Свинец электропроводность – Электропроводимость (электрическая проводимость) и электрическое сопротивление редкоземельных и прочих элементов и сплавов при 0°C.

Свинец проводимость — Справочник химика 21

    Электрическая проводимость — одно из самых характерных свойств металлов (проводников первого рода), проводящих электрический ток без химических изменений. Лучшими проводниками электричества являются серебро и медь, худшими — свинец и ртуть. При нагревании металлов их электрическая проводимость падает, а при охлаждении растет около абсолютного нуля она стремится к бесконечности — явление сверхпроводимости. [c.256]
    В ряду С—51—Ое—5п—РЬ усиливаются металлические свойства. Углерод относится к неметаллам, кремний и германий — к полуметаллам. Германий внешне похож на металл (серебристобелый с желтоватым оттенком), характеризуется малой электрической проводимостью (в тысячу раз меньше, чем у ртути). Свинец и олово — металлы. [c.271]

    Металлы — хорошие проводники тепла и электричества. При прохождении электрического тока через металлические проводники не происходит переноса частиц металла (электронная проводимость, или проводимость первого рода). По способности проводить тепло и электричество металлы располагаются приблизительно в одном и том же порядке лучшие проводники —серебро и медь, затем золото, алюминий, железо и худшие —свинец и ртуть. Следовательно, между теплопроводностью металлов и их электропроводностью наблюдается почти постоянное соотношение. 

[c.297]

    Свинец — темно-серый мягкий металл, тяжелый, с невысокой температурой плавления и типичной для металлов электрической проводимостью. [c.275]

    Были рассмотрены свойства полупроводников IV группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. С увеличением порядкового номера элемента сверху вниз закономерно меняются их физикохимические и полупроводниковые свойства. Если первый элемент группы примыкает к изоляторам, то последний — свинец — представляет собой металл. В ряду алмаз — серое олово наблюдается падение температуры плавления и ширины запрещенной зоны, увеличение удельной проводимости и длины химической связи. Последнее обстоятельство играет существенную роль, так как увеличение длины кова- 

[c.116]

    Анодом свинцового аккумулятора является свинец, рабочим веществом его катода — двуокись свинца, которая для обеспечения металлической проводимости находится в контакте со свинцом, его электролитом служит 25— 30%-ный водный раствор серной кислоты  [c.217]

    Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. 

[c.105]

    Медь, получаемая из сульфидных руд пирометаллургическим способом, содержит около 1 % примесей — таких, как никель, сурьма, свинец, теллур, селен, висмут, мышьяк, сера, золото, серебро, а в ряде случаев и металлы платиновой группы. Наличие в меди даже небольших количеств примесей сильно понижает ее физические свойства (например, электрическую проводимость, пластичность и др.). Для получения меди высокой чистоты из пирометаллургической меди и попутного извлечения из нее благородных металлов в продукт, удобный для дальнейшей переработки, ее подвергают электрохимическому рафинированию. В настоящее время около 90 % всей добываемой меди обрабатывают таким образом. 

[c.120]

    Разрушение металлических сооружений под влиянием электрокоррозии происходит со значительной скоростью, так как общая сила блуждающих токов находится в пределах от 10—20 до 200 А. При хорошей проводимости почвы и наличии повреждения в изоляции металлического сооружения плотность тока в отдельных точках анодной зоны может достигать очень высоких значений. Если сталь корродирует лишь в анодной зоне, то амфотерные металлы — свинец, алюминий и др. — разрушаются на катодных участках вследствие подщелачивания среды при протекании коррозионного процесса с кислородной деполяризацией. [c.32]

    Этот метод можно также применять для разделения неорганических ионов. Для передачи электрического тока требуется наличие фонового электролита. Примером является разделение бария и лантана, а также радия, свинца и висмута, проводимое в 0,1 М растворе молочной кислоты при градиенте потенциала 3,5 в на 1 сж [40]. За 24 ч радий передвинулся на 100 см, барий — на 90 см, свинец — на 50 см и висмут— от 10 до 15 см. Положение ионов было определено методом радиоавтограф ий при помощи естественной радиоактивности и введенных индикаторов. Методом электрохроматографии оказалось возможным отделить литий от натрия и от других щелочных металлов в растворе цитрата аммония [15]. 

[c.261]

    Суммарным результатом является растворение металла электрода. Долговечные электроды можно изготовить из благородных металлов (например, платины), однако их стоимость чрезмерно высока. В некоторых случаях /25/ оказываются удовлетворительными платиновые покрытия на таких металлах, как титан или тантал /26,27/. Для анодных покрытий используются также окислы некоторых металлов, таких, как свинец и рутений, обладающих достаточной проводимостью и нерастворимые в кислых средах. В процессе электродиализа были использованы также аноды из магнетита, хотя магнетит очень хрупкий материал. Дешевым и легко обрабатываемым материалом является графит, а продукты его окисления в некоторых процессах не загрязняют растворов. И хотя графит быстро изнашивается, его часто используют в качестве материала для анодов, 

[c.58]

    Металлы — хорошие проводники тепла и электричества. При прохождении электрического тока через металлические проводники не происходит переноса частиц металла (электронная проводимость, или проводимость первого рода). По способности проводить тепло и электричество металлы располагаются приблизительно в одном и том же порядке лучшие проводники — серебро и медь, затем золото, алюминий, железо и худшие — свинец и ртуть. Следовательно, между теплопроводностью металлов и их электропроводностью наблюдается почти постоянное соотношение. Металлы имеют кристаллическое строение. Представляют собой совокупность множества кристалликов микроскопических размеров (кристаллиты) в 1 см металла их содержится многие миллионы. Отдельно взятый кристаллит анизотропен (гл. 7, 1). В результате многочисленности кристаллитов в единице объема металла векторы анизотропии, направленные хаотично, взаимно компенсируются, и кусок металла в итоге проявляет свойство изотропности — равенство свойств в различных направлениях. Такие тела называют квазиизотропными. Следовательно, металлы по своей внутренней структуре квазиизотропны. 

[c.327]

    В последнее время для катодной защиты морских сооружений широкое применение нашли аноды из свинца, легированного добавками серебра, сурьмы, висмута, теллура, которые способствуют образованию на поверхности анода пленки перекиси свинца. Этот окисел, обладая высокой проводимостью, препятствует пассивации св инца и обеспечивает прохождение така катодной защиты без особого увеличения напряжения станции. Однако при высокой плотности тока анодная поляризация свинца приводит к утолщению пленки и, как следствие, к образованию пузырей, при разрушении которых образуется хлористый свинец, усиливающий растворение анода на обнажившихся участках. 

[c.200]

    Свинец — голубовато-белый, мягкий, тяжелый металл плотность 11,34 г/ш ( 11,34 10 кг/л1 ) т. пл. 327,4° С. Очень пластичен его можно расплющить при обычной температуре в тончайшую фольгу. Свинец сравнительно плохо проводит теплоту и электрический ток в 10—12 раз хуже меди при очень низкой температуре обладает высокой проводимостью. [c.260]

    Электропроводящие полимерные материалы имеют ряд преимуществ по сравнению с металлическими проводниками возможность регулирования проводимости в широких пределах (рв = 10 -7-10 Ом-м), способность к переработке в изделия сложной формы, эластичность (особенно, когда полимерной матрицей является эластомер), коррозионная стойкость, небольшая плотность, доступность, низкая стоимость и т. п. Кроме того, они могут заменять цветные и драгоценные металлы медь, свинец, алюминий, серебро и др. [c.161]

    Еще более сложным является вопрос управления проводимостью в пленках не элементарных полупроводников, а полупроводниковых соединений. В настоящее время имеется опыт по изготовлению пленок таких соединений, как сернистый кадмий, селенид кадмия, сернистый свинец и др. При осаждении полупроводниковых пленок в большинстве случаев имеет место частичное разложение исходного вещества на отдельные компоненты. В связи с этим практически невозможно получить пленку стехиометрического состава. 

[c.165]

    Элементы, активируемые заливкой раствора электролита. К этой группе РЭ относятся элементы с растворимыми и нерастворимыми окислителями. Перед использованием в элемент заливается раствор электролита, обычно кислоты. Предложено большое число элементов, активируемых заливкой электролита. Обзор публикаций по автоматически активируемым элементам проведен в [50]. Разработано несколько элементов с двуокисью свинца. Двуокись свинца имеет высокий потенциал, легко активируется, быстро восстанавливается, имеет хорошую электронную проводимость, поэтому и нашла применение в РЭ. Анодами в элементах служат либо свинец, либо кадмий, либо цинк. 

[c.69]

    Металлы, а) Валентная зона и зона проводимости перекрываются (рис. IV. 14, А) независимо от того, былп лп целиком заполнены электронами квантовые состояния валентной зоны электроны без энергии активации переходят на свободные состояния зоны проводимости (свинец). [c.278]

    При очень низких температурах свинец обладает высокой проводимостью так, при —258,70° его сопротивление составляет 0,01311 мком — см. [c.333]

    При оптимальной концентрации сверхстехиометрических атомов свинца электронный газ вырождается и в примесной области наступает металлический ход проводимости. Для очень большого количества избыточных атомов свинца возникают металлические мостики в сульфиде свинца. Такие образцы PbS в электрическом отношении ведут себя как металлический свинец. Для них, например, наблюдается сверхпроводимость, выражающаяся в крутом спаде сопротивления при [c.189]

    Припоями называют сплавы, используемые при пайке металлов высокой проводимости. Для получения хорошего соединения припой должен иметь температуру плавления ниже, чем у металла, хорошо смачивать поверхность в расплавленном состоянии, иметь небольшое сопротивление контакта. Температурные коэффициенты линейного расширения металла и припоя должны быть близки друг к другу. Применяют припои оловянно-свинцовые (например ПОС-61, содержащий 61% олова, а остальное— свинец), оловяно-цинковые (ПОЦ-90 имеет температуру плавления 199 °С и используется для пайки алюминия и его сплавов), сплавы висмута со свинцом, оловом, кадмием (для температур нагрева меньше, чем 100 °С) и др. [c.637]

    Для измерения полезной работы построим на основе реакции ( .44) гальванический элемент (рис. .8). Он состоит из двух полуэлементов, В первом (на рисунке слева) — на дне сосуда имеется свинцовый электрод, на котором расположен слой твердой соли РЬС1а. На дне второго налита ртуть (ртутный электрод), на которой имеется слой твердой каломели. Оба сосудика и соединительная трубка заполнены раствором хлористого калия, являющегося вспомогательной средой, поставляющей ионы хлора, и обеспечивающей проводимость. Опыт показывает, что свинец в такой системе заряжается отрицательно [c.113]

    Широчайшее применение алюминия в технике основано на его ценных физических и химических свойствах и большой распространенности в земной коре. Благодаря высокой электрической проводимости (4 10 Ом м ) и малой плотности он используется для изготовления электрических проводов. Благодаря высокой пластичности алюминия из него изготовляют тончайшую фольгу, которую применяют в конденсаторах. Благодаря пластичности алюминием заменяют свинец в оболочках кабелей. Из-за ненамагничиваемости сплавы алюминия применяются в радиотехнике. [c.279]

    Гальванические покрытия широко применяются во многих областях техники и имеют различные назначения а) защита от коррозии цинкование, кадмирование, лужение и др. б) защита от коррозии и придание красивого внеЩнего вида (защитнодекоративные) никелирование, хромирование, серебрение и золочение в) повышение электрической проводимости меднение, серебрение, золочение г) повышение твердости и износостойкости хромирование, родирование, палладирование д) получение магнитных пленок осаждение сплавов никель — кобальт и железо — никель е) улучшение отражательной способности поверхности серебрение, родирование, палладирование, хромирование ж) улучшение способности к пайке лужение, осаждение сплава олово — свинец з) уменьшение коэффициента трения свинцевание, хромирование, осаждение сплавов олово — свинец, индий — свинец и др. [c.424]

    При выборе материалов токоотводов положительных электродов аккумуляторов важно обеспечить их практическую пассивность (при сохранении электрической проводимости) в условиях заряда (т. е. при анодной поляризации до весьма высоких потенциалов). Для этой цели широко применяются в растворах серной кислоты (в кислотных аккумуляторах) свинец или его сплавы в растворах щелочей (в различного типа аккумуляторах с положительным электродом на основе Ы100Н) — никелированная сталь или спеченный никелевый порошок. [c.58]

    Лучи, испускаемые радиоактивными элементами, проникают в свинец на несколько сантиметров космические лучи имеют более короткую длину волны (а возможно, и другую природу) и проникают в землю на сотни метров. Радиоволны, характеризующиеся значительно большими длинами волн, не взаимодействуют с веществом, если оно не обладает проводимостью. Лауэ первый показал, что рентгеновские лучи имеют длину волны такого же порядка величины, как межатомные расстояния в кристаллах, и что эти расстояния MOHIHO вычислить из наблюдаемой интерференционной картины. [c.26]

    Для электроосаждения меди промышленное значение имеют только щелочные электролиты, так как основным металлом является преимущественно железо. Несмотря на большую ядовитость, до сих пор еще употребляются цианистые растворы. Раньше, чтобы получить достаточно гладкое покрытие, приходилось работать при низких плотностях тока, теперь же с помощью так называемых электролитов высокой производительности можно получать толстые слои при более чем десятикратной плотности тока (табл. 14.1). Это стало возможным благодаря высокой концентрации ионов меди и повышению проводимости раствора добавкой едких щелочей. При этом, в отличие от обычной практики, необходимо работать при 80° С, если нужно полностью использовать раствор. Несмотря на высокую температуру, растворенные вещества не разлагаются, и при этом можно рассчитывать на 100%-ный выход по току. В обычных медных электролитах, как и в растворах Рошель , выход по току составляет 50—70%. Электроды должны быть чистыми и свободными от примесей растворимых солей посторонних металло1В. Для медных электролитов вредными считаются хромовая кислота, свинец (более 0,04 г/л) и цинк (более 1 г/л). Малые концентрации свинца (менее 0,04 г/л) в электролитах Рошель способствуют образованию блестящего покрытия [4]. [c.681]

    Внутреннее сопротивление аккумулятора складывается из сопротивлений аккумуляторных пластин, сепараторов и электролита. Удельная проводимость активной массы пластин (двуокись свинца и губчатый свинец) в заряженном состоянии близки к проводимости металлического свинца. Активная масса разряженных пластин содержит большое количество сульфата свинца (сернокислый свинец РЬ504), являющегося плохим проводником электрического тока. Поэтому сопротивление пластин зависит от степени заряженности аккумулятора. Минимальное сопротивление пластин соответствует полной заряженности аккумулятора. По мере [c.30]

    При введении 3 ат. % элементов IV группы у сплавов трех составов, содержащих кремний, германий и олово, наблюдается дальнейшее снижейие проводимости и повышение энергии активации электропроводности. У стеклообразного сплава, содержащего свинец, который может быть получен только в режиме быстрого охлаждения, наоборот, наблюдается повышение проводимости и снижение энергии активации электропроводности в результате участия в проводимости образовавшихся микровключений PbSe. [c.182]

    В ряде работ, проведенных Е. К. Венстрем в нашей лаборатории [22, 23], было показано, что нри поляризации поверхности хрупких твердых тел, обладающих электронной проводимостью (пирит, графит), а также металлов (таллий, цинк, свинец, теллур) в водных растворах электролитов твердость Н изменяется в зависимости от скачка потенциала ф на границе твердое тело — раствор аналогично поверхностному натяжению а на поверхности ртуть — раствор соответственно клас-Оической электроканиллярно кривой а = а(ф) (электрокапиллярные кривые описываются уравнением Оа/Зф = в, где 1а— поверхностная плотность заряда) с характерным максимумом для незаряженной поверхности и спаданием Н или а при заряжении в обе стороны, независимо от знака заряда [22, 23]. [c.45]

    Для многих твердых мембран создать контакт с металлом, входящим в виде иона в состав мембранной труднорастворимой соли, без существенного ухуд-щения их характеристик по ряду причин очень трудно. Поэтому перспективность полностью твердофазных электродов является дискуссионной. Особенно сложными в отнощении обратимого перехода от ионной к электродной проводимости мембраны к металлической проводимости внутреннего контакта являются монокристаллические ЬаРз-мембраны с анионной функцией. Для последних не подходит в качестве проводника ни металлический лантан, ни контакты, применяемые в галогенсеребряных электродах, а желателен внутренний контакт с анионной проводимостью. В работе [268] испытаны металлические слои, нанесенные на монокристаллическую мембрану напылением металлов Ад, Аи, А1, РЬ изучены также слои, полученные путем заливания внутрь мембраны низкотемпературных сплавов (олово и свинец). Использовали также и ртутный контакт. [c.113]

    Электропроводность и электросопротивление. Свинец — плохой проводник электриче-смого тока, и по отношению к серебру его проводимость составляет меньше ОД. [c.333]


chem21.info

Свинец электропроводность — Справочник химика 21

    Для отливки решеток и других деталей применяют сплавы свинца с сурьмой с содержанием последней от 4 до 8%. Сплавы РЬ—5Ь хорошо заполняют форму, обладают достаточной прочностью и твердостью, плавятся при более низких температурах, чем свинец. Однако эти сплавы имеют меньшую чем свинец электропроводность, и на сурьме перенапряжение для выделения водорода значительно ниже, чем на свинце. Иногда к сплавам добавляют серебро или мышьяк. Следует учесть, что хотя серебро повышает коррозионную стойкость сплава, но, так как водород выделяется на серебре с меньшим перенапряжением, чем на свинце, то попадание серебра на отрицательный электрод увеличивает саморазряд аккумуляторов. Применение добавки мышьяка для повышения коррозионной стойкости поэтому более перспективно. Важна высокая чистота применяемых свинца и сурьмы. Вредными являются примеси цинка, висмута, магния и другие, снижающие перенапряжение для выделения водорода и коррозионную стойкость сплава. [c.497]
    Постепенное понижение температур плавления и повышение электропроводности в ряду элементов главной подгруппы IV группы нарушается для пары Sn—РЬ. По некоторым своим химическим свойствам, так же, как и по физическим, олово является более типичным металлом, чем свинец. Эта аномалия может быть отнесена к разряду явлений, обусловленных вторичной периодичностью. [c.94]

    Как видно из табл. 26, у углерода самый малый для элементов этой группы радиус атома, высокий ионизационный потенциал, большая температура плавления. Это характерно для типичного неметалла. Типичным неметаллом является также кремний. У германия проявляются некоторые металлические свойства, а олово и свинец — металлы. Они больше сходны по свойствам друг с другом, чем с германием. Сказывается экранирующее действие электронных подуровней, снижающих притяжение валентных электронов к ядру атома. Например, по электропроводности белое олово и свинец — проводники, германий, кремний и серое олово (а-Зп) — полупроводники, а углерод в виде алмаза — диэлектрик. [c.231]

    Гальванические покрытия широко применяются во многих областях техники и имеют различные назначения а) защита от коррозии цинкование, кадмирование, лужение, оловянирование и др. б) защита от коррозии и придание красивого внешнего вида (защитно-декоративные) никелирование, хромирование, серебрение и золочение в) повышение электропроводности меднение, серебрение, золочение г) повышение твердости и износостойкости хромирование, родирование, палладирование д) получение магнитных пленок осаждение сплавов никель — кобальт и железо — никель е) улучшение отражательной способности поверхности серебрение, родирование, палладирование, хромирование ж) улучшение способности к пайке лужение, осаждение сплава олово — свинец з) уменьшение коэффициента трения свинцевание, хромирование, осаждение сплавов олово—свинец, индий — свинец и др. [c.374]

    Металлы — хорошие проводники тепла и электричества. При прохождении электрического тока через металлические проводники не происходит переноса частиц металла (электронная проводимость, или проводимость первого рода). По способности проводить тепло и электричество металлы располагаются приблизительно в одном и том же порядке лучшие проводники —серебро и медь, затем золото, алюминий, железо и худшие —свинец и ртуть. Следовательно, между теплопроводностью металлов и их электропроводностью наблюдается почти постоянное соотношение. [c.297]

    Алюминий представляет значительный интерес не только как конструкционный материал. Алюминий — ценный электротехнический материал. Электропроводность провода из алюминия в два раза больше, чем провода равной массы из меди. Это важно, особенно если учесть, что алюминий в 3,5 раза легче меди. Чистый алюминий очень пластичен и может заменять свинец в оболочках кабелей. [c.181]

    В свободном состоянии германий является неметаллическим веществом, а олово и свинец хотя и представляют собой металлы, но типичные для металлов свойства выражены у них довольно слабо. Германий очень хрупок. Он является полупроводником. Кристаллическая решетка его относится к атомному типу. Олово и свинец по электропроводности также довольно сильно уступают другим металлам. [c.200]

    В группе 1УБ разница между свойствами первого и последнего членов группы максимальна. От неметаллических элементов—углерода и кремния, через германий — металлоид, с промежуточными свойствами, происходит переход к олову и свинцу, которые являются металлами. Углерод и кремний имеют ковалентную макромолекулярную структуру. Углерод (исключая графит) является изолятором. Кремний и германий обладают полупроводниковыми свойствами. Олово и свинец, имея металлическую структуру, электропроводны, кроме а-олова со структурой типа алмаза. [c.504]

    Возьмите кварцевую трубку и поместите в нее лодочку с сульфидом свинца. С другой стороны введите в трубку такую же лодочку со свинцом и очень сильно нагрейте трубку, чтобы свинец начал испаряться. Сульфид в этом случае будет поглощать пары, он обогатится свинцом, и его электропроводность значительно повысится. [c.159]

    При нанесении РЬЗ смешивают при tp л 20° С равные части трех растворов свинец азотнокислый (60 г/л), натрий гидроксид (120 г/л), тиомочевина (40 г/л). По другому способу после обработки неметаллической поверхности в растворах соли свинца или сульфида натрия и промывания в воде электропроводный слой осаждают из раствора состава, г/л соль свинца (ацетат, нитрат) 1,5—2,0 калий гидроксид 20—30 тиомочевина 20—30 [c.68]

    По строению электронной оболочки атомов к металлам относят все s-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и f-элементы и ряд р-элементов — алюминий, олово, свинец и др. Металлы в конденсированном (жидком или твердом) состоянии обладают способностью к отражению света, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью и текучестью. Они имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. Эти специфические свойства металлов объясняются наличием у них особого типа химической связи, получившей название металлической связи. Атомы металлов содержат на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов, которые достаточно слабо связаны со своим ядром, В то же время атомы металлов имеют много свободных валентных орбиталей. Эти орбитали отдельных атомов перекрываются друг с другом, обеспечивая электронам способность свободно перемещаться между ядрами во всем объеме металла. Следовательно, в кристаллической решетке металлов электроны обобществлены. Они непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами, которые расположены в узлах кристаллической решетки. При этом сравнительно небольшое число обобществленных электронов ( электронного газа ) связывает большое число ионов, [c.116]

    Электропроводность металлов, имеющих наибольшее практическое применение, убывает в следующем ряду серебро> > медь> алюминий > цинк > железо> свинец. Т еплопроводность изменяется примерно в той же последовательности. При повышении температуры усиливаются колебания в кристалличе- [c.166]

    Эталоны должны быть по возможности идентичны анализируемым веществам не только по химическому составу, но и по физическому состоянию и физическим свойствам (плотности, летучести, тепло- и электропроводности и т. д.). При анализе этилированного бензина на свинец нет необходимости применять эталоны, содержащие другие компоненты кроме определяемого элемента и внутреннего стандарта. Более того, это отрицательно скажется на точности анализа. В то же время для определения большого числа примесей, например продуктов износа в работавшем масле, целесообразно применять эталоны, содержащие не только все интересующие элементы, но и основные третьи элементы. При этом следует учитывать продукты износа, компоненты присадок к топливу и маслу, а также пыль, воду и т. д. Такой подход к определению состава эталонов обеспечивает наиболее правильные результаты анализа. [c.66]

    МЕДИ СПЛАВЫ — сплавы на ото ве меди. В виде бронзы применялись за 3000 лет до н. э. В жидком состоянии медь сплавляется со многими элементами, с большинством из них — в любом соотношении. Лишь вольфрам, молибден, осмий, рутений и тантал практически не сплавляются с нер. В твердом состоянии макс. растворимость элементов (в альфа-твердом растворе меди) изменяется в очень широких пределах от сотых и десятых долей процента (хром, ниобий, свинец, ванадий, цирконий) до процентов (серебро, алюминий, мышьяк, бериллий, кадмий, кобальт, железо, магний, кремний, титан и др.) и десятков процентов (индий, олово, цинк). Неограниченно растворяются никель, золото, марганец, палладий и платина. Однако с золотом, марганцем, палладием и платиной М. с. в твердом состоянии претерпевают превращения. С увеличением концентрации легирующего элемента в альфа-твердом растворе меди повышается мех. прочность сплавов их теплопроводность и электропроводность уменьшаются (менее всего при легировании серебром). К вредным примесям относятся висмут, сурьма, свинец и углерод (в медноникелевых сплавах), к-рые приводят к хрупкости. Стойкость против коррозии М. с. зависит от природы легирующего элемента и окружающей среды. Повышают стойкость никель, олово и алюминий. С понижением т-ры раст  [c.780]

    Металлы — хорошие проводники тепла и электричества. При прохождении электрического тока через металлические проводники не происходит переноса частиц металла (электронная проводимость, или проводимость первого рода). По способности проводить тепло и электричество металлы располагаются приблизительно в одном и том же порядке лучшие проводники — серебро и медь, затем золото, алюминий, железо и худшие — свинец и ртуть. Следовательно, между теплопроводностью металлов и их электропроводностью наблюдается почти постоянное соотношение. Металлы имеют кристаллическое строение. Представляют собой совокупность множества кристалликов микроскопических размеров (кристаллиты) в 1 см металла их содержится многие миллионы. Отдельно взятый кристаллит анизотропен (гл. 7, 1). В результате многочисленности кристаллитов в единице объема металла векторы анизотропии, направленные хаотично, взаимно компенсируются, и кусок металла в итоге проявляет свойство изотропности — равенство свойств в различных направлениях. Такие тела называют квазиизотропными. Следовательно, металлы по своей внутренней структуре квазиизотропны. [c.327]

    Электропроводность металлов обусловлена наличием в них относительно свободных электронов, которые при приложении к металлу внешней электродвижущей силы движутся в направлении к положительному полюсу внешнего источника тока. Лучшие проводники тока — серебро и медь, худшие — свинец и ртуть. С повышением температуры электропроводность металлов падает, [c.192]

    Свойства германия, олова и свинца. Германий имеет серовато-белый, олово — серебристо-белый, а свинец — синевато-белый цвет. Твердость и хрупкость металлов в ряду Се—Зп—РЬ заметно уменьшается германий тверд и хрупок, свинец царапается ногтем и прокатывается в листы. Олово по пластичности занимает промежуточное положение между германием и свинцом. Электропроводность германия составляет 0,001 электропроводности ртути, у олова она в 8 раз больше, чем у ртути, а у свинца — в 5 раз. Плотность рассматриваемых металлов возрастает от германия к свинцу. Олово в свободном виде известно в трех аллотропических модификациях (аналогия с углеродом). Кроме обыкновенного белого олова — 5-форма с плотностью 7,3 г/см , существует серое олово с плотностью 5,75 г/см называемое а-формой. Серое олово устойчиво при температурах [c.357]

    На основании изучения поведе тия ряда бинарных систем свинца с серебром, таллием, кобальтом и золотом Кирьяков и Стендер пришли к выводу, что действие легирующих добавок связано с электрохимическими процессами, протекающими на поверхности анодного сплава под защитной пленкой. Ток распределяется между составляющими сплава неравномерно легирующая добавка, обладающая большей электропроводностью или меньшим анодным потенциалом при выделении на ней кислорода, будет брать на себя значительную долю, тока, а это уменьшает количество тока, проходящего через свинец и, следовательно, количество разрушаемого свинца. Эта теория позволяет сделать рациональный выбор легирующей добавки, но не объясняет влияния некоторых ионов, особенно катионов в электролите, на стойкость свинцового анода. [c.180]

    Электропроводность — одно из самых характерных свойств металлов (проводников первого рода), проводящих электрический ток без химических изменений. Лучшими проводниками электричества являются серебро и медь, худшими — свинец и ртуть. При нагревании металлов нх электропроводность падает, а при охлаждении растет около абсолютного нуля она стремится к бесконечности — явление сверхпроводимости. [c.235]

    Электропроводность — характерное свойство металлов (проводников первого рода), которые проводят электрический ток без химических изменений. Лучшими проводниками электричества считают серебро и медь, худшими — свинец и ртуть. С повышением температуры электропроводность металлов падает, а при понижении температуры снова растет. Около абсолютного нуля она стремится к бесконечности — явление сверхпроводимости. [c.240]

    Качество меди зависит от имеющихся в ней примесей. Так, висмут и свинец, находясь в меди в тысячных долях процента, резко снижают ее способность обрабатываться прокаткой и волочением. Примесь фосфора уменьшает электропроводность меди. [c.43]

    Из таблицы вытекает, что наиболее нежелательными являются элементы II группы (Аз, 5Ь и В1), которые распределяются по всем трем продуктам электролиза. Скорости разряда ионов Аз, 5Ь и В на катоде весьма малы, однако они попадают в катодный металл другим путем. Соединения этих элементов склонны к гидролизу, образуя гелеобразные взвеси, например 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з,НАз02 ( плавучий шлам). Взвеси катафоретически переносятся к катоду и включаются в катодный осадок. Попадание этих примесей в катод следует исключить, так как даже незначительное количество сурьмы в катодной меди снижает ее пластичность, содержание 0,02% мышьяка уменьшает электропроводность меди на 15%. Лучшим методом борьбы является максимальное удаление этих примесей еще при огневом рафинировании. Включение примесей в катод несколько снижается при повышении кислотности электролита, препятствующей гидролизу солей этих элементов. Свинец и олово практически не растворяются и целиком поступают в шлам в виде РЬ504 и НаЗпОз. [c.308]

    Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. [c.105]

    Этим свойством в некоторой степени обладает и теллур, электропроводность которого резко возрастает также при высоких давлениях (в 100 раз при 12 тыс. ат и становится металиче-ской при 30 тыс. ат). Потребляется он главным образом в производстве свинцовых кабелей добавка теллура (до 0,1%) к свинцу сильно повышает его твердость и эластичность. Такой свинец оказывается также более стойким по отношению к химическим воздействиям. Кроме того, теллур находит применение при изготовлении полупроводников и при вулканизации каучука. Соединения его используются для окраски стекла и фарфора, в фотографии и микробиологии (для окрашивания микробов). [c.355]

    Металлический свинец растворяется в расплавленном Pb l2 с образованием субхлорида Pb l или РЬаСЬ. Растворимость металла невелика 0,02 0,052 и 0,123% (мол.) соответственно при 600, 700 и 800° С. Понятно, что столь незначительные концентрации субхлоридов свинца не влияют на вязкость и электропроводность расплавов. [c.111]

    Основными составными частями расплавленных электролитов являются ионы, на что указывает их высокая электропроводность. На практике обычно используют не индивидуальные расплавы, а смеси расплавленных электролитов. Смеси часто имеют более низкую температуру плавления, чем компоненты. В бинарной системе РЬСЬ — КС1 наблюдается явно выраженный минимум электропроводности. Это явление указывает на образование в смесях расплавов комплексных ионов. При электролизе расплава РЬСЬ — КС1 свинец мигрирует к а оду, так как он входит в состав комплексного аниона. Для жидких расплавов пограничное натяжение совпадает с обратимой поверхностной работой о и может быть экспериментально определено, так как жидкая граница раздела допускает изменение ее поверхности в обратимых условиях. [c.193]

    Для электролитического восстановления D-глюкозы применяют ванны с диафрагмой анод — свинцовый, катод — амальгамированный свинец или сплав никеля с алюминием [131, 134] выход 98—99%. При бездиафраг-менном восстановлении выход составляет только 90% [1351. В качестве католита применяют 30—35%-ный раствор D-глюкозы, содержащей сульфат аммония [136] или сульфат натрия, прибавляемые для увеличения электропроводности. Электролиз проводят при 25—30° С и pH 10 [1371. [c.35]

    Свойства. Свинец представляет собой сйневато-белый металл, блестящий на поверхпости свежего среза одпако на воздухе оп быстро приобретает матовую сине-сёрую тусклую окраску. РЬ самый мягкий среди обычных тяжелых металлов, значительно мягче, чем олово. Его можно резать ножом и даже царапать ногтем. Вследствие незначительной твердости и большой тягучести свинец легко удается прокатывать в листы, однако ввиду незначительной прочности из него нельзя вытянуть слишком тонкую проволоку. Удельный вес свинца 11,34, температура плавления 327,4°, температура кипения 1750° (Fis her J., 1934). В соответствии с данными Вартенберга пары свинца при 1870° одноатомны. Свинец кристаллизуется в кубической системе. Удельная теплоемкость его при 18 равна 0,0299, атомная теплоемкость 6,2, что находится в соответствии с правилом Дюлонга и Пти. Теплопроводность свинца относительно небольшая, она составляет лишь 8,5% теплопроводности серебра. Удельная электропроводность при 18° равна х=4,8-10″ , что составляет 7,8% удельной электропроводности серебра. [c.586]

    Расплавленный хлорид свинца застывает, образуя роговидную массу (роговой свинец). В расплавленном состоянии хлорид свинца обладает значительной электропроводностью равным образом он хорошо проводит ток в водном растворе нри обычной температуре. Исходя из данных электропроводности насыщенного раствора при 25°, следует, что (кажущееся) содержание в нем недиссоциированной соли составляет 6% остальная часть хлорида свинца примерно наполовину диссоциирована первично (по уравнению РЬС12 = РЬСГ 4- СГ) и наполовину вторично (но уравнению РЬС12 = РЬ 4- 2СГ). Раствор обнаруживает кислую реакцию на лакмус однако степень гидролитического расщепления незначительна (по данным Лея, при 100° в 0,01 н. растворе она составляет около 0,6%). [c.596]

    Рассмотрим, как влияет величина pH на скорость коррозии, протекающей с выделением водорода, и на коррозионное поведение некоторых металлов. Уменьшение pH (увеличение концентрации Н -ионов) обычно приводит к возрастанию скорости коррозии прежде всего потому, что в кислой среде продукты коррозии (окиси, соли) лу чше растворимы и не создают помех для контакта металла со средой. Если в коррозии принимают участие макропары, то тогда увеличение концентрации Н способствует коррозии еще и потому, что приводит к значительному увеличению электропроводности среды. Высокие значения pH (щелочная среда) оказываются опасными для металлов, окислы которых амфотерны, т. е. растворяются в кислотах и в щелочах. Примерами таких металлов могут служить алюминий, свинец, олово, цинк, хром и некоторые другие. [c.185]

    Борофтористый свинец гидролизуется в меньшей степени, чем кремнефтористый. Это позволяет применять более кислые растворы для борофтористого свинца. На практике допустимо содержание 55 г/л свободной HBF4 и только 25 г/л h3SiFe. Повыщение же кислотности, во-первых, увеличивает электропроводность раствора, во-вторых, что особенно важно, улучшает характер катодного осадка — йз нейтральных растворов получается неровный, шишковатый и хрупкий осадок. [c.494]

    Свойства простого вещества и соединений. В свободном виде галлий обладает металлическими признаками серебристо-белый цвет, высокая плотность (5,96 г/см ), хорошая ковкость (по твердости напоминает свинец), значительная электропроводность. Но температурой плавления он резко выделяется среди металлов — соседей по периоду и подгруппе. Его температура плавления 29,8 С, и он имеет самый большой интервал температур, при которых является жидкостью от 29,8 » С до /кип = 2247° С. Склонность к переохлаждению позволяет использовать галлий как жидкость в термометрах для измерения высоких температур. Аномально низкая температура плавления объясняется тем, что в конденсированном (твердом или жидком) состоянии кристаллическая решетка галлия образована молекулами Саг с межатомным расстоянием 2,48А. Атомы в молекуле Саг прочно связаны химическими связями, но молекулы между собой связаны только слабыми ван-дер-ваальсо-вымн силами, поэтому разорвать эти связи очень легко. У всех металлов в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, а в решетке галлия находятся ионизированные молекулы Саг+. Ионизация молекулы доказывает, что связь между атомами в значительной мере ионная. Таким образом, галлий очень редкий для простых веществ пример кристаллической решетки, где существуют одновременно как металлическая, так и молекулярная структуры. Металлическая структура решетки галлия подтверждается его достаточно высокой электропроводностью. [c.318]


chem21.info

Олово электропроводность — Справочник химика 21

    Олово — один из немногих металлов, соли которого не токсичны. Поэтому почти вся металлическая пищевая тара, а также металлическая посуда и аппараты для хранения и производства пищевых продуктов покрываются оловом. Значительная доля расходуемого для этой цели олова идет на оловянирование консервной жести. В некоторых пищевых средах, в том числе во многих консервах, олово в паре с железом ведет себя анодно и, следовательно, защищает сталь электрохимически. В связи с этим, а также с целью экономии олова консервную жесть покрывают слоем очень малой толщины 0,5—1,5 мкм. Оловянирование применяют также для придания и сохранения хорошей электропроводности поверхности контактов, для улучшения их паяемости и других специальных целей. [c.388]
    Кислые электролиты. Наиболее широко применяются растворы сернокислой соли олова при концентрации олова 0,5—1,5 н. Так как соли олова легко гидролизуются, то в растворе должен быть избыток соответствующей кислоты, равный примерно 1,5—2,0 н. Большой избыток кислоты необходим также для повышения электропроводности раствора и предохраняет двухвалентное олово от окисления в четырехвалентное. При недостатке кислоты из раствора выпадает нерастворимый осадок метаоловянной кислоты. [c.390]

    Изделия из алюминиевых сплавов, титана и его сплавов часто покрывают медью, оловом и его сплавами, кадмием, серебром, никелем, хромом для придания поверхности изделий определенных физико-химических и механических свойств (электропроводности, паяемости, сопротивления механическому износу). [c.426]

    НОЙ упа ковке. По такому структурному типу кристаллизуются также карбид кремния, кремний, германий и серое олово. Прочность связей в структурах может сильно различаться. В алмазе неполярные ковалентные связи очень прочны. В других веществах заметными становятся металлические свойства, проявляющиеся в увеличении электропроводности, В структурном типе цинковой обманки кристаллизуются многие полупроводниковые соединения. [c.357]

    Постепенное понижение температур плавления и повышение электропроводности в ряду элементов главной подгруппы IV группы нарушается для пары Sn—РЬ. По некоторым своим химическим свойствам, так же, как и по физическим, олово является более типичным металлом, чем свинец. Эта аномалия может быть отнесена к разряду явлений, обусловленных вторичной периодичностью. [c.94]

    Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

    Как видно из табл. 26, у углерода самый малый для элементов этой группы радиус атома, высокий ионизационный потенциал, большая температура плавления. Это характерно для типичного неметалла. Типичным неметаллом является также кремний. У германия проявляются некоторые металлические свойства, а олово и свинец — металлы. Они больше сходны по свойствам друг с другом, чем с германием. Сказывается экранирующее действие электронных подуровней, снижающих притяжение валентных электронов к ядру атома. Например, по электропроводности белое олово и свинец — проводники, германий, кремний и серое олово (а-Зп) — полупроводники, а углерод в виде алмаза — диэлектрик. [c.231]

    Гальванические покрытия широко применяются во многих областях техники и имеют различные назначения а) защита от коррозии цинкование, кадмирование, лужение, оловянирование и др. б) защита от коррозии и придание красивого внешнего вида (защитно-декоративные) никелирование, хромирование, серебрение и золочение в) повышение электропроводности меднение, серебрение, золочение г) повышение твердости и износостойкости хромирование, родирование, палладирование д) получение магнитных пленок осаждение сплавов никель — кобальт и железо — никель е) улучшение отражательной способности поверхности серебрение, родирование, палладирование, хромирование ж) улучшение способности к пайке лужение, осаждение сплава олово — свинец з) уменьшение коэффициента трения свинцевание, хромирование, осаждение сплавов олово—свинец, индий — свинец и др. [c.374]

    По физическим свойствам все металлы — твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они — проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

    В свободном состоянии германий является неметаллическим веществом, а олово и свинец хотя и представляют собой металлы, но типичные для металлов свойства выражены у них довольно слабо. Германий очень хрупок. Он является полупроводником. Кристаллическая решетка его относится к атомному типу. Олово и свинец по электропроводности также довольно сильно уступают другим металлам. [c.200]

    Особый тип химической связи наблюдается в металлах. Металлические кристаллы характеризуются большим числом весьма полезных свойств, которые сделали их незаменимым материалом для человечества. К ним относятся высокая отражательная способность, высокая пластичность (способность вытягиваться в проволоку), ковкость, высокие теплопроводность и электропроводность. Эти свойства обусловлены особенностями металлического типа химической связи. Одна из них, как уже упоминалось, обязана высокой подвижности электронов, которая, по-видимому, приводит к тому, что кристаллические решетки металлов не являются такими жесткими, как у типичных ионных или ковалентных кристаллов. Отметим также важную особенность металлов — их способность образовывать сплавы, т. е. давать однородные твердые растворы, отличающиеся новыми, полезными свойствами. Например, сталь — главный конструкционный материал современной техники — представляет собой в основном твердый раствор углерода в железе. Огромную роль на начальных этапах истории человечества сыграли плавящиеся при относительно низкой температуре сплавы меди и олова, т. е. бронза (бронзовый век). [c.163]

    Полупроводники имеют такую же зонную структуру как изоляторы, и при 7 = 0 К ведут себя точно так же, т. е. не проводят электрический ток. Однако ширина запрещенной зоны у них относительно невелика, и при тепловом возбуждении заметное число электронов попадает из заполненной валентной зоны в пустую до этого (при О К) зону проводимости (см. рис. 7.6, в). При повышении температуры число таких электронов и как следствие электропроводность увеличиваются. Типичными полупроводниками являются упоминавшиеся выше кремний, германий, серое олово, имеющие структуру алмаза, но узкую запрещенную зону. [c.137]

    К каждой из двух частей диаграммы полностью относится сказанное о диаграмме 5, с тем отличием, что роль второго компонента (А или В) играет соединение А В , состав которого отвечает точке О. Наличие соединения подтверждается минимумами или максимумами на кривых электропроводности, твердости и т. д. Подобного рода диаграммы (иногда осложненные образованием твердых растворов) имеют системы магний — кремний, магний — германий, магний — олово, кальций — кремний и др. по ним установлено существование соединений типа А В (Мд З и т. д.), имеющих определенный тип строения [c.37]

    Электропроводность серого олова значительно ниже. [c.203]

    В группе 1УБ разница между свойствами первого и последнего членов группы максимальна. От неметаллических элементов—углерода и кремния, через германий — металлоид, с промежуточными свойствами, происходит переход к олову и свинцу, которые являются металлами. Углерод и кремний имеют ковалентную макромолекулярную структуру. Углерод (исключая графит) является изолятором. Кремний и германий обладают полупроводниковыми свойствами. Олово и свинец, имея металлическую структуру, электропроводны, кроме а-олова со структурой типа алмаза. [c.504]

    Олово мягкий металл и очень пластичный. Следовательно, металлы с покрытием олова могут подвергаться существенной обработке без опасности образования несплошности покрытия. Более того, в некоторых случаях раскатка олова по поверхности покрытия в результате пластической обработки приводит к устранению пористости, возникающей после осаждения покрытия. Олово легкоплавкий электропроводный металл. Характерные случаи применения покрытий оловом приведены в табл. 4.9. [c.121]

    Медь, цинк и галлий— металлы, свойства которых соответствуют указанным значениям валентности. Германий же при обычном давлении— металлоид со структурой алмаза и валентностью 4. При высоком давлении он переходит в другую форму со значительно более высокими электропроводностью и плотностью, соответствующими структуре белого олова и валентности 2,56. [c.497]

    По строению электронной оболочки атомов к металлам относят все s-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и f-элементы и ряд р-элементов — алюминий, олово, свинец и др. Металлы в конденсированном (жидком или твердом) состоянии обладают способностью к отражению света, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью и текучестью. Они имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. Эти специфические свойства металлов объясняются наличием у них особого типа химической связи, получившей название металлической связи. Атомы металлов содержат на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов, которые достаточно слабо связаны со своим ядром, В то же время атомы металлов имеют много свободных валентных орбиталей. Эти орбитали отдельных атомов перекрываются друг с другом, обеспечивая электронам способность свободно перемещаться между ядрами во всем объеме металла. Следовательно, в кристаллической решетке металлов электроны обобществлены. Они непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами, которые расположены в узлах кристаллической решетки. При этом сравнительно небольшое число обобществленных электронов ( электронного газа ) связывает большое число ионов, [c.116]

    Слой таких соединений, как оксиды четырехвалентного олова или трехвалентного индия, сами обладают достаточной электропроводностью, и их можно использовать в качестве электропроводных подслоев для гальванопокрытий. Однако их нанесение требует довольно сложной технологии и использования довольно высоких температур (300— 600 С). Поэтому теперь их применяют лишь для образования прозрачных электродов на поверхности стекла и кварца. [c.56]

    Значительный интерес представляют металлонаполненные полимеры [57] (металлополимеры), где наполнителями служат порошкообразные металлы или металлические волокна (алюминий, никель, сталь, олово, кадмий, бериллий, бор, вольфрам, титан, лакированные железо и медь, магний н т. д.). Такие металлополимеры отличаются высокой прочностью (особенно в случае применения волокон), термостойкостью, тепло- и электропроводностью. Прочность в некоторых случаях обусловлена химическим взаимодействием полимера с металлом (образование комплексов за счет я-электронов двойных связей, реакция карбоксильных групп с окислами на поверхности металла и т. д.) наряду с физическим взаимодействием. Некоторые полимеры этого типа вследствие своей дешевизны и доступности заменяют цветные и драгоценные металлы в производстве вкладышей подшипников, изделий с высокой теплопроводностью и низким коэффициентом термического расширения, другие применяются в радиотехнике, для защиты от радиации (свинцовый наполнитель), при изготовлении магнитных лент, каталитических систем (наполнитель — платина, палладий, родий, иридий) и т. д. [c.475]

    Изучение некоторых свойств бинарной системы бензотрихлорид-те-Трахлорид олова (электропроводность, теплота растворения) показало, что, если даже комплексные соединения между указанными реагентами и образуются, то настолько лабильные, что о свободном существовании их судить весьма трудно. [c.92]

    Применение. Около 50% добываемой меди идет на изготовление проводоз (другим материалом для проводов является алюминий, однако его электропроводность меньше, чем у меди, он менее прочен и трудно паяется). Широко используют различные сплавы меди/ Наиболее применяемы латуни (сплавы, содержащие кроме меди 20—507о Zn, а также другие металлы), бронзы [сплавы меди с оловом (10—20%), бериллием, алюминием и другими металлами] и медноникелевые сплавы. [c.589]

    Для повышения поверхностной проводимости рекомендуется применять полупроводниковые керамические покрытия, пленки которых содержат РзОз, 2пО, СгаОз и др. Рекомендуются также покрытия из окиси олова и хлорида олова, которые обладают достаточно высокой и устойчивой электропроводностью. [c.150]

    Из таблицы вытекает, что наиболее нежелательными являются элементы II группы (Аз, 5Ь и В1), которые распределяются по всем трем продуктам электролиза. Скорости разряда ионов Аз, 5Ь и В на катоде весьма малы, однако они попадают в катодный металл другим путем. Соединения этих элементов склонны к гидролизу, образуя гелеобразные взвеси, например 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з,НАз02 ( плавучий шлам). Взвеси катафоретически переносятся к катоду и включаются в катодный осадок. Попадание этих примесей в катод следует исключить, так как даже незначительное количество сурьмы в катодной меди снижает ее пластичность, содержание 0,02% мышьяка уменьшает электропроводность меди на 15%. Лучшим методом борьбы является максимальное удаление этих примесей еще при огневом рафинировании. Включение примесей в катод несколько снижается при повышении кислотности электролита, препятствующей гидролизу солей этих элементов. Свинец и олово практически не растворяются и целиком поступают в шлам в виде РЬ504 и НаЗпОз. [c.308]

    Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. [c.105]

    НОСТЬ свойств м., таких как высокая электропроводность, теплопроводность, ковкость, блеск и т. д. К М. относятся все элементы побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также элементы 1, 2, 3-й основных подгрупп (кроме бора) — германий, олово, свннец, сурьм , висмут, полоний и др, [c.160]

    ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

    По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

    Свойства металлов з- и р-элементов. Как известно, металлическая связь является многоцентровой, многоэлектронной и нелока-лизованной связью. Металлы отличаются тем, что у них по-разному заполнены электронами валентные энергетические зоны и зоны проводимости. -Металлы хорошие проводники электрического тока. Электрбпроводность р-металлов, как правило, много ниже. Так, натрий проводит ток примерно в 20 раз, олово в 6,7 раза, а сурьма только в 2,5 раза лучше ртути, электропроводность которой равна 1,06-10 ° мк-0м-м2 (273 К). [c.400]

    Задание. 1. Ознакомиться с установкой и методикой зонной плавки. 2. Провести очистку полупроводникового материала — антимонида индия, содержащего в качестве примеси олово или цинк. 3. Проконтролировать результаты очистки,измеряя электропроводность вдоль образца до зонной плавки и после нее четырехзондовым методом. [c.94]

    Установка для зонной плавки установка для измерения электропроводности четырехзондовым методом кварцевые ампулы, тигельные шипцы печь для сплавления лодочки из плавленого кварца установка для вакуумирования и запаивания ампул металлы полупроводниковой чистоты индий, сурьма, олово, цинк. [c.94]

    Припои. Припоями называют специальные сплавы или металлы, применяемые для соединения металлических деталей методом пайки. Известны мягкие и твердые припои, широко используемые в электровакуумной технике и радиотехнике. При пайке токоведущих частей надо учитывать электропроводность и другие свойства припоя. К мяг-гим припоям относятся оловянно-снпнцовые сплавы, содержащие олова от 18 (ПОС-18) и до 90% (ПОС-90). Их электропроводность примерно на порядок меньше электропроводности чистой меди. [c.299]

    В жестких условиях эксплуатации медь и ее спланы ие должны контактировать с хромом, оловом, сталями, цинком, кадмием, алюми-иием и ма1нием [44]. Пластичность меди, ее хорошая потируемость, способность к кайке, высокая электропроводность привели к широкому использованию медных покрытий в промышленности. [c.73]

    Хорошо известны меркаптиды (тиолаты) тяжелых металлов. Из них наиболее распространены соли ртути, меди, серебра, висмута, олова и свинца. Соли свинца, например, издавна используются в зарубежной практике для очистки бензинов от меркаптанов ( докторские растворы ). Меркаптиды серебра могут быть использованы для получения серебряных поверхностей с хорошей электропроводностью на керамике. Имеются сведения о применении фторсодержащих меркаптанов в виде защитных пленок, предохраняющих металлы от атмосферной коррозии. Металлические соли некоторых аминомеркантаносоединений применяются в качестве, медицинских препаратов. [c.29]

    Полупроводники — вещества, по электропроводности промежуточные между проводниками и диэлектриками (изоляторами). Их электропроводность зависит от температуры, увеличиваясь при ее повышении (отличие от металлов), от количества и природы примесей, воздействия электрического поля, света и других внешних факторов, К П. принадлежат бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен и теллур, карбид кремния Si соединения типа (индий — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один из элементов IV—VH групп периодич. системы Д. И. Менделеева, органические вещества (полицены, азоарома-тические соединения, фталоцианины, некоторые свободные радикалы и др.). К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования напр., в германии контролируют содержание примесей 40 эле.ментов, в кремнии — 27 элементов. Содержание примесей не должно превышать 10 — 10- %. П. имеют большое практическое значение. [c.107]

    Сенсибилизацию проводят в течение 30. .. 60 с в 2—10 %-ном солянокислом растворе хлористого олова (pH = 1. .. 3). Сущность процесса сенсибилизации состоит в том, что на поверхности адсорбируется хлористое олово, которое гидролизуется до основного хлорида олова [8п (ОН),,5С1о.8 нли 8пС1 -3 8п (0Н)2 1 во время промывания водой. Степень равномерности распределения полученного соединения на поверхности определяет равномерность распределения возникающих в последующем процессе активации активных центров — кристаллов палладия (нлн серебра). Исключение стадии гидролиза хлористого олова при промывке водой сенсибилизированной поверхности приводит к неравномерному распределению первичных центров формирования электропроводного слоя. На сенсибилизованной поверхности стекла, в последующем не промытой водой, образуются отдельные кристаллы в виде призм размером 100—200 нм (рис. 13). [c.39]

