Соляная кислота и гидроксид алюминия: составьте уравнения реакции : а)гидроксида алюминия с соляной кислотой . б гидроксида железа (II) с…

15 фактов о HCl + Al(OH)3: реакция с несколькими элементами

Соляная кислота и гидроксид алюминия представляют собой химические элементы, присутствующие в жидкой форме. HCl представляет собой кислоту, а Al (OH)3 является основой. Обсудим HCl + Al(OH)3 обе реакции элемента.

Соляная кислота представляет собой кислоту, которая содержит ионную связь между водородом и хлором, а гидроксид алюминия имеет Ковалентная связь оба находятся в жидком состоянии и должны храниться в стеклянной бутылке с закрытой крышкой, поскольку HCl сильно реагирует с воздухом по сравнению с гидроксидом алюминия..

В этой статье мы обсудим продукт, балансовую реакцию, титрование, ионное уравнение, сопряженную пару и межмолекулярные силы притяжения с подробным объяснением.

Что является произведением HCl и Al(OH)3

HCl является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водной среде.

HCl = Н+ + Кл

Хлорид алюминия — слабое основание, частично диссоциирующее в водной среде.

Al (OH)3 = Аль+ + OH3

Следовательно, продукт, образующийся в реакции, представляет собой 3HCl + Al (OH).3 = AlCl3 + 3H2O

Какой тип реакции HCl + Аl(ОЙ)3

Реакция соляной кислоты и гидроксида алюминия является реакцией нейтрализации, поскольку HCl является кислотой, а Al(OH)3 является базой, и они нейтрализуют друг друга.

Как сбалансировать HCl+ Al(OH)3

Реагент HCL + Al (OH)3 и продукт AlCl3 + H2O. Количество молей реагента равно количеству молей продукта, для уравновешивания AlCl необходимо 3 моля HCl.3 и теперь в реагенте всего 6 атомов водорода и 3 кислорода, 3 моля H2О нужен.

3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O

HCl + Al (ОН)3титрование

Используемый аппарат –

Бюретка, химический стакан, капельница, воронка, коническая колба

Индикаторные

«Индикатор фенолфталеин», используемый во время титрование Конечная точка сильной кислоты по сравнению с сильным основанием от бесцветной до розовой.

Процедура-

Наполните бюретку  Al (OH)3 с помощью стакана и поместите его на подставку. Поместите коническую колбу под бюретку и добавьте в нее несколько капель HCl, выпуская при этом Al (OH)3  в той же фляге. Добавьте индикатор с помощью капли, пока он не достигнет конечной точки и цвет не изменится на розовый.

HCl + Al (ОН)3 чистое ионное уравнение
  • Следующие шаги могут определить ионную реакцию
  • Следует сначала написать уравнение баланса 3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O
  • Разделите компоненты на составляющие ионы, которые представляют собой чистое ионное уравнение для HCL + AL (OH)3

H+ + Кл  + Аль+ + OH3  = Аль + + Кл3  + 3H2O

HCl + Al (ОН)3 сопряженные пары

Всякий раз, когда кислота отдает протон, она превращается в сопряженное основание, а сильная кислота является слабым сопряженным основанием и наоборот. Итак сопряженное основание это Cl для HCl и OH является основанием, поэтому кислота представляет собой Al (OH)3Сопряженное кислотно-щелочное

HCl и Al (ОН)3 межмолекулярные силы
  • HCl представляет собой ионное соединение, которое содержит в молекулах диполь-дипольную силу притяжения с силой Лондона..
  • АЛ (ОН)3 содержит водородные силы с Лондонская дисперсионная сила притяжения.

HCl + Al (ОН)3энтальпия реакции

Энтальпия — это количество энергии, необходимое для завершения реакции реагента и продукта. Энтальпия реакции 3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O будет,

 AlCl3(с) = -705.6 кДж/моль HCl(г) = -92 кДж/моль. ЧАС2O(l) = -285.8 кДж/моль. Ал (ОН)3(с) = −285. 8 кДж / моль

Энтальпия конечной реакции будет = (-285.8 кДж/моль Al + 3 x -285.8) — (-1277.0) — (3 x -92.0) знак равно 10.0 кДж / моль 

HCl + Al(OH)3 буферный раствор

HCl — сильная кислота, из которой никогда не получится буферный раствор, а Al (OH)3 не является кислотой, но имеет значение pH 8, а также не вызывает буферный раствор потому что значение pH буфера всегда должно быть 14.

HCl + Al(OH)3 полная реакция

HCl + Al (ОН)3 является полной реакцией, потому что HCl является сильной кислотой и Al (OH)3 является прочной основой нейтрализуют ионы друг друга и полностью диссоциируют в воде с образованием новых соединений.

HCl + Al(OH)3 экзотермическая реакция или эндотермическая реакция

Соляная кислота с гидроксидом алюминия является экзотермическая реакция что означает, что он выделяет хорошее количество тепла, а энтропия также меньше, чем ноль и Энергия Гиббса становится отрицательным.

HCl + Al(OH)3 окислительно-восстановительная реакция

Реакция HCl+ Al(OH)3 не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку в окислительно-восстановительная реакция окисление и восстановление происходят одновременно, и степень окисления будет меняться из-за переноса электронов.

HCl + Al(OH)3 реакция осаждения

Реакция Is HCl + Al(OH)3 не является реакцией осаждения, так как после завершения реакции не образуется осадок.

HCl+ Al(OH)3 обратимая или необратимая реакция

Реакция HCl + Al(OH)3 обратимо добавлением хорошего количества HCl к Al(OH)3 выпадают в осадок с образованием комплексов.

HCl + Al(OH)3 реакция смещения

Реакция HCl + AL(OH)3 не является реакцией замещения, поскольку она образует новый продукт вместо вытеснения любого реагента или продукта.

Заключение

Соляная кислота (HCl) — очень сильная кислота и гидроксид алюминия (Al(OH)).3) является сильным основанием, они оба вместе нейтрализуют друг друга и являются лучшим примером реакции нейтрализации и титрования для расчета конечных точек.

Тетрагидроксоалюминат натрия, Na[Al(OH)4], химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сбалансированное уравнение показывает реакцию между гидроксидом алюминия и соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и воды. \[Al{\left({OH} \right)_3} + {\text{}}3HCl \Rightarrow AlC{l_3} + 3{H_2}O\;\]. Образовался 1 моль хлорида алюминия, какая масса гидроксида алюминия образовалась?

Дата последнего обновления: 26 января 2023

Всего просмотров: 226,2 тыс.

Просмотров сегодня: 3,21 тыс.

Ответ

2,2 тыс.{3+}$) в гидроксиде алюминия составляет 3:1. Это условие предполагает, что дозирование воды солями алюминия сильно влияет на pH системы в свете того факта, что гидролизом создается соляная коррозия.

Полный пошаговый ответ:
\[Al{\left({OH} \right)_3} + {\text{}}3HCl \Rightarrow AlC{l_3} + 3{H_2}O\;\]
Из уравнения 1 моль $AlCl_3$ образует 3 моля HCl и 1 моль $Al(OH)_3$ . молярные нагрузки:
\[AlC{l_3} = {\text{}}27{\text{}} + {\text{}}\left({3{\text{}}x{\text{} }35,5} \right){\text{}} = {\text{}}133,5{\text{}}g{\text{}}HCl{\text{}} = {\text{}}\left( {35,5 {\ text { }} + {\ text { }} 1} \ right) {\ text { }} = {\ text { }} 36,5 {\ text { }} g \; Al {\ left ( {OH } \right)_3} = {\text{}}27{\text{}} + {\text{}}3{\text{}}x{\text{}}\left({16{\text{ }} + {\text{}}1}\right){\text{}} = {\text{}}78{\text{}}g\]
Мы можем использовать коэффициенты условия для определения количества молей Al(OH)3, которые реагируют, понимая, что 1 моль AlCl3 имеет структуру:
\[1mol{\text{ }}AlC{l_3}*\left( { 1lmol{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3}/1mol{\text{}} AlC{l_3}} \right){\text{}} = {\text{} }1{\text{ }}mol{\text{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\]
Что является хорошим предзнаменованием, учитывая их молярную пропорцию \[1:1. \]
В настоящее время, мы можем использовать молярную массу гидроксида алюминия \[\left( {78,00{\text{}} г/моль} \right)\]для расчета количества граммов, которые отвечают:
\[1mol{\text{}}Al{\left({OH} \right)_3}*\left( {78.00lg{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3 }*1mol{\text{}}Al{{\left({OH} \right)}_3}} \right){\text{}} = {\text{}}80{\text{}}g{ \text{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\]
, что, я думаю, будет соответствовать 1 огромной цифре, сумме, указанной в выпуске..
Таким образом, для ответа \[3 {\ text { }} моли {\ text { }} HCl {\ text { }} в {\ text { }} один {\ text { }} моль {\ text { }} AlC {l_3} и {\ text { }}Al{\left( {OH} \right)_3}.\]

Примечание: 9- }_4\]
Гидроксид алюминия дополнительно называют Алюминий коррозионно-активным или Гидроксид алюминия или Гидроксид алюминия (III).

Недавно обновленные страницы

Большинство эубактериальных антибиотиков получены из биологии ризобия класса 12 NEET_UG

Биоинсектициды саламин были извлечены из класса 12 Biology NEET_UG

Какое из следующих утверждений, касающихся Baculovirussess, Neet_ug

. Какое из следующих утверждений, касающихся Baculoviruses, Neet_ug

. муниципальные канализационные трубы не должны быть непосредственно 12 класса биологии NEET_UG

Очистка сточных вод осуществляется A Микробами B Удобрения 12-го класса биологии NEET_UG

Иммобилизация ферментов – это A Преобразование активного фермента 12-го класса биологии NEET_UG

Большинство эубактериальных антибиотиков получают из A Rhizobium class 12 биологии NEET_UG

3 90 Экстракт инсектицидов из 12-го класса биологии NEET_UG

Какое из следующих утверждений относительно бакуловирусов 12-го класса биологии NEET_UG

Канализационные или муниципальные канализационные трубы не должны относиться непосредственно к 12-му классу биологии NEET_UG

Очистка сточных вод осуществляется A Микробами B Удобрения класса 12 биологии NEET_UG

Иммобилизация ферментов A Конверсия активного фермента класса 12 биологии NEET_UG

Факты относительно HCl 3 Al +

3 90 Реакция нескольких элементов.

Обсудим HCl + Al(OH) 3 реакции обоих элементов .

Соляная кислота представляет собой кислоту, которая содержит ионную связь между водородом и хлором, а гидроксид алюминия имеет ковалентную связь. Обе они находятся в жидком состоянии и должны храниться в стеклянной бутылке с закрытой крышкой, поскольку HCl сильно реагирует с воздухом, поскольку по сравнению с гидроксидом алюминия .

В этой статье будет обсуждаться продукт, балансовая реакция, титрование, ионное уравнение, сопряженная пара и силы межмолекулярного притяжения с подробным объяснением.

Что является продуктом HCl и Al(OH) 3

HCl является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водной среде

Aluminum chloride is a weak base that partially dissociates in an aqueous medium

Al(OH) 3 = Al + + OH 3

Следовательно, в реакции образуется 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O

Какой тип реакции HC 908 + l A 908 908 + l A 90 OH) 3

Реакция соляной кислоты и гидроксида алюминия является реакцией нейтрализации, поскольку HCl является кислотой, а Al(OH) 3 является основанием, и они нейтрализуют друг друга.

Как сбалансировать HCl+ Al(OH) 3

Реагент представляет собой HCl + Al(OH) 3 и продукт представляет собой AlCl 3 + H 2 O. Число молей реагента молей продукта, необходимо 3 моля HCl, чтобы уравновесить AlCl 3 , и теперь в реагенте всего 6 атомов водорода и 3 кислорода, необходимо 3 моля H 2 O.

3HCl + Al(OH) 3 ——> AlCl 3 + 3H 2 O

HCL + AL (OH) 3 Титрование

Используется аппарат,

Burette, Beaker, Dropper, Funnemance, Connemanly Flakse, Connical, Funnel, Furnemnal, Connemnal, Funnel, Connel Connemnal, Funnel, Connemnal Connemnal.

«Фенолфталеиновый индикатор», используемый во время титрования сильной кислоты по отношению к сильному основанию, имеет цвет от бесцветного до розового.

Процедура-

Заполните бюретку Al(OH) 3 с помощью стакана и поместите его на подставку. Поместите коническую колбу под бюретку и добавьте в нее несколько капель HCl с этим выпуском Al(OH) 3  в ту же колбу . Добавляйте индикатор с помощью капли, пока он не достигнет конечной точки и цвет не изменится на розовый.

HCl+ Al(OH) 3 результирующее ионное уравнение
  • Следующие этапы могут определить ионную реакцию
  • Should write the balance equation first 3HCl + Al(OH) 3 ——> AlCl 3 + 3H 2 O
  • Split the components into constituent ions which are net Ionic equation for HCL + AL(OH) 3

H + + Cl   + Al + + OH 3   = Al + + Cl 3   + 3H 2 O

HCl+ Al(OH) 3 conjugate pairs

Whenever an acid donates a протон превращается в сопряженное основание, а сильная кислота является слабым сопряженным основанием и наоборот. таким образом, сопряженное основание представляет собой Cl для HCl, а OH является основанием, поэтому кислота представляет собой Al(OH) 3 Сопряженное кислотно-основное соединение

HCl и Al(OH) 3 межмолекулярные силы
  • HCl представляет собой ионное соединение, которое содержит диполь-дипольную силу притяжения с силой Лондона в молекулах .
  • AL(OH) 3 содержит водородные силы с лондонской дисперсионной силой притяжения .

HCl + Al(OH) 3 энтальпия реакции

Энтальпия – это количество энергии, необходимое для завершения реакции реагента и продукта. Энтальпия реакции 3HCL + AL (OH) 3 -> ALCL 3 + 3H 2 O будет ,

ALCL 3 (S) = -705. 6 KJ/MOLL HCL (SLAY HCL (SLAP г) = -92 кДж/моль. H 2 O(ж) = -285,8 кДж/моль. Al(OH) 3 (s) = −285,8 кДж/моль

Энтальпия конечной реакции будет = (-285,8 кДж/моль Al + 3 x −285,8) – (−1277,0) – ( 3 x −92,0) = –  10,0 кДж/моль  

Is HCl + Al(OH) 3 буферный раствор

HCl является сильной кислотой, из которой никогда не может быть получен буферный раствор, а Al(OH) 3 не является кислотой, но имеет значение pH 8, он также не образует буферный раствор, потому что значение pH буфера всегда должно быть 14.

Is HCl + Al(OH) 3 полная реакция сильная кислота и Al(OH) 3 является сильным основанием и , и нейтрализуют ионы друг друга и полностью диссоциируют в воде с образованием новых соединений.

Is HCl + Al(OH) 3 экзотермическая реакция или эндотермическая реакция

Соляная кислота с гидроксидом алюминия является экзотермической реакцией, что означает выделение большого количества тепла, а энтропия также меньше ноль и энергия Гиббса становится отрицательной.

Является HCl + Al(OH) 3 окислительно-восстановительная реакция

Реакция HCl+ Al(OH) 3 не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку в окислительно-восстановительной реакции окисление и восстановление происходят одновременно, и степень окисления будет изменяться из-за переноса электронов.

Is HCl + Al(OH) 3 реакция осаждения

Реакция Is HCl + Al(OH) 3 не является реакцией осаждения, поскольку после завершения реакция.

Is HCl+ Al(OH) 3 обратимая или необратимая реакция

Реакция HCl + Al(OH) 3 обратима при добавлении большого количества HCl к Al(OH) 3

3 4 выпадают в осадок с образованием комплексов.

Is HCl + Al(OH) 3 реакция замещения

Реакция HCl + AL(OH) 3 не является реакцией замещения, поскольку она образует новый продукт вместо вытеснения какого-либо реагента или продукта.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *