Свойства гипохлорит натрия – Гипохлорит натрия. Хлор. Дезинфекция воды. Свойства хлора. Свойства гипохлорита натрия. Применение хлора. Гипохлорид натрия.

Содержание

Гипохлорит натрия - Химические свойства

Химия - Гипохлорит натрия - Химические свойства

01 марта 2011

Оглавление:
1. Гипохлорит натрия
2. История открытия
3. Физические свойства
4. Химические свойства
5. Идентификация
6. Коррозионное воздействие
7. Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду
8. Лабораторные методы получения
9. Применение

Разложение и диспропорционирование

Гипохлорит натрия — неустойчивое соединение, легко разлагающееся с выделением кислорода:

Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат теряет 30 % активного хлора. При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом.

При нагревании параллельно происходит реакция диспропорционирования:

Гидролиз и разложение в водных растворах

Растворяясь в воде, гипохлорит натрия диссоциирует на ионы:

Так как хлорноватистая кислота очень слабая, гипохлорит-ион в водной среде подвергается гидролизу:

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства.

Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре. Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлориды щелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой.

В сильнощелочной среде, когда гидролиз гипохлорит-иона подавлен, разложение происходит следующим образом:

При температурах выше 35 °C распад сопровождается реакцией диспропорционирования:

При диапазоне pH от 5 до 10, когда концентрация хлорноватистой кислоты в растворе становится заметной, разложение идёт по следующей схеме:

В кислой среде разложение HOCl ускоряется, а в очень кислой среде при комнатной температуре наблюдается распад по следующей схеме:

Если для подкисления используется соляная кислота, в результате выделяется хлор:

Пропуская через охлаждённый водный раствор гипохлорита натрия углекислый газ, можно получить раствор хлорноватистой кислоты:

Окислительные свойства

Водный раствор гипохлорита натрия — сильный окислитель, вступающий в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды.

Рассмотрим основные варианты развития окислительно-восстановительного процесса и стандартные электродные потенциалы полуреакций в водной среде:

  • в кислой среде:
      
      
  • в нейтральной и щелочной среде:
      
      

Некоторые окислительно-восстановительные реакции с участием гипохлорита натрия:

  • Иодиды щелочных металлов окисляются до иода, иодата или периодата:
  • Сульфиты окисляются в сульфаты, нитриты в нитраты, оксалаты и формиаты в карбонаты и т. п.:
  • Фосфор и мышьяк растворяются в щелочном растворе гипохлорита натрия, образуя соли фосфорной и мышьяковой кислот:
  • Аммиак под действием гипохлорита натрия через стадию образования хлорамина, превращается в гидразин:
См. подробнее подраздел «Производство гидразина».
  • Соединения металлов с низшими степенями окисления превращаются в соединения с высшими степенями окисления:
По аналогии можно осуществить превращения: Fe → Fe → Fe; Co → Co → Co; Ni → Ni; Ru → Ru; Ce → Ce и прочие.

Просмотров: 19163

4108.ru

Свойства гипохлорита натрия - Справочник химика 21

    Гипохлорит натрия является сильным окислителем. На этом свойстве основано использование его в качестве отбеливающего реагента в целлюлозно-бумажной и в других отраслях промышленности. Условным выражением окислительной способности растворов гипохлорита является содержание активного хлора , т. е. количество хлора, выделяющееся при взаимодействии гипохлорита натрия с соляной кислотой  
[c.238]

    Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по. сравнению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись, водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время он обладает весьма высокой избирательной способностью, которая может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отработанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]

    Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. 

[c.217]

    Винилиденхлорид обладает значительно более высокой склонностью к полимеризации и может быть превращен в полимер теми же методами, что и винилхлорид [1033—1035]. Процесс суспензионной полимеризации винилиденхлорида может быть проведен с высокой скоростью при использовании ионных катализаторов полимеризации, таких, как гипохлорит натрия, солей меди и аммония [1036]. В связи с плохой растворимостью поли-винилиденхлорида в большинстве органических растворителей чаще применяются его сополимеры. Наиболее широко распространенным сополимером винилиденхлорида является сополимер с винилхлоридом, получение, свойства и применение которого было рассмотрено выше. [c.399]

    Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора 

[c.103]

    Гипобромит можно определять, используя некоторые методы, описанные в разделе Гипохлорит . При определении гипохлорита добавляют бромид натрия, который превращается в гипобромит, это делают для того, чтобы использовать свойство гипобромита быстро взаимодействовать с восстановителями  [c.366]

    Наоборот, содержание нитрит-иона можно определить, окисляя его хлорамином Т до нитрата. Избыток хлорамина Т определяют титрованием иода, выделившегося при добавлении иодида калия. (Вопросы применения хлорамина Т в качестве титриметрического реагента, напоминающего по своим свойствам гипохлорит натрия, обсуждались в работе [76].) 

[c.280]

    Активный кислород обесцвечивает многие красители, поэтому соли хлорноватистой кислоты и получили название белильных. Белящие свойства гипохлоритов используют в технике. Гипохлорит натрия и белильная известь применяются в текстильном и бумажном производствах. Хлорная известь, кроме того, в больших количествах применяется для дезинфекции. Ею засыпают трупы павшего во время эпизоотии скота, выгребные ямы, отхожие места и т. д. [c.525]

    По своим отбеливающим свойствам гипохлорит лития сходен с гипохлоритами калия и натрия. [c.59]

    При использовании этого способа присутствие в растворе иридия вызывает значительные затруднения. В Процессе нагревания насыщенный хлором щелочной раствор становится сначала нейтральным, а затем постепенно слегка кислым, причем образующийся вначале гипохлорит натрия переходит в хлорат. В этих условиях иридий осаждается в виде гидроокиси, которая обладает свойством каталитически разлагать хлорат (и гипохлорит) па хлорид и свободный кислород. Не улетучившаяся в процессе отгонки часть четырехокиси рутения в таком растворе может восстановиться с образованием соединения рутения (IV). Поэтому раствор необходимо охладить, прибавить едкую щелочь, насытить хлором и продолжить отгонку. Для полного удаления рутения может потребоваться многократное повторение этой операции. 

[c.409]

    Эта соль, как и гипохлорит натрия, сохраняется только в водном растворе. Как и соль натрия, гипохлорит калия обладает белящими свойствами за счет атомарного кислорода  [c.333]

    Этинолевые покрытия не теряют защитных свойств при периодическом попадании капель разбавленной серной кислоты и щелочей, растворов хлористого натрия и калия и даже таких окислителей, как гипохлорит натрия и персульфат калия. [c.47]

    Ассортимент хлорсодержащих неорганических веществ, обладающих окислительными, дезинфицирующими и отбеливающими свойствами, включает хлорную известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия, двуокись хлора, хлорит натрия. В последние годы в некоторых областях народного хозяйства получили распространение гипохлорит лития и хлорированный тринатрийфосфат. 

[c.4]

    Важной операцией процесса химической очистки хлопкового волокна является отбелка. Отбелка производится с целью удаления из хлопка окрашенных примесей обычно ей предшествует обработка хлопка разбавленным раствором щелочи (отварка), в ходе которой из него удаляются гемицеллюлозы, пектин, воск и остатки оболочки семян. Классическим отбеливателем является гипохлорит натрия. Однако в настоящее время предпочитают использовать другие окислители, особенно хлорит натрия и перекись водорода. Обычно при отбелке протекает также частичное окисление концевых групп с восстановительными свойствами в остатки глюконовой кислоты. Необходимо тщательно следить за ходом реакции, чтобы не допустить глубокого окисления ангидроглюкозных звеньев основной цепи, приводящего к образованию так называемой окисленной целлюлозы рн [c.304]

    Исследование свойств активной кремнекислоты (АК), получаемой хлорированием растворов силиката натрия [4], показало, что АК можно успешно использовать для удаления из воды соединений железа на обычных сооружениях. Метод основывается на том, что раствор АК обладает окислительными свойствами (так как содержит гипохлорит натрия), которые используются для перевода закисных форм железа в окисные, а золь кремнекислоты действует как флокулянт при коагулировании гидроокиси железа. Таким образом, АК применима как средство перевода загрязнения из одного фазового состояния в [c.51]

    Раствор хлорноватистой кислоты обладает сильными отбеливающими свойствами благодаря тому, что выделяющийся кислород легко окисляет красящие вещества. Натриевая соль хлорноватистой кислоты образуется при взаимодействии газообразного хлора с гидроокисью натрия. Эта соль, называющаяся гипохлоритом натрия, более устойчива, чем кислота она также выделяет в растворе кислород и обладает хорошими отбеливающими свойствами. Другое соединение, служащее сильным отбеливающим средством, гипохлорит кальция Са(С10)2, образуется при реакции сухого хлора с негашеной известью (СаО). [c.160]

    Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

    При использовании в процессе получения АК газообразного хлора он поступает к установке в необходимых количествах по хлоропроводу. Передозирование его, даже на 50%, вызьшает небольшое изменение pH золя (рис. 45, кривая 2) и скорость застудневания изменяется не так резко (возможность мгновенного застудневания исключена) при хранении перемешивание золя не требуется. При обработке высокоцветных вод такой золь наиболее эффективен [76] в связи с тем, что в качестве побочного продукта при его приготовлении образуется гипохлорит натрия, обладающий высокими окислительными и бактерицидными свойствами. Это позволяет не учитывать стоимость хлора, затраченного на активирование, так как в конечном счете он будет израсходован на обеззараживание воды и окисление ее примесей. Количество хлора, вводимое в воду с АК (—0,25 мг/мг 510а) может быть вычтено из его дозы при хлорировании. [c.159]

    Активную кремнекислоту (АК), полученную активированием силиката натрия хлором, можно успешно использовать для удаления из воды соединений железа (II) на обычных сооружениях для осветления и обесцвечивания воды [293]. Метод основывается на том, что раствор АК обладает окислительными свойствами (так как содержит гипохлорит натрия), которые позволяют переводить закисные формы железа в окисные, а золь кремнекнс-лоты действует как флокулянт при коагулировании гидроокиси железа. Использование АК позволяет снизить содержание железа практически до следов при исходной концентрации 1—10 мг/л. Удельный расход АКдля небольших исходных концентраций железа (1—2 мг/л) составляет около 1,25 мг ЗЮг на 1 мг Ре " . С увеличением начального содержания железа (4—8 мг/л) удельный расход АК возрастает до 2,4 мг. Активная кремнекислота, приготовленная с использованием в качестве активатора серной или соляной кислоты, обезжелезивающим действием не обладает. [c.485]

    В результате происходящей окислительной реакции от поверхнвсти сосудов отслаиваются остатки органических загрязнений и клеток, что позволяет не применять механическую обработку ершом н кипячение посуды, а соответственно будет меньше деформироваться поверхность изделия. Кроме того, гипохлорит натрия обладает дезинфицирующим свойством. [c.36]

    Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлоритами. При взаимодействии брома и иода со щелочами получаются гипобромиты и гипонодиты. Гипохлориты натрия и калия существуют только в растворах. Гипохлорит кальция представляет собой белый порошок. Это указывает на большую стойкость Са(0С1)г по сравнению ЫаСЮ и КСЮ. Гипохлориты обладают окислительными свойствами. При действии, например, на гипохлорит кальция соляной кислотой происходит выделение хлора  [c.257]

    Исследовано изменение усиливающих свойств 14 промышленных сортов саж после обработки их веществами, выделяющими свободные радикалы (например КгЗгОз или гипохлорит натрия). Во всех случаях, кроме сажи Графой (с прафитированной поверхностью), обработка саж приводит к значительному понижению прочностных свойств резин 1 . [c.823]

    Ползучесть ПФС при комнатной температуре исключительно мала. Хорошие физнко-механические свойства в течение многих месяцев термостарения на воздухе остаются на достаточно высоком уровне. ПФС на воздухе не горит. Кислородный индекс составляет 44 % по сравнению с 47 % для ПВХ [28]. ПФС отличает высокая стойкость к действию растворителей и агрессивных сред. Ниже 175°С органические растворители вообще не действуют на ПФС. Выше 175 °С они растворяются в ароматических углеводородах, ароматических простых эфирах п кетонах. После выдержки в течение 24 ч в углеводородах, тетрахлориде углерода, спиртах, кетоиах, таких органических кислотах, как уксусная и муравьиная кислота, 10 %-ной азотной, 37 %-ной соляной кислотах, 30 %-ном гидроксиде натрия, неорганических солях, при 93°С прочность практически не изменяется 10 %-ное уменьшение прочности при 93 °С происходит в пиридине, ацетонитриле и растворе карбоната натрия. В тех же условиях прн контакте с трихлорэтиленом прочность снижается на 30 %, в гипохлорите натрия— на 50 % Деструкция полимера за счет окисления сульфидных связей ири 93 °С за 24 ч происходит количественно в бромной воде, царской водке или 96 %-ной серной кислоте. [c.295]

    Моющие составы с отбеливающими свойствами. При домашней стирке к раствору мыла и других моющих средств обычно (хотя и не всегда) добавляют отбеливающие вещества. Чаще всего для этой цели применяют гипохлорит натрия, но в последнее время в США появились отбеливающие порошки трех типов высокоактивный гипохлорит кальция, органические хлорамидные соединения и перекисные соли. Отбеливающие средства, у которых активным началом является хлор, нельзя применять для стирки шерсти и изделий из белковых волокон, а также в том случае, когда хлопчатобумажные ткани и искусственный шелк имеют апретуры из смол типа аминопластов, применяемые для стабилизации тканей. Отбеливающие средства перекисного характера лишены этого недостатка. Одно из требований, предъявляемых к синтетическим моющим средствам тяжелого типа , состоит в том, что они должны быть инертны к отбеливающим веществам и не должны понижать их активности. Обычно это требование удовлетворяется, хотя и неодинаково для разных веществ [61]. Применение отбеливателей не получило распространения в США, но в Европе они широко используются, причем предпочтение отдается пере-, кисным солям, хотя их применение и связано с некоторыми трудностями как в отношении их стабилизации, так и возможной порчи волокна в тех случаях, когда они составлены или применяются неправильно [62]. [c.395]

    Гипохлорит кальция хранят без доступа воздуха. Он растворим в воде, обладает окислительными свойствами. Его используют как средство обесцвечивания, а также для получения гииохлорита натрия. [c.210]

    В нашей работе мы исходили из 2-ацетил-З-окситионафтена, достаточно просто получающегося из отечественного сырья, который, как это было показано В. М. Родионовым, будучи нанесенным на ткань вместе с загуст-кой, может быть переведен —- через омыление ацетильной группы и последующее окисление — в тиоиндиго. Но так как в свое время условия отщепления ацетогруппы не были достаточно точно разработаны, то и выход тиоиндиго был весьма незначительным. Вследствие этого для достижения достаточного колористического эффекта в состав загустки приходилось вводить значительные количества 2-ацетил-З-окситионафтена, что делало новый способ печати практически малоинтересным. При проведении работы нам удалось, изучив свойства указанного соединения, найти условия быстрого и легкого отщепления ацетогруппы и разработать метод крашения и печати тиоиндиго, исходя из 2-ацетил-З-окситионафтена. Оптимальным для омыления ацетогруппы оказалось применение 5%-ного раствора едкого натра, причем процесс, по нашим наблюдениям, с максимальной скоростью проходит в начальный момент, после чего скорость отщепления ацетогруппы быстро падает. Найдя благоприятные условия для омыления, мы проверили возможность его применения для плюсования (гладкого крашения) и печатания. Для плюсования ткани нами был применен раствор 3 г 2-ацетил-З-окситионафтена в 100 мл 5%-ного раствора едкого натра и 5 мл спирта. Плюсование проводилось 3 мин. при 80°, после чего следовали отжим, сушка, запаривание в течение 5—15 мин., обработка окислителем (красной кровяной солью), промывка и сушка. Опыты введения окислителя в плюсовочную ванну показали возможность увеличить при этом степень окраски, но образцы неизменно оказывались сильно загрязненными трудно удаляемой впоследствии турнбуллевой синью. Введение в состав плюсовочной ванны контакта (10 г/л) позволяет несколько увеличить глубину прокрашивания. Следует отметить, что попытка замены красной кровяной соли другими окислителями (Н2О2, гипохлорит, хлорит натрия, хлорамин Т) положительных результатов не дала. [c.323]


chem21.info

Гипохлорит натрия - свойства, применение, формула

Гипохлорит натрия марки А, свойства и характеристики раствора

Введение

Неорганическое соединение, имеющее в составе высокую концентрацию хлора в активной форме под названием гипохлорит натрия (ГХН), характеризуется нестабильным состоянием и выпускается в виде пентагидрата или раствора вещества в воде. Благодаря свойствам компонентов, входящих в состав средства, специалисты отмечают обеззараживающее, дезинфицирующее и противомикробное действие препарата. В связи с этим гипохлорит натрия нашел широкое распространение не только для проведения профилактической и санитарной обработки резервуаров, трубопроводов, дезактивации отравляющих веществ, антибактериальной очистки сточных вод, но и в медицине и пищевой отрасли.

Учитывая высокую химическую активность препарата, следует проявлять осторожность при его применении, поскольку неправильное применение ГХН может вызывать тяжелый химический ожог слизистых поверхностей глаз и токсикоз дыхательных путей, обуславливать появление эрозий в области ЖКТ или язвы при попадании на кожу. Специалисты ценят гипохлорит натрия за возможность достижения при использовании эффекта дезинфекции, аналогичного, достигаемому при использовании хлора при одновременно высокой продолжительности действия средства. Вместе с этим, они отмечают ряд негативных особенностей соединения, среди которых низкая стабильность при воздействии кислорода, отсутствие эффективности в отношении некоторых видов простейших, например лямблий и высокую коррозионную активность, которую имеет гипохлорит натрия.

Характеристика соединения

Вещество гипохлорит натрия, относится к окислителям, химическая формула, которого NaOCl предусматривает содержание компонентов соответственно:

  • Na (натрий) – 30,9%;
  • (кислород) – 21,5%;
  • Cl (хлор) – 47,6%.

Химическая формула соединения гипохлорит натрия во многом обуславливает особенности препарата, однако в большей степени на них влияет форма выпуска ГХН. Средство, в обезвоженном виде, представляет собой кристаллы в виде кубов небольшой формы, обладающие неустойчивостью в воздушной и хорошей растворимостью в водной среде, с образованием щелочных соединений.

Обратите внимание! Несмотря на хорошую растворимость в воде (130г/100мл при 50°С), гипохлорит натрия, не способен поглощать ее из воздуха. Тем не менее, находясь на открытом воздухе соединение, плавится даже при комнатных температурах, переходя в жидкую форму.

Кроме этого химики выделяют несколько разновидностей вещества в форме кристаллогидрата, формула которых представляет собой соединение одной части вещества с 1-5 молекулами воды:

  1. Моногидрат, представляет собой соединение, в состав которого входит по одной молекуле воды и ГХН, отличается крайней неустойчивостью, распадается при температуре выше 60°С, а при более высоких термических воздействиях разлагается с детонацией (свыше 70°С).
  2. Соединение, в состав которого водит одна молекула ГХН и две – воды, отличается большей устойчивостью и плавится при более низких температурах (около 50°С).
  3. Пентагидрат, представляет собой вещество, в состав которого входит одна часть компонента гипохлорит натрия и 5 частей воды, представляет собой наиболее устойчивую форму соединения, нашедшую наибольшее применение в промышленности. Температура плавления этой разновидности колеблется по разным данным от 18 до 24,4°С.

Обратите внимание! Выделить вещество гипохлорит натрия из водного раствора можно путем выпаривания, при котором со временем образуются кристаллы слабо-зеленого или прозрачного оттенка, представляющие собой обезвоженную часть пентагидрата.

Свойства ГХН

Несмотря на большую сравнительную устойчивость вещества в растворенном виде, специалисты отмечают, что со временем гипохлорит натрия разлагается, утрачивая активный хлор и в этих формах. Среди других свойств лабарраковой воды, специалисты называют:

  • Высокую зависимость скорости разложения на компоненты под действием светового излучения и изменения температуры. В связи с этим хранение раствора предусматривает содержание растворов ГХН в стальных емкостях, покрытых антикоррозионным составом, расположенных в прохладных темных сооружениях.
  • При хранении необходимо учитывать и то, что раствор гипохлорита натрия со временем разлагается, выделяя кислород, а сам препарат теряет активность со скоростью 0,75г хлора/сут. Перечисленную особенность необходимо учитывать, обеспечивая частичное заполнение емкости и периодическое удаление образующегося кислорода.
  • Интенсивность реакций по разложению препарата на составляющие компоненты зависит от кислотности среды. Наилучшие условия для хранения состава представляет собой среда, имеющая высокощелочную реакцию, при этом скорость потери активности хлора имеет минимальные значения.
  • Окислительные характеристики препарата отличают его легкостью вступления в реакцию с оксидами металлов, солями щелочных металлов, щелочными веществами, аммиаком.

Обратите внимание! Среди веществ, обладающих устойчивостью к действию раствора гипохлорита натрия, специалисты называют фторопласт, резину, большинство видов пластиков, поливинилхлорид. Учитывая это свойство, перечисленные вещества используют для покрытия внутренних поверхностей емкостей, используемых для хранения ГХН, для фасовки может использоваться тара из полиэтилена и стеклопластика.

