Кто правильно решит,тот получит много баллов)
1*)В схеме уравнения реакции: Х + h3O → Y + Н2веществами Х и Y являются соответственно:
1) K, K2O 2) K2O, KOH 3) K, KOH 4) KOH, K2O
2*)Какие утверждения справедливы для щелочных металлов?1
1) Щелочные металлы расположены в IA группе периодической системы.
2) Щелочные металлы используют для производства проводов.
3) В химических реакциях щелочные металлы проявляют восстановительные свойства.
4) При горении все щелочные металлы образуют оксиды.
5) Максимальная степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +2.
6) Щелочные металлы получают электролизом расплавов
щелочей и их солей.
3*)К щелочно-земельным металлам относятся
1) Be 2) Ba 3) Mg 4) Na
4*)Основным компонентом гипса является
1) MgCO3 2)CaCO3 3)CaSO4 4)BaSO4
5*)Какое вещество является основным компонентом мрамора?
1) MgCO3 2) CaCO3 3)BaSO4 4) CaSO4
6*)Барий взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) вода и гелий
3) соляная кислота и кислород
4) гидроксид калия и хлор
7*)Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) MgO, h3O 2) h3O, Ba(OH)2 3) NaOH, h3 4) h3SO4, h3O
8*)Щелочным металлом является
1) Be 2) Mg 3) K 4) Ba
9*)Какие утверждения справедливы для натрия:
1) натрий можно получить электролизом раствора хлорида натрия.
2) натрий легкоплавкий металл, легко режется ножом.
3) На внешнем уровне атома натрия находится 1 электрон.
4) Натрий — малоактивный металл.
5) Натрий реагирует с водой с образованием щелочи и водорода.
6) При горении натрия образуется оксид натрия.
10*)Формула негашеной извести:
1) Ba(OH)2 2) Ca(OH)2 3) CaO 4) Ca3(PO4)2
11*)В состав хлорофилла входят ионы:
1) бария 2) натрия 3) магния 4) кальция
12*)Для осуществления превращений Сa → Ca(OH)2 → CaCO3
нужно взять соответственно
1) h3O2, CO2 2) h3O,CO2
3) Н2О, MgCO3 4) Ca(HCO3)2, CO
13*)Формула гашеной извести
1) Ba(OH)2 2) Ca(OH)2 3) CaO 4) Ca3(PO4)2
otvet.mail.ru
Тест по теме «Щелочные металлы» для 9 класса
ТЕСТ «Щелочные металлы» Вариант 1
1. Щелочным металлом является
1) кальций 3)кадмий
2) цезий 4) стронций
2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:
1) Na, K, Ca3) Na, Rb, Ba
2) Li, K, Be 4)Cs, Rb, Li
3.Электронная формула щелочного металла:
1) 1s22s22p1 3) 1s22s1
2) 1s1 4) 1s22s22p63s2
4. Выберите правильные утверждения?
1) Семейство щелочных металлов занимает 1А группу ПСХЭ
2) щелочные металлы используют для производства проводов
3) в химических реакциях щелочные металлы проявляют восстановительные свойства
4)при горении все щелочные металлы образуют оксиды
5)максимальная степень окисления щелочных металлов в химических соединениях равна +2
6) щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов щелочей и солей
5. В схеме уравнения реакции
Х + Н2О Y + H2
веществами Х и Y являются:
1) KK2O 3) KKOH
2) K2OKOH 4) KOHK2O
6.Для данного уравнения реакции составьте схему окислительно- восстановительного баланса
Li + HNO3 = LiNO3 +NH3 +H2O
7.Какая масса гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с раствором нитрата железа (III) массой 72,6 г?
ТЕСТ «Щелочные металлы» Вариант 2
1.Щелочным металлом является
1)бериллий 3) рубидий
2) магний 4) барий
2.Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:
1) Li, Cs,Ca 3)Rb, K, Be
2) Cs, Na, Li 4) Na, K, Sr
3.Электронная формула щелочного металла:
1) 1s22s22p63s3 3)1s22s22p63s1
2) 1s12s2 4) 1s1
4. Выберите правильные утверждения?
1) С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий
2)Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом
3) внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному s – электрону
4)Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества
5)Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород.
