Структурная формула метилформиат: Метиловый эфир муравьиной кислоты, структурная формула, химические свойства

Ответы:

Метанол — Sciencemadness Wiki

Метанол или метиловый спирт — простейший спирт с формулой CH ₃ OH , также сокращенно MeOH . Это легкая, бесцветная, летучая, легковоспламеняющаяся жидкость. Это важное химическое соединение в качестве растворителя и органического соединения исходного сырья. ^[1]

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Химическая
  • 1.2 Физический
• 2 Наличие
• 3 Подготовка
• 4 проекта
• 5 Обращение
  • 5.1 Безопасность
    • 5.1.1 Идентификация метанола
  • 5.2 Хранение
  • 5.3 Утилизация
• 6 Каталожные номера
  • 6.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

Метанол является исходным продуктом для многих органических соединений, таких как формальдегид, который получают путем окисления метанола.

CH ₃ OH + [O] → CH ₂ O + H ₂ O

Метанол сгорает при воспламенении на воздухе с образованием углекислого газа и паров воды. В качестве побочного продукта образуются мельчайшие следы формальдегида, если при горении не происходит избытка кислорода.

2 CH ₃ OH + 3 O ₂ → 2 CO ₂ + 4 H ₂ O

Реакция метанола с йодистоводородной кислотой дает йодистоводородную кислоту.

CH ₃ OH + HI → CH ₃ I + H ₂ O

В отличие от этанола, добавление аниона гипохлорита к метанолу дает не хлороформ, а метилгипохлорит, очень опасный и нестабильный соединение, которое быстро разлагается и может даже взорваться при высоких концентрациях.

CH ₃ OH + 2 NaClO → CH ₃ ClO + NaCl + NaOH

Пары метанола в воздухе разлагаются в течение нескольких дней с образованием углекислого газа и водяного пара. ^[2]

Метанол также используется в производстве биодизеля.

Физический

Метанол представляет собой бесцветную летучую легковоспламеняющуюся жидкость со спиртовым запахом. Он имеет молекулярную массу 32,04, температуру кипения 65 °C и плотность 0,7914 г/см ³ . ^[3] Метанол смешивается с различными органическими и неорганическими растворителями, хотя и не так часто, как этанол. Смеси метанол/вода можно разделить на два слоя высаливанием карбонатом калия.

Доступность

Метанол доступен по низкой цене у большинства поставщиков химикатов.

Тип антифриза и автомобильного очистителя, известный как Heet, можно найти на большинстве заправочных станций в Соединенных Штатах, и он содержит метанол на 99% или выше. Некоторые альтернативные виды топлива полностью или в основном состоят из метанола, и из-за обычно продаваемых больших количеств это может быть очень эффективным способом его покупки.

Метанол иногда продается в магазинах красок в виде древесного спирта или метилового спирта. ^[4] Его также можно купить у научных поставщиков в более высоких классах. Поставки оборудования иногда продают метанол как «метилгидрат». Наконец, некоторые домашние камины используют в качестве топлива метанол, поэтому его также можно найти таким образом. Некоторые растворы для мытья окон содержат 50-90% метанола, а также следы воды и красителя или других спиртов, хотя это встречается реже, поскольку метанол дешевле других спиртов. Некоторые технические спирты представляют собой не что иное, как почти чистый метанол, смешанный с красителем.

В некоторых странах продажа «чистого» (высокочистого) метанола может регулироваться из-за того, что он классифицируется как яд или из-за его использования в поддельном спирте. С мая 2018 года продажа средств для мытья окон, содержащих более 0,6% метанола, ограничена в странах ЕС, хотя во многих странах этот запрет, по-видимому, в значительной степени игнорируется, или средства для мытья окон на основе метанола были перемаркированы как технический спирт для общего использования и целей. . ^[5]

Подготовка

В промышленности метанол получают реакцией монооксида углерода и водорода на катализаторе (обычно это смесь оксидов меди и цинка) при высоких температурах и давлениях. Этот маршрут не практичен в лабораторных масштабах.

Неочищенный метанол можно получить деструктивной перегонкой древесины. Этот процесс экономически нецелесообразен в небольших масштабах и дает много побочных продуктов / загрязняющих веществ, в том числе уксусную кислоту, ацетон и смолы. Тем не менее, это все еще интересный процесс, и его можно было бы попробовать исключительно в образовательных целях. ^[6]

Другой возможный способ получения включает гидролиз метиловых эфиров, таких как метилбензоат. ^[7] Этот способ позволяет получить гораздо более чистый метанол.

Проекты

• Производство формальдегида
• Сделать триметилборат
• Получение метилсалицилата и других метиловых эфиров
• Синтез йодистого метила
• Синтез диметилового эфира
• Топливный элемент прямого действия на метаноле
• Отделение мочевины от солей аммония (мочевина хорошо растворима в метаноле, но сульфат аммония, например, нет)

Обращение

Безопасность

Метанол значительно более токсичен, чем другие распространенные спирты, такие как этанол или изопропанол, поскольку он метаболизируется к муравьиной кислоте в организме, вызывая слепоту и смерть при высоких дозах. По возможности следует избегать вдыхания паров и контакта с кожей.

Случайное проглатывание большого количества метанола приведет к слепоте, а дозы выше 10 мл могут оказаться смертельными. При случайном употреблении метанола первая помощь заключается в том, чтобы дать больному этанол, перорально, водку или другой пищевой спиртосодержащий напиток, а затем немедленно вызвать скорую помощь. Этанол не нейтрализует действие метанола, а конкурирует с ним и препятствует его немедленному метаболизму, что дает врачам больше времени для спасения пациента.

Пламя метанола, как правило, имеет чрезвычайно низкую видимость, особенно в дневное время или в хорошо освещенных помещениях, что затрудняет обнаружение горящего метанола и создает большой риск. Если он используется в случаях, когда возможно возгорание, добавление небольшого количества борной кислоты окрашивает пламя в зеленый цвет и позволяет его увидеть.

Идентификация метанола

Учитывая, что метанол очень похож на этанол по свойствам (запах практически идентичен, их плотность также очень похожа), важно иметь хороший метод различения метанола и этанола.

Поскольку даже минимальное количество примесей в метаноле окрашивает пламя, сжигание спирта — не лучший способ определить, метанол ли у вас там.

Грубый способ обнаружения метанола заключается в том, чтобы поместить в спирт раскаленный кусок медной проволоки. Если пары имеют резкий запах типа «морга» (запах формальдегида), то спирт может содержать метанол. Однако этот метод не очень надежен, так как многие другие соединения могут давать похожий запах, и не каждый человек воспринимает запах формальдегида одинаково, обычно из-за генетики или других биологических факторов.

Лучший способ проверить, содержит ли ваш спирт метанол или это метанол, это добавить небольшое количество вашего спирта к легкому алкану, такому как пентан, гексан или гептан к спирту, так как алканы смешиваются с этанолом, а метанол не смешивается. . Если ваш спирт образует отдельный слой, это не вода, то это метанол. Это лучше всего работает с почти безводным спиртом, но не подходит для пищевого спирта, который обычно содержит воду или некоторые другие органические соединения, которые мешают тесту.

Хранение

Метанол лучше всего хранить в стеклянных или пластиковых бутылках вдали от открытого огня, так как он очень летуч и легко воспламеняется. Убедитесь, что вы четко обозначили бутылку, чтобы отличить ее от менее токсичного и аналогичного этанола.

Утилизация

Сжигание метанола — хороший способ его уничтожения. Делайте это на улице или в вытяжном шкафу. Поскольку метанол горит почти невидимым пламенем, что может представлять серьезную опасность, рекомендуется сделать пламя видимым, смешав метанол с другим растворителем, таким как этанол или ацетон. Старайтесь не сжигать слишком много сразу, чтобы предотвратить его испарение в воздухе или вдыхание продуктов парциального окисления, таких как формальдегид, муравьиная кислота или окись углерода.

Ссылки

1. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/Метанол
2. ↑ http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=887&loc=ec_rcs#itabs-2d
3. ↑ CRC Справочник по химии и физике, 66-е издание, 1985 г.
4. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_commonly_available_chemicals#L.E2.80.93N
5. ↑ https://eur-lex.europa.eu/legal-content/EN/ALL/?uri=CELEX:32018R0589
6. ↑ http://www.sciencemadness.org/talk/viewthread.php?tid=2652
7. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=GJMGzIQE4RM

Соответствующие темы Sciencemadness

• Метанол -> метаналь (формальдегид)
• Деструктивная перегонка древесины
• Синтез метанола (Новая тема)

2.5: Химические формулы — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

• OpenStax
• OpenStax

Цели обучения

• Обозначение состава молекул с использованием молекулярных формул и эмпирических формул
• Представьте расположение связей атомов внутри молекул, используя структурные формулы

Молекулярная формула представляет собой представление молекулы, в котором используются химические символы для обозначения типов атомов, за которыми следуют нижние индексы, показывающие количество атомов каждого типа в молекуле. (Нижний индекс используется только в том случае, если присутствует более одного атома данного типа.) Молекулярные формулы также используются в качестве сокращений для названий соединений.

