Сульфат алюминия молярная масса: Al2(SO4)3 молярная масса и структурная формула

Al2(SO4)3 молярная масса и структурная формула

Al2(SO4)3 — сульфат алюминия, неорганическое вещество из класса солей. Встречается в виде кристаллов или порошка белого цвета, хорошо растворяется в воде. Химически активное вещество, хорошо реагирует со многими компонентами, поэтому часто используется в опытах и задачах по химии, но для их решения нужно знать молярную массу Al2(SO4)3.

Расчет показателя

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия — это объем одной отдельной молекулы этого вещества. Рассмотрим подробнее.

Показатель выражают в атомных единицах массы (а.е.м.). Ее легко высчитать при помощи периодической системы элементов Менделеева, зная формулу вещества.

Для этого нужно найти в таблице элементы, из которых состоит интересующее нас вещество, — алюминий, серу и кислород. Относительная масса одного атома алюминия составляет 26,992 а.е.м. (округляем до 27), атома серы 32,064 (округляем до 32), атома кислорода 15,999 (округляем до 16).

Формула молекулы сульфата алюминия на рисунке ниже. На нем виден состав молекулы, и сколько атомов каждого элемента участвует в образовании одной условной молекулы вещества.

Дальше нужно умножить массу одного атома алюминия на количество этих частиц в молекуле Al2(SO4)3. Это число указано нижним индексом справа от символа алюминия — 2. Умножаем 2 на 27, получаем 54 а.е.м.

Далее повторим действия с атомом серы. В состав молекулы сульфата алюминия входит три частицы (SO4), а значит три атома серы. Умножаем 32 на 3, получаем 96 а.е.м.

Такой же расчет производим с атомами кислорода. Сначала подсчитаем, сколько их входит в состав молекулы. В ней содержатся три частицы (SO4), то есть 12 атомов кислорода. Умножаем массу на количество атомов — 16 на 12, получаем 192 а.е.м.

Последнее действие — нужно сложить массы всех составных частей молекулы:

54 + 96 + 192 = 342 а.е.м.

Итак, молекулярная масса алюминия сульфата составляет 342 а. е.м.

Следующий показатель

Молярная масса al2 so4 3 — это объем одного моля сульфата алюминия. Его очень легко узнать, так как он численно равен молекулярной массе, но выражается в других единицах измерения — г/моль.

Итак, молярная масса al2 so4 3 составляет 342 г/моль. Эта величина часто требуется для решения задач.

Молярная масса эквивалента

Для расчета этой величины нужно знать фактор эквивалентности. Он определяется по-разному для классов веществ.

Сульфат алюминия относят к группе средних солей. Для таких соединений фактор эквивалентности считается так:

  1. Нужно разделить единицу на произведение количества атомов металла и заряда металла.
  2. Найдем произведение. Атомов металла алюминия в молекуле — два, это видно из формулы. Заряд алюминия постоянен и равен трем, то есть 2 * 3 = 6.
  3. Фактор эквивалентности соли сульфата алюминия равен 1/6.

Чтобы найти молярную массу эквивалента сульфата алюминия, умножим его молярную массу на фактор эквивалентности:

342 * 1 / 6 = 57 г/моль.

Итак, молярная масса эквивалента Al2 (SO4) 3 равна 57 г/моль.

Расчеты окончены, искомая величина определена.

Применение сульфата алюминия в промышленности и активно на водоканалах

Сульфат алюминия (алюминий сернокислый) – это сложное соединение неорганической этимологии. Внешне – белая соль (кристаллы) с вариативностью оттенков (может присутствовать розоватый, голубоватый или сероватый окрас). Растворение в воде – отличное. При нагреве происходит потеря воды без плавления, в процессе прокаливания – распад на оксид алюминия, серный ангидрид и кислород. Получение технического вещества осуществляют обработкой H2SO4 боксита/глины, чистого – растворением гидроксида алюминия в той же H2SO4, обязательно горячей и концентрированной.

Молярная масса – 342,15 г/моль, плотность – 1,62-2,672 г/см³. Формула: Al2(SO4)3.

Сернокислый алюминий задействуется в разных отраслях: пищевой, текстильной, бумажной, кожевенной и др. И в этих, и в иных сферах (водоснабжение, водоочистка, ТЭЦ, ГЭС) едва ли не наибольшее распространение он получил в роли коагулянта для очищения хозяйственной, питьевой и промышленной воды, для понижения ее излишней жесткости. Об этом сейчас и поговорим детальнее.

Очистка поверхностных вод для дальнейшего их применения человеком в тех или иных целях очень важна. Удаление примесей, наличие которых нежелательно, осуществляется в несколько этапов. Изначально убираются большие механические примеси. После в дело вступает коагуляция (связывание лишних частиц с помощью спец. веществ). Дальше задействуются флокулянты, задача которых – осадить частицы меньших размеров, трансформировать их в хлопья, оседающие на дно.

Именно коагуляции, а также коагулянтам следует уделить особое внимание. В нашем случае это сульфат алюминия – один из наиболее эффективных материалов для первичного водоочищения.

Наиактивнейшее применение данного вещества на сегодняшний день наблюдается на водоканалах. Оно очищает воду для питья не только от механических взвесей, но и от солей (в т.ч. тяжелых металлов), и от некоторых бактерий. Задействуется также при обработке стоков, нормы очистки которых в последнее время стали еще более строгими.

— не ядовитость и не формирование токсинов, что и объясняет широту его задействования в создании и сравнительно точном дозировании рабочих растворов для промышленных и бытовых систем очистки и подготовки воды;

— сильное облегчение прохождения водного потока через фильтрационную систему, а соответственно и увеличение срока службы фильтров;

— снижение скорости накипообразования на внутренних полостях нагревательных установок ТЭЦ, благодаря чему то или иное оборудование приходится отключать значительно реже для очищения и выполнения профилактических мероприятий. Так повышается эффективность его работы и увеличивается прибыль;

— применение и в классических водоочистительных системах, и в тех, в которых предусмотрены мембранные технологии;

— эффективность при рН среды 4,4-6. Однако этим использование не ограничивается. Диапазон может быть расширен до 8, но при рН 7-8, результаты несколько меньшие. Чтобы их повысить (а следовательно и снизить кислотность) в воду до внесения коагулянта необходимо добавить серную кислоту;

— отсутствие необходимости в спец. оснастке для приготовления;

— возможность хранения в гранулах и в виде кристаллогидратов;

— доступность и незначительная стоимость.

Равных сульфату алюминия в эффективности водоочистки с аналогичной безвредностью нет. Его без опасений используют в современных системах и по праву считают надежным и сравнительно нейтральным коагулянтом. Поэтому популярность рассмотренного водоочистителя не только не угасает, но и постоянно растет!

Формула сульфата алюминия: \\[A{l_2}{(S{O_4})_3}\\]. Какова молярная масса сульфата алюминия с точностью до грамма?

Последняя обновленная дата: 28 декабря 2022 г.

•

Общее представление: 177K

•

Просмотр сегодня: 17,70K

Ответ

Проверено

177K+ виды

HINT: . { — 1}}\].

Полный ответ:
Мы знаем, что сульфат алюминия — это соль алюминия, состоящая из элементов алюминия, серы и кислорода. Молярная масса сульфата алюминия \[Al{(S{O_4})_3}\] будет равна числу молярных масс всех атомов, составляющих моль этого соединения.
Здесь 1 моль сульфата алюминия содержит два моля алюминия, три моля серы и двенадцать молей кислорода.
То есть
1. \[2 \times Al\]
2. \[3 \times S\] 9{- 1}}\].

Дополнительная информация:
При постановке эксперимента молярная масса имеет решающее значение. Молярная масса помогает вам понять, сколько вы можете взвесить на своих весах, оценивая принципы, касающиеся конкретных количеств лекарства.

Примечание:
Помните, что молярная масса соединения будет равна числу молярных масс всех атомов, составляющих моль этого соединения. Молярная масса по молекулярной массе на самом деле представляет собой сумму общей массы в граммах атомов, составляющих молекулу на моль. Единицей молярной массы является грамм на моль.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main

Phosphine is obtained from the following ore A Calcium class 12 chemistry JEE_Main

Trending doubts

Aluminium sulfate — Sciencemadness Wiki

Aluminium sulfate is a chemical compound with the formula Al 2 (SO 4 ) 3 , используется в основном в качестве флокулянта при очистке питьевой воды или для снижения рН садовой почвы.

Содержимое

  • 1 Свойства
    • 1.1 Химическая
    • 1.2 Физический
  • 2 Наличие
  • 3 Подготовка
  • 4 проекта
  • 5 Обращение
    • 5.1 Безопасность
    • 5.2 Хранение
    • 5.3 Утилизация
  • 6 Галерея
  • 7 Каталожные номера
    • 7.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

Когда сульфат алюминия реагирует с щелочным гидроксидом, таким как гидроксид натрия, гидроксид алюминия выпадает в осадок:

AL 2 (SO 4 ) 3
+ 3 NAOH → 2 AL (OH) 3 + 3/2 NA 2 SO 4
9992 Alumnium SOLUNCELESE DOMPATES DOMPATES DOLENFATE DOLENFATE DOMPATES DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE DOLENFATE. °C, чтобы выделить пары триоксида серы и оставить глинозем:

Al 2 (SO 4 ) 3 → Al 2 O 3 + SO 3
  • 90

    Физический

    Сульфат алюминия представляет собой белое гигроскопичное кристаллическое соединение без запаха, умеренно растворимое в воде и нерастворимое в органических растворителях. Он имеет кислый вкус.

    Сульфат алюминия редко встречается в безводной форме. Сульфат алюминия образует ряд различных гидратов, наиболее распространенными из которых являются гексадекагидрат Al 2 (SO 4

    ) 3 · 16H 2 O и октадекагидрат Al 2 (SO 4 )0093 3 · 18H 2 O. Более редкая форма, гептадекагидрат, записывается как [Al(H 2 O) 6 ] 2 (SO 4 ) 9009 O 9 09 O 9 3 900 93 3 900 , встречается в природе как минерал алуноген .

    Доступность

    Сульфат алюминия можно купить в различных магазинах товаров для бассейнов и товаров для дома и сада в качестве флокулянта. Таблетка всегда состоит из гидратированной формы.

    Безводный или гидратированный сульфат алюминия можно приобрести у различных поставщиков химикатов.

    Препарат

    Сульфат алюминия можно получить путем взаимодействия серной кислоты с оксидом алюминия, гидроксидом, галогенидом или с горячим металлическим алюминием.

    2 AL (OH) 3 + 3 H
    2     SO 4 → AL 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O

    9
    9494 + 6 H 2 O

    9
    • 1494969696 2 2 O

    91496 2 O + 6 2 O + 6 2 O + 6 2 O . H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2

    Проекты

    • Квасцы
    • Сделать нитрат алюминия
    • Получение гидроксида и оксида алюминия

    Обращение

    Безопасность

    Сульфат алюминия имеет низкую токсичность по сравнению с другими соединениями, но может вызвать отравление алюминием при проглатывании в больших количествах. Соль считается токсичной для репродуктивной системы. Безводная форма вызывает раздражение при контакте с кожей и глазами, а при вдыхании может вызвать раздражение легких.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *