Соляная кислота и гидроксид бария: Ba(OH)2 + HCl = ? уравнение реакции

Содержание

Реакции ионного обмена

1. Реакции ионного обмена идут до конца, если: выпадает осадок, выделяется газ, образуется вода.

2. Не забывайте при написании уравнений в ионном виде проверять все вещества на растворимость.

3. Нерастворимые вещества на ионы не раскладывают.

Давайте порассуждаем вместе

 

1. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4?

1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

3) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

4) Ba(NO3)2 + K2

SO4 = BaSO4 + 2KNO3

 

Ответ: уравнению №2, т.к. вода тоже является неэлектролитом и на ионы не распадается: Ba 2+ + 2OH + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O

2. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3?

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2) Ca(OH)2 + CO2 + CaCO3 + H2O

3) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

4) CaO + CO2 = CaCO3

 

Ответ: уравнение №1, т.к. оба исходных вещества — растворимые соли, распадаются на ионы, а в продуктах реакции только одно вещество CaCO

3 выпадает в осадок

3. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

 

Ответ: №4, т.к. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

 

Ответ: №3, т.к. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

1) Cu2+ и Cl

2) Cu2+ и S2-

3) Al3+ и SO42-

4) Zn2+ и NO3

 

Ответ: №2, т.к. ионы меди и сульфид-ионы образуют нерастворимую соль сульфид меди (II)

6. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

1) BaCl2 и Na2SO4

2) H2SO4 и Ba(OH)2

3) HNO3

+ Ba(OH)2

4) HCl + Ba(OH)2

 

Ответ: №2, т.к. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O происходит связывание всех ионов с образованием осадка и воды

7. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

1) NH4Cl

2) CuCl2

3) ZnSO4

4) H3PO4

 

Ответ: №1, т.к. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + h3O

выделяется газ аммиак

Растворы неэлектролитов и электролитов — Мои тесты — Тесты для подготовки к РК и лабораторным работам

Вопрос № 1

Электролитом является:

 

кислород
дистиллированная вода
соляная кислота
оксид серы (VI) Вопрос № 2

Неэлектролитом является:

 

гидроксид калия (р-р)
оксид кремния (IV)
сульфат натрия (р-р)
фосфорная кислота (р-р) Вопрос № 3

Какое вещество при диссоциации образует ион SiO32-

 

SiO2
К2SiO3
H2SiO3
ВаSiO3 Вопрос № 4

Какое из веществ при диссоциации образует катионы водорода

 

Ва(ОН)2
НNO3
Н2SiO3
Н2О Вопрос № 5

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между соляной кислотой и гидроксидом бария равна:

 

3
4
5
6 Вопрос № 6

Какое из веществ при диссоциации образует гидроксид-анион

 

Fe(ОН) 2
Zn(OH) 2
Н2О
KOН Вопрос № 7

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении между серной кислотой и нитратом бария равна:

 

12
11
10
9 Вопрос № 8

Окраска фенолфталеина в растворе, содержащем гидроксид-анионы:

 

синяя
малиновая
жёлтая
бесцветная Вопрос № 9

Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы:

 

Na2S
SO3
Na2SO4
BaSO4 Вопрос № 10

Вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов только ионы водорода, — это:

 

гидрокарбонат натрия
серная кислота
карбонат натрия
гидросульфат калия Вопрос № 11

В уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:

 

5
6
7
8 Вопрос № 12

Сумма коэффициентов, стоящих перед формулами неэлектролитов в молекулярном уравнении реакции оксида алюминия с раствором серной кислоты равна:

 

2
3
4
5 Вопрос № 13

Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакций между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия равны соответственно:

 

12 и 6
12 и 4
10 и 4
10 и 3 Вопрос № 14

Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + СO32- = CO2 + H2O соответствует взаимодействию следующих веществ:

 

соляная кислота и гидроксид кальция
сероводородная кислота и карбонат кальция
серная кислота и оксид углерода (IV)
азотная кислота и карбонат лития Вопрос № 15

Ионы, с помощью которых можно установить качественный состав хлорида бария:

 

Ca2+и SO42-
OH и Ag+
OH и H+
SO42- и Ag+ Вопрос № 16

Необратимо реакция протекает между:

 

хлоридом алюминия и гидроксидом калия
йодидом лития и хлоридом натрия
карбонатом кальция и гидроксидом натрия
сульфатом меди (II) и нитратом калия Вопрос № 17

Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакций между хлоридом железа (III) и нитратом серебра равны соответственно:

 

13 и 3
17 и 9
15 и 6
17 и 3 Вопрос № 18

Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

 

NaClO3
AlCl3
MgCl2
AgCl Вопрос № 19

Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН = Н2О соответствует взаимодействию

 

серной кислоты с гидроксидом лития
водорода с гидроксидом меди
соляной кислоты с гидроксидом алюминия
оксида кальция с водородом Вопрос № 20

При растворении в воде полностью распадается на ионы

 

гидроксид калия
сахароза
оксид углерода (II)
кремниевая кислота Вопрос № 21

Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

 

хлорида калия
хлорида железа (III)
соляной кислоты
нитрата магния Вопрос № 22

Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

 

Na2SO4
FeCl2
Ba(OH) 2
Al(NO3)3 Вопрос № 23

Наличие ионов водорода в растворе можно доказать с помощью

 

фенолфталеина
лакмуса
гидроксида натрия
хлорида бария Вопрос № 24

Наличие ионов бария в растворе можно обнаружить с помощью раствора

 

лакмуса
фенолфталеина
азотной кислоты
серной кислоты Вопрос № 25

Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых

 

HCl и Ba(NO3)2
Ca(OH) 2 и CO2
CrCl3 и Zn(OH) 2
C2H5OH и HgSO4 Вопрос № 26

При полной диссоциации какого вещества образуется равное количество катионов и анионов?

 

хлорид кальция
нитрат аммония
карбонат калия
хлорид железа (III) Вопрос № 27

Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS соответствует взаимодействию

 

нитрата меди (II) и сульфида магния
сульфата меди (II) и сульфида аммония
фосфата меди (II) и сульфида натрия
гидроксида меди (II) и сероводородной кислоты Вопрос № 28

. Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу

 

SO3
K2SO3
MgSO4
BaS Вопрос № 29

При диссоциации 1 моль гидроксида бария образуется столько же анионов, сколько при диссоциации 1 моль

 

NaNO3
MgCl2
K3PO4
PbJ2 Вопрос № 30

С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

 

гидроксид бария
сульфид натрия
бромоводородная кислота
оксид кальция Вопрос № 31

Верны ли следующие утверждения?

