Сульфат аммония технический – ГОСТ 9097-82 Сульфат аммония. Технические условия (с Изменениями N 1-5), ГОСТ от 06 октября 1982 года №9097-82

Содержание

СУЛЬФАТ АММОНИЯ

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Физико-химические свойства

Сульфат аммония (Nh5)2S04 — бесцветные кристаллы ромбиче­ской формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммо­ния имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в кислые соли. Давление Nh4 над сульфатом аммония равно при 205°

1 1

--- j

--ia. os-

К

- - |

О

-20 -10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 Температура ,°С

Рис. 361. Растворимость (NH4)2S04 В воде.

0,5 мм рт. ст., при 300° 50,8 мм рт. ст. К При 513° он полностью раз­лагается на Nh4 и h3S04. При растворении 1 г-экв соли в 1 л воды поглощается при 19,6° около 1 ккал тепла. При кристаллизации сУльфата аммония из раствора выделяется 2,6

кал/г-мол. Раство­римость (Nh5)2S04 в воде показана на рис. 3612>3. В присутствии аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. Температура кипения насыщенного водного раствора (Nh5)2SOi пРи 760 ммрт. ст. равна 108,9°.

Применение

Промышленное использование сульфата аммония весьма огра­ничено, — небольшие его количества потребляют в производств аккумуляторов и в медицине. Очень большие количества сульфат аммония применяют в сельском хозяйстве в качестве азотного удоб­рения. Оно содержит 20,5—21% азота (химически чисты* (Nh5)2S04 содержит 21,2% N).

Объем производства сульфата аммония в капиталистических странах составлял в 1960 г. приблизительно 30% от общего объема производства азотных удобрений (в пересчете'на азот). Мировое производство сульфата аммония в 1960 г. равнялось 15 млн. т. Осо­бенно велика доля сульфата аммония в производстве азотных удобрений в Японии, Италии, Великобритании, США и Индии 4~15. В СССР доля сульфата аммония в общем балансе азотных удо­брений (N) составляла в 1967 г. — 8,5%.

Сульфат аммония физиологически кислое удобрение. Для устра­нения его подкисляющего действия требуется вносить в почву в 1,7 раза больше СаС03, чем при пользовании аммиачной се­литрой.

Высший

1-й

Сорт

Сорт

(в %)

%)

21,0

20,8

0,025

0,05

0,2

0,3

85

70

2-й сорт <в %)

20,8 0,05 0,3

Не норми­руется

Азот (иа сухое вещество), не менее. Свободная серная кислота, не более

Влага, не более....................................

Фракция более 0,25 мм, не менее.

Сульфат аммония упаковывают в мешки и отгружают в крытых железнодорожных вагонах; допускается (по согласованию с потре­бителем) отгрузка навалом в крытых железнодорожных вагонах.

Сульфат аммония аккумуляторный получают из синтетического аммиака и аккумуляторной серной кислоты. Его выпускают двух сортов и используют в производстве свинцовых аккумуляторов. Согласно ГОСТ 894—41, в обоих сортах должно содержаться (в пересчете на сухое вещество) не менее 99,05% (Nh5)2S04 и не

По своим физическим свойствам сульфат аммония лучше амми­ачной селитры, он не огнеопасен, меньше слеживается и обладает значительно меньшей гигроскопичностью. Равновесная относитель­ная влажность воздуха над насыщенным раствором сульфата ам­мония при 30° равна 79,2% (для аммиачной селитры 59,4%) 1б_18- Сульфат аммония должен иметь крупнокристаллическую структуру и содержать наименьшее количество влаги и смолистых приме­

19-32

Сульфат аммония (для удобрения), выпускаемый на коксо­химических предприятиях, должен удовлетворять следующим тре­бованиям (ГОСТ 9097—65):
более 0,3% кислоты (в пересчете на h3SO4). В продукте допу­скаются незначительные примеси хлоридов, железа, мышьяка и марганца. Продукт упаковывают в деревянные бочки.

Сульфат аммония очищенный, изготовленный из синтетического аммиака и серной кислоты, согласно ГОСТ 10873—64, должен со­держать не менее 21% азота (в сухом веществе) и не более: 1% влаги, 0,15% свободной серной кислоты, 0,002% хлоридов, 0,015% Fe, 0,00005% As, 0,00005% Мп, 0,015% не растворимого в воде остатка, 0,001 % азотной и азотистой кислот, 0,005% роданидов (SCN), 0,0005% тяжелых металлов сероводородной группы (РЬ) и 0,02% фосфатов (Р04).

Производство сульфата аммония

Для производства сульфата аммония используют аммиак, полу­чающийся как побочный продукт при сухой перегонке каменного угля в коксохимической и газовой промышленности, а также син­тетический аммиак 33~48.

В СССР сульфат аммония-—удобрение производят только из аммиака, содержащегося в коксовом газе. Синтетический аммиак предпочитают перерабатывать в аммиачную селитру, являющуюся более концентрированным азотным удобрением, стоимость еди­ницы азота в котором ниже, чем в сульфате аммония.

Основными промышленными способами производства сульфата аммония являются следующие 49~50:

поглощение серной кислотой аммиака, содержащегося в газе коксовых печей 51_61;

нейтрализация серной кислоты газообразным синтетическим аммиаком 62>63;

обработка гипса растворами карбоната аммония 64-74;

переработка растворов, являющихся отходом производства капролактама75~77.

