ПРИМЕНЕНИЕ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ — СМОЛЫ
Представляет собой сложное химическое неорганическое соединение — соль белого цвета с розовым, голубым или серым оттенком.
В нейтральных условиях — кристаллогидрат Al2(SO4)3·18h3O — прозрачные бесцветные кристаллы. При термическом нагревании испаряет воду не расплавясь, при высокотемпературном прокаливании распадается на Al2O3 и SO3.
Отлично растворяется в воде. Сульфат алюминия технический получают путем обработки боксита или глины раствором серной кислотой , а особо чистое соединение, — погружая Al(OH)3 в нагретую концентрированную h3SO4.
Сульфат алюминия используется для водоподготовки при очистки воды технического, хозяйственно-питьевого и технологического назначения.
Используется в кожевенной, бумажной, текстильной и других промышленных отраслях. Не химикам он известен как пищевая добавка E-520.
Применение сульфата алюминия
В процессе коагуляции в промышленные обрабатываемые сточные воды вводятся сульфат алюминия, при взаимодействии сернокислого алюминия с водными растворами образуется новое химическое соединение — практически нерастворимая высокопористая субстанция — гидроксид алюминия.
Паралелльно проходит осаждение солей тяжелых металлов, по химическим свойствам близких к вводимому сульфату алюминия. Этот самый распространненый метод в водоочистке и в таком процессе, как водоподготовка.
Осажденные хлопья размером от 0,5 до 3,0 мм и плотностью 1001–1100 г/л большую поверхность с высокой сорбционной способностью. При образовании и формировании хлопьев в структуру их включаются взвешенные химические и оргпнические вещества (микроорганизмы, ил, планктон, остатки водорослей), коллоидные частицы и небольшая масса ионов загрязнений, в свою очередь ассоциированые на внешней части этих веществ.
Сернокислый алюминий — соль слабого основания алюминия – и сильных кислот: Fe2(SO4)3, FeSO4, Al2(SO4)3. При растворении в процессе водоподготовки они гидролизуются, вступая в реакцию с ионами гидроксильных групп, которые содержатся в обрабатываемом водном растворе.
Результатом электролитической диссоциации, является то, что соли образуют мало растворимые фазы. В водном растворе накапливаются ионы водорода, при этом раствор становится кислотным.
При водоподготовке сульфатом алюминия в водном растворе образуется избыточное количество ионов водорода. Это легко измерить через отбор проб воды.Из-за наличия в обрабатываемой воде буферной зоны HCO3– – h3CO3 со значением рН равным 7, рН водного раствора при гидролизе сернокислого алюминия практически не изменяется.
При щелочности воды более 1,0–1,5 мг-экв/л нет проблем с устранением данного избытка. Щелочность водного раствора уменьшается эквивалентно введенному количеству сернокислого алюминия: H+ + HCO3– ® h3O + CO2. При недостатке щелочности (в паводковый период), необходимо в водоподготовительных мероприятиях включить этап подщелачивания воды для эффективного гидролиза всего количества вводимого коагулянта.
Степень эффективности полноты гидролиза имеет важное значение не только для самого процесса коагуляции, но и для химического качества очищенных сточных вод, поскольку наличие положительных ионов железа и алюминия в воде строго регламентировано.
smoly.ru
сульфат алюминия для полива цветов
Что такое сульфат алюминия? Объясняю:Сульфат алюминия (или алюминий сернокислый) технический (водный раствор) получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой.
Жидкий сульфат алюминия представляет собой прозрачный раствор с серым оттенком.
Алюминий сернокислый технический используется в качестве коагулянта при очистке воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения, а также применяется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.
Пыль сульфата алюминия поступает в организм через органы дыхания и может вызвать раздражение верхних дыхательных путей.
Работы с сульфатом алюминия должны выполняться в спецодежде с применением индивидуальных средств защиты: респиратор; защита глаз: очки; защита рук: перчатки.
Внешний вид: Неслеживающиеся пластинки, брикеты, куски неопределенной формы и разного размера массой не более 10 кг белого цвета. Допускаются бледные оттенки серого, голубого или розового цветов.
Изменить цвет к голубому. Добавте сульфат алюминия, столовая ложка на галон воды. Проделайте это 2-3 раза в году, предварительно обильно полив цветок. Если переборшите, то листочки отвалятся и останутся голые веточки. Но это не беда, в следуюшем году растение снова оживёт и можно всё повторить сначала. Чтобы улучшить усваимость алюминия pH должно быть 5.2-5.5.Сульфат алюминия как раз это и делает. Другой способ уменьшить pH (народный) , это добавить в почву зёрен кофе, шкурки от фруктов/овощей или траву после стрижки газона. Можно добитья того же удобрением с низким содержанием фосфора и с высоким поташь 25/5/30, поташ последнее число. Суперфосфаты или костную муку не применять. Проверте воду на кислотност. Должна быть не более 5.6. Если рядом цемент то pH будет высокой.
Для получения голубой гортензии нужно купить квасцы в аптеке (я уже купила в апреле, они совсем не дорогие) , развести 40-50 граммов на 10 литров воды и полить 2 раза: как только появятся бутоны и когда бутоны начинают приобретать цвет. В зависимости от того сколько раствора вы нальете, получите варианты от небесно-голубого до сиренево-розового. Мои гортензии растут в горшках. Большую часть поливаю раствором квасцов, но так как растения по размеру разные получается разный результат, что меня очень устраивает.
otvet.mail.ru
E520 Сульфат алюминия
Сульфат алюминия (Aluminium sulphate, E520).
Разрешение на использование пищевого эмульгатора Е520 Сульфат алюминия в процессе промышленного изготовления продуктов питания имеется в большинстве стран Евросоюза, а также на территории Российской Федерации и Украины. Как правило, свойства пищевого эмульгатора Е520 Сульфат алюминия не ограничиваются лишь его применением в качестве эмульгатора – зачастую его используют в роли отвердителя и коагулянта.
Известны и другие названия данной добавки – в частности, алюминий сернокислый и aluminium sulfate. Внешне вещество имеет структуру, характерную для соли, причем не одного определенного окраса, а различных оттенков белого, голубоватого, серого или розового цвета. Сульфат алюминия — это кристаллогидрат, кристаллы или гигроскопичный кристаллический порошок без выраженного запаха, но со сладковато-терпким вкусом.
Физические свойства пищевого эмульгатора Е520 Сульфат алюминия обуславливают его хорошую растворимость в воде и способность практически не растворяться в присутствии этанола. При повышении температурного режима вещество начинает испарять воду, но при этом не плавится. Однако при температуре, которая превышает 580С, сульфат алюминия способен разлагаться. Как правило, получают пищевой эмульгатор Е520 Сульфат алюминия в процессе обработки глины, которая содержит с своем составе каолинит, боксит и алунит серной кислоты.
В пищевой промышленности сульфат алюминия может применяться при глазировании сахара, а также овощей и фруктов. Кроме того, нередко для уплотнения тканей его добавляют в состав измельченных продуктов, предназначенных для маринования, таких как плодово-ягодные культуры, мясо омара, крабов, лосося и тунца.
Львиная доля использования пищевого эмульгатора Е520 Сульфат алюминия приходится на осветление и обесцвечивание воды. Помимо этого, добавка применяется при окраске тканей в качестве протравы. Дополнительно вещество может выступать средством при консервировании древесины, проклейки бумаги и дублении кожи. Нередко участвует в производстве квасцов.
Вред пищевого эмульгатора Е520 Сульфат алюминия
Несмотря на тот факт, что во многих странах мира добавка признана безопасной, вероятный вред пищевого эмульгатора Е520 Сульфат алюминия все-таки не исключен. Дело в том, что при регулярном употреблении данного вещества в составе продуктов питания, вполне возможны неблагоприятные последствия для организма человека.
Как правило, к основным проявлениям вреда проявления пищевого эмульгатора Е520 Сульфат алюминия относятся повреждения нервной системы. Нередко это выражается в развитии болезни Альцгеймера, а также таких заболеваний как боковой амиотрофический склероз и паркинсоническое слабоумие.
ruslekar.info
Сульфат алюминия
Сульфат алюминия
Al2(SO4)3
Алюминий (сульфат, или сернокислый) является сложным неорганическим веществом. Это белая соль с характерным голубоватым оттенком (допустим оттенок розовый). Кристаллогидрат бесцветен. Гигроскопичен. В воде растворяется довольно быстро. Раствор сульфата алюминия часто используют для очистки вод (при коагулировании примеси оседают и отфильтровываются уже без проблем), в обработке текстилей. В слегка щелочной среде (как и в нейтральной) образует осадок (студенистый нерастворимый пигмент), используемый при окрашивании ткани и при печати.
Алюминий (сульфат, или сернокислый) великолепно нейтрализует почвы сада с завышенной рН. Этим свойством пользуются садоводы, добиваясь повторного цветения некоторых видов цветов. Алюминий (сульфат, конечно же) включается в ряд антиперспирантов. Правда, вопрос о его негативном влиянии на кожу задается все чаще и чаще. Считается, что он способен при частом применении вызвать раздражение и даже аллергию. Используется сернокислый алюминий (сульфат) и в строительном деле (в качестве ускорителя, гидроизолятора). Довольно эффективен он в борьбе с слизняками, моллюсками, насекомыми. Мало того, алюминий сернокислый можно встретить в составе комплексных удобрений. Без него невозможно производство огнетушителей. Некоторые косметические компании используют это вещество при производстве своей продукции (тушь, тени).
Сернокислый алюминий включен в состав лекарств, снимающих раздражение, появляющееся после укуса насекомых. Действие заключается в разрушении токсических веществ, впрыскиваемых насекомыми в кожу. Препараты выпускаются чаще в виде спрея, которым обрабатывается непосредственно пораженный участок (или участки).
В пищевой промышленности алюминия сульфат находится в ряде добавок-эмульгаторов (под названием Е-520). Это вещество, являющееся одновременно и отвердителем, и средством для снятия кожицы с плодов, и заменителем дрожжей. Им осветляют воду, обрабатывают омаровое и крабовое мясо. А еще – это отличное средство, позволяющее добиться более плотной консистенции при консервации овощей. Сульфат алюминия технический (Al2(SO4)3) получается при реакции серной кислоты и гидроксида алюминия. Мы можем наблюдать его в кристаллах (пластинах) и неопределенной формы кусках до 10 кг (второй или третий сорт), однако обычно это однородное сыпучее вещество (кристаллы до 20 мм, высший сорт).
При вдыхании паров (пыли) этого вещества начинается кашель, одышка. Контакт с глазами и кожей приводит к покраснению, зуду, боли и даже сильным ожогам. Употребление внутрь вызывает раздражение желудка, сопровождающееся рвотой с диареей. Оказание первой помощи в случае отравления сульфатом алюминия предполагает: — промывание глаз или кожи; — выход из области отравления на свежий воздух; — принятие стакана молока с дальнейшим провоцированием рвоты; — обращение к врачу. Хранится сульфат алюминия в прохладных, сухих местах. Тара должна быть плотно закрыта. Смешивание с другими веществами недопустимо (контакт с бикарбонатами, например, в буквальном смысле взрывоопасно).
himmax.ru
Алюминий сульфат — Справочник химика 21
АЛЮМИНИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ (АЛЮМИНИЙ СУЛЬФАТ) [c.28]КВАСЦЫ АЛЮМОКАЛИЕВЫЕ (КАЛИЕВЫЕ КВАСЦЫ. КАЛИИ-АЛЮМИНИИ СУЛЬФАТ) [c.157]
Написать химические формулы солей гидросульфид кальция, сульфид железа (И), сульфит натрия, сульфат железа (И1), бисульфит меди (I), дигидрофосфат меди (И), бикарбонат кальция, гидрофосфат железа (И1), сульфат алюминия, нитрат лантана (И1), ортоарсенат алюминия, сульфат палладия (II), нитрат родия (III). [c.47]
Калий-алюминий сульфат см. Алюмо-калиевые квасцы [c.238]
Азота диоксид Азота оксид Азотная кислота Алюминий Алюминия оксид Алюминия сульфат Аминобензол (анилин) [c.100]
КВАСЦЫ АЛЮМОАММОНИЙНЫЕ (КВАСЦЫ АЛЮМОАММИАЧНЫЕ, АММОНИЙ-АЛЮМИНИЙ СУЛЬФАТ) [c.156]
Описаны случаи взрывов перекисей бензоила и других перекисных соединений от ударов при авариях на автомобильном транспорте, на котором перевозили эти перекиси. Поэтому для снижения взрываемости перекисные соединения подвергают флег-матизации. Твердые перекиси флегматизируют путем их измельчения н смешивания с мелом, твердыми органическими кислотами, окисью алюминия, сульфатом кальция и др. [c.135]
Кроме сульфата алюминия в НИИнефтеотдача исследована возможность использования для ограничения добычи воды некоторых других химических отходов, таких как лигносульфонаты, кремнефтористоводородная кислота, соли железа и алюминия, сульфат натрия, карбонат и бикарбонат натрия, аммиачная вода, жидкое стекло и др. Лигносульфонаты, как было отмечено в предыдущих разделах, являются многотоннажными и дешевыми отходами целлюлозно-бумажных комбинатов, вполне доступны и транспортабельны. Поэтому они представляют большой интерес для применения в качестве осадкообразующих реагентов. Известно, что лигносульфонаты выпадают в осадок при контакте с сильно минерализованными пластовыми водами плотностью выше 1150—1160 кг/м .
В производстве синтетических катализаторов крекинга и полярных адсорбентов, занимающих в настоящее время доминирующее положенпе, используют большое количество разнообразных материалов силикат-глыбу, гидроокись алюминия, сульфат магния, серную кислоту, каустическую соду, аммиак, поверхностно-активные вещества, легкие масла (турбинное пли трансформаторное), хлористый натрий и др. [c.26]
Для закачки в нефтяные пласты используют высококонцентрированные и слабые водные растворы сернокислого алюминия (сульфата алюминия). [c.204]
Особое место занимает снижение коррозионной активности продуктов сгорания остаточных ванадийсодержащих топлив, используемых в газотурбинных и печных установках. В качестве присадок, снижающих коррозию в этом случае, предложены растворимые в топливе органические соли магния, цинка, кальция и алюминия, сульфаты и силикаты некоторых металлов, минералы (доломит, каолин, магнезит) и силиконы [а. с. СССР 173366]. [c.277]
Производство активного оксида алюминия в СССР. Наибольшее распространение нашли два промышленных способа производства 1) осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата) растворами оснований (например, аммиака) 2) осаждение из щелочных растворов (алюминатов) кислотами (серной, азотной, соляной) или кислыми растворами солей алюминия. [c.65]
Осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата, хлорида) растворами, имеющими основной характер (аммиак, карбонат аммония и др.). Процесс осуществляют следующим образом. [c.138]
Окись кремния и сульфаты металлов, содержащиеся в катализаторе, снижают его активность. Катализаторы конверсии отравляются под действием сернистых соединений, в частности сероводорода [223, 224], в связи с превращением никеля в соответствующие неактивные соединения — сульфаты и сульфиды никеля. На свойства катализаторов существенно влияют качество применяемого сырья и условия их приготовления. Сырьем для производства катализаторов являются глинозем, соли алюминия (сульфат), никеля (сульфат, нитрат), магния, кальция и др. [c.88]
Нитрат алюминия Хлорид алюминия Сульфат алюминия Сульфат цинка Двухлористое олово [c.184]
В раствор, содержащий по0,01 моль следующих солей сульфат серебра, сульфат цинка, сульфат ртути (П), сульфат алюминия, сульфат меди (II) и сульфат железа (II), вводится одинаковыми порциями (по 0,01 моль) металлическое железо. После каждой добавки железа раствор тщательно встряхивается. Какой металл и в каком количестве (в молях) выделится из раствора после первой добавки железа, после второй добавки и т. д. Напишите уравнения происходящих реакций в ионной форме. [c.112]
Написать формулы двойных солей сульфат калия-алюминия сульфат гадолиния (П1)-калия ортосиликат лантана (1П)-ли-тия. [c.99]
Написать молекулярные формулы следующих солей сульфата дигидроксохрома (III), перрената калия, дихромата натрия, гидроортоарсената алюминия, сульфата диоксованадия (V). [c.18]
Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]
Натрий-алюминий сульфат см. Натрий-алюминий сернокислый [c.339]
Рассмотрите и зарисуйте в журнал подученные кристаллы (рис. 55). Напишите уравнение реакции образования алюмо-калиевых квасцов КА1 (504)2 12Н2О при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды. [c.176]
Цезий-алюминий сульфат см. Цезиевые квасцы Цезий ацетат см. Цезий уксуснокислый Цезий бензоат см. Цезий бензойнокислый Цезий бензойнокислый [c.533]
Процесс отстаивания позволяет осветлять воды вследствие удаления из нее грубодисперсных взвешенных примесей, оседающих под действием силы тяжести на дно отстойника. Отстаивание воды проводят в непрерывно действующих отстойных бетонированных резервуарах. Для достижения полного осветления и обесцвечивания декантируемую из отстойников воду подвергают коагуляции с последующим фильтрованием. Коагуляция — высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности выделение из воды мельчайших глинистых частиц и белковых веществ. Осуществляют коагуляцию внесением в очищаемую воду небольших количеств электролитов АЬ ЗО )], Ре304 и некоторых других соединений, называемых коагулянтами. Физико-химическая сущность этого процесса в упрощенном виде состоит в том, что коагулянт, адсорбируясь иа иоверхности заряженной коллоидной частицы, нейтрализует ее заряд. Это приводит к слииатпо отдельных част1щ (коагуляции) н образованию осадка. Чем выше заряд иоиа коагу.пянта (А1 +, Ре +), тем меньше расход электролита на коагуляцию. Для коагуляции глинистых коллоидных частиц (природные воды), имеющих отрицательный заряд, применяют чаще всего соединения алюминия — сульфаты или алюминиевые квасцы. Одновременно идет процесс адсорбции иа поверхности осадка органических красящих веществ, в результате чего вода обесцвечивается. [c.26]
Из солей алюминия наибольшее распространение и значение имеют хлорид алюминия, сульфат алюминия и алюмока лиевые квасцы. Хлорид алюминия AI I3 используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Сульфат алюминия AI2(804)3 применяется для очистки воды, производства бумаги. Алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2h3O применяются для дубления кож, протравливания тканей при крашении Все эти соли хорошо растворимы в воде. [c.271]
Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв > Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77]
Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]
Рассчитайте ионную сипу водш.к растворов, содержащих в 1 л а) 0,0) моль калия хлорида КС1 б) 0,01 моль железа(П1) хлорида РеСЬ в) 0,01 моль алюминия сульфата А12(804)з. Ответ 0,01 0,06 0,15. [c.82]
Опыт 12.4. В конические пробирки поместить ио 4—5 капел растворов солей хлорида алюминия, сульфата калия, соды, буры и определить реакцию каждого раствора, как описано на с. 16, п. 6. Какие из этих солей подвергаются гидролизу Написать уравнения реакций гидролиза. [c.122]
Алюминий сульфат см. Алюминий сернокислый Алюминий сульфид см. Алюмнний сернистый [c.19]
Аналогично получают многие другие соединения, например сульфат алюминия, сульфат железа. Между собой реагируют не только окислы, но и фториды, нитриды, карбиды и др. Например, при взаимодействии фторида натрия с фторидом алюминия получаем криолит Каз[А1Рв1 по схеме [c.90]
Алюминий сернокислый, 18-водный Алюминий сульфат А (504)з-18Н20 [c.19]
Аммоний-алюминий сульфат см. Алюыо-аммонийные квасцы [c.34]
Рубидий-алюминий сульфат см. Алюно-рубидиевые квасцы [c.429]
Одним из частгных приложений этого метода является получение простых эфиров в газовой фазе (каталитическая дегидратация на окиси алюминия, сульфате алюминия). [c.260]
Химический тренажер. Ч.1 (1986) — [ c.28 , c.44 ]
Химия (1978) — [ c.527 ]
Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) — [ c.242 ]
Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.29 ]
Справочник Химия изд.2 (2000) — [ c.309 ]
Химия справочное руководство (1975) — [ c.53 ]
Инженерная химия гетерогенного катализа (1965) — [ c.317 , c.319 , c.324 ]
Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) — [ c.206 , c.207 , c.208 , c.209 , c.212 , c.476 , c.478 ]
Курс неорганической химии (1963) — [ c.388 , c.401 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) — [ c.158 ]
Неорганическая химия (1974) — [ c.342 ]
Неорганическая химия Издание 2 (1976) — [ c.397 ]
Общая химия 1982 (1982) — [ c.618 , c.638 ]
Общая химия 1986 (1986) — [ c.598 , c.618 ]
Справочник резинщика (1971) — [ c.436 ]
Общая и неорганическая химия (1981) — [ c.342 , c.351 ]
Учебник общей химии 1963 (0) — [ c.215 , c.335 ]
Неорганическая химия (1978) — [ c.291 , c.293 ]
Неорганическая химия (1950) — [ c.282 ]
Общая химия (1974) — [ c.556 ]
Производство серной кислоты Издание 3 (1967) — [ c.124 ]
Производство серной кислоты Издание 2 (1964) — [ c.124 ]
Общая химия Издание 18 (1976) — [ c.610 , c.630 ]
Общая химия Издание 22 (1982) — [ c.618 , c.638 ]
Общая и неорганическая химия (1994) — [ c.355 , c.362 ]
Технология минеральных солей Ч 2 (0) — [ c.632 ]
Руководство по неорганическому синтезу (1953) — [ c.232 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) — [ c.158 ]
Основы общей химии Том 2 (1967) — [ c.191 , c.203 ]
Общая химия (1968) — [ c.387 , c.571 ]
Технология минеральных солей Издание 2 (0) — [ c.428 ]
Курс неорганической химии (1972) — [ c.347 , c.359 ]
Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) — [ c.45 ]
Практикум по общей химии Издание 3 (1957) — [ c.45 ]
Практикум по общей химии Издание 4 (1960) — [ c.45 ]
Практикум по общей химии Издание 5 (1964) — [ c.48 ]
Современные методы эксперимента в органической химии (1960) — [ c.525 ]
chem21.info
Сульфат алюминия-калия — это… Что такое Сульфат алюминия-калия?
Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, смешанная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.
Получение
- Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия:
Физические свойства
Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании:
- Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия:
- Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:
- Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры:
Применение
- Дубильные средства в кожевенной промышленности.
- Протрава при крашении тканей.
- Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности.
- Коагулянт при очистке сточных вод.
- В фотоделе
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
dic.academic.ru
Сульфат алюминия-калия
Случайный факт:
Эксперты ВОЗ: каждые 50 грамм ежедневно употребляемого обработанного мяса на 18% увеличивают риск развития рака кишечника. — Обновить- Разрешающие применение — 3
- Упоминаний о добавке— 2
Законы и документы о пищевой добавке:
- Россия — разрешена
- Украина — нет данных
- Беларусь — разрешена
- Евросоюз — разрешена
- США — нет данных
- Канада — нет данных
Применение добавки по странам:
Описание пищевой добавки
Сульфат алюминия-калия (квасцы алюмокалдиевые)- это отвердитель, стабилизатор, регулятор кислотности, средство для снятия кожицы (с плодов).
Сульфат алюминия-калия выглядит как крупные бесцветные прозрачные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха со сладковатым сильным терпким вкусом. рН 10%-го р-ра 3,0-4,0. Хор. раств. в горячей воде; ср. раств. в холодной воде; нераств. в этаноле.
Природный источник сульфата алюминия-калия
В некоторых минералах.
Получение сульфата алюминия-калия
Обжигом алунита с последующим выщелачиванием сульфатов калия и алюминия водой и кристаллизацией квасцов из р-ра; разложением нефелина серной кислотой при нагревании с последующим взаимодействием полученного р-ра с хлоридом калия.
Применение в пищевой промышленности сульфата алюминия-калия
Е-522 разрешен исключительно для использования в яичном белке и засахаренных, кондированных и глазированных фруктов и овощей. В РФ разрешён в яичный белок в количестве до 30 мг/кг; в глазированные в сахаре (кодированные), кристаллизованные и засахаренные фрукты и овощи в количестве до 200 мг/кг индивидуально или в комбинации с сульфатами алюминия-аммония, алюминия-натрия, алюминия в пересчёте на алюминий (п. 3.2.18 СанПиН 2.3.2.1293-03).
Квасцы с давних пор используются в качестве протравы при крашении шерстяных и хлопчатобумажных пряжи и тканей. Благодаря тому, что соли трёхвалентных металлов вызывают денатурацию белков, квасцы используются как дубящее средство в кожевенной промышленности при квасцевании и в фотопромышленности (для фотоэмульсий на желатиновой основе) и в медицине как вяжущее, прижигающее и кровеостанавливающее средство («квасцовый карандаш»), а также как дезодорант-антиперспирант (кристалл в 60 граммов служит год) и средство после бритья.
prodobavki.com