Углекислый газ плюс гидроксид натрия: Даны вещества:углекислый газ, гидроксид натрия, соляная кислота, оксид магния. напишите уравнения реакций между этими веществами,…

1. Взаимодействие избытка раствора гидроксида натрия с углекислым газом отражает следующее

Органічна речовина масою 7,2 г повністю згоріла в атмосфері кисню. Утворився карбон (ІV) оксид об’ємом 8,96 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Густина пари … речовини за етеном становить 2,57. Обчисліть і виведіть молекулярну формулу речовини.

Тест с Хімії 1. Оберіть вірне твердження1. Відкрита термодинамічна система — це та, в якій відбувається взаємодія між об′єктами в системі не відбуваєт … ься теплообмін та масообмін з зовнішнім середовищем.2. Відкрита термодинамічна система — це та, в якій відбувається взаємодія між об′єктами в системі, відбувається теплообмін та не відбувається масообмін з зовнішнім середовищем3.Відкрита термодинамічна система- це та, в якій відбувається взаємодія між об′єктами в системі та теплообмін та масообмін з зовнішнім середовищем. 2. Оберіть вірне твердження 1.Термодинамічні параметри стану системи, це ті, що значення яких залежать від шляху протікання процесу, кількості стадій, і не залежать від початкового та кінцевого стану системи 2.

Термодинамічні параметри стану системи, це ті, що значення яких не залежать від шляху протікання процесу, кількості стадій і не залежать від початкового та кінцевого стану системи 3.Термодинамічні параметри стану системи, це ті, що значення яких не залежать від шляху протікання процесу, кількості стадій, а залежать лише від початкового та кінцевого стану системи 3. Оберіть невірний перелік термодинамічних параметрів стану системи.1. Ентальпія , ентропія, енргія Гібса; 2.Ентальпія , тиск , енергія Гібса; 3.Внутрішня енергія, ентальпія, ентропія 4. Згідно 1-го закону термодинаміки: 1.Теплота , яка підведена до системи витрачається на підвищення її внутрішньої енергії та на виконання корисної роботи. 2.Теплота , яка підведена до системи витрачається на зменшення її внутрішньої енергії та на виконання корисної роботи.3. Теплота, яка підведена до системи витрачається на підвищення її внутрішньої енергії та на збільшення загального тиску в системі5. Виберіть правильне твердження 1.Стандартна ентальпія утворення складної речовини це та кількість енергії, що виділяється, або поглинається при утворенні n моль складної речовини із складних речовин та виміряна за стандартних умов, 2. Стандартна ентальпія утворення складної речовини це та кількість енергії, що виділяється, або поглинається при утворенні 1 моль складної речовини із простих речовин, що знаходяться в стабільних модифікаціях та виміряна за стандартних умов, 3.Стандартна ентальпія утворення складної речовини це та кількість енергії, що виділяється, або поглинається при утворенні 1 моль складної речовини із складних речовин та виміряна за стандартних умов, 6. Яке рівнянні відповідає поняттю стандартна ентальпія утворення речовини: 1)h3O + SO3 = h3SO4;2) h3 + 2O2 + S = h3SO4;3) h3 + SO2 + O2 = h3SO4;4) 2H + S + 4O = h3SO4 7. Екзотермічні –це ті реакції , що відбуваються з 1)Виділенням енергії 2)Поглининням енергії3) Без зміни енергетичного стану 8. Ендотермічні –це ті реакції , що відбуваються з 1.Виділенням енергії2. Поглинанням енергії 3.Без зміни енергетичного стану 9. Для реакції сС + аА = dD виберіть правильний розрахунок теплового ефекту 1)ΔНх.р.0 = сΔНf0 (C) + dΔНf0(D) – aΔНf0(A), 2)ΔНх.р.0 = dΔНf0(D) — сΔНf0 (C) – aΔНf0(A), 3)ΔНх. р.0 = aΔНf0(A) + сΔНf0 (C) — dΔНf0(D) . 10. Для 2CН3OH(р) + 3O2(Г) → 2CO2(Г) + 4h3O(р) тепловий ефект реакції дорівнює: 1)1454 кДж 2)-1454 кДж3) -132 кДж 11. Для реакції 4 Nh4(Г) + 3O2(Г) = 2 N2(Г) + 6 h3O(р), Δ Hх.р.0 = −1532 кДж Стандартна ентальпія утворення аміаку Nh4 дорівнює:1) -46 кДж/моль 2)-184 кДж/моль 3)-92 кДж/моль 12. Якщо в результаті реакції утворилося 44.8 л NO2, то тепловий ефект реакції складає:1. 68 кДж2. 136 кДж 3. 34 кДж ​

9. Складіть рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах під час електролізу водних розчинів наведених нижче солей. В якому випадку на о … дному з електродів (аноді чи катодi) виділяється кисень ? Розрахуйте його об’єм, якщо кількість електрики становить 72375 А.с. 9.4 а) NiSO4; б) BaCl, O 150​

7. Розставте ступені окиснення елементів в наведених рівняннях окисно- відновних реакцій.Визначте атом-окисник та атом-відновник, вкажіть ТИП окисно-в … ідновної реакції. Підберіть коефіцієнти, користуючись методом електронного балансу. 7.4. a) Ag2CO3 = Ag + CO2 + O2 б) h3SO4 + KI= h3S + I2 + K2SO4 + h3O ​

2. Виходячи із ступеню окиснення елементів, що підкреслені, та їх розташування в періодичній системі, визначте, чи можливі відновні реакції між між на … веденими B в умові речовинами. Вкажіть у взаємодіючих речовинах атом-окисник та атом-відновник: 2.4. h3SO3 та HClO4, h3SO4 та НСЮ4, h3SO3 та h3S ​

9.2. РАСТВОРЫ ЩЕЛОЧЕЙ \ КонсультантПлюс

9.2. РАСТВОРЫ ЩЕЛОЧЕЙ

9.2.1. Гидроксиды натрия или калия. Исходными реактивами являются гидроксид натрия (едкий натр), NaOH, х.ч. или ч.д.а., по ГОСТ 4328-77 или гидроксид калия (едкое кали), KOH, х.ч. или ч.д.а., по действующей нормативно-технической документации.

2,5 моль/куб. дм (2,5 н) раствор. Вначале готовят концентрированный раствор с массовой долей примерно 45%. Для этого в фарфоровой посуде взвешивают на технических весах 500 — 520 г NaOH или KOH, смывают водой верхний слой карбоната. Обмытые гранулы растворяют в 500 куб. см воды, добавляя ее постепенно, при непрерывном помешивании. Остывший концентрированный раствор осторожно сливают в бутыль, которую закрывают пробкой с хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью <1>. Раствор оставляют для отстаивания на срок не менее двух дней, затем сливают с осадка и замеряют плотность ареометром.

———————————

<1> Все растворы гидроксида натрия или калия хранят, защищая их от углекислого газа воздуха при помощи вставленных в пробки хлоркальциевых трубок, заполненных натронной известью. Натронную известь получают при взаимодействии концентрированного раствора NaOH со свежепрокаленной CaO (на 2 весовые части CaO одна весовая часть NaOH) с последующим выпариванием (осторожно) и слабым прокаливанием. После измельчения и просеивания ею заполняют хлоркальциевую трубку.

Из концентрированного раствора путем разбавления водой

(свободной от CO ) готовят приблизительно 2,5 моль/куб. дм

2

раствор с массовой долей 10%, плотностью 1,109 г/куб. см. Для

удаления углекислого газа дистиллированную воду кипятят и

охлаждают в колбе с закрытой пробкой, в которую вставлена

хлоркальциевая трубка, заполненная натронной известью.