Кроме этих основных широко применяемых способов, сульфат аммония может быть получен окислением сульфита аммония, об­разующегося из Nh4 и SO2 (стр. 534). Сульфит аммония окис­ляется под давлением 2—3 ат 82—98%-ным кислородом в сульфат аммония. Получаемый 40% раствор (Nh5)2S04 выпаривают и кри­Сталлизуют.

Для производства 1 т сульфата аммония требуется 100—106 ж3 кислорода (100%) и 80—90 квт-ч электроэнергии78"82.

Разработан способ производства сульфата аммония из дымовых газов электростанций (и выхлопных газов сернокислотных заво­дов). Газообразный аммиак вводят в горячие дымовые газы между экономайзером и подогревателем воздуха. Аммиак связывает со­держащиеся в газе окислы серы в сульфит, бисульфит, сульфат, тиосульфат аммония. Эти соли улавливают нз газоврго потока.

'5 .4. Г. Г"! ин вместе с золой в электрофильтрах и после отделения золы пере­рабатывают в сульфат аммония 83~88.

В СССР в НИУИФ разработан способ, дающий возможность одновременно получать из природного сульфата натрия два цен­ных продукта — соду и сульфат аммония. Он основан на реакции: Na2S04 + 2С02 + 2NH3 + 2Н20 = 2NaHC03 + (NH4)2S04

Процесс аналогичен аммиачному способу получения соды из по­варенной соли, с той лишь разницей, что здесь вместо хлорида аммония образуется сульфат аммония, который, после отделения ют кристаллов бикарбоната, извлекается из раствора путем его выпаривания и охлаждения. Использование сырья здесь значи­тельно выше: натрий используется не на 60—70%, а на 95—97%; кроме того, отсутствуют отходы загрязненных растворов хлорида Кальция, получаемые при регенерации аммиака из хлорида аммо­ния и сливаемые в «белые моря» 89-91.

- Разработаны способы получения сульфата аммония из отходов производства метилметакрилата 92, из кислого гудрона 93>94, из про­мывных вод от травления металлов94, из сточных вод96 и др.97.

Физико-химические основы получения сульфата аммония нейтрализацигй серной кислоты

Аммиаком

Сульфат аммшия получается по реакции

2Nh4(r.) + h3S04 = (Nh5)2S04 + 66,9 Ккал

Путем нейтрализации газообразного аммиака серной кислотой. При мокром способе производства продукт кристаллизуется из пересы­щенных растворов, при сухом — осуществляется нейтрализация мелких брызг серной кислоты в газообразном аммиаке.

При насыщении аммиаком 75—78%-ной серной кислоты в реак­ционном аппарате выделяется значительное количество тепла, до­статочное для нагрева реакционной смеси до температуры кипения и для испарения из нее значительного количества воды. Башенная серная кислота, часто применяемая в этом производстве, содержит сотые доли процента окислов азота в виде нитрозилсерной кис­лоты. В непрерывном производственном процессе башенную кис­лоту смешивают с реакционным раствором; при этом она разбав­ляется и нагревается за счет тепла гидратации и нейтрализации аммиаком. Вследствие этого происходит денитрация с выделением окислов азота в газовую фазу по реакции:

2SOsNH + Н20 = 2h3S04 + NO + N02

При больших масштабах производства сульфата аммония коли­чество выделяющихся окислов азота велико, несмотря на незначи­тельное содержание их в серной кислоте. Поэтому должны прини­маться меры к тому, чтобы эти газы, вредно действующие на чело­веческий организм, не проникали в атмосферу цеха.

Наиболее целесообразно производить денитрацию серной кис­лоты до нейтрализации ее аммиаком, так как в противном случае некоторое количество аммиака теряется вследствие следующей реакции:

NO + N02 + 2Nh4 = 2N2 + 3h30

Обычно и осуществляют Цредварительную денитрацию башен­ной кислоты, разбавляя ее водой или маточным раствором суль­фата аммония, причем концентрация кислоты, направляемой на нейтрализацию, снижается на 8—10%.

HjS04

Концентрация (Nh5)j SO.,, вес. %

Рис. 362. Изотермы растворимости в системе (Nh5)2S04—h3S04— Н20 при 10, 30, 50, 70 и 90°-

Из примесей, находящихся в башенной серной кислоте (около 0,2%), наиболее вредное влияние в процессе получения сульфата аммония оказывают сульфаты железа и алюминия 98. При нейтра­лизации кислоты из этих солей образуются коллоидные гидроокиси железа и алюминия

(Fe, Al)2 (S04)3 + 6Nh4 + 6Н20 = 2 (Fe, Al) (ОН)3+ 3 (Nh5)2 S04

Обволакивающие кристаллы сульфата аммония и тормозящие их Рост. Устранение этого явления достигается путем неполной ней­трализации кислоты — в непрерывно действующих реакторах под­держивают кислую реакцию среды.

На рис. 362 изображены изотермы растворимости в системе (Nh5)2S04— h3SO4— Н20 99-10°. В этой системе в твердой фазе могут существовать различные кислые соли. Отдельные участки кривых соответствуют насыщению раствора: 1—(Nh5)2S04; 2 — 4(Nh5)2S04-h3S04; 3 — 3(Nh5)2S04-h3S04; 4 — (Nh5)2S04-h3S04; •5—(Nh5)2S04-3h3S04. Поле кристаллизации (Nh5)2S04 лежит в области систем, содержащих небольшие количества серной кис­лоты — A^Ic при 10° и а2Е2с при 90°. Во избежание выпадения кис­лых солей содержание h3S04 в жидкой фазе системы должно быть меньше, чем в точках Е, т. е. меньше 11,08% при 10° или 19,77% при 90°. Хотя в процессе нейтрализации реакционная масса имеет высокую температуру, но при последующем отделении кристаллов она охлаждается, поэтому при выборе состава реакционного рас­твора необходимо исходить из положения поля кристаллизации сульфата аммония при невысоких температурах. Практически кислотность раствора поддерживают на уровне 6—7% свободной h3S04, что исключает возможность кристаллизации кислых солей.

Кристаллы сульфата аммония, выделяющиеся из такого кислого раствора, сравнительно мелки, что несколько затрудняет их отфиль - тровывание и отмывку от маточного раствора. Для получения бо­лее крупных кристаллов содержание свободной кислоты в растворе должно было бы быть в пределах 9—15 г h3S04 в 1 л. При еще меньшей кислотности раствора опять получаются мелкие кри­сталлы21'101. Как при высокой, так и при очень незначительной кислотности раствора сульфат аммония образует пересыщенные растворы, что ведет к появлению мелких кристаллов. Указанная же кислотность соответствует условиям, при которых кристаллизация идет медленнее, а кристаллы получаются крупнее 102. Однако ра­бота с такой кислотностью допустима лишь при незначительном со­держании в растворе веществ, образующих коллоидные осадки 103.

Вредное влияние коллоидных осадков при кристаллизации из слабокислых растворов может быть устранено путем осаждения со­единений железа и алюминия добавкой небольших количеств супер­фосфата, фосфорной кислоты и других реагентов 26>28' 29> 104>1®5.

Величина кристаллоз увеличивается также с возрастанием про­должительности их роста. В непрерывно действующих аппаратах интенсивное перемешивание кристаллической суспензии инертным тазами — воздухом или водяным паром — препятствует осаждени" кристаллов плотным слоем на дно аппарата, где их рост прекра щается. Замедление процесса кристаллизации достигается такж при двухступенчатой нейтрализации—в первой ступени полу­чается кислый насыщенный раствор сульфата аммония, который после охлаждения донасыщается аммиаком во второй ступени. Равномернее распределение аммиака по всему объему нейтрали­зуемой массы обеспечивает равномерное распределение тепла и за­рождающихся центров кристаллизации 10®> 107.

При отжиме образовавшихся кристаллов сульфата аммония на центрифугах в нем остается часть маточного раствора (до 1,5% влаги). При охлаждении соли продолжается ее кристаллизация из Оставшегося маточного раствора, что приводит к срастанию поверх­ностей отдельных кристаллов, и вся масса цементируется в сплош­ную глыбу. Во избежание этого после отжима от маточного рас­твора соль следует промывать на центрифуге водой. При промывке вода растворяет мелкие кристаллы, и масса становится более рых­лой. Иногда для уменьшения кислотности продукта его промывают аммиачной водой. Когда центрифугированию подвергается соль, имеющая щелочную реакцию, т. е. содержащая свободный аммиак, промывку лучше производить горячей водой, так как выделив­шиеся в этом случае гидроокиси железа и алюминия, забивающие поры между кристаллами, коагулируют в более крупный осадок и Промывка облегчается.

С целью улучшения физических свойств готового продукта и уменьшения слеживаемости его подвергают сушке 108' 109. Сушку сульфата аммония проводят различными способами — на вибро­транспортере и в барабанных сушилках. В последнее время в свя­зи с повышенными требованиями к влажности продукта (влаж­ность должна быть ^1%) сушку стали осуществлять в псевдоожи - женном слое110-116. Кроме того, испытана высокоэффективная сушка в вихревой камере, дающая продукт с влажностью 0,1— 0,6% "7, и в вертикальной трубе, в которой удается высушить про­дукт до содержания влаги 0,02—0,08% 118. Сушится сульфат аммо­ния воздухом, предварительно нагретым паром до 110—130°.

Производство сульфата аммония из аммиака. коксового газа

Содержащийся в коксовом газе аммиак (7—10 г/ж3) можно пе­рерабатывать в сульфат аммония тремя способами: косвенным, пря­мым и полупрямым 119-134.

Косвенный способ состоит в следующем: коксовый газ подвер­гают охлаждению в газовых холодильниках для выделения из него смолы и водяных паров. Оставшийся в газе аммиак поглощают во­дой в аммиачных скрубберах. Затем из аммиачной и надсмольной воды, образовавшейся вследствие расслоения смолы и сконденсиро­вавшихся водяных паров, в дистилляционных колоннах отгоняют аммиак, который связывают серной кислотой с образованием суль­фата аммония. Этот метод требует больших капиталовложений на сооружение аммиачных скрубберов, а также большого расхода электроэнергии воды и пара. Кроме того, он связан с большими по­терями аммиака. Вследствие своей нерентабельности этот способ в СССР не применяется.

В прямом способе поглощение аммиака серной кислотой с обра­зованием сульфата аммония производится непосредственно из го­рячего коксового газа, температура которого превышает темпера­туру конденсации содержащихся в газе водяных паров.

Обычно температуру поддерживают на уровне 110°. Этот способ также не применяется в нашей промышленности из-за сложной тех­нологии, а также потому, что не позволяет улавливать ценные пири­диновые основания.

Полупрямой способ как наиболее экономичный получил самое широкое применение в коксохимической промышленности. Сущ­ность этого способа состоит в том, что вначале из коксового газа выделяют смолу и водяные пары путем его охлаждения. Образо­вавшаяся жидкая фаза расслаивается на два слоя: нижний — смо­лу и верхний — надсмольную воду, в которой частично растворен аммиак.

Надсмольную воду подвергают обработке для выделения из нее аммиака, который затем направляют на поглощение серной кисло­той вместе с очищенным от смолы коксовым газом, содержащим оставшееся количество аммиака 16> 135-'3?.

Для выделения из надсмольной воды аммиака ее подвергают дистилляции. При нагревании до 100° острым паром из нее выде­ляется растворенный аммиак и происходит разложение части ам­монийных солей, образовавшихся при взаимодействии аммиака кок­сового газа с содержащимися в нем примесями — двуокисью угле­рода, сероводородом, серным и сернистым ангидридом, хлористым водородом, цианистыми соединениями и др. Такие аммонийные соли, как (Nh5)2C03, Nh5HC03, (Nh5)2S, легко разлагаются при нагревании с выделением аммиака. Для разложения остальных аммонийных солей надсмольную воду обрабатывают в дистилля - ционной колонне известковым молоком, например:

(NH4)2 S04 + Са (ОН)2 = 2NH3 + 2Н20 + CaS04 2NH4NCS + Са (ОН)2 = 2NH3 + 2Н20 + Са (NCS)2

Поглощение аммиака из коксового газа можно производить в сатураторах (сатураторный метод) или в скрубберах (бессатура­торный метод) 138. До последнего времени переработку аммиака коксового газа в сульфат аммония производили в сатураторах, в которых совмещ

msd.com.ua

Сульфат аммония

Упаковка и применение

Применение:
Особенности применения сульфата аммония

  • В сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения. Также содержит сульфатную серу, необходимую всем видам растений.
  • В производстве вискозного волокна.
  • В биохимии для переосаждения белка
  • в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E517 — улучшитель муки и хлеба, стабилизатор. Используется для питания дрожжей. Добавки сульфата аммония в количестве 0,01-0,02% от массы муки вызывают увеличение объёма хлеба, улучшение структурно-ме-ханических свойств мякиша и повышение формоудерживающей способности подовых изделий
  • Используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией, вводится в обрабатываемую воду за несколько секунд до хлора, с хлором образует хлораммины — связывая свободный хлор, благодаря чему значительно сокращается образование хлорорганики вредной для организма человека, сокращается расход хлора, уменьшается коррозия труб водовод. Так же используется в получении марганца электролизом.
  • а также в кожевенно-обувной, текстильной, электротехнической, химической промышленности.

Преимущества сульфата аммония перед аммиачной селитрой и карбамидом
1. Сульфат аммония — всегда дешевле!
Экономика неумолима, поэтому экономичность удобрений в занчительной мере определяется стоимостью единицы действующего вещества. По расчетам стоимость 1 тонны азота в сульфате аммония примерно в 2 раза ниже, чем в аммиачной селитре и карбамиде. При оценке экономической эффективности можно учесть наличие серы в сульфате аммония.
2.Сера оказывает влияние на качество урожая.
Сера занимает одно из ведущих мест среди биогенных элементов после азота, фосфора и калия. Положительное влияние на урожай часто остается не замеченным, поскольку она воздействует не на величину, а на качество продукции. Кроме того, внешнее проявление серного голодания растений почти полностью совпадает с признаками недостаточного азотного питания.
В условиях недостатка в почве серы снижается синтез белков, жиров, витаминов, а азот, что очень опасно, накапливается в виде нитратов. Помимо всего ухудшается хранение продектов.
В последние годы наблюдается тенденция снижения содержания серы в почвах во многих регионах России, около 80% пашни бедны серой.
Таким образом, сульфат аммония можно считать удобрением с содержанием питательных веществ 45%.
3.Сульфат аммония по эффективности не уступает другим азотным удобрениям.
По многочисленным данным Географической сети опытов с удобрениями сульфат аммония по эффективности не уступает распространенным азотным удобрениям, таким как аммиачная селитра и карбамид. При сравненительных испытаниях эффективности воздействия различных видов азотных удобрений на величину и качество урожая зерновых, картофеля, масличных отмечено следующее: все удобрения эффективны — при внесении в равных дозах по азоту (60кг в д.в.) особенно хорошие результаты обеспечивает внесение сульфата аммония под зерновые, рапс, рис, картофель, подсолнечник, свеклу, овощные культуры, арбузы, подкормку многолетних трав и в поджнивные остатки.
4.Меньше потери азота и лучше экология.
Известно, что при использовании азотных удобрений в сельсклм хозяйстве, особенно при несбалансированном соотношении питательных элементов, возникают экологические проблемы. К основным из них следует отнести занитрачивание продукции, загрязнение поземных и поверхностных вод, а самое главное — потери азота до 20-30% из нитратных удобрений и карбамида вследствие денитрификации и вымывании. Потери азота из нитратных удобрений больше, чем из аммиачных. Если при поверхностном внесении сульфата аммония потери аммиака составляют, как правило, не более 1-3%, то у карбамида и аммиачной селитры 25-30% от внесенного количества азота.
Важно также то, что этот элемент питания в сульфате аммония находится в наиболее доступной форме для растений и участвует в формировании урожая на протяжении всего вегетационного периода.
5.Утилизация соломы.
Один из эффективных методов применения сульфата аммония — это внесение его с пожнивными остатками (измельченной соломой). При этом доза азота составляет 10 кг.д.в. на 1 тонну соломы, что обеспечивает ускореное разложение клетчатки. Таким образом, одновреммено решаются проблемы утилизации соломы, улучшения ее удобрительных свойств и охраны окружающей среды.
При урожае зерновых 20-30ц/га внесение сульфата аммония совместно с пожнивными остатками в почву будет обспечивать возвращение 30-40кг.азота, 50-80 кг. фосфора, 18-24.калия, а также 35-45кг. серыв, способствующей повышению белка в продукции.
Упаковка и хранение: мешки 25 кг с полиэтиленовым вкладышем
Сульфат аммония хранят в крытых складских помещениях вдали от прямых солнечных лучей и влаги.

