Тип связи оксид бария: «Какой вид химической связи в оксиде бария?» – Яндекс.Кью

Оксид бария ℹ️ структурная формула, тип связи и решетки, строение, химические и физические свойства, получение и применение, с какими веществами реагирует

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

• плотность при 20 °C — 5,72 г/см³;
• температура плавления — 2000 °C;
• температура кипения — 1920 °C;
• молярная и молекулярная масса — 153,34 г/моль.

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с H²O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

• Кальцинирование. Предварительно осаждённый нитрат бария прокаливают, а в результате реакции образуются оксид металла, диоксид азота и чистый кислород.
• Сжигание. При этой реакции металл сжигают в кислороде. Катализатором служит температура 500−6000°C, однако в этом случае возможно образование пероксида бария — BaO². Важно правильно записать его формулу, чтобы не перепутать с другими оксидами металла. При дальнейшем нагревании соединение распадается на окись вещества и свободный кислород.
• Реакция термического разложения. Для получения необходимого оксида используют гидроксид бария. При температуре 780−800°C образуется BaO и вода.

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

• Соединение бария отличается мощной яркостью при покрытии им поверхностей иных материалов. Окись металла часто применяют в пиротехнике и добавляют в состав эмалей и глазурей для декоративной облицовки, чтобы получить зелёный цвет.
• Оксид нередко используют в качестве катализатора для проведения химических реакций. Обычно оно необходимо для осаждения чистого бария, а также получения пероксида и гидроксида.
• Вещество применяется в сочетании с редкоземельными металлами и окисью меди при производстве керамики, используемой при низких температурах.
• Соединение может выступать одним из главных элементов в составе стёкол специфичных направлений: BaO позволяет производить непроницаемый материал для рентгеновских установок.

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

• повышенное слюнотечение;
• чувство жжения в полости рта;
• дискомфорт в животе.

Интоксикация иногда сопровождается тошнотой или рвотой. Кроме того, пострадавшего могут беспокоить выраженные болезненные ощущения в области желудка или острые колики. Тяжёлое отравление может привести к летальному исходу, который обычно наступает в течение суток. Смертельная доза вещества для человека составляет около 0,8 г.

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

• Xn — раздражающее воздействие отмеченного соединения;
• R20/22 — опасность при вдохе или проглатывании оксида;
• S17 — хранение средства на максимальном расстоянии от горюче-смазочных материалов;
• S28 — незамедлительное промывание водой кожного покрова при случайном попадании на него вещества.

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

Оксид бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой^[1].

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2 B a +   O 2 ⟶ 2   B a O {\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

B a +   O 2 ⟶   B a O 2 {\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}}

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

B a C O 3 ⟶   B a O +   C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}}

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

B a O +   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

B a O +   C O 2 ⟶   B a C O 3 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}

B a O +   S O 3 ⟶   B a S O 4 ↓ {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

B a O + 2   H C l ⟶   B a C l 2 +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}

B a O +   H 2 S O 4 ⟶   B a S O 4 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2 B a O + O 2 ⟶   2 B a O 2 {\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием^[3].

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания

Оксид бария — Карта знаний

• Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой.