А. Отрицательно заряженный электрод называется анод.

Б. Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы.

 

верно только А
верно только Б
верны оба утверждения
оба утверждения неверны Вопрос № 32

Верны ли следующие утверждения?

А. Положительно заряженные ионы называются катионы.

Б. Электрический ток проводят не только растворы, но и расплавы электролитов.

 

верно только А
верно только Б
верны оба утверждения
оба утверждения неверны Вопрос № 33

Вещество X в сокращенном ионном уравнении X + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

 

Cu
CuSO4
CuO
Cu(OH) 2 Вопрос № 34

При сливании растворов нитрата серебра и фосфата натрия в химической реакции участвуют ионы

 

NO3- и PO43-
Na+ и NO3-
Ag+ и Na+
Ag+ и PO43- Вопрос № 35

Одновременно в растворе не могут находиться ионы

 

Na+ и SO2-
Mg2+ и Br
Fe2+ и S2-
Ni2+ и NO3- Вопрос № 36

Какой тип химической связи характерен для электролитов

 

металлическая
ковалентная неполярная
ковалентная полярная и ионная
водородная

 

1) Соляная кислота, 2) гидроксид калия, 4) оксид кремния (IV),

8) Серная кислота, 16) гидроксид бария, 32) вода.

38. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы веществ, которые способны реагировать с гидроксидом калия (раствором или твердым веществом при нагревании).

1) хлорид магния, гидрокарбонат кальция, хлорид аммония,

2) гидрокарбонат магния, нитрат меди, сульфат калия,

4) оксид серы (IV), оксид хрома (VI), хлорид аммония,

8) нитрат аммония, алюминий, кремниевая кислота,

16) кремний, гидроксид алюминия, оксид цинка,

32) гидроксид лития, хлорид рубидия, оксид хлора (VII).

39. Укажите номер, под которым расположен металл, который в воде не растворяется (не реагирует), а один из его оксидов и гидроксидов  растворяется.

1) Cа, 2) Аl, 3) Сr, 4) Ba, 5) Fe?

40. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь фенолфталеин в водном растворе гидроксида аммония.

1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

41. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь метилоранж в водном растворе гидроксида калия:

1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

42. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь лакмус в водном растворе гидроксида лития:

1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

43. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, реагирующих между собой в присутствии воды:

1) гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция,

2) карбонат кальция и оксид серы (VI),

4) оксид алюминия и оксид кальция,

8) гидроксид калия и оксид углерода (IV),

16) алюминий и гидроксид калия.

44. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы гидроксидов, способных образовывать основные соли:

1) Cu(OH)2, 2) RbOH, 4) Al(OH)3,8) NaOH,

16) Ba(OH)2, 32) NH4OH.

45. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы гидроксидов, которые можно получить при непосредственном взаимодействии оксида с водой:

1) Cu(OH)2, 2) RbOH, 4) Al(OH)3, 8) NaOH,

16) Ba(OH)2, 32) H2SO3.

46. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, способных в определенных условиях реагировать между собой:

1) Ca(OH)2 и CO2, 2) RbOH и NH4OH, 4) Al(OH)3 и Fe(OH)3,

8) NaOH и Cr2O3, 16) Ba(OH)2 и Ca(OH)2, 32) H2SO4 и Zn(OH)2.

47. Под каким номером приведена формула гидроксида, характеризующегося наиболее ярко выраженными основными свойствами:

1) Al(OH)3, 2) NH4OH, 3) Fe(OH)3, 4) Cr(OН)3, 16) Zn(OH)2?

48. Как практически различить свежеосажденные осадки гидроксидов магния и алюминия:

1) Добавить раствор хлорида натрия, 2) добавить раствор соляной кислоты, 4) добавить раствор гидроксида калия

8) Добавить раствор азотной кислоты?

Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы.

49. Какое техническое название имеет смесь гидроксида натрия и оксида кальция? Укажите номер правильного ответа:

1) Гашеная известь, 2) негашеная известь, 3) натронная известь, 4) каустик, 5) едкий натр.

50. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены гидроксиды, реагирующие с твердым гидроксидом натрия при прокаливании.

1) Mg(OH)2, 2) Ni(OH)2, 4) Sn(OH)4, 8) Sn(OH)2,

16) Pb(OH)2, 32) Fe(OH)2, 64) Al(OH)3.

51. Чему равно общее число атомов в молекуле гидроксида, имеющего следующий количественный состав:

ω (Sn) = 77,7 %, ω (O) = 21,0 %, ω (H) = 1,3 %?

52. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить тетрагидроксоцинкат:

1) Zn + NaOH (раствор) →, 2) ZnO + NaOH (тв.),

4) ZnO + NaOH (раствор)→, 8) ZnCl2 + NaOH (раствор) →,

16) Zn(OH)2 + NaOH (тв.) , 32) Zn(OH)2 + NaOH(раствор)→ .

Кислоты

53. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы двухосновных кислот:

1) HCl 2) H2SO4 4) H3PO4 8) H2SO3 16) H3PO3

54. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы кислот, которые невозможно получить взаимодействием кислотного оксида с водой.

1) HCl, 2) H2CO3, 4) HNO3, 8) H2SiO3, 16) HAlO2.

55. Сколько кислот, из числа перечисленных ниже, являются кислородсодержащими (оксокислотами)?

Кислоты: соляная, бромоводородная, азотная, серная, сернистая, сероводородная, угольная, фтороводородная, ортофосфорная.

56. Напишите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы возможных реакций:

1) HCl + Ca(OH)2 , 2) H2SO4+ CuO ,

4) H3PO4 + Cu , 8) H2SO4 разбавл. + Ag ,

16) HBr + SiO2 , 32) H2SO4 + Fe2O3 .

57. Чему равно число атомов в молекуле кислоты, полученной при взаимодействии оксида хлора (VII) с водой?

58. Чему равно общее число атомов в молекуле ангидрида хлорноватой кислоты?

59. Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворе соляной кислоты:

Кондуктометрическое титрование

Принцип

Электропроводность водных растворов электролитов определяется типом и количеством носителей заряда при постоянной температуре. Характерные изменения проводимости связаны с изменениями ионного состава реагирующих систем. Их можно использовать в качестве индикаторов конечной точки при кондуктометрическом титровании.

Преимущества

  • Оптимизация хода выполнения эксперимента с помощью счетчика капель

  • Точные результаты благодаря датчику проводимости

  • Простое выполнение: все предварительные настройки уже подготовлены

Задание

 С помощью интерфейса, измерьте изменение проводимости:

  1. примерно 0,1 моль раствора гидроксида бария с 0,1 моль серной кислоты.

  2. приблизительно 0,1 молярная соляная кислота с 0,1 молярным раствором гидроксида натрия.

  3. приблизительно 0,1 молярная уксусная кислота с 0,1 молярным раствором гидроксида натрия

Альтернативно, другие образцы могут быть приготовлены заранее для кондуктометрического определения их концентраций.

Получите понятие о

  • электролит

  • электропроводность

  • удельная проводимость

  • ионная мобильность

  • ионная проводимость

  • кондуктометрия

  • волюметрия

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции ионного обмена — реакции в водных растворах между электролитами, протекающие без изменений степеней окисления образующих их элементов.

Необходимым условием протекания реакции между электролитами (солями, кислотами и основаниями) является образование малодиссоциирующего вещества (вода, слабая кислота, гидроксид аммония), осадка или газа.

Расcмотрим реакцию, в результате которой образуется вода. К таким реакциям относятся все реакции между любой кислотой и любым основанием. Например, взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом калия:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O (1)

Исходные вещества, т.е. азотная кислота и гидроксид калия, а также один из продуктов, а именно нитрат калия, являются сильными электролитами, т.е. в водном растворе они существуют практически только в виде ионов. Образовавшаяся вода относится к слабым электролитам, т.е. практически не распадается на ионы. Таким образом, более точно переписать уравнение выше можно, указав реальное состояние веществ в водном растворе, т.е. в виде ионов:

H+ + NO3 + K+ + OH = K+ + NO3 + H2O (2)

Как можно заметить из уравнения (2), что до реакции, что после в растворе находятся ионы NO3 и K+ . Другими словами, по сути, нитрат-ионы  и ионы калия никак не участвовали в реакции. Реакция произошла только благодаря объединению частиц H+ и OH в молекулы воды. Таким образом, произведя алгебраически сокращение одинаковых ионов в уравнении (2):

H+ + NO3 + K+ + OH = K+ + NO3 + H2O

мы получим:

H+ + OH = H2O (3)

Уравнения вида (3) называют сокращенными ионными уравнениями, вида (2) — полными ионными уравнениями, а вида (1) — молекулярными уравнениями реакций.

Фактически ионное уравнение реакции максимально отражает ее суть, именно то, благодаря чему становится возможным ее протекание. Следует отметить, что одному сокращенному ионному уравнению могут соответствовать множество различных реакций. Действительно, если взять, к примеру, не азотную кислоту, а соляную, а вместо гидроксида калия использовать, скажем, гидроксид бария, мы имеем следующее молекулярное уравнение реакции:

2HCl+ Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

Соляная кислота, гидроксид бария и хлорид бария являются сильными электролитами, то есть существуют в растворе преимущественно в виде ионов. Вода, как уже обсуждалось выше, – слабый электролит, то есть существует в растворе практически только в виде молекул. Таким образом, полное ионное уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:

2H+ + 2Cl + Ba2+ + 2OH = Ba2+ + 2Cl + 2H2O

Сократим одинаковые ионы слева и справа и получим:

2H+ + 2OH = 2H2O

Разделив и левую и правую часть на 2, получим:

H+ + OH = H2O,

Полученное сокращенное ионное уравнение полностью совпадает с сокращенными ионным уравнением взаимодействия азотной кислоты и гидроксида калия.

При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только формулы:

1) сильных кислот  (HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 ) (список сильных кислот надо выучить!)
2) сильных оснований (гидроксиды щелочных (ЩМ) и щелочно-земельных металлов(ЩЗМ))
3) растворимых солей

В молекулярном виде записывают формулы:

1) Воды H2O
2) Слабых кислот (H2S, H2CO3, HF, HCN, CH3COOH (и др. практически все органические)).
3) Слабых оcнований («NH4OH»  и практически все гидроксиды металлов кроме ЩМ и ЩЗМ.
4) Малорастворимых солей (↓) («М» или «Н» в таблице растворимости).
5) Оксидов (и др. веществ, не являющихся электролитами).

Попробуем записать уравнение между гидроксидом железа (III) и серной кислотой. В молекулярном виде уравнение их взаимодействия записывается следующим образом:

2Fe(OH)3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Гидроксиду железа (III) соответствует в таблице растворимости обозначение «Н», что говорит нам о его нерастворимости, т.е. в ионном уравнении его надо записывать целиком, т.е. как Fe(OH)3 . Серная кислота растворима и относится к сильным электролитам, то есть существует в растворе преимущественно в продиссоциированном состоянии. Сульфат железа (III), как и практически все другие соли, относится к сильным электролитам, и, поскольку он растворим в воде, в ионном уравнении его нужно писать в виде ионов. Учитывая все вышесказанное, получаем полное ионное уравнение следующего вида:

2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

Сократив сульфат-ионы слева и справа, получаем:

2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O

разделив обе части уравнения на 2 получаем сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Теперь давайте рассмотрим реакцию ионного обмена, в  результате которой образуется осадок. Например, взаимодействие двух растворимых солей :

Na2CO3 +  CaCl2 = CaCO3↓+  2NaCl

Все три соли – карбонат натрия, хлорид кальция, хлорид натрия и карбонат кальция (да-да, и он тоже) – относятся к сильным электролитам и все, кроме карбоната кальция, растворимы в воде, т.е. есть участвуют в данной реакции в виде ионов:

2Na+ + CO32- +  Ca2+ + 2Cl = CaCO3↓+  2Na+ + 2Cl

Сократив одинаковые ионы слева и справа в данном уравнении, получим сокращенное ионное:

CO32- + Ca2+  = CaCO3

Последнее уравнение отображает причину взаимодействия растворов карбоната натрия и хлорида кальция. Ионы кальция и карбонат-ионы объединяются в нейтральные молекулы карбоната кальция, которые, соединяясь друг с другом, порождают мелкие кристаллы осадка CaCO3 ионного строения.

Примечание важное для сдачи ЕГЭ по химии

Чтобы реакция соли1 с солью2 протекала, помимо базовых требований к протеканиям ионных реакций (газ, осадок или вода в продуктах реакции), на такие реакции накладывается еще одно требование – исходные соли должны быть растворимы.  То есть, например,

CuS + Fe(NO3)2 ≠ FeS + Cu(NO3)2

реакция не идет, хотя FeS – потенциально мог бы дать осадок, т.к. нерастворим. Причина того что реакция не идет – нерастворимость одной из исходных солей (CuS).

А вот, например,

Na2CO3 +  CaCl2 = CaCO3↓+  2NaCl

протекает, так как карбонат кальция нерастворим и исходные соли растворимы.

То же самое касается взаимодействия солей с основаниями. Помимо базовых требований к протеканию реакций ионного обмена, для того чтобы соль с основанием реагировали необходима растворимость их обоих. Таким образом:

Cu(OH)2 + Na2S – не протекает,

т.к. Cu(OH)2 нерастворим, хотя потенциальный продукт CuS был бы осадком.

А вот реакция между NaOH и Cu(NO3)2 протекает, так оба исходных вещества растворимы и дают осадок Cu(OH)2:

2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaNO3

Внимание! Ни в коем случае не распространяйте требование растворимости исходных веществ дальше реакций соль1+ соль2   и   соль + основание.

Например, с кислотами выполнение этого требования не обязательно. В частности, все растворимые кислоты прекрасно реагируют со всеми карбонатами, в том числе нерастворимыми.

Другими словами:

1) Соль1+ соль2 — реакция идет если исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок
2) Соль + гидроксид металла – реакция идет, если в исходные вещества растворимы и в продуктах есть осадок или гидроксид аммония.

Рассмотрим третье условие протекания реакций ионного обмена – образование газа. Строго говоря, только в результате ионного обмена образование газа возможно лишь в редких случаях, например, при образовании газообразного сероводорода:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S↑

В большинстве же остальных случаев газ образуется в результате разложения одного из продуктов реакции ионного обмена. Например, нужно точно знать в рамках ЕГЭ, что с образованием газа в виду неустойчивости разлагаются такие продукты, как H2CO3, «NH4OH» и H2SO3:

H2CO3 = H2O + CO2
«NH4OH» = H2O + NH3
H2SO3 = H2O + SO2

(«NH4OH» — такая запись формулы в кавычках подразумевает, что в реальности вещества с такой формулой не существует. Формула используется для большей простоты промежуточных записей. В реальности вместо «гидроксида аммония» правильнее писать формулу гидрата аммиака NH3·H2O).

Другими словами, если в результате ионного обмена образуются угольная кислота, гидроксид аммония или сернистая кислота, реакция ионного обмена протекает благодаря образованию газообразного продукта:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

Запишем ионные уравнения для всех указанных выше реакций, приводящих к образованию газов. 1) Для реакции:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S↑

В ионном виде будут записываться сульфид калия и бромид калия, т.к. являются растворимыми солями, а также бромоводородная кислота, т.к. относится к сильным кислотам. Сероводород же, являясь малорастворимым и плохо диссоциирцющим на ионы газом, запишется в молекулярном виде:

2K+ + S2- + 2H+  + 2Br = 2K+ + 2Br + H2S↑

Сократив одинаковые ионы получаем:

S2- + 2H+ = H2S↑

2) Для уравнения:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

В ионном виде запишутся Na2CO3, Na2SO4 как хорошо растворимые соли и H2SO4 как сильная кислота. Вода является малодиссоциирующим веществом, а CO2 и вовсе неэлектролит, поэтому их формулы будут записываться в молекулярном виде:

2Na+ + CO32- + 2H + + SO42- = 2Na+ + SO42 + H2O + CO2
CO32- + 2H + = H2O + CO2

3) для уравнения:

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3

Молекулы воды и аммиака запишутся целиком, а NH4NO3, KNO3 и KOH запишутся в ионном виде , т.к. все нитраты являются хорошо растворимыми солями, а KOH является гидроксидом щелочного металла, т.е. сильным основанием:

NH4+ + NO3+ K+ + OH = K+ + NO3 + H2O + NH3
NH4+ + OH = H2O + NH3

Для уравнения:

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

Полное и сокращенное уравнение будут иметь вид:

2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + H2O + SO2
SO32- + 2H+ = H2O + SO2

Тонкости взаимодействия кислых солей (в частности, гидрокарбонатов, дигидрофосфатов и гидрофосфатов) со щелочами рассмотрены в данной публикации. 

1) nа2sо4 и со2 2) кnо3 и fео 3) к2о и н2siо3 4) мg(он)2 и nо 212. с раствором гидроксида кальция реагирует 1) оксид углерода (iv) 2) нитрат натрия 3) оксид магния 4) гидроксид бария 213. с раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого 1) к2s 2) nо 3) н3ро4 4) ва(nо3)2 214. в результате разложения гидроксида меди (ii) образуются 1) → сuон + н2 2) → сu + н2о 3) → сuон + н2о 4) → сuо + н2о 215. с гидроксидом калия не реагирует 1) соляная кислота 2) оксид бария 3) оксид углерода (iv) 4) кремниевая кислота 216. с гидроксидом бария реагирует вещество, формула которого 1) р2о5 2) nаnо3 3) сuо 4) кон 217. с гидроксидом натрия реагирует 1) серная кислота 2) хлорид бария 3) оксид кальция 4) гидроксид кальция 218. с гидроксидом алюминия не реагирует раствор 1) азотной кислоты 2) гидроксида бария 3) соляной кислоты 4) сульфата натрия — Знания.org

1) оксидом бария 2) хлоридом калия 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия

205. В реакцию с соляной кислотой вступает:

1) серебро 2) оксид углерода (IV) 3) сульфат натрия 4) карбонат кальция

206. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ

1) оксид меди (II) и гидроксид цинка 2) оксид углерода (IV) и соляная кислота

3) сероводород и серебро 4) кремниевая кислота и водород

207. В реакцию с кремниевой кислотой вступает:

1) раствор соляной кислоты 2) сульфид цинка

3) раствор гидроксида натрия 4) раствор сульфата алюминия

208. В реакцию с раствором серной кислоты вступает:

1) медь 2) гидроксид железа (III) 3) сульфат бария 4) нитрат алюминия

209. В реакцию с гидроксидом меди (II) вступает:

1) азотная кислота 2) оксид цинка 3) водород 4) карбонат кальция

210. С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди (II) и гидроксид цинка 2) оксид углерода (IV) и азотная кислота

3) сероводород и кислород 4) хлороводородная кислота и водород

211. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ, формулы которых: 1) Nа2SО4 и СО2 2) КNО3 и FеО 3) К2О и Н2SiО3 4) Мg(ОН)2 и NО

212. С раствором гидроксида кальция реагирует

1) оксид углерода (IV) 2) нитрат натрия 3) оксид магния 4) гидроксид бария

213. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого

1) К2S 2) NО 3) Н3РО4 4) Ва(NО3)2

214. В результате разложения гидроксида меди (II) образуются

1) → СuОН + Н2 2) → Сu + Н2О 3) → СuОН + Н2О 4) → СuО + Н2О

215. С гидроксидом калия не реагирует

1) соляная кислота 2) оксид бария 3) оксид углерода (IV) 4) кремниевая кислота

216. С гидроксидом бария реагирует вещество, формула которого

1) Р2О5 2) NаNО3 3) СuО 4) КОН

217. С гидроксидом натрия реагирует

1) серная кислота 2) хлорид бария 3) оксид кальция 4) гидроксид кальция

218. С гидроксидом алюминия не реагирует раствор

1) азотной кислоты 2) гидроксида бария 3) соляной кислоты 4) сульфата натрия

Каково сбалансированное химическое уравнение для бромистоводородной кислоты и гидроксида бария? – Restaurantnorman.com

Какое сбалансированное химическое уравнение для бромистоводородной кислоты и гидроксида бария?

Ba(OH)2 + HBr = BaBr2 + h3O – Калькулятор химических реакций.

Какие продукты образуются при взаимодействии HBr и BA OH 2 друг с другом?

HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + h3O – Калькулятор химических реакций.

Какое общее ионное уравнение для HBr и BA Oh 2?

Ba(OH)2 + 2HBr ==> BaBr2 + 2h3O — молекулярное уравнение.Вы можете преобразовать это в ионное, а затем в чистое ионное уравнение. Помните, что основание (Ba(OH)2) + кислота (HBr) дает соль (BaBr2) + вода.

Что является продуктами соляной кислоты и гидроксида бария?

Задача: При взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом бария образуется хлорид бария и вода. Сбалансированное уравнение для этой реакции: 2HCl (водн.) + Ba(OH)2 (водн.) → BaCl2 (водн.) +2h3O (ж) Если вступают в реакцию 4 моля гидроксида бария, на реакцию расходуется ____ молей соляной кислоты.

Что происходит при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом бария?

Расшифрованный текст изображения: Когда соляная кислота реагирует с гидроксидом бария, образуется хлорид бария и вода. Сбалансированное уравнение для этой реакции: 2HCl(водн.) + Ba(OH)2 (водн.) → BaCl2(водн.) +2h3 0(1) Если реагируют 4 моля гидроксида бария В реакции расходуются моли соляной кислоты.

Что происходит при взаимодействии хлорида бария с соляной кислотой?

Хлорид бария (BaCl2) не будет реагировать с HCl, поскольку оба имеют один и тот же анион Cl, следовательно, реакции нет.Однако в случае h3SO4 можно увидеть белую часть BaSO4. Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием нерастворимого белого осадка сульфата бария.

Почему HCl добавляют перед BaCl2?

Сначала добавляется соляная кислота для удаления любых карбонат-ионов, которые могут присутствовать – они также будут давать белый осадок, давая ложноположительный результат. Вместо раствора хлорида бария можно использовать раствор нитрата бария.

Какая реакция между хлоридом бария и серной кислотой?

Хлорид бария + серная кислота → сульфат бария + соляная кислота.

Какой газ образуется при взаимодействии бария с разбавленной соляной кислотой?

водород

Все ли металлы реагируют с кислотой?

Кислоты реагируют с большинством металлов, при этом образуется соль. Неважно, какой металл или какая кислота используются, если происходит реакция, мы всегда получаем газообразный водород, а также соль. Однако скорость реакции зависит от используемого металла и от того, насколько высоко он находится в ряду реакционной способности.

Как определить, растворяется ли металл в HCl?

Вы можете определить, растворяется ли металл в кислоте, сравнив стандартный восстановительный потенциал металла с потенциалом газообразного водорода.

Опасен ли алмазный порошок?

ОСТРОЕ ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ: МОЖЕТ ВЫЗВАТЬ РАЗДРАЖЕНИЕ ГЛАЗ, СЕРЬЕЗНОЕ ПОВРЕЖДЕНИЕ ГЛАЗ И РАЗДРАЖЕНИЕ КОЖИ ИЗ-ЗА МЕХАНИЧЕСКОГО ИСТРИВАНИЯ АЛМАЗНОГО ПОРОШКА. МЕЛКИЙ АЛМАЗНЫЙ ПОРОШОК МОЖЕТ ПРИ ВДЫХАНИИ, ЧТО МОЖЕТ ВЫЗВАТЬ РАЗДРАЖЕНИЕ ОРГАНОВ ДЫХАНИЯ.

Алмаз вреден для здоровья?

У вас начнутся сексуальные проблемы. Гормональные нарушения, прыщи и шрамы на лице, побеление кожи, выпадение волос – вот признаки того, что бриллиант вам не подходит.Помимо этих проблем, у вас будет обратное влияние Венеры, где планета расположена в гороскопе.

Расчет рН при титровании гидроксида бария и соляной кислоты

Вы на правильном пути только в одном. $\ce{Ba(OH)2}$ составляет в избытке , а $\ce{HCl}$ является лимитирующим реагентом, что означает, что весь $\ce{HCl}$ израсходован. Уже одно это говорит нам о том, что pH выше 7, так как $\ce{Ba(OH)2}$ является щелочным и в нем не осталось кислоты.

Чтобы определить точное значение pH полученного раствора, сначала нам нужно определить, сколько $\ce{Ba(OH)2}$ осталось.Поскольку весь $\ce{HCl}$ используется, мы можем найти количество молей $\ce{Ba(OH)2}$, необходимое для реакции с ним. Как вы сказали, число молей $\ce{HCl}$ равно 0,0150. Из уравнения видно, что 2 моля $\ce{HCl}$ реагируют с 1 молем $\ce{Ba(OH)2}$. Таким образом, 0,0150 моль $\ce{HCl}$ прореагирует с $\frac{0,0150}{2}$ = 0,0075 моль $\ce{Ba(OH)2}$. Но присутствует 0,0105 моль $\ce{Ba(OH)2}$. Таким образом, мы находим разницу, чтобы узнать, сколько молей будет в растворе, когда реакция закончится.-)}$$ В вашем случае значение $\ce{OH-}$ равно 0,04, а pOH равно $$\ce{pOH = -log(0,04)}$$ или рОН = 1,397940. НАКОНЕЦ, pH можно найти, вычитая pOH из 14, потому что $$\ce{pOH + pH = 14}$$ В этом случае рН = 14 — 1,397940 = 12,60206.

Это мой первый ответ на этом сайте, надеюсь, это поможет. Если я допустил какие-либо ошибки, извините и не стесняйтесь помочь, всегда активное сообщество Chemistry Stack Exchange

Видео с вопросом

: Использование данных титрования сильной кислоты и сильного основания для расчета концентрации основания

Стенограмма видео

В таблице ниже показаны результаты титрования 0.02 дециметра в кубе гидроксида бария против 0,2 моля соляная кислота. Используя результаты в таблице и исключая любые аномалии, определить концентрацию гидроксида бария. Дайте ответ с точностью до двух знаков после запятой места.

Глядя на данные, мы видим что для титрования один и титрования три требуются очень похожие объемы соляной кислота. Однако требуется второе титрование. еще более 10 миллилитров соляной кислоты.Эти данные не согласуются с два других испытания, и их следует сбрасывать со счетов как аномалию. Затем мы можем взять объем HCL раствор добавляют при первом и третьем титровании и находят средний объем HCL. Выполнение расчета дает нам средний объем 61,5 миллилитров.

Далее мы можем написать сбалансированный химическое уравнение между гидроксидом бария и соляной кислотой.Мы видим, что реакция гидроксид бария, основание, с соляной кислотой, кислотой, дает хлорид бария — соль — и вода. Будьте осторожны и убедитесь, что химическое уравнение уравновешивается добавлением соответствующих коэффициентов перед продолжением на с остальной частью проблемы.

Далее вспомните ключевое уравнение для решение задач титрования: 𝑛 равно 𝑐𝑣, где 𝑛 представляет количество в молях, 𝑐 — концентрация в молях на литр, а 𝑣 — объем в литрах.

Мы можем сделать стол в соответствии с значения, указанные в вопросе, с переменными нашего ключевого уравнения. Мы также запишем молярное соотношение кислоты и основания. Для этого титрования требуется 0,02 кубических дециметров гидроксида бария. Напомним, что один дециметр в кубе равен то же, что один литр. Затем мы можем добавить наш объем к таблица с единицей измерения литров вместо дециметров в кубе. Раствор гидроксида бария был титровали против 0.2-молярный раствор соляной кислоты. Мы можем добавить эту концентрацию к нашу таблицу в соответствующем поле, признавая, что молярный и моль на литр эквивалентные единицы.

Мы также знаем средний объем соляной кислоты, используемой в эксперименте. Объем указан в миллилитрах, но необходимо преобразовать в литры, чтобы литры и единицы концентрации отменить при решении.Знайте, что 1000 миллилитров эквивалентно одному литру. Мы можем умножить 61,5 миллилитров на один литр на 1000 миллилитров. Единица миллилитров отменится, что дает нам объем 0,0615 л. В конечном итоге мы хотим решить для концентрации гидроксида бария.

Теперь, когда заданные значения заполнены в таблице, мы готовы решить проблему. Мы можем заменить нашу соляную концентрацию кислоты и объем в ключевое уравнение для определения количества молей соляной кислоты равно 0.0123 моль. Теперь, когда мы знаем количество молей используемой кислоты, мы можем определить количество молей основания, используемого в титрование.

Глядя на нашу сбалансированную химическую уравнение, мы можем видеть, что молярное отношение гидроксида бария к соляной кислоте это один к двум. Поскольку молярное соотношение не равно один, нам нужно будет выполнить расчет для преобразования молей соляной кислоты в моли гидроксида бария.Начнем этот процесс с моль соляной кислоты. Затем умножаем это значение на молярное отношение, записанное в виде дроби с молями соляной кислоты в знаменателе так что единицы сокращаются. Выполняем расчет и определите, что количество молей гидроксида бария равно 0,00615 моль.

Далее мы можем переставить наш ключ уравнение, которое нужно решить для концентрации гидроксида бария.Мы можем заменить наш барий количество и объем гидроксида и определить концентрацию гидроксида бария до быть 0,3075 моль. Но вопрос задает нам ответ округляется до двух знаков после запятой. Округление нашего ответа соответствующим образом дает нам конечную концентрацию 0,31 мол.

Что происходит при взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой? — Первый законкомик

Что происходит при взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой?

Расшифрованный текст изображения: Когда соляная кислота реагирует с гидроксидом бария, образуется хлорид бария и вода.Сбалансированное уравнение для этой реакции: 2HCl(водн.) + Ba(OH)2 (водн.) → BaCl2(водн.) +2h3 0(1) Если реагируют 4 моля гидроксида бария В реакции расходуются моли соляной кислоты.

Что происходит при взаимодействии хлорида бария с соляной кислотой?

Хлорид бария (BaCl2) не будет реагировать с HCl, поскольку оба имеют один и тот же анион Cl, следовательно, реакции нет.

Что из следующего приводит к реакции между гидроксидом бария и соляной кислотой с образованием хлорида бария?

Вариант, дающий сбалансированное химическое уравнение реакции: 2HCl+Ba(OH)2 —->BaCl2+2h3O.

Какие растворы могут нейтрализовать гидроксид бария?

Для полной нейтрализации одного моля Ba(OH)2 требуется два моля HCl.

Чему равно уравнение реакции нейтрализации HCl и БК О 2 ?

1 HCl + Ba(OH)2 → h3O + BaCl2
2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + HOH

Почему барий реагирует с соляной кислотой, а не с серной?

h3SO4 реагирует с Ba с образованием нерастворимого BaSO4, который образует тонкий слой на поверхности металла, препятствуя дальнейшему действию кислоты.

Когда сульфат-ион реагирует с хлоридом бария в присутствии соляной кислоты?

BaCl2 — нейтральная соль, которая в водном растворе ведет себя как простая соль. Раствор BaCl2 реагирует с ионом сульфата с образованием густого белого осадка сульфата бария. Следовательно, Е должны быть любые растворимые соли сульфата. Это могут быть как сульфаты натрия, так и калия.

Какие ионы-спектаторы в реакции гидроксида бария и азотной кислоты чегг?

Вопрос: Ионы-спектаторы в реакции между водным раствором азотной кислоты и водным раствором гидроксида бария: H+, OH-, NO3- и Ba2+ H+ и Ba2+ OH- и NO3- H+ и OH- NO3- и Ba2+

Какие растворы могут нейтрализовать гидроксид бария?

Июнь 2005-48 Серная кислота, h3SO4(водн.), может использоваться для нейтрализации гидроксида бария, Ba(OH)2(водн.).Какова формула соли, полученной в результате этой нейтрализации?

Что происходит при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом бария?

При взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом бария образуется хлорид бария и вода. Сбалансированное уравнение этой реакции: На реакцию расходуется ____ молей соляной кислоты. В результате реакции образуется ____ моль хлорида бария и ____ моль воды.

Как получить гидроксид бария из оксида бария?

Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде: BaO + 9h3O ⇒ Ba(OH)2·8h3O Он кристаллизуется в виде октагидрата, который при нагревании на воздухе превращается в моногидрат.Установлено, что оксид бария реагирует с водяным паром при температуре от 1443 до 1593 К с образованием газообразного Ва(ОН) 2 по реакции:

Является ли гидроксид бария сильным или слабым основанием?

ДА. Гидроксид бария является сильным основанием, таким как NaOH, KOH. Гидроксид бария представляет собой гидроксид металла группы IIA и очень хорошо растворяется в воде с образованием раствора сильного основания, такого как гидроксиды металлов группы IA.

Какое уравнение для HCL + Ba(OH)2?

Чему равно HCl + Ba (OH)2? При титровании гидроксида бария соляной кислотой две молекулы хлористоводородной кислоты соединяются с одной молекулой гидроксида бария с образованием одной молекулы хлорида бария и двух молекул воды.Уравнение этой реакции: Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2h3O.

Гидроксид бария является щелочью. Реагирует с соляной кислотой. Химический класс 11 CBSE

Подсказка: pH — это своего рода измерительная шкала, используемая для определения кислотности или щелочности водного раствора. Он варьировался от 1 до 14 в зависимости от их кислотного и основного характера. pH 7 указывает на то, что раствор нейтрален.

Полный пошаговый ответ:
— Во-первых, сообщите нам шкалу рН.Шкала рН колеблется от 1 до 14; растворы, имеющие рН менее 7, считаются кислыми, рН 7 — нейтральными, а рН более 7 — щелочными по своей природе.
— Как упоминалось в вопросе, гидроксид бария является щелочью, это означает, что его диапазон pH больше 7; тогда как соляная кислота является сильной кислотой, ее значение pH меньше 7.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации, и в результате реакции образуется соль и вода. Реакция указана ниже:
\[Ba{{(OH)}_{2}}+2HCl\to BaC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O\]
-Теперь, когда мы добавим избыток водного гидроксида бария, это повлияет на рН раствора.
— Добавление гидроксида бария сначала нейтрализует кислотную природу HCl, что приводит к увеличению pH до 7, а затем, после добавления избытка гидроксида бария, приводит к увеличению pH с 7 до 14
— При добавлении pH соляной кислоты кислота увеличится от рН 1 до 14, а это значит, что раствор окажется основным по своей природе, и действие кислоты в растворе уменьшится.

-В последнем случае мы можем заключить, что рН увеличивается с рН 1 примерно до рН 14.{-}}$ ионы из основания. Это также называется точкой эквивалентности, когда количество молей ионов гидроксида равно количеству молей ионов водорода.

Какие продукты реакции между гидроксидом бария и соляной кислотой? – Richardvigilantebooks.com

Какие продукты реакции между гидроксидом бария и соляной кислотой?

Объяснение: Гидроксид бария, Ba(OH)2, является сильным основанием, поэтому он будет реагировать с соляной кислотой, HCl, сильной кислотой, с образованием воды и хлорида бария, растворимой соли.

Реагирует ли BaCl2 с HCl?

Хлорид бария (BaCl2) не будет реагировать с HCl, поскольку оба имеют один и тот же анион Cl, следовательно, реакции нет.

Что происходит, когда к барию добавляют HCl?

Реакция бария с кислотами Барий реагирует с соляной кислотой с образованием BaCl2 [7].

Какой тип реакции представляет собой BA HCl BaCl2 h3?

Реакция между металлическим барием и соляной кислотой представляет собой реакцию простого замещения. Это связано с тем, что только барий заменяет или замещает ион гидроксония из соляной кислоты с образованием хлорида бария и газообразного водорода.

Почему HCl добавляют перед BaCl2?

Сначала добавляется соляная кислота для удаления любых карбонат-ионов, которые могут присутствовать – они также будут давать белый осадок, давая ложноположительный результат. Вместо раствора хлорида бария можно использовать раствор нитрата бария.

Сбалансирован ли BaCl2 h3SO4 BaSO4 HCl?

Это реакция осаждения: BaSO 4 – образовавшийся осадок….Поиск по реагентам (BaCl 2, H 2SO 4)

1 h3SO4 + BaCl2 → HCl + BaSO4
3 h3SO4 + K2Cr2O7 + BaCl2 → h3O + Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + BaSO4

Почему HCl добавляют перед BaCl2?

Какое сбалансированное уравнение для Zn HCl ZnCl2 h3?

Сбалансированное уравнение: Zn(т) + 2 HCl(водн.) = h3(г) + ZnCl2(водн.).Нажмите, чтобы увидеть полный ответ. Принимая это во внимание, является ли Zn 2hcl ZnCl2 h3 окислительно-восстановительной реакцией? Это несбалансированное уравнение. Zn(т)+ H2SO4(водн.)→ ZnSo4(водн.)+H2(г), газ h3 выделится во время реакции.

Какова реакция HCl и воды?

При растворении HCl в воде вместе с отрицательным ионом хлора образуется положительный ион гидроксония (h4O). Значение pH воды равно 7,0. Добавление даже небольшого количества HCl в воду может снизить pH ниже 7,0 или до кислой стороны.

Какова химическая формула алюминия и соляной кислоты?

Алюминий реагирует с соляной кислотой в реакции с одним замещением, в результате чего образуется водный хлорид алюминия (соль) и газообразный водород. Сбалансированное химическое уравнение для этой реакции: 2Al(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3h3(g).

Является ли гидроксид бария осадком?

В большинстве случаев образуется бледно-белый осадок гидроксида бария. Гидроксид бария мало растворим в воде и может образовывать раствор с концентрацией около 0.1 М при комнатной температуре; гидроксид бария выше 0,1 М будет нерастворимым.

Какое из следующего является правильным сбалансированным уравнением нейтрализации гидроксида бария соляной кислотой?

Ответить

Чтобы сбалансировать соляную кислоту и гидроксид бария, используйте уравнение HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + h3O (соляная кислота плюс гидроксид бария).

 

Какова равновесная реакция между гидроксидом бария и соляной кислотой и как ее рассчитать?

Образуется реакцией соляной кислоты с гидроксидом бария: хлорид бария и вода.Используя сбалансированное уравнение для этой реакции, можно получить 2HCl(водн.) + Ba(OH)2 (водн.) BaCl2(водн.) + 2h3 0 (1) Если в реакцию вступают четыре моля гидроксида бария, в процессе используется четыре моля соляной кислоты. , как показано в таблице.

Кстати, каковы продукты полной реакции нейтрализации водного раствора гидроксида бария и азотной кислоты, представленной молекулярным уравнением? В присутствии 2HNO3 Ba(OH)2 превращается в Ba(NO3)2. При соединении гидроксида бария с азотной кислотой образуется нитрат бария и вода…

 

Какое уравновешенное уравнение для HCl и BA Oh 2 помимо указанного выше?

Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + h3O является балансировщиком химического уравнения.

 

Каков механизм диссоциации гидроксида бария?

Гидроксид бария полностью диссоциирует в воде с образованием ионов бария и гидроксильных ионов: (1) Гидроксид бария полностью диссоциирует в воде с образованием ионов бария (s) ightarrow Ba(OH) 2 (s) ightarrow Ba2+ (s) + (s) ightarrow

 

Кто-нибудь когда-нибудь слышал о том, что хлористый водород является сильной кислотой?

Кислотность водного раствора определяется как полная ионизация в присутствии сильной кислоты.В воде хлористый водород (HCl) полностью ионизируется, образуя в результате реакции ионы водорода и ионы хлора. В водном растворе слабая кислота представляет собой кислоту, которая ионизируется в минимальной степени и поэтому имеет низкий pH. Поскольку HCl является сильной кислотой, сопряженное с ней основание (Cl) является слабым основанием с небольшой реакционной способностью.

 

Возможна ли реакция нейтрализации?

В реакции нейтрализации кислота и основание объединяются, образуя воду и соль. Эта реакция характеризуется образованием воды при взаимодействии ионов Н+ и ионов ОН-.Для нейтрализации действия сильной кислоты и сильного основания требуется 7 рН. В таблице 1 перечислены наиболее часто встречающиеся сильные кислоты и основания.

 

Является ли гидроксид бария основанием или кислотой, и в чем разница?

То же верно и для сильных оснований, которые ограничены следующими соединениями: гидроксид лития (LiOH), гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид кальция (Ca[OH]2), гидроксид стронция (Sr[ OH]2) и гидроксид бария (Ba[OH]2).В водном растворе ионы этих сильных кислот и оснований полностью окисляются.

 

Когда происходит реакция нейтрализации, какие побочные продукты реакции?

Нейтрализация — это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются вода и соль. Твердые кислоты, твердые основания, твердые соли и вода — все это возможные компоненты в суммарных ионных уравнениях для процессов нейтрализации.

 

Является ли BA OH 2 основанием или кислотой?

В этом случае вы можете видеть, что значение pH равно 12.Концентрация ОН- должна быть менее 0,01 моль дм-3 при значении рН 12. Она равна удвоенной концентрации приготовленного раствора Ва(ОН)2. Поэтому тот факт, что гидроксид бария является сильным основанием и полностью диссоциирует в воде, является однозначным.

 

Какие продукты реакции образуются при реакции хлорида аммония и гидроксида натрия?

Взаимодействие между хлоридом аммония и гидроксидом натрия приводит к образованию многих новых соединений, в том числе аммиака, воды и хлорида натрия.Когда хлорид аммония соединяется с гидроксидом натрия в лаборатории, он производит Nh4 (хлорид аммония), NaCl (хлорид натрия) и h3O, которые являются полезными соединениями (водой). В результате этого процесса образуется газообразный аммиак.

 

Какова цель добавления разбавленной HCl к хлориду бария?

Чтобы удалить любые карбонат-ионы, которые могут присутствовать, сначала применяется соляная кислота. Ионы карбоната также будут давать белый осадок, что приведет к ложноположительному результату.В качестве альтернативы вместо хлорида бария можно использовать раствор нитрата бария.

 

Является ли bacl2 водным по своей природе?

В то время как BaCl2 ведет себя как простая соль в водном растворе, он действует как электролит 1:2 в воде, что приводит к pH, близкому к pH воды. Из-за реакции между его растворами и сульфат-ионом образуется густой белый осадок сульфата бария.

 

Как лучше всего сбалансировать уравнения?

Метод 1: Завершение традиционного равновесия Запишите уравнение, которое вам дали.Запишите количество атомов в каждом элементе. Водород и кислород следует оставить напоследок, потому что они часто встречаются с обеих сторон. Начните с того, что сосредоточьтесь на конкретном аспекте. Чтобы сбалансировать один атом углерода, используйте коэффициент эквивалентности. Затем атомы водорода будут уравновешены. Атомы кислорода должны быть в равновесии.

 

Как бы вы решили уравнение h3co3 co2 h3o в уме?

Какой метод вы бы использовали, чтобы найти баланс в этом уравнении? CO2 + h3O = h3CO3 + CO2 + h3O Поставьте 2 перед CO2, чтобы выделить его.Перед h3CO3 и h3O поставьте цифру 2. Добавьте букву O к произведению в уравнении.

 

Что такое результирующее ионное уравнение и как оно работает?

Можно написать химическое уравнение для реакции, которое идентифицирует только вещества, участвующие в реакции, как результирующее ионное уравнение. Общее применение чистого ионного уравнения, среди прочего, в реакциях кислотно-щелочной нейтрализации, реакциях двойного замещения и окислительно-восстановительных реакциях.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.