Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты — Студопедия
Поделись
Задания с комментариями и решениями
Пример 32. К электролитам относятся каждое из веществ, указанных в ряду:
Вещества, которые в растворенном или расплавленном виде проводят электрический ток, называют электролитами. Вещества с ковалентной сильно полярной и ионной связями, как правило, электролиты. Вещества с ковалентной неполярной связью, как правило, неэлектролиты. К этому можно добавить, что все соли, щелочи и многие кислоты — электролиты. Проанализировав состав предложенных веществ, делаем вывод о виде химической связи в них и их принадлежности к классам соединений. Определяем, что правильный ответ 3. В этом ряду представлены кислота, щелочь и соль.
Ответ: 3
Пример 33. В качестве анионов только ионы ОН— образуются при диссоциации
Для выбора правильного ответа вначале выясним, какое из указанных веществ является электролитом, с образованием каких ионов происходит его диссоциация.
Метиловый спирт СН3ОН не является электролитом, поэтому ионов ОН— в его растворе практически нет. Уксусная кислота СН3СООН, хотя и содержит ОН-группы, диссоциирует в водном растворе с образованием не гидроксид-ионов, а ионов водорода Н+:
Из двух оставшихся соединений только NaOH образует при диссоциации гидроксид-ионы
Соль Zn(OH)Br диссоциирует согласно уравнению:
Ответ: 3
Пример 34. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между растворами
1) гидроксида натрия и соляной кислоты
2) серной кислоты и гидроксида бария
3) карбоната натрия и азотной кислоты
4) хлорида железа(II) и гидроксида калия
Запишем уравнения происходящих реакций:
Все записанные реакции представляют собой реакции ионного обмена, но образование осадка и воды происходит только при взаимодействии серной кислоты и гидроксида бария.
Ответ: 2.
Пример 35. Сильным электролитом в водном растворе является вещество, формула которого:
Сильными являются электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных растворах на ионы.
Среди приведенных в вариантах ответов веществ есть метанол СН3ОН, который к электролитам не относится. Из оставшихся трех веществ следует исключить слабые кислоты — сероводородную и пропионовую, диссоциация которых в водных растворах протекает лишь в очень малой степени. Оставшееся соединение — ацетат калия — является хорошо растворимой солью, в водном растворе практически полностью распадается на ионы:
Ответ: 4
Задания для самостоятельной работы
101. Электролитами являются
1) хлорид натрия
2) ацетон
4) оксид кремния
5) идроксид натрия
Ответ:
102. В водном растворе ступенчато диссоциируют
Ответ:
103. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция
Ответ:
104.
Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию растворов фторида калия и нитрата кальция?
Ответ:
105. К реакциям ионного обмена относится
Ответ:
106. В водном растворе ступенчато диссоциирует
Ответ:
107. Слабым электролитом является
1) хлороводородная кислота
2) сульфат натрия
3) сероводородная кислота
4) гидроксид лития
Ответ:
108. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:
1) гидроксид калия, ацетат калия, серная кислота
2) гидроксид хрома(III), уксусная кислота, этанол
3) хлорид кальция, крахмал, соляная кислота
4) глюкоза, стеарат натрия, карбонат магния
Ответ:
109. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу
Ответ:
110. В водном растворе слабым электролитом является
Ответ:
111.
Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) хлорида меди(II)
2) хлорида серебра
3) хлорида кальция
4) хлорида алюминия
Ответ:
Электролитическая диссоциация
1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.
2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H+(H3O+) и ионов кислотного остатка.
3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH— и ионов металла.
4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.
5. Катионы — положительные ионы.
6. Анионы — отрицательные ионы.
Давайте порассуждаем вместе
1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе
1) K3PO4
2) K2HPO4
3) KH2PO4
4) H3PO4
Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K 3PO4 = 3K+ + PO43-
2.
Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации
1) MgSO4
2) FeS
3) Cs2S
4) K2SO3
Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs+ + S2-
3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
1) сульфата калия
2) сульфата алюминия
3) хлорида натрия
4) фосфата натрия
Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации
K2SO4 = 2K+ + SO42- 2 + 1 = 3 моль
Al2(SO4)3= 2Al 3+ + 3SO42- 2 + 3 = 5 моль
NaCl = Na+ + Cl— 1 + 1 = 2 моль
Na3PO4 = 3Na+ + PO43- 3 + 1 = 4 моль
Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия
4.
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна
1) 3
2) 43) 5
4) 6
Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO42-
сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6
5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
1) K3PO4
2) MgCl2
3) Al(NO3)3
4) Na2CO3
Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации
K3PO4 = 3K+ + PO43- 3 моль катионов калия
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl— 1 моль катионов магния
Al(NO
3)3 = Al3+ + 3NO3— 1 моль катионов алюминия Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2 моль катионов натрия
Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия
6.
В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:
1) карбоната натрия
2) гидроксида бария
3) гидроксохлорида меди (II)
4) гидросульфата натрия
Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—
7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации
1) гидрокарбоната натрия
2) соляной кислоты
3) гидроксида меди (II)
4) гидросульфата натрия
Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H+ + Cl—
Регистрационное досье — ECHA
Экологическая судьба и пути
Сульфат алюминия стабилен и имеет высокую температуру плавления 770 ° C.
Алюминий
сульфат устойчив на воздухе, солнечном свете и к металлам.
Твердый продукт стабилен в течение длительного времени, если хранится в сухом месте и при комнатной температуре. температуры. Законный срок хранения сульфата алюминия составляет 60 месяцев.
Сульфат алюминия не окисляется и не атмосферный не ожидается, что во время транспортировки произойдут преобразования. Если металлические частицы алюминия были выпущены в воздух во время металлического обработки, они будут быстро окисляться. Это не применимо для неорганическое соединение, которое диссоциирует
Сульфат алюминия неорганическое вещество с относительно большим числом атомов кислорода на молекула, но не атомы водорода или углерода. Нет структурных предупреждений по окислительному потенциалу вещества.
На воздухе гидраталюминия сульфат будет
реагируют с влагой с образованием серной кислоты и оксида алюминия.
Поскольку эти сульфаты алюминия обычно не выбрасываются в воздух, количество
алюминия, присутствующего в воздухе, было бы ничтожно мало по сравнению с количеством
в результате естественной эрозии почвы.
Сульфат алюминия который, как неорганическое соединение, бы не подвергается биологическому разложению.
Биоразлагаемый материал обычно представляет собой органический материал, такой как растения и вещества животного происхождения и другие вещества, происходящие из живых организмов, или искусственные материалы, достаточно похожие на растительную и животную материю для использования микроорганизмами.
Гидролиз а
химическая реакция, в ходе которой молекулы воды (h3O) расщепляются на
катионы водорода (H+, условно называемые протонами) и
гидроксид-анионы (ОН-) в процессе химического механизма).
При попадании в воду сульфат алюминия гидролизуется до образуют гидроксиды алюминия.
Реакции между сульфатом алюминия, водой и сопутствующими «примесями» приводит к образованию хлопьев, которые отделяются от водной фазы с образованием алюмошлама. Небольшая часть алюминия может оставаться в вода в коллоидной или растворенной форме. Различные реакции участвует в образовании гидроксида алюминия в водной решение было описано; общая реакция может быть представлена следующее уравнение:
Al2(SO4)3+ 6h3O<=>2Al(OH)3 0 + 3х3SO4
Ожидается, что гидроксид алюминия, присутствующий в шламе, останется в основном
твердое вещество после выброса в поверхностные воды. Эксперименты показали, что
высвобождается менее 0,2% гидроксида алюминия, присутствующего в шламе
в надосадочной воде при рН 6 и менее 0,0013% высвобождается при
рН 7,65.
В обоих случаях гидроксид алюминия присутствовал в основном в
твердая форма. При этих значениях рН растворимость алюминия низкая и
кинетика способствует образованию твердого гидроксида алюминия.
При очистке сточных вод квасцы также вступают в реакцию с фосфатом, т.к. проявляется в следующей реакции:
Al2(SO4)3+ 2PO4 3– <=>AlPO4(т) + 3SO4 2–
Этот процесс использовался в течение многих лет для обработки фосфора в сточных вод, а также для снижения содержания фосфора в стоке с суши удобряют птичьим пометом и восстанавливают обогащенный фосфором эвтрофный озера .
Алюминий является сильно гидролизующимся металлом и
относительно нерастворим в нейтральном диапазоне pH (6,0–8,0). в
присутствии комплексообразующих лигандов и в кислой (pH < 6) и щелочной
(pH > 8) растворимость алюминия повышается. При низких значениях рН,
растворенный алюминий находится в основном в водной форме (Al3+).
Гидролиз происходит по мере повышения pH, в результате чего в ряду менее растворимых гидроксидных комплексов (например, Al(OH)2+, Al(ОН)2+). Минимальная растворимость алюминия составляет около pH 6,5 при 20°C, а затем возрастает по мере того, как анион Al(OH)4–, начинает формироваться при более высоком рН.
Было показано, что температура влияет на
растворимость, гидролиз и молекулярно-массовое распределение водной
формы алюминия, а также pH растворов.
более высокая степень гидролиза алюминия и большая полимеризация до высоких
молекулярной массы в неорганических растворах алюминия, хранящихся в течение одного
месяца при 25°C по сравнению с теми, которые хранились в течение эквивалентного периода при
2°С. Исследователи предположили, что более продвинутая полимеризация
очевидное при более высокой температуре привело к большему депротонированию и
реакции конденсации, что, возможно, объясняет наблюдаемое более низкое значение pH
растворы для испытаний при 25°C (диапазон от 4,83 до 5,07 по сравнению с 5,64 до 5,78 в
растворы при 2°С).
В воде Сульфат алюминия , скорее всего, быстро исчезнет, из-за его высокой растворимости в воде и нелетучести;
Химическое разложение или фотопревращение под действием света или другая лучистая энергия невозможна, потому что сульфат алюминия как неорганическое соединение не может быть разрушено фотонами.
Сульфат алюминия не разлагает в поверхностных водах и попадает в раствор, не подвергающийся химическому разложению. Ионы алюминия будут остаются в виде ионов алюминия.
При попадании в воду сульфат алюминия гидролизуется с образованием гидроксиды алюминия.
Реакции между сульфатом алюминия, водой и сопутствующими «примесями»
приводит к образованию хлопьев, которые отделяются от водной фазы
с образованием алюмошлама. Небольшая часть алюминия может оставаться в
вода в коллоидной или растворенной форме. Различные реакции
участвует в образовании гидроксида алюминия в водном растворе.
описано; общая реакция может быть представлена следующим
уравнение:
Al2(SO4)3+ 6h3O<=> 2Al(OH)3 0+ 3h3SO4
Ожидается, что гидроксид алюминия, присутствующий в шламе, останется в основном твердое вещество после выброса в поверхностные воды. Эксперименты показали, что высвобождается менее 0,2% гидроксида алюминия, присутствующего в шламе в надосадочной воде при рН 6 и менее 0,0013% высвобождается при рН 7,65. В обоих случаях гидроксид алюминия присутствовал в основном в твердая форма. При этих значениях рН растворимость алюминия низкая и кинетика способствует образованию твердого гидроксида алюминия.
При нагревании от 770 до 860°С сульфат алюминия разлагается до
производят оксид алюминия и триоксид серы.
Он сочетается с водой
образуя гидратированные соли различного состава
Al2(SO4) 770–860°C 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3 + 6 CO2
Уровни фонового кислорода в поверхностных водах также указывают на недостаток значительная деградация.
Сульфат алюминия будет биоаккумулировать в водной среде и наземные виды
Многочисленные полевые и лабораторные исследования показали, что рыба
накапливают алюминий (в виде сульфата алюминия) в жабрах и на них. Оно имеет
было высказано предположение, что скорость переноса алюминия (как алюминия
сульфат) в организм рыб либо медленно, либо незначительно при
естественные экологические условия. Первоначальное поглощение алюминия (как
сульфат алюминия) рыбой в основном происходит не на жабрах
поверхности, но преимущественно на слизистом слое жабр.
Рыба может быстро выводить слизь и связанный алюминий после еды. эпизод облучения. Установлено, что очистка алюминия от жабры атлантического лосося ( Salmo salar ) когда-то были очень быстрыми рыбу перевели в чистую воду. Авторы предположили, что быстрая потеря происходит из-за изгнания алюминия, связанного со слизью.
У атлантического лосося (Salmo salar) КБК в стационарном состоянии 76 и 190 были сообщается после 60-дневного воздействия и КБК 362 после 45-дневного воздействия. воздействие алюминия (сульфата алюминия) при pH от 5,6 до 5,8.
КБК 155 также был зарегистрирован у радужной форели (Oncorhynchus mykiss) жаберная ткань после 3-дневного контакта с алюминием (поскольку алюминий сульфат).
Стационарные значения BCF достигают 14 000 в Asellus.
aquaticus после 20-дневного воздействия алюминия (в виде сульфата алюминия).
Однако большая часть накопления происходила за счет пассивной адсорбции
алюминия на кутикулу.
Следовательно, эти BCF не являются репрезентативными.
внутренней концентрации алюминия и превышение оценки
накопление у этого вида.
Сообщалось о устойчивом состоянии BCF 19 000 для ткани кишечника пресноводная улитка Lymnaea stagnalis. Однако кишечник улитки содержит слизь, которая имеет высокое сродство к металлам, таким как алюминий. Слизь может выводиться из организма и может быть основным путем удаления металлов из улиток. Сообщалось, что слизь могла остаться во время анализа кишечника, поэтому этот BCF может завышать накопление алюминия. КБК 155 также было зарегистрировано в радужных жаберная ткань форели (Oncorhynchus mykiss) после 3-дневного воздействия алюминий (в виде сульфата алюминия) у этого вида.
КБК от 0,13 до 0,5 во всем теле для улитки Helix aspersa имеет было сообщено.
КБК для наземных растений рассчитывали на основании данных, приведенных в
обзор Bélanger et al.
(1999). Как для лиственных, так и для хвойных
видов, расчетный КБК колебался от 5 до 1300 для листвы и от
От 20 до 79 600 для корней в исследованиях, проведенных с растворами алюминия. За
проведенные с почвой, КБК были ниже для обеих листьев (0,03–1,3)
и корни (325–3 526). КБК, рассчитанные для зерновых и кормовых культур, варьировались
от 4 до 1260 листов и от 200 до
6000 корней для экспериментов с растворами. Для почвы
В опытах лиственный КБК варьировал от 0,07 до 0,7.
Оценка BCF, равная 3,16· л/кг сырой массы, была измерена расчетным путем. из программы EPI SuiteTM v4.0. Это инструменты оценки воздействия и Модели изготовлены из EPA (Агентство по охране окружающей среды).
Результаты программы BCFBAF (v3.00):
===============================
СМАЙЛС: [Al](O)S(=O)(=O)O(=O)S(O(=O))(=O)=OS(O([Al]))(=O)=O
ХИМ : сульфат алюминия
МОЛ ДЛЯ: h5 O12 S3 Al2
Молекулярная масса: 346,17
———————————- БКФБАФ v3.
00
———————————
Итоговые результаты:
Log BCF (оценка на основе регрессии): 0,50 (BCF = 3,16 л/кг сырого веса).
Период полувыведения при биотрансформации (дни): 1,48e-005 (нормализовано до 10 г рыбы)
Log BAF (верхний трофический индекс Арнот-Гобаса): -0,05 (BAF = 0,893 л/кг сырой массы)
Log Kow (экспериментальный): недоступен из базы данных.
Log Kow, используемый в оценках BCF: -7,82.
Уравнение, используемое для оценки BCF:
Лог КБК = 0,50
Исправления: Значение
Поправочные коэффициенты, не используемые для Log Kow < 1
Расчетный Log BCF = 0,500 ( BCF = 3,162 л/кг сырой массы)
По оценкам, КБК (верхняя трофика) из 0,893 л/кг сырой массы были
измерено путем расчета по программе EPI SuiteTM v4.
0. Это экспозиция
Инструменты и модели оценки, созданные EPA (Environmental Protection
агентство).
Итоговые результаты:
Log BCF (оценка на основе регрессии): 0,50 (BCF = 3,16 л/кг сырого веса).
Период полувыведения при биотрансформации (дни): 1,48e-005 (нормализовано до 10 г рыбы)
Log BAF (верхний трофический Арнот-Гобас): -0,05 (BAF = 0,893 л/кг сырой массы)
Log Kow (экспериментальный): недоступен из базы данных.
Log Kow, используемый в оценках BCF: -7,82.
Уравнение, используемое для оценки BCF: Log BCF = 0,50
Исправления: Значение
Поправочные коэффициенты, не используемые для Log Kow < 1
Оценочный Log BCF (верхний трофический) = -0,049 (BCF = 0,893 л/кг сырого веса)
Адсорбция алюминия происходит только в условиях pH
где он гидролизуется
дают различные продукты гидролиза.
Прогрессирующий гидролиз приводит к образованию коллоидного гидроксида алюминия.
Ставка на растворимый сульфат алюминия постепенно выщелачивается, зависит при подаче воды. Во влажных регионах верхние слои почвы и горные породы тщательно выщелачиваются, и по мере их формирования растворимые продукты удаляются в дренажную воду. В полузасушливых регионах почвы не полностью выщелочены и растворимые вещества имеют тенденцию накапливать.
При растворении в большом количестве нейтральной или слабощелочной воды сульфат алюминия гидролизуется с образованием гидроксида алюминия осадок (Al(OH)3) и разбавленный раствор серной кислоты и уменьшите pH почвы.
Безводная форма встречается в природе в виде редкого минерала миллосевичита.
найдено напр. в вулканических средах и при сжигании отходов угледобычи
свалки.
Сульфат алюминия редко, если вообще встречается, в качестве
безводная соль. Он образует ряд различных гидратов, из которых
гексадекагидрат Al 2 (СО 4 ) 3 •16H 2 О
и октадекагидрат Al 2 (SO 4 ) 3 • 18H 2 O
являются наиболее распространенными. Гептадекагидрат, формулу которого можно записать
как [Al(H 2 O) 6 ] 2 (SO 4 ) 3 • 5H 2 O,
встречается в природе в виде минерального алуногена.
Приведенная выше информация указывает на то, что сульфат алюминия имеет свойство просачиваться через почву, если вода применяется, т. е. обладает подвижностью в почве и обеспечивает присутствует достаточное количество воды. По мере продвижения вниз в слои, где содержание воды низкое, выщелачивание прекратится.
На этом основании не имеет высокого
способность к адсорбции почвой, если вода отсутствует и только
часть сульфата алюминия в твердой фазе адсорбируется.
На другом основании, если присутствует вода сульфат алюминия в виде осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) имеют высокий потенциал адсорбции в почве.
— почва, коллоидная поверхность может поглощать большое количество алюминий
Селективность адсорбции катионов
Сродство большинства катионов к адсорбирующему больше для двухвалентных, чем для одновалентных ионов, а для большие катионы, чем маленькие того же заряда, потому что чем больше катион тем менее гидратирован. Обычная близость:
Al 3+ > Ba 2+ >Sr 2 + >Ca 2+ >Mg 2+ = Cs + >Rb + >K + = NH 4 + >Na +
Почвенные катионы, которые легко поглощаются
на почвенные коллоиды можно разделить на две группы.
Во первых есть база катоины, , которые включают
важные питательные вещества для растений Ca 2+ , Mg 2+ , K + и
Na + . Во-вторых, имеется кислотных катиона, из которых включают Al 3+ и
Н + . С этим различием в катионах связана терминологическая база.
насыщение, которое определяется как доля обменных мест
занимают основные катионы. Почва с высоким насыщением основаниями (больше
более 35%) более плодородна, чем почва с низким насыщением основаниями.
Al 3+ , Ca 2+ и H + обычно являются адсорбированный катионов во влажных регионах. Это отражает долгосрочные потери от выщелачивания
основных катионов и замещение их кислотными катионами. Напротив, Ca 2+, Mg 2+ ,
K + и Na + обычно адсорбируются в засушливых условиях.
регионы.
Влияние алюминия на кислотность почвы
По мере выветривания и разрушения глинистых минералов алюминий в октаэдрическом слое выделяется в почвенный раствор, где он либо реагирует с водой, либо составляет адсорбировал на обменные участки отрицательно заряженных глинистых минералов. Al 3+ ионы адсорбируются в большей степени, чем все другие основные катионы. Влияние то, что алюминий оказывает на кислую почву, само зависит от кислотности почва. При pH менее 5 алюминий растворим и существует в виде Al 3+ . Когда Al 3+ попадает в почвенный раствор, он реагирует с водой (это гидролизуется) с образованием ионов H + :
Ал 3+ + Н 2 О <===> AlOH 2+ + H +
При этом повышается кислотность почвы (pH
падает).
В почвах с рН от 5 до 6,5 алюминий также
вносит в почвенный раствор Н + мас.
механизмов, так как алюминий больше не может существовать в виде ионов Al 3+ , но
превращается в ионы гидроксила алюминия:
Al 3+ + OH — <===> АлОН 2+
AlOH 2+ +H — <===> Al(OH) 2 +
АЛЮМИНИЙ ГИДРОКСИ-ИОНЫ
Эти гидроксилы алюминия ионы действуют как обменные катионы так же, как Al 3+ , и адсорбируется глинистыми минералами. Они находятся в равновесии с гидроксилом ионы алюминия в почвенном растворе, где они производят H + ионов по следующим реакциям:
AlOH 2+ +H 2 0 <===> Al(OH) 2 + + Н +
Al(OH) 2 + +H 2 0 <===> Al(OH) 3 + + Н +
В почвах с рН выше 7 преобладали Ca 2+ и Mg 2+ .
обменные центры и большая часть ионов гидроксила алюминия были
превращается в гиббсит (Al(OH) 3 ), нерастворим и не может быть
отрицательными глинистыми минералами как без заряда. В нейтральном грунте
обменные катионы, которые преобладают в центрах катионного обмена, являются
основные катионы, тогда как в кислых почвах ионы алюминия и водорода
доминировать на биржевых площадках.
На этом основании при наличии воды сульфат алюминия в виде осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) имеют высокий потенциал адсорбции в почве.
Расчетный коэффициент адсорбции почвы составил 31,82 л/кг, измеренный расчет из EPI SuiteTM v4.0. Это Инструменты оценки воздействия и Модели изготовлены из EPA (Агентство по охране окружающей среды).
Неорганические соединения находятся за пределами области оценки.
Для целей сравнения адсорбции почвы:
Коц Оценка из МКИ:
———————
Первый заказ
Индекс молекулярной связности .
……….
: 1,732
Неисправленный Лог Кок (0,5213 МРП + 0,60)…….. : 1,5027
Фрагмент Исправления —> НЕТ : —
Исправленный Log Koc ……………………………. : 1,5027
Расчетный Кок: 31,82 л/кг <===========
квасцы | Определение, использование, формула и факты
- Связанные темы:
- сульфатный минерал сульфат сульфат алюминия калия сульфат алюминия
См. всю связанную информацию →
квасцы , любая из группы гидратированных двойных солей, обычно состоящая из сульфата алюминия, воды гидратации и сульфата другого элемента. Целый ряд гидратированных двойных солей получается в результате гидратации сульфата однозарядного катиона (например, K + ) и сульфат любого одного из ряда трехзарядных катионов (например, Al 3+ ). Таким образом, сульфат алюминия может образовывать квасцы с сульфатами однозарядных катионов калия, натрия, аммония, цезия и других элементов и соединений.
Точно так же место сульфата алюминия могут занимать сульфаты трехзарядных катионов железа, хрома, марганца, кобальта и других металлов. Наиболее важными квасцами являются сульфат алюминия калия, сульфат алюминия аммония и сульфат алюминия натрия. Сульфат калия-алюминия, также известный как калиевые квасцы или калиевые квасцы, имеет молекулярную формулу K9.0289 2 (SO 4 )·Al 2 (SO 4 ) 3 ·24H 2 O or KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O.
Alums можно легко получить путем осаждения из водного раствора. При получении квасцов калия, например, сульфат алюминия и сульфат калия растворяют в воде, а затем при выпаривании квасцы кристаллизуются из раствора. Более распространенным методом производства является обработка бокситовой руды серной кислотой, а затем сульфатом калия. Квасцы аммония получают выпариванием водного раствора, содержащего сульфат аммония и сульфат алюминия. Его также можно получить, обрабатывая смесь сульфата алюминия и серной кислоты аммиаком.
Квасцы встречаются в природе в различных минералах. Квасцы калия, например, содержатся в минералах калините, алуните и лейците, которые можно обработать серной кислотой для получения кристаллов квасцов.
Большинство квасцов имеют вяжущий и кислый вкус. Они бесцветны, не имеют запаха и существуют в виде белого кристаллического порошка. Квасцы обычно растворимы в горячей воде, и их можно легко осадить из водных растворов с образованием крупных октаэдрических кристаллов.
Квасцы имеют множество применений, но они были частично вытеснены самим сульфатом алюминия, который легко получить путем обработки бокситовой руды серной кислотой. Коммерческое использование квасцов в основном связано с гидролизом ионов алюминия, что приводит к осаждению гидроксида алюминия. Это химическое вещество имеет различное промышленное применение. Бумагу проклеивают, например, путем нанесения гидроксида алюминия в промежутки между волокнами целлюлозы. Гидроксид алюминия адсорбирует взвешенные частицы из воды и, таким образом, является полезным флокулянтом на водоочистных сооружениях.