  • Препарат (10 – 15%, pH-13) обладает высокой коррозионной активностью, в связи, с чем химики рекомендуют ограничить обработку им поверхностей различных металлов, например при проведении дезинфекции животноводческих помещений.

Обратите внимание! Гипохлорит натрия имеет свойства, обеспечивающие потерю свыше 10 мм/год при воздействии на поверхность меди, алюминия, бронзы, серого чугуна, стали 12Х17 и никеля до 3 мм/год.

  • Специалисты отмечают, что, несмотря на высокую химическую активность, вещество не несет опасности для экологии, поскольку со временем разлагается на поваренную соль, кислород и водород.

Обратите внимание! Гипохлорит натрия, используемый с соблюдением рекомендуемых концентраций, не является аллергеном и не относится к канцерогенным веществам, мало этого, препарат сам способен снижать активность таких компонентов, как токсины, фенолы и хлорорганические вещества.

Способы получения соединения

Специалисты выделяют два способа синтезирования ГХН, получившего в последние годы широкое распространение в качестве дезинфицирующего и отбеливающего препарата:

  1. Химический метод, в котором выделяется концентрированный процесс, позволяющий получить растворы с (25 – 40% концентрацией жавелевой воды и меньшим уровнем добавок) и основная технология, при которой в процессе хлорирования растворов гидроксида натрия получается раствор гипохлорита натрия с меньшим (16%) содержанием NaOCl и примесями в виде гидроксида и хлорида натрия.

Обратите внимание! Низкосолевая технология, в отличие от способа получения слабого раствора предусматривает две стадии хлорирования, при которых в устройство, где происходит увеличение концентрации готового раствора, из реактора поступает вещество с меньшим содержанием NaOCl.

  1. Электрохимический способ предусматривает проведение электролиза морской воды или водного раствора NaCl бездиафрагменным способом, предусматривающим свободное перемешивание компонентов, принимающих участие в процессе. Этот способ нашел широкое применение для приготовления растворов ГХН, предусматривающих последующее использование препарата для дезинфекции воды в очистных сооружениях.

Обратите внимание! Среди преимуществ этого способа, при помощи которого получается гипохлорит натрия специалисты называют отсутствие затрат, связанных с перемещением хлора на место проведения очистки и возможность варьирования объемами производства ГХН.

Существующие возможности использования ГХН

Свойства, которыми обладает вещество, обусловили его использование для обеззараживания и противомикробной обработки в медицине, санитарно-гигиенической обработке животноводческих помещений и хранилищ сельскохозяйственной продукции. Помимо этого, замена хлора на гипохлорит натрия в отбеливающих средствах бытовой химии обеспечило не только высокую эффективность, но и позволило снизить токсичное действие вещества.

Применение препарата в органическом и лабораторном  синтезе

Высокая окислительная активность, которой обладает гипохлорит натрия, обусловило применение для синтезирования различных соединений, среди которых:

  • получения инсектицида из хлорпикрина;
  • синтезирования пищевой добавки (Е104), представляющей собой окисленную форму крахмала, используемую в роли загустителя при производстве хлебобулочных изделий;
  • преобразования в сульфоны сульфидов органического типа;
  • получения карбоновых кислот или альдегидов из первичных спиртовых соединений;
  • синтезирования карбоновых кислот из углеводородов галогенового ряда;
  • преобразования сульфидов органического типа в сульфоксиды;
  • получения метансульфоновой кислоты, используемой в качестве компонента для приготовления электролита, используемого для выполнения покрытия поверхности драгоценными металлами и вещества, применяемого при производстве медикаментозных препаратов;
  • синтезирования кетонов из спиртовых составов вторичного типа;
  • преобразования аминов первичного типа в карбонильные вещества или нитрилы;
  • получения дезинфектантов, ингредиентов для изготовления пестицидов из трихлоризоциануровой и дихлоризоцианоуровой кислот;

Обратите внимание! Гипохлорит натрия может использоваться в качестве абсорбента, обеспечивающего очистку выбросов промышленных предприятий от токсичных соединений цианидов.

  • синтезирования эпоксидных веществ из алкенов;
  • преобразования метилендиамина в диазометан;
  • получения синтетического аналога аскорбиновой кислоты, используемой в пищевой отрасли и фармацевтике для производства отдельных видов медикаментов.

Обратите внимание! Одной из отличительных особенностей, которой обладает гипохлорит натрия, является возможность его использования для получения гидразина. Процесс протекает в несколько стадий, на первом этапе, находящийся в щелочной среде, при высоком давлении (25-30атм) и температуре (120-160°С) аммиак окисляется с образованием хлорамина. Вторая ступень процесса предусматривает реакцию между аммиаком и хлорамином с образованием гидразина.

Применение соединения для проведения дезинфекции

Нормативы предусматривают, что раствор гипохлорита натрия может изготавливаться на основании:

  1. Технических условий (ТУ), регламентирующих параметры соединения, используемого для проведения дезинфекции коммуникаций для перемещения отходов в пищевой промышленности, очистки воды в водоемах для разведения рыбы. Получаемый на основании этих нормативов гипохлорит натрия может использоваться для изготовления отбеливающих препаратов, проведения дезинфекции сточных и естественных вод.

Обратите внимание! Раствор гипохлорита натрия после приготовления в процессе равновесной реакции образует кислотное соединение, которое оказывает угнетающее действие на широкий диапазон разновидностей патогенных микроорганизмов.

  1. Гипохлорит натрия, выпускаемый по ГОСТ, используется для дезинфекции технической и питьевой воды, используемой в централизованных сетях коммунальных предприятий, воды в бассейнах для плавания, отходов промышленных предприятий и бытовой сферы.

Обратите внимание! Согласно результатам исследований, гипохлорит натрия при использовании является более экологичным и безопасным вариантом обработки воды по сравнению с хлором в газообразном виде.

Воздействие на микроорганизмы

Применение даже слабого раствора соединений гипохлорита натрия обеспечивает высокую эффективность при проведении обеззараживания в медицине и промышленности против таких разновидностей патогенной микрофлоры, как:

  • кишечная и синегнойная палочка;
  • микозная флора;
  • граммположительным и граммотрицательным бактериям;
  • вирусам;
  • простейшим формам;
  • серрации.

Обратите внимание! Раствор гипохлорита натрия при использовании для обеззараживания отличается не только высокой эффективностью, обеспечивая уничтожение большинства разновидностей патогенных форм, но и быстродействием. Так, используя гипохлорит натрия, разведенный до концентрации 0,5 – 5% может обеспечить уничтожение грибковой микрофлоры (типа Кандид) в течение 30 сек.

Использование вещества в медицине

Раствор гипохлорита натрия с концентрацией действующего вещества 0,06% используется для проведения внутривенных инъекций и наружной обработки пораженных участков:

  1. При истинных экземах, и патологиях, имеющих микозную природу.
  2. Для обработки поверхностей после проведения кесарева сечения с целью предупреждения и терапии патологий, имеющих бактериально-гнойную природу.
  3. Для лечения патологий органов дыхательной системы, в частности при ринитах, отитах гнойного типа и фарингитах.
  4. В составе курса при обнаружении гнойных скоплений в области плевры и туберкулезе.
  5. Для предупреждения появления заражений при ранениях, перед проведением оперативного вмешательства в области брюшной полости, грудной клетки.
  6. При терапии абсцессов, после операций в области мочевыделительной системы, перитоните распространенного типа и остеомиелите.
  7. Для обработки поверхности влагалища перед проведением хирургического вмешательства и после него, в случае проведения лечения хламидиоза, бартолинита, эндометриоза, кольпита, трихомониаза.

Обратите внимание! В более редких случаях гипохлорит натрия в виде раствора рекомендуется для выполнения инъекций при болезнях почек и печени, различных видов отравлений токсинами, ожогах и сепсисе.

Применение для обезвреживания токсинов

Высокая окислительная активность, которой обладает гипохлорит натрия, и соединения на его основе используются для обезвреживания токсической активности таких соединений, как:

  • Ботулотоксин;
  • Сакситоксин;
  • Т-2 токсин;
  • Рицин;
  • Тетродотоксин;
  • Палитоксин;
  • Бреветоксин;
  • Микроцистин.

Разведенный до концентрации 0,1 – 2,5% гипохлорит натрия обеспечивает высокую эффективность (для 0,5 ч экспозиции) в большинстве возможных сочетаний при проведении интоксикации.

gipohlorit-natriya.ru

Гипохлорит натрия Википедия

Гипохлорит натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гипохлорит натрия
Традиционные названия Гипохлорит натрия,
лабарракова вода, жавелевая вода[К 1]
Хим. формула NaClO
Рац. формула NaOCl
Физические свойства
Молярная масса 74,443 г/моль
Плотность пентагидрат: 1,574[1] г/см³;
1,1[2]
Термические свойства
Т. плав. NaOCl · 5H2O[К 2]: 24,4 °C;
NaOCl · 2,5H2O: 57,5[3]
5%-й раствор[2]: 40 °C
Энтальпия образования пентагидрат[К 3]: − 350,4[3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде NaOCl · 5H2O (20 °C): 53,4[4]
Растворимость в в воде NaOCl · 2,5H2O (50 °C): 129,9[4]
Классификация
Рег. номер CAS 7681-52-9
PubChem 23665760
Рег. номер EINECS 231-668-3
SMILES
InChI
RTECS Nh4486300
ChEBI 32146
Номер ООН 1791
ChemSpider 22756
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

ru-wiki.ru

Гипохлорит натрия. свойства и применение

Гипохлорит натрия (NaClO) создают способом хлорирования аква раствора едкого натра (NaOH) газообразным хлором либо электролизом раствора хлористого натрия.

Гипохлорит натрия выпускается индустрией и поставляется компанией "ХимСП"  в виде аква смесей различной концентрации.

Ниже приведены технические свойства раствора гипохлорита натрия в согласовании с ГОСТ 11086-76.

  1. Внешний облик: жидкость зеленовато-жёлтого цвета.
  2. Коэффициент светопропускания, %, более: 20.
  3. Массовая концентрация активного хлора, г/л, более: 190 (марка А), 170 (м. Б).
  4. Массовая концентрация щёлочи в пересчёте на NaOH, г/л, в границах: 10-20 (марка А) и 40-60 (марка Б).
  5. Массовая концентрация железа, г/л, менее: 0.02 (марка А) и 0,06 (марка Б).

Примечания:
1. Для смесей по ГОСТ 11086-76 допускается утрата активного хлора по истечении 10 суток со денька отгрузки менее 30% начального содержания и изменение расцветки до красновато-коричневого цвета.
2. Для смесей по ТУ допускается утрата активного хлора по истечении 10 суток со денька отгрузки для марок А и Б менее 30% начального содержания.

Гипохлорит натрия в виде аква раствора употребляется для дезинфекции в почти всех сферах жизнедеятельности человека. Дезинфицирующее действие гипохлорита натрия основано на его высочайшей бактерицидной активности воздействия на разные мельчайшие организмы.

Гипохлорит натрия применяется:

-          для обеззараживания питьевой воды и воды плавательных бассейнов;

-          в хим индустрии для производства отбеливающих средств;

-          для обеззараживания сточных вод;

-          в качестве окислителя для отбеливания ткани;

-          для дезинфекции воды рыбохозяйственных водоёмов, потому что в разбавленном виде гипохлорит натрия уничтожает все виды патогенных агентов;

-          для дезинфекции помещений в мед учреждениях, предприятиях публичного питания;

-          для обеззараживания природных и сточных вод в хозяйственно-питьевом водоснабжении.

Качество гипохлорита натрия, применяемого для дезинфекции питьевой воды, должно удовлетворять определённым требованиям в части концентрации свободной щёлочи и тяжёлых металлов, стабильности, цветности. Обычно, в систему водоочистки гипохлорит натрия вводят в виде разбавленного раствора с содержанием активного хлора до 0,125 % и рН 10-11. На антисептические характеристики гипохлорита натрия влиияют рН раствора и температура, при которой проводят обработку питьевой воды.

Данные по излишку активного хлора, необходимому для полной стерилизации питьевой воды, при разных температурах, времени воздействия и величине рН

Температура воды,

град.С

Время воздействия, мин

Требуемый излишек хлора, мг/л

pН 6

рН 7

рН 8

10

5

0,50

0,70

1,20

10

0,30

0,40

0,70

30

0,10

0,12

0.20

45

0,07

0,07

0.14

60

0,05

0,05

0,10

20

5

0,30

0,40

0,70

10

0,20

0.20

0,40

15

0,10

0,15

0,25

30

005

0,06

0,12

45

0,04

0,04

0,08

60

0,03

0,03

0,06

Для обеззараживания воды плавательных бассейнов употребляют разбавленные смеси гипохлорита натрия. Эффективность воздействия на водные растения и бактерии, также полная безвредность для человека делают гипохлорит натрия более желаемым для обработки воды в бассейнах. При всем этом принципиальное значение имеет рН раствора гипохлорита натрия, который нужно поддерживать на уровне 7,6 – 7,8. Более отлично также поддержание содержания остаточного активного хлора на уровне 0,3 – 0,5 мг/л. Высококачественное обеззараживание воды в течение 30 мин обеспечивается применение раствора, содержащего 0,1 – 0,2%  гипохлорита натрия.

Подмена гипохлоритом натрия газообразного хлора при дезинфекции воды позволяет понизить выделение хлора в воздух и легче поддерживать на допустимом уровне остаточное количество хлора в воде.

При использовании гипохлорита натрия для обезвреживания промышленных и бытовых сточных вод разрушаются мельчайшие организмы и ядовитые соединения, устраняются запахи.

Раствор гипохлорита натрия можно использовать для обработки сточных вод, содержащих соли аммония, фенольные соединения, ртуть. Степень чистки добивается 99,9%.

В итоге проведенных исследовательских работ эффективности используемых в пищевой индустрии антисептических средств гипохлорит натрия был оценен как более действенный и экономный продукт. Он показал высшую эффективность воздействия на фактически все виды растительных клеток, спор и микробов. Обычно употребляют раствор с содержанием 30 – 40 мг/л активного хлора.

krona-sm.com

Гипохлорит натрия — википедия орг

Гипохлори́т на́трия (натрий хлорноватистокислый) — NaOCl[К 4], неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода»[К 1].

Гипохлорит натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гипохлорит натрия
Традиционные названия Гипохлорит натрия,
лабарракова вода, жавелевая вода[К 1]
Хим. формула NaOCl
Рац. формула NaOCl
Физические свойства
Молярная масса 74,443 г/моль
Плотность пентагидрат: 1,574[1] г/см³;
1,1[2]
Термические свойства
Т. плав. NaOCl · 5H2O[К 2]: 24,4 °C;
NaOCl · 2,5H2O: 57,5[3]
5%-й раствор[2]: 40 °C
Энтальпия образования пентагидрат[К 3]: − 350,4[3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде NaOCl · 5H2O (20 °C): 53,4[4]
Растворимость в в воде NaOCl · 2,5H2O (50 °C): 129,9[4]
Классификация
Рег. номер CAS 7681-52-9
PubChem 23665760
Рег. номер EINECS 231-668-3
SMILES
InChI
RTECS Nh4486300
ChEBI 32146
Номер ООН 1791
ChemSpider 22756
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5H2O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами.

Соединение — сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора[К 5]. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

По мнению издания The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007)[2], гипохлорит натрия входит в сотню самых важных химических соединений.

История открытия

В 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле был открыт хлор[5]. Спустя 11 лет в 1785 году (по другим данным — в 1787 году[2]), другой химик, француз Клод Луи Бертолле, обнаружил, что водный раствор этого газа (см. уравнение (1)) обладает отбеливающими свойствами[6][К 6].

Cl2+h3O=HCl+HOCl    (1){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HOCl}}\ \ \ \ (1)} 

Небольшое Парижское предприятие Societé Javel, открытое в 1778 году на берегах Сены и возглавляемое Леонардом Альбаном (англ. Leonard Alban), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде. Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1787 году процесс был модифицирован. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия) (см. уравнение (2)), в результате чего образовывался стабильный продукт, обладающий высокими отбеливающими свойствами. Альбан назвал его «Eau de Javel» («жавелевая вода»). Новый продукт стал моментально популярен во Франции и Англии из-за лёгкости его перевозки и хранения[7].

Cl2+2K2CO3+h3O=2KHCO3+KOCl+KCl    (2){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O=2KHCO_{3}+KOCl+KCl}}\ \ \ \ (2)} 

В 1820 году французский аптекарь Антуан Лабаррак (фр. Antoine Germain Labarraque) заменил поташ на более дешёвую каустическую соду (гидроксид натрия) (см. уравнение (3)). Получившийся раствор гипохлорита натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»). Он стал широко использоваться для отбеливания и дезинфекции[7].

Cl2+2NaOH=NaCl+NaOCl+h3O    (3){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaOCl+H_{2}O}}\ \ \ \ (3)} 

Несмотря на то, что дезинфицирующие свойства гипохлорита были обнаружены в первой половине XIX века, использование его для обеззараживания питьевой воды и очистки сточных вод началось только в конце века. Первые системы водоочистки были открыты в 1893 году в Гамбурге[2]; в США первый завод по производству очищенной питьевой воды появился в 1908 году в Джерси-Сити[8].

Физические свойства

Безводный гипохлорит натрия представляет собой неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество. Элементный состав: Na (30,9 %), Cl (47,6 %), O (21,5 %).

Хорошо растворим в воде: 53,4 г в 100 граммах воды (130 г на 100 г воды при 50 °C)[9].

У соединения известно три кристаллогидрата:

  • моногидрат NaOCl · H2O — крайне неустойчив, разлагается выше 60 °C, при более высоких температурах — со взрывом[3].
  • NaOCl · 2,5H2O — более устойчив, плавится при 57,5 °C[3].
  • пентагидрат NaOCl · 5H2O — наиболее устойчивая форма, представляет собой бледно-зеленовато-жёлтые (технического качества — белые[10]) ромбические кристаллы (a = 0,808 нм, b = 1,606 нм, c = 0,533 нм, Z = 4). Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/100 граммов воды, в пересчёте на безводную соль): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100 (30 °C). В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из-за быстрого разложения[3]. Температура плавления: 24,4 °C (по другим данным: 18 °C[10]), при нагревании (30—50 °C) разлагается[1].

Плотность водного раствора гипохлорита натрия при 18 °C[11]:

1 %2 %4 %6 %8 %10 %14 %
  Плотность, г/л1005,31012,11025,81039,71053,81068,11097,7
18 %22 %26 %30 %34 %38 %40 %
1128,81161,41195,31230,71268,01308,51328,5

Температура замерзания водных растворов гипохлорита натрия различных концентраций[12]:[стр. 458]:

0,8 %2 %4 %6 %8 %10 %12 %15,6 %
  Температура замерзания, °C−1,0−2,2−4,4−7,5−10,0−13,9−19,4−29,7

Термодинамические характеристики гипохлорита натрия в бесконечно разбавленном водном растворе[13]:

Химические свойства

Разложение и диспропорционирование

Гипохлорит натрия — неустойчивое соединение, легко разлагающееся с выделением кислорода:

2NaOCl=2NaCl+O2{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl=2NaCl+O_{2}}}} 

Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат (NaOCl · 5H2O) теряет 30 % активного хлора[К 5][13]. При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом[14].

При нагревании параллельно происходит реакция диспропорционирования[13]:

3NaOCl=NaClO3+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl=NaClO_{3}+2NaCl}}} 

Гидролиз и разложение в водных растворах

Растворяясь в воде, гипохлорит натрия диссоциирует на ионы:

NaOCl →h3O Na++OCl−{\displaystyle {\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}} 

Так как хлорноватистая кислота (HOCl) очень слабая (pKa = 7,537[13]), гипохлорит-ион в водной среде подвергается гидролизу:

OCl−+h3O⇆HOCl+OH−{\displaystyle {\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\leftrightarrows HOCl+OH^{-}}}} 

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства[13] (см. раздел «Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду»).

Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре (0,085 % в сутки[3]). Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлориды щелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой (pH > 11)[3].

В сильнощелочной среде (pH > 10), когда гидролиз гипохлорит-иона подавлен, разложение происходит следующим образом[15]:

2OCl−=2Cl−+O2{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!=2Cl^{-}\!+O_{2}}}} 

При температурах выше 35 °C распад сопровождается реакцией диспропорционирования[15]:

3OCl−=2Cl−+ClO3−{\displaystyle {\mathsf {3OCl^{-}\!=2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-}}}} 

При диапазоне pH от 5 до 10, когда концентрация хлорноватистой кислоты в растворе становится заметной, разложение идёт по следующей схеме[15]:

HOCl+2ClO−=ClO3−+2Cl−+H+{\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}=ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+}}}} 
HOCl+ClO−=O2+2Cl−+H+{\displaystyle {\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!=O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+}}}} 

В кислой среде разложение HOCl ускоряется, а в очень кислой среде (pH < 3) при комнатной температуре наблюдается распад по следующей схеме[13]:

4HOCl=2Cl2+O2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4HOCl=2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O}}} 

Если для подкисления используется соляная кислота, в результа

www-wikipediya.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о