Сплавление пропионата натрия с гидроксидом натрия – Вопрос: Для получения газообразного алкана провели сплавление пропионата натрия с избытком гидроксида натрия.Пользуясь данными рисунками, рассчитайте массу использованного пропионата натрия ,если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.объем газа измерен при н.у.

Химики,внимание!!! Какой углеводород получится при сплавлении натронной извести и натриевой соли изомасляной кислоты?

нет, получится просто пропан. в общем случае при сплавлении соли предельной карбоновой кислоты вида R-COONa с гидроксидом ( допустим натрия, а натронная известь по сути тот же NaOH с примесью Ca(OH)2 ) получается углеводород RH, карбоксильная группа уходит в виде карбоната. ( в данном случае натрия ) изомасляная кислота имеет формулу (Ch4)2CH-COOH, что стало быть останется после сплавления? ! Ch4-Ch3-Ch4 пропан. реакция вот: (Ch4)2CH-CO2Na + NaOH >>> C3H8 + Na2CO3

Получается пропан, первый раз ошибся натронная известь-смесь гидроксида натрия и гидроксида кальция (СН3)2СНСООNa + NaOH=(Ch4)2СН2 + Na2CO3

Химия и я ))) мы не друзья

не - только на практике - с формулами сложно)))))))))))))

touch.otvet.mail.ru

проведено сплавление 4,05 г цинка оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия,взятым в избытке.определите массу и количество о

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + h3O 4.05 г ZnO это 4,05/81 = 0,05 моля По уравнению реакции образуется столько же молей Na2ZnO2, то есть 0,05 моля или 0,05*143 = 7,15 грамма

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + h3O 4.05 г ZnO это 4,05/81 = 0,05 моля По уравнению реакции образуется столько же молей Na2ZnO2, то есть 0,05 моля или 0,05*143 = 7,15 грамма

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + h3O 4.05 г ZnO это 4,05/81 = 0,05 моля По уравнению реакции образуется столько же молей Na2ZnO2, то есть 0,05 моля или 0,05*143 = 7,15 грамма

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + h3O 4.05 г ZnO это 4,05/81 = 0,05 моля По уравнению реакции образуется столько же молей Na2ZnO2, то есть 0,05 моля или 0,05*143 = 7,15 грамма

4.05г x ZnO + NaOH = Na2ZNO2+h3 81 143 m(Na2ZNO2)= ( m(ZnO) * M(Na2ZNO2) ) / M(ZnO) = (4.05*143) / 81 = 7.15 грамм

touch.otvet.mail.ru

Как реагирует гидроксид цинка с гидроксидом калия (натрия)? Уравнение, если можно.

Константин вам объяснил неверно, поскольку гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и в реакции с основаниями проявляет кислотные свойства. Таким образом, 2КОН+Цинк (ОН) 2=К2ЦинкО2+2Н2О

Ни как не реагирует, это два основания. Между ними реакции как таковой не идет, возможен лишь ионный обмен, но физического результата ни какого т. к. что там ОН ион что там ОН ион и от их смены не изменится ни состав веществ ни их свойства.

Образуется комплекс

Точнее говоря если щелочь калия не растворена мы можем сказать что образуется комплексная соль, а именно тетрагидроксоцинкат калия

Реакция между гидроксидом цинка и натрия возможна, т. к. гидроксид натрия - основание, а гидроксид цинка - амфотерный гидроксид. Если реакция протекает в растворе, то происходит образование комплексной соли - тетрагидроксоалюмината натрия\калия: 2Al+2NaOH+6h3O=2Na[Al(OH)4]+3h3 Реакция между алюминием и щелочью возможна не только в водном растворе. Эта реакция протекает так же при сплавлении металла с щелочью. В результате реакции образуется алюминат: 2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3h3.

touch.otvet.mail.ru

составьте уравнения реакций .а) алюминий с раствором гидроксида натрия .б) цинк с раствором гидроксида калия

Al+NaOH= ничего не выйдет. Выйдет только тогда, если будет так: 2Al + 2NaOH (конц. ) + 6h3O (гор. ) = 2Na[Al(OH)4] + 3h3↑ А вторую не знаю. Тоже так наверное

2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na[Al(OH)4] + 3h3 Zn + 2KOH + 2h3O = K2[Zn(OH)4] + h3

Al+NaOH идет при комнатной температуре

Вообще-то реакция между алюминием и щелочью возможна не только в водном растворе. Эта реакция протекает так же при сплавлении металла с щелочью. В результате реакции образуется алюминат: 2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3h3.

touch.otvet.mail.ru

напишите пожалста уравнение реакции глюкозы с сульфатом меди(||) и гидроксидом натрия

Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) Глюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. Поэтому она относиться к альдегидоспиртам. Ее химические свойства похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов. Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты. СН2ОН – (СНОН) 4 – СОН + Сu(ОН) 2 = СН2ОН – (СНОН) 4 – СООН + Сu2О + Н2О <a rel="nofollow" href="http://files.school-collection*edu*ru/dlrstore/ac425a5f-377f-5f58-14f1-2aff690e960c/index.htm" target="_blank">http://files.school-collection*edu*ru/dlrstore/ac425a5f-377f-5f58-14f1-2aff690e960c/index.htm</a> (точки вместо звёздочек)

NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 <img src="//otvet.imgsmail.ru/download/78105341_d30535431306773ad8e7d0c0b23766f8_800.jpg" alt="" data-lsrc="//otvet.imgsmail.ru/download/78105341_d30535431306773ad8e7d0c0b23766f8_120x120.jpg" data-big="1">

touch.otvet.mail.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *