15 фактов о HCl + Al(OH)3: реакция с несколькими элементами
Соляная кислота и гидроксид алюминия представляют собой химические элементы, присутствующие в жидкой форме. HCl представляет собой кислоту, а Al (OH)3 является основой. Обсудим HCl + Al(OH)3 обе реакции элемента.
Соляная кислота представляет собой кислоту, которая содержит ионную связь между водородом и хлором, а гидроксид алюминия имеет Ковалентная связь оба находятся в жидком состоянии и должны храниться в стеклянной бутылке с закрытой крышкой, поскольку HCl сильно реагирует с воздухом по сравнению с гидроксидом алюминия..
В этой статье мы обсудим продукт, балансовую реакцию, титрование, ионное уравнение, сопряженную пару и межмолекулярные силы притяжения с подробным объяснением.
Что является произведением HCl и Al(OH)3HCl является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водной среде.
HCl = Н+ + Кл–
Хлорид алюминия — слабое основание, частично диссоциирующее в водной среде.
Al (OH)3 = Аль+ + OH3–
Следовательно, продукт, образующийся в реакции, представляет собой 3HCl + Al (OH).3 = AlCl3 + 3H2O
Какой тип реакции HCl + Аl(ОЙ)3Реакция соляной кислоты и гидроксида алюминия является реакцией нейтрализации, поскольку HCl является кислотой, а Al(OH)3 является базой, и они нейтрализуют друг друга.
Как сбалансировать HCl+ Al(OH)3Реагент HCL + Al (OH)3 и продукт AlCl3 + H2O. Количество молей реагента равно количеству молей продукта, для уравновешивания AlCl необходимо 3 моля HCl.3 и теперь в реагенте всего 6 атомов водорода и 3 кислорода, 3 моля H2О нужен.
3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O
HCl + Al (ОН)3титрованиеИспользуемый аппарат –Бюретка, химический стакан, капельница, воронка, коническая колба
Индикаторные«Индикатор фенолфталеин», используемый во время титрование Конечная точка сильной кислоты по сравнению с сильным основанием от бесцветной до розовой.
Процедура-Наполните бюретку Al (OH)3 с помощью стакана и поместите его на подставку. Поместите коническую колбу под бюретку и добавьте в нее несколько капель HCl, выпуская при этом Al (OH)3 в той же фляге. Добавьте индикатор с помощью капли, пока он не достигнет конечной точки и цвет не изменится на розовый.
HCl + Al (ОН)3 чистое ионное уравнение- Следующие шаги могут определить ионную реакцию
- Следует сначала написать уравнение баланса 3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O
- Разделите компоненты на составляющие ионы, которые представляют собой чистое ионное уравнение для HCL + AL (OH)3
H+ + Кл– + Аль+ + OH3– = Аль + + Кл3– + 3H2O
HCl + Al (ОН)3 сопряженные парыВсякий раз, когда кислота отдает протон, она превращается в сопряженное основание, а сильная кислота является слабым сопряженным основанием и наоборот. Итак сопряженное основание это Cl– для HCl и OH– является основанием, поэтому кислота представляет собой Al (OH)3Сопряженное кислотно-щелочное
HCl и Al (ОН)3 межмолекулярные силы- HCl представляет собой ионное соединение, которое содержит в молекулах диполь-дипольную силу притяжения с силой Лондона..
- АЛ (ОН)3 содержит водородные силы с Лондонская дисперсионная сила притяжения.
Энтальпия — это количество энергии, необходимое для завершения реакции реагента и продукта. Энтальпия реакции 3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O будет,
AlCl3(с) = -705.6 кДж/моль HCl(г) = -92 кДж/моль. ЧАС2O(l) = -285.8 кДж/моль. Ал (ОН)3(с) = −285. 8 кДж / моль
Энтальпия конечной реакции будет = (-285.8 кДж/моль Al + 3 x -285.8) — (-1277.0) — (3 x -92.0) знак равно 10.0 кДж / моль
HCl + Al(OH)3 буферный растворHCl — сильная кислота, из которой никогда не получится буферный раствор, а Al (OH)3 не является кислотой, но имеет значение pH 8, а также не вызывает буферный раствор потому что значение pH буфера всегда должно быть 14.
HCl + Al(OH)3 полная реакцияHCl + Al (ОН)3 является полной реакцией, потому что HCl является сильной кислотой и Al (OH)3 является прочной основой нейтрализуют ионы друг друга и полностью диссоциируют в воде с образованием новых соединений.
HCl + Al(OH)3 экзотермическая реакция или эндотермическая реакцияСоляная кислота с гидроксидом алюминия является экзотермическая реакция что означает, что он выделяет хорошее количество тепла, а энтропия также меньше, чем ноль и Энергия Гиббса становится отрицательным.
HCl + Al(OH)3 окислительно-восстановительная реакцияРеакция HCl+ Al(OH)3 не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку в окислительно-восстановительная реакция окисление и восстановление происходят одновременно, и степень окисления будет меняться из-за переноса электронов.
