Углекислого натрия формула – ГОСТ 83-79 Реактивы. Натрий углекислый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2), ГОСТ от 26 января 1979 года №83-79

Содержание

Карбонат натрия

карбонат натрия, карбонат натрия формула
Карбона́т на́трия Na2CO3 — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Содержание

  • 1 Тривиальные названия
  • 2 Оксиды и гидроксиды
  • 3 Нахождение в природе
  • 4 Получение
    • 4.1 Способ Леблана
    • 4.2 Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)
    • 4.3 Способ Хоу
      • 4.3.1 Сравнение способов
  • 5 Свойства
  • 6 Применение
  • 7 Примечания

Тривиальные названия

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

  • Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
  • Na2CO3·10h3O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·h3O или Na2CO3·7h3O
  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар.), бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

ВидДля NaДля С
ГидроксидNaOHh3CO3
ОксидNa2OCO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2h3O
  • натрит (сода) Na2CO3·10h3O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + h3SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония Nh5HCO3:

Nh4 + CO2 + h3O + NaCl → NaHCO3 + Nh5Cl.

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + h3O.

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония Nh5Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

2Nh5Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2Nh4↑ + 2h3O,

и полученный Nh4 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказала фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется Nh5Cl вместо CaCl2 по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из Nh5Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения Nh5Cl.

Тем не менее Nh5Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование Nh5Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется Nh5Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий Nh5Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год).

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10h3O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7h3O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·h3O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
ПараметрБезводный карбонат натрияДекагидрат Na2CO3·10h3O
Молекулярная масса105,99 а. е. м.286,14 а. е. м.
Температура плавления852 °C (по другим источникам, 853 °C)32 °C
РастворимостьНе растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ2,53 г/см³ (при 20 °C)1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К) 
Стандартная мольная теплоёмкость Cp109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)  
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C01020253040506080100120140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г h3O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32− + h3O ↔ HCO3− + OH−

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + h3SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + h3O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах.

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.

Также используется для приготовления проявителя фотоматериалов.

Примечания

  1. ↑ WebCite query result
  2. ↑ Патент на изобретение
  Пищевые добавки

Пищевые красители E1xx

| Консерванты E2xx | Антиокислители и регуляторы кислотности E3xx | Стабилизаторы, загустители и эмульгаторы E4xx | Регуляторы рН и вещества против слёживания E5xx | Усилители вкуса и аромата, ароматизаторы E6xx | Антибиотики E7xx | Резерв E8xx | Прочие E9xx | Дополнительные вещества E1xxx

Прочие: Воск (E900—909) • Глазурь (E910—919) • Восстановитель (E920—929) • Газ для упаковки (E930—949) • Заменители сахара (E950—969) • Вспениватель (E990—999)

карбонат натрия, карбонат натрия 4 буквы, карбонат натрия в магазине, карбонат натрия купить, карбонат натрия формула

Карбонат натрия Информацию О


Карбонат натрия Комментарии

Карбонат натрия
Карбонат натрия
Карбонат натрия Вы просматриваете субъект

Карбонат натрия что, Карбонат натрия кто, Карбонат натрия описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

www.turkaramamotoru.com

Натрий углекислый безводный (натрий карбонат)

Химическая формула: Na2CO3
Синоним: Натрий карбонат
Международное название: Sodium carbonate anhydrous
CAS No: CAS 497-19-8 
Квалификация: «хч»
Внешний вид: белый порошок без запаха
Фасовка: мешки, 35 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Молекулярная масса

105,99

Насыпная плотность

1100 кг/м3

Температура плавления

854°C

Температура кипения

1600°C

Плотность

2,53 г/см3 (20°C)

Основное вещество, не менее

99,8%

Потери при прокаливании, не более

0,25% (по факт. 0,1%)

Нераств. в воде веществ, не более

0,004 %

Общий азот (N), не более

0,001 %

Содержание кремнекислоты (SiO2), не более

0,003 %

Содержание серы в пересчете на(SO4), не более

0,002 %

Содержание фосфатов (PO4), не более

0,001%

Содержание хлоридов (Сl), не более

0,001%

Содержание алюминия (Al), не более

0,0003%

Содержание железа (Fe), не более

0,0003%

Содержание калия (К), не более

0,005% (по факт. 0,002%)

Ca и Mg в пересчете на (Mg), не более

0,005 % (по факт. 0,001%)

Содержание мышьяка (As), не более

0,00002 %

Содержание тяжелых металлов, не более

0,0005%

Описание Мы предлагаем Натрий углекислый безводный (Натрий карбонат) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Натрий углекислый безводный (Натрий карбонат) представляет собой белый порошок без запаха. Растворимость: 12 г в 100 мл воды при 10°С. Раствор имеет щелочную реакцию. 1 часть безводной соды может быть заменена 2,7 части кристаллической. 

Применение 
Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении, производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. 
Натрий карбонат применяется для смягчения воды паровых котлов и устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. 
Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. 
В пищевой промышленности Натрий углекислый безводный используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

www.shp-nsk.ru

Натрий углекислый безводный

Натрий углекислый безводный

Na2CO3

Карбонат натрия Na2CO3 — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100-120 °C моногидрат теряет воду. Плавится при 852 °C, при дальнейшем нагревании разлагается (выше 1000 °C).

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный порошок.

Свойства карбоната натрия
Параметр Безводный карбонат натрия Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса 105,99 а. е. м. 286,14 а. е. м.
Температура плавления 852 °C (по другим источникам, 853 °C) 32 °C
Растворимость Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде
Плотность ρ 2,53 г/см³ (при 20 °C) 1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образованияΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)  
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)  
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Применение

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью

Также используется для приготовления фотографических проявителей как ускоряющее средство.

himmax.ru

Углекислый натрий нерастворимое, определение — Справочник химика 21

    Определение Na O . В зависимости от способа получения и от сорта препарата соды содержание в препарате чистого углекислого натрия может быть различным. Главными примесями являются хлористый и сернокислый натрий, иногда едкий натр, небольшое количество нерастворимого остатка и др. Кроме того, безводная сода очень гигроскопична. Качество препарата соды определяется процентным содержанием чистого углекислого натрия. Для определения содержания Na O, соду растворяют в воде и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты с метилоранжевым. [c.336]
    Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

    При выполнении анализов повышенной точности, а также в случае руд, содержащих большие количества сернокислого бария, двуокись кремния определяют после отделения бария. Если предполагается определение бария или последующее определение других компонентов, то барий осаждают вместе с нерастворимым остатком серной кислотой. При сплавлении смешанного осадка двуокиси кремния и сернокислого бария с углекислым натрием получаются растворимый в воде силикат натрия и труднорастворимый углекислый барий  [c.121]

    При выполнении анализов повышенной точности промытый осадок вместе с фильтром переносят в платиновый тигель, осторожно высушивают, сжигают и прокаливают в муфельной печи при 650—700° С. Прокаленный осадок после охлаждения обрабатывают фтористоводородной кислотой (7), добавляя 2—5 капель концентрированной серной кислоты (1), и выпаривают до появления ее паров. После этого тигель охлаждают, обмывают его стенки небольшим количеством воды и выпаривание раствора повторяют, как указано. Нелетучий осадок слабо прокаливают, сплавляют с 2 г углекислого натрия (4), сплав выщелачивают горячей водой и фильтруют. Полученный фильтрат соединяют с главным раствором. При рядовых анализах приведенную обработку нерастворимого остатка опускают. К объединенному фильтрату прибавляют 5 мл раствора хлорного железа (5), затем выпаривают жидкость до 40—50 мл. Горячий раствор нейтрализуют аммиаком (6) до появления его устойчивого слабого запаха, нагревают до кипения и фильтруют через фильтр красная лента . Осадок на фильтре промывают 4—5 раз горячим раствором хлористого аммония (8). Промытый осадок растворяют горячей соляной кислотой (3), собирая фильтрат в стакан, где производилось осаждение, и промывают фильтр горячей водой. Раствор упаривают, охлаждают, переводят в мерную колбу емкостью 100 мл, доливают до метки холодной водой и тщательно перемешивают. Отбирают 20 мл этого раствора, переносят их в коническую колбу емкостью 100 мл, добавляют 9 мл раствора хлорного железа (5), нейтрализуют аммиаком и далее поступают, как указано в прописи по определению фосфора фотоколориметрическим методом на стр. 139. [c.290]

    Если нерастворимого остатка больше 3—5%, его сплавляют в платиновом тигле с 5—6-кратным количеством углекислого натрия, сплав разлагают разбавленной соляной кислотой и далее поступают как указано при определении двуокиси кремния. [c.12]

    Нерастворимый остаток па фильтре промывают 5 раз горячим 1%-пым раствором углекислого натрия. Фильтрат сохраняют для определения ванадия и хрома. [c.78]

    Определение сульфатной серы. Навеску 1—2 г кипятят в течение 20— 25 мип. с 5%-пым раствором соды, отфильтровывают нерастворимый остаток и промывают его па фильтре 5%-пым раствором ацетата натрия. Фильтрат и промывные воды нейтрализуют по метиловому оранжевому соляной кислотой, кипятят для удаления углекислого газа и осаждают сульфаты, как описано выше. [c.192]

    Растворимость твердых веществ всегда ограничена. Взятое количество жидкости способно растворить только определенное количество твердого вещества. По растворимости в воде твердые вещества делятся на растворимые (хлористый натрий, сахароза и т. д.), малорастворимые (хлористый свинец, гидроокись кальция и т. д.) и практически нерастворимые (сернокислый барий, углекислый кальций и т. д.). [c.64]

    Для определения количества образовавшейся азотной и серной кислот стакан, содержащий смывы из бомбы, накрывают стеклом, нагревают до кипения и кипятят 4—5 мин для удаления СО . Охладив стакан, прибавляют две капли фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором едкого бария до появления неисчезаюшей в течение 1 мин розовой окраски. При этом оттитровывается азотная и серная кислоты. Затем к раствору прибавляют 20жл 0,1 н. раствора Nag Og для перевода образовавшегося при первом титровании азотнокислого бария в нерастворимый углекислый барий, нагревают до кипения и кипятят 4—5 мин. После охлаждения переводят содержимое стакана вместе с осадком в мерную колбу емкостью 250 мл и разбавляют дистиллированной водой до метки. Раствор фильтруют через плотный сухой фильтр в мерную колбу емкостью 200 лприсутствии метилового оранжевого оттитровывают. избыток углекислого натрия 0,1 н. соляной кислотой до появления розовой окраски. [c.144]

    Определение фосфорной кислоты в рудах, содержащих титан. Если гуда содержит титан, часть фосфорной кислоты вместе с титановой кислотой остается в нерасгворимом остатке. Сначала определяют фосфорную кислоту в отфильтрованном растворе. Остаток разлагают сплавлением, с углекислым натрием, выщелачивают сплав холодной водой и в прозрачном фильтрате осаждают фосфорную кислоту. При промывании нерастворимого остатка следует применять лишь 1%- [c.52]

    Комплексные хлористоводородные кислоты платиновых металлов при нагревании их слабокислых растворов (pH около 1,5) с избытком нитрита натрия переходят в растворимые нитритные комплексы, устойчивые в слабощелочных растворах. Возможно, следовательно, введением углекислой или едкой щелочи в раствор, в котором платиновые металлы находятся в виде нитритных комплексов, отделить от последних все металлы, образующие при pH до 10 нерастворимые карбонаты и гидроокислы, за исключением палладия, двойной нитрит которого при этом значении pH разлагается. По Р. Джилкристу [5], ртуть в этих условиях не осаждается магний и щелочноземельные металлы выделяются не полностью, даже если в качестве осадителя применяется углекислый натрий А1, ЗЬ, Аз, V, Мо и Ш не осаждаются полностью, если только не присутствует такой коллектор, как гидроокиси железа, и если в конце осаж,дения pH не поднимается выше 7,5. Пере-осаждение гидроокисей или карбонатов необходимо, особенно в случае образования объемистых осадков второй осадок всегда должен растворяться в соляной кислоте и полученный раствор перед определением других металлов исследоваться на содержание палладия. [c.382]

    Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

    Азид свинца Pb(N )2 осаждается из раствора свинцового сахара или нитрата с невзрывоопасным азидом натрия в виде соли определенного кристаллического строения, почти нерастворимой в воде. Эта соль во влажном состоянии является безопасной в обращении. Сточные воды, содержащие азотнокислый натрий и остатки взрывчатых веществ, собираются в деревянном баке и при осторожном помешивании к ним для разрушения азотводородной кислоты добавляются до кислой реакции раствор азотистокислого натрия и азотная кислота. Кислый раствор после перекачивания во второй деревянный бак обрабатывается содой, в результате чего осаждается углекислый свинец. Осветленная после отстаивания жидкость сбрасывается в канализацию [2]. [c.223]

    Известняк быстро сплавляется со смесью углекислых солей натрия и калия. Плав растворяют в соляной кислоте и раствор выпаривают досуха. Кремневую кислоту переводят в нерастворимое состояние путем нагревания в сушильном шкафу и остаток обрабатывают разбавленной кислотой. Нерас-творивщуюся кремневую кислоту удаляют фильтрованием раствора через фильтровальную трубочку. К фильтрату добавляют бром для окисления железа. Затем над поверхностью нагретого раствора продувают воздух, содержащий аммиак, причем раствор становится слабощелочным. Осадок гидроокисей железа и алюминия, содержащий остаток кремневой кислоты, отделяют сифонированием через фильтровальную трубочку в микростакан, служащий для определения кальция. Кальций взвешивают в виде одноводной щавелевокислой соли. Фильтрат после определения кальция собирают в кварцевый микростакан и выпаривают досуха. Аммонийные соли и щавелевую кислоту удаляют из остатка прокаливанием и нагреванием его с серной кислотой. Остаток растворяют раствор фильтруют сифонированием через фильтровальную трубочку в стакан, предназначенный для определения магния. Добавляют некоторое количество лимоннокислого аммония для удержания в растворе железа, которое может быть случайно занесено, к затем осаждают КН4МдР04 6Нз0. [c.202]

    Определение BaSO . Навеску плава в 2—3 г обрабатывают водой, нерастворимый осадок отфильтровывают, собирая фильтрат в мерную колбу на 250 мл, верастворимый осадок прокаливается вместе с фидь> тром в платиновом тигле, затем там.же сплавляется с4—5 углекислого калия-натрия, в далее поступают, как при анализе барита. [c.468]

    Метод для определения брома в силикатных породах описал Бен [3]. Навеску породы 1—2 г сплавляют с гидроокисью натрия и плав выщелачивают водой. Нерастворимый материал отфильтровывают, фильтрат выпаривают досуха после переведения всего избытка гидроокиси в карбоиат и бикарбонат натрия избытком углекислого газа. Сухие соли выщелачивают этанолом, при этом бромид натрия (и иодид) переходит в органический раствор. Спиртовой раствор отделяют фильтрованием от основной массы карбоната натрия и растворитель удаляют выпариванием. Сухой остаток содержит бромид натрия, который переводят в бромат окислением гипохлоритом  [c.184]

    Фолиевая кислота представляет собой тонкие бледно-желтые заостренной формы листочки, не имеющие определенной температуры плавления (разложение около 250° С) и желтеющие на воздухе вследствие гигроскопичности. Кислота малорастворима в воде 1 мг при 0° С и около 2 мг при 30° С в 1 л), лучше растворяется в кипящей воде (500 мг в 1 л), в ледяной уксусной кислоте, феноле, метиловом спирте, очень плохо растворяется в этиловом и бутиловом спиртах и совсем нерастворима в ацетоне эфире, хлороформе. Фолиевая кислота легко растворяется в концентрированной соляной кислоте. Она адсорбируется активированным углем, различными активными глинами, углекислым барием, вымывается из адсорбентов разбавленньш раствором едкого натра или 3—5%-ным водным раствором аммиака. При длительном освещении 4юлиевая кислота разрушается. [c.166]

    Для определения железа (II) в силикатных минералах, нерастворимых в кислотах, был предложен в качестве плавня метафтороборат натрия NaB0-2-NaBOEj. В новом варианте этого метода плавление проводится в кварцевой трубке при 950° в атмосфере углекислого газа и опре- [c.918]

chem21.info

Карбонат натрия — WiKi

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}}}} 

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS}}} 

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl+h3SO4→Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}} 

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана, закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

  Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Nh4+CO2+h3O+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}} 

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3→otNa2CO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} 

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

2Nh5Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O}}} 

Полученный NH3 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказала фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).[источник не указан 2422 дня]

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH4Cl вместо CaCl2 по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH4Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH4Cl.

Тем не менее NH4Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH4Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH4Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH4Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)[1].

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100-120 °C моногидрат теряет воду. Плавится при 852 °C, при дальнейшем нагревании разлагается (выше 1000 °C).

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный порошок.

Свойства карбоната натрия
ПараметрБезводный карбонат натрияДекагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса105,99 а. е. м.286,14 а. е. м.
Температура плавления852 °C (по другим источникам, 853 °C)32 °C
РастворимостьНе растворим в ацетоне, и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде
Плотность ρ2,53 г/см³ (при 20 °C)1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C01020253040506080100120140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32−+h3O⇄HCO3−+OH−{\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}} 

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3+h3SO4→Na2SO4+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} 

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах[2].

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью

Также используется для приготовления фотографических проявителей как ускоряющее средство[3].

Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации. Концентрация 2 г на 1л масла.

ru-wiki.org

Натрий углекислый [Карбонат натрия] [Техническая кальцинированная сода]

Формула: Na2CO3

ГОСТ 5100-85

Техническая кальцинированная сода:
А — Гранулы белого цвета, Б — Порошок белого цвета.

Область применения:
Техническая кальцинированная сода (натрий углекислый, карбонат натрия) предназначается для химической, стекольной, электронной, целлюлозно-бумажной и других отраслей промышленности и поставки на экспорт. В зависимости от назначения технический натрий углекислый должен изготовляться марок А и Б. Продукт марки А используется для производства электровакуумного стекла и других целей, марки Б – в химической, стекольной и других отраслях промышленности.

Техническая характеристика:

№ Наименование показателя Норма для марки и сорта
А Б
Выс- ший Первый Второй Высший Первый Второй
1 Массовая доля углекислого натрия, %, не менее 99,4 99,0 98,5 99,4 99,0 99,0
2 Массовая доля углекислого натрия в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее 98,7 98,2 97,0 98,9 98,2 97,5
3 Массовая доля потери при прокали-вании при 270-300°С, %, не более 0,7 0,8 1,5 0,5 0,8 1,5
4 Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl, %, не более 0,2 0,5 0,8 0,4 0,5 0,8
5 Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более 0,003 0,005 0,008 0,003 0,003 0,008
6 Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более 0,04 0,04 0,08 0,03 0,04 0,08
7 Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более 0,04 0,05 — 0,04 0,05 —
8 Насыпная плотность, г/см, не менее 1,1 0,9 0,9 — — —
Гранулометрический состав:
остаток на сите с сеткой № 2К по ГОСТ 6613-86, %, не более — 5 5 — — —
прохождение через сито с сеткой № 1, 25К по ГОСТ 6613-86, %, не более 100 — — — — —
остаток на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613-86, %, не более 3 — — — — —
прохождение через сито с сеткой № 01К, 25К по ГОСТ 6613-86, %, неболее 7 15 25 — — —
Магнитные включения размером более 0,25 мм Отсут — — — — —

Примечание

  1. Нормы по показателям 2, 5-8 таблицы даны в пересчете на прокаленное вещество.
  2. Для производства электровакуумного стекла предназначена техническая кальцинированная сода марки А высшего сорта.
  3. В технической кальцинированной соде, предназначенной для производства нитрита натрия, используемого для изготовления капролактама, а также производства сульфидных солей, отбеливателей и для обезжиривания деталей в электровакуумной промышленности, массовая доля масел не должна превышать 0,01%.
  4. Массовые доли углекислого натрия в непрокаленном продукте и потери при прокаливании технической кальцинированной соды марок А высшего сорта, предназначенного для производства синтетических моющих средств, 1-го и 2-го сортов и Б нормируют на момент отгрузки.
  5. В кальцинированной соде марки А высшего сорта, предназначенной для производства синтетических моющих средств (СМС) не нормируют массовую долю остатка на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613.
  6. По согласованию с потребителем допускается выпуск кальцинированной соды марки Б с нормами по показателям:
    • массовая доля углекислого натрия (Na2CО3) — не менее 97%;
    • массовая доля углекислого натрия в непрокаленном продукте — не менее 94%;
    • массовая доля потери при прокаливании при 270-300°С — не более 3;
    • массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl — не более 1,5 %;
    • массовая доля железа в пересчете на Fe2O3 — не более 0,03%.

