Сода это карбонат натрия: «Как в жизни называют карбонат натрия и где используют?» – Яндекс.Кью

Карбонат натрия — это… Что такое Карбонат натрия?

Карбона́т на́трия Na₂CO₃ — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

• Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода
• Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
• NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — питьевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид	Для Na	Для С
Гидроксид	NaOH	H2CO3
Оксид	Na2O	CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na₂S + СаСО₃ → Na₂CO₃ + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H ₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑.

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃:

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl.

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Образовавшийся CO₂ возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH₄Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)₂:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O,

и полученный NH₃ также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказал фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).

[источник не указан 293 дня]

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH₄Cl вместо CaCl₂ по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH₄Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH₄Cl.

Тем не менее NH₄Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH₄Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH₄Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH₄Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)

[2].

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na₂CO₃·10H₂O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na₂CO₃·7H₂O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na₂CO₃·H₂O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия

Параметр	Безводный карбонат натрия	Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса	105,99 а. е. м.	286,14 а. е. м.
Температура плавления	852 °C (по другим источникам, 853 °C)	32 °C
Растворимость	Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)	растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ	2,53 г/см³ (при 20 °C)	1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)	−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)	−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S	136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)

Растворимость карбоната натрия в воде

Температура, °C	0	10	20	25	30	40	50	60	80	100	120	140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O	7	12,2	21,8	29,4	39,7	48,8	47,3	46,4	45,1	44,7	42,7	39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10⁻⁷. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Карбонат натрия (кальцинированная сода) Название и функция вещества:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) — регулятор кислотности; окислитель. Имеется в составе жидкости для мытья посуды, сигарет, пестицидов.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Примечания

Карбонат натрия — это… Что такое Карбонат натрия?

Карбона́т на́трия Na₂CO₃ — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

• Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода
• Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
• NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — питьевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид	Для Na	Для С
Гидроксид	NaOH	H2CO3
Оксид	Na2O	CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na₂S + СаСО₃ → Na₂CO₃ + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑.

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃:

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl.

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Образовавшийся CO₂ возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH₄Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)₂:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O,

и полученный NH₃ также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказал фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).^{[источник не указан 293 дня]}

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH₄Cl вместо CaCl₂ по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH₄Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH₄Cl.

Тем не менее NH₄Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH₄Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH₄Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH₄Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)^[2].

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na₂CO₃·10H₂O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na₂CO₃·7H₂O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na₂CO₃·H₂O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия

Параметр	Безводный карбонат натрия	Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса	105,99 а. е. м.	286,14 а. е. м.
Температура плавления	852 °C (по другим источникам, 853 °C)	32 °C
Растворимость	Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)	растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ	2,53 г/см³ (при 20 °C)	1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)	−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)	−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S	136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)

Растворимость карбоната натрия в воде

Температура, °C	0	10	20	25	30	40	50	60	80	100	120	140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O	7	12,2	21,8	29,4	39,7	48,8	47,3	46,4	45,1	44,7	42,7	39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10⁻⁷. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Карбонат натрия (кальцинированная сода) Название и функция вещества:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) — регулятор кислотности; окислитель. Имеется в составе жидкости для мытья посуды, сигарет, пестицидов.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Примечания

Карбонат натрия — это… Что такое Карбонат натрия?

Карбона́т на́трия Na₂CO₃ — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

• Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода
• Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
• NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — питьевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид	Для Na	Для С
Гидроксид	NaOH	H2CO3
Оксид	Na2O	CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na₂S + СаСО₃ → Na₂CO₃ + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑.

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃:

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl.

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Образовавшийся CO₂ возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH₄Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)₂:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O,

и полученный NH₃ также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказал фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).^{[источник не указан 293 дня]}

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH₄Cl вместо CaCl₂ по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH₄Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH₄Cl.

Тем не менее NH₄Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH₄Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH₄Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH₄Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)^[2].

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na₂CO₃·10H₂O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na₂CO₃·7H₂O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na₂CO₃·H₂O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия

Параметр	Безводный карбонат натрия	Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса	105,99 а. е. м.	286,14 а. е. м.
Температура плавления	852 °C (по другим источникам, 853 °C)	32 °C
Растворимость	Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)	растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ	2,53 г/см³ (при 20 °C)	1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)	−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)	−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S	136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)

Растворимость карбоната натрия в воде

Температура, °C	0	10	20	25	30	40	50	60	80	100	120	140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O	7	12,2	21,8	29,4	39,7	48,8	47,3	46,4	45,1	44,7	42,7	39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10⁻⁷. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Карбонат натрия (кальцинированная сода) Название и функция вещества:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) — регулятор кислотности; окислитель. Имеется в составе жидкости для мытья посуды, сигарет, пестицидов.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Примечания

в чем разница, и как их применять?

Почти наверняка в каждом доме имеется пачка обычной соды. Но здесь кроется одна загвоздка — хоть у нас в России есть для соды только одно название, на самом деле существует две их разновидности — сода хозяйственная (карбонат натрия, Na₂CO₃ ) и сода пищевая (гидрокарбонат натрия, NaHCO₃). И хотя они имеют общее наименование, их применение во многом сильно отличается друг от друга.

Хозяйственная сода узнаваема обывателем прежде всего в виде порошка для отмывания пятен и жира, либо в составе смягчителя одежды при стирке. Она гораздо более едкая, чем пищевая сода, и довольно низко находится на шкале кислотности, то есть является более щелочной. Основное её применение кроме вышеупомянутого бытового – это производство стекла (она облегчает плавление) и регулировка кислотности в жидкостях (например, в бассейнах после добавления туда хлорки, которая сильно делает воду в бассейне более кислотной).

Еще в быту эту соду можно использовать для того, чтобы выводить пятна крови, алкоголя, кофе или жира с одежды, а также дезинфицировать поверхности (пол, ванную и т.д.), если смешать ее с водой. Однако ни в коем случае её нельзя есть — при потреблении в чистом виде это яд!

Также она может вызывать ожоги при прямом контакте с кожей, поэтому с ней нужно вести особо осторожно и использовать перчатки.

Другое дело пищевая сода. Её с чистым сердцем можно употреблять в пищу в небольшом количестве. Обычно, правда, в виде раствора в воде — это может служить легким средством от изжоги, либо в качестве ингредиента в пекарных изделиях — здесь пищевая сода служит разрыхлителем. Вступая в контакт с тестом, особенно активно под влиянием уксусной кислоты, пищевая сода выделяет пузырьки углекислого газа, тем самым поднимая тесто и придавая ему пышность. Но везде важна мера! Слишком большое количество пищевой соды может вызывать неприятный привкус, поэтому нужно четко следовать традиционным рецептам и соблюдать пропорции.

Кроме того, пищевая сода обладает успокаивающим эффектом. Её можно наносить на кожу в виде пасты (в тягучей смеси с водой) после укусов насекомых или после солнечных ожогов. И вообще, пищевая сода, в отличии от своего родственника, дружелюбна по отношению к человеческому организму и даже им самим вырабатывается в естественных условиях. Этот факт способствует широкому применению раствора пищевой соды в медицине — для балансирования кислотности крови пациента.

Однако, у двух видов соды есть и нечто схожее. Пусть и являясь менее едким средством, пищевая сода также может частично выполнять функции хозяйственной соды, отмывая пятна и балансируя кислотность.

Часто в результате различных химических реакций бывает, что одна сода порождает другую. Поэтому нельзя сказать, что это два полностью отдельно стоящих вещества, — они связаны между собой и во многом делят свои свойства.

Обе соды – пищевая и хозяйственная – играют важную роль в жизни современного человека и в дальнейшем останутся обязательным бытовым атрибутом в каждом доме!

Поделиться в соцсетях:

Новости / Служба новостей ТПУ

31 июля 2020 | 1139

Химики Томского политехнического университета примут участие в проекте по организации производства соды мощностью в 50 тысяч тонн в год на базе новосибирского предприятия ООО «Сибирское стекло» — одного из крупнейших в России производителей стеклотары. Вместе с партнерами им предстоит масштабировать технологию кальцинирования соды — это необходимый этап, для того чтобы сода из природного сырья стала компонентом для производства стекла.

Участники проекта — ООО «Сибирское стекло» (входит в РАТМ Холдинг), Томский политехнический университет, Томский государственный университет и ООО «Инжиниринговый химико-технологический центр» — подписали четырехстороннее соглашение о совместной работе.

Кальцинированная сода, или карбонат натрия, — один из ключевых компонентов для производства стекла. Ее получают из природной соды в несколько технологических этапов. Месторождение природного сырья, которое планируется использовать, находится в Алтайском крае.

«У наших партнеров есть технология получения кальцинированной соды, она отработана в лабораторных условиях. Однако сейчас есть потребность в ее масштабировании до производственной технологии. У Томского политеха есть необходимые компетенции, специалисты в области химии минеральных удобрений и подходящее оборудование», — говорит директор Исследовательской школы химических и биомедицинских технологий ТПУ Марина Трусова.

Внедрение этой технологии позволит предприятию использовать собственную соду, которая будет в полтора раза дешевле рыночного предложения. Запустить производство  планируют в 2023 году.

«Совместная работа над масштабированием технологии — хороший фундамент для развития сотрудничества. В планах также развитие образовательного партнерства и целевая подготовка химиков-технологов в интересах предприятия»,

— отмечает Марина Трусова.

Карбонат натрия | Химическая промышленность | erzkontor

информация

Карбонат натрия (также известный как промывочная сода, кальцинированная сода и кристаллы соды), Na2CO3, является водорастворимой натриевой солью угольной кислоты.

Условия хранения:	Хранить в прохладном и сухом месте.
Срок годности:	2 года
Внешний вид:	Чистый карбонат натрия представляет собой белый порошок без запаха, который является гигроскопичным (поглощает влагу из воздуха)
Упаковка:	Мешки по 25кг и мешки по 1 метрической тоне

Спецификация

NaCl (на сухой основе):	≤ 0.7%
Na2CO3 (на сухой основе):	≥ 99.2%
LOD:	0.8%
Fe (на сухой основе):	≤ 0.0035%
Нерасстворимость в воде:	≤ 0,03%
CAS номер:	497-19-8

Приложения

Производство стекла является одним из наиболее важных применений карбоната натрия. Карбонат натрия действует как флюс для диоксида кремния, понижая температуру плавления смеси до чего-то достижимого без специальных материалов. Другими применениями карбоната натрия, являются производство бумаги, вискозы, мыла и моющих средств. Он также используется в качестве смягчителя воды, так как карбонат может осаждать ионы кальция и магния, присутствующие в «жесткой» воде.

Разновидности соды | Статья в журнале «Юный ученый»

&nbsp

 

Натриевых солей, которые содержат в своем названии слово «сода» существует несколько:

                   Кальцинированная сода или карбонат натрия (Na2CO3).

                   Кристаллическая или стиральная сода (Na2CO3×10h3O).

                   Пищевая сода, двууглекислая сода или гидрокарбонат натрия (NaHCO3).

                   Каустическая сода, гидроксид натрия, каустик, едкий натр, едкая щёлочь (NaOH).

