Свойство металлов которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые – Интеллектуальная игра по химии «Кто хочет стать лучшим химиком?» 9-й класс

Физические свойства металлов — Документ

Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 9 КЛАСС

Зашифрованное слово: свойство металлов, характери­зующее их способность проводить электрический ток.

Вопросы

  1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электри­ческий ток.

  2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

  3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом от­ражения световых лучей от их поверхности.

  4. Щелочной металл.

  5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием.

  6. Самый твердый металл.

  7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые.

  8. Драгоценный металл VIIIB группы.

  9. Жидкий металл.

  10. Самый тяжелый металл.

  11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы.

  12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (напри­мер, племени инков).

  13. Положительно заряженный электрод.

  14. Элемент, противоположный металлу по физическим и хи­мическим свойствам.

  15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и спла­вов под действием внешних факторов.

  16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внеш­них факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

  17. Самый легкий металл.

  18. Самый тугоплавкий металл.

Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Зашифрованное слово: свойство металлов, характери­зующее их способность проводить электрический ток.

Вопросы

1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электри­ческий ток.

2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом от­ражения световых лучей от их поверхности.

4. Щелочной металл.

5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием. 6. Самый твердый металл.

7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые. 8. Драгоценный металл VIIIB группы.

9. Жидкий металл. 10. Самый тяжелый металл.

11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы. 12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (напри­мер, племени инков).

13. Положительно заряженный электрод.

14. Элемент, противоположный металлу по физическим и хи­мическим свойствам.

15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и спла­вов под действием внешних факторов.

16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внеш­них факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

17. Самый легкий металл. 18. Самый тугоплавкий металл.

Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 3. Сплав на основе железа. 5. Металл IV группы, компонент бронзы. 6. Основной металл в составе латуни. 7. Металл VIIIB группы, придающий стали вязкость и механиче­скую прочность. 9. Легирующая добавка (металл IYB группы). 11. Сосед Ва по периоду. 13. Металл V группы, главной подгруп­пы. 14. Сплав на основе меди и никеля.

По вертикали: 1. Медный сплав, применяемый в моторо­строении. 2. Драгоценный металл. 4. Металл VIB группы, который используют для повышения жаростойкости и коррозийной устой­чивости стали. 6. Элемент, в ядре которого содержится 12 прото­нов.

8. Элемент 6-го периода с атомной массой 204 а.е.м. 10. Рус­ский ученый, который впервые применил микроскоп для изучения структуры стали. 12. Элемент, аналоги которого составляют семей­ство актиноидов.

Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 2. Медный сплав, содержащий до 50 % цинка; применяется в моторостроении. 6. Элемент VIB группы, придающий стали твердость и коррозийную стойкость. 7. Наука о способах получения и переработки металлов. 9. Группа химиче­ских элементов, на внешнем энергетическом уровне которых со­держится от одного до трех электронов. 13. Русский ученый-ме­таллург, внесший большой вклад в развитие производства стали. 15. Сплав, который используется для изготовления столовых при­боров. 16. Основной компонент стали.

По вертикали: 1. Свойство металлов изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после пре­кращения этого воздействия. 3. Сплав на основе никеля и хрома. 4. Системы, состоящие из двух или более металлов, а также неме­таллов. 5. Сплав железа. 8. Вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков. 10. Элемент IVB группы, легирующий эле­мент. 11. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием факторов внешней среды. 12. Элемент в составе бронзы. 14. Элемент 4А группы, входит в состав сплава, который широко используется для художественного литья.

Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

По горизонтали: 3. Общее название металлов IA группы. 7. Техническое название гидроксида натрия.

9. Na + … → NaCl. 10. Степень окисления магния в соединениях.

12. Минерал, содер­жащий карбонат кальция; является важным строительным мате­риалом. 14. CaS04 • 2Н20. 16. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных. 17. Mg + N2→ … . 18. Щелочно­земельный металл. 19. Техническое название реакции: СаО + Н20 →Са(ОН)2

По вертикали: 1. Группа металлов, в которую входит Са, Ва, Sr, Ra. 2. Na + 02 → … . 4. Степень окисления металла в суль­фате калия. 5. … + S → Na2S. 6. Техническое название К2С03. 8. … + Н20 Са(ОН)2 +

2. 11. Mg + … →MgH2. 13. NaHC03. 15. Анг­лийский

физик, который впервые получил натрий и калий

электро­лизом едких щелочей.

Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ


По горизонтали: 3. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. 5. Металлы IA группы. 6. К2С03. 8. Na+. 13. Металлическая … решетка. 14. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия и сам натрий.

По вертикали: 1. Самый сильный восстановитель периоди­ческой системы. 2. Продукт взаимодействия натрия с кислородом. 4. Элементы, расположенные в периодической системе выше диа­гонали, проведенной от бора до астата. 7. Английский химик, по­лучивший натрий гидролизом щелочи. 9. Второе название соли Na2S0

4·10Н20. 10. Инертный газ третьего периода. 11. Элемент IIA группы, который не относится к щелочно-земельным металлам. 12. Радиоактивный элемент IIA группы.

Тема: АЛЮМИНИЙ

По горизонтали: 2. Элементы, расположенные в периоди­ческой системе ниже диагонали, проведенной от бора до астата. 4. Способ получения металлов из оксидов с участием металличе­ского алюминия. 7. Единица измерения массы веществ. 9. Сосед алюминия по периоду. 10. Ученый, впервые получивший алюми­ний. 12. А1 + НС1 → … + Н2. 13. А1 + … →А1Вг3.

14. А1 + … →A12(S04)3 + Н2. 15. Природное соединения алюминия. 16. Число протонов в ядре атома алюминия.

17. Минерал состава А1203, обла­дающий очень высокой прочностью и твердостью. 18. Сосед алю­миния по группе. 19. Смесь Fe304 с порошком алюминия.

По вертикали: 1. NaA102. 3. Степень окисления алюминия в молекуле сульфата алюминия. 4. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента А1.

5. А1 + С→ … . 6. А1 + … →А1203. 8. Способность вещества

проявлять как свойст­ва кислот, так и свойства оснований в

зависимости от условий. 11. Процесс разложения веществ с

участием электрического тока.

Тема: АЛЮМИНИЙ. ЖЕЛЕЗО

По горизонтали:

2. А1 + 02

→ …

4. Вещество, молекула которого состоит из атомов одного хи­мического элемента.

5. Смесь Fe304 с порошком алюминия, которую используют для сварки стальных изделий.

6. Окраска комплексной соли, которая используется для каче­ственного определения иона Fe3\

11. Процесс самопроизвольного разрушения металла, который протекает под действием факторов внешней среды.

13. Fe + CuS04 →FeS04 + … .

15. Fe304.

16. Покрытие железа слоем олова (способ защиты от коррозии).

18. Щелочной металл.

По вертикали:

1. Горная порода, из которой получают алюминий.

3. Природный минерал, содержащий железо.

4. FeS2.

7. А1 + NaOH + Н20 → … +Н2.

8. Степень окисления железа.

9. Более активный металл, который используют для защиты другого металла от коррозии.

10. Fe + Н20 → Fe304 + … .

12. Сплав на основе железа.

14. Металл, в ядре атома которого 13 протонов.

17. Степень окисления железа в соединении FeO.

Тема: МЕТАЛЛЫ № 1

По горизонтали: 2. Жидкость, которую используют для хранения Na и К. 4. Материал, состоящий из двух или более ком­понентов, из которых по крайней мере один металл. 5. Сплав на основе алюминия, применяемый в самолетостроении. 7. Процесс отдачи электронов в окислительно-восстановительных реакциях. 8. Цвет, в который окрашивают пламя атомы калия.

9. Na + Н2 →…

По вертикали: 1. Na + 02 → … .2. Техническое название гидроксида натрия. 3. Сплав на основе меди с добавкой олова; ис­пользуется для художественного литья. 6. Одна из областей приме­нения латуни.

Тема: МЕТАЛЛЫ № 2

По горизонтали: 4. Способность металла изменять свою форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения воздействия. 6. Mg2+. 8. Na2Si03.

10. Na + Н20 → … + Н2. 12. Природный карбонат кальция. 13. Fe + … →FeCl3. 14. Щелочной металл. 15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов под действием факторов внешней среды. 16. CaS04 · 2 Н20. 18. К + Н2 → … . 19. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остат­ка. 20. Индикатор, с помощью которого можно определить гидроксиды металлов. 21. Строительный камень, а также исходный ма­териал для получения цемента, стекла, извести.

По вертикали: 1. Гидроксид металлов IA, IIA групп. 2. Щелочной металл. 3. Жидкий токсичный металл. 5. Щелочной металл, который при

взаимодействии с кислородом образует оксид.

7. Роль кислорода в реакции: 2 Mg + 02 → 2MgO.

9. Щелочно­земельный металл. 11. Элемент в составе

фосфата цинка. 17. MgCl2 + H2S04→ … +НС1.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ


По горизонтали:

2. Na+ … → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + … .

8. … →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + … .

12. … + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кисло­родом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + …

По вертикали:

1.К+… →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →… + Н20

9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. … + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + …→ 2 Na20.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ


По горизонтали:

2. Na+ … → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + … .

8. … →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + … .

12. … + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кисло­родом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + …

По вертикали:

1.К+… →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →… + Н20

9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. … + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + …→ 2 Na20.

Тема: КИСЛОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

По горизонтали: 1. Аллотропная модификация кислорода. 3. Газ для дыхания. 8. На его долю приходится 78 % воздуха. 9. Способность химического элемента существовать в виде не­скольких простых веществ. 10. Элемент в составе основного оксида.

По вертикали: 2. Соединение, в состав которого входит два элемента, один из которых кислород со степенью окисления -2. 3. Изменяет окраску синего лакмуса. 4. Роль кислорода в окисли­тельно-восстановительных реакциях. 5. Прибор для получения озо­на. 6. Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая со­провождается выделением тепла и света. 7. Смесь газообразных неметаллов. 11. Число атомов кислорода в молекуле озона.

Тема: ГАЛОГЕНЫ

По горизонтали:

2. Nal.

4. … + С12→FeCl3.

5. F2 + …→HF + 02.

10. Роль хлора в реакции: Мn02 + 4НС1→ →МnС12 + С12 + 2Н20.

12.Роль брома в реакции: Br2+2KI→2КВг+12.

13. Галоген, являющийся в обычных условиях жидкостью.

15. Природное соединение хлора состава NaCl.

17. Ученый, открывший хлор.

18. Цвет осадка, который образуется при взаимодействии ионов серебра с ионами йода.

19. Металл, нитрат которого используют для качественного оп­ределения галогенов.

По вертикали:

1. Высшая степень окисления галогенов в соединении с кисло­родом.

2. Черно-фиолетовый галоген с металлическим блеском.

3. Число атомов в молекуле простых веществ галогенов.

6. Радиоактивный галоген.

7. Хлороводородная кислота.

8. Степень окисления простого вещества йода в реакции: 2А1 + 312 →2А113.

9. Элемент VIIA группы.

11. Цвет осадка при качественном определении ионов хлора.

14. … + Вг2→CuBr2.

16. MgCl2.

Тема: АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

По горизонтали:

2. Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов.

4. Количество атомов азота в молекуле аммиака. 6. HN03.

11. Металл, который пассивируется при действии на него кон­центрированной азотной кислоты.

13. 4N02 + … + 2Н20 →4HN03.

17. Процесс принятия электронов в окислительно- восстановительных реакциях.

18. Продукт реакции окисления аммиака в присутствии катали­затора.

По вертикали:

l. N2 + … ↔NH3.

3. Соль азотной кислоты.

5. Степень окисления азота в молекуле Cu(N03)2.

6. NH3.

7. NaN02.

8. Mg + N2 →… .

9. Роль азота в реакции: 2Cu + 8HN03(P)→ 3Cu(N03)2 + 2 NO↑ + 4H20.

10. Металл, с которым азот взаимодействует даже при обычных условиях.

14. NH3 + 02→… +Н20.

15. NH3 + …→NH5CI.

16. Число протонов в ядре атома азота.

19. Степень окисления азота в молекуле N0.

Тема: УГЛЕРОД

По горизонтали:

4. Природный минерал карбоната каль­ция, который используют в строительстве и для изготовления скульптур. 5. Элемент, атом которого содержит 11 электронов. 7. Аллотропная модификация углерода. 8. А1 + С → … . 12. Знаме­нитый алмаз весом 87 карат. 13. Элемент подгруппы углерода. 14. Способность химического элемента существовать в виде не­скольких простых веществ, которые отличаются друг от друга чис­лом атомов в молекуле или строением. 15. Роль углерода в реак­ции: С02 + 2Mg → 2MgO + С. 16. Способность активированного угля поглощать газы и растворенные вещества своей пористой по­верхностью. 17. Элемент, противоположный углероду по свойст­вам. 19. Газ С02. 20. Сосед углерода по периоду.

По вертикали:

1. Название газа, представляющего собой оксид углерода (+2). 2. Основной элемент органического вещества. 3. Углеродсодержащее горючее ископаемое. 4. AI4C3 + Н20 → А1(ОН)3 + … . 6. Число атомов кислорода в карбонате натрия. 9. Драгоценный камень. 10. Соединение углерода с металлом 11. Процесс в зеленых частях растений, который сопровождается поглощением углекислого газа из атмосферы. 12. Число электронов в атоме углерода. 16. Греческий бог, красота которого уподобля­лась алмазу. 18. Природное соединение карбоната кальция, образо­ванное остатками раковин древних животных.

Тема: КРЕМНИЙ

По горизонтали:

4. Природный минерал оксида кремния. 5. Mg2Si + H2S04 → MgS04 + …. 7. H2Si03. 8. Mg + Si →… . 11. Элемент подгруппы углерода. 12. Тип реакции взаимодействия оксида кремния с гидроксидом натрия при высокой температуре. 13. Продукт сплавления смеси соды, известняка, песка состава Na20 • СаО • 6Si02. 14. Степень окисления кремния в соединениях

По вертикали:

1. Si + NaOH + Н20 → Na2Si03 + …. 2. Чис­ло энергетических уровней в атоме кремния. 3. Адсорбент на осно­ве кремниевой кислоты. 4. Название природного соединения на основе диоксида кремния. 6. Щелочной металл.

9. Строительный материал, который получают спеканием

глины и известняка. 10. Соль кремниевой кислоты.

Тема: КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

По горизонтали: 1. Класс веществ, к которым относится гидроксид алюминия. 3. Na3P04. 6. Na3N. 9. Вещество, при диссо­циации которого образуются катионы водорода. 10. FeS. 11. MgS03. 12. S. 13. Элемент в составе нитритов. 15. Количество атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты. 16. Число атомов металла в молекуле карбоната калия. 17. Элемент в составе гидри­дов. 19. H2S03

По вертикали: 1. Вещество, молекула которого состоит из двух элементов, один из которых кислород. 2. Соль азотной кисло­ты. 4. Соль кремниевой кислоты. 5. A12(S04)3. 7. Элемент VIA группы, 2-го периода. 8. СаС12. 14. H2S04. 18. Число атомов водо­рода в молекуле соляной кислоты.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

По горизонтали:

3. Na + H20→… +Н2

5. Fe + → …

6. … —> СаО + С02

7. NaOH + Н3РО4 ->…+ Н20

8. Н2 + С12-> …

10. Mg(N02)2 + NaCl → MgCl2 + …

11. H2 + Br2 —> …

13. Fe + Cl2-> …

14. NaSi03 + CaCl2 -> NaCl + …

По вертикали:

1. H2O + P205→…

2. СаС12 + HN03 -» HC1 + …

4. Al + H2S04-> … +H2

9. NaN02 + H2S04 -> Na2S04 + …

12. Fe(OH)3 ->…+ H20

Тема: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

По горизонтали:

1. Создатель теории химического строе­ния органических веществ. 4. С3Н7 -. 5. СН4 + 02 → С02 + … . 6. Число атомов водорода в молекуле пентена. 7. Агрегатное со­стояние гексана. 9. Пропан по отношению к бутану. 12. Частица, имеющая неспаренный электрон.

По вертикали:

1. C4H10 2.Величина, которая характеризует способность атомов химических элементов к образованию химиче­ских связей. 3. Число энергетических уровней в атоме углерода.

8. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение. 9. Агрегатное состояние метана. 10. СН4.

11. С5Н11-.

gigabaza.ru

Вопросы Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток

Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 9 КЛАСС


Зашифрованное слово: свойство металлов, характеризующее их способность проводить электрический ток.

Вопросы


  1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

  2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

  3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом отражения световых лучей от их поверхности.

  4. Щелочной металл.

  5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием.

  6. Самый твердый металл.

  7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые.

  8. Драгоценный металл VIIIB группы.

  9. Жидкий металл.

  10. Самый тяжелый металл.

  11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы.

  12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (например, племени инков).

  13. Положительно заряженный электрод.

  14. Элемент, противоположный металлу по физическим и химическим свойствам.

  15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием внешних факторов.

  16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внешних факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

  17. Самый легкий металл.

  18. Самый тугоплавкий металл.

Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Зашифрованное слово: свойство металлов, характеризующее их способность проводить электрический ток.

Вопросы


1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом отражения световых лучей от их поверхности.

4. Щелочной металл.

5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием. 6. Самый твердый металл.

7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые. 8. Драгоценный металл VIIIB группы.

9. Жидкий металл. 10. Самый тяжелый металл.

11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы. 12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (например, племени инков).

13. Положительно заряженный электрод.

14. Элемент, противоположный металлу по физическим и химическим свойствам.

15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием внешних факторов.

16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внешних факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

17. Самый легкий металл. 18. Самый тугоплавкий металл.
Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 3. Сплав на основе железа. 5. Металл IV группы, компонент бронзы. 6. Основной металл в составе латуни. 7. Металл VIIIB группы, придающий стали вязкость и механическую прочность. 9. Легирующая добавка (металл IYB группы). 11. Сосед Ва по периоду. 13. Металл V группы, главной подгруппы. 14. Сплав на основе меди и никеля.

По вертикали: 1. Медный сплав, применяемый в моторостроении. 2. Драгоценный металл. 4. Металл VIB группы, который используют для повышения жаростойкости и коррозийной устойчивости стали. 6. Элемент, в ядре которого содержится 12 протонов. 8. Элемент 6-го периода с атомной массой 204 а.е.м. 10. Русский ученый, который впервые применил микроскоп для изучения структуры стали. 12. Элемент, аналоги которого составляют семейство актиноидов.


Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 2. Медный сплав, содержащий до 50 % цинка; применяется в моторостроении. 6. Элемент VIB группы, придающий стали твердость и коррозийную стойкость. 7. Наука о способах получения и переработки металлов. 9. Группа химических элементов, на внешнем энергетическом уровне которых содержится от одного до трех электронов. 13. Русский ученый-металлург, внесший большой вклад в развитие производства стали. 15. Сплав, который используется для изготовления столовых приборов. 16. Основной компонент стали.

По вертикали: 1. Свойство металлов изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия. 3. Сплав на основе никеля и хрома. 4. Системы, состоящие из двух или более металлов, а также неметаллов. 5. Сплав железа. 8. Вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков. 10. Элемент IVB группы, легирующий элемент. 11. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием факторов внешней среды. 12. Элемент в составе бронзы. 14. Элемент 4А группы, входит в состав сплава, который широко используется для художественного литья.

Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

По горизонтали: 3. Общее название металлов IA группы. 7. Техническое название гидроксида натрия.


9. Na + … → NaCl. 10. Степень окисления магния в соединениях. 12. Минерал, содержащий карбонат кальция; является важным строительным материалом. 14. CaS04 • 2Н20. 16. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных. 17. Mg + N2→ … . 18. Щелочноземельный металл. 19. Техническое название реакции: СаО + Н20 →Са(ОН)2
По вертикали: 1. Группа металлов, в которую входит Са, Ва, Sr, Ra. 2. Na + 02 → … . 4. Степень окисления металла в сульфате калия. 5. … + S → Na2S. 6. Техническое название К2С03. 8. … + Н20 Са(ОН)2 +

2. 11. Mg + … →MgH2. 13. NaHC03. 15. Английский

физик, который впервые получил натрий и калий

электролизом едких щелочей.

Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

По горизонтали: 3. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. 5. Металлы IA группы. 6. К2С03. 8. Na+. 13. Металлическая … решетка. 14. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия и сам натрий.


По вертикали: 1. Самый сильный восстановитель периодической системы. 2. Продукт взаимодействия натрия с кислородом. 4. Элементы, расположенные в периодической системе выше диагонали, проведенной от бора до астата. 7. Английский химик, получивший натрий гидролизом щелочи. 9. Второе название соли Na2S04·10Н20. 10. Инертный газ третьего периода. 11. Элемент IIA группы, который не относится к щелочно-земельным металлам. 12. Радиоактивный элемент IIA группы.

Тема: АЛЮМИНИЙ

По горизонтали: 2. Элементы, расположенные в периодической системе ниже диагонали, проведенной от бора до астата. 4. Способ получения металлов из оксидов с участием металлического алюминия. 7. Единица измерения массы веществ. 9. Сосед алюминия по периоду. 10. Ученый, впервые получивший алюминий. 12. А1 + НС1 → … + Н2. 13. А1 + … →А1Вг3.

14. А1 + … →A12(S04)3 + Н2. 15. Природное соединения алюминия. 16. Число протонов в ядре атома алюминия. 17. Минерал состава А1203, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. 18. Сосед алюминия по группе. 19. Смесь Fe304 с порошком алюминия.

По вертикали: 1. NaA102. 3. Степень окисления алюминия в молекуле сульфата алюминия. 4. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента А1.

5. А1 + С→ … . 6. А1 + … →А1203. 8. Способность вещества

проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований в

зависимости от условий. 11. Процесс разложения веществ с


участием электрического тока.

Тема: АЛЮМИНИЙ. ЖЕЛЕЗО

По горизонтали:

2. А1 + 02→ …

4. Вещество, молекула которого состоит из атомов одного химического элемента.

5. Смесь Fe304с порошком алюминия, которую используют для сварки стальных изделий.

6. Окраска комплексной соли, которая используется для качественного определения иона Fe3\

11. Процесс самопроизвольного разрушения металла, который протекает под действием факторов внешней среды.

13. Fe + CuS04 →FeS04 + … .

15. Fe304.

16. Покрытие железа слоем олова (способ защиты от коррозии).

18. Щелочной металл.

По вертикали:

1. Горная порода, из которой получают алюминий.

3. Природный минерал, содержащий железо.

4. FeS2.

7. А1 + NaOH + Н20 → … +Н2.

8. Степень окисления железа.

9. Более активный металл, который используют для защиты другого металла от коррозии.

10. Fe + Н20 → Fe304 + … .

12. Сплав на основе железа.

14. Металл, в ядре атома которого 13 протонов.

17. Степень окисления железа в соединении FeO.

Тема: МЕТАЛЛЫ № 1

По горизонтали: 2. Жидкость, которую используют для хранения Na и К. 4. Материал, состоящий из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один металл. 5. Сплав на основе алюминия, применяемый в самолетостроении. 7. Процесс отдачи электронов в окислительно-восстановительных реакциях. 8. Цвет, в который окрашивают пламя атомы калия.


9. Na + Н2 →…
По вертикали: 1. Na + 02 → … .2. Техническое название гидроксида натрия. 3. Сплав на основе меди с добавкой олова; используется для художественного литья. 6. Одна из областей применения латуни.

Тема: МЕТАЛЛЫ № 2
По горизонтали: 4. Способность металла изменять свою форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения воздействия. 6. Mg2+. 8. Na2Si03.

10. Na + Н20 → … + Н2. 12. Природный карбонат кальция. 13. Fe + … →FeCl3. 14. Щелочной металл. 15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов под действием факторов внешней среды. 16. CaS04 · 2 Н20. 18. К + Н2 → … . 19. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. 20. Индикатор, с помощью которого можно определить гидроксиды металлов. 21. Строительный камень, а также исходный материал для получения цемента, стекла, извести.
По вертикали: 1. Гидроксид металлов IA, IIA групп. 2. Щелочной металл. 3. Жидкий токсичный металл. 5. Щелочной металл, который при

взаимодействии с кислородом образует оксид.

7. Роль кислорода в реакции: 2 Mg + 02 → 2MgO.

9. Щелочноземельный металл. 11. Элемент в составе

фосфата цинка. 17. MgCl2 + H2S04→ … +НС1.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

По горизонтали:


2. Na+ … → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + … .

8. … →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + … .

12. … + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кислородом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + …
По вертикали:

1.К+… →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →… + Н20

9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. … + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + …→ 2 Na20.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

По горизонтали:

2. Na+ … → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + … .

8. … →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + … .

12. … + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кислородом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + …
По вертикали:

1.К+… →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →… + Н20


9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. … + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + …→ 2 Na20.
Тема: КИСЛОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
По горизонтали: 1. Аллотропная модификация кислорода. 3. Газ для дыхания. 8. На его долю приходится 78 % воздуха. 9. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ. 10. Элемент в составе основного оксида.
По вертикали: 2. Соединение, в состав которого входит два элемента, один из которых кислород со степенью окисления -2. 3. Изменяет окраску синего лакмуса. 4. Роль кислорода в окислительно-восстановительных реакциях. 5. Прибор для получения озона. 6. Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением тепла и света. 7. Смесь газообразных неметаллов. 11. Число атомов кислорода в молекуле озона.

Тема: ГАЛОГЕНЫ

По горизонтали:

2. Nal.

4. … + С12→FeCl3.

5. F2 + …→HF + 02.

10. Роль хлора в реакции: Мn02 + 4НС1→ →МnС12 + С12 + 2Н20.

12.Роль брома в реакции: Br2+2KI→2КВг+12.

13. Галоген, являющийся в обычных условиях жидкостью.

15. Природное соединение хлора состава NaCl.

17. Ученый, открывший хлор.

18. Цвет осадка, который образуется при взаимодействии ионов серебра с ионами йода.


19. Металл, нитрат которого используют для качественного определения галогенов.

По вертикали:

1. Высшая степень окисления галогенов в соединении с кислородом.

2. Черно-фиолетовый галоген с металлическим блеском.

3. Число атомов в молекуле простых веществ галогенов.

6. Радиоактивный галоген.

7. Хлороводородная кислота.

8. Степень окисления простого вещества йода в реакции: 2А1 + 312 →2А113.

9. Элемент VIIA группы.

11. Цвет осадка при качественном определении ионов хлора.

14. … + Вг2→CuBr2.

16. MgCl2.

Тема: АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

По горизонтали:

2. Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов.

4. Количество атомов азота в молекуле аммиака. 6. HN03.

11. Металл, который пассивируется при действии на него концентрированной азотной кислоты.

13. 4N02 + … + 2Н20 →4HN03.

17. Процесс принятия электронов в окислительно- восстановительных реакциях.

18. Продукт реакции окисления аммиака в присутствии катализатора.

По вертикали:

l. N2 + … ↔NH3.

3. Соль азотной кислоты.

5. Степень окисления азота в молекуле Cu(N03)2.

6. NH3.

7. NaN02.

8. Mg + N2 →… .

9. Роль азота в реакции: 2Cu + 8HN03(P)→ 3Cu(N03)2 + 2 NO↑ + 4H20.


10. Металл, с которым азот взаимодействует даже при обычных условиях.

14. NH3 + 02→… +Н20.

15. NH3 + …→Nh5CI.

16. Число протонов в ядре атома азота.

19. Степень окисления азота в молекуле N0.

Тема: УГЛЕРОД
По горизонтали:

4. Природный минерал карбоната кальция, который используют в строительстве и для изготовления скульптур. 5. Элемент, атом которого содержит 11 электронов. 7. Аллотропная модификация углерода. 8. А1 + С → … . 12. Знаменитый алмаз весом 87 карат. 13. Элемент подгруппы углерода. 14. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ, которые отличаются друг от друга числом атомов в молекуле или строением. 15. Роль углерода в реакции: С02 + 2Mg → 2MgO + С. 16. Способность активированного угля поглощать газы и растворенные вещества своей пористой поверхностью. 17. Элемент, противоположный углероду по свойствам. 19. Газ С02. 20. Сосед углерода по периоду.
По вертикали:

1. Название газа, представляющего собой оксид углерода (+2). 2. Основной элемент органического вещества. 3. Углеродсодержащее горючее ископаемое. 4. AI4C3 + Н20 → А1(ОН)3 + … . 6. Число атомов кислорода в карбонате натрия. 9. Драгоценный камень. 10. Соединение углерода с металлом 11. Процесс в зеленых частях растений, который сопровождается поглощением углекислого газа из атмосферы. 12. Число электронов в атоме углерода. 16. Греческий бог, красота которого уподоблялась алмазу. 18. Природное соединение карбоната кальция, образованное остатками раковин древних животных.

Тема: КРЕМНИЙ

По горизонтали:

4. Природный минерал оксида кремния. 5. Mg2Si + H2S04 → MgS04 + …. 7. H2Si03. 8. Mg + Si →… . 11. Элемент подгруппы углерода. 12. Тип реакции взаимодействия оксида кремния с гидроксидом натрия при высокой температуре. 13. Продукт сплавления смеси соды, известняка, песка состава Na20 • СаО • 6Si02. 14. Степень окисления кремния в соединениях

По вертикали:

1. Si + NaOH + Н20 → Na2Si03 + …. 2. Число энергетических уровней в атоме кремния. 3. Адсорбент на основе кремниевой кислоты. 4. Название природного соединения на основе диоксида кремния. 6. Щелочной металл.

9. Строительный материал, который получают спеканием

глины и известняка. 10. Соль кремниевой кислоты.

Тема: КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
По горизонтали: 1. Класс веществ, к которым относится гидроксид алюминия. 3. Na3P04. 6. Na3N. 9. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода. 10. FeS. 11. MgS03. 12. S. 13. Элемент в составе нитритов. 15. Количество атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты. 16. Число атомов металла в молекуле карбоната калия. 17. Элемент в составе гидридов. 19. H2S03

По вертикали: 1. Вещество, молекула которого состоит из двух элементов, один из которых кислород. 2. Соль азотной кислоты. 4. Соль кремниевой кислоты. 5. A12(S04)3. 7. Элемент VIA группы, 2-го периода. 8. СаС12. 14. H2S04. 18. Число атомов водорода в молекуле соляной кислоты.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

По горизонтали:

3. Na + H20→… +Н2

5. Fe + → …

6. … —> СаО + С02

7. NaOH + Н3РО4 ->…+ Н20

8. Н2 + С12-> …

10. Mg(N02)2 + NaCl → MgCl2 + …

11. H2 + Br2 —> …

13. Fe + Cl2-> …

14. NaSi03 + CaCl2 -> NaCl + …

По вертикали:

1. H2O + P205→…

2. СаС12 + HN03 -» HC1 + …

4. Al + H2S04-> … +H2

9. NaN02 + H2S04 -> Na2S04 + …

12. Fe(OH)3 ->…+ H20

Тема: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

По горизонтали:

1. Создатель теории химического строения органических веществ. 4. С3Н7 -. 5. СН4 + 02 → С02 + … . 6. Число атомов водорода в молекуле пентена. 7. Агрегатное состояние гексана. 9. Пропан по отношению к бутану. 12. Частица, имеющая неспаренный электрон.
По вертикали:

1. C4H10 2.Величина, которая характеризует способность атомов химических элементов к образованию химических связей. 3. Число энергетических уровней в атоме углерода.

8. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение. 9. Агрегатное состояние метана. 10. СН4.

11. С5Н11-.

reforef.ru

Свойства металлов

Свойства металлов.

1.Основные свойства металлов.

Свойства металлов делятся на физические, химические, механические и технологические.

К физическим свойствам относятся: цвет, удельный вес, плавкость, электропроводность, магнитные свойства, теплопроводность, расширяемость при нагревании.

К химическим – окисляемость, растворимость и коррозионная стойкость.

К механическим – прочность, твердость, упругость, вязкость, пластичность.

К технологическим – прокаливаемость, жидкотекучесть, ковкость, свариемость, обрабатываемость резанием.

1. Физические и химические свойства.

Цвет . Металлы непрозрачны, т.е. не пропускают сквозь себя свет, и в этом отраженном свете каждый металл имеет свой особенный оттенок – цвет.

Из технических металлов окрашенными являются только медь (красная) и ее сплавы. Цвет остальных металлов колеблется от серо- стального до серебристо – белого. Тончайшие пленки окислов на поверхности металлических изделий придают им дополнительные окраски.

Удельный вес. Вес одного кубического сантиметра вещества, выраженный в граммах, называется удельным весом.

По величине удельного веса различают легкие металлы и тяжелые металлы. Из технических металлов легчайшим является магний ( удельный вес 1,74), наиболее тяжёлым – вольфрам (удельный вес 19,3). Удельный вес металлов в некоторой степени зависит от способа их производства и обработки.

Плавкость. Способность при нагревании переходить из твердого состояния в жидкое является важнейшим свойством металлов. При нагревании все металлы переходят из твердого состояния в жидкое, а при охлаждении расплавленного металла – из жидкого состояния в твердого. Температура плавления технических сплавов имеет не одну определённую температуру плавления, а интервал температур, иногда весьма значительный.

Электропроводность. Электропроводность заключается в переносе электричества свободными электронами. Электропроводность металлов в тысячи раз выше электропроводности неметаллических тел. При повышении температуры электропроводность металлов падет, и при понижении – возрастает. При приближении к абсолютному нулю (- 2730 С) электропроводность беспредельно металлов колеблется от +2320 (олово) до 33700 (вольфрам). Большинство увеличивается (сопротивление, падает почти до нуля).

Электропроводность сплавов всегда ниже электропроводности одного из компонентов, составляющих сплавов.

Магнитные свойства. Явно магнитными (ферромагнитьными) являются только три металла: железо, никель, и кобальт, а также некоторые их сплавы. При нагревании до определённых температур эти металлы также теряют магнитные свойства. Некоторые сплавы железа и при комнатной температуре не являются ферромагнитными. Все прочие металлы разделяются на парамагнитные (притягивают магнитами) и диамагнитные (отталкиваются магнитами).

Теплопроводность. Теплопроводность называется переход тепла в теле от более нагретого места к менее нагретому без видимого перемещения частиц этого тела. Высокая теплопроводность металлов позволяет быстро и равномерно нагревать их и охлаждать.

Из технических металлов наибольшей теплопроводностью облает медь. Теплопроводность железа значительно ниже, а теплопроводность стали меняется в зависимости от содержания в ней компонентов. При повышении температуры теплопроводность уменьшается, при понижении – увеличивается.

Теплоёмкость. Теплоёмкость называется количество тепла, необходимое для повышения температуры тела на 10 .

Удельной теплоемкостью вещества называется то количество тепла в килограмм – калориях, которое нужно сообщить 1кг вещества, чтобы повысить его температуру на 10 .

Удельная теплоёмкость металлов в сравнении с другими веществами невелика, что позволяет относительно легко нагревать их до высоких температур.

Расширяемость при нагревании. Отношение приращения длины тела при его нагревании на 10 к первоначальной его длине называется коэффициентом линейного расширения. Для различных металлов коэффициентом линейного расширения колеблется в широких пределах. Так, например, вольфрам имеет коэффициент линейного расширения 4,0·10-6 , а свинец 29,5 ·10-6 .

Коррозионная стойкость. Коррозия есть разрушение металла вследствие химического или электрохимического взаимодействия его с внешней средой. Примером коррозии является ржавление железа.

Высокая сопротивляемость коррозии (коррозионная стойкость) является важным природным свойством некоторых металлов: платины, золота и серебра, которые именно поэтому и получили название благородных. Хорошо сопротивляются коррозии также никель и другие цветные металлы. Черные металлы коррозируют сильнее и быстрее, чем цветные.

2. Механические свойства.

Прочность. Прочностью металла называют его способность сопротивляться действию внешних сил, не разрушаясь.

Твердость. Твердостью называется способность тела противостоять проникновению в него другого, более твердого тела.

Упругость. Упругостью металла называется его свойство востонавливать свою форму после прекращения действия внешних сил, вызывавших изменение формы(деформацию.)

Вязкость. Вязкость называется способность металла оказывать сопротивление быстро возрастающим (ударным) внешним силам. Вязкость – свойство, обратное хрупкости.

Пластичность. Пластичностию называется свойство металла деформироваться без разрушения под действием внешних сил и сохранять новую форму после прекращения действия сил. Пластичность – свойство, обратное упругости.

В табл. 1 приведены свойства технических металлов.

Таблица 1.

Свойства технических металлов.

3. Значение свойств металлов.

Механические свойства. Первое требование, предъявляемое ко всякому изделию, — это достаточная прочность.

Металлы обладают более высокой прочностью по сравнению с другими материалами, поэтому нагруженные детали машин, механизмов и сооружений обычно изготовляются из металлов.

Многие изделия, кроме общей прочности, должны обладать ещё особыми свойствами, характерными для работы данного изделия. Так, например, режущие инструменты должны обладать высокой твердостью. Для изготовления режущих других инструментов применяются инструментальные стали и сплавы.

Для изготовления рессор и пружин применяются специальные стали и сплавы, обладающие высокой упругостью

Вязкие металлы применяются в тех случаях, когда детали при работе подвергается ударной нагрузке.

Пластичность металлов дает возможность производить их обработку давлением (ковать, прокатывать).

Физические свойства. В авиа-, авто- и вагоностроении вес деталей часто является важнейшей характеристикой, поэтому сплавы алюминия и особенно магния являются здесь незаменимыми. Удельная прочность( отношение предела прочности к удельному весу) для некоторых, например алюминиевых, сплавов выше, чем для мягкой стали.

Плавкость используется для получения отливок путём заливки расплавленного металла в формы. Легкоплавкие металлы(например, свинец) используются в качестве закалочной среды для стали. Некоторые сложные сплавы имеют столь низкую температуру плавления, что расплавляется в горячей воде. Такие сплавы применяются для отливки типографических матриц, в приборах, служащих для предохранения от пожаров.

Металлы с высокой электропроводностью (медь, алюминий) используются в электромашиностроении, для устройства линий электропередач, а сплавы с высоким элект

mirznanii.com

Физические свойства металлов

Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 9 КЛАСС

Зашифрованное слово: свойство металлов, характеризующее их способность проводить электрический ток.

Вопросы


  1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

  2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

  3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом отражения световых лучей от их поверхности.

  4. Щелочной металл.

  5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием.

  6. Самый твердый металл.

  7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые.

  8. Драгоценный металл VIIIB группы.

  9. Жидкий металл.

  10. Самый тяжелый металл.

  11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы.

  12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (например, племени инков).

  13. Положительно заряженный электрод.

  14. Элемент, противоположный металлу по физическим и химическим свойствам.

  15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием внешних факторов.

  16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внешних факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

  17. Самый легкий металл.

  18. Самый тугоплавкий металл.

Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Зашифрованное слово: свойство металлов, характеризующее их способность проводить электрический ток.

Вопросы

1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом отражения световых лучей от их поверхности.

4. Щелочной металл.

5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием. 6. Самый твердый металл.

7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые. 8. Драгоценный металл VIIIB группы.

9. Жидкий металл. 10. Самый тяжелый металл.

11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы. 12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (например, племени инков).

13. Положительно заряженный электрод.

14. Элемент, противоположный металлу по физическим и химическим свойствам.

15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием внешних факторов.

16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внешних факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

17. Самый легкий металл. 18. Самый тугоплавкий металл.

Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 3. Сплав на основе железа. 5. Металл IV группы, компонент бронзы. 6. Основной металл в составе латуни. 7. Металл VIIIB группы, придающий стали вязкость и механическую прочность. 9. Легирующая добавка (металл IYB группы). 11. Сосед Ва по периоду. 13. Металл V группы, главной подгруппы. 14. Сплав на основе меди и никеля.

По вертикали: 1. Медный сплав, применяемый в моторостроении. 2. Драгоценный металл. 4. Металл VIB группы, который используют для повышения жаростойкости и коррозийной устойчивости стали. 6. Элемент, в ядре которого содержится 12 протонов. 8. Элемент 6-го периода с атомной массой 204 а.е.м. 10. Русский ученый, который впервые применил микроскоп для изучения структуры стали. 12. Элемент, аналоги которого составляют семейство актиноидов.

Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 2. Медный сплав, содержащий до 50 % цинка; применяется в моторостроении. 6. Элемент VIB группы, придающий стали твердость и коррозийную стойкость. 7. Наука о способах получения и переработки металлов. 9. Группа химических элементов, на внешнем энергетическом уровне которых содержится от одного до трех электронов. 13. Русский ученый-металлург, внесший большой вклад в развитие производства стали. 15. Сплав, который используется для изготовления столовых приборов. 16. Основной компонент стали.

По вертикали: 1. Свойство металлов изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия. 3. Сплав на основе никеля и хрома. 4. Системы, состоящие из двух или более металлов, а также неметаллов. 5. Сплав железа. 8. Вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков. 10. Элемент IVB группы, легирующий элемент. 11. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием факторов внешней среды. 12. Элемент в составе бронзы. 14. Элемент 4А группы, входит в состав сплава, который широко используется для художественного литья.

Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

По горизонтали: 3. Общее название металлов IA группы. 7. Техническое название гидроксида натрия.

9. Na + … → NaCl. 10. Степень окисления магния в соединениях. 12. Минерал, содержащий карбонат кальция; является важным строительным материалом. 14. CaS04 • 2Н20. 16. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных. 17. Mg + N2→ … . 18. Щелочноземельный металл. 19. Техническое название реакции: СаО + Н20 →Са(ОН)2

По вертикали: 1. Группа металлов, в которую входит Са, Ва, Sr, Ra. 2. Na + 02 → … . 4. Степень окисления металла в сульфате калия. 5. … + S → Na2S. 6. Техническое название К2С03. 8. … + Н20 Са(ОН)2 +

2. 11. Mg + … →MgH2. 13. NaHC03. 15. Английский

физик, который впервые получил натрий и калий

электролизом едких щелочей.

Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

По горизонтали: 3. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. 5. Металлы IA группы. 6. К2С03. 8. Na+. 13. Металлическая … решетка. 14. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия и сам натрий.

По вертикали: 1. Самый сильный восстановитель периодической системы. 2. Продукт взаимодействия натрия с кислородом. 4. Элементы, расположенные в периодической системе выше диагонали, проведенной от бора до астата. 7. Английский химик, получивший натрий гидролизом щелочи. 9. Второе название соли Na2S04·10Н20. 10. Инертный газ третьего периода. 11. Элемент IIA группы, который не относится к щелочно-земельным металлам. 12. Радиоактивный элемент IIA группы.

Тема: АЛЮМИНИЙ

По горизонтали: 2. Элементы, расположенные в периодической системе ниже диагонали, проведенной от бора до астата. 4. Способ получения металлов из оксидов с участием металлического алюминия. 7. Единица измерения массы веществ. 9. Сосед алюминия по периоду. 10. Ученый, впервые получивший алюминий. 12. А1 + НС1 → … + Н2. 13. А1 + … →А1Вг3.

14. А1 + … →A12(S04)3 + Н2. 15. Природное соединения алюминия. 16. Число протонов в ядре атома алюминия. 17. Минерал состава А1203, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. 18. Сосед алюминия по группе. 19. Смесь Fe304 с порошком алюминия.

По вертикали: 1. NaA102. 3. Степень окисления алюминия в молекуле сульфата алюминия. 4. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента А1.

5. А1 + С→ … . 6. А1 + … →А1203. 8. Способность вещества

проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований в

зависимости от условий. 11. Процесс разложения веществ с

участием электрического тока.

Тема: АЛЮМИНИЙ. ЖЕЛЕЗО

По горизонтали:

2. А1 + 02→ …

4. Вещество, молекула которого состоит из атомов одного химического элемента.

5. Смесь Fe304 с порошком алюминия, которую используют для сварки стальных изделий.

6. Окраска комплексной соли, которая используется для качественного определения иона Fe3\

11. Процесс самопроизвольного разрушения металла, который протекает под действием факторов внешней среды.

13. Fe + CuS04 →FeS04 + … .

15. Fe304.

16. Покрытие железа слоем олова (способ защиты от коррозии).

18. Щелочной металл.

По вертикали:

1. Горная порода, из которой получают алюминий.

3. Природный минерал, содержащий железо.

4. FeS2.

7. А1 + NaOH + Н20 → … +Н2.

8. Степень окисления железа.

9. Более активный металл, который используют для защиты другого металла от коррозии.

10. Fe + Н20 → Fe304 + … .

12. Сплав на основе железа.

14. Металл, в ядре атома которого 13 протонов.

17. Степень окисления железа в соединении FeO.

Тема: МЕТАЛЛЫ № 1

По горизонтали: 2. Жидкость, которую используют для хранения Na и К. 4. Материал, состоящий из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один металл. 5. Сплав на основе алюминия, применяемый в самолетостроении. 7. Процесс отдачи электронов в окислительно-восстановительных реакциях. 8. Цвет, в который окрашивают пламя атомы калия.

9. Na + Н2 →…

По вертикали: 1. Na + 02 → … .2. Техническое название гидроксида натрия. 3. Сплав на основе меди с добавкой олова; используется для художественного литья. 6. Одна из областей применения латуни.

Тема: МЕТАЛЛЫ № 2

По горизонтали: 4. Способность металла изменять свою форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения воздействия. 6. Mg2+. 8. Na2Si03.

10. Na + Н20 → … + Н2. 12. Природный карбонат кальция. 13. Fe + … →FeCl3. 14. Щелочной металл. 15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов под действием факторов внешней среды. 16. CaS04 · 2 Н20. 18. К + Н2 → … . 19. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. 20. Индикатор, с помощью которого можно определить гидроксиды металлов. 21. Строительный камень, а также исходный материал для получения цемента, стекла, извести.

По вертикали: 1. Гидроксид металлов IA, IIA групп. 2. Щелочной металл. 3. Жидкий токсичный металл. 5. Щелочной металл, который при

взаимодействии с кислородом образует оксид.

7. Роль кислорода в реакции: 2 Mg + 02 → 2MgO.

9. Щелочноземельный металл. 11. Элемент в составе

фосфата цинка. 17. MgCl2 + H2S04→ … +НС1.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

По горизонтали:

2. Na+ … → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + … .

8. … →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + … .

12. … + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кислородом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + …

По вертикали:

1.К+… →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →… + Н20

9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. … + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + …→ 2 Na20.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

По горизонтали:

2. Na+ … → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + … .

8. … →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + … .

12. … + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кислородом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + …

По вертикали:

1.К+… →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →… + Н20

9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. … + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + …→ 2 Na20.

Тема: КИСЛОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

По горизонтали: 1. Аллотропная модификация кислорода. 3. Газ для дыхания. 8. На его долю приходится 78 % воздуха. 9. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ. 10. Элемент в составе основного оксида.

По вертикали: 2. Соединение, в состав которого входит два элемента, один из которых кислород со степенью окисления -2. 3. Изменяет окраску синего лакмуса. 4. Роль кислорода в окислительно-восстановительных реакциях. 5. Прибор для получения озона. 6. Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением тепла и света. 7. Смесь газообразных неметаллов. 11. Число атомов кислорода в молекуле озона.

Тема: ГАЛОГЕНЫ

По горизонтали:

2. Nal.

4. … + С12→FeCl3.

5. F2 + …→HF + 02.

10. Роль хлора в реакции: Мn02 + 4НС1→ →МnС12 + С12 + 2Н20.

12.Роль брома в реакции: Br2+2KI→2КВг+12.

13. Галоген, являющийся в обычных условиях жидкостью.

15. Природное соединение хлора состава NaCl.

17. Ученый, открывший хлор.

18. Цвет осадка, который образуется при взаимодействии ионов серебра с ионами йода.

19. Металл, нитрат которого используют для качественного определения галогенов.

По вертикали:

1. Высшая степень окисления галогенов в соединении с кислородом.

2. Черно-фиолетовый галоген с металлическим блеском.

3. Число атомов в молекуле простых веществ галогенов.

6. Радиоактивный галоген.

7. Хлороводородная кислота.

8. Степень окисления простого вещества йода в реакции: 2А1 + 312 →2А113.

9. Элемент VIIA группы.

11. Цвет осадка при качественном определении ионов хлора.

14. … + Вг2→CuBr2.

16. MgCl2.

Тема: АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

По горизонтали:

2. Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов.

4. Количество атомов азота в молекуле аммиака. 6. HN03.

11. Металл, который пассивируется при действии на него концентрированной азотной кислоты.

13. 4N02 + … + 2Н20 →4HN03.

17. Процесс принятия электронов в окислительно- восстановительных реакциях.

18. Продукт реакции окисления аммиака в присутствии катализатора.

По вертикали:

l. N2 + … ↔NH3.

3. Соль азотной кислоты.

5. Степень окисления азота в молекуле Cu(N03)2.

6. NH3.

7. NaN02.

8. Mg + N2 →… .

9. Роль азота в реакции: 2Cu + 8HN03(P)→ 3Cu(N03)2 + 2 NO↑ + 4H20.

10. Металл, с которым азот взаимодействует даже при обычных условиях.

14. NH3 + 02→… +Н20.

15. NH3 + …→Nh5CI.

16. Число протонов в ядре атома азота.

19. Степень окисления азота в молекуле N0.

Тема: УГЛЕРОД

По горизонтали:

4. Природный минерал карбоната кальция, который используют в строительстве и для изготовления скульптур. 5. Элемент, атом которого содержит 11 электронов. 7. Аллотропная модификация углерода. 8. А1 + С → … . 12. Знаменитый алмаз весом 87 карат. 13. Элемент подгруппы углерода. 14. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ, которые отличаются друг от друга числом атомов в молекуле или строением. 15. Роль углерода в реакции: С02 + 2Mg → 2MgO + С. 16. Способность активированного угля поглощать газы и растворенные вещества своей пористой поверхностью. 17. Элемент, противоположный углероду по свойствам. 19. Газ С02. 20. Сосед углерода по периоду.

По вертикали:

1. Название газа, представляющего собой оксид углерода (+2). 2. Основной элемент органического вещества. 3. Углеродсодержащее горючее ископаемое. 4. AI4C3 + Н20 → А1(ОН)3 + … . 6. Число атомов кислорода в карбонате натрия. 9. Драгоценный камень. 10. Соединение углерода с металлом 11. Процесс в зеленых частях растений, который сопровождается поглощением углекислого газа из атмосферы. 12. Число электронов в атоме углерода. 16. Греческий бог, красота которого уподоблялась алмазу. 18. Природное соединение карбоната кальция, образованное остатками раковин древних животных.

Тема: КРЕМНИЙ

По горизонтали:

4. Природный минерал оксида кремния. 5. Mg2Si + H2S04 → MgS04 + …. 7. H2Si03. 8. Mg + Si →… . 11. Элемент подгруппы углерода. 12. Тип реакции взаимодействия оксида кремния с гидроксидом натрия при высокой температуре. 13. Продукт сплавления смеси соды, известняка, песка состава Na20 • СаО • 6Si02. 14. Степень окисления кремния в соединениях

По вертикали:

1. Si + NaOH + Н20 → Na2Si03 + …. 2. Число энергетических уровней в атоме кремния. 3. Адсорбент на основе кремниевой кислоты. 4. Название природного соединения на основе диоксида кремния. 6. Щелочной металл.

9. Строительный материал, который получают спеканием

глины и известняка. 10. Соль кремниевой кислоты.

Тема: КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

По горизонтали: 1. Класс веществ, к которым относится гидроксид алюминия. 3. Na3P04. 6. Na3N. 9. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода. 10. FeS. 11. MgS03. 12. S. 13. Элемент в составе нитритов. 15. Количество атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты. 16. Число атомов металла в молекуле карбоната калия. 17. Элемент в составе гидридов. 19. H2S03

По вертикали: 1. Вещество, молекула которого состоит из двух элементов, один из которых кислород. 2. Соль азотной кислоты. 4. Соль кремниевой кислоты. 5. A12(S04)3. 7. Элемент VIA группы, 2-го периода. 8. СаС12. 14. H2S04. 18. Число атомов водорода в молекуле соляной кислоты.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

По горизонтали:

3. Na + H20→… +Н2

5. Fe + → …

6. … —> СаО + С02

7. NaOH + Н3РО4 ->…+ Н20

8. Н2 + С12-> …

10. Mg(N02)2 + NaCl → MgCl2 + …

11. H2 + Br2 —> …

13. Fe + Cl2-> …

14. NaSi03 + CaCl2 -> NaCl + …

По вертикали:

1. H2O + P205→…

2. СаС12 + HN03 -» HC1 + …

4. Al + H2S04-> … +H2

9. NaN02 + H2S04 -> Na2S04 + …

12. Fe(OH)3 ->…+ H20

Тема: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

По горизонтали:

1. Создатель теории химического строения органических веществ. 4. С3Н7 -. 5. СН4 + 02 → С02 + … . 6. Число атомов водорода в молекуле пентена. 7. Агрегатное состояние гексана. 9. Пропан по отношению к бутану. 12. Частица, имеющая неспаренный электрон.

По вертикали:

1. C4H10 2.Величина, которая характеризует способность атомов химических элементов к образованию химических связей. 3. Число энергетических уровней в атоме углерода.

8. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение. 9. Агрегатное состояние метана. 10. СН4.

11. С5Н11-.

be.convdocs.org

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.