Соляная кислота и гидроксид алюминия: составьте уравнения реакции : а)гидроксида алюминия с соляной кислотой . б гидроксида железа (II) с...

Содержание

15 фактов о HCl + Al(OH)3: реакция с несколькими элементами

Соляная кислота и гидроксид алюминия представляют собой химические элементы, присутствующие в жидкой форме. HCl представляет собой кислоту, а Al (OH)₃ является основой. Обсудим HCl + Al(OH)₃ обе реакции элемента.

Соляная кислота представляет собой кислоту, которая содержит ионную связь между водородом и хлором, а гидроксид алюминия имеет Ковалентная связь оба находятся в жидком состоянии и должны храниться в стеклянной бутылке с закрытой крышкой, поскольку HCl сильно реагирует с воздухом по сравнению с гидроксидом алюминия..

В этой статье мы обсудим продукт, балансовую реакцию, титрование, ионное уравнение, сопряженную пару и межмолекулярные силы притяжения с подробным объяснением.

Что является произведением HCl и Al(OH)₃

HCl является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водной среде.

HCl = Н⁺ + Кл^–

Хлорид алюминия — слабое основание, частично диссоциирующее в водной среде.

Al (OH)₃ = Аль⁺ + OH₃^–

Следовательно, продукт, образующийся в реакции, представляет собой 3HCl + Al (OH).₃ = AlCl₃ + 3H₂O

Какой тип реакции HCl + Аl(ОЙ)₃

Реакция соляной кислоты и гидроксида алюминия является реакцией нейтрализации, поскольку HCl является кислотой, а Al(OH)₃ является базой, и они нейтрализуют друг друга.

Как сбалансировать HCl+ Al(OH)₃

Реагент HCL + Al (OH)₃ и продукт AlCl₃ + H₂O. Количество молей реагента равно количеству молей продукта, для уравновешивания AlCl необходимо 3 моля HCl.₃ и теперь в реагенте всего 6 атомов водорода и 3 кислорода, 3 моля H₂О нужен.

3HCl + Al (OH)₃ ——> AlCl₃ + 3H₂O

HCl + Al (ОН)₃титрование

Используемый аппарат –

Бюретка, химический стакан, капельница, воронка, коническая колба

Индикаторные

«Индикатор фенолфталеин», используемый во время титрование Конечная точка сильной кислоты по сравнению с сильным основанием от бесцветной до розовой.

Процедура-

Наполните бюретку Al (OH)₃ с помощью стакана и поместите его на подставку. Поместите коническую колбу под бюретку и добавьте в нее несколько капель HCl, выпуская при этом Al (OH)₃ в той же фляге. Добавьте индикатор с помощью капли, пока он не достигнет конечной точки и цвет не изменится на розовый.

HCl + Al (ОН)₃ чистое ионное уравнение

Следующие шаги могут определить ионную реакцию

Следует сначала написать уравнение баланса 3HCl + Al (OH)₃ ——> AlCl₃ + 3H₂O

Разделите компоненты на составляющие ионы, которые представляют собой чистое ионное уравнение для HCL + AL (OH)₃

H⁺ + Кл^– + Аль⁺ + OH₃^– = Аль ⁺ + Кл₃^– + 3H₂O

HCl + Al (ОН)₃ сопряженные пары

Всякий раз, когда кислота отдает протон, она превращается в сопряженное основание, а сильная кислота является слабым сопряженным основанием и наоборот. Итак сопряженное основание это Cl^– для HCl и OH^– является основанием, поэтому кислота представляет собой Al (OH)₃Сопряженное кислотно-щелочное

HCl и Al (ОН)₃ межмолекулярные силы

HCl представляет собой ионное соединение, которое содержит в молекулах диполь-дипольную силу притяжения с силой Лондона..
АЛ (ОН)₃ содержит водородные силы с Лондонская дисперсионная сила притяжения.

HCl + Al (ОН)₃энтальпия реакции

Энтальпия — это количество энергии, необходимое для завершения реакции реагента и продукта. Энтальпия реакции 3HCl + Al (OH)₃ ——> AlCl₃ + 3H₂O будет,

AlCl₃(с) = -705.6 кДж/моль HCl(г) = -92 кДж/моль. ЧАС₂O(l) = -285.8 кДж/моль. Ал (ОН)₃(с) = −285. 8 кДж / моль

Энтальпия конечной реакции будет = (-285.8 кДж/моль Al + 3 x -285.8) — (-1277.0) — (3 x -92.0) знак равно 10.0 кДж / моль

HCl + Al(OH)₃ буферный раствор

HCl — сильная кислота, из которой никогда не получится буферный раствор, а Al (OH)₃ не является кислотой, но имеет значение pH 8, а также не вызывает буферный раствор потому что значение pH буфера всегда должно быть 14.

HCl + Al(OH)₃полная реакция

HCl + Al (ОН)₃ является полной реакцией, потому что HCl является сильной кислотой и Al (OH)₃ является прочной основой нейтрализуют ионы друг друга и полностью диссоциируют в воде с образованием новых соединений.

HCl + Al(OH)₃ экзотермическая реакция или эндотермическая реакция

Соляная кислота с гидроксидом алюминия является экзотермическая реакция что означает, что он выделяет хорошее количество тепла, а энтропия также меньше, чем ноль и Энергия Гиббса становится отрицательным.

HCl + Al(OH)₃окислительно-восстановительная реакция

Реакция HCl+ Al(OH)₃ не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку в окислительно-восстановительная реакция окисление и восстановление происходят одновременно, и степень окисления будет меняться из-за переноса электронов.

HCl + Al(OH)₃ реакция осаждения

Реакция Is HCl + Al(OH)₃ не является реакцией осаждения, так как после завершения реакции не образуется осадок.

HCl+ Al(OH)₃обратимая или необратимая реакция

Реакция HCl + Al(OH)₃ обратимо добавлением хорошего количества HCl к Al(OH)₃ выпадают в осадок с образованием комплексов.

HCl + Al(OH)₃реакция смещения

Реакция HCl + AL(OH)₃ не является реакцией замещения, поскольку она образует новый продукт вместо вытеснения любого реагента или продукта.

Заключение

Соляная кислота (HCl) — очень сильная кислота и гидроксид алюминия (Al(OH)).₃) является сильным основанием, они оба вместе нейтрализуют друг друга и являются лучшим примером реакции нейтрализации и титрования для расчета конечных точек.

Тетрагидроксоалюминат натрия, Na[Al(OH)4], химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сбалансированное уравнение показывает реакцию между гидроксидом алюминия и соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и воды. \[Al{\left({OH} \right)_3} + {\text{}}3HCl \Rightarrow AlC{l_3} + 3{H_2}O\;\]. Образовался 1 моль хлорида алюминия, какая масса гидроксида алюминия образовалась?

Дата последнего обновления: 26 января 2023

•

Всего просмотров: 226,2 тыс.

•

Просмотров сегодня: 3,21 тыс.

Ответ

2,2 тыс.{3+}$) в гидроксиде алюминия составляет 3:1. Это условие предполагает, что дозирование воды солями алюминия сильно влияет на pH системы в свете того факта, что гидролизом создается соляная коррозия.

Полный пошаговый ответ:
\[Al{\left({OH} \right)_3} + {\text{}}3HCl \Rightarrow AlC{l_3} + 3{H_2}O\;\]
Из уравнения 1 моль $AlCl_3$ образует 3 моля HCl и 1 моль $Al(OH)_3$ . молярные нагрузки:
\[AlC{l_3} = {\text{}}27{\text{}} + {\text{}}\left({3{\text{}}x{\text{} }35,5} \right){\text{}} = {\text{}}133,5{\text{}}g{\text{}}HCl{\text{}} = {\text{}}\left( {35,5 {\ text { }} + {\ text { }} 1} \ right) {\ text { }} = {\ text { }} 36,5 {\ text { }} g \; Al {\ left ( {OH } \right)_3} = {\text{}}27{\text{}} + {\text{}}3{\text{}}x{\text{}}\left({16{\text{ }} + {\text{}}1}\right){\text{}} = {\text{}}78{\text{}}g\]
Мы можем использовать коэффициенты условия для определения количества молей Al(OH)3, которые реагируют, понимая, что 1 моль AlCl3 имеет структуру:
\[1mol{\text{ }}AlC{l_3}*\left( { 1lmol{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3}/1mol{\text{}} AlC{l_3}} \right){\text{}} = {\text{} }1{\text{ }}mol{\text{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\]
Что является хорошим предзнаменованием, учитывая их молярную пропорцию \[1:1. \]
В настоящее время, мы можем использовать молярную массу гидроксида алюминия \[\left( {78,00{\text{}} г/моль} \right)\]для расчета количества граммов, которые отвечают:
\[1mol{\text{}}Al{\left({OH} \right)_3}*\left( {78.00lg{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3 }*1mol{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3}} \right){\text{}} = {\text{}}80{\text{}}g{ \text{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\]
, что, я думаю, будет соответствовать 1 огромной цифре, сумме, указанной в выпуске..
Таким образом, для ответа \[3 {\ text { }} моли {\ text { }} HCl {\ text { }} в {\ text { }} один {\ text { }} моль {\ text { }} AlC {l_3} и {\ text { }}Al{\left( {OH} \right)_3}.\]

Примечание: 9- }_4\]
Гидроксид алюминия дополнительно называют Алюминий коррозионно-активным или Гидроксид алюминия или Гидроксид алюминия (III).

Недавно обновленные страницы

Большинство эубактериальных антибиотиков получены из биологии ризобия класса 12 NEET_UG

Биоинсектициды саламин были извлечены из класса 12 Biology NEET_UG

Какое из следующих утверждений, касающихся Baculovirussess, Neet_ug

. Какое из следующих утверждений, касающихся Baculoviruses, Neet_ug

. муниципальные канализационные трубы не должны быть непосредственно 12 класса биологии NEET_UG

Очистка сточных вод осуществляется A Микробами B Удобрения 12-го класса биологии NEET_UG

Иммобилизация ферментов – это A Преобразование активного фермента 12-го класса биологии NEET_UG

Большинство эубактериальных антибиотиков получают из A Rhizobium class 12 биологии NEET_UG

3 90 Экстракт инсектицидов из 12-го класса биологии NEET_UG

Какое из следующих утверждений относительно бакуловирусов 12-го класса биологии NEET_UG

Канализационные или муниципальные канализационные трубы не должны относиться непосредственно к 12-му классу биологии NEET_UG

Очистка сточных вод осуществляется A Микробами B Удобрения класса 12 биологии NEET_UG

Иммобилизация ферментов A Конверсия активного фермента класса 12 биологии NEET_UG

Факты относительно HCl 3 Al +

3 90 Реакция нескольких элементов.

Обсудим HCl + Al(OH) ₃ реакции обоих элементов .

Соляная кислота представляет собой кислоту, которая содержит ионную связь между водородом и хлором, а гидроксид алюминия имеет ковалентную связь. Обе они находятся в жидком состоянии и должны храниться в стеклянной бутылке с закрытой крышкой, поскольку HCl сильно реагирует с воздухом, поскольку по сравнению с гидроксидом алюминия .

В этой статье будет обсуждаться продукт, балансовая реакция, титрование, ионное уравнение, сопряженная пара и силы межмолекулярного притяжения с подробным объяснением.

Что является продуктом HCl и Al(OH) ₃

HCl является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водной среде

Aluminum chloride is a weak base that partially dissociates in an aqueous medium

Al(OH) ₃ = Al ⁺ + OH ₃ ^–

Следовательно, в реакции образуется 3HCl + Al(OH) ₃ = AlCl ₃ + 3H ₂ O

Какой тип реакции HC 908 + l A 908 908 + l A 90 OH) ₃
Реакция соляной кислоты и гидроксида алюминия является реакцией нейтрализации, поскольку HCl является кислотой, а Al(OH) ₃ является основанием, и они нейтрализуют друг друга.
Как сбалансировать HCl+ Al(OH) ₃
Реагент представляет собой HCl + Al(OH) ₃ и продукт представляет собой AlCl ₃ + H ₂ O. Число молей реагента молей продукта, необходимо 3 моля HCl, чтобы уравновесить AlCl ₃, и теперь в реагенте всего 6 атомов водорода и 3 кислорода, необходимо 3 моля H ₂ O.
3HCl + Al(OH) ₃ ——> AlCl ₃ + 3H ₂ O
HCL + AL (OH) ₃ Титрование
Используется аппарат,
Burette, Beaker, Dropper, Funnemance, Connemanly Flakse, Connical, Funnel, Furnemnal, Connemnal, Funnel, Connel Connemnal, Funnel, Connemnal Connemnal.
«Фенолфталеиновый индикатор», используемый во время титрования сильной кислоты по отношению к сильному основанию, имеет цвет от бесцветного до розового.
Процедура-
Заполните бюретку Al(OH) ₃ с помощью стакана и поместите его на подставку. Поместите коническую колбу под бюретку и добавьте в нее несколько капель HCl с этим выпуском Al(OH) ₃ в ту же колбу . Добавляйте индикатор с помощью капли, пока он не достигнет конечной точки и цвет не изменится на розовый.
HCl+ Al(OH) ₃ результирующее ионное уравнение
Следующие этапы могут определить ионную реакцию
Should write the balance equation first 3HCl + Al(OH) ₃ ——> AlCl ₃ + 3H ₂ O
Split the components into constituent ions which are net Ionic equation for HCL + AL(OH) ₃
H ⁺ + Cl ^– + Al ⁺ + OH ₃ ^– = Al ⁺ + Cl ₃ ^– + 3H ₂ O
HCl+ Al(OH) ₃ conjugate pairs
Whenever an acid donates a протон превращается в сопряженное основание, а сильная кислота является слабым сопряженным основанием и наоборот. таким образом, сопряженное основание представляет собой Cl ^– для HCl, а OH ^– является основанием, поэтому кислота представляет собой Al(OH) ₃ Сопряженное кислотно-основное соединение
HCl и Al(OH) ₃ межмолекулярные силы
HCl представляет собой ионное соединение, которое содержит диполь-дипольную силу притяжения с силой Лондона в молекулах .
AL(OH) ₃ содержит водородные силы с лондонской дисперсионной силой притяжения .
HCl + Al(OH) ₃ энтальпия реакции
Энтальпия – это количество энергии, необходимое для завершения реакции реагента и продукта. Энтальпия реакции 3HCL + AL (OH) ₃ -> ALCL ₃ + 3H ₂ O будет ,
ALCL ₃ (S) = -705. 6 KJ/MOLL HCL (SLAY HCL (SLAP г) = -92 кДж/моль. H ₂ O(ж) = -285,8 кДж/моль. Al(OH) ₃ (s) = −285,8 кДж/моль
Энтальпия конечной реакции будет = (-285,8 кДж/моль Al + 3 x −285,8) – (−1277,0) – ( 3 x −92,0) = – 10,0 кДж/моль
Is HCl + Al(OH) ₃ буферный раствор
HCl является сильной кислотой, из которой никогда не может быть получен буферный раствор, а Al(OH) ₃ не является кислотой, но имеет значение pH 8, он также не образует буферный раствор, потому что значение pH буфера всегда должно быть 14.
Is HCl + Al(OH) ₃ полная реакция сильная кислота и Al(OH) ₃ является сильным основанием и , и нейтрализуют ионы друг друга и полностью диссоциируют в воде с образованием новых соединений.
Is HCl + Al(OH) ₃ экзотермическая реакция или эндотермическая реакция
Соляная кислота с гидроксидом алюминия является экзотермической реакцией, что означает выделение большого количества тепла, а энтропия также меньше ноль и энергия Гиббса становится отрицательной.
Является HCl + Al(OH) ₃ окислительно-восстановительная реакция
Реакция HCl+ Al(OH) ₃ не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку в окислительно-восстановительной реакции окисление и восстановление происходят одновременно, и степень окисления будет изменяться из-за переноса электронов.
Is HCl + Al(OH) ₃ реакция осаждения
Реакция Is HCl + Al(OH) ₃ не является реакцией осаждения, поскольку после завершения реакция.
Is HCl+ Al(OH) ₃ обратимая или необратимая реакция
Реакция HCl + Al(OH) ₃ обратима при добавлении большого количества HCl к Al(OH) 3
3 4 выпадают в осадок с образованием комплексов.
Is HCl + Al(OH) ₃ реакция замещения
Реакция HCl + AL(OH) ₃ не является реакцией замещения, поскольку она образует новый продукт вместо вытеснения какого-либо реагента или продукта.