Углекислого натрия формула: ICSC 1135 — КАРБОНАТ НАТРИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)

Содержание

ICSC 1135 — КАРБОНАТ НАТРИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)

ICSC 1135 — КАРБОНАТ НАТРИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)
КАРБОНАТ НАТРИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)ICSC: 1135
СОДАОктябрь 2004
CAS #: 497-19-8
EINECS #: 207-838-8

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее.        В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.    

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. 
Кожа Покраснение.  Защитные перчатки.  Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Ощущение жжения в горле и груди. Боль в животе.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. Обратиться за медицинской помощью . 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. БлокируемыеСмести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
Хранить сухим. Хорошо закрывать. Отдельно от несовместимых метераилов. См. химические опасности. 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

КАРБОНАТ НАТРИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)
ICSC: 1135
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛЫЙ ГИГРОСКОПИЧНЫЙ ПОРОШОК. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Раствор в воде является средним основанием. Интенсивно Реагирует с кислотами. Реагирует с магнием и пятиокисью фосфора. Приводит к появлению опасности взрыва. Реагирует с фтором. Приводит к появлению опасности пожара. 

Формула: Na2CO3
Молекулярная масса: 106.0
Температура плавления: 851°C
Плотность: 2.5 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 30  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. 

Риск вдыхания
Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро , особенно в порошкообразном состоянии. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Вещество может оказать воздействие на дыхательные пути. Может привести к перфорации носовой перегородки. Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит. 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: Xi; R: 36; S: (2)-22-26 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

химическая формула, свойства, применение пищевой соды

Гидрокарбонат натрия (бытовое название – «питьевая сода») – неорганическое вещество, представляет собой кислую натриевую соль угольной кислоты. Прочие названия — двууглекислый натрий и бикарбонат натрия. Химическая формула соединения — NaHCO3. Внешне гидрокарбонат натрия выглядит как белый порошок с привкусом соли. При попадании на слизистые и в дыхательные пути может вызывать раздражение.

Свойства

Вещество при взаимодействии с водой образует слабый раствор щелочи. Вступая в реакцию с кислотами, питьевая сода образует соли, соответствующие данным кислотам, и выделяет углекислоту. В процессе реакции она распадается на воду и углекислый газ. Такую реакцию можно провести даже в бытовых условиях, если «погасить» соду уксусной эссенцией или раствором лимонной кислоты.

Применение

Пищевая сода востребована в быту, медицине и многих отраслях промышленности:

  • химия;
  • пищевое производство;
  • металлургия;
  • производство текстиля;
  • фармацевтика.

Вещество входит в состав продуктов как пищевая добавка E500. Применяется в производстве газированных напитков, кулинарных и хлебобулочных изделий. При изготовлении теста в промышленных и бытовых условиях пищевая сода выполняет роль разрыхлителя, благодаря которому выпечка поднимается и получается пышной.

В текстильной промышленности NaHCO3 используют в производстве тканей из шелка и хлопка, при изготовлении резины, искусственной кожи. Благодаря щелочной реакции пищевая сода задействована в процессе дубления натуральной кожи, чтобы нейтрализовать кислоту.

В медицине раствор соды применяют для промывания и полоскания при заболеваниях зубов и десен, верхних дыхательных путей. При приеме внутрь сода действует как антацид, снижая кислотность желудочного сока. Внутривенно раствор соды применяют при метаболическом ацидозе. Средство быстро снижает уровень кальция и калия в плазме крови, повышает содержание натрия. Внутривенное введение также используется при лечении пациентов с передозировкой антидепрессантов, нейролептиков, при отравлениях кокаином.

Гидрокарбонат натрия включают в состав ингаляционных растворов, используют в косметологии и для домашнего ухода за внешностью.

Сода используется в химической индустрии для изготовления средств бытовой химии, красителей, пенопластов, реагентов для пожаротушения.

Натрий углекислый [Карбонат натрия] [Техническая кальцинированная сода]

Формула: Na2CO3

ГОСТ 5100-85

Техническая кальцинированная сода:
А — Гранулы белого цвета, Б — Порошок белого цвета.

Область применения:
Техническая кальцинированная сода (натрий углекислый, карбонат натрия) предназначается для химической, стекольной, электронной, целлюлозно-бумажной и других отраслей промышленности и поставки на экспорт. В зависимости от назначения технический натрий углекислый должен изготовляться марок А и Б. Продукт марки А используется для производства электровакуумного стекла и других целей, марки Б – в химической, стекольной и других отраслях промышленности.

Техническая характеристика:

Наименование показателя Норма для марки и сорта
А Б
Выс- ший Первый Второй Высший Первый Второй
1 Массовая доля углекислого натрия, %, не менее 99,4 99,0 98,5 99,4 99,0 99,0
2 Массовая доля углекислого натрия в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее 98,7 98,2 97,0 98,9 98,2 97,5
3 Массовая доля потери при прокали-вании при 270-300°С, %, не более
0,7
0,8 1,5 0,5 0,8 1,5
4 Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl, %, не более 0,2 0,5 0,8 0,4 0,5 0,8
5 Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более 0,003 0,005 0,008 0,003 0,003 0,008
6 Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более 0,04 0,04 0,08 0,03 0,04 0,08
7 Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более 0,04 0,05 0,04 0,05
8 Насыпная плотность, г/см, не менее 1,1 0,9 0,9
Гранулометрический состав:
остаток на сите с сеткой № 2К по ГОСТ 6613-86, %, не более 5 5
прохождение через сито с сеткой № 1, 25К по ГОСТ 6613-86, %, не более 100
остаток на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613-86, %, не более 3
прохождение через сито с сеткой № 01К, 25К по ГОСТ 6613-86, %, неболее 7 15 25
Магнитные включения размером более 0,25 мм Отсут

Примечание

  1. Нормы по показателям 2, 5-8 таблицы даны в пересчете на прокаленное вещество.
  2. Для производства электровакуумного стекла предназначена техническая кальцинированная сода марки А высшего сорта.
  3. В технической кальцинированной соде, предназначенной для производства нитрита натрия, используемого для изготовления капролактама, а также производства сульфидных солей, отбеливателей и для обезжиривания деталей в электровакуумной промышленности, массовая доля масел не должна превышать 0,01%.
  4. Массовые доли углекислого натрия в непрокаленном продукте и потери при прокаливании технической кальцинированной соды марок А высшего сорта, предназначенного для производства синтетических моющих средств, 1-го и 2-го сортов и Б нормируют на момент отгрузки.
  5. В кальцинированной соде марки А высшего сорта, предназначенной для производства синтетических моющих средств (СМС) не нормируют массовую долю остатка на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613.
  6. По согласованию с потребителем допускается выпуск кальцинированной соды марки Б с нормами по показателям:
    • массовая доля углекислого натрия (Na23) — не менее 97%;
    • массовая доля углекислого натрия в непрокаленном продукте — не менее 94%;
    • массовая доля потери при прокаливании при 270-300°С — не более 3;
    • массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl — не более 1,5 %;
    • массовая доля железа в пересчете на Fe2O3 — не более 0,03%.

Упаковка
Натрий углекислый марки А упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования, в четырех-, пятислойные бумажные мешки

Транспортирование:
Натрий углекислый, упакованнный в мешки, транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах. Транспортирование упакованного продукта по железной дороге осуществляется повагонными отправками. По согласованию с потребителем продукт марки А транспортируют в специальных вагонах (содовозах, сажевозах, цементовозах). Продукт марки Б насыпью транспортируют в специальных вагонах и автомобилях (содовозах, сажевозах, цементовозах), а также в крытых вагонах. Мягкие специализированные контейнеры по железной дороге транспортируют в полувагонах и крытых вагонах.

Хранение:
Натрий углекислый хранят в закрытых складских помещениях, силосах, бункерах, предохраняя продукт от попадания влаги.
Гарантийный срок хранения продукта продукта марки А – 3 месяца, марки Б – 6 месяцев со дня изготовления, продукта, упакованного в мягкие специализированные контейнеры – 5 лет со дня изготовления.

Требования безопасности:
Натрий углекислый пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Сода кальцинированная ГОСТ 5100-85

Сода кальцинированная

ГОСТ 5100-85

Сода кальцинированная техническая (натрий углекислый) — порошок или гранулы белого цвета. Химическая формула — Na2CO3.

Сода кальцинированная — гигроскопичный продукт, на воздухе поглощает влагу и углекислоту с образованием кислой соли NaHCO3, при хранении на открытом воздухе слеживается.

Водные растворы соды кальцинированной имеют сильно щелочную реакцию. Выпускают соду кальцинированную марки А (гранулированная) и марки Б (порошкообразная).

Показатели качества соды кальцинированной

 Марка АМарка Б
Высший сортПервый сортВторой сортВысший сортПервый сортВторой сорт
Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3), %, не менее99,499,098,599,499,099,0
Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3) в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее98,798,297,098,998,297,5
Массовая доля потери при прокаливании (при 270 — 300 °С), %, не более0,70,81,50,50,81,5
Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCI, %,не более0,20,50,80,40,50,8
Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более0,0030,0050,0080,0030,0030,008
Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, %, не более0,040,040,080,030,040,08
Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более0,040,05Не нормируется0,040,05Не нормируется
Насыпная плотность, г/см3, не менее1,10,90,9Не нормируется
Гранулометрический состав:
остаток на сите с сеткой № 2К по ГОСТ 6613, %, не болееНе нормируется55Не нормируется
прохождение через сито с сеткой № 1,25К по ГОСТ 6613, %100Не нормируетсяНе нормируется
остаток на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613, %, не более3Не нормируетсяНе нормируется
прохождение через сито с сеткой № 01К по ГОСТ 6613, %, не более71525Не нормируется
Магнитные включения размером более 0,25 ммОтсутствуютНе нормируетсяНе нормируется

Область применения соды кальцинированной

Сода кальцинированная марок А и Б используется в производстве стекла всех видов, в том числе: хрусталя, оптического и медицинского стекла, стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток, компонента фритт для глазурей; черной и цветной металлургии: для производства свинца, цинка, вольфрама, стронция, хрома, для десульфуризации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред.

Для производства электровакуумного стекла используется сода кальцинированная марки А высшего сорта со строго нормированным гранулометрическим составом.

Сода кальцинированная марки Б применяется в химической промышленности для производства синтетических моющих средств и жирных кислот, при очистке рассолов, в производстве фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта; целлюлозно-бумажной, анилино-красочной и лакокрасочной и нефтяной промышленностях.

Упаковка, транспортирование, хранение

Соду кальцинированную упаковывают в бумажные мешки массой 50 кг, мягкие специализированные контейнеры разового использования массой 800 кг (марка А) и 500 кг (марка Б).

Соду кальцинированную транспортируют насыпью — в содовозах и хопперах, упакованную в мягкие специализированные контейнеры перевозят по железной дороге в полувагонах и крытых вагонах.

Соду кальцинированную, упакованную в мешки, перевозят любым видом транспорта, предохраняя продукт от попадания влаги.

Гарантийный срок хранения соды кальцинированной марки А — 3 мес., марки Б — 6 мес., упакованной в мягкие специализированные контейнеры — 5 лет с даты изготовления.

Сода кальцинированная, карбонат натрия, натрий углекислый

Медународное название: Sodium Carbonate

Внешний вид: бесцветный кристаллический порошок

Синонимы: натрия карбонат, натрий углекислый

Химическая формула: Na2CO3

Производитель: Украина

Упаковка: мешок 25-50 кг

Хранение: до 5 лет (зависит от типа упаковки и марки продукции)

Описание

Сода кальцинированная в безводном состоянии представляющий собой бесцветный кристаллический порошок, выпускается посредством аммиачно-содового процесса (метода Сольве), а также в ходе комплексной переработки нефелинов.
Гигроскопичный продукт, на воздухе поглощает влагу и углекислоту с образованием кислой соли NaHCO3, при хранении на открытом воздухе слеживается. Водные растворы карбоната натрия имеют сильно щелочную реакцию. Выпускают карбонат натрия технический (натрий углекислый) марки А (гранулированный) и марки Б (порошкообразный).
Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты. Карбонат натрия (кальцинированная сода, натрий углекислый) — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбонат натрия — соль, образованная катионом натрия и анионом угольной кислоты.
Кальцинированной содой называется безводный карбонат натрия Na2CO3. Кальцинированной она называется потому, что получают ее прокаливанием (кальцинированием) гидрокарбоната натрия NaHCO3 или кристаллогидрата карбоната натрия.

 

Свойства

Техническая кальцинированная сода производится в виде гранул или в виде порошка. Она быстро растворяется в воде, не отличается характерным запахом. Химическая формула кальцинированной соды Na2CO3. Это вещество имеет невысокую плотность 2,54 г/см?, может закипеть только при температуре 1600°C.
Температура плавления карбоната натрия составляет: 851°C. Его плотность: 2,53 г/см?. Растворимость в воде: 22 г/100 мл при 20°C.
Кальцинированная сода считается достаточно гигроскопичным продуктом. Она способна легко впитывать в себя запахи окружающей среды, а также поглощать влагу. Во время впитывания углекислоты сода способна выделять кислые соли.

 

Получение

В настоящее время промышленным способом получения кальцинированной соды является так называемый способ Сольве. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140-160° C, при этом он переходит в карбонат натрия. Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции возвращают в производственный цикл.
Сегодня наиболее крупные запасы карбоната натрия расположены на территории США, Канады, Кении и ЮАР. Основными озерами, где добывают кальцинированную соду, считаются Натрон и Серлс, расположенные в Танзании и Калифорнии. Также содовые озера можно встретить на территории Забайкалья и Западной Сибири.

 

Применение

Натриевая соль угольной кислоты применима:

— в производстве стекла всех видов, в том числе хрусталя, оптического, медицинского, электровакуумного стекла; стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток, компонента фритт для глазурей;
— в черной и цветной металлургии: для обезжиривания металлов и десульфатизации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред;
— в химической промышленности для производства фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта;
— в целлюлозно-бумажной промышленности;
— в анилино-красочной и лакокрасочной промышленности;
— в нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности;
— в мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина;
— для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды;
— в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего слёживанию.

 

Требования безопасности

Техническая кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности.
Аэрозоль технической кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее – дерматит.
Предельно допустимая концентрация, аэрозоли кальцинированной соды в воздухе рабочей зоны производственных помещений — 2 мг/м3..
Производственные помещения и лаборатории, в которых проводится работа с технической кальцинированной содой, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией, обеспечивающей состояние воздуха рабочей зоны.
Работающие с технической кальцинированной содой должны быть обеспечены специальной одеждой, специальной обувью и индивидуальными средствами защиты.При работе с технической кальцинированной содой необходимо соблюдать правила безопасности на рабочих местах, утвержденные в установленном порядке.

 

Углекислый натрий (сода кальцинированная) — Справочник химика 21

    Углекислый натрий (сода кальцинированная) [c.52]

    КАРБОНАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ (УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИИ, СОДА КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ) [c.118]

    Выпускается нескольких сортов сода техническая (ГОСТ 5100—73) двух сортов, содержание основного ве[цества 99—99,2 % сода кальцинированная техническая из нефелинового сырья (ГОСТ 10689—75) трех сортов, содержание основного вещества не мепее 96,5 О сорт), 90,5 (II сорт), 87 % (III сорт), примесь поташа (2—6,5 %), сульфата калия (1,5—6,5%) сода синтетическая (ГОСТ 5100—73) двух сортов, со-держание основного вещества не менее ВД% природная сода (СТУ 21-522—65), содержап[ая от 72 до 92 % углекислого натрия сода кристаллическая (ТУ МХП 1642—47), содержащая до 50 % углекислого натрия [c.282]


    Натрий углекислый, см. Сода кальцинированная. [c.85]

    Например, массовая доля углекислого натрия в технической кальцинированной соде должна быть не менее 99,4 %. [c.10]

    Сода кальцинированная (карбонат натрия, или углекислый натрий). Применяется для мойки аппаратуры и подщелачивания среды. В микробиологическом производстве используется синтетическая сода (ГОСТ 5100—64), содержащая 96,8%, химически чистого вещества. [c.84]

    Кальцинированная сода — углекислый натрий, прокаленная [c.64]

    Для получения углекислого натрия нужно прокалить кислую соль. В пробирку с газоотводной трубкой помещают кислый углекислый натрий и нагревают в пламени горелки. Если конец газоотводной трубки поместить в сосуд с известковой водой, вода помутнеет. Получение углекислого натрия (карбоната натрия) прокаливанием кислого углекислого натрия (бикарбоната натрия) известно в промышленности под названием кальцинации отсюда название технического углекислого натрия — кальцинированная сода. [c.71]

    И УГЛЕКИСЛОГО НАТРИЯ (КАЛЬЦИНИРОВАННОЙ СОДЫ) [c.36]

    Сода кальцинированная техническая — отходы производства каустика. Выпускается двух марок АиБ. Содержание общей щелочности в пере- счете на углекислый натрий должно быть не менее 93,5% для марки А [c.234]

    Сода кальцинированная природна я— порошок сероватого цвета грубого помола. Представляет собой прокаленную соль, добываемую из естественных содовых озер бассейным способом. Состоит из углекислого натрия с примесями хлористого натрия, Сульфата натрия и др. [c.117]

    Углекислый натрий, сода. Выпускается в виде кристаллической, кальцинированной и двууглекислой соды (КагСОз ЮНгО, МагСОз и ЫаНСОз). Применяется в химической защите растений главным образом кальцинированная сода. Она представляет собой белый порошок, без запаха, хорошо растворяющийся в воде. [c.246]

    Прием и хранение кальцинированной соды. Кальцинированная сода (углекислый натрий) ЫэгСОз используется как заменитель щелочи при подщелачивании нефти и нейтрализации продуктов после кислотной очистки. Кальцинированная сода имеет более низкую стоимость, чем каустическая, и поэтому ее применение экономически весьма эффективно. [c.234]

    Сода кальцинированная (натрип углекислый, карбонат натрия) МааСОз d = 2,536 мол. вес 106. [c.107]

    Для приготовления натриевой соли хлоруксусной кислоты применение едкого натра при достаточном охлаждении требует меньше времени, чем употребление углекислого натрия. В первом случае важно поддерживать раствор холодным для предотвращения образования натриевой соли гликолевой кислоты. Если при нейтрализации предпочитают пользоваться кальцинированной содой, то последней требуется около 300 г для того, чтобы раствор приобрел слабо щелочную реакцию. [c.305]

    Сода кальцинированная синтетическая (ГОСТ 5100-64). Углекислый натрий МагСОз, мелкокристаллический порошок белого цвета. [c.139]

    Сода кальцинированная природная (ТУ МХП 1240-45). Натрий углекислый, N32003 на сухое вещество 1-й сорт 80,0 2-й сорт [c.140]

    Сода кальцинированная. Основной компонент ее (НагСОз) углекислый натрий. Обладает моющим и бактерицидным действием. Применяется в виде 1%-ного водного раствора. [c.27]

    Кальцинированной содой называют безводный карбонат натрия -углекислый натрий Nai Os- Из водных растворов углекислый натрий может кристаллизоваться в виде гидратов, из которых наиболее устойчивы гидраты с 10, 7 и 1 молекулой воды. Если растворить эквивалентные количества карбоната и бикарбоната натрия в теплой воде, то при охлаждении выпадают кристаллы двойной соли Nai Oa NaH Oa 2На О — троны. [c.8]

    Кальцинированная сода, йли углекислый натрий (КаоСО ,) (ОСТ 4892), представляет собою белый порошок, довольно трудно растворимый в холодной и хорошо растворимый я горячей воде. [c.17]

    Во многих случаях вместо каустической и кальцинированной соды в мыловарении можно применять отбросные щелоки различных других производстве необходимой концентрацией едкого или углекислого натрия, при условии, что содержание нейтральных солей в них не слишком велико, осо- оенно солей кальция и тяжелых металлов. [c.17]

    Кристаллическая сода представляет собой десятиводпый гидрат углекислого натрия — На. СОд-ЮНзО. В растворах обладает теми же свойствами, что и кальцинированная (безводная) сода. Кристаллическую соду применяют в качестве иаполнителя в производстве мыла и как составную часть стиральных порошков. [c.17]

    Углекислый натрий (углекислая сода, карбонат натрия) — товарное название кальцинированная сода, химическая формула Na2 0a, молекулярная масса 106, (Представляет собой белый, мелкий кристаллический порошок. [c.29]

    Трубок смесь начинает двигаться быстрее, то около щелей образуется разре>1раствор углекислого натрия, который поступает через три боковых патрубка, соединенных с коллектором 4. В результате хорошего смешивания жировой смеси с раствором кальцинированной соды происходит довольно интенсивное карбонатное омыление. [c.111]


    Нерастворимые сульфаты превращаются в растворимое состояние путем сплавления с 4—5-мратным количеством кальцинированной соды или со смесью равных частей углекислых натрия и калия в платиновом тигле. Тонко измельченное вещество смешивают в платиновом тигле с содой, смесь покрывают тонким слоем соды и, закрыв тигель, сначала напревают на. маленьком пламени, чтО бы удалить воду, всегда содержащуюся в соде, а зате.м повышают постепенно температуру до тех пор, пока масса не. расплавится, после чего продолжают нагревание в течение 1/4 часа при той же температуре. Еще накаленный горячий тигель охлаждают быстрым погружением в холодную де-стиллированную воду, приче.м плав сжимается и большею частью лепко отстает от стенок тигля. Плав нагревают с небольшим количеством воды на водяной бане до тех пор, пока он совершенно не распадется и. под палочкой не перестанут ощущаться твердые комочки, после чего жидкость фильтруют. В фильтрате находится серная кислота в виде сернокислого натрия, (В остатке — щелочные земли в виде углекислых солей. Последние промывают несколько раз концентрированным раствором соды, затем 5%-ным раствором соды до исчезновения в промывных водах серной кислоты и только после этого промывают горячей водой до исчезновения и елочной реакции (стр. 298). Углекислые соли растворяются в азотной кислоте и раствор исследуют по стр. 305. [c.504]

    В молочной, молочноконсервной и консервной промышленности для мойки технологического теплообменного оборудования используют следующие химикаты натрий углекислый кристаллический технический (кальцинированная сода), натрий кремнекислый трехосновной (тринатрийфосфат), едкий натр (каустическая сода), азотную кислоту и синтетические моющие средства ( Молсин , Триас ), разрешенные Министерством здравоохранения. [c.199]

    Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

    Карбонат натрия, или углекислый натрий (технические названия сода, углекислая сода), Naa Oj содержится в золе морских водорослей, в воде некоторых озер. Из водного заствора эта соль кристаллизуется в виде кристаллогидрата iaj Og lOHjO. При прокаливании кристаллогидрата образуется безводная — кальцинированная сода Na O . [c.136]

    Чистая кальцинированная сода, или углекислый натрий КагСОз, молекулярный вес 106,0, представляет собой белый кристаллический порошок. [c.49]

    Сода кальцинированная (ГОСТ 5100—64) — углекислый натрий Naj Os-мелкокристаллический порошок белого цвета, легко растворимый в воде, при хранении в сыром помещении слеживается. Выпускается следующих сортов сода кальцинированная синтетическая, сода кальцинированная техническая (ГОСТ 1068—63), сода кальцинированная природная. Сода кальцинированная синтетическая, получаемая путем растворения аммиака в рассоле поваренной соли с последующей обработкой полученного раствора углекислым газом. Содержание углекислого натрия в прокаленном продукте должно быть не менее 99% потери при прокаливании не более 2,2% содержание хлоридов в пересчете на Na l не более 0,8% содержание нерастворимых в воде веществ не более 0,1%. [c.234]

    Сода кальцинированная, сода углекислая, натрий углекислый безводный (прокаленный), Ма2СОз. Белый мелкий кристаллический порошок, легко растворимый в воде. В сыром помещении поглощает влагу и слеживается. Различают два вида соды аммиачную и природную. [c.116]

    Сода кальцинированная аммиачна я— получают по аммиачному способу. Процесс состоит из следующих операций растворение аммиака в природном или искусственном рассоле поваренной соли, обработка полученного аммиачносоляного раствора углекислым газом из известково-обжигательных печей (карбонизация) с выделением в осадок бикарбоната натрия, отделение и промывка осадка—бикарбоната от маточного раствора, кальцинация (прокалка) бикарбоната—разложение на соду кальцинированную и углекислоту, возвращаемую в процесс. Аммиак из маточного раствора, содержащего главным образом хлористый аммоний, регенерируется обработкой раствора известковым молоком и возвращается в процесс. Практически неизбежные потери аммиака компенсируются вводом в процесс соответствующего количества концентрированной аммиачной воды. В качестве отхода получается хлористый кальций. [c.117]

    Электролит для осаждения меднооловянных сплавов получают смешением растворов комплексного цианида меди и станната натрия. При отсутствии медноцианистой соли ее можно приготовить из медного купороса, который для этого переводят в основную углекислую соль или соль Шевреля. Для получения основной углекислой соли меди к теплому раствору кальцинированной соды постепенно при помешивании его приливают нагретый до температуры 50—60° раствор медного купороса. Образовавшийся осадок зеленоватого цвета освобождают от раствора, промывают несколько раз водой, затем добавляют к нему раствор сульфита натрия (концентрация соли — 35 Пл) и раствор цианистого натрия (концентрация соли — 65 Пл). При расчете требуемого количества химикатов можно принять, что для получения 10 Пл Си в растворе медноцианистой сояи необходимо при приготовлении углекислой меди взять 40 Пл медного купороса и 20 Пл углекислого натрия. [c.107]

    Углекислый натрий часто прибавлялся в виде кальцинированной соды к взрывчатым веществам, а иногда и к пироксилиновым порохам, как средство для нейтрализации кислых продуктов. В Германии в настоящее время он для этой цели больше не применяется, так как его вредное омыляющее действие, особенно в присутствии незначительных количеств влаги и при повышенной температуре, может превысить ожидаемое стабилизирующее действие. Он служит для приготовления щелочных промывных растворов при производстве нитроглицерина. Он должен содержать не более воды, не более 0,3 /о нерастворимого в воде остатка и не более 0,1 /ц остатка, нерастворимого в воде и соляной кислоте. Содержание МааСОд должно быть не менее 98°/о- [c.583]

    Углекислый натрий безводный Ка2СОз (сода кальцинированная) вырабатывается в больших количествах (около 3 млн. т в год).  [c.219]


Перкарбонат натрия — экологически чистый отбеливатель

Перкарбонат натрия — неорганическое соединение, кристаллический сольват карбоната натрия и пероксида водорода (cольват — это соединение, в котором молекулы растворяемого вещества связывают между собой молекулы растворителя). В данном случае молекула карбоната натрия Na2CO3 связывают молекулы перекиси водорода h3O2. Формула соединения записывается Na2CO3•1,5h3O2 или C2H6Na4O12. В литературе его можно встретить под следующими названиями: пероксигидрат карбоната натрия, гидропероксосольват карбоната натрия, персоль.

Получают персоль разными методами из:
• сильно разведенного раствора перекиси водорода h3O2 и водного содового раствора Na2CO3;
• кристаллического карбоната натрия и концентрированного раствора перекиси водорода.

Свойства

Перкарбонат натрия представляет собой кристаллическое порошкообразное вещество с бесцветными кристаллами. Водорастворимо. Постепенно разлагается с выделением кислорода и воды. Этот процесс ускоряется при нагревании или во влажной среде при взаимодействии с некоторыми реагентами, например, солями меди или железа.

Меры предосторожности

Реактив пожароопасен; сам не горит, но может вызвать возгорание горючих веществ при контакте с ними. Кроме того, при нагревании выделяет кислород, который поддерживает горение. В тоже время, перкарбонат натрия не образует опасных или токсичных веществ — при разложении получаются кислород, вода и сода.

Нужно помнить, что реактив химически активен и агрессивен. Он опасен при проглатывании; при попадании пыли, порошка или брызг в глаза. Работая со средствами, содержащими перкарбонат натрия, следует обязательно использовать резиновые перчатки. На производствах работники должны защищать лицо и глаза респиратором и защитными очками.

Для длительного хранения перкарбонат поддерживают в сухом состоянии и добавляют к нему ингибиторы (замедлители окисления).

Хранят реактив (на вентилируемых складах, в лабораториях, дома) в герметичных упаковках, в плотно закрывающихся склянках или флаконах. Температурный режим не должен превышать +30 °С. Следует защищать вещество от солнечного света, соседства с приборами отопления, горючими веществами и кислотами.

Применение

Большей частью реактив используется в составе пятновыводителей, средств для стирки и посудомоечных машин; выпускается также чистый порошок персоли (кислородный отбеливатель).

Преимущества реагента:

• высокое содержание активного кислорода, который отбеливает ткани, не влияя на их цвет даже после большого количества стирок;
• универсальность — подходит как для белого, так и для цветного белья;
• не разрушает ткани и волокна;
• во время стирки/мытья ткани и посуда одновременно дезинфицируются;
• легкость смывания, споласкивания средства с ткани или посуды.

Пероксигидрат используется не только для стирки и мытья. Он востребован:
• в химпроме — для окисления красителей;
• в лабораторной практике — в качестве сильного окислителя;
• в текстильпроме — для очистки тканей от спецсредств (шлихты), которые наносят на волокна для их укрепления на время ткачества;
• в качестве обеззараживающего средства широкого действия;
• в лабораторном анализе (медицина, фармакология, биология, микробиология, пищепром) для дезинфекции и очистки посуды и инструментов с целью предотвращения контаминации (перекрестного заражения образцов).

Как приготовить раствор карбоната натрия

Карбонат натрия — это неорганическая соль с химической формулой Na2CO3. Это соединение, используемое в таких промышленных применениях, как производство стекла, в качестве электролита или как компонент зубных паст, также работает как чистящее средство. Приготовьте растворы карбоната натрия с определенной концентрацией, обычно выражаемой либо как массовый процент растворенного соединения (например, 5-процентный раствор), либо как молярность — количество молей такого вещества на 1 л раствора.

Приготовление карбоната натрия

Карбонат натрия для этих растворов можно приготовить самостоятельно дома, просто нагревая бикарбонат натрия или бытовую пищевую соду. Когда его нагревают до температуры выше 80 градусов по Цельсию (176 градусов по Фаренгейту), бикарбонат натрия распадается на карбонат натрия, диоксид углерода и водяной пар. На каждые 2 моля бикарбоната натрия вы получаете 1 моль карбоната натрия плюс газообразный CO2 и воду; кажется, что порошок бикарбоната «сжимается», когда вы его запекаете.Вы можете нагреть бикарбонат натрия в чистой стеклянной посуде или на алюминиевой сковороде.

Создание решений с заданным массовым процентом

    ••• Николас Биондо / Demand Media

    Рассчитайте необходимую массу карбоната натрия по следующей формуле: Масса = (объем x массовый процент) / (100 — массовый процент). Например, чтобы приготовить 12-процентный раствор с использованием 350 мл воды, используйте это уравнение для определения количества карбоната натрия, которое нужно использовать: Масса = 350 x 12 / (100 — 12) = 47.73 г

    ••• Николас Биондо / Demand Media

    Взвесьте рассчитанное количество карбоната натрия на весах.

    ••• Николас Биондо / Demand Media

    Налейте воду (350 л в нашем примере) в стакан и добавьте карбонат натрия.

    ••• Nicholas Biondo / Demand Media

    Перемешайте раствор ложкой или осторожно встряхните стакан до полного растворения соли.

Приготовление растворов с заданной молярностью

    ••• Николас Биондо / Demand Media

    Умножьте молярность на объем раствора (в литрах) и число 106 — молярную массу карбоната натрия — для расчета массы натрия. карбонат нужен.Например, для приготовления 300 мл 0,2 молярного раствора вам потребуется: 0,2 x 0,3 л x 106 = 6,36 г Обратите внимание, что 300 мл = 0,3 л

    ••• Николас Биондо / Demand Media

    Взвесьте рассчитанное количество натрия. карбонат по шкале.

    ••• Николас Биондо / Demand Media

    Налейте в стакан дистиллированную воду — на 20–30 мл меньше конечного объема, затем добавьте карбонат натрия. В нашем примере начните с 270–280 мл воды.

    ••• Nicholas Biondo / Demand Media

    Смешайте раствор ложкой или осторожно взбалтывайте стакан до полного растворения соли.

    ••• Николас Биондо / Demand Media

    Налейте раствор в мерный цилиндр и долейте дистиллированную воду до конечного объема.

Превратите пищевую соду в стиральную соду

Это простые инструкции по приготовлению карбоната натрия, также известного как стиральная сода или кальцинированная сода, из пищевой соды или бикарбоната натрия.

Сделайте карбонат натрия

Бикарбонат натрия — это CHNaO 3, , а карбонат натрия — Na 2 CO 3 .Просто нагрейте пищевую соду или бикарбонат натрия в духовке с температурой 200 ° F примерно в течение часа. Выделяются углекислый газ и вода, оставляя сухой карбонат натрия. Это кальцинированная сода.

Химическая реакция процесса:

2 NaHCO 3 (с) → Na 2 CO 3 (с) + CO 2 (г) + H 2 O (г)

Соединение легко впитывает воду, образуя гидрат (возвращаясь в пищевую соду). Вы можете хранить сухой карбонат натрия в закрытом контейнере или с осушителем, чтобы он оставался сухим, или вы можете позволить ему образовать гидрат, если хотите.

Хотя карбонат натрия довольно стабилен, он медленно разлагается в сухом воздухе с образованием оксида натрия и диоксида углерода. Реакцию разложения можно ускорить, нагревая промывочную соду до 851 ° C (1124 K).

Ключевые выводы: пищевая и стиральная сода

  • Бикарбонат натрия (пищевая сода) и карбонат натрия (сода для стирки) имеют похожие молекулы. Разница в том, сколько воды входит в молекулу.
  • Если выпекать пищевую соду, она разлагается с образованием стиральной соды с выделением углекислого газа и воды.
  • Со временем стиральная сода разлагается с образованием оксида натрия с выделением диоксида углерода. Более теплые условия ускоряют процесс разложения.

Применение для стиральной соды

Стиральная сода — хорошее универсальное чистящее средство. Его высокая щелочность помогает удалять жир, смягчать воду и дезинфицировать поверхности. Имейте в виду, что раствор карбоната натрия раздражает кожу и может вызвать химические ожоги в чистом виде. При использовании надевайте перчатки.

Карбонат натрия используется для регулирования pH в бассейне, предотвращения слеживания в продуктах, а также для лечения стригущего лишая и экземы.Он также используется в промышленных масштабах для изготовления изделий из стекла и бумаги.

Карбонат натрия — формула, свойства, структура, синтез и применение

Карбонат натрия — это неорганическое соединение белого цвета, состоящее из элементов натрия, углерода и кислорода. Имеет различные гидратированные формы. Обладает сильным щелочным вкусом.

Химическая формула карбоната натрия — Na2CO3

Его декагидратная форма называется стиральной содой. Химическая формула стиральной соды — Na2CO3.10h3O

Общее название карбоната натрия — Карбонат натрия — это химическое название (или название IUPAC) соединения Na2CO3. Он известен под многими распространенными названиями, такими как стиральная сода, кальцинированная сода, кристаллы соды.

Карбонат натрия — кислота или основание?

Карбонат натрия — основная соль. На вкус он сильно щелочной. Это соль угольной кислоты и гидроксида натрия. Поскольку он состоит из слабой кислоты (углекислота) и сильного основания (NaOH), он является сильно щелочным по своей природе. Реакция приведена ниже —

h3CO3 + 2NaOH 🡪 Na2CO3 + 2h3O

Углекислый натрий-вода

Карбонат гидроксида кислоты

Его раствор превращает красную лакмусовую бумагу в синюю, что подтверждает его основную природу.Его pH составляет около 10,52.

Свойства карбоната натрия

Физические свойства:

  • Его молекулярная масса составляет 105,99 г / моль.

  • Это белое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде.

  • Его температура кипения составляет 1600 ℃.

  • Его температура плавления составляет 851 ℃.

  • Плотность 2,54 г / см3.

  • Не имеет запаха.

Химические свойства:

Na2CO3 + 2HCl разбав.🡪 2NaCl + h3O + CO2

Na2CO3 (насыщенный) + h3O + CO2 🡪 2NaHCO3

Na2CO3 + 2HF 🡪 2NaF + h3O + CO2

Структура карбоната натрия

Каждая молекула карбоната натрия содержит 2 атома натрия, один атом углерода и 3 атома кислорода. Это ионное соединение, которое при диссоциации дает два катиона натрия (Na +) и один карбонатный анион (CO3-2). Его структура приведена ниже — изображения будут загружены в ближайшее время.

Синтез карбоната натрия

Исторически карбонат натрия экстрагировали из золы растений, выращенных в почве, богатой натрием.В настоящее время его получают различными методами, такими как процесс Сольве, процесс Леблана, электролитический процесс, процесс Хоу и т. Д., Он также добывается на нескольких участках. Соединенные Штаты получают карбонат натрия в основном за счет горнодобывающей промышленности, которая обеспечивает внутренний спрос на карбонат натрия. Из всех этих способов получения карбоната натрия процесс Сольвея используется исключительно для производства карбоната натрия. Итак, здесь мы описываем процесс Сольвея.

Процесс Сольве был открыт Эрнестом Сольвеем, бельгийским химиком-промышленником, в 1861 году.Это более экономично, чем другие процессы. Он дает только хлорид кальция в качестве побочного продукта.

Процесс Сольвея также известен как аммиачно-содовый процесс. В процессе Solvay используются рассол, известняк и аммиак, которые недороги и легко доступны. Раствор хлорида натрия называется солевым раствором, который содержит ионы натрия для производства карбоната натрия. Известняк — это карбонат кальция, который обеспечивает карбонат-ионы карбоната натрия. Аммиак — дорогой ингредиент при производстве карбоната натрия, но он восстанавливается в процессе.Произведена 1-я очистка насыщенного рассола. Требуемый диоксид углерода получают нагреванием известняка до 1300 К. Когда он растворяется в воде, он дает гидроксид кальция, который переносится в башню для извлечения аммиака. Теперь диоксид углерода проходит через солевой раствор, насыщенный аммиаком, с образованием бикарбоната натрия, который сушится и воспламеняется с образованием карбоната натрия. Реакции, участвующие в процессе, представлены ниже —

CaCO3 тепло → CaO + CO2

CaO + h3O 🡪 Ca (OH) 2

2Nh4 + h3O + CO2 🡪 (Nh5) 2CO3

(Nh5) 2CO3 + h3O + CO2 🡪 2Nh5HCO3

2Nh5HCO3 + NaCl 🡪 NaHCO3 + Nh5Cl

Нагрев NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + h3O

Извлечение аммиака —

Nh5Cl + Ca (OH) 2 🡪 2Nh110 + CaCl2 Некоторые варианты использования карбоната натрия перечислены ниже —

  • Он в основном используется в производстве моющих средств и мыла.

  • Применяется при производстве стекла.

  • Используется в производстве вискозных полимеров.

  • Используется для умягчения воды.

  • Используется в качестве пищевой добавки в качестве антислеживающего агента, разрыхлителя, стабилизатора и т. Д.

  • Используется в кулинарии, например, лапша рамен приобретает свой аутентичный аромат благодаря карбонату натрия.

  • Используется как лабораторный реактив.

  • Применяется в кирпичной промышленности.

  • Применяется при обработке и дублении шкур животных.

  • Используется в зубной пасте, где действует как пенообразователь.

Это все о карбонате натрия. Если вы хотите получить учебный материал по другим темам химии, зарегистрируйтесь на Vedantu или загрузите обучающее приложение Vedantu для 6-10 классов, IIT JEE и NEET.

Карбонат натрия: применение, взаимодействие, механизм действия

Карбикарб для инъекций Карбонат натрия (35 мг / мл) + бикарбонат натрия (28 мг / мл) Жидкость Внутривенные Международные системы лекарственных препаратов 1992-12-31 1997-08-15 Канада
ENO Карбонат натрия (10%) + лимонная кислота (43.6%) + бикарбонат натрия (46,4%) Порошок для раствора Пероральный ПРЕПАРАТ СТЕРЛИНГ (МАЛАЯ) SDN. BHD. 2020-09-08 Не применимо Малайзия
ENO (ИНДОНЕЗИЯ) Карбонат натрия (10%) + лимонная кислота (43,6%) + бикарбонат натрия (46,4%) Порошок, для раствор пероральный СТЕРЛИНГОВЫЙ ПРЕПАРАТ (МАЛАЯ) SDN. BHD. 2020-09-08 Неприменимо Малайзия
ENO (со вкусом лимона) карбонат натрия (10%) + лимонная кислота (43.1%) + бикарбонат натрия (45,55%) Порошок для раствора Пероральный ПРЕПАРАТ СТЕРЛИНГ (МАЛАЯ) SDN. BHD. 2020-09-08 Неприменимо Малайзия
ENO (со вкусом апельсина) карбонат натрия (10%) + лимонная кислота (43,6%) + бикарбонат натрия (45,49%) порошок, для решения пероральный СТЕРЛИНГ (МАЛАЯ) SDN. BHD. 2020-09-08 Не применимо Малайзия
ENO (ОРАНЖЕВЫЙ) Карбонат натрия (10%) + лимонная кислота (43.6%) + бикарбонат натрия (45,49%) Порошок для раствора Пероральный ПРЕПАРАТ СТЕРЛИНГ (МАЛАЯ) SDN. BHD. 2020-09-08 Не применимо Малайзия
ФРУКТОВАЯ СОЛЬ ENO Карбонат натрия (10%) + лимонная кислота (43,6%) + бикарбонат натрия (46,4%) Порошок для раствора Устный GLAXOSMITHKLINE CONSUMER HEALTHCARE SDN. BHD. 2020-09-08 Не применимо Малайзия
ФРУКТОВАЯ СОЛЬ ЭНО (СО ВКУСОМ ЛИМОНА) (АВСТРАЛИЯ) Карбонат натрия (0.43 г) + лимонная кислота (1,85 г) + сахарин натрия (0,003 г) + бикарбонат натрия (1,96 г) Порошок для раствора Пероральный ПРЕПАРАТ СТЕРЛИНГ (MALAYA) SDN. BHD. 2020-09-08 Не применимо Малайзия
ENO FRUIT SALT GINGER Карбонат натрия (9,89%) + лимонная кислота (42,64%) + бикарбонат натрия (45,32%), для раствор Устный GLAXOSMITHKLINE CONSUMER HEALTHCARE SDN.BHD. 2020-09-08 Не применимо Малайзия
ЭНО ФРУКТОВАЯ СОЛЬ ЛИМОН Карбонат натрия (10%) + Лимонная кислота (43,1%) + Бикарбонат натрия (45,55%) Порошок раствор Устный GLAXOSMITHKLINE CONSUMER HEALTHCARE SDN. BHD. 2020-09-08 Не применимо Малайзия

Карбонат натрия — Sciencemadness Wiki

Карбонат натрия

Карбонат натрия безводный

Имена
Название ИЮПАК

Карбонат натрия

Другие названия

Карбонат натрия
Натрит
Кальцинированная сода
Сода стиральная

Недвижимость
Na 2 CO 3
Молярная масса 105.9888 г / моль (безводный)
286,1416 г / моль (декагидрат)
Внешний вид белое твердое вещество
Запах без запаха
Плотность 2,54 г / см 3 (25 ° C, безводный)
1,92 г / см 3 (856 ° C)
2,25 г / см 3 (моногидрат)
1,51 г / см 3 (гептагидрат)
1,46 г / см 3 (декагидрат)
Температура плавления 851 ° C (1564 ° F; 1124 K)
разлагается (безводный)
100 ° C (212 ° F, 373 K)
разлагается (моногидрат)
33.5 ° C (92,3 ° F, 306,6 K)
разлагается (гептагидрат)
34 ° C (93 ° F, 307 K)
(декагидрат)
Температура кипения разлагается
Моногидрат:
50,31 г / 100 мл (29,9 ° C)
48,1 г / 100 мл (41,9 ° C)
45,62 г / 100 мл (60 ° C)
43,6 г / 100 мл (100 ° C)
Гептагидрат:
48,69 г / 100 мл (34,8 ° C)
Декагидрат:
7 г / 100 мл (0 ° C)
16,4 г / 100 мл (15 ° C)
34.07 г / 100 мл (27,8 ° C)
Растворимость Растворим в водн. щелочи, глицерин
Слабо растворим в водн. спирт, этиленгликоль
Нерастворим в ацетоне, жид. аммиак, бензонитрил, CS 2 , этанол, этилацетат
Растворимость в глицерине 98,3 г / 100 г (15,5 ° С)
Растворимость в этиленгликоле 3,46 г / 100 г (20 ° С)
Растворимость в диметилформамиде 0.05 г / 100 г
Давление пара ~ 0 мм рт.
Термохимия
135 Дж · моль -1 · K -1
-1 130,7 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich (безводный)
Sigma-Aldrich (декагидрат)
Температура вспышки негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
4090 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Родственные соединения

Карбонат лития
Карбонат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Карбонат натрия , иногда называемый стиральной содой или кальцинированной содой , представляет собой неорганическое слабое основание с химической формулой Na 2 CO 3 . Один из немногих водорастворимых карбонатов, карбонат натрия находит широкое применение в качестве дешевого источника карбонат-иона, а также в качестве предшественника других солей натрия. Карбонат натрия встречается в природе как минерал Натрит .

Недвижимость

Химическая промышленность

Карбонат натрия реагирует с кислотами с образованием солей натрия и диоксида углерода.

Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2
Na 2 CO 3 + 2 HCOOH → 2 HCOONa + H 2 O + CO 2

При очень высоких температурах он разлагается с образованием оксида натрия и диоксида углерода.

Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2

Однако, в отличие от других карбонатов, разложение карбонатов щелочных металлов является сложным.

Барботирование диоксида углерода в водном растворе карбоната натрия дает бикарбонат натрия.

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 → 2 NaHCO 3

При использовании диоксида серы образуется сульфит натрия. Избыток SO 2 дает бисульфит натрия.

Na 2 CO 3 + H 2 O + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O + CO 2
Na 2 CO 3 + H 2 O + 2 SO 2 → 2 NaHSO 3 + CO 2

Этот путь можно использовать для удаления диоксида серы, образующегося в различных реакциях.

Карбонат натрия часто используется при переработке руды, при которой он плавится с оксидами металлов при высоких температурах с образованием водорастворимых соединений металла. Примером этого является обжиг оксида хрома (III) с карбонатом натрия в присутствии кислорода с образованием дихромата натрия.

Na 2 CO 3 + Cr 2 O 3 + O 2 → Na 2 Cr 2 O 7 + CO 2

Физические свойства

Карбонат натрия — белое гигроскопическое соединение, растворимое в воде, но не растворимое в органических растворителях.Он вступает в реакцию с кислотами, оксидами серы и азота, а также с галогенами, причем в присутствии воды реакция протекает быстрее. Карбонат натрия кристаллизуется из воды с образованием трех разных гидратов: моногидрата, гептагидрата и декагидрата.

Подготовка и приобретение

Исторически карбонат натрия можно было получить путем выщелачивания золы сгоревших морских водорослей или стекловолокна, но это приводит к получению нечистого продукта. Сегодня карбонат натрия можно легко и дешево получить путем термического разложения купленного в магазине бикарбоната натрия (пищевой соды), которое начинается при 50 ° C, но более быстро и полностью завершается при температурах выше 200 ° C.Кроме того, его можно приобрести в виде стиральной соды или формул, повышающих pH, в продуктовых или универмагах, которые иногда стоят всего лишь 1 доллар за фунт, или в виде кальцинированной соды, которая используется в качестве протравы для окраски текстиля.

Другой удобный способ — добавить гидроксид натрия к карбонату или бикарбонату аммония, а затем кипятить раствор до полного высыхания. При этом образуется карбонат натрия, а в качестве побочного продукта — аммиак. Этот способ удобен, если у вас есть старый или загрязненный гидроксид натрия, от которого нужно избавиться.

Наконец, если оставить раствор гидроксида натрия на открытом воздухе, медленно образуется карбонат натрия. Убедитесь, что вы делаете это в помещении с чистым воздухом, так как загрязненный воздух также содержит оксиды серы и азота, которые загрязняют карбонат натрия сульфатом и нитратом натрия. Другая проблема заключается в том, что образующийся карбонат натрия будет «расти» по бокам вашего контейнера и может даже полностью покрыть ваш контейнер, если вы оставите его на достаточно долгое время. Обязательно периодически проверяйте выделение карбоната натрия.

использует

В качестве основного соединения натрия добавление большинства неорганических и некоторых органических кислот дает натриевую соль этой кислоты, и благодаря почти универсальной растворимости соединений натрия эти соли можно использовать для получения солей других металлов того же аниона ( например, получение менее известного аспирината меди с использованием аспирината натрия и растворимой соли меди). Обратите внимание, что нейтрализация карбоната кислотой выделяет большое количество углекислого газа и вызывает большое количество пузырей.По этой причине для титрования чаще всего используют гидроксид натрия.

Поскольку многие нерастворимые карбонаты переходных металлов используются в качестве предшественников солей этих металлов, карбонат натрия является бесценным реагентом при образовании большого количества соединений, в первую очередь за счет осаждения нерастворимого карбоната в реакции двойного замещения.

Барботирование диоксида углерода через раствор карбоната натрия дает бикарбонат натрия.

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Карбонат натрия нетоксичен, но из-за своих осушающих свойств может вызывать раздражение кожи.

Хранилище

Карбонат натрия следует хранить в закрытых бутылях, вдали от влаги и кислотных паров.

Утилизация

Карбонат натрия можно безопасно вылить в канализацию или выбросить в мусор. Не бросайте его в землю, так как избыток натрия вреден для растений.

Галерея

  • кристаллы декагидрата карбоната натрия

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

Все о стиральной соде — Ariel

13.01.2021

Стиральная сода входит в состав некоторых чистящих средств или как отдельное чистящее средство. Его можно приготовить, поместив пищевую соду в духовку, и он часто используется в домашних рецептах моющих средств, а иногда также используется в качестве усилителя стирки или смягчителя воды. Это щелочное вещество, которое можно использовать для общей домашней уборки и даже для стирки. Однако он не очищает одежду идеально, поэтому с использованием стиральных порошков всегда рекомендуется для достижения наилучших результатов.Читайте дальше, чтобы узнать все о стиральной соде, о том, что это такое и как ее делают, а также о том, как ее можно использовать для стирки.













Каковы свойства стиральной соды?

Стиральная сода — это , химическое соединение с формулой Na2CO3, , также известное как карбонат натрия , и это соль угольной кислоты. Некоторые используют стиральную соду для приготовления домашнего стирального порошка, особенно для стирки в жесткой воде, а некоторые даже используют ее в качестве добавки к стирке для смягчения воды.Вода, богатая минералами, такими как магний и кальций, известна как жесткая вода. Жесткая вода может повлиять на моющую способность вашего моющего средства, но стиральная сода может связываться с минералами в воде, позволяя домашним моющим средствам лучше впитываться в волокна ткани и продолжать чистку. Стиральную соду не следует путать с пищевой содой , хотя по химическому составу они очень близки.

Как производится стиральная сода?

Стиральная сода часто производится из золы сгоревших растений , поэтому ее иногда называют кальцинированной содой.Еще один способ приготовления — просто положить пищевую соду в духовку. Нагревание пищевой соды в духовке вызывает химическую реакцию, которая изменяет состав пищевой соды, превращая ее в стиральную соду. Обратите внимание, что изготовление собственных химикатов в домашних условиях может быть чрезвычайно опасным, поэтому мы не рекомендуем пытаться делать собственную стиральную соду.

Для чего нужна стиральная сода?

  • Удаляет пятна. Сода для стирки очень щелочная и может действовать как растворитель для удаления пятен.
  • Прочищает стоки. Для прочистки канализации можно использовать соду и кипящую воду.
  • Удаляет жирные скопления в кастрюлях и сковородках. . Его можно использовать для удаления стойких пятен с посуды или для удаления мыльной пены с поверхностей ванных комнат и кухонь.
  • Чистит уличную мебель. Для борьбы с тлей, белокрылкой и черными пятнами на розах. Смешайте его с водой из пульверизатора и опрыскайте растения, чтобы помочь бороться с уличными вредителями.
  • Очищает стиральную машину. Если вы засыпаете стиральную соду в барабан и используете максимальную температуру машины с максимальным количеством воды, она может эффективно очистить вашу стиральную машину.

Чем Ариэль отличается от домашнего стирального порошка?

Основное различие между стиральной содой и моющим средством для стирки, таким как Ariel, заключается в дополнительных ингредиентах моющего средства и использовании поверхностно-активных веществ. К счастью, вам не нужно знать, как приготовить стиральный порошок, так как существуют комплексные стиральные порошки, разработанные специально для чистки одежды, а сода для стирки обычно является просто ингредиентом, используемым в домашних стиральных порошках, которые обычно содержат следующее:

ВОДОСМЯГЧИКИ

Как сода для стирки или бура (соединение бора), они смягчают жесткую воду, чтобы основные ингредиенты стирального порошка могли действовать эффективно.

МЫЛО

Основной ингредиент, очищающий одежду.

БУСТЕРЫ

Удаляет стойкие пятна и отбеливает белый цвет.

Самое важное, что следует отметить, — это то, что если вы используете Ariel, вам также не нужно использовать стиральную соду.

Почему стоит отдать предпочтение Ariel, а не домашним моющим средствам или стиральной соде?

Разница между коммерческими моющими средствами и мылом для стирки заключается в том, что мыло получают путем смешивания жиров или масел с щелочной основой, такой как щелочь, и его можно даже сделать дома, в то время как в моющем средстве используются поверхностно-активные вещества, которые образуются с помощью более сложных химических реакций.Вы не можете приготовить поверхностно-активные вещества в домашних условиях, так как здесь участвуют очень высокие температуры и сложные реакции.

Поверхностно-активные вещества, подобные тем, которые вы найдете в моющих средствах Ariel, присоединяются к грязи и воде, используемой во время очистки, позволяя смыть любую грязь или загрязнения. Они специально разработаны для улавливания любых загрязнений, их погружения в воду и последующего смывания. Мыло этого не делает.

Почему стоит выбрать Ариэль вместо стиральной соды?

Ariel предлагает более совершенную технологию стирки, которая удаляет минералы из жесткой воды даже без использования стиральной соды.Стручки Ariel PODS обладают уникальной очищающей способностью, удаляя стойкие пятна и не оставляя ничего, кроме удивительной яркости и свежести. Порошок Ariel Matic удаляет стойкие пятна, такие как помидоры, карри, шоколад, всего за 1 стирку с помощью технологии ферментов Smart. А жидкое моющее средство быстро растворяется даже в холодной воде. Он удаляет стойкие пятна и сохраняет яркость ваших цветов.

Использование Ariel вместо стиральной соды, хозяйственного мыла или любого домашнего средства даст вам лучшие результаты удаления пятен, работая над более эффективным удалением загрязнений при одновременном уходе за тканями.

Часто задаваемые вопросы о стиральной соде

  • Безопасна ли стиральная сода?
  • Стиральная сода безопасна для чистки. Однако его нельзя использовать для других целей, так как он не съедобен, его нельзя вдыхать, и он может даже нанести вред вашим глазам, если вы не промойте их большим количеством воды после воздействия.
  • Является ли стиральная сода дезинфицирующим средством?
  • Стиральная сода считается дезинфицирующим средством благодаря своей способности смягчать воду и удалять жир.Вот почему его часто используют в качестве чистящего средства.
  • Стиральная сода и пищевая сода — это одно и то же?
  • Нет, это не одно и то же химическое соединение. Однако, когда вы кладете пищевую соду в духовку, в результате химической реакции при нагревании она превращается в соду для стирки, поэтому они связаны друг с другом.
  • Можно ли смешивать соду для стирки и уксус?
  • Нельзя. Когда вы смешиваете соду для стирки с уксусом, в результате интенсивной химической реакции кислый уксус нейтрализует очищающую способность соды для стирки.
  • Что стиральная сода делает для стирки?
  • Стиральная сода используется в самодельных стиральных порошках для стирки одежды, но они обычно не так эффективны, как покупные в магазине стиральные порошки, разработанные специально для этой задачи.
  • Можно ли использовать стиральную соду в стиральной машине?
  • Да, его можно использовать как чистящее средство как для одежды, так и, когда она пуста, для самой стиральной машины.

Карбонат натрия, 100 г | Инструменты для дома

Есть вопросы? Обратитесь в службу поддержки клиентов.

406-256-0990 или же Живой чат в

Возраст 12+
На складе, готово к отправке
Это нужно быстро? Смотрите варианты доставки в корзине.

Карбонат натрия (также известный как стиральная сода, сода или кальцинированная сода) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2CO3. Ознакомьтесь с таблицей ниже, чтобы узнать формулу карбоната натрия, плотность и многое другое! Читать Подробнее

Участники

My Science Perks получают не менее $ 0.09 обратно на этот товар. Войдите или создайте Бесплатный HST Аккаунт, чтобы начать зарабатывать сегодня

ОПИСАНИЕ

Карбонат натрия (также известный как стиральная сода, сода или кальцинированная сода) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2CO3.Эта 100-граммовая бутылка карбоната натрия находится в безводной форме. Ознакомьтесь с таблицей ниже, чтобы узнать больше о карбонате натрия!

У нас также есть меньшее количество: карбонат натрия, 30 г

Научные проекты, в которых используется карбонат натрия:

Формула Na 2 CO 3
Вес формулы 105,989
Марка Реагент
Форма Порошок
Плотность 2.54 г / см³
Номер CAS 497-19-8
Классификация DOT Нерегулируемый
Код хранения зеленый
Срок годности 36 месяцев
Альтернативные имена Кальцинированная сода, стиральная сода, сода соленая
Обычное использование Используется при производстве стекла и в качестве смягчителя воды

БЛОК ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

ВКЛАДКА С СОДЕРЖАНИЕМ

ТАБЛИЦА ТЕХНИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

Описание
CH-NA2C100
Технические характеристики
СОДЕРЖАНИЕ
Проекты

Мы хотим, чтобы этот предмет был живым, когда вы его получите! Следовательно, нам необходимо знать, когда вы будете дома, чтобы получить его (минимизируя воздействие стихии).Укажите дату доставки, среда — Пятница, это минимум 7 дней с сегодняшнего дня.

Химия / Химия

/ химия /, / химия / химия /

Мы поняли. Наука может быть беспорядочной. Но продукты и услуги Home Science Tools справятся с этим.

Наша продукция долговечна, надежна и доступна по цене, позволяя вам перемещаться из поля в лабораторию и на кухню.Они не подведут вас, с чем бы они ни боролись. Будь то (чрезмерно) нетерпеливые молодые ученые из года в год или строгие требования, которые возникают раз в жизни.

И если ваш научный запрос идет не так, как ожидалось, вы можете рассчитывать на помощь нашей службы поддержки клиентов. Рассчитывайте на дружеские голоса на другом конце телефона и советы экспертов в вашем почтовом ящике. Они не будут счастливы, пока вы не станете счастливыми.

Итог? Мы гарантируем, что наши продукты и услуги не испортят ваше научное исследование, каким бы беспорядочным оно ни было.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.