Сульфата алюминия диссоциация: Напишите уравнение процессов диссоциации фосфорной кислоты, Гидроксида калия и сульфата алюминия

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты — Студопедия

Поделись  

Задания с комментариями и решениями

Пример 32. К электролитам относятся каждое из веществ, указанных в ряду:

Вещества, которые в растворенном или расплавленном виде проводят электрический ток, называют электролитами. Вещества с ковалентной сильно полярной и ионной связями, как правило, электролиты. Вещества с ковалентной неполярной связью, как правило, неэлектролиты. К этому можно добавить, что все соли, щелочи и многие кислоты — электролиты. Проанализировав состав предложенных веществ, делаем вывод о виде химической связи в них и их принадлежности к классам соединений. Определяем, что правильный ответ 3. В этом ряду представлены кислота, щелочь и соль.

Ответ: 3

Пример 33. В качестве анионов только ионы ОН^— образуются при диссоциации

Для выбора правильного ответа вначале выясним, какое из указанных веществ является электролитом, с образованием каких ионов происходит его диссоциация.

Метиловый спирт СН₃ОН не является электролитом, поэтому ионов ОН^— в его растворе практически нет. Уксусная кислота СН₃СООН, хотя и содержит ОН-группы, диссоциирует в водном растворе с образованием не гидроксид-ионов, а ионов водорода Н⁺:

Из двух оставшихся соединений только NaOH образует при диссоциации гидроксид-ионы

Соль Zn(OH)Br диссоциирует согласно уравнению:

Ответ: 3

Пример 34. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между растворами

1) гидроксида натрия и соляной кислоты

2) серной кислоты и гидроксида бария

3) карбоната натрия и азотной кислоты

4) хлорида железа(II) и гидроксида калия

Запишем уравнения происходящих реакций:

Все записанные реакции представляют собой реакции ионного обмена, но образование осадка и воды происходит только при взаимодействии серной кислоты и гидроксида бария.

Ответ: 2.

Пример 35. Сильным электролитом в водном растворе является вещество, формула которого:

Сильными являются электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных растворах на ионы.

Среди приведенных в вариантах ответов веществ есть метанол СН₃ОН, который к электролитам не относится. Из оставшихся трех веществ следует исключить слабые кислоты — сероводородную и пропионовую, диссоциация которых в водных растворах протекает лишь в очень малой степени. Оставшееся соединение — ацетат калия — является хорошо растворимой солью, в водном растворе практически полностью распадается на ионы:

Ответ: 4

Задания для самостоятельной работы

101. Электролитами являются

1) хлорид натрия

2) ацетон

3) сахар

4) оксид кремния

5) идроксид натрия

Ответ:

102. В водном растворе ступенчато диссоциируют

Ответ:

103. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) сульфата натрия

2) сульфата меди(II)

3) сульфата алюминия

4) сульфата кальция

Ответ:

104. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию растворов фторида калия и нитрата кальция?

Ответ:

105. К реакциям ионного обмена относится

Ответ:

106. В водном растворе ступенчато диссоциирует

Ответ:

107. Слабым электролитом является

1) хлороводородная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид лития

Ответ:

108. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

1) гидроксид калия, ацетат калия, серная кислота

2) гидроксид хрома(III), уксусная кислота, этанол

3) хлорид кальция, крахмал, соляная кислота

4) глюкоза, стеарат натрия, карбонат магния

Ответ:

109. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу

Ответ:

110. В водном растворе слабым электролитом является

Ответ:

111. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II)

2) хлорида серебра

3) хлорида кальция

4) хлорида алюминия

Ответ:



Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H⁺(H₃O⁺) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH^— и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы — положительные ионы.

6. Анионы — отрицательные ионы.

 

Давайте порассуждаем вместе

 

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

1) K₃PO₄

2) K₂HPO₄

3) KH₂PO₄

4) H₃PO₄

 

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K

3PO₄ = 3K⁺ + PO₄^3-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) MgSO₄

2) FeS

3) Cs₂S

4) K₂SO₃

 

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs₂S = 2Cs⁺ + S^2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) сульфата калия

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄^2- 2 + 1 = 3 моль

Al₂(SO₄)₃= 2Al ³⁺ + 3SO₄^2- 2 + 3 = 5 моль

NaCl = Na⁺ + Cl^— 1 + 1 = 2 моль

Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3- 3 + 1 = 4 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

