Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ: Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

Π’Π΅ΠΌΠ° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.
ЦСль ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: Π”Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ характСристику Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ Π² свСтС ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ, особСнного ΠΈ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅ΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌ сущСствования химичСских элСмСнтов: Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², простых вСщСств ΠΈ слоТных вСщСств.
Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:

  1. На Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ элСмСнтов этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ основныС закономСрности измСнСния свойств элСмСнтов Π² ПБΠ₯Π­ ΠΏΠΎ Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΠΊΠ°Π»Π΅ (Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅).

  2. Π Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства простых вСщСств ΠΈ соСдинСний, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтами 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹.

  3. КакоС практичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ соСдинСния этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

  4. Π Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ химичСских способностСй учащихся ΠΏΡ€ΠΈ использовании Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ обучСния.

  5. Π”Π°Π»ΡŒΠ½Π΅ΠΉΡˆΠ΅Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ умСния ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒ, Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠžΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹: ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, Π²ΠΎΠ΄Π°, Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ, ΠΏΠΈΠ½Ρ†Π΅Ρ‚, Π½ΠΎΠΆ, ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΠΈ.
План ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: 1. ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚.

2. Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅.
Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 3: ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ относят ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, хотя ΠΈ находятся Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ с этими ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ?
Атомы этих элСмСнтов содСрТат Π½Π° внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ ΠΏΠΎ Π΄Π²Π° элСктрона, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ химичСских взаимодСйствиях, ΠΈ поэтому ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ сильнСйшими восстановитСлями. Π’ΠΎ всСх соСдинСниях ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 4: Атомы этих элСмСнтов лишь Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ мСньшС ΠΏΠΎ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π° Π² связи с этим ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠΎ химичСской активности ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ свойствам Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ с Π½ΠΈΠΌΠΈ сходны.
Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 5: УчащиСся Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–1.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 6: Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – ΠΊΠ°ΠΊ простыС вСщСства.

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ.

Блайд 7: Магний

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 8: ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 9: Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠΉ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 10: Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 11: Π Π°Π΄ΠΈΠΉ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 12: ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… увСличиваСтся ΠΎΡ‚ бСриллия ΠΊ Π±Π°Ρ€ΠΈΡŽ, Π° Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ. ΠžΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ солСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².
Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 13: Π₯имичСскиС свойства.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 14: ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡΡΡŒ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ оксида (ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ, смСсь оксида ΠΈ пСроксида), поэтому ΠΈΡ… хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина ΠΈΠ»ΠΈ Π² запаянных Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Π°Ρ….

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 15: ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

РСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Из всСх ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (прСпятствуСт защитная ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ° Π½Π° Π΅Π³ΠΎ повСрхности), ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΉ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ, ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ.

ДСмонстрация ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π°: ВзаимодСйствиС ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

ПишСм ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Ca + 2 HOH = Ca (OH)2 + H2

Π“Π°ΡˆΠ΅Π½Π°Ρ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ

Вспомним Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ взаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ связано с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΡ… гидроксиды ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π° оксиды ΠΏΠΎ тугоплавкости сходны с оксидами алюминия ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, носившими Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Β«Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈΒ».

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 16: УчащиСся Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–2
Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 17: БоСдинСния бСриллия, магния ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅, Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅, Ρ‚ΡƒΠ³ΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠΈΠ΅ вСщСства, устойчивыС ΠΊ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€. ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ основныС свойства, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ бСриллия, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 18: ВзаимодСйствиС оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Оксид магния ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, всС ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ с Π½Π΅ΠΉ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚. ΠŸΡ€ΠΈ этом выдСляСтся Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство энСргии. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, рСакция оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ называСтся гашСниСм извСсти, Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ – гашСной ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ оксиды ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ²:
CaCO3 = CaO + CO2

НСгашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ
Mg CO3 = MgO + CO2

ЖТСная магнСзия
Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 19: ВзаимодСйствиС гидроксидов с кислотами.

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ соли Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² нСрастворимы, Ρ‚ΠΎ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ осадка.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 20: Π‘ΠΎΠ»ΠΈ.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 21: УчащиСся Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ задания β„– 3, β„– 4, β„– 5.
ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ соСдинСний ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, магния ΠΈ бария.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 22: ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. Одно ΠΈΠ· самых распространСнных соСдинСний Π½Π° Π—Π΅ΠΌΠ»Π΅. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ извСстны Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ содСрТащиС Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Π», ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€, извСстняк.

Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΉ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· этих ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ² – извСстняк. Π‘Π΅Π· Π½Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ обходится Π½ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎ. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΡΠΊ – ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ для получСния Ρ†Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°, гашСной ΠΈ нСгашСной извСсти, стСкла ΠΈ Π΄Π». ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Π» прСдставляСт собой остатки Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½ Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΡ… ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ…. Один ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² Π΅Π³ΠΎ использования Π²Ρ‹ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅ – это ΡˆΠΊΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Π», Π·ΡƒΠ±Π½Ρ‹Π΅ пасты. МСл ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² производствС Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ для ΠΏΠΎΠ±Π΅Π»ΠΊΠΈ. ΠœΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€ – это ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» ΡΠΊΡƒΠ»ΡŒΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², Π°Ρ€Ρ…ΠΈΡ‚Π΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠ±Π»ΠΈΡ†ΠΎΠ²Ρ‰ΠΈΠΊΠΎΠ².

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 23: ОАО «ВургоякскоС Ρ€ΡƒΠ΄ΠΎΡƒΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅Β»

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ извСстняк Ρ„Π»ΡŽΡΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ. НаиболСС ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Π΅ мСстороТдСния ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€Π° Π½Π° Ρ‚Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ области – это КоСлгинскоС (Π•Ρ‚ΠΊΡƒΠ»ΡŒΡΠΊΠΈΠΉ Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ½), БаландинскоС (Босновский Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ½), УфалСйскоС (Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ½ Π³. Π’.Π£Ρ„Π°Π»Π΅ΠΉ).

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 24: ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° магния.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 25: ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° магния.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 26: ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ фосфата ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 27: ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 28: ПодвСдСниС ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΎΠ² ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ учащиСся ΡΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŽ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΡƒ. ΠžΡ†Π΅Π½ΠΊΠ° Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠ² Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 29: Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅.
Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΏΠ°Ρ€Π°Π³Ρ€Π°Ρ„ 12, β„–3,5,7.

Задания ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹Β»

*****
Π€.И. учащихся___________________________класс_______________
1.Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ элСмСнтов, поставив Π·Π½Π°ΠΊΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ = вмСсто *
Π°) заряд ядра: Ca * Mg , Be * Ba , Mg * Al , K * Ca
Π±) число элСктронных слоСв: Ca * Mg , Be * Ba , Mg * Al
Π²) число элСктронов Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅: Ca * Mg , Be * Ba , Mg * Al
Π³) Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства: Ca * Mg , Be * Ba
2. Π”ΠΎΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, уравняйтС:

Π°) Mg + S = ………
Π±) Be + N2 = ………..
Π²) Ca + O2 = …………
Π³) Ca + S = ………….
НазовитС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

3.УстановитС ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ, ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚Ρ‹:
Π°) MgО, CaО, SrО, BaО ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ______________________
Π±) Be0 Be2+, Mg0 Mg2+, Ca0 Ca2+ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ__________________________
Π²) Ca, Sr, Ba, Ra ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ______________________________

4.МоТно Π»ΠΈ кусочки Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° для ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π° Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€ΡƒΠΊΠ°ΠΌΠΈ:

Π°) Π΄Π°, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ

Π±) Π½Π΅Ρ‚, эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠΆΠΈ Ρ€ΡƒΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΆΠΎΠ³

Π²) Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. это Π½Π΅ Π³ΠΈΠ³ΠΈΠ΅Π½ΠΈΡ‡Π½ΠΎ, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ загрязнСн

Π³) Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния ΠΈ Π² Ρ€ΡƒΠΊΠ°Ρ… ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°ΡΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ

5.РастворСниС оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ:

Π°) ΠΊΠΈΠΏΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Ρ€Ρ‹Π·Π³ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси

Π±) происходит спокойно

Π²) Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΈΡ… Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΉ

Π³) ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

Задания ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹Β».

***

Π€.И учащихся__________________________класс_______
1.КакоС ΠΈΠ· ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅:
Π°) ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ Π½Π΅ относятся Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ
Π±) Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства сильнСС ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρƒ бСриллия, Ρ‚.ΠΊ. заряд ядра Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° наимСньший, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹
Π²) Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – это ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, стронций, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ, Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ

2.Π’ΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств Π² уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. НазовитС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π°) Π‘Π° + …. = CaS
Π±) ….+ C l2 = Mg C l2
Π²) Be + ….. = Be 3N2

НС Π·Π°Π±ΡƒΠ΄ΡŒΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒ!


  1. ΠŸΠΎΠ΄Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ ΠΊ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Π΅ названия вСщСства ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΊΠ²Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹:

  1. Π“Π°ΡˆΠ΅Π½Π°Ρ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ

  2. Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария

  3. НСгашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ

  4. ЖТСная магнСзия

  5. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

А. CaS

Π‘. MgO

Π’. CaO

Π“. Ca (OH)2

Π”. BaCl2

4.МоТно Π»ΠΈ кусочки Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° для ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π° Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€ΡƒΠΊΠ°ΠΌΠΈ:

Π°) Π΄Π°, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ

Π±) Π½Π΅Ρ‚, эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠΆΠΈ Ρ€ΡƒΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΆΠΎΠ³

Π²) Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. это Π½Π΅ Π³ΠΈΠ³ΠΈΠ΅Π½ΠΈΡ‡Π½ΠΎ, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ загрязнСн

Π³) Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния ΠΈ Π² Ρ€ΡƒΠΊΠ°Ρ… ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°ΡΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ

5.РастворСниС оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ:

Π°) ΠΊΠΈΠΏΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Ρ€Ρ‹Π·Π³ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси

Π±) происходит спокойно

Π²) Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΈΡ… Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΉ

Π³) ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ
Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ ***** β€” для Β«ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΠΎΠ²Β»

*** β€” для «слабых» ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΠΎΠ²

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° прСдполагаСтся Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ… ΠΏΠΎ 2 Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°.

ВСхнологичСская ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

Β«Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹Β».


ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΌΠ΅Ρ‚, класс

Π₯имия, 9 класс

Π’Π΅ΠΌΠ° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.

ΠΠΊΡ‚ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ использования срСдств ИКВ

ИспользованиС ΠΏΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ позволяСт

Π Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡ‹ наглядности, доступности ΠΈ систСмности излоТСния ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°. Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°Π²Ρ‹ΠΊΠΈ ΠΈ умСния ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-ΠΌΡ‹ΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.


ЦСль ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

Π”Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ характСристику Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ Π² свСтС ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ, особСнного ΠΈ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅ΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌ сущСствования химичСских элСмСнтов: Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², простых вСщСств ΠΈ слоТных вСщСств.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

ΠžΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅: 1. На Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ элСмСнтов этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ основныС закономСрности измСнСния свойств элСмСнтов Π² ПБΠ₯Π­ ΠΏΠΎ Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΠΊΠ°Π»Π΅ (Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅).

2. Π Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства простых вСщСств ΠΈ соСдинСний, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтами 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹.

Π Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅: Π Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ химичСских способностСй учащихся ΠΏΡ€ΠΈ использовании Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ обучСния.

Π’ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: Π’ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ чувство практичСской значимости соСдинСний Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², магния.


НСобходимоС Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ½ΠΎΠ΅ обСспСчСниС

АРМ учитСля Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€, экран. MS PowerPoint.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ обучСния – ΠΏΠΎ источнику ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ- словСсный, наглядный, практичСский, ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-поисковый; ΠΏΠΎ дидактичСским цСлям – актуализация, ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°.

ΠœΠ΅ΠΆΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ связи – биология, ΠΊΡ€Π°Π΅Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅.

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Π°Ρ структура ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°


Π­Ρ‚Π°ΠΏ 1

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

2 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹

ЦСль

ΠΠ°ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚ΡŒ учащихся Π½Π° Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ° готовности ΠΊ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΡƒ, привСтствиС учитСля.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΠΈΠ΅ учащихся, сообщСниС Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹ ΠΈ Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 2

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

3 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚

ЦСль

Π’Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ находятся Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, хотя ΠΈ Π½Π΅ относятся ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ; ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ особСнностями строСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚;

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π€Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

Рассказ, бСсСда, дСмонстрация ΠΏΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² тСтрадях, запись основных понятий.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 3

ДиффСрСнцированная Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ….

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚

ЦСль

Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Групповая.

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

ΠžΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌ.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 4

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚.

ЦСль

Π’Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· сСбя ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ простыС вСщСства – Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, стронций, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ, Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ.

Π’Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ закономСрности измСнСния плотности ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ плавлСния ΠΈ ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ особСнности окраски ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ внСсСнии Π² Π½Π΅Π³ΠΎ солСй этих элСмСнтов. ΠŸΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с химичСскими свойствами этих простых вСщСств.


Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π€Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

Рассказ, бСсСда, дСмонстрация ΠΏΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² тСтрадях, запись основных понятий.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 5

ДиффСрСнцированная Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ….

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚

ЦСль

Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Групповая.

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

ΠžΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌ.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 6

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

10 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚

ЦСль

Π’Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· сСбя ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ соСдинСния этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: оксиды, основания, соли; особСнности ΠΈΡ… химичСских свойств.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π€Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ.

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

Рассказ, бСсСда, дСмонстрация ΠΏΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² тСтрадях, запись основных понятий.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 7

ДиффСрСнцированная Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ….

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚.

ЦСль

Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Групповая.

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

ΠžΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌ.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 8

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚

ЦСль

ΠŸΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с практичСским ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй магния ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Π³. Миасса ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ соСдинСния ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (БСрёзовский ΠΊΠ°Ρ€ΡŒΠ΅Ρ€).

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π€Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ.

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

Рассказ, бСсСда, дСмонстрация ΠΏΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² тСтрадях, запись основных понятий.

Π­Ρ‚Π°ΠΏ 9

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ

Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этапа

5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚

ЦСль

ПодвСдСниС ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΎΠ²: Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· ΠΈ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡΠΏΠ΅ΡˆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ достиТСния Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΈ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π€Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ.

Ѐункция прСподаватСля Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС

Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ: сообщСниС Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠ² Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ Π΄ΠΈΡ„Ρ„Π΅Ρ€Π΅Π½Ρ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ прСподаватСля

Π‘ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎ достиТСнии Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ, Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°, инструктаТ ΠΏΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Π΄ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅ΠΌΡƒ заданию.

Π”Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ

Π—Π°ΠΏΠΈΡΡŒ домашнСго задания.

Бписок Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹


  1. ГабриСлян О. Π‘. Β«Π₯имия. 9 класс» М.: Π”Ρ€ΠΎΡ„Π° 2009.

  2. Π”Π΅Π½Π΄Π΅Π±Π΅Ρ€ Π‘. Π’., ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΎΠ²Π° О.Π’. Β« Π‘ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ Π² процСссС прСподавания Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈΒ» М.: ООО 5 Π·Π° знания, 2008.

  3. ДСнисова Π’.Π“. Β«ΠœΠ°ΡΡ‚Π΅Ρ€ – класс учитСля Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. 8-11 классы» М.: Глобус, 2010

Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π½Π΅Ρ‚-рСсурсы:

  1. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/zagorskii2/lesson0/v008.html

  2. http://experiment.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=12793&ob_no=12802

  3. http://www.youtube.com/watch?v=enOR6DKQMn4

Магний ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

Π₯ИМИЯ

ΠšΠ›ΠΠ‘Π‘     9

β„–  РАЗДЕЛА

β„–  УРОКА

ДАВА

Магний ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.

ЦСль. Π”Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ характСристику ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ характСристику ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹; Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ основныС физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства этих элСмСнтов.

Π Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅: ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ устойчивого интСрСса ΠΊ химичСской Π½Π°ΡƒΠΊΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅, ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ² учСния, Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ логичСскоС ΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π»Π»Π΅ΠΊΡ‚ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ умСния (Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΡƒΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π½ΠΎ-слСдствСнныС связи, Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρ‹), Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ; ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ умСния составлСния ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Π’ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: Π²ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ интСрСс ΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°ΡƒΠΊΠ΅, ΡΠΎΠ·Π½Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ химичСским знаниям

ΠŸΠ»Π°Π½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹

Π—Π½Π°ΡŽΡ‚: Π©Π—ΠœΠ΅ ,основныС физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства этих элСмСнтов.

Π£ΠΌΠ΅ΡŽΡ‚: Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ характСристику ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹; ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ., ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ св-Π²Π° Π© ΠΈ Π©Π—ΠœΠ΅, ΠΎΠ±ΡŒΡΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ сходсто ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π² химичСских св-Π²Π°Ρ… этих МС

Π’ΠΈΠΏ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: изучСния Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹: Ρ„Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ, ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ, ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ обучСния:Частично-поисковый;  бСсСда                                                   

 

                                                                  Π₯ΠΎΠ΄ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

1.    ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ   ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚.

2.    Актуализация ΠΎΠΏΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ…  Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ   ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°

ΠŸΠΈΡΡŒΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ опрос.

Π‘Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ.

Π’ΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ названия слоТных вСщСств

Для слабых ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΠΎΠ².

Π Π•Π¨Π•ΠΠ˜Π•

2K + ?β†’2KH

 2K + ?β†’ 2KCl

 2K + S β†’ ?

 2K + 2HOβ†’ ?+ H2  

  2K +2 HClβ†’?+ ?

? + HClβ†’ KCl + ?                                                                                                                                                                                                      

2K + Hβ†’2KH

1.     2K +Cl2β†’2KCl

2.       2K + S β†’ K2S

3.     2K + 2HOβ†’ 2KOH+ H2

4.     2K +2 HClβ†’2KCl+ H2

5.     2K +2 HClβ†’2KCl+ H2 

 ΠŸΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ.

1.    ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ относится ΠΊ рСакциям:  Π°) замСщСния Π²) ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°     Π±) соСдинСнияг) разлоТСния

2.    Π‘ оксидом лития Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ вСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…:  1) NaCl    2) SO3    3) HCl     4) NaOH        5) CuO                                Π°) 1,2              Π²)2, 4       Π±) 2,3               Π³) 2, 5

3.    Π‘ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли с оксидом калия взаимодСйствуСт вСщСство, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ:

Π°) H2O                 Π²)P2O5             Π±) CuO                Π³)CaO

4.    Π‘ раствором гидроксида калия Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ вСщСство, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ:

Π°) P2O5                        Π²)H3PO4          Π±) SO2                            Π³)Na

5.      ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии раствора гидроксида лития с оксидом Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (V) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ вСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…:    Π°) Li2O, NO, H2O        Π²) LiNO3, H2O    Π±) LiNO2, O2, H2O     Π³) LiNO2, O2, H2

6.    ΠžΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚ΡŒ прСвращСния Na         Na2O2        Na2O         NaOH        Na2SO4

РСшСниС: 2Na + O2 Γ  Na2O2       Na2O+ Na Γ  Na2O         Na2O + H2O Γ  2NaOH    2NaOH + H2 SO4Γ  Na2SO4+2 H2O

3Актуализация Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ   Π˜Π·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹.

 

Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ
Be

9

2s2

+2

))

Магний
Mg

24

3s2

+2

)))

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ

Ca

40

4s2

+2

))))

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠΉ
Sr

88

5s2

+2

)))))

Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ
Ba

137

6s2

+2

))))))

Π Π°Π΄ΠΈΠΉ
Ra

[226]

7s2

+2

)))))))

1.  Πš Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ относят :   Ca, Sr, Ba, Ra

Π’Π΅ β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»,    Mg β€“ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»,     Π‘a, Sr,Ba β€” Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹     Ra β€“Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт

  β€” ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠΌ являСтся ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ строСниС внСшнСго элСктронного слоя

β€” Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ БО +2

β€” Атомы элСмСнтов ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями, Ρ‚.ΠΊ содСрТат 2 элСктрона Π½Π° внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствиями с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами.

β€” Π‘ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ β„– элСмСнтов увСличиваСтся Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ радиус, увСличиваСтся число элСктронных слоСв, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ возрастаСт Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов. Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ свСрху Π²Π½ΠΈΠ·.

β€” Mg Ρ…ранится Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Π©Π—Πœ ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина.

                                                        Π€ΠΈΠ·ΠΊΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚ΠΊΠ°

2.БСсСда ΠΏΠΎ вопросам:

?β€” Π§Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ Π² строСнии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ЩМ?

β€” Как ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ЩМ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅?

β€” ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ЩМ хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина?

β€” ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ физичСскиС свойства ЩМ.

β€” Как ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ЩМ?

β€” ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ основныС химичСскиС свойства ЩМ.

β€” Какой Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ оксиды ЩМ?

β€” Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽ пламя соли лития, натрия, калия?

ОбъяснСниС учитСля: ΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΎΡΡŒ, всС эти элСмСнты находятся Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π½ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ-Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΊ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π©Π—Πœ) Π½Π΅ относят?! ΠžΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Ссли ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ свойства Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΌ тяготССт ΠΊ Π©Π—Πœ, Ρ‚ΠΎ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ стоит ΠΊΠ°ΠΊ Π±Ρ‹ особняком. По свойствам ΠΎΠ½ Π±Π»ΠΈΠΆΠ΅ ΠΊ алюминию, располоТСнному ΠΏΠΎ Π΄ΠΈΠ°Π³Π°Π½Π°Π»ΠΈ ΠΎΡ‚ Π½Π΅Π³ΠΎ Π² III Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅. По ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ Π½Π΅ относят ΠΊ Π©Π—Πœ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΌΡ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π΅ΠΌ сСгодня Ρ‡ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ·ΠΆΠ΅.

2.     ЀизичСскиС свойства.

Π’Π΅, Мg, Π‘Π°, Π’Π° – Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠ΅, сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Sr – золотистый ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅Π½ΠΎΠΊ

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ мСталличСский блСск

Π’Π΅ – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ, Ρ…Ρ€ΡƒΠΏΠΊΠΈΠΉ свСтло-сСрый

Мg – ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ мягкий, пластичный ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈΠΉ

Π‘Π° – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ, пластичный

Sr β€” ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈΠΉ

Π’Π° – пластичный, ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈΠΉ.

Ra – Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт.

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ – Π²ΡΡ‚рСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ²: Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°, Ρ…Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π° ΠΈ ΠΈΡ… разновидностСй: ΠΈΠ·ΡƒΠΌΡ€ΡƒΠ΄Π°, Π°ΠΊΠ²Π°ΠΌΠ°Ρ€ΠΈΠ½Π°, алСксандрита – извСстных ΠΊΠ°ΠΊ Π΄Ρ€Π°Π³ΠΎΡ†Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°ΠΌΠ½ΠΈ.

           Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ соСдинСния высокотоксичны (ядовиты). Π”Π°ΠΆΠ΅ Π½ΠΈΡ‡Ρ‚ΠΎΠΆΠ½ΠΎ малая ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ тяТёлым заболСваниям. Он Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅. Добавляя ΠΊ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠ½ сильно ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‘ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚ΠΎΠΉΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΡ‚Π°Π»ΡŒ. Основной ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ бСриллия – атомная энСргСтика. ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π½Ρ‘ΠΌ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ Π³ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ растёт.

Магний Π±Ρ‹Π» Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Π”Π΅Π²ΠΈ Π² 1808 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΠ· Π±Π΅Π»ΠΎΠΉ ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠΈ (ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΡ‚ MqCO3) – ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π»ΠΈΠ· грСчСского Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° МагнСзия. По названию ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° ΠΈ Π΄Π°Π»ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ простому вСщСству ΠΈ химичСскому элСмСнту. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ магния (ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· распространённых солСй магния) Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π΅Ρ‰Ρ‘ Π³ΠΎΡ€ΡŒΠΊΠΎΠΉ солью – ΠΎΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Ρ‘Ρ‚ морской Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π³ΠΎΡ€ΡŒΠΊΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ вкус. Данная соль магния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС ΡΠ»Π°Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ срСдства.

Π‘ΠΏΠ»Π°Π²Ρ‹ с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€ΠΆΠ΅, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ ΠΈΡ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π°Π²ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ, Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅.

               -?Как Π²Ρ‹ Π΄ΡƒΠΌΠ°Π΅Ρ‚Π΅ ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π½Π°Π·Π²Π°Π½Ρ‹ Π©Π—Πœ?

Π’Π°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΡ… гидроксиды, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ гидроксидам ЩМ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

Β«Π—Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½Ρ‹ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² состоянии соСдинСний, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π½Π΅Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡƒΡŽ массу Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈ, ΠΈ сами Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ оксидов ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ зСмлистый вид…» β€” Π”.И.МСндСлССв.

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ пятоС мСсто ΠΏΠΎ распространённости. Π’Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Π”Π΅Π²ΠΈ Π² 1808 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ. НазваниС элСмСнта происходит ΠΎΡ‚ латинского слова «кальс», Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Β«ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ, мягкий камСнь». ВстрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ гипса, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ‚Π° (ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π·Π°Π»Π΅ΠΆΠΈ ΠΌΠ΅Π»Π°, ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€Π°, извСстняка.

    ?-ΠŸΠΎΠ΄ΡƒΠΌΠ°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠ· Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ‚ формируСтся?

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π½Π΅ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° Π² извСстняках находят Ρ€Π°ΠΊΡƒΡˆΠΊΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‚ΠΏΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ….

   ?-Π“Π΄Π΅ ΠΎΠ½ примСняСтся? (гипсовыС слСпки, ΠΊΠ°Ρ€Π½ΠΈΠ·Ρ‹, Π»Π΅ΠΏΠ½ΠΈΠ½Π°, ΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΊΠ° ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΊΠΎΠ², Π² Ρ…ΠΈΡ€ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ, бумаТная ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ).

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠΉ Π²ΡΡ‚рСчаСтся Ρ€Π΅ΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° цСлСстина, Ρ‡Ρ‚ΠΎ с латинского ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ «нСбСсный» β€” ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ стронция, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-красными, Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±Ρ‹ΠΌΠΈ кристаллами. Π‘Π²ΠΎΡ‘ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ½ (стронций) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» ΠΎΡ‚ названия ΡˆΠΎΡ‚Π»Π°Π½Π΄ΡΠΊΠΎΠΉ Π΄Π΅Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈ Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠ°Π½, Π±Π»ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ XVIII Π²Π΅ΠΊΠ° Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» стронцианит SrCO3.

Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ Π²ΡΡ‚рСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π° BaSO4 («барис»- тяТёлый с латинского). ΠŸΠΎΠΊΠ°Π· ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π° бария с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° ΠΊΠΎΠΌΠΏΡŒΡŽΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ диска Β«Π‘Π°ΠΌΠΎΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – химия». ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ся для изготовлСния Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ»Π°ΠΌΠΏ, Π² ΠΊΠΎΠΆΠ΅Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π΄Π΅Π»Π΅ (для удалСния ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ), Π² сахарном производствС, для приготовлСния Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, Π²Ρ‹ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠ΅ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΎΠ½.

 

Π—ΠΠ”ΠΠΠ˜Π• 4..УстановитС соотвСтствиС.

Π‘ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° элСмСнта Π² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы свойства элСмСнтов ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΈΠΌΠΈ вСщСств ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π                                                                       Π˜Π—ΠœΠ•ΠΠ•ΠΠ˜Π―

А) ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ   Π‘) Π½Π΅ измСняСтся

Π’) ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ   

Π“) увСличиваСтся

1) Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства    2) радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° 3) ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 4) число элСктронов Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅

1

2

3

4

А

Π“

Π’

Π‘

                                                                       Π€Π˜Π—ΠšΠ£Π›Π¬Π’ΠœΠ˜ΠΠ£Π’ΠšΠ

5. . Π₯имичСскиС свойства элСмСнтов II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹

Π₯имичСскиС свойства элСмСнтов II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹

1.Π‘ кислородом

2MС+O2=2MO (оксид)

2.Π‘ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ

MΠ΅+Cl2=MCl2 (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄

3.Π‘ сСрой

MΠ΅+S=MS (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄)

4.Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ

3MΠ΅+N2=M3N2 (Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄)

5.Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ 

MΠ΅+H2=MH2 (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄)

6.Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

MΠ΅+2H2O=M(OH)2+H2

Ca + H2OΓ  Ca (OH)+ H2

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ . ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», поэтому вытСсняСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Мg + H2O = MgO + H2 

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄. Магний вытСсняСт ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. МСнСС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ стоит Π²Ρ‹ΡˆΠ΅.

-? Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π»ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ с кислотами?

