Тип химической связи nahco3: Соединение NAHCO3 как называется — ответ на Uchi.ru

Дидактические карточки по химии на тему: «Химическая связь»

	ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 8 класс
Дидактическая карточка № 1/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: NCl3, K2O, h3S, O3, Mg Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: LiOH, h3SO3, Cr2O3, AlBr3, KH, OF2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого h3SO­4	Дидактическая карточка № 2/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: PF3, BaO, h3O, O2, Al Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: Ba(OH)2, h3SO4, MnO2, CrO3, h3O2, F2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого h3SiO3
Дидактическая карточка № 3/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: CO2, K2O2, Al2S3, N2, Be Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: Al(OH)3, h3SiO3, Al2O3, AlN, Mgh3, N2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого h3CO­3	Дидактическая карточка № 4/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: HF, KF, SO2, h3, Cs Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: Be(OH)2, h3CO3, Cl2O3, Mg3P2, K3N, O2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого HNO­3
Дидактическая карточка № 5/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: AsCl3, MgO, K2S, CO2, Pb Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: Fe(OH)3, HNO3, Crh4, HCl, HClO4, Cl2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого h3S	Дидактическая карточка № 6/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: Ch5, SiO2, Cl2O, I2, K Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: h3CO2, PCl5, Nh4, CrBr3, RbH, NO2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого HClO­4
Дидактическая карточка № 7/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: OF2, N2O, h3Se, CCl4, Mg3N2 Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: La(OH)3, h4PO3, CrO3, AlF3, N2O3, Mg(NO3)2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого h4PO­4	Дидактическая карточка № 8/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: Ph4, Mg2C, As2O3, CHCl3, Ba3P2 Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: HNO2, P2O5, MgO, KClO4, NO, Fe(NO2)2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого Al(OH)3
Дидактическая карточка № 9/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: N2O3, N2O, Nh4, CF4, Mg3N2 Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: h4PO4, h4PO3, AlPO4, AlP, PCl5, Mg3P2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого h3SeO­4	Дидактическая карточка № 10/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: NF3, SiCl4, h3Se, P2S3, Al2S3 Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: HNO3, HNO2, KNO3, Li3N, NCl3, NO2 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого Ca3(PO­4)2
Дидактическая карточка № 11/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: N2, KBr, Ph4, P2O3, Al2S3 Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: CO2, CO, CaCO3, h3CO3, COCl2, NaHCO3 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого NaHCO3	Дидактическая карточка № 12/8 ХС Химическая связь Определите тип связи в следующих молекулах и нарисуйте механизм ее образования: O2, Al2O3, h3O2, As2O3, K2S Определите степень окисления каждого атома в веществах, формулы которых: MnO2, MnO, MnCO3, Mn, KMnO4, K2MnO4 Нарисуйте структурную формулу для вещества, формула которого Na3PO4

What, How To Balance & FAQs – Lambda Geeks

The process of reactants getting converted to two or more different products is called a chemical reaction. Let us take a detailed look on how HCl reacts with NaHCO₃ .

Hydrogen Chloride is classified as a strong acid, which when reacts with Sodium Bicarbonate which is actually a weak base will from a salt and water will be released. Бикарбонат натрия (NaHCO₃) is a crystalline solid with monoclinic crystalline structure, but it naturally exits in powder form.

We will discuss the important mechanisms of the reaction, like redox, precipitation, type of reaction, intermolecular forces, balancing of chemical equation etc., in detail.

What is the product of HCl and NaHCO₃

 HCl and NaHCO₃ react to form Sodium Chloride (NaCl), Carbon dioxide (CO₂) и вода (H₂O) is released. The chemical equation for the reaction is as follows;

HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂О + СО₂.

What type of reaction is HCl and NaHCO₃

The chemical reaction between HCl and NaHCO₃ — это реакция нейтрализации, where acid (HCl) and base (NaHCO₃) react to form salt and water.

How to balance HCl and NaHCO₃

Ниже приведены шаги, необходимые для балансировки химического уравнения:

• Шаг 1: Напишите общее химическое уравнение:
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂О + СО₂.
• Step 2: Now, as we can see, the atoms on the reactant side are the same as those on the product side.
• That is why there is no need to balance the given chemical equation as it is already balanced.

HCl и NaHCO₃ титрование

NaHCO₃ can be titrated against HCl to determine the unknown concentration of NaHCO₃ in the given solution. The following steps are involved in the titration of HCl and NaHCO₃.

Apparatus Used:

We need,

• бюретка
• Burette holder
• Мензурка
• Коническая колба
• Мерная колба

Показатель:

The best indicator of the considered titration is Метил Апельсин.

Процедура:

• Wash, rinse and fill the burette with NaHCO₃ solution and note the initial reading of the burette.
• Pipette out 10 mL of HCl solution and transfer it into a washed titration flask.
• Add 2-3 drops of methyl orange indicator into the titration flask.
• Now start adding sodium bicarbonate solution to the titration flask dropwise till the colour changes to light pink.
• Note the final reading of the burette and find the volume of sodium bicarbonate solution used to neutralize the HCl solution.
• Repeat the experiment to get more readings.
• The unknown concentration can be found using formula S₁V₁ = С₂V₂.

HCl и NaHCO₃ чистое ионное уравнение

The net ionic equation is:

HCO₃^– (водн.) + Н⁺ (aq.) = CO₂ (г) + Н₂О (л)

HCl и NaHCO₃ сопряженная пара

In this reaction,

HCl (aq.) + NaHCO₃ (aq.) = NaCl (aq.) + H₂О (л) + СО₂ (Г)

• Сопряженная пара HCl = Cl^–
• Conjugate pair of H₂О = ОН^–
• Conjugate pair of NaHCO₃ = HCO₃^–
• There is no conjugate pair available for NaCl

HCl и NaHCO₃ межмолекулярные силы

The intermolecular forces in the given reaction are listed as follows-

HCl (aq. ) + NaHCO₃ (aq.) = NaCl (aq.) + H₂О (л) + СО₂ (Г)

Молекулы	Межмолекулярные силы
Reactants – 1. HCl 2. NaHCO3	1. Диполь-дипольное взаимодействие 2. London Dispersion forces 3. Ionic bond
Products – 1. NaCl 2. ЧАС2O	1. London-dipole force 2. Dipole-induced-dipole interaction 3. Лондонские дисперсионные силы

HCl and NaHCO3 межмолекулярные силы

HCl и NaHCO₃ энтальпия реакции

The reaction enthalpy of HCl and NaHCO₃ is +28.5 kJ/mol. Enthalpy information for the reactants and products involved are as follows:

• Enthalpy of formation for reactant HCl: -393. 509 кДж / моль
• Enthalpy of formation for reactant NaHCO₃: -950.8 кДж / моль
• Enthalpy of formation for product NaCl: -411.15 кДж / моль
• Enthalpy of formation for product H₂O: -285.8 кДж / моль
• Enthalpy of formation for product CO₂: -167.16 кДж / моль

Thus, Δ_fH (Энтальпия реакции) = Сумма стандартных энтальпий образования продуктов – сумма стандартных энтальпий образования реагентов.

Δ_fH = +28.5 kJ/mol.

Is HCl и NaHCO₃ буферный раствор

The chemical reaction between HCl and NaHCO₃ does not yield a buffer solution because salts cannot be regarded as a buffer, as they easily dissociate into ions which makes them unable to maintain pH of the solution.

Is HCl и NaHCO₃ полная реакция

The reaction between HCl and NaHCO₃ is a complete reaction where HCl and NaHCO₃ completely react to form products like CO₂, H₂O and NaCl with no further process left.

Is HCl и NaHCO₃ экзотермическая или эндотермическая реакция

The reaction between HCl and NaHCO₃ is endothermic as the enthalpy of the reaction is positive, which means increasing the temperature would shift the equilibrium towards the right side.

Is HCl и NaHCO₃ окислительно-восстановительная реакция

The reaction between HCl and NaHCO₃ cannot be termed as a окислительно-восстановительная реакция because there is no change in oxidation state on the reactant and product side.

Is HCl и NaHCO₃ реакция осаждения

The reaction cannot be regarded as a precipitation reaction because no insoluble product is formed after the completion of the reaction.

Is HCl и NaHCO₃ обратимая или необратимая реакция

The reaction is irreversible as the reactants are completely consumed and the above reaction cannot be reversed unless some special conditions are applied.

Is HCl и NaHCO₃ реакция смещения

The reaction between HCl and NaHCO₃ is a double-displacement reaction.

• Sodium atom displaces hydrogen from hydrogen chloride to form H₂CO₃.
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂CO₃.

Заключение

The reaction of HCl and NaHCO₃ neutralizes each other producing salt and water with carbon dioxide as a side product. The oxidation states of reactants and products remain unchanged. It is a two-step reaction in which H₂CO₃, initially formed decomposes into water and carbon dioxide.

Является ли nahco3 (гидрокарбонат натрия) ионной или ковалентной связью?

Вопрос: Является ли nahco3 (гидрокарбонат натрия) ионной или ковалентной связью?
Ответ: nahco3 (гидрокарбонат натрия) представляет собой ионную связь

Что такое химическая связь, ионная связь, ковалентная связь?
Химическая связь
Химическая связь – это прочное притяжение между атомами, ионами или молекулами, которое делает возможным образование химических соединений. Связь может быть результатом электростатической силы притяжения между противоположно заряженными ионами, как в ионных связях; или через совместное использование электронов, как в ковалентных связях.
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond

Ионная связь
Ионная связь — это тип химической связи, который включает электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами и представляет собой первичное взаимодействие, происходящее в ионных соединениях. . Ионы — это атомы, которые получили один или несколько электронов (известные как анионы, которые заряжены отрицательно), и атомы, которые потеряли один или несколько электронов (известные как катионы, которые заряжены положительно).

https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bonding

Ковалентная связь
Ковалентная связь, также называемая молекулярной связью, представляет собой химическую связь, которая включает совместное использование электронных пар между атомами. Эти электронные пары известны как общие пары или связывающие пары, а стабильный баланс сил притяжения и отталкивания между атомами, когда они имеют общие электроны, известен как ковалентная связь.
https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond

LIST IONIC
NaCl
Mg(NO3)2
Сульфат бария
Кобальт (II) нитрат
BA (OH) 2
Хлорид натрия
мг
CAH3
CU (NO3) 2
Хлорид бария
Ammomin
CA (NO3) 2
CAI2
Железный Оксид
NO3
SALT
CALCILM5 Fe (NO3) 3
BA (CLO4) 2
Флуорид бария
NH5NO2
NH5CLO3
(NH5) 2CO3
NAOCH4
COCL2
MGF2
RB2O
BACL2
LIF Al2O3
CuO
Na2S
Nh5NO3
K2S
RbCl
sodium hypochlorite
MgSO4
CaSO4
barium oxide
NaBr
KCl
Na2O
Nh5Cl
NaI
potassium iodide
Al2S3
KI
FeCl3
NaOH
K3PO4
magnesium nitride
sodium sulfate
Na3PO4
K2O
сульфид алюминия
карбонат натрия
нитрат кальция
KOH
KNO3
agno3
CaS
CaCl2
kbr
сульфат магния
K2SO4
mgcl2
сульфид натрия
CuCl2
potassium oxide
potassium chloride
ammonium bromide
silver phosphate
CuSO4 
(nh5)2so4
ammonium sulfate
FeSO4
magnesium iodide
aluminum sulfate
sodium bicarbonate
sodium oxide
Calcium chloride
Nh5
sodium iodide
AgCl
ammonium гидроксид
MgO
нитрат аммония
licl
kmno4
нитрат алюминия
Kl
бромид калия
NaNh3
Nh5OH
бромид натрия
aluminum oxide
copper
potassium nitrate
NO3-1
hydrogen iodide 
MnO2 
NaF
sodium hydroxide
na
calcium oxide
magnesium oxide
iron iii
calcium fluoride
sulfur hexafluoride
k20
iron oxide
alf3 
magnesium chloride
nah
хлорид аммония
хлорид серебра
пищевая сода
хлорид лития
магний
фторид натрия
фторид лития
lih хлорид алюминия
bef2
ацетат лития
фосфорная кислота (h4PO4)
CaBr2 (бромид кальция)
NaNO3 (нитрат натрия)
CsCl (хлорид цезия)
SrCl2 (хлорид стронция)
LiI (йодид лития)
гидрокарбонат натрия
(CO3)3 (карбонат алюминия)
Li2O (оксид лития)
карбонат калия (K2CO3)
libr (бромид лития)
MgBr2 (бромид магния)
SrO (оксид стронция)
CsF (фторид цезия) Mg(фосфат магния)
ПО4)2 )
Ca3(PO4)2 (трикальцийфосфат)
BaS (сульфид бария)
Бромид железа (III) (FeBr3)
Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
MgS (сульфид магния)
Фосфат аммония ((Nh5)3PO4)
Цитрат натрия
CSBR (бромид цезия)
Аммонийный карбонат ((NH5) 2CO3)
Железо (II) хлорид (FECL2)
Дихромат калия (K2CR2O7)
Lithium Hydroxid ( фторид аммония )
фторид стронция (  SrF2 )
ZnI2 (йодид цинка)
CoS (сульфид кобальта (II) )
NiCl2 (хлорид никеля (II) )
HClO4 (перхлорная кислота)
бромид бария (BaBr2 ) (I) хлорид)
CsI (йодид цезия)
цианид калия (KCN)
хромат калия (K2CrO4)
FeCO3 (карбонат железа (II) )
V2S3 (сульфид ванадия (III) )
нитрат лития (9LiO5) III) Фторид  ( CrF3)
Нитрат бария ( Ba(NO3)2)
Ацетат кальция (Ca(C2h4O2)2)
Гидроксид алюминия (Al(OH)3)
Сульфид кальция (CaS)
Сульфид рубидия (Rb2S)
Оксид бериллия (BeO)
Ацетат калия (KC2h4O2)
отбеливатель
бромид цинка (ZnBr2)
сульфат свинца (II) (PbSO4)
сульфид свинца (II) (PbS)
фосфат калия (K3PO4)
гидроксид бария (Ba(OH)2)
карбонат лития (
9CO3) СПИСОК КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ / МОЛЕКУЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
Ch3O
bromine
sulfur trioxide
polyatomic ions
ch5o
water
h30
boron trichloride
diamond
nitric acid
clf
dinitrogen monoxide
hydrogen chloride
so4
metalloids
nitrogen trifluoride
carbon tetrafluoride
b2h5
ch4li
Ch4OH
SCl2
CS2
CF4
NF3
NO
icl
PCL3
Cl2
clo2
NCl3
O2
SiO2
HBr
BrCl
Йод0005 SF6
glucose
CBr4
vegetable oil
Nh4
NO2
Ch5
h3S
ethanol
PCl5
dinitrogen pentoxide
N2O5
CCL4
P4
phosphorus trichloride
dinitrogen trioxide
C6h22O6
Ch4Nh3
NBr3
carbon dioxide
BrCl
SF4
метанол
уксусная кислота
трифторид фосфора
пентахлорид фосфора
SO2
P2O5
SiF4
Ph4
трибромид азота
тетрафторид кремния
methane
carbon tetrachloride
nitrogen dioxide
Br2
P4O10 
h3 
C6H6
dextrose
TiBr4
glycerol
N2O2
naphthalene
h3SO3
xef4
toluene
aspirin
acetone
h3SO4
SiCl4
benzoic acid
CO
stearic acid
CO2
азот
дистиллированная вода

FCl
BCl3
бромистоводородная кислота
диоксид кремния
SO3
N2O
фруктоза
салициловая кислота
c12h32o11
водопроводная вода
HC2h4O2
nitrogen trichloride
sulfur dioxide
N2O3
N2O4 HCN
cyclohexane
phosphorus pentoxide
hydrogen peroxide
i2
C2h5
citric acid
h3o2
paraffin wax
gacl3
Ch4Ch4
vinegar
hydrogen bromide
PF3
HNO3
sucrose
CHCl3
сахар
brf
FeO
хлор
s8
окись углерода
тетрахлорид кремния
f2
азота бромид
кукурузный крахмал
серная кислота
oxygen
ammonia
hydrochloric acid
becl2 ( Beryllium Chloride )
hcl
h3o
AlCl3
aluminium chloride
hydrogen fluoride
aluminum chloride
bf3 ( boron trifluoride )
hi ( hydriodic acid )
titanium dioxide ( TiO2 )
PBr3 ( Phosphorus трибромид)
OF2 (дифторид кислорода)
hf (фтористоводородная кислота)
сероводород
карбид алюминия (Al4C3)
гексан (C6h24)
Sih5 (силан)
триоксид ксенона (XeO3)
SEO2 (диоксид селена)
MUNEA
Кремниевый карбид (SIC)
Озон (O3)
гидрохлорид пиридоксина
C2H6 (Ethane)
CL2O (дихлор моноксид)
NI3 (низод триоиод)
(IODINE PILINE) IODINE PILINE) (IODINE PENTINE) (IODINE PENTINE) IODINE) (IODINE PENRINE) IODINE) (IODINE PENTINE) (IODINE PENTINE) (IODINE PILINE) (IODINE PENTINE) (IODINE PILINE).
Полиэтилен
SCL4 (тетрахлорид серы)
PO4 (фосфат)
CH4COOH (уксусная кислота)
молочная кислота (C3H6O3)
C2H5OH
CCL
Графит

BUTAN0004
ацетат натрия
CACO3
BASO4
NA2SO4
Нитрат магния
Кальций Карбонат
ALBR3

Мы получаем ответы от

Ресурсы
WWWORA.com
Answers.yahoo.com
Answers.com. .com
quizlet.com
www.reference.com
socratic.org
https://en.wikipedia.org
https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bonding
https://en.wikipedia.org /wiki/Covalent_bond
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond
pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

Если ответ неверный. Пожалуйста, прокомментируйте ниже или свяжитесь с нами.

Вопрос: Является ли nahco3 (гидрокарбонат натрия) ионной или ковалентной связью?
Ответ: nahco3 (гидрокарбонат натрия) представляет собой ионную связь

ионную или ковалентную

Химические связи

Химические связи

Химические связи

Когда атомы разных элементов соединяются вместе, они образуют соединения . Знакомые соединения включают обычную поваренную соль (хлорид натрия) и воду. Поваренная соль состоит из комбинации атомов натрия (Na) и хлора (Cl). в соотношении 1:1 с образованием соединения NaCl. Вода представляет собой сочетание водород (H) и кислород (O) в соотношении 2:1 образуют соединение H

2 O.

Существуют различные типы химических связей. Некоторые облигации предполагают перенос электронов. Другие связаны с обменом электронами. Все еще другие связи представляют собой слабые притяжения между молекулами. Давайте посмотрим на каждый тип облигации.

1. Ионные связи .

Ионы образованы атомами, которые имеют неполную внешние электронные оболочки, чтобы стать более похожими на благородные газы в группе 8 Периодической таблицы (см. раздел об ионах). Немного атомы добавляют электроны, чтобы получить полную оболочку, таким образом становясь отрицательным ионом. Другие атомы вычитают электроны из своей внешней оболочки, оставляя полную оболочку. и общий положительный заряд иона. В предыдущем разделе мы видели что атомы с менее чем 4 электронами во внешней оболочке склонны образовывать положительные ионы, а те, у которых более 4 электронов, имеют тенденцию образовывать отрицательные ионы. Ионные связи образуются, когда атомы передают электроны друг другу, образуя ионы, которые электрически притягиваются друг к другу, образуя связь между ними. Хлорид натрия (NaCl) является типичным ионным соединением. На картинке ниже показаны как ион натрия, так и ион хлора.

У натрия на внешней оболочке 1 электрон, а у хлора 7 электроны. Натрию проще всего потерять свой электрон и образовать +1 ион, а для хлора получить электрон, образуя ион -1. Если натрий может передать свой «запасной» электрон хлору (как показано выше), оба атомы полностью удовлетворят свои требования к внешней оболочке, а ионная связь будет формироваться. Если таким образом связаны большие группы атомов натрия и хлора, В результате получается трехмерная структура с чередованием натрия и хлора. ионы:

Синие точки — атомы натрия; бледно-зеленые точки — это более крупные атомы хлора. Ионные связи между каждым атомом образуют относительно прочная связь и трехмерная кубическая структура. Ниже рассмотрим только один слой:

Обратите внимание, что каждый положительный ион натрия находится рядом с отрицательным ион хлора. Теперь представьте, что это расположение продолжается наружу во все стороны. направлений с тысячами миллиардов атомов. Ух ты!

2. Ковалентные связи .

Иногда атомы обмениваются электронами вместо передачи их между двумя атомами. Это совместное использование позволяет обоим атомам заполнить свои внешняя оболочка, образуя очень прочную связь между атомами. Такие элементы, как углерод (C) и кремний (Si), образуют прочные ковалентные связи. Ниже приведена картина, показывающая обмен электронами, происходящий в минерале. алмаз. Алмазы сделаны из чистого углерода, и именно так углерод атомы связаны, что делает алмаз самым твердым веществом.

Каждый атом углерода имеет 4 электрона (синие точки) во внешнем оболочка. Это позволяет атому делиться электронами с 4 другими атомами углерода. окружающих его (как это делает средний атом углерода). Каждый из них в свою очередь разделит оставшиеся 3 электрона с соседними атомами углерода рядом, выше а под ним и те, что с другими атомами углерода и т. д., образуя смыкающиеся, трехмерная сеть тесно связанных атомов углерода. Сходным образом, ковалентная связь между атомами кремния и кислорода образует прочные связи, образующие большую группу минералов, называемых силикатами (подробнее о них позже).

3. Металлические и Ван-дер-Ваальсовы связи .

Металлические связи образуются, когда электроны внешней оболочки являются общими. между соседними атомами. Однако, в отличие от ковалентной связи, недостаточное количество электронов в большинстве атомов металлов (таких как медь или серебро) с образованием чистых ковалентных связей. Таким образом, электроны распределяются между все ближайшие соседние ионы металлов, образуя металлическую связь. Это странно расположение «ионы металлов — это море электронов» дает металлы их особые физические свойства.

Металлические связи также объясняются зонной теорией. Группа Теория утверждает, что плотно упакованные атомы имеют перекрывающиеся энергетические уровни электронов. в результате образуется «зона проводимости», в которой электроны могут свободно бродить между атомами, тем самым связывая их вместе. Для получения дополнительной информации о металлических связках и полосах теорию см. на этом веб-сайте.

Связи Ван-дер-Ваальса — это слабые связи, которые образуются из-за притяжение положительных ядер и облаков отрицательных электронов плотно упакованных атомы. Этому притяжению противостоит сила отталкивания электрона. облака и сила отталкивания соседних ядер. Тем не менее притяжение сильнее, чем суммарные силы отталкивания, оставляя остаточное, слабое Привлечение.