Уравнение реакции растворения карбоната кальция в соляной кислоте – Вопрос: РЕШИТЕ СРОЧНО!!! Напишите уравнение реакции, проходящей при растворении карбоната кальция в соляной кислоте. Вычислите массовую долю соли в растворе, который получился после растворения 10,0 г карбоната кальция в 100 мл 24,25% соляной кислоты (плотность такой соляной кислоты 1,12 г/мл). Какие вещества, кроме этой соли, присутствуют в конечном растворе, и каковы их массовые доли?

Химик.ПРО - Карбонат кальция (соляная кислота)

50 грамм мрамора, содержащего 96 процентов карбоната кальция (CaCO3), обработали избытком соляной кислоты (HCl). Какова масса получившейся соли и какой объем газа (н.у) при этом выделится?

Решение задачи

Напомню, что основу химического состава мрамора составляет кальцит – одна из природных форм карбоната кальция (CaCO3).

мрамор

Запишем уравнение реакции действия соляной кислоты (HCl) на мрамор:

Учитывая, что в состав мрамора входит 96% карбоната кальция (CaCO3), вычислим, сколько карбоната кальция (CaCO3) (в г) содержится в 50 г мрамора по формуле нахождения массы вещества через массовую долю:

Получаем:

m (CaCO3) = 50 г ∙ 0,96 = 48 (г).

Если горная порода 96-процентная, то массовая доля карбоната кальция (CaCO3) в нем 0,96.

Учитывая, что молярная масса карбоната кальция

(CaCO3) равна 100 г/моль, найдем химическое количество карбоната кальция (CaCO3)по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

Получаем:

n (CaCO3) = 48 /100 = 0,48 (моль).

По уравнению реакции найдем химическое количество полученной соли – хлорида кальция (CaCl2) и химическое количество углекислого газа (CO2), который выделяется в ходе реакции:

из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaCl2

из 0,48 моль CaCO3 образуется моль CaCl2

Откуда:

1 моль CaCO3 участвует в образовании 1 моль CO2

0,48 моль CaCO3 участвует в образовании y моль CO2

Откуда:

 

Учитывая, что молярная масса хлорида кальция (CaCl2), рассчитаем массу хлорида кальция (CaCl2) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Получаем:

m (CaCl2) = 0,48 моль ∙ 111 г/моль = 53,28 (г).

По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, рассчитаем объем углекислого газа (CO

2), который образуется в ходе реакции:

Получаем:

V (CO2) = 0,48 ∙ 22,4 = 10,75 (л).

Ответ:

масса соли равна 53,28 грамм, объем углекислого газа 10,75 литра.

Похожие задачи по химии

himik.pro

CaCO3 + HCl = ? уравнение реакции

При растворении карбоната кальция в соляной кислоте (CaCO3+ HCl = ?) происходит образование соли хлорида кальция, воды и выделение газа диоксида углерода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что оксиды и воды не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):

   

   

   

   

   

   

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по карбонату кальция.

Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда объем диоксида углерода будет равен:

   

   

   

ru.solverbook.com

Растворение - карбонат - кальций

Растворение - карбонат - кальций

Cтраница 1

Растворение карбоната кальция нарушает равновесие и приводит к разложению других компонентов цемента. Аналогично действует угольная кислота на металлические трубы. Вначале в ней растворяются карбонаты, являющиеся составной частью ржаво-карбонатных отложений в водопроводной сети, затем материал труб подвергается электрохимической коррозии с образованием новых отложений.  [1]

Растворение карбонатов кальция и стронция и отделение 8г2 - ио-нов. Помутнение раствора свидетельствует о присутствии в растворе 8г2 - ионов.  [2]

Метод основан на растворении карбоната кальция в соляной кислоте и последующем титровании этого раствора щелочью.  [3]

Метод основан на растворении карбоната кальция в соляной кислоте и последующем гравиметрическом определении нерастворимого остатка.  [4]

Исследования показали, что растворение карбоната кальция и соответственно нейтрализация реакционной смеси формалина с хлористым аммонием происходит значительно медленнее и более равномерно по сравнению с раствором соляной кислоты.  [5]

Агрессивность выщелачивания - происходит за счет растворений карбоната кальция и вымывания из бетоиа гидрата окиси кальция. В зависимости от содержания цемента и условий, в которых находится сооружение, вода обладает этой агрессивностью цри мшшмалъшш содержании НС03 от 0 4 до 1 5 мг-экв.  [6]

Углекислотная - вызывает разрушение бетона в результате растворения карбоната кальция под действием агрессивной углекислоты.  [7]

Нами были проведены опыты по изучению кинетики растворения карбоната кальция

в растворах трилона Б при разных начальных значениях рН и разной температуре обработки.  [8]

Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимо сти, растворение карбоната кальция в воде, содержащей углекислый газ.  [9]

На рис. 83 были приведены результаты опытов по растворению карбоната кальция раствором соляной кислоты, полученной при смешении хлористого аммония и формалина в соотношениях 18: 41, в зависимости от времени и температуры. Для сравнения приведены такие же графики растворения карбоната кальция в 15 % - ной соляной кислоте. Как видно из графиков, даже при комнатной температуре реакция известняка с чистой соляной кислотой проходит очень быстро. С повышением температуры реакция идет настолько быстро, что, начиная с 60 до 100 С, в течение 5 мин растворимость образца достигает более 80 % от теоретически возможной.  [10]

Действие агрессивной угольной кислоты на бетон состоит в растворении карбоната кальция, образующегося при твердении цемента и переходе его в хорошо растворимый гидрокарбонат.  [11]

Для условий задачи 7 - 15 примем, что растворение карбоната кальция происходило таким образом, что за каждый час растворялась половина всего количества, которое было до начала данного часа.  [12]

Углекислотная агрессивность воды выражается в разрушении бетона в результате растворения карбоната кальция под действием угольной кислоты.  [13]

Образование сталактитов и сталагмитов в пещерах известняковых гор объясняется растворением карбоната кальция в воде, содержащей двуокись углерода, и переосаждением его из водных растворов кислого карбоната кальция.  [14]

Общекислотный вид агрессивности обусловлен низким значением рН, из-за чего усиливается растворение карбоната кальция. Источниками водород-иона здесь являются гумусовые кислоты, характерные для болотных вод, и гидролиз солей тяжелых металлов в зонах окисления сульфидов. Общекислотной агрессивностью обладают воды I гидрохимической зоны и воды болотных отложений, широко распространенные в пределах II зоны. Воды зандровых, аллювиальных, ледниковых и межледниковых ( межморенных) отложений, характеризующиеся высокой рН 6 5 - 7 5, в подавляющем большинстве случаев этим видом агрессивности не обладают.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Взаимодействие карбоната кальция с кислотой

    При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой выделяется оксид углерода (IV)  [c.80]

    Опыт 79. Взаимодействие карбоната кальция с кислотой [c.53]

    Реакция взаимодействия карбоната кальция с серной кислотой [c.54]

    Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной кислоты массой 30 г, в котором массовая доля НС1 равна 20%. Ответ 3,08 г. [c.119]


    В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой  
[c.134]

    Кислотная обработка применяется главным образом в песчаных породах с карбонатными прослойками, а также в тех случаях, когда частицы песка связаны между собой карбонатами кальция или магния. Кислотный раствор разлагает карбонаты, получаются углекислые, хорошо растворимые в воде соли кальция и магния и углекислый газ. Это приводит к расширению пор в пласте вокруг скважины, увеличению проницаемости, увеличению и улучшению поступления нефти в скважину. Закачка кислотного раствора производится по насосно-компрессорным трубам, а удаление — по кольцевому пространству. После пропускания кислотного раствора производится промывка скважины водой и нефтью. Для того чтобы предохранить трубы и другое оборудование от коррозии, в кислотный раствор добавляют специальные вещества — ингибиторы, которые препятствуют реакциям взаимодействия кислоты с металлом. [c.128]

    Определение эквивалента карбоната кальция. В основе определения лежит реакция взаимодействия карбоната с кислотой. Для реакции берут избыток карбоната и точное количество кислоты с известным титром. Титр — число граммов растворенного вешества в одном миллилитре раствора 

[c.42]

    Образование летучих веществ. Молекулярное уравнение взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты запишется так  [c.82]

    Опыт 10. Получение средней и кислой соли взаимодействием основания с кислотным оксидом и кислотой. Налейте в пробирку 3—4 мл насыщенного раствора гидроксида кальция (известковой воды). Пропустите в раствор двуокись углерода из аппарата Киппа. Вначале образуется нерастворимая в воде средняя соль — карбонат кальция. Насыщение раствора двуокисью углерода продолжайте до тех пор, пока весь осадок растворится, образовав гидрокарбонат кальция. Пробирку с раствором Са(НСОз)2 нагрейте до кипения и наблюдайте образование СаСОз. Составьте уравнения реакций. [c.76]

    При взаимодействии 40 г карбоната кальция (0,4 моля) с избытком соляной кислоты (уравнение 1) выделилось 8,96 л оксида углерода (IV) (0,4 моля)  [c.132]

    Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. 

[c.69]

    Сколько оксида углерода (IV) может быть получено (в л) при взаимодействии соляной кислоты с 5 г мрамора (карбоната кальция), содержащего 10% некарбонатных примесей  [c.81]

    Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15 г (массовая доля НС1 в растворе равна 20%)..  [c.102]

    Метод мокрого озоления достаточно быстр, удобен в использовании, не требует сложной аппаратуры и в большинстве почв дает вполне приемлемые результаты. Исключение могут составлять лишь карбонатные почвы и почвы с избыточным количеством извести. Карбонаты не подвергаются разложению хромовой смесью, но образующийся при взаимодействии карбоната кальция и серной кислоты гипс может обволакивать частицы почвы, препятствуя проникновению окислительного раствора и разложению органического вещества внутри частиц. 

[c.213]

    Выполнение работы. В трех пробирках получить карбонаты кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с карбонатом натрия (по 3—4 капли). Дать растворам отстояться и, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги часть жидкости, добавить к осадкам по одной капле уксусной кислоты. Что наблюдается  [c.166]

    Выполнение работы. Получить осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3—4 капли) с раствором соды. Испытать отношение полученных карбонатов к хлороводородной кислоте. Кислоту добавлять осторожно по каплям-. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте. [c.259]

    На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов объемом 13,44 л (нормальные условия). При взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (IV) образовалось твердое вещество массой 19,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. [c.112]

    Последовательность действий Сколько литров диоксида углерода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 50 г карбоната кальция  [c.123]

    По уравнению (5) находим объем углекислого газа, он равен 4,48 л (0,2 моля). Зная объем выделившегося углекислого газа, по уравнению (4) определяем количество карбоната кальция 20 г (0,2 моля). Объем водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с соляной кислотой (уравнение 3), составляет 17,92—4,48=13,44 л, а содержание алюминия в смеси соответственно составляет 10,8 г. [c.98]

    В связи с развитием производства синильной кислоты из метана и аммиака, перспективным является получение цианамида кальция взаимодействием карбоната кальция с цианистым водородом при 850—900°. Выход цианамида кальция при этом достигает 98%, и образующийся продукт не содержит полимеров цианистого водорода 78. [c.469]

    Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфида железа и карбоната кальция с соляной кислотой. [c.262]

    В качестве модельного объекта исследования был выбран монокристалл широко распространенного минерала кальцита, а модельной средой служили водные растворы уксусной кислоты. Такое сочетание взаимодействующих фаз обеспечивало конгруэнтное растворение минерала и благодаря слабой диссоциации уксусной кислоты позволило эффективно регистрировать кинетику растворения карбоната кальция методом измерения электрической проводимости электролита, увеличивающейся вследствие хорошей диссоциации продукта коррозии — уксуснокислого кальция. [c.35]

    Тепло, выделяющееся в результате химической реакции. Условно принимаем, что при взаимодействии фосфорита с кислотой протекают реакции связывания трикальцийфосфата и нейтрализации фосфорной кислоты карбонатом кальция. [c.381]

    Карбонат кальция, взаимодействуя с соляной кислотой, дает оксид углерода (IV) (уравнение 1), а цинк вытесняет из соляной кислоты водород (уравнение 2). Таким образом, выделившаяся газовая смесь состоит из оксида углерода (IV) и водорода. При пропускании такой смеси газов через раствор гидроксида калия в реакцию вступает только оксид углерода (IV). Следовательно, указанное е условии задачи уменьшение объема смеси газов после пропускания ее через раствор гидроксида калия (на 8,96 л) свидетельствует о том, что в реакцию с гидроксидом калия вступило 8,96 л СО2. [c.132]

    Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций (некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними) а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2 в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [c.333]

    Учителю нужно учесть, что в случаях переходов 1 и 4 учащиеся должны применять к выяснению условий указанных превращений знания о химическом равновесии, а в случае перехода 6 не должны этого делать. Превращение карбоната кальция в хлорид кальция нельзя рассматривать как практически обратимый процесс. Карбонат кальция превращается в хлорид кальция под действием соляной кислоты, а угольная кислота (растворенный в воде углекислый газ) не может вытеснить (при обычных условиях) из хлорида кальция соляную кислоту. Превращение хлорида кальция в карбонат осуществляется при взаимодействии растворов хлорида кальция и карбоната щелочного металла. [c.142]

    Содержащиеся в фосфатах примеси — карбонаты кальция и магния, окислы железа, алюминия и редких земель и фторид кальция также взаимодействуют с азотной кислотой с образованием нитратов  [c.559]

    Взаимодействие цинка с соляной кислотой Разложение карбоната кальция с образованием оксида кальция и оксида углерода (IV) [c.274]

    По ионному уравнению взаимодействия карбонатов с кислотами СОГ + 2И = Os + Н 0 вычислить, сколько грамм-эквивалентов СОГ-ионов заключается в 1 л раствора карбоната, если на химическое взаимодействие с ним пошло 4 г Н -ионов. Сколько грамм-эквивалентов и граммов гидрокарбоиата кальция Са(НСОз)г это составит . [c.105]

    Далее нужно объяснить учащимся, что с помощью аппарата Киппа можно получить и другие газы, например углекислый газ (взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой) или сертводород (взаимодействием с той же кислотой сульфида железа). Следует подчеркнуть, что во всех случаях происходит реакция между твердым веществом и жидкостью, причем исходное твердое вещество не должно растворяться в жидкости. [c.40]

    Некоторые области применения газоволюметрии известны уже давно, например, определение карбоната кальция по объему углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната соляной кислотой определение азота по Дюма определение молекулярного веса жидких и твердых веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние и т. п. Однако области возможного применения этого метода значительно шире, и поэтому газоволюметрии заслуживает большого внимания. Преимуществами ее, по сравнению со многими другими методами анализа, являются скорость и простота определений, большая точность отсчета благодаря значительному объему выделяющихся газов при малых навесках, несложность аппаратуры, возможность автоматизации измерений. [c.244]

    В одном случае карбонат кальция выступает как истинный сореагент, и его полновалентное взаимодействие с кислотой приводит сначала к ацетату, а при последующем разложении ацетата — к ацетону. В другом случае он выступает как катализатор здесь его леполновалентное взаимодействие с кислотой уже непосредственно приводит 1К тем же конечным результатам. [c.139]

    Нормальные или кислые соли могут образовываться также при взаимодействии кислотных оксидов, являющихся ангидридами многоосиовных кислот, с основаниями. Так, например, углекислый газ (ангидрид двухосновной угольной кислоты), реагируя с гидроксидом кальция в мольном соотношении 1 1, образует карбонат кальция (нормальную соль), а при мольном соотношении 2 1 продуктом реакции является гидрокарбонат кальция (кислая соль) СОд + Са(0Н)2 = СаСОд + НдО [c.50]

    Воды, используемые в системах ППД, обладают в различной степени агрессивностью к бетону, металлам и другим материалам, что существенно влияет на надежность работы нефтепромыслового оборудования. По отношению к бетону агрессивность воды подразделяется на углекислотную, выщелачивающую, сульфатную, общекислотную и др. Углекислотная агрессивность воды выражается в разрушении бетона в результате растворения карбоната кальция под действием угольной кислоты. Максимально допустимое содержание СО2 в воде в зависимости от конкретных условий составляет 3,0—8,3 мг/л. Выщелачивание происходит вследствие растворения в содержащейся в бетоне гидроокиси кальция. Вода обладает выщелачивающей агрессивностью при содержании более 0,4 мг-экв/л НСО3. При содержании в воде хлоридов более 40 мг/л бетон также разрушается в результате выщелачивания. Сульфатная агрессивность воды наблюдается при содержании ионов 80" 250 мг/л и более. При взаимодействии таких вод с бетоном образуются кристаллы гипса, солей и других соединений, что приводит к вспучиванию и разрушению бетона. Общекислотная агрессивность зависит от pH воды. Вода считается агрессивной к бетону при pH = 7. [c.367]

    В число породообразующих минералов карбонатных пород входят сульфатные породы. Наиболее часто встречающимся сульфатсодержащим минералом является ангидрит — безводный сульфат кальция — СаЗО . При взаимодействии соляной кислоты с ангидритом концентрация сульфат-иона в кислотном растворе может достичь существенной величины. При взаимодействии соляной кислоты, содержащей сульфат-ионы, с карбонатом кальция выпадает осадок сульфата кальция. Однако такой процесс возможен лишь в том случае, если кислота реагирует вначале с сульфатной, а затем с карбонатной породой. В действительности же кислотный раствор, закачиваемый в пласт, реагирует одновременно и с карбонатами, и с включениями сульфатной породы. При этом не создаются условия для образования пересыщенного раствора Са304 и последующего выпадения его в осадок. [c.212]

    Значение величины защитного эффекта, равное 37%, полученное по результатам данных исследований, невелико. Это связано с тем, что исследования проводились в течение короткого промежутка вре.мени (снятие поляризационных кривых проводилось в течение 15 мин), недостаточного для того, чтобы произошло превращение Са(0Н)2 в СаСО , т.е. образование на поверхности незащищенного. металла нерастворимого соединения карбоната кальция СаСОз за счет взаимодействия с диоксидо.м углерода и другими солями угольной кислоты, содержащимися в порах фунта и фунтовых водах, а полученный защитный эффект определяется только за счет локального [c.32]

    Для удаления карбоната кальция 1—2 %-м раствором соляной кислоты обрабатьюают небольшие участки карбонатного налета с после ус ющей промывкой водой и спиртом. Эту обработку необходимо проводить быстро, так как соляная кислота достаточно энергично взаимодействует с минеральной составляющей кости. Более безопасна обработка [c.256]

    Основные и амфотерные оксиды — это соединения металлов и амфотер-ных элементов с кислородом. Взаимодействуя с кислотными оксидами или кислотами, такие оксиды образуют соли. Некоторые из основных оксидов могут реагировать с водой, превращаясь в сильные основания — щелочи. Первым основным оксидом, с которым имел дело человек, был оксид кальция СаО — негашеная известь, которая образуется при обжиге известняка (карбоната кальция СаСОд). Почти одновременно (а может быть, и раньше) люди узнали другой оксид, амфотерный. Это был драгоценный камень рубин, оксид алюминия AlgOg, прозрачные кристаллы которого имеют кроваво-красный цвет из-за примеси оксида хрома СгдОд. Рубины с незапамятных времен украшали короны властителей — царей, королей, султанов... [c.70]

    Основные и амфотерные оксиды — это соединения металлов и амфотер ных элементов с кислородом Взаимодействуя с кислотными оксидами или кислотами, такие оксиды образуют соли Некоторые из основных оксидов могут реагировать с водой, превращаясь в сильные основания — щелочи Первым основным оксидом, с которым имел дело чело век, был оксид кальция СаО — негашеная известь, которая образуется при обжиге известняка (карбоната кальция СаСОд) Почти одновременно (а может быть, и раньше) люди узнали другой оксид, амфотерный Это был драгоценный камень рубин, оксид алюминия AlgOg, прозрач [c.70]


chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о