Упаковка
Натрий углекислый марки А упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования, в четырех-, пятислойные бумажные мешки

Транспортирование:
Натрий углекислый, упакованнный в мешки, транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах. Транспортирование упакованного продукта по железной дороге осуществляется повагонными отправками. По согласованию с потребителем продукт марки А транспортируют в специальных вагонах (содовозах, сажевозах, цементовозах). Продукт марки Б насыпью транспортируют в специальных вагонах и автомобилях (содовозах, сажевозах, цементовозах), а также в крытых вагонах. Мягкие специализированные контейнеры по железной дороге транспортируют в полувагонах и крытых вагонах.

Хранение:
Натрий углекислый хранят в закрытых складских помещениях, силосах, бункерах, предохраняя продукт от попадания влаги.
Гарантийный срок хранения продукта продукта марки А – 3 месяца, марки Б – 6 месяцев со дня изготовления, продукта, упакованного в мягкие специализированные контейнеры – 5 лет со дня изготовления.

Требования безопасности:
Натрий углекислый пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

karsib.kz

Кислый углекислый натрий — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Кислый углекислый натрий

Cтраница 1

Кислый углекислый натрий, или двууглекислая сода ( natrium bicarbonicum), NaHCO3 применяется как в виде cyxoft соли, так и в минеральных водах при хронических болезнях желудка, изжоге, подагре, диабете, катаррах верхних дыхательных путей, а также для ингаляций и полосканий.  [1]

Кислый углекислый натрий NaHC03 ( сода питьевая или чайная) используется в кондитерском деле ( вместо дрожжей), в медицине и лабораторной практике.  [2]

Кислый углекислый натрий, или двууглекислая сода ( natrium bicarbonicum), NaHCO3 применяется как в виде сухой соли, так и в минеральных водах при хронических болезнях желудка, изжоге, подагре, диабете, катаррах верхних дыхательных путей, а также для ингаляций и полосканий.  [3]

Кислый углекислый натрий NaHC03 ( сода питьевая или чайная) используется в кондитерском деле ( вместо дрожжей), в медицине и лабораторной практике.  [4]

В разбавленном растворе кислого углекислого натрия растворимы все сильнокислые вещества, например карбоновые кислоты. В разбавленной щелочи растворяются фенолы, первичные и вторичные нитросоединения, арилсульфонильные производные первичных аминов.  [5]

В разбавленном растворе кислого углекислого натрия растворимы все сильнокислые вещества, например карболовые кислоты.  [6]

В результате реакции образуется кислый углекислый натрий в количестве, эквивалентном 25 мл 0 1 М раствора; из 100 мл 0, 1 М раствора углекислого натрия не прореагирует 75 мл. Кислый углекислый натрий следует считать кислотой по отношению к углекислому натрию.  [7]

В результате реакции образуется кислый углекислый натрий в количестве. Кислый углекислый натрий следует считать кислотой по отношению к углекислому натрию.  [8]

В качестве противоядия принимают внутрь кислый углекислый натрий.  [9]

Смесь угольной кислоты и кислого углекислого натрия также имеет свойства буферного раствора, причем теперь NaHCO3 играет роль соли по отношению к Н2С03, как кислоте.  [10]

Смесь углекислого натрия и кислого углекислого натрия ( соды и бикарбоната) имеет свойства буферного раствора, где NaHCO3 играет роль кислоты, a Na2CO3 — роль соли. Из формулы ( 3) и графика видно, что смесь эквивалентных количеств углекислого натрия и двууглекислого натрия имеет рН, соответствующий точке pKz — Смесь угольной кислоты и кислого углекислого натрия также имеет свойства буферного раствора, причем теперь NaHCO3 играет роль соли по отношению к Н2СО3, как кислоте.  [12]

Угольная кислота вместе с кислым углекислым натрием и калием образует так называемую буферную систему, которая с другими буферными системами крови обладает способностью противодействовать изменению концентрации водородных ионов при появлении в организме тех или иных свободных кислот или оснований.  [13]

На этой реакции основано применение кислого углекислого натрия в твердом состоянии для тушения пламени легких металлов и других веществ, а также газов, выделяющихся под давлением из трубопроводов и газохранилищ. Твердый NaHCO3 выбрасывают под давлением из специальных переносных приборов или постоянно действующих установок. Образующиеся при нагревании NaHCO, двуокись углерода и водяной пар изолируют пламя от воздуха.  [14]

Для титрования углекислого натрия до кислого углекислого натрия обычно применяют в качестве индикатора фенолфталеин, а при титровании до угольной кислоты — метилоранжевый; последнее титрование дает более точные результаты.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *