Щелочные металлы используют для производства проводов – Кто правильно решит,тот получит много баллов)

Содержание

Кто правильно решит,тот получит много баллов)

1*)В схеме уравнения реакции: Х + h3O → Y + Н2
веществами Х и Y являются соответственно:
1) K, K2O 2) K2O, KOH 3) K, KOH 4) KOH, K2O

2*)Какие утверждения справедливы для щелочных металлов?1
1) Щелочные металлы расположены в IA группе периодической системы.
2) Щелочные металлы используют для производства проводов.
3) В химических реакциях щелочные металлы проявляют восстановительные свойства.
4) При горении все щелочные металлы образуют оксиды.
5) Максимальная степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +2.
6) Щелочные металлы получают электролизом расплавов
щелочей и их солей.

3*)К щелочно-земельным металлам относятся
1) Be 2) Ba 3) Mg 4) Na

4*)Основным компонентом гипса является
1) MgCO3 2)CaCO3 3)CaSO4 4)BaSO4

5*)Какое вещество является основным компонентом мрамора?
1) MgCO3 2) CaCO3 3)BaSO4 4) CaSO4

6*)Барий взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) вода и гелий

2) водород и гидроксид магния
3) соляная кислота и кислород
4) гидроксид калия и хлор

7*)Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) MgO, h3O 2) h3O, Ba(OH)2 3) NaOH, h3 4) h3SO4, h3O

8*)Щелочным металлом является
1) Be 2) Mg 3) K 4) Ba

9*)Какие утверждения справедливы для натрия:
1) натрий можно получить электролизом раствора хлорида натрия.
2) натрий легкоплавкий металл, легко режется ножом.
3) На внешнем уровне атома натрия находится 1 электрон.
4) Натрий — малоактивный металл.
5) Натрий реагирует с водой с образованием щелочи и водорода.
6) При горении натрия образуется оксид натрия.

10*)Формула негашеной извести:
1) Ba(OH)2 2) Ca(OH)2 3) CaO 4) Ca3(PO4)2

11*)В состав хлорофилла входят ионы:
1) бария 2) натрия 3) магния 4) кальция

12*)Для осуществления превращений Сa → Ca(OH)2 → CaCO3
нужно взять соответственно
1) h3O2, CO2 2) h3O,CO2
3) Н2О, MgCO3 4) Ca(HCO3)2, CO

13*)Формула гашеной извести
1) Ba(OH)2 2) Ca(OH)2 3) CaO 4) Ca3(PO4)2

otvet.mail.ru

Тест по теме «Щелочные металлы» для 9 класса

ТЕСТ «Щелочные металлы» Вариант 1

1. Щелочным металлом является

1) кальций 3)кадмий

2) цезий 4) стронций

2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:

1) Na, K, Ca3) Na, Rb, Ba

2) Li, K, Be 4)Cs, Rb, Li

3.Электронная формула щелочного металла:

1) 1s²2s²2p¹ 3) 1s²2s¹

2) 1s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²

4. Выберите правильные утверждения?

1) Семейство щелочных металлов занимает 1А группу ПСХЭ

2) щелочные металлы используют для производства проводов

3) в химических реакциях щелочные металлы проявляют восстановительные свойства

4)при горении все щелочные металлы образуют оксиды

5)максимальная степень окисления щелочных металлов в химических соединениях равна +2

6) щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов щелочей и солей

5. В схеме уравнения реакции

Х + Н₂О Y + H₂

веществами Х и Y являются:

1) KK₂O 3) KKOH

2) K₂OKOH 4) KOHK₂O

6.Для данного уравнения реакции составьте схему окислительно- восстановительного баланса

Li + HNO₃ = LiNO₃ +NH₃ +H₂O

7.Какая масса гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с раствором нитрата железа (III) массой 72,6 г?

ТЕСТ «Щелочные металлы» Вариант 2

1.Щелочным металлом является

1)бериллий 3) рубидий

2) магний 4) барий

2.Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:

1) Li, Cs,Ca 3)Rb, K, Be

2) Cs, Na, Li 4) Na, K, Sr

3.Электронная формула щелочного металла:

1) 1s²2s²2p⁶3s³ 3)1s²2s²2p⁶3s¹

2) 1s¹2s² 4) 1s¹

4. Выберите правильные утверждения?

1) С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий

2)Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом

3) внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному s – электрону

4)Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества

5)Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород.

6)При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия

5. В схеме уравнения реакции

Na + XNaOH + Y

веществамиX и Yявляются

1) H₂O₂ и H₂O 3) KOH и K

2) H₂O₂ и H₂ 4) H₂O и H₂

6.Для данного уравнения реакции составьте схему окислительно- восстановительного баланса

Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ +S + H₂O

7. Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействия с раствором хлорида алюминия массой 40,05 г?

infourok.ru

Щелочные металлы

Documents войти Загрузить ×

Естественные науки
Химия

advertisement advertisement

План Цели занятия: открытого урока по химии

Тема: Цель: Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены.

1 тура дистанционной олимпиады по химии для учащихся 9 класса Ответы!!! 1. 2.

Тест по теме «Подгруппа азота

Круглогодичная олимпиада по химии 7 класс Всего за решение

igra-sorevnovanie_po_teme_metally

Урок по теме: « Соединения щелочных металлов. Качественное определение ионов щелочных металлов»

Инженерные материалы.

Урок химии в 9-м классе. Обобщающее повторение по

studydoc.ru

Получение щелочных металлов

1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:

катод: Li⁺ + e → Li

анод: 2Cl⁻ — 2e → Cl₂

2. Иногда для получения щелочных металлов проводят э электролиз расплавов их гидроксидов:

катод: Na⁺ + e → Na

анод: 4OH⁻ — 4e → 2H₂O + O₂

3. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:

Чтобы реакция пошла в нужную сторону, образующийся свободный щелочной металл (M) должен удаляться путём отгонки. Аналогично возможно восстановление цирконием изхромата. Известен способ получения натрия восстановлением из карбоната углём при 1000 °C в присутствии известняка.

Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

Соединения щелочных металлов

Гидроксиды

Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрияэлектролизом концентрированного водного раствора поваренной соли:

катод:

анод:

Прежде щёлочь получали реакцией обмена:

Получаемая таким способом щёлочь была сильно загрязнена содой Na₂CO₃.

Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных дляоснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами:

Гидроксиды щелочных металлов при нагревании возгоняются без разложения, за исключением гидроксида лития, который так же, как гидроксиды металлов главной подгруппы II группы, при прокаливании разлагается на оксид и воду:

Гидроксид натрия используется для изготовления мыла, синтетических моющих средств, искусственного волокна, органических соединений, например фенола.

Карбонаты

Важным продуктом, содержащим щелочной металл, является сода Na₂CO₃. Основное количество соды во всём мире производят по методу Сольве, предложенному ещё в начале XX века. Суть метода состоит в следующем: водный раствор NaCl, к которому добавлен аммиак, насыщают углекислым газом при температуре 26 — 30 °C. При этом образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, называемый питьевой содой:

Аммиак добавляют для нейтрализации кислотной среды, возникающей при пропускании углекислого газа в раствор, и получения гидрокарбонат-иона HCO₃⁻, необходимого для осаждения гидрокарбоната натрия. После отделения питьевой соды раствор, содержащий хлорид аммония, нагревают с известью и выделяют аммиак, который возвращают в реакционную зону:

Таким образом, при аммиачном способе получения соды единственным отходом является хлорид кальция, остающийся в растворе и имеющий ограниченное применение.

При прокаливании гидрокарбоната натрия получается кальцинированная, или стиральная, сода Na₂CO₃ и диоксид углерода, используемый в процессе получения гидрокарбоната натрия:

Основной потребитель соды — стекольная промышленность.

В отличие от малорастворимой кислой соли NaHCO₃, гидрокарбонат калия KHCO₃ хорошо растворим в воде, поэтому карбонат калия, или поташ, K₂CO₃ получают действиемуглекислого газа на раствор гидроксида калия:

Поташ используют в производстве стекла и жидкого мыла.

Щелочные металлы. Ионы Na⁺ и К⁺ распределены по всему организму, причём ионы натрия входят в состав преимущественно межклеточных жидкостей, а ионы калия находятся, в основном, внутри клеток. С ионами натрия связаны осмотическое давление жидкостей, удержание воды тканями, поддержание кислотно-основного равновесия в организме, перенос аминокислот и сахаров через клеточную мембрану.

Хлорид натрия NaCl. В зависимости от концентрации хлорида натрия различают изотонический (физиологический) и гипертонический растворы.

Изотоническим является 0,9%-ный раствор NaCl, т.к. его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению плазмы крови (7,7 атм). Изотонический раствор используют в качестве плазмозаменяющего раствора при обезвоживании организма, для растворения лекарственных веществ и т.д. Гипертонические растворы (5%, 10%)применяют наружно в виде компрессов и примочек для лечения гнойных ран.

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (питьевая сода). Введение гидрокарбоната натрия в желудок приводит к быстрой нейтрализации соляной кислоты желудочного сока:

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂

Глауберова соль Na₂SO₄*10H₂O; назначается внутрь в качестве слабительного средства.

Иодид калия KI применяется как препарат йода при заболеваниях щитовидной железы.

Перманганат калия KMnO₄ используется как антисептическое средство для промывания ран, полоскания рта и горла.

Интегрированный урок химии и информатики по теме «Щелочные металлы»

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (7,8 МБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Цель урока: на примере щелочных металлов продемонстрировать общую закономерность изменения свойств элементов главных подгрупп Периодической системы Д.И.Менделеева. Дать характеристику простых и сложных веществ, образованных данными элементами, рассмотреть способы получения и области применения этих веществ.

Оборудование: образцы щелочных металлов (литий, натрий), эксикатор с водой, фенолфталеин, колбы с кислородом, закрытые пробками, ложечки для сжигания веществ, концентрированная соляная кислота.

Строение атомов элементов главной подгруппы I группы

Учащиеся записывают в тетрадь знаки химических элементов, указывают распределение электронов по энергетическим уровням, выявляют общие закономерности в строении атомов щелочных металлов: наличие 1 электрона на внешнем уровне и последовательное увеличение радиусов атомов от лития до цезия в связи с возрастанием числа уровней. Проанализировав данные факты, учащиеся делают вывод, что щелочные металлы являются сильными окислителями и проявляют в соединениях постоянную степень окисления +1. Следствием увеличения радиуса атомов от Li к Cs является усиление их восстановительных свойств.

Характеристика простых веществ

В ходе демонстрации учителем образцов щелочных металлов, учащиеся делают обобщение, что все щелочные металлы при обычных условиях мягкие, серебристо-белые вещества. Учитель сообщает, что их температуры плавления и кипения уменьшаются с ростом порядкового номера элемента. Плотность же, как правило, возрастает.

Химические свойства щелочных металлов

В химических реакциях эти металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства, которые возрастают от Li к Cs. Из-за высокой химической активности по отношению к воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина или минерального масла. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера отрезают скальпелем, очищают поверхность от продуктов его взаимодействия с окружающей средой и проводят химическую реакцию.

Взаимодействие с кислородом. В зависимости от металла продукты взаимодействия с кислородом имеют разный состав.

Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида:

4Li + O₂ = 2Li₂O

При горении натрия на воздухе в основном образуется пероксид Na₂O₂:

2Na + O₂ = Na₂O₂

В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

K + O₂ = KO₂.

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

2NaOH + 2Na = 2Na₂O + H₂,

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O,

KO₂ + 3K = 2K₂O.

Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами основных оксидов – они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:

Li₂O + H₂O = 2LiOН

K₂O + SO₃ = K₂SO₄,

Na₂O + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O

Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:

2NaI + Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O,

4KO₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 3O₂

Последняя реакция используется на космических кораблях и подводных лодках для получения кислорода.

Взаимодействие с другими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов; галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием соответственно галогенидов, сульфидов, фосфидов, карбидов и силицидов:

2Na +Cl₂= 2NaCl,

2K+S = K₂S,

6Li +N₂ =2Li₃N,

2Na + H₂ = 2NaH,

2Li + 2C = Li₂C₂

Качественные реакции щелочных металлов. При нагревании металла или его соединений в пламени элементы ионизируется , окрашивая пламя в разные цвета. Для лития и его соединений характерен карминно — красный цвет, для натрия — желтый, для калия — фиолетовый, для соединений рубидия — беловато-розовый, для цезия – фиолетово-красный.

Получение щелочных металлов

Из-за высокой восстановительной способности щелочных металлов получают их в основном электролизом расплавов галогенидов, чаще всего- хлоридов, образующих природные минералы:

2LiCl = 2Li + Cl₂

(катод: 2Li⁺ + 2e → 2Li, анод: 2Cl^— — 2e → Cl₂).

Иногда для получения металлов используют электролиз расплавов гидроксидов:

4NaOH = 4Na + 2H₂O + O₂

(катод: 4Na⁺ + 4e → 4Na, анод: 4OH^— — 4e → 2H₂O + O₂)

Применение щелочных металлов и их соединений

Натрий и калий — жизненно важные элементы. В тканях млекопитающих действует система транспорта ионов натрия и калия, называемая натриевый или калиевый нанос, которая обеспечивает необходимое соотношение концентраций ионов натрия или калия во внеклеточном и внутриклеточном пространстве.

Мировое производство гидроксида натрия превышает 30 млн. т в год, он используется для изготовления мыла, синтетических моющих средств, производства искусственного волокна, получения органических соединений, например фенола. Мировой объем производства соды (карбоната натрия) достигает десятков миллионов тонн в год. Основной потребитель соды — стекольная промышленность — потребляет около 10 млн. т кальцинированной соды.

Основными калийсодержащими соединениями, широко используемыми на практике, являются нитрат калия, необходимый для производства удобрений, и поташ K2CO3, используемый в производстве стекла и жидкого мыла.

Интегрирование урока химии и урока информатики

На этом уроке химии по щелочным металлам со стороны теоретического курса информатики наглядно отображена тема «Информационные модели и их построение ». Информационная модель объекта – это его описание. Способы описания могут быть разными: словесное, графическое, табличное, математическое и т.д.

Информационная табличная модель — это универсальное средство представления информации об изучаемых объектах. Таблицы разделены на несколько типов, такие как «объекты-свойства», «объекты-объекты», «сложные типы таблиц», вычислительные таблицы. В представленной презентации «Щелочные металлы» показаны основные формы информационных моделей. Электронное строение щелочных металлов сведено в табличную информационную модель типа «объекты-свойства». В качестве объектов взяты названия щелочных металлов, справа указаны свойства этих объектов — схематическое электронное строение и электронная формула.

Физические свойства щелочных металлов представлены как словесная информационная модель. Эти свойства продемонстрированы видеороликом, вставленным в презентацию.

Химические свойства щелочных металлов представлены в смешанной форме информационной модели – словесная и формульная, где использованы естественный и формальный язык химических формул. Также эти свойства отражены в видеоролике.

В разделе презентации «Применение щелочных металлов» использована информационная модель на графах. Такого типа модели позволяют определить связи между объектами, в частности здесь показана связь между щелочным металлом и изделиями, в которых он применяется.

И наконец, показана графическая информационная модель «Электролиз солей», выполненного в виде рисунка и формулы.

К уроку подготовлена презентация «Щелочные металлы» в PowerPoint (см. Приложение 1 – архив с включенными видеофайлами), которая демонстрирует возможности этой программы: дизайн, анимацию, звук, видео. Переход между слайдами осуществляется по щелчку мыши, воспроизведение видеороликов в слайдах происходит также по щелчку мыши.

Благодаря разноплановым видам информации, в которых изложена тема, урок становится интересным для учащихся и хорошо усваиваемым.

13.02.2011

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Тема 12. Щелочные металлы. | 9 класс

Часть I

1. Заполните таблицу «Изменение свойств щелочных металлов».

2. Схема химической связи: М-1е=М⁺¹
связь металлическая.

3. Общие химические свойства.
Дополните уравнения реакций щелочных металлов с различными соединениями, записав окислительно-восстановительный баланс к ним.

4. Получение – электролиз расплавов хлоридов или гидроксидов.

Часть II

1. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакцией, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите их с позиций окисления-восстановления, а последний переход представьте в свете ТЭД.

2. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите переходы как ОВР, а два последних перехода представьте в свете ТЭД.

3. Сравните способы защиты от коррозии Li и Na.

4. Рассчитайте массу натрия и объём хлора, полученных в результате электролиза 585 кг хлорида натрия, содержащего 12% примесей.

5. Какой объём займёт водород, выделившейся при растворении в 0,5 л воды 69 г натрия? Какова массовая доля щёлочи в полученном растворе?

6. С помощью дополнительных источников информации (интернет), подготовьте небольшое сообщение об одном из щелочных металлов. Запишите план этого сообщения или тезисы в особой тетради.

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году.
Свое название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (от греч. литий – камень). Основные минералы лития — слюда лепидолит.
Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, тверже натрия, но мягче свинца. Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения, у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов.
Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине, он может непродолжительное время храниться на воздухе. Литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет.
Применение:
• Термоэлектрические материалы
• Химические источники тока
• Ракетное топливо
• Лазерные материалы
• Сплавы – в авиации и космонавтике
• Оптический материал в радиоэлектронике, аккумуляторы
• Металлургия – восстановления методами металлотермии редких металлов
• Ядерная энергетика
• В медицине
• В качестве смазочных материалов
• Прочие области применения: соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

superhimik.ru

Щелочные металлы

Все щелочные металлы сильные восстановители это самые активные металлы. Они непосредственно соединяются почти со всеми неМе. В соединениях преобладает ионная связь.

Получение: электролизом расплавов солей

Щелочные металлы широко используются для металлотермического получения ряда металлов, таких как Ti, Zr, Nb, Ta, (Na, K), в качестве добавок к некоторым сплавам (Li), во многих органических синтезах (Li, Na, K), для осушки органических растворителей (Na), фотоэлементах (Cs). Соединения щелочных металлов находят применение в мыловарении (Na₂CO₃), в производстве стекла (Na₂CO₃, K₂CO₃, Na₂SO₄, Li₂O), для отбеливания и дезинфекции (Na₂O₂), в качестве удобрений (KCl, KNO₃ ). Из NaCl получают многие важные химические соединения (Na₂CO₃, NaOH, Cl₂). NaCl также применяется в производстве мыла, синтетических моющих средств, органических красителей, в пищевой промышленности.

Медь, серебро и золото

Каждый в своем периоде является предпоследним d-элементом. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в (n-1)d -состоянии должно находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости d¹⁰–конфигурации, энергетически оказывается более выгодным переход одного из ns-электронов в (n-1)d–состояние. Поэтому Cu, Ag и Au в s-состоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое — по 18 (s²p⁶d¹⁰) электронов. Вследствие этого элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления +1, но и +2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления +2, для серебра +1, а для золота +3.

Благодаря особой электронной конфигурации атомов (n-1)d¹⁰s¹ все они характеризуются высокой тепло- и электропроводностью.

Способы получения металлов d-элементов I группы:

1) Для получения меди применяют пиро- и гидрометаллургические процессы. Пирометаллургический метод (основной) выражается суммарным уравнением:

2CuFeS₂ + 5O₂ +2SiO₂2Cu + 2FeSiO₃ + 4SO₂

Полученная таким образом черновая медь (95 – 98 % Cu) далее при необходимости электролитически рафинируется.

Гидрометаллургический метод предполагает обработку медных руд растворами серной кислоты, аммиака или сульфата железа (III) с последующим восстановлением меди из раствора железом или электролизом:

Cu₂S + 2 Fe₂(SO₄)₃= 4 FeSO₄ + 2 CuSO₄ + S

2) Серебро добывают комплексной переработкой полиметаллических руд.

Для извлечения золота и серебра из пустой породы в основном применяют цианидный метод с последующим восстановлением золота цинком:

AgS₂ + NaCN = 2Na[Ag⁺(CN)₂] + Na₂S

4 Au + 8 NaCN +O₂ + 2 H₂O = 4 Na[Au⁺(CN)₄] + 4 NaOH

2 Na[Me(CN)₄] +Zn = Na[Zn(CN)₄] + 2Me, где Ме – Ag, Au

Применение

Около 50% добываемой меди идет на изготовление проводов. Широко используются сплавы меди (бронза, латунь, медно-никелевые сплавы). Медный купорос применяют как протраву при побелке. Ряд соединений меди используют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур.

AgиAuприменяются в радиоэлектронике и электротехнике, используются как катализаторы.Agприменяется в реактивной и космической технике, в производстве зеркал оптических приборов, в ювелирном деле.

Au– эквивалент денег, и большая часть его сосредоточена в хранилищах банков

studfiles.net

Щелочные металлы используют для производства проводов – Кто правильно решит,тот получит много баллов)

Кто правильно решит,тот получит много баллов)

Тест по теме «Щелочные металлы» для 9 класса

Щелочные металлы

Related documents

План Цели занятия: открытого урока по химии

Тема: Цель: Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены.

1 тура дистанционной олимпиады по химии для учащихся 9 класса Ответы!!! 1. 2.

Тест по теме «Подгруппа азота

Круглогодичная олимпиада по химии 7 класс Всего за решение

igra-sorevnovanie_po_teme_metally

Урок по теме: « Соединения щелочных металлов. Качественное определение ионов щелочных металлов»

Инженерные материалы.

Урок химии в 9-м классе. Обобщающее повторение по

Получение щелочных металлов

Похожие статьи:

Интегрированный урок химии и информатики по теме «Щелочные металлы»

Презентация к уроку

Строение атомов элементов главной подгруппы I группы

Характеристика простых веществ

Химические свойства щелочных металлов

Получение щелочных металлов

Применение щелочных металлов и их соединений

Интегрирование урока химии и урока информатики

Тема 12. Щелочные металлы. | 9 класс

Щелочные металлы

Медь, серебро и золото

Способы получения металлов d-элементов I группы:

Применение

Добавить комментарий Отменить ответ