veleshem.ru

Сульфат аммония (сернокислый аммоний) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Сульфат аммония (NH4)2SO4 – бесцветные кристаллы, плотность – 1,766 г/см3. При температуре выше +100°C разлагается с выделением аммиака NH3и образованием сначала NH4HSO4, а впоследствии (NH4)2S2O7 и сульфаниловой кислоты.

Растворимость в воде: при 0°C – 70,5 г/100 г, при +25°C – 76,4 г/100 г, при +100°C – 101,7 г/100 г. Окисляется до N2 под действием сильных окислителей, например, марганцевокислого калия KMnO4.[8]

Сульфат аммония содержит:

  • азота по массовой доле в пересчете на сухое вещество – не менее 21 %;
  • воды – 0,2 %;
  • серной кислоты – не более 0,03 %.

Фракционный состав удобрения:

  • массовая доля фракции размером более 0,5 мм – не менее 80 %;
  • менее 6 мм – 100 %.

Рассыпчатость – 100 %.

Массовая доля остатка, не растворимого в воде, не превышает 0,02 %.[3]

Применение

Сельское хозяйство

Сульфат аммония в сельском хозяйстве используют как основное удобрение под различные культуры.[8]

Промышленность

Сульфат аммония в химической промышленности используют как компонент осадительной ванны при формировании вискозного волокна. В стекольной промышленности – в качестве добавки к стекольной шихте для улучшения ее плавкости.[8]

Схема реакции

Схема реакции


Схема реакции обменных процессов между сульфатами аммония и катионами почвенного поглощающего комплекса (ППК), согласно:[9]

Поведение в почве

При внесении в почву сульфат аммония быстро растворяется, и значительная часть катионов NH4+ входит в почвенно-поглощающий комплекс. Одновременно в почвенный раствор переходит эквивалентное количество вытесненных катионов. При этом ион аммония теряет подвижность. Это устраняет опасность его вымывания при промывном режиме почв.

Находясь в обменно-поглощенном состоянии, ионы аммония хорошо усваиваются растениями. (Изображение)

Вследствие нитрификации аммонийный азот переходит в нитратную форму. Скорость перехода аммонийного азота в нитратный зависит от необходимых для нитрификации условий: температуры, аэрации, влажности, биологической активности и реакции почвы. Одним из основных факторов, влияющим на скорость нитрификации, является степень окультуренности почв.

Переувлажнение и повышенная кислотность почв тормозят нитрификацию. Известкование кислых почв значительно ускоряет этот процесс. После превращения аммонийного азота в нитратный он приобретает все свойства нитратных удобрений. В результате процесса нитрификации в почве образуется азотная кислота и освобождается серная кислота.

(NH4)2SO4 + 4O2 → 2HNO3 + H2SO4 + 2H2O

В почве эти кислоты нейтрализуются, вступая во взаимодействие с бикарбонатами почвенного раствора и катионами почвенного поглощающего комплекса.

Нейтрализация минеральных кислот сопровождается использованием бикарбонатов почвенного раствора и вытеснением оснований из ППК водородом. Это ослабляет буферную способность почв и повышает их кислотность.

Однократное внесение сульфата аммония может и не повлиять на реакцию почвы. При систематическом использовании данного удобрения почвенная среда может значительно подкислиться. Степень подкисления увеличивается при меньшей буферной способности почв.[9]

Применение на различных типах почв

Сульфат аммония при длительном использовании оказывает на почву окисляющее действие.

окисляющее действие этого удобрения проявляется уже через несколько лет. Для регулирования реакции почвы и усиления действия удобрения рекомендуется проводить известкование либо нейтрализовать сульфат аммония до внесения в почву. Для этого на 1 ц удобрения добавляют 1,3 ц извести.
[5]
кислотность почв повышается спустя 10–15 лет. Однако на урожайности подкисливание черноземов практически не сказывается, поскольку эти типы почв обладают высоким содержанием гумуса, большой буферностью и емкостью поглощения.[5] и сероземах оснований опасаться подкисления карбонатных почв нет.[5]в районах достаточного увлажнениясульфат аммония наиболее эффективен вследствие слабой миграции аммония.[5]

Способы внесения

Сульфат аммония более всего подходит для основного внесения. Но допустимо и применение для поверхностных подкормок озимых зерновых культур, сенокосов и пастбищ,[1] а также фертигации.[7]

Сроки внесения и способы заделки основного удобрения определяются свойствами почвы и климатическими условиями зоны.[6]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сульфат аммония обеспечивает сельскохозяйственные растения азотом на весь вегетационный период и положительно влияет на их рост, развитие и урожайность.

на подкисляющее действие сульфата аммония реагируют слабо.[5] на подкисляющее действие удобрения реагируют сильно.[5]. Применение сульфата аммония особенно эффективно, поскольку они положительно отзываются на серу.[5] – лучшая форма азотных удобрений, посколькупри использовании сульфата аммония в клубнях накапливается гораздо меньше нитратов по сравнению с другими формами азотных удобрений.[1]

Получение

Сульфат аммония получают двумя способами:

  • путем нейтрализации серной кислоты аммиаком;[6]

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

  • из природных минералов (гипса, мирабилита, фосфогипсом) путем их измельчения и взаимодействия с аммиаком и углекислотой.[5]

При написании статьи, также использовались следующие источники:[4]

 

www.pesticidy.ru

Аммоний сульфат

Аммоний сульфат ГОСТ 3769-78

(NH4)2SO4

Сульфат аммония (аммоний сернокислый, лат. ammonium sulphate), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая.

Физические свойства

Чистый сульфат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы, в мелко измельченном виде — белый порошок[1]. Запаха не имеет. Гигроскопичность невысокая.

Сингония орторомбическая, а = 0,7782 нм, b = 5993 нм, с = 1,0636 нм.

Плотность (при 20 °C) — 1,766 г/см3[1].

Растворимость в воде (г/100 мл)[2]:

  • 70,1 (0 °C)
  • 72,7 (10 °C)
  • 75,4 (20 °C)
  • 76,9 (25 °C)
  • 78,1 (30 °C)
  • 81,2 (40 °C)
  • 84,3 (50 °C)
  • 87,4 (60 °C)
  • 94,1 (80 °C)
  • 102 (100 °C).

Растворимость в других растворителях (г/100 г):

  • муравьиная кислота 95 %: 25,4 (16,5 °C)
  • ацетон: нерастворим
  • этанол: нерастворим
  • диэтиловый эфир: нерастворим.

Сульфат аммония с солями некоторых других металлов (алюминий, железо и пр.) образует двойные соли, например алюмоаммиачные квасцы, соль Мора[1].

Химические свойства

При нагревании до 147 °С сульфат аммония разлагается на соответствующий гидросульфат NH4HSO4 и аммиак по схеме:

{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}\rightarrow NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}\uparrow }}}.

При повышении температуры выше 500 °С гидросульфат аммония кипит с разложением на серный ангидрид, аммиак и воду:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ NH_{3}+SO_{3}+H_{2}O}}}.

Сульфат аммония окисляется до молекулярного азота сильными окислителями, например перманганатом калия.

Получение

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.

Эту реакцию, как и все другие реакции взаимодействия аммиака с кислотами, проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде.

Среди основных способов получения сульфата аммония, которые наиболее часто используются в химической промышленности, имеются следующие: процесс нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком; использование аммиака из газа коксовых печей для его химической реакции с серной кислотой; получение в результате обработки гипса растворами карбоната аммония; получение при переработке отходов, остающихся после производства капролактама. Вместе с тем имеются и другие способы производства сульфата аммония, например, получение этого вещества из дымовых газов электростанций и сернокислотных заводов. Для этого в горячие газы вводят газообразный аммиак, который связывает имеющиеся в газе окислы серы в различные соли аммония, в том числе и в сульфат аммония.

Очистка

Технический сульфат аммония часто загрязнен сульфатом железа. Избавиться от него простой перекристаллизацией невозможно, так как соли железа сокристаллизуются с сульфатом аммония, образуя двойную соль Мора.

Согласно Карякину[3], для очистки препарата 150 г его растворяют в 260 мл дистиллированной воды, нагревают до кипения, прибавляют 1-2 г пероксодисульфата аммония и кипятят до полного окисления железа(II) в железо(III). Полноту окисления необходимо проверить прибавлением к отфильтрованной пробе раствора гексацианоферрата(III) калия (красной кровяной соли) — синее окрашивание пробы указывает на неполноту окисления железа, в таком случае процесс очистки следует повторить.

После перехода всего железа в трехвалентное к раствору следует прибавить крепкий раствор аммиака до сильно щелочной реакции и отфильтровать. Полученный раствор упарить до консистенции жидкой кристаллической кашицы и дать охладиться до комнатной температуры. Кристаллы отсосать на воронке Бюхнера и промыть несколько раз дистиллированной водой.

В полученном реактиве может содержаться до 0,2 % сульфата кальция, который отделить никак не удастся.

Применение

Сульфат аммония широко применяется как азотное-серное минеральное удобрение (в РФ — по ГОСТ-9097-82) в легкоусвояемой форме, не содержащей NO3--групп и не едкое, его можно применять в любое время года. Содержит 21 % азота и 24 % серы. Подкисляет почву.

Также используется в производстве вискозного волокна.

В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Сульфат аммония используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией — его вводят в обрабатываемую воду за несколько секунд до хлора. С хлором он образует хлорамины, связывая свободный хлор, благодаря чему значительно сокращается образование хлорорганики, вредной для организма человека, сокращается расход хлора, уменьшается коррозия труб водопровода.

Сульфат аммония является компонентом порошковых огнетушителей и огнезащитных средств.

Кроме того находит применение при получении марганца электролизом.

Воздействие на человека

Сульфат аммония признаётся безопасным для человека и используется в качестве пищевой добавки в России, на Украине и в странах ЕС. Сульфат аммония используется в качестве заменителя соли и носит название пищевой добавки Е517. В пищевой индустрии добавка сульфат аммония выступает в роли улучшителя качества муки и хлебобулочных изделий, увеличивая также их объём, является питанием для дрожжевых культур, применяется как стабилизатор и эмульгатор.

himmax.ru

Сульфат аммония (аммоний сернокислый)

Новосибирск: +7(383) 3-34-34-34,
8 (800) 200-11-66,
Иркутск: +7 (3952) 475732


Описание:

Сульфат аммония - неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха.


 


Сульфат аммония (аммоний сернокислый) ГОСТ 9097-82
 
Применение:

Сульфат аммония (аммоний сернокислый) предназначается для различных отраслей промышленности, а также для сельского хозяйства (азотно-фосфорная группа удобрений, таких как аммофос и суперфосфат) и розничной торговли.

 

Технические характеристики:
1. Внешний вид Белые или прозрачные кристаллы
2. Массовая доля азота в пересчете на сухое вещество,
%, не менее
21
3. Массовая доля воды, %, не более 0,2
4. Массовая доля свободной серной кислоты, %, не более 0,03
5. Фракционный состав:
массовая доля фракции размером более 0,5 мм, %,
не менее
менее 6 мм, %

80
100

5. Рассыпчатость, % 100
6. Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более 0,02

Упаковка:

Сульфат аммония (аммоний сернокислый) упаковывают в четырех - шестислойные бумажные мешки или полиэтиленовые мешки.

Хранение:

Сульфат аммония хранят в закрытых складских помещениях, защищающих продукт от попадания влаги. Гарантийный срок хранения продукта - 12 месяцев.

Сульфат аммония (аммоний сернокислый) ГОСТ 9097-82 реализует компания "Логосиб".


Сульфат аммония по ТУ 113-03-625-90

 

Применение:

Сульфат аммония - побочный продукт предназначается для различных отраслей промышленности, а также для сельского хозяйства и розничной торговли.
 

Технические характеристики:
Сульфат аммония ТУ 113-03-625-90
Сульфат аммония марки А Сульфат аммония марки Б Сульфат аммония марки В
1.Внешний вид Кристаллы прозрачные или слабоокрашенные
2.Массовая доля азота в пересчете на сухое вещество, %, не менее 21 21 21
3.Массовая доля воды, %, не более 0.3 0.3 0.3
4.Массовая доля свободной серной кислоты, %, не более 0.05 0.05 0.05
5.Массовая доля нерастворимых примесей, %, не более 0.02 0.04 0.05
6.Рассыпчатость, % 100 100 100

Упаковка:

Сульфат аммония упаковывают в четырех-, пяти-, шестислойные бумажные мешки или полиэтиленовые мешки.

Хранение:

Сульфат аммония хранят в закрытых складских помещениях, защищающих продукт от попадания влаги. Гарантийный срок хранения продукта - 12 месяцев.


Транспортировка:

Сульфат аммония (аммоний сернокислый) перевозят насыпью и в упакованном виде.

Техника безопасности:

Сульфат аммония является негорючим веществом.

Сульфат аммония ТУ 113-03-625-90 реализует компания "Логосиб".

Цены:

Несмотря на изначально низкие цены, мы делаем скидки в зависимости от объема закупаемого товара. 

Качество:

Мы работаем непосредственно с производителями, поэтому обеспечиваем наших клиентов товарами высокого качества. 

Оформление и отгрузка:

Благодаря отлаженной работе офиса и складов, мы предоставляем быстрое оформление и отгрузку товаров.

Доставка:

Мы предлагаем доставку товаров по России:
•автотранспортом; 
•железнодорожными контейнерами, вагонами; 
•через транспортные компании.

Для получения подробной информации о ценах на сульфат аммония и условиях поставки звоните нашим специалистам по телефонам:
+7 (383) 3-34-34-34 и 8-800-200-11-66 (бесплатный звонок по России).

www.logosib.ru

Сульфат аммония | Baltic-Terra

ТУ 113-03-625-90

Сульфат аммония  ((Nh5)2SO4) — средняя соль серной кислоты, содержит до 21 % азота и до 24 % серы, представляет собой белые прозрачные кристаллы, молекулярная масса равна 132,15. В зависимости от типа производства выпускается трех марок:

  • Марка А — побочный продукт производства капролактама.
  • Марка Б — побочный продукт акрилатных производств.
  • Марка В — побочный продукт коксохимических производств.

Получение сульфата аммония марки В основано на реакции нейтрализации аммиаком серной кислоты. Аммиак содержится в коксовом газе, выделяющемся при коксовании каменных углей. Кристаллический слабоокрашенный продукт. Содержащееся небольшое количество серной кислоты придаëт удобрению слабокислую реакцию. Запаха не имеет.

Основные технические характеристики
№ п/пНаименование показателей

1

Внешний видБелые или прозрачные кристаллы

2

Массовая доля азота в пересчете на сухое вещество, % не менее

21

3

Массовая доля воды, % не более

0,2

4

Массовая доля свободной серной кислоты, % не более

0,03

5

Фракционный состав:

Массовая доля фракции размером более 0,5 мм, %,

не менее

80

менее 6 мм, %

100

6

Рассыпчатость, %

100

7

Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более

0,02

 

Сульфат аммония вносится в почву в качестве удобрения. Внесение осуществляется в различных почвенно-климатических зонах. Степень опасности продукта в целом — умеренно опасное вещество по степени воздействия на организм — 3 класс опасности.

КомпонентМассовая доля,ПДКрз мг/м3Класс опасности
сернокислый аммоний99% [18]

10

3

свободная серная кислота0,03 — 0,05%

[23, 24]

1

2

бисульфат аммонияменее 1% [15]

не установлены

сульфат пиридинаменее 1% [15]

не установлены

В сернокислом аммонии могут присутствовать: [25]

ртутьне более 2,0 мг/кг

0,01/0,005

1

кадмийне более 0,5 мг/кг

0,05/0,01

1

кобальтне более 5,0 мг/кг

0,05/0,01

1

мышьякне более 2,0 мг/кг

0,04/0,01

1

никельне более  4,0 мг/кг

0,05

1

свинецнет более 32 мг/кг

0,01/0,005

1

медьне более 33 мг/кг

1/0,5

2

цинкне более 55 мг/кг

не установлены

хромне более 2 мг/кг

не установлены

марганецне более 1500 мг/кг

не установлены

Рекомендации по применению

Сульфат аммония является одним из наиболее распространенных азотных удобрений. Он быстро растворяется в почвенной влаге, причем большая часть ионов NH4 связывается почвой. Это обуславливает малую подвижность ионов аммония в почве и затрудняет вымывание их водой.

Растения усваивают катион NH4 сульфата аммония гораздо интенсивнее, чем анион SO4 —  так как азот требуется растениям для образования белков в значительно большем количестве, чем сера. Этот процесс сопровождается разрушением содержащихся в почве соединений основного характера, что приводит к повышению еë кислотности, особенно заметному при длительном применении сульфата аммония на одних и тех же участках. Таким образом, сульфат аммония является типичным представителем физиологически кислых удобрений.

Физиологическая кислотность сульфата аммония практически не снижает его эффективности при внесении в некислые почвы (черноземы, сероземы, каштановые, известковые каштановые почвы), содержащие достаточное количество кальция. Продолжительное же внесение сульфата аммония в почвы, бедные кальцием (кислые подзолистые почвы), может привести к понижению урожайности сельскохозяйственных культур вследствие закисления почвы. Поэтому при длительном применении сульфата аммония периодически проводится известкование почвы, т.е. внесение в нее тонко измельченных материалов, содержащих карбонаты Ca и Mg (известняк, мел, мергель, доломит), или же — негашеной и гашеной извести и др.

Сульфат аммония является весьма эффективным азотным удобрением под озимую рожь, овес, картофель и особенно под чай и рис. Ценным свойством сульфата аммония является его малая слеживаемость; даже после длительного хранения он легко рассыпается и рассеивается туковой сеялкой. Кроме того, сульфат аммония мало гигроскопичен, что также облегчает условия его хранения, перевозки и применения.

Оптимальная доза внесения составляет 330 кг сульфата аммония на гектар. Сульфат аммония вносится весной.

baltic-terra.ru

Сульфат аммония кристаллический

ПродукцияСинонимыCAS №ГОСТМарка/сортУпаковка/вес
Аммоний хлористый техническийхлорид аммония, нашатырь12125-02-92210-73,
импорт
Мешок 25 кг, 35 кг
Бифторид фторид аммонияаммоний фтористый, кислый гидрофторид аммония, фторид аммония кислый, кислая соль аммония, фтористоводородная кислота1341-49-7импортМешок 25 кг
Бихромат натриянатрия двухромовокислый, хромпик натриевый10588-01-92651-78Мешок 25 кг
Диаммонийфосфат пищевойгидрофосфат аммония, диаммофос, аммоний фосфорнокислый двузамещенный, ДАФ7783-28-02148-673-00209438-02Мешок 25 кг
Калий азотнокислый техническийселитра калиевая, нитрат калия, калиевая соль азотной кислоты7757-79-1P 53949-2010БМешок 50 кг
Калий сернокислыйсульфат калия, дикалий сульфат, агрохимикат калий сернокислый очищенный, арканит7778-80-548-0114-66-91,
2184-093-43399406-2001
Мешок 40 кг
Калий хлористыйхлорид калия, калийная соль, калий хлорид7778-54-34568-95,
РБ 600122610.010-2002
первыйМКР 850 кг,
Мешок 50 кг
Кальций азотнокислый 4-водныйселитра кальциевая, нитрат кальция13477-34-42181-039-32496445-2004Мешок 20 кг
Карбамидмочевина, диамид угольной кислоты57-13-62081 - 2010марка А, первый, Б сорт высшийМешок 50 кг
Кислота лимонная моногидрат пищевая (E330)гидрат лимонной кислоты, антиоксидант E330, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая кислота, добавка Е3305949-29-1908-2004пищеваяМешок 25 кг
Медный купороссульфат меди, меди (II) сульфат 5-ти водный, медь сульфат пентагидрат7758-99-819347-99Мешок 25 кг
Натрий азотнокислый техническийселитра натриевая, нитрат натрия, чилийская селитра, натриевая соль азотной кислоты7631-99-4828-77БМешок 50 кг
Натрий фтористый техническийнатрия фторид7681-49-4импортМешок 25 - 40кг
Натрия сульфат природныйнатрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты7757-82-62141-084-56238216-2010Мешок 50 кг
Натрия сульфат техническийнатрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты7757-82-66318-77А, высшийМКР, мешки
Сода кальцинированная техническаянатрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат497-19-85100-85А, БМешок 25 кг, 50 кг,
МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Сульфаминовая кислотаамидосульфоновая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота5329-14-6импортМешок 25 кг
Триполифосфат натрия техническийнатрия триполифосфат7758-29-413493-86техническийМешок 45 кг
Цинк сернокислый технический 7-водныйсульфат цинка семиводный, цинковый купорос7446-20-0импортМешок 25 кг
Цинк сернокислый технический моногидратсульфат цинка моногидрат, цинковый купорос7446-19-7импортМешок 25 кг
Щавелевая кислотаэтандиовая кислота дигидрат, кислота щавелевая дигидрат6153-56-6,
144-62-7
импортМешок 25 кг

www.chempack.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о