 

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe ³⁺ + 3SO₄^2-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K₃PO₄

2) MgCl₂

3) Al(NO₃)₃

4) Na₂CO₃

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K₃PO₄ = 3K⁺ + PO₄^3- 3 моль катионов калия

MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl^— 1 моль катионов магния

Al(NO

3)₃ = Al³⁺ + 3NO₃^— 1 моль катионов алюминия

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

1) карбоната натрия

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^—

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

1) гидрокарбоната натрия

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H⁺ + Cl^—

Регистрационное досье — ECHA

Экологическая судьба и пути

 

Сульфат алюминия стабилен и имеет высокую температуру плавления 770 ° C. Алюминий сульфат устойчив на воздухе, солнечном свете и к металлам.

Твердый продукт стабилен в течение длительного времени, если хранится в сухом месте и при комнатной температуре. температуры. Законный срок хранения сульфата алюминия составляет 60 месяцев.

Сульфат алюминия не окисляется и не атмосферный не ожидается, что во время транспортировки произойдут преобразования. Если металлические частицы алюминия были выпущены в воздух во время металлического обработки, они будут быстро окисляться. Это не применимо для неорганическое соединение, которое диссоциирует

Сульфат алюминия неорганическое вещество с относительно большим числом атомов кислорода на молекула, но не атомы водорода или углерода. Нет структурных предупреждений по окислительному потенциалу вещества.

 

На воздухе гидраталюминия сульфат будет реагируют с влагой с образованием серной кислоты и оксида алюминия. Поскольку эти сульфаты алюминия обычно не выбрасываются в воздух, количество алюминия, присутствующего в воздухе, было бы ничтожно мало по сравнению с количеством в результате естественной эрозии почвы.

 

Сульфат алюминия который, как неорганическое соединение, бы не подвергается биологическому разложению.

Биоразлагаемый материал обычно представляет собой органический материал, такой как растения и вещества животного происхождения и другие вещества, происходящие из живых организмов, или искусственные материалы, достаточно похожие на растительную и животную материю для использования микроорганизмами.

 

 

Гидролиз а химическая реакция, в ходе которой молекулы воды (h3O) расщепляются на катионы водорода (H+, условно называемые протонами) и гидроксид-анионы (ОН-) в процессе химического механизма).

При попадании в воду сульфат алюминия гидролизуется до образуют гидроксиды алюминия.

Реакции между сульфатом алюминия, водой и сопутствующими «примесями» приводит к образованию хлопьев, которые отделяются от водной фазы с образованием алюмошлама. Небольшая часть алюминия может оставаться в вода в коллоидной или растворенной форме. Различные реакции участвует в образовании гидроксида алюминия в водной решение было описано; общая реакция может быть представлена следующее уравнение:

Al2(SO4)3+ 6h3O<=>2Al(OH)3 ⁰ + 3х3SO4

Ожидается, что гидроксид алюминия, присутствующий в шламе, останется в основном твердое вещество после выброса в поверхностные воды. Эксперименты показали, что высвобождается менее 0,2% гидроксида алюминия, присутствующего в шламе в надосадочной воде при рН 6 и менее 0,0013% высвобождается при рН 7,65. В обоих случаях гидроксид алюминия присутствовал в основном в твердая форма. При этих значениях рН растворимость алюминия низкая и кинетика способствует образованию твердого гидроксида алюминия.

При очистке сточных вод квасцы также вступают в реакцию с фосфатом, т.к. проявляется в следующей реакции:

Al2(SO4)3+ 2PO4 ^3–  <=>AlPO4(т) + 3SO4 ^2–

Этот процесс использовался в течение многих лет для обработки фосфора в сточных вод, а также для снижения содержания фосфора в стоке с суши удобряют птичьим пометом и восстанавливают обогащенный фосфором эвтрофный озера .

Алюминий является сильно гидролизующимся металлом и относительно нерастворим в нейтральном диапазоне pH (6,0–8,0). в присутствии комплексообразующих лигандов и в кислой (pH < 6) и щелочной (pH > 8) растворимость алюминия повышается. При низких значениях рН, растворенный алюминий находится в основном в водной форме (Al3+).

Гидролиз происходит по мере повышения pH, в результате чего в ряду менее растворимых гидроксидных комплексов (например, Al(OH)2+, Al(ОН)2+). Минимальная растворимость алюминия составляет около pH 6,5 при 20°C, а затем возрастает по мере того, как анион Al(OH)4–, начинает формироваться при более высоком рН.