    Распространен способ нанесения электропроводных слоев из аэрозолей на специальном оборудовании. Комплект оборудования для серебрения из аэрозолей пластмассовых изделий показан на рис. ИЗ. На столе 5 смонтированы две круглые ванны из органического стекла, снабженные механизмом покачивания. Одна ванна служит для обезжиривания в щелочных растворах с ПАВ (синтамид-5, синтанол ДС-10, сульфонол НП-3, сульфоэтоксилат и др.), другая — для сенсибилизации в растворе хлористого олова. Качание повышает эффективность проведения подготовительных операций. На столе 2 смонтирована мойка из коррозионно-стойкой стали, винипласта или органического стекла, оборудованная устройством для струйной промывки и вращающейся планшайбой. Камера для серебрения 1 состоит из кожуха, вращающейся (с частотой 1—3 с ) планшайбы, патрубков для вывода отработанных растворов, двух- или трехсоплового пистолета для распыления растворов, односоплового пистолета для промывания изделия водой до и после серебрения, трех сосудов (стеклянных или полиэтиленовых). Камера оборудована вентиляционным отсосом. Растворы распыляются сжатым воздухом, очищенным фильтрами (поглощающими масло). Воздух подается под давлением 0,2— 0,4 МПа. [c.219]

    В работах [207, 208] предложено использовать для элек-троосаждения никеля растворы его солей в эти-аенгликоле. Электролиз ведется при температуре выше температуры кипения ВОДЫ 120—155°С, поэтому для приготовления электролита могут быть использованы кристаллогидраты. Устойчивыми при 120 °С являются хлорид, бромид и сульфат никеля, сульфаматы разлагаются. Осаждение ведут из рас- твора, содержащего 300—320 г/л хлорида никеля в виде кристаллогидрата. Уменьшение концентрации соли ведет к снижению электропроводности, а повышение ее — к повышению вязкости этиленгликолевых растворов. При температуре выш е 120°С осаждаются мелкокристаллические матовые осадки. При более низкой температуре осадки хрупкие и обладают высокими внутренними напряжениями. Выход по току и физико-механические свойства осадков — ковкость, относительное удлинение, предел прочности и внутреннее напряжение сильно зависят от плотности тока. До плотности тока 10 А/дм2 внутреннее напряжение возрастает, а предел прочности и относительное удлинение — снижаются. Добавки борной кислоты до 30 г/л снижают твердость осадков, органические добавки почти не влияют на качество осадков, а борная кислота, хлориды кадмия и олова снижают склонность к дендритообразованию. Достоинством этиленгликоле-вого электролита является равномерное растворение анодов без образования шлама. [c.68]

    Л яя нанесения гальванических покрытий на металлизи-ровГанные пластмассы используют электролиты, обычно применяемые в гальванотехнике. Это электролиты блестящего меднения, никелирования и специальные электролиты для получения велюровых покрытий и покрытий с включениями твердых частиц. Можно использовать такие металлы, как цннк или олово, но после их нанесения обязательно следует проводить пассивирование, в результате которого на металлической поверхности образуются цветные и бесцветные конверсионные пленки, надежно защищающие основу от коррозии и образования нежелательных налетов. Можно считать, что пластмассы с электропроводным подслоем являются новым материалом для применения искусства гальванотехники в производстве новых видов изделий. [c.37]

    Электропроводящие наполнители могут применяться в качестве одного из компонентов электропроводящих покрытий. Другими компонентами являются связующее (например, поливинилхлорид, полиэтилен, полиизобутилен, поливинилацетат и др.) и растворитель или диспергирующий агент. При различных способах нанесения покрытия (окраска, разбрызгивание, окунание, пульверизация и др.) электропроводящий наполнитель должен распределяться по поверхности так, чтобы между его отдельными частицами сохранялся устойчивый контакт. Лаки на основе чистого серебра имеют самую высокую электропроводность. Электропроводность лаков на основе сажи несколько ниже, но может быть повышена подбором соответствующего связующего. В этом отношении хорошие результаты показали полимерные связующие — полиэтилен и полиизобутилен. Высокую проводимость имеют покрытия, содержащие мелкодисперсную сажу. Например, электропроводящая краска, состоящая из 100 вес, ч. поливинилхлорида и 20 вес. ч. диоктилфталата, растворенных в 400 вес, ч. метилэтилкетона, 25 вес, ч, газовой сажи и 10 вес, ч, метилового спирта, образует покрытие с р = 20 Ом. Электропроводящее покрытие, состоящее из 60—70% фурфуролацетонового полимера, 15—20% ацетиленовой сажи, 4—5% ацетона, 5—7% фурфурола и 10—20% отвердителя (от массы фурфурола), после нанесения на поверхность полимера и отверждения образует слой с pv от 10 до 100 Ом-см. Для покрытия пластмасс нашли применение пленки на основе окиси олова. В качестве покрытий могут быть использованы также некоторые пленкообразующие полимеры с хорошими антистатическими свойствами (например, полидиметилакриламид, поливинилпентаметилфосфорамид, полиакриламид и др.). [c.442]

    НАЗВАНИЕ ВОЛЬФРАМОВАЯ БРОНЗА ОБМАНЧИВО. Нередко приходится слышать о вольфрамовых бронзах. Что это за металлы Внешне они очень красивы. Золотистая вольфрамовая бронза имеет состав КаоОЛУОгЛУОз, а синяя — а20- У02-4 У0з пурпурно-красная и фиолетовая занимают промежуточное положение — соотношение УОз к УОг в них меньше четырех, но больше единицы. Как видно из формул, эти вещества не содержат ни меди, ни цинка, ни олова, т. е., строго говоря, они вовсе не бронзы. Они вообще не сплавы, та1 как здесь нет чисто металлических соединений и вольфрам, и патрий окислены. Бронзу они, однако, на-, поминают не только цветом и блеском, ио и твердостью, устойчивостью к химическим реагентам и большой электропроводностью. ПЕРСИКОВЫЙ ЦВЕТ. Приготовить эту краску было очень трудно она не красная и не розовая, а какого-то промежуточного цвета и с зеленоватым оттенком. По преданию, для того чтобы ее открыть, пришлось провести около 8000 опытов с различными металлами и минералами. В XVII в. в персиковый цвет окрашивали наиболее дорогие фарфоровые изделия для китайского императора на заводе в провинции Шаньси. Когда секрет изготовления этой краски был открыт, оказалось, что ее основу составляет окись вольфрама. [c.189]

    Для олово-сурьмяного катализатора [298, с. 232— 239 301] введение иона сурьмы в окись олова увеличивает электропровоя-ность системы и уменьшает энергию активации электропроводно- [c.151]


chem21.info

Свинец свойства и применение

Свинец (Pb) — синевато- серый металл с сильным металлическим блеском в свежем срезе. Латинское название элемента «плумбум» происходит от «плумбум нигрум» — черное олово (в отличие от «плумбум- албум»»- белое олово). Впоследствии олово «плумбум» стали относить только к свинцу. Свинец является конечным продуктом распада радиоактивных элементов : урана, тория, радия. Обычный свинец является смесью свинца разного происхождения. В химиеских соединениях свинец чаще всего двухвалентен, но встречается и четырехвалентный свинец. Кристаллизуется свинец в кубической системе. Тепло-и электропроводность свинца примерно в 10 раз меньше, чем у меди. При низких температурах свинец обладает сверхпроводимостью. Основные свойства свинца можно найти в сети интернет. Свинец — мягкий, ковкий и очень пластичный металл. Он легко прокатывается в тонкие листы и ленты, продавливается на прессах в трубы, из него изготовляют проволоку. Часто свинец прокатывают в виде широких длинных сворачиваемых листов (роллей) В сухом воздухе  при нормальной температуре свинец практически не окисляется. Он хорошо сопротивляется воздействию серной кислоты (с концентрацией до 80%) и не растворяется в плавиковой, фосфорной и хромовой кислотах, в большинстве органических кислот и щелочах. Интенсивно растворяется свинец в азотной кислоте. Мягкая питьевая вода также способна растворять свинец. Слабо действует на свинец морская вода и рудничные воды. Газы: хлор, сероводород, сернистый газ, ангидрид серной кислоты почти не действует на свинец как в сухом, так и во влажном состоянии. В сухих парах брома при низких температурах свинец также устойчив. Под действием фтористого водорода свинец быстро корродирует. При соединении свинца с кислородом могут образоваться закись свинца, окись свинца, или глет. Окись свинца легко отдает свой кислород веществам, способным окисляться, и поэтому является сильным окислителем. Она является амфотерным соединением и способна вступать во взаимодействие как с кислотами, так и с основными окислами и почти не разлагается даже при весьма высоких температурах. В присутствии кислорода при нагревании до температуры 400-500 градусов. При более высоких температурах сурик разлагается на глет и кислород.  С серой свинец образует сульфид, который широко распространен в природе в виде минерала свинцового блеска. В расплавленном состоянии он очень жидкотекуч и легко проникает даже в поры огнеупорных материалов. При нагревании сульфид свинца испаряется. Он легко окисляется воздухом. Сульфид свинца при высоких температурах взаимодействует с железом, медью, алюминием и марганцем. С сульфидами других металлов он образует штейн. Пары свинца, а также многие его химическое соединения ядовиты. Рекристаллизация свинца происходит при температурах ниже комнатной. Поэтому получить свинец в наклепанном состоянии при комнатной температуре невозможно. Механические и физико-химические свойства свинца сильно изменяются под влиянием примесей. Висмут и цинк понижают кислотоупорность свинца. Натрий, кальций и магний резко повышают прочность и твердость свинца, но снижают его химическую стойкость. Медь увеличивает устойчивость свинца против действия серной кислоты. Сурьма повышает твердость и кислотоупорность свинца в отношении серной кислоты. Барий и литий повышают твердость, а кадмий, теллур и олово- твердость и сопротивление усталости свинца. Большое количество свинца расходуют в настоящее время на производство аккумуляторов и в кабельном производстве, хотя в последнем случае его все в большой мере заменяют синтетическими материалами. Свинец широко применяют для производства различных сплавов, в том числе антифрикционных сплавов (баббитов), свинцовых бронз, свинцовооловянных припоев, легкоплавких свинцовокадмиевооловянных сплавов, типографских сплавов, для производства фольги. Используют его также для сооружений, защищающих от радиоактивных излучений, и для многих других целей. Свинец чушковый. Свинец марок СО.С1,С2,С3 выпускают в виде чушек массой не более 40 кг и не менее 30 кг. Свинец сурьмянистый. Свинец выпускают в виде гладких чушек массой от 25 до 40 кг. Проволока свинцовая. Проволоку поставляют диаметром 1,25+-0,25 мм. Допускаемая стандартом разность между максимальным и минимальным значениями диаметра должна быть не более 0,14 мм. Свинцовая проволока можеть быть изготовлена из свинца любой марки.

 

  1. Мы предлагаем следующие виды цветных металлов: бронза, медь, титан, олово, баббит, магний, кадмий, латунь, сурьма, висмут.

 

www.ural-metall.com

Свойства свинца | khimie.ru

Свойства свинца. Свинец представляет собой синевато-белый металл, блестящий на поверхности свежего среза; однако на воздухе он быстро приобретает матовую сине-серую тусклую окраску. Рb самый мягкий среди обычных тяжелых металлов, значительно мягче, чем олово. Его можно резать ножом и даже царапать ногтем. Вследствие незначительной твердости и большой тягучести свинец легко удается прокатывать в листы, однако ввиду незначительной прочности из него нельзя вытянуть слишком тонкую проволоку. Удельный вес свинца 11,34, температура плавления 327,4 °С, температура кипения 1750 °С. В соответствии с данными Вартенберга пары свинца при 1870 °С одноатомны. Свинец кристаллизуется в кубической системе. Удельная теплоемкость его при 18 °С равна 0,0299, атомная теплоемкость 6,2, что находится в соответствии с правилом Дюлонга и Пти. Теплопроводность свинца относительно небольшая, она составляет лишь 8,5 % теплопроводности серебра. Удельная электропроводность при 18 ºС равна х =4,8∙10-4, что составляет 7,8 % удельной электропроводности серебра.

В отличие от своих более легких аналогов свинец кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке с а =. 4,91 Å.

Свинец легко образует сплавы с другими металлами. С рутью он образует амальгаму, которая при небольшом содержании свинца представляет собой жидкость. В амальгаме свинец также одноатомен.

В электрохимическом ряду напряжений свинец стоит непосредственно перед водородом. Нормальный потенциал свинца по отношению к нормальному водородному электроду составляет −0,130 В. Хотя свинец в соответствии с этим немного «менее благороден», чем водород, в разбавленных кислотах он в общем не растворяется. Это связано отчасти с тем, что на чистом свинце водород выделяется только при значительном перенапряжении. В некоторых случаях на свинце образуется нерастворимое покрытие, защищающее его от дальнейшего действия кислоты; так, при соприкосновении свинца с серной кислотой образуется сульфат свинца, с плавиковой кислотой − фторид свинца. Нерастворимость в умеренно концентрированной серной кислоте важна для применения свинца в аккумуляторах, а также в сернокислотной промышленности, где получающуюся в камерном процессе разбавленную кислоту упаривают на свинцовых сковородах. Правда, приготовленная таким путем кислота содержит примесь свинца. В соляной кислоте свинец также практически не растворяется. В азотной кислоте он легко растворим вследствие своей сильной способности к окислению.

По данным Гарре устойчивость свинца по отношению к серной кислоте можно повысить, сплавляя его с небольшим количеством АgСd4.

При доступе кислорода воздуха свинец медленно взаимодействует cо всеми кислотами, в том числе и с очень слабыми, и даже с водой:

Рb + 1/2O2 = РbО,

РbО + 2Н+ = Рb2+ + Н2O

Следует отметить сравнительно легкую растворимость свинца в содержащей воздух уксусной кислоте. Вероятно, растворимость здесь повышается благодаря комплексообразованию.

В то время как компактный свинец при обычной температуре подвергается действию кислорода воздуха лишь с поверхности, тонкоизмельченный свинец пирофорен. При плавлении свинец покрывается сначала серым окисным слоем, так называемой «свинцовой золой»; при более продолжительном нагревании он переходит сначала в желтый свинцовый глет РbО, а затем, если его не слишком нагревать при обильном доступе воздуха, − в красный сурик Рb3O4. При нагревании свинец непосредственно соединяется также с серой, селеном и теллуром, а также и с галогенами.

Соединения свинца крайне ядовиты. Даже следы свинца могут при длительном действии привести к тяжелым заболеваниям и смерти, так как свинец накапливается в организме. Поэтому сплавы с большим содержанием свинца нельзя применять для изготовления посуды. Опасности свинцового отровления особенно подвержены рабочие, которые заняты в свинцовом производстве. Поэтому там применяют особые меры предосторожности.

Симптомами свинцового отравления являются серая кайма на деснах («свинцовая кайма»), бледность лица и губ, запоры, потеря аппетита. В тяжелых случаях появляются сильные боли в области живота («свинцовые колики»), параличи или боли в суставах, наконец судороги, обмороки или другие симптомы мозгового заболевания. При своевременном применении необходимых мер излечение возможно.

При растворении в кислотах свинец переходит в двухвалентное состояние, образуя ионы Рb2+. Действием сильных окислителей, особенно при электролитическом окислении, он может быть переведен в четырехвалентное состояние. Нормальный потенциал, соответствующий перезаряжению Рb2+ → Рb4+, составляет по сравнению с нормальным водородным электродом 1,8 В. Следовательно, тенденция к переходу из четырех- в двухвалентное состояние у свинца гораздо больше, чем у олова. В соответствии с этим соли свинца (II) в противоположность солям олова (II) не являются восстановителями.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

khimie.ru

Свинец — Знаешь как

Содержание статьи

(Plumbum), Pb — хим. элемент IV группы периодической системы элементов; ат. н. 82, ат. м. 207,2. Синевато-серый металл.  В соединеиях проявляет степени окисления +2 и +4. Природный свинец состоит из стабильных изотопов 204Рb (1,4%), 206Рb (25,2%), 2о7Рb (21,7%) и 208Рb (51,7%). Есть также несколько радиоактивных изотопов. С. известен с давних времен. Египтяне выплавляли его за 5—7 тыс. лет до н. э. Римляне изготовляли из свинца водопроводные трубы. Содержание С. в земной коре 1,0-10 4%. Самородный свинец в природе не встречается. Важнейший минерал — галенит, Содержащийся преим, в сульфидных полиметаллических рудах. Кристаллическая решетка С. гранецентрированная кубическая с периодом а = 4,9495 А.

 

Плотность чистого металла 11,34 г/см3; tпл 327,4° С; tкип1740° С; скрытая теплота плавления 6,26 кал/г; скрытая теплота испарения 201 кал/г; температурный   коэфф.   линейного расширения (т-ра 20° С) 27,56 х 10-6 град ; удельная теплопроводность (т-ра 18° С) 0,083 кал/см х сек х град; теплоемкость (т-ра 0—100° С) 0,0306 кал/г х град; удельное электрическое сопротивление 20,68-10-6 ом-см. Вязкость при т-ре 340° С равна 0,0189 nз, при т-ре 470° С составляет 0,0144 пз. Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние 7,17 К. С. мягок и пластичен. Модуль норм, упругости 1700 кгс/мм2; предел прочности на растяжение 1,2—1,3 кгс/мм2;

относительное удлинение 55%; НВ  = 3—4.

 

На воздухе свинец покрывается окисной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При нагревании расплавленного С. на воздухе образуется окись РbО. При медленном нагревании на воздухе РbО превращается в Рb304 красного цвета. Разбавленные соляная и серная к-ты почти не действуют на металл. Свинец легко растворяется в азотной к-те, образуя нитрат. При доступе воздуха свинец растворяется в уксусной к-те с образованием ацетата. Растворяется свинец в щелочах. Свинец сплавляется со многими металлами, образуя свинца сплавы и интерметаллические соединения. С железом не реагирует в жидком и твердом состоянии.

 

При нагревании непосредственно уединяется со многими неметаллами, в частности со всеми галогенами, с серой, селеном и теллуром. с. и его соединения ядовиты. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,01 мг/м3. Свинец получают из сульфидных концентратов, к-рые подвергают агломерирующему обжигу с последующей плавкой шихты в шахтной печи. Осн. продуктом  плавки является черновой свинец (веркблей), содержащий 97—99% осн. металла и 3—1% примесей (меди, сурьмы, олова, серебра, висмута и др.). Распространены   методы пирометаллургического и гидроэлектролитического рафинирования веркблея. Разработаны также способы рафинирования чернового свинца и разделения его сплавов электролизом ионных расплавов.

 

Для получения  особо  чистого  металла применяют методы амальгамной металлургии, зонной перекристаллизации и др. Свинец весьма легко поддается ковке и прокатывается в листы любой толщины. Свинцовую стружку можно спрессовать в монолитную массу при давлении 2 тс/см2. Свинцовую проволоку получают, продавливая через фильеру твердый металл. Кислород, азот, сернистый газ, водород, окись углерода, углекислый газ и углеводороды не растворяются ни в жидком, ни в твердом металлическом свинце. Свинец применяют для облицовки (футеровки) хим. аппаратуры, в электролизных ваннах металлургических заводов. Он предохраняет от коррозии телеграфные и электр. провода, прокладываемые под землей или под водой (см. Коррозия металлов). Большое количество свинец расходуется на произ-во аккумуляторов. На его основе изготовляют легкоплавкие, типографские и антифрикционные сплавы.

 

Некоторое количество С. из-за способности поглощать радиоактивное излучение применяют в рентгенотехнике и ядерной технике. Свинец используют в огнестрельном оружии, в полупроводниковой технике. Особо чистый металл идет на изготовление термоэлектрогенераторов,   в  к-рых осуществляется прямое превращение тепловой энергии в электрическую. Эффективными материалами для изготовления термоэлектрогенераторов служат теллурид и селенид свинца. Сплав меди со свинцом используют в сверхпроводниковой технике Соединения свинец применяют в произ-ве красок, стекла, для очистки нефти. Оси.     углекислую    соль   свинца 2PbCOs · Рb (0Н)2 используют для приготовления    свинцовых    белил; соединение Рb304 — для получения краски ярко-красного цвета; тетра-этилсвинец (С2Н5)4Рb — самый распространенный антидетонатор; азид свинца PbN6 — инициирующее вещество.   Окись   РbО  применяют в произ-ве легкоплавких, сильно преломляющих свет стекол, эмалей.

 

 

Плюмбум или свинец

Свинец — голубовато серый , мягкий , пластичный металл , легко режется ножом , имеет плотность 11,34 г/см³ и температурой плавления 327,5.

Тепло — и электропроводность свинца низкая . На воздухе он покрывается защитной оксидной плёнкой и тускнеет образуя PbO :

 

Pb + O2 = PbO

 

Также оксид свинца образуется при накаливании его на воздухе , а при большом доступе воздуха и не очень высокой температуре переходит в Pb3O4 ( свинцовый сурик ) .

В присутствии влаги взаимодействует с кислородом воздуха по реакции:

 

2Pb+ O2 + 2h3O + 2Pb( OH)2

 

При повышенной температуре свинец преимущественно находится в соединении со степенью окисления 2+ .

Отрицательную степень окисления проявляет только в соединении с некоторыми более электро положительными металлами , например с магнием  ( плюмбид Mg2Pb )

С водородом свинец непосредственно не взаимодействует , но его соединения получают косвенно :

 

Mg2Pb + 4HCl = 2MgCl2 + Pbh5

 

При этом образуется неустойчивый , ядовитый газ плюмбан Pbh5

Свинец практически не растворяется в соляной и разбавленной серной кислоте , так как покрывается нерастворимой плёнкой солей PbCl2 и PbSO4 :

 

Pb + 2HCl = PbCl2 + h3

 

Pb + h3SO4 = PbSO4 + h3

 

Только при действии концентрированной серной кислоты образуется растворимая кислая соль и свинец начинает растворятся   Pb(HSO4)2 .

При взаимодействии с концентрированной и разбавленной азотной кислотой метал образует нитрат свинца Pb( NO3 )2 :

 

Pb + HNO3 = Pb( NO3 )2 + NO + h3O

 

Для свинца более характерны соединения со степенью окисления 2+ .Окисление соединения свинца ( II ) до соединения свинца ( IV ) происходит лишь при действии сильных кислот :

 

Pb(Ch4COO)2 + CaOCl2 + h3O = Pb2 + 2Ch4COOH + CaCl2

 

Соединения свинца ( IV )—сильные окислители , например , при кипячении с 30% серной кислотой диоксид свинца окисляет марганец с ( II ) до ( VII ) :

 

5PbO2 + 2MnSO4 + 3h3SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2h3O

 

Применение свинца

Свинец применяется для изготовления источников постоянного тока — аккумуляторов . В производстве взрывчатых веществ ( азид свинца  Pb(N3)2 ) , входит в состав многих сплавов ( сплавы для производства подшипников ) . Из свинца изготовляют химическую аппаратуру , оболочки для кабелей , трубы . Он служит также для изготовления винтовочных и шрапнельных пуль и выделки дроби . Свинец сильно поглощает гамма — лучи и поэтому применяется для защиты от гамма — излучений при работе с радиоактивными веществами . Оксид свинца PbO используют при производстве стёкол ( в частности , хрусталя ) , оксид свинца PbO2 — в кислотных аккумуляторах . Ацетат свинца Pb(Ch4COO)2 применяют в качестве протравы при крашении тканей , ахромат свинца PbCrO4 — для изготовления красок ( жёлтый пигмент )

 

Физические свойства

Свинец — Pb,голубовато — серый металл ,горючее вещество . Ат. масса 207,2 ; температура плавления 327,4°C ;температура кипения 1745°C . При дисперсности образца 74 мкм тем. самовоспл.:аэрогеля 270°C , аэровзвеси 580 °C ; макс . давл . взрыва 20 кПа ; макс . скорость нарастания давл . 700 кПа /с ; МВСК 10% (об) .

 

Свинца сульфат , трудно горючее вещество , не склонен к самовозгоранию . Мол . масса 239,25; плотность 7100 кг /м3 ; температура плавления 1100°C . Дисперсность образца 250 мкм . Температура самовоспламенения аэрогеля 780 °C ;

 

Лит.; Основы металлургии, т. 2. М.,  Лоскутов Ф. М. Металлургия свинца. М., 1965; Некрасов Б. В. Курс общей химии.

Вы читаете, статья на тему свинец

znaesh-kak.com

Теплопроводность — свинец — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Теплопроводность — свинец

Cтраница 1

Теплопроводность свинца примерно в два раза меньше теплопроводности железа.  [1]

Электро — и теплопроводность свинца невелики. Охлажденный до 7 5, он становится сверхпроводником; при — 258 7 С его сопротивление составляет 0 01311 и сш-см.  [2]

Действительно, из табл. 5 — 10 видно, что теплопроводность меди больше теплопроводности свинца в 11 раз, но в то же время твердость свинца по Бринеллю, наоборот, в 8 — 10 раз меньше, а потому термическое сопротивление омедненных образцов на целый порядок превышает сопротивление освинцованных образцов.  [4]

Следует учесть, что теплопроводность свинца примерно в 1 5 раза больше, чем рассматриваемого сплава.  [5]

Летучесть увеличивается, начиная со 100, если в газовой среде содержатся водяные пары. Теплопроводность окиси бериллия приближается к теплопроводности свинца; при 100 она составляет 0 500, при 400 — 0 211, при 1000 — 0 0462 кал / см-сек — С.  [6]

При температуре ниже 7 2 К свинец находится в сверхпроводящем состоянии; однако если на него воздействовать внешним магнитным полем ( включив электромагниты 7 или 8), то он теряет свои сверхпроводящие свойства и переходит в обычное, так называемое нормальное состояние ( подробнее о сверхпроводимости см. гл. Одно из основных различий в свойствах свинца В сверхпроводящем и нормальном состояниях при достаточно низких темгГературах состоит в том, что теплопроводность свинца в сверхпроводящем состоянии на два-три порядка меньше теплопроводности в нормальном состоянии. Это обстоятельство позволяет использовать свинцовый стержень как тепловой ключ: если вспомогательный электромагнит включен, то стержень находится в нормальном состоянии и хорошо проводит тепло; если же вспомогательный электромагнит выключен, то стержень находится в сверхпроводящем состоянии с ничтожной теплопроводностью.  [7]

Свинец — химически устойчивый металл с низкой механической прочностью, используется в химической промышленности для облицовки стальной аппаратуры и трубопроводов. Сварка свинца связана с некоторыми затруднениями, так как свинец имеет низкую температуру плавления ( 327 С) и образует тугоплавкую окись свинца ( РЬО) с температурой плавления 850 С. Низкая температура плавления и небольшая теплопроводность свинца позволяют применять для газовой сварки газы — заменители ацетилена: пропан-бутан, природный газ, городской газ, а также пары бензина и керосина.  [8]

Этот метод имеет то преимущество перед методом Рейна, что измерения дают непосредственно теплоемкость самого образца. Метод можно значительно усовершенствовать, применив тепловой ключ из чистого сверхпроводника, например свинца. При этом используется то обстоятельство, что теплопроводность свинца в сверхпроводящем состоянии значительно ниже, чем в нормальном.  [9]

Пластину свинца аккуратно раскатывают или расплющивают между двумя гладкими плоскими брусками до толщины примерно 0 5 мм и вырезают прокладку необходимых размеров и формы. Прокладка не должна быть толще 1 мм, так как теплопроводность свинца невысока.  [10]

Пластину свинца аккуратно раскатывают или расплющивают между двумя гладкими плоскими брусками до толщины около 0 5 мм и вырезают прокладку необходимых размеров и формы. Мелкозернистой шкуркой зачищают обе ее стороны, устанавливают под транзисторы и туго сжимают узел винтами. Прокладка не должна быть толще 1 мм, так как теплопроводность свинца невысока.  [11]

На свинцовые кольцевые концентрические рельсы треугольного сечения кладется медный или бронзовый шар, диаметр которого в 2 — 3 раза больше размера колеи. Как только экспериментатор отпускает шар, поставленный на рельсы, он начинает без всякой видимой причины катиться по рельсам, описывая безостановочно один круг за другим. Этот опыт производит большое впечатление, так как, на первый взгляд, причина движения шарика совершенно непонятна. Однако объяснение здесь очень несложное. Теплопроводность свинца сравнительно невелика. Поэтому шарик, соприкасаясь с рельсами, нагревает места контакта.  [12]

Свинец пластичен и вязок, легко поддается обработке. Свежий разрез свинца на воздухе быстро тускнеет, так как свинец окисляется кислородом воздуха. Вследствие большой вязкости свинец трудно ломается. Механическая прочность свинца весьма невысокая. Он настолько мягок, что чертится ногтем, легко режется ножом, легко сгибается и рвется даже при сравнительно небольшом усилии. Теплопроводность свинца между 0 и 50 равна 30 ккал мчас С, теплоемкость между О и 100 равна 0 031 ккал. С, коэфициент линейного расширения равен 0 0000276 — 0 0000293, уд. Температура плавления свинца 327 5, поэтому его очень легко можно расплавить в ковше на простом очаге и отлить в любую форму. Простота обработки является наиболее ценным свойством свинца по сравнению с другими материалами.  [13]

Свинец представляет собой синевато-белый металл, блестящий на поверхности свежего среза; однако на воздухе он быстро приобретает матовую сине-серую тусклую окраску. РЬ самый мягкий среди обычных тяжелых металлов, значительно мягче, чем олово. Вследствие незначительной твердости и большой тягучести свинец легко удается прокатывать в листы, однако ввиду незначительной прочности из него нельзя вытянуть слишком тонкую проволоку. В соответствии с данными Вартенберга пары свинца при 1870 одноатомны. Свинец кристаллизуется в кубической системе. Удельная теплоемкость его при 18 равна 0 0299, атомная теплоемкость 6 2, что находится в соответствии с правилом Дюлонга и Пти. Теплопроводность свинца относительно небольшая, она составляет лишь 8 5 % теплопроводности серебра. Удельная электропроводность при 18 равна с 4 8 — 10 — 4, что составляет 7 8 % удельной электропроводности серебра.  [14]

Свинец представляет собой синевато-белый металл, блестящий на поверхности свежего среза; однако на воздухе он быстро приобретает матовую сине-серую тусклую окраску. РЬ самый мягкий среди обычных тяжелых металлов, значительно мягче, чем олово. Вследствие незначительной твердости и большой тягучести свинец легко удается прокатывать в листы, однако ввиду незначительной прочности из него нельзя вытянуть слишком тонкую проволоку. В соответствии с данными Вартенберга пары свинца при 1870 одноатомны. Свинец кристаллизуется в кубической системе. Удельная теплоемкость его при 18Q равна 0 0299, атомная теплоемкость 6 2, что находится в соответствии с правилом Дюлонга и Пти. Теплопроводность свинца относительно небольшая, она составляет лишь 8 5 % теплопроводности серебра. Удельная электропроводность при 18 равна х4 8 — 10 — 4, что составляет 7 8 % удельной электропроводности серебра.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.