Структурная формула kcl – Kcl структурная формула – Как написать структурную формулу 🚩 Составление формул комплексных соединений 🚩 Естественные науки

Содержание

Kcl структурная формула – Как написать структурную формулу 🚩 Составление формул комплексных соединений 🚩 Естественные науки

Хлорид калия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства хлорида калия

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке.

Рис. 1. Хлорид калия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида калия.

Молекулярная формула

KCl

Молярная масса

1,984

Плотность (20oС), г/см3

2,15

Температура плавления, oС

776

Температура кипения, oС

1407

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

34

Получение хлорида калия

Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия:

HCl + KOH = KCl + H2O.

Химические свойства хлорида калия

В водном растворе хлорид калия диссоциирует на ионы:

KCl↔K+ + Cl—.

Хлорид калия взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

2KCl + H2SO4 (conc) = K2SO4+ 2HCl↑;

10KClsolid + 8H2SO4 (conc, hot)+ 2KMnO4 (solid)= 6K2SO4+ 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 8H2O.

Взаимодействие хлорида калия с насыщенным раствором перхлората натрия приводит к образованию перхлората калия, который выпадает в осадок и хлорида натрия:

KCl + NaClO4= KClO4↓ + NaCl (t = 10oC).

При электролизе расплава хлорида калия на катоде происходит образования калия, а на аноде – выделение пузырьков хлора:

2KCl = 2K + Cl2↑.

Электролиз водного раствора хлорида калия в зависимости от температуры может давать различные продукты:

2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH;

KCl + 3H2O = 3H2↑ + KClO3 (t = 40 – 60oC).

Применение хлорида калия

Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Формула хлорида калия в химии

Определение и формула хлорида калия

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется).

Химические свойства хлорида калия

  • Хлорид калия вступает в реакции обмена с кислотами:

       

  • Взаимодействует с солями. Необходимое условие протекания реакции: выпадение осадка нерастворимой соли:

       

  • Проявляет слабые восстановительные свойства:

       

Получение

Хлорид калия можно получить реакцией обмена:

   

При взаимодействии карбоната калия и соляной кислоты:

   

При действии соляной кислоты на металлический калий:

   

Применение

Хлорид калия можно назвать одним из самых распространённых калийных удобрений.

Он используется для производства гидроксида калия электролизом.

Известен как пищевая добавка E508.

Примеры решения задач


Понравился сайт? Расскажи друзьям!


ru.solverbook.com

Формула хлора в химии

Атомная масса: 35,453 а.е.м.

Электронная формула хлора

Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s23p5

Электронно-графическая формула хлора

Электронно-графическая формула атома хлора в основном и возбужденных состояниях:

Хлор – простое вещество, состоящее из двух атомов хлора.

Формула: Cl2.

Структурная формула хлора

Структурная формула:

При нормальных условиях хлор – газ зеленовато-желтого цвета, с резким удушающим запахом, со сладковатым, «металлическим» вкусом. Тяжелее воздуха. Ядовит. Плохо растворяется в воде.

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: 35Cl и 37Cl. Их процентное содержание соответственно равно 75,78% и 24,22%. Из-за высокой химической активности хлор в природе встречается только в виде соединений: в составе минералов (NaCl, KCl, KCl • NaCl, MgCl2 • 6Н2О и др.) и растворимых хлоридов, содержащихся в морской воде.

Хлор является биогенным элементом, входит в состав живых организмов в основном в виде хлорид-иона Cl–.

Примеры решения задач


Понравился сайт? Расскажи друзьям!


ru.solverbook.com

Формула Хлорида натрия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: ClNa

Химический состав Хлорида натрия

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы
ClХлор35,453160,7%
NaНатрий22,99139,3%

Молекулярная масса: 58,443

Хлори́д на́трия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль
соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, придавая ей солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Нахождение в природе и производство

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 1015 тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, содержат NaCl. Также он найден в кристаллах снега.

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье солёная вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем».

Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решётку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и тому подобных.

Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (жёлтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, иодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и так далее.

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды:

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

СоединениеМасс. доля, %
NaCl77,8
MgCl210,9
MgSO44,7
KCl2,5
K2SO42,5
CaCO30,3
Ca(HCO3)20,3
другие соли0,2

При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 °C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль из Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая.

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие озёра в Западной Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу (раствор) вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённый солевой раствор выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой жёлобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 году новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли.
Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн).

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах, %:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15%-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при отёке головного мозга, для поднятия давления при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием.

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в установках умягчения воды всех мощностей при водоподготовке. Катионитным материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, полимерные ионообменные смолы и сульфированные угли. Наиболее распространены сульфокатионитные ионообменные смолы.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной соли, в результате катионит переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по уравнениям:
CaR2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl2
MgR2 + 2NaCl → 2NaR +MgCl2

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия:

NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2-4), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C.

Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лёд, имеющий температуру около 0 °C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g−181,42 кДж/моль
ΔfH0l−385,92 кДж/моль
ΔfH0s−411,12 кДж/моль
ΔfH0aq−407 кДж/моль
S0g, 1 bar229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar95,06 Дж/(моль·K)
S0s72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %Концентрация, г/лПлотность, г/мл
110,051,005
220,251,012
441,071,027
662,471,041
884,471,056
10107,11,071
12130,21,086
14154,11,101
16178,51,116
18203,71,132
20229,51,148
222561,164
24283,21,18
26311,21,197

Структура

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубическая сингония, пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см3. Каждый из ионов Cl– окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl–, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.


В кристаллической решётке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

formula-info.ru

Формула Нитрата калия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: KNO3

Химический состав Нитрата калия

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы
KКалий39,102138,7%
NАзот14,007113,9%
OКислород15,999247,5%

Молекулярная масса: 101,106

Нитра́т ка́лия, азотноки́слый ка́лий (ка́лиевая сели́тра, кали́йная селитра, индийская селитра и др.) – неорганическое соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO3. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.


Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находится одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных.


Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддается очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.


Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (чёрного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO3 на 100 г H2O:

Растворитель / Температура0 °С10 °С20 °С25 °С30 °С40 °С50 °С60 °С70 °С80 °С90 °С100 °С
Вода13,921,231,637,946,061,3 106,2 166,6 245,0
Жидкий аммиак10,52 10,4
Гидразин 14
Диэтиловый эфир
Этанол
Метанол
Глицерин

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства

  • Разлагается при 400—520 °C с образованием нитрита калия KNO2 и кислорода O2 (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):

    2KNO3 → 2KNO2 + O2
  • Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата калия с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
  • Восстанавливается водородом в момент выделения (в реакции соляная кислота разбавленная):

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H0

    KNO3 + 2H0 → KNO2 + H2O
  • Расплав нитрата калия может быть использован для получения калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в этом состоянии предпочтительнее гидроксид калия.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дёрном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca (NO3)2, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO3 и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу. Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция).


Ca(NO3)2 + K2CO3 → 2KNO3 + CaCO3

является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:


Ca(NO3)2 + K2SO4 → KNO3 + CaSO4

Первый способ применялся до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия:


KCl + NaNO3 → KNO3 + NaCl

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:


KCl + NH4NO3 → KNO3 + NH4Cl

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

21K + 26HNO3 → 21KNO3 + NO + N2O + N2+13H2 — тоже демонстративная реакция соответствующих кислоты и металла

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O — демонстр. реакция соотв. щелочного оксида с соотв. кислотой

2KOH + N2O5 → 2KNO3 + H2O

NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O

K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2

Природные источники и месторождения

В природе нитрат калия распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшее его месторождение находится в Ост-Индии. Природный нитрат калия является результатом разложения азотистых веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом.


В очень малых количествах содержится в растениях и животных, является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два элемента, частично блокирующих усвоение друг друга растениями, когда находятся в составе отдельных соединений.


Незаменим он при изготовлении дымного пороха и некоторых других составов (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас идут на производство пиротехники.


Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла.


Расплав часто используется в лабораториях и у любителей для получения элементарного калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.


Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности при переработке никелевых руд.


В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252. Сам по себе он не имеет хорошо выраженного антибактериального воздействия, но его оказывает образующийся в мясных продуктах (где нитрат калия и находит наиболее широкое применение) нитрит калия.

formula-info.ru

Формула Иодида калия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: KI

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы
KКалий26,092176,4%
IЙод126,905323,6%

Молекулярная масса: 166,007

Иодид калия иодистый калий, KI — калиевая соль иодоводородной кислоты. Бесцветная кристаллическая соль, широко используемая в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. На свету или при нагревании на воздухе желтеет из-за окисления кислородом воздуха иодид-ионов до элементарного иода.

Строение

Кубическая кристаллическая решётка Fm3m

Свойства

Бесцветные кристаллы. Растворимость 144,5 г в 100 г H2O при 20 °C и 209 г при 100 °C. Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:


2KI + Br2 → 2KBr + I2

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:


KI + I2 → KI3

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия или восстановлением иодата калия углём.


6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + 3H2O

2KIO3 + 3C → 2KI + 3CO2

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия). В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль). Также иодид калия применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.


Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

formula-info.ru

Формула Хлорида железа (ll) структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Cl2Fe

Химический состав Хлорида железа (ll)

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы
ClХлор35,453255,9%
FeЖелезо55,849144,1%

Молекулярная масса: 126,755

Хлорид железа (ll), хлористое железо Cl2Fe — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 1,93 г/см3, желтеющие на воздухе. Плавится при 677 °C, кипит — при 1026 °C. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире. При растворении в воде слабо гидролизуется. Из водных растворов при температуре ниже 12,3 °C выкристаллизовывается FeCl2·6H2O; от 12,3 °C до 76,5 °C — FeCl2·4H2O; выше 76,5 °C — FeCl2·2H2O, переходящий при температурах более 120 °C в FeCl2·H2O.

Проявляет восстановительные свойства:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Получение

Получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий).

Fe
+ 2HCl → FeCl2 + H2O

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

2FeCl3 + SO2 + H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

2FeCl3 + H2 → 2FeCl2 + 2HCl

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

Применение

Хлорид железа(II) применяют для получения хлорида железа(III). Также применяется в ювелирном деле.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговой маркой «Гемофер».

formula-info.ru

90zavod.ru

CharChem. Структурные формулы

Правила описания структурных формул в системе easyChem.

Вы можете воспользоваться Справочником для поиска готовых структурных формул по названиям, молекулярным формулам (брутто-формулам) или по категориям химических веществ.

К сожалению, описание структурных формул не может быть простым. Но система easyChem позволяет значительно упростить эту задачу. Для этого используется принцип максимального приближения процесса написания кода формулы к процессу рисования этой формулы карандашом на бумаге.

Цепочки, узлы и связи

Рассмотрим формулу этилового спирта: Ch4-Ch3-OH Это простая цепочка, состоящая из трех узлов и двух связей. Как видно, узел описывается точно так же, как линейная формула. А связь изображается знаком минус. В целом, описание формулы практически не отличается от финального представления. В этом состоит принцип визуального соответствия.

Краткое описание связи в пространстве

Теперь изобразим ту же формулу, но вертикально. Ch4|Ch3|OH Здесь в строчку записаны те же действия, которые пришлось выполнить при рисовании формулы: три узла и два символа |, обозначающие проведенную сверху вниз черточку.
Какие же есть ещё способы обозначения связей? Есть символы, обозначающие наклонные связи / и \: H/O\H Двойные связи обозначаются так: h3C=Ch3 Ch3||Ch3 h3C\\Ch3 h3C//Ch3 Тройные связи — аналогично: HC%CH CH|||CH HC\\\CH HC///CH Тройная горизонтальная связь описывается символом %, либо ≡ (U+2261).
А как изобразить связи, которые рисуются справа налево или снизу вверх? Для этого перед обозначением связи ставится обратный апостроф:
H`-C`%N + Na`|O`|H = Na`\C`\\\N + H`/O`\H Чтобы не путаться в обозначениях \ `\ / `/, нужно мысленно проверить, рисуется ли связь слева направо. Если да, то апостроф не ставится. Апостроф означает обратное направление — справа налево.
Все приведенные здесь описания связей называются краткими. Термин краткое описание связи будет часто встречаться далее по тексту.

Автоматические узлы и замыкание цепочек

Так же, как при изображении скелетных структурных формул опускаются атомы водорода, а углерод заменяется углами связей, можно поступить и при описании easyChemic. Например, чтобы нарисовать молекулу бензола в виде шестиугольника, записываем подряд символы, соответствующие линиям: \||`/`\\`|// Здесь узлы тоже есть, хотя их и не видно. Они называются автоматическими. Зато при вычислении молекулярной массы и брутто-формулы все невидимые атомы учитываются.
Вторая особенность этой формулы состоит в том, что в конце цепочки мы пришли в её начало. При этом последний узел связывается с первым той связью, которая обозначена //.

Описание нескольких цепочек и ссылки на узлы

Как правило, структурные формулы невозможно описать в виде одной цепочки. Допустим, нужно изобразить формулу метана в виде четырех атомов водорода, связанных с атомом углерода. Для этого можно использовать две цепочки — вертикальную и горизонтальную, которые пересекаются на атоме углерода. Записывается это так: H-C-H; H|#C|H Для обозначения конца одной цепочки и начала другой используется точка с запятой. После неё можно ставить символы пробела или конца строки с целью улучшения читабельности.
Другая важная особенность — ссылка на атом углерода при помощи конструкции #C. Это означает, что не нужно создавать новый узел, а нужно использовать уже существующий.

Нумерация узлов

Но если мы захотим изобразить развернутую формулу этилового спирта, потребуется три цепочки и два пересечения. В этом случае используем ссылку по номеру узла. Узлы нумеруются с 1 в порядке их появления в описании. Автоматические узлы не являются исключением и нумеруются точно так же, как и явно описанные.
Итак, этанол: H-C-C-OH; H|#2|H; H|#3|H Здесь первый узел — атом водорода, а ссылки идут на второй и третий узлы. Это атомы углерода. Кстати, четвертый узел — это OH, т.к между атомами не указана связь. Пятый узел — первый атом водорода во второй цепочке. Шестой узел — последний атом водорода во второй цепочке. Потому что узел #2 уже имеет номер 2 и по второму разу не нумеруется.
Вот ещё пара способов описания той же молекулы:
H|C|H; H|C|H; H-#C-#5-OH H-C|H; H|#C-C|H; H|#-3-OH В последнем варианте мы видим отрицательный номер #-3. Это может быть удобно, когда проще считать узлы не от начала, а от конца. Номеру -1 соответствует атом водорода, который объявлен непосредственно перед #-3. Номер -2 — последний атом водорода во второй цепочке.

Метки узлов

Существует ещё один способ ссылки на узел. Для этого узлу нужно назначить метку:
H|C:cntr|H; H-#cntr-H Метка назначается при помощи двоеточия после описания узла и состоит из букв и цифр.

Ветвления

Существует и второй способ описания нелинейных структур — ветвление. Например, уксусная кислота: h4C-C<//O>\OH Символ < ставится сразу после описания узла. После символа > мы как бы возвращаем карандаш к тому узлу, который был до открытия ветки.
Внутри веток можно открывать вложенные ветки. Например:: H\N</N<`|H>\H>|H К сожалению, символы < и > являются служебными в html. И если, к примеру, в html-файле записать </I>, то браузер посчитает это окончанием тега <I>, хотя мы его не объявляли. Но ветку с атомом йода в формуле мы не увидим. Для предотвращения конфликтов можно заменить < и > на (* и *). Запись (*/I*) будет воспринята правильно. Причем, замена равнозначна настолько, что можно использовать даже сочетания. Например
(*/I>

Правильные многоугольники

Возможно Вы уже заметили, что краткие описания связей (которые записываются в виде символов -\|/) предназначены для описания правильных шестиугольников типа бензола. А если нам потребуется изобразить фуран (пятиугольник) или Оксациклогептатриен (семиугольник), то такие связи нам не помогут. Простейшим примером может служить Этиленоксид — треугольник: `=_p3O_p3 Здесь сначала рисуется горизонтальная двойная связь, а затем от неё начинает строиться правильный треугольник. Две оставшиеся связи строятся конструкциями _p3. Это означает одинарную связь для полигона с 3 вершинами с поворотом по часовой стрелке относительно предыдущей связи. Пример посерьёзнее — семиугольный Оксациклогептатриен с тремя двойными связями (которые обозначаются pp):
`=_p7_pp7_p7O_p7_pp7_p7 <-> =_q7_qq7_q7O_q7_qq7_q7 Тут два варианта. Один с поворотом по часовой стрелке. Второй — против часовой. Для этого предназначена похожая конструкция, но с буквой q.
А для пятиугольников цифру можно не писать. Поэтому фуран записывается проще: -_pp_pO_p_pp К сожалению, такая запись уже не так проста, как при помощи кратких описаний. Но сложность возрастает по мере добавления новых возможностей.
Ещё пример. Изобразим формулу аденина. Нужно совместить шестиугольник с пятиугольником. Вот два варианта:
||_pHN_p_ppN_p/<`|Nh3>\\N|`//N`\ <-> /<`|Nh3>\\N|`//N`\`||_qN_qq_qHN_q

Повторные связи

Рассмотрим такой вариант построения формулы этилена: H\C|C`/H; H`/#C|\H Здесь две цепочки имеют два общих атома углерода. Во второй цепочке первый атом углерода объявлен через указатель. Это необходимо, т.к. иначе цепочки не соединятся. Но следующий атом объединяется за счёт геометрического совпадения. Одиночная связь, проведенная дважды по одному месту превращается в двойную.
Это правило действует и для циклов. Например, изобразим орто-крезол одной прямой цепочкой.
OH|\|`//`\`||/\/Ch4

Фиктивные связи

Существует возможность описывать фиктивные связи. Для этого после описания связи добавляется 0. Это как бы означает, что кратность связи равна нулю. Воображаемый карандаш отрывается от бумаги. Но перемещение сохраняется.
Изобразим формулу пирена при помощи одной цепочки без ветвлений. Этап 1. Только одинарные связи:
|`/`\`|`\`/|\/`|/`|/\|`/`\`|`\`/| В тех местах, где появились двойные связи, карандаш прошел дважды. В одном месте это то, что нужно. Но в другом уберем лишнюю связь, добавив 0. Ну и дополним двойные связи, где это нужно. Получаем финальный вариант:
|`//`\`|0`\\`/||\//`|/`|/\\|`//`\`|`\`//| Также этим способом можно изображать формулы веществ, имеющих ионную связь.
Например, карбонат калия: K^+\0O`^-/`|O|\O^-/0K^+

Универсальная связь

Мы уже познакомились с кратким описанием связи и полигональными связями. Но существуют ситуации, когда их возможностей недостаточно.Для полного контроля над формированием структурной формулы можно воспользоваться универсальным описанием связи. Оно в общем виде записывается так: _(параметры). Параметры записываются через запятую внутри скобок. Каждый параметр начинается с символа, определяющего его назначение. Есть довольно много параметров, но при описании конкретной связи используются только те, которые нужны.
Полный перечень параметров есть в документации. Здесь рассмотрим только наиболее характерные.
Начнем с параметров, позволяющих указывать смещение следующего узла относительно предыдущего.

Декартовы координаты

Самый простой способ указать положение одного узла относительно другого — использование координат x и y.
Если указать только x или только y, то значение другой координаты считается равной 0.h4C_(x2)OH Это метиловый спирт с длиной связи в 2 раза длиннее обычной. Используется параметр x, имеющий значение 2.
Усложним задачу. Используем перемещения в двух измерениях для изображения молекулы β-дезоксирибозы:
_(x-1,y1)_(x-1)<|OH>_(x-1,y-1)<`|HOCh3>_(x1.5,y-0.5)O_(x1.5,y0.5)`|OH Координатная система обычная для машинной графики. Ось X слева направо, ось Y сверху вниз. Точно так же, как и все остальные направления в easyChem.
Однако, здесь не хватает традиционного утолщения связей, которое обычно используется при изображении формул сахаров. Но это легко исправить. Добавим параметры, указывающие на расширение и сужение линий: W+ и W-.
_(x-1,y1,W+)_(x-1)<|OH>_(x-1,y-1,W-)<`|HOCh3>_(x1.5,y-0.5)O_(x1.5,y0.5)`|OH

Угловые координаты

Другим способом указания относительного положения является использования угла поворота и длины линии. Используются параметры:
  • A — абсолютный угол поворота в градусах относительно оси слева направо по часовой стрелке. A90 — вниз, A-90 — вверх, A180 — назад. Если параметр не указан, значение считается равным 0.
  • L — длина линии. L2 — линия в 2 раза длиннее обычной. Если не указывать, будет равно стандартной длине (обычно 1, но может быть переопределено функцей $L)
Пример: H_(A45)C<_(A135)H>_(L1.2,N2)C<_(A-45)H>_(A45)H Здесь мы видим ещё один новый параметр N. Он задаёт кратность связи. Для тройной связи можно указать N3. А для фиктивной связи — N0.

Хиральность

Для отображения хиральности можно использовать универсальные связи с параметрами:
  • w+ для приближения (от wide) или w-, если нужно отобразить утолщения против движения связи
  • d+ для отдаления (deep, dash) или d-, если в обратном направлении.
В качестве примера рассмотрим Бромхлорфторметан:

Cl|C<_(A160,d+)H><_(A100,w+)F>_(A20)Br = Cl|C<_(A160,d+)Br><_(A80,w+)H>_(A20)F != Cl|C<_(A160,d+)Br><_(A80,w+)F>_(A20)H

Но есть способ проще — использование кратких обозначений с суффиксом w или d. Например, изобразим формулу β-D-Арабинопиранозы : \/O`|</dOH>`\<`|dOH>`/<`\wHO>|`/wHO

Делокализованные π-связи (кружок внутри полигона)

Если нужно отобразить делокализованные π-связи в виде кольца, применяется конструкция _o. Она ставится сразу после замыкания циклической цепочки и игнорирует ветки.
Рассмотрим в качестве примера фенол, где группа OH намеренно вынесена в ветку в демонстрационных целях.
\</OH>|`/`\`|/_o Нафталин: /\|`/`\`|_o`\`/|\/_o

Абстрактные элементы

Иногда нужно изобразить не всю формулу, а только часть. Это полезно для полимеров. Или требуется выразить какую-то общую часть для группы веществ с похожими свойствами. Для этих случаев предназначены абстрактные элементы, представляющие собой текст, взятый в фигурные скобки.
Карбоновая кислота: {R}-C<\OH>//O Полиэтилен: {…}-Ch3-Ch3-Ch3-Ch3-{…} Если нужно изобразить радикал, то не следует оставлять связь без узла на конце. В этом случае будет сформирован автоматический узел. Вместо этого используйте пустой абстрактный элемент.
Сульфоксил: H-O-S-{}; O||#S||O

Функции, улучшающие внешний вид

Для модификации внешнего вида формул есть довольно большое количество функций. Все они имеют похожий синтаксис: $name(parameters). Если параметров нет, то скобки всё равно используются $name(). Рассмотрим некоторые из них.

Указание угла наклона связей

Особенность кратких описаний связей при помощи символов \ и / состоит в том, что их угол наклона выбирается автоматически: либо 30°, либо 60°, в зависимости от соседних связей. Но бывают случаи, когда требуется иное поведение. Функция $slope(угол) задаёт угол наклона явным образом для всех следующих связей. Можно использовать $slope(), чтобы вернуть исходное поведение.
H$slope(45)\C<`/H>=C$slope(70)<\H>/H

Коэффициент длины связи

Функция $L(число) позволяет менять длину всех следующих связей с кратким описанием и универсальных связей, где используется параметр A и не указан L.
H$L(0.8)\C</H>$L()||C$L(1.4)<`/Cl>\Cl

Цвет

Есть довольно много функций, позволяющих выделять цветом различные участки формулы. Самая простая $color(цвет). Цвет задаётся названиями red, green, blue… или числовым описанием #F00, #0F0, #00F… Точно так же, как это принято в CSS и HTML. Вызов $color() возвращает исходный цвет.
$color(blue)h4N-$color()CH<|Ch4>$color(red)-COOH

Водородные связи

Если после краткого обозначения связи поставить символ h, то получится водородная связь. Например, димер муравьиной кислоты:
O`//HC\O-H-hO//CH`\O`-H`-h#1 Возможно, для лучшего отображения стоит увеличить длину водородной связи. Для этого можно воспользоваться универсальным описанием связи с параметром H: _(H). Изобразим водородные связи между молекулами аденина и тимина в составе ДНК:
H\<-H>`/\\N`/`=N`\/_qN_qq_qN<`/{R}>_q_q-; #3_(x2,H)O\\-</>\\`/N<\{R}>`-<`//O>`\N</>`-H_(H)#5 Здесь первая цепочка — аденин. Верхняя водородная связь _(x2,H) имеет двойную длину. Вторая _(H). Длина не указывается, т.к. положение узлов уже определено.

Координационные связи со стрелкой

Для отображения связи со стрелкой на конце может использоваться краткое описание с буквой v.
h4N-vPt`|Cl; Nh4`-v#Pt|Cl В этом примере пришлось использовать две цепочки, т.к. для краткого описания изменить направление стрелки нельзя. То есть, стрелка может быть только на конце связи, а не в начале. Универсальное описание не имеет таких ограничений. Параметр С указывает, что это связь координационная _(С). Если стрелку нужно направить от конца к началу линии, используем _(C-). А запись _(C+) сделает стрелки с обоих концов линии.
Cl$L(1.4)|Ni|Cl; h4N\v#Ni_(A30,C-)Nh4; h4N/v#Ni_(A-30,C-)Nh4

Чёрточки и точки вокруг элементов

Существует возможность изобразить чёрточки и точки вокруг элементов. Для этого используются функции $dashes() и $dots(). Функции применяются первому следующему элементу. Цвет соответстует установленному через itemColor.
Для обозначения чёрточек используется принцип визуального соответствия. Косые черточки указываются символами / и \, вертикальные |. Точка символизирует сам элемент. Линия сверху обозначается знаком минус (-), снизу подчерк (_). Для них не имеет значения, стоят ли они слева или справа от точки. Более того, они заменяют точку. Поэтому ориентированные символы нужно ставить соответственно до или после — _.
Сочетание (/\./\) можно тоже записать без точки (/\/\). Или даже ещё короче — (<>).

$dashes(|)N%$dashes(.|)N <-> $dashes(-)N|||$dashes(_)N *
$dashes(|-_)Br-$dashes(-_|)Br <-> $dashes(|-|)Br|$dashes(|_|)Br *
$dashes(<)O=C=$dashes(>)O <-> $dashes(/.\)O||C||$dashes(\./)O

Использование фиктивных связей для комментариев

Иногда внутри формулы желательно разместить какие-то пояснения. Для этого можно использовать фиктивные связи и узлы, представляющие собой комментарии.
Если в качестве фиктивной связи использовать конструкцию типа /0 или (A45,N0), то линия будет отсутствовать. Но есть способ явно указать внешний вид линии: параметр S. S| означает сплошную линию, S: — прерывистую.
Теперь кратко рассмотрим комментарии. Они заключаются в двойные кавычки. Но в тексте комментария можно использовать обращение к словарю easyChem. Для этого используется ключ, взятый в обратные апострофы. Ключом может быть обозначение химического элемента, а в результате получится его название на текущем языке страницы.
В качестве примера изобразим бромоводород и подпишем водород синим, а бром — сиреневым цветом, используя прерывистую линию для связи комментария с соответствующим атомом:
H-Br; $color(blue)#H_(x-1,y-1,S:)»`H`»; $color(magenta)#Br_(x1,y-1,S:)»`Br`»

Конец статьи. Автор: PeterWin. Дата последнего обновления: 2013-11-30

charchem.org

Ответы к упражнениям § 10. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

1. Все элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д.И.Менделеева (подгруппа фтора) образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул, Запишите электронную формулу таких молекул, пользуясь общим химическим знаком для всей подгруппы Г (галоген).


Или структурная формула Г — Г.

Упражнение: 3

Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы? Какая связь будет в молекулах S2? Запишите схему образования связи в молекулах S2.


Сера находится в 6 группе.
8 – 6 = 2 У серы 2 неспаренных электрона.

Упражнение: 5

Разделите вещества на две группы по типу химической связи: N2, Li2O, KCl, O2, CaF2, H2.

Ионная химическая связь: Li2O, KCl, CaF2 Ковалентная химическая связь: N2, O2, H2.

Упражнение: 2

2. Запишите схемы образования химических связей для веществ, состав которых отображают формулами KCl и Cl2.


Упражнение: 4

4. Расположите в порядке увеличения прочности связи вещества с формулами S2, Cl2, N2 и обоснуйте правильность своего решения. Как будет изменяться длина связи в молекулах составленного вами ряда?



reshebnikxim.narod.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *