Сплав алюминия и неизвестного двухвалентного металла – Общая информация о Алюминий и его сплавы от металло-торгующих компаний в Украине. Цены на покупку металла в прайс-листе металлоторгующей площадки 1metal.com.

Содержание

Тестовые задания по свойствам и получению металлов. Уроки химии

Сегодня у нас урок химии 91 — Тестовые задания по свойствам и получению металлов. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

В схеме превращений

₊_H₂_O₊_H₂_SO_{4 +}_BaCl₂

Na → X₁ → X₂ → X₃

веществами Х₁, Х₂ Х₃ являются соответственно:

1) NaOH, Na₂SO₄, BaSO₄;

2) Na₂O, Na₂SO₄, NaOH;

3) Na₂O, Na₂SO₄, BaSO₄;

4) Na₂O₂, NaOH, BaSO₄

2. Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

1) сульфатов и хлоридов натрия и калия;

2) сульфатов и хлоридов кальция и магния;

3) карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния;

4) сульфатов и хлоридов натрия и магния.

3. При взаимодействии с щелочью 4,5г сплава алюминия с магнием выделилось 3,36л водорода (н.у.). Какова массовая доля (%) алюминия в сплаве.

1) 60; 2) 40; 3) 30; 4) 75.

4. При взаимодействии алюминия массой 8,1г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80,1г. Какой галоген был взят?

1) F₂; 2) Cl₂; 3) Br₂; 4) I₂.

5. Сплав железа с углеродом массой 5г поместили в соляную кислоту (кислота в избытке). По окончании реакции объем выделившегося водорода составил 1,96л (н.у.). Массовая доля углерода в сплаве равна:

1) 1%; 2) 2%; 3) 3%; 4) 4%.

6. Через раствор бихромата калия, содержащий 25г соли, пропустили 22,4л сероводорода (н.у.) (реакцию проводили в кислой среде). Масса образовавшейся серы в граммах равна:

1) 8,16; 2) 9,16; 3) 5,06; 4) 18,6.

7. Из 240кг пирита было получено 294кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты.

1) 89%; 2) 75%; 3) 50%; 4) 39,5%.

8. 1г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115г воды. Определите массовые доли (%) компонентов в исходной смеси. В ответе укажите массовую долю оксида железа (II) с точностью до целых.

1) 36; 2) 28; 3) 16; 4) 32.

9. 12,8г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный при выпаривании раствора прокалили, в результате осталось 4г твердого вещества. Массовая доля (%) меди в сплаве равна:

1) 25; 2) 35; 3) 65; 4) 70.

10. При взаимодействии 1,28г неизвестного металла с концентрированным раствором азотной кислоты образуется соль двухвалентного металла и выделяется 896 мл (н.у.) газа, содержащего 30, 43% азота и 69,57 % кислорода. Плотность газа по водороду равна 23,0. Установите неизвестный металл (В ответе укажите число протонов в атоме).

1) 29; 2) 22; 3) 19; 4) 26.

11. Имеется смесь гашенной извести, карбоната и сульфата кальция. При обработке 31г этой смеси соляной кислотой выделилось 2,24л газа (н.у.) и осталось 13,6г твердого остатка. Определите состав смеси и в ответе укажите массу (г) гашенной извести с точностью до десятых:

1) 7,4; 2) 13,6; 3) 5,6; 4) 11,2.

12. Медь реагирует с концентрированной серной кислотой. При взаимодействии образовавшегося газа с избытком сероводорода получено 9,6г твердого вещества желтого цвета. Масса меди в граммах, вступившей в реакцию равна:

1) 1,4; 2) 6,4; 3) 7,4; 4) 8,4.

13. При обработке избытком соляной кислоты 15,5г смеси алюминия, магния и меди выделилось 7,84л (н.у.) газа. Нерастворившийся в соляной кислоте остаток растворился в концентрированной азотной кислоте с выделением 5,6л газа (н.у.). Масса магния (г) смеси равна:

1) 3,8; 2) 4,8; 3) 5,8; 4) 6,8.

14. Получение алюминия в промышленности основано на реакции:

1) AlCl₃ + 3K ↔ Al + 3KCl;

2) 2Al₂

O₃ → 4Al + 3O₂;

3) Al₂(SO₄)₃ + 3Mg → 2Al + 3MgSO₄;

4) Na₃AlF₆ → 3Na + Al + 3F₂.

15. Получение железа в промышленности основано на реакции:

1) FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe;

2) 2FeCl₃ → 2Fe + 3Cl₂;

3) 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂;

4) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃.

16. Разложение нитрата железа (II) при нагревании описывается уравнением

1) Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₂)₂ + O₂;

2) 3Fe(NO₃)₂ → 2Fe(NO₃)₂ + Fe;

3) Fe(NO₃)₂ → FeO + N₂O₅;

4) 4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂.

17. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением …

1) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑;

2) 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;

3) Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

4) 3Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

18. Растворение железа в 20%-ной азотной кислоте описывается уравнением …

1) Fe + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂↑;

2) Fe + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 3H₂↑;

3) 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 2NO↑ + 4H₂O;

4) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

19. Масса алюминия, требуемая для получения водорода, необходимого для восстановления до металла оксида меди, который образовался при термическом разложении 6,66г малахита (CuOH)

2CO₃, равна _____________ г. Запишите число с точностью до сотых.

20. При взаимодействии с кислотой 14,0г железа выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 10,3г марганца из его оксида Mn₃O₄. При растворении в кислоте железо окислилось до степени окисления: _______________ . Запишите число без знака.

21. Две порции металлического алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе KOH, другую – в соляной кислоте. Объемы выделившихся газов (измеренные при одинаковых условиях) относятся между собой:

1) 1:2; 2) 3:2; 3) 1:3; 4) 2:3.

22. При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72л водорода (н.у.), а масса металлов уменьшилось вдвое. При действии на нерастворившийся остаток азотной кислотой выделилось 0,5г NO. Молярное соотношение между алюминием и неизвестным металлом равно:

1) 4:1; 2) 3:2; 3) 3:4; 4) 1:2.

23. При взаимодействии с кислородом литий образуется оксид, а остальные щелочные металлы ________________ . Запишите название образующихся соединений.

24. В ряду щелочных металлов от Li к Cs происходит:

1) увеличение восстановительных свойств;

2) уменьшение радиуса атома;

3) увеличение электроотрицательности;

4) увеличение энергии ионизации.

25. Основной способ получения щелочных металлов:

1) электролиз расплавов солей;

2) электролиз растворов щелочей;

3) электролиз растворов солей;

4) восстановлением оксида водородом.

Это был у нас урок химии 91 — Тестовые задания по свойствам и получению металлов

Ответы

1-1; 2-2; 3-1; 4-3; 5-2; 6-1; 7-2; 8-1; 9-1; 10-1; 11-1; 12-2; 13-2; 14-2; 15-3; 16-4; 17-4; 18-4; 19-1,08; 20-2; 21-2; 22-1; 23-пероксиды; 24-1; 25-1.

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

к нашему сайту.

sovety-tut.ru

Алюминий и его сплавы состава

При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23 0 и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе), [c.29]

ЭЛЕКТРОТЕРМИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, полученные с помощью термической обработки (переплава) нагреванием электрическим током. В СССР в пром. масштабах используются с 20-х гг. К Э. м. относятся легированные ста.ги, ферросплавы, алюминия сплавы, магния сплавы, латуни, бронзы, фосфор, а также некоторые хим. соединения — карбиды кальция, кремния и бора, плавленые материалы на основе высокоогнеупорных окислов, электрокорунд, сероуглерод, искусственный графит и др. Кроме того, Э. м. являются синтетические алмазы и сверхтвердые материалы на основе кубического нитрида бора (эльбор, кубонит, боразон). Э. м. объединены в общую группу но способу производства, связанного с использованием мощного (до 60—100 Мет) электротермического оборудования дуговых, индукционных печей и печей сонротивления с рабочей т-рой 1700— 3000° С, а также плазмотронов с рабочими т-рами от 3000° С до десятков и даже сотен тысяч градусов. Удельные затраты электроэнергии состав-

[c.786]

Защита металлов от газовой коррозии может быть достигнута различными способами защитные покрытия, уменьщение агрессивности газовой среды и др. Наиболее эффективным способом защиты от окисления при высоких температурах является жаростойкое легирование, т. е. введение в состав сплава компонентов, повышающих его жаростойкость. Основными элементами, способствующими созданию защитного слоя на обычных железоуглеродистых, никелевых и других сплавах, являются хром, алюминий и кремний. Эти элементы окисляются при высоких температурах на воздухе легче, чем легируемый металл, и образуют хорошую защитную окалину.

[c.146]

В качестве материала для анодов применяют алюминий, магний, цинк (металлы более электроотрицательные, чем защищаемый). На основе указанных металлов для протекторов изготовляют специальные сплавы, состав которых оказывает существенное влияние на эффективность защиты. Наибольшее распространение имеют магниевые аноды из специального сплава магния с алюминием и цинком (табл. 6-37). [c.378]

В аппаратостроении все большее применение находят алюминиевые сплавы, которые превосходят алюминий и другие цветные металлы по многим свойствам, и прежде всего по показателям прочности. Алюминиево-марганцовистый сплав марки АМц с содержанием 1,6% марганца характеризуется временным сопротивлением разрыву до 200 МН/м , а сплавы алюминия с марганцем марки АМг с содержанием 6—7% марганца — до 320 МН/м . Химический состав, технология плавки и последующая обработка могут обеспечить многие наперед заданные свойства алюминиевого сплава. [c.32]

Высокопрочные магниевые сплавы, содержащие серебро, относятся к числу сложных многокомпонентных сплавов, состав которых изучен пока недостаточно полно. Имеются данные по бинарным сплавам магний—серебро и магний — кадмий. Сплавы эти однофазные и состоят из твердого раствора кадмия в магнии и серебра в магнии. Микроструктура бинарного сплава магний — алюминий является гетерогенной, состоящей из твердого раствора алюминия в магнии и химического соединения Мд,. А1з. [c.215]

Фракция А в основном состоит из неметаллов, фракция В — из легких металлов и сплавов, а фракция С — практически только из алюминия. В состав фракции В входят более тяжелые металлы, в основном медь и медные сплавы. Материал с с плотностью 2,79—3,32 присутствует в очень малых количествах. [c.285]

В некоторых случаях для изготовления эмалированных изделий употребляют листовой алюминий марок АВ1 и АОО, который содержит 99,9—99,7% чистого алюминия. Чаще пользуются более дешевыми и менее дефицитными сортами, содержащими 99,5—98,0% алюминия. Химический состав алюминия этих марок приведен в табл. 65. Применяют также сплав алюминия с марганцем АМц, который имеет большую твердость, чем чистый алюминий. [c.425]

Пасты для полирования меди, алюминия и их сплавов (состав пасты в весовых %) [c.126]

Газовая печная среда, образующаяся при горении природного газа в рабочей камере печи, имеет высокое парциальное давление водяных паров. Химический ее состав, температура и давление зависят от режима сжигания. При неконтролируемой среде возможно протекание ряда сопутствующих физических и химических процессов, которые отрицательно влияют на качество получаемых продуктов. Например, ири выплавке алюминия и его сплавов происходит насыщение расплава газами, которое ведет к образованию газовых раковин, резко выраженной пористости, появлению неметаллических включений, являющихся концентраторами напряжения, снижающими прочность и предел усталости, к снижению пластических свойств металла, к образованию дефектов типа окисных плен, име ющих большую твердость и нулевую пластичность, к появлению пузырей при окончательной термообработке готовых изделий, что ухудшает механические свойства при закалке и старении сплавов. [c.76]

Поскольку коррозия алюминиевых сплавов в слабощелочных растворах также в значительной степени определяется диффузией кислорода к корродирующей поверхности, то повышение температуры до 60°С приводит к ускорению коррозии в результате увеличения скорости диффузии кислорода и уменьшения толщины диффузионного слоя. А при температурах больше 60 °С коррозия замедляется 1 следствие снижения растворимости кислорода в воде, (роме того, с повышением температуры изменяются состав и свойства нерастворимых продуктов коррозии алюминия и его сплавов. При температурах до 70 °С образуется байерит (АЬОз-ЗНгО), [c.106]

Сплав 8-Ь1 представляет собой смесь двух фаз преобладающей а-фазы (гексагональной плотноупакованной) и некоторого количества -фазы (кубической объемно-центрированной). Наблюдающиеся трещины проходят по зернам а-сплава, однако р-фаза подвергается пластическим разрушениям. Термическая обработка и изменение состава (например, понижение содержания алюминия), способствующие образованию Р-фазы, увеличивают стойкость к КРН. Состав фазы также может иметь определяющее значение установлено, что в ряде других титановых сплавов р-фаза склонна к КРН [37]. Механизм растрескивания,титановых сплавов находится еще на стадии обсуждения. Однако влияние структуры сплава, особенностей среды, а также действие посторонних анионов и приложенного напряжения в значительной степени сходно с влиянием этих факторов на поведение нержавеющих сталей (см. разд. 7.3.1 и 7.3.2). Это, по-видимому, свидетельствует об идентичности механизма КРН титана и нержавеющих сталей. [c.377]

ЛИГАТУРА (лат. ligatura — связка) — вспомогательный сплав, добавляемый в жидкие металлы или сплавы, чтобы изменить их хим. состав и улучшить свойства. Легирующий элемент усваивается из Л. лучше, чем при введении его в чистом виде. Л. получают сплавлением необходимых компонентов или восстановлением их из руд, концентратов или окислов. Наибольшее применение Л. находят в черной металлургии, гл. обр. для модифицирования и легирования сталей и чугунов. Использование в качестве модификаторов спец. Л. (преим. кремний — магний — железо и кремний — кальций — магний— церий — железо) дает возможность получать высокопрочный чугун с шаровидным графитом, значительно превосходящий по физико-мех. св-вам обычный серый чугун с пластинчатым графитом и не уступающий сталям некоторых марок. Л. добавляют непосредственно в плавильные агрегаты или в ковш. Большое значение имеют Л. в произ-ве алюминия сплавов, меди сплавов, цинка сплавов, магния сплавов, бронз, латуней и др. цветных сплавов, где служат промежуточными сплавами, вводимыми в осн. сплав в процессе плавки. Так, кремний, марганец, медь и др. элементы вводят в расплавленный алюминиевый (основной) сплав в виде предварительно сплавленных Л., напр. алюминий — кремний (20—25% Si), алюминий — марга- [c.700]

При образовании сплавов u-f-Zn, u-f-Sn, u-f-Bi, u -I- Sb, Pb- -Sb, Ag -f- Pb, Ag -f- Sn, Au Zn. Au — — Sn, и T. П. происходит сжатие (и отделение тепла). При сплавлении же Fe -f- Sb, Fe Pb, u — — Pb, Pb -1- Sn, Pb Sb, Zn + Sb, Ag u, Au u, Au 4 Pb замечается некоторое увеличение объема. Иа сплавов золота упомянем о том, что золото лишь в очень малой пропорции растворяется в ртути (в именно, около 0,06″/о, Gudley, 1890), остальная часть дает уже зернистый определенный сплав, состав которого твердо ве установлен. Алюминий (равно и Si) также об- [c.658]

Значительно более общирно применение алюминия в виде различных сплавов, наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей легко стью. Особенно важен так называемый дур алюминий (приблизительный состав [c.331]

Особо важное значение имеет сплав под названием д у р-алюминий. Приблизительный состав его алюминия 94%,. меди 4%, магния, марганца и кремния но 0,5%. Сплав этот по хзвоей прочности не уступает стали, но в несколько раз легче ее. Дуралюминий все более внедряется в авиационную, автомобиль-дую и машиностроительную промышленность. [c.247]

Для изготовления аппаратуры, подвергающейся действию коррозионноактивных газов, применяют жаростойкие сплавы. Для придания жаростойкости стали и чугуну в их состав вводят хром, кремний, алюминий применяются также сплавы на основе никеля или кобальта. Защита от газовой коррозии осуществляется, кроме того, насыщением в горячем состоянии поверхности изделия некоторыми металлами, обладающими защитным действием. К таким металлам принадлежат алюминий и хром. Защитное действие этих металлов обусловлено образованием на их поверхиосги [c.554]

Богатые алюминием сплавы № 15 и 16 выплавлялись в криптольной печи в фарфоровых тиглях под слоем карналита. Сплавы № 17—21 выплавлялись в высокочастотной печи в графитовых тиглях с обмазкой из окиси циркония иод основным флюсом (СаО 4- MgO + AlgOg). Все сплавы отливались в железную изложнину и отжигались в течение 5 суток при температуре 460°, после чего медленно охлаждались вместе с печью до комнатной температуры. Затем одним сплавам (№ 15, 16, 21) придавалась форма тонкой пластинки, которая с большим или меньшим трудом напаивалась на антикатод. Другие сплавы, отличавшиеся большой хрупкостью (№ 17—20), измельчались в металлической ступке и в таком состоянии исследовались в спектрографе. В последнем случае для контроля за состоянием образца на антикатоде применялся следующий прием. Было установлено, что окисление металлической меди или вступление ее в состав интерметаллического соединения приводит к изменению формы Ка1,2 ний этого металла. Это явление использовалось для оценки неизменности состояния образца на медном антикатоде. Наряду с линиями никеля, в сплавах системы никель — алюминий на спектрограмму снимались К ,2-линии медного антикатода рентгеновской трубки спектрографа, на который втиранием наносился порошок сплава. По степени изменения индекса асимметрии контрольной линии меди при съемке различных сплавов и его отличию от значения, характерного для чистого металла, можно было судить о состоянии исследуемых сплавов на антикатоде во время опыта. [c.82]

В этой группе сплавов наибольшее распространение получили сплавы алюминия с марганцем в количестве 1—1,6% Мп (сплавы марки АМц) и сплавы алюминия с магнием в количестве 0,5—7% Mg (сплавы марки АМг— так называемые магналии). Примеси железа и кремния ухудушают свойства сплавов, поэтому содержание их допускается не более 0,5—0,7%. Магналии склонны к образованию крупного зерна, что устраняют модифицированием сплава титаном, ванадием, цирконием. Химический состав и механические свойства алюминие-вомарганцевистых и алюминиевомагниевых сплавов приведен в табл. 11.2. [c.48]

Для металлических нагревательных элементов применяются сплавы с аустенитовой структурой типа нихромов и феррит-ные высокохромистые стади с алюминием. Химический состав и характеристика наиболее распространенных сплавов для нагревательных элементов даны в табл. 36. Хромоалюминиевые стали имеют высокую окалино- [c.221]

Получение покрытия нагреванием в металлическом порошке. При упаковке небольших стальных деталей в герметические барабаны, наполненные порошкообразным металлическим цинком, и при нагревании, предпочтительнее в печи с восстановительной атмосферой, каждая деталь оказывается покрытой слоем, который по-существу является сплавом. Состав сплава обедняется цинком по мере передвижения от внешней поверхности к внутренней. Обычно следует хорошо смешать окисленный порошок с металлическим порошком для того, чтобы предохранить частички от спекания. В аналогичных процессах, предназначенных для получения алюминиевого покрытия, добавляют хлористый аммоний для того, чтобы разрушить защитную окисную пленку, которая окружает частицы порошка и предотвращает их взаимодействие с покрываемым металлом. Шеррардизация (метод получения слоя сплава цинка и железа) обсуждается на стр. 595, в то время как методы получения сплавов алюминия и железа рассматриваются на стр. 65. Ввиду хрупкости устойчивых к кислоте кремнистых чугунов интересно подробнее рассмотреть диффузию кремния в поверхностные слои (только) обычных железных или стальных деталей (внутренняя часть которых остается одинаковой с точки зрения механических свойств). Представляет также интерес остановиться на современных работах, выполненных в России, где была установлена возможность насыщения поверхности кремнием при комнатной температуре в атмосфере хлора. Полученные при этом покрытия обладали устойчивостью по отношению к 10%-ной серной, соляной и фосфорной кислотам [3]. [c.549]

Алюминиевые чугуны (чугаль) имеют ферритно-графитовую структуру, Их состав 2,5—3,2% С, 1,0—2,3% Si, 0,6—0,8% Мп, 5,5—7,0% А1. Тг4к же как и кремнистый чугун, в основном предназначаются для изготовления деталей, работающих при высокой температуре, так как благодаря повышенному содержанию алюминия чугаль обладает высокой жаростойкостью. Жаростойкость этих чугунов при равной степени легирования несколько выше, чем у кремнистых чугунов, но жаропрочность несколько ниже. По данным чешских работ [51], большой практический интерес представляют сплавы на основе железа (чугуны), содержащие до 30% алюминия. Точный состав одного из подобных сплавов следующий 1,22% С, 0,45% Si, 0,19% Мп, 0,34% Р, 0,039% S, 29,94% А1. Этот сплав со сравнительно более низким, чем у обычного чугуна, удельным весом обладал хорошими литейными и хмеханическими свойствами. Его жаростойкость при температуре испытания 1100° оказалась не ниже, чем у сталей, содержащих 25% Сг. [c.521]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до — -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

Марганец применяется главным образом в производстве легированных сталей. Марганцовистая сталь, содержащая до 15% Мп, обладает высокими твердостью и прочностью. Из нее изготовляют рабочие части дробильных машин, щаровых мельниц, железнодорожные рельсы. Кроме того, марганец входит в состав ряда сплавов на основе магния он повыщает их стойкость против коррозии. Сплав меди с марганцем и никелем — манганин (см. 200) обладает низким температурным коэффициентом электрического сопротивления. В небольших количествах марганец вводится во многие сплавы алюминия. [c.663]

Основными способами защиты от газовой коррозии являются легирование металлов, создание защитных покрытий и замена агрессивной газовой среды. Для изготовления аппаратуры, подвергающейся действию коррозионно-активных газов, применяют жаростойкие сплавы. Для придания жаростойкости стали и чугуну в их состав вводят хром, кремний, алюминий применяются также сплавы на основе никеля или кобальта. Защита от газовой коррозии осуществляется, кроме того, насыщением в горячем состоянии поверхности изделия некоторыми металлами, обладающими защитным действием. К таким металлам принадлежат алюминий и хром. Защитное действие этих металлов обусловлено образованием на их поверхности весьма тонкой, но прочной оксидной пленки, препятствующей взаимодействию металла с окружающей средой. В случае алюминия этот метод носит название алитирования, в случае хрома — термохромирования. Для защиты используют и неметаллические покрытия, изготовленные из керамических и керамико-металлических (керметы) материалов. [c.687]

Сплав Си А1 (50 50) состоит в основном из СиАЬ и свободного алюминия. Такой же состав характерен для сплавов с большим содержанием алюминия — Си А1 (40 60) и Си А1 (30 70), причем с повышением содержания в сплавах алюминия возрастает соотношение А1/СиАЬ. [c.50]

С повышением температуры довольно (Н1Л1.И0 возрастает скорость коррозии никеля н сплавов па его основе, а также сталей, в состав которых ои входит. Особенно опасно то, что окисление никеля протекает преимущественно по границам зерен. В результате реакции образуется легкоплавкая. эвтектика Ni—NiS, плавящаяся при температуре 625 С, поэтому разрупи ние металла часто происходит по границам зерен. При температурах >6ПГ С предпочтение следует отла-пать хромистым сталям. Лобавка алюминия в количестве 3—4% положительно влияет на жаростойкость сталей в среде 50 . Золото при высоких температурлх не подвергается воздействию газов, содержащих SO2. [c.844]

Детали из алюминия и его сплавов сваривают в газовом пламени без избытка кислорода или же ручной электродуговой сваркой постоянным током обратной полярности. Химический состав электродов должен соответствовать составу основного металла. При сварке применяют флюс АФ-44 (28% хлорида натрия, 50% хлорида калия, 14% хлорида лития и 8% фторида натрия). ГОСТ 78711—75 предусматривает сварочную проволоку из алюминия н алюминиевых сплавов. ГОСТ 14806—80 указывает основные типы и конструктивные элементы соединений при электродуговой сварке алюминия и алюм иниевых сплавов. [c.266]

Сплав алюминия и, неизвестного двухвалентного металла раст-вор1Иля в концентрированной азотной кислоте. Объем выделившегося газа равен 4,48 л. При обработке такого же количества сплава раствором щелочи выделялось 6,72 л газа. 0предел1ите качественный и процентный состав сплава, если (Известно, что пр(И растворении в концентрированной серной кислоте 12,8 г неизвестного металла, входящего в состав сплава, выделяется 4,48 л оксида серы (IV). Рассчитайте объем взрасходованного. 40%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,44). [c.14]

Эта модель быда проверена на медно-никелеЁых сплавах, которые легировали небольшими количествами других непереходных У или переходных 2 элементов. При этом отмечали критический состав, при котором / рит и /пас совпадали или исчезал Фладе-потенциал. Добавки непереходных металлов с валентностью >1 должны были бы сдвигать критический состав в сторону увеличения содержания никеля, тогда как добавки переходных металлов имели бы противоположный эффект. Например, один двухвалентный атом цинка или трехвалентный атом алюминия были бы эквивалентны в твердом растворе двум или трем атомам меди, соответственно. Это было подтверждено экспериментально [53, 54]. Найдены соотношения [c.95]

Задача количественного анализа обычно состоит в определении процентного содержания искомого элемента в пробе, которое вычисляют на основании весов навески и весовой формы. Рассмотрим в качестве примера вычисление процентного содержания магния в сплаве с алюминием на основании таких данных анализа навеска сплава равна 1,0135 г состав весовой формы Mg2P20,, а ее вес 0,1325 г. [c.150]

Большое практическое значение имеют сплавы кремния с алюминием — силул(ины, содержащие до 4,5—14i% Si, по 0,5% Mg и Мп, до 1% Fe, и силикоалюминий, в состав которого входит 25— 40% А1, 50—60% Si и до 5% Fe. Силумины отличаются легкостью и прочностью, применяются для отливок. Силикоалюминий используется в качестве восстановителя и для получения спецспла-вов. Получают его в электропечах восстановлением древесным углем смеси каолина и кварца. Силициды в системе Л1—Si не установлены. [c.12]

Интерметаллические соединения однородны по составу и имеют четко определенные свойства и состав. Например, медь и алюминий образуют соединение СиА] , известное под названием дюралюминий . Интерметаллические соединения редко используются в чистом виде они часто распределены в гетерогенньк сплавах, подобно тому как цементит распределен в некоторьк сталях. [c.365]

chem21.info

Алюминия сплавы растворение в кислотах

При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50 г выделился водород объемом 48,25 л (нормальные условия). Определите массовые доли металлов в сплаве. Ответ 10,2% А1 и 89,8% Mg. [c.267]

Каковы масса и объем (н. у.) водорода, образующегося при растворении в кислоте 1,00 г сплава следующего состава 5% алюминия, 2% цинка, 93% магния [c.33]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях — спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре » к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение сплавов железа с алюминием в растворах кислот и солей в присутствии стимуляторов и ингибиторов коррозии. Обнаружено, что с увеличением концентрации алюминия в сплаве коэффициент его селективного растворения, а также энергия активации анодного растворения возрастают. Установлено, что повышение температуры раствора способствует уменьшению поляризационного сопротивления, повышению коэффициента селективности, а также [c.26]

Сущность метода. Борную кислоту, образующуюся при растворении сплава в кислоте, титруют раствором едкого натра. Для того чтобы борная кислота, относящаяся к числу слабых кислот, титровалась щелочью по индикатору фенолфталеину, необходимо перед титрованием прибавить в раствор манит или глицерин, с которыми борная кислота образует сильные комплексные соединения. Мешающие титрованию элементы алюминий, железо и другие отделяют углекислым барием. Точность метода 0,015%. [c.268]

При растворении 2 г сплава цинка и алюминия в азотной кислоте получили 12,54 г смеси нитратов цинка и алюминия. Сколько (по массе) цинка и алюминия содержалось в сплаве [c.170]

При растворении 6,9 г сплава цинка с алюминием в серной кислоте выделилось 2,688 л водорода. Определите содержание цинка в сплаве. [c.64]

Расход азотной кислоты на растворение тепловыделяюш,их элементов из сплавов обогащенного урана с алюминием определяется реакцией азотной кислоты с алюминием, так как количество урана по отношению к алюминию мало. Растворение алюминия в 4 М азотной кислоте в присутствии катализатора Hg»+ идет по следующей суммарной реакции [c.311]

Принцип метода. Алюминий осаждают из раствора в виде бензоата при одновременном маскировании следов железа тиогликолевой кислотой (восстановление железа до двухвалентного). Осаждение алюминия бензоатом натрия весьма селективно. Ему мешает только присутствие титана, циркония, гафния, тория и бериллия, однако в большинстве легких сплавов указанные элементы не встречаются. Выделенный бензоат алюминия после растворения определяют обратным комплексометрическим титрованием хлоридом трехвалентного железа. [c.488]

Если в анализируемом сплаве отсутствует алюминий, то его надо добавить ( 1%) в виде раствора хлорида алюминия (растворением металлического алюминия в соляной кислоте). 266 [c.266]

При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объем выделившегося водорода, приведенный к н. у., составил 3 8 л. Каков процентный состав сплава [c.60]

Кристаллический кремний готовится обычно сплавлением кремнефтористого. калия с алюминием или цинком и последующим растворением сплава н кислотах. Кристаллический кремний в отличие от аморфного не обладает способностью загораться при нагревании в кислороде и лучше проводит электрический ток. [c.288]

В процессе анодирования алюминиевых сплавов в хромовой кислоте, вследствие изменения сопротивления в цепи, обусловленного ростом анодной пленки, меняются потенциал, напряжение на клеммах и плотность тока. Для обеспечения постоянства плотности тока напряжение на клеммах в процессе анодирования алюминия в хромовой кислоте (см. рис. 22), в отличие от анодирования в серной кислоте, необходимо в течение первых пяти минут увеличивать. Последнее обусловлено тем, что в хромовой кислоте при меньшей плотности тока и меньшем растворении пленки на образование барьерного слоя требуется более длительное время. При постоянном напряжении на клеммах ток в процессе анодного окисления алюминиевых сплавов в хромовой кислоте в течение первых пяти минут уменьшается, а далее сохраняется постоянным. Это обусловлено тем, что в первый момент анодирования ток падает вследствие увеличения сопротивления образующегося барьерного слоя пленки. [c.110]

Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Применявшиеся раньше [3] щелочные методы разложения анодных сплавов (выщелачивание раствором едкого натра) дают удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25—30% алюминия. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением [3]. В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять для выделения галлия купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия. [c.257]

При растворении 9 г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 10,08л водорода (н.у.). Определите массовую долю алюминия в сплаве. [c.218]

Методика определения. Навеску алюминиевого сплава 0,1 г обрабатывают без подогревания 5 мл хлористоводородной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100—150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, весь же висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании растворения немедленно прибавляют 5 мл дистиллированной воды и нерастворившийся остаток отфильтровывают на маленьком бумажном фильтре, промывая его 2 раза небольшими порциями горячей воды. Отфильтровывание и промывание остатка следует проводить возможно быстро, иначе для висмута получаются заниженные результаты. Промытый осадок растворяют па фильтре в 5—10 мл горячей азотной кислоты (1 1), собирая жидкость в мерную колбу емкостью 50 мл. Фильтр промывают небольшими порциями азотной кислоты (1 10), а затем водой. Промывные воды собирают в ту же колбу. В колбу вводят 10 aia насыщенного водного раствора тиомочевины и раствор разбавляют водой до 50 мл. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром. [c.377]

Сколько по объему потребуется 35,38%-ной соляной кислоты (отн. вес 1,18) для растворения 1 кг сплава, содержащего 24% магния и 76% алюминия [c.208]

При растворении 4,5 г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 5,04 л водорода, измеренного при н. у. Определите процентный состав сплава. [c.254]

Наличие около 0,1% примеси железа в чистом алюминии повышает его скорость растворения в 2 н. соляной кислоте в 160 раз, а содержание 0,1% меди — в 1600 раз. Кремний и магний практически не оказывают вредного влияния на коррозионную устойчивость алюминия. Цинк в небольших количествах также безвреден, но алюминиевые сплавы, содержаш,не магний и цинк, неустойчивы. Коррозионную устойчивость этих сплавов повышают путем дополнительного легирования медью, хромом или ванадием. Свинец не оказывает никакого влияния при содержании до 0,5—1,4%. Кобальт и никель чаще всего более вредны, чем медь. [c.133]

Для исследования состава алюминиевых сплавов применяют часто еще следующий способ разложения и анализа. 0,1—0,2 г алюминиевых стружек или опилок помещают в коническую колбу и прибавляют небольшими порциями 25%-ный раствор едкого натра. Ввиду того что реакция растворения протекает очень бурно, следует иметь наготове сосуд с холодной водой для охлаждения содержимого колбы с целью замедлить реакцию. После прекращения реакции дают раствору постоять 3—5 мин., затем разбавляют вдвое водой и кипятят. Осадок, содержащий соединения меди, железа, никеля, марганца, магния и кальция, отфильтровывают от раствора, в котором находятся алюминий, цинк, олово и большая часть кремневой кислоты. Затем в осадке и растворе определяют вышеперечисленные элементы. [c.132]

Сколько литров водорода (н. у.) выделится при растворении в кислоте 2 г сплава, содержащего 85 % алюминия и 15 % магния [c.217]

Для растворения тепловыделяющих элементов применяются следующие реагенты азотная кислота для алюминия, металлического урана, металлического тория, двуокиси урана и ураноалюминиевых сплавов едкий натр для алюминия и урано-алюми-ниевых сплавов плавиковая кислота для циркония и ураноциркониевых сплавов и серная или соляная кислота для нержавеющей стали и матриц из этой стали, содержащих иОг. Если для переработки топлива применяется экстракционный пурекс-процесс, то для растворения алюминиевых оболочек металлического урана используется едкий натр. После растворе1ШЯ оболочки уран, практически не подвергающийся действию щелочи, растворяется в азотной кислоте. Отсутствие нитрата алюминия в поступающем на переработку растворе упрощает в дальнейшем удаление [c.308]

Растворение сплава плутония с алюминием. В опытных условиях успешно продемонстрировано растворение облученных твэлов из сплава плутония с 12% алюминия. Скорость растворения в азотной кислоте, катализированной нитратом ртути, составляла 17 гЦсм -мин) (рис. 4.26). Отходящие газы состоят в основном из окислов азота и 2% водорода. При растворении в 5,4 М НЫОз, содержащей 0,05 М Нд(ЫОз)2, образуется около 1% плутония (VI). Если концентрация НЫОз падает до 0,6 М, образуется 3,5% плутония (VI). В опытах по растворению облученных твэлов 11 стержней длиной 254 мм из сплава плутоння с алюминием, содержащих 171 г плутония, растворяли в 363,4 л [c.438]

Хлорная кислота прибавляется для облегчения обезвоживания кремнекислоты и для растворения меди и других составляющих сплава, нерастворимых в НС1. Любая кислота, обладающая окислительными свойствами, в больших количествах делает алюминий пассивным. Хлорная кислота способствует также предупреждению потерь Fe lg через улетучивание при процессе обезвоживания. [c.134]

Медь с изделий из алюминия удаляют растворением в концентрированной азотной кислоте, с изделий из стали— в растворе 10 Г/л NaOH + 10 Г/л K N при добавлении 1—2 капель перекиси водорода или в теплом растворе 500 Г/л хромового ангидрида -4-5 Г/л серной кислоты. С изделий из цинка и его сплавов медь удаляют химическим растворением в растворе 50—100 Г/л Na N или анодной обработкой при плотности тока 0,5—1 а1дл1 . Таким же способом медь можно удалить и с изделий из стали. [c.367]

Кривая коррозия — время при взаимо.тействни алюминия и его сплавов с кислотами может быть подразделена на три участка (стадня). Первый участок отвечает индукционному периоду иа втором участке скорость коррозии постоянна на третье — коррозия идет с ускорение.м. Скорость растворения металла иа различных стадиях и продолжительность стадий зависит от состава среды и металла. Так, в 90%-иои соляной кислоте с ро- [c.46]

При избирательной коррозии, как и при обесцинковании, происходит преимущественное растворение одного или нескольких компонентов сплава. При этом образуется пористый скелет, сохраняющий первоначальную форму изделия. Избирательная коррозия характерна для сплавов благородных металлов, таких как Аи—Си или Ли—Ag, и используется на практике при рафинировании золота. Например, сплав Аи—Ай, содержащий более 65 % золота, устойчив в концентрированной азотной кислоте, как и само золото. Однако сплав, содержащий около 25 % Аи и 75 % Ag, реагирует с концентрированной НЫОз с образованием АёНОз и чистого золота в виде пористого остатка или порошка. Медные сплавы, содержащие алюминий, могут повергаться коррозии, аналогичной обесцинкованию, о преимущественным растворением алюминия. [c.28]

Даже если скорость коррозии медных труб не слишком высока и они эксплуатируются достаточно долгое время, то продукты коррозии меди и медных сплавов, которые образуютсяМ1ри наличии в воде угольной и других кислот, могут вызывать окрашивание сантехнического оборудования. При контакте с такой водой усиливается коррозия железа, оцинкованной стали и алюминия. Это связано с протеканием реакции замещения, при которой металлическая медь осаждается на основном металле и образуются многочисленные небольшие гальванические элементы. При обработке кислых вод или вод с отрицательным значением индекса насыщения известью или силикатом натрия скорость коррозии падает до достаточно низких значений, чтобы прекратилось окрашивание и усиление коррозии других металлов, за исключением алюминия. Он чувствителен к присутствию в растворе чрезвычайно малых количеств ионов Си +, и обычная обработка воды не способна уменьшить содержание этих ионов до безопасного уровня. Ввиду токсичности растворенной меди служба здравоохранения США установила значение ее предельно допустимой концентрации в питьевой воде, равное 1 мг/л [7]. [c.328]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

Межкристаллитная коррозия алюминия и его сплавов может распространяться локально на отдельных участках в местах концентрации напряжений. Причиной этого вида коррозии является отложение легирующих элементов по границам зерен. В алюминиевомедных сплавах межкристаллитная коррозия объясняется растворением обедненных медью границ металлов. Склонность алюминиевых сплавов к межкристаллитной коррозии зависит как от состава сплава, так и от термообработки или деформации. Алюминиевые сплавы, легированные магнием, не склонны к межкристаллитной коррозии. Алюминий высокой чистоты не подвергается межкристаллитной коррозии в соляной кислоте. [c.123]

Штамлер и Печниц [1192] определяют алю.миний в медных сплавах компенсационным потенциометрическим методом, титруя раствором едкого натра. В качестве индикаторного электрода применяют хингидронный, электродом сравнения служит насыщенный каломельный. Медь и свинец предварительно отделяют электролизом. Алюминий осаждают аммиаком вместе с Ре и Мп и тем самым отделяют его от 2п и N1. Затем после растворения гидроокисей в кислоте титруют алюминий щелочью, маскируя железо и марганец цианидом. Первый скачок потенциала, соответствующий нейтрализации свободной кислоты, происходит при pH 3,62 второй скачок, соответствующий взаимодействию алюминия со щелочью, наблюдается при pH 6,7 (рис. 3 и 4). По разности объемов раствора едкого натра при двух скачках потенциалов определяют содержание алюминия. [c.88]

Переработка феррониобия. Феррониобий, в больших количествах получаемый из колумбита, используется в качестве сырьевого материала для производства чистого ниобия [23]. Он обычно содержит 60% Nb, 9% Та, 24% Fe, примеси вольфрама (0,3%), титана (1,0%), марганца (1,7%), алюминия (1,5%) и других элементов. Переработка основана на растворении феррониобия в кислотах (смесь h3SO4 и HF) или на сплавлении с К 2СО3. Наиболее разработан метод растворения сплава в концентрированных растворах КОН. Дробленый феррониобий с величиной частиц 0,2 мм смешивают с КОН и водой растворяют при 100° [c.77]

После растворения сплава массой 0,1101 г алюминий осадили в виде бензоата, осадок отделили и растворили в хлороводородной кислоте. К полученному раствору добавили 20,00 мл 0,1 М ЭДТА (К = 1,001), нейтрализовали до pH 6,5 и оттитровали [c.131]

Если при растворении плава в воде остается нерастворимый остаток, то в нем могут содержаться следующие вещества силикаты, кремневая кислота, двуокись олова (в виде минерала касситерита, поддающегося лишь в незначительной степени действию К25207), сульфаты бария, стронция, свинца и частично кальция. Если присутствует много висмута и сурьмы, то при обработке сплава водой происходит гидролиз сульфатов этих металлов с образованием основной сернокислой соли висмута и сурьмяной кислоты. Иногда в нерастворимом остатке содержатся также основные соли алюминия и хрома. Явление гидролиза и образование основных солей устраняют добавлением соляной или серной кислот во время растворения плава в воде. [c.124]

Сплав меди с цинком, алюминием и никель-цинком, содержащий до 60 % Си. Берут 2,5 г пробы в стакан вместимостью 400 мл, добавляют 15 мл раствора борной кислоты (40 г Н3ВО3 в 1 л воды), 2 мл фтористоводородной кислоты НР и 30 мл разбавленной (1 1) НЫОз. Накрывают стакан часовым стеклом и по окончании реакции нагревают до полного растворения пробы. [c.257]

chem21.info

Сплавы растворах — Справочник химика 21

Определение серебра в сплаве. Сплав растворя в азотной [c.423]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

При обработке соляной кислотой 1,68 г сплава двух простых веществ выделяется 448 мл (при н. у,) водорода и остается 0,56 г нерастворимого осадка, а при обработке такого же количества сплава раствором щелочи выделяется 896 мл (при н. у.) водорода и остается 1,12 г нерастворимого осадка. Определите качественный состав смеси. [c.44]

Из медно-серебряного сплава нужно получить чистое серебро и чистую медь. Для этого сплав растворяют в азотной кислоте и избыток азотной кислоты нейтрализуют гидроксидом натрия. Как поступать дальше, чтобы выделить сначала чистое серебро, а затем из оставшегося раствора получить чистую медь Напишите соответствующие уравнения реакций в ионной 4юрме. [c.129]

Задача 2. Для определения содержания серебра в сплаве 0,5 г этого сплава растворили в азотной кислоте. Раствор обработали соляной кислотой. Выпавший осадок промыли, просушили и взвесили. Масса его оказалась 0,398 г. Найти процентное содержание серебра в сплаве. [c.282]

Открытие меди. Несколько крупинок сплава растворяют в концентрированной азотной кислоте и затем приливают избыток концентрированного раствора аммиака. Появляется интенсивное синее окрашивание (см. гл. Ill, 7). [c.214]

Сплав растворяют в воде, прибавляют небольшое количество соли двухвалентного железа и нагревают. Цианид натрия, взаимодействуя с солью железа, образует цианид железа, который, соединяясь еще с четырьмя молекулами цианида натрия, превращается в железистосинеродистый натрий [c.5]

При гидрогенизации нитрилов жирных кислот в амины приме- -няют алюминий-никелевый катализатор. Его получают обработкой алюминиево-никелевого сплава раствором едкого натра плотностью 1,21. Приготовленный ката.п затор до употребления хранят иод водой. Катализатор используют многократно. [c.114]

Свинец и его сплавы Раствор с массовой долей СНзСООН 98% [c.159]

Разложение пробы и удаление мешающих элементов. Электролитический метод определения меди применяется, главным образом, при анализе медных сплавов (бронза, латунь и др.) и металлической меди. Сплав растворяют в азотной кислоте [c.208]

Определение свинца. 1 г сплава растворяют при нагревании в смеси 3 мл концентрированной азотной кислоты с 10 мл 50%-ной винной кислоты. После полного растворения навески полученный раствор разбавляют 120 мл воды, приливают к нему 4 мл разбавленной (1 1) серной кислоты, нагревают до кипения и дают осадку отстояться в течение ночи. [c.460]

О 9-44, Определение серы в железных сплавах осуществляется следующим образом 1) сплав растворяется в соляной кислоте [c.66]

Пример 2. Выявить погрешности в следующей методике. Для определения олова в фосфористой бронзе сплав растворили в азотной кислоте. Осадок мета-оловянной кислоты отфильтровали, промыли 1%-ным раствором НС1, прокалили при 800°С и взвесили. [c.145]

Путем осаждения в виде Ag l определяют также содержание серебра в растворах его солей или в сплавах. В последнем случае навеску сплава растворяют в HNO3, Ag+ осаждают НС1 и [c.171]

Для полного анализа сплавы растворяют в кислотах или щелочах и полученные растворы анализируют одним из описанных методов. [c.214]

Навеску 1,7450 г серебряного сплава растворили в HNO3 и раствор разбавили водой до объема 200 мл. На титрование 10,00 мл раствора потребовалось 11,75 мл 0,05 н. Nh5S N (/(=0,9344). Вычислить процентное содержание Ag в сплаве. [c.111]

Если электроотрицательный компонент сплава растворяется со значительной поляризацией, то с ростом плотности тока анодный потенциал может сдвинуться в положительную область столь заметно, что станет возможным анодное растворение и более электроположительного компонента. [c.407]

Методы исследования взаимодействия в твердом теле. Основы физико-химического анализа. В процессе изучения химического взаимодействия выявляется взаимосвязь между качественной (свойства) и количественной (состав) характеристиками веществ. Таким образом, в химии устанавливается однозначное соответствие между составом и свойствами. В течение длительного периода развития химии основным объектом исследования было изолированное индивидуальное вещество с постоянным составом. Вещества, которые невозможно было выделить в чистом виде для исследования (фазы переменного состава — шлаки, сплавы, растворы и т. п.), исключались из рассмотрения и не считались химическими объектами. Отсутствие необходимых методов исследования предопределило поражение Бертолле в его знаменитой дискуссии с Прустом по вопросу о существовании соединений переменного или постоянного состава. Победа Пруста в этом споре была исторически закономерной и поставила химию на фундамент стехиометрических законов. [c.321]

Установив тип сплава, растворяют небольшое количество сплава в кислотах или в щелочах или сплавляют с подходящими плавнями. [c.454]

В работе изучается анодное растворение сплава 5п—В1, содержащего О, 20, 50, 70, 90, 95 и 100% (ат.) В в растворе 0,1 н. НС1. Можно также исследовать анодное растворение сплава 5п—РЬ в 1,0 н. КОН, РЬ—В1 в 1,0 н. РЬ(НОз)2 и РЬ—5п в 1,0 н. РЬ(ЫОз)2-Необходимые для работы сплавы готовят заранее. Сплав растворяют в электролизере, где анодное пространство отделено от катодного стеклянной диафрагмой оба пространства заполняют 0,1 н. раствором соляной кислоты. Катодом служит железная пластинка, анодом — пластинка соответствующего сплава. Анодный потенциал измеряют относительно каломельного или хлорсеребряного электродов сравнения, соединенных с испытуемым электродом с помощью электролитических ключей и промежуточного сосуда. Электрическая схема [c.294]

Сплав растворяют в воде, прибавляют сс [И двухвалентного келеза и наг ювают [c.132]

Для определения кремния навеску сплава растворяют в смеси азотной и серной кислот, причем кремний, находящийся в стали главным образом в виде силицида железа Ре51, превращается в кремневую кислоту. Раствор затем выпаривают до появления густых белых паров серной кислоты для перевода Н ЗЮз нерастворимую форму, разбавляют водой и отфильтровывают кремневую кислоту. Далее определение ведут как описано в 129. [c.454]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Методика определения. Берут навеску руды или минерала, рассчитанную таким образом, чтобы получить 100 мл приблизительно 0,002М раствора Сг . Навеску образца, содержащего много кремневой кислоты, обрабатывают серной и фтористоводородной кислотами и нерастворимый остаток сплавляют с пиросульфатом калия. При малых содержаниях кремневой кис.тоты достаточно только сплавления с пиросульфатом калия. Сплав растворяют в воде, добавляют серную кислоту до концентрации 0,1 н., несколько капель 5%-ного раствора нитрата серебра и 0,2—0,5 г персульфата аммония, избыток которого разрушают кипячением. В присутствии марганца прибавляют по каплям 0,2%-пый раствор нитрита натрия до обесцвечивания раствора н тотчас же 0,5 г мочевины. [c.189]

Открытие железа. Несколько крупинок сплава растворяют при нагревании в нескольких каплях концентрированной НС1. Перед окончанием растворения прибавляют каплю концентрированной азотной кислоты. После того, как раствор остынет, добавляют каплю раствора Nh5S N, появляется интенсивное кроваво-красное окрашивание (см. гл. И, 12). [c.214]

Открытие алюминия. Несколько крупинок сплава растворяют в 6 н. растворе NaOH. В случае присутствия алюминия наблюдается обильное выделение водорода. [c.214]

Для определения железа в TagOg три навески образца по 0,1 г сплавляют каждую в кварцевом тигле с 2,5 г бисульфата калия, сначала на горелке, а затем в муфельной печи при 760° С. Сплав растворяют в 3 мл h3SO4 конц. (пл. 1,84), охлаждают и прибавляют 3 мл раствора винной кислоты. Затем раствор количественно переносят в делительную воронку и прибавляют 2 мл раствора роданида аммония, 0,5 мл дигексиламина и 5 мл амилацетата. Комплексное соединение железа экстрагируют в течение 1—2 мин и после разделения фаз переносят в градуированный цилиндр, доводят амилацетатом до объема 5 мл и фотометрируют органическую фазу при X 480 нм. [c.152]

В качественном отношении химическое соединение — мик-сис — есть однородное гомогенное целое. По образному выражению Аристотеля, никто, даже мифический Линкей, обладавший исключительной зоркостью, пе в состоянии увидеть составные части. Именно качественно новое химическое соединение (так можно передать термин миксис , хотя у Аристотеля оно имело более широкое значение и включало сплавы, растворы и т. д.) заставило ученого отказаться от чисто механистического представления древних атомистов о возникновении и уничтожении, как встрече и разъединении атомов, по которому качества оказывались вторичными свойствами. Сущность волновавшей Аристотеля проблемы лучше всего можно попять из следующего его рассуждения. Как отдельные буквы и слоги составляют слова, так сложные тела слагаются из элементов. И подобно тому как слово и слог есть нечто [c.16]

AfiB > 0. Последнее неравенство означает, что при определенных потенциалах на границе сплав— раствор электролита и некоторых концентрациях благородного компонента в сплаве термодинамически не-.обратимым процессом является переход чистого благородного компонента из сплава в собственную фазу (как бы уменьшение растворимости). 203 [c.208]

С физической точки зрения твердые растворы представляют собой однородные кристаллические фазы, хн-мическни состав которых может изменяться благодаря замене атомов (молекул, ионов) одного сорта атомами другого. Если тип кристаллической решетки сплава (раствора) совпадает с типом решетки обоих компонентов, то это приводит к неограниченной растворимости в твердом состоянии. В случае ограниченной растворимости тип решетки сплава совпадает с типом кристаллической решетки только одного из компонентов. В зависимости от характера кристаллической решетки металлических сплавов различают три типа растворов замещения, внедрения и вычитания. В первом типе растворов атомы второго компонента занимают часть узлов в решетке первого, например атомы серебра в золоте или никеля в железе. Растворы внедрения характерны тем, что атомы одного из компонентов имеют радиус значительно меньше, чем радиус другого компонента. В таких случаях атомы малого размера размещаются не в узлах решетки, а в междоузлиях, т. е. в пустотах между атомами большого размера. Подобные растворы образуют легкие элементы (Н, В, С, N) в железе и его сплавах. [c.89]

Чугуны и стали, содержащие в качестве основного элемента железо, имеют серый или серебристый цвет и растворяются в соляной и серной кислотах. Для открытия железа в сплавах черных металлов сплав растворяют при нагревании в нескольких каплях концентрированной соляной кислоты. Перед окончанием растворения прибавляют каплю HNOg. После того как раствор остынет, добавляют каплю раствора Nh5S N. В присутствии ионов появляется кроваво-красное окрашивание. [c.453]

И растворяются в HNOj. Для открытия в сплаве меди небольшое количество цветного сплава растворяют в нескольких каплях концентрированной HNO3 и затем прибавляют концентрироЕЗнный раствор аммиака. В присутствии -ионов появляется интенсивное синее окрашивание. [c.454]

При обработке соляной кислотой сплава меди с двухвалентным металлом выделился водород объемом 276 мл (н.у.). Оставшийся сплав растворился после нагревания с концентрированной серной кислотой, а на поглощение выделившегося прн этом газа затрачен раствор NaOH объемом 18,75 мл при концентрации 2 моль/л. Определите второй металл и его массовую долю в сплаве, Ответ. Zn, 40%. [c.334]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

Стандартные образцы простых химических веществ могут служить основой для приготовления двух (и более) компонентных -стандартов. Как привило, для приготовления стандартных образцов такого типа (сплавы, растворы, смеси) прибегают к смешению, сплавлению, растворению точно отвешенных навесок чистых (эталонных) простых веществ. Вполне естественно, что в ходе приготовления таких стандартных образцов следует четко контролировать все условия, чтобы избежать потерь того или иного компонента или не привнести посторонние вещества в результате взаимодействия с окружающей средой и материалам аппаратуры, в которой проводится синтез стандартного вещества. Кроме того, в случае многокомпонентных стандартных образцов возникает специфическое осложнение, связанное с необходимостью равномерного> распределения всех компонентов по всему объему стандартного образца. При кажущейся простоте задача, связанная с обеспечением однородности состава образца по объему, часто оказывается достаточно сложной. В первую очередь это относится к твердым кристаллическим объектам типа сплавов и порошкообразных смесей, в которых в ходе их приготовления могут протекать процессьЕ дифференциации (разделения) компонентов и продуктов их взаимодействия по плотности или дисперсности. Уместно напомнить,, например, что для многих сплавов концентрации легирующих компонентов в поверхности и объеме образца могут не совпадать. [c.53]

При взаимодействии на поверхности сплава растворов электролитов структурные составляющие корродируют со скоростями, которые зависят от их электрохимических свойств, состава коррозионной среды и величины электродного потенциала. В общем случае при данном электродном потенциале сплава скорости коррозии структурных составляющих paзличнiJ. Межкристаллитная коррозия сплава будет иметь место при наличии, по крайней мерэ, следующих условий /9/ [c.84]

chem21.info

Серная кислота металлов и сплавов

Графит — это единственный конструкционный неметаллический материал, обладающий высокой теплопроводностью при достаточно высокой инертности в большинстве агрессивных сред, термической стойкостью при резких перепадах температуры, низким омическим сопротивлением, а также хорошими механическими сво11ствами. Теплопроводность искусственного графита выше теплопроводности многих металлов и сплавов, в частности свипца и хромоннкелевых сталей, в 3—5 раз. По этой причине примепеиие графита особенно эффективно для изготовления из пего тенлообмепной аппаратуры, предназначенной для эксплуатации в условиях воздействия таких агрессивных сред, как серная кислота определенных концентраций, соляная и плавико- [c.449]
Такая микробиологическая коррозия развивается обычно во влажных нейтральных грунтах, в которых при попадании в них железа могут развиваться так называем мые сульфатвосстанавливающие (сульфатредуцирую-щие) бактерии. Продукт жизнедеятельности этих бактерий— сероводород — сильнейший агрессор для черного металла, многих цветных сплавов. Чугун, например, превращается при этом в хрупкое тело, на стали образуются каверны. Продукты такой коррозии имеют черный цвет и пахнут сероводородом. Грунт около корродирующего-металла тоже становится черным. Так что по цвету и по запаху продуктов коррозии можно определять характер процесса (продуктом электрохимической коррозии является ржавчина — вещество коричневого цвета без запаха). Могут быть в почве и бактерии, окисляющие сульфиды до серной кислоты- тоже сильнейшего агрессора. [c.75]

Все перечисленные сплавы системы Ре—N1 и Ре—N1—Со с небольшими добавками Си и Сг во влажной атмосфере обладают пониженной коррозионной стойкостью. Они также не стойки при температуре 20—25°С в азотной кислоте (всех концентраций), в соляной и сернистой кислотах. В 2—5%-ном растворе серной кислоты металлы корродируют со скоростью 0,15 мм/год, но с увеличением концентрации и температуры скорость коррозии возрастает. В 65%-ном растворе азотнокислого аммония скорость коррозии составляет [c.169]

Водородная хрупкость. Особой разновидностью коррозионного растрескивания является водородная хрупкость, поражающая металлы и сплавы в средах, которые не содержат специфических ионов, вызывающих коррозионное растрескивание. Например, высокопрочные углеродистые или мартенситные коррозионностойкие стали в разбавленной серной кислоте могут растрескаться за несколько минут. Этот процесс ускоряется при катодной поляризации. Присутствие в кислотах соединений се- [c.453]

Пассивным называется металл, являющийся активным в электрохимическом ряду напряжений, но тем не менее корродирующий с очень низкой скоростью. Пассивность — это свойство, лежащее в основе естественной коррозионной устойчивости многих конструкционных металлов, таких как алюминий, никель и нержавеющая сталь. Некоторые металлы и сплавы можно перевести в пассивное состояние, выдерживая их в пассивирующей среде (например, железо в хроматном или нитритном растворах) или с помощью анодной поляризации при достаточно высоких плотностях тока (например, железо в серной кислоте). [c.70]

Переработка шламов производится по различным технологическим схемам, учитывающим специфику данного шлама. Обычно вначале шлам обжигают с целью окисления сульфидов. Огарок подвергают выщелачиванию в серной кислоте, при этом в раствор переходят никель, железо, частично медь. Твердый остаток от выщелачивания плавят с восстановителем в электропечах и полученный металлический сплав, содержащий в основном медь и платиноиды, отливают в аноды и подвергают электролизу в растворе серной кислоты. На катоде осаждается губчатая медь, содержащая некоторое количество платиноидов, основная же их масса выпадает в шлам. Губчатую медь растворяют в серной кислоте в присутствии кислорода. Платиновые металлы остаются в остатке от выщелачивания. Этот остаток и шлам электролиза представляют собой концентрат платиновых металлов, содержание которых достигает в нем 50%. Концентрат направляют на разделение и извлечение платиноидов на аффинажный завод. [c.91]

При переработке медных болванок [21 в листы, проволоку, трубы и т. д. удаление окалины производится травлением разбавленной серной кислотой. Медные сплавы после механического придания формы обрабатываются разбавленными минеральными кислотами для получения гладкой поверхности. Для травления применяются серная, соляная, азотная кислоты или их смеси, при закатке (викелевке) — серная кислота, бисульфаты, смесь, содержащая соду, и др., при протраве (наведении блеска) — смеси кислот с поваренной солью, сернокислым цинком, бихроматами, сосновой сажей и другими добавками. В зависимости от сплава и скорости травления используются кислотные ванны с концентрацией от 5 до 30%, чаще 10% и при температуре от 18 до 70 (в основном теплые). Как и при травлении железа, раствор с течением времени накапливает соединения металлов и вследствие этого должен быть освежен . [c.152]

Медь образует сплав с неизвестным металлом, который в соединениях проявляет степень окисления +2. Массовая доля меди в сплаве составляет 90,8%. При растворении образца сплава массой 70,5 г в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) объемом 24,64 л (нормальные условия). Какой металл образует сплав с медью (Других газов при взаимодействии сплава с серной кислотой не образуется.) Ответ цинк. [c.276]

Навеску металла растворяют в серной кислоте. Если сплав не растворяется, то растворение ведут в азотной кислоте и нитраты переводят в сульфаты путем выпаривания раствора с серной кислотой до выделения густых белых паров последней. [c.300]

Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в серной кислоте, получив смесь сульфатов металлов массой 411 г. Какую массу магния надо сплавить с алюминием массой 540 г для получения такого сплава Ответ 960 г. [c.286]

Ртуть может быть окислена концентрированными азотной и серной кислотами. Ртуть растворяет многие металлы, образуя сплавы, называемые амальгамами с некоторыми металлами ртуть образует химические (интерметаллические) соединения. [c.213]

Коррозия может быть химической, т. е. развиваться вследствие непосредственного химического воздействия компонентов топлива на детали из наиболее активных металлов, например действие некоторых меркаптанов серы на медь, входящую в состав сплавов, кадмий или серебро, из которых выполнены покрытия некоторых деталей топливной аппаратуры [2—4]. Для применения сернистых топлив характерны также коррозионные износы цилиндро-поршневой группы двигателей и выпускной системы коррозионно-агрессивными продуктами сгорания. Агрессивные окислы серы могут непосредственно воздействовать на металлы выпускной системы при высокой температуре газовая коррозия), но значительно более опасна электрохимическая коррозия кислотами (серной кислотой), образующимися при конденсации паров воды в остывающем или непрогретом двигателе (при [c.179]

Разработана также защита металла от коррозии наложением анодной поляризации. Этот метод применим лишь к металлам и сплавам, способным легко пассивироваться при смещении их потенциала в положительную сторону. Анодную защиту применяют, например, для предотвращения коррозии нержавеющих сталей в серной кислоте. [c.222]

Электрохимическая коррозия представляет собой сложный многоступенчатый процесс с цепью химических реакций, характеризуемый анодным и катодным процессами, протекающими взаимосвязанно. Известно, что поверхность любого даже самого чистого металла гетерогенна из-за различной ориентации кристаллов и фаз, на ней всегда есть участки с различными электродными потенциалами, которые в растворе электролита будут представлять собой систему короткозамкнутых гальванических пар. Применяемые в производстве серной кислоты металлы термодинамически не стабильны и способны легко вступать во взаимодействие с раствором электролита. Коррозионная стойкость металлов и сплавов определяется образованием на их поверхности абсорбционных и фазовых слоев, тормозящих протекание анодного и катодного процессов. Эти металлы и сплавы на их основе получили название пассивирующихся. [c.326]

П а л л а д и й — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рё + %02 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Рс1). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор целого ряда химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах. [c.299]

В начале процесса формирования пластин поверхность решеток, состоящих из доэвтектоидного сплава свинца с сурьмой, начинает при анодной поляризации покрываться слоем сульфата свинца, который изолирует решетку от контакта с электролитом. На непокрытых частях поверхности плотность тока увеличивается, вследствие чего анодный потенциал возрастает до величины, достаточной для окисления свинца до РЬОг. Двуокись свинца хорошо проводит ток и потому, в дальнейшем, в качестве электрода начинает работать не поверхность металла, а стойкая в серной кислоте двуокись свинца. Во время последующих разрядов и зарядов, вследствие объемных изменений, происходящих при переходе РЬОг [c.487]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Степень допускаемого обеднения электролита по ионам кадмия и обогащения его по серной кислоте зависит от содержания в растворе ионов цинка, меди и других примесей. При слишком сильном обеднении электролита по ионам кадмия и высоком содержании цинка (до 80 г/л) потенциал разряда ионов кадмия приближается к потенциалу разряда цинка и на катоде начинает выделяться также и цинк. При нормальных условиях выход кадмия по току высок и достигает 85—90% несмотря на низкие плотности тока (30—200 А/м ). Это связано с высоким перенапряжением водорода на кадмии. Благодаря применению нерастворимых анодов из сплава свинца с 1 % серебра напряжение на кадмиевых ваннах достигает 2,5—3,0 В, а расход энергии 1200—1500 кВт-ч/т металла. Катоды изготовляют из алюминия. [c.394]

Теллур применяется в качестве присадки к чугуну, стали, в том числе нержавеющей, цветным металлам и сплавам (олово, свииец, медь) Микродобавки теллура значительно улучшают структуру, механичес кие свойства и обрабатываемость чугуна и стали. Микродобавки тел лура (0,05—0,1 %) повышают механические и антикоррозионные свой ства свница. Сплав свиица с теллуром применяют для изготовления хи мической аппаратуры, используемой в производстве серной кислоты Оловянистые сплавы (баббиты), содержащие теллур (0,1—1,0%), ха рактеризуются повышенной твердостью, прочностью и износостойкостью. Теллур улучшает технологические свойства меди и медных сплавов, а также повышает их теплостойкость. [c.365]

СО смесью соды и серы, выщелачивают сплав теплой водой и осажцают олово из раствора тиосолей разбавленной кислотой. Если материал содержит сурьму, надо еще произвести отделение сурьмы от олова. В противном случае можно остброжно обжечь сернистое олово и взвесить-его в виде оловянной кислоты, фильтр с остатком после сплавления присоединяют к азотнокислому фильтрату от нечистой оловянной кислоты и все выпаривают с серной кислотой. Свинец отфильтровывают и взвещивают в виде сернокислого. Фильтрат осаждают сероводородом и производят определение меди и кадмия, как описано выше. Фильтрат [после отделения uS и dS] кипятят для удаления сероводорода, после чего присоединяют его к первому фильтрату от нерастворившихся в разбавленной серной кислоте металлов. [c.585]

Когда при анодировании в серной кислоте прессованного сплава Д-16 количество пропущенного электричества равно 90 а1дмР -мин., размер уменьшается на 14,2 мк (кривая 1 и рис. 50). Изменение размера рассчитывалось из данных о разности веса до анодирования и после снятия пленки и удельного веса сплава. В случае, если бы при переходе металла в окисную пленку (в пересчете па АЬОз), пленка не растворялась в электролите при анодировании, то имело бы место увеличение веса [c.102]

Получение. Первой стадией получения бериллия является вскрытие берилла. Концентрат, содержащий берилл, спекают с известью, последующей обработкой сплава серной кислотой извлекают Ве80д и из него готовят Ве(ОН)г. Затем получают оксид БеО, хлорируют его в смеси с углем до ВеСЬ, Смесь ВеСЬ с Na l (Na l необходим для снижения температуры плавления и увеличения электропроводности) в расплавленном состоянии (350°С) подвергают электролизу. Металл, получаемый в виде, чешуек, отмывают от электролита и сплавляют в атмосфере аргона. [c.310]

Равномерная коррозия металлов наблюдается в тех случаях, когда агрссснв11ые среды не образуют защитных пленок иа металле или когда сплав состоит из равномерно распределенных мелкозернистых анодных и катодных участков. Интенсивная равномерная коррозия наблюдается ири коррозии меди в азотной кислоте, железа в соляной кислоте, алюминия в едких щелочах, цинка в серной кислоте. В некоторых случаях равномерная коррозия ие вызывает значительного разрушения металла, тем ие меиее она может быть нежелательной из-за других причин (потускнение иоверхности металла, загрязнение раствора продуктами коррозии и др.). При равномерной коррозии продукты коррозии обычно не отлагаются иа поверхности металла. [c.160]

В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, обрав все продукты коррозии во-втором — необходимо все прод укты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению иоверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но ие металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии можно удалять 5%- или 6%-ным раствором азотной кислоты. Для стали можно рекомендовать 10%-иый раствор винно- или лимоннокислого аммония, нейтрализоваииого аммиаком (температура раствора 25— 100° С) для свинца, цинка и оцинкованной стали — насыщенный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов—5%-ный раствор серной кислоты, имеющий температуру 10—20 С. [c.337]

Еще Фладе заметил [6], что пассивная пленка на железе тем дольше остается устойчивой в серной кислоте, чем длительнее была предварительная пассивация железа в концентрированной азотной кислоте. Другими словами, пленка стабилизируется продолжительной выдержкой в пассивирующей среде. Франкенталь [17] заметил также, что хотя для пассивации 24 % Сг—Ее в 1 н. НаЗО достаточно менее монослоя Оа (измерено кулонометрически), пленка становится толще и устойчивее к катодному восстановлению, если сплав некоторое время выдержать при потенциалах положительнее потенциала пассивации (см. рис. 5.1). Возможно,. наблюдаемое стабилизирующее действие является результатом того, что положительно заряженные ионы металла проникают в адсорбированные слои отрицательно заряженных ионов и молекул кислорода благодаря сосуществованию противоположных зарядов поддерживается тенденция адсорбционной пленки к стабилизации. Данные метода дифракции медленных электронов для одиночных кристаллов никеля [28], например, свидетельствуют о том, что предварительно сформированная адсорбционная пленка состоит из упорядоченно расположенных ионов, кислорода и никеля, находящихся на поверхности металла приблизительно в одной плоскости. Этот первоначальный адсорбционный слой более термоустойчив, чем оксид N10. При повышенном давлении кислорода на первом слое образуется несколько адсорбционных слоев, состоящих, возможно, из Оа. В результате образуется аморфная пленка. С течением времени в такую пленку могут проникать дополнительные ионы металла, особенно при повышенных потенциалах, становясь подвижными в пределах адсорбированного кислородного слоя. Окамото и Шибата [29] показали, что пассивная пленка на нержавеющей стали 18-8 содержит НаО аналогичные результаты получены для пассивного железа [30]. [c.83]

Не удивительно, что высокое содержание серной кислоты в промышленной и городской атмосфере существенно снижает срок службы металлических конструкций (см. табл. 8.2 и 8.3). Это особенно выражено в отношении металлов, не устойчивых к серной кислоте, таких как цинк, кадмий, никель и железо, и в меньшей степени касается металлов, устойчивых к разбавленной Н2504, например свинца, алюминия и нержавеющей стали. Медь, на поверхности которой образуется защитная пленка из основного сульфата меди, устойчивее никеля или сплава N1—Си (70 % N1), на которых образуются пленки с менее выраженными защитными свойствами. [c.176]

В разбавленных соляной и серной кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (И) (МпС1г, Мп304) азотной и концентрированной серной кислотами марганец окисляется (в той или другой степени) с образованием солей, соответствующих высшим степеням окисления. При повышенной температуре марганец вступает в соединение со всеми неметаллами (галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием), а с большинством металлов образует сплавы разного состава. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 4-2 до +7. На примере этих соединений можно видеть, как влияет изменение степени окисления элемента на свойства окси-ДОВ 1- и ,1 [c.148]

Опыт 11. Электролитическое оксидирование алюминия. Получение оксидных пленок на металлах путем электролиза называют электрохимическим оксидированием или анодированием. Оксидируют алюминий, сталь, медь и ее сплавы для различных целей, чаще всего для защиты от коррозии. Особенно широко распространено анодирование алюминия, увеличивающее его коррозионную стойкость. Анодирование алюминия производят в 15—20%-ном растворе серной кислоты с двойным свинцовым катодо.м. Анодная плотность тока 1 а/дм . Напряжение на клеммах ванны 10—12 в . [c.201]

Много ванадия как такового, а также в виде феррованадия используется для улучшения свойств специальных сталей, идущих на изготовление паровозных цилиндров, автомобильных и авиационных моторов, осей и рессор вагонов, пружин, инструментов и т. д. Малое количество ванадия подобно титану и марганцу способствует раскислению, а большое количество увеличивает твердость сплавов. Ниобий и тантал, как дорогие металлы, применяют для легирования сталей только в тех случаях, когда необходима устойчивость по отношению к высокой температуре и активным реагентам. Сплавы алюминия с присадкой ванадия используются как твердые, эластичные и устойчивые к действию морской воды материалы в конструкциях гидросамолетов, глиссеров, подводных лодок. Ниобий и ванадий — частые компоненты жаропрочных сплавов. Ниобий применяют при сварке разнородных металлов. VjOg служит хорошим катализатором для получения серной кислоты контактным методом. Свойства Та О., используются при приготовлении из него хороших электролитических танталовых конденсаторов и выпрямителей, лучших, чем алюминиевые (гл. XI, 3). [c.335]

На заводе в гор. Окер (ФРГ) источник индия — остаток от рафинирования металлического цинка фракционной дистилляцией индий в остатке собирается вместе со свинцом, медью, железом и прочими малолетучими металлами. При охлаждении этот сплав разделяется на два слоя свинцовый (0,5—1,2% 1п) и цинковый (0,05—0,1% 1п). Чтобы извлечь индий, расплавленный свинцовый сплав при 800— 1000° подвергают окислительному рафинированию (купеляционная плавка). После окисления большей части присутствующего в сплаве цинка начинается совместное окисление свинца и индия. Получается жидкий глет, содержащий до 3—5% 1п. После охлаждения глет, в который переходит 10% всего свинца, размалывают, отсеивают от корольков свинца и выщелачивают серной кислотой. Из раствора на цинковых пластинах цементируют индиевую губку [118]. [c.315]

Покрытия с ценными свойствами можно получить нз ванны состава, г/л хромовый акгидрид 150, серная кислота 0,5—1,3, диоксид кремния (аморфный) 0.2Б—0,45 при 40—75 С, / =50 А/дм , t/=3+9 В Процесс длится до 3,5 ч. Дисперсность частиц кремнезема 0,01—0,02 мкм Покрытия могут быть нанесены непосредственно на алюминий и другие легкопассивирующиеся металлы и сплавы. После легкого нолнровання покрытие становится блестящим, не корродирует и не отслаивается прн испытаниях в течение сотен часов в камере солевого тумана. Твердость покрытий после З-ч выдержки прн ПОО С составляет 23 ГПа [35] [c.190]

chem21.info

Сплавы двухвалентного железа — Справочник химика 21

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 23). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы титана и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, пока вместо светло-желтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от основной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.255]
Коррозию железных сплавов в нейтральных водных растворах можно наблюдать при введении в электролит красной кровяной соли КзРе(СК)б и фенолфталеина. Если на железном изделии или образце в силу каких-то причин протекает неравномерная коррозия, то катодные и анодные участки будут разделены, и в этих местах появится различное окрашивание. Так, например, если согнуть железную или стальную пластинку и опустить ее в воду, то анодный процесс сосредоточится по месту изгиба, вокруг которого вода начнет обогащаться ионами двухвалентного железа. После добавления в воду красной кровяной соли раствор вблизи места изгиба и металл окрашиваются в синий цвет, что и указывает на присутствие ионов двухвалентного железа [c.14]

Имеются и другие трудности. Некоторые металлы, особенно платина, палладий и родий, могут сильно растворять кислород, что может привести к гистерезису, легко заметному на кривых заряжения. Многие металлы, даже золото, при кислородном потенциале имеют тенденцию к окислению. Поверхностные окислы ответственны также за пассивационные характеристики, например, сплавов двухвалентного железа. [c.209]

Сплавы двухвалентного железа [c.229]

Менее точным, но весьма распространенным является описанный ниже метод, основанный на восстановлении железа двухлористым оловом, после чего избыток ЗпС окисляют сулемой, а двухвалентное железо титруют раствором КМпО или КаСг О,. Метод был разработан для анализа железных руд, которые трудно растворяются в различных кислотах, но довольно быстро переходят в раствор при нагревании с соляной кислотой и двухлористым оловом. Это значительно ускоряет анализ и дает возможность в ряде случаев обойтись без сплавления. В других случаях, например при анализе алюминиевых и других сплавов, содержащих железо, а также при анализе силикатных материалов (глин, бокситов и др.), значительно удобнее пользоваться другими способами определения железа, которые дают более точные результаты. Подробнее рассмотрим метод, основанный на восстановлении железа двухлористым оловом. [c.380]

Цинковая пыль, сплав Деварда, сернистая кислота и кислые растворы солей двухвалентного железа не восстанавливают перхлоратов в хлориды. Реакции сухим путем [c.464]

Применяется определение Мо (VI) в сплавах и сталях с помощью генерированного иона двухвалентного железа [11]. [c.156]

Определение двухвалентного железа в солянокислом растворе имеет большое практическое значение при определении его в сплавах, металлах, рудах, которые обычно растворяют в соляной кислоте. [c.238]

Условия электролитического получения амальгам, содержащих одновременно хром и железо, описаны в работе Для их получения используют водные растворы сульфата трехвалентного хрома и сульфата двухвалентного железа, причем на каждый литр раствора добавляют по 20 г сульфата аммония. Суммарная концентрация металлов должна составлять 2 г/л напряжение — 11,5 в плотность тока — 0,2 а/см . Содержание хрома в амальгаме можно повысить, меняя относительную концентрацию хрома в электролите. Таким способом получают амальгамы, а при последующей дистилляции ртути — порошки сплавов, содержащие до 80% хрома. Путем изменения абсолютной концентрации электролита удается получать порошки сплавов и более богатые хромом. [c.127]

Стандартный электродный потенциал двухвалентного железа равен (ре Ре + 2е ) — 0,44 В, а трехвалентного (ре Ре 4- Зе ) — 0,037 В. Из этих данных следует, что железо и железоуглеродистые сплавы являются электрохимически нестойкими материалами, однако несмотря на это они находят широкое применение в технике. [c.50]

Хром в хромовых рудах определяют объемными методами, основанными на восстановлении шестивалентного хрома, образовавшегося в спеке или сплаве, до трехвалентного двухвалентным железом в кислом растворе [c.283]

Для определения меди [95] раствор сульфата или хлорида меди прибавляют к избытку раствора сульфата двухвалентного хрома при комнатной температуре. Выделившуюся металлическую медь отфильтровывают и прибавляют к ней избыток раствора сульфата трехвалентного железа при комнатной температуре, образовавшиеся ионы двухвалентного железа оттитровывают 0,05 N раствором перманганата и таким путем находят количество меди. Метод позволяет быстро определять медь в сплавах в присутствии Ре, А1, Сг, 2п, Мп, N1, Со. Должны отсутствовать Ag, РЬ, 5п и В1. Мышьяк не восстанавливается в слабокислом растворе. [c.35]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(ОН)г очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением железа гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.157]

Эффективным ингибитором коррозии для стали и олова является нитрит натрия, действие которого, по-видимому, связано с окислением иона двухвалентного железа в ион трехвалентного железа (или иона двухвалентного олова в ион четырехвалентного олова в случае оловянных сплавов) и с образованием на металле защитного слоя нерастворимых гидратированных высших окислов [33]. [c.182]

Непосредственно титровать перманганатом можно только растворы солей двухвалентного железа. В практической же работе очень часто требуется определить железо именно в окисных соединениях, где оно является трехвалентным. Например, при анализе сплавов, железных руд, минералов, после растворения навески образца в кислотах иногда получают раствор, содержащий трехвалентное железо или одновременно трех- и двухвалентное, в первом случае раствор не титруется перманганатом, а во втором.—оттитруется только двухвалентное железо. Поэтому для анализа таких растворов необходимо предварительно перевести железо из трехвалентного в двухвалентное, т. е. восстановить его, и только после восстановления титровать перманганатом. Тогда мы определим содержание всего железа, или, как принято говорить, общее железо . [c.201]

Сплав растворяют в воде, прибавляют соли двухвалентного железа и нагревают [c.46]

При электроосаждении сплава вольфрам—железо в электролите имеются ионы железа двух видов Ре++ и Ре+++. В щелочных растворах двухвалентное железо очень легко окисляется, что осложняет изучение этого процесса и затрудняет установление стабильного режима электролита. [c.210]

Из цветных сплавов важное значение имеют сплавы меди (латуни, бронзы). Определение главных составных частей этих сплавов также было описано в предыдущих параграфах. Медь и свинец чаще всего определяют электролитически, как указано в 55 и 56. Для определения олова обычно пользуются йодометрическим методом, подробно описанным ниже. Подготовка сплава меди к определению олова состоит в растворении навески в смеси азотной и соляной кислот и отделении олова от меди двукратным осаждением гидроокисью аммония в присутствии хлорного железа (коллектор). Осадок гидроокисей железа и олова (и др.) растворяют затем в соляной кислоте, восстанавливают четырехвалентное олово до двухвалентного каким-нибудь металлом (железом, свинцом или др.) и титруют рабочим раствором йода. [c.456]

В конденсаторных трубках пленки с особенно высокими защитными свойствами часто образуются в присутствии железа. Например, темная защитная пленка возникает на содержащих железо сплавах купроникель [55]. Недавно была запатентована алюминиевая латунь, в которую для ускорения формирования защитной пленки также введены добавки железа [56]. Существенного повыщения защитных свойств пленки, образующейся на конденсаторных трубках из алюминиевой латуни, добиваются и путем введения в протекающую воду сульфата железа. Последние лабораторные исследования [57] позволяют предположить, что ионы двухвалентного железа окисляются растворенным кислородом до лепидокроцита, образующего коллоид и осаждающегося электрофо-ретически на катоде. Возникающая пленка действует как катодный или безопасный ингибитор, затрудняя восстановление кислорода. [c.98]

Осаждение сплава ннкель — железо осуществляется, как правило, при перемешивании, что обеспечивает получение однородных осадков и дает воз> можность проводить процесс при более высоких плотностях тока и увеличивать содержание железа в осадке. Однако следует учитывать, что перемешивание способствует питтииго-образованию и увеличеиню скорости окисления двухвалентного железа. [c.116]

Критерии оценки коррозионной стойкости материалов могут быть качественные и количественные. Качественным критерием является оценка изменений, произошедших в ходе коррозионных испытаний с внешним видом испытуемых образцов и коррозионной средой. Оценка изменений внешнего вида образца может быть визуальной или проводиться с применением микроскопов — определяется изменение морфологии поверхности металла и ее окраски. Об изменениях в коррозионной среде судят по нарушению ее цветности и появлению в ней нерастворимых продуктов коррозии. Разновидностью качественных методов являются индикаторные методы, основанные на изменении цвета специально добавляемых в коррозионную среду реактивов под действием продуктов растворения испытуемого материала. В практике испытаний сталей таким реактивом часто является смесь ферро- и феррицианида калия, в результате взаимодействия которой с ионами двухвалентного железа образуется турбулевая синь — ярко окрашенные области синего цвета. Качественным индикатором при исследовании коррозии алюминия и его сплавов является ализарин, окрашивающий зоны преимущественного растворения в красный цвет. [c.141]

Выделение окиси углерода в окружающую среду и связанная с этим опасность интоксикации может возникнуть в химических лабораториях при неполном сгорании газов, органических веществ, подвергаемых сожжению, при приготовлении сплавов, при проведении синтезов, где окись углерода является исходным про-дз ктом или продуктом разложения. В основе действия окиси углерода на организм лежит ее высокое сродство к двухвалентному железу гемоглобина, в 200—300 раз превышающее сродство железа к кислороду. Вследствие этого окись углерода вытесняет кислород из гемоглобина и образует карбоксигемоглобин — недеятельную форму гемоглобина, что ведет к нарушению транспорта кислорода, развитию кислородной недостаточности и угнетению тканевого дыхания. [c.80]

Еще одно требование относится к хорошей адгезии между стеклом и металлом. Большинство металлов при спаивании со стеклом образуют тонкую вязкую окисную пленку, и стекло обычно прилипает к ней. Окисная пленка должна сама быть эластичной и сокращаться при расширении стекла и металла. Этот процесс может произойти без нарушения адгезии только в том случае, если слой достаточно тонок. О состоянии металлической поверхности часто судят по ее цвету, и это является методом оценки качества спая [1812]. В спае также должны отсутствовать пузырьки, образованные при соединении стекла и металла растворенным газом из металла или (в случае металлов, содержащих двухвалентное железо, и сплавов) углеродом из металла, который диффундирует к поверхности, где он реагирует с окисной пленкой и образует окись углерода. Такие металлы, как платина и вольфрам, не требуют обез-гаживания. Другие сплавы для спайки получают в обезгаженном виде плавкой в вакууме. Многие сплавы, содержащие железо, должны быть обезугле- [c.147]

Помимо СГ2О3 пленка может содержать ионы двухвалентного-железа в шпинельной фазе Ре0-Сг20з. Следы марганца в стали концентрируются в пленке в виде шпинельной фазы МпО-СггОз и также в виде подокалины, примыкающей к поверхности раздела сплав — окисел. Фактический состав защитных пленок на нер [c.46]

Следующий шаг сделан в работе Оливера [106], изучавшего поведение различных железо-хромистых сплавов в серной кислоте. Оливер нашел, что в общем случае (г — р) постоянно и понижается от 1600 мкулон/см для чистого железа (в согласии с данными Франка) до 620 мкулон1см для 2,8%-ного сплава хрома до 70 мкулон/см для сплава, содержащего 6,7 /о Сг, далее соответственно до 9 для сплавов с 14, 16 и 18% хрома и до 8 для 18-8 хромоникелевой стали. (В некоторых случаях при С > 2 данные Оливера удовлетворяют как будто соотношению V. = onst, что нельзя считать неожиданным.) Робертс и Шатт [43] ранее подчеркивали основную роль, которую играет pH при анодной пассивации хрома в соляной кислоте и хлоридах. Это следует из термодинамической устойчивости слаборастворимых Сг(ОН)з или СггОз по сравнению с Сгм лн- Итак, Оливер делает вывод, что в случае сплавов до наступления пассивации первично образуется значительно меньше сульфата двухвалентного железа (или хрома), чем в случае чистого железа, и что в действительности при содержании хрома в сплаве 6,7% и выше сульфат первично вообще не осаждается. Это было подтверждено визуальными наблюдения.ми. Смещение потенциала пассивации в отрицательную сторону при увеличении содержания хрома также согласуется с более ранним образованием пассивирующего окисла хрома. Поскольку значительное накопление катионов и осаждение сульфатов для железохромистых сплавов, содержащих 6,7% хрома, не является необходимым условием пассивации, то, следовательно, здесь, как и для чистого хрома, решающий фактор — это повышение pH, способствующее непосредственному образованию окисной пленки. Первоначально Оливер, исходя из предположения о большом факторе шероховатости, принял, что пленка мономолекулярна. [c.313]

Предварительные испытания. Установление металлической природы образца. При анализе неизвестного вещества в большинстве случаев уже по его внешнему виду можно заключить, металл это или не металл. Металлы и их сплавы определяются по следующим физическим признакам блеск, твердость, цвет, ковкость, иногда магнитность. Однако эти признаки не вполне достоверны, так как некоторые неметаллические вещества также имеют металлический блеск (например, кремний, селен, сульфид железа и др.) и обнаруживают магнитные свойства (например, Рез04, РеО, PeS). Рекомендуется специальная характерная реакция для установления металлической природы исследуемого образца. Эта реакция основана на восстановлении металлом коричневого феррицианида трехвалентного железа до феррицианида двухвалентного железа (турнбуллевой сини) или до ферроцианида трехвалентного железа (берлинской лазури) оба последние соединения синего цвета. Происходящие при этом реакции можно выразить уравнениями [c.634]

Железо и медь в сплавах определяют восстановлением Ре++ и Си++ сернокислым хромом Сг504. Определение ведут в отсутствие кислорода. Вначале двухвалентное железо окисляют бихроматом. На потенциометрической кривой получаются три скачка [c.243]

Те же авторы предложили метод определения фосфора в цветных сплавах, основанный на отделении фосфора от сопутствующих элементов на катионите, образовании фосфорномолибденового комплекса с последующим восстановлением молибдена до молибденовой сини сульфитом яатрия в присутствия двухвалентного железа. Интенсивность окраски определяют фотоколориметром. [c.212]

Медь в котловой воде. Существуют различные м нения по вопросу о том, увеличивается ли коррозия трубок при наличии меди в воде. В большинстве случаев медь в котловой воде в каких-то количествах содержится причиной этого является коррозия (медленная) конденсаторов или других частей оборудования, изготавливаемых из медных сплавов. В тех случаях, когда щелочность воды достаточная (причем и в других отношениях вода является пригодной), медь должна уходить со шламом в виде окиси меди или основной соли. При загрязнении воды аммиаком или аминами, попадающими из сточных вод, коррозия медных сплавов может увеличиться (если в воде содержится кислород) и может создаться опасность выделения на трубах металлической меди. Существуют и другие условия, помимо высокого содержания аммиака, могущие привести к выделению металлической меди. Если учесть, что металлическая медь должна являться катализатором реакции Шикорра, то, по крайней мере, теоретически возможно увеличение толщины слоя магнетита в местах осаждения меди. Это может означать, что на других участках пленка магнетита будет оставаться относительно тонкой. Разберем вопрос, где будут протекать процессы, описываемые уравнениями, приведенными на стр. 403, для случая поверхности, некоторые участки которой покрыты медью. Уравнение (1) (образование катионов двухвалентного железа) может беспрепятственно происходить на участке, свободном от меди, в то время как реакции (2), (3) и (4), приводящие к образованию магнетита, будут протекать на меди магнетит полностью закроет медь и процесс прекратится, пока не высадится свежая порция металлической меди на участке, не закрытом медью, коррозия может продолжаться беспрепятственно (при этом образование магнетита относительно невелико) это может рассматриваться как возможное объяснение образования питтингов, хотя уверенности в правильности такого объяснения нет [29]. [c.407]

Коррозионная среда. В зависимости от состава коррозионной среды МКК аустенитных коррозионно-стойких сталей может развиваться с различными скоростями. Одни среды могут вызывать быстрое разрушение границ зерен до полной потери металлом механической прочности и пластичности, другие — более медленное межкристаллитное разрушение. Быстрое разрушение происходит в растворах азотной, серной и фосфорной кислот, смесях азотной и фосфорной кислот, в муравьиной и уксусной кислотах и др. Присутствие в таких растворах некоторых веществ приводит к значительному ускорению МКК- Так, действие сернокислотных рестворов более интенсивно при наличии в них определенных количеств сульфата железа, сульфата меди, роданистого калия или аммония, соединений серебра и двухвалентной ртути, шестивалентного хрома и т. д. Наиболее часто МКК коррозионно-стойких сталей и сплавов наблюдается в кислых растворах. Кислые среды считаются самыми опасными в отношении МКК и используются для выявления у металла склонности к этому виду разрушения по стандартным методикам. [c.59]

chem21.info

Азотная кислота металлов и сплавов

Непосредственно перед погружением изделий в гальваническую ванну производят декапирование — легкое протравливание металлической поверхности для удаления тонкой пленки окислов и обеспечения прочного сцепления металла с покрытием. Химическое декапирование цветных металлов (цинка, алюминия, меди и ее сплавов и др.) осуществляют в разбавленных растворах серной, соляной и азотной кислот, а также в 3—5%-ном растворе Na N или K N. [c.215]
Принцип метода.Весовой метод определения олова заключается в получении нерастворимой -оловянной кислоты. При растворении металла или сплава в азотной кислоте происходит реакция [c.172]

Подготовка раствора для анализа. Чаще всего олово приходится определять в сплавах с другими металлами. Наиболее важные сплавы-олова — это различные бронзы (медь, олово, железо), припои (олово, свинец), типографские сплавы (сурьма, олово, свинец), латуни (цинк, медь, олово). В этих сплавах олово определяют после растворения навески в азотной кислоте, при этом, как было сказано, образуется нерастворимая -оловянная кислота. [c.173]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

Из последователей Парацельса наиболее интересен много занимавшийся вопросами химии голландский врач Ван Гельмонт (1577—1644). Он был первым ученым, описавшим различные виды воздуха и впервые применившим в этих описаниях самое слово газ . Им отмечено уменьшение объема воздуха при горении некоторых веществ. Замечателен опыт Ван Гельмонта с серебром он растворил отвешенное количество этого металла в азотной кислоте ( крепкой водке ), а затем выпарил раствор, прокалил и сплавил остаток. Вес полученного серебра оказался равным исходному. Серебро не теряет своей сущности от того, что было растворено в крепкой водке, хотя оно сейчас же исчезло с глаз и сделалось совсем прозрачным , — пишет Ван Гельмонт. [c.16]

Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей ири доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. Образование анодных фазовых пленок на поверхности металла может быть результатом осаждения на поверхности анода труднорастворимых [c.35]

На вопрос, как велось определение состава сплавов в то время в лабораториях монетных дворов, мы находим ответ в книге Шлаттера [19], где подробно изложены методы определения количества серебра, золота и меди. Указывается, что для приблизительного представления о содержании золота и серебра можно пользоваться пробирными иглами. Иглы сплавляются при помощи паяльной трубки и имеют заведомо известное содержание драгоценного металла. На пробирный камень наносится ряд черт иглами различного состава и с ними сравнивается черта, проведенная испытуемым сплавом. Черту на камне пробуют на растворение в азотной кислоте (для сплавов золота) и в царской водке (для сплавов серебра) [20]. [c.134]

Стойкость по отношению к кислотам. В азотной кислоте алюминиевые сплавы обладают высокой химической стойкостью при концентрациях выше 80% и при температурах ниже 50° С. В муравьиной кислоте, уксусной кислоте, в масляной кислоте в пределах концентрации от 3 до 99,75% и в пропионо-вых кислотах алюминиевые сплавы обладают высокой стойкостью только при комнатных температурах. В жирных кислотах сплавы обладают высокой стойкостью даже вблизи температур кипения только в присутствии воды. Безводные жирные кислоты вызывают значитель-ну ю коррозию этих сплавов, присутствие в кислотах тяжелых металлов также вызывает значительное снижение химической стойкости. Лимонная, молочная и винная кислоты слегка разрушают алюминиевые сплавы при комнатной температуре, салициловая кислота безводная не оказывает никакого действия на сплавы, во влажном состоянии вызывает слабую коррозию. [c.433]

Тетранитрометан (N02)4 является перспективным окислителем, более эффективным, чем концентрированная азотная кислота. В молекуле тетранитрометана содержится большое количество активного кислорода. Тетранитрометан — тяжелая подвижная жидкость зеленоватого цвета с резким запахом. Чистый тетранитрометан имеет плотность 1,643 при температуре 20° С, кипит при 125° С и замерзает при 13,8° С. Тетранитрометан при обычной температуре является стабильным веществом и может храниться годами без заметного изменения. Лишь при нагревании выше 100° С он частично разлагается с образованием окислов азота и углекислого газа. В воде он растворяется очень плохо. Важным преимуществом тетранитрометана перед азотной кислотой является его малая коррозионная активность по отношению к металлам и сплавам. Стекло, нержавеющая сталь, алюминий и свинец не коррозируют в тетранитрометане. [c.127]

Символ Нд серебристо-белый, блестящий, единственный жидкий при комнатной температуре металл обладает низкой электропроводностью, значительно увеличивающейся при температуре застывания сильный яд. На воздухе проявляет устойчивость не реагирует с больщинством разбавленных кислот, однако медленно взаимодействует с разбавленной азотной кислотой с окисляющими кислотами образует соли реагирует также с серой и галогенами со многими металлами дает сплавы (амальгамы). [c.168]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

Азотная кислота корродирует и растворяет все металлы кроме золота, платины, титана, тантала, родия и иридия, однако в концентрированном виде пассивирует железо и его сплавы. [c.209]

Осаждение из азотнокислых растворов. При электролизе азотнокислых растворов катодный и анодный процессы в основном те же, что в предыдущем случае. Подготовка раствора к электролизу должна быть проведена так, чтобы обеспечить полное удаление окислов азота и азотистой кислоты. Обычно с азотнокислым раствором приходится иметь дело после растворения металла или сплава в азотной кислоте такой раствор всегда содержит окислы азота, которые следует удалить кипячением. [c.199]

В припое олово и свинец сохраняют индивидуальные химические свойства, поэтому чтобы перевести металлы в ионное состояние, следует обработать сплав соответствующими кислотами. Для этого поместить в пробирку маленький кусочек припоя и внести 5—8 капель концентрированной азотной кислоты (плотность [c.180]

Так как по условию задачи после растворения сплава в концентрированном растворе азотной кислоты осталось 54 г (70—16) неизвестного трехвалентного металла, растворимого в растворе щелочи, то, зная объем израсходованного хлора, можно рассчитать массу моля неизвестного трехвалентного металла [c.86]

На основе капельного анализа Н. А. Тананаевым разработан бесстружковый метод анализа металлов и сплавов. На поверхность металла или сплава наносят каплю азотной кислоты или другого растворителя. Часть металла растворяется, каплю полученного раствора соли подвергают капельному анализу. Другой вариант — нанесение реагента на чистую поверхность металла и наблюдение происходящих при этом изменений. По тому, протекает реакция или нет, делают вывод о присутствии или отсутствии определяемого элемента. [c.124]

Для травления широко используют ванны, изготовленные из стали и изнутри гуммированные. Для защиты от коррозии наружные стенки ванн покрывают кислотоупорным асфальтовым лаком. Ванны для травления черных металлов изготовляют в ряде случаев из дерева и футеруют изнутри кислотоупорным материалом (например, винипластом). Для травления меди и ее сплавов в азотной кислоте можно применять керамиковые ванны. [c.227]

Р е ш е н и е. Из двух металлов сплава в азотной кислоте растворяется только медь, восстанавливая ее в разбавленных растворах до оксида NO [c.33]

Марганец и его соединения. Марганец внешне похож на железо, но тверже его. Это — серебристо-белый металл с плотностью 7200 кг/м и температурой плавления 1260 °С. На воздухе легко окисляется. Оксидная пленка быстро покрывает всю его поверхность и предохраняет от дальнейшего окисления. Еще более платная оксидная пленка образуется при действии на марганец холодной азотной кислоты. С железом марганец образует сплавы в любых количественных соотношениях. [c.476]

Применение. Все три металла используют для получения сплавов. Например, галлий и индий входят в состав легкоплавких сплавов и припоев. Индий содержится в сплавах, применяемых в ядерных реакторах для регулирования скорости реакций. Таллий добавляют в сплавы, применяемые для изготовления подшипников. Сплавы, содержащие таллий, обладают высокой коррозионной стойкостью сплав 70 % РЬ, 20 % Sn и 10 % Т1 не растворяется даже в хлороводородной и азотной кислотах. [c.232]

Сплав не стоек в окислительных условиях, например в азотной кислоте или в растворах хлоридов металлов, обладающих окислительными свойствами, таких как Fe lj. [c.365]

Рассмотрим теперь, каковы возможности легирования тугоплавких металлов, предназначенных для работы в азотной кислоте. При эксплуатации в кипящей концентрированной азотной кислоте допустимо содержание в сплавах тантала до 25 мас.% Nb, до 60 мас.% V и до 10 мас.% Ti. [c.83]

Так как все металлы, за исключением золота, платины, олова и сурьмы, растворяются в азотной кислоте, то сплавы почти всегда переводятся в раствор азотной кислотой, и только в немногих случаях необходима применение царской водки. Некоторые богатые кре.м-нием сплавы (например, кремнистая медь) чрезвычайно трудно растворимы или совсем не растворимы даже. в царской водке. Тшие сплавы лучше всего разлагать путе.м сплавления с едким кали в серебряном тигле плав затем обрабатывают азотной кислотой. [c.528]

В присутствии окислителен, например азотной кислоты, никельмедные сплавы неприменимы. Содержащиеся в кислоте ионы металлов, способные восстановиться, резко снижают коррозионную стойкость этих сплавов. [c.173]

Титан показал ограниченную стойкость в сильных окислителях таких, как дымящая азотная кислота и концентрированная перекись водорода. Металл в этих условиях довольно чувствителен к удару, так как на свежеобразовавшейся поверхности пленки протекает спонтанная реакция, которая в статических условиях не идет. Стойкость к ударному воздействию зависит от состава сплава и состояния поверхности. Наличие иа поверхности твердых частиц и других загрязнений способствует такой реакции. [c.216]

Галлий, индий и таллий с водой не взаимодействуют. Разбавленные растворы обычных кислот действуют на галлий и индий, но не иа таллий последний взаимодействует лпшь с насыщенными элементарным кислородом водой и растворами кислот. На все эти металлы действует азотная кислота и особенно сильно царская водка. Галлий и индий медленно растворяются в водных растворах щелочей с выделением водорода таллий со щелочами не взаимодействует. Галлий, индий и тал,лий образуют с други.мп металлами многочисленные сплавы, содержащие часто интерметаллические соединения. [c.336]

Для проведения анализа на очишенную наждачной бумагой поверхность металла (сплава) помещают несколько капель (1-3) растворителя (соляная или азотная кислоты, царская водка,щелочь, бромная вода). Через определенное время (2-5 мин) образовавшийся на поверхности раствор снимают фильтровальной бумагой или капельной пипеткой, переносят в микропробирку. Искомый элемент определяют с помошью какого-либа специфического реактива. Чтобы растворитель не растекался по поверхности образца, на ней делают лунку или валик иэ воскового карандаша. [c.120]

Алюминий и его сплавы используют в химической промышленности для изготовления деталей, работающих в высоко концентрированной и разбавленной азотной кислоте, в борной и уксусной кислотах, в среде безводного, жидкого и газообразного аммиака, сжиженных кислорода и азота, ацетона, перекиси водорода (все другие металлы являются катализаторами разложения Н2О2) и т. д. [c.181]

Применение металлов подгруппы цинка и их соединений. Большое количество цинка и кадмия расходуется на покрытие изделий из черных металлов в целях защиты их от коррозии. Для этого применяют электрохимические и химические методы. Эти покрытия анодные. Цинк применяется в производстве цинково-угольных элементов (Лекланше), сплавов с медью (латунь, томпак) и как протектор. Кадмий — один из компонентов легкоплавких сплавов (сплавы Вуда, Розе и др.). Его используют как поглотитель нейтронов в регулировании работы ядерных реакторов. Из кадмия готовят электроды щелочных аккумуляторов. Металлическая ртуть применяется для изготовления различных приборов вакуумных манометров и насосов, выпрямителей, ртутных кварцевых ламп, барометров, термометров и т. д. Очищают ртуть фильтрованием через бумагу или замшу и, пропуская ее в виде мелких капель через колонку с раствором нитрата ртути (I), подкисленным азотной кислотой, а также перегоняя в вакууме. [c.364]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Для анализа сплава меди с двухвалентным металлом были взяты две навески массой по 2,0 каждая. Первая была обработана соляной кислотой, что привело к частичному растворению сплава и выделению водорода объедюм 69 мл (н. у.),. Вторая навеска полностью растворилась с выделением оксида азота (IV) в растворе азотной кислоты, для которого массовая доля HNO3 составляет 48%, а объем раствора равен 12,62 мл. Определите массовый состав сплава. Ответ 10% Zn и 90% Си, [c.37]

Непосредственно перед погружением изделий в гальваническую ванну производят декапирование — легкое протравливание металлической поверхиости для удаления тонкой пленки оксидов и обеспечения прочного сцепления металла с покрытием. Химическое декапирование цветных металлов (цинка, алюминия, меди и ее сплавов и др.) осуществляют в разбавленных растворах серной, соляной и азотной кислот, а также в 3—5%-ном растворе Na N или t N. Стальные изделия подвергают анодному декапированию в 10—15%-ном растворе Но504, иногда с включением некоторых солей (например, К2СГ2О7) в качестве добавок. Анодная плотность тока—10— 15 А/дм , продолжительность декапирования — от 30 с до 2 мин, катод — стальные или свинцовые пластины. [c.265]

В основе многих специфических видов коррозии лежит явление ласснвации, т. е. самопроизвольный переход металла в пассивное инертное состояние в данной коррозионной среде. Наблюдая за явлением пассивации железа в азотной кислоте, еще Фарадей предположил, что пассивность железа обусловлена субмикроскопически тонкой пленкой оксида или насыщением валентностей поверхностных атомов металла кислородом. Подобное объяснение сохраняет свою силу и для объяснения пассивного поведения железа, хрома, никеля и их сплавов. В ряде случаев для перехода металла в пассивное состояние достаточно хомосорбированного монослоя (или даже доли его) кислорода. Однако пассивность для ряда металлов может возникать при образовании толстых слоев оксидов (Т1, А1) ли продуктов коррозии (РЬ, 8п, 2п). [c.32]

chem21.info

Тестовые задания по свойствам и получению металлов. Уроки химии

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Алюминий и его сплавы состава

Алюминия сплавы растворение в кислотах

Сплавы растворах — Справочник химика 21

Серная кислота металлов и сплавов

Сплавы двухвалентного железа — Справочник химика 21

Азотная кислота металлов и сплавов

Добавить комментарий Отменить ответ