 

Mg +2HCl = MgCl+H2

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄. ΠœΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт с кислотами, вытСсняя Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ  Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, которая содСрТится Π² растворС кислоты.

7. Mg,Π‘Π°  способны Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.)

2Mg + TiO= 2MgO +Ti –   магниСтСрмия

5Ca + V2O= 5CaO +2V-    ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ

                                          .     

Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅.

  1. Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ <, > ΠΈΠ»ΠΈ = вмСсто *:

азаряд  ядра: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π±) число элСктронных слоСв: Ca * Mg,     Be * Ba,        Mg * Al,       Ca  *K

Π²) число элСктронов Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅: Ca * Mg,      Be * Ba,        Mg *  Al,       Ca *K

градиус  Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°: Ca * Mg     ,  Be * Ba,       Mg * Al,        Ca *K

Π΄) Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства: Ca * Mg,      Be * Ba      , Mg * Al,        Ca *K

2. Π’ΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ.

Π‘Π° + …. = 2БаО                                       … + … = Be3N2

Mg + … = MgSO4 + …                              …+ Cl2 = SrCl2

3.     ΠšΡ€Π΅ΡΡ‚ΠΈΠΊΠΈ β€” Π½ΠΎΠ»ΠΈΠΊΠΈ.  ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Cu

Al

Mn

Π‘Π°

Zn

Mg

Ag

Hg

Pt

:Π Π•Π€Π›Π•ΠšΠ‘Π˜Π―

5.     Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅.   П 44 , конспСкт,  *Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ **Ρ€Π΅ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ 

***ВворчСскоС Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ кроссворд

1.     кроссворд ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉΒ».

ПО Π“ΠžΠ Π˜Π—ΠžΠΠ’ΠΠ›Π˜:

1.ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π», содСрТащий ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ; являСтся Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ.

7. ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π», ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΈΠ· остатков Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½ Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΡ… ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ….

8. Mg + N2 = … .

ПО Π’Π•Π Π’Π˜ΠšΠΠ›Π˜:

2. CaSO4 * 2h3 O

3. Mg + …. = Mgh3

4. Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ, стронций, Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ.

5. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

6. …+ Н2О=Π‘Π°(ОН)2 +Н2

9. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния магния Π² соСдинСниях.

**Π Π΅ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ

Π”Π°Π½ΠΎ:                             

m(Na)=11,5Π³

Ο‰ (примСси) = 2%

Ε‹ΠΏΡ€ (Н2) = 95% .

V(Н2)ΠΏΡ€. β€” ?

1.    РСшСниС Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ β„–2

РСшСниС:

0,5 моль 0,25моль

2Na + 2Н2О = 2NaOH + Π2↑

2 моль 1 моль

М(Na) = 23г/моль

1. Вычислим массу чистого вСщСства:

Ο‰ (Na) = 100% β€” 2% = 98%

m(Naчист) = m(Na) Β· Ο‰ (Na) = 11,5 Β· 0,98 = 11,27Π³

2. НайдСм количСство вСщСства натрия:

n (Na) = m(Na)/ М(Na) = 11,27/23 = 0,49 моль = 0,5 моль

3. n(Н2) = 0,25 моль

4. V(Н2Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ = n(Н2) Β· Vm = 0,25 Β· 22,4 = 5,6Π»

5. V(Н2)ΠΏΡ€ = V(Н2Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ Β· Ε‹ (Н2) = 5,6 Β· 0,95 = 5,32Π»

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: V(Н2)ΠΏΡ€ = 5,32Π»

 

 

*2. Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Β«Π₯арактСристика элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ПБΠ₯Π­ Π”. И. МСндСлССва».

НазваниС ΠΈ символ элСмСнта

Бостав ядра Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ элСктронной ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксида

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ гидроксида

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ

Магний

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ

 

 

 

 

 

ΠŸΠ Π˜Π›ΠžΠ–Π•ΠΠ˜Π• К УРОКУ    Π©Π•Π›ΠžΠ§ΠΠžΠ—Π•ΠœΠ•Π›Π¬ΠΠ«Π• ΠœΠ•Π’ΠΠ›Π›Π«

ΠŸΠΈΡΡŒΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ опрос.

Π‘Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ.

Π’ΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ названия слоТных вСщСств

Для слабых ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΠΎΠ².

Π Π•Π¨Π•ΠΠ˜Π•

2K + ?β†’2KH

 2K + ?β†’ 2KCl

 2K + S β†’ ?

 2K + 2HOβ†’ ?+ H2  

  2K +2 HClβ†’?+ ?

? + HClβ†’ KCl + ?                                                                                                                                                                                                      

2K + Hβ†’2KH

6.     2K +Cl2β†’2KCl

7.      2K + S β†’ K2S

8.     2K + 2HOβ†’ 2KOH+ H2

9.     2K +2 HClβ†’2KCl+ H2

10.   2K +2 HClβ†’2KCl+ H2 

 ΠŸΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ.

2.    ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ относится ΠΊ рСакциям:  Π°) замСщСния Π²) ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°     Π±) соСдинСнияг) разлоТСния

3.    Π‘ оксидом лития Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ вСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…:  1) NaCl    2) SO3    3) HCl     4) NaOH        5) CuO                                Π°) 1,2              Π²)2, 4       Π±) 2,3               Π³) 2, 5

4.    Π‘ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли с оксидом калия взаимодСйствуСт вСщСство, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ:

Π°) H2O                 Π²)P2O5             Π±) CuO                Π³)CaO

5.    Π‘ раствором гидроксида калия Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ вСщСство, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ:

Π°) P2O5                        Π²)H3PO4          Π±) SO2                            Π³)Na

7.      ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии раствора гидроксида лития с оксидом Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (V) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ вСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…:    Π°) Li2O, NO, H2O        Π²) LiNO3, H2O    Π±) LiNO2, O2, H2O     Π³) LiNO2, O2, H2

3.УстановитС соотвСтствиС.

Π‘ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° элСмСнта Π² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы свойства элСмСнтов ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΈΠΌΠΈ вСщСств ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π Π˜Π—ΠœΠ•ΠΠ•ΠΠ˜Π―

А) ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ   Π‘) Π½Π΅ измСняСтся

Π’) ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ   

Π“) увСличиваСтся

1) Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства    2) радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° 3) ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 4) число элСктронов Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅

 

Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅   4. Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ <, > ΠΈΠ»ΠΈ = вмСсто *:

Π°) Π·Π°Ρ€ΡΠ΄ΡΠ΄Ρ€Π°: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π±) число элСктронных слоСв: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π²) число элСктронов Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π³) Ρ€Π°Π΄ΠΈΡƒΡΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π΄) Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

5. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии раствора гидроксида лития с оксидом Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (V) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ вСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…:  Π°) Li2O, NO, H2O                Π²) LiNO3, H2O        Π±) LiNO2, O2, H2O               Π³) LiNO2, O2, H2

4.Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ <, > ΠΈΠ»ΠΈ = вмСсто *:

Π°) Π·Π°Ρ€ΡΠ΄ΡΠ΄Ρ€Π°: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π±) число элСктронных слоСв: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π²) число элСктронов Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π³) Ρ€Π°Π΄ΠΈΡƒΡΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Π΄) Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

2. Π’ΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ.

Π‘Π° + …. = 2БаО                                       … + … = Be3N2

Mg + … = MgSO4 + …                              …+ Cl2 = SrCl2

 

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ – Π²ΡΡ‚рСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ²: Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°, Ρ…Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π° ΠΈ ΠΈΡ… разновидностСй: ΠΈΠ·ΡƒΠΌΡ€ΡƒΠ΄Π°, Π°ΠΊΠ²Π°ΠΌΠ°Ρ€ΠΈΠ½Π°, алСксандрита – извСстных ΠΊΠ°ΠΊ Π΄Ρ€Π°Π³ΠΎΡ†Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°ΠΌΠ½ΠΈ.

           Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ соСдинСния высокотоксичны (ядовиты). Π”Π°ΠΆΠ΅ Π½ΠΈΡ‡Ρ‚ΠΎΠΆΠ½ΠΎ малая ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ тяТёлым заболСваниям. Он Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅. Добавляя ΠΊ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠ½ сильно ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‘ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚ΠΎΠΉΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΡ‚Π°Π»ΡŒ. Основной ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ бСриллия – атомная энСргСтика. ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π½Ρ‘ΠΌ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ Π³ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ растёт.

Магний Π±Ρ‹Π» Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Π”Π΅Π²ΠΈ Π² 1808 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΠ· Π±Π΅Π»ΠΎΠΉ ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠΈ (ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΡ‚ MqCO3) – ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π»ΠΈΠ· грСчСского Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° МагнСзия. По названию ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° ΠΈ Π΄Π°Π»ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ простому вСщСству ΠΈ химичСскому элСмСнту. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ магния (ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· распространённых солСй магния) Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π΅Ρ‰Ρ‘ Π³ΠΎΡ€ΡŒΠΊΠΎΠΉ солью – ΠΎΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Ρ‘Ρ‚ морской Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π³ΠΎΡ€ΡŒΠΊΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ вкус. Данная соль магния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС ΡΠ»Π°Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ срСдства. Π‘ΠΏΠ»Π°Π²Ρ‹ с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€ΠΆΠ΅, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ ΠΈΡ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π°Π²ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ, Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅.

Π’Π°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΡ… гидроксиды, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ гидроксидам ЩМ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

Β«Π—Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½Ρ‹ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² состоянии соСдинСний, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π½Π΅Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡƒΡŽ массу Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈ, ΠΈ сами Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ оксидов ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ зСмлистый вид…» β€” Π”.И.МСндСлССв.

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ пятоС мСсто ΠΏΠΎ распространённости. Π’Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Π”Π΅Π²ΠΈ Π² 1808 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ. НазваниС элСмСнта происходит ΠΎΡ‚ латинского слова «кальс», Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Β«ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ, мягкий камСнь». ВстрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ гипса, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ‚Π° (ΠΏΠΎΠΊΠ°Π· Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π½Π° ΠΊΠΎΠΌΠΏΡŒΡŽΡ‚Π΅Ρ€Π΅, диск Β«Π‘Π°ΠΌΠΎΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – химия»).

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π·Π°Π»Π΅ΠΆΠΈ ΠΌΠ΅Π»Π°, ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€Π°, извСстняка.

ΠΎΠ½ примСняСтся: (гипсовыС слСпки, ΠΊΠ°Ρ€Π½ΠΈΠ·Ρ‹, Π»Π΅ΠΏΠ½ΠΈΠ½Π°, ΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΊΠ° ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΊΠΎΠ², Π² Ρ…ΠΈΡ€ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ, бумаТная ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ).

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠΉ Π²ΡΡ‚рСчаСтся Ρ€Π΅ΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° цСлСстина, Ρ‡Ρ‚ΠΎ с латинского ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ «нСбСсный» β€” ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ стронция, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-красными, Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±Ρ‹ΠΌΠΈ кристаллами. Π‘Π²ΠΎΡ‘ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ½ (стронций) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» ΠΎΡ‚ названия ΡˆΠΎΡ‚Π»Π°Π½Π΄ΡΠΊΠΎΠΉ Π΄Π΅Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈ Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠ°Π½, Π±Π»ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ XVIII Π²Π΅ΠΊΠ° Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» стронцианит SrCO3.

Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ Π²ΡΡ‚рСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π° BaSO4 («барис»- тяТёлый с латинского). ΠŸΠΎΠΊΠ°Π· ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π° бария с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° ΠΊΠΎΠΌΠΏΡŒΡŽΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ диска Β«Π‘Π°ΠΌΠΎΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – химия». ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ся для изготовлСния Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ»Π°ΠΌΠΏ, Π² ΠΊΠΎΠΆΠ΅Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π΄Π΅Π»Π΅ (для удалСния ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ), Π² сахарном производствС, для приготовлСния Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, Π²Ρ‹ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠ΅ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΎΠ½.

 

***ВворчСскоС Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ кроссворд    кроссворд ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉΒ».

ПО Π“ΠžΠ Π˜Π—ΠžΠΠ’ΠΠ›Π˜:

1.ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π», содСрТащий ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ; являСтся Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ.

7. ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π», ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΈΠ· остатков Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½ Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΡ… ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ….

8. Mg + N2 = … .

ПО Π’Π•Π Π’Π˜ΠšΠΠ›Π˜:

2. CaSO4 * 2h3 O

3. Mg + …. = Mgh3

4. Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ, стронций, Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ.

5. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

6. …+ Н2О=Π‘Π°(ОН)2 +Н2

9. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния магния Π² соСдинСниях.

 

 

 

 

Π₯арактСристики магния ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

β€˜magnesia alba’ ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ). Он ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ», Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Π» тСряСт мСньшС массы, Ρ‡Π΅ΠΌ бСлая магнСзия, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ разлоТСния, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ синтСзС нСгашСной извСсти. Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π”ΠΆΠΎΠ·Π΅Ρ„Π° Блэка Π½Π°Π΄ извСстняком ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π»Π° ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ дСсятилСтия спустя. (Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅: ДТСймс Π₯ΠΈΡ‚/общСствСнноС достояниС)

ΠžΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅ магния ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Зная Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ‹ Π·Π½Π°Π΅ΠΌ сСгодня, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Ρ‹ Π² массС (упомянутая Π²Ρ‹ΡˆΠ΅) ясна ΠΈΠ· пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ атомная масса ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ составляСт больший ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚ ΠΎΡ‚ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΏΠΎ массС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΎΡ‚ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΡƒΠ΄Π°Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ двуокиси ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ΅ΠΌΡƒ измСнСнию массы ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π° ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° магния.

Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя Π΄Π°ΠΆΠ΅ кислород Π΅Ρ‰Π΅ Π½Π΅ Π±Ρ‹Π» ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚, поэтому Π”ΠΆΠΎΠ·Π΅Ρ„ Блэк Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡƒΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ сдСлал. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, Π΅Π³ΠΎ измСрСния ясно ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эти Π΄Π²Π° вСщСства Π±Ρ‹Π»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями. Он Π½Π°Π·Π²Π°Π» эти соСдинСния Β«ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠ΅ΠΉΒ» ΠΈ Β«ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽΒ».

Π’ 1808 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ, взяв Π½Π°ΠΌΠ΅ΠΊ ΠΈΠ· Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ Блэка, Π₯Π°ΠΌΡ„Ρ€ΠΈ Дэви использовал свою Π·Π½Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡƒΡŽ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΡƒ элСктролиза с Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π±Π°Ρ‚Π°Ρ€Π΅Π΅ΠΉ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π·Π°ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ элСктроны Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠΈ ΠΈ извСсти. НСдавно ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Π΅ элСмСнты Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½Ρ‹ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠ·-Π·Π° исходного ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠ·-Π·Π° процСсса прокаливания.

Π“Π΄Π΅ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ?

Магний β€” ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· самых распространСнных элСмСнтов Π² нашСм ΠΌΠΈΡ€Π΅. Π§Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ нСбольшоС количСство ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π³Π°Ρ€Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСмСнт-12 Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… количСствах Π²ΠΎ врСмя Π·Π²Π΅Π·Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ нуклСосинтСза. А Π΅Π³ΠΎ стрСмлСниС ΠΊ соСдинСнию с ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Π΅ большС ΡΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Ρƒ повСрхности Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈ.

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° Π΄Π½Π΅ моря ΠΈ вулканичСскиС ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° повСрхности ΠΊΠΎΠ½Ρ‚ΠΈΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² β€” ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ мСста, Π³Π΄Π΅ встрСчаСтся ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ. (Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅: CSIRO/Public domain)

Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΎΠ½ появляСтся Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° морском Π΄Π½Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² вулканичСских ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Ρ…, Π²Ρ‹Π΄Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚ΠΈΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π²ΠΎ врСмя ΠΈΠ·Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ. По массС это сСдьмой ΠΏΠΎ распространСнности элСмСнт Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅.

Как ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты, сосрСдоточСнныС Π½Π° повСрхности Π—Π΅ΠΌΠ»ΠΈ, ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹, содСрТащиС ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ, ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ химичСски Π²Ρ‹Π²Π΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ свой ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π² ΠΌΠΎΡ€Π΅. ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π»ΠΈΡ‚Ρ€ морской Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² срСднСм содСрТит ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° растворСнного магния. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ это количСство магния Π² пСрспСктивС, Π² ΠœΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π΅ растворСно ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ°Ρ€Π΄Π° ΠΊΠΈΠ»ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² этого элСмСнта.

Подобно Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Если ΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΠΌ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ряду активности, ΠΌΡ‹ ΡƒΠ²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ находится довольно высоко Π² спискС, поэтому Π½Π΅ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ всСгда встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² своСй ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅.

Π­Ρ‚Π° ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ взята нСпосрСдствСнно ΠΈΠ· сСрии Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ ПониманиС пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ . Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ прямо сСйчас Π½Π° Wondrium .

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ‚Π° производства ΠΈ хранСния

Π‘Π°ΠΌ ΠΏΠΎ сСбС мСталличСский ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Π½Π΅ бСспокоясь ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ всСго ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π° с Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ Π½Π΅Π³ΠΎ. Он Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ быстро Ρ‚ΡƒΡΠΊΠ½Π΅Ρ‚ΡŒ, Π½Π΅ говоря ΡƒΠΆΠ΅ ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ€Π°ΡΠΊΡ€ΠΎΡˆΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π°Π³ΠΎΡ€Π΅Ρ‚ΡŒΡΡ. Π­Ρ‚ΠΎ связано с Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ магния быстро ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ оксидный внСшний слой, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ мСталличСский ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π°.

Но, Ссли ΠΌΡ‹ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π΅ΠΌ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ достаточно сильно, Π΅Π³ΠΎ ΡΠΊΠ»ΠΎΠ½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с кислородом ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ извСстных ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ. Π₯отя ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎ воспламСняСтся, сам ΠΏΠΎ сСбС мСталличСский ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ довольно энСргично Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ½ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ. Когда ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ магния ΠΈΠ·Π»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π»ΠΈΠ½Π΅ΠΉΡ‡Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ спСктр, состоящий ΠΈΠ· Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΈΠ½ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² сочСтании ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ свСт.

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ свойства магния

Магний β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Π΅Π³ΠΎ вСс составляСт 1,7 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° Π½Π° ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€. Π•Π³ΠΎ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π² Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π° Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ Π΅Π³ΠΎ сосСда ΠΈΠ· Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, натрия, Π½ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π° Π΄Π²Π΅ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈ плотности Π΅Π³ΠΎ сосСда справа, алюминия.

Π­Ρ‚Π° тСндСнция, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ смысл, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΎΡ‚ натрия ΠΊ магнию ΠΈ алюминию ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ массивноС ядро ​​в Π°Ρ‚ΠΎΠΌ с Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ массивныС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ с мСньшим Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ радиусом β€” это больший вСс Π½Π° Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρƒ объСма.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ создаСт ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΉ баланс. Он Π½Π°ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΈΠ·-Π·Π° своСго ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ оксидного слоя. Но ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ, Ρ‡Π΅ΠΌ алюминий. Π‘ΠΎΡ‡Π΅Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ этих свойств Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ популярным Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ для Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ Π² мСталличСскиС сплавы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠΌΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ устойчивыми ΠΊ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ.

Магний Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ большоС биологичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ…. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ интСрСсной являСтся Π΅Π³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² фотосинтСзС ΠΈ красота осСннСй листвы. Магний находится Π² Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π΅ класса ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ растСниями для сбора энСргии свСта для осущСствлСния фотосинтСза.

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Π°Ρ ΡΠΊΠ»ΠΎΠ½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ окислСнию

Π§ΡƒΡ‚ΡŒ Π½ΠΈΠΆΠ΅ магния Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² костях, Π² ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ΅ ΠΈ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ… Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ нас. Но Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ магния, Π²Ρ‹ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ навСрняка Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Π² ΠΊΠ°Ρ€ΠΌΠ°Π½Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² прямой ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ с Π½ΠΈΠΌ.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… гСологичСских процСссов ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ пСрСносится ΠΈΠ·-ΠΏΠΎΠ΄ Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈ Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚. (Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅: ДТСймс Π‘Π΅Π½Ρ‚-Π”ΠΆΠΎΠ½/общСствСнноС достояниС)

Π­Ρ‚ΠΎ связано с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡƒΠ΄Π°Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π½Π° Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΌ энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ мСталличСский ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ окисляСтся Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° с чистым мСталличСским ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Ρ€ прСдостороТности.

Π›ΠΈΡ‚ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π³Π°Ρ€Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ гСологичСскиС процСссы всСгда Π²Ρ‹Ρ‚Π°ΡΠΊΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈΠ· Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ΄Π·Π΅ΠΌΠ½Ρ‹Ρ… слоСв Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π½Π° основС крСмния, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΊΠ°ΠΌΠ½ΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΌ ΠΈΡ‚ΠΎΠ³Π΅ Π²Ρ‹Π²Π΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, высвобоТдая Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ этого ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π² ΠΌΠΎΡ€ΡΠΊΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π³Π΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ концСнтрация Π² Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Ρ€Π°Π·Π° Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ магния, ΠΈ ΠΎΠ½ являСтся ΠΈΠ·Π»ΡŽΠ±Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтом для формирования Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ морскими сущСствами для Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹.

И, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ ΠΆΠ΅, Β«ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉΒ» Π²Π°ΠΆΠ΅Π½ для «костСй», Π³Π΄Π΅ ΠΎΠ½ составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 40% массы гидроксиапатита ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, основного ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ состоит ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π’ этом ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π΅ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ находится Π² своСй стСпСни окислСния +2, счастливый ΠΈ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ с ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΉ валСнтности.

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ вопросы ΠΎ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΈ

Π’: Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ «магнСзия» ΠΈ Β«ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΒ»?

Π’ΠΎ врСмя своих исслСдований ΠΌΠ΅Π»Π° ΠΈ Π±Π΅Π»ΠΎΠΉ ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠΈ ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ Π”ΠΆΠΎΠ·Π΅Ρ„ Блэк ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ», Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Π» тСряСт мСньшС массы, Ρ‡Π΅ΠΌ бСлая магнСзия, послС нагрСвания Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ разлоТСния. Π•Π³ΠΎ измСрСния ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эти Π΄Π²Π° вСщСства Π±Ρ‹Π»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ½ Π½Π°Π·Π²Π°Π» Β«ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠ΅ΠΉΒ» ΠΈ Β«ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽΒ».

Π’: Как Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ?

Π’ 1808 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π₯Π°ΠΌΡ„Ρ€ΠΈ Дэви заставил элСктроны Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΠΈ ΠΈ извСсти, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктролиза с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ Π±Π°Ρ‚Π°Ρ€Π΅ΠΈ. Π­Ρ‚ΠΈ Π½Π΅Π΄Π°Π²Π½ΠΎ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Π΅ элСмСнты Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½Ρ‹ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ.

Π’: ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ?

Магний ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ быстро ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ оксидный слой, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ Π² Π½Π΅ΠΌ мСталличСский ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ простым Π² Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅ Ρ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ


Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄: Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ элСмСнта 1
Π“Π΅Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄: сходства ΠΈ различия
Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Π³Π΅Π»ΠΈΠΉ: Π΄Π²Π° элСмСнта Π² строкС 1 пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° β€” Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

НС Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΡƒΠΆ ΠΈ ΡΡ‚Ρ€Π°ΡˆΠ½Ρ‹Π΅ Π΄Π²ΠΎΠΉΠΊΠΈ: Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ столбСц пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ называСтся Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠΉ. Π•Π³ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ сСмСйством Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ (Be), ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ (Mg), ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ (Ca), стронций (Sr), Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ (Ba) ΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ (Ra). Π’Π΅Π±Π΅ этого достаточно?

Π”Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ-Π΄Π°Π²Π½ΠΎ, Π΅Ρ‰Π΅ Π΄ΠΎ появлСния Playstation, iPhone, Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ±ΠΈΠ»Π΅ΠΉ ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ коммСрчСского элСктричСства, ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ «элСмСнты», ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΈ нСмСталличСскими, нСрастворимыми Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ огнСстойкими, «ЗСмлями». 5 На самом Π΄Π΅Π»Π΅ эти «элСмСнты» прСдставляли собой соСдинСния, состоящиС ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислорода. ПозднСС эти соСдинСния Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π² оксиды . ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ оксидов Π²Π΅Π»ΠΈ сСбя ΠΏΠΎ-Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ, Π½ΠΎ всС ΠΆΠ΅ Π½Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ сСмСйства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ…. ПослС нСбольшого ΠΌΠΎΠ·Π³ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΡˆΡ‚ΡƒΡ€ΠΌΠ° ΠΈ смСшСния Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ Π΄Π²Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ΠΏΡ†ΠΈΠΈ Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ сущСство Π€Ρ€Π°Π½ΠΊΠ΅Π½ΡˆΡ‚Π΅ΠΉΠ½Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΡ‹ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.


Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ сСмСйство находится Π² s-Π±Π»ΠΎΠΊΠ΅ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΡ… Π΄Π²Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктрона находятся Π½Π° s-ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»ΠΈ. Π’ΠΎΡ‚ нСсколько элСктронных ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

β€’ Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ: [He]2s 2
β€’
Магний: [Ne]3s 2
β€’
Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠΉ: [Kr]5s 2

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСмСнты ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ Π΄Π²Π° Π½ΠΈΡ‡Ρ‚ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… элСктрона для достиТСния ΡΠ²Π΅Ρ€Ρ…ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°. ΠšΡƒΡΠΎΠΊ ΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ³Π°, Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ? На самом Π΄Π΅Π»Π΅ это β€” это , для этих элСмСнтов довольно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ свои Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΡ… сосСди ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π½ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ всС ΠΆΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹.

Examples of Reactions Involving Alkaline Earth Metals:
Ca ( s ) + Cl 2 ( g ) οƒ  2CaCl 2 ( s )
2Mg ( s ) + O 2 ( Π³ ) οƒ  2MgO ( s )

Из-Π·Π° своСй высокой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ способности Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π½Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΈΡ… элСмСнтарных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ…. ВмСсто этого ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ с ΠΈΡ… +2 ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния , Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ заряд, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ послС ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктронов. Для достиТСния этого состояния эти элСмСнты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ комплСксы Π²ΠΈΠ΄Π° MX 2 (Π³Π΄Π΅ М β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Π° X β€” Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄) ΠΈΠ»ΠΈ комплСксы оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠšΡ‚ΠΎ Π·Π½Π°Π», Ρ‡Ρ‚ΠΎ зСмная ΠΊΠΎΡ€Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ интСрСсной!


Бостав Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Ρ‹.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΅ ΠΈ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½Π΅Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‡Π»Π΅Π½Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π½ΠΎ значСния твСрдости ΠΈ плотности всС Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ сСрСбристого Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈ мягкиС. НС мягкий ΠΊΡ€ΠΎΠ»ΠΈΠΊ, Π½ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Ρ€ΡƒΠΏΠΊΠΈΠΉ, Ρ‡Π΅ΠΌ заурядный камСнь.




НСсколько ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ сСрСбра: ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ³Ρ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² Π±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ. НапримСр, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ всСм ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌ. 6 Π­Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»Π»Π°, Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° растСний, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π·Π° фотосинтСз. ΠžΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ссли ΠΊΡ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ Ρ…ΠΎΡ‡Π΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ супСрсилу ΠΏΠΎ сбору солнСчной энСргии (Π§Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ-растСниС?), Π΅ΠΌΡƒ слСдуСт Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹ с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.

Когда растСниям Π½Π΅ Ρ…Π²Π°Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ магния, ΠΈΡ… Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒΡ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Π΅Ρ‚ΡŒ. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ процСсс называСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ·ΠΎΠΌ. Если Π½Π΅ Π»Π΅Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ ΠΊ Π³ΠΈΠ±Π΅Π»ΠΈ растСния.

НС Π»ΡŽΠ±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ растСний? НС бСспокоит фотосинтСз? Ну, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°. Π­Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΏΠΎ распространСнности элСмСнт Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° ΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎ распространСнности ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнный ΠΈΠΎΠ½ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°. 7 Π’ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° Mg выполняСт Π±ΡƒΠΊΠ²Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ сотни Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Бколько Ρ€Π°Π· твоя ΠΌΠ°ΠΌΠ° Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠ»Π° Ρ‚Π΅Π±Π΅ ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ? Β«Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎ для Π²Π°ΡˆΠΈΡ… костСй!Β» Мама ΠΏΡ€Π°Π²Π°? ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ. Одна Ρ‡Π°ΡˆΠΊΠ° ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ° содСрТит ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 300 ΠΌΠ³ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. 8 ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ оказалось, являСтся Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ Π½Π΅Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚ ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ наши кости ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, Π° наши ΠΌΡ‹ΡˆΡ†Ρ‹ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° всСгда ΡΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ°ΠΌΡƒ.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *