Уксусная кислота плюс карбонат кальция: Закончите уравнение реакции, укажите условие его осуществления CH3COOH + CaCO3 —> …

Основы аналитической химии, Т1

Крешков А. П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Качественный анализ. Книга является первой частью курса «Основы аналитической химии» и предназначена в качестве учебника для студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений. В книге изложены общие теоретические основы аналитической химии, теория, методы и техника качественного анализа неорганических веществ, содержащих наряду с обычными химическими элементами также некоторые редкие и рассеянные элементы. Особенное внимание в книге уделено описанию техники химического эксперимента, разбору условий проведения реакций, методам разделения и обнаружения катионов и анионов, а также методам идентификации различных природных и технических объектов и обнаружения в них микропримесей. Оглавление ПРЕДИСЛОВИЕ К ПЕРВОМУ ИЗДАНИЮ ПРЕДИСЛОВИЕ КО ВТОРОМУ ИЗДАНИЮ ПРЕДИСЛОВИЕ К ТРЕТЬЕМУ ИЗДАНИЮ ВВЕДЕНИЕ § 1. Анализ и синтез § 2. Предмет аналитической химии § 3. Развитие аналитической химии § 4. Качественный и количественный анализ ГЛАВА I. ПРИМЕНЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСС В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ § 1. Влияние среды на состояние ионов в растворах § 2. Обратимые и необратимые аналитические реакции § 3. Направление аналитических реакций; правила обменного разложения § 4. Закон действия масс и следствие из него § 5. Границы применимости закона действия масс § 6. Сильные и слабые электролиты § 7. Активность § 8. Коэффициент активности и ионная сила Б. РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ (В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ) § 9. Гомогенные и гетерогенные системы § 10. Ионное произведение воды § 11. Ионы гидроксония § 12. Равновесие ионов в водных растворах; понятие о pH § 13. Равновесие в водных растворах слабых электролитов § 14. Влияние сильных кислот или сильных оснований на степень электролитической диссоциации слабых электролитов § 15. Приближенные формулы для расчета [H+] и [OH-] в водных растворах кислот и оснований В. РАВНОВЕСИЯ В БУФЕРНЫХ РАСТВОРАХ § 16. Буферные растворы § 17. Применение буферных растворов в химическом анализе Г. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ГИДРОЛИЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ § 18. Теоретические основы гидролиза § 19. Механизм гидролитического расщепления § 20. Подавление и усиление гидролиза солей Д. РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ТИПИЧНО АМФОТЕРНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ § 21. Поведение амфотерных гидроокисей в водных растворах § 22. Константы электролитической диссоциации амфотерных гидроокисей Е. РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМАХ: ОСАДОК-НАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР § 23. Осаждение как один из основных методов химического анализа § 24. Произведение растворимости § 25. Произведение активностей § 26. Вычисление растворимости электролитов в воде по величине произведения растворимости § 27. Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов Ж. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ОБРАЗОВАНИЯ И РАЗЛОЖЕНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИИ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ § 28. Характеристика комплексных соединений, имеющих значение в химическом анализе § 29. Квантовомеханические представления о строении комплексов § 30. Равновесия в растворах комплексных соединений § 31. Константы нестойкости комплексов § 32. Внутрикомплексные соединения § 33. Методы разложения и образования комплексов, применяемых в аналитической химии § 34. Применение метода комплексообразования в химическом анализе ГЛАВА II. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ § 1. Окисление—восстановление как один из основных методов химического анализа § 2. Направление реакций окисления—восстановления § 3. Окислительно-восстановительные потенциалы § 4. Зависимость между величинами окислительно-восстановительных потенциалов и условиями, в которых протекают реакции окисления—восстановления § 5. Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов § 6. Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов с учетом коэффициентов активности ГЛАВА III. ВВЕДЕНИЕ В КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ § 1. Обнаружение отдельных элементов § 2. Анализ мокрым и сухим путем § 3. Химические и физические методы качественного анализа § 4. Макро-, полумикро- и микрометоды § 5. Капельный анализ § 6. Микрокристаллоскопический анализ § 7. Метод растирания порошков § 8. Методы анализа, основанные на нагревании и сплавлении веществ § 9. Спектральный качественный анализ § 10. Хроматографический метод анализа § 11. Кинетические методы анализа Б. УСЛОВИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КАЧЕСТВЕННЫХ РЕАКЦИЙ § 12. Специфичность и чувствительность реакций § 13. Максимальная чувствительность аналитических реактивов § 14. Способы повышения чувствительности реакций § 15. Маскировка мешающих ионов § 16. Определение pH среды § 17. Регулирование pH среды в процессе аналитических определений В. РЕАКТИВЫ § 18. Понятие о химических реактивах § 19. Концентрация применяемых реактивов § 20. Техника пользования реактивами Г. ПОСУДА И ПРИБОРЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В КАЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ § 21. Химическая посуда § 22. Приборы Д. АНАЛИТИЧЕСКИЕ ГРУППЫ § 23. Дробный и систематический анализ § 24. Аналитическая классификация катионов § 25. Сводные таблицы действия реактивов на катионы и анионы Е. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И АНАЛИТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ИОНОВ § 26. Значение периодического закона в аналитической химии § 27. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева как классификация атомов по их строению § 28. Зависимость некоторых химических свойств элементов от положения их в периодической системе Д. И. Менделеева § 29. Растворимость химических соединений в связи с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева § 30. Открытие новых аналитических реакций § 31. Аналитические группы и периодическая система элементов Д. И. Менделеева ОБНАРУЖЕНИЕ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ КАТИОНОВ И АНАЛИЗ СМЕСЕЙ КАТИОНОВ § 1. Характеристика первой аналитической группы катионов § 2. Общие реакции катионов первой аналитической группы РЕАКЦИИ КАТИОНОВ 1-й ПОДГРУППЫ § 3. Обнаружение NН-ионов § 4. Методы разложения и удаления солей аммония § 5. Обнаружение K-ионов § 6. Обнаружение Rb-ионов § 7. Обнаружение Cs-ионов § 8. Анализ смеси катионов первой подгруппы РЕАКЦИИ КАТИОНОВ 2-й ПОДГРУППЫ § 9. Обнаружение Li-ионов § 10. Обнаружение Na-ионов § 11. Обнаружение Mg-ионов § 12. Обзор действия реактивов на катионы первой аналитической группы § 13. Анализ смеси катионов второй подгруппы § 14. Анализ смеси ионов § 15. Анализ смеси ионов ГЛАВА V. ВТОРАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ § 1. Характеристика второй аналитической группы катионов § 2. Общие реакции катионов второй аналитической группы § 3. Обнаружение Ca-ионов § 4. Обнаружение Sr-ионов § 5. Обнаружение Ba-ионов § 6. Обзор действия реактивов на катионы второй аналитической группы § 7. Основы теории осаждения катионов второй аналитической группы групповым реактивом—карбонатом аммония § 8. Систематический ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп § 9. Систематический ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии ионов § 10. Теоретические основы перевода сульфатов катионов второй аналитической группы в карбонаты ГЛАВА VI. ТРЕТЬЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ § 1. Характеристика третьей аналитической группы катионов § 2. Общие реакции катионов третьей аналитической группы § 3. Обнаружение Be-ионов § 4. Обнаружение Al-ионов § 5. Обнаружение ионов титана (IV) § 6. Обнаружение Cr-ионов § 7. Обнаружение Mn-ионов § 8. Обнаружение Fe-ионов § 9. Обнаружение Fe-ионов § 10. Обнаружение Co-ионов § 13. Обнаружение ионов циркония (IV) § 14. Обнаружение UO-ионов § 15. Обзор действия реактивов на катионы третьей аналитической группы § 16. Использование коллоидных систем в химическом анализе § 17. Основы теории осаждения катионов третьей аналитической группы групповым реактивом — сульфидом аммония § 18. Теоретические основы применения органических реактивов в качественном анализе неорганических веществ § 19. Методы разделения некоторых катионов третьей аналитической группы § 20. Систематический ход анализа смеси катионов третьей аналитической группы § 21. Систематический ход анализа смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп § 22. Систематический ход анализа смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп в присутствии PO-ионов ГЛАВА VII. ЧЕТВЕРТАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ § 1. Характеристика четвертой аналитической группы катионов § 2. Общие реакции катионов четвертой аналитической группы РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ПЕРВОЙ ПОДГРУППЫ (ПОДГРУППЫ МЕДИ) § 3. Обнаружение Hg-ионов § 4. Обнаружение Cu-ионов § 5. Обнаружение Cd-ионов § 6. Обнаружение Bi-ионов РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ВТОРОЙ ПОДГРУППЫ (ПОДГРУППЫ МЫШЬЯКА) § 7. Обнаружение ионов мышьяка (III) § 8. Обнаружение ионов мышьяка (V) § 9. Общие реакции обнаружения § 10. Обнаружение ионов сурьмы (III) § 11. Обнаружение ионов сурьмы (V) § 12. Общие реакции обнаружения Sb § 13. Обнаружение ионов олова (II) § 14. Обнаружение ионов олова (IV) § 15. Общие реакции обнаружения ионов олова (II) и олова (IV) § 16. Отделение ионов олова от других ирнов четвертой аналитической группы § 17. Обнаружение ионов германия (IV) § 18. Отделение ионов германия от других ионов четвертой аналитической группы § 19. Обзор действия реактивов на катионы четвертой аналитической группы § 20. Основы теории осаждения сульфидов катионов четвертой аналитической группы групповым реактивом — сероводородом § 21. Систематический ход анализа смеси катионов четвертой аналитической группы ГЛАВА VIII. ПЯТАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ (ГРУППА СЕРЕБРА) § 1. Характеристика пятой аналитической группы катионов § 2. Общие реакции катионов пятой аналитической группы § 3. Обнаружение Ag-ионов § 4. Обнаружение [Hg]-ионов § 5. Обнаружение Pb-ионов § 6. Обзор действия реактивов на катионы пятой аналитической группы § 7. Систематический ход анализа смеси катионов пятой аналитической группы ГЛАВА IX. АНАЛИЗ СМЕСИ ИОНОВ ВСЕХ ПЯТИ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП § 1. Сероводородный метод анализа § 2. Недостатки сероводородного метода анализа § 3. Ошибки, возникающие при анализе смеси ионов пяти аналитических групп § 4. Бессероводородные методы анализа ОБНАРУЖЕНИЕ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ АНИОНОВ И АНАЛИЗ СМЕСЕЙ АНИОНОВ § 1. Аналитическая классификация анионов § 2. Групповые реактивы на анионы § 3. Классификация методов анализа анионов ГЛАВА XI. ПЕРВАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА АНИОНОВ § 1. Характеристика первой группы анионов § 2. Реакции анионов первой группы § 3. Обнаружение CI-ионов § 4. Обнаружение Br-ионов § 5. Обнаружение I-ионов § 6. Обнаружение CN-ионов § 7. Обнаружение SCN-ионов § 8. Обнаружение [Fe(CN)]-ионов § 9. Обнаружение Fe(CN)-ионов § 10. Обнаружение NO-ионов § 11. Обнаружение NO2-ионов § 12. Обнаружение S-ионов § 13. Обнаружение Ch4COOO-ионов § 14. Обнаружение BrO3-ионов § 15. Обнаружение ClO3-ионов § 16. Обнаружение ClO4-ионов § 17. Обзор действия реактивов на анионы первой группы МЕТОДЫ АНАЛИЗА НЕКОТОРЫХ СМЕСЕЙ АНИОНОВ § 18. Анализ смеси Cl, Br и I-ионов § 19. Анализ смеси Cl, Br, I и SCN-ионов § 20. Анализ смеси Cl, ClO3 и ClO4-ионов § 21. Анализ смеси NO2 и NO3-ионов § 22. Анализ смеси анионов первой группы ГЛАВА XII. ВТОРАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА АНИОНОВ § 1. Характеристика второй группы анионов § 2. Общие реакции анионов второй группы § 3. Обнаружение SO3-ионов § 4. Обнаружение S2O3-ионов § 5. Обнаружение S2O3 в присутствии SO3-ионов § 6. Обнаружение SO4-ионов § 7. Обнаружение CO3-ионов § 8. Обнаружение CO3-ионов в присутствии SO3 и S2O3-ионов § 9. Обнаружение PO4-ионов § 10. Обнаружение CrO4-ионов § 11. Обнаружение AsO3-ионов § 12. Обнаружение AsO4-ионов § 13. Обнаружение BO2 и BO3-ионов § 14. Обнаружение SiO3-ионов § 15. Обнаружение F-ионов § 16. Обнаружение C2O4-ионов § 17. Обнаружение VO3-ионов § 18. Обнаружение MoO4-ионов § 19. Обнаружение WO4-ионов § 20. Обзор действия реактивов на анионы второй группы МЕТОДЫ АНАЛИЗА НЕКОТОРЫХ СМЕСЕЙ АНИОНОВ § 21. Анализ смеси ионов § 22. Анализ смеси SO3, SO4, S2O3 и CO3-ионов § 23. Анализ смеси VO2, MoO4 и WO4-ионов § 24. Анализ смеси анионов второй группы § 25. Анализ смеси анионов первой и второй групп ГЛАВА XIII. ОБНАРУЖЕНИЕ СВОБОДНЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ, ИДЕНТИФИЦИРОВАНИЕ СОЛЕЙ И ДРУГИХ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И АНАЛИЗ ИХ СМЕСЕЙ § 1. Подготовка вещества к анализу § 2. Предварительные испытания § 3. Растворение анализируемого вещества в воде, кислотах и щелочах § 4. Переведение в растворимое состояние веществ, нерастворимых в воде, кислотах и щелочах § 5. Анализ неизвестного вещества § 6. Обнаружение свободных элементов § 7. Идентифицирование солей и других индивидуальных соединений § 8. Обнаружение микропримесей § 9. Анализ сплавов § 10. Анализ силикатов и алюмосиликатов § 11. Анализ смеси неорганических веществ § 12. Экспрессный метод анализа смесей катионов и анионов § 13. Идентифицирование нерастворимых веществ ЛИТЕРАТУРА

Химические свойства карбоновых кислот | CHEMEGE.RU

 

Карбоновые кислоты – это вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько карбоксильных групп СООН.

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: С_nH_2nO₂

Строение, изомерия и гомологический ряд карбоновых кислот

Химические свойства карбоновых кислот

Способы получения карбоновых кислот

 

 

 

.

Для карбоновых кислот характерны следующие свойства: кислотные свойства, замещение водорода на металл; замещение группы ОН замещение атома водорода в алкильном радикале образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства

Кислотные свойства карбоновых кислот возникают из-за смещения электронной плотности к карбонильному атому кислорода и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами и фенолами) поляризацией связи О–Н.

Карбоновые кислоты – кислоты средней силы. В водном растворе карбоновые кислоты частично диссоциируют на ионы:   R–COOH ⇆ R-COO– + H+

 

1. 1. Взаимодействие с основаниями 

Карбоновые кислоты реагируют с большинством оснований. При взаимодействии карбоновых кислот с основаниями образуются соли карбоновых кислот и вода.

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, амфотерными гидроксидами, водным раствором аммиака и нерастворимыми основаниями. 

 

Например, уксусная кислота растворяет осадок гидроксида меди (II)

Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия можно посмотреть здесь.

 

Например, уксусная кислота реагирует с водным раствором аммиака с образованием ацетата аммония

CH₃COOH + NH₃ = CH₃COONH₄

 

1.2. Взаимодействие с металлами

Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами образуются соли карбоновых кислот и водород.

 

Например, уксусная кислота взаимодействует с кальцием с образованием ацетата кальция и водорода.

Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с магнием и цинком можно посмотреть здесь.

 

1.3. Взаимодействие с основными оксидами

 

Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей карбоновых кислот и воды.

Например, уксусная кислота взаимодействует с оксидом бария с образованием ацетата бария и воды.

 

Например, уксусная кислота реагирует с оксидом меди (II)

2СН₃СООН  + CuO  = H₂О  +  ( CH₃COO)₂ Cu

Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди (II) можно посмотреть здесь.

 

1.4. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих (или нерастворимых) кислот

Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот. 

 

Например, уксусная кислота растворяет карбонат кальция

Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой (гидрокарбонатом натрия) или другими гидрокарбонатами. В результате наблюдается выделение углекислого газа

 

2. Реакции замещения группы ОН

 

Для карбоновых кислот характерны реакции нуклеофильного замещения группы ОН с образованием функциональных производных карбоновых кислот: сложных эфиров, амидов, ангидридов и галогенангидридов.

2.1. Образование галогенангидридов

Под действием галогенагидридов минеральных кислот-гидроксидов (пента- или трихлорид фосфора) происходит замещение группы ОН на галоген.

