Сульфат алюминия связь – Как получить алюминий сульфат 🚩 получение сульфата алюминия 🚩 Наука 🚩 Популярное

Сульфат алюминия

Случайный факт:

Кофеин пробуждает аппетит, усиливая секрецию желудочного сока. Поэтому регулярное потребление напитков с кофеином натощак может стать причиной заболеваний желудка. — Обновить

Законы и документы о пищевой добавке:

• Разрешающие применение — 3
• Упоминаний о добавке— 2

Применение добавки по странам:

• Россия — разрешена
• Украина — нет данных
• Беларусь — разрешена
• Евросоюз — разрешена
• США — нет данных
• Канада — нет данных

Описание пищевой добавки

Е-520 Сульфат алюминия — пищевая добавка, отвердитель, коагулянт.

Характеристика:

Пищевая добавка Е-520 — коагулянт, отвердитель, средство для снятия кожицы с плодов. Сульфат алюминия — сложное неорганическое вещество, представляет собой кристаллическую соль белого, серого, голубоватого или розоватого цвета, либо кристаллического порошка без определенного цвета. Не имеет выраженного запаха, на вкус сладковатый, терпкий. Химическая формула Al2(SO4)3. Сульфат алюминия хорошо растворяется в воде, нерастворим в этаноле. При температуре, болеЕ-770 С начинает разлагаться на Al2O3 и SO3. Получение

сульфат алюминия Е-520: Технический сульфат алюминия можно получить, обрабатывая серной кислотой природные минералы: боксит, алунит или глину, богатую каолинитом, а чистый продукт — растворяя гидроксид алюминия Al(OH)3 в горячей концентрированной серной кислоте h3SO4. Также сульфат алюминия получают при соединении алюминия с серной кислотой: 2Al + 3h3SO4=>Al2(SO4)3+ 3h3

Применение:

В пищевой промышленности добавка Е-520 Сульфат алюминия применяется в качестве отвердителя, в частности при обработке яичного белка, коагулянта, а также как средство для снятия кожицы с плодов, при глазировании в сахаре фруктов и овощей (он входит в состав глазирующих смесей). Ещё Сульфат алюминия добавляют для уплотнения тканей, при обработке фруктов и овощей, мяса омаров, крабов, тунца и лосося, предназначенных для маринада. Основная доля употребления пищевой добавки Е-520 приходится на обесцвечивание и осветление воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения. Кроме пищевой промышленности,

сульфат алюминия используется:

• в текстильной, в качестве протравы при окраске тканей;
• в целлюлозно-бумажной, как средство для проклейки бумаги;
• в деревообрабатывающей при консервировании древесины;
• в кожевенной при дублении кожи, а также участвует в производстве квасцов. В строительстве сульфат алюминия тоже нашел применение, он используется в качестве добавки для уплотнения бетонных и других строительных растворов с целью повышения водонепроницаемости готовых строительных материалов.

  Воздействие на организм человека:

  В ограниченных количествах, сульфат алюминия не является опасным для человека веществом. Но при передозировке пищевой добавки Е-520, могут возникнуть негативные последствия в виде многочисленных нарушений в работе центральной нервной системы, она может спровоцировать развитие анемии, болезней Паркинсона и Альцгеймера, краткосрочную потерю памяти, слабоумие. Чрезмерное употребление сульфата алюминия существенно ухудшает усвояемость витаминов, снижает функцию печени и может вызвать индивидуальную непереносимость в виде аллергических реакций. По степени воздействия на организм человека

  Е-520 относится к веществам 3-го класса опасности. При поступлении в организм пыли сульфата алюминия (на производстве), через органы дыхания, может вызвать раздражение верхних дыхательных путей. Благодаря крайне небольшому содержанию в составе готовой продукции, пищевая добавка Е-520 не оказывает никакого мутагенного, канцерогенного воздействия на организм человека. На данный момент Сульфат алюминия Е-520 не имеет положительного заключения Института питания Академии медицинских наук РФ и не имеют разрешения Госкомсанэпиднадзора РФ на использование в пищевой промышленности.

prodobavki.com

Сульфат алюминия — сферы применения

Сульфат алюминия, известный еще как алюминиевые квасцы, имеет международный код Е520. Эта пищевая добавка используется в качестве разрыхлителя теста – химического аналога обычных дрожжей, а также в качестве отвердителя и уплотнителя при консервации фруктов, овощей и рыбы.

По своим физическим свойствам сульфат алюминия представляет собой белую кристаллическую соль, которая в норме может иметь легкий голубой, серый или розовый оттенок. Эта соль практически не имеет запаха, отлично растворяется в воде, при этом раствор сульфата алюминия очень кислый на вкус.

Кристаллы этого вещества встречаются в природе и носят название Миллозевичит. Этот редкий минерал можно встретить в горах – он образуется в вулканической среде. Сульфат алюминия легко воспламеняется, кроме того, он очень гигроскопичен – поглощает воду из окружающей среды и удерживает ее внутри.

Области применения сульфата алюминия

Существует несколько хозяйственных областей, в которых нашел свое применение сульфат алюминия. Прежде всего, он востребован пищевой промышленностью. Когда консервируют овощи в собственном соку или кусочки фруктов в сиропе, требуется сохранить их форму, чтобы готовый продукт выглядел аппетитно и аккуратно. Но в процессе термической обработки мягкие фрукты, овощи и ягоды зачастую превращаются в кашу. То же самое можно сказать о консервации рыбы. Чтобы продукт представлял собой плотные, красивые куски, а не развалившиеся волокна, используют раствор сульфата алюминия.

Е520 можно применять также для разрыхления теста и для закрепления кремов с участием яичного белка. Поэтому в кондитерских цехах часто можно встретить эту пищевую добавку. Она используется и во время глазирования ягод. Например, любимая многими клюква в сахаре надолго сохраняет свою форму именно благодаря сульфату алюминия.

С помощью этого химического соединения можно быстро и просто очистить большой объем воды. Все вредные примеси оседают на дне емкости, после чего легко удаляются. Нашел свое применение сульфат алюминия и при окрашивании тканей. Точнее, в этом процесс участвует гидроксид алюминия – вещество, являющееся результатом химической реакции с участием Е520 и водного слабощелочного раствора.

В сельском хозяйстве раствор сульфата алюминия используется для снижения кислотности почвы. Некоторые виды растений даже цветут дважды за сезон вместо одного раза, если почва удобрена этим полезным веществом. Е520 помогает также справиться с некоторыми садовыми вредителями, в частности, с улитками и слизняками, подъедающими листья культурных растений.

Сульфат алюминия используют при производстве легких бетонов, пены для огнетушителей, мыла и косметических средств. Кожевенная и целлюлозно-бумажная промышленность тоже применяет этот сульфат. Важна его роль в фармацевтике: вещество добавляют в мази против укусов насекомых. В результате использования такой мази зуд проходит, и на месте проникновения жала не образуется болезненных язв.

Вред сульфата алюминия

Научные исследования показали, что пищевая добавка Е520 в разумных количествах не оказывает вредного воздействия на организм человека. Но все хорошо в меру, поэтому не рекомендуется злоупотреблять продуктами с содержанием этого вещества. В больших концентрациях сульфат алюминия мешает нормальному усвоению витаминов, перегружает печень, снижает уровень гемоглобина в крови и провоцирует нервные расстройства. Существует даже мнение, что этот сульфат причастен к развитию болезни Альцгеймера, амиотрофического склероза и слабоумия. Однако для того чтобы такие печальные последствия проявились, требуются ударные дозы пищевой добавки Е520, получить которые в обычной жизни практически нереально.

selderey.net

Применение сернокислого алюминия в различных областях.

 

Сернокислый алюминий — это сложное неорганическое вещество, соль белого цвета с серым или голубым оттенком. Вещество может иметь розовый оттенок.

Востребованная соль алюминия.

Соль Al₂(SO₄)₃ очень гигроскопична. Отличается быстрой растворимостью в воде. Вещество плавится при температуре +700 °C, плотность его равняется 1,62–2,67 г/см³.

Сернокислый алюминий — это самый распространенный коагулянт, применяемый для очистки воды от коллоидных частиц (наиболее мелких размеров). Это свойство сульфата алюминия связано с легкостью его получения и невысокой стоимостью.

Способы получения сульфата алюминия.

Соль выпускают 3 сортов. Продукт высшего сорта востребован в пищевой и фармацевтической промышленности, а соль 1 и 2 сорта подходит для технических целей. Сернокислый алюминий получают несколькими способами:

1. Соль высшего сорта получают в результате реакции замещения между гидроксидом алюминия и серной кислотой высокой концентрации. В результате этого процесса алюминий, отличающийся большей активностью, занимает место водорода в составе кислоты. По окончании реакции получают 1 молекулу соли сульфата алюминия и 6 молекул воды. Полученный коагулянт имеет высокий процент чистоты с минимальной долей примесей.
2. Получить соль технического качества можно в результате обработки серной кислотой бокситов или глиноземов. Этот метод также основан на реакции по замене молекул водорода алюминием. В результате метода получают соль 1–2 сорта. Высвобожденный водород поднимается в атмосферу. Этот метод является промежуточным процессом для получения чистого алюминия из бокситов.
3. Еще один способ — это получить коагулянт из оксида, обработанного серной кислотой.

Получить соль алюминия в домашних условиях можно, используя серную кислоту и кусочек алюминиевой фольги. При проведении реакции следует быть очень осторожным и соблюдать правила безопасности по работе с кислотами. Проводить реакцию нужно в хорошо проветриваемом помещении. Серная кислота разной концентрации продается в хозяйственных магазинах.

Для получения кристаллов коагулянта ее нужно развести до 10% концентрации дистиллированной водой. Фольга растворяется в течение 7 дней. Полученный раствор фильтруют через бумажный фильтр. Остаток воды испаряется на открытом воздухе. Ускорить процесс можно выпариванием на электроплитке, перелив раствор в термостойкий стакан.

Очень важное замечание: при разведении серной кислоты и других кислот следует кислоту лить в воду, а не наоборот. Фольгу замачивают в растворе кислоты, накрывают салфеткой и оставляют для прохождения химической реакции.

Соль высшего качества имеет сыпучую консистенцию, производится в виде образований размером до 20 мм. Соль для технических целей выпускают крупными кристаллами-пластинами или большими кусками весом до 10 кг.

Попадание сернокислого алюминия в организм человека может нанести ему непоправимый ущерб. Вещество может привести к ожогу носоглотки. Попадание на кожу или в глаза вызывает покраснение, зуд, боль, ожог. Попадание в желудочно-кишечный тракт может вызывать болевые приступы в желудке, рвоту и диарею.

Первая помощь при отравлении химикатом:

• промыть глаза и открытые участки кожи;
• организовать доступ свежего воздуха или вывести пострадавшего на улицу;
• напоить пострадавшего молоком и вызвать рвоту;
• обратиться в медицинское учреждение.

Применение сульфата алюминия в очистке водопроводной воды.

Полученное из глиноземов или бокситов вещество применяют как сильный коагулянт для очистки воды от коллоидных частиц. Данные частицы обладают отрицательным электрическим зарядом. К коллоидным частицам присоединяются ионы из окружающего их раствора с положительным зарядом. Это создает на их поверхности двойной электрический слой. В результате коллоидные частицы начинают отталкиваться друг от друга. У них небольшой удельный вес, и они находятся во взвешенном состоянии.

Коагулянт (в данном случае — это сульфат алюминия) несет на себе положительный ион. Он сжимает двойной электрический слой и нейтрализует его. Частицы получают дестабилизированный вид. Они окружают коагулянт при установлении контакта с ним. Если смесь в этот момент быстро перемешать, то химическое вещество получит однородную дисперсию. Это позволит увеличить максимальный контакт между частицами.

 

Если перемешивать смесь несколько минут, то примеси коагулируют в более крупные хлопья. Крупные частицы, увеличиваясь в размерах и приобретая больший вес, начинают осаждаться под действием силы тяжести.

Фильтрация воды солями алюминия.

Очищенная вода теоретически должна быть чистой, без любых примесей. Но на практике коагулянт содержится в очищенной воде. Чем жестче вода, тем выше его концентрация. Это связано с тем, что в жесткой воде есть большое содержание гидроксида кальция и карбоната натрия, вступающих в реакцию с сульфатом алюминия и осаждающих алюминий в виде нерастворимого студенистого осадка гидроксида алюминия. Для измерения концентрации коагулирующего вещества в воде применяют концентратомеры, или солемеры. Хотя на самом деле концентратомерами называют приборы, определяющие концентрацию кислот и щелочей. Солемеры устанавливают для определения концентрации растворов солей.

Применение в пищевой и фармацевтической промышленности.

Сульфат алюминия известен как алюминиевые квасцы, или добавка E 520.

В пищевом производстве E 520 относится к стабилизаторам. Его получают из природных руд: боксита, алунита, глиноземов. Они подвергаются реакции с серной кислотой высокой концентрации при температурах +100…+250 °C. По окончании процесса получают соль с высоким коэффициентом чистоты.

Свойства стабилизатора:

• порошок или пластинки белого цвета с серым, розовым или голубоватым оттенком;
• без запаха;
• отличается хорошей растворимостью в воде, плохо взаимодействует со спиртом;
• концентрация — не меньше 99,5%.
• вкус добавки — сладковатый и терпкий
• очень гигроскопичное вещество, выветривается на воздухе.

Добавка E 520 отпускается в таре с дополнительными вставками, защищающими содержимое от влаги.

Сульфат алюминия применяют в рыбоперерабатывающей отрасли для сохранения товарного вида рыбы и предупреждения распада волокон. Стабилизатор используется при консервировании плодов и овощей. Добавка используется в кондитерской промышленности в производстве засахаренных и глазированных в сахаре фруктов.

Е520 сохранит продукты свежими и красивыми.

Но основное применение добавки E 520 — для очистки питьевых и сточных вод. Вещество взаимодействует с примесями, которые выпадают в осадок. Он оседает на дно емкостей или водоемов. Вода пропускается поточным методом через систему специальных фильтров, где очищается и осветляется, после чего становится пригодной для питья и применения в производстве.

Другие области применения.

Сульфат алюминия также используется:

• в косметической промышленности, входит в составы декоративной косметики;
• при производстве бытовой химии — в составе антиперспирантов;
• как компонент обезболивающих средств от укусов насекомых;
• в сельском хозяйстве для обработки почв — входит в состав ядов и удобрений для борьбы с вредителями;
• в текстильном производстве входит в состав красителей;
• является компонентом нерастворимых пигментов в печатном деле.

Соли алюминия широко используют в косметической промышленности.

Вещество применяется как гидроизолятор в бетонных конструкциях. Сульфат алюминия используется в производстве огнетушителей.

Им обрабатывают шерстяные ткани для удерживания красящих пигментов. Процесс называется протрава шерстяных волокон. В водном растворе образуется дисперсная гидроокись алюминия, которая поглощается и хорошо удерживается волокнами шерсти. Протравленные волокна приобретают способность поглощать красители за счет адсорбированной ими гидроокиси алюминия.

Похожие статьи

 

ometallah.com

Сульфат алюминия — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое вещество с химической формулой Al₂(SO₄)₃.

Описание

Сульфат алюминия — это соль белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃·18H₂O — бесцветных кристаллов. При нагревании теряет воду не плавясь, при прокаливании распадается на Al₂O₃ и SO₃ и O₂. Хорошо растворяется в воде. Технический сульфат алюминия можно получить, обрабатывая серной кислотой боксит или глину, а чистый продукт, — растворяя Al(OH)₃ в горячей концентрированной H₂SO₄.

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E-520.^[1]

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температурах от 770 до 860 °C:

<math>\mathsf{2Al_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{770-860 \ ^\circ C} \ 2Al_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2}</math>

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

<math>\mathsf{2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O}</math>

Также сульфат алюминия получают при соединении алюминия с серной кислотой:

<math>\mathsf{2Al + 3H_2SO_4 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3 + 3H_2}</math>

См. также

Напишите отзыв о статье «Сульфат алюминия»

Примечания

1. ↑ [www.prodobavki.com/dobavki/E520.html E-520 (Е-520) Сульфат алюминия]

Отрывок, характеризующий Сульфат алюминия

– Вот как, – сказал отец, находившийся в особенно веселом духе. – Я тебе говорил, что не достанет. Много ли?
– Очень много, – краснея и с глупой, небрежной улыбкой, которую он долго потом не мог себе простить, сказал Николай. – Я немного проиграл, т. е. много даже, очень много, 43 тысячи.
– Что? Кому?… Шутишь! – крикнул граф, вдруг апоплексически краснея шеей и затылком, как краснеют старые люди.
– Я обещал заплатить завтра, – сказал Николай.
– Ну!… – сказал старый граф, разводя руками и бессильно опустился на диван.
– Что же делать! С кем это не случалось! – сказал сын развязным, смелым тоном, тогда как в душе своей он считал себя негодяем, подлецом, который целой жизнью не мог искупить своего преступления. Ему хотелось бы целовать руки своего отца, на коленях просить его прощения, а он небрежным и даже грубым тоном говорил, что это со всяким случается.
Граф Илья Андреич опустил глаза, услыхав эти слова сына и заторопился, отыскивая что то.
– Да, да, – проговорил он, – трудно, я боюсь, трудно достать…с кем не бывало! да, с кем не бывало… – И граф мельком взглянул в лицо сыну и пошел вон из комнаты… Николай готовился на отпор, но никак не ожидал этого.
– Папенька! па…пенька! – закричал он ему вслед, рыдая; простите меня! – И, схватив руку отца, он прижался к ней губами и заплакал.

В то время, как отец объяснялся с сыном, у матери с дочерью происходило не менее важное объяснение. Наташа взволнованная прибежала к матери.
– Мама!… Мама!… он мне сделал…
– Что сделал?
– Сделал, сделал предложение. Мама! Мама! – кричала она. Графиня не верила своим ушам. Денисов сделал предложение. Кому? Этой крошечной девочке Наташе, которая еще недавно играла в куклы и теперь еще брала уроки.
– Наташа, полно, глупости! – сказала она, еще надеясь, что это была шутка.
– Ну вот, глупости! – Я вам дело говорю, – сердито сказала Наташа. – Я пришла спросить, что делать, а вы мне говорите: «глупости»…
Графиня пожала плечами.
– Ежели правда, что мосьё Денисов сделал тебе предложение, то скажи ему, что он дурак, вот и всё.
– Нет, он не дурак, – обиженно и серьезно сказала Наташа.
– Ну так что ж ты хочешь? Вы нынче ведь все влюблены. Ну, влюблена, так выходи за него замуж! – сердито смеясь, проговорила графиня. – С Богом!
– Нет, мама, я не влюблена в него, должно быть не влюблена в него.
– Ну, так так и скажи ему.
– Мама, вы сердитесь? Вы не сердитесь, голубушка, ну в чем же я виновата?
– Нет, да что же, мой друг? Хочешь, я пойду скажу ему, – сказала графиня, улыбаясь.

wiki-org.ru

СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ И ПРОДУКТЫ НА ЕГО ОСНОВЕ

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Сульфат алюминия Al2(S04)3 безводный представляет собой белые кристаллы, имеющие плотность 2,71 г/см3. Растворимость при 0° равна 31,2, при 100° 89 г в 100 г воды. Из водного раствора кристаллизуются бесцветные моноклинные кристаллы A12(S04)3-

• 18Н20, имеющие плотность 1,69 г/см3 (17°) и обезвоживающиеся при 86,5°.

Алюминиевые квасцы имеют общую формулу M2S04* Al2(S04h’ -24Н20 или MA1(S04)2- 12Н20.

Алюмо-аммониевые квасцы Nh5A1(S04)2-12Н20 — бесцветные кристаллы с плотностью 1,64 г/см3, плавятся при 93,5° без разло­жения. При нагревании расплавленной массы до 120° отщепляются 10 молекул воды, а при 200° происходит полное обезвоживание. Растворимость при 0° равна 2,6 г, при 80° 35,2 г Nh5A1(S04)2-

• 12НгО в 100 г воды.

Алюмо-калиевые квасцы КА1 (S04)2• 12Н20 — бесцветные кри­сталлы с плотностью 1,76 г/см3, плавятся при 92°. Растворимость при 0° — 2,96, при 20° —5,75, при 70° —35,9, при 90°—109. при 100°—154 г KA1(S04)2 в 100 г воды. Безводный сульфат алюми­ния-калия KA1(S04)2 гигроскопичен, на воздухе расплывается, имеет плотность 2,75 г/см3.

Алюмо-натриевые квасцы NaAl(S04)2- 12Н20 — бесцветные кри­сталлы с плотностью 1,675 г/см3, плавятся при 61°. Растворимость при 0° —37,4, при 20° —40,8, при 40°—44,3 г NaAl(S04)2 в 100 г воды. В системе Na2S04—A12(S04)3—Н20 при 0° эвтонический рас­твор состава (в вес.%): 3,74 —Na2S04 и 21,58 — A12(S04)3 нахо­дится в равновесии с твердыми фазами: Na2S04 и инконгруэнтно растворимых квасцов Na2S04 • A12(S04)3 • 24h3Q. Точке перехода соответствует состав раствора 1% Na2S04 и 27,12% A12(S04)3, рав — —

Новесный с твердыми фазами Na2S04- A12(S04)3-24h30 и A12(S04)3- 18Н20′.

При взаимодействии сульфата алюминия с содержащимися в естественных водах бикарбонатами кальция и магния образуется гидроокись алюминия, которая является коагулирующим агентом. В результате гидролиза2’3 сульфата алюминия из водных раство­ров вначале выделяются промежуточные основные соли, а затем гидроокись алюминия:

A12(S04:, + 2Н20 = A12(S04)2(0H)2 + h3S04 A12(S04)2(0H)2 + 2h30 = A12(S04)(0H)4 + h3S04 A12(S04)(0H)4 + 2h3Q = 2А1(ОН)З + h3S04 A12(S04)3 + 6h30 = 2А1(ОН)з + 3h3S04

Гидролиз A12(S04)3 даже при высоких температурах в интер­вале 200—300° (при повышенном давлении) протекает с малой скоростью и не превышает 50%. При добавке 15 г/л О Na2S04 гидролиз значитель — I но ускоряется. В получаю — ^ щемся основном сульфате § алюминия содержится до <з 3% Na20. *

По другим данным4, продуктом гидролиза

A12(S04)3 при повышенных § температурах и давлении ~ является основной сульфат < состава ЗА1203 • 4S03 • 7Н20, выход которого возрастает при увеличении давления до рис. i8o. растворимость в системе 70 ат и продолжительности А1(ОН)3—A12(S04)3—И20.

Процесса до 30 мин5.

Основной сульфат А1203• 4S03-ЗН20 изоморфен с Nh5A1(S04)2- • и, вероятно, имеет структуру, отвечающую формуле [А1 (S04)2]0h4. Соединение ЗА1203 • 4S03 • 9Н20 переходит при определенных усло­виях в ЗА1203 • 4S03 • (Nh5) 20 • 6Н20 б.

Основные соединения алюминия образуют истинные или колло­идные растворы в воде7, весьма нестойкие. С течением времени или при повышении температуры они разлагаются с образованием осадка переменного состава8, превращающегося в устойчивый комплексный ион [А1.х(0Н)у(Н20)г](3:>:-?’)+. В системе А1(ОН)3— A12(S04)3 — Н20 (рис. 180) 9 образуются твердые фазы: 4А1203- ‘ • 3S03 • 24Н20 — при разбавлении водой, так называемый гидроли­тический осадок (с 75% щелочности), ЗА1203• 4ЭОз ■ 31Н20 — рас­творимый осадок, медленно выделяющийся ниже 56° (с 55,6%!

Щелочности), А1203• S03• 3,5Н20 — нерастворимый осадок, выде­ляющийся при кипячении раствора (66,7% щелочности), и ЗА1203- — 5S03 • R20 • ЮН20 (где R—Na, К, Nh5) — откладывающийся в виде накипи при кипячении в присутствии щелочных солей (55,6% щелочности). Под щелочностью здесь имеется в виду отношение количества алюминия в виде А1(ОН)3 к общему его количеству. — Стойкость растворов основного сульфата алюминия зависит от спо­соба их приготовления. Наиболее стойкие растворы образуются при обработке растворов сульфата алюминия водной суспензией мела или известняка при кипячении.

До 610° » 810° » ‘910°

Начало разложения A12(S04)3 при нагревании наблюдается при 530°. Заканчивается оно при 860°, причем продуктом разложения является у-А120310. Процесс интенсифицируется добавкой 5—10% Fe203 или Сг203 и особенно в восстановительной среде, например в потоке окиси углерода и. По другим данным 12, разложение суль­фата алюминия при нагревании идет по следующим стадиям:

A12(s04)3=S03 + A120(S04)2 А120(304)2=02+А120(80,)2 A120(S03)2 = 2S02+A1203

Термохимическое разложение сульфата алюминия представляет интерес для переработки алунита 13. Образующийся при этом гли­нозем обладает высокой активностью и способностью к спеканию, вследствие большой дисперсности и дефектности кристаллов14. Аналогично протекает и термическое разложение сульфитов алю­миния

При обжиге во взвешенном слое обезвоживание основных алю — мо-аммониевых квасцов происходит при 460—520°, а выделение окислов серы при нагревании до — 1100°. При 1000° в течение 5,5- минутного обжига получается продукт, содержащий 90% А1203, а в течение 12-минутного — 95% А1203. Максимальная концентра­ция окислов серы в лабораторных условиях была 14,5% 16-

Продукты термического разложения различных солей алюми­ния отличаются разной удельной поверхностью и активностью. Продукт разложения A12(S04)3 при 400—700° имеет удельную по­верхность 20—25 м2/г, продукт разложения А1С13 в тех же усло­виях— 80—160 м2/г, а продукт разложения A1(N03)3 — 100— 170 м2/г 17.

ПРИМЕНЕНИЕ

Сульфат алюминия является наиболее распространенным коа­гулянтом, применяемым в водоочистке для обработки питьевых и промышленных вод, и используется в ряде других отраслей тех­ники. Коагулирующие свойства A12(S04)3 обусловлены образова­нием коллоидной гидроокиси алюминия и основных сульфатов в результате гидролиза. В процессе коагуляции А1(ОН)3 коллоидные
Частицы примесеи, находящиеся в воде, захватываются и выде­Ляются вместе с А1(ОН)3 в виде студенистых хлопьев. После хими­Ческой обработки воду фильтруют.

Помимо водоочистки сернокислый глинозем применяется в больших количествах в целлюлозно-бумажной промышленности для проклейки бумаги и других целей; его используют в текстиль­ной промышленности в качестве протравы при крашении хлопчато­бумажных, шерстяных и шелковых тканей, при дублении кож, для консервирования дерева, в производстве древесно-волокнистых плит, в промышленности искусственных волокон и др.

Алюмо-калиевые квасцы применяют в мясной, кожевенной, тек­стильной промышленности, в меньших количествах — в меховой, фармацевтической и проч.18’19. Алюмо-аммониевые квасцы служат сырьем в производстве камней синтетического корунда.

Основной сульфат алюминия может быть использован для обо­гащения бедных сернистых газов (см. гл. XIV) 20.

Предложено использование сульфата алюминия и квасцов в ка­честве фунгицидов для зеленых растений в виде 0,5—2%-ного рас­твора при рН 3,5—421.

В США ежегодно производят около 1 млн. т сульфата алюми­ния 22.

По химическому составу сульфат алюминия и квасцы должны удовлетворять требованиям, приведенным в табл. 43.

	Очищен­ный (гост 5.740-71)	Очищенный (гост 12966 — 67)	Неочи­щенный (гост 5155-49)	Вые технические (ГОСТ 1502^—69)
I сорт	11 еорт	III сорт	Высший сорт	I сорт	II сорт
А1203, не менее. .	16,3	15,0	14,5	13,5	9	10,60	10,50	10,30
h3S04(cbo6.), ие бо­
Лее………………………	Отсут­	0,05	0,10	0,10	2
	Ствие
Железо (Fe203), ие
Более……………………	0,02	0,04	0,10 ~	1,5	0,8	0,0015	0,002	0,035-
As203, не более. .	0,001	0,003	0,003	0,003	0,003
Нерастворимый оста­
Ток, не более. . .	0,3	0,5	0,7	1,0	23	0,03	0,035	0,1

ТАБЛИЦА 43: Требования к химическому составу технических сернокислого алюминия И квасцов (содержание компонентов в %)

Технический сернокислый алюминий

Квасцы алюмокалне —

Технический сернокислый алюминий очищенный, получаемый из гидроокиси алюминия или из обогащенного каолина имеет вид Плотных кусков мелкокристаллического строения белого цвета с зеленоватым оттенком, сообщаемым примесью солей • закиснот железа (FeS04). При длительном хранении на воздухе куски сульфата алюминия окрашиваются с поверхности в желтоватый цвет из-за окисления примеси закисного железа в окисное.

Неочищенный сернокислый алюминий, получаемый обработкой серной кислотой каолина с последующей добавкой нефелинового концентрата (ГОСТ 5155—49), содержит кроме сульфата алюми­ния также квасцы, примеси других сульфатов и нерастворимых веществ. По внешнему виду — это плотные куски кристаллического строения неопределенной формы, серого цвета.

Иногда под названием коагулянтов выпускают и другие про­дукты, содержащие в качестве основного вещества, помимо суль­фата алюминия, и сульфат трехвалентного железа, обладающий таким же коагулирующим действием, как и сульфат алюминия. Поэтому для производства коагулянтов можно применять глины и другие виды сырья, содержащие соединения железа, в частности, колчеданный огарок.

Коагулянты и нечищенный сернокислый алюминий более деше­вые, но худшие продукты, чем очищенный сернокислый алюминий, так как содержат много нерастворимых примесей и меньше AI2O3. Удаление примесей из водоочистительной аппаратуры требует до­полнительных затрат. Недостатком сернокислого алюминия яв­ляется его способность слеживаться при хранении. Наряду с твер­дым сульфатом алюминия используют «жидкий коагулянт» — рас­твор сульфата алюминия, содержащий 8,3% А120з. Такой раствор дешев, он устойчив при низких температурах (кристаллизация на­чинается ниже —20°), его легко применять23.

Взамен сульфата алюминия в качестве коагулянта предложено употреблять оксихлориды алюминия, в частности пентаоксихлорид А12(ОН)5С1. В воде он диссоциирует на A12(OH)j и СГ. Его полу­чают действием NaOH на А1С13 или обработкой А1(ОН)3 слабой соляной кислотой. После упаривания раствора и сушки продукт содержит 80% А12(ОН)5С1, т. е. более 40% А1203, что намного больше, чем в сернокислом алюминии 23-27.

СЫРЬЕ

Сырьем для производства сернокислого алюминия28’29 во мно­гих странах служит наиболее дешевый и доступный вид природ­ного материала — глина. Разложение глины производят серной кислотой, которая растворяет содержащуюся в глине окись алю­миния по реакции:

А120З + 3H2S04 = A12(S04)3 + зн2о

В СССР сернокислый алюминий получают из каолина, а также растворением в серной кислоте гидроокиси алюминия, вырабаты — чаемой в больших количествах на заводах цветной металлургии. ■Сернокислый алюминий или содержащие его коагулянты получают И из других глиноземистых материалов — нефелина (стр. 639), уртита, кианита (А1203 • Si02), а также из высококремнистых бок­ситов и золы от сжигания углей.

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит обра­зование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

На рис. 404 представлена схема производства диаммонитро — фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из кото­рого она непрерывно …

Физико-химические свойства Сульфат аммония (Nh5)2S04 — бесцветные кристаллы ромбиче­ской формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммо­ния имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в …

msd.com.ua

Сульфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат алюминия
Общие
Традиционные названия	сернокислый алюминий
Хим. формула	Al2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	342,15 г/моль
Плотность	2,710 г/см3 (безв.) 1,690 г/см3 (18-водн.)
Термические свойства
	580 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10043-01-3
PubChem	75366293
Рег. номер EINECS	233-135-0
SMILES
InChI
Рег. номер EC	233-135-0
Кодекс Алиментариус	E520
RTECS	BD1700000
ChEBI	74768
ChemSpider	23233, 28822573 и 21613934
Безопасность
Токсичность	малотоксично
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al₂(SO₄)₃. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см³, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре^[1][2].

Образует кристаллогидрат с формулой Al₂(SO₄)₃·18H₂O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см³. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы^[1]:

• 150 °C — Al₂(SO₄)₃·14 H₂O,
• 160 °C — Al₂(SO₄)₃·10 H₂O,
• 250 °C — Al₂(SO₄)₃·3 H₂O,
• 420 °C — полностью безводную.

Видео по теме

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид^[1]:

Al2(SO4)3 →580 ∘C Al2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины^[2][3].

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

2Al(OH)3+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

2Al+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E-520^[4].

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей^[2].

Примечания

Литература

• Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
• Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.

www.wikipedia.green

АЛЮМИНИЯ СУЛЬФАТ. СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ

Карта сайта

• Разработки
  • Добавка БТ (МИНИМА)
  • Монометиланилин (ММА)
  • Производство ММА
  • ММА на НПЗ
  • Метаформинг
  • Результаты испытаний
    • Исходный бензин
    • Испытание 1
    • Испытание 2
  • Физ/Хим показатели
  • Инструкции
    • Применение МИНИМА
  • Разработка присадок
  • Ферроцен
  • Очиститель инжектора
  • Бензин спортивный
  • ЦГН
  • Бензины ЕВРО-3, ЕВРО-4

• Справочник
  • Антидетонаторы
    • ТЭС
    • Железосодержащие
    • Марганецсодержащие
    • Оксигенаты
    • Ароматические амины
  • Допущенные присадки
  • ГОСТы
    • ГОСТ 2084-77
    • ГОСТ Р 51105-97
    • ГОСТ Р 51313-99
    • ГОСТ Р 51866-2002
    • Технический регламент
  • Топливная хартия
  • Сортность бензина
  • Перв. переработка нефти
    • Обессоливание
    • Атм. и вакуумн. перегонка
    • Вторичная перегонка
    • Газофракционирование
  • Процессы пр-ва бензинов
    • Каталитический риформинг
    • Изомеризация
    • Гидроочистка
    • Каталитический крекинг
    • Алкилирование
    • Олигомеризация олефинов
    • Гидрокрекинг
    • Висбрекинг
    • Коксование
  • Технологии пр-ва масел
    • Производство масел
    • Деасфальтизация гудрона
    • Очистка растворителями
    • Депарафинизация масел
    • Контактная доочистка
    • Гидродоочистка масел
  • Технол. пр-ва парафинов
    • Производство парафинов
    • Неочищенные парафины
    • Доочистка парафинов
    • Жидкие парафины
  • Производство битумов
  • Методы испытаний
    • КМКО
    • Испаряемость
    • Потери от Испарения
    • Защитные свойства
  • Оборудование НПЗ
    • Реакторное оборудование
    • Технологические печи
    • Ректифик. колонны
    • Теплообменные аппараты
    • Вакуум. устройства
    • Насосы
    • Компрессоры
    • Емкости, резервуары
    • Трубопроводы
    • Констр. материалы
  • Физ-химия нефти
    • Плотность
    • Молекулярная масса
    • Вязкость
    • Поверхностное натяжение
    • Характеризующий фактор
    • Давление насыщ. паров
    • Конст. фазов. равновесия
    • Критические параметры
    • Теплоемкость
    • Теплота испарения
    • Теплота плавления
    • Теплотворная способность
    • Энтальпия
    • Теплопроводность
    • Тепловые эффекты
    • Индивид. соединения
  • Хар-ки нефтепродуктов
    • Фракционный состав
    • Температура застывания
    • Октановое число
    • Цетановое число
    • Высота нек. пламени
    • Методы испытаний
    • Сырье НПЗ
    • Классификация нефтей
    • Характеристика нефтей
    • Газовые конденсаты
    • Топлива
    • Нефтяные масла
    • Присадки к маслам
    • Ароматика
    • Сжиженные газы
    • Др. нефтепродукты
  • Общезав. хоз-во НПЗ
    • Прием и отгрузка
    • Хранение нефтепродуктов
    • Электроснабжение
    • Теплоснабжение
    • Водоснабжение
    • Канализация, очистка
    • Снабжение топливом
    • Снабжение газами
    • Факела
  • Пром. безопасность
    • Свойства продуктов
    • Категорирование
    • Электрооборудование
    • Трубопроводы
  • Охрана окруж. среды
    • Основные понятия
    • Нормирование
    • Контроль

• Статьи

• Проектирование
  • Консультации
  • Моделирование
  • Оборудование
    • Каталог
    • Теплообменники
    • Емкости
    • Нестандарт. оборудование
    • Колонные аппараты
    • Реакторное оборудование
  • Установка риформинга
  • Сертификация
  • Утилизация
  • Статический смеситель
    • Описание
    • Опросной лист
  • Динамический смеситель
  • Регенерация масел
  • мини НПЗ

additive.spb.ru