Сода впервые описана в 1801 немецким аптекарем Б. Розе. В наше время она широко применяется как в промышленных, так и в бытовых целях.

Качественная реакция на катион натрия (Na+)&nbsp

Соединения щелочных металлов окрашивают пламя в различные характерные цвета. Для подтверждения качественного состава исходных веществ необходимо внести небольшое количество данного вещества в пламя спиртовки. Соли натрия придают пламени спиртовки желтый цвет.

Качественная реакция на карбонат-ион (СО32-) и гидрокарбонат-ион (HCO3—)

Карбонат и гидрокарбонат-ионы дают качественную реакцию с H+. Визуальным эффектом данной реакции является выделение газа. Для определения наличия карбонат-иона в растворе необходимо провести взаимодействие с раствором, содержащим катион Ca2+. При этом будет наблюдаться выпадение белого осадка. Гидрокарбонат-ион такого эффекта не дает, так как гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) растворимое в воде вещество.

Nа2СО3 + СаСl2 → СаСO3↓ + 2NаСl

2Nа+ + СO32- + Са2+ + 2Сl‾ → СаСО3↓ + 2Nа+ + 2Сl‾

Са2+ + СO32- → СаСO3↓

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

Na+ + HCO3- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + h3O + CO2↑

HCO3- + H+ → h3O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + h3O + CO2↑

2H+ + CO32- → h3O + CO2↑

Доказательством того, что выделяется действительно углекислый газ — помутнение известковой воды при пропускании через нее СО2 в результате образования нерастворимого карбоната кальция.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

При дальнейшем пропускании углекислого газа через раствор наблюдается растворение осадка в результате реакции:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

Углекислый газ тяжелее воздуха и не поддерживает горения, поэтому если собирать углекислый газ в стакан, в котором находится горящая свеча, то она погаснет.

Образование карбоната натрия и гидрокарбоната натрия из гидроксида натрия

При пропускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия, а также при длительном стоянии раствора NaOH на открытом воздухе происходит реакция:

СO2 + 2NаОН → Nа2СO3 + Н2O

СO2 + 2Na+ + 2ОН- → 2Na+ + СO32- + Н2O

СO2 + 2ОН- → СO32- + Н2O

Nа2СO3+ СO2 + Н2O→ 2NaНСO3

2Na+ + СO32-+ СO2 + Н2O→ 2Na+ + 2НСO3-

СO32-+ СO2 + Н2O→ 2НСO3-

В связи с этим «старый» раствор гидроксида натрия при взаимодействии с кислотой дает качественную реакцию на карбонат-ион.

Определение среды (рН) растворов карбоната, гидрокарбоната и гидроксида натрия

На универсальный индикатор наносим растворы карбоната, гидрокарбоната и гидроксида натрия. Используя значения шкалы pH, определяем среду раствора. Для гидрокарбоната натрия (NaНСO3) рН ≈ 8 — слабощелочная среда, карбонат натрия (Nа2СO3) рН ≈ 12 и гидроксид натрия (NaOH)рН ≈ 14 — сильнощелочная среда.

Карбонат и гидрокарбонат натрия — это соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой, поэтому в растворе они подвергаются гидролизу.

Nа2СO3 + Н2O ↔ NаНСО3 + NaOH

NаНСO3 + Н2O ↔ NаОН + Н2O+ СO2↑

Если нагреть раствор гидрокарбоната натрия до кипения и некоторое время кипятить, а затем определить среду раствора, то универсальный индикатор покажет рН ≈ 12. Это можно объяснить процессом превращения гидрокарбоната натрия в карбонат натрия при нагревании.

2NаНСO3 → Nа2СO3 + Н2O + СO2↑&nbsp

Гидролиз (взаимное усиление гидролиза)

При взаимодействии двух солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, а также слабым основанием и сильной кислотой происходит взаимное усиление гидролиза, а не обменная реакция как это может показаться на первый взгляд.

Например:

2А1С13 + 3Nа2СO3 + 3Н2O → 2А1(ОН)3↓ + 6NаС1 + 3СO2↑

2Al3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 3h3O → 2А1(ОН)3↓ + 6Nа+ + 6С1- + 3СO2↑

2Al3+ + 3CO32- + 3h3O → 2А1(ОН)3↓ + 3СO2↑

2FеС13 + 3Nа2СO3 + 3Н2O → 2Fе(ОН)3↓ + 6NaС1 + 3СO2↑

2Fe3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 3h3O → 2Fe(ОН)3↓ + 6Nа+ + 6С1- + 3СO2↑

2Fe3+ + 3CO32- + 3h3O → 2Fe(ОН)3↓ + 3СO2↑

2CrС13 + 3Nа2СO3 + 3Н2O → 2Cr(ОН)3↓ + 6NaС1 + 3СO2↑

2Cr3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 3h3O → 2Cr(ОН)3↓ + 6Nа+ + 6С1- + 3СO2↑

2Cr3+ + 3CO32- + 3h3O → 2Cr(ОН)3↓ + 3СO2↑

Заключение

                   Проведение качественных реакций помогает установить точный состав исходных веществ.

                   Среда раствора соли (рН) будет зависеть от силы кислоты и основания от которых образована исследуемая соль.

                   Гидроксиды щелочных металлов легко вступают в реакцию с диоксидом углерода, содержащимся в воздухе.

                   От состава взаимодействующих солей зависит протекание реакции и характер образующихся продуктов.

                   Изучение химических свойств окружающих нас веществ способствует грамотному использованию их в различных жизненных ситуациях.

 

Литература:

 

1.                Энциклопедия для детей. [Том 17.] Химия [Текст] / ред. коллегия: М. Аксёнова, И. Леенсон, С. Мартынова и др. — 2-е изд., перераб. — М.: Мир энциклопедий Аванта+, АСТ, 2013. — 656 с.
2.                Лидин Р. А., Аликбекова Л. Ю. Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы [Текст] / Р. А. Лидин, Аликбекова Л. Ю.. — М.: АСТ ПРЕСС ШКОЛА, 2006. — 512 с.
3.                Леенсон И. А. Превращение веществ. Химия [Текст] / И. А. Леенсон. — М.: ОЛМА Медиа Групп, 2013. — 303 с.

Карбонат натрия | Encyclopedia.com

Производство карбоната натрия

Свойства карбоната натрия

Использование карбоната натрия

Ресурсы

Карбонат натрия, также известный как стиральная сода, представляет собой натриевую соль кабоновой кислоты, химическое соединение которой соответствует общая формула: Na ₂ CO ₃ .

Его обычно называют кальцинированной содой, потому что он был первоначально получен из золы сожженных морских водорослей.Уже более ста лет кальцинированная сода производится в основном методом, известным как процесс Сольвея (также называемый аммиачно-содовым процессом). В настоящее время это один из ведущих промышленных химикатов по объему производства в Соединенных Штатах. Он в основном используется в производстве стекла, но также используется в производстве других продуктов и является важным предшественником многих соединений натрия, используемых в промышленности.

Процесс получения карбоната натрия со временем значительно изменился.Первоначально его производили горящие водоросли, которые были богаты натрием. Когда сорняки сжигались, в золе оставался натрий в виде карбоната натрия. Хотя этот процесс был эффективным, его нельзя было использовать для производства больших объемов. Карбонат натрия использовался в различных формах с древних времен. В Древнем Египте, например, добывали натрон, который представляет собой минерал карбоната натрия и бикарбоната натрия, чтобы его можно было использовать для изготовления стекла и в качестве ингредиента для мумификации мертвых тел.

Первым процессом, который позволил производить значительные количества карбоната натрия, был синтетический процесс, известный как процесс Леблана, разработанный французским химиком Николя Лебланом (1742–1806). В этом процессе соль (хлорид натрия) реагировала с серной кислотой с образованием сульфата натрия и соляной кислоты. Сульфат натрия нагревали в присутствии известняка и угля, и полученная смесь содержала сульфат кальция и карбонат натрия, которые затем экстрагировали.

Две существенные проблемы с процессом LeBlanc, высокая стоимость и значительное загрязнение, вдохновили бельгийского инженера-химика Эрнеста Сольвея (1838–1922) на разработку более совершенного процесса создания карбоната натрия. В процессе Solvay аммиак и диоксид углерода используются для производства карбоната натрия из соли и известняка. Первоначально аммиак и диоксид углерода реагируют с водой с образованием гидроксида аммония и угольной кислоты со слабыми электролитами. Эти ионы вступают в дальнейшую реакцию и образуют бикарбонат натрия.Поскольку бикарбонат почти не растворяется в воде, он отделяется от раствора. На этом этапе бикарбонат натрия фильтруется и превращается в карбонат натрия при нагревании.

Синтетическое производство — не единственный способ получения карбоната натрия. Значительное количество добывается непосредственно из природных источников. Крупнейшие природные источники карбоната натрия в Соединенных Штатах находятся в районе Грин-Ривер, штат Вайоминг, и в высохшем озере Сирлс в пустыне Мохаве в Калифорнии.

При комнатной температуре карбонат натрия (Na ₂ CO ₃ ) представляет собой гигроскопичный серовато-белый порошок без запаха. Это свойство означает, что при контакте с воздухом он может самопроизвольно поглощать молекулы воды. Еще одно известное соединение, обладающее такими гигроскопичными свойствами, — это сахар. Карбонат натрия имеет температуру плавления 1564 ° F (851 ° C), плотность 2,53 г / см ³ и растворим в воде. Водный раствор кальцинированной соды имеет щелочной pH и сильный щелочной вкус.Когда его помещают в слабокислый раствор, он разлагается и образует пузырьки. Этот эффект, называемый вспениванием, обнаруживается во многих коммерческих антацидных продуктах, в которых в качестве активного ингредиента используется карбонат натрия.

Безводный (без воды) карбонат натрия может абсорбировать различное количество воды и образовывать гидраты с немного разными характеристиками. Когда одна молекула воды на молекулу карбоната натрия абсорбируется, образующееся вещество, моногидрат карбоната натрия, представляется химической формулой Na ₂ CO ₃ • H ₂ O.Этот состав имеет немного меньшую плотность, чем безводный вариант. Другой распространенный гидрат образуется в результате поглощения десяти молекул воды на молекулу карбоната натрия. Это соединение, Na ₂ CO ₃ • 10H ₂ O, известное как декагидрат карбоната натрия, существует в виде прозрачных кристаллов, которые легко вскипают при контакте с воздухом.

Карбонат натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве различных продуктов. Наиболее значительным пользователем является стекольная промышленность, которая использует карбонат натрия для разложения силикатов при производстве стекла.Косметическая промышленность использует его для производства мыла. В химической промышленности он используется в качестве прекурсора для множества натрийсодержащих реагентов. Это также важно в фотографии, текстильной промышленности и очистке воды. Помимо этих промышленных применений, карбонат натрия используется в медицине в качестве антацида. В доме карбонат натрия используют в качестве смягчителя воды для стирки, поэтому его иногда называют стиральной содой. Используемый для этой цели, он помогает удалить пятна от спирта, жира, масла и т. Д.

ОСНОВНЫЕ УСЛОВИЯ

Безводный —Соединение, не содержащее абсорбированной воды.

Гидрат — соединение, которое содержит определенное количество абсорбированной воды.

Гигроскопичный —Соединение, которое имеет тенденцию поглощать молекулы воды.

Процесс ЛеБлана — способ производства карбоната натрия с использованием соли, известняка и угля.

Кальцинированная сода — название карбоната натрия, которое отражает его первоначальный источник — пепел сожженных морских водорослей.

Процесс Solvay — Текущий синтетический метод производства карбоната натрия из аммиака, диоксида углерода, соли и известняка.

КНИГИ

Кэри, Фрэнсис А. Органическая химия . Dubuque, IA: McGraw-Hill, 2006.

Faith, W.L., Дональд Киз и Рональд Кларк. Промышленная химия . Нью-Йорк: John Wiley & Sons, 1966.

Hester, R.E. и Р. Харрисон, ред. Химические вещества в окружающей среде: оценка и управление рисками .Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество, 2006.

Хоффман, Роберт В. Органическая химия: промежуточный текст . Хобокен, Нью-Джерси: Wiley-Interscience, 2004.

Lide, David R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics Boca Raton, FL: CRC Press, 2005.

The Merck Index . Станция Уайтхаус, Нью-Джерси: Merck, 2001.

Snyder, C.H. Необычная химия обычных вещей . 4-е изд. Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья, 2002.

Перри Романовски

Сравнение карбоната натрия и бикарбоната натрия

Выпечка мамы и дочери

Кредит изображения: Jupiterimages / Stockbyte / Getty Images

Карбонат натрия и бикарбонат натрия имеют похожие названия и много химического сходства, но используются они по-разному. Карбонат натрия применяется в быту и промышленности, но очень редко используется в пищевых продуктах и ​​кулинарии. С другой стороны, бикарбонат натрия — это обычная бытовая пищевая сода, которую можно использовать для различных целей, в том числе для выпечки и очистки.

Карбонат натрия

Карбонат натрия — это относительно основная соль, где «основной» является химической противоположностью кислой. Он имеет формулу Na2CO3 и известен под разговорным названием «сода для стирки». Из-за едкой природы карбоната натрия он мало применяется в продуктах питания, хотя некоторые избранные продукты питания, включая определенные крендели, требуют использования сильного основания, такого как карбонат натрия. Одно из наиболее распространенных применений — промышленное производство стекла.

Бикарбонат натрия

По химической формуле NaHCO3 бикарбонат натрия структурно очень похож на карбонат натрия. Однако он гораздо менее едкий и имеет очень мягкую основу. Он широко применяется в быту, в том числе в качестве чистящего средства и разрыхлителя в хлебобулочных изделиях. Вы также можете проглотить бикарбонат натрия с водой в качестве мягкого домашнего средства от кислоты в желудке; он нейтрализует желудочную кислоту, снимает симптомы изжоги и вырабатывает безвредные соединения углекислого газа и воды.

В теле

Карбонат натрия практически не имеет физиологического значения; ваше тело не использует и не производит его. С другой стороны, бикарбонат натрия очень важен для физиологической функции. — У вас естественно есть бикарбонат в вашем кровотоке, — объясняет доктор. Реджинальд Гаррет и Чарльз Гришем в своей книге «Биохимия». Он действует как буфер, что означает, что он помогает регулировать кислотность вашей крови. Ваши клетки производят углекислый газ, который соединяется с водой в кровотоке с образованием бикарбоната.

В еде

Бикарбонат натрия и карбонат натрия в пище действуют одинаково, хотя карбонат натрия реагирует гораздо сильнее. Оба реагируют с кислотой, в результате образуется соединение, называемое угольной кислотой, которое имеет химическую формулу h3CO3. Углекислота затем разлагается на диоксид углерода и воду, — объясняет доктор. Мэри Кэмпбелл и Шон Фаррелл в своей книге «Биохимия». Пузырьки углекислого газа производят разрыхлитель. Основное различие между бикарбонатом натрия и карбонатом натрия в пище заключается в том, что, хотя бикарбонат натрия существенно не меняет кислотность пищи, карбонат натрия делает ее очень щелочной.

Карбонат натрия, легкая кальцинированная сода [Na2CO3] [CAS_497-19-8] 99,2 +%, белое твердое вещество (мешок 50 фунтов) от Wintersun Chemical: Amazon.com: Industrial & Scientific

---

В настоящее время недоступен.
Мы не знаем, когда и появится ли этот товар в наличии.

• Убедитесь, что это подходит введя номер вашей модели.
• Внешний вид: белое твердое вещество
• Карбонат натрия использует: промежуточное соединение для производства или обработки широкого спектра продуктов в химической и фармацевтической промышленности, таких как производство стекла, моющих средств, целлюлозы и бумаги, обработка рассола, удаление жесткости воды, регулировка pH в воде или сточных водах, сероочистка дымовых газов, очистка угля.
• Анализ: 99,2% мин.
• Технические характеристики — Карбонат натрия (как Na2CO3): не менее 99,2%, оксид натрия (как Na2O): 58.2% минимум, сульфат натрия (в виде Na2SO4): максимум 2000 частей на миллион, хлорид натрия (в виде NaCl): максимум 1000 частей на миллион, нерастворимый в воде: максимум 500 частей на миллион, объемная плотность: 54 мин.
• Сумка на 50 фунтов

]]>

---

Характеристики этого продукта

Фирменное наименование	Компания Тэтчер
Вес изделия	50.0 фунтов
Количество позиций	1
Номер детали	19-011-002
Код UNSPSC	41000000

---

Моногидрат карбоната натрия (неактивный ингредиент)

1. Неактивные ингредиенты
2. моногидрат карбоната натрия

Наполнитель (фармакологически неактивное вещество)

Проверено лекарствами.com. Последнее обновление: 29 октября 2020 г.

Что это?

Карбонат натрия (Na2CO3) представляет собой натриевую соль угольной кислоты. Карбонат натрия также известен как сода, стиральная сода, кальцинированная сода и кристаллы соды. Он существует в виде белого порошка, поглощает влагу из воздуха и образует сильный щелочной водный раствор. Карбонат натрия обычно используется в качестве смягчителя воды и используется для изготовления стекла. Карбонат натрия может существовать в природе из золы некоторых растений, а также может быть получен синтетическим путем в лаборатории из хлорида натрия (соли) и известняка с помощью хорошо известного процесса Сольвея.Карбонат натрия обычно используется в химических реакциях в фармацевтической промышленности как часть кислотно-основных реакций. Карбонат натрия также можно найти в зубных пастах в качестве абразива, в смягчителях воды, используемых для стирки, в мыле для автоматических посудомоечных машин и некоторых растворах для пены для ванн. ^{[1] [2] [3]} Моногидрат карбоната натрия (Na2CO3 h3O) содержит добавленную молекулу воды и также используется в качестве буфера.

Лучшие лекарства с этим вспомогательным веществом

Список литературы

[1] Наркотики.com Карбонат натрия. По состоянию на 2 марта 2015 г. http://www.drugs.com/dict/sodium-carbonate.html

.

[2] Medline Plus. Отравление карбонатом натрия. По состоянию на 2 марта 2015 г. http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/002486.htm

.

[3] Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторские права © 2012, Columbia University Press. По состоянию на 2 марта 2015 г. http://www.infoplease.com/encyclopedia/science/sodium-carbonate.html#ixzz3THgDLzvu

.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

Рынок кальцинированной соды (карбонат натрия) в 2021 г. с влиянием Covid-19 на размер рынка, долю, глобальный рост, тенденции, новые факторы, спрос, ключевых игроков 2028 г.

Отдел новостей MarketWatch не участвовал в создании этого контента.

11 июня 2021 г. (Хранители) — В отчет включены подробные конкурентные перспективы, охватывающие доли рынка, и профили ключевых участников мирового рынка кальцинированной соды (карбоната натрия).К крупным игрокам отрасли со значительной долей выручки относятся CIECH, Ciner Resources Corporation, Genesis Energy, NIRMA, Solvay, Tata Chemicals и другие.

Карбонат натрия — неорганическая соль натрия и кислоты. Его также называют карбонатом натрия, кристаллами соды и кальцинированной содой. Соль представляет собой белое абсорбирующее аморфное твердое вещество без запаха, растворимое в воде и большинстве растворителей. Это щелочной вкус, который превращается в крепкий щелочной раствор с водой. Карбонат натрия обычно используется внутри страны в качестве стандартного пластификатора.Соль естественным образом встречается во всем мире, и ее можно хорошо добывать для потребления. Его можно даже производить в промышленных масштабах из поваренной соли (поваренной соли) и известняка с помощью «процесса Solvay».

В отчете о мировом рынке кальцинированной соды (карбоната натрия) представлен географический анализ, охватывающий такие регионы, как Северная Америка, Европа, Азиатско-Тихоокеанский регион и Остальной мир. Рынок кальцинированной соды (карбоната натрия) для каждого региона дополнительно сегментирован по основным странам, включая США, Канаду, Германию, США.К., Франция, Италия, Китай, Индия, Япония, Бразилия, ЮАР и другие.

Просмотреть полный отчет: https://www.marketresearchengine.com/soda-ash-sodium-carbonate-market

Карбонат натрия в основном используется в промышленности для производства стекла, моющих средств, химических веществ с металлическими элементами и карбоната химикаты. Он также используется в целлюлозно-бумажной промышленности для производства бумаги. Карбонат натрия используется при очистке промышленных и городских сточных вод в результате строгих правил, требующих дехлорирования метода очистки сточных вод.Он также используется для обработки рассола, угля и сероочистки дымовых газов. Карбонат натрия находит основное применение в промышленности, а также в домашнем хозяйстве для удаления жесткости воды и корректировки шкалы pH воды. Карбонат натрия дополнительно используется в качестве катализатора регенерации смолы посредством ионного обмена, но жесткая утилизация стоков производственного процесса и строгие правила эффективного управления отходами, возможно, помешают росту рынка

Причины купить этот отчет:

• Получите подробную информацию о тенденциях в отрасли кальцинированной соды (карбоната натрия).
• Найдите полный анализ состояния рынка
• Определение рыночных возможностей и сегментов роста кальцинированной соды (карбоната натрия)
• Анализируйте динамику конкуренции, оценивая бизнес-сегменты и портфели продуктов
• Содействовать стратегическому планированию и динамике отрасли для улучшения принятия решений

Обзор рынка

Мировой рынок кальцинированной соды (карбоната натрия) На основе отрасли конечных потребителей глобальный рынок кальцинированной соды (карбонат натрия) сегментирован на стекло, моющие средства, химические вещества натрия, целлюлозно-бумажную промышленность и Карбонатные химикаты.

Конкурентное соперничество

CIECH, Ciner Resources Corporation, Genesis Energy, NIRMA, Solvay, Tata Chemicals и другие являются одними из основных игроков на мировом рынке кальцинированной соды (карбоната натрия). Компании участвуют в нескольких стратегиях роста и расширения, чтобы получить конкурентное преимущество. Отраслевые участники также следят за интеграцией цепочки создания стоимости с бизнес-операциями на нескольких этапах цепочки создания стоимости.

Рынок кальцинированной соды (карбонат натрия) был сегментирован следующим образом:

Рынок кальцинированной соды (карбонат натрия), по отраслям конечных потребителей

• Стакан
• Моющие средства
• Натрий химикаты
• Целлюлозно-бумажная промышленность
• Карбонатные химикаты

Рынок кальцинированной соды (карбоната натрия) по регионам

• Северная Америка
• Европа
• Азиатско-Тихоокеанский регион
• Остальной мир

Рынок кальцинированной соды (карбоната натрия), по компаниям

• CIECH
• Ciner Resources Corporation
• Genesis Energy
• НИРМА
• Solvay
• Tata Chemicals

Отчет охватывает:

• Объем мирового рынка кальцинированной соды (карбоната натрия) с 2015 по 2024 г., а также среднегодовые темпы роста в 2018-2024 гг.
• Сравнение размера рынка на 2017 год и 2024 год, с фактическими данными на 2017 год, оценками на 2018 год и прогнозом на период с 2019 по 2024 год
• Глобальные тенденции рынка кальцинированной соды (карбоната натрия), охватывающие широкий спектр потребительских тенденций и тенденций производителей
• Анализ цепочки создания стоимости, охватывающий участников от поставщиков сырья до покупателя на мировом рынке кальцинированной соды (карбоната натрия)
• Основные возможности рынка и проблемы в прогнозные сроки, на которые следует обратить внимание
• Конкурентная среда с анализом модели конкуренции, сравнением портфелей, тенденциями развития и стратегическим управлением
• Подробные профили компаний ключевых игроков отрасли

Объем отчета:

Объем отчета о мировом рынке кальцинированной соды (карбоната натрия) включает подробное исследование, охватывающее основные факторы, влияющие на тенденции в отрасли.

Отчет включает анализ динамики рынка на региональном и национальном уровне. Объем также охватывает обзор конкуренции, предоставляющий компании рыночные доли наряду с профилями компаний для основных компаний, приносящих доход.

Запросите образец отчета здесь: https://www.marketresearchengine.com/soda-ash-sodium-carbonate-market

Содержание:

1. Введение
2. Методология исследования
3. Краткое содержание
4. Обзор рынка
   4.1 Введение 4.2.1 Драйверы 4.2.2 Ограничения 4.2.3 Возможности 4.2.4 Проблемы 4.2 Анализ пяти сил Портера
5. Рынок кальцинированной соды (карбоната натрия), по отраслям конечных потребителей
6. Рынок кальцинированной соды (карбоната натрия) по географическому признаку
7. Конкурентоспособность
8. Профиль компании
   8.1 CIECH 8.1.1 Обзор компании 8.1.2 Обзор продуктов / услуг 8.1.3 Финансовый обзор 8.1.4 Последние изменения 8.2 Ciner Resources Corporation 8.2.1 Обзор компании 8.2.2 Обзор продуктов / услуг 8.2.3 Финансовый обзор 8.2.4 Последние изменения 8.3 Genesis Energy 8.3.1 Обзор компании 8.3 .2 Обзор продуктов / услуг 8.3.3 Финансовый обзор 8.3.4 Последние изменения 8.4 NIRMA 8.4.1 Обзор компании 8.4.2 Обзор продуктов / услуг 8.4.3 Финансовый обзор 8.4.4 Последние изменения 8.5 Solvay 8.5.1 Обзор компании 8.5.2 Пейзаж продуктов / услуг 8.5.3 Финансовый обзор 8.5.4 Последние изменения 8.6 Tata Chemicals 8.6.1 Обзор компании 8.6.2 Обзор продуктов / услуг 8.6.3 Финансовый обзор 8.6.4 Последние изменения

Другие новости рынка по теме:

http://www.marketwatch.com/story/screenless-display-market-industry-a-latest-research-report-to-share-market-insights-and -dynamics-2021-2027-2021-05-20

http://www.marketwatch.com/story/security-paper-market-to-register-incremental-revenue-opportunities-during-the-forecast- период-2021-2027-2021-05-20

http: // www.marketwatch.com/story/self-checkout-systems-market-research-reports-industry-analysis-business-strategy-by-2027-2021-05-20

О MarketResearchEngine.com

Market Research Engine is глобальная маркетинговая и консалтинговая организация. Мы предоставляем рыночную информацию о новых нишевых технологиях и рынках. Наш анализ рынка, основанный на строгой методологии и показателях качества, предоставляет информацию и прогнозы по развивающимся рынкам, новым технологиям и новым бизнес-моделям.Наше глубокое внимание к отраслевым вертикалям и страновым отчетам помогает нашим клиентам определять возможности и разрабатывать бизнес-стратегии.

Контактное лицо для СМИ

Название компании : Market Research Engine

Контактное лицо : John Bay

Электронная почта: [email protected]

Телефон: + 1-855-984-18

Страна : США

Веб-сайт : https: // www.marketresearchengine.com/

COMTEX_388154862 / 2582 / 2021-06-11T16: 32: 59

Есть ли проблемы с этим пресс-релизом? Свяжитесь с поставщиком исходного кода Comtex по адресу [email protected]. Вы также можете связаться со службой поддержки клиентов MarketWatch через наш Центр поддержки клиентов.

Отдел новостей MarketWatch не участвовал в создании этого контента.

Для чего используется карбонат натрия или кальцинированная сода?

Карбонат натрия, широко известный как кальцинированная сода в его безводной форме, представляет собой натриевую соль угольной кислоты с химической формулой Na ₂ CO ₃ .Он естественным образом встречается в засушливых регионах и часто добывается из залежей троновой руды. Вайоминг является крупнейшим внутренним источником, где разрабатываются большие природные месторождения троны. Карбонат натрия может встречаться в природе в золе некоторых растений, а также может быть получен синтетическим путем из хлорида натрия и известняка с помощью хорошо известного процесса Сольвея. Карбонат натрия — это стабильный, нетоксичный белый порошок без запаха, который впитывает влагу и образует сильный щелочной водный раствор. Моногидрат карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ H ₂ O) имеет добавленную молекулу воды и часто используется в качестве буфера.

Две тысячи лет назад римляне использовали кальцинированную соду для изготовления хлеба, стекла и других продуктов. Сегодня и пищевая сода, и разрыхлитель производятся из кальцинированной соды, поэтому у большинства американцев на кухнях есть продукт, полученный из троны штата Вайоминг. Кальцинированная сода имеет несколько других разнообразных применений, которые ежедневно влияют на нашу жизнь. Производство стекла — это самая большая область применения, при производстве стеклянной тары, стекловолоконной изоляции и листового стекла с использованием кальцинированной соды. Производители химической продукции используют кальцинированную соду в качестве сырья при производстве пищевых подсластителей и консервантов.В фармацевтике карбонат натрия иногда используется как часть кислотно-основных химических реакций. Он также используется в качестве абразива в некоторых зубных пастах и ​​в качестве смягчителя воды в мыле для посудомоечных машин и других бытовых моющих средствах.

Сода кальцинированная выпускается трех марок:

• Легкая кальцинированная сода, которая широко используется в качестве буферного агента / регулятора кислотности.
• Средняя кальцинированная сода, которая широко используется в мыле и моющих средствах.
• Плотная кальцинированная сода, которая используется в промышленности и производстве.

Карбонат натрия также применяется для защиты окружающей среды. Его можно использовать для обработки и повышения щелочности озер, пострадавших от кислотных дождей. А поскольку она вступает в реакцию с диоксидом серы и соляной кислотой, кальцинированная сода может помочь очистить воздух, выходящий из химических труб и выхлопных труб электростанций, за счет образования менее вредных соединений. В сельском хозяйстве кальцинированная сода используется как натуральное удобрение.

Independent Chemical предлагает кальцинированную соду (CAS 497-19-8) и моногидрат карбоната натрия (CAS 497-19-3), а также многие другие товарные и специальные химические ингредиенты.Свяжитесь с нами, чтобы запросить ценовое предложение.

Кальцинированная сода | Veolia Water Technologies

Американская газированная вода

Описание проекта

Посредством разработки инновационных процессов и пилотных испытаний, ориентированных на результат, Veolia Water Technologies помогла компании American Soda достичь своей цели по производству кальцинированной соды и бикарбоната натрия высокой чистоты из природных отложений начолита.

Система кристаллизации моногидрата карбоната натрия HPD® и уникальная система кристаллизации бикарбоната натрия HPD были первыми из нескольких коммерческих производственных систем, которые Veolia разработала и поставила производителю кальцинированной соды.

Потребности клиента

Компания

American Soda возлагает большие надежды на свой новый объект Parachute стоимостью 300 миллионов долларов в Колорадо. Они хотели быть самым эффективным и дешевым производителем кальцинированной соды и бикарбоната натрия в мире, производя при этом эти продукты экологически ответственным способом.

Для достижения этих целей компании American Soda были необходимы эффективные системы кристаллизации, специально разработанные для производства кальцинированной соды и бикарбоната натрия из природных отложений начолита, в отличие от обычного метода троны.

Разработка проекта

Veolia разработала уникальный и эффективный процесс производства кальцинированной соды и бикарбоната натрия. Для тестирования и валидации нового процесса и определения оптимальных условий эксплуатации для проекта была спроектирована и построена индивидуальная пилотная система.

Используя пилотную систему, была произведена одна тонна кристаллов моногидрата карбоната натрия и одна тонна бикарбоната натрия, которые компания American Soda использовала для рыночных испытаний. Успешные пилотные испытания привели к проектированию, изготовлению и установке коммерческой системы кристаллизатора моногидрата карбоната натрия.

Технологические решения

Кристаллизаторы моногидрата карбоната натрия

• Два кристаллизатора моногидрата натрия HPD диаметром 32 фута являются сердцем производства завода.

• Производственные мощности превышают требуемую мощность в один миллион тонн кальцинированной соды (DSA) в год.

• Пилотные испытания в исследовательском центре кристаллизации показали, что качество продукции соответствует требованиям рынка или превышает их.

Кристаллизатор бикарбоната натрия

• Инновационный кристаллизатор HPD с охлаждением был экспериментально продемонстрирован для проверки нового процесса.

• Коммерческая система показала исключительную производительность с годовой производственной мощностью 150 000 тонн бикарбоната натрия.

• Уникальная конструкция значительно расширила частоту очистки по сравнению с обычной отраслевой практикой.

Система восстановления декагидрата карбоната натрия

• American Soda запросила предложения по управлению потоком продувки моногидратом в качестве альтернативы удалению извне.Компания Veolia порекомендовала и установила кристаллизатор декагидрата карбоната натрия HPD для дополнительного извлечения продукта.

• Декагидратная система работает при низкой температуре, чтобы обеспечить извлечение щелочи после продувки с производительностью до 260 000 тонн в год.

Улучшения обращения с твердыми частицами бикарбоната натрия

• Текущие оценки помогли определить еще одну область возможностей для American Soda. Veolia предоставила бикарбонатную систему отверждения, которая повысила качество продукции и открыла новые рынки для American Soda, предоставив дополнительные сорта продукта.