Структурная формула соединения дает ту же информацию, что и его молекулярная формула (типы и количество атомов в молекуле), но также показывает, как атомы связаны в молекуле. Структурная формула метана содержит символы для одного атома C и четырех атомов H, указывающие на количество атомов в молекуле (рисунок \(\PageIndex{1}\)). Линии представляют собой связи, удерживающие атомы вместе. (Химическая связь — это притяжение между атомами или ионами, удерживающее их вместе в молекуле или кристалле.) Мы обсудим химические связи и увидим, как предсказать расположение атомов в молекуле позже. А пока просто знайте, что линии указывают на то, как атомы связаны в молекуле. Шарико-стержневая модель показывает геометрическое расположение атомов с размерами атомов не в масштабе, а модель заполнения пространства показывает относительные размеры атомов.

Хотя многие элементы состоят из дискретных отдельных атомов, некоторые существуют в виде молекул, состоящих из двух или более атомов элемента, химически связанных друг с другом. Например, большинство образцов элементов водорода, кислорода и азота состоят из молекул, каждая из которых содержит два атома (называемых двухатомными молекулами), и поэтому имеют молекулярные формулы H ₂ , O ₂ и N ₂ соответственно. Другими элементами, обычно встречающимися в виде двухатомных молекул, являются фтор (F ₂ ), хлор (Cl ₂ ), бром (Br ₂ ) и йод (I ₂ ). Наиболее распространенная форма элемента серы состоит из молекул, состоящих из восьми атомов серы; его молекулярная формула S ₈ (рис. \(\PageIndex{2}\)).

Важно отметить, что нижний индекс после символа и число перед символом не представляют одно и то же; например, H ₂ и 2H представляют совершенно разные виды. H ₂ представляет собой молекулярную формулу; он представляет собой двухатомную молекулу водорода, состоящую из двух атомов элемента, которые химически связаны друг с другом. Выражение 2H, с другой стороны, указывает на два отдельных атома водорода, которые не объединены в одно целое. Выражение 2H ₂ представляет собой две молекулы двухатомного водорода (рисунок \(\PageIndex{3}\)).

Соединения образуются при химическом соединении двух или более элементов, что приводит к образованию связей. Например, водород и кислород могут реагировать с образованием воды, а натрий и хлор могут реагировать с образованием поваренной соли. Иногда мы описываем состав этих соединений с помощью эмпирической формулы, которая указывает типы присутствующих атомов и простейшее целочисленное отношение числа атомов (или ионов) в соединении . Например, диоксид титана (используемый в качестве пигмента в белой краске и в густых белых блокирующих солнцезащитных средствах) имеет эмпирическую формулу TiO ₂ . Это идентифицирует элементы титан (Ti) и кислород (O) как составляющие диоксида титана и указывает на присутствие вдвое большего количества атомов элемента кислорода, чем атомов элемента титана (рис. \(\PageIndex{4}\) ).

Как обсуждалось ранее, мы можем описать соединение с молекулярной формулой, в которой нижние индексы указывают фактическое количество атомов каждого элемента в молекуле соединения. Во многих случаях молекулярная формула вещества получается из экспериментального определения как его эмпирической формулы, так и его молекулярной массы (суммы атомных масс всех атомов, составляющих молекулу). Например, экспериментально можно определить, что бензол содержит два элемента, углерод (С) и водород (Н), и что на каждый атом углерода в бензоле приходится один атом водорода. Таким образом, эмпирическая формула CH. Экспериментальное определение молекулярной массы показывает, что молекула бензола содержит шесть атомов углерода и шесть атомов водорода, поэтому молекулярная формула бензола C ₆ H ₆ (Рисунок \(\PageIndex{5}\)).

Если мы знаем формулу соединения, мы можем легко определить эмпирическую формулу. (Это своего рода академическое упражнение; на практике обычно используется обратная хронология.) Например, молекулярная формула уксусной кислоты, компонента, придающего уксусу его острый вкус, C ₂ Н ₄ О ₂ . Эта формула показывает, что молекула уксусной кислоты (рис. \(\PageIndex{6}\)) содержит два атома углерода, четыре атома водорода и два атома кислорода. Соотношение атомов 2:4:2. Деление на наименьший общий знаменатель (2) дает простейшее целочисленное соотношение атомов, 1:2:1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O. Обратите внимание, что молекулярная формула всегда является целым числом, кратным эмпирическая формула.

Пример \(\PageIndex{1}\): эмпирические и молекулярные формулы

Молекулы глюкозы (кровяной сахар) содержат 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Каковы молекулярная и эмпирическая формулы глюкозы?

Решение

Молекулярная формула C ₆ H ₁₂ O ₆ , поскольку одна молекула фактически содержит 6 атомов C, 12 H и 6 атомов O. Простейшее целочисленное отношение атомов C к H к O в глюкозе составляет 1:2:1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Молекула метальдегида (пестицид, используемый для улиток и слизней) содержит 8 атомов углерода, 16 атомов водорода и 4 атома кислорода. Каковы молекулярная и эмпирическая формулы метальдегида?

Ответить

Молекулярная формула, C ₈ H ₁₆ O ₄ ; эмпирическая формула, C ₂ H ₄ O

Изомеры

Важно знать, что одни и те же атомы могут располагаться по-разному: Соединения с одинаковой молекулярной формулой могут иметь разную связь между атомами и, следовательно, разную структуру. Например, может ли быть другое соединение с той же формулой, что и уксусная кислота, C ₂ Н ₄ О ₂ ? И если да, то какова будет структура его молекул?

Если вы предполагаете, что может существовать другое соединение с формулой C ₂ H ₄ O ₂ , то вы продемонстрировали хорошее химическое понимание и правы. Два атома C, четыре атома H и два атома O также могут образовывать метилформиат, который используется в производстве в качестве инсектицида и для быстросохнущих покрытий. Молекулы метилформиата имеют один из атомов кислорода между двумя атомами углерода, что отличается от расположения в молекулах уксусной кислоты. Примерами изомеров являются уксусная кислота и метилформиат — соединения с одинаковой химической формулой, но разной молекулярной структурой (рис. \(\PageIndex{7}\)). Обратите внимание, что это небольшое различие в расположении атомов оказывает большое влияние на их соответствующие химические свойства. Вы, конечно, не захотите использовать раствор метилформиата вместо раствора уксусной кислоты (уксуса), когда делаете заправку для салата.

Существует множество типов изомеров (рис. \(\PageIndex{8}\)). Уксусная кислота и метилформиат являются структурными изомерами, соединениями, в которых молекулы различаются тем, как атомы связаны друг с другом. Существуют также различные типы пространственных изомеров, в которых относительная ориентация атомов в пространстве может быть различной. Например, сложный карвон (содержащийся в семенах тмина, мяте колосовой и кожуре мандарина) состоит из двух изомеров, которые являются зеркальным отражением друг друга. S -(+)-карвон пахнет тмином, а R -(-)-карвон пахнет мятой.

Молекулярные формулы: https://youtu.be/yBffLt2Y6Ck

Резюме

A Молекулярная формула использует химические символы и нижние индексы для указания точного количества различных атомов в молекуле или соединении. Эмпирическая формула дает простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении. Структурная формула указывает на расположение связей атомов в молекуле. Шаростержневые модели и модели с заполнением пространства показывают геометрическое расположение атомов в молекуле. Изомеры – это соединения с одинаковой молекулярной формулой, но разным расположением атомов.

Глоссарий

эмпирическая формула

формула, показывающая состав соединения в виде простейшего целочисленного соотношения атомов

изомеры

соединения с одинаковой химической формулой, но разной структурой

молекулярная формула

Формула

, указывающая состав молекулы соединения и дающая фактическое число атомов каждого элемента в молекуле соединения.

пространственные изомеры

соединения, в которых относительная ориентация атомов в пространстве различна

структурный изомер

одно из двух веществ, имеющих одинаковую молекулярную формулу, но разные физические и химические свойства, поскольку их атомы связаны по-разному

структурная формула

показывает атомы в молекуле и то, как они связаны

Эта страница под названием 2.5: Химические формулы распространяется под лицензией CC BY 4.0 и была создана, изменена и/или курирована OpenStax с использованием исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или страница

   Автор

   ОпенСтакс

   Лицензия

   СС BY

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   нет на странице

2. Метки

   1. Тег автора:OpenStax
   2. эмпирическая формула
   3. изомеры
   4. молекулярная формула
   5. источник@https://openstax. org/details/books/chemistry-2e
   6. источник[1]-chem-38141
   7. источник[2]-chem-38141
   8. пространственные изомеры
   9. структурная формула
   10. структурные изомеры

МЕТИЛФОРМИАТ | CAMEO Chemicals

Добавить в MyChemicals Страница для печати

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

Что это за информация?

Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA Знаки опасности Министерства транспорта США и общий описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

Алмаз	Опасность	Значение	Описание
	Здоровье	2	Может привести к временной потере трудоспособности или остаточной травме.
	Воспламеняемость	4	Легко горит. Быстро или полностью испаряется при атмосферном давлении и нормальной температуре окружающей среды.
	нестабильность	0	Обычно стабилен даже в условиях пожара.
	Специальный

(NFPA, 2010)

Общее описание

Прозрачная бесцветная жидкость с приятным запахом. Температура вспышки -27°F. Менее плотный, чем вода. Пары тяжелее воздуха.

Опасности

Что это за информация?

Опасные поля включают специальные предупреждения об опасности воздух и вода реакции, пожароопасность, опасность для здоровья, профиль реактивности и подробности о задания реактивных групп а также потенциально несовместимые абсорбенты. Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Предупреждения о реактивности

• Легковоспламеняющийся

Реакции с воздухом и водой

Легко воспламеняется. Вода. Медленно реагирует с водой, образуя муравьиную кислоту, вызывающую коррозию, и метанол, легковоспламеняющуюся жидкость. Оба продукта растворяются в воде.

Опасность возгорания

Поведение при пожаре: Пары тяжелее воздуха и могут перемещаться на значительное расстояние до источника воспламенения и вспыхивать обратно. (USCG, 1999)

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает раздражение слизистых оболочек. Продолжительное вдыхание может вызвать наркоз и симптомы со стороны центральной нервной системы, включая некоторое временное нарушение зрения. Контакт с жидкостью раздражает глаза и может вызвать раздражение кожи, если оставить ее. Проглатывание вызывает раздражение полости рта и желудка и угнетение центральной нервной системы, включая нарушения зрения. (USCG, 1999)

Профиль реакционной способности

МЕТИЛФОРМИАТ реагирует с кислотами с выделением тепла вместе со спиртами и кислотами. Сильные окисляющие кислоты могут вызвать бурную реакцию, достаточно экзотермическую, чтобы воспламенить продукты реакции. Тепло также выделяется с щелочными растворами. Горючий водород образуется при смешивании с щелочными металлами и гидридами.

Принадлежит к следующей реакционноспособной группе (группам):

• Сложные эфиры, сульфатные эфиры, фосфатные эфиры, тиофосфатные эфиры и боратные эфиры

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Рекомендации по ответу

Что это за информация?

Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 129 [Горючие жидкости (смешивающиеся с водой / вредные)]:

НЕМЕДЛЕННЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ: Изолируйте место разлива или утечки на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) во всех направлениях.

КРУПНЫЙ РАЗЛИВ: Рассмотрите начальную эвакуацию по ветру на расстояние не менее 300 метров (1000 футов).

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожная цистерна или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ЭРГ, 2020)

Пожаротушение

Выдержка из Руководства ERG 129 [Горючие жидкости (смешивающиеся с водой / вредные)]:

ВНИМАНИЕ: Большинство этих продуктов имеют очень низкую температуру воспламенения. Использование распыления воды при тушении пожара может быть неэффективным.

НЕБОЛЬШОЙ ПОЖАР: Сухой химикат, CO2, распыление воды или спиртоустойчивая пена. Не используйте сухие химические огнетушители для тушения возгораний, связанных с нитрометаном (UN1261) или нитроэтаном (UN2842).

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: Распыление воды, туман или спиртоустойчивая пена. Избегайте направления прямых или сплошных струй непосредственно на продукт. Если это можно сделать безопасно, уберите неповрежденные контейнеры из зоны вокруг огня.

ПОЖАР, ВКЛЮЧАЮЩИЙ РЕЗЕРВУАРЫ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫЕ/ТРЕЙЛЕРНЫЕ НАГРУЗКИ: Тушить огонь с максимального расстояния или использовать беспилотные устройства основного потока или контрольные насадки. Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет. Немедленно отозвать в случае усиления звука от вентиляционных предохранительных устройств или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. При массовом возгорании используйте беспилотные устройства управления потоком или стволы-мониторы; если это невозможно, отойдите от зоны и дайте огню гореть. (ЭРГ, 2020)

Непожарное реагирование

Выдержка из Руководства ERG 129 [Горючие жидкости (смешивающиеся с водой / вредные)]:

УСТРАНИТЕ все источники воспламенения (не курить, факелы, искры или пламя) в непосредственной близости. Все оборудование, используемое при работе с продуктом, должно быть заземлено. Не прикасайтесь к рассыпанному материалу и не ходите по нему. Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Не допускать попадания в водные пути, канализацию, подвалы или замкнутые пространства. Для уменьшения паров можно использовать пароподавляющую пену. Впитать или засыпать сухой землей, песком или другим негорючим материалом и переложить в контейнеры. Используйте чистые, искробезопасные инструменты для сбора абсорбированного материала.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Оборудуйте дамбу далеко перед местом разлива жидкости для последующего удаления. Распыление воды может уменьшить испарение, но не может предотвратить возгорание в закрытых помещениях. (ЭРГ, 2020)

Защитная одежда

Выдержка из Карманного справочника NIOSH по метилформиату:

Кожа: ПРЕДОТВРАТИТЬ КОНТАКТ С КОЖЕЙ — Носите соответствующую защитную одежду для предотвращения контакта с кожей.

Глаза: ПРЕДОТВРАЩАЙТЕ ПОПАДАНИЕ В ГЛАЗА — Носите соответствующую защиту для глаз, чтобы предотвратить попадание в глаза.

Мытье кожи: ПРИ ЗАГРЯЗНЕНИИ — Рабочий должен немедленно вымыть кожу, когда она становится загрязненной.

Снять: ПРИ ВЛАЖНОСТИ (ЛЕГКОВОСПЛАМЕНЯЮЩЕЙСЯ) — Рабочую одежду, которая намокла, следует немедленно снять из-за ее опасности воспламенения (например, для жидкостей с температурой вспышки <100°F).

Смена: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость смены работником одежды после рабочей смены. (НИОСХ, 2022 г.)

Ткани DuPont Tychem® Suit Fabrics

Обозначение ткани, подробности тестирования и предостережение от DuPont

Tychem® Fabric Legend

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были получены для DuPont третьей стороной лаборатория. Данные о проникновении промышленных химикатов получены в ASTM F739. Нормализованное время прорыва (время, в которое скорость проникновения превышает 0,1 мкг/см2/мин) сообщается в минутах. Все химические вещества были испытаны при температуре приблизительно от 20°C до 27°C, если в противном случае указано. Все химические вещества были протестированы в концентрации больше 95%, если не указано иное. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сернистый иприт, табун и VX Nerve Agent) были протестированы при температуре 22°C и относительной влажности 50%. в соответствии с военным стандартом MIL-STD-282. «Время прорыва» для химической боевых отравляющих веществ определяется как время, когда кумулятивная масса, проникновение через ткань превышает предел MIL-STD-282 [либо 1,25 или 4,0 мкг/см2].

Предупреждение DuPont

Эта информация основана на технических данных, которые, по мнению DuPont, быть достоверным на дату выпуска. подлежит доработке как доп. приобретаются знания и опыт. Информация отражает лабораторное исследование тканей, некомплектных швейных изделий, под контролируемые условия. Предназначен для информационного использования лицами наличие технических навыков для оценки в соответствии с их конкретным конечным использованием условиях, на свое усмотрение и риск. это пользователь ответственность за определение уровня токсичности и надлежащее необходимы средства индивидуальной защиты. Любой, кто собирается использовать это Информация должна сначала подтвердить, что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях швы и застежки имеют более короткую длину. время прорыва и более высокие скорости проникновения, чем у ткани. Если ткань разорвана, потерта или проколота, или если швы или застежки выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратите использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химических веществ. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, DuPont не делает никаких гарантии, явные или подразумеваемые, включая, помимо прочего, гарантии товарной пригодности или пригодности для конкретного использования и не несет никакой ответственности в связи с любым использованием этой информации. Эта информация не предназначена для использования в качестве лицензии на работу или рекомендацию о нарушении любого патента, товарного знака или технического информацию DuPont или других лиц, касающуюся любого материала или его использования.

> указывает больше чем.

Специальное предупреждение от DuPont: ткани Tychem® и Tyvek® не должны используется вблизи тепла, пламени, искр или в потенциально легковоспламеняющихся или взрывоопасные среды. Только…

Подробнее…

…Tychem® ThermoPro, Tychem® Reflector® и Tychem® TK моделей 600T/601T (с алюминированным верхним костюмом) одежда разработана и испытана, чтобы помочь уменьшить ожоги при спасении от внезапного пожара. Пользователи Tychem® Модели ThermoPro, Tychem® Reflector® и Tychem® TK 600T/601T (с алюминизированный верхний костюм) предметы одежды не должны заведомо попадать во взрывчатое вещество Окружающая среда. Одежда Tychem® с прикрепленными носками должна носиться внутри. защитную верхнюю обувь и не подходят в качестве верхней обуви. Эти прикрепленные носки не обладают достаточной прочностью или сопротивлением скольжению, чтобы быть носится как наружное покрытие стопы.

(Дюпон, 2022)

Первая помощь

ГЛАЗА: Сначала проверьте наличие у пострадавшего контактных линз и снимите их, если они есть. Промывать глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно звоня в больницу или токсикологический центр. Не закапывайте в глаза пострадавшему какие-либо мази, масла или лекарства без специальных указаний врача. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывания глаз в больницу, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не развиваются.

КОЖА: НЕМЕДЛЕННО промойте пораженные участки кожи водой, сняв и изолировав всю загрязненную одежду. Тщательно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом. При появлении таких симптомов, как покраснение или раздражение, НЕМЕДЛЕННО вызовите врача и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу для лечения.

ПРИ ВДЫХАНИИ: НЕМЕДЛЕННО покинуть зараженную зону; сделать глубокий вдох свежего воздуха. При появлении симптомов (таких как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) вызовите врача и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу. Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, входящим в неизвестную атмосферу. По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (SCBA); если это невозможно, используйте уровень защиты выше или равный рекомендованному в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: НЕ ВЫЗЫВАТЬ РВОТУ. Летучие химические вещества имеют высокий риск попадания в легкие жертвы во время рвоты, что усугубляет проблемы со здоровьем. Если пострадавший в сознании и у него нет конвульсий, дайте 1-2 стакана воды для разбавления химиката и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. Если пострадавший находится в судорогах или без сознания, ничего не давать ртом, убедиться, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и уложить пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже туловища. НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. (НТП, 1992)

Физические свойства

Что это за информация?

Поля физических свойств включают в себя такие свойства, как давление пара и температура кипения, а также пределы взрываемости и пороги токсического воздействия Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Температура вспышки: -26°F (НТП, 1992)

Нижний предел взрываемости (НПВ): 5 % (NTP, 1992)

Верхний предел взрываемости (ВПВ): 23 % (НТП, 1992)

Температура самовоспламенения: 853°F (USCG, 1999)

Точка плавления: -147,6°F (НТП, 1992)

Давление паров: 400 мм рт.ст. при 61°F ; 476 мм рт.ст. при 68°F (NTP, 1992)

Плотность пара (относительно воздуха): 2.07 (НТП, 1992)

Удельный вес: 0,977 при 68°F (USCG, 1999)

Точка кипения: 88,7°F при 760 мм рт.ст. (NTP, 1992)

Молекулярный вес: 60.05 (НТП, 1992)

Растворимость в воде: больше или равно 100 мг/мл при 72°F (NTP, 1992)

Энергия/потенциал ионизации: 10,82 эВ (NIOSH, 2022)

IDLH: 4500 частей на миллион (NIOSH, 2022)

AEGL (Рекомендуемые уровни острого воздействия)

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

PAC (критерии защитного действия)

указывает, что значение составляет 10–49 % НПВ.

(DOE, 2018)

Нормативная информация

Что это за информация?

Поля нормативной информации включить информацию из Сводный список III Агентства по охране окружающей среды США списки, Химический завод Агентства кибербезопасности и безопасности инфраструктуры США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

(Список списков EPA, 2022 г. )

Антитеррористические стандарты CISA Chemical Facility (CFATS)

(CISA, 2007)

Перечень стандартов OSHA по управлению безопасностью процессов (PSM)

Отсутствует нормативная информация.