Характер оксид алюминия – Урок №50. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

химические характеристики и сфера применения

25.11.14 21:22

Химические реагенты являются неотъемлемой составляющей многих технологических процессов. Сегодня невозможно себе представить работу текстильных, фармакологических, нефтеперерабатывающих производств без активного применения химических веществ. Оксид алюминия – важный участник многих процессов, благодаря своим свойствам он может выступать катализатором, осушителем, составляющей полимерного соединения.

 

Способы получения оксида алюминия

 

Природным материалом для получения оксида алюминия являются каолины, нефелины, бокситы, алуниты. Достаточно широкая распространенность в естественной среде позволяет добывать необходимый материал в достаточном количестве. Обработка сырья проводится алюминатным или хлоридным методом.

 

Химические свойства

 

Является атмосферным оксидом, устойчив к действию большинства кислот. Различают несколько модификаций оксида алюминия, природная альфа модификация называется корунд. Остальные получают путем термической обработки алюминийсодержащих веществ.

 

 

Характеристики оксида алюминия активного

 

Выпускается промышленностью в виде гранул, шариков, обладает хорошей устойчивостью к внешним воздействиям. Поверхность отдельных элементов гладкая, микропористая, вещество без запаха. Имеет высокие адсорбционные свойства, при этом при комнатной температуре характеризуется высокой химической стабильностью. Оксид алюминия, один из немногих оксидов металлов, сочетает в себе необходимые химические свойства и обладает устойчивой химической формой, удобной для транспортировки и хранения. Механическая прочность, устойчивость к воздействию капельной влаги, минимальная токсичность делают оксид алюминия востребованным сырьем для химической промышленности.

 

Сфера применения

 

Наиболее широко оксид алюминия применяет в нефте- и газоперерабатывающей промышленности. В качестве катализатора он участвует в таких процессах как гидрокрекинг, гидроочистка, риформинг.

 

Высокая адсорбционная активность материала позволяет его эффективно применять для осушки газов. Эта способность максимально эффективна на этапе крекинга, когда необходимо интенсифицировать процесс. Также адсорбционные свойства оксида используются для осушки природного газа, технологического оборудования, при консервации приборов и техники. Как адсорбент улавливает углеводородные газовые примеси из атмосферы, извлекает фторсодержащие соединения из различных сред. Благодаря своим химическим свойствам обеспечивает очистку масел от продуктов окисления. Оксид алюминия является мощным абсорбентом, как для газовых, так и для жидкостных сред.

 

Применяется как структурный материал в составе металлических композиций. Авиа и автомобилестроение, электроника, производство керамических изделий в своем цикле используют оксид алюминия. В стоматологии материал применяют для создания пломбировочного материала.

 

Оксид является прекрасным консервантом, который генерирует защитную атмосферу при длительном хранении пищевой и фармакологической продукции, защищая ее от воздействия капельной влаги. В пищевой промышленности участвует в процессе осветления растворов.

 

Химический реагент активно применяется в хроматографии как адсорбент, осадитель и инертный носитель.

 

На сегодняшний день оксид алюминия востребован в самых различных производственных отраслях: химическая, нефтедобывающая, фармакологическая, пищевая промышленности активно использует его в качестве катализатора, адсорбента, структурной единицы, химического реагента.


Провод СИП в ассортименте от компании ЮИК< Предыдущая   Следующая >Промышленный кабель – использование силового промышленного кабеля в строительстве объектов

www.koros-plast.ru

Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность

Важнейшими соединениями алюминия является алюминий оксид и алюминий гидроксид.

Алюминий оксид Al2O3 - белая тугоплавкая кристаллической вещество, нерастворимое в воде. В лабораторных условиях алюминий оксид добывают сжигание алюминия или термическими разложением алюминий гидроксида:

4Al + 3O2 ? 2Al2O3

2Al (OH) 3 Al2O3 + 3h3O.

По химическим свойствам алюминий оксид являются амфотерными. Он Реагирует с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O.

Реагируйте со щелочами, он проявляет свойства кислотных оксидов. В растворах щелочей образуются комплексные соединения:

Al2O3 + 2KOH + 3h3O = 2K [Al (OH) 4].

При сплавления образуются соли метаалюминиевоы кислоты, например, метаалюминат калия:

Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + h3O.

Естественную кристаллическую модификацию алюминий оксида (корунд) применяются в РАЗЛИчНЫХ областях науки и производства. Рубины, например, является материалом для изготовления рабочих камней точных механизмов. Кристаллы корунда - рабочие тела лазеров. Рубины и сапфиры используют для отделки ювелирных изделий. Алюминий оксид является главной составляющей наждака - абразивного материала. Тугоплавкость и коррозионная стойкость алюминий оксида предопределяет его применение для изготовления термостойких химической посуды, кирпича для кладки стекловаренных печей.

Алюминий гидроксид Al (OH) 3 - это нерастворимые в воде кристаллической вещество белого цвета. В лаборатории алюминий гидроксид добывают из растворимых солей алюминия при их взаимодействии с растворами щелочей, например:

AlCl3 + 3КOH = Al (OH) 3 ? + 3КCl.

Полученный алюминий гидроксид имеет вид студенистого осадка.

Алюминий гидроксид проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

Al (OH) 3 + 3HCl ? AlCl3 + 3h3O

Al (OH) 3 + NaOH ? Na [Al (OH) 4].

При сплавления алюминий гидроксида с натрий гидроксидом образуется натрий метаалюминат:

Al (OH) 3 + NaOH NaAlO2 + 2h3O.

Способность алюминий гидроксида реагировать с кислотами используют в терапии. Он входит в состав лекарственных препаратов, Которые используются для снижения кислотности и уменьшение изжоге.

Итак, главными особенностями алюминий оксида и алюминий гидроксида является их амфотерными свойствами.


worldofscience.ru

Open Library - открытая библиотека учебной информации

Химия Алюминий. Соединения алюминия. Амфотерный характер свойств оксида алюминия и гидроксида алюминия.

просмотров - 144

Электронная конфигурация внешнего уровня алюминия … 3s23p1.

В возбужденном состоянии один из s-электронов переходит на свободную ячейку p-подуровня, такое состояние отвечает валентности III и степени окисления +3.

Во внешнем электронном слое атома алюминия существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединœениях может равняться не только 4 ([А1(ОН)4]-), но и 6 – ([А1(ОН)6]3-).

Нахождение в природе

Самый распространенный в земной коре металл, общее содержание алюминия в земной коре составляет 8, 8%.

В свободном виде в природе не встречается.

Важнейшие природные соединœения – алюмосиликаты:

белая глина Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O, полевой шпат K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2, слюда K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ H2O

Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют бокситы А1

2Оз ∙ nН2О, минœералы корунд А12Оз и криолит А1Fз ∙3NaF.

Получение

Сегодня в промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия А12О3 в расплаве криолита.

Процесс электролиза сводится в конечном итоге к разложению А12Оз электрическим током

2А12Оз = 4А1 + 3О2 (9500C, А1Fз ∙3NaF,эл.ток)

На катоде выделяется жидкий алюминий:

А13+ + 3е- = Al0

На аноде выделяется кислород.

Физические свойства

Легкий, серебристо-белый, пластичный металл, хорошо проводит электрический ток и тепло.

На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид.

Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Химические свойства

Алюминий является весьма активным металлом, немного уступающим по активности элементам начала периода – натрию и магнию.

1. алюминий легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом на поверхности алюминия образуется оксидная пленка (слой А12О3). Эта пленка очень тонкая (≈ 10-5мм), но прочная. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления и в связи с этим принято называть защитной пленкой

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2. при взаимодействии с галогенами образуются галогениды:

с хлором и бромом взаимодействие происходит уже при обычной температуре, с йодом и серой - при нагревании.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2Al + 3S= Al2S3

3. при очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом.

2Al + N2 = 2AlN нитрид алюминия

4Al + 3С = Al4С3 карбид алюминия

C водородом алюминий не взаимодействует.

4. по отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция:

2Al + 6Н2О = 2Al(ОН)3 + 3H2

5. взаимодействие алюминия с кислотами

С разб. кислотами (HCl, H2SO4) алюминий взаимодействует с образованием водорода.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

На холоду алюминий не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотой.

Взаимодействует с конц. серной кислотой при нагревании

8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием NO

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ +2H2O

6. взаимодействие алюминия со щелочами

Алюминий, как и другие металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют с растворами щелочей.

Алюминий при обычных условиях, как уже было отмечено, покрыт защитной пленкой А12О3. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида алюминия А12О3 растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона:

А12О3 + 2NaOH + 3Н2О = 2Na[Al(ОН)4]

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород

2Al + 6Н2О = 2Al (ОН)3 + 3H2

Образующийся гидроксид алюминия, реагирует с избытком щелочи, образуя тетрагидроксоалюминат

Аl(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи:

2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al (ОН)4 ]+ 3H2

Оксид алюминия А12О3

Белое твердое вещество, нерастворимое в воде, температура плавления 20500С.

Природный А12О3 - минœерал корунд. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда - красный рубин – содержит примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и желœеза - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целœей, к примеру, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п.

Химические свойства

Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства

1. взаимодействие с кислотами

А12О3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. взаимодействие со щелочами

А12О3 + 2NaOH – 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)]

3. при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделœению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Мп, V, W и др.) в свободном состоянии

2А1 + WO3 = А12Оз + W

4. взаимодействие с солями, имеющими сильнощелочную среду, вследствие гидролиза

Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2

.

Гидроксид алюминия А1(ОН)3

А1(ОН)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета͵ практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер.

Получают гидроксид алюминия реакцией обмена растворимых солей алюминия со щелочами

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Данную реакцию можно использовать как качественную на ион Al3+

Химические свойства

1. взаимодействие с кислотами

Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. при взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:

NaOH + А1(ОН)з = Na[A1(OH)4]

3. термическое разложение

2Al(OH)3 = Al2О3 + 3H2O

Соли алюминияподвергаются гидролизу по катиону, среда кислая ( рН < 7)

Al3+ + Н+ОН- ↔ AlОН2+ + Н+

Al(NO3)3 + H2O↔ AlOH(NO3)2 + HNO3

Растворимые соли алюминия и слабых кислот подвергаются полному (необратимому гидролизу)

Al2S3+ 3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S

Применение в медицинœе и народном хозяйстве алюминия и его соединœений .

Легкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость к воздуху и воде обуславливают их применение в машиностроении, авиастроении. В виде чистого металла алюминий применяется для изготовления электрических проводов.

Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Оксид алюминия Al2O3 – входит в состав некоторых антацидных средств (к примеру, Almagel), используется при повышенной кислотности желудочного сока.

КAl(SO4)3 12H2О – алюмокалиевые квасцы применяются в медицинœе для лечения кожных заболеваний, как кровоостанавливающие средство. А также используют как дубильное вещество в кожевенной промышленности.

(CH3COO)3Al - Жидкость Бурова- 8% раствор ацетата алюминия оказывает вяжущее и противовоспалительное действие, в больших концентрациях обладает умеренными антисептическими свойствами. Применяется в разведенном виде для полоскания, примочек, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.

AlCl3 - применяется в качестве катализатора в органическом синтезе.

Al2(SO4)3 · 18 H20 – применяется при очистки воды.

Контрольные вопросы для закрепления:

1. Назовите высшую валентность степень окисления элементов III А группы. Объясните с точки зрения строения атома.

2.Назовите важнейшие соединœения бора. Что является качественной реакцией на борат-ион?

3. Какие химические свойства имеют оксид и гидроксид алюминия?

Рекомендуемая литература

Обязательная

Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. –352с. гл. 2.1 с. 283-294

Дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая школа, 2009.- 368с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.-436 с.

3. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006.- 384с.

Электронные ресурсы

1. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ. технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006. Электронный оптический диск CD-ROM

2. .1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителœей, ЗАО / С 2014 г. Непубличное акционерное общество/ «1С», 1998-2005. Электронный оптический диск CD-ROM

3. Химия. Основы теоретической химии. [Электронный ресурс]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. Электронная библиотека учебных материалов по химии [Электронный ресурс]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

oplib.ru

Open Library - открытая библиотека учебной информации

Химия Алюминий. Соединения алюминия. Амфотерный характер свойств оксида алюминия и гидроксида алюминия.

просмотров - 145

Электронная конфигурация внешнего уровня алюминия … 3s23p1.

В возбужденном состоянии один из s-электронов переходит на свободную ячейку p-подуровня, такое состояние отвечает валентности III и степени окисления +3.

Во внешнем электронном слое атома алюминия существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединœениях может равняться не только 4 ([А1(ОН)4]-), но и 6 – ([А1(ОН)6]3-).

Нахождение в природе

Самый распространенный в земной коре металл, общее содержание алюминия в земной коре составляет 8, 8%.

В свободном виде в природе не встречается.

Важнейшие природные соединœения – алюмосиликаты:

белая глина Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O, полевой шпат K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2, слюда K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ H2O

Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют бокситы А12Оз ∙ nН2О, минœералы корунд А12Оз и криолит А1Fз ∙3NaF.

Получение

Сегодня в промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия А12О3 в расплаве криолита.

Процесс электролиза сводится в конечном итоге к разложению А12Оз электрическим током

2А12Оз = 4А1 + 3О2 (9500C, А1Fз ∙3NaF,эл.ток)

На катоде выделяется жидкий алюминий:

А13+ + 3е- = Al0

На аноде выделяется кислород.

Физические свойства

Легкий, серебристо-белый, пластичный металл, хорошо проводит электрический ток и тепло.

На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид.

Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Химические свойства

Алюминий является весьма активным металлом, немного уступающим по активности элементам начала периода – натрию и магнию.

1. алюминий легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом на поверхности алюминия образуется оксидная пленка (слой А12О3). Эта пленка очень тонкая (≈ 10-5мм), но прочная. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления и в связи с этим принято называть защитной пленкой

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2. при взаимодействии с галогенами образуются галогениды:

с хлором и бромом взаимодействие происходит уже при обычной температуре, с йодом и серой - при нагревании.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2Al + 3S= Al2S3

3. при очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом.

2Al + N2 = 2AlN нитрид алюминия

4Al + 3С = Al4С3 карбид алюминия

C водородом алюминий не взаимодействует.

4. по отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция:

2Al + 6Н2О = 2Al(ОН)3 + 3H2

5. взаимодействие алюминия с кислотами

С разб. кислотами (HCl, H2SO4) алюминий взаимодействует с образованием водорода.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

На холоду алюминий не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотой.

Взаимодействует с конц. серной кислотой при нагревании

8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием NO

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ +2H2O

6. взаимодействие алюминия со щелочами

Алюминий, как и другие металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют с растворами щелочей.

Алюминий при обычных условиях, как уже было отмечено, покрыт защитной пленкой А12О3. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида алюминия А12О3 растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона:

А12О3 + 2NaOH + 3Н2О = 2Na[Al(ОН)4]

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород

2Al + 6Н2О = 2Al (ОН)3 + 3H2

Образующийся гидроксид алюминия, реагирует с избытком щелочи, образуя тетрагидроксоалюминат

Аl(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи:

2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al (ОН)4 ]+ 3H2

Оксид алюминия А12О3

Белое твердое вещество, нерастворимое в воде, температура плавления 20500С.

Природный А12О3 - минœерал корунд. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда - красный рубин – содержит примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и желœеза - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целœей, к примеру, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п.

Химические свойства

Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства

1. взаимодействие с кислотами

А12О3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. взаимодействие со щелочами

А12О3 + 2NaOH – 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)]

3. при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделœению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Мп, V, W и др.) в свободном состоянии

2А1 + WO3 = А12Оз + W

4. взаимодействие с солями, имеющими сильнощелочную среду, вследствие гидролиза

Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2

.

Гидроксид алюминия А1(ОН)3

А1(ОН)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета͵ практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер.

Получают гидроксид алюминия реакцией обмена растворимых солей алюминия со щелочами

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Данную реакцию можно использовать как качественную на ион Al3+

Химические свойства

1. взаимодействие с кислотами

Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. при взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:

NaOH + А1(ОН)з = Na[A1(OH)4]

3. термическое разложение

2Al(OH)3 = Al2О3 + 3H2O

Соли алюминияподвергаются гидролизу по катиону, среда кислая ( рН < 7)

Al3+ + Н+ОН- ↔ AlОН2+ + Н+

Al(NO3)3 + H2O↔ AlOH(NO3)2 + HNO3

Растворимые соли алюминия и слабых кислот подвергаются полному (необратимому гидролизу)

Al2S3+ 3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S

Применение в медицинœе и народном хозяйстве алюминия и его соединœений .

Легкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость к воздуху и воде обуславливают их применение в машиностроении, авиастроении. В виде чистого металла алюминий применяется для изготовления электрических проводов.

Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Оксид алюминия Al2O3 – входит в состав некоторых антацидных средств (к примеру, Almagel), используется при повышенной кислотности желудочного сока.

КAl(SO4)3 12H2О – алюмокалиевые квасцы применяются в медицинœе для лечения кожных заболеваний, как кровоостанавливающие средство. А также используют как дубильное вещество в кожевенной промышленности.

(CH3COO)3Al - Жидкость Бурова- 8% раствор ацетата алюминия оказывает вяжущее и противовоспалительное действие, в больших концентрациях обладает умеренными антисептическими свойствами. Применяется в разведенном виде для полоскания, примочек, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.

AlCl3 - применяется в качестве катализатора в органическом синтезе.

Al2(SO4)3 · 18 H20 – применяется при очистки воды.

Контрольные вопросы для закрепления:

1. Назовите высшую валентность степень окисления элементов III А группы. Объясните с точки зрения строения атома.

2.Назовите важнейшие соединœения бора. Что является качественной реакцией на борат-ион?

3. Какие химические свойства имеют оксид и гидроксид алюминия?

Рекомендуемая литература

Обязательная

Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. –352с. гл. 2.1 с. 283-294

Дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая школа, 2009.- 368с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.-436 с.

3. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006.- 384с.

Электронные ресурсы

1. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ. технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006. Электронный оптический диск CD-ROM

2. .1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителœей, ЗАО / С 2014 г. Непубличное акционерное общество/ «1С», 1998-2005. Электронный оптический диск CD-ROM

3. Химия. Основы теоретической химии. [Электронный ресурс]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. Электронная библиотека учебных материалов по химии [Электронный ресурс]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

oplib.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *