Свойства h2co3: Угольная кислота и её соли — урок. Химия, 9 класс.

Химические свойства h3CO3 1) взаимодействие с металлом 2) взаимодейс… — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

06. 04.16 Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

Структурная формула всех изомеров С7Н16

учитывая значения электроотрицательности элементов составьте химические формулы и укажите сдвиг общих связывающих электронных пар в соединениях:а)кальция с водородом;б)Лития с азотом;в)углерода с алюм

Решено

Составьте формулы средних и кислых. ..

sio2-si-sio2-na2sio3-h3sio3-sio2

Пользуйтесь нашим приложением

Угольная кислота h3CO3 презентация, доклад

ThePresentation^ru

• Регистрация |
• Вход
• Загрузить

• Главная
• Разное
• Дизайн
• Бизнес и предпринимательство
• Аналитика
• Образование
• Развлечения
• Красота и здоровье
• Финансы
• Государство
• Путешествия
• Спорт
• Недвижимость
• Армия
• Графика
• Культурология
• Еда и кулинария
• Лингвистика
• Английский язык
• Астрономия
• Алгебра
• Биология
• География
• Геометрия
• Детские презентации
• Информатика
• История
• Литература
• Маркетинг
• Математика
• Медицина
• Менеджмент
• Музыка
• МХК
• Немецкий язык
• ОБЖ
• Обществознание
• Окружающий мир
• Педагогика
• Русский язык
• Страхование
• Технология
• Физика
• Философия
• Химия
• Шаблоны, картинки для презентаций
• Экология
• Экономика
• Юриспруденция

Презентация на тему Презентация на тему Угольная кислота h3CO3, предмет презентации: Химия.  Этот материал содержит 5 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас — поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайд 1Текст слайда:

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА h3CO3

---

Слайд 2Текст слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли
При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие смещается в сторону разложения угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью
Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли

---

Слайд 3Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ

Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода. Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа. Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода.

---

Слайд 4Текст слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ

Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа. В биохимии используется свойство равновесной системы изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.

---

Слайд 5Текст слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Поляков Максим
9П-11

---

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

---

Для правообладателей

Угольная кислота (h3CO3): свойства, применение и значение

He угольная кислота , ранее называвшаяся воздушной кислотой или воздушной кислотой, является единственной неорганической кислотой углерода и имеет формулу h3CO3.

Соли угольных кислот называются бикарбонатами (или гидрокарбонатами) и карбонатами (База данных метаболизма человека, 2017). Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2016).

Рисунок 1: Структура угольной кислоты.

Говорят, что угольная кислота образуется из углекислого газа и воды. Угольная кислота встречается только через соли (карбонаты), кислые соли (гидрокарбонаты), амины (карбаминовая кислота) и хлорангидриды (карбонилхлорид) (MeSH, 1991).

Соединение не может быть выделено в виде чистой или твердой жидкости, так как продукты его разложения, углекислый газ и вода, намного стабильнее кислоты (Royal Society of Chemistry, 2015).

Углекислый газ содержится в организме человека, CO2, присутствующий в крови, соединяется с водой с образованием угольной кислоты, которая затем выдыхается в виде газа через легкие.

Он также встречается в скалах и пещерах, где известняки могут растворяться. h3CO3 также можно найти в угле, метеоритах, вулканах, кислотных дождях, грунтовых водах, океанах и растениях (формула угольной кислоты, S.F.).

Угольная кислота и карбонатные соли

Угольная кислота образуется в небольших количествах при растворении ее ангидрида, двуокиси углерода (CO2), в воде.

CO2 + h3O ⇌ h3CO3

Преобладающими видами являются просто гидратированные молекулы CO2. Угольную кислоту можно рассматривать как двухосновную кислоту, из которой могут быть образованы два ряда солей, а именно гидрокарбонаты или бикарбонаты, содержащие HCO 3 — и CO 2 -содержащие карбонаты.

h3CO3 + h3O ⇌ h4O + + HCO3-

HCO3- + h3O ⇌ h4O + + CO32-

Однако кислотно-основное поведение угольной кислоты зависит от различных скоростей некоторых участвующих реакций, а также от ее зависимость от рН системы. Например, при pH ниже 8 основные реакции и их относительная скорость следующие:

• CO2 + h3O ⇌ h3CO3 (медленно)
• h3CO3 + OH- ⇌ HCO3- + h3O (быстро)

Выше pH 10 важны следующие реакции:

• CO2 + OH- ⇌ HCO3- (медленно)
• HCO3- + OH- ⇌ CO32- + h3O (быстро)

При значениях pH 8 и 10 все предыдущие равновесные реакции значимы (Zumdahl, 2008).

«Гипотетическая» кислота из углекислого газа и воды

До относительно недавнего времени ученые были убеждены, что угольная кислота не существует в виде стабильной молекулы.

В журнале Angewandte Chemie немецкие исследователи представили простой пиролитический метод производства угольной кислоты в газовой фазе, который позволил провести спектроскопическую характеристику угольной кислоты в газовой фазе и ее монометилового эфира (Angewandte Chemie International Edition, 2014 г.) .

Угольная кислота существует лишь небольшую долю секунды, когда углекислый газ растворяется в воде, прежде чем превратиться в смесь протонов и анионов бикарбоната.

Однако, несмотря на короткий срок службы, углекислота оказывает продолжительное воздействие на атмосферу и геологию Земли, а также на организм человека.

Из-за короткого срока годности подробный химический состав угольной кислоты был покрыт тайной. Такие исследователи, как Berkeley Lab. И Калифорнийский университет (UC) в Беркли помогает приподнять эту завесу с помощью серии уникальных экспериментов.

В своем последнем исследовании они продемонстрировали, как молекулы газообразного диоксида углерода сольватируются водой, чтобы инициировать химию переноса протона, которая производит угольную кислоту и бикарбонат (Yarris, 2015).

В 1991 году ученым Центра космических полетов имени Годдарда НАСА (США) удалось получить твердые образцы h3CO3. Они сделали это, подвергнув замороженную смесь воды и углекислого газа высокоэнергетическому протонному излучению, а затем нагрев ее для удаления лишней воды.

Оставшаяся угольная кислота была охарактеризована с помощью инфракрасной спектроскопии. Тот факт, что угольная кислота была получена путем облучения твердой смеси Н3О + СО2 или даже путем облучения только сухим льдом.

Это привело к предположению, что h3CO3 можно найти в открытом космосе или на Марсе, где обнаружены льды h3O и CO2, а также космические лучи (Khanna, 1991).

Физические и химические свойства

Угольная кислота существует только в водном растворе. Чистое соединение выделить не удалось. Упомянутый раствор легко узнать, поскольку он демонстрирует вскипание газообразного диоксида углерода, выходящего из водной среды.

Имеет молекулярную массу 62,024 г/моль и плотность 1,668 г/мл. Угольная кислота — слабая и нестойкая кислота, частично диссоциирующая в воде на ионы водорода (H+) и бикарбонат-ионы (HCO3-), рКа которых составляет 3,6.

Будучи двухосновной кислотой, она может образовывать два типа солей, карбонаты и бикарбонаты. Добавление основания к избытку угольной кислоты дает бикарбонатные соли, а добавление избытка основания к угольной кислоте дает карбонатные соли (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Углекислота не считается токсичной или опасной и присутствует в организме человека. Однако воздействие высоких концентраций может вызвать раздражение глаз и дыхательных путей.

Приложения

Согласно Мишель Макгуайр Науки о питании и Углекислота содержится в ферментированных пищевых продуктах в виде отходов, образующихся бактериями, которые питаются разлагающейся пищей.

Пузырьки газа, образующиеся в пищевых продуктах, как правило, представляют собой двуокись углерода угольной кислоты и являются признаком брожения пищевых продуктов. Примерами часто употребляемых ферментированных продуктов являются соевый соус, суп мисо, квашеная капуста, кимчи по-корейски, темпе, кефир и йогурт.

Ферментированные злаки и овощи также содержат полезные бактерии, которые могут контролировать потенциально патогенные микроорганизмы в кишечнике и улучшать выработку витаминов B-12 Y K .

Углекислота, раствор двуокиси углерода или дигидрокарбонат образуются в процессе карбонизации воды. Он отвечает за шипучий аспект безалкогольных напитков и газированных напитков, как указано в Словаре пищевых наук и технологий.

Угольная кислота способствует высокой кислотности газированных напитков, но в основном за эту кислотность ответственны содержание рафинированного сахара и фосфорной кислоты (DUBOIS, 2016).

Угольная кислота также используется во многих других областях, таких как фармацевтика, косметика, удобрения, пищевая промышленность, анестетики и т. д.

Значение

Углекислота обычно содержится в воде океанов, морей, озер, рек и дождях, поскольку она образуется при контакте с водой двуокиси углерода, широко распространенной в атмосфере.

Он присутствует даже в ледниковом льду, хотя и в меньших количествах. Углекислота — очень слабая кислота, хотя со временем она может способствовать эрозии.

Увеличение содержания углекислого газа в атмосфере привело к образованию большего количества угольной кислоты в океанах и в некоторой степени является причиной небольшого повышения кислотности океанов за последние сто лет.

Углекислый газ, побочный продукт клеточного метаболизма, находится в относительно высокой концентрации в тканях. Он диффундирует в кровь и попадает в легкие для удаления с выдыхаемым воздухом.

Углекислый газ намного лучше растворим, чем кислород, и легко диффундирует в эритроциты. Он реагирует с водой с образованием угольной кислоты, которая при щелочном pH крови проявляется в основном в виде бикарбоната (Robert S. Schwartz, 2016).

Углекислый газ поступает в кровь и ткани, потому что его местное парциальное давление больше, чем его парциальное давление в крови, протекающей через ткани. Попадая в кровь, углекислый газ соединяется с водой с образованием угольной кислоты, которая диссоциирует на ионы водорода (H+) и ионы бикарбоната (HCO3-).

Естественная конверсия диоксида углерода в угольную кислоту является относительно медленным процессом. Однако карбоангидраза, белковый фермент, присутствующий внутри эритроцитов, катализирует эту реакцию достаточно быстро, поэтому она достигается всего за доли секунды.

CO2 + h3O ⇌ h3CO3

Поскольку фермент присутствует только внутри эритроцитов, бикарбонат накапливается в эритроцитах в гораздо большей степени, чем в плазме.

Способность крови транспортировать двуокись углерода в виде бикарбоната усиливается системой переноса ионов в мембране эритроцитов, которая одновременно перемещает ион бикарбоната из клетки в плазму в обмен на ион хлорида.

Одновременный обмен этих двух ионов, известный как обмен хлоридов, позволяет использовать плазму в качестве хранилища бикарбонатов без изменения электрического заряда плазмы или эритроцитов.

Только 26 процентов общего содержания углекислого газа в крови находится в виде бикарбоната внутри эритроцитов, а 62 процента находится в виде бикарбоната в плазме; Однако большинство ионов бикарбоната сначала возникают внутри клетки, а затем транспортируются в плазму.

Обратная последовательность реакций возникает при попадании крови в легкие, где парциальное давление углекислого газа ниже, чем в крови. Реакция, катализируемая карбоангидразой, обратима в легких, где она превращает бикарбонат в CO2 и обеспечивает его изгнание (Neil S. Cherniack, 2015).

Каталожные номера

1. Международное издание Angewandte Chemie. (2014, 23 сентября). Углекислота — и все же она существует! Получено с сайта chemistryviews.org.
2. Формула угольной кислоты. (С.Ф.). Взято с softschools.com.
3. ДЮБУА, С. (2016, 11 января). Углекислота в пищевых продуктах. Получено с livestrong.com.
4. ЭМБЛ-ЭБИ. (2016, 27 января). Угольная кислота. Получено с ebi.ac.uk.
5. База данных метаболизма человека. (2017, 2 марта). Угольная кислота. Получено с hmdb.ca.
6. Ханна, М. М. (1991). Инфракрасные и масс-спектральные исследования протонно-облученного льда h3O + CO2: доказательства существования угольной кислоты. Spectrochimica Acta Часть A: Молекулярная спектроскопия, том 47, выпуск 2, 255-262. Получено с сайта science.gsfc.nasa.gov.
7. (1991). Угольная кислота. Получено с ncbi.nlm.nih.
8. Национальный центр биотехнологической информации. . (2017, 11 марта). База данных соединений PubChem; CID = 767. Получено с сайта pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Нил С. Черняк, e. к. (2015, 20 марта). Дыхание человека. Получено с britannica.com.
10. Роберт С. Шварц, C.L. (2016, 29 апреля). Кровь. Получено с britannica.com.
11. Королевское химическое общество. (2015). Угольная кислота. Получено с: chemspider.com.
12. Яррис, Л. (2015, 16 июня). Разгадка тайны углекислоты. Получено с: newscenter. lbl.gov.
13. Зумдал, С. С. (2008 г., 15 августа). Оксикислота. Получено с: britannica.com.

Загрузка ..

Свойства углекислоты (23 факта, которые вы должны знать) – Lambda Geeks

Угольная кислота представляет собой минеральную кислоту, содержащую углерод, двойной кислород и одинарную связь углерод-гидроксильная группа. Поясним физические и химические свойства угольной кислоты.

Угольная кислота – слабая и нестабильная кислота, образующая карбонатные и бикарбонатные соли. Он быстро диссоциирует на CO ₂ и H ₂ O. В водном растворе он ведет себя как двухосновная кислота, которая теряет два иона H ⁺ . Взаимопревращение CO ₂ в углекислоту происходит в процессе дыхания в легких человека или животных.

Давайте сосредоточимся на связях, точках плавления, точках кипения, реакциях, полярности, плотности и физическом состоянии, а также на многих других важных темах в деталях.

Угольная кислота Название IUPAC

Название IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) угольной кислоты — это сама угольная кислота.

Химическая формула угольной кислоты

Химическая формула угольной кислоты H ₂ СО ₃ . В этой формуле атом углерода является центральным атомом и связан с двумя гидроксильными группами (ОН) через две одинарные связи, а остальная часть атома кислорода — через одну двойную связь.

Углеродная кислота Номер CAS

Регистрационный номер CAS (аутентичный числовой идентификатор, который может содержать до 10 цифр) углекислоты: 463-79-6.

Carbonic Acid Chem Spider ID

Угольная кислота имеет идентификатор Chem Spider ID (ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры) 747.

Химическая классификация угольной кислоты

9003 классифицируется как минеральная кислота неорганическая кислота.
• Угольная кислота также является слабой кислотой, поскольку константа диссоциации H ₂ CO ₃ относительно низка, и она не может полностью ионизироваться с образованием карбоната (CO ₃ ^2- ) и ионы водорода. H ₂ CO ₃ = 2H ⁺ + CO ₃ ^2- (K _a = 4,5 × 10 ^-7 ).

Молярная масса угольной кислоты

Масса 1 моля угольной кислоты составляет 62,03 г.

Углекислота Цвет

Углекислота проявляет зеленый цвет с неправильным пятном, когда углекислый газ реагирует с водой.

Вязкость углекислоты

Вязкость чистой углекислоты нельзя измерить, поскольку ее нельзя получить в жидком чистом виде. Он представлен либо в водном растворе, либо в газообразной форме.

Молярная плотность угольной кислоты

Молярная плотность угольной кислоты составляет 0,01612 моль/см ³ , поскольку она имеет плотность 1,0 г/см 7 7 3 9.

Carbonic Acid Melting Point

Carbonic acid has a melting point of -80 ⁰ C or -112 ⁰ F.

Carbonic Acid Boiling Point

The boiling point of угольная кислота 333,6 ⁰ C или 606,6 ⁰ F. Но при нагревании H ₂ CO ₃ она разлагается на воду и диоксид углерода (CO ₂ )

9008 Кислотное состояние при комнатной температуре

Углекислота представляет собой тяжелый газ при температуре окружающей среды. Кристаллическая твердая форма может быть получена только при -80 ⁰ C)

Ковалентная связь угольной кислоты

Всего в угольной кислоте присутствует шесть ковалентных связей. Одна двойная связь присутствует между серой и одним атомом кислорода, а две другие одинарные ковалентные связи присутствуют между углеродом и двумя ОН-группами.

Ковалентные связи в угольной кислоте

Ионный/ковалентный радиус угольной кислоты

Ковалентный или ионный радиус угольной кислоты или любого соединения невозможно измерить, поскольку ковалентный или ионный радиус можно определить только для любого отдельного атома, а не соединения.

Углекислота Электронные конфигурации

Электронная конфигурация определяется как расположение электронов на различных электронных оболочках или орбиталях. Обсудим электронную конфигурацию угольной кислоты.

Углерод и кислород различаются числом электронов: [He] 2s ² 2p ² и [He] 2s ² 2p ⁴ соответственно. Водород имеет электронную конфигурацию 1s ¹ . Электронная конфигурация имеет значение только для любого атома, который не присоединен ни к каким другим атомам или группам.

Степень окисления углекислоты

Степень окисления H ₂ CO ₃ равно нулю, потому что это нейтральное соединение, не имеющее заряда. Центральный атом углерода находится в степени окисления +4 в угольной кислоте. Каждый из двух атомов кислорода группы ОН находится в -1, а кислород, присоединенный двойной связью, находится в степени окисления -2.

Угольная кислота Кислотность/щелочная

Угольная кислота представляет собой слабую неорганическую кислоту со значениями pk _a , равными 6,77 (pk _{a1 7 7 9 9 9 1 7 3 ) и 9 .}

Угольная кислота не имеет запаха?

Углекислота представляет собой газообразное соединение без запаха, но имеет щелочной вкус.

Гидраты угольной кислоты

• Углекислота – это не что иное, как гидратированные молекулы углекислого газа. Кристалл этой слабой кислоты содержит молекулы воды (известные как кристаллическая вода) и образует гидраты H ₂ CO ₃ .nH ₂ O, в которых n может принимать значения 1, 2, 3 и 4.

• Атомы кислорода угольной кислоты также могут действовать как акцепторы водородных связей, а атомы водорода — как доноры водородных связей. Таким образом, угольная кислота образует гидраты в водном растворе.

Кристаллическая структура угольной кислоты

Твердая угольная кислота имеет моноклинную кристаллическую структуру. Пространственная группа кристалла серной кислоты — p21/c , имеющая формульные единицы 4 в ячейке с размерами a = 5,39.2 A ⁰ , b = 6,661 A ⁰ , c = 5,690 A ⁰ , α = 90 ⁰ β = 92,66 ⁰ γ = 7 92,66 09017

Угольная кислота Полярность и проводимость

• Угольная кислота является полярным соединением из-за ее полярных связей и относительного расположения полярных связей. Следовательно, он имеет постоянный дипольный момент 0,10491 Дебая.
• Поскольку Углекислота диссоциирует на карбонат и ионы водорода, она проводит электричество в водном растворе. 910004 H ₂ CO ₃ = 2H ⁺ + CO ₃ ^2-

CARBONIC AINGAIN AIND с AIND AID AIND AIND AIND AIND AIND AIND AIND AIND AIND AID

9. потому что он показывает кислую природу.

Реакция угольной кислоты с основанием

Углекислота реагирует с основанием (имеющим группу ОН) с образованием соли и воды.

• 2NaOH + H ₂ CO ₃ = Na ₂ CO ₃ + H ₂ O
• 2KOH + H ₂ CO ₃ = K ₂ CO ₃ + H ₂ O

Реакция угольной кислоты с оксидом

Угольная кислота реагирует с оксидом металла (ZnO) и образует карбонат металла (ZnCO _{3 ).}