Источник: Википедия

Связанные понятия

Ба́рий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью. Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li2O. Относится к классу основных оксидов. Фторид кальция — неорганическое бинарное ионное химическое соединение. Химическая формула CaF2. Фторид алюминия — неорганическое бинарное соединение алюминия и фтора. Химическая формула AlF3. Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, унуненний Uue. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами. Фтори́ды — химические соединения фтора с другими элементами. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия и неона. К фторидам относят как бинарные соединения — ионные фториды (соли фтороводородной кислоты и металлов, ковалентные фториды переходных металлов в высших степенях окисления и фториды неметаллов), так и сложные неорганические соединения (фторангидриды кислот, комплексные фториды, гидрофториды металлов, фторированный графит). Фосфи́д руби́дия — бинарное неорганическое соединение рубидия и фосфора с формулой Rb2P5, жёлтые или бесцветные кристаллы. Хрома́т ка́льция — неорганическое соединение, соль металла кальция и хромовой кислоты с формулой CaCrO4, ярко-жёлтые кристаллы. Сульфи́д ци́нка, сернистый цинк, — бинарное неорганическое соединение цинка и серы. Цинковая соль сероводородной кислоты. Неорганические сульфиды (от лат. sulphur — сера) — класс химических соединений, представляющих собой соединения металлов (а также ряда неметаллов В, Si, Р, As) с серой (S), где она имеет степень окисления −2. Могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты h3S. Свойства сульфидов сильно зависят от металлов, входящих в их состав. Нитри́д и́ттрия — неорганическое бинарное соединение металла иттрия и азота с формулой YN, при нормальных условиях сине-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, по механическим свойствам подобен нитриду титана и нитриду циркония. Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой. Гидроксид цезия (CsOH) — химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу. Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты. Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов. Нитриды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (AlN;TiNx;Na3N;Ca3N2;Zn3N2; и т. д.) и с рядом неметаллов (Nh4, BN, Si3N4). Азид бария — неорганическое соединение, соль металла бария и азотистоводородной кислоты, бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде, при выпаривании образует кристаллогидрат Ba(N3)2 • h3O. Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra), унбинилий (Ubn). Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO3. В природе встречается в виде минерала витерита. Галогени́ды руби́дия — бинарные неорганические соединения щелочного металла рубидия с галогенами, которые могут быть описаны общей формулой RbHal. Галогениды (особенно хлорид) рубидия являются наиболее изученными соединениями этого элемента. При нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллы с кубической гранецентрированной решёткой типа NaCl (пространственная группа Fm3m, Z=4), при повышении давления происходит энантиотропная перестройка в решётку типа CsCl с уменьшением мольного объёма… Це́рий (химический символ — Ce; лат. Cerium) — химический элемент из группы лантаноидов, серебристый металл. Карби́д цирко́ния – химическое соединение металла циркония и углерода с формулой ZrC. Представляет собой фазу внедрения с широкой областью гомогенности, которая составляет от 38,4 до 50 ат. % углерода, что отвечает формуле ZrC0,62 и ZrC1,0 соответственно. Та́ллий — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), шестого периода, атомный номер 81. Обозначается символом Tl (лат. Thallium). Относится к группе тяжёлых металлов. Простое вещество таллий — мягкий чрезвычайно токсичный металл серебристо-белого цвета с голубоватым оттенком. Гидрид лития — соединение щелочного металла лития и водорода. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов. Под действием рентгеновского и ультрафиолетового излучения окрашивается в голубой цвет. Сульфа́т серебра́ (сульфат серебра (I)) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4, соль серебра в степени окисления +1 и серной кислоты. Броматы — неорганические соединения, соли бромноватой кислоты HBrO3. Бесцветные кристаллические вещества, стабильные при нормальных условиях. Нитрат рубидия — соль щелочного металла рубидия и азотной кислоты с формулой RbNO3. Бесцветный гигроскопический кристаллический порошок, без запаха. Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты. Тетраброми́д кре́мния — бинарное неорганическое соединение кремния и брома с формулой SiBr4, бесцветная жидкость, дымится на воздухе, гидролизуется водой. Нитри́д ли́тия — соединение щелочного металла лития и азота, зеленовато-чёрные или тёмно-красные кристаллы. Дисилицид титана — химическое соединение металла титана и кремния с формулой TiSi2. Содержание кремния в дисилициде титана составляет 53,98 % по массе. Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н2О и RbOН·Н2О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов. Броми́д це́зия (цезий бромистый) — CsBr, неорганическое бинарное соединение цезия и брома, цезиевая соль бромоводородной кислоты. Бесцветное (в кристаллическом виде) вещество с ионной структурой; нелетучее, термически устойчивое, хорошо растворимое в воде. Кристаллическая решётка CsBr — кубическая объемноцентрированная типа CsCl. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы). Хлори́д бери́ллия (англ. Beryllium chloride) — химическое соединение с формулой BeCl2. Представляет собой белые или слегка зеленоватые игольчатые кристаллы, расплывающиеся на воздухе из-за сильной гигроскопичности. В основном существует в виде устойчивого кристаллогидрата BeCl2•4h3O и гораздо менее устойчивого BeCl2•2h3O. В парах, при температуре от 500 до 600°С хлорид бериллия существует в виде димера Be2Cl4. Силици́ды — соединения кремния с менее электроотрицательными элементами (как правило, металлами). Силициды известны для щелочных и щелочноземельных металлов, большей части d-металлов и f-металлов. Be, Ag, Au, Zn, Cd, Hg и все p-элементы силицидов не образуют. Гидрид циркония — соединение циркония с водородом. Относится к металлоподобным гидридам. Цирко́ний — химический элемент с атомным номером 40. Принадлежит к 4-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе IV группы, или к группе IVB), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 91,224(2) а. е. м. . Обозначается символом Zr (от лат. Zirconium). Простое вещество цирконий — блестящий металл серебристо-серого цвета. Обладает высокой пластичностью, устойчив к коррозии. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4. Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2. Нитра́ты (лат. nitras; устар. селитры) — соли азотной кислоты, содержащие однозарядный анион NO3−. Фтороводоро́д (фтористый водород, гидрофторид, фторид водорода, HF) — бесцветный токсичный газ (при стандартных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера h3F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная летучая жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF. Сульфурѝлфтори́д — неорганическое соединение серы(VI), кислорода и фтора с формулой SO2F2 (может рассматриваться как оксофторид серы). Бесцветный газ (при нормальных условиях) без запаха. Молекула сульфурилфторида имеет конфигурацию искажённого тетраэдра, с расположенным в центре шестивалентным атомом серы. Хлора́т ба́рия — бариевая соль хлорноватой кислоты, имеющая химическую формулу Ba(ClO3)2. Фтори́д ли́тия, фто́ристый ли́тий — бинарное химическое соединение лития и фтора с формулой LiF, литиевая соль плавиковой кислоты. При нормальных условиях — белый порошок или прозрачный бесцветный кристалл, негигроскопичный, почти не растворим в воде. Растворяется в азотной и плавиковой кислоте. Борогидрид натрия (тетрагидридоборат натрия) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в полярных органических растворителях и воде. Относится к борогидридам. Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов. Ли́тий (Li, лат. lithium) — химический элемент первой группы, второго периода периодической системы с атомным номером 3. Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Тест на химические связи и типы строения веществ (кристаллические решетки).

Задание №1

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

• 1. HClO₃
• 2. HClO₄
• 3. NH₄Cl
• 4. Ca(ClO₂)₂
• 5. Cl₂O₇

Решение

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.

1) кислород

2) оксид азота (II)

3) бромоводород

4) иодид натрия

5) алмаз

Решение

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

• 1. C₂H₆
• 2. C₂H₅OH
• 3. H₂O
• 4. CH₃OCH₃
• 5. CH₃COCH₃

Решение

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения с ионной химической связью.

• 1. PCl₃
• 2. CO₂
• 3. NaCl
• 4. H₂S
• 5. MgO

Решение

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом строения.

1) вода

2) алмаз

3) кварц

4) поваренная соль

5) золото

Решение

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

• 1. CH₃NH₂
• 2. CCl₄
• 3. NH₄Cl
• 4. CH₃NH₃Br
• 5. SO₂Cl₂

Решение

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку.

• 1. Cs₂O
• 2. I₂
• 3. KBr
• 4. NaI
• 5. HCl

Решение

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения.

1) фтор

2) кислород

3) белый фосфор

4) бор

5) кремний

Решение

Задание №9

Из предложенного перечня выберите два соединения с наиболее прочными химическими связями.

• 1. Cl₂
• 2. Br₂
• 3. O₂
• 4. I₂
• 5. N₂

Решение

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых ковалентная связь образована одной общей электронной парой.

• 1. N₂
• 2. Cl₂
• 3. NO
• 4. HBr
• 5. O₂

Решение

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеет место ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

• 1. NH₄NO₃
• 2. NH₃
• 3. NaAlO₂
• 4. K[Al(OH)₄]
• 5. HCl

Решение

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями.

• 1. HCl
• 2. HF
• 3. H₂O
• 4. H₂S
• 5. HI

Решение

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются и ковалентные полярные, и ионные связи.

• 1. NaCl
• 2. NaNO₃
• 3. Na₂SO₄
• 4. Na
• 5. H₂SO₄

Решение

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

1) кислород

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) хлорид натрия

5) оксид кальция

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества с таким же типом кристаллической решетки, как у алмаза.

1) кремнезем SiO₂

2) оксид натрия Na₂O

3) угарный газ CO

4) белый фосфор P₄

5) кремний Si

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

• 1. NH₄Cl
• 2. HCOONa
• 3. NH₃
• 4. HCOOH
• 5. CO

Решение

Задание №17

Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей длиной химической связи в молекуле.

• 1. HF
• 2. HCl
• 3. HBr
• 4. HI
• 5. H₂O

Решение

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

• 1. HI
• 2. H₂O
• 3. HBr
• 4. H₂S
• 5. NH₃

Решение

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

• 1. Cl₂
• 2. B
• 3. Cu
• 4. Si
• 5. P₄

Решение

Задание №20

Из предложенного перечня выберите два вещества, с наиболее прочными ковалентными связями

• 1. F₂
• 2. I₂
• 3. Br₂
• 4. O₂
• 5. Cl₂

Решение

Задание №21

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ковалентная неполярная связь.

1) гидроксид натрия

2) вода

3) метанол

4) этан

5) пероксид водорода

Решение

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

• 1. CO₂
• 2. SiO₂
• 3. NH₃
• 4. NaH
• 5. PbO₂

Решение

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характерно наличие водородной связи между молекулами.

• 1. H₂
• 2. NH₃
• 3. C₆H₆
• 4. CH₃OH
• 5. C₆H₅CH₃

Решение

Задание №24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

1) белый фосфор

2) сера

3) графит

4) кремний

5) натрий

Решение

Задание №25

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых как минимум одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

• 1. LiOH
• 2. Li₃P
• 3. (NH₄)₂HPO₄
• 4. NH₄F
• 5. H₃PO₃

Решение

Задание №26

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) оксид кремния

2) оксид лития

3) хлорид лития

4) силикат лития

5) кремний

Решение

Задание №27

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

• 1. H₂SO₄
• 2. KNO₃
• 3. PCl₃
• 4. KCl
• 5. H₃BO₃

Решение

Задание №28

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) хлороводород

2) хлорид натрия

3) оксид серы(IV)

4) аммиак

5) оксид натрия

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) аммиак

2) иод

3) кислород

4) вода

5) метан

Решение

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) метан

2) хлор

3) серная кислота

4) аммиак

5) йод

Решение

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

• 1. Na₂O
• 2. P₂O₅
• 3. Na
• 4. S₈
• 5. HCl

Решение

Задание №32

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решетку:

1) фосфорная кислота

2) оксид серы (VI)

3) сухой лед

4) оксид рубидия

5) нитрат цезия

Решение

Задание №33

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку:

• 1. BaO
• 2. CaI₂
• 3. CO
• 4. F₂
• 5. C(алмаз)

Решение

Задание №34

Из предложенного перечня веществ выберите два, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) азот

2) аммиак

3) вода

4) хлор

5) бромоводород

Решение

Задание №35

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь:

1) оксид калия

2) оксид фосфора (III)

3) вода

4) йодоводород

5) фторид бария

Решение

Задание №36

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) вода

3) хлор

4) углекислый газ

5) оксид лития

Решение

Задание №37

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь:

• 1. NH₄NO₃
• 2. SrBr₂
• 3. H₂
• 4. H₃PO₄
• 5. N₂O

Решение

Задание №38

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

• 1. Al
• 2. P₄
• 3. NaH
• 4. этан
• 5. Fe₂O₃

Решение

Задание №39

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь

• 1. Ca
• 2. P₄
• 3. NaH
• 4. этан
• 5. Cs₂O

Решение

Задание №40

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, строение которых относится к одному типу:

• 1. Cl₂
• 2. Fe
• 3. B
• 4. Si
• 5. NaCl

Решение

Задание №41

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение:

• 1. NH₃
• 2. PCl₅
• 3. CaSO₄
• 4. RbH
• 5. C(графит)

Решение

Задание №42

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид стронция

2) уксусная кислота

3) сероводород

4) кремнезем

5) оксид лития

Решение

Задание №43

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

1) гидрид рубидия

2) нитрат аммония

3) бор

4) вода

5) кремний

Решение

Задание №44

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку

1) хлорид кремния (IV)

2) карбид кремния (IV)

3) хлор

4) кремний

5) белый фосфор

Решение

Задание №45

Из предложенного перечня веществ выберите два с ионной кристаллической решеткой в твердом состоянии

1) хлорид брома (I)

2) хлорид натрия

3) оксид серы (IV)

4) бор

5) йодид рубидия

Решение

Задание №46

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная химическая связь

• 1. SiC
• 2. Cs₂O
• 3. [CH₃NH₃]Cl
• 4. CH₃COOH
• 5. H₂SO₄

Решение

Задание №47

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют атомную кристаллическую решетку

1) хром

2) кремний

3) железо

4) кремнезем

5) сухой лед

Решение

Задание №48

Из предложенного перечня веществ выберите два с атомной кристаллической решеткой

1) бор

2) аммиак

3) бром

4) фосфат аммония

5) кварц

Решение

Задание №49

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид лития

2) нитрат аммония

3) хлорид кремния (IV)

4) сероводород

5) азотная кислота

Решение

Задание №50

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку

1) графит

2) угарный газ

3) метанол

4) карбид кремния

5) хлорид аммония

Решение

Задание №51

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №53

Из предложенного перечня видов химических связей выберите два таких, которые присутствуют в гидрофосфате аммония

1) водородная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) ионная

Решение

Задание №54

Из предложенного перечня веществ выберите два с немолекулярным строением

1) железо

2) хлор

3) углерод (графит)

4) белый фосфор

5) бром

Решение

Задание №55

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, для которых характерен одинаковый тип связи:

• 1. SiO₂
• 2. Mn
• 3. NH₃
• 4. B
• 5. NaCl

Решение

Задание №56

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

• 1. (NH₄)₂SO₄
• 2. CH₃NH₂
• 3. NH₃
• 4. N₂
• 5. CH₃NH₃Cl

Решение

Задание №57

Из предложенного перечня веществ выберите два с молекулярным строением

1) кремний

2) водород

3) литий

4) йод

5) марганец

Решение

Задание №58

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионное строение

1) оксид кремния

2) хлорид калия

3) оксид азота (II)

4) оксид лития

5) оксид фосфора (III)

Решение

Задание №59

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

• 1. CH₃COOH
• 2. SiC
• 3. SiCl₄
• 4. CH₃OK
• 5. HCOONH₄

Решение

Задание №60

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствуют как ковалентные, так и ионные связи

• 1. H₂SO₄
• 2. HCl
• 3. (NH₄)₂HPO₄
• 4. Ca(NO₃)₂
• 5. Na₂S

Решение

Задание №61

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

1) сухой лед

2) бор

3) йод

4) карборунд

5) бромид аммония

Решение

Задание №62

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь:

1) фторид калия

2) фтороводородная кислота

3) литий

4) оксид углерода (IV)

5) йод

Решение

Задание №63

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, которые характерны для воды:

1) ионная

2) водородная

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) металлическая

Решение

Задание №64

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №65

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) хром

2) водород

3) пероксид водорода

4) бромид стронция

5) серная кислота

Решение

Задание №66

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, характерные для хлорида аммония:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

5) металлическая

Решение

Задание №67

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. NH₄Cl
• 2. Al₂O₃
• 3. Na[Al(OH)₄]
• 4. NH₃
• 5. SO₂Cl₂

Решение

Задание №68

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. H₂O₂
• 2. CH₃NH₃Cl
• 3. Ca(H₂PO₄)₂
• 4. PCl₅
• 5. NH₄HSO₄

Решение

Задание №69

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. CH₃COOK
• 2. CH₃NH₂
• 3. K₂[Zn(OH)₄]
• 4. CH₃NH₃Br
• 5. NH₂CH₂CH₂Cl

Решение

Задание №70

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная:

• 1. HCl
• 2. HI
• 3. HF
• 4. H₂S
• 5. H₂O

Решение

Задание №71

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная

• 1. H₂Se
• 2. PH₃
• 3. HF
• 4. H₂S
• 5. H₂O

Решение

Задание №72

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее прочная

• 1. Br₂
• 2. O₂
• 3. N₂
• 4. Cl₂
• 5. I₂

Решение

Задание №73

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) карборунд

2) фтороводород

3) йод

4) кремний

5) аммиак

Решение

Задание №74

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. CH₃COOH
• 2. KH
• 3. HF
• 4. H₂S
• 5. NaOH

Решение

Задание №75

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. C₂H₆
• 2. NH₄Cl
• 3. NH₃
• 4. HCl
• 5. H₂O

Решение

Задание №76

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. PH₃
• 2. C₂H₅OH
• 3. HI
• 4. H₂
• 5. CH₃NH₂

Решение

Задание №77

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. N₂O₃
• 2. Al₂O₃
• 3. CH₃NH₃Cl
• 4. NH₃
• 5. NH₄NO₃

Решение

Задание №78

Из предложенного перечня соединений выберите два с одинаковым типом химической связи:

1) фтор

2) алмаз

3) хлороводород

4) хлорид калия

5) марганец

Решение

Задание №79

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь:

1) вода

2) пероксид водорода

3) метан

4) этан

5) марганец

Решение

Задание №80

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наибольшие температуры плавления:

• 1. NaCl
• 2. SiO₂
• 3. P₄
• 4. C(алмаз)
• 5. SO₂

Решение

Задание №81

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток:

• 1. SiO₂
• 2. NaCl
• 3. P₄
• 4. Si
• 5. KOH

Решение

Задание №82

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наиболее низкие температуры кипения:

1) бор

2) кислород

3) хлорид калия

4) железо

5) хлорид кремния (IV)

Решение

Задание №83

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два, с наибольшими температурами кипения:

• 1. NH₃
• 2. KH
• 3. PH₃
• 4. CaH₂
• 5. H₂S

Решение

Задание №84

Из предложенного перечня соединений кремния выберите два с наиболее низкими температурами кипения:

• 1. SiH₄
• 2. SiO₂
• 3. SiCl₄
• 4. SiC
• 5. Si

Решение

Задание №85

Из предложенного перечня соединений выберите два, в которых есть как ковалентные полярные, так и ионные связи

1) пероксид водорода

2) серная кислота

3) нитрат натрия

4) бромид аммония

5) карборунд

Решение

Задание №86

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. SiH₄
• 2. PH₃
• 3. NH₃
• 4. H₂S
• 5. H₂O

Решение

Задание №87

Из предложенного перечня выберите веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) белый фосфор

2) хром

3) азот

4) кремний

5) водород

Решение

Задание №88

Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями

1) азот

2) хлор

3) кислород

4) йод

5) бром

Решение

Задание №89

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

• 1. H₂O
• 2. NH₃
• 3. PH₃
• 4. H₂Se
• 5. HF

Решение

Задание №90

Из предложенного перечня соединений выберите два с типом химической связи как в алмазе:

• 1. SiO₂
• 2. HF
• 3. C(графит)
• 4. Cl₂
• 5. PCl₃

Решение

Задание №91

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть ковалентная неполярная связь

• 1. Li
• 2. CO₂
• 3. H₂O₂
• 4. Cr
• 5. C₂H₄

Решение

Задание №92

Из предложенного перечня соединений выберите два, в молекулах которых есть пи-связи

• 1. NH₃
• 2. SO₂
• 3. Cl₂
• 4. CH₄
• 5. SO₃

Решение

Задание №93

Из предложенного перечня характеристик выберите две, справедливые для веществ с молекулярным строением:

1) тугоплавкость

2) легкоплавкость

3) прочность в твердом состоянии

4) хрупкость в твердом состоянии

5) исключительно твердое агрегатное состояние в обычных условиях

Решение

Задание №94

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых прочность связи в молекуле наименьшая:

• 1. HF
• 2. HCl
• 3. HI
• 4. HBr
• 5. N₂

Решение

Задание №95

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением:

1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов

2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь

3) в обычных условиях являются твердыми

4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях

5) в таких веществах не бывает никаких химических связей кроме ионных

Решение

Задание №96

Из предложенного перечня характеристик выберите две, чаще всего справедливые для веществ с металлической структурной решеткой

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) высокая пластичность

4) газообразное состояние в обычных условиях

5) ковалентный тип связи между атомами

Решение

Задание №97

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) хром

2) этан

3) марганец

4) хлор

5) серная кислота

Решение

Ответ: 24

Задание №98

Из предложенного перечня веществ, выберите два с таким же типом химической связи как у кремния:

• 1. Cl₂
• 2. SiC
• 3. SiCl₄
• 4. H₂
• 5. Fe

Решение

Задание №99

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть водородная связь

• 1. NH₃
• 2. H₂S
• 3. CH₃CH₂NH₂
• 4. HCl
• 5. HI

Решение

Задание №100

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два с наиболее низкими температурами плавления

• 1. AlH₃
• 2. NH₃
• 3. CaH₂
• 4. H₂Se
• 5. KH

Решение

кристалл | Определение, типы, структура и факты

Классификация

Определение твердого тела кажется очевидным; твердое тело обычно считается твердым и твердым. Однако после осмотра определение становится менее однозначным. К примеру, кубик масла становится твердым после хранения в холодильнике и явно твердый. После того, как он оставался на кухонном столе в течение дня, тот же кубик становится довольно мягким, и неясно, следует ли считать масло твердым.Многие кристаллы ведут себя как масло в том смысле, что они твердые при низких температурах, но мягкие при более высоких. Их называют твердыми веществами при всех температурах ниже их точки плавления. Возможное определение твердого тела — это объект, который сохраняет свою форму, если его не трогать. Актуальный вопрос заключается в том, как долго объект сохраняет свою форму. Высоковязкая жидкость сохраняет форму час, но не год. Твердое тело должно дольше сохранять свою форму.

Основные единицы твердых тел

Основные единицы твердых тел — это атомы или атомы, которые объединились в молекулы.Электроны атома движутся по орбитам, которые образуют оболочку вокруг ядра. Оболочки заполняются в систематическом порядке, при этом каждая оболочка вмещает только небольшое количество электронов. У разных атомов разное количество электронов, которые распределены в характерной электронной структуре заполненных и частично заполненных оболочек. Расположение электронов в атоме определяет его химические свойства. Свойства твердых тел обычно можно предсказать на основе свойств составляющих их атомов и молекул, и поэтому различные структуры оболочек атомов ответственны за разнообразие твердых тел.

Например, все заполненные оболочки атома аргона (Ar) заполнены, в результате чего атом имеет сферическую форму. В твердом аргоне атомы расположены в соответствии с плотнейшей упаковкой этих сфер. Атом железа (Fe), напротив, имеет одну электронную оболочку, которая заполнена только частично, что придает атому чистый магнитный момент. Таким образом, кристаллическое железо — это магнит. Ковалентная связь между двумя атомами углерода (C) — самая прочная связь в природе. Эта прочная связь делает алмаз самым твердым.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Твердое тело является кристаллическим, если оно имеет дальний порядок. Как только положение атома и его соседей известно в одной точке, положение каждого атома известно точно во всем кристалле. В большинстве жидкостей отсутствует дальний порядок, хотя во многих есть ближний порядок. Ближний радиус действия определяется как первые или вторые ближайшие соседи атома. Во многих жидкостях атомы первых соседей расположены в той же структуре, что и в соответствующей твердой фазе.Однако на расстояниях, которые находятся на большом расстоянии друг от друга, положения атомов становятся некоррелированными. Эти жидкости, такие как вода, имеют ближний порядок, но не имеют дальнего порядка. Некоторые жидкости могут иметь ближний порядок в одном направлении и дальний порядок в другом направлении; эти особые вещества называются жидкими кристаллами. Твердые кристаллы имеют как ближний, так и дальний порядок.

Твердые тела, которые имеют ближний порядок, но не имеют дальнего порядка, называются аморфными. Практически любой материал можно сделать аморфным путем быстрого затвердевания из расплава (расплавленное состояние).Это состояние нестабильно, и твердое вещество со временем кристаллизуется. Если шкала времени для кристаллизации составляет годы, то аморфное состояние кажется стабильным. Стекла — это пример аморфного твердого тела. В кристаллическом кремнии (Si) каждый атом тетраэдрически связан с четырьмя соседями. В аморфном кремнии (a-Si) такой же ближний порядок существует, но направления связей меняются на расстояниях дальше от любого атома. Аморфный кремний — это разновидность стекла. Квазикристаллы — это еще один тип твердых тел, в которых отсутствует дальний порядок.

Большинство твердых материалов, встречающихся в природе, существуют в поликристаллической форме, а не в виде монокристалла. На самом деле они состоят из миллионов зерен (мелких кристаллов), упакованных вместе, чтобы заполнить все пространство. Каждое отдельное зерно имеет другую ориентацию, чем его соседи. Хотя дальний порядок существует внутри одного зерна, на границе между зернами он меняет направление. Типичный кусок железа или меди (Cu) поликристаллический. Монокристаллы металлов мягкие и податливые, а поликристаллические металлы тверже и прочнее и более полезны в промышленности.Большинство поликристаллических материалов можно превратить в крупные монокристаллы после длительной термообработки. Раньше кузнецы нагревали кусок металла, чтобы сделать его пластичным: тепло заставляет несколько крупинок увеличиваться в размерах за счет включения более мелких. Кузнецы сгибали размягченный металл, придавая ему форму, а затем некоторое время растирали его; удары сделают его снова поликристаллическим, увеличивая его прочность.

Категории кристаллов

Кристаллы классифицируются по общим категориям, таким как изоляторы, металлы, полупроводники и молекулярные твердые тела.Монокристалл изолятора обычно прозрачен и напоминает кусок стекла. Металлы блестят, если они не заржавели. Полупроводники иногда блестят, а иногда прозрачны, но никогда не ржавеют. Многие кристаллы можно отнести к одному типу твердых тел, тогда как другие имеют промежуточное поведение. Сульфид кадмия (CdS) может быть получен в чистом виде и является отличным изолятором; когда в сульфид кадмия добавляются примеси, он становится интересным полупроводником. Висмут (Bi) кажется металлом, но количество электронов, доступных для электропроводности, такое же, как и в полупроводниках.На самом деле висмут называют полуметаллом. Молекулярные твердые вещества обычно представляют собой кристаллы, образованные из молекул или полимеров. Они могут быть изолирующими, полупроводниковыми или металлическими, в зависимости от типа молекул в кристалле. Постоянно синтезируются новые молекулы, и многие из них превращаются в кристаллы. Количество разных кристаллов огромно.

.

Барий — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: барий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе крысиный яд, фейерверк, тонкое стекло, разведка нефти и клизмы.Заметил ссылку, ну ответ находится в зеленом яблоко элементе внизу второй группы.

Адина Пэйтон

Для многих барий вызывает неприятные ассоциации. Первое, о чем думает большинство людей при упоминании этого элемента, — это «бариевая клизма» или «бариевая ласточка». Болезненные воспоминания часто всплывают в радиологической клинике — там даже спрашивают, какой вкус клубники или банана вы хотите … Эти «коктейли» состоят из белой жидкости сульфата бария, которая либо «брызгает» в одно отверстие, либо проглатывает другое.Он используется для диагностики заболеваний и других проблем, влияющих на толстую кишку или пищевод. Тяжелый барий блокирует рентгеновские лучи, в результате чего заполненная часть пищеварительной системы четко видна на рентгеновском снимке или компьютерной томографии. Сульфат бария попадает в наш организм, потому что он очень нерастворим в воде и полностью выводится из пищеварительного тракта. И если это звучит неприятно, хорошо, что для экзамена используется сульфат бария, а не только барий.

Барий — очень токсичный металл. Он чрезвычайно ядовит — никто в здравом уме не стал бы его употреблять. В низких дозах он действует как мышечный стимулятор, в то время как более высокие дозы разрушают нервную систему, вызывая нерегулярное сердцебиение, тремор, слабость, беспокойство, паралич и, возможно, смерть из-за отказа сердца и легких. Острые дозы менее 1 грамма могут быть фатальными для человека. Действительно, карбонат бария полезен как крысиный яд. В отличие от сульфата бария, карбонат бария растворяется в желудочной кислоте, высвобождая ядовитый барий, который выполняет свою довольно неприятную, но эффективную работу.

Удобно, что барий, который является мягким серебристым металлическим щелочноземельным металлом, никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом или водой. На самом деле металл является «геттером» в электронных лампах, то есть он используется для удаления последних следов кислорода.

Соединения бария отличаются высоким удельным весом, что на практике означает, что соединения чрезвычайно тяжелые. Это касается самого распространенного барийсодержащего минерала, его сульфат — барит BaSO ₄ — из-за высокой плотности называют тяжелым шпатом (4.5 г / см³ — размер горошины). На самом деле название барий происходит от греческого barys , что означает «тяжелый». Из-за своей плотности соединения бария, особенно барита (BaSO ₄ ), чрезвычайно важны для нефтяной промышленности. Барит используется в буровых растворах, как утяжелитель при бурении новых нефтяных скважин.

Карбонат бария также имеет более привлекательное применение, чем крысиный яд — он используется в стекольном производстве для улучшения блеска стекла. А барит используется в производстве красок, кирпича, плитки, стекла и резины; Нитрат и хлорат бария придают зеленый цвет фейерверкам, а титанат бария был предложен в 2007 году для использования в аккумуляторных батареях нового поколения для электромобилей.Несмотря на относительно высокое содержание сульфата бария в природе — это 14 ^-й самый распространенный элемент в земной коре — из-за его многократного использования он имеет высокое значение в диапазоне 55 долларов за 100 граммов. Общий годовой объем мирового производства оценивается примерно в 6 000 000 тонн. А основные районы добычи — это Великобритания, Италия, Чехия, США и Германия. Общие мировые запасы оцениваются примерно в 450 000 000 тонн.

И почему меня так особенно интересует этот тяжелый, ядовитый элемент? Что ж, как ученый я на самом деле изучаю барит — я отделяю барит от морских отложений — ила на дне моря — и анализирую его химический состав, который рассказывает нам невероятные истории о химии и продуктивности морской воды в геологическом прошлом.Барит образует пропорционально продуктивности океана — активности морского фитопланктона — плавающие «деревья» океана, которые являются основой морской пищевой цепи — и накапливается в морских отложениях. Накопление барита в океанических отложениях может рассказать нам, насколько продуктивным был океан в любой момент истории Земли. Барит, в отличие от многих других минералов, не растворяется и сохраняется в течение многих миллионов лет, фиксируя химический состав океана и его изменения с течением времени.

И поэтому это отличный архив истории океана.

Крис Смит

Химик Адина Пэйтон рассказывает историю о барии. И разговор о том, что находится на дне океанов.

Стив Майлон

«Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе.Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию. Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца.

Крис Смит

Это вонючая история серы со Стивом Майлоном на следующей неделе на «Химии в ее стихии». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо, что выслушали, и до свидания.

(промо)

(конец промо)

,

высококачественного оксида бария по лучшей цене

Описание продукта

Высококачественный оксид бария

1. Высокое качество по лучшей цене

2. Хорошая репутация

3. Завод с надежными поставками

4. Оперативная доставка

Химическое название: Оксид бария

Номер CAS: 1304-28-5

Внешний вид: белый порошок

Молекулярная формула: BaO

Молекулярный вес: 153.34

Заявка :

Рафинирование сладкого Левина, Получение пероксида бария и солей бария, а также дегидратирующего агента.

Технические характеристики:

900 НСl нерастворимый

Тестовые образцы	Аналитически чистый
Содержание	85,0
Хлорид (Cl)	≤ 0.01%
Соединение азота (N)	0,002%
Fe	0,01%
Щелочной металл и кальций (сульфат)		%

Упаковка и доставка

Упаковка: 25 кг / мешок, 20 м / 20 футов

Порт: Тяньцзинь / Циндао Порт

Наши услуги

1. Доступен быстрый ответ и мгновенная связь ,

2. Образцы предоставляются бесплатно.

3. Индивидуальный упаковочный пакет.

4.Большая партия чулок и молний.

5. Фотосъемка для отслеживания груза после подтверждения заказа

6. Гарантированное качество: каждый товар поставляется с первоклассной фабрики.

7. Единый транспортный сервис до тех пор, пока товар не будет доставлен на ваш склад.

8. Для вас работает профессиональная иностранная команда.

Информация о компании

Hebei Simel Import & Export Trading Co., Ltd является профессиональным поставщиком ряда основных видов сырья. Расположен в столице города Шицзячжуан провинции Хэбэй.
Мы в основном специализируемся на средствах для очистки воды, органическом и неорганическом сырье, изделиях из металла и т. Д.
В течение длительного времени наш основной рынок находится на внутреннем рынке, чтобы удовлетворить требования наших зарубежных клиентов, мы недавно создали специальный экспорт департаментов, я также надеюсь, что наши продукты будут пользоваться репутацией в зарубежных странах, и надеюсь найти больше иностранных клиентов друзей!

Благодаря отличному качеству продукции и безупречной системе обслуживания, мы прошли сертификат ISO9001: 2000, и наша продукция пользуется спросом как у отечественных, так и у зарубежных клиентов.Благодаря нашим высококачественным продуктам и услугам мы завоевали множество клиентов по всему миру, таких как Южная Америка, Юго-Восточная Азия, Африка, Ближний Восток и страны Европы. От начала до конца, мы поддерживаем наш корпоративный дух «Прежде всего искренность качества». Мы тепло приветствуем всех иностранных друзей, которые станут нашими деловыми партнерами на основе взаимной выгоды, и желаем установить хорошие отношения друг с другом в ближайшем будущем.

Сертификат

FAQ

Q: Вы фабрика или торговая компания?

A: Мы являемся одной компанией, объединяющей промышленность и торговлю.Независимо от того, какую продукцию мы производим или торгуем, вам всегда будет предоставлено высокое качество продукции и конкурентоспособная цена.

Q: Как долго вы занимаетесь экспортной торговлей?

A: В течение долгого времени наш основной рынок находится на внутреннем рынке, чтобы удовлетворить требования наших иностранных клиентов, мы недавно создали специальные экспортные отделы, я также надеюсь, что наши продукты будут пользоваться репутацией в зарубежных странах, и надеюсь завести больше друзей из-за рубежа!

Q: Каковы ваши условия оплаты?
A: Мы принимаем все платежи TT, LC, DP, Paypal.Но впервые мы делаем только TT.

Q: Какой у вас срок доставки?
A: Обычно мы организуем доставку в течение 7-15 дней.
Q: Какие документы вы предоставляете?
A: Обычно мы предоставляем коммерческий счет, упаковочный лист, накладную, сертификат подлинности, сертификат здоровья и сертификат происхождения. Если на ваших рынках есть особые требования, сообщите нам.

Свяжитесь с нами

Hebei Simel Imp. & Exp. Trading Co., Ltd

Контактное лицо: Робби Ван

Тел .: + 86-311-88618878

Мобильный: + 86-17330095587

WeChat: hbsimel

,

Китай карбонат бария в оксиде с горячей продажной ценой

Китай Карбонат бария в оксиде с горячей продажной ценой

Описание продукта:

Название продукта: Карбонат бария

Номер CAS: 513-77-9

EINECS NO: 208-167-3

Uses : Производство бариевых пластин, пигментов, оптического стекла, электронного стекла, стеклянных колб, радиодеталей.

Технические характеристики:

9000 Сера как SO ₄ ≤

971 971

(порошок) 971

% 0,20

Изделие		Устройство	Технические характеристики			Метод испытаний
			Superior сорт	Квалифицированный класс
Чистота (BaCO 3 ) ≥		%	99.20	99,0	98,5	GB1614-2011
Влага ≤		%	0,30	0	0,30	0	000 GB1614-2011
Нерастворимый остаток воспламенения отправителя HCI ≤		%	0,1	O.3	0.5	GB1614-2011
Cl ≤		%	0,01	_	_	GB1614-2011
%	0,25	0,35	0,45	GB1614-2011
Fe ≤		%	0.0010	0,004	0,008	GB1614-2011
Ребро eness	125 мкм Остаток на сите 000	0,30	0,50	GB1614-2011
	850 мкм Остаток на сите (порошок) ≤	%	1	1	GB1614-2011
	1150 мкм Остаток на сите (порошок) ≥	%	85	85	62 85 000 GB

Упаковка, хранение и транспортировка

Упаковка: Упакован в полиэтиленовую пленку с пластиковым тканым мешком в качестве внешней упаковки, вес нетто 25 кг каждый.
Транспортировка: Этот продукт следует хранить в сухом, складском помещении. Строго беречь от влаги. Беречь от кислоты при хранении и транспортировке.
Пояснение: По специальному заказу возможно изготовление и упаковка по требованию заказчика.

,