HCl + Al(OH)3 реакция осажденияРеакция Is HCl + Al(OH)3 не является реакцией осаждения, так как после завершения реакции не образуется осадок.
HCl+ Al(OH)3 обратимая или необратимая реакцияРеакция HCl + Al(OH)3 обратимо добавлением хорошего количества HCl к Al(OH)3 выпадают в осадок с образованием комплексов.
HCl + Al(OH)3 реакция смещенияРеакция HCl + AL(OH)3 не является реакцией замещения, поскольку она образует новый продукт вместо вытеснения любого реагента или продукта.
ЗаключениеСоляная кислота (HCl) — очень сильная кислота и гидроксид алюминия (Al(OH)).3) является сильным основанием, они оба вместе нейтрализуют друг друга и являются лучшим примером реакции нейтрализации и титрования для расчета конечных точек.
Тетрагидроксоалюминат натрия, Na[Al(OH)4], химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Сбалансированное уравнение показывает реакцию между гидроксидом алюминия и соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и воды. \[Al{\left({OH} \right)_3} + {\text{}}3HCl \Rightarrow AlC{l_3} + 3{H_2}O\;\]. Образовался 1 моль хлорида алюминия, какая масса гидроксида алюминия образовалась?
Дата последнего обновления: 26 января 2023
•
Всего просмотров: 226,2 тыс.
•
Просмотров сегодня: 3,21 тыс.
Ответ
2,2 тыс.{3+}$) в гидроксиде алюминия составляет 3:1. Это условие предполагает, что дозирование воды солями алюминия сильно влияет на pH системы в свете того факта, что гидролизом создается соляная коррозия. Полный пошаговый ответ:
\[Al{\left({OH} \right)_3} + {\text{}}3HCl \Rightarrow AlC{l_3} + 3{H_2}O\;\]
Из уравнения 1 моль $AlCl_3$ образует 3 моля HCl и 1 моль $Al(OH)_3$ . молярные нагрузки:
\[AlC{l_3} = {\text{}}27{\text{}} + {\text{}}\left({3{\text{}}x{\text{} }35,5} \right){\text{}} = {\text{}}133,5{\text{}}g{\text{}}HCl{\text{}} = {\text{}}\left( {35,5 {\ text { }} + {\ text { }} 1} \ right) {\ text { }} = {\ text { }} 36,5 {\ text { }} g \; Al {\ left ( {OH } \right)_3} = {\text{}}27{\text{}} + {\text{}}3{\text{}}x{\text{}}\left({16{\text{ }} + {\text{}}1}\right){\text{}} = {\text{}}78{\text{}}g\]
Мы можем использовать коэффициенты условия для определения количества молей Al(OH)3, которые реагируют, понимая, что 1 моль AlCl3 имеет структуру:
\[1mol{\text{ }}AlC{l_3}*\left( { 1lmol{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3}/1mol{\text{}} AlC{l_3}} \right){\text{}} = {\text{} }1{\text{ }}mol{\text{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\]
Что является хорошим предзнаменованием, учитывая их молярную пропорцию \[1:1. \]
В настоящее время, мы можем использовать молярную массу гидроксида алюминия \[\left( {78,00{\text{}} г/моль} \right)\]для расчета количества граммов, которые отвечают:
\[1mol{\text{}}Al{\left({OH} \right)_3}*\left( {78.00lg{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3 }*1mol{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3}} \right){\text{}} = {\text{}}80{\text{}}g{ \text{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\]
, что, я думаю, будет соответствовать 1 огромной цифре, сумме, указанной в выпуске..
Таким образом, для ответа \[3 {\ text { }} моли {\ text { }} HCl {\ text { }} в {\ text { }} один {\ text { }} моль {\ text { }} AlC {l_3} и {\ text { }}Al{\left( {OH} \right)_3}.\]
Примечание: 9- }_4\]
Гидроксид алюминия дополнительно называют Алюминий коррозионно-активным или Гидроксид алюминия или Гидроксид алюминия (III).
Недавно обновленные страницы
Большинство эубактериальных антибиотиков получены из биологии ризобия класса 12 NEET_UG
Биоинсектициды саламин были извлечены из класса 12 Biology NEET_UG
Какое из следующих утверждений, касающихся Baculovirussess, Neet_ug
. Какое из следующих утверждений, касающихся Baculoviruses, Neet_ug
. муниципальные канализационные трубы не должны быть непосредственно 12 класса биологии NEET_UG
Очистка сточных вод осуществляется A Микробами B Удобрения 12-го класса биологии NEET_UG
Иммобилизация ферментов – это A Преобразование активного фермента 12-го класса биологии NEET_UG
Большинство эубактериальных антибиотиков получают из A Rhizobium class 12 биологии NEET_UG
3 90 Экстракт инсектицидов из 12-го класса биологии NEET_UG
Какое из следующих утверждений относительно бакуловирусов 12-го класса биологии NEET_UG
Канализационные или муниципальные канализационные трубы не должны относиться непосредственно к 12-му классу биологии NEET_UG
Очистка сточных вод осуществляется A Микробами B Удобрения класса 12 биологии NEET_UG
Иммобилизация ферментов A Конверсия активного фермента класса 12 биологии NEET_UG
Факты относительно HCl 3 Al +
3 90 Реакция нескольких элементов.
Обсудим HCl + Al(OH) 3 реакции обоих элементов .Соляная кислота представляет собой кислоту, которая содержит ионную связь между водородом и хлором, а гидроксид алюминия имеет ковалентную связь. Обе они находятся в жидком состоянии и должны храниться в стеклянной бутылке с закрытой крышкой, поскольку HCl сильно реагирует с воздухом, поскольку по сравнению с гидроксидом алюминия .
В этой статье будет обсуждаться продукт, балансовая реакция, титрование, ионное уравнение, сопряженная пара и силы межмолекулярного притяжения с подробным объяснением.
Что является продуктом HCl и Al(OH) 3HCl является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водной среде
Aluminum chloride is a weak base that partially dissociates in an aqueous medium
Al(OH) 3 = Al + + OH 3 –
Следовательно, в реакции образуется 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O
Какой тип реакции HC 908 + l A 908 908 + l A 90 OH) 3Реакция соляной кислоты и гидроксида алюминия является реакцией нейтрализации, поскольку HCl является кислотой, а Al(OH) 3 является основанием, и они нейтрализуют друг друга.
Как сбалансировать HCl+ Al(OH) 3Реагент представляет собой HCl + Al(OH) 3 и продукт представляет собой AlCl 3 + H 2 O. Число молей реагента молей продукта, необходимо 3 моля HCl, чтобы уравновесить AlCl 3 , и теперь в реагенте всего 6 атомов водорода и 3 кислорода, необходимо 3 моля H 2 O.
3HCl + Al(OH) 3 ——> AlCl 3 + 3H 2 O
HCL + AL (OH) 3 Титрование Используется аппарат, Burette, Beaker, Dropper, Funnemance, Connemanly Flakse, Connical, Funnel, Furnemnal, Connemnal, Funnel, Connel Connemnal, Funnel, Connemnal Connemnal. «Фенолфталеиновый индикатор», используемый во время титрования сильной кислоты по отношению к сильному основанию, имеет цвет от бесцветного до розового. Заполните бюретку Al(OH) 3 с помощью стакана и поместите его на подставку. Поместите коническую колбу под бюретку и добавьте в нее несколько капель HCl с этим выпуском Al(OH) 3 в ту же колбу . Добавляйте индикатор с помощью капли, пока он не достигнет конечной точки и цвет не изменится на розовый. H + + Cl – + Al + + OH 3 – = Al + + Cl 3 – + 3H 2 O Whenever an acid donates a протон превращается в сопряженное основание, а сильная кислота является слабым сопряженным основанием и наоборот. таким образом, сопряженное основание представляет собой Cl – для HCl, а OH – является основанием, поэтому кислота представляет собой Al(OH) 3 Сопряженное кислотно-основное соединение Энтальпия – это количество энергии, необходимое для завершения реакции реагента и продукта. Энтальпия реакции 3HCL + AL (OH) 3 -> ALCL 3 + 3H 2 O будет , ALCL 3 (S) = -705. 6 KJ/MOLL HCL (SLAY HCL (SLAP г) = -92 кДж/моль. H 2 O(ж) = -285,8 кДж/моль. Al(OH) 3 (s) = −285,8 кДж/моль Энтальпия конечной реакции будет = (-285,8 кДж/моль Al + 3 x −285,8) – (−1277,0) – ( 3 x −92,0) = – 10,0 кДж/моль HCl является сильной кислотой, из которой никогда не может быть получен буферный раствор, а Al(OH) 3 не является кислотой, но имеет значение pH 8, он также не образует буферный раствор, потому что значение pH буфера всегда должно быть 14.
HCl + Al(OH) 3 энтальпия реакции
Соляная кислота с гидроксидом алюминия является экзотермической реакцией, что означает выделение большого количества тепла, а энтропия также меньше ноль и энергия Гиббса становится отрицательной.
Является HCl + Al(OH) 3 окислительно-восстановительная реакцияРеакция HCl+ Al(OH) 3 не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку в окислительно-восстановительной реакции окисление и восстановление происходят одновременно, и степень окисления будет изменяться из-за переноса электронов.
Is HCl + Al(OH) 3 реакция осажденияРеакция Is HCl + Al(OH) 3 не является реакцией осаждения, поскольку после завершения реакция.
Is HCl+ Al(OH) 3 обратимая или необратимая реакция Реакция HCl + Al(OH) 3 обратима при добавлении большого количества HCl к Al(OH) 3 3 4 выпадают в осадок с образованием комплексов.
Реакция HCl + AL(OH) 3 не является реакцией замещения, поскольку она образует новый продукт вместо вытеснения какого-либо реагента или продукта.