Трихлорметан формула структурная: Хлороформ, структурная формула, химические свойства

Содержание

Хлороформ, структурная формула, химические свойства

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула Хлороформа структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CHCl₃

Химический состав Хлороформа

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
H	Водород	1,008	1	0,8%
Cl	Хлор	35,453	3	89,1%
C	Углерод	12,011	1	10,1%

Молекулярная масса: 119,378

Хлорофо́рм (он же трихлормета́н, метилтрихлори́д, хладо́н 20) — органическое химическое соединение с формулой CHCl₃. При нормальных условиях бесцветная летучая жидкость c эфирным запахом и сладким вкусом. Практически нерастворим в воде — образует с ней растворы с массовой долей до 0,23 %, — смешивается с большинством органических растворителей. Негорюч. Возможны отравления фосгеном при работе с хлороформом, который долго хранился на свету в тёплом месте.

История

Хлороформ был впервые получен в 1831 году независимо в качестве растворителя каучука Самуэлем Гутри (Samuel Guthrie), затем Либихом (Justus von Liebig) и Суберейном (Eugène Soubeiran). Формулу хлороформа установил французский химик Дюма (Dumas). Он же и придумал в 1834 г. название «хлороформ», благодаря свойству этого соединения образовывать муравьиную кислоту при гидролизе (лат. formica переводится как «муравей»). В клинической практике в качестве общего анестетика хлороформ первым применил Холмс Кут (Holmes Coote) в 1847 г., в широкую практику он был внедрён акушером Джеймсом Симпсоном (James Simpson), который использовал хлороформ для уменьшения боли при родах. В России метод производства медицинского хлороформа предложил учёный Борис Збарский в 1916 году, когда проживал на Урале в селе Всеволодо-Вильва в Пермском крае.

Физические свойства

Показатель преломления: 1,44858 при 15 °C.
Температура кристаллизации: −63,55 °C
Температура кипения: 61,152 °C
Дипольный момент: 1,15 дебая
Диэлектрическая проницаемость: 4,806 при 20 °C

Химические свойства

Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 56,2 °C, 97,4 % хлороформа).

Получение

В промышленности хлороформ производят хлорированием метана или хлорметана. Реакционную смесь нагревают до температуры 400—500 °C. При этом происходит серия химических реакций. Подобное происходит также при освещении смеси ультрафиолетом.
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
CH₃Cl +Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl
CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl
CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl
Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.
В лаборатории хлороформ можно получить также по реакции между ацетоном или этанолом и хлорной известью.
Поступающий в продажу хлороформ содержит этиловый спирт (1—2 %) в качестве стабилизатора, который связывает образующийся при длительном хранении на свету и в присутствии кислорода фосген. Хлороформ применяют в пробе Бейльштейна, в этой реакции наблюдается окрашивание пламени в голубовато-зелёный цвет ионами меди.
5CuO + 2CHCl₃ → 3CuCl₂ + 2CO₂ + H₂O + 2Cu

Применение

В конце XIX и начале XX веков хлороформ использовался как анестетик при проведении хирургических операций. Впервые как средство для наркоза хлороформ был применён при хирургических операциях английским врачом Симпсоном (1848 г.). В России хлороформ как средство для наркоза впервые применил Н. И. Пирогов. Однако в данной роли хлороформ впоследствии был заменён более безопасными веществами. Хлороформ используется для производства хлордифторметана — фреона (хладона-22) путём реакции обмена атомов хлора на фтор при обработке хлороформа безводным фтористым водородом в присутствии хлорида сурьмы(V) (по реакции Свартса):
CHCl₃ + 2HF →^SbCl₅ CF₂HCl + 2HCl
Хлороформ также используется в качестве растворителя в фармакологической промышленности, а также для производства красителей и пестицидов. Хлороформ, содержащий дейтерий (CDCl₃) — наиболее общий растворитель, используемый в ядерном магнитном резонансе (ЯМР).

Очистка

Процесс очистки делится на ряд этапов. Сперва хлороформ встряхивают с концентрированной серной кислотой, промывают водой, сушат над хлоридом кальция либо сульфатом магния и перегоняют. Проверить на чистоту хлороформ можно испарением с фильтровальной бумаги: после хлороформа не должно оставаться запаха. Затхлый, резкий, раздражающий запах говорит о наличии примесей хлора, хлороводорода или фосгена.

Воздействие на организм

Вдыхание хлороформа пагубно влияет на работу центральной нервной системы. Вдыхание воздуха с содержанием хлороформа порядка 0,09 % (900 ppm) за короткое время может вызвать головокружение, усталость и головную боль. Постоянное воздействие хлороформа может вызвать заболевания печени и почек. Приблизительно 10 % населения Земли имеют аллергическую реакцию на хлороформ, приводящую к повышению температуры тела (до 40 °C). Часто вызывает рвоту (частота послеоперационной рвоты достигала 75—80 %).
Исследования на животных показали, что у беременных крыс и мышей, которые дышали воздухом с содержанием хлороформа 0,003 % (30 ppm) происходили выкидыши. Также такое наблюдалось у крыс, которым давали хлороформ перорально. Следующие поколения крыс и мышей, которые вдыхали хлороформ, имели больший процент врождённых дефектов, чем у здоровых особей.
Влияние хлороформа на размножение у людей недостаточно хорошо изучено. При длительном воздействии на дыхательные пути и слизистые оболочки человека (2—10 минут) возможен летальный исход. Предположительно мутагенен и канцерогенен. Данные свойства проявляются только при превышении концентрации хлороформа в воздухе.
При попадании в организм хлороформ довольно быстро выводится с выдыхаемым воздухом: через 15-20 мин. — 30-50% хлороформа, в течение часа — до 90%. Остаток хлороформа в организме в результате биотрансформации превращается в диоксид углерода и хлороводород.
2CHCl₃ + 2H₂O + O₂ → 2CO₂↑ + 6HCl↑
С кислородом воздуха при ненадлежащем хранении образует фосген:
2CHCl₃ + O₂ → 2COCl₂↑ +2HCl↑

Формула хлороформа – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Хлороформ – производное трихлорметана, бесцветное, летучее, с запахом эфира. Когда-то хлороформ использовался в качестве ингаляционного анестетика во время операции, но сейчас он в основном используется в промышленности в качестве растворителя и при производстве хладагента фреона. Хлороформ — бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом. Хлороформ представляет собой белую жидкость со сладковатым вкусом и приятным нераздражающим запахом. Он сгорит только в том случае, если температура поднимется до действительно высоких уровней. Когда-то хлороформ использовался в качестве ингаляционного анестетика во время операции, однако это уже не так. Хлороформ до сих пор используется для производства других соединений, и его также можно получить в небольших количествах путем добавления хлора в воду.

Что такое хлороформ?

Хлороформ представляет собой химическое соединение, состоящее из 1 атома углерода, 1 атома водорода и 3 атомов хлора. Это бесцветная крепкая жидкость. Его получают из метана (CH ₄), 3 атома водорода в метане заменены атомами хлора. Это мощный анестезирующий и успокаивающий агент, химическая формула которого: CHCl ₃.

Другие названия: трихлорид метана, трихлорид метила, трихлорид метиленила и хлорид метенила.

Preparation of Chloroform

It is prepared by heating a mixture of chlorine and Methane or Chloromethane as,

CH ₄ + Cl ₂ ⇢ CH ₃ Cl + HCl

CH ₃ CL + CL ₂ ⇢ CH ₂ CL ₂ + HCL

Структура хлороформа

Хлороформ состоит из 1 атом углерода, 1 атома водорода и 3 атома хлор. Его получают из метана (CH ₄ ), 3 атома водорода в метане заменены атомами хлора. Это мощный анестезирующий и успокаивающий агент, химическая формула которого: CHCl ₃.

Структура хлороформа

Свойства

хлороформа

Физические свойства хлороформа

Хлороформ представляет собой бесцветную жидкость с приятным эфирным запахом, вызывающим обонятельную усталость.
Плотность хлороформа 1,564 г.см ³ при -20°C, 1,489 г.см ³ при 25°C.
Температура плавления хлороформа составляет -63,5°C (или) -82,3°F.
Температура кипения хлороформа составляет 61,15°C (или) 142,07°F, разлагается при 450°C.
Хлороформ растворим в бензоле, Смешивается со спиртом и диэтиловым эфиром.
Показатель преломления хлороформа составляет 1,4459 при 20°C.
Молярная масса хлороформа составляет 119,37 г/моль.
Молекулярная форма хлороформа тетраэдрическая.

Химические свойства хлороформа

Хлороформ реагирует с гидроксидом натрия и образует ацетат натрия, хлорид натрия и воду.

CHCl ₃ + 4 NaOH ⇢ NaOOCH + 3 NaCl + 2 H ₂ O

При окислении хлороформа дает фосген и соляную кислоту.

