Соляная кислота и гидроксид бария: Ba(OH)2 + HCl = ? уравнение реакции

Содержание

Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

 

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).

 

 

2. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.

 

 

3. Серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия.

 

 

4. Ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота.

 

 

5. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия, дигидрофосфат калия.

 

 

6. Хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция.

 

 

7. Гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа(II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота.

 

 

8. Хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония.

 

 

9. Перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия.

 

 

10. Азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород.

 

 

11. Гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.

 

 

12. Азотная кислота, оксид меди(I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа(III), оксид хрома(VI).

 

 

13. Ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(II), хромат калия, гидроксид меди(II), серная кислота.

 

 

14. Пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия.

 

 

15. Перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, йодид калия.

 

 

16. Перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария.

 

 

17. Перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция.

 

 

18. Ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, соляная кислота, нитрит натрия, оксид марганца(IV).

 

 

19. Силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, йодид калия, ацетат аммония.

 

 

20. Перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром.

 

 

21. Сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария.

 

 

22. Серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония.

 

 

23. Сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция.

 

 

24. Силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония.

 

 

25. Нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II).

 

 

26. Перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод.

 

 

27. Сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.

 

 

28. Оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия.

 

 

29. Гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия.

 

 

30. Гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин.

 

 

31. Азотная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV), хлорид железа(III), сера, фторид аммония.

 

 

32. Перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода.

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

1) Соляная кислота, 2) гидроксид калия, 4) оксид кремния (IV),

8) Серная кислота, 16) гидроксид бария, 32) вода.

38. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы веществ, которые способны реагировать с гидроксидом калия (раствором или твердым веществом при нагревании).

1) хлорид магния, гидрокарбонат кальция, хлорид аммония,

2) гидрокарбонат магния, нитрат меди, сульфат калия,

4) оксид серы (IV), оксид хрома (VI), хлорид аммония,

8) нитрат аммония, алюминий, кремниевая кислота,

16) кремний, гидроксид алюминия, оксид цинка,

32) гидроксид лития, хлорид рубидия, оксид хлора (VII).

39. Укажите номер, под которым расположен металл, который в воде не растворяется (не реагирует), а один из его оксидов и гидроксидов  растворяется.

1) Cа, 2) Аl, 3) Сr, 4) Ba, 5) Fe?

40. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь фенолфталеин в водном растворе гидроксида аммония.

1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

41. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь метилоранж в водном растворе гидроксида калия:

1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

42. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь лакмус в водном растворе гидроксида лития:

1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

43. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, реагирующих между собой в присутствии воды:

1) гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция,

2) карбонат кальция и оксид серы (VI),

4) оксид алюминия и оксид кальция,

8) гидроксид калия и оксид углерода (IV),

16) алюминий и гидроксид калия.

44. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы гидроксидов, способных образовывать основные соли:

1) Cu(OH)2, 2) RbOH, 4) Al(OH)3,8) NaOH,

16) Ba(OH)2, 32) NH4OH.

45. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы гидроксидов, которые можно получить при непосредственном взаимодействии оксида с водой:

1) Cu(OH)2, 2) RbOH, 4) Al(OH)3, 8) NaOH,

16) Ba(OH)2, 32) H2SO3.

46. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, способных в определенных условиях реагировать между собой:

1) Ca(OH)2 и CO2, 2) RbOH и NH4OH, 4) Al(OH)

3 и Fe(OH)3,

8) NaOH и Cr2O3, 16) Ba(OH)2 и Ca(OH)2, 32) H2SO4 и Zn(OH)2.

47. Под каким номером приведена формула гидроксида, характеризующегося наиболее ярко выраженными основными свойствами:

1) Al(OH)3, 2) NH4OH, 3) Fe(OH)3, 4) Cr(OН)3, 16) Zn(OH)2?

48. Как практически различить свежеосажденные осадки гидроксидов магния и алюминия:

1) Добавить раствор хлорида натрия, 2) добавить раствор соляной кислоты, 4) добавить раствор гидроксида калия

8) Добавить раствор азотной кислоты?

Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы.

49. Какое техническое название имеет смесь гидроксида натрия и оксида кальция? Укажите номер правильного ответа:

1) Гашеная известь, 2) негашеная известь, 3) натронная известь, 4) каустик, 5) едкий натр.

50. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены гидроксиды, реагирующие с твердым гидроксидом натрия при прокаливании.

1) Mg(OH)2, 2) Ni(OH)2, 4) Sn(OH)4, 8) Sn(OH)2,

16) Pb(OH)2, 32) Fe(OH)2, 64) Al(OH)3.

51. Чему равно общее число атомов в молекуле гидроксида, имеющего следующий количественный состав:

ω (Sn) = 77,7 %, ω (O) = 21,0 %, ω (H) = 1,3 %?

52. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить тетрагидроксоцинкат:

1) Zn + NaOH (раствор) →, 2) ZnO + NaOH (тв.),

4) ZnO + NaOH (раствор)→, 8) ZnCl2 + NaOH (раствор) →,

16) Zn(OH)

2 + NaOH (тв.) , 32) Zn(OH)2 + NaOH(раствор)→ .

Кислоты

53. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы двухосновных кислот:

1) HCl 2) H2SO4 4) H3PO4 8) H2SO3 16) H3PO3

54. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы кислот, которые невозможно получить взаимодействием кислотного оксида с водой.

1) HCl, 2) H2CO3, 4) HNO3, 8) H2SiO3, 16) HAlO2.

55. Сколько кислот, из числа перечисленных ниже, являются кислородсодержащими (оксокислотами)?

Кислоты: соляная, бромоводородная, азотная, серная, сернистая, сероводородная, угольная, фтороводородная, ортофосфорная.

56. Напишите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы возможных реакций:

1) HCl + Ca(OH)2 , 2) H2SO4+ CuO ,

4) H3PO4 + Cu , 8) H2SO4 разбавл. + Ag ,

16) HBr + SiO2 , 32) H2SO4 + Fe2O3 .

57. Чему равно число атомов в молекуле кислоты, полученной при взаимодействии оксида хлора (VII) с водой?

58. Чему равно общее число атомов в молекуле ангидрида хлорноватой кислоты?

59. Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворе соляной кислоты:

Решутест. Продвинутый тренажёр тестов

Решутест. Продвинутый тренажёр тестов
  • Главная
  • ЕГЭ
  • Химия
  • Реакции ионного обмена

Решил заданий

Не решил заданий

Осталось заданий

История решения
1733 — не приступал 4368 — не приступал 3490 — не приступал 9362 — не приступал 3214 — не приступал 3106 — не приступал 3099 — не приступал 3100 — не приступал 3101 — не приступал 3107 — не приступал

Формат ответа: цифра или несколько цифр, слово или несколько слов. Вопросы на соответствие «буква» — «цифра» должны записываться как несколько цифр. Между словами и цифрами не должно быть пробелов или других знаков.

Примеры ответов: 7 или здесьисейчас или 3514

Раскрыть Скрыть

№1

Перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия.

Запишите реакцию ионного уравнения. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнение реакции.

 

ответ

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O — молекулярное уравнение

K+ + H+ + CO32- + K+ + OH— = 2K+ + CO32- + H2O — полное ионное уравнение

H+ + OH— = H2O — сокращённое ионное уравнение

№2

Перечень веществ: цинк, перманганат калия, серная кислота, гидроксид бария, натрий, сульфат калия.

Запишите реакцию ионного уравнения. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнение реакции.

 

ответ

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O — молекулярное уравнение

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH— = BaSO4 + 2H2O — полное и сокращенные ионные уравнение одинаковы

№3

Перечень веществ: хлорид фосфора (III), пероксид водорода, соляная кислота, гидроксид калия, сульфат натрия.

Запишите реакцию ионного уравнения. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнение реакции.

 

ответ

HCl + KOH = KCl + H2O — молекулярное уравнение

H+ + Cl— + K+ + OH— = K+ + Cl— + H2O — полное ионное уравнение

H+ + OH— = H2O — сокращённое ионное уравнение

№4

Перечень веществ: фосфин, перманганат калия, серная кислота, нитрат бария, вода, нитрат калия

Запишите реакцию ионного уравнения. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнение реакции.

 

ответ

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 — молекулярное уравнение

Ba2+ + 2NO32 + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H+ + 2NO3— — полное ионное уравнение

Ba2+ + SO42- = BaSO4 — сокращенное ионное уравнение

№5

Перечень веществ: нитрат калия, магний, вода, гидроксид калия, хлорид магния.

Запишите реакцию ионного уравнения. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнение реакции.

 

ответ

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl — молекулярное уравнение

Mg2+ + 2Cl— + 2K+ + 2OH— = Mg(OH)2 + 2K+ + 2Cl— — полное ионное уравнение

Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2 — сокращённое ионное уравнение

№6

Для выполнения задания 30 — 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

K+ + OH— + K+ + HCO3— = 2K+ + CO32- + H2O

OH— + HCO3— = CO32- + H2O

 

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена
  • Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2
№7

Для выполнения задания 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, сульфат лития, хлорид магния, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl – молекулярное уравнение

Mg2+ + 2Cl— + 2Na+ + 2OH— = Mg(OH)2 ↓+ 2Na+ + 2Cl— — полное ионное уравнение

Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2 ↓ – сокращенное ионное уравнение

  

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена
  • Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

 

 

№8

Для выполнения задания 30 — 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O — молекулярное уравнение

K+ + OH— + K+ + HCO3— = 2K+ + CO32- + H2O — полное ионное уравнение

OH— + HCO3— = CO32- + H2O – сокращенное ионное уравнение

  

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена
  • Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2
№9

Перечень веществ: перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

 

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

Na2S + SnSO4 = SnS ↓ + Na2SO4 – молекулярное уравнение

2Na+ + S2- + Sn2+ + SO42- = SnS ↓ + 2Na+ + SO42- — полное ионное уравнение

S2- + Sn2+ = SnS ↓ — сокращенное ионное уравнение

 

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена
  • Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2
№10

Для выполнения задания 30 — 31 используйте следующий перечень веществ: марганцовая кислота, оксид серы (IV), сульфат бария, хлорид калия, нитрат серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3 – молекулярное уравнение

K+ + Cl— + Ag+ + NO3— = AgCl ↓ + K+ + NO3— — полное ионное уравнение

Cl— + Ag+ = AgCl ↓ – сокращенное ионное уравнение

  

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена
  • Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

Так твой прогресс будет сохраняться.

Регистрация

Мы отправили код на:

Изменить

Получить код повторно через 00:00

Я прочитал(-а) Политику конфиденциальности и согласен(-на) с правилами использования моих персональных данных

Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно

Вопрос Видео: Использование данных титрования сильной кислоты и сильного основания для расчета концентрации основания

Стенограмма видео

В таблице ниже показаны результаты титрования 0,02 дециметра в кубе гидроксида бария 0,2 моля соляная кислота. Используя результаты в таблице и исключая любые аномалии, определить концентрацию гидроксида бария. Дайте ответ с точностью до двух знаков после запятой места.

Глядя на данные, мы видим что для титрования один и титрования три требуются очень похожие объемы соляной кислота. Однако требуется второе титрование. еще более 10 миллилитров соляной кислоты. Эти данные не согласуются с два других испытания, и их следует сбрасывать со счетов как аномалию. Затем мы можем взять объем HCL раствор добавляют при первом и третьем титровании и находят средний объем HCL. Выполнение расчета дает нам средний объем 61,5 миллилитров.

Далее мы можем написать сбалансированный химическое уравнение между гидроксидом бария и соляной кислотой. Мы видим, что реакция гидроксид бария, основание, с соляной кислотой, кислотой, дает хлорид бария — соль — и вода. Будьте осторожны и убедитесь, что химическое уравнение уравновешивается добавлением соответствующих коэффициентов перед продолжением на с остальной частью проблемы.

Затем вспомните ключевое уравнение для решение задач титрования: 𝑛 равно 𝑐𝑣, где 𝑛 представляет количество в молях, 𝑐 — концентрация в молях на литр, а 𝑣 — объем в литрах.

Мы можем сделать стол в соответствии с значения, указанные в вопросе, с переменными нашего ключевого уравнения. Мы также запишем молярное соотношение кислоты и основания. Для этого титрования требуется 0,02 кубических дециметров гидроксида бария. Напомним, что один дециметр в кубе равен то же, что один литр. Затем мы можем добавить наш объем к таблица с единицей измерения литров вместо дециметров в кубе. Раствор гидроксида бария был титруют 0,2-молярным раствором соляной кислоты. Мы можем добавить эту концентрацию к нашу таблицу в соответствующем поле, признавая, что молярный и моль на литр эквивалентные единицы.

Мы также знаем средний объем соляной кислоты, используемой в эксперименте. Объем указан в миллилитрах, но необходимо преобразовать в литры, чтобы литры и единицы концентрации отменить при решении. Знайте, что 1000 миллилитров эквивалентно одному литру. Мы можем умножить 61,5 миллилитров на один литр на 1000 миллилитров. Единица миллилитров отменится, что дает нам объем 0,0615 л. В конечном итоге мы хотим решить для концентрации гидроксида бария.

Теперь, когда заданные значения заполнены в таблице, мы готовы решить проблему. Мы можем заменить нашу соляную концентрацию кислоты и объем в ключевое уравнение для определения количества молей соляной кислоты 0,0123 моль. Теперь, когда мы знаем количество молей используемой кислоты, мы можем определить количество молей основания, используемого в титрование.

Глядя на наш сбалансированный химический уравнение, мы можем видеть, что молярное отношение гидроксида бария к соляной кислоте это один к двум. Поскольку молярное соотношение не равно один, нам нужно будет выполнить расчет для преобразования молей соляной кислоты в моли гидроксида бария. Начнем этот процесс с моль соляной кислоты. Затем умножаем это значение на молярное отношение, записанное в виде дроби с молями соляной кислоты в знаменателе так что единицы сокращаются. Выполняем расчет и определите, что количество молей гидроксида бария равно 0,00615 моль.

Далее мы можем переставить наш ключ уравнение, которое нужно решить для концентрации гидроксида бария. Мы можем заменить наш барий количество и объем гидроксида и определить концентрацию гидроксида бария до быть 0,3075 моль. Но вопрос задает нам ответ округляется до двух знаков после запятой. Округление нашего ответа соответствующим образом дает нам конечную концентрацию 0,31 мол.

Решено: Гидроксид бария, часто используемый для титрования слабых растворов

Учебники / Химия / Химия 11 / Глава 4 / Задача 70P

4 5 1 289 Отзывы

Проблема 70P

Гидроксид бария, часто используемый для титрования слабых органических кислот, получают в виде октагидрата. \(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \cdot 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\). Какая масса \(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \cdot 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) потребуется для приготовления 500,0 мл раствора то есть 0,1500 М в гидроксид-ионах?

Пошаговое решение:

Шаг 1 из 3

Здесь мы должны рассчитать массу  , которая потребуется для приготовления 500,0 мл раствора с концентрацией ионов гидроксида 0,1500 М.

Шаг 2 из 3

Глава 4, проблема 70P решена
Просмотреть полное решение

Шаг 3 из 3

Другие растворы

  • 7RC: ?A NaoH первоначально смешивают с раствором кислоты, показанным на (а). Что…

    Химия Химия 11 издание

    4 / 5 из 2 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 140P: ? Образец смеси NaCl и KCl массой 0,8870 г растворяют в воде…

    Химия Химия 11 издание

    4 / 5 из 2 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 141P: ?Исходя из степени окисления, объясните, почему монооксид углерода. ..

    Химия Химия 11 издание

    4 / 5 из 2 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 142P: Какая из приведенных здесь диаграмм соответствует реакции между…

    Химия Химия 11 издание

    4 / 5 из 2 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 173P: «Соляная кислота, техническая соляная кислота, используемая для очистки. {2}

    Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Теорема о расходимости
    ?В упражнениях 1–6 проверьте теорему о расходимости, оценив \(\int_{S} \int \mathrm{F} \cdot \mathrm{N} d S\) в качестве поверхностного слоя

    Химия: Центральная наука: Жидкости и межмолекулярные силы
    (a) Какой тип межмолекулярной силы притяжения действует между всеми молекулами? б) Какой тип силы межмолекулярного притяжения действует только на

    Химия: центральная наука: Химическое равновесие
    ?Когда следующие реакции приходят к равновесию, содержит ли равновесная смесь в основном реагенты или в основном продукты? (a) \(\mathrm{N}_

    Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Независимость и правило умножения
    «Надежность и избыточность, часть II» См. задачу 21. Предположим, что конкретный компонент авиакомпании имеет вероятность отказа 0,03 и является частью тройки. 0005

    Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Распределение вероятности Пуассона
    ? Сколько мне ждать? Количество посещений веб-сайта определяется пуассоновским процессом и происходит со скоростью 10 посещений в минуту между 19:00 и 20:00. a

    Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Вывод о разнице между двумя медианами: Зависимые образцы
    ?Количество эритроцитов у крыс Исследователи из НАСА хотели изучить влияние космического полета на количество эритроцитов (эритроцитов) у крыс. Следующие данные р 9{…

    Исчисление Исчисление: ранние трансцендентальные 1 издание

    4 / 5 из 4 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 33E: Как величина тока, протекающего через электролитическую ячейку, зависит от. ..

    Химия Химия: молекулярный подход 3 издание

    4 / 5 из 4 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 7BSC: использовать тест Крускала-Уоллиса? Измерения автомобильных аварий? Воспользуйтесь фол…

    Статистика Элементарная статистика 12 издание

    3 / 5 из 5 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 33P: ?Для каждой из реакций подсчитайте, сколько граммов продукта. ..

    Химия Введение в химию 5 издание

    3 / 5 из 44 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 2ПК: Рассчитайте ток, проходящий через пальцы (сопротивление 1…

    Физика Концептуальная физика 12 издание

    5 / 5 из 5 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 32E: Свет отражается от движущегося зеркала. Как отраженный свет…

    Физика Концептуальная физика 12 издание

    5 / 5 из 3 отзывов

    Посмотреть весь материал

Связанные разделы

  • Глава 1.1: Дискретная математика и ее приложения | 7-е издание

    Математика Дискретная математика и ее приложения 7 издание

    3 / 5 из 68 отзывов

    Просмотреть весь материал

  • Глава 2. 5: Дискретная математика и ее приложения | 7-е издание

    Математика Дискретная математика и ее приложения 7 издание

    3 / 5 из 68 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 2.SE: Дискретная математика и ее приложения | 7-е издание

    Математика Дискретная математика и ее приложения 7 издание

    3 / 5 из 68 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 3. 1: Дискретная математика и ее приложения | 7-е издание

    Математика Дискретная математика и ее приложения 7 издание

    3 / 5 из 68 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 3.2: Дискретная математика и ее приложения | 7-е издание

    Математика Дискретная математика и ее приложения 7 издание

    3 / 5 из 68 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 5: Университетская физика | 13-е издание

    Физика Университетская физика 13 издание

    4 / 5 из 61 отзывов

    Посмотреть весь материал