидроксила-мина) из сильнокислых растворов осаждает уран (IV). Щелочные и щелочноземельные металлы, А), 2п, Сг, Ве, Мп, и некоторые другие элементы, а также фосфаты, бораты, фторобораты и органические комплексообразующие вещества (оксалаты, тартраты, цитраты) при этом остаются в растворе. Так как уран (VI) из сильнокислых растворов не осаждается купфероном, предварительно его восстанавливают до урана (IV) с помощью подходящего восстановителя (гидроксиламин, гидросульфит натрия и др.). Методика осаждения приводится в разделе Весовые методы определения . [c.274]

    Определение кобальта в никеле и его сплавах. Фотометрическое определение следов кобальта в металлическом никеле и его сплавах с железом 2-нитрозо-1-нафтолом [1188]. Металл растворяют в смеси соляной и азотной кислот, раствор выпаривают досуха и растворяют остаток в соляной кислоте. Из этого раствора, 6—8 N по соляной кислоте, экстрагируют хлорид железа изопропиловым эфиром. К водной фазе прибавляют смесь азотной и серной кислот и выпаривают до появления белых паров. Остаток растворяют в смеси 5 мл концентрированной соляной кислоты и 20 мл воды. К аликвотной части раствора прибавляют 1 мл 50%-ного раствора ацетата натрия и 50 мл раствора реагента. Последний готовят следующим образом. Смешивают 30 мл слабощелочного 50%-ного раствора трехзамещенного цитрата натрия с 50 мл ледяной [c.199]

    Фотометрический метод определения кобальта в никеле посредством моно метилового эфира о-нитрорезорцина [1417]. Влияние железа устраняют прибавлением цитрата натрия, а меди—тиомочевиной. Оптическую плотность раствора комплекса кобальта в четыреххлористом углероде измеряют при 400 ммк. [c.202]

    Определение кобальта в висмуте [233]. Кобальт отделяют от висмута 1-нитрозо-2-нафтолом и определяют фотометрически нитрозо-Н-солью. Висмут маскируют переведением его Б цитратный комплекс. 1 г металла растворяют в азотной кислоте, к раствору прибавляют 20 мл 20%-ного раствора цитрата калия и нейтрализуют раствором гидроокиси натрия по фенолфталеину, прибавляя 1 мл раствора едкого натра в избытке. Далее осаждают кобальт 1%-ным раствором 1-нитрозо- [c.207]

    Скорость элюирования аминокислот и пептидов в значительной степени определяется составом и величиной pH буферов. Стейн и Мур [1] сообщили об использовании соляной кислоты увеличивающейся нормальности для элюирования аминокислот из колонки, заполненной смолой типа дауэкс-50 (сильнокислотный сульфокатионит). В дальнейшем они установили, что буферные растворы цитрата и ацетата натрия имеют определенные преимущества, поскольку при их использовании меньше разрушаются и теряются лабильные аминокислоты, легче осуществляется анализ вытекающего из колонки эффлюента с помощью

www.chem21.info

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *