Сульфат аммония какая соль: Сульфат аммония (аммоний сернокислый)

Содержание

Аммоний сернокислый — чрезвычайно полезный для растений реактив

Аммоний сернокислый — неорганическое вещество, соль серной кислоты. Химически правильное название — сульфат аммония. Формула (Nh5)2SO4. Промышленных способов получения достаточно много, причем многие из них одновременно позволяют утилизировать вредные выбросы других производств. Основные способы:

Воздействие серной кислоты на искусственно полученный аммиак.
Обработка серной кислотой коксовых газов.
Обратный процесс: обработка газообразным аммиаком отработанных газов электростанций и заводов по производству серной кислоты.
Воздействие раствора карбоната аммония на гипс.
Побочное производство при изготовлении капролактама.

Свойства

Мелкокристаллический белый порошок, состоящий из прозрачных кристалликов. Технический реактив может быть сероватым или желтоватого, розоватого оттенка. Без запаха, соленый на вкус, малогигроскопичный. Растворимость в воде увеличивается с повышением температуры. Хорошо смешивается с муравьиной кислотой. Не растворяется в ацетоне, этиловом спирте, диэтиловом эфире. При нагревании разлагается, при этом выделяется аммиак. Малотоксичен, пожаробезопасен. Вступает в реакции с металлами и другими солями, способен образовывать комплексные соединения, например, железоаммонийные квасцы. Взаимодействует с сильными окислителями, такими как перманганат калия. В результате окисления образуется газообразный азот.


Очки закрытые РОСОМЗ ПАНОРАМА ЗП2	Аммоний сернокислый технический	Респиратор пылезащитный ЛЕПЕСТОК Л-200 до 4ПДК

Биологическая роль

Аммоний сернокислый незаменим для синтеза в растениях аминокислот, масел и витаминов. Играет важнейшую роль в окислительно-восстановительных процессах, белковом синтезе и обмене, активирует энзимы.

Меры предосторожности

В разрешенных концентрациях считается безопасным для человека и окружающей среды. При работе с порошкообразным веществом (как правило, с удобрениями), следует использовать противопылевые респираторы, защитные очки и брезентовые рукавицы. Мельчайшие частички способны вызвать раздражение и боль в органах дыхания и слизистых. Передозировка может вызвать рвоту и диарею. Рабочее помещение должно быть оснащено вентиляцией, места повышенного пылеобразования — дополнительной местной вентиляцией.

Хранят сульфат аммония в полиэтиленовых или многослойных бумажных мешках, коробках из гофрокартона, пластиковых бочках на крытых, защищенных от влаги складах.

Применение

Большая часть производимого реактива используется в сельском хозяйстве в качестве азотосодержащего удобрения. Содержит азот и серу в форме, легко усваиваемой растениями. Не «обжигает» растения и может использоваться для корневых и внекорневых подкормок в любое время года как в жидком, так и в сухом виде. Особенно полезно для щелочных и нейтральных почв. Считается более полезным, чем нитратные удобрения. Не вымывается из почвы, не накапливается в растениях даже при передозировке удобрения.
Используется для утилизации соломы, разложения ее клетчатки, возвращения в почву полезных элементов.
В химпроме — для изготовления вискозных нитей и тканей; формальдегидных смол; растворимых в воде инсектицидов, фунгицидов, гербицидов; других солей аммония, например, персульфата аммония; реагентов для дубления кож.
В пищепроме применяется очищенный реактив, добавка Е517 — стабилизатор и эмульгатор, регулятор кислотности, заменитель соли. Во всех странах мира считается безопасным для здоровья. Применяется как подкормка для дрожжевых культур; для улучшения внешнего вида и структуры мякиша, увеличения объема хлебобулочных изделий. Используется при изготовлении спирта, как антисептик и питание для дрожжей на стадии брожения сырья.
В биохимических исследованиях и опытах — для очистки белков, разделения сложных белковых смесей.
В процессах хлорирования воды используется при водоподготовке в коммунальном хозяйстве и на объектах производственного водоснабжения. Аммонирование воды способствует удалению свободного хлора.
В фармацевтике входит в состав средств, улучшающих свертываемость крови; вакцин от столбняка, дифтерии, коклюша.
В животноводстве — добавка в корма жвачным животным как источник азота и серы, заменитель протеина.
В аналитике — реагент для количественного анализа осажденных белков и пептидов.

Сульфат аммония, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сульфат аммония Осаждение белков: ключ к высаливанию

Осаждение солью может быть очень мощным инструментом для очистки белков путем осаждения. Сульфат аммония обычно является предпочтительной солью, поскольку он дешев, хорошо растворим в воде и способен становиться намного более гидратированным (взаимодействует с большим количеством молекул воды), чем почти любой другой ионный растворитель. На практике сульфат аммония добавляют либо непосредственно в виде твердого вещества, либо добавляют в виде (обычно) насыщенного раствора для осаждения желаемых белков.

При низких концентрациях соли (<0,15 М) добавление большего количества соли в целом приводит к увеличению растворимости белков, поскольку ионы защищают белковые молекулы от зарядов других молекул; эта тенденция называется «засаливанием». В какой-то момент ионная сила становится слишком высокой и начинает оказывать негативное влияние на растворимость белков, называемое «высаливанием». Это происходит потому, что растворенная соль конкурирует с белками за дефицитные молекулы воды, увеличивая поверхностное натяжение воды и, следовательно, заставляя белок сворачиваться плотнее. Уменьшение площади поверхности белка означает меньшее взаимодействие белок-вода, что обеспечивает более гидрофобные взаимодействия между белковыми молекулами, вызывая агрегацию и последующее осаждение.

Белки в растворе также можно фракционировать, поскольку они выпадают в осадок в зависимости от концентрации соли. Таким образом, можно очищать определенные белки, добавляя определенное количество сульфата аммония для осаждения нежелательных белков, извлекая надосадочную жидкость, а затем добавляя немного больше сульфата аммония для осаждения желаемого белка, а затем сохраняя этот осадок. осажденный белок. Поскольку осаждение соли влияет только на растворимость белков, а не на их денатурацию, восстановленную фракцию можно хранить в солевом растворе в течение длительного периода времени, не беспокоясь о бактериальном загрязнении, поскольку высокое содержание соли подавляет рост микробов или активность протеаз.

Поскольку осаждение сульфатом аммония только снижает растворимость белков, но не денатурирует их, белки можно концентрировать путем удаления оставшегося раствора сульфата аммония, после чего осадок белка можно повторно растворить в стандартных буферах или более низкой концентрации сульфата аммония. Затем для дополнительной очистки белкового раствора можно использовать хроматографию гидрофобного взаимодействия или гель-фильтрационную хроматографию. Сульфат аммония также можно использовать для приведения некоторых белков, развернутых денатурантами, такими как мочевина, обратно в их надлежащую нативную конформацию путем постепенного увеличения концентрации сульфата аммония.

Существуют некоторые рекомендации, которые следует учитывать при работе с сульфатом аммония, такие как:

Используйте ступку и пестик для разбивания комков и иным способом измельчите сульфат аммония, чтобы облегчить добавление и растворение.
Добавляйте только небольшое количество сульфата аммония за один раз, подождите, пока он растворится, и осторожно перемешайте, чтобы избежать пенообразования.
Используйте буфер, такой как 50 мМ HEPES или Tris, чтобы свести к минимуму подкисляющий характер сульфата аммония.
Используйте сульфат аммония аналитической чистоты, поскольку более низкие сорта обычно содержат тяжелые металлы.

Процесс осаждения солей имеет некоторые недостатки. Высаливание белков требует предварительного знания растворимости белка. Кроме того, любые примеси, присутствующие в исходном образце, могут все еще присутствовать во фракции, содержащей интересующий белок; этот процесс концентрирует белок, но не очищает его. Кроме того, может оказаться необходимым удалить соль из образца белка, и поэтому потребуется дальнейшая обработка в виде диализа или хроматографии.

Похожие сообщения в блоге

Какие методы осаждения белка используются для концентрирования и очистки?
Методы экстракции растительного белка и осаждения белка

ContaminantDB: AMMONIUM SULFATE

Record Information

Version

Creation Date

2016-05-19 01:54:01 UTC

Update Date

2016-11-09 01:09:24 UTC

Accession Number

CHEM004713

Identification

Common Name

AMMONIUM SULFATE

Class

Small Molecule

Описание

Неорганическая сульфатная соль, полученная реакцией серной кислоты с двумя эквивалентами аммиака. Тугоплавкое (разлагается выше 280°С) твердое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (70,6 г/100 г воды при 0°С; 103,8 г/100 г воды при 100°С), широко используется в качестве удобрения для щелочных почв.

Источники загрязнения

EAFUS Chemicals
Фудб Химикаты
ВПЧ Химические вещества Агентства по охране окружающей среды
OECD HPV Chemicals

Contaminant Type

Not Available

Chemical Structure

Synonyms

041

Value	Source
(Nh5)2SO4	ЧЕБИ
Ammonium sulfate (2:1)	ChEBI
Ammonium sulphate	ChEBI
Diammonium sulfate	ChEBI
Mascagnite	ChEBI
Sulfuric acid ammonium salt (1 : 2)	Chebi
Серная кислота, диаммониея соль	Chebi
Сульфат аммиа	Chebi
AMMONIM	Chebi
AMMONIM	Chebi
AMMOMINIUM
AMMOMINIUM
AMMONIUM
AMMONIUM
. 0046	Generator
Ammonium sulphate (2:1)	Generator
Ammonium sulphuric acid (2:1)	Generator
Ammonium sulfuric acid	Generator
Ammonium sulphuric acid	Генератор
Диаммоний серная кислота	Генератор
Диаммоний сульфат	Генератор
Диаммоний серная кислота0046	Generator
Sulfate ammonium salt (1:2)	Generator
Sulphate ammonium salt (1:2)	Generator
Sulphuric acid ammonium salt (1:2)	Generator
Сульфат, диаммониевая соль	Генератор
Сульфат, диаммониевая соль	Генератор
Серная кислота, диаммониевая соль 90 9044 Генератор
Sulfate OF ammonia	Generator
Sulfuric acid OF ammonia	Generator
Sulphuric acid OF ammonia	Generator

Chemical Formula

H ₈ N ₂ O ₄ S

Средняя молекулярная масса

132,140 г/моль

Масса моноизотопа

132,020 г/моль

Реестр CAS Номер

7783-20-2

IUPAC NAME

DIAMMONIUM SURLFATE

Традиционное название

DIAMMONIUM SULFATE

-]S([O-])(=O)=O

Идентификатор ИнЧИ

ИнЧИ=1S/2h4N.h3O4S/c;;1-5(2,3)4/h3*1h4;(h3 ,1,2,3,4)

Ключ ИнЧИ

BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N

Химическая таксономия

Описание

принадлежит к классу неорганических соединений, известных как сульфаты неметаллов. Это неорганические неметаллические соединения, содержащие сульфат в качестве наибольшего оксоаниона.

Kingdom

Inorganic compounds

Super Class

Homogeneous non-metal compounds

Class

Non-metal oxoanionic compounds

Sub Class

Сульфаты неметаллов

Прямое исходное вещество

Сульфаты неметаллов

Альтернативные исходные вещества

Органические серные кислоты
Неорганические оксиды

Заместители

Сульфат неметалла
Серная кислота
Неорганический оксид

Молекулярный каркас

Нет в наличии

External Descriptors

ammonium salt (CHEBI:62946 )
inorganic sulfate salt (CHEBI:62946 )

Biological Properties

Status

Detected and Not Quantified

Origin

Недоступно

Сотовая связь

Недоступно

Биофлюид

Недоступно

Tissue Locations

Not Available

Pathways

Not Available

Applications

Not Available

Biological Roles

Not Available

Chemical Roles

Not Available

Physical Свойства

Состояние

Недоступно

Внешний вид

Недоступно

Experimental Properties

Property	Value
Melting Point	Not Available
Boiling Point	Not Available
Solubility	Not Available

Прогнозируемые свойства

Свойство	Значение	Источник
logP	-0. 84	ChemAxon
pKa (Strongest Acidic)	-3	ChemAxon
Physiological Charge	-2	ChemAxon
Hydrogen Acceptor Count	4	ChemAxon
Количество доноров водорода	0	ChemAxon
Площадь полярной поверхности	6 ²	60046	ChemAxon
Rotatable Bond Count	0	ChemAxon
Refractivity	11.53 m³·mol⁻¹	ChemAxon
Polarizability	5.81 Å³	ChemAxon
Number of Кольца	0	ChemAxon
Биодоступность	1	ChemAxon
Правило пяти 6 Да 6 Да0045 ChemAxon
Ghose Filter	No	ChemAxon
Veber’s Rule	No	ChemAxon
MDDR-like Rule	No	ChemAxon

Spectra

Тип спектра	Описание	Клавиша заставки	Вид
Predicted GC-MS	Predicted GC-MS Spectrum — GC-MS (Non-derivatized) — 70eV, Positive	splash20-001i-0 0000-7c310900db69731420a2	Spectrum
Predicted LC-MS/MS	Predicted Спектр LC-MS/MS-10 В, положительный	SPLASH20-001I-0 0000-7B6D068954160DAD4F73	SPEPTRUM
SPLICIED	. Разное Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Search for: Рубрики Отопительные котлы Производственная промышленность Рабочие станки Технические данные Характеристики Экология леса Разное 2019 © Все права защищены. Карта сайта

Аммоний сернокислый — чрезвычайно полезный для растений реактив

Сульфат аммония, химические свойства, получение

Сульфат аммония Осаждение белков: ключ к высаливанию

ContaminantDB: AMMONIUM SULFATE

0000-7c310900db69731420a2

0000-7B6D068954160DAD4F73

Добавить комментарий Отменить ответ