2 CHCl ₃ + O ₂ ⇢ 2 COCl ₂ + 2 HCl

Применение

Хлороформ0018
Йод, алкалоиды, липиды и другие соединения растворяют в трихлорметане.
Хлороформ в основном используется при производстве фреона R-22. R-22 перестали использовать в качестве хладагента в промышленно развитых странах из-за глобального потепления, хотя он по-прежнему пользуется большим спросом в слаборазвитых странах из-за его доступности и простоты производства.
С тех пор, как его действие было признано, его стали использовать в качестве обычного анестетика во время медицинских процедур. Из-за его анестезирующих свойств даже преступники используют это вещество, чтобы нокаутировать своих жертв.
Вдыхание воздуха, содержащего 900 частей на миллион хлороформа, вызывает головокружение, головные боли и усталость.
После того, как была установлена ядовитая природа этого вещества, а также его неблагоприятное воздействие на печень, почки и центральную нервную систему, оно было заменено в качестве анестетика более безопасными альтернативами.
Фосген отвечает за токсические свойства этого химического вещества.
Когда хлороформ окисляется в присутствии света, образуется фосген, крайне опасный газ.
Вот почему хлороформ следует хранить в герметичных склянках темного цвета, полностью наполненных, чтобы он не соприкасался с воздухом.
Примеры вопросов
Вопрос 1. Какова природа хлороформа?
Ответ:
Цвет измеряется на 2 мл контрольного образца дистиллированной воды с диапазоном pH 5,0–7,0. Дейтерированный хлороформ является кислым, если раствор образца имеет желтый цвет по сравнению с контрольным раствором, который имеет сине-зеленый цвет.
Вопрос 2: Что заставляет людей терять сознание при воздействии хлороформа?
Ответ:
Взаимодействуя с основной функцией синтеза межклеточного белка, хлороформ может эффективно лишить человека сознания. Врачи используют хлопчатобумажную маску с непрерывной каплей хлороформа (иногда эфира). Кроме того, на нос и рот помещают каркас, чтобы сбить человека с ног хлороформом.
Вопрос 3: Как называется хлороформ по классификации ИЮПАК?
Ответ:
Название хлороформа по классификации ИЮПАК — трихлорметан.
Вопрос 4: Каково воздействие хлороформа на организм человека?
Ответ:
Влияние хлороформа на организм человека очевидно. Одышка и раздражение носа и горла являются одними из местных симптомов вдыхания хлороформа. Острое вдыхание этого вещества может вызвать системные симптомы, такие как возбуждение, тошнота и рвота, а также атаксия, головокружение и сонливость.
Вопрос 5: Как избежать вдыхания хлороформа?
Ответ:
Хлороформ используется медицинскими работниками и в различных других секторах. В результате такие лица должны гарантировать, что все остальные знают об их работе с хлороформом. Избегайте вдыхания и выполняйте все действия в сертифицированном вытяжном шкафу или другом соответствующем вентилируемом помещении на протяжении всей работы; также избегайте контакта с ним.
Молекула хлороформа — в качестве растворителя
Хлороформ или трихлорметан представляет собой органическое соединение с формулой CHCl ₃ . Это бесцветная густая жидкость со сладким запахом.
Хлороформ или трихлорметан представляет собой органическое соединение с формулой CHCl ₃ . Это бесцветная, густая жидкость со сладким запахом. Это сильное анестезирующее, эйфорическое, анксиолитическое и седативное средство при вдыхании или приеме внутрь. (См. Развитие эфира и хлороформа).
Структура
Молекула принимает тетраэдрическую молекулярную геометрию, аналогичную геометрии метана.
История
Хлороформ был синтезирован независимо несколькими исследователями примерно в 1831 году: Молденхауэр, немецкий фармацевт из Франкфурта-на-Одере, по-видимому, получил хлороформ в 1830 году путем смешивания хлорированной извести (гипохлорита кальция) с этанолом; однако он принял его за хлорэфир (хлорный эфир, 1,2-дихлорэтан).
Сэмюэл Гатри, американский врач из Сакетс-Харбор, штат Нью-Йорк, также, по-видимому, произвел хлороформ в 1831 году путем реакции хлорированной извести с этанолом, а также отметил его анестезирующие свойства; однако он также считал, что приготовил хлорный эфир.
Юстус фон Либих провел щелочное расщепление хлораля.
Эжен Субейран получил это соединение действием хлорного отбеливателя на этанол и ацетон.
В 1834 году французский химик Жан-Батист Дюма определил эмпирическую формулу хлороформа и назвал ее.
В 1835 году Дюма получил вещество путем щелочного расщепления трихлоруксусной кислоты. Рено получил хлороформ хлорированием хлорметана. В 1842 году Роберт Мортимер Гловер в Лондоне открыл анестезирующие свойства хлороформа на лабораторных животных.
В 1847 году шотландский акушер Джеймс Ю. Симпсон первым продемонстрировал анестезирующие свойства хлороформа на людях и способствовал популяризации препарата для использования в медицине. К 1850-м годам хлороформ производился на коммерческой основе с использованием процедуры Либиха, которая сохраняла свое значение до 19 века.60-е годы. Сегодня хлороформ — наряду с дихлорметаном — получают исключительно и в массовых масштабах путем хлорирования метана и хлорметана.
Использование в качестве растворителя
Водород, присоединенный к углероду в хлороформе, участвует в образовании водородных связей. Во всем мире хлороформ также используется в составе пестицидов, в качестве растворителя жиров, масел, каучука, алкалоидов, воска, гуттаперчи и смол, в качестве очищающего средства, фумиганта для зерна, в огнетушителях и в резиновой промышленности. CDCl3 является обычным растворителем, используемым в ЯМР-спектроскопии.
Хлороформ как анестетик
Анестезирующие свойства хлороформа были впервые описаны в 1842 году в диссертации Роберта Мортимера Гловера, которая в том же году получила Золотую медаль Харвианского общества.