6)При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия
5. В схеме уравнения реакции
Na + XNaOH + Y
веществамиX и Yявляются
1) H2O2 и H2O 3) KOH и K
2) H2O2 и H2 4) H2O и H2
6.Для данного уравнения реакции составьте схему окислительно- восстановительного баланса
Na + H2SO4 = Na2SO4 +S + H2O
7. Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействия с раствором хлорида алюминия массой 40,05 г?
infourok.ru
Щелочные металлы
Documents войти Загрузить ×- Естественные науки
- Химия
Related documents
План Цели занятия: открытого урока по химии
Тема: Цель: Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены.
1 тура дистанционной олимпиады по химии для учащихся 9 класса Ответы!!! 1. 2.
Тест по теме «Подгруппа азота
Круглогодичная олимпиада по химии 7 класс Всего за решение
igra-sorevnovanie_po_teme_metally
Урок по теме: « Соединения щелочных металлов. Качественное определение ионов щелочных металлов»
Инженерные материалы.
Урок химии в 9-м классе. Обобщающее повторение по
Скачать advertisement StudyDoc © 2019 DMCA / GDPR ПожаловатьсяПолучение щелочных металлов
1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
катод: Li+ + e → Li
анод: 2Cl− — 2e → Cl2
2. Иногда для получения щелочных металлов проводят э электролиз расплавов их гидроксидов:
катод: Na+ + e → Na
анод: 4OH− — 4e → 2H2O + O2
3. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
Чтобы реакция пошла в нужную сторону, образующийся свободный щелочной металл (M) должен удаляться путём отгонки. Аналогично возможно восстановление цирконием изхромата. Известен способ получения натрия восстановлением из карбоната углём при 1000 °C в присутствии известняка.
Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.
Соединения щелочных металлов
Гидроксиды
Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрияэлектролизом концентрированного водного раствора поваренной соли:
катод:
анод:
Прежде щёлочь получали реакцией обмена:
Получаемая таким способом щёлочь была сильно загрязнена содой Na2CO3.
Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных дляоснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами:
Гидроксиды щелочных металлов при нагревании возгоняются без разложения, за исключением гидроксида лития, который так же, как гидроксиды металлов главной подгруппы II группы, при прокаливании разлагается на оксид и воду:
Гидроксид натрия используется для изготовления мыла, синтетических моющих средств, искусственного волокна, органических соединений, например фенола.
Карбонаты
Важным продуктом, содержащим щелочной металл, является сода Na2CO3. Основное количество соды во всём мире производят по методу Сольве, предложенному ещё в начале XX века. Суть метода состоит в следующем: водный раствор NaCl, к которому добавлен аммиак, насыщают углекислым газом при температуре 26 — 30 °C. При этом образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, называемый питьевой содой:
Аммиак добавляют для нейтрализации кислотной среды, возникающей при пропускании углекислого газа в раствор, и получения гидрокарбонат-иона HCO3−, необходимого для осаждения гидрокарбоната натрия. После отделения питьевой соды раствор, содержащий хлорид аммония, нагревают с известью и выделяют аммиак, который возвращают в реакционную зону:
Таким образом, при аммиачном способе получения соды единственным отходом является хлорид кальция, остающийся в растворе и имеющий ограниченное применение.
При прокаливании гидрокарбоната натрия получается кальцинированная, или стиральная, сода Na2CO3 и диоксид углерода, используемый в процессе получения гидрокарбоната натрия:
Основной потребитель соды — стекольная промышленность.
В отличие от малорастворимой кислой соли NaHCO3, гидрокарбонат калия KHCO3 хорошо растворим в воде, поэтому карбонат калия, или поташ, K2CO3 получают действиемуглекислого газа на раствор гидроксида калия:
Поташ используют в производстве стекла и жидкого мыла.
Щелочные металлы. Ионы Na+ и К+ распределены по всему организму, причём ионы натрия входят в состав преимущественно межклеточных жидкостей, а ионы калия находятся, в основном, внутри клеток. С ионами натрия связаны осмотическое давление жидкостей, удержание воды тканями, поддержание кислотно-основного равновесия в организме, перенос аминокислот и сахаров через клеточную мембрану.
Хлорид натрия NaCl. В зависимости от концентрации хлорида натрия различают изотонический (физиологический) и гипертонический растворы.
Изотоническим является 0,9%-ный раствор NaCl, т.к. его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению плазмы крови (7,7 атм). Изотонический раствор используют в качестве плазмозаменяющего раствора при обезвоживании организма, для растворения лекарственных веществ и т.д. Гипертонические растворы (5%, 10%)применяют наружно в виде компрессов и примочек для лечения гнойных ран.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода). Введение гидрокарбоната натрия в желудок приводит к быстрой нейтрализации соляной кислоты желудочного сока:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Глауберова соль Na2SO4*10H2O; назначается внутрь в качестве слабительного средства.
Иодид калия KI применяется как препарат йода при заболеваниях щитовидной железы.
Перманганат калия KMnO4 используется как антисептическое средство для промывания ран, полоскания рта и горла.
Похожие статьи:
poznayka.org
Интегрированный урок химии и информатики по теме «Щелочные металлы»
Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»
Презентация к уроку
Загрузить презентацию (7,8 МБ)
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.
Цель урока: на примере щелочных металлов продемонстрировать общую закономерность изменения свойств элементов главных подгрупп Периодической системы Д.И.Менделеева. Дать характеристику простых и сложных веществ, образованных данными элементами, рассмотреть способы получения и области применения этих веществ.
Оборудование: образцы щелочных металлов (литий, натрий), эксикатор с водой, фенолфталеин, колбы с кислородом, закрытые пробками, ложечки для сжигания веществ, концентрированная соляная кислота.
Строение атомов элементов главной подгруппы I группы
Учащиеся записывают в тетрадь знаки химических элементов, указывают распределение электронов по энергетическим уровням, выявляют общие закономерности в строении атомов щелочных металлов: наличие 1 электрона на внешнем уровне и последовательное увеличение радиусов атомов от лития до цезия в связи с возрастанием числа уровней. Проанализировав данные факты, учащиеся делают вывод, что щелочные металлы являются сильными окислителями и проявляют в соединениях постоянную степень окисления +1. Следствием увеличения радиуса атомов от Li к Cs является усиление их восстановительных свойств.
Характеристика простых веществ
В ходе демонстрации учителем образцов щелочных металлов, учащиеся делают обобщение, что все щелочные металлы при обычных условиях мягкие, серебристо-белые вещества. Учитель сообщает, что их температуры плавления и кипения уменьшаются с ростом порядкового номера элемента. Плотность же, как правило, возрастает.
Химические свойства щелочных металлов
В химических реакциях эти металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства, которые возрастают от Li к Cs. Из-за высокой химической активности по отношению к воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина или минерального масла. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера отрезают скальпелем, очищают поверхность от продуктов его взаимодействия с окружающей средой и проводят химическую реакцию.
Взаимодействие с кислородом. В зависимости от металла продукты взаимодействия с кислородом имеют разный состав.
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида:
4Li + O2 = 2Li2O
При горении натрия на воздухе в основном образуется пероксид Na2O2:
2Na + O2 = Na2O2
В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:
K + O2 = KO2.
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:
2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2,
Na2O2 + 2Na = 2Na2O,
KO2 + 3K = 2K2O.
Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами основных оксидов – они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:
Li2O + H2O = 2LiOН
K2O + SO3 = K2SO4,
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:
2NaI + Na2O2 + 2H2SO4 = I2 + 2Na2SO4 + 2H2O,
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
Последняя реакция используется на космических кораблях и подводных лодках для получения кислорода.
Взаимодействие с другими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов; галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием соответственно галогенидов, сульфидов, фосфидов, карбидов и силицидов:
2Na +Cl2= 2NaCl,
2K+S = K2S,
6Li +N2 =2Li3N,
2Na + H2 = 2NaH,
2Li + 2C = Li2C2
Качественные реакции щелочных металлов. При нагревании металла или его соединений в пламени элементы ионизируется , окрашивая пламя в разные цвета. Для лития и его соединений характерен карминно — красный цвет, для натрия — желтый, для калия — фиолетовый, для соединений рубидия — беловато-розовый, для цезия – фиолетово-красный.
Получение щелочных металлов
Из-за высокой восстановительной способности щелочных металлов получают их в основном электролизом расплавов галогенидов, чаще всего- хлоридов, образующих природные минералы:
2LiCl = 2Li + Cl2
(катод: 2Li+ + 2e → 2Li, анод: 2Cl— — 2e → Cl2).
Иногда для получения металлов используют электролиз расплавов гидроксидов:
4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
(катод: 4Na+ + 4e → 4Na, анод: 4OH— — 4e → 2H2O + O2)
Применение щелочных металлов и их соединений
Натрий и калий — жизненно важные элементы. В тканях млекопитающих действует система транспорта ионов натрия и калия, называемая натриевый или калиевый нанос, которая обеспечивает необходимое соотношение концентраций ионов натрия или калия во внеклеточном и внутриклеточном пространстве.
Мировое производство гидроксида натрия превышает 30 млн. т в год, он используется для изготовления мыла, синтетических моющих средств, производства искусственного волокна, получения органических соединений, например фенола. Мировой объем производства соды (карбоната натрия) достигает десятков миллионов тонн в год. Основной потребитель соды — стекольная промышленность — потребляет около 10 млн. т кальцинированной соды.
Основными калийсодержащими соединениями, широко используемыми на практике, являются нитрат калия, необходимый для производства удобрений, и поташ K2CO3, используемый в производстве стекла и жидкого мыла.
Интегрирование урока химии и урока информатики
На этом уроке химии по щелочным металлам со стороны теоретического курса информатики наглядно отображена тема «Информационные модели и их построение ». Информационная модель объекта – это его описание. Способы описания могут быть разными: словесное, графическое, табличное, математическое и т.д.
Информационная табличная модель — это универсальное средство представления информации об изучаемых объектах. Таблицы разделены на несколько типов, такие как «объекты-свойства», «объекты-объекты», «сложные типы таблиц», вычислительные таблицы. В представленной презентации «Щелочные металлы» показаны основные формы информационных моделей. Электронное строение щелочных металлов сведено в табличную информационную модель типа «объекты-свойства». В качестве объектов взяты названия щелочных металлов, справа указаны свойства этих объектов — схематическое электронное строение и электронная формула.
Физические свойства щелочных металлов представлены как словесная информационная модель. Эти свойства продемонстрированы видеороликом, вставленным в презентацию.
Химические свойства щелочных металлов представлены в смешанной форме информационной модели – словесная и формульная, где использованы естественный и формальный язык химических формул. Также эти свойства отражены в видеоролике.
В разделе презентации «Применение щелочных металлов» использована информационная модель на графах. Такого типа модели позволяют определить связи между объектами, в частности здесь показана связь между щелочным металлом и изделиями, в которых он применяется.
И наконец, показана графическая информационная модель «Электролиз солей», выполненного в виде рисунка и формулы.
К уроку подготовлена презентация «Щелочные металлы» в PowerPoint (см. Приложение 1 – архив с включенными видеофайлами), которая демонстрирует возможности этой программы: дизайн, анимацию, звук, видео. Переход между слайдами осуществляется по щелчку мыши, воспроизведение видеороликов в слайдах происходит также по щелчку мыши.
Благодаря разноплановым видам информации, в которых изложена тема, урок становится интересным для учащихся и хорошо усваиваемым.
13.02.2011
xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai
Тема 12. Щелочные металлы. | 9 класс
Часть I
1. Заполните таблицу «Изменение свойств щелочных металлов».
2. Схема химической связи: М-1е=М+1
связь металлическая.
3. Общие химические свойства.
Дополните уравнения реакций щелочных металлов с различными соединениями, записав окислительно-восстановительный баланс к ним.
4. Получение – электролиз расплавов хлоридов или гидроксидов.
Часть II
1. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакцией, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите их с позиций окисления-восстановления, а последний переход представьте в свете ТЭД.
2. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите переходы как ОВР, а два последних перехода представьте в свете ТЭД.
3. Сравните способы защиты от коррозии Li и Na.
4. Рассчитайте массу натрия и объём хлора, полученных в результате электролиза 585 кг хлорида натрия, содержащего 12% примесей.
5. Какой объём займёт водород, выделившейся при растворении в 0,5 л воды 69 г натрия? Какова массовая доля щёлочи в полученном растворе?
6. С помощью дополнительных источников информации (интернет), подготовьте небольшое сообщение об одном из щелочных металлов. Запишите план этого сообщения или тезисы в особой тетради.
Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году.
Свое название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (от греч. литий – камень). Основные минералы лития — слюда лепидолит.
Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, тверже натрия, но мягче свинца. Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения, у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов.
Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине, он может непродолжительное время храниться на воздухе. Литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет.
Применение:
• Термоэлектрические материалы
• Химические источники тока
• Ракетное топливо
• Лазерные материалы
• Сплавы – в авиации и космонавтике
• Оптический материал в радиоэлектронике, аккумуляторы
• Металлургия – восстановления методами металлотермии редких металлов
• Ядерная энергетика
• В медицине
• В качестве смазочных материалов
• Прочие области применения: соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).
superhimik.ru
Щелочные металлы
Все щелочные металлы сильные восстановители это самые активные металлы. Они непосредственно соединяются почти со всеми неМе. В соединениях преобладает ионная связь.
Получение: электролизом расплавов солей
Щелочные металлы широко используются для металлотермического получения ряда металлов, таких как Ti, Zr, Nb, Ta, (Na, K), в качестве добавок к некоторым сплавам (Li), во многих органических синтезах (Li, Na, K), для осушки органических растворителей (Na), фотоэлементах (Cs). Соединения щелочных металлов находят применение в мыловарении (Na2CO3), в производстве стекла (Na2CO3, K2CO3, Na2SO4, Li2O), для отбеливания и дезинфекции (Na2O2), в качестве удобрений (KCl, KNO3 ). Из NaCl получают многие важные химические соединения (Na2CO3, NaOH, Cl2). NaCl также применяется в производстве мыла, синтетических моющих средств, органических красителей, в пищевой промышленности.
Медь, серебро и золото
Каждый в своем периоде является предпоследним d-элементом. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в (n-1)d -состоянии должно находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости d10–конфигурации, энергетически оказывается более выгодным переход одного из ns-электронов в (n-1)d–состояние. Поэтому Cu, Ag и Au в s-состоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое — по 18 (s2p6d10) электронов. Вследствие этого элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления +1, но и +2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления +2, для серебра +1, а для золота +3.
Благодаря особой электронной конфигурации атомов (n-1)d10s1 все они характеризуются высокой тепло- и электропроводностью.
Способы получения металлов d-элементов I группы:
1) Для получения меди применяют пиро- и гидрометаллургические процессы. Пирометаллургический метод (основной) выражается суммарным уравнением:
2CuFeS2 + 5O2 +2SiO22Cu + 2FeSiO3 + 4SO2
Полученная таким образом черновая медь (95 – 98 % Cu) далее при необходимости электролитически рафинируется.
Гидрометаллургический метод предполагает обработку медных руд растворами серной кислоты, аммиака или сульфата железа (III) с последующим восстановлением меди из раствора железом или электролизом:
Cu2S + 2 Fe2(SO4)3 = 4 FeSO4 + 2 CuSO4 + S
2) Серебро добывают комплексной переработкой полиметаллических руд.
Для извлечения золота и серебра из пустой породы в основном применяют цианидный метод с последующим восстановлением золота цинком:
AgS2 + NaCN = 2Na[Ag+(CN)2] + Na2S
4 Au + 8 NaCN +O2 + 2 H2O = 4 Na[Au+(CN)4] + 4 NaOH
2 Na[Me(CN)4] +Zn = Na[Zn(CN)4] + 2Me, где Ме – Ag, Au
Применение
Около 50% добываемой меди идет на изготовление проводов. Широко используются сплавы меди (бронза, латунь, медно-никелевые сплавы). Медный купорос применяют как протраву при побелке. Ряд соединений меди используют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур.
AgиAuприменяются в радиоэлектронике и электротехнике, используются как катализаторы.Agприменяется в реактивной и космической технике, в производстве зеркал оптических приборов, в ювелирном деле.
Au– эквивалент денег, и большая часть его сосредоточена в хранилищах банков
studfiles.net