Точность 2,5 моль/куб. дм раствора проверяют титрованием соляной или серной кислотой в присутствии фенолфталеина.

На 10 куб. см точно 2,5 моль/куб. дм (2,5 н) раствора гидроксида натрия или гидроксида калия должно пойти 25 куб. см точно 1 моль/куб. дм (1 н) раствора соляной или 0,5 моль/куб. дм (1 н) раствора серной кислоты. Если кислоты идет на титрование больше или меньше, то концентрацию раствора гидроокиси натрия соответственно уменьшают, разбавляя водой, или увеличивают, добавляя раствор гидроксида натрия с массовой долей 45%.

1 моль/куб. дм (1 н) раствор. Из концентрированного раствора

путем разбавления водой, освобожденной от CO , готовят раствор с

2

массовой долей 4% (приблизительно), плотностью 1,043 г/куб. см.

Коэффициент поправки 1 моль/куб. дм растворов NaOH и KOH устанавливают по 1 моль/куб. дм (1 н) раствору соляной или 0,5 моль/куб. дм (1 н) серной кислоты, приготовленному из фиксанала (К = 1), или с установленным коэффициентом поправки. В этом случае в 3 — 4 конические колбы отмеривают пипеткой 10 — 20 куб. см растворов NaOH или KOH добавляют по 3 — 4 капли раствора фенолфталеина с массовой долей 1% и титруют соответствующим раствором соляной или серной кислоты до исчезновения розовой окраски.

Коэффициент поправки вычисляют по формуле:

V x К

1 1

К = ——-, (112)

V

2

где:

К — коэффициент поправки;

V — объем раствора кислоты, израсходованной на титрование,

1

куб. см;

К — коэффициент поправки использованного раствора кислоты;

1

V — объем раствора NaOH или KOH, взятый для титрования, куб.

2

см.

Коэффициент поправки растворов NaOH и KOH проверяют не реже 1

раза в 3 месяца, а при наличии резких колебаний температуры

окружающего воздуха — чаще.

1 моль/куб. дм (1 н) раствор, используемый для осаждения

мешающих несахаров в комплексе с 0,5 моль/куб. дм (1 н) раствором

сульфата цинка, может содержать некоторое количество карбонатов и

при этом хорошо выполнять свою функцию. Его можно приготовить

непосредственно из сухого реактива: взвешивают 40 — 45 г NaOH или

56 — 60 г KOH в фарфоровой чашке, смывают небольшим количеством

воды без CO верхний слой карбоната, обмытые кристаллы растворяют

2

в 100 — 150 куб. см воды и, после охлаждения, разбавляют до объема

1000 куб. см. Затем устанавливают эквивалентное соотношение этих

растворов, как указано ниже.

0,1 моль/куб. дм (0,1 н) раствор. Приготовленный 1 моль/куб.

дм (1 н) раствор NaOH разбавляют в 10 раз дистиллированной водой,

освобожденной от CO . Один объем 1 моль/куб. дм (1 н) раствора

2

NaOH и 9 объемов дистиллированной воды смешивают непосредственно в

сосуде для хранения раствора, а затем устанавливают коэффициент

поправки.

Растворы с массовой долей 15% и 2% (приблизительно).

Взвешивают на технических весах соответственно 150 и 20 г

твердого NaOH, осторожно растворяют в небольшом количестве

дистиллированной воды, освобожденной от CO , и разбавляют такой же

2

водой до 1000 куб. см.

Если приготовлен предварительно концентрированный раствор

NaOH, то его разбавляют дистиллированной водой без CO до

2

плотности соответственно 1,164 и 1,021 г/куб. см.

9.2.2. Гидроксид бария, насыщенный раствор. Исходным реактивом

является гидроксид бария (Ba(OH) x 8H O), х. ч. или ч.д.а., по

2 2

ГОСТ 4107-78. Растворяют в воде Ba(OH) при нагревании (70 — 80

2

°C) до насыщения. При охлаждении из раствора выпадает

кристаллический гидроксид бария с большим содержанием в нем

карбоната бария; прозрачную жидкость осторожно сливают с помощью

сифона в склянку, из которой предварительно удаляют углекислоту,

пропуская через нее поток воздуха, лишенного углекислоты (в

течение нескольких часов), для чего воздух пропускают через

промывные склянки с концентрированным раствором едкого кали или

едкого натра или V-образные трубки с натронной известью.

С этой целью склянку, из которой удаляют углекислоту, соединяют с промывными склянками с помощью стеклянной трубки, вставленной в пробку, промывные склянки также соединяют между собой с помощью стеклянных трубок, вставленных в пробки (рис. 8 — не приводится). Вторую стеклянную трубку склянки присоединяют к водоструйному насосу посредством резиновой трубки с зажимом. По окончании продувания резиновую трубку перекрывают зажимом.

9.2.3. Гидроксид аммония (водный раствор аммиака с массовой долей 25%), х.ч. или ч.д.а., по ГОСТ 3760-79, растворы с массовой долей 15% и 10%. Готовят разбавлением соответственно 622 и 423 куб. см водного раствора с массовой долей 25% аммиака дистиллированной водой до 1000 куб. см.

Реакция углекислого газа с водой | Эксперимент

В этом эксперименте учащиеся используют собственный выдыхаемый воздух для исследования реакции между углекислым газом и водой. Они наблюдают образование слабой кислоты по изменению цвета кислотно-щелочного индикатора

Это относительно краткое и прямое исследование реакции углекислого газа и воды на простом уровне, которое должно занять не более 15 минут.

При реакции углекислого газа с водой образуется слабая кислота. Углекислый газ, присутствующий в выдыхаемом воздухе, вдувают в колбу, содержащую индикатор, чувствительный к небольшим изменениям рН в соответствующем диапазоне шкалы рН, и последующее изменение цвета наблюдают и регистрируют. Для соответствующих учащихся можно представить уравнение реакции между углекислым газом и водой.

Если учащиеся еще не знакомы с составом вдыхаемого и выдыхаемого воздуха, этот эксперимент может служить частью последовательности изучения темы дыхания и дыхания во вводном курсе естественных наук с использованием соответствующего элементарного подхода к соответствующей химии.

Для учащихся, которые уже рассмотрели тему дыхания и дыхания и знают, что двуокись углерода является важным компонентом выдыхаемого воздуха, основное внимание в этом эксперименте можно перенести на характер химической реакции (другими связанными темами могут быть кислотные дождь, газожидкостные реакции или индикаторы).

Уравнение реакции между углекислым газом и водой может быть введено для соответствующих учащихся.

Оборудование

Аппарат

• Защита глаз
• Коническая колба, 250 см ³ , 2 шт.
• Индикаторные флаконы с пипетками, 3 шт.

Химикаты

• Этанол (IDA – Промышленный денатурированный спирт) (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЕМЫЙ, ВРЕДНЫЙ)
• Индикаторный раствор тимолфталеина (ЛЕГКО ОГНЕОПАСНЫЙ), доступ к маленькому флакону с пипеткой
• Индикаторный раствор фенолового красного (ЛЕГКО ОГНЕОПАСНЫЙ), доступ к маленькому флакону с пипеткой
• Раствор гидроксида натрия, 0,4 М (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ СРЕДСТВО), маленький флакон с пипеткой
• Дистиллированная (или деионизированная) вода, 125 см ³ , 2 шт.

Примечания по охране труда и технике безопасности

• Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
• Всегда используйте защитные очки.
• Красный индикатор фенола – см. CLEAPSS Hazcard HC032. Индикатор можно приобрести в виде твердого реагента или в виде готового раствора в этаноле. Раствор можно приготовить из твердых реагентов, приготовив 5% вес./об. раствор в этаноле (IDA).
  Если 30 см ³  или 60 см ³ доступны флаконы-капельницы со встроенными пипетками, которые идеально подходят для дозирования растворов индикатора. Хотя сам по себе феноловый красный не воспламеняется, его раствор в этаноле легко воспламеняется.
• Тимолфталеиновый индикатор – см. карточку опасности CLEAPSS HC032. Индикатор можно приобрести в виде твердого реагента или в виде готового раствора в этаноле. Раствор можно приготовить из твердых реагентов, приготовив 5% вес./об. раствор в этаноле (IDA). Если 30 см ³  или 60 см ³ доступны флаконы-капельницы со встроенными пипетками, которые идеально подходят для дозирования растворов индикатора. Хотя сам тимолфталеин не воспламеняется, его раствор в этаноле легко воспламеняется.
• Этанол (IDA – Промышленный денатурированный спирт), CH ₃ CH ₂ OH(l), (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЕМЫЙ, ВРЕДНЫЙ) – см. CLEAPSS Hazcard HC040A.
• Раствор гидроксида натрия, NaOH (водн. ), (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ при используемой концентрации) – см. CLEAPSS Hazcard HC091a и книгу рецептов CLEAPSS RB085.

Процедура

Источник: Королевское общество химии

Активность 1

1. Место около 125 см ³ воды в 250 CM ³ Conical Clask.
2. Добавьте в воду пять или шесть капель индикатора тимолфталеина.
3. Добавьте ровно столько раствора гидроксида натрия (около двух или трех капель), чтобы получился синий цвет.
4. Аккуратно поговорите или подуйте в колбу, т.е. добавьте углекислый газ.
5. Продолжайте добавлять углекислый газ, пока не заметите изменение цвета.

Действие 2

1. Поместите примерно 125 см ³ воды в 250 см ³ коническую колбу.
2. Добавьте в воду одну или две капли фенолового красного.
3. Добавьте две капли раствора гидроксида натрия, чтобы получить красный раствор.
4. Говорите или осторожно дуйте в колбу – т.е. добавить углекислый газ.
5. Продолжайте добавлять углекислый газ, пока не заметите изменение цвета.

Вопросы к классу

1. Почему изменение цвета не происходит мгновенно?
2. По какой причине перед каждым экспериментом добавляют несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH)?

Ответы на вопросы

1. Количество углекислого газа в каждом вдохе невелико, поэтому для реакции со щелочью требуется много вдохов.
2. Для обеспечения слабой щелочности раствора в начале и для нейтрализации любого CO ₂  или любой другой изначально присутствующей кислоты.

Учебные заметки

Соломинки не нужны для вдувания выдыхаемого воздуха в колбу; достаточно просто дышать или говорить в колбу, чтобы индикатор изменил цвет.

Индикатор феноловый красный меняет цвет с желтого на красный в диапазоне рН 6,8–8,4. Тимолфталеин (также можно использовать альтернативный бромтимоловый синий) меняет цвет с синего (щелочной) на бесцветный (кислотный) в диапазоне рН 9. .3–10,5. См. Книгу рецептов CLAPSS RB000, в которой также рассматривается раствор бикарбонатного индикатора.

Со временем достаточное количество углекислого газа из дыхания учащихся растворяется и образует в растворе достаточно кислоты, чтобы изменить цвет индикатора:

CO ₂ (водн.) + H ₂ O(л) ⇌ H ⁺ (водн.) + HCO ₃ ^– (водн.)

CO ₂  также реагирует с NaOH. Эта реакция дает менее щелочной Na ₂ CO ₃ :

2NaOH(водн.) + CO ₂ (г) → Na ₂ CO ₃ (водн.) + H ₂ O(ж)

Равновесие между углекислым газом и водой можно обратить нагревание слабокислого раствора чуть ниже температуры кипения. С повышением температуры растворимость углекислого газа в воде уменьшается, и он уносится в атмосферу. Поэтому концентрация растворенного диоксида углерода падает, что приводит к смещению равновесия влево и изменению цвета индикатора обратно на красный. При охлаждении раствора и повторном вдувании выдыхаемого воздуха в колбу последовательность действий можно повторить.

Дополнительная информация

Это ресурс проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Эта коллекция из более чем 200 практических заданий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое задание содержит исчерпывающую информацию для учителей и техников, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции. Практические занятия по химии сопровождают практические занятия по физике и практической биологии.

© Фонд Наффилда и Королевское химическое общество

Проверено на здоровье и безопасность, 2016 г.

 

Абсорбенты сильно различаются по своей способности производить соединение А и монооксид углерода

. 2000 г., июнь; 90(6):1428-35.

doi: 10. 1097/00000539-200006000-00033.

CR Stabernack ¹ , Р. Браун, М. Дж. Ластер, Р. Дудзяк, Э. И. Эгер, 2 

Принадлежности

принадлежность

• ¹ Кафедра анестезии Калифорнийского университета, Сан-Франциско, Калифорния 94143-0464, США.

• PMID: 10825335
• DOI: 10.1097/00000539-200006000-00033

CR Stabernack et al. Анест Анальг. 2000 июнь

. 2000 г., июнь; 90(6):1428-35.

doi: 10. 1097/00000539-200006000-00033.

Авторы

C R Stabernack ¹ , Р. Браун, М. Дж. Ластер, Р. Дудзяк, Э. И. Эгер, 2-й

принадлежность

• ¹ Кафедра анестезии Калифорнийского университета, Сан-Франциско, Калифорния 94143-0464, США.

• PMID: 10825335
• DOI: 10.1097/00000539-200006000-00033

Абстрактный

Сохраняется озабоченность по поводу образования монооксида углерода (СО) и соединения А в результате действия абсорбентов диоксида углерода (СО(2)) на десфлюран и севофлуран соответственно. Мы проверили способность восьми различных абсорбентов с различным базовым составом производить CO и соединение A. Мы вводили десфлуран через высушенные абсорбенты, а севофлуран — через высушенные и влажные абсорбенты, затем измерили результирующие концентрации CO из первого и соединения A из второго. . Мы также проверили способность каждого абсорбента поглощать CO(2) с использованием модельной системы анестезии. Мы обнаружили, что присутствие гидроксида калия (КОН) и гидроксида натрия (NaOH) увеличивало образование СО из гидроксида кальция (Са[ОН](2)), но не всегда влияло на производство соединения А. Однако эффект КОН по сравнению с NaOH не было последовательным в его влиянии на производство CO. Кроме того, эффект KOH по сравнению с NaOH по сравнению с Ca(OH)(2) был непостоянным в его влиянии на образование соединения A. Два абсорбента (Amsorb) [Armstrong Medica, Ltd, Колрейн, Северная Ирландия], состоящие из Ca(OH)(2) плюс 0,7% поливинилпирролидина, хлорида кальция и сульфата кальция; и гидроксид лития) давали значительно более низкие концентрации как СО, так и соединения А. Оба продуцировали минимальное количество СО или вообще не давали СО и только небольшие концентрации соединения А. Присутствие поливинилпирролидина, хлорида кальция и сульфата кальция в Амсорбе, по-видимому, подавляло образование токсичных продукты. Все абсорбенты имели достаточную поглощающую способность по СО(2), наибольшую у гидроксида лития.

Подразумеваемое: Производство токсичных веществ, окиси углерода и соединения А, в результате разложения анестетика абсорбентами двуокиси углерода может быть сведено к минимуму за счет использования одного из двух конкретных абсорбентов, Amsorb (Armstrong Medica, Ltd., Колрейн, Северная Ирландия) (гидроксид кальция, который также включает 0,7% поливинилпирролидина, хлорид кальция и сульфат кальция) или гидроксид лития.

Похожие статьи

• Удаление гидроксидов натрия и калия из обезвоженной натронной извести уменьшает разложение десфлюрана до монооксида углерода и севофлюрана до соединения А, но не ухудшает абсорбцию диоксида углерода.

  Нойманн М.А., Ластер М.Дж., Вайскопф Р.Б., Гонг Д.Х., Дудзяк Р., Фёрстер Х., Эгер Э.И. 2-й. Нейман М.А. и соавт. Анест Анальг. 1999 г., сентябрь 89(3):768-73. дои: 10.1097/00000539-199909000-00046. Анест Анальг. 1999. PMID: 10475323

• Сравнение разложения амсорба, содалима и баралима летучих анестетиков и образования окиси углерода и соединения а у свиней in vivo.

  Харащ Э.Д., Пауэрс К.М., Артру А.А. Хараш Э.Д. и соавт. Анестезиология. 2002 г., январь; 96 (1): 173–82. doi: 10.1097/00000542-200201000-00031. Анестезиология. 2002. PMID: 11753018

• Производство соединения А и монооксида углерода в замкнутых системах: сравнение in vitro двух поглотителей диоксида углерода.

  Струйс М.М., Буш М.П., ​​Ролли Г., Вандевивер Ю.Д., Дайзерс Д., Гётейн В., Версихелен Л.Ф., Ван Бокслаер Д.Ф., Мортье Э.П. Стройс М.М. и соавт. Анестезия. 2004 г., июнь; 59 (6): 584-9. doi: 10.1111/j.1365-2044.2004.03704.x. Анестезия. 2004. PMID: 15144299

• Абсорбция углекислого газа при ингаляционной анестезии: современная практика.

  Фельдман Дж.М., Хендриккс Дж., Кеннеди Р.Р. Фельдман Дж. М. и соавт. Анест Анальг. 2021 1 апреля; 132 (4): 993-1002. doi: 10.1213/ANE.0000000000005137. Анест Анальг. 2021. PMID: 32947290 Обзор.

• Механизмы образования оксида углерода ингаляционными агентами.

  Coppens MJ, Versichelen LF, Rolly G, Mortier EP, Struys MM. Коппенс М.Дж. и соавт. Анестезия. 2006 май; 61 (5): 462-8. doi: 10.1111/j.1365-2044.2006.04536.x. Анестезия. 2006. PMID: 16674622 Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Севофлуран.

  Де Херт С., Мурман А. Де Херт С. и соавт. F1000рез. 2015 г., 25 августа; 4 (F1000, версия факультета): 626. doi: 10.12688/f1000research.6288.1. Электронная коллекция 2015. F1000рез. 2015. PMID: 26380072 Бесплатная статья ЧВК. Обзор.

• Сравнение почечной безопасности продуктов, абсорбирующих углекислый газ, под анестезией севофлураном: пилотное исследование.

  Lee HC, Kim D, Ahn W, Sim J, Chung Y. Ли Х.К. и др. Корейский J Anesthesiol. 2012 июль; 63 (1): 11-7. doi: 10.4097/kjae.2012.63.1.11. Epub 2012 24 июля. Корейский J Anesthesiol. 2012. PMID: 22870359 Бесплатная статья ЧВК.

• Обнаружение образования угарного газа в результате взаимодействия пяти летучих анестетиков и высушенного натриевого извести с электрохимическим датчиком угарного газа в наркозном контуре по сравнению с газовой хроматографией.

  Кейзер С., Перес Р.С., де Ланге Дж.Дж. Кейзер С. и др. J Clin Monit Comput. 2007 авг; 21 (4): 257-64. doi: 10.1007/s10877-007-9083-y. Epub 2007 28 июня. J Clin Monit Comput. 2007. PMID: 17597416

• Производство угарного газа из пяти летучих анестетиков в сухом содалиме на модели пациента: галотан и севофлуран действительно производят угарный газ; температура является плохим предиктором образования угарного газа.