Было показано, что температура влияет на растворимость, гидролиз и молекулярно-массовое распределение водной формы алюминия, а также pH растворов. более высокая степень гидролиза алюминия и большая полимеризация до высоких молекулярной массы в неорганических растворах алюминия, хранящихся в течение одного месяца при 25°C по сравнению с теми, которые хранились в течение эквивалентного периода при 2°С. Исследователи предположили, что более продвинутая полимеризация очевидное при более высокой температуре привело к большему депротонированию и реакции конденсации, что, возможно, объясняет наблюдаемое более низкое значение pH растворы для испытаний при 25°C (диапазон от 4,83 до 5,07 по сравнению с 5,64 до 5,78 в растворы при 2°С).

В воде Сульфат алюминия , скорее всего, быстро исчезнет, из-за его высокой растворимости в воде и нелетучести;

 

Химическое разложение или фотопревращение под действием света или другая лучистая энергия невозможна, потому что сульфат алюминия как неорганическое соединение не может быть разрушено фотонами.

 

 

Сульфат алюминия не разлагает в поверхностных водах и попадает в раствор, не подвергающийся химическому разложению. Ионы алюминия будут остаются в виде ионов алюминия.

При попадании в воду сульфат алюминия гидролизуется с образованием гидроксиды алюминия.

Реакции между сульфатом алюминия, водой и сопутствующими «примесями» приводит к образованию хлопьев, которые отделяются от водной фазы с образованием алюмошлама. Небольшая часть алюминия может оставаться в вода в коллоидной или растворенной форме. Различные реакции участвует в образовании гидроксида алюминия в водном растворе. описано; общая реакция может быть представлена ​​следующим уравнение:

Al2(SO4)3+ 6h3O<=> 2Al(OH)3 0+ 3h3SO4

Ожидается, что гидроксид алюминия, присутствующий в шламе, останется в основном твердое вещество после выброса в поверхностные воды. Эксперименты показали, что высвобождается менее 0,2% гидроксида алюминия, присутствующего в шламе в надосадочной воде при рН 6 и менее 0,0013% высвобождается при рН 7,65. В обоих случаях гидроксид алюминия присутствовал в основном в твердая форма. При этих значениях рН растворимость алюминия низкая и кинетика способствует образованию твердого гидроксида алюминия.

При нагревании от 770 до 860°С сульфат алюминия разлагается до производят оксид алюминия и триоксид серы. Он сочетается с водой образуя гидратированные соли различного состава

Al2(SO4) 770–860°C    2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3 + 6 CO2

Уровни фонового кислорода в поверхностных водах также указывают на недостаток значительная деградация.

Сульфат алюминия будет биоаккумулировать в водной среде и наземные виды

Многочисленные полевые и лабораторные исследования показали, что рыба накапливают алюминий (в виде сульфата алюминия) в жабрах и на них. Оно имеет было высказано предположение, что скорость переноса алюминия (как алюминия сульфат) в организм рыб либо медленно, либо незначительно при естественные экологические условия. Первоначальное поглощение алюминия (как сульфат алюминия) рыбой в основном происходит не на жабрах поверхности, но преимущественно на слизистом слое жабр.

Рыба может быстро выводить слизь и связанный алюминий после еды. эпизод облучения. Установлено, что очистка алюминия от жабры атлантического лосося ( Salmo salar ) когда-то были очень быстрыми рыбу перевели в чистую воду. Авторы предположили, что быстрая потеря происходит из-за изгнания алюминия, связанного со слизью.

У атлантического лосося (Salmo salar) КБК в стационарном состоянии 76 и 190 были сообщается после 60-дневного воздействия и КБК 362 после 45-дневного воздействия. воздействие алюминия (сульфата алюминия) при pH от 5,6 до 5,8.

КБК 155 также был зарегистрирован у радужной форели (Oncorhynchus mykiss) жаберная ткань после 3-дневного контакта с алюминием (поскольку алюминий сульфат).

Стационарные значения BCF достигают 14 000 в Asellus. aquaticus после 20-дневного воздействия алюминия (в виде сульфата алюминия). Однако большая часть накопления происходила за счет пассивной адсорбции алюминия на кутикулу. Следовательно, эти BCF не являются репрезентативными. внутренней концентрации алюминия и превышение оценки накопление у этого вида.

Сообщалось о устойчивом состоянии BCF 19 000 для ткани кишечника пресноводная улитка Lymnaea stagnalis. Однако кишечник улитки содержит слизь, которая имеет высокое сродство к металлам, таким как алюминий. Слизь может выводиться из организма и может быть основным путем удаления металлов из улиток. Сообщалось, что слизь могла остаться во время анализа кишечника, поэтому этот BCF может завышать накопление алюминия. КБК 155 также было зарегистрировано в радужных жаберная ткань форели (Oncorhynchus mykiss) после 3-дневного воздействия алюминий (в виде сульфата алюминия) у этого вида.

КБК от 0,13 до 0,5 во всем теле для улитки Helix aspersa имеет было сообщено.

КБК для наземных растений рассчитывали на основании данных, приведенных в обзор Bélanger et al. (1999). Как для лиственных, так и для хвойных видов, расчетный КБК колебался от 5 до 1300 для листвы и от От 20 до 79 600 для корней в исследованиях, проведенных с растворами алюминия. За проведенные с почвой, КБК были ниже для обеих листьев (0,03–1,3) и корни (325–3 526). КБК, рассчитанные для зерновых и кормовых культур, варьировались от 4 до 1260 листов и от 200 до 6000 корней для экспериментов с растворами. Для почвы В опытах лиственный КБК варьировал от 0,07 до 0,7.

Оценка BCF, равная 3,16· л/кг сырой массы, была измерена расчетным путем. из программы EPI SuiteTM v4.0. Это инструменты оценки воздействия и Модели изготовлены из EPA (Агентство по охране окружающей среды).

Результаты программы BCFBAF (v3.00):

===============================

СМАЙЛС: [Al](O)S(=O)(=O)O(=O)S(O(=O))(=O)=OS(O([Al]))(=O)=O

ХИМ  : сульфат алюминия

МОЛ ДЛЯ: h5 O12 S3 Al2

Молекулярная масса: 346,17

———————————- БКФБАФ v3. 00 ———————————

Итоговые результаты:

Log BCF (оценка на основе регрессии): 0,50 (BCF = 3,16 л/кг сырого веса).

Период полувыведения при биотрансформации (дни): 1,48e-005 (нормализовано до 10 г рыбы)

Log BAF (верхний трофический индекс Арнот-Гобаса): -0,05 (BAF = 0,893 л/кг сырой массы)

Log Kow (экспериментальный): недоступен из базы данных.

Log Kow, используемый в оценках BCF: -7,82.

Уравнение, используемое для оценки BCF:

Лог КБК = 0,50

Исправления:                   Значение

Поправочные коэффициенты, не используемые для Log Kow < 1

Расчетный Log BCF = 0,500 ( BCF = 3,162 л/кг сырой массы)

По оценкам, КБК (верхняя трофика) из 0,893 л/кг сырой массы были измерено путем расчета по программе EPI SuiteTM v4. 0. Это экспозиция Инструменты и модели оценки, созданные EPA (Environmental Protection агентство).

Итоговые результаты:

Log BCF (оценка на основе регрессии): 0,50 (BCF = 3,16 л/кг сырого веса).

Период полувыведения при биотрансформации (дни): 1,48e-005 (нормализовано до 10 г рыбы)

Log BAF (верхний трофический Арнот-Гобас): -0,05 (BAF = 0,893 л/кг сырой массы)

Log Kow (экспериментальный): недоступен из базы данных.

Log Kow, используемый в оценках BCF: -7,82.

Уравнение, используемое для оценки BCF: Log BCF = 0,50

Исправления:                   Значение

Поправочные коэффициенты, не используемые для Log Kow < 1

Оценочный Log BCF (верхний трофический) = -0,049 (BCF = 0,893 л/кг сырого веса)

Адсорбция алюминия происходит только в условиях pH где он гидролизуется дают различные продукты гидролиза. Прогрессирующий гидролиз приводит к образованию коллоидного гидроксида алюминия.

Ставка на растворимый сульфат алюминия постепенно выщелачивается, зависит при подаче воды. Во влажных регионах верхние слои почвы и горные породы тщательно выщелачиваются, и по мере их формирования растворимые продукты удаляются в дренажную воду. В полузасушливых регионах почвы не полностью выщелочены и растворимые вещества имеют тенденцию накапливать.

При растворении в большом количестве нейтральной или слабощелочной воды сульфат алюминия гидролизуется с образованием гидроксида алюминия осадок (Al(OH)3) и разбавленный раствор серной кислоты и уменьшите pH почвы.

Безводная форма встречается в природе в виде редкого минерала миллосевичита. найдено напр. в вулканических средах и при сжигании отходов угледобычи свалки. Сульфат алюминия редко, если вообще встречается, в качестве безводная соль. Он образует ряд различных гидратов, из которых гексадекагидрат Al ₂ (СО ₄ ) ₃ •16H ₂ О и октадекагидрат Al ₂ (SO ₄ ) ₃ • 18H ₂ O являются наиболее распространенными. Гептадекагидрат, формулу которого можно записать как [Al(H ₂ O) ₆ ] ₂ (SO ₄ ) ₃ • 5H ₂ O, встречается в природе в виде минерального алуногена.

Приведенная выше информация указывает на то, что сульфат алюминия имеет свойство просачиваться через почву, если вода применяется, т. е. обладает подвижностью в почве и обеспечивает присутствует достаточное количество воды. По мере продвижения вниз в слои, где содержание воды низкое, выщелачивание прекратится.

На этом основании не имеет высокого способность к адсорбции почвой, если вода отсутствует и только часть сульфата алюминия в твердой фазе адсорбируется.

На другом основании, если присутствует вода сульфат алюминия в виде осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) имеют высокий потенциал адсорбции в почве.

—          почва, коллоидная поверхность может поглощать большое количество алюминий

 

Селективность адсорбции катионов

Сродство большинства катионов к адсорбирующему больше для двухвалентных, чем для одновалентных ионов, а для большие катионы, чем маленькие того же заряда, потому что чем больше катион тем менее гидратирован. Обычная близость:

Al ³⁺ > Ba ²⁺ >Sr ^{2 +} >Ca ²⁺ >Mg ²⁺ = Cs ⁺ >Rb ⁺ >K ⁺ = NH ₄ ⁺ >Na ⁺

Почвенные катионы, которые легко поглощаются на почвенные коллоиды можно разделить на две группы. Во первых есть база катоины, , которые включают важные питательные вещества для растений Ca ²⁺ , Mg ^{2+ ,} K ⁺ и Na ⁺ . Во-вторых, имеется кислотных катиона, из которых включают Al ³⁺ и Н ⁺ . С этим различием в катионах связана терминологическая база. насыщение, которое определяется как доля обменных мест занимают основные катионы. Почва с высоким насыщением основаниями (больше более 35%) более плодородна, чем почва с низким насыщением основаниями.

Al ³⁺ , Ca ²⁺ и H ⁺ обычно являются адсорбированный катионов во влажных регионах. Это отражает долгосрочные потери от выщелачивания основных катионов и замещение их кислотными катионами. Напротив, Ca ^2+, Mg ²⁺ , K ⁺ и Na ⁺ обычно адсорбируются в засушливых условиях. регионы.

 

Влияние алюминия на кислотность почвы

По мере выветривания и разрушения глинистых минералов алюминий в октаэдрическом слое выделяется в почвенный раствор, где он либо реагирует с водой, либо составляет адсорбировал на обменные участки отрицательно заряженных глинистых минералов. Al ³⁺ ионы адсорбируются в большей степени, чем все другие основные катионы. Влияние то, что алюминий оказывает на кислую почву, само зависит от кислотности почва. При pH менее 5 алюминий растворим и существует в виде Al ³⁺ . Когда Al ³⁺ попадает в почвенный раствор, он реагирует с водой (это гидролизуется) с образованием ионов H ⁺ :

Ал ³⁺ + Н ₂ О <===> AlOH ²⁺ + H ⁺

При этом повышается кислотность почвы (pH падает). В почвах с рН от 5 до 6,5 алюминий также вносит в почвенный раствор Н ⁺ мас. механизмов, так как алюминий больше не может существовать в виде ионов Al ³⁺ , но превращается в ионы гидроксила алюминия:

Al ³⁺ + OH ^— <===> АлОН ²⁺

AlOH ²⁺ +H ^— <===> Al(OH) ₂ ⁺

                                     ^{АЛЮМИНИЙ ГИДРОКСИ-ИОНЫ}

Эти гидроксилы алюминия ионы действуют как обменные катионы так же, как Al ³⁺ , и адсорбируется глинистыми минералами. Они находятся в равновесии с гидроксилом ионы алюминия в почвенном растворе, где они производят H ⁺ ионов по следующим реакциям:

AlOH ²⁺ +H ₂ 0   <===> Al(OH) ₂ ⁺    + Н ⁺

 

Al(OH) ₂ ⁺ +H ₂ 0   <===> Al(OH) ₃ ⁺    + Н ⁺

В почвах с рН выше 7 преобладали Ca ²⁺ и Mg ²⁺ . обменные центры и большая часть ионов гидроксила алюминия были превращается в гиббсит (Al(OH) ₃ ), нерастворим и не может быть отрицательными глинистыми минералами как без заряда. В нейтральном грунте обменные катионы, которые преобладают в центрах катионного обмена, являются основные катионы, тогда как в кислых почвах ионы алюминия и водорода доминировать на биржевых площадках.

На этом основании при наличии воды сульфат алюминия в виде осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) имеют высокий потенциал адсорбции в почве.

 

Расчетный коэффициент адсорбции почвы составил 31,82 л/кг, измеренный расчет из EPI SuiteTM v4.0. Это Инструменты оценки воздействия и Модели изготовлены из EPA (Агентство по охране окружающей среды).

Неорганические соединения находятся за пределами области оценки.

Для целей сравнения адсорбции почвы:

Коц Оценка из МКИ:

———————

Первый заказ Индекс молекулярной связности . ………. : 1,732

Неисправленный Лог Кок (0,5213 МРП + 0,60)…….. : 1,5027

Фрагмент Исправления —> НЕТ                    :  —

Исправленный Log Koc ……………………………. : 1,5027

Расчетный Кок: 31,82 л/кг <===========

квасцы | Определение, использование, формула и факты

Связанные темы:

сульфатный минерал сульфат сульфат алюминия калия сульфат алюминия

См. всю связанную информацию →

квасцы , любая из группы гидратированных двойных солей, обычно состоящая из сульфата алюминия, воды гидратации и сульфата другого элемента. Целый ряд гидратированных двойных солей получается в результате гидратации сульфата однозарядного катиона (например, K ⁺ ) и сульфат любого одного из ряда трехзарядных катионов (например, Al ³⁺ ). Таким образом, сульфат алюминия может образовывать квасцы с сульфатами однозарядных катионов калия, натрия, аммония, цезия и других элементов и соединений. Точно так же место сульфата алюминия могут занимать сульфаты трехзарядных катионов железа, хрома, марганца, кобальта и других металлов. Наиболее важными квасцами являются сульфат алюминия калия, сульфат алюминия аммония и сульфат алюминия натрия. Сульфат калия-алюминия, также известный как калиевые квасцы или калиевые квасцы, имеет молекулярную формулу K9.0289 2 (SO ₄ )·Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ·24H ₂ O or KAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O.

Alums можно легко получить путем осаждения из водного раствора. При получении квасцов калия, например, сульфат алюминия и сульфат калия растворяют в воде, а затем при выпаривании квасцы кристаллизуются из раствора. Более распространенным методом производства является обработка бокситовой руды серной кислотой, а затем сульфатом калия. Квасцы аммония получают выпариванием водного раствора, содержащего сульфат аммония и сульфат алюминия. Его также можно получить, обрабатывая смесь сульфата алюминия и серной кислоты аммиаком. Квасцы встречаются в природе в различных минералах. Квасцы калия, например, содержатся в минералах калините, алуните и лейците, которые можно обработать серной кислотой для получения кристаллов квасцов.

Большинство квасцов имеют вяжущий и кислый вкус. Они бесцветны, не имеют запаха и существуют в виде белого кристаллического порошка. Квасцы обычно растворимы в горячей воде, и их можно легко осадить из водных растворов с образованием крупных октаэдрических кристаллов.

Квасцы имеют множество применений, но они были частично вытеснены самим сульфатом алюминия, который легко получить путем обработки бокситовой руды серной кислотой. Коммерческое использование квасцов в основном связано с гидролизом ионов алюминия, что приводит к осаждению гидроксида алюминия. Это химическое вещество имеет различное промышленное применение. Бумагу проклеивают, например, путем нанесения гидроксида алюминия в промежутки между волокнами целлюлозы. Гидроксид алюминия адсорбирует взвешенные частицы из воды и, таким образом, является полезным флокулянтом на водоочистных сооружениях.