Урок 9. Щелочные и щёлочноземельные металлы – HIMI4KA
Щелочные металлы
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Менделеева (ПСМ) (кроме водорода).
Задание 9.1. Назовите все щелочные металлы. Составьте схемы строения атомов натрия и калия. Укажите распределение их валентных электронов.
На внешнем уровне у атомов таких металлов находится по 1 электрону, но расстояние до ядра, а значит, и притяжение к нему, у этих электронов различно.
Вопрос. У какого элемента (натрия или калия) внешние электроны дальше от ядра?
Чем дальше электроны от ядра, тем слабее они притягиваются к нему, тем легче данный атом отдаёт электроны. А это означает, что металлические свойства выражены тем ярче, чем дальше валентные электроны от ядра (при прочих равных условиях). Поэтому сверху вниз в каждой главной подгруппе увеличивается число энергетических уровней в атомах, растёт металлическая активность элементов, т. е. способность их атомов отдавать электроны.
Вопрос. Какой металл более активный: натрий или калий?
Таким образом, активность щелочных металлов возрастает
Но поскольку на внешнем уровне любого щелочного металла находится один электрон, в любой химической реакции щелочные металлы могут отдать только один электрон. Значит, они имеют постоянную валентность I и образуют оксиды состава
Этот оксид растворяется в воде, реагирует с нею:
Полученное основание — щёлочь.
Вопрос. Что такое щёлочь? (См. урок 2.3.)
В подгруппе сверху вниз увеличивается и сила оснований, т. е. способность диссоциировать в водных растворах на ионы. Самой сильной щёлочью является CsOH.
Растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу и ткани (щёлочи — едкие!), изменяют окраску индикаторов. Поскольку все металлы главной подгруппы I группы образуют щёлочи, — их называют «щелочные металлы».
Рассмотрим свойства щелочных металлов на примере натрия. При этом будем придерживаться схемы, изложенной начале второй части.
Строение атома Nа изображается схемой:
Имея один валентный электрон (…3s1), натрий является активным металлом с постоянной валентностью I:
Простое вещество «натрий» — очень лёгкий (легче воды) серебристо-белый металл, который легко режется ножом. Натрий активно реагирует с кислородом, водородом, неметаллами, водой:
Вопрос. Почему атом серы присоединил 2 электрона?
Задание 9.2. Составьте уравнения реакций натрия с хлором Cl2, азотом N2 и водой (при затруднениях см. пояснения в уроке 7).
Даже небольшие кусочки натрия (величиной с горошину) при попадании в воду вызывают оглушительный взрыв — это взрывается водород (см. урок 12). Тот же эффект будет, если натрий опустить в раствор кислоты или соли. Кроме того, здесь возможны более сложные побочные процессы. Поэтому составлять уравнения реакций для щелочных металлов в качестве примеров процессов
- металл + раствор кислоты →
- металл + раствор соли →
не рекомендуется.
Натрий образует основный оксид Nа2O, который реагирует с водой, с кислотами и кислотными оксидами (см. урок 2.1), например:
Задание 9.3. Составьте уравнения реакций оксида натрия с водой и с серной кислотой.
Гидроксид натрия NaOH (едкий натр, каустическая сода) проявляет все свойства щелочей: реагирует с кислотными оксидами, кислотами, растворами солей (см. урок 2.3), например:
Все соединения натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет. Это качественная реакция на соединения натрия.
Задание 9.4. Составьте уравнения реакций гидроксида натрия с хлоридом железа III, фосфорной кислотой, оксидом серы IV. (При затруднениях см. урок 2.3.)
Задание 9.5. Опишите по разобранной схеме свойства калия и его соединений.
Многие соединения натрия нашли применение в быту и промышленности. Так, каустическая сода NаОН применяется для получения мыла, в производстве алюминия, искусственных волокон и др. Кальцинированная сода Na2CO3 также применяется при получении мыла, а также при варке стекла, стирке белья и др. Но в пищу эти «соды» не употребляются! При приготовлении пищи используют питьевую соду NaHCO3 и поваренную соль NaCl. Питьевая сода используется при лечении простуды, её кладут в печенье, пирожки. Без соли NaCl почти любая еда покажется невкусной, без неё невозможно законсервировать мясо, овощи, грибы. Эти вещества применяются и в технических целях.
Щелочноземельные металлы
Металлы главной подгруппы II группы в отличие от щелочных металлов имеют довольно разные свойства.
Вопросы
- Сколько электронов на внешнем уровне атомов этих металлов?
- Какой металл более активен: натрий или магний? Почему?
Эти металлы имеют на внешнем уровне по 2 электрона, следовательно, они менее активны, чем их «соседи» — щелочные металлы, так как на отрыв двух электронов нужно затратить больше энергии, чем на отрыв одного электрона.
Вопрос. Как изменяется активность металлов в подгруппе сверху вниз? Почему?
В этой подгруппе, как и у щелочных металлов, сверху вниз увеличивается сила оснований, т. е. способность диссоциировать в водных растворах на ионы. Кроме того, увеличивается заряд иона, а значит, усиливается притяжение группы ОН в гидроксиде металла: ионы Na+ и OH– притягиваются слабее, чем Са2+ и ОН–.
Поэтому первые два элемента этой подгруппы не образуют щелочей:
Кальций уже образует сильное основание — щёлочь, а стронцию и барию соответствуют ещё более сильные основания.
Запомните: Ca, Sr, Ba — щелочноземельные* металлы, так как их оксиды проявляют щелочные свойства.
* «Земли» — устаревшее название оксидов металлов, так как эти оксиды входят в состав земли (почвы).
Несмотря на эти различия, перечисленные элементы имеют много сходного в свойствах.
Вопрос. Какую валентность проявляют эти химические элементы в соединениях?
Главное сходство химических элементов главной подгруппы II группы заключается в том, что они проявляют в соединениях постоянную валентность II, так как на внешнем уровне имеют по два электрона, а на предвнешнем уровне нет незавершённых подуровней.
Рассмотрим свойства химических элементов главной подгруппы II группы на примере кальция. Строение атома кальция изображается схемой:
Имея два валентных электрона: …4s2, кальций является активным металлом, поскольку оба электрона расположены на внешнем уровне. Его постоянная валентность равна двум:
Простое вещество «кальций» — довольно прочный, серебристо-белый умеренно твёрдый металл. Активно реагирует с кислородом, водородом, неметаллами, водой, растворами кислот:
Рассмотрим как происходит взаимодействие кальция с азотом:
Вопрос. Почему атом азота присоединяет три электрона?
Задание 9.6. Составьте уравнения реакций кальция с кислородом, хлором (Cl2), серой, водой, соляной кислотой.
Оксид кальция CaO (негашёная известь) очень активно реагирует с водой с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает:
Этот процесс называется «гашением извести», а систему называют «кипелкой».
Вопрос. С какими ещё веществами может реагировать оксид кальция?
Как основный оксид CaO реагирует с кислотными оксидами и с кислотами:
- CaO + SO2 → СаSO3
- CaO + НNO3 → … (закончить уравнение этой реакции).
Гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашёная известь) проявляет все свойства щелочей.
Вопрос. С какими веществами могут реагировать щелочи? (При затруднении см. урок 2.3.)
Задание 9.7. Составить уравнения реакций:
- Са(ОН)2 + СO2 →
- Са(ОН)2 + H3PO4 →
- Са(ОН)2 + Na2CO3 →
Прозрачный раствор гидроксида кальция в воде называется известковой водой. Она мутнеет при пропускании через неё углекислого газа:
Этот эффект реакции считают качественным признаком того, что в данном растворе присутствуют ионы кальция. Убедиться в этом поможет также реакция с пламенем: все соединения кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
Задание 9.8. Опишите по предложенной схеме свойства магния и его соединений.
Многие соединения кальция играют заметную роль в нашей жизни. Достаточно сказать, что фосфат кальция, карбонат кальция составляют основу костей, зубов. Без ионов кальция не может свертываться кровь. Без соединений кальция невозможно построить дом, так как известь (гашёная и негашёная) обеспечивает скрепление строительных блоков друг с другом:
Образование в результате этих реакций прочных нерастворимых карбонатов и силикатов кальция надёжно скрепляет стены. Аналогичные реакции происходят при схватывании цемента.
Оксид кальция в больших количествах получают обжигом известняка:
Карбонат кальция СаСО3 составляет основу мела, мрамора, известняка. Из него состоят целые горы и пласты земной коры. Под действием воды и углекислого газа из воздуха карбонат кальция переходит в водорастворимое состояние — гидрокарбонат кальция:
Аналогичные процессы происходят и с карбонатами магния. В результате этих и других процессов в природной воде появляются ионы кальция и магния.
Вода, содержащая ионы кальция и магния, называется ЖЁСТКОЙ.
Этот термин возник из-за того, что некоторые овощи и плоды под действием такой воды становятся жёсткими: ионы кальция и магния вступают в реакцию с органическими компонентами плодов и овощей.
Чаще всего жёсткая вода приносит неприятности: долго развариваются продукты, плохо моет мыло (см. урок 24.4), на стенках котлов и труб появляется слой накипи, что может привести к авариям:
Накипь, конечно, можно растворить при помощи соляной кислоты:
Задание 9.10. Можно ли растворить накипь при помощи серной, азотной, фосфорной кислот? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями реакций.
Но лучше всего в случаях, когда жёсткость воды повышена, а это нежелательно, умягчать воду. Для этого ионы кальция и магния нужно перевести в нерастворимое состояние.
Вопрос. Умягчается ли вода при кипячении?
Частично вода умягчается при кипячении, так как при этом растворимые гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты. Но некоторые соли кальция и магния (сульфаты, хлориды) при нагревании не изменяются. В этом случае в воду добавляют вещества, образующие с ионами кальция и магния осадки.
Задание 9.11. Какие из солей: кальцинированная сода, фосфат натрия, поваренная соль — устраняют жёсткость воды? Ответ подтвердить ионными уравнениями реакций, считая, что в состав воды входит сульфат кальция.
Чаще всего для умягчения воды используют кальцинированную соду Na2CO3:
Кальцинированная сода входит в состав стиральных порошков, которые также содержат и фосфаты. Эти вещества «автоматически» смягчают воду при стирке.
Выводы
Щелочные металлы — это простые вещества, которые образованы элементами главной подгруппы первой группы. Это очень активные металлы, которые образуют с водой сильные растворимые основания — щёлочи.
Щелочноземельные металлы — это простые вещества, которые образованы некоторыми элементами главной подгруппы второй группы Ca, Sr, Ba. Это очень активные металлы, которые образуют с водой щёлочи. Ионы кальция и магния делают воду жёсткой.
himi4ka.ru
Щелочные и щелочноземельные металлы — это… Что такое Щелочные и щелочноземельные металлы?
- Щелочные и щелочноземельные металлы
(хим.), или металлы щелочей и щелочных земель. Нерастворимые в воде окислы металлов, а также и некоторых неметаллов прежде называли землями за их порошковый вид. Среди этих земель легко отличить такие, которые хотя и мало растворимы, но образуют более или менее прочные гидраты, обладающие явной щелочной реакцией. Металлы, дающие щелочные земли, принадлежат к более основной подгруппе II группы периодической системы, т. е. это Mg, Са, Sr, Ва и, может быть, Ra (радий). Металлы, окиси коих хорошо растворимы в воде и дают прочные гидраты, которые называются едкими щелочами, по преимуществу принадлежат к более основной подгруппе I группы периодической системы, т. е. это Li, Na, К, Rb и Cs.
С. Колотов.
Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон. 1890—1907.
- Щелочная синь
- Щелочные минеральные воды
Смотреть что такое «Щелочные и щелочноземельные металлы» в других словарях:
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ — ПОДГРУППА IIA БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ Строго говоря, эта подгруппа состоит из двух типов элементов. Бериллий и магний элементы коротких периодов более сходны между собой, чем с другими четырьмя… … Энциклопедия Кольера
щелочноземельные металлы — [alkali earth metals] группа, включающая Са, Sr, Ba и Ra; первые три применяются в металлургии в качестве раскислителей; Смотри также: Металлы щелочные металлы чистые металлы ультрачистые металлы … Энциклопедический словарь по металлургии
ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ — Щелочные и щелочноземельные металлы и их соли (Na, К, Mg, Ca, Sr, Li, Ba). Соли щелочных и щелочноземельных металлов присутствуют в сточных водах машиностроительной, целлюлозно бумажной, химической, азотнотуковой, электротехнической, красильной,… … Болезни рыб: Справочник
Щелочные — и щелочноземельные Металлы (хим.), или Металлы щелочей ищелочных земель. Нерастворимые в воде окислы металлов, а также инекоторых неметаллов, прежде называли землями за их порошковый вид.Среди этих земель легко отличить такие, который хотя и мало … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
МЕТАЛЛЫ — МЕТАЛЛЫ, простые хим. вещества (элементы), обладающие комплексом характерных, б. или м. ясно выраженных физ. признаков, создающих благоприятные условия для их практического применения, как то: твердость, ковкость, специфический блеск, высокий уд … Большая медицинская энциклопедия
МЕТАЛЛЫ — МЕТАЛЛЫ, химические элементы, обладающие высокой тепло и электропроводностью, атомы которых связаны в кристаллические решетки единственным в своем роде способом. Смеси таких элементов (СПЛАВЫ) также являются металлами. Около трех четвертей всех… … Научно-технический энциклопедический словарь
Металлы как горючие — Металлы как ракетное горючие, используемые в ракетных топливах, относятся в основном ко второму периоду периодической системы элементов, и только некоторые из них к третьему. Добавка циркония приводит к большой плотности топлива, но уменьшает… … Википедия
Металлы как горючее — Металлы как ракетное горючее, используемые в ракетных топливах, относятся в основном ко второму периоду периодической системы элементов, и только некоторые из них к третьему. Добавка циркония приводит к большой плотности топлива, но… … Википедия
Щелочные металлы — Группа → 1 ↓ Период 2 3 Литий … Википедия
щелочные металлы — [alkali metals] группа, включающая Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Смотри также: Металлы чистые металлы ультрачистые металлы тяжелые металлы … Энциклопедический словарь по металлургии
Книги
- Химия за 30 секунд, Коллектив авторов. Химические элементы – это строительные кубики жизни, но все ли мы знаем о них? Можете ли вы поддержать разговор о достижениях современной науки за обедом с друзьями? А знаете ли вы, какой… Подробнее Купить за 194 руб аудиокнига
dic.academic.ru
Щелочноземельные металлы: краткая характеристика
Щелочноземельные металлы представляют собой элементы, которые относятся ко второй группе периодической таблицы. Сюда можно отнести такие вещества, как кальций, магний, барий, бериллий, стронций и радий. Название этой группы свидетельствует о том, что в воде они дают щелочную реакцию.
Щелочные и щелочноземельные металлы, а точнее их соли, широко распространены в природе. Они представлены минералами. Исключением является радий, который считается довольно редким элементом.
Все вышеперечисленные металлы имеют некоторые общие качества, которые и позволили объединить их в одну группу.
Щелочноземельные металлы и их физические свойства
Практически все эти элементы представляют собой твердые вещества сероватого цвета (по крайне мере, при нормальных условиях и комнатной температуре). Кстати, физические свойства щелочных металлов немного отличаются — эти вещества хотя и довольно стойкие, но легко поддаются воздействию.
Интересно, что с порядковым номером в таблице растет и такой показатель металла, как плотность. Например, в этой группе наименьшим показателем обладает кальций, в то время как радий по плотности сходен с железом.
Щелочноземельные металлы: химические свойства
Для начала стоит отметить, что химическая активность возрастает согласно порядковому номеру таблицы Менделеева. Например, бериллий является довольно стойким элементом. В реакцию с кислородом и галогенами вступает лишь при сильном нагревании. То же касается и магния. А вот кальций способен медленно окисляться уже при комнатной температуре. Остальные три представителя группы (радий, барий и стронций) быстро реагируют с кислородом воздуха уже при комнатной температуре. Именно поэтому хранят эти элементы, покрывая слоем керосина.
Активность оксидов и гидроксидов этих металлов возрастает по той же схеме. Например, гидроксид бериллия не растворяется в воде и считается амфотерным веществом, а гидроксид бария считается довольно сильной щелочью.
Щелочноземельные металлы и их краткая характеристика
Бериллий представляет собой стойкий металл светло-серого цвета, обладающий высокой токсичностью. Впервые элемент был обнаружен еще в 1798 году химиком Вокленом. В природе существует несколько минералов бериллия, из которых самыми известными считаются следующие: берилл, фенакит, даналит и хризоберилл. Кстати, некоторые изотопы бериллия обладают высокой радиоактивностью.
Интересно, что некоторые формы берилла являются ценными ювелирными камнями. Сюда можно отнести изумруд, аквамарин и гелиодор.
Бериллий используют для изготовления некоторых сплавов, ракетного топлива. В ядерной энергетике этот элемент применяют для замедления нейтронов.
Кальций является одним из самых известных щелочноземельных металлов. В чистом виде он представляет собой мягкое вещество белого цвета с серебристым оттенком. Впервые чистый кальций был выделен в 1808 году. В природе этот элемент присутствует в форме таких минералов, как мрамор, известняк и гипс. Кальций широко применяется в современных технологиях. Его используют как химический источник топлива, а также в качестве огнеустойчивого материала. Ни для кого не секрет, что соединения кальция используются при производстве строительных материалов и лекарственных средств.
Этот элемент также содержится в каждом живом организме. В основном, он отвечает за работу двигательного аппарата.
Магний представляет собой легкий и достаточно ковкий металл с характерным сероватым цветом. В чистом виде был выделен в 1808 году, но его соли стали известными намного раньше. В природных условиях магний содержится в таких минералах, как магнезит, доломит, карналлит, кизерит. Кстати, соль магния обеспечивает жесткость воды. Огромное количество соединений этого вещества можно найти в морской воде.
fb.ru
Щёлочноземельные металлы — Циклопедия
Образцы щёлочноземельных металлов Щёлочноземельные металлы // Thoisoi [10:30]
Металлический радийЩёлочноземельные металлы — химические элементы, образующие 2-ую группу периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Элемент под номером 120 (унбинилий, Ubn) в случае его синтеза также, вероятно, будет относиться к данной группе химических элементов. Бериллий и магний не всегда относят к щелочноземельным металлам, поскольку по химическим свойствам больше напоминают алюминий, а не эти металлы.
В природе чаще всего встречаются кальций и магний: в основном в виде карбонатов, гидрокарбонатов и сульфатов, а также в составе различных минералов.
Содержание кальция в земной коре — 3,38 % от её массы. Магний — 2,35 % от массы земной коры. Радий — редкий радиоактивный металл, его содержание в земной коре — 10 −10% от её массы.
Происхождение названия связано с тем, что оксиды щёлочноземельных металлов (по терминологии алхимиков — «земли») растворяются в воде с образованием растворимых оснований — щелочей. На внешней электронной оболочке атомов щёлочноземельных металлов находится 2 s-электрона, ей предшествует оболочка из 2 s- и 6 р-электронов.
[править] Физические свойства
Щёлочноземельные металлы имеют серебристо-белый или серый цвет, гораздо более твёрдые, чем щелочные металлы. Ножом они практически не режутся (исключение — стронций). Плотность их растёт с увеличением порядкового номера. Плотность радия — 5,5 г/см3, то есть сравнима с железом.
[править] Химические свойства
Щёлочноземельные металлы всегда двухвалентны и проявляют в соединениях степень окисления +2. Обладают высокой химической активностью и в природе в свободном состоянии не встречаются. Активность их возрастает при увеличении порядкового номера. Таким образом, радий является наиболее активным из них.
Кальций, стронций, барий и радий быстро окисляются на влажном воздухе (в сухом медленнее), покрываясь смесью оксидов, гидроксидов, карбонатов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам, хранят под слоем керосина. При нагревании на воздухе эти металлы энергично горят, образуя оксиды:
2Ca + O2 → 2CaO
Бериллий и магний при комнатной температуре покрываются защитной оксидной плёнкой. Но в мелкодисперсном виде эти металлы пирофорны.
Кальций, стронций, барий и радий бурно реагируют с водой при комнатной температуре. При этом образуются щёлочи, сила которых возрастает от гидроксида кальция к гидроксиду радия.
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Магний заметно взаимодействует с водой только при нагревании. Компактный бериллий с водой и водяным паром не реагирует.
[править] Биологическая роль
Магний входит в состав хлорофилла растений, который необходим для синтеза АТФ. Кальций — важный макроэлемент, входит в состав костей и зубов.
Стронций может замещать кальций в скелете, а при избыточном поступлении в организм, вызывать стронциевый рахит.
Биологическое значение бериллия и бария на сегодняшний день недостаточно понятно. Все соединения бериллия и бария токсичны. Радий обладает сильной радиотоксичностью.
[править] Меры предосторожности
Кальций, стронций и барий нельзя брать руками из-за их способности реагировать с влагой, находящейся на коже. Образующаяся при этом щёлочь может вызвать химические ожоги.
- Химическая энциклопедия. Бериллий, Магний, Кальций, Стронций, Барий, Радий.
- Большая Советская Энциклопедия. Щёлочноземельные металлы.
cyclowiki.org
Металлы щелочные и щелочноземельные — Справочник химика 21
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляетсяПомещения цехов, производств, установок с наличием твердых веществ, взаимодействующих с образованием горючих газов и воспламеняющихся на воздухе карбиды щелочных и щелочноземельных металлов щелочные и щелочноземельные металлы (калий, натрий, литий [c.381]
Солеобразные гидриды образуют наиболее активные металлы (щелочные и щелочноземельные). Эти соединения построены по типу ионных, т. е. состоят из поло китель-ных ионов металла и отрицательных ионов водорода. Последнее подтверждается практически — при электролизе расплава соединения водород будет выделяться на аноде. [c.207]
Минеральные компоненты нефти. В состав нефти входят многие элементы. В золе нефтей обнаружены металлы щелочные и щелочноземельные Ь, Ыа, К, Ва, Са, 5г, Мн металлы подгруппы меди Си, Ag, Аи цинка 2п, Сё, Hg бора В, А1, Са ванадия V, [c.31]
Поэтому по окислительной активности водород существенно уступает галогенам. По этой же причине ясно выраженный ионный характер проявляют лишь гидриды наиболее активных металлов — щелочных и щелочноземельных, например КН и СаНа. [c.276]
Углерод непосредственно соединяется со многими металлами, образуя карбиды — соединения, в которых углерод электроотрицателен. Степень окисления углерода в карбидах различна. Различны и химические свойства карбидов. С активными металлами — щелочными и щелочноземельными — углерод образует солеподобные карбиды, в которых атомы углерода связаны между собой тройной связью в группировку — С С —, как, например, в СаС . Степень окисления углерода в них —1. При взаимодействии этих карбидов с водой они подвергаются гидролизу с образованием гидроксида металла и ацетилена
Распределительная хроматография на целлюлозе применялась также для выделения тория из руд, при анализе сплавов и сталей, для разделения благородных металлов, щелочных и щелочноземельных металлов и некоторых других элементов [102]. [c.175]
Оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с кальция) при обычных условиях непосредственно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды, которые являются сильными, растворимыми в воде основаниями — щелочами, например, [c.9]
Подобные полярные связи образуются и в том случае, когда для образования связывающего дублета электроны предоставляет каждый из атомов, но только тогда, когда из-эа структурного расположения и неодинакового притяжения электронного дублета различными атомными ядрами связывающая электронная пара смещена от центра связи к одному из ядер. Такая связь образуется в молекуле воды, в которой предполагается значительная степень ионного взаимодействия. Полярные связи образуются при связывании элементов, сильно различающихся по электроотрицательности. Это неудивительно, особенно для связей, которые образует кислород или фтор с некоторыми ионами металлов (щелочные и щелочноземельные металлы). [c.159]
IV. Самовозгорающиеся и самовоспламеняющиеся вещества — металлы щелочные и щелочноземельные (калий, натрий, кальций), металлы пирофорные (алюминий в виде пыли или пудры, цинковая пыль и др.), карбид кальция, перекиси, фосфор белый и желтый, фосфористые натрий и кальций и др. хранение этих веществ недопустимо вместе с другими огнеопасными веществами всех групп. При отсутствии последних вещества группы IV можно хранить в изолированных помещениях общих огнестойких складов. [c.215]
При аналитических операциях необходимо обеспечить присутствие в пламени свободных атомов определяемого элемента. Здесь следует учитывать два фактора возможность образования простых молекул (МеО, МеОН и некоторых других) и степень ионизации атома определяемого металла. Щелочные и щелочноземельные металлы ионизируются сравнительно легко, поэтому при их определении методом атомной абсорбции возникают затруднения. Однако определение кальция и других щелочноземельных элементов облегчается тем, что постоянной примесью воздуха является натрий, который создает высокую фоновую концентрацию электронов. Последняя снижает степень ионизации кальция [22]. [c.147]
Дуговой разряд поддерживается либо между металлическими электродами, если они достаточно устойчивы к нагреванию и окислению, либо между угольными электродами. Каналы в них обычно содержат набивку в виде окислов или солей исследуемых металлов. Непосредственно электродами дуги может служить большинство металлов и их сплавов. Легкоплавкие и легкоокисляемые металлы (щелочные и щелочноземельные) применяются в виде сплавов с более стойкими металлами. Некоторые из них могут служить электродами дуги, если поместить ее в атмосферу инертного газа или в вакуум. Наиболее широко распространена дуга с ртутными электродами [10.16]. Вакуумная ртутная дуга в кварцевом сосуде является одним из широко применяемых источников яркого ультрафиолетового излучения. Одна из конструкций такого рода дуги изображена на рис. 10.11, а. Ртуть в количестве 15—20 см содержится в электродных отростках, которые во время работы охлаждаются ребристыми алюминиевыми радиаторами. Для зажигания дуги ее слегка наклоняют. Переливающаяся из анодного отростка ртуть образует проводящую цепь, при разрыве которой зажигается дуга. [c.265]
Молекулярный водород при обычной температуре химически малоактивен. Только фтор соединяется с ним при обычных условиях , хлор — при освещении, кислород — только при поджигании смеси. При повышенной температуре водород вступает в соединение со многими элементами, преимущественно с неметаллами, но и с сильно электроположительными металлами (щелочными и щелочноземельными). [c.60]
Металлы (щелочные и щелочноземельные) [c.379]
К образованию комплексов способны преимущественно сравнительно малоактивные металлы. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют комплексы сравнительно редко. В качестве комплек-сообразователей чаще выступают металлы В-групп и металлы групп П1А и IVA. В центре комплекса располагается атом или ион металла. [c.20]
В качестве окислителя вода вступает в реакцию с активными металлами — щелочными и щелочноземельными. [c.154]
Наиболее активные металлы (щелочные и щелочноземельные) даже при обычных условиях взаимодействуют с водой. Мерой активности металлов могут служить величины их стандартных электродных потенциалов (см. стр. 133). Электродные потенциалы малоактивных металлов (Си, Hg, Ag, Au и других) выражаются положительными величинами, а более активных металлов — отрицательными величинами. [c.350]
Химические свойства водорода. Пока атомы водорода сцеплены в молекулу, водород — почти такой же химически инертный газ, как азот. На холоду и в темноте водород соединяется только с самым электроотрицательным элементом — фтором. Но при нагревании водород соединяется как с большинством неметаллов, так и с наиболее электроположительными из металлов — щелочными и щелочноземельными металлами. [c.277]
Более активные металлы (щелочные и щелочноземельные) вытесняют водород даже из воды (стр. 107). [c.101]
Для наглядности Менделеев приводит сопоставление двух групп металлов — щелочных и щелочноземельных — в случае истинных атомных весов, согласных с теорией Жерара, и в случае эквивалентных весов. В первом случае имеем [c.165]
Из величин собственных потенциалов, приведенных в табл. 11, видно, что потенциалы многих металлов (щелочных и щелочноземельных, магния, алюминия и др.) не могут быть определены экспериментально, так как на поверхности соответствующих [c.328]
Наиболее активные металлы (щелочные и щелочноземельные) даже при обычных условиях взаимо-. действуют с водой. [c.192]
Предположим сначала, что электрон переходит от Л к В. Переход в этом направлении можно представить происходящим в две ступени. На первой ступени энергия затрачивается на отрыв, например одного внешнего электрона от атома Л. Величина этой энергии, называющейся энергией, или потенциалом ионизации 1а зависит от энергии притяжения между внешним электроном и остальной частью атома, содержащей положительно заряженное ядро. Энергии ионизации имеют наименьшие значения у наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных), у которых легче всего удалить электрон. [c.297]
Так, мы видим, что в левой части ряда напряжений находятся наиболее легко окисляющиеся и вообще самые энергичные металлы—щелочные и щелочноземельные. Наоборот, справа находятся благородные , т. е. наиболее инертные химически металлы Ag, Pt, Au. [c.171]
Металлы щелочные и щелочноземельные. Взвешиваемые формы — МгО и МО. При сожжении органических соединений, содержащих щелочные или щелочноземельные металлы, углерод может частично оставаться в контейнере в форме термостойких карбонатов. В присутствии в зоне сожжения оксида вольфрама (VI) или оксида кремния (в виде дробленого кварца) образуются вольфраматы [7] или силикаты [176] металлов, и диоксид углерода полностью выделяется в газообразной форме. Если же металл в веществе связан с сульфогруппой, то остаток представляет собой его сульфат [c.100]
Металлы щелочные и щелочноземельные 17 1710 Рубидий хлористый (концентрат) [c.35]
Амальгамы (от франц. amalgama) — жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения. При нагревании А. меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует А., поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. А. используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. А. щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. А. используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). [c.14]
Окислительно-восстановительные свойства. Алюминий—се ребристо-белый металл. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы А1з+ в кислой среде равен —1,28 а. а в щелочной среде окислительно-восстановительный потенциал системы АЮ /А равен —2,35 в. Поэтому алюминий хорошо растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Еще легче он растворяется в щелочах, так как в щелочном растворе потенциал алюминия приближается к потенциалу наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных). [c.327]
Металлы с наименьшими алгебраическими величинами нормальных электродных потенциалов. Сюда относятся все типичные металлы (щелочные и щелочноземельные, а также алюминий). Ионы этих металлов характеризуются наименьшим сродством к электрону. При электролизе водных растворов солей указанных металлов на катоде восстанавливаются не их катионы, а молекулы воды (и в известной мере ионы водорода) (см. ниже — пример 3). [c.293]
Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления — -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]
Из величин собственных потенциалов, приведенных в табл. И, видно, что потенциалы многих металлов (щелочных и щелочноземельных, магния, алюминия и др.) не могут быть определены экспериментально, так как на поверхности соответствующих электродов должно происходить восстановление водорода. Во многих случаях (Mg, Al, Сг) экспериментальные трудности увеличиваются за счет образования на поверхности металлов окисных пленок и слоев адсорбированного кислорода (гл. XIII, 3). Чем ближе потенциал к линии аЬ и чем медленнее происходит восстановление водорода на поверхности данного металла, тем меньше будет ошибка при измерении, обусловленная этим процессом. Так, очень малая скорость восстановления [c.329]
Единственными ионными сульфидами являются сульфиды наиболее электроположительных металлов (щелочных и щелочноземельных), у которых положительные ионы имеют малые заряды, а также сул -фиды некоторых переходных элементов, которые тоже могут образовать И01И,1 с малым зарядом. Такие сульфиды имеют структуры, подобные структурам соответствующих окислов (см, структуры сульфидов и окислов щелочных и щелочноземельных металлов, МпО и. Чп8, содержащие ионы М+ или М- + ). [c.354]
Зо 1Ьные компоненты в газойлевых фракциях продуктов переработки нефти и каменноугольной смолы представлены металлоорганическими комплексами никеля, ванадия, молибдена, железа и других металлов, щелочными и щелочноземельными солями нафтеновых кислот, а также высокодисперсными примесями катализаторной пыли и других минеральных веществ [6, 7]. Содержание зольных компонентов в сырье для сажи достигает 0,05%. [c.9]
Ф. энергично соединяется с большинством металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы воспламеняются на холоду, а В1, 8и, Т1, Мо, — при незначительном нагревании. Hg, РЬ, и, V реагируют с Ф. нри комнатной теми-ре, Р1 — ири темп-ре темнокрасного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды — и Ра, МоРб, Н Р.2 и т. д. Нек-рые фториды (СоРз, МнРз, АйРа, 8ЬР5, РЬР4) обладают фторирующими свойствами и иашли применение как фторирующие реагенты (см. Фторорганические соединения). Ре, Си, А1, N1, 2п практически ие взаимодействуют с Ф. нри обычных теми-рах благодаря образованию заш.итной нленки фторида. В порошкообразном состоянии металлы реагируют с Ф. при слабом нагревании. При сильном нагревании все металлы способны к горению в атмосфере Ф. (о фторидах металлов см. Натрия фторид. Калия фторид. Серебра галогениды п т. д.). [c.288]
Окраска пламени. В пламени паяльной трубки или газовой горелки соедпнения нек-рых элементов, особенно металлов щелочной и щелочноземельной группы, переходят в парообразное соедпне-пие и окрашивают пламя в характерный цвет. Труднолетучие соединения сами по себе окраски пламени но дагот, поэтому предварительно их разлагают смачиванием соляной, реже серной к-той. В случае присутствия двух, трех элементов, папр. N8, К и [c.15]
Если мы перейде.м к -металлам щелочных земель, то так как гидратация их может быть легко определена, а теплота образования водных окисей известна, образование безводных окисей определить легко, и вот приблизительные числа для вс 1Х трех м-еталлов Са — 131 ООО кал, барий — 124.000 кал, 5г—среднее—-120.000 кал. Эта лруппа, подобно предыдущей, с возрастанием атомного веоа увеличивает зн-ергию по отношению 1К галоидам и уменьшает -по отношению к О. Для всех этих металлов — щелочных и щелочноземельных — числа получены очень большие, далее следуют -металлы тяжелые с числами гораздо меньшими. [c.214]
Рассмотренные методы получения металлов восстановлением их окислов при высокой температуре называют пирометаллургическими. Активные металлы (щелочные и щелочноземельные, магний и алюминий) получают электролизом их расплавов. Неактивные металлы, например медь, в чистом виде получают электролизом водных растворов их солей. В ряде случаев с целью извлечения металла из руды последнюю обрабатывают растворамй кислот, щелочей или солей, а затем из получившегося раствора металл выделяют химическим путем, вытесняя его более активным металлом или электролизом. [c.377]
chem21.info
Щелочные и щелочноземельные элементы — Справочник химика 21
К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]Атомные и ионные радиусы элементов главной подгруппы II группы значительно меньше радиусов соседних щелочных металлов. Это связано с большим зарядом и полным заполнением внешних электронных 8-слоев щелочноземельных металлов. Сравнительные характеристики щелочных и щелочноземельных элементов даны в таблице 29. Физические свойства щелочноземельных металлов приведены в таблице 31. [c.146]
Перхлорат натрия по растворимости в воде и органических растворителях отличается от перхлоратов остальных щелочных и щелочноземельных элементов (табл. 14). [c.18]
В практике атомно-абсорбционного анализа наибольшее применение получили два пламени воздушно-ацетиленовое и пламя оксида азота (I) с ацетиленом. Первый тип пламени успешно применяют для определения щелочных и щелочноземельных элементов, а также таких металлов, как хром, железо, кобальт, никель, магний, молибден, стронций, благородные металлы и др. Для некоторых металлов (хром, молибден, олово и др.) чувствительность определений может быть увеличена применением обогащенной смеси. К элементам, для определения которых практически бесполезно использовать воздушно-ацетиленовое пламя, относятся металлы с энергией связи металл — кислород выше 5 эВ (алюминий, тантал, титан, цирконий и др.). Пламя ацетилена с воздухом обладает высокой прозрачностью в области длин волн более 200 нм, слабой собственной эмиссией (особенно обедненное пламя) и обеспечивает высокую эффективность атомизации более чем 30-ти элементов. Частично ионизируются 0 нем только щелочные металлы (цезий 65%, рубидий 41 %, калий 30%, натрий 4 %, литий 1 %). [c.146]
При нерегонке нефти щелочные и щелочноземельные элементы распределяются практически по всем фракциям. Их содержание, как правило, возрастает с увеличением температуры кипения фракции [786]. [c.171]
Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]
Строят графики зависимости Ai, А и Аз от Х1Д изменяя значения Д. По полученным градуировочным графикам и рассчитанным значениям Ai, А2 и Аз находят х/Д и, зная значения Д, находят X, Этот вариант метода добавок позволяет учитывать изложение излучения мешающих спектральных линий или молекулярных полос, а также гасящее влияние анионов на эмиссию щелочных и щелочноземельных элементов, даже в случае образования термостойких соединений. [c.44]
Зольность антрацитов составляет 4-6 мас.%. В составе золы содержатся оксиды кремния, алюминия, железа и незначительное количество щелочных и щелочноземельных элементов. [c.11]
Таким образом, расплавы солей, обладающих в твердом виде ионной связью, являются ионизированными жидкостями, ионизация которых не связана с силами гидратации или сольватации. Такие наиболее важные для электролиза расплавов соли, как га-логениды щелочных и щелочноземельных элементов, в твердом виде обладают ионной решеткой галогениды кремния, титана, алюминия, сурьмы — молекулярной галогениды кадмия, свинца и других металлов — смешанной. Соответствующие связи характерны и для расплавов при температурах электролиза. [c.466]
Щелочные и щелочноземельные элементы Си +, Со2+, N 2+ [c.238]
Окислы щелочных и щелочноземельных элементов обладают ярко выраженной основной природой — они [c.113]Хорощо зарекомендовали себя методы связывания примесей специально подобранными реагентами в такие химические соединения, которые сравнительно легко тем или иным способом (фильтрование, центрифугирование, отгонка и т. д.) отделяются от основного вещества. Так, действуя на водные растворы хлоридов и сульфатов некоторых щелочных и щелочноземельных элементов диэтилдитиокарбаминатом натрия (метод избирательного комплексообразования), можно перевести содержащиеся в этих солях примеси железа, кобальта, меди и некоторых других переходных металлов в малорастворимые соединения типа хелатов по схеме [c.11]
Методы переработки, основанные на взаимодействии со средними солями. В этих методах для разложения литиевого сырья применимы только те соли, которые термически устойчивы в конкретных температурных условиях технологического процесса. Такие соли — хлориды и сульфаты преимущественно щелочных и щелочноземельных элементов. [c.50]
Метод рекомендуется применять для переработки не только бастнезита, но и других высококачественных концентратов РЗЭ, содержащих незначительное количество примесей щелочных и щелочноземельных металлов, которые могут загрязнять хлориды РЗЭ. Преимущество метода возможность получить в качестве конечного продукта безводные хлориды, не содержащие окислов и оксихлоридов, которые могут быть использованы непосредственно для получения металла удаление в ходе процесса всех примесей, за исключением щелочных и щелочноземельных элементов. [c.104]
Приведенные примеры показьшают, что спектр возможных применений основных катализаторов, приготовленных с использованием соединений щелочных и щелочноземельных элементов, достаточно широк. [c.128]
Аммиак КНз — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип.— 33,4 °С). А. очень хорошо растворим в воде (при 20°С в 1 объеме Н2О растворяется 700 объемов N1 3). Раствор А. в воде называют аммиачной водой и.чи нашатырным спиртом. С кислотами А. дает соответствующие соли аммония. При действии А. на соли некоторых металлов образуются комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные элементы реагируют с А., образуя в зависимости от условий нитриды пли амиды металлов. На каталитическом окислении А. (до оксидов азота) основан один из методов производства азотной кислоты. В природе А. образуется при разложении (гниении) азотсодержащих органических веществ. Основной промышленный метод получения А.— синтез его в присутствии катализаторов при высокой температуре п высоком давлении из азота воздуха и водорода. А. используют для получения азотной кислоты и ее солей, солей аммония, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному способу, аммиачных удобрений и др. А. применяют в органическом синтезе, как хладоагент, для азотирования стали, в медицине (нашатырный спирт). [c.16]
Полифосфаты и метафосфаты образуют растворимые координационные комплексы (см. гл. 23) с щелочными и щелочноземельными элементами. Комплексы щелочных металлов, например полиметафосфат натрия, не очень устойчивы, а щелочноземельные комплексы представляют собой вполне устойчивые соединения. Поэтому, например, изготовляемый в промышленных масштабах продукт, называемый [c.382]
Спектрометрию пламени обычно используют как недорогой метод определения щелочных и щелочноземельных элементов. [c.18]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрии и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с больтинм выделсипсм тепла (выше 500—700 °С), что вызывает самовоспламсиепие образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы ири взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [c.53]
Эмиссионная спектрометрия пламени повсеместно замещена пламенной атомно-абсорбционной спектрометрией. Однако некоторые недорогие системы для определения щелочных и щелочноземельных элементов все еще производят. [c.18]
Большинство сухих хемосорбционных способов очистки газов от кислых компонентов основано на химическом взаимодействии вредных примесей с основаниями, окислами и солями щелочных и щелочноземельных элементов. Для удаления вредных примесей из газов с одновременной осушкой используют смесь гидрокарбонатов натрия, калия, аммония и магния, нанесенную на диоксид кремния или бентонит. [c.251]
Предложен метод расчета оптимальной концентрации элюентов для щелочных и щелочноземельных элементов, основанный на вычислении максимальной работы (.4) элюирования ионов при идеальном обмене по следующему уравнению [455] [c.42]
Количества щелочных и щелочноземельных элементов на восходящих бумажных хроматограммах определяют после электролитического выделения на ртутном катоде с большой поверхностью при [c.49]
Методом двумерной хроматографии на бумаге отделяли натрий от щелочных и щелочноземельных элементов [482]. В качестве первого растворителя использовали смесь (87 13) абсолютного этанола и воды, в качестве второго — фенол, насыщенный водой. Разделяемые ионы имеют следующие величины 7 / (при 19° С) 0,17 Ка 0,14 К 0,19 ВЬ 0,26 Сб 0,40 КЩ 0,25 Mg 0,09 Са 0,08 8г 0,80 Ва 0,07. [c.49]
При определении натрия в силикатных породах (гнейсах, гранитах, сиенитах) с содержанием не менее 10 % используют метод Аренса для концентрирования щелочных и щелочноземельных элементов с последующим определением натрия атомно-эмиссионным методом по линии 588,9 нм в воздушно-ацетиленовом пламени [424]. Пламенно-фотометрическая установка сконструирована на основе двойного стеклянного монохроматора ДМ. Фотоэлектрическое устройство состоит из фотоумножителя ФЭУ-17, выпрямителя ВВС-1 и зеркального гальванометра М-21. [c.156]
Щелочные и щелочноземельные элементы в сурьме и ее соединениях определяют методами фотометрии пламени. Так, в сурьме определяют Ы, Na, К и Са в остатке после удаления основы отгонкой в виде хлорида в токе С12- Предел обнаружения Na, К и Са составляет 1-10 %, для Ы — 3-10 % [1374]. По другому методу [509] Са в сурьме определяют по молекулярной полосе СаО при 622 нм. Предел обнаружения 5-10- % Са, ошибка 3—5%. [c.173]
Примечательно, что в присутствии кислот ускоряется распад ROOH и на свободные радикалы [259, 260]. Катализаторами гетеролитического и сопутствующего ему гомолитического распада могут служить также кислоты Льюиса [261] и ионы щелочных и щелочноземельных элементов [262]. [c.125]
Если один из элементов — типичный металл, а другой — неметалл, то при достаточной разности в значениях электроотрицательности элементов можно говорить о наличии приближенно ионной связи. Обычно все характерные черты ионной связи проявляются на таких бинарных соединениях они имеют прочную ионную кристаллическую решетку, диэлектрики, хорошо растворяются в воде диссоциируют на ионы и присоединяют ее с образованием щелочей. К ним относятся галогениды и оксиды щелочных и щелочноземельных элементов KF, Na l, aF2, ВаО и др. [c.341]
Нитриды s-элементов имеют преимущественно ионный характер химической связи (например, в соединении NasN), а нитриды р-элементов характеризуются ковалентной связью. Поэтому нитриды этих элементов по составу подчиняются правилу формальной валентности все валентности атомов одного элемента должны быть задействованы всеми валентностями атомов другого элемента. Нитриды щелочных и щелочноземельных элементов солеобразны и разлагаются водой (см. выше уравнение реакции для a3N2). [c.342]
Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные Sih5, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]
Адсорбционно-комплексообразовательные колонки с носителем ДАУХ и реагентом диметилглиоксимом или 1-нит-розо-2-нафтолом впервые были использованы для очистки сульфатов цинка и кадмия от следов меди, железа, никеля и кобальта — металлов, которые даже в микроколичествах оказывают сильное воздействие на оптические свойства люминофоров, полученных на основе сульфидов цинка и кадмия. При pH = 6,8—7,2 в присутствии HjOa в растворах солей цинка, кадмия, щелочных и щелочноземельных элементов концентрация указанных примесей после очистки снижается на несколько порядков и составляет 1 10 — 4 Ю г/мл при концентрации очищаемых солей, равной 8—10%, что свидетельствует о высокой эффективности метода. [c.249]
В конце 70-х годов в литературе появились сообщения, указывающие на то, что каталитической активностью в различных реакциях гидрирования и окисления обладают оксиды и соли щелочных и щелочноземельных элементов [36—38]. Отсюда следует, что реакции окислительно-восстановительного типа могут катализироваться ионами непереходных металлов, когда они находятся в составе цеолитов, оксидов или солей неорганических кислот (кстати, катионные формы цеолитов — это тоже соли алюмосиликатных кислот). Таким образом, в настоящее время можно говорить о стирании грани между кислотноюсновными и окислительно-восстановительными реакциями. [c.7]
В нормальных условиях нелабильными по отношению к межхелатному обмену являются за редким исключением комплексонаты таких катионов, как бериллий(П), платина(П), палладий(П), ртуть(П), кобальт(П1), скандий(П1), ит-трий(П1), лютеций(И1), индий(П1), таллий(П1), хром(П1), платина(IV), цирконий(IV), гафний(IV), ванадий(V), молибден (VI) [320, 325, 347, 812]. Лабильные комплексонаты образуют, как правило, катионы щелочных и щелочноземельных элементов, магния(II), лантана(III), актиноидов [320, 326, 352, 812]]. Промежуточное положение занимают комплексы олова(П), кадмия(П), цинка(П), свинца(П), алюминия(П1) [320,810,813,814]. [c.423]
Лампы с тлеющим разрядом позволяют достичь пределы обнаружения порядка миллионных долей. Пределы обнаружения составляют 1-1000 нг/мл в пламенной АЭС, где используют только атомные линии. Использование пламени позволяет определять 40-45 элементов. Наилучшие результаты получены для щелочных и щелочноземельных элементов. Результаты не столь хороши для таких элементов, как Аз, В, Ве, Сс1, 8Ь, 8е, 81 и 2п, поскольку их резонансные линии лежат ниже 270 нм и температура пламени слишком низка, чтобы эффективно заселить первые возбужденные состояния этих элементов. Для таких элементов, как Се, Ьа, ТЬ и и, даже обогащенное пламя 2h3-N20 имеет низкую температуру. В настоящее время пламенную АЭС используют в оаювном в качестве недорогой системы для определения щелочных элементов (Ка, К) на уровне мкг/мл. [c.35]
Соединения натрия легко возбуждаются в низкотемпературном пламени светильный газ—воздух (температура равна 1870° С), окрашввая пламя в характерный желтый цвет. В аналогичных условиях пламя окрашивается в различные цвета от присутствия летучих соединений остальных щелочных и щелочноземельных элементов. В присутствии последних натрий удобнее обнаруживать с помощью спектроскопа прямого зрения, наблюдая линию натрия при 590 нм. Предел обнаружения натрия данным методом очень низок, поэтому натрий можно обнаруживать практически везде в воде, газе, реагентах. [c.35]
Основным методом при анализе солей щелочных и щелочноземельных элементов является метод пламенного атомно-эмиссионного анализа [157, 172, 175, 249, 250, 252-254, 270, 394, 395, 400, 414, 503, 563-565, 572, 586, 636, 826, 1107, 1136, 1230, 1231]. При определении натрия в солях щелочных и щелочноземельных элементов методами пламенной спектрометрии могут проявляться особенности влияния матриц, заключающиеся в смещении равновесных состояний натрия в пламенах, а также может возрастать роль спектральных влияний при применении метода атомно-эмиссионного анализа. Из-за специфических особенностей матриц в отдельный подраздел выделен анализ солей щелочных и щелочноземельных ivie-таллов. [c.172]
Бензоплгпдроксамовая кпслота с марганцем в аммиачном растворе дает комплексное соединение красновато-бурого цвета. Максимум поглощения кодшлекса наблюдается при 500 нм (е=3600) [1247]. Определению дгарганца не мешают ионы щелочных и щелочноземельных элементов, А1(1П), 2п 11), Зи(П), 8п(1У), Сг(Ш), Р1(У1), С1-, N0 , БОГ, 50Г. З. ОГ, 510 , Мо(У1), [c.62]
Известны для урана тройные окислы. Наибалее хорошо изученными тройными окислами являются уранаты щелочных и щелочноземельных элементов моно- и диуранаты состава МегиОл и МегигОт. Уран образует и полиуранаты (731, 1001]. [c.14]
Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами. [c.68]
chem21.info
Щелочноземельные щелочные — Справочник химика 21
Растворимость (в г/100 ыл раствора) перхлоратов щелочных, щёлочноземельных элементов и аммония в различных растворителях [c.19]Э. Группа химических элементов, у которых происходит заполнение электронных оболочек 5-электронами включают семейства щелочных и щёлочноземельных металлов, а также водород. [c.508]
Растворимость перхлоратов щелочных, щёлочноземельных металлов, магния и аммония (г/100 мл раствора при 25° С) [c.735]
Алкоголяты других щелочных и щёлочноземельных металлов, а также алюминия образуются аналогичным образом. Алкоголяты алюминия A1(0R)3, детально изученные в 1899—1906 гг. В. Е. Тищенко (1861—1941 гг.), перегоняются без разложения и могут рассматриваться как сложные эфиры гидроокиси алюминия, обладающей кислотными свойствами. [c.105]
Помимо воды, гидроокиси щелочных металлов очень легко растворяются в спирте. Только гидроокись лития умеренно растворима как в воде, так и в спирте и образует, таким образом, переход к гидроокисям щёлочноземельных металлов. Она также менее гигроскопична, чем гидроокиси других щелочных металлов, но кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата ЬЮН-НгО. [c.205]
Неспецифические носители захватывают радионуклиды за счёт процессов сорбции. Поэтому процесс осаждения не является специфическим и коллекторные носители на основе гидроксида железа (III) и гидратированного диоксида марганца широко используются в радиохимическом анализе для отделения радионуклидов металлов, образующих нерастворимые гидроксиды, от радионуклидов щелочных и щёлочноземельных металлов. Примером может служить отделение иттрия-90 от стронция-90 при осаждении гидроксида железа (III). [c.116]
Рассмотрим сначала способы получения паров металлов. Их два испарение при нагреве и распыление путём бомбардировки поверхности металла быстрыми (1-50 кэВ) ионами или нейтралами. Последнее явление обнаружено в газовых разрядах и поэтому получило название катодного распыления (падающие на катод ионы вызывают распыление катодного вещества). Легко испаряемых металлов немало, в их числе — щелочные и щёлочноземельные, в некоторых изотопах которых имеется постоянная потребность. Испарённые атомы имеют температуру нагревателя (0,1-0,2 эВ), поэтому требуется не только ионизовать пары, но и дополнительно нагреть полученные ионы. [c.315]
Кристаллогидраты данных соединений гигроскопичны. Нитраты Зт, Ей, 0(1 способны образовывать двойные соединения с нитратами аммония, щелочных, щёлочноземельных и других металлов состава [c.219]
Необычайно высокое сродство алюминия к кисл Ц у пс сравнению со всеми другими металлами, кроме щелочных, щёлочноземельных и редкоземельных, непосредственно явствует из табл. на, стр. 148. [c.474]
Опыт всецело подтверждает этот вывод. Так, например, щелочные и щёлочноземельные металлы, обладающие малой работой выхода, уменьшают потенциал зажигания, если покрыть катод плёнкой таких металлов. Этим пользуются прп изготовлении приборов газового разряда, рассчитанных на употребление в схемах низкого напряжения. [c.251]
Добывание и предварительная очистка различных газов для наполнения производятся способами, описанными в курсах химии и в электрохимии. В отношении редких инертных газов смотрите монографии [131—133]. Инертные газы добываются из воздуха при его сжижении. Они имеются в продаже в стальных баллонах при давлениях в десятки атмосфер и в этом случае требуют обязательной доочистки пропусканием через активированный уголь, или же спектрально чистые в стеклянных баллонах под давлением около 600 мм В тех исследованиях, при которых сказывается влияние ничтожно малых примесей посторонних газов, спектрально чистые инертные газы также необходимо дополнительно очищать путём длительной тренировки разрядной трубки с применением специальных электродов, покрытых слоем щелочного или щёлочноземельного металла [118, 128]. [c.62]
Гидраты и аммиакаты солей щелочных и щёлочноземельных [c.697]
КРИПТАТЫ, м мн. Комплексные соединения, центральным атомом у которых является главным образом щелочной или щёлочноземельный металл, а лигандами-крип-танды. [c.226]
ЦЕОЛИТЫ. 4 мн. Алюмосиликаты щелочных и щёлочноземельных металлов, твёрдые вещества с регулярной пористой структурой используются при сущке, очистке и разделении смесей веществ, как катализаторы и др. [c.489]
К настоящему времени, несмотря на развитие других методов, разделение изотопов более 30 элементов периодической системы производится электромагнитным методом. Изотопы некоторых элементов, например Zn, Hg и др. по разным причинам производятся двумя методами. Для Hg это электромагнитный и фото-химический методы. Имеют только электромагнитное происхождение такие нуклиды, как применяемый как стартовый материал для получения на циклотронах радионуклида широко используемого в кардиологии требующийся для получения радионуклида медицинского и технологического (7-дефектоскопия) назначения. (В последние годы ведётся отработка лазерной AVLIS-технологии для получения нуклида Yb). Электромагнитным методом производится разделение изотопов практически всех редкоземельных, щёлочноземельных и щелочных элементов, а также элементов платино-палладиевой группы. Среди них такие постоянно применяемые изотопы, как Са — для физических исследований, Са — для изготовления радиофармпрепарата К для кардиологии, — для агрохимических и фармакологических исследований Rb, — для геофизических исследований (определение возраста горных пород), — для изготовления ]радиофармпрепарата Sr, применяемого при диагностике заболеваний костей, Gd — для наработкии радионуклида технологического применения и т.д. [7]. Поэтому имеют смысл поиски путей увеличения производительности электромагнитных разделительных установок и снижения себестоимости изотопных препаратов. [c.306]
Л2ВК(Х0 )в, (А= щелочной металл, В = РЬ, щелочно или щёлочноземельный металл). [c.930]
МВ О, полевые шпаты (М—щелочные и щёлочноземельные мстамы В = К , Л1) вв VII 177-178. [c.930]
Все металлы щелочной и щёлочноземельной групп, а так се металлы третьей группы обладают, несмотря на малые работы выхода электронов, чрезвычайно нВзкими здаченнями коэффициента вторичной эмиссии (во всех случаях 8[c.137]
chem21.info