Со 2 со 3 – Помогите,пожалуйста!!! решите уравнение реакции с-со-со2-к2со3-со2-со 1 реакция-эл баланс третья в ионном виде

Стандартные образцы CО-2/СО-2А и СО-3/СО-3А с поверкой

Стандартные образцы СО-2 и СО-3

Настроечные образцы СО-2 и СО-3 изготавливают из малоуглеродистой стали перлитного класса с мелкозернистой структурой марки 20 по ГОСТ 1050 или марки 3 по ГОСТ 14637. Скорость распространения продольной ультразвуковой волны в образцах при температуре 20^оС должна быть равна 5900 ± 59 м/с. Стандартные образцы СО-2А и СО-3А идентичны СО-2 и СО-3, но их изготавливают из контролируемого материала (например, нержавеющей стали), если этот материал по акустическим свойствам существенно отличается от указанных марок стали. Сами настроечные образцы выполняются в соответствии с ГОСТ Р 55724-2013 «Контроль неразрушающий. Соединения сварные. Методы ультразвуковые» (стандарт принят взамен утратившего силу ГОСТ 14782-86).

Стандартный образец СО-2/СО-2А по ГОСТ 14782-86 применяют для определения условной чувствительности, мертвой зоны, погрешности глубиномера, угла «а» ввода луча, ширины основного лепестка диаграммы направленности, импульсного коэффициента преобразования, при контроле соединений из малоуглеродистой и низколегированной сталей, а также для определения предельной чувствительности.

Стандартный образец СО-3/СО-3А по ГОСТ 14782-86 используют для определения точки выхода «0» ультразвукового луча, стрелы и преобразователя, однако его также допустимо применять для определения времени распространения ультразвуковых колебаний в призме преобразователя.

Стандартный образец СО-2

Стандартный образец СО-2 применяют для:

• Определения погрешности глубиномера. Для дефектоскопов с калибровкой глубиномера в единицах времени время прохождения ультразвуковых колебаний от поверхности, на которую установлен ПЭП, до дна и обратно составляет 20 мс.
• Измерения угла ввода луча. Перемещением наклонных ПЭП около этих положений добиваются получения максимального эхо-сигнала от отражателя (цилиндрическое отверстие Ø 6 мм, расположенное на глубине 44 мм или 15мм для различных положений ПЭП). Величину угла считывают по риске угловой шкалы напротив точки выхода УЗ-луча.
• Проверки минимальной глубины прозвучивания, «мертвой» зоны. Преобразователем  проводят по отражателям (отверстие Ø 2 мм, расположенное на глубине 3 мм и 8 мм) с противоположных сторон образца.
• Определения чувствительности дефектоскопа с использованием опорного сигнала от отражателя (цилиндрическое отверстие Ø 6 мм, расположенное на глубине 44 мм или 15 мм для различных положений ПЭП).
• Определения ширины основного лепестка диаграммы направленности.

 

Рис. 1. Определение погрешности глубиномера дефектоскопа с помощью СО-2

 

Рис. 2. Определение погрешности глубиномера дефектоскопа с помощью СО-2

 

Рис.3. Проверка угла ввода УЗК СО-2

Cтандартный образец СО-3

Cтандартный образец СО-3 применяют для:

• Определения точки выхода «0» ультразвукового луча. Для этого наклонный ПЭП устанавливают над центральной риской «0» (рис. 1) и небольшим перемещением находят положение соответствующее максимальному эхо-сигналу. Точка выхода расположена точно над центральной риской образца.
• Определения стрелы «n» преобразователя в миллиметрах. Данный параметр определяется как расстояние от точки выхода ультразвукового луча до торца ПЭП в направлении прозвучивания (измеряется по боковой шкале, отградуированной в миллиметрах).
• Определение чувствительности для наклонного ПЭП (рис. 2).
• Настройки глубиномера для наклонного ПЭП.

Допускается применение стандартного образца для определения времени распространения ультразвуковых колебаний в призме преобразователя.

Все указанные операции выполняют в положении наклонного ПЭП, когда точка выхода УЗК совпадает с центром «0» образца.

  

Рис. 1. Определение точки выхода «0» ультразвукового луча с помощью СО-3

 

Рис. 2. Определение чувствительности для наклонного ПЭП с помощью СО-3

xrs.ru

Меры КМУ-55724 (СО-2, СО-3)

  

   Комплект мер КМУ-55724 создан в поддержку ГОСТ Р 55724-2013 «Контроль неразрушающий. Соединения сварные. Методы ультразвуковые». Комплект содержит хорошо известные меры СО-2 и СО-3, которые используются для определения основных параметров ультразвуковых преобразователей и для настройки ультразвуковых дефектоскпов.

   Меры СО-2 и СО-3 изготавливаются из малоуглеродистой стали. На мерах наносится антикоррозионное покрытие (никелирование), увеличивающее срок эксплуатации. На каждой мере нанесена гравировка, содержащая идентификационные данные.

Документы, свидетельства и сертификаты

          Межповерочный интеравал 2 года !!!

Мера СО-2

   Мера СО-2 имеет форму параллелепипеда размерами 210х59х30 мм. В ней изготовлены три цилиндрических отверстия:

• отверстие Ø6мм, расположено на глубине 44мм от верхней грани,
• отверстие Ø2мм, расположено на глубине 8мм от верхней грани,
• отверстие Ø2мм, расположено на глубине 3мм от нижней грани.

    Мера имеет две шкалы углов, установленных относительно отверстия Ø6мм.

   Высота меры нормирована 59,0±0,2мм для обеспечения нормированного времени прохождения продольных волн от верхней грани до нижней грани и обратно 20,0±0,4 мкс.

   Мера СО-2 имеет нормированные акустические характеристики — скорость продольных волн 5940±60 м/с, скорость поперечных волн 3260±40 м/с.

   С помощью меры СО-2 производят определение следующих параметров ультразвуковых преобразователей:

• угол ввода в диапазоне от 0° до 80° с погрешностью ±1°,
• ширина диаграммы направленности с погрешностью ±2°,
• условная чувствительность по эхосигналу от отверстия Ø6мм. Величина условной чувствительности зависит от типа  применяемого ультразвукового дефектоскопа,
• размер мертвой зоны по эхосигналам от отверстий Ø2мм, расположенных на глубине 3мм и 8мм. Определяется типом применяемого ультразвукового дефектоскопа,
• время пробега волн в прямом преобразователе с погрешностью ±0,4мкс.

 Мера СО-3

   Мера СО-3 имеет форму полуцилиндра Ø110мм, высотой 55мм, шириной 30мм. На боковых и верхней грани меры нанесены риски, отмечающие центр боковой цилиндрической поверхности. На передней грани нанесена шкала миллиметров, установленная от центра боковой цилиндрической поверхности.

   В мере СО-3 нормировано время прохождения поперечных волн от центра до боковой цилиндрической поверхности и обратно — 34,0±0,6 мкс.

   Мера СО-3 имеет нормированные акустические характеристики — скорость продольных волн 5940±60 м/с, скорость поперечных волн 3260±40 м/с.

   С помощью меры СО-3 производят определение следующих параметров ультразвуковых преобразователей:

• точка ввода с погрешностью ±1мм,
• стрела преобразователя в диапазоне от 0 до 20мм с погрешностью ±1мм,
• время пробега волн в призме с погрешностью ±0,6мкс.

---

fpribor.ru

Стандартные образцы СО-2, СО-3, СО-3Р

Федеральная компания ʽʽNDT Rusʼʼ LLC предлагает эталоны этих типов с гарантией соответствия их геометрии и физико-технических свойств положениям ГОСТ Р 55724-2013. На нашем складе в Тюмени и других городах РФ всегда в наличии

стандартные образцы СО-2, СО-3, СО-3Р. К каждой мере в обязательном порядке прилагается паспорт и свидетельство о поверке.

Что собой представляет образец СО-2

Изготавливается стали марки 3 или 20 согласно ГОСТ 14639-86. При температуре 20±5 ˚С продольные ультразвуковые волны в таком материале распространяются со скоростью 5900±59 м/с. Для преодоления расстояния от поверхности до отражателя требуется в среднем 20±1 м/с. Меру этого типа обычно используют для настройки дефектоскопа перед контролем низколегированной или малоуглеродистой стали.

Образцы СО-2 позволяют определять и помогают настраивать:

• погрешность глубиномера;

• условную (в дБ) и предельную чувствительность;

• «мёртвую зону»;

• угол ввода луча;

• импульсный коэффициент преобразования;

• ширину основного лепестка диаграммы направленности и пр.

Что собой представляет образец СО-3

Также изготавливается из стали марок 3 и 20. Скорость распространения продольных волн идентична, 5900±59 м/с. От предыдущей меры данный образец отличается своим назначением, так как он позволяет определять:

Кроме того, образец СО-3 значительно упрощает настройку глубиномера – при работе с наклонными и прямыми раздельно-совмещёнными ПЭП. Радиус изделия составляет 55 мм.

Чтобы подготовить дефектоскоп к контролю рельсов, узлов и деталей железнодорожного подвижного состава, понадобится другая мера – СО-3Р. Изготовленный из стали марки 20, он используется при работе с совмещёнными и раздельно-совмещёнными ПЭП. Подробную информацию о продукции вы всегда можете запросить у наших специалистов.

Поставка стандартных образцов СО-2 и СО-3 по всей стране

Федеральная компания ʽʽNDT Rusʼʼ LLC занимается комплексным снабжением, регистрацией и аттестацией ЛНК с 2015 года. В нашем ассортименте предусмотрено всё, что нужно для ультразвуковой дефектоскопии в полевых и цеховых условиях. Помимо самих дефектоскопов, в каталоге можно подобрать и сопутствующие принадлежности. При заказе образцов СО-2 и СО-3 вы получаете:

1. калибровочные меры с гарантией их соответствия ГОСТ Р 55724-2013;

2. паспорт изделия и свидетельство о поверке;

3. доставку в свой регион;

4. всё это – по особым ценам, ниже среднерыночных;

5. дополнительные бонусы и скидки – при повторном обращении в нашу компанию.

Чтобы заказать образец СО-2 или другую меру, позвоните прямо сейчас по нашему бесплатному номеру 8 (800) 555-64-94 или напишите на info@nd-testing.ru.

Пока нет отзывов.

nd-testing.ru

Комплект стандартных образцов КОУ-2 (СО-2 и СО-3)

Комплект стандартных образцов СО-2, СО-3 – является основным комплектом для настройки акустической аппаратуры (ультразвуковых дефектоскопов с пьезоэлектрическими преобразователями). В данном комплекте к образцам добавлен комплект рейсшин RELS СО-2, RELS СО-3

Стандартный образец СО-2 применяют

при контроле ультразвуковым дефектоскопом изделий из малоуглеродистой и низколегированной сталей для определения:

— условной чувствительности;

— мертвой зоны;

— погрешности глубиномера;

— угла ввода луча;

— ширины основного лепестка диаграммы направленности;

— импульсного коэффициента преобразования;

— предельной чувствительности.

время распространения ультразвуковых колебаний в прямом и обратном направлениях 20±1 мкс;

СО-2 изготовлен из стали марки 20 или из стали марки 3 по ГОСТ 14637;

скорость распространения продольной волны в материале образца при температуре 20±5 °С составляет 5900±59 м/с;
время распространения ультразвуковых колебаний в прямом и обратном направлениях 20±1 мкс;
геометрические размеры соответствуют требованиям ГОСТ 14782

Стандартный образец СО-3 применяют 

для определения точки выхода ультразвукового луча и стрелы преобразователя ультразвукового дефектоскопа. Может применяться для определения времени распространения ультразвуковых колебаний в призме преобразователя.
СО-3 изготовлен из стали марки 20 по или из стали марки 3 по ГОСТ 14637;

скорость распространения продольной волны в материале образца при температуре 20±5 °С составляет 5900±59 м/с; геометрические размеры соответствуют требованиям ГОСТ 14782 

Стандартный образец СО-3 применяют для определения точки выхода ультразвукового луча и стрелы наклонного ультразвукового преобразователя. Может применяться для определения времени распространения ультразвуковых колебаний в призме преобразователя.

nd-testing.ru

Кислородные соединения углерода

Монооксид углерода

СО — оксид углерода (II), угарный газ. В молекуле СО существует тройная связь. Две из трех связей образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному.

Это самая прочная из всех двухатомных молекул (энергия связи 1069 кДж/моль), поэтому СО является химически малоактивным веществом.

Наличие неподеленных электронных пар у атомов углерода и кислорода обусловливает возможность образования прочных комплексных соединений с d-элементами

Физические свойства

При обычной температуре СО — бесцветный газ, без запаха, очень плохо растворяется в воде, лучше — в спирте.

Монооксид углерода — ядовитый газ, разрушает комплекс гемоглобина с кислородом.

Способы получения

1. Промышленные:

С + H₂O → CO + Н₂

СН₄ + Н₂О → СО + ЗН₂

СН₄ + СО₂ → 2СО + 2Н₂ В качестве катализаторов используют Ni, MgO, Al₂О₃.

2СН₄ + 3О₂ → 2СО + 4Н₂О

2С + О₂ = 2СО (горение угля в недостатке О₂)

2. Лабораторные:

HCOOH → CО + Н₂О

Н₂С₂O₄ → CО + CО₂+ Н₂О

Химические свойства

При обычных условиях не реагирует с водой, кислотами, щелочами, поэтому относится к типу несо леобразующих оксидов. Однако формально его можно рассматривать как ангидрид муравьиной кислоты. Основанием для этого является его образование при дегидратации НСООН (см. выше), а также получение формиата натрия при пропускании СО через концентрированный раствор NaOH под высоким давлением:

СО + NaOH → HCOONa формиат натрия

1. Взаимодействие с кислородом и галогенами:

2СО + О₂ = 2СО₂

СО + Cl₂ = COCl₂ фосген

2. Восстановление металлов из их оксидов (реакции осуществляются при Т — 300—1500°С):

2СО + SnО₂ → Sn + 2СО₂

4СО + Fe₃O₄ → 3Fe + 4CО₂

3. Восстановление водорода из воды:

СО + Н₂О = Н₂ + CО₂

Эта реакция в присутствии катализаторов, содержащих Pt или Pd, происходит при обычной температуре, что используется для удаления СО из выхлопных газов автомобилей.

4. Восстановление некоторых благородных металлов из солей (при комнатной Т):

СО + PdCl₂ + Н₂О = Pd↓ + СО₂↑ + 2HCl

1. Синтез метанола СО + 2Н₂ → СН₃ОН

2. Синтез метана и его гомологов: СО + 3Н₂ → CН₄ + Н₂О

nCO + (2n + 1)H₂ → С_nН_2n + nН₂O

Молекулы СО довольно легко присоединяются к атомам некоторых d-металлов. В образовании донорно-акцепторных связей участвуют неподеленные электронные пары атомов углерода в молекулах СО и свободные орбитали атомов металлов:

4СО + Ni = [Ni(CO)₄] тетракарбонил никеля

5СО + Fe = [Fe(CO)₅] пентакарбонил железа

СО связывается с ионами Fe²⁺ в гемоглобине (НЬ) подобно О₂. Сродство НЬ человека к СО более чем в 200 раз превышает сродство к О₂, поэтому СО способен вытеснять О₂ из оксигемоглобина НЬО₂:

НЬО₂ + СО → НbСО + О₂

Этим и объясняется высокая токсичность угарного газа.

Диоксид углерода

СО₂ — оксид углерода (IV), углекислый газ, угольный ангидрид, диоксид углерода. В молекуле СО₂ атом углерода связан полярными ковалентными связями с двумя атомами кислорода: O=С=O. Молекула имеет симметричное линейное строение, вследствие чего в целом неполярна (дипольный момент равен O).

Физические свойства

При обычных условиях СО₂ — бесцветный негорючий газ, значительно тяжелее воздуха, со слабым кисловатым запахом и вкусом Уже при комнатной температуре под давлением сжижается, а при более низкой температуре превращается в твердую снегообразную массу («сухой лед»). О растворении в воде — см. ниже.

Способы получения

1. Разложение карбонатов и гидрокарбонатов:

СаСО₃ → СаО + CО₂↑

2NaHCО₃ = Na₂CО₃ + CО₂↑ + Н₂O

2. Сжигание угля и других видов топлива:

С_xН_y + О₂ → СО₂ + Н₂O

3. Действие сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты:

MgCО₃ + 2HCl = MgCl₂ + Н₂O + CО₂↑

4. Спиртовое брожение глюкозы:

С₆Н₁₂O₆ → 2СО₂↑ + 2С₂Н₅ОН

Химические свойства

Химически диоксид углерода — довольно инертное вещество. Основной тип взаимодействия СО₂ связан с проявлением свойств кислотного оксида.

1. Взаимодействие с водой.

При растворении углекислого газа в воде небольшая часть его молекул (менее 1 %) соединяется с молекулами Н20, образуя очень слабую угольную кислоту:

СО₂ + Н₂O = Н₂СО₃

2. Взаимодействие со щелочами и основными оксидами.

СО₂ + 2NaOH = Na₂CО₃ карбонат натрия

СО₂ + NaOH = NaHCО₃ гидрокарбонат натрия

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃↓ + Н₂O

Эта реакция используется как качественная для обнаружения СО₂↑.

3. Взаимодействие с водными растворами солей, образованных очень слабыми кислотами (слабее угольной):

Na₂SiО₃ + СО₂ + Н₂O = H₂SiО₃↓ + Na₂CО₃

С₆Н₅ОК + СО₂ + Н₂O = С₆Н₅ОН + КНСО₃

СО₂ — биохимически активное вещество. В листьях растений на свету из СО₂ и Н₂O образуются углеводы и кислород:

_nСО₂ + _mН₂O → С_n(Н₂O)_m + _nО₂

При высокой температуре диоксид углерода реагирует с очень активными металлами, а также с другими сильными восстановителями (С, Н₂, NH₃). Примеры реакций:

СО₂ + 2Мg = 2МgО + С

СО₂ + С = 2СО

СО₂ + ЗН₂ → СН₃ОН + Н₂O

а) Синтез мочевины (карбамида):

СО₂ + 2NH₃ → CO(NH₂)₂ + Н₂O

б) Получение питьевой соды по методу Сольвэ:

NaCl + NH₃ + СО₂ + Н₂O = NaHCO₃ + NH₄Cl

Угольная кислота и карбонаты

Растворимость угольного ангидрида в воде при обычных условиях сравнительно невелика (в 1 л воды — 1 л СО₂), при этом только очень небольшая его часть (менее 1 %) соединяется с водой, образуя непрочную угольную кислоту:

СО₂ + Н₂O → Н₂СО₃

Будучи 2-основной кислотой, Н₂СО₃ диссоциирует ступенчато с образованием гидрокарбонат- и карбонат-анионов:

Н₂СО₃ → Н⁺ + НСО₃^—

НСО₃^— → Н⁺ + СО₃^2-

Угольная кислота существует только в водных растворах, где количество ее молекул и анионов в сотни раз меньше, чем количество растворенных молекул СО₂.

Н₂СО₃ как индивидуальное вещество не имеет никакого значения, но ее соли очень устойчивы и весьма распространены.

Карбонаты

Растворимыми в воде солями являются карбонаты щелочных металлов и аммония. Вследствие высокой степени гидролиза их водные растворы имеют сильнощелочную реакцию и в целом ряде случаев ведут себя как основания средней силы.

Na₂СО₃ + Н₂O = NaOH + NaHСО₃

СО₃^2- + Н₂O = ОН^— + НСО₃^—

Химические свойства

Карбонаты щелочных Me при нагревании до т. пл. (~ 800 — 1000°С) не разлагаются. Все остальные карбонаты разлагаются, не достигнув т. пл., образуя углекислый газ и соответствующий оксид МеО. Термическое разложение СаСО₃ широко используется для получения негашеной извести и СО₂:

СаСО₃ = СаО + СО₂↑

При температуре от 700 до 900″С эта реакция обратима, ее равновесие смещают путем изменения давления СО₂. Особенно легко разлагается карбонат аммония:

(NH₄)2CО₃ = 2NH₃↑ + СО₂↑ + Н₂O

Почти все кислоты, даже такие слабые, как уксусная, легко разлагают карбонаты, вытесняя из них угольную кислоту в виде СО₂ и Н₂O:

Na2CО₃ + 2HCl = 2NaCl + Н₂O + CО₂↑

СаСО₃ + 2HNO₃ = Са(NO₃)2 + Н₂O + CО₂↑

(NH₄)₂CО₃ + 2СН₃СООН = 2CH₃COONH₄ + CО₂ + Н₂O

При пропускании СО₂ в растворы карбонатов или при постепенном добавлении к ним кислот происходит образование кислых солей — гидрокарбонатов:

Na₂C₃ + СО₂ + Н₂O = 2NaHC₃

Na₂C₃ + HCI = NaHCO₃ + NaCl

В природе происходит медленное растворение известняков под действием атмосферных осадков и СО₂:

СаСО₃ + Н₂O + СО₂ = Са(НСO₃)₂

Катионы NH₄⁺, щелочных и щелочноземельных Me, а также некоторые другие 2-зарядные катионы образуют с анионами НСО₃^— соли — гидрокарбонаты. Все они легко растворяются в воде, за исключением NaHCО₃.

При кипячении растворов гидрокарбонатов происходит их превращение в карбонаты или гидроксиды металлов с отщеплением СО₂:

Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + Н₂O + СО₂↑

Mg(HCО₃)₂ = Мg(ОН)₂↓ + Н₂O + 2СО₂↑

Водные растворы гидрокарбонатов также имеют щелочную среду вследствие гидролиза, но рН значительно меньше, чем у растворов карбонатов. Гидролиз аниона НСО₃^— протекает по схеме:

НСО₃^— + Н₂O → ОН^— + Н₂СО₃

Сода — один из главных продуктов неорганического синтеза. В промышленности ее получают ам миачно-хлоридным способом, основанном на малой растворимости NaHCО₃ в воде (метод Сольвэ):

NH₃ + CО₂ + Н₂O = NH₄HCО₃

NH₄HCО₃ + NaCl = NaHCО₃ + NH₄Cl

NH₃ + CО₂ + Н₂O + NaCI = NaHCО₃ + NH₄Cl

При прокаливании NaHCО₃ разлагается с образованием Na₂CО₃, СО₂ и воды.

Качественная реакция на карбонат — анионы

1. Распознавание карбонатов в виде твердых веществ производится с помощью HCl или H₂SО₄ (разбавленных растворов) Выделяющийся при их взаимодействии СО₂ определяют по помутнению известковой воды:

СО₃^2- + 2Н⁺ = СО₂↑ + Н₂O

СО₂ + Са(ОН)2 = СаСО₃↓ + Н₂O

При избытке СО₂ помутнение исчезает и раствор вновь становится прозрачным:

СаСО₃ + Н₂O + СО₂ = Са(НСО₃)₂

2. Распознавание карбонат-анионов в растворе можно осуществить введением катионов Са²⁺ , что приводит к выпадению в осадок нерастворимого СаСО₃.

Исторические и технические названия некоторых карбонатов

Na₂CО₃•10Н₂O — Кристаллическая сода

Na₂CО₃ — Кальцинированная сода

NaHCО₃ — Питьевая сода

К₂СО₃ — Поташ

СаСО₃ — Кальцит, известняк, мел, мрамор

MgCО₃ — Магнезит

СаСО₃•МgСО₃ — Доломит

(СиОН)₂СО₃ — Малахит, основной карбонат меди

FeCО₃ — Шпатовый железняк

examchemistry.com