Щелочноземельные металлы это: общая характеристика, строение; свойства и получение — урок. Химия, 9 класс.

Щёлочноземельные металлы | это… Что такое Щёлочноземельные металлы?

Группа →	2
↓ Период
2	4 Бериллий Be 9,012 2s2
3	12 Магний Mg 24,305 3s2
4	20 Кальций Ca 40,078 4s2
5	38 Стронций Sr 87,62 5s2
6	56 Барий Ba 137,327 6s2
7	88 Радий Ra (226) 7s2

Щё́лочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы^[1]периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий^[2][3]. Названы так потому, что их оксиды — «земли» (по терминологии алхимиков) — сообщают в воде щелочную реакцию. Соли щёлочноземельных металлов, кроме радия, широко распространены в природе в виде минералов. Происхождение этого названия связано с тем, что их гидроксиды являются щелочами, а оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и железа, носившими ранее общее название «земли

Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Нахождение в природе 4 См. также 5 Ссылки 6 Литература

Физические свойства

Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который имеет минимальную среди них плотность (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

Химические свойства

Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций), хранят под слоем керосина.

Оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера: Be(OH)₂ — амфотерный, нерастворимый в воде гидроксид, но растворим в кислотах (а также проявляет кислотные свойства в присутствии сильных щелочей), Mg(OH)₂ — слабое основание, нерастворимое в воде, Ca(OH)₂ — сильное, но малорастворимое в воде основание, Sr(OH)₂ — лучше растворимо в воде, чем гидроксид кальция, сильное основание (щёлочь) при высоких температурах, близких к точке кипения воды (100 °C), Ba(OH)₂ — сильное основание (щёлочь), по силе не уступающее KOH или NaOH, и Ra(OH)₂ — одна из сильнейших щелочей, очень коррозионное вещество.

Нахождение в природе

Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щёлочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10⁻⁴% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10⁻¹⁰% (от массы земной коры)^[4].

См. также

Ссылки

• http://enc.mail.ru/article/74002900

Литература

1. ↑ По новой классификации ИЮПАК. По устаревшей классификации, относятся к главной подгруппе 2-й группы периодической таблицы.
2. ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005.  — P. 51.
3. ↑ Group 2 — Alkaline Earth Metals, Royal Society of Chemistry.
4. ↑ Золотой фонд. Школьная энциклопедия. Химия. М.: Дрофа, 2003.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																															He
2	Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
Щелочные металлы  Щёлочноземельные металлы  Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы

Щёлочноземельные металлы | это.

.. Что такое Щёлочноземельные металлы?

Группа →	2
↓ Период
2	4 Бериллий Be 9,012 2s2
3	12 Магний Mg 24,305 3s2
4	20 Кальций Ca 40,078 4s2
5	38 Стронций Sr 87,62 5s2
6	56 Барий Ba 137,327 6s2
7	88 Радий Ra (226) 7s2

Щё́лочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы^[1]периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий^[2][3]. Названы так потому, что их оксиды — «земли» (по терминологии алхимиков) — сообщают в воде щелочную реакцию. Соли щёлочноземельных металлов, кроме радия, широко распространены в природе в виде минералов. Происхождение этого названия связано с тем, что их гидроксиды являются щелочами, а оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и железа, носившими ранее общее название «земли

Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Нахождение в природе 4 См. также 5 Ссылки 6 Литература

Физические свойства

Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который имеет минимальную среди них плотность (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

Химические свойства

Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций), хранят под слоем керосина.

Оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера: Be(OH)₂ — амфотерный, нерастворимый в воде гидроксид, но растворим в кислотах (а также проявляет кислотные свойства в присутствии сильных щелочей), Mg(OH)₂ — слабое основание, нерастворимое в воде, Ca(OH)₂ — сильное, но малорастворимое в воде основание, Sr(OH)₂ — лучше растворимо в воде, чем гидроксид кальция, сильное основание (щёлочь) при высоких температурах, близких к точке кипения воды (100 °C), Ba(OH)₂ — сильное основание (щёлочь), по силе не уступающее KOH или NaOH, и Ra(OH)₂ — одна из сильнейших щелочей, очень коррозионное вещество.

Нахождение в природе

Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щёлочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10⁻⁴% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10⁻¹⁰% (от массы земной коры)^[4].

См. также

Ссылки

• http://enc.mail.ru/article/74002900

Литература

1. ↑ По новой классификации ИЮПАК. По устаревшей классификации, относятся к главной подгруппе 2-й группы периодической таблицы.
2. ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005.  — P. 51.
3. ↑ Group 2 — Alkaline Earth Metals, Royal Society of Chemistry.
4. ↑ Золотой фонд. Школьная энциклопедия. Химия. М.: Дрофа, 2003.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																															He
2	Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
Щелочные металлы  Щёлочноземельные металлы  Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы

щелочная и щелочная земля металлов

Ключевые концепции

• Валентный электрон

• Группа

• Алочные металлы

• Металлы щелочной земли

ВВЕДЕНИЕ

Элементы:

. Один вид

. Один вид на один вид на один вид на

. Один вид

. . Известно около 118 элементов. На основании своих свойств элементы размещаются в виде таблицы. Эта таблица называется Периодической таблицей.

Современная периодическая таблица:  

Расположение элементов в виде таблицы в соответствии со свойствами атома и атомным номером называется периодической таблицей. Выравнивание элементов имеет некоторые свойства и фиксированное число электронов. Строки в периодической таблице называются периодами, а столбцы таблицы называются группами.

Валентный электрон:  

Электроны вращаются вокруг ядра в атоме. Вращение электронов происходит по некоторым круговым орбитам. Каждая орбита содержит некоторое количество электронов на каждой орбите. Расстояние орбиты от центра ядра увеличивается от первой орбиты ко второй орбите. Число электронов на самой внешней орбите атома называется валентными электронами.

Щелочные элементы:  

В первой колонке периодической таблицы только один электрон находится на внешней орбите. Группа называется группой I. Элементы этой группы называются щелочными элементами. Элементы I группы: Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франций. Самым маленьким атомом среди всех них является литий, и размер атома постепенно увеличивается, а самым большим атомом среди следующих является франций.

Все щелочные элементы являются металлическими по своей природе и обладают высокой реакционной способностью. Скорость реактивности растет по мере того, как мы спускаемся вниз по таблице Менделеева. Щелочные металлы легко реагируют с водородом и кислородом и даже с неметаллами. Температура плавления щелочных металлов очень низкая. Щелочные металлы мягкие, их легко резать ножом. Цезий более мягкий и высокореактивный по сравнению с литием.

Скорость реакции следующая: Cs > Rb > k > Na > Li

Размер атома увеличивается следующим образом: Cs > Rb > K > Na > Li

Электронная конфигурация представляет собой обозначение расположения электроны в атоме. Электронная конфигурация щелочных металлов nS ¹ .

Щелочноземельные металлы:

Второй столбец периодической таблицы имеет два электрона на самой внешней орбите. Группа называется Группа II. Элементы группы называются щелочноземельными металлами. К элементам II группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Самым маленьким атомом среди всех них является бериллий, и размер атома постепенно увеличивается, а самым большим атомом среди следующих является радий.

Эти металлы обладают меньшей реакционной способностью по сравнению с щелочными металлами. То же свойство можно применить к щелочным металлам в отношении природы реакционной способности. Элементы в нижней части группы обладают высокой реакционной способностью по сравнению с элементами в верхней части периодической таблицы. Щелочные металлы менее реакционноспособны по сравнению с щелочными металлами, но сгорают на воздухе при нагревании. Они производят яркое и разноцветное пламя и в основном используются для изготовления фейерверков. Щелочные реагируют с водой, но не так бурно, как щелочные металлы.

Скорость реакции следующая: Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be

Размер атома увеличивается следующим образом: Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be

Электронная конфигурация щелочной элементы nS ²  

На приведенном выше рисунке оранжевая линия в первом столбце — это щелочные металлы. Водород исключен из группы щелочных металлов.

Резюме

• Элементы представляют собой комбинацию одного атома.

• Расположение элементов в виде таблицы называется периодической таблицей.

• Строки периодической таблицы называются периодами, а столбцы периодической таблицы — группами.

• Первая группа периодической таблицы называется Группой I, а элементы называются щелочными металлами, за исключением водорода.

• Вторая группа периодической таблицы называется группой II, а элементы называются щелочноземельными металлами.

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЙ МЕТАЛЛ определение | Кембриджский словарь английского языка

Примеры щелочноземельного металла

Щелочноземельного металла

Чтобы сделать эти сверхвысококачественные микрополости, ученые использовали кристаллы щелочных земли металлов фторидов, которые они полировали вручную.

От Phys.Org

Барий, один из щелочноземельных металлов, обладает высокой реакционной способностью и легко распадается на заряженные частицы солнечным светом, образуя плазму.

Из проводного

Эти примеры взяты из корпусов и из источников в Интернете. Любые мнения в примерах не отражают мнение редакторов Кембриджского словаря, издательства Кембриджского университета или его лицензиаров.

Переводы alcaline earth metal

на китайский (традиционный)

鹼土金屬…

Подробнее

на китайском (упрощенном)

碱土金属…

Узнать больше

Нужен переводчик?

Получите быстрый бесплатный перевод!

Как произносится щелочноземельный металл ?

 

Обзор

Идиомы

щелочь

щелочной металл

щелочной

щелочноземельный металл

щелочность

алкалоид

алкан

алкен

Проверьте свой словарный запас с помощью наших веселых викторин по картинкам

• {{randomImageQuizHook. copyright1}}
• {{randomImageQuizHook.copyright2}}

Авторы изображений

Попробуйте пройти викторину прямо сейчас

Слово дня

акустический

Великобритания

Ваш браузер не поддерживает аудио HTML5

/əˈkuː.stɪk/

НАС

Ваш браузер не поддерживает аудио HTML5

/əˈkuː.stɪk/

относящийся к звуку или слуху

Об этом

Блог

Скрещенные мечи и летящие искры (Идиомы о споре)

22 марта 2023 г.