Например, уксусная кислота реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорангидрида уксусной кислоты

 

2.2. Взаимодействие с аммиаком

При взаимодействии аммиака с карбоновыми кислотами образуются соли аммония:

При нагревании карбоновые соли аммония разлагаются на амид и воду:

 

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров.

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

 

2.4. Получение ангидридов

С помощью оксида фосфора (V) можно дегидратировать (то есть отщепить воду) карбоновую кислоту – в результате образуется ангидрид карбоновой кислоты.

Например, при дегидратации уксусной кислоты под действием оксида фосфора образуется ангидрид уксусной кислоты

 

3. Замещение атома водорода при атоме углерода, ближайшем к карбоксильной группе 

 

Карбоксильная группа вызывает дополнительную поляризацию связи С–Н у соседнего с карбоксильной группой атома углерода (α-положение). Поэтому атом водорода в α-положении легче вступает в реакции замещения по углеводородному радикалу.

 

В присутствии красного фосфора карбоновые кислоты реагируют с галогенами.

 

Например, уксусная кислота реагирует с бромом в присутствии красного фосфора

 

 

4. Свойства муравьиной кислоты

Особенности свойств муравьиной кислоты обусловлены ее строением, она содержит не только карбоксильную, но и альдегидную группу и проявляет все свойства альдегидов.

 

 

4.1. Окисление аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II)

Как и альдегиды, муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором оксида серебра. При этом образуется осадок из металлического серебра.

При окислении муравьиной кислоты гидроксидом меди (II) образуется осадок оксида меди (I):

 

4.2. Окисление хлором, бромом и азотной кислотой

Муравьиная кислота окисляется хлором до углекислого газа.

 

4.3. Окисление перманганатом калия

Муравьиная кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

5HCOOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Видеоопыт взаимодействия муравьиной кислоты с перманганатом калия можно посмотреть здесь.

 

4.4. Разложение при нагревании

При нагревании под действием серной кислоты муравьиная кислота разлагается с образованием угарного газа:

 

Видеоопыт разложения муравьиной кислоты можно посмотреть здесь

 

5. Особенности бензойной кислоты 

 

5.1. Разложение при нагревании

При нагревании бензойная кислота разлагается на бензол и углекислый газ:

 

4.2. Реакции замещения в бензольном кольце

Карбоксильная группа является электроноакцепторной группой, она уменьшает электронную плотность бензольного кольца и является мета-ориентантом.

 

6. Особенности щавелевой кислоты 

6.1. Разложение при нагревании

При нагревании щавелевая кислота разлагается на угарный газ и углекислый газ:

 

6.2. Окисление перманганатом калия

Щавелевая кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

 

7. Особенности непредельных кислот (акриловой и олеиновой)

 

7.1. Реакции присоединения

Присоединение воды и бромоводорода к акриловой кислоте происходит против правила Марковникова, т. к. карбоксильная группа является электроноакцепторной:

 

 

К непредельным кислотам можно присоединять галогены и водород. Например, олеиновая кислота присоединяет водород:

 

6.2. Окисление непредельных карбоновых кислот

Непредельные кислоты обесцвечивают водный раствор перманганатов. При этом окисляется π-связь и у атомов углерода при двойной связи образуются две гидроксогруппы:

3CH₂=CH-COOH + 2KMnO₄ + 3H₂O = 3CH₂(OH)-CH(OH)-COOK + KOH + 2MnO₂

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Какие продукты образуются при реакции карбоната кальция и уксусной кислоты?

Последняя обновленная Дата: 22 -го февраля 2023 г.

•

Общее представление: 170,1K

•

Просмотры сегодня: 4,56K

Ответ

Проверено

170,1K+ Просмотры

HINT: 202020202 реакция, при которой кислота и основание количественно реагируют друг с другом. При реакции в воде эффект нейтрализации при отсутствии дополнительных ионов водорода или гидроксида дает ответ. рН нейтрализованного ответа зависит от кислотной энергии реагентов

Полный ответ:
Ацетат кальция, диоксид углерода и вода
Реакция между карбонатом кальция и уксусной кислотой приведет к производству продукта, состоящего из ацетата кальция, диоксида углерода и воды с использованием продуктов. Это своего рода кислотно-щелочной ответ, который иногда также называют реакцией нейтрализации.
\[CaC{O_3} + C{H_3}COOH \to Ca{(C{H_3}COO)_2} + C{O_2} + {H_2}O\]
\[Ca{(C{H_3}COO) _2}\] – ацетат кальция.
В этом ответе карбонат кальция работает как основание, в то время как уксусная кислота является кислой, а беспристрастным продуктом, который получается при этом, является ацетат кальция.
Когда крепкая кислота нейтрализуется с помощью прочного основания, в ответе не остается лишних ионов водорода. Ответ заявлен как беспристрастный, так как он далеко не кислый и не щелочной. pH одного из этих ответов близок к цене 7; точная цена pH зависит от температуры ответа.

Примечание:
Методы химического титрования используются для измерения кислот или оснований, чтобы определить неизвестную концентрацию. Можно использовать либо рН-метр, либо рН-индикатор, который указывает коэффициент нейтрализации с помощью прекрасного альтернативного цвета. Простые стехиометрические расчеты с признанным объемом неизвестного и признанным объемом и молярностью введенного химического вещества предлагают молярность неизвестного.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Который из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A класс 11 по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A кальций класс 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A 11 класс по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций 12 класса по химии JEE_Main

Актуальные сомнения

Судьба карбоната кальция

Вы, наверное, слышали о химическом кальции в молоке. Но кальций присутствует и во многих других вещах. Например, твердая часть ваших костей и зубов состоит из кальция, связанного с химическим веществом под названием «фосфат». Вместе они образуют вещество фосфат кальция. Тротуарный мел сделан из кальция и сульфата, из которого получается сульфат кальция. Одно из наиболее распространенных химических веществ, связанных с кальцием, называется «карбонат», и вместе они образуют карбонат кальция.

Карбонат кальция содержится в яичной скорлупе, морских раковинах, камне, называемом мрамором, и в антацидных таблетках, таких как Tums и Rolaids. В этом упражнении вы можете использовать обычную жидкость для обнаружения карбоната кальция!

Что делать:

1. Накройте рабочую поверхность газетами или бумажными полотенцами. Положите на рабочую поверхность немного яичной скорлупы и таблетку антацида.
2. Тыльной стороной столовой ложки раздавите яичную скорлупу как можно сильнее.
3. Вытрите ложку и раздавите ею таблетку антацида. Если его очень трудно раздавить, попросите своего взрослого партнера помочь вам раздавить его. (Планшет легче раздавить, если начать с края, а не с середины.)

4. Поместите измельченную яичную скорлупу и таблетку антацида на лист бумаги.
5. Поместите по 1 столовой ложке воды и 1 столовой ложке уксуса в каждую из двух маленьких пластиковых чашек.
6. Возьмите примерно одинаковое количество яичной скорлупы в каждую руку и поместите ее в каждую чашку одновременно. Что вы наблюдаете примерно через 2-3 минуты?
7. Повторите шаги 5 и 6 для таблетки антацида. Что вы наблюдаете?

Чего ожидать

Яичная скорлупа и таблетка антацида не должны делать ничего интересного в воде, но они должны вызывать появление пузырьков в уксусе.

Что там происходит?

Уксус представляет собой кислоту, называемую уксусной кислотой. Когда он соединяется с карбонатом кальция в яичной скорлупе и в таблетке антацида, происходит химическая реакция. В ходе реакции атомы уксусной кислоты и карбоната кальция расходятся и перестраиваются по-разному, образуя новые химические вещества. Одним из таких химических веществ является углекислый газ. Вот почему вы видите пузыри!

Что еще можно попробовать?

Если уксус и карбонат кальция вступают в реакцию с образованием разных химических веществ, карбоната кальция, который был в начале реакции, в конце реакции уже нет. Как вы думаете, что произойдет с сырым яйцом, если его оставить в уксусе на пару дней? Давайте попробуем и узнаем!

Что вам понадобится: 

• Яйцо  
• Уксус
• Прозрачная чашка или банка
• Алюминиевая фольга
• Столовая ложка

Будьте в безопасности

Прежде чем продолжить, обязательно ознакомьтесь с инструкциями по технике безопасности на стр. 1.

Что делать:

1. Накройте рабочую поверхность газетами или бумажными полотенцами. Аккуратно поместите яйцо в чашку и добавьте достаточное количество уксуса, чтобы полностью покрыть яйцо.