Сернокислый никель аммоний – Сульфат никеля(ii)-аммония — Википедия

Никель-аммоний сернокислый — Справочник химика 21

    Электролиты для никелирования. Основной солью всех никелевых электролитов является сернокислый никель или никелевый купорос. Двойная соль никель-аммония хотя и употребляется, но имеет ограниченное применение, [c.194]

    Никель — аммоний сернокислый 45 — 50 [c.118]

    Никель — аммоний сернокислый 10—12 [c.204]

    НИКЕЛЬ-АММОНИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ [аммоний-никель (II) сернокислый] [c.687]

    НИКЕЛЬ-АММОНИИ СЕРНОКИСЛЫЙ (НИКЕЛЬ-АММОНИИ СУЛЬФАТ) [c.289]

    НИКЕЛЬ-АММОНИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ (НИКЕЛЬ-АММОНИЙ СУЛЬФАТ) [c.289]

    Никель сернокислый в Г/л. Аммоний сернокислый в Г/л Калий хлористый в Г/л. . Аммиак 25%-ный в мл/л. . Кадмий сернокислый з Пл.  [c.198]

    Электролиты кадмирования. Для сульфатно-аммониевого электролита в горячей воде (70 —80°С) растворяют отдельно сернокислый аммоний, сернокислый кадмий и уротропин. Полученные растворы фильтруют и в ванну добавляют раствор диспергатора НФ марки Б, затем тщательно перемешивают и определяют pH. Для понижения pH добавляют 3%-ный раствор серной кислоты (до получения рН-5). Вещество ОП-10 предварительно растворяют в теплой воде и вводят непосредственно в рабочую ванну. Объем ванны доводят до определенного уровня и анализируют. Вредными примесями являются свинец, олово, мышьяк, сурьма (0,02 г/л каждого), никель, железо (0,5 г/л каждого). 

[c.254]

    Ч. П1. Никель-аммоний сернокислый—цинк хлористый. 240 с. 15 000 экз. 12 р. в пер. [c.155]

    Реактивы неорганические, Стандартгиз, Москва, 1949, сборник официальных стандартов. Состоит из трех частей. 1 — включает реактивы от алюминия азотнокислого до калия хромовокислого, 2 — от кальция азотнокислого до натрия хлористого, 3 — от никеля-аммония сернокислого до цинка хлористого. Кроме того, в последней части приведены ГОСТы на приготовление растворов для колориметрии и нефелометрии, вспомогательных растворов для анализа неорганических реактивов, нормы расходования и возврата платины и серебра. 

[c.137]

    Никель-аммоний сернокислый «гч» [c.34]

    Аммоний-никель(Н) сернокислый (2 1), 6- [c.37]

    Схема извлечения меди и никеля из медь-никельсодержащего шлама представлена на рис. 27. Шлам из шламосборника закачивается в реактор (около 1/5 объема), заливается 10-20 %-ной серной кислотой и при 30-50 °С перемешивается в течение 5 ч. Раствор фильтруется, а из фильтрата электрохимическим способом извлекаются медь и никель. После выделения меди раствор упаривается до концентрации сернокислого никеля 3000 г/л и осаждается двойная соль никель-аммоний сульфата [115]. [c.101]

    Никель сернокислый — 30, аммоний сернокислый — 30, гипофосфит натрия — 10 плотность загрузки 1 дм л I = 85—92° С pH 8,2—8,5 скорость осаждения 15Й—18 мкм/ч. 

[c.32]

    Аммоний-никель (II) сернокислый, 6-водный Аммоний-никель (II) сульфат [2 1] [c.40]

    Аммоний-никель (11) сульфат [2 1] см. Аммоний—никель (II) сернокислый [c.40]

    Слить горячие насыщенные растворы сернокислого никеля и сернокислого аммония. Рассчитать, в каких объемах следует сливать насыщенные растворы солей, чтобы отношение реагентов было эквимолекулярным. Нанести каплю горячего раствора на предметное стекло и прикрыть ее покровным стеклом. Рассмотреть кристаллы под микроскопом. Выпавший по охлаждении осадок отсосать и промыть сначала холодной водой, а затем спиртом. Высушить при комнатной температуре. [c.239]

    Аммоний-никель(П) сернокислый, 6-водный [c.371]

    Включают аппаратуру и настраивают ее в соответствии с изложенным в работе [7]. Анализируемые образцы ванадиевокислого аммония, сернокислого ванадила, азотнокислого кадмия, уксуснокислого и хлористого никеля и хлористого висмута готовят, как описано на стр. 91. 

[c.102]

    Растворы хлористых солей калия, кальция, цинка и аммония, сернокислых солей цинка, железа, никеля, натрия и аммония, а также и других солей практически не действуют на дерево. [c.390]

    Гипофосфит никеля—7—15, аммоний сернокислый — 30, гипофосфит натрия — 10 плотность загрузки [c.32]

    Повышение толщины пленок от 250 до 600 А с 32% Со приводит к росту Не, В дальнейшем при 2000 А коэрцитивная сила сохраняет постоянное значение. Прямоуголь-ность петли гистерезиса также зависит от состава и толщины осадка. Наблюдается определенная зависимость магнитных СВОЙСТВ от структуры покрытия. Так, при осаждении его из раствора, содержащего, в г/л сернокислый никель — 20, сернокислый кобальт — 10—20, гипофосфит натрия — 8, сернокислый аммоний — 0—15, [c.132]

    I = 88—90 С, скорость осаждения 12 мкм/ч. Состав сульфатного раствора, г/л сернокислый никель— 10, сернокислый кобальт — 10, вольфрамовокислый натрий — 30, гипофосфит натрия — 20, лимоннокислый натрий — 35, сернокислый аммоний — 30,-, аммиак 25%-й до pH 10 = 91—92° С скорость осаждения 

[c.137]

    Аммоний-никель(П) сернокислый [2  [c.41]

    Аммония-никеля(И) сульфат [2 1] см. Аммоний-никель(П) сернокислый [2 1] [c.47]

    КН4)2К1(804)2 6Н2О (аммония-никеля(П) сульфат гексагидрат, аммоний-никель(П) сернокислый шестиводный) 25 2,82 10 » 24,29 10,55 [c.321]

    Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. 

[c.121]

    Урусовская Л. Г, и Жилина П, И. Определение цианидов титрованием сернокислым никелем-аммонием. Зав,, паб,, 1949, 15, X 6, с, 740—741, Библ, 7 назв. 5896 Урусовская Л. Г. и Ширяева Т. М. Быстрый метод определения общего азота в цианамиде кальция. Зав. лаб,, 1949, 15, № 8, с, 1005, 

[c.225]

    В работе Н. П. Федотьева, П. М. Вячеславова и Н. П. Гнусина [52] имеются новые данные о влиянии различных факторов на качество и состав осадков черного никеля из сернокислого электролита, содержащего, кроме солей никеля и цинка,двойную никельаммонийную соль, роданистый аммоний и борную кислоту (см. стр. 244). [c.242]

    В настоящей статье изложены атомно-абсорбционные методики определения меди в ванадиев.окислом аммонии, сернокислом ванадиле, металлическом свинце, хлористом никеле, уксуснокислом никеле и хлеристом висмуте по норме 5-10— %. [c.117]

    Очистка технических солей. Это самый распространенный метод производства многотоннажных солей реактивной чистоты. Путем очистки технической продукции получают сернокислый натрий, хлористый натрий, сернокислую медь, азотнокислый натрий, сернокислый никель, азотнокислый аммоний, сернокислое железо закисное, азотнокислый калий, сернокислый аммоний и многие другие соли. 

[c.92]

    Аммоний-никель(П) сульфат см. Аммоний-никель(И) сернокислый (2 1) Аммоний-никель(11) фосфорнокислый см Аммоний-никель(И) ортофосфат Аммоний нитрат см. Аммоний азотнокислый Аммоний нитрит, раствор Аммоний азотистокислый Nh5N02 [c.37]

    Быстрые ванны, содержащие простую сернокислую соль, дают мягкие покрытия для получения более твердых осадков можно применять двойную соль. Попытки) повысить твердость покрытий, получаемых в быстрых ваннах, например, добавкой фтористого или сернокислого натрия имели только частичный успех. Макнафтен и Хотерсел нашли, что эти добавки не повышают твердости покрытия в такой степени, в какой это происходит в растворах, содержащих сернокислый аммоний, и что применение фторидов уменьшает выход по току как на аноде, так и на катоде и в то же время сернокислый натрий увеличивает напряжения в осадке. Макнафтен и Хеммонд утверждают, что ванны с сернокислым никелем и сернокислым аммонием дают твердость порядка 350—400, в то время как ванны с сернокислым никелем, борной кислотой и хлоридами дают твердость порядка 160—250 (по Бринелю). Твердость изменяется с изменением значения pH частично потому, что этим определяется количество основных солей, включающихся в осадок таким образом в известных пределах возможно регулировать твердость осадка, даже в ванне, приспособленной для очень быстрого покрытия. Совместное осаждение основных солей должно, однако, контролироваться. Если включений основных солей слишком много, осадок получается темным, подгоревшим и хрупким такие покрытия могут получаться в правильно составленной ванне, если плотность тока слишком высока или температура слишком низка. Необходимо также устранить возможность попадания в ванну вредных примесей. Хромовая кислота, которая очень легко может попасть в никелевую ванну, гибельна для хорошей ра- 

[c.691]

    Молибдо — нккель Молибдат аммония (в пересчете на металл) Сернокислый никель (в пересчете на металл) Сернокислый аммоний Аммиак (25%) 15 3 100 50 МЛ л 60 

[c.954]

---

chem21.info

Сульфат никеля-аммония

Температура	гр/100,00 гр воды
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	1,6 1,6 г/100г 1,575 %
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	4 4 г/100г 3,846 %
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	~5,25 5,25 г/100г 4,988 %
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	6,5 6,5 г/100г 6,103 %
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	~7,75 7,75 г/100г 7,193 %
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	9 9 г/100г 8,257 %
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	12 12 г/100г 10,714 %
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	~14,8 14,8 г/100г 12,892 %
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	17,5 17,5 г/100г 14,894 %

ru.crystalls.info

Сульфат никеля(II)-аммония — Википедия. Что такое Сульфат никеля(II)-аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат никеля
Общие
Систематическое наименование	Сульфат никеля(II)-аммония
Традиционные названия	Сернокислый никель-аммоний
Хим. формула	(NH4)2Ni(SO4)2
Физические свойства
Состояние	гидрат — сине-зелёные кристаллы
Молярная масса	286,90 г/моль
Плотность	гидрат — 1,923 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	гидрат — 1,370; 29,870 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат — 1,5007
Классификация
Рег. номер CAS	7785-20-8
PubChem	16211168
Рег. номер EINECS	239-793-5
SMILES
InChI
ChEBI	86149
ChemSpider	56420
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат никеля(II)-аммония — неорганическое соединение, двойная соль никеля, аммония и серной кислоты с формулой (NH₄)₂Ni(SO₄)₂, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — сине-зелёные кристаллы.

Получение

NiSO4+(Nh5)2SO4+6h3O → (Nh5)2Ni(SO4)2⋅6h3O{\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Ni(SO_{4})_{2}\cdot 6H_{2}O}}}

Физические свойства

Сульфат никеля(II)-аммония образует кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава (NH₄)₂Ni(SO₄)₂•6H₂O — сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,9241 нм, b = 1,2554 нм, c = 0,6243 нм, β = 106,97°, Z = 2 ^[1][2].

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при 96°С.

Примечания

1. ↑ N. W. Grimes, H. F. Kay and M. W. Webb. The crystal structure of ammonium nickel sulphate hexahydrate (NH₄)₂Ni(SO₄)₂•6H₂O // Acta Crystallographica. — 1963. — Т. 16, № 8. — С. 823-829. — DOI:10.1107/S0365110X63002097.
2. ↑ N. L. Sizova, V. L. Manomenova, E. B. Rudneva, A. É. Voloshin. Anisotropy of microhardness and fracture of (NH₄)₂Ni(SO₄)₂•6H₂O (ANSH) crystals // Crystallography Reports. — 2007. — Т. 52, № 5. — С. 884-888. — DOI:10.1134/S1063774507050185.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

wiki.sc

Сульфат никеля и аммония — Справочник химика 21

    Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты  [c.431]

    Сульфат никеля Хлорид никеля Роданид аммония Роданид калия [c.186]

    Сульфат, никеля-аммония [c.93]

    Соль никеля, раствор, содержащий 1 мг/мл Ni. Растворяют 0,67 г сульфата никеля-аммония (Nh5)2Ni(S04)2 бНзО в 100 мл воды. [c.303]

    Работа 3. Сульфат никеля-аммония [c.133]

    Для черного никелирования мелких изделий пасы]1ью в колоколах [24] используется электролит, содержащий, г/л- сульфаты никеля 50— 60, цинка 20—25 аммония 15—20 н роданид калия 32—35 [c.105]

    Сульфат никеля-аммония или нитрат никеля, 0,1 н. раствор. [c.131]

    Хромовые покрытия получают из раствора, содержащего хромовый ангидрид 40. .. 50, муравьиную кислоту 300. .. 350 и 25 %-ный раствор гидроксида аммония 200. .. 210 г/л, при pH = 7. Анодом служат графитовые стержни. Электролит для осаждения сплава никель-хром содержит сульфата никеля 275. .. 300, ацетата хрома 10. .. 15, муравьиной кислоты 50. .. 55 и формиата натрия 30. .. 35 г/л. Процесс ведут при pH = 3. .. 3,5. Осадки — мелкозернистые беспористые, с высокой твердостью, коррозионной стойкостью и адгезией. [c.704]

    НИКЕЛЬ-АММОНИИ СЕРНОКИСЛЫЙ (НИКЕЛЬ-АММОНИИ СУЛЬФАТ) [c.289]

    Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

    Опыт 32.7. К 3 каплям концентрированного раствора сульфата никеля прибавлять по каплям концентрированный раствор аммиака до полного растворения первоначально образующейся основной соли. Отметить цвет осадка и полученного раствора. Добавить к полученному раствору 3—5 капель раствора сульфида аммония.. Что выпадает в осадок Написать уравнения реакций. [c.265]

    Схема извлечения меди и никеля из медь-никельсодержащего шлама представлена на рис. 27. Шлам из шламосборника закачивается в реактор (около 1/5 объема), заливается 10-20 %-ной серной кислотой и при 30-50 °С перемешивается в течение 5 ч. Раствор фильтруется, а из фильтрата электрохимическим способом извлекаются медь и никель. После выделения меди раствор упаривается до концентрации сернокислого никеля 3000 г/л и осаждается двойная соль никель-аммоний сульфата [115]. [c.101]

    Опыт 4. Получение аквоаммино- и амминокомплексов никеля (П). Влияние природы лигандов на окраску комплексов никеля (II). К раствору сульфата никеля (II) по каплям прибавляйте концентрированный раствор аммиака. Объясните постепенное изменение ок раски раствора при прибавлении аммиака. Часть раствора сохраните для последующего опыта. Другую часть раствора испытайте по отношеншэ к раствору сульфида аммония и кислоте. Объясните наблюдаемое. [c.161]

    Из двойного сульфата никеля и аммония. 6,728 г соли растворяют в воде и разбавляют в мерной колбе водой до 1 л. 1 мл раствора соответствует 1 мг N1. [c.264]

    Никелевый электролит содержит в 1 л около 250 г сульфата никеля, 50—150 г сульфата аммония или натрия и 10—30 г борной кислоты. [c.72]

    Аммония молибдат, ванадия сульфат, калия дигидрофосфат, кобальта сульфат, никеля сульфат, олово металлическое в палочках, серная кислота, соляная кислота, ам.миак (25%-ный водный раствор) [c.378]

    Приготовить электролит, растворив 50 г сульфата. никеля и 25 г хлорида аммония в 1 л воды. Хлорид аммония добавляют для создания в электролитной ванне определенной кислотности (pH). Недостаток кислотности делает осадок темным, матовым и непрочным. При избытке кислотности наблюдается на катоде бурное выделение водорода, который, задерживаясь между кристалликами осевшего никеля, делает осадок непрочным и отслаивающимся. [c.123]

    Приготовить электролит, растворив 50 г сульфата никеля и 25 г хлорида аммония в 1 л воды. Хлорид аммония добавляют для создания в электролитной ванне определенной кислотности (pH). Недостаток кислотности делает осадок темным, матовым и непрочным. При избытке кислотности на катоде наблюдается [c.143]

    Широкое распространение получили керметы на основе никеля. Их получают из сульфатных, сульфатно-хлоридных и сульфаматных электролитов. Разработан метод химического осаждения такого типа покрытий в растворе, содержащем, г/л сульфата никеля 20. .. 22, гипофосфита натрия 20. .. 24, ацетата аммония 10. .. 12, фторида натрия 2. .. 2,5, пропионовой или молочной кислоты 10. .. 20-, нитрата свинца 0,001. .. 0,002 при pH = = 4. .. 4,5. В этот раствор вводят порошок окиси алюминия со средним размером частиц 2,5 мкм. Концентрация частиц (10. .. 12 г/л) поддерживается перемешиванием суспензии. [c.696]

    Представляет интерес метод получения местных комбинированных покрытий, совмещающий операции погружения и натирания. Цилиндрическую деталь вращают в электролите, содержащем сульфата никеля 200. .. 250, хлорида аммония 25. .. 30 и борной кислоты 15. .. 20 г/л. [c.708]

    Осадок никеля в присутствии больших количеств железа содержит окклюдированную гидроокись железа. В присутствии железа необходимо повторное электролитическое выделение никеля [970]. Возможно определение никеля в никелевой стали, не содержащей хрома [970]. Металлический никель можно также выделять из раствора, содержащего сульфаты никеля и аммония и борную кислоту. При полном выделении сравнительно небольших количеств никеля осадок получается недостаточно плотным [22], поэтому метод не может быть рекомендован для количественного определения. Большинство авторов рекомендует проводить электролиз никеля из аммиаката, содержащего сульфат аммония. [c.81]

    Контроль чистоты исходных веществ. Около 5 г хлорида, сульфата, нитрата никеля или сульфата никель-аммония, предварительно растертого в порошок, растворяют в воде и разбавляют водой в мерной колбе емк. 500 мл До метки. Отбирают 25,0 мл полученного раствора, разбавляют водой до 150 мл, нагревают до кипения и приливают понемногу 40 мл 1 %-ного этанольного раствора диметилглиоксима, 2 мл 10%-ного раствора аммиака до слабощелочной реакции по лакмусу и еще избыток его в несколько капель. По охлаждении раствор фильтруют через взвешенный стеклянный фильтрующий тигель № 3. Промывают осадок холодной водой до исчезновения реакции на хлорионы и сушат до постоянного веса при ПО— [c.263]

    Сульфат никеля-аммония (ЫН4)2КЧ(804)2-6Н20 — кристаллы сине-зеленого цвета, изоморфные с соответствующими соединениями Со и M.g. Растворим в воде, мало растворим в спирте. При нагревании теряет кристаллизационную воду. [c.133]

    Сульфат никеля-аммония N (N1 4)2(50 2 6Н2О, или нитрат никеля N (N03)2-бНзО, 0,1 н. растворы. Растворяют в воде 19,75 г сульфата никеля-аммония илн 14,54 г нитрата никеля, прибавляют [c.79]

    Приготовление 0,1 и. р а с т в о р а соли никеля и установка его нормальности. Взвешивают с тотаостью до 0,0002 г 19,75 г сульфата никеля-аммония Н1(НН4)2(50 )2 6Н,0 или 14,54 г нитрата никеля N (N03)2 61 20, помещают навеску в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, добавляют 2 мл серной кислоты и доводят объем раствора водой до метки. Для установления поправочного коэффициента отбирают пипеткой при помощи груши 25 мл приготовленного раствора цианплава (см. ниже Ход определения ), переносят его в колбу для титрования емкостью 250—300 мл, прибавляют 75 мл воды, 1 мл раствора аммиака, 0,5 мл раствора диметилглиоксима и при взбалтывании титруют 0,1 н. раствором соли никеля до появления желтовато-зеленоватого окрашивания. После этого титруют медленно, сильно перемешивая раствор после прибавления каждой капли, до появления мути, пе ре- [c.131]

    Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. [c.327]

    Термометр до 150 С. — Кобальт (стружка). — Никель (стружка). — Хлорид никеля кристаллический. — Нитрат кобальта. — Нитрат никеля. — Хлорид кобальта. — Смесь этилового эфира с ами5ювым спиртом. — Спирт этиловый. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Азотная кислота (1 I) Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы. — Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н, растворы, — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Раствор белильной извести. — Роданид аммония, насыщенный раствор. — Сульфат никеля, [c.331]

    Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимо-де йствия гидроксида аммония, взятого н избытке, а) с серной кислотой, б) с сульфатом никеля (II), принимая, что координационное число никеля (И) равно 4. [c.152]

    Высокими механическими н магнитными характеристиками обладают никель- и кобальтжелезомарганцевые сплавы. Их осаждают в сульфатном электролите состава, г/л сульфат марганца 100, сульфат аммония 75, сульфат никеля 1—24, сульфат железа (III) 9—25. кислота лимонная 4—20 при iiSSO , /к=12—15 А/дм рН=2,Б- 7,0. Содержание марганца в сплаве пе превышает 10—12 %. Эффективные добавки в электролите — сахарин и селенат аммоиия, увеличивают выход ио току и снижают внутренние напряжения [c.183]

    Сначала производят реакцию на H N. Поместив немного раствора на часовое стекло, прибавляют несколько капель желтого сернистого аммония, осторожно выпаривают досуха, сухой остаток подкисляют H l и прибавляют каплю раствора Fe ls. Появление кровавокрасного окрашивания указывает на присутствие H N. В этом случае удаляют H N, прибавив К большей части нейтрального раствора избыток сульфата никеля, i и Отфильтровывают осадок [c.515]

    КН4)2К1(804)2 6Н2О (аммония-никеля(П) сульфат гексагидрат, аммоний-никель(П) сернокислый шестиводный) 25 2,82 10 » 24,29 10,55 [c.321]

    Снятый с фильтрпрессов гидрат окиси алюминия содержит 30—50% влаги. Последняя удаляется в паровых сушилках при 120° в атмосфере циркулирующего воздуха. Сухой гидрат окиси алюминия измельчается в порошок так, чтобы 95% его проходило через сито ЮООО отверстий на 1 см . Затем порошок подвергается таблетированию, перед которым к порошку гидрата / окиси алюминия добавляется графит, и порошок немного увлажняется. Готовые таблетки размером ЮХЮ мм прокаливают в туннельной или вертикальной печи и пропитывают заранее приготовленным раствором вольфрамата аммония и сульфата никеля. Пропитка производится таким образом, что таблетки окиси алюминия погружают в емкость, заливают раствором солей вольфрама и никеля и выдерживают в этом растворе определенное время. После этого раствор спускают и таблетки продувают горячим воздухом. Такая операция пропитки и сушки проводится трижды. По окончании последней операции про-, питки таблетки высушивают при 1Ю°. Пропитанные таблетки дробят до крупности зерна 3 мм и обрабатывают при 430—440° смесью газов, состоящих из сероводорода и водорода. Осернен-ная катализаторная масса измельчается и брикетируется в таблетки размером ЮХ Ю Таблетки подвергают шлифованию, затем в специальной вертикальной печи дополнительному осер-нению и выгружают в герметическую тару. [c.115]

    На рис. 13 графически представлены вычисленные спектры аммин-ионов никеля, осно1ванные на данных, содержащихся в табл. 48 и 50. Из рисунка видно, что имеется хорошее совпадение между найденными и вычисленными коэффициентами экстинкции ионов гексакво- и гексамминникеля- в разбавленных водных растворах и в 2н. растворах нитрата аммония. Замеченное небольшое отклонение естественно объясняется влиянием высокой концентрации соли, т. е. изменением среды. При более детальном раасмотрении отдельных кривых поглощения обнаруживается, что кривая поглощения иона гексаквоникеля имеет максимум поглощения приблизительно при 657 мц, сопровождаемый почти сглаженным минимумом при длине волны, приблизительно равной 680 мр,. Этот минимум между двумя близкими максимумами на кривых поглощения не был подтвержден Леем для 0,2 М раствора сульфата никеля [19], но, по-видимому. [c.201]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид ко ба 1ьта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты едкого натра (2 к.), аммиака (25%-ный), иодида калия (0,1 н. и 0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.). нитрата серебра (0,1 н.), нитрата кобальта (0,5 м.), тиосульфата натрия (1 и.), сульфата никеля (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), роданида аммония (насыщенный), ферроцианида калия (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н,), оксалата аммония (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), сульфида аммо- [c.107]

    Никель не осаждается электролизом из сильнокислых растворов. Осаждение в слабокислых растворах неполно, и для количественного анализа оно интересно лишь тем, что подчеркивает необходимость электролитического осаждения меди в сильнокислом растворе во избежание загрязнения осадка меди никелем и потери никеля. Из аммиачных растворов никель и кобальт осаждаются легко и количественно, если принять некоторые простые меры предосторожности. Электролиз рекомендуется проводить в сильноаммиачном растворе, содержащем сульфат никеля и в некотором избытке — сульфат аммония. Если присутствует кобальт, осаждение облегчается прибавлением ацетата натрия или, лучше. [c.463]

    Опыт 10, Получение сульфата аммония-никеля (II) (NN4)2 N (804)2- 6Н2О. Это сине-зеленые кристаллы моноклинической формы. Мол. вес 395. Пл. 1,91. При нагревании теряют воду без предварительного плавления. Образуется при взаимодействии сульфата никеля (II) с сульфатом аммония  [c.153]

---

chem21.info

Сульфат никеля(II)-аммония

Сульфат никеляII-аммония

Сульфат никеляII-аммония — неорганическое соединение, двойная соль никеля, аммония и серной кислоты с формулой Nh52NiSO42, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — сине-зелёные кристаллы

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Примечания
• 5 Литература

Получениеправить

• Выпаривание стехиометрических количеств растворов сульфатов никеля и аммония:

N i S O 4 + N H 4 2 S O 4 + 6 H 2 O   →   N H 4 2 N i S O 4 2 ⋅ 6 H 2 O +NH__SO_+6H_O\ \ NH__NiSO__\cdot 6H_O

Физические свойстваправить

Сульфат никеляII-аммония образует кристаллы

Растворяется в воде

Образует кристаллогидрат состава Nh52NiSO426h3O — сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,9241 нм, b = 1,2554 нм, c = 0,6243 нм, β = 106,97°, Z = 2 12

Химические свойстваправить

• Кристаллогидрат теряет воду при 96°С

Примечанияправить

1. ↑ N W Grimes, H F Kay and M W Webb The crystal structure of ammonium nickel sulphate hexahydrate Nh52NiSO426h3O // Acta Crystallographica — 1963 — Т 16, № 8 — С 823-829 — DOI:101107/S0365110X63002097
2. ↑ N L Sizova, V L Manomenova, E B Rudneva, A É Voloshin Anisotropy of microhardness and fracture of Nh52NiSO426h3O ANSH crystals // Crystallography Reports — 2007 — Т 52, № 5 — С 884-888 — DOI:101134/S1063774507050185

Литератураправить

• Справочник химика / Редкол: Никольский БП и др — 2-е изд, испр — М-Л: Химия, 1966 — Т 1 — 1072 с
• Справочник химика / Редкол: Никольский БП и др — 3-е изд, испр — Л: Химия, 1971 — Т 2 — 1168 с
• CRC Handbook of Chemistry and Physics — 89th Edition — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009

Традиционные названия	Сернокислый никель-аммоний
Хим формула	Nh52NiSO42
Физические свойства
Состояние	гидрат — сине-зелёные кристаллы
Молярная масса	286,90 г/моль
Плотность	гидрат — 1,923 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	гидрат — 1,370; 29,870 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат — 1,5007
Классификация
Рег номер CAS	7785-20-8
PubChem	16211168
Рег номер EINECS	239-793-5
SMILES	NNOOOOOOOS=O=OOO-S=O=OO-Ni+2
InChI	1S/2h4NNi2h3O4S6h3O/c;;;21-52,34;;;;;;/h31h4;;2h3,1,2,3,4;61h3/q;;+2;;;;;;;;/p-2 ZZPAXHDZFDUTLY-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	86149
ChemSpider	56420
Приводятся данные для стандартных условий 25 °C, 100 кПа, если не указано иного

Соединения никеля

Амид никеляII NiNh32 Антимониды никеля Арсениды никеля Ацетат никеляII NiCh4COO2 Бромид никеляII NiBr2 Гидрид никеля Nih3 Гидроксид никеляI NiOH Гидроксид никеляII NiOh3 Дисульфид никеляII NiS2 Иодид никеляII NiI2 Карбид никеля Ni3C Карбонат никеляII NiCO3 Метагидроксид никеля NiOOH Нитрат никеляII NiNO32 Нитриды никеля Оксалат никеляII NiC2O4 Оксид никеляI Ni2O Оксид никеляII NiO Оксид никеляIII Ni2O3 Оксид никеляIV NiO2 Оксид никеляII,III Ni3O4 Октакарбонилдиникель Ni2CO8 Сульфат никеля NiSO4 Сульфид никеляII NiS Тетракарбонилникель NiCO4 ТетрацианоникколатII калия K2NiCN4 Тиоцианат никеляII NiSCN2 Титанат никеляII Ni2TiO4 ТрицианоникелатI калия K2NiCN3 Фосфат никеляII Ni3PO42 Фосфиды никеля Фторид никеляII NiF2 Хлорид гексаамминникеляII NiNh46Cl2 Хлорид никеляII NiCl2 Хромат никеляII NiCrO4 Цианид никеляII NiCN2

---

Сульфат никеля(II)-аммония Информацию О

---

---

Сульфат никеля(II)-аммония Комментарии

Сульфат никеля(II)-аммония
Сульфат никеля(II)-аммония
Сульфат никеля(II)-аммония Вы просматриваете субъект

Сульфат никеля(II)-аммония что, Сульфат никеля(II)-аммония кто, Сульфат никеля(II)-аммония описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

www.turkaramamotoru.com

Способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония

Изобретение может быть использовано для получения гексагидрата сульфата никеля-аммония и для извлечения никеля(II) из токсичных отходов производства. Готовят реакционный водный раствор с рН от -0,5 до 8,0, содержащий никель(II), 3-15 мас.% аммония и 8-45 мас.% сульфата. В качестве источника никеля(II) используют отработанный раствор химического никелирования. Отработанный раствор в качестве основных компонентов может содержать, например, никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, уксусную кислоту, ацетат натрия или никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, уксусную кислоту, сульфат аммония. Отработанный раствор химического никелирования можно сконцентрировать упариванием. Кристаллизацию целевого продукта из реакционного раствора ведут при температуре от -5 до 40°С. Изобретение позволяет снизить материальные затраты на получение гексагидрата сульфата никеля-аммония, повысить его выход, извлечь более 99% никеля(II) из отходов производства. 15 з.п. ф-лы.

 

Изобретение относится к химической технологии неорганических веществ, в частности к способу получения гексагидрата сульфата никеля-аммония (NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O. Заявленный способ может применяться для извлечения никеля(II) из токсичных отходов производства — отработанных растворов химического никелирования. Вещество, получаемое этим способом, может использоваться для приготовления электролитов гальванического никелирования, для получения монокристаллов с ценными физическими свойствами, для получения различных соединений никеля.

Известен способ получения крупных монокристаллов гексагидрата сульфата никеля-аммония из водного раствора, содержащего сульфат никеля(II) и сульфат аммония (Соболева Л.В., Кирпичникова Л.Ф. // Кристаллография, 2001, Т.46, №2, С.350).

Известен способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония из водного раствора, полученного смешиванием теплых насыщенных растворов сульфата никеля(II) и сульфата аммония, взятых в мольном соотношении 1,0:1,0, с последующим упариванием реакционного раствора до появления кристаллического осадка (NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O (Ключников Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу. — М.: Химия, 1965, С.332). Недостатком способа является необходимость дополнительных затрат на нагревание раствора и на реагент — сульфат никеля(II).

Известен способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония, включающий приготовление реакционного водного раствора, содержащего никель(II), аммоний и сульфат, кристаллизацию целевого продукта, отделение кристаллов от раствора фильтрованием (Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. — М: Химия, 1974, С.290. Леснова Е.В. Практикум по неорганическому синтезу. — М.: Высшая школа, 1977, С.133). Реакционный раствор готовят путем смешивания горячих концентрированных подкисленных серной кислотой водных растворов сульфата никеля(II) и сульфата аммония, взятых в мольном соотношении 1,0:1,0 или 1,0:1,13. Способ основан на химической реакции:

NiSO₄+(NH₄)₂SO₄+6Н₂O→(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O.

Изложенные выше способы позволяют получить чистый целевой продукт с удовлетворительным выходом. Их недостатком является необходимость дополнительных затрат на реагент — сульфат никеля(II).

Наиболее близким к заявленному изобретению является способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония, включающий приготовление реакционного водного раствора, содержащего никель(II), аммоний и сульфат, кристаллизацию целевого продукта, отделение кристаллов от раствора (Хямяляйнен М., Фуглеберг С., Кнуутила К. RU 2237737 С2, кл. 7 С22В 23/00, С22В 3/44, опубл. 10.10.2004). В способе по прототипу реакционный водный раствор готовят, прибавляя к раствору сульфата никеля(II) твердый сульфат аммония до его концентрации в растворе около 380 г/л. В качестве источника никеля(II) используют раствор, содержащий около 5 г/л никеля(II) и около 100 г/л сульфата аммония, который образуется после извлечения никелевого порошка из раствора сульфата никеля(II). Кристаллизацию целевого продукта проводят из раствора с рН 3 при температуре 40°С. Выход гексагидрата сульфата никеля-аммония в этих условиях составляет 81,4%. Способ по прототипу основан на реакции:

NiSO₄+(NH₄)₂SO₄+6 Н₂O→(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O.

Данный способ позволяет получить целевой продукт и вернуть его в цикл производства никелевого порошка, однако он требует дополнительных материальных затрат на реагент — сульфат никеля(II) и не предусматривает использование для получения целевого продукта отработанных растворов химического никелирования.

При создании заявленного изобретения ставилась задача снизить материальные затраты на получение гексагидрата сульфата никеля-аммония, повысить выход целевого продукта, расширить арсенал способов извлечения никеля(II) из отработанных растворов химического никелирования.

Поставленная задача решается тем, что способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония включает приготовление реакционного водного раствора, содержащего никель(II), аммоний и сульфат, кристаллизацию целевого продукта, отделение кристаллов от раствора. Новым в этом способе является то, что для приготовления реакционного водного раствора в качестве источника никеля(II) используют отход производства — отработанный раствор химического никелирования, при этом готовят реакционный водный раствор с массовой долей аммония от 3 до 15% и массовой долей сульфата от 8 до 45%, а кристаллизацию целевого продукта из раствора ведут при температуре от -5 до 40°С. Для получения гексагидрата сульфата никеля-аммония желательно использовать отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, уксусную кислоту, ацетат натрия, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, уксусную кислоту, сульфат аммония, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, молочную или аминоуксусную кислоту, ацетат натрия, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, цитрат натрия, хлорид аммония, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, хлорид аммония, аммиак, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, гидроксиэтилидендифосфонат натрия, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), борогидрид натрия, борат натрия, этилендиамин, гидроксид натрия, карбонат натрия, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), диметиламиноборан, борную кислоту, сукцинат аммония, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гидроксиметилсульфинат натрия, гидроксиметилсульфонат натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, аммиак, или отработанный раствор химического никелирования, который в качестве основных компонентов содержит никель(II), гидразин, аммиак, сульфат аммония. Для приготовления реакционного водного раствора в качестве источника аммония желательно использовать аммиак и/или сульфат аммония, а в качестве источника сульфата — серную кислоту и/или сульфат аммония. Желательно готовить реакционный водный раствор с рН от -0,5 до 8,0.

Способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония заключается в приготовлении реакционного водного раствора, содержащего в качестве основных компонентов никель(II), аммоний и сульфат, путем прибавления к отработанному раствору химического никелирования хотя бы одного вещества из группы, состоящей из сульфата аммония, серной кислоты, аммиака, корректировании (при необходимости) значения рН реакционного водного раствора путем прибавления серной кислоты или аммиака, кристаллизации целевого продукта из раствора (предпочтительно при обычной или пониженной температуре), отделении осадка от раствора, промывании (при необходимости) осадка растворителем, высушивании (при необходимости) осадка целевого продукта.

Способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония основан на протекании химических реакций, например:

[Ni(NH₃)₆]Cl₂+3H₂SO₄+6Н₂O→(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O+(NH₄)₂SO₄+2NH₄Cl

[Ni(Н₂NCH₂СН₂NH₂)₃]Cl₂+3H₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O→ (NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O→(H₃NCH₂CH₂NH₃)Cl₂+2(Н₃НСН₂СН₂NH₃)SO₄

Na₂[Ni(CH₃C(OH)(PO₃H)₂)₂]+(NH₄)₂SO₄+2H₂SO₄+6H₂O→(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O+Na₂SO₄+2СН₃С(ОН)(РО₃Н₂)₂

[Ni(CH₃C(OH)COO)₂]+2(NH₄)₂SO₄+6Н₂О→(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O+2СН₃С(ОН)COONH₄

2Na[Ni(OOCCH₂C(OH)(COO)CH₂COO)]+5H₂SO₄+4NH₃+12H₂O→2(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O+Na₂SO₄+2HOOCCH₂C(OH)(COOH)CH₂COOH

[Ni(H₂NCH₂COO)₂]+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄+6H₂O→(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O+2H₂NCH₂COOH.

В растворах химического никелирования стали, сплавов, полимерных материалов, стекла и керамики в процессе работы в результате окисления никелем(II) веществ-восстановителей и многократного корректирования накапливаются вещества (фосфиты, бораты, хлориды, сульфаты и другие), присутствие которых делает невозможным использование таких растворов (отработанных растворов химического никелирования) для покрытия металлом. Отработанные растворы химического никелирования, содержащие никель(II) в концентрациях 0,5-10 г/л, являются весьма токсичными (Вредные химические вещества. Неорганические соединения V-VIII групп / под ред. В.А.Филова. — Л.: Химия, 1989, С.475) и подлежат нейтрализации, заключающейся в извлечении из них никеля и требующей значительных материальных затрат (Лататуев В.И., Кузьмина Э.Ф. // Гальванотехника и обработка поверхности, 1992, Т.1, №1-2, С.102. Хранилов Ю.П., Лобанова Л.Л. // Гальванотехника и обработка поверхности, 2002, Т.10, №1, С.41). Вместе с тем, отработанные растворы химического никелирования можно использовать в качестве никельсодержащего сырья для получения различных соединений никеля(II), имеющих коммерческую ценность. Заявленное изобретение позволяет получать из отработанных растворов химического никелирования кристаллический гексагидрат сульфата никеля-аммония, который находит применение в промышленности. При этом в качестве реагентов, являющихся источником аммония и сульфата, используют производимые химической промышленностью и недорогие реагенты: серную кислоту, сульфат аммония, аммиак или его водный раствор.

Для получения гексагидрата сульфата никеля-аммония желательно использовать отработанные растворы химического никелирования, которые могут содержать в качестве основных компонентов хлорид, ацетат, сульфат или другие соли никеля(II), реагент-восстановитель (гипофосфит, борогидрид, гидразин, гидразинборан, диалкиаминобораны, дитионит, гидроксиметилсульфинат, диоксид тиомочевины и другие вещества), продукт его окисления никелем(II) (фосфит, борат, амины, сульфит, сульфат и другие вещества), буферирующие вещества (ацетат, борную кислоту, соли аммония и другие вещества), лиганд для связывания никеля(II) в комплекс (аммиак, этилендиамин, диэтилентриамин, монокарбоновые, дикарбоновые, гидроксикарбоновые, аминокарбоновые кислоты и другие вещества), а также в качестве микрокомпонентов — ускоряющие добавки и стабилизаторы раствора (Шалкаускас М., Вашкялис А. Химическая металлизация пластмасс. — Л.: Химия, 1972, C.110. Ильин В.А. Металлизация диэлектриков. — Л.: Машиностроение, 1977, С.29. ГОСТ СССР 9.305-84. Покрытия металлические и неметаллические неорганические. Операции технологических процессов получения покрытий. — М.: Изд-во стандартов, 1988, С.98. Fang Jing-li // Acta Chim. Sin., 1983, №2, P.129, РЖ Коррозия и защита от коррозии. Отдельный выпуск, 1983, №7, К373. Плохов В.А., Рогожин В.В. и др. SU 1301780 А1, опубл. 1987. Иванов М.В. // Обмен опытом в радиопромышленности, 1985, №11, С.41. Гальванотехника. Справочник (под ред. Гинберга A.M., Иванова А.Ф., Кравченко Л.Л.). — М.: Металлургия, 1987, С.373. Чепене Д.З., Гилене О.Д. // Защита металлов, 1988, Т.24, №5, С.845. Гаевская Т.В., Каратаева Т.П., Амелина Н.В. // Журн. неорган, химии, 1992, Т.37, №1, C.112. Соцкая Н.В., Слепцова О.В. и др. // Журн. прикл. химии, 1993, Т.66, №7, С.1639. Петросянц С.П., Малярик М.А. и др. // Журн. неорган, химии, 1993, Т.38, №10, С.1644. Буданов В.В., Ермолина С.В. и др. RU 2063461 С1, опубл. 1996. Кузнецов Э.И., Рябинин В.Б. и др. RU 2108416 С1, опубл. 1998. Буданов В.В., Михайловский К.В. и др. RU 2167113 С2, опубл. 1999. Данюшина Г.А., Логинова Т.И. и др. RU 2235803 С1, опубл. 2004. Иванов М.В., Лубнин Е.Н. и др. // Журн. неорган, химии. 2005, Т.50, №4, С.678), которые имеют состав, например:

Никель(II) (в виде хлорида или сульфата)	1-7 г/л
Гипофосфит натрия	5-20 г/л
Фосфит натрия	30-150 г/л
Сульфат аммония	40-60 г/л
Уксусная кислота	20-25 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида или сульфата)	0,5-7 г/л
Гипофосфит натрия	5-20 г/л
Фосфит натрия	30-100 г/л
Аминоуксусная кислота	15-25 г/л
Ацетат натрия	10-25 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида или сульфата)	0,5-8 г/л
Гипофосфит натрия	3-20 г/л
Фосфит натрия	20-200 г/л
Молочная кислота	15-20 г/л
Борная кислота	10-20 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида или сульфата)	2-8 г/л
Гипофосфит натрия	3-15 г/л
Фосфит натрия	40-100 г/л
Цитрат натрия	45-55 г/л
Хлорид аммония	35-55 г/л,

или

Никель(II) (в виде сульфата)	2-7 г/л
Гипофосфит натрия	5-20 г/л
Фосфит натрия	20-100 г/л
Гидроксиэтилидендифосфонат натрия	15-35 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида, ацетата или сульфата)	1-5 г/л
Гипофосфит натрия	5-15 г/л
Фосфит натрия	20-100 г/л
Сукцинат натрия	15-25 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида)	1-8 г/л
Борогидрид натрия	0,1-1,5 г/л
Борат натрия	30-50 г/л
Этилендиамин	20-70 г/л
Гидроксид и карбонат натрия	30-60 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида)	5-20 г/л
Гидразин	0,5-5 г/л
Аммиак	30-50 г/л
Хлорид аммония	10-80 г/л,

или

Никель(II) (в виде сульфата)	2-7 г/л
Гидразин	0,5-3 г/л
Аммиак	80-120 г/л
Сульфат аммония	20-100 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида)	1-5 г/л
Гидразин	1-10 г/л
Тартрат калия-натрия	35-45 г/л
Хлорид натрия	10-50 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида или сульфата)	1-10 г/л
Дитионит натрия	1-5 г/л
Сульфит натрия	5-15 г/л
Сульфат натрия	5-10 г/л
Аммиак	30-80 г/л,

или

Никель(II) (в виде хлорида)	2-8 г/л
Гидроксиметилсульфинат натрия	5-100 г/л
Гидроксиметилсульфонат натрия	5-50 г/л
Сульфит натрия	5-50 г/л
Сульфат натрия	1-10 г/л
Аммиак	15-50 г/л,

или

Никель(II) (в виде сульфата или ацетата)	1-6 г/л
Диметиламиноборан	0,5-2 г/л
Борная кислота	10-30 г/л
Сукцинат аммония	20-30 г/л.

Если для получения гексагидрата сульфата никеля-аммония использовать отработанные растворы химического никелирования, содержащие в высоких концентрациях соединения кальция (гипофосфит, фосфит кальция) (Ломовский О.И., Фадеев Е.И., Павлюхина Л.А. RU 2135635 С1, опубл. 1999), то целевой продукт может оказаться загрязненным дигидратом сульфата кальция.

Гексагидрат сульфата никеля-аммония хорошо растворим в воде при обычной температуре, и его растворимость сильно растет с увеличением температуры раствора (Справочник по растворимости. T.1. Кн.1. — М.-Л.: Из-во АН СССР, 1961, С.228. Перельман Ф.М., Зворыкин А.Я. Кобальт и никель. — М.: Наука, 1975, С.65). Поэтому для повышения выхода целевого продукта кристаллизацию из раствора желательно вести при температуре ниже 40°С. Нижний предел температурного интервала -5°С определяется температурой замерзания раствора.

По экспериментальным данным, растворимость (NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O в воде значительно снижается в присутствии сульфата аммония, солей аммония или сульфатов. Поэтому для повышения выхода целевого продукта кристаллизацию желательно вести из раствора с массовой долей аммония от 3 до 15% и массовой долей сульфата от 8 до 45%. При более низких концентрациях аммония и сульфата выход целевого продукта неоправданно снижается, а при более высоких — целевой продукт может быть загрязнен сульфатом аммония.

Растворимость гексагидрата сульфата никеля-аммония в воде мало зависит от рН раствора. Однако, если получать целевой продукт из водных растворов с рН выше 8,0, то он может быть загрязнен основными солями никеля(II):

2Ni²⁺+SO₄ ^2-+2ОН^—↔Ni₂(OH)₂SO₄.

Кроме того, в щелочной среде протекают неблагоприятные реакции связывания никеля(II) в комплексы:

Ni²⁺+6NH₃↔[Ni(NH₃)₆]²⁺

Ni²⁺+3H₂NCH₂CH₂NH₂↔[N(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]²⁺

Ni²⁺+3H₂NCH₂COOH+3ОН^—↔[Ni(H₂NCH₂COO)₃]^—+3H₂O

Ni²⁺+2[СН₃С(ОН)(РО₃Н)₂]^2-+4ОН^—↔[Ni(СН₃С(ОН)(РО₃)₂)₂]^6-+4Н₂O,

которые, повышая растворимость гексагидрата сульфата никеля-аммония, снижают его выход. Если получать целевой продукт из водного раствора с очень высокой концентрацией ионов водорода, то хотя и достигается высокий выход целевого продукта, но он может адсорбировать заметные количества кислоты, для удаления которой из кристаллов требуется дополнительное их промывание растворителем, что снижает выход целевого продукта.

Пример 1.

К 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 5,8 г/л, гипофосфита натрия 8,0 г/л, фосфита натрия 42 г/л, уксусной кислоты 9,2 г/л, ацетата натрия 11 г/л сначала прибавляют при перемешивании 7,5 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 4204-77 марки «ч», затем растворяют при перемешивании 46,5 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «ч». Раствор оставляют для кристаллизации на 20 часов при температуре 17-19°С. Осадок отфильтровывают при пониженном давлении на стеклянном фильтре ПОР 16, промывают 70%-ным водным раствором этанола и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 97,8%.

Найдено, %: Ni — 14,8; N — 7,0; SO₄ ^2- — 48,2.

Вычислено для (NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O, %: Ni — 14,86; N — 7,09; SO₄ ^2- — 48,64.

Пример 2.

К 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 3,4 г/л, борогидрида натрия 0,15 г/л, бората натрия 35 г/л, этилендиамина 27 г/л, гидроксида натрия 10 г/л, карбоната натрия 21 г/л при перемешивании прибавляют 5,0 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 2184-77 «техн.» (рН 1,3). В полученный раствор вносят 30,0 г сульфата аммония ТУ 113-38-94-89 «техн.» и перемешивают до полного растворения соли. Раствор оставляют для кристаллизации на 2 суток при температуре 3-5°С. Осадок отфильтровывают при пониженном давлении на стеклянном фильтре ПОР 40 и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 93,6%.

Найдено, %: Ni — 14,1; N — 6,5; SO₄ ^2- — 47,5.

Пример 3.

В 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 1,0 г/л, гипофосфита натрия 11 г/л, фосфита натрия 49 г/л, аминоуксусной кислоты 22 г/л, ацетата натрия 20 г/л растворяют 30,2 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «чда» (рН 5,0). Раствор оставляют для кристаллизации на 3 суток при температуре 1-3°С.

Раствор сливают, осадок отжимают на бумажном фильтре и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 76,8%.

Найдено, %: Ni — 14,7; N — 6,9; SO₄ ^2- — 48,3.

Пример 4.

Получение целевого продукта проводят аналогично примеру 3, но после растворения сульфата аммония в реакционный водный раствор дополнительно прибавляют 2,0 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 4204-77 марки «ч». Выход 92,1%.

Найдено, %: Ni — 14,7; N — 7,0; SO₄ ^2- — 48,5.

Пример 5.

В 100 мл нагретого до 90°С отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 6,8 г/л, гипофосфита натрия 6,0 г/л, фосфита натрия 35 г/л, цитрата натрия 50 г/л, хлорида аммония 50 г/л растворяют 38,2 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «ч» и прибавляют 4,0 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 4204-77 марки «ч». Раствор оставляют для кристаллизации на 10 суток при температуре (-1)-2°С. Раствор сливают, осадок отжимают на бумажном фильтре и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 99,0%.

Найдено, %: Ni — 14,5; N — 6,8; SO₄ ^2- — 48,1.

Пример 6.

100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 2,8 г/л, гипофосфита натрия 2,0 г/л, фосфита натрия 20 г/л, молочной кислоты 16 г/л, борной кислоты 10 г/л упаривают до объема 40 мл. После охлаждения до комнатной температуры к раствору прибавляют при перемешивании сначала 20,0 мл 25%-ного раствора аммиака ГОСТ 3760-79 марки «чда», затем концентрированную серную кислоту ГОСТ 4204-77 марки «ч» до достижения рН 1,6. Раствор оставляют для кристаллизации на 40 часов при температуре 0-2°С. Осадок отфильтровывают при пониженном давлении на стеклянном фильтре ПОР 40, промывают 70%-ным водным раствором этанола и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 97,1%.

Найдено, %: Ni — 14,7; N — 6,8; SO₄ ^2- — 48,5.

Пример 7.

В 100 мл нагретого до температуры 80-90°С отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 6,3 г/л, гипофосфита натрия 8,0 г/л, фосфита натрия 41 г/л, гидроксиэтилидендифосфоната(2-) натрия 30 г/л при перемешивании растворяют 44,6 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «ч» и прибавляют 3,0 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 4204-77 марки «ч» (рН 1,5). Раствор оставляют для кристаллизации на 25 часов при температуре 18-22°С. Раствор сливают, осадок отжимают на бумажном фильтре и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 95,0%.

Найдено, %: Ni — 14,5; N — 6,9; SO₄ ^2- — 48,2.

Пример 8.

К 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 6,3 г/л, сульфата гидразиния 5,2 г/л, аммиака 93 г/л, сульфата аммония 36 г/л при перемешивании по каплям прибавляют концентрированную серную кислоту ГОСТ 4204-77 марки «ч» до достижения рН 1,8. Раствор оставляют для кристаллизации на 5 суток при температуре 0-3°С. Осадок отфильтровывают при пониженном давлении на стеклянном фильтре ПОР 100 и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 97,9%.

Найдено, %: Ni — 14,5; N — 7,0; SO₄ ^2- — 48,3.

Пример 9.

К 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 5,3 г/л, диметиламиноборана 1,0 г/л, борной кислоты 30 г/л, сукцината аммония 25 г/л при перемешивании прибавляют 2,0 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 4204-77 марки «чда», затем раствор нагревают до температуры 80-90°С и растворяют в нем 35,1 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «чда». Раствор оставляют для кристаллизации на 3 суток при температуре 0-2°С. Раствор сливают, осадок отжимают на бумажном фильтре и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 97,6%.

Найдено, %: Ni — 14,5; N — 7,0; SO₄ ^2- — 48,5.

Пример 10.

В 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 7,0 г/л, гидроксиметилсульфината натрия 6,5 г/л, гидроксиметилсульфоната натрия 5,5 г/л, сульфита натрия 48 г/л, сульфата натрия 8,0 г/л, аммиака 27 г/л при перемешивании растворяют 30,8 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «ч». К полученному раствору прибавляют 3,5 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 4204-77. Раствор оставляют для кристаллизации на 2 суток при температуре 1-4°С. Осадок отфильтровывают при пониженном давлении на стеклянном фильтре ПОР 100 и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 97,6%.

Найдено, %: Ni — 14,7; N — 6,8; SO₄ ^2- — 48,2.

Пример 11.

В 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 5,8 г/л, гипофосфита натрия 8,8 г/л, фосфита натрия 38 г/л, аммиака 10,7 г/л, хлорида аммония 26,5 г/л при перемешивании растворяют 40,4 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «ч» и прибавляют 2,5 мл концентрированной серной кислоты ГОСТ 4204-77 марки «ч» (рН 2,0). Раствор оставляют для кристаллизации на 3 суток при температуре 2-4°С. Осадок отфильтровывают при пониженном давлении на стеклянном фильтре ПОР 40 и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 99,1%.

Найдено, %: Ni — 14,4; N — 6,9; SO₄ ^2- — 48,2.

Пример 12.

В 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 4,8 г/л, гипофосфита натрия 6,0 г/л, фосфита натрия 35 г/л, уксусной кислоты 22 г/л, сульфата аммония 43 г/л при перемешивании растворяют 10,0 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «ч», затем прибавляют 20,0 мл 25%-ного раствора аммиака ГОСТ 3760-79 марки «ч» и концентрированную серную кислоту ГОСТ 4204-77 марки «ч» до достижения рН 2,0. Раствор оставляют для кристаллизации на 2 суток при температуре 10-12°С. Раствор сливают, осадок отжимают на бумажном фильтре и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 97,3%.

Найдено, %: Ni — 14,6; N — 7,0; SO₄ ^2- — 48,0.

Пример 13.

В 100 мл отработанного раствора химического никелирования с концентрацией никеля(II) 6,2 г/л, дитионита натрия 1,1 г/л, сульфита натрия 14,0 г/л, сульфата натрия 8,2 г/л, аммиака 37 г/л при перемешивании растворяют 25,3 г сульфата аммония ГОСТ 3769-78 марки «ч». К полученному раствору прибавляют концентрированную серную кислоту ГОСТ 4204-77 марки «ч» до достижения рН 2,9. Раствор оставляют для кристаллизации на 3 суток при температуре 0-2°С. Осадок отфильтровывают при пониженном давлении на стеклянном фильтре ПОР 100 и высушивают на воздухе при комнатной температуре до постоянной массы. Выход 96,0%.

Найдено, %: Ni — 14,6; N — 6,5; SO₄ ^2- — 48,2.

Гексагидрат сульфата никеля-аммония (NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O представляет собой кристаллическое вещество бирюзового цвета, растворимое в воде, водном растворе аммиака, этиленгликоле, глицерине, немного растворимое в диметилсульфоксиде, плохо растворимое в диметилформамиде, этиловом спирте, ацетоне, уксусной кислоте, диоксане, хлороформе, гексане, бензоле.

Как видно из приведенных примеров, предложенный способ позволяет получить целевой продукт, состав которого соответствует химической формуле (NH₄)₂Ni(SO₄)₂·6H₂O, с более высоким выходом, чем способ по прототипу. Материальные затраты на получение гексагидрата сульфата никеля-аммония существенно снижаются за счет использования в качестве источника никеля(II) отработанных растворов химического никелирования различного состава. Предложенный способ позволяет извлечь более 99% никеля(II) из отходов производства никелевых покрытий.

1. Способ получения гексагидрата сульфата никеля-аммония, включающий приготовление реакционного водного раствора, содержащего никель(II), аммоний и сульфат, кристаллизацию целевого продукта из раствора, отделение кристаллов от раствора, отличающийся тем, что для приготовления реакционного водного раствора в качестве источника никеля(II) используют отход производства — отработанный раствор химического никелирования, готовят реакционный водный раствор с массовой долей аммония от 3 до 15% и массовой долей сульфата от 8 до 45%, а кристаллизацию целевого продукта из раствора ведут при температуре от -5 до 40°С.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, уксусную кислоту, ацетат натрия.

3. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, уксусную кислоту, сульфат аммония.

4. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, молочную или аминоуксусную кислоту, ацетат натрия.

5. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, цитрат натрия, хлорид аммония.

6. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, хлорид аммония, аммиак.

7. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гипофосфит натрия, фосфит натрия, гидроксиэтилидендифосфонат натрия.

8. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), борогидрид натрия, борат натрия, этилендиамин, гидроксид натрия, карбонат натрия.

9. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), диметиламиноборан, борную кислоту, сукцинат аммония.

10. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), дитионит натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, аммиак.

11. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гидроксиметилсульфинат натрия, гидроксиметилсульфонат натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, аммиак.

12. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования в качестве основных компонентов содержит никель(II), гидразин, аммиак, сульфат аммония.

13. Способ по п.1, отличающийся тем, что для приготовления реакционного водного раствора, содержащего никель(II), аммоний и сульфат, в качестве источника аммония используют аммиак и/или сульфат аммония.

14. Способ по п.1, отличающийся тем, что для приготовления реакционного водного раствора, содержащего никель(II), аммоний и сульфат, в качестве источника сульфата используют серную кислоту и/или сульфат аммония.

15. Способ по п.1, отличающийся тем, что готовят реакционный водный раствор с рН от -0,5 до 8,0.

16. Способ по п.1, отличающийся тем, что отработанный раствор химического никелирования предварительно концентрируют упариванием.

www.findpatent.ru

Аммоний сернокислый — Справочник химика 21

    АММОНИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ (АММОНИЙ СУЛЬФАТ) [c.44]

    Аммоний сульфат см. Аммоний сернокислый Аммоний сульфид см. Аммоний сернистый Аммоний сульфит см. Аммоний сернистокислый Аммоний тартрат см. Аммоний виннокислый [c.42]

    Исходные вещества. Для установки нормальности раствора перманганата применяют щавелевую кислоту и щавелевокислый натрий, трех-окись мышьяка, железо-аммоний сернокислое и др. вещества. Наиболее часто применяют первые два из указанных веществ. [c.378]

    Аммоний гидросульфат см. Аммоний сернокислый кислый [c.36]

    Аммоний сернокислый пиро [c.42]

    НИКЕЛЬ-АММОНИИ СЕРНОКИСЛЫЙ (НИКЕЛЬ-АММОНИИ СУЛЬФАТ) [c.289]

    См. Железо-аммоний сернокислое (II) [c.22]

    Уксуснокислый калий. Уксуснокислый натрий Сернокислый аммоний Сернокислый натрий Роданистый аммоний [c.229]

    Магний-аммоний сульфат [1 2] см. Магний-аммоний сернокислый [c.286]

    Аммоний дисульфат см. Аммоний сернокислый пиро [c.36]

    Аммоний сернокислый кислый [c.42]

    Натрий-аммоний сульфат см. Натрий-аммоний сернокислый [c.339]

    Натрий-аммоний сернокислый, [c.339]

    Аммоний сернокислый И. Аммоний углекислый [c.429]

    Уксуснокислый алюминий Сернистокислый аммоний Сернокислый аммоний Бензол [c.140]

    Аммоний сернокислый (сульфат аммония) [c.283]

    Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между хлористым кальцием и углекислым аммонием, сернокислым кальцием и содой, азотнокислым кальцием и содой,, бромистым кальцием и поташом. В чем заключается сущность этих реакций Каким одним ионным уравнением все они могут быть выражены  [c.159]

    Какие газы можно получить, используя серную кислоту, едкий натр, хлористый аммоний, сернокислый натрий и двуокись марганца  [c.249]

    Аммоний азотнокислый Аммоний сернокислый Аммоиий фосфориокнслыП Аммоний фтористый Аммонии хлористый Анилин Ацетилен Листон [c.806]

    Магний-аммоний сернокислый, 6-воднып Магний-аммоний сульфат 11 2] [c.286]

---

Химическое сопротивление материалов (1975) — [ c.152 , c.156 ]

Общая химическая технология (1969) — [ c.185 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) — [ c.30 ]

Методы биохимии и цитохимии нуклеиновых кислот растений (1970) — [ c.0 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) — [ c.44 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) — [ c.229 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) — [ c.229 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) — [ c.70 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) — [ c.191 ]

Производство кальцинированной соды (1959) — [ c.311 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) — [ c.108 , c.348 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) — [ c.306 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) — [ c.30 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) — [ c.162 , c.168 , c.179 , c.250 , c.264 , c.269 , c.270 , c.281 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) — [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) — [ c.182 ]

---

chem21.info