Селеновая кислота гидроксид алюминия: Селеновая кислота (Selenic acid)

Содержание

Журнал

О.Д. Чимитова, Б.Г. Базаров, Р.Ф. Клевцова, А.Г. Аншиц, К.Н. Федоров, А.В. Дубенцов, Т.А. Верещагина, Ю.Л. Тушинова, Л.А. Глинская, Ж.Г. Базарова, Л.И. Гонгорова

Кристаллическая структура тройного молибдата в системе Rb2MoO4—Nd2(MoO4)3—Zr(MoO4)2

Ключевые слова: рубидий, неодим, цирконий, молибдат, синтез, кристаллическая структура

Химическая емкость 15000 л — RODLEX

Наименование вещества 23С° 60С°   Наименование вещества 23С° 60С°
Азотная кислота (30 %) R R Двунатриевый фосфат
R
R
Азотная кислота (50 %) R LR Декстрин R R
Азотная кислота (70 %) R LR Декстроза R R
Азотная кислота (95 %) NR NR Декстроза (насыщ. водный раствор) R R
Амилацетат NR NR Диазоли R R
Амиловый спирт R R Дибутилфталат LR LR
Амилхлорид NR NR Дигликолевая кислота R R
Аммиак (100%-ный газ) R R Дизельное топливо для автотранспорта R
R
Анилин NR NR Диметиламин NR NR
Ароматические углеводороды NR NR Дисульфат натрия R R
Аскорбиновая кислота (10 %) R R Дисульфит кальция R R
Ацетальдегид LR NR Дисульфит натрия
R
R
Ацетат бурила NR NR Дихлорбензол (орта- и пара-) NR NR
Ацетат натрия R R Дихлорид пропилена (100 %) NR NR
Ацетат свинца R R Дихпоридэтан NR NR
Бензин NR NR
Дихромат калия (40 %)
R R
Бензоат натрия (35%) R R Дихромат натрия R R
Бензойная кислота (любые конц-ции) R R Диэтиленгликоль R R
Бензол NR NR Диэтилкетон LR LR
Бикарбонат натрия R
R
Дрожжи R R
Борат натрия R R Дубильная кислота R R
Борная кислота (любые конц-ции) R R Жидкий хлор NR NR
Борфтористая кислота R R Жидкость для проявки фотографий R R
Бром (жидкий) NR NR Йод (раствор в KJ) LR LR
Бромид калия R R Камфорное масло LR LR
Бромид натрия R R Карбонат бария (насыщенный раствор) R R
Бромид цинка R R Карбонат висмута (насыщенный раствор) R
R
Бромистый водород (50 %) R R Карбонат калия R R
Бура R R Карбонат кальция (насыщенный раствор) R R
Бутандиол (50 %) R R Карбонат магния R R
Бутандиол(10%) R R Карбонат натрия R R
Бутандиол(100%) R R Касторовое масло (любые концентрации) R R
Бутиловый спирт R R Квасцы (всех типов) R R
Бутиловый спирт R R Концентрат колы R R
Бытовое дизельное топливо R R Кофе R R
Ваниль R R Крахмал (насыщенный раствор) R R
Вино R R Кремнефтористоводородная кислота R LR
Виски R R Кремнефтористоводородная кислота (30 %) R R
Вода R R Ксилол NR NR
Водород R R Лигроин LR LR
Воздух R R Лимонная кислота (насыщенная) R R
Галловая кислота R R Масляная кислота (любые концентрации) NR NR
Гексанол (коммерческий) R R Метиленхлорид (100 %) LR NR
Гексахлорбензол R R Метиловый спирт (100 %) R R
Гидрад бария R R Минеральные масла R LR
Гидрат аммония (10 %) R R Молоко R R
Гидрат аммония (30 %) R R Морская вода R R
Гидрат кальция (любые концентрации) R R Мочевина (30%) R R
Гидрокарбонат калия R R Муравьиная кислота (любые кон-ции) R R
Гидроксид калия (концентрат) R R Мыльный раствор (любые концентрации) R R
Гидроксид магния R R Мышьяковая кислота (любые концентрации) R R
Гидроксид натрия R R Нафталин NR NR
Гидрохинон R R Н-гептан LR LR
Гипохлорит натрия R R Никотин (растворённый) R R
Гликолевая кислота R R Нитрат аммония (насыщенный раствор) R R
Гликоль R R Нитрат железа (ico) R R
Глицерин R R Нитрат калия R R
Глюкоза R R Нитрат кальция (50%) R R
Нитрат магния R R Сульфат цинка R R
Нитрат магния R R Сульфид бария (насыщенный раствор) R R
Нитрат меди (насыщенный) R R Сульфид углерода NR NR
Нитрат натрия R R Сульфит калия (концентрат) R R
Нитрат никеля R R Сульфит калия (концентрат) R R
Нитрат свинца R R Сульфит натрия R R
Нитрат серебра (раствор) R R Сульфит натрия R R
Нитробензол NR NR Сульфонная кислота R R
Н-октан R R Терпентин LR LR
Оксид кальция (насыщенный раствор) R R Тетрагидрофуран LR NR
Оксид углерода (любые конц-ции) R R Тетрафторид бора R R
Оксид цинка R R Тетрахлорид титана NR NR
Оливковое масло R NR Толуол LR LR
Перманганат калия (20 %) R R Трихлорид этилена NR NR
Персульфат аммония (насыщенный раствор) R R Триэтиленгликоль R R
Персульфат калия R R Углекислота R R
Перхлорат калия (10 %) R R Углекислый цинк R R
Перхлорэтилен NR NR Угольная кислота R R
Пиво R R Уксус R R
Пиридин R R Уксусная кислота (10 %) R R
Подсолнечное масло R R Уксусный ангидрид NR NR
Пропаргиловый спирт R R Ферроцианид калия II R R
Пропиленгликоль R R Ферроцианид калия III R R
Пропиловый спирт R R Ферроцианид натрия R R
Рассол R R Фосфат R R
Растворы для использования в фотографии R R Фосфат натрия (tri) R R
Растворы для осажд. свинца R R Фруктовая пульпа R R
Растворы для осажд. серебра R R Фруктоза R R
Растворы для осаждения золота R R Фторид алюминия (любые концентрации) R R
Растворы для осаждения кадмия R R Фторид аммония (насыщенный раствор) R R
Растворы для осаждения латуни R R Фторид калия R R
Растворы для осаждения меди R R Фторид меди (2 %) R R
Растворы для осаждения никеля R R Фторид натрия R R
Растворы для осаждения олова R R Фтористый водород (40 %) R R
Растворы для осаждения цинка R R Фтористый водород (60 %) R R
Резорцин R R Фурфуриловый спирт LR LR
Ртуть R R Фурфурол NR NR
Салициловая кислота R R Хлопковое масло R R
Селеновая кислота R R Хлор (100%-ный сухой газ) LR NR
Серная кислота (100%) R NR Хлорат аммония R R
Серная кислота (50 %) R R Хлорат калия R R
Серная кислота (70 %) R LR Хлорат кальция (насыщ. Р-р) R R
Серная кислота (80 %) R NR Хлорат натрия R R
Серная кислота (96 %) LR NR Хлорбензол NR NR
Серная кислота (98 %) LR NR Хлорид алюминия (любые концентрации) R R
Серная кислота (дымящаяся) NR NR Хлорид аммония (насыщенный раствор) R R
Сероводород R R Хлорид бария (насыщенный раствор) R R
Сидр R R Хлорид железа (ico) R R
Синильная кислота R R Хлорид железа(oso) R R
Синтетические стиральные порошки R R Хлорид калия R R
Смачивающее вещество R R Хлорид кальция (насыщ. раствор) R R
Смесь карбоната аммония и карбамата аммония R R Хлорид магния R R
Соляная кислота (любые концентрации) R R Хлорид меди (насыщенный) R R
Соляная кислота (сухой газ) R R Хлорид натрия R R
Спирт из кокосового масла R R Хлорид никеля R R
Стеариновая кислота R R Хлорид олова (ico) R R
Стереат цинка R R Хлорид олова (oso) R R
Сульфат алюминия (любые концентрации) R R Хлорид цинка R R
Сульфат аммония (насыщенный раствор) R R Хлорная вода (насыщенный раствор 2 %) R R
Сульфат бария (насыщ. раствор) R R Хлорноватистая (гидрохлористая) кислота R R
Сульфат железа (oso) R R Хлороформ LR NR
Сульфат калия R R Хлорсульфоновая кислота (100 %) NR NR
Сульфат калия (концентрат) R R Хромат калия(40 %) R R
Сульфат магния R R Царская водка NR NR
Сульфат меди (насыщенный) R R Цианид калия R R
Сульфат натрия R R Цианид меди (насыщенный) R R
Сульфат никеля R R Цианид натрия R R
    Чернила R R
    Четыреххлористый углерод LR NR
    Щавелевая кислота R R
    Щелок (10 %) R R
    Эмульсификатор для фотографии R R
    Этилацетат LR NR
    Этилбензол NR NR
    Этиленгликоль R R
    Этиловый спирт R R
    Этиловый спирт (35 %) R R
    Этиловый эфир NR NR
    Этилхлорид NR NR

Химическая емкость 35000 л — RODLEX

Наименование вещества 23С° 60С°   Наименование вещества 23С° 60С°
Азотная кислота (30 %) R R Двунатриевый фосфат R R
Азотная кислота (50 %) R LR Декстрин R R
Азотная кислота (70 %) R LR Декстроза R R
Азотная кислота (95 %) NR NR Декстроза (насыщ. водный раствор) R R
Амилацетат NR NR Диазоли R R
Амиловый спирт R R Дибутилфталат LR LR
Амилхлорид NR NR Дигликолевая кислота R R
Аммиак (100%-ный газ) R R Дизельное топливо для автотранспорта R R
Анилин NR NR Диметиламин NR NR
Ароматические углеводороды NR NR Дисульфат натрия R R
Аскорбиновая кислота (10 %) R R Дисульфит кальция R R
Ацетальдегид LR NR Дисульфит натрия R R
Ацетат бурила NR NR Дихлорбензол (орта- и пара-) NR NR
Ацетат натрия R R Дихлорид пропилена (100 %) NR NR
Ацетат свинца R R Дихпоридэтан NR NR
Бензин NR NR Дихромат калия (40 %) R R
Бензоат натрия (35%) R R Дихромат натрия R R
Бензойная кислота (любые конц-ции) R R Диэтиленгликоль R R
Бензол NR NR Диэтилкетон LR LR
Бикарбонат натрия R R Дрожжи R R
Борат натрия R R Дубильная кислота R R
Борная кислота (любые конц-ции) R R Жидкий хлор NR NR
Борфтористая кислота R R Жидкость для проявки фотографий R R
Бром (жидкий) NR NR Йод (раствор в KJ) LR LR
Бромид калия R R Камфорное масло LR LR
Бромид натрия R R Карбонат бария (насыщенный раствор) R R
Бромид цинка R R Карбонат висмута (насыщенный раствор) R R
Бромистый водород (50 %) R R Карбонат калия R R
Бура R R Карбонат кальция (насыщенный раствор) R R
Бутандиол (50 %) R R Карбонат магния R R
Бутандиол(10%) R R Карбонат натрия R R
Бутандиол(100%) R R Касторовое масло (любые концентрации) R R
Бутиловый спирт R R Квасцы (всех типов) R R
Бутиловый спирт R R Концентрат колы R R
Бытовое дизельное топливо R R Кофе R R
Ваниль R R Крахмал (насыщенный раствор) R R
Вино R R Кремнефтористоводородная кислота R LR
Виски R R Кремнефтористоводородная кислота (30 %) R R
Вода R R Ксилол NR NR
Водород R R Лигроин LR LR
Воздух R R Лимонная кислота (насыщенная) R R
Галловая кислота R R Масляная кислота (любые концентрации) NR NR
Гексанол (коммерческий) R R Метиленхлорид (100 %) LR NR
Гексахлорбензол R R Метиловый спирт (100 %) R R
Гидрад бария R R Минеральные масла R LR
Гидрат аммония (10 %) R R Молоко R R
Гидрат аммония (30 %) R R Морская вода R R
Гидрат кальция (любые концентрации) R R Мочевина (30%) R R
Гидрокарбонат калия R R Муравьиная кислота (любые кон-ции) R R
Гидроксид калия (концентрат) R R Мыльный раствор (любые концентрации) R R
Гидроксид магния R R Мышьяковая кислота (любые концентрации) R R
Гидроксид натрия R R Нафталин NR NR
Гидрохинон R R Н-гептан LR LR
Гипохлорит натрия R R Никотин (растворённый) R R
Гликолевая кислота R R Нитрат аммония (насыщенный раствор) R R
Гликоль R R Нитрат железа (ico) R R
Глицерин R R Нитрат калия R R
Глюкоза R R Нитрат кальция (50%) R R
Нитрат магния R R Сульфат цинка R R
Нитрат магния R R Сульфид бария (насыщенный раствор) R R
Нитрат меди (насыщенный) R R Сульфид углерода NR NR
Нитрат натрия R R Сульфит калия (концентрат) R R
Нитрат никеля R R Сульфит калия (концентрат) R R
Нитрат свинца R R Сульфит натрия R R
Нитрат серебра (раствор) R R Сульфит натрия R R
Нитробензол NR NR Сульфонная кислота R R
Н-октан R R Терпентин LR LR
Оксид кальция (насыщенный раствор) R R Тетрагидрофуран LR NR
Оксид углерода (любые конц-ции) R R Тетрафторид бора R R
Оксид цинка R R Тетрахлорид титана NR NR
Оливковое масло R NR Толуол LR LR
Перманганат калия (20 %) R R Трихлорид этилена NR NR
Персульфат аммония (насыщенный раствор) R R Триэтиленгликоль R R
Персульфат калия R R Углекислота R R
Перхлорат калия (10 %) R R Углекислый цинк R R
Перхлорэтилен NR NR Угольная кислота R R
Пиво R R Уксус R R
Пиридин R R Уксусная кислота (10 %) R R
Подсолнечное масло R R Уксусный ангидрид NR NR
Пропаргиловый спирт R R Ферроцианид калия II R R
Пропиленгликоль R R Ферроцианид калия III R R
Пропиловый спирт R R Ферроцианид натрия R R
Рассол R R Фосфат R R
Растворы для использования в фотографии R R Фосфат натрия (tri) R R
Растворы для осажд. свинца R R Фруктовая пульпа R R
Растворы для осажд. серебра R R Фруктоза R R
Растворы для осаждения золота R R Фторид алюминия (любые концентрации) R R
Растворы для осаждения кадмия R R Фторид аммония (насыщенный раствор) R R
Растворы для осаждения латуни R R Фторид калия R R
Растворы для осаждения меди R R Фторид меди (2 %) R R
Растворы для осаждения никеля R R Фторид натрия R R
Растворы для осаждения олова R R Фтористый водород (40 %) R R
Растворы для осаждения цинка R R Фтористый водород (60 %) R R
Резорцин R R Фурфуриловый спирт LR LR
Ртуть R R Фурфурол NR NR
Салициловая кислота R R Хлопковое масло R R
Селеновая кислота R R Хлор (100%-ный сухой газ) LR NR
Серная кислота (100%) R NR Хлорат аммония R R
Серная кислота (50 %) R R Хлорат калия R R
Серная кислота (70 %) R LR Хлорат кальция (насыщ. Р-р) R R
Серная кислота (80 %) R NR Хлорат натрия R R
Серная кислота (96 %) LR NR Хлорбензол NR NR
Серная кислота (98 %) LR NR Хлорид алюминия (любые концентрации) R R
Серная кислота (дымящаяся) NR NR Хлорид аммония (насыщенный раствор) R R
Сероводород R R Хлорид бария (насыщенный раствор) R R
Сидр R R Хлорид железа (ico) R R
Синильная кислота R R Хлорид железа(oso) R R
Синтетические стиральные порошки R R Хлорид калия R R
Смачивающее вещество R R Хлорид кальция (насыщ. раствор) R R
Смесь карбоната аммония и карбамата аммония R R Хлорид магния R R
Соляная кислота (любые концентрации) R R Хлорид меди (насыщенный) R R
Соляная кислота (сухой газ) R R Хлорид натрия R R
Спирт из кокосового масла R R Хлорид никеля R R
Стеариновая кислота R R Хлорид олова (ico) R R
Стереат цинка R R Хлорид олова (oso) R R
Сульфат алюминия (любые концентрации) R R Хлорид цинка R R
Сульфат аммония (насыщенный раствор) R R Хлорная вода (насыщенный раствор 2 %) R R
Сульфат бария (насыщ. раствор) R R Хлорноватистая (гидрохлористая) кислота R R
Сульфат железа (oso) R R Хлороформ LR NR
Сульфат калия R R Хлорсульфоновая кислота (100 %) NR NR
Сульфат калия (концентрат) R R Хромат калия(40 %) R R
Сульфат магния R R Царская водка NR NR
Сульфат меди (насыщенный) R R Цианид калия R R
Сульфат натрия R R Цианид меди (насыщенный) R R
Сульфат никеля R R Цианид натрия R R
    Чернила R R
    Четыреххлористый углерод LR NR
    Щавелевая кислота R R
    Щелок (10 %) R R
    Эмульсификатор для фотографии R R
    Этилацетат LR NR
    Этилбензол NR NR
    Этиленгликоль R R
    Этиловый спирт R R
    Этиловый спирт (35 %) R R
    Этиловый эфир NR NR
    Этилхлорид NR NR

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование

Больше   2020-07-08T03:07:34+00:00

Мокрое шлифование руд

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование Мокрое шлифование Мультисвязка oSa (Organisation for Safety in Abrasives eV) – Организация по безопасности абразивных изделий Получить цену и поддержку Спросите цену

ультразвуковое мокрое фрезерование и микро

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование 3 Ультразвуковое фрезерование Посмотреть детали » Мокрое шлифование и процессы сухого шлифования в

ультразвуковое мокрое фрезерование и

Мокрое фрезерование при гранулировании влажное и мокрое бетонное либо минеральное фрезерование или при которой в помещении Чат с поддержкой Menya Ultra Best Japanese Tonkotsu Ramen in San [получить поддержку онлайн] Продвинутое

шаровое фрезерование быстро

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование химическое фрезерование Травление интегральных схем мокрое Получить цену и поддержку Ustream Support Watch these tutorial amp product videos to help you learn how to use Ustream s platform and all its features Get started today

Подержанное медоборудование Цементное

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование (химическое фрезерование) Травление интегральных схем мокрое Получить цену и поддержку Ustream Support Watch these tutorial product videos to help you learn how to use Ustream’s platform and all its features Get started today

Гипсовое мокрое фрезерование в Пакистане

Золотое оборудование в Зимбабве алюминий в Зимбабве chatvidru Каталог монет Зимбабве в таблице части Получить поддержку онлайн » Синтетическое рутиловое мокрое фрезерование Мокрое фрезерование руды сухое порошк�

Оксид и гидроксид алюминия

Алюминий Применение алюминия и его сплавов Алюминий расположен в 3й группе главной подгруппы, в 3 периоде Порядковый номер 13 Атомная масса ~27 Рэлемент Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1На внешнем уровне 3s23p1

мокрое фрезерование алюминия

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование Вертикальное фрезерование Microweily Ty 1845s Дробление и фрезерование цинковой руды Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование Золотое фрезерование в Зимбабве Горная обработка Сухое

Подержанное медоборудование Цементное

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование (химическое фрезерование) Травление интегральных схем мокрое Получить цену и поддержку Ustream Support Watch these tutorial product videos to help you learn how to use Ustream’s platform and all its features Get started today

Мокрое шлифование — Klingspor Технология

Пользователи всегда ищут возможность, чтобы ускорить процесс работы Мокрое шлифование позволяет значительно сократить время обработки по сравнению с сухим шлифованием

Zircon Мокрое шлифование

мокрое или сухое применение The zircon nitrite coating produces a particularly smooth surface This reduces the risk of clogging the cutters The instruments are easier to clean The edges of the blade configurations are reinforced and thus lead to an improved service life тонкое шлифование Получить цену и поддержку

алюминий конец фрезерный

гидроксид алюминия шлифовальный фрезерный фрезерный станок для шлифования Купить Блок Цилиндров Шлифовальный Фрезерный Станок для шлифования и фрезерования с цилиндрическим блок ом для горячей продажи 3m9735bx150 US

Китай Поверхностный Активный Гидроксид

Агат Grade Гидроксид алюминия ; Высокая Белизна Alumium Гидроксид Наполнитель для искусственного мрамора; Огонь Трудновоспламеняющийся Гидроксид алюминия; Гидроксид алюминия для пластмасс и синтетического каучука; ATH Дл

Доломит дробильное оборудование

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерование; Испытательная работа скамьи ; Гранит Производство Италия; котировка камень дробилка оборудования в россии; Рулонная дробилка Cgm; Каменные дробильные установки Цена Южная Афр�

мокрое измельчение цемента

мокрое измельчение цемента Домой; мокрое измельчение цемента; add to cart мокрое измельчение цемента исследуем и производим высокоэффективную щековую дробилку серии hj, на основе передовых технологии внутри Китая и за

Селеновая кислота гидроксид алюминия –

Что такое Гидроксид алюминия? Применение ПримечанияОтветы@MailRu: Помогите мне,пожалуйста,решить задания!Ответы@MailRu: химия,получение гидроксида алюминияГидроксид алюминия — WiKiПолучениеФизические свойстваХимическ�

Цены на алюминий, их появление, добыча и

Цены на алюминий, их появление, добыча и использование Алюминий (часто в области англоамериканского языка также алюминий) представляет собой химический элемент с символом элемента Al и атомным номером 13

микро фрезерно против алмазного шлифования

Алюминий Гидроксид Мокрое фрезерованиефрезерование и фрезерование Фрезерование по

угольного фрезерование оборудование

угольного фрезерование оборудование t07:03:43+00:00 Роторная дробилка Оригинальная конструкция,высокоэффективность и экономить энергию Рото[Более+] Высокоэффективная конусная дробилка по с; Пружинная конусная др

Раздел 143(Таблица1ПIII)

При тонком размоле часто используют мокрое истирание с водой, спиртом, иногда — с добавкой поверхностноактивных веществ Последние препятствуют агрегированию мелких частиц В этих условиях удается получать порошк

Технический словарь Том VII Содержимое

Большая техническая энциклопедия: Техническая энциклопедия Технический словарь Том vii 10 самых Словари О сайте Обратная связь

Национальная библиотека РС(Я)

669133 мокрое 66914 по концентрации => 66082 Процессы, влияющие на концентрацию 669143 низкая 669145 средняя 669147 высокая 66915 по значению pH 669151 кислый 669152 нейтральный 669153 щелочной

190Экология и научнотехнический прогресс

похожие документы ПРОЕКТИРОВАНИЕ АДМИНИСТРАТИВНОБЫТОВЫХ ЗДАНИЙ ПРОМЫШЛЕННЫХ ПРЕДПРИЯТИЙ pdf 7 163 Кб

misisru

Лист3 Лист2 Лист1 Изобретение относится к получению магнитнодиэлектрических материалов

filesctmru

SQLite format 3 @ ¬ в# ы ы ќ n ® іp Ѓ tableTOVARDESCRstatTOVARDESCRstat CREATE TABLE ‘TOVARDESCRstat'(id INTEGER PRIMARY KEY, value BLOB){ 33 Ѓ tableTOVARDESCRdocsizeTOVARDESCRdocsize CREATE TABLE ‘TOVARDESCRdocsize'(docid INTEGER PRIMARY KEY, size BLOB)ЃN 11

Проект решения о принятии руководящего

Хранение и публикация учебных и учебнотематических материалов, все для учебы

Глоссарий по производству бумаги

алюминий: ammonium : аммоний: annual гидроксид: hypochlorite : гипохлорит фрезерование: mount : монтировать: movable: подвижной: move: двигаться, передвигаться: mud: грязь, ил, тина, шлам: mud pump: насос для шлама: mulberry: тутовое дерево: mullen test: те

селеновая кислота

Селеновая кислота — Википедия

Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO 42-).

Рац. формула: H₂SeO₄

селеновая кислота Selenic acid qwe.wiki

Селеновая кислота представляет собой неорганическое соединение с формулой H 2 SeO 4. Это оксокислота из селена, а его структура более точно описана как (HO)

Селеновая кислота получение и применение

09.01.2018· Селеновая кислота – это неорганическое вещество, состоящее из аниона селената и катиона водорода. Ее химическая формула – H 2 SeO 4.

Селеновая кислота — физико-химические свойства |

В концентрированном виде растворяет палладий, серебро, золото. Смесь селеновой и соляной кислот растворяет платину (сама селеновая кислота не растворяет).

селеновая кислота chemijoste_lt.academic.ru

selenato rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SeO₄ atitikmenys: angl. selenic acid rus. селеновая кислота ryšiai: sinonimas – seleno rūgštis sinonimas – vandenilio tetraoksoselenatas (2–)

Селеновая кислота этоЧто такое Селеновая кислота?

Селеновая кислота Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO42-).

Молярная масса: 144,97354 г/моль

Селеновая кислота гидроксид алюминия: Селеновая

Содержание Алюминий, подготовка к ЕГЭ по химииОксид алюминияГидроксид алюминия

Кислота селеновая Справочник химика 21

Селеновая кислота подобна серной, а гидраты и соли их изоморфны. Отличается она меньшей устойчивостью и выделяет кислород при температурах выше 200°С.

Селеновая кислота формула структурная химическая

Селе́новая кислота́ неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO 4 2-). Химическая формула H 2 O 4 Se.

Селеновая кислота, ион, константа диссоциации

Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметаллич- ности так, селеновая кислота, вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SO4, должна быть несколько сильнее серной, хотя селен —менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой.

Селеновая кислота формула структурная химическая

Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из

селеновая кислота chemijoste_lt.academic.ru

selenato rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SeO₄ atitikmenys: angl. selenic acid rus. селеновая кислота ryšiai: sinonimas – seleno rūgštis sinonimas – vandenilio tetraoksoselenatas (2–)

Селенистая кислота: продажа, цена в Харькове.

Селенистая кислота. Подробная информация о товаре/услуге и поставщике. Цена и условия

селеновая кислота

селеновая кислота Синонимы и иностранные названия: selenic acid (англ.) Тип вещества: неорганическое Внешний вид: бесцветн. гексагональные кристаллы Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ): H 2 O 4 Se

Селеновая кислота Решение заданий Форум

Селеновая кислота Архивировано . Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений. Селеновая кислота. Автор: Андрей Винокуров, 14 апреля 2016 в Решение заданий. Создать тему; Рекомендованные сообщения

Селеновая и теллуровая кислоты

Между тем селеновая кислота восстанавливается этим восстановителем только до селенистой кислоты. Это может быть использовано для разделения теллура и селена. Селениты и теллуриты ; Окислы селена и теллура; Свойства

Селеновая кислота Решение заданий Форум

Селеновая кислота Автор: Андрей Винокуров , 14 апреля 2016 в Решение заданий Ответить в тему

Серная, селеновая, теллуровая кислоты. Строение,

46 Серная, селеновая, теллуровая кислоты. Строение, свойства кислот и их солей. Селе́нистая кислота́ — химическое соединение селена, кислота. Химическая формула: h3SeO3. Является гомологом сернистой и теллуристой кислот

Ответы Mail.ru: имия: докажите , что селеновая кислота

Химия: докажите , что селеновая кислота сильнее серной кислоты. плиз помогите, мне ваша помощь очень нужна, училка сказала кто докажет тому обещает поставить 5 в четверти, а у меня пока между 2 и 3….и истчник напишите

Химия халькогенов. Учебное пособие

Серная и селеновая Селеновая кислота более сильный окислитель, чем Н 2 SO 4 и Н 6 ТеО 6 (табл.9). Она растворяет без нагревания Cu и даже Au: 2Au + 6H 2 SеO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, окисляет ионы галогенидов, кроме фторида, до

селеновая кислота chemijoste_lt.academic.ru

selenato rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SeO₄ atitikmenys: angl. selenic acid rus. селеновая кислота ryšiai: sinonimas – seleno rūgštis sinonimas – vandenilio tetraoksoselenatas (2–)

селеновая кислота

селеновая кислота Синонимы и иностранные названия: selenic acid (англ.) Тип вещества: неорганическое Внешний вид: бесцветн. гексагональные кристаллы Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ): H 2 O 4 Se

Реакция золота и селеновой кислоты. Химические

кислота. Селеновая кислота. Au 2 (SeO 4) 3. соль . Селенат золота (III) SeO 2. оксид. Оксид селена (IV) H 2 O. простое вещество. Вода. Другие реакции: AuCl 3 + 4KI → AuI + KI 3 + 3KCl . Au + HNO 3 + 4HCl → H[AuCl 4] + NO + 2H 2 O . 2Au + 6H 2 SeO

Селеновая кислота Ч / Каталог паспортов реактивов

Каталог паспортов реактивов Селеновая кислота Ч Селеновая кислота Ч НТД: ‘Ч’; ‘ТУ’; ‘6-09-2266-77′; ОКП: ’26 1229 0121 04’

Селеновая кислота • Справочник структурных формул

Селеновая, кислота, кислотаviiupac, 0, agh21808, einecs, 1, selenic, selenicvi, acidiupac, un1905, dihydroxidodioxidoselenium

Селеновая кислота + гидроксид алюминия

Селеновая кислота + гидроксид алюминия. 3H 2 SeO 4 + Al(OH) 3 → Al(HSeO 4) 3 + 3H 2 O Al(HSeO 4) 3 гидроселенат алюминия. 3H 2 SeO 4 + 2Al(OH) 3 → Al 2 (SeO 4) 3 + 6H 2 O Al 2 (SeO 4) 3 селенат алюминия. H 2 SeO 4 + Al(OH) 3 → AlOHSeO 4 + 2H 2 O AlOHSeO 4 гидроксоселенат алюминия

Селеновая кислота Решение заданий Форум

Селеновая кислота Архивировано . Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений. Селеновая кислота. Автор: Андрей Винокуров, 14 апреля 2016 в Решение заданий. Создать тему; Рекомендованные сообщения

Селеновая и теллуровая кислоты

Между тем селеновая кислота восстанавливается этим восстановителем только до селенистой кислоты. Это может быть использовано для разделения теллура и селена. Селениты и теллуриты ; Окислы селена и теллура; Свойства

Ответы Mail.ru: имия: докажите , что селеновая кислота

Химия: докажите , что селеновая кислота сильнее серной кислоты. плиз помогите, мне ваша помощь очень нужна, училка сказала кто докажет тому обещает поставить 5 в четверти, а у меня пока между 2 и 3….и истчник напишите

Селеновой кислоты — Сайт о медицине

Элемент селен открыт в 1817 г. шведским химиком Й. Берцелиусом (название дано от греч. selene — Луна).

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

R-18 Приложение S

№ КАС.

СУБСТАНЦИЯ

E 14167-18-1 САЛЬКОМИН
E 107-44-8 SARIN
Е 513-49-5 SEC-БУТИЛАМИН
108-84-9 СЕК-ГЕКСИЛАЦЕТАТ
41444-43-3 СЕК-ПЕНТАНАМИН
E 10102-18-8 СЕЛЕНОВАЯ КИСЛОТА, ДИЗОДИОННАЯ СОЛЬ
* E 7782-49-2 СЕЛЕН
E 7488-56-4 ДИСУЛЬФИД СЕЛЕНА
7783-79-1 ФТОРИД СЕЛЕНА (SEF6), (OC-6-11) —
Е 7446-08-4 ОКСИД СЕЛЕНА (SEO2)
E 7791-23-3 ОКСИХЛОРИД СЕЛЕНА
ES 56093-45-9 СУЛЬФИД СЕЛЕНА
ES 7446-34-6 СУЛЬФИД СЕЛЕНА (SES)
E 7783-00-8 СЕЛЕНОВАЯ КИСЛОТА
Е 563-41-7 ПОЛУКАРБАЗИД ГИДРОХЛОРИД
S СЛАНОВОЕ МАСЛО
S СЛАНЦЕВЫЕ МАСЛА (ФРАКЦИИ СЫРОЙ ДИСТИЛЛЯЦИИ)
S СЛАНОВЫЕ МАСЛА (ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЕ ФРАКЦИИ)
S СЛАНОВЫЕ МАСЛА (ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНАЯ СЫРА)
S СЛАНОВЫЕ МАСЛА (НИЗКОТЕМПЕРАТУРНАЯ СЫРАЯ)
7803-62-5 СИЛАН
E 3037-72-7 СИЛАН, (4-АМИНОБУТИЛ) ДИЭТОКСИМЕТИЛ-
7521-80-4 СИЛАН, БУТИЛТРИХЛОР-
1609-19-4 СИЛАН, ХЛОРОДИЭТИЛ-
E 75-77-4 СИЛАН, ХЛОРОТРИМЕТИЛ-
E 75-78-5 СИЛАН, ДИХЛОРОДИМЕТИЛ-
80-10-4 СИЛАН, ДИХЛОРДИФЕНИЛ-
1789-58-8 СИЛАН, ДИХЛОРОЭТИЛ-
75-54-7 СИЛАН, ДИХЛОРМЕТИЛ-
10025-78-2 СИЛАН, ТРИХЛОРО-
107-37-9 СИЛАН, ТРИХЛОРО-2-ПРОПЕНИЛ-
98-12-4 СИЛАН, ТРИХЛОРОЦИКЛОГЕКСИЛ-
75-94-5 СИЛАН, ТРИХЛОРЭТИЛ-
E 115-21-9 СИЛАН, ТРИХЛОРОЭТИЛ-
5894-60-0 СИЛАН, ТРИХЛОРГЕКСАДЕЦИЛ-
E 75-79-6 СИЛАН, ТРИХЛОРМЕТИЛ-
112-04-9 СИЛАН, ТРИХЛОРООКТАДЕЦИЛ-
107-72-2 СИЛАН, ТРИХЛОРОПЕНТИЛ-
E 98-13-5 СИЛАН, ТРИХЛОРОФЕНИЛ-
141-57-1 СИЛАН, ТРИХЛОРОПРОПИЛ-
7631-86-9 СИЛИКА
68855-54-9 SILICA AMORPHOUS DIATOMACEOUS EARTH (НЕКАЛЬЦИНОВАННАЯ)
КРЕМНИЙ ГЕЛЬ
E 16919-19-0 СИЛИКАТ (2-), ГЕКСАФТОРО-, АЛМАЗ
E 16871-71-9 СИЛИКАТ (2-), ГЕКСАФТОРО-, ЦИНК (1: 1)
ES 15191-85-2 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА (h5SIO4), БЕРИЛЛИЕВАЯ СОЛЬ (1: 2)
78-10-4 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА (h5SIO4), ТЕТРАЭТИЛОВЫЙ ЭФИР
681-84-5 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА (h5SIO4), ТЕТРАМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР
S 75364-04-4 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА (H6SI2O7), КОБАЛЬТ (2+) МАГНИЕВАЯ СОЛЬ (1: 2: 1)
2157-42-8 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА (H6SI2O7), ГЕКСАЭТИЛОВЫЙ ЭФИР
4521-94-2 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА (H8SI3O10), ОКТАЭТИЛОВЫЙ ЭФИР
4421-95-8 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА (H8SI3O10), ОКТАМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР
ES 58500-38-2 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА, БЕРИЛЛИЕВАЯ СОЛЬ
ES 39413-47-3 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА, БЕРИЛЛИЕВАЯ ЦИНКОВАЯ СОЛЬ
1344-95-2 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА, КАЛЬЦИЕВАЯ СОЛЬ
11099-06-2 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА, ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР
12002-26-5 КРЕМНЕВАЯ КИСЛОТА, МЕТИЛОВЫЙ ЭФИР
7440-21-3 КРЕМНИЙ
409-21-2 КАРБИД КРЕМНИЯ (SIC)
12327-32-1 КАРБИД КРЕМНИЯ (SI2C3)
* E 7440-22-4 СЕРЕБРЯНЫЙ
Е 506-64-9 ЦИАНИД СЕРЕБРА
МЫЛЬНАЯ ПЫЛЬ
E 7440-23-5 НАТРИЙ
E 7784-46-5 АРСЕНИТ НАТРИЯ
E 26628-22-8 АЗИД НАТРИЯ (NA (N3))
E 124-65-2 КАКОДИЛАТ НАТРИЯ
Э 143-33-9 ЦИАНИД НАТРИЯ (NA (CN))
Е 1333-83-1 ФТОРИД НАТРИЯ (NA (HF2))
E 7681-49-4 ФТОРИД НАТРИЯ (NAF)
7646-69-7 ГИДРИД НАТРИЯ (NAH)
Е 1310-73-2 ГИДРОКСИД НАТРИЯ (NA (OH))
Е 131-52-2 ПЕНТАХЛОРОФЕНАТ НАТРИЯ
1313-60-6 ПЕРОКСИД НАТРИЯ (NA2 (O2))
S НАТРИЕВАЯ СОЛЬ ФЕНИТОИНА
E 13410-01-0 СЕЛЕНАТ НАТРИЯ
E 7782-82-3 СЕЛЕНИТ НАТРИЯ
Е 7757-82-6 СУЛЬФАТ НАТРИЯ (РАСТВОР)
E 16721-80-5 СУЛЬФИД НАТРИЯ (NA (SH))
E 10102-20-2 ТЕЛЛЮРИТ НАТРИЯ
НАТРИЙ-КАЛИЙНЫЕ СПЛАВЫ
S РАСТВОРИТЕЛЬ (БЕНЗОЛ) ЭКСТРАКТЫ НАИБОЛЕЕ УГЛЕРОДА
S СООТ
S САЖА (ЭКСТРАКТЫ СЛАНОВОЙ НЕФТИ)
S САДЫ (ЭКСТРАКТЫ УГОЛЬНОЙ)
S СЕДИ, СМОЛЫ И МАСЛА
S СЫТЫ, СМОЛЫ И МИНЕРАЛЬНЫЕ МАСЛА
8001-22-7 СОЕВОЕ МАСЛО
СПЕРМИЧЕСКОЕ МАСЛО №2
E 900-95-8 СТАННАН, АЦЕТОКСИТРИФЕНИЛ-
7646-78-8 STANNANE, TETRACHLORO-
594-27-4 СТАННАН, ТЕТРАМЕТИЛ-
595-90-4 СТАННАН, ТЕТРАФЕНИЛ-
13121-70-5 СТАННАН, ТРИЦИКЛОГЕКСИЛГИДРОКСИЯ-
9005-25-8 КРАХМАЛ
7803-52-3 STIBINE
E 7789-61-9 СТИБИНЕ, ТРИБРОМО-
E 10025-91-9 СТИБИНЕ, ТРИХЛОРО-
E 7783-56-4 СТИБИНЕ, ТРИФЛУОРО-
8052-41-3 РАСТВОРИТЕЛЬ STODDARD
ДИХРОМАТ СТРОНЦИЯ
1314-18-7 ПЕРОКСИД СТРОНЦИЯ (SR (O2))
E 57-24-9 СТРИХНИДИН-10-ОНЕ
E 60-41-3 СТРИХНИН, СУЛЬФАТ
1395-21-7 СУБТИЛИЗИНЫ (ПРОТЕОЛИТИЧЕСКИЕ ФЕРМЕНТЫ В КАЧЕСТВЕ 100 ПРОЦЕНТОВ ЧИСТЫХ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ФЕРМЕНТОВ) E 14017-41-5 СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА, КОБАЛЬТ (2+) СОЛЬ (2: 1)
Е 7773-06-0 СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА, МОНОАММОНИЯ СОЛЬ
E 3569-57-1 СУЛЬФОКСИД, 3-ХЛОРОПРОПИЛ ОКТИЛ
7704-34-9 СЕРЫ
E 12771-08-3 СЕРЫ ХЛОРИД
10545-99-0 ХЛОРИД СЕРЫ (SCL2)
10025-67-9 ХЛОРИД СЕРЫ (S2CL2)
Е 7446-09-5 ДИОКСИД СЕРЫ
E 7783-60-0 ФТОРИД СЕРЫ (SF4), (Т-4) —
10546-01-7 ФТОРИД СЕРЫ (SF5)
2551-62-4 ФТОРИД СЕРЫ (SF6), (OC-6-11) —
Е 7446-11-9 ТРИОКСИД СЕРЫ
E 8014-95-7 СЕРНАЯ КИСЛОТА
E 7664-93-9 СЕРНАЯ КИСЛОТА
E 7758-98-7 СЕРНАЯ КИСЛОТА МЕДНАЯ (2+) СОЛЬ (1: 1)
E 7783-20-2 СЕРНАЯ КИСЛОТА АЛМАЗНАЯ СОЛЬ
E 10043-01-3 СЕРНАЯ КИСЛОТА, АЛЮМИНИЕВАЯ СОЛЬ (3: 2)
E 10045-89-3 СЕРНАЯ КИСЛОТА, АММОНИЯ ЖЕЛЕЗНАЯ (2+) СОЛЬ (2: 2: 1)
Е 15699-18-0 СЕРНАЯ КИСЛОТА, АММОНИЯ НИКЕЛЬ (2+) СОЛЬ (2: 2: 1)
ES 13510-49-1 СЕРНАЯ КИСЛОТА, БЕРИЛЛИЕВАЯ СОЛЬ (1: 1)
ES 10124-36-4 СЕРНАЯ КИСЛОТА, КАДМИЙНАЯ СОЛЬ (1: 1)
E 10101-53-8 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ХРОМ (3+) СОЛЬ (3: 2)
ES 64-67-5 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР
ES 77-78-1 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ДИМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР
Е 7446-18-6 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ДИТАЛЛИЕВАЯ (1+) СОЛЬ
E 7720-78-7 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ЖЕЛЕЗНАЯ (2+) СОЛЬ (1: 1)
E 10028-22-5 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ЖЕЛЕЗНАЯ (3+) СОЛЬ (3: 2)
Е 7446-14-2 СЕРНАЯ КИСЛОТА, СВИНЦ (2+) СОЛЬ (1: 1)
E 7783-35-9 СЕРНАЯ КИСЛОТА, РТУТЬ (2+) СОЛЬ (1: 1)
E 7786-81-4 СЕРНАЯ КИСЛОТА, НИКЕЛЬ (2+) СОЛЬ (1: 1)
E 10031-59-1 КИСЛОТА СЕРНАЯ, ТАЛИЕВАЯ СОЛЬ
E 7733-02-0 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ЦИНКОВАЯ СОЛЬ (1: 1)
E 14644-61-2 СЕРНАЯ КИСЛОТА, ЦИРКОНИЕВАЯ (4+) СОЛЬ (2: 1)
E 10196-04-0 СЕРНАЯ КИСЛОТА, АЛМАЗНАЯ СОЛЬ
E 10192-30-0 СЕРНАЯ КИСЛОТА, МОНОАММОНИЕВАЯ СОЛЬ
E 7631-90-5 СЕРНАЯ КИСЛОТА, МОНОЗОДИЕВАЯ СОЛЬ
Е 2312-35-8 СЕРНАЯ КИСЛОТА, 2- [4- (1,1-ДИМЕТИЛЕТИЛ) ФЕНОКСИ] ЦИКЛОГЕКСИЛ-2-ПРОПИНИЛОВЫЙ ЭФИР
ES 140-57-8 СЕРНАЯ КИСЛОТА, 2-ХЛОРОЭТИЛ 2- [4- (1,1-ДИМЕТИЛЕТИЛ) ФЕНОКСИ] -1-МЕТИЛЕТИЛОВЫЙ ЭФИР
7791-25-5 СЕРФУРИЛХЛОРИД
2699-79-8 СЕРФУРИЛФТОРИД

Серная кислота walmart

Не заполняйте элементы свинцово-кислотным электролитом. 10.3 Возможность опасных продуктов разложения В случае неправильного использования аккумуляторной батареи в элементе накапливаются такие газы, как кислород или водород, и эти газы могут выходить через выпускное отверстие для газа. Эти газы могут воспламениться, если они окажутся вблизи открытого огня или источника возгорания.

Базовый интернет-пакет

19 октября 2010 г. · Некоторые типы свинцово-кислотных аккумуляторов могут выделять сероводород или другую форму сероводорода с неприятным запахом. Обычно это происходит, когда электролит почти высох и аккумулятор получает зарядный ток.В таких условиях внутри клетки могут развиваться очень горячие локализованные пятна.

12 апреля 2017 г. · Аккумуляторы для гольф-каров похожи по конструкции на автомобильные, но называются свинцово-кислотными аккумуляторами глубокого цикла. Аккумуляторы, используемые в тележках для гольфа, должны обеспечивать постоянное напряжение и постоянный ток, даже когда у них низкий заряд. Если вы обнаружите, что 6-вольтовая батарея для гольф-мобиля разряжается недолго, попробуйте восстановить ее, прежде чем покупать новую.

Частная конечная точка хранилища ключей Azure

10 декабря 2011 г. · Алиша Халфмун была арестована за то, что варила метамфетамин в Walmart.(Тюрьма округа Талса) … Она смешивала серную кислоту с жидкостью для зажигалок в бутылке, когда прибыла полиция, и некоторые из смертоносных … Углекислота образуется, когда углекислый газ растворяется в воде. Угольная кислота является слабой кислотой и используется всеми млекопитающими для буферизации крови, поскольку она является промежуточным звеном в дыхании. Углекислота, содержащаяся во всех газированных напитках, отвечает за их шипение. Он также присутствует в ферментированных продуктах как побочный продукт ферментации бактерий. Лимонная кислота — это натуральное чистящее средство, которое работает и легко включается в вашу повседневную уборку.Как и большинство органических кислот, лимонная кислота является слабой кислотой с уровнем pH от 3 до 6. Читайте дальше, чтобы узнать о применении лимонной кислоты и о том, почему это мощное чистящее средство заслуживает места в вашей корзине для чистки. Что такое лимонная кислота?

Салициловая кислота относится к тому же классу препаратов, что и аспирин (салицилаты). Как использовать шампунь Sebex Следуйте всем указаниям на упаковке продукта или используйте по указанию врача.

Игра престолов 8 сезон 2 серия торрент

Аспарагиновая кислота.В большом количестве содержится в спарже. Аминокислота, которую легче всего использовать в качестве источника энергии. Может использоваться как ингредиент питательных препаратов. Аспарагиновая кислота — это аминокислота, которая наиболее близко расположена к циклу TCA, месту производства энергии. Цикл TCA можно сравнить с двигателем автомобиля. Walmart Ingredient Communication; Стандарты безопасного выбора EPA; FIFRA 25 … Серная кислота. Серная кислота — это неорганическая кислота, которая соответствует формуле: H 2 SO 4. Ключевое слово серной кислоты Walmart после анализа системы выводит список связанных ключевых слов и список веб-сайтов с соответствующим содержанием, кроме того, вы можете увидеть, какие ключевые слова наиболее интересны клиентам. на этом веб-сайте

Wilson and fisher windsor gazebo

21 декабря 2020 г. · CE Ferulic, широко упоминаемая в рецензируемых научных журналах, представляет собой сыворотку с витамином C, демонстрирующую мощную защиту окружающей среды благодаря синергической комбинации 15% чистого витамина C (l-аскорбиновая кислота), чистый витамин E (альфа-токоферол) и 0.5% феруловая кислота. Он разработан под патентом Duke Antioxidant.

911 mr lonely roblox id

14 марта 2010 г. · Мне это нужно 4 аккумулятор для мотоцикла, в нем очень мало кислоты. Я пошел в Auto Zone, и они сказали, что там не продают, что я должен попробовать Walmart. Поехал в Walmart, и у них есть батареи для мотоциклов, но мне не нужна батарея, мне просто нужна кислота, и они не продают ее отдельно. 5 октября 2017 г. · Важно отметить, что источники сульфатов, такие как гипс (CaSO 4), не создают серную кислоту при взаимодействии с почвой, поэтому они не могут нейтрализовать карбонат кальция.В 2005 году AGVISE начал демонстрационный проект по улучшению почвы на почве с pH 8,0 и 2,5% эквивалента карбоната кальция (CCE). Уксусная кислота — вторая простая карбоновая кислота (после муравьиной кислоты). Она состоит из метильной группы, присоединенной к карбоксильной группе. Это важный химический реагент и промышленный химикат, используемый в основном в производстве ацетата целлюлозы для фотопленки, поливинилацетата. для столярного клея, синтетических волокон и тканей.

16 января 2008 г. · Любое сильное основание с той же молярностью, что и серная кислота, нейтрализует этот эффект, но одно из моих личных фаворитов — гидроксид кальция, однако убедитесь, что он такой же молярности, иначе вы получите и кислотный или щелочной раствор.

Сбросить adobe trial reddit

Серная кислота 5% | 5% водный раствор h3SO4. Обзор продукта Купить серную кислоту 5% | Купите бутылку объемом 500 мл (16,9 унции) за 21 доллар | Купите бутылку емкостью 1 литр (33,8 унции) за 31 доллар | 5% водный раствор h3SO4 для продажи в Интернете | Высокое качество | Аналитический реагент | CAS # 7664-93-9 | Быстрая доставка в США. Серная кислота 5% Информация о доставке: DOT: Sulfuric … Ареометр — это недорогое устройство поплавкового типа, используемое для измерения концентрации серной кислоты (удельного веса) в электролите батареи («аккумуляторной кислоты»).По этим показаниям вы можете легко и точно определить уровень заряда незапечатанной батареи.

В этом критическом томе представлены практические сведения о конструкции сернокислотной и связанной с ней установки, а также о методах улучшения и существенного повышения эффективности существующей установки за счет …

Roku wonpercent27t включить

Только те коды, которые применимы к Университет Мэриленда внесен в список. Опасные отходы — это любые твердые отходы, которые либо проявляют какие-либо характеристики опасных отходов, либо являются отходами, внесенными в список EPA.Кроме того, коды опасных отходов Агентства по охране окружающей среды также подразделяются на острые и неострые. Коды из списка P и определенные коды диоксинов (F020-F023 и F026-F028) считаются острыми, в то время как остальные … Сентябрь 12, 2019 · Этот эксперимент с сахаром и серной кислотой поразит вас. 12 сентября 2019 г., 13:35. … с удивительным феном для волос One-Step от Revlon, которым не перестают бредить покупатели Walmart.

Техник умер в чане с серной кислотой. 18-летний рабочий на фабрике печатных плат в Редвуд-Сити, Калифорния., очевидно, потерял сознание из-за чана с кислотой, упал и умер.

Речные виды рыб Чоптанк

Кислота легко растворяет клей на клейкой или липкой ленте, поэтому вы не сможете ее скрыть. Вы можете попробовать покрыть алюминий вазелином, но это немного беспорядочно убирать. Я предлагаю просто быть предельно осторожным, чтобы не залить поверхность стекла соляной кислотой, и работать на небольших участках, особенно близко к … 9 декабря 2020 г. · Нагрейте кислотную смесь в течение примерно 1 часа.Включите конфорку или плиту, затем откиньтесь на спинку кресла и наблюдайте, как происходит волшебство. Когда смесь кислот нагревается, нитратная соль и серная кислота вступают в реакцию с образованием бисульфата и жидкой азотной кислоты. 21 сентября 2019 г. · Во-первых, прием фосфорной кислоты может вызвать некоторые действительно нежелательные побочные эффекты, включая диарею, спазмы желудка, тошноту и рвоту, и это еще не все. Что такое фосфорная кислота? Фосфорная кислота — это неорганическая минеральная кислота без цвета и запаха. Химическая формула фосфорной кислоты — h4PO4.Ее также называют ортофосфорной кислотой.

фосфат кальция плюс сульфат алюминия продукты израиль

Рабочий лист № 5: Реакции двойного замещения В этих реакциях…

1. иодид алюминия + хлорид ртути (II) Æ 2. нитрат серебра + фосфат калия Æ 3. бромид меди (II) + хлорид алюминия Æ 4. ацетат кальция + карбонат натрия Æ 5. хлорид аммония 6. кальций 7.

Наши продукты чистая этикетка PROVEN — Hawkins Inc.

Тринатрийфосфат Мочевина Цинк Хлорид Плюс многое другое….Hawkins поставляет отличные продукты Сульфат кальция Стеарат кальция Каустическая сода Хелаты Лимонная кислота Сульфат меди Диатомовая земля Дикальцийфосфат Дикалийфосфат ЭДТА и

ОСИНА | Парентеральное питание Электролит и минерал…

1 г хлорида кальция обеспечивает 270 мг элементарного кальция (13,6 мг-экв), а 1 г глюконата кальция обеспечивает 93 мг элементарного кальция (4,65 мг-экв). Рассмотрите коммерчески доступные мультиэлектролитные продукты, которые содержат кальций в качестве добавки к PN.

Таблица химической совместимости | PIPECONX

Хлорид алюминия + сульфат алюминия + квасцы + газообразный аммиак (сухой) + хлорид аммония + гидроксид аммония + нитрат аммония + фосфат аммония + сульфат аммония + сульфид аммония + хлорид амила — анилин — царская водка — + + +

фосфат кальция реагирует с серной кислотой с образованием…

Фосфат кальция реагирует с серной кислотой с образованием сульфата кальция и фосфорной кислоты. Каков коэффициент для серной кислоты, если уравнение: — 11102625

СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ (серная кислота, соль алюминия)

Алюминид: интерметаллический сплав, содержащий алюминий и другие элементы, такие как никель, железо или титан.Алюминит (Al 2 (SO 4) (OH) 4 · 7H 2 O, также известный как вебстерит) Природный моноклинный водный сульфат алюминия; Используется при дублении, производстве бумаги и очистке воды.

Трехфосфат натрия — 50 фунтов. Сумка для очистки воды…

Трехфосфат натрия — 50 фунтов. Bag, Buckmans Inc. является ведущим поставщиком и дистрибьютором химикатов для очистки воды, химикатов для бассейнов и продуктов расплава льда, включая гипохлорит натрия, соляную кислоту, диатомовую землю, кальций, магний, каменную соль и полугидрат сульфата кальция

| Ca2h3O9S2 — PubChem

Полугидрат сульфата кальция, 97 +%, чистый гипсальбгидрат Парижский гипс (Ca (SO4). 1 / 2h3O) TA 20 P 23 (сульфат) AI3-01697 2CaSO4.h3O Сульфат кальция, полугидратный гипс, общая пыль сульфата кальция — вода (2/1) CHEBI: 32584 CTK8F8423 Штукатурка

Какой тип продукции будет Have Copper…

19/3/2018 · Сульфат меди содержится во многих продуктах, которые вы можете использовать на протяжении всей жизни. Его основное применение — как компонент удобрений, как пестицид, но вы редко встретите его в своих повседневных чистящих средствах. Сульфат меди может быть токсичным, если принимать его в большом количестве.

Сульфат калия фармацевтические препараты и здоровье…

Сульфат калия Фосфат кальция двухосновная медь (сульфат меди) Сульфат магния Марганец (сульфат марганца) Фосфор Витамин A (ацетат витамина A) Витамин B12 Витамин B2 Витамин B5 (пантотенат кальция) Витамин B6 V-Mix

Фосфат аммония — обзор | Темы ScienceDirect

В результате реакции кальций из фосфоритной породы образуется с сульфатом, образуя сульфат кальция (CaSO 4), обычно называемый гипсом.Гипс отделяют от реакционного раствора фильтрованием. Процесс дигидрата дает гипс в форме сульфата кальция с двумя молекулами воды (CaSO 4 2H 2 O или дигидрат сульфата кальция).

Мировой рынок биокерамики достиг почти $ 14,5…

14/7/2017 · В отчете представлено сравнительное исследование традиционных и новых продуктов и обсуждаются важные цирконий, сульфат кальция, фосфат кальция, углерод и стекло. По

сульфат натрия — обзор | Темы ScienceDirect

T.Р. Кромптон, Определение металлов в природных водах, отложениях и почвах, 2015 3.3.2 Атомно-абсорбционная спектрометрия в графитовой печи Chakraborthi и Irgolic 91 рассмотрели влияние фосфата, натрия, сульфата, хлорида, алюминия, нитрата, калия и селена. кислота (отдельно и совместно) при определении мышьяка атомно-абсорбционной графитовой печью

BJOFTYXQHZTKMG-GOSISDA-N | Химическая | Связанные…

Связанные промежуточные продукты: BJOFTYXQHZTKMG-GOSISDA-N

Как сбалансировать уравнение h4PO4 + Ca (OH) 2?

11/4/2020 · Фосфорная кислота или h4PO4 плюс гидроксид кальция или Ca (OH) 2 реагируют с образованием воды и фосфата кальция. Вода — это h3O, а фосфат кальция — Ca3 (PO4) 2. Лаборантам нужны два моля или части фосфорной кислоты и три моля гидроксида кальция для образования шести моль воды и одного моля фосфата кальция.

Пуэбло Линдо мучные лепешки, малый фахита: калории,…

Персонализированный обзор здоровья для пуэбло линдо мучных лепешек, малый фахита: 100 калорий, уровень питательности (C плюс), проблемные ингредиенты и многое другое. Узнайте о плюсах и минусах более чем 250 000 товаров. Здесь нет цельного зерна Цельнозерновые продукты — отличный источник клетчатки и других материалов

Ресурсы | Kirby Agri

Просмотрите полный список паспортов безопасности наших удобрений и кормов.Удобрение: 717-299-2541 Кормовые ингредиенты: 717-872-4791 Часы работы: пн-пт с 7:30 до 16:00 Часы загрузки

Продукты растворимости выбранных соединений | Соленое озеро…

Все сульфаты растворимы, кроме сульфата кальция и сульфата бария. Формула соединения K sp Хлорид алюминия (699 г / л) AlCl 3 20400 Гидроксид алюминия Al (OH) 3 4,6 x 10-33 Нитрат алюминия (637 г / л) Al (NO 3) 3 2160 Фосфат алюминия AlPO 4

Как вы пишете «Гидроксид кальция + фосфорная кислота…

18/1/2016 · Запись гидроксида кальция + выхода фосфорной кислоты фосфат кальция + вода в химическом уравнении будет иметь следующий вид: #Ca (OH) _2 + H_3PO_4 -> Ca_3 (PO_4) _2 + H_2O # но его еще нужно сбалансировать.Чтобы сбалансировать это, вам просто нужно убедиться, что есть равное количество

Наши продукты | BIS Chemicals | Ведущий поставщик химикатов…

Фосфат кальция 7758-87-4 Ca3O8P2 Стеарат кальция 1592-23-0 C36H70CaO4 Сульфат кальция 7778-18-9 Растворитель карбитола CaSO4 111-90-0 C2H5 (OCh3Ch3) 2OH Технический углерод 1333-86-4 C Карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) 9000-11-7 переменная 9000-11-7

Сравнение клинически полезных фосфорсвязывающих для…

1/9/2004 · На рисунке 1 показано теоретическое влияние pH на связывание фосфора алюминием и кальций. Эти расчеты предполагают, что 320 мг фосфора в виде фосфата натрия растворено в 600 мл жидкости (для приблизительного определения содержания фосфора и объема в

PharmaCompass

Списке активных фармацевтических ингредиентов (API), поставляемых / производимых Shanpar для кальция Аспартат

профессиональный производитель сульфата калия…

Оборудование для гранулирования сульфатных удобрений Роликовый пресс-гранулятор Израиль. Как ведущий мировой производитель дробильного оборудования, мельничного оборудования, оборудования для обогащения, сушильного оборудования, оборудования для брикетов и т. Д.мы предлагаем передовые, рациональные решения для любых требований к измельчению, включая карьерные, агрегатные, измельчительные производства и полный план завода.

Поставщик химикатов и добавок для очистки воды | …

Продукты из портфеля Brennsperse помогают контролировать карбонат кальция, фосфат кальция, сульфат кальция и многие другие отложения и отложения. Высокий рыночный спрос на повторное использование воды, сбережение воды и необходимость использования воды более низкого качества — все это приводит к тому, что масштабы становятся все более распространенными.

Название: Дата: Разогрев 77 IPC Опишите следующее: химическое вещество…

цинк и серная кислота дают сульфат цинка и водород Спрогнозируйте продукты, напишите вычисленное уравнение и классифицируйте реакцию. 5. Выход фосфата кальция и сульфата алюминия. Название: Автор Дата создания NCA

Ptcl2, ионный или молекулярный

25 октября 2013 г. · Ионные жидкости — приглашенная лекция на кафедре химической инженерии Университета Видья Мандала 1. Ионные жидкости от экзотических до дизайнерских молекул для химических процессов Джеллиарко Палгунади Ph .D Представлено на кафедре химической инженерии Университета Видья Мандала, 26 октября 2013 г.

@article {Moriya2012MolecularII, title = {Молекулярная ионика в супрамолекулярных сборках с канальными структурами, содержащими ионы лития. }, Автор = {M. Мория и Хиро Китагучи, Э. Нисибори и Х. Сава, В. Сакамото и Т. Його}, journal = {Chemistry}, год = {2012}, volume = {18 48}, страниц = {. Виды платины, обладающие Связь платина-олово и ионные комплексы с противоионом SnCl-3 можно легко различить с помощью мессбауэровской спектроскопии 119 Sn.Асимметричное гидроформилирование стирола с [Pt ((S, S) -bdpp) 2] 2+ (SnCl — 3) 2 в качестве предшественника катализатора дало хемо-, регио- и энантиоселективность, отличную от той, которая была получена с … или Электровалентная связь Ионная или Электровалентная связь образуется в результате полного переноса электронов от одного атома к другому. Обычно он образуется между металлами и неметаллами. Можно сказать, что именно электростатическая сила притяжения удерживает вместе противоположно заряженные ионы.

Я расскажу вам список ионных или молекулярных связей ниже.Если вы хотите быстро найти слово, которое хотите найти, нажмите Ctrl + F, затем введите слово, которое хотите найти. ›Ptcl2 ионный или молекулярный› тип связи c6h22o22 ›Является ли c6h22o6 ионным или ковалентным› Является ли c6h22o6 соединением. Является ли C6h22O6 ионной или ковалентной связью — Bengis Life.

[PtCl2 (Nh4) 2] Диаминдиклороплатино (II) Анион назван первым, а затем — катионом. Примеры: NaCl Хлорид натрия [Cr (Nh4) 6] (NO3) 3 Нитрат гексанхрома (III) Неионные комплексы. Название неионных комплексов состоит из одного слова [Co (NO2) 3 (Nh4) 3] триамлинтринитрокобальт (III) Названия связующих

Степень окисления — это заряд атома после ионного приближения его связей.Как рассчитать степень окисления с помощью диаграмм Льюиса. Нарисуйте диаграмму Льюиса для соединения, включая все валентные электроны. Назначьте электроны от каждой связи более отрицательному партнеру связи, идентифицированному с помощью ионного приближения. Эти ионы притягиваются друг к другу, создавая связь. Хлорид натрия, или NaCl, представляет собой тип ионной связи, при которой натрий отдает электрон хлориду, делая натрий положительно заряженным ионом, а хлорид — отрицательно заряженным. 2 + представляет собой наложение ацетата свинца + калия _____- иодида свинца (…..) + ацетат калия (____) (йодид, бромид, раствор) pl ответ Эмульсия представляет собой тип X = 2,4, Y = 2,7, Z = 2,1 Какие два элемента будут объединяться, чтобы сформировать ионное соединение и напишите правильную формулу. Что такое химический символ …

Химическое равновесие: Многие химические реакции образуют ограниченное количество продуктов, так что остаются значительные количества реагентов. Химическое равновесие — это обратимое состояние такого … Этот подход описывается теорией поля лигандов (LFT) и теорией молекулярных орбиталей (MO).Теория поля лигандов, представленная в 1935 году и основанная на теории молекулярных орбиталей, может работать с более широким кругом комплексов. Это может объяснить комплексы, в которых взаимодействия ковалентны.

● Ответ — PtCl4.2HCl Вторичная валентность = 6 CoCl34Nh4 Вторичная валентность = 6. ● Пояснение- — Вторичная валентность — это не что иное, как координационное число комплекса. — В PtCl4.2HCl ноль молей AgCl, осажденного с помощью AgNO3, что указывает на то, что все ионы 6 Cl- присутствуют внутри координационной сферы.

Являются либо молекулярно-ионными, либо атомарными, для начала, их легче всего классифицировать. Вероятно, они будут атомарными, потому что они будут одним типом Адама.Классифицируйте каждое вещество в таблице как твердое тело с металлической, ионной, молекулярной или ковалентной сеткой. Значение EN для S составляет 2,58, а для Cl — 3,16. Разница составляет 0,55, поэтому КАЖДАЯ СВЯЗЬ S-Cl немного полярна, но недостаточно, чтобы быть ионной. Ковалентный (молекулярный). Теперь, чтобы определить, полярна ли молекула, вам нужно взглянуть на точечную структуру Льюиса. У него изогнутая молекулярная геометрия, как и у воды, поэтому ЭТО ПОЛЯРНАЯ МОЛЕКУЛА КОВАЛЕНТА.

Золото и селеновая кислота. Селеновая кислота

§ 12.Оксокислоты халькогенов E (VI): получение, строение, свойства.

Оксокислоты халькогена (VI) H 2 SO 4, H 2 SeO 4 и H 6 TeO 6 синтезируются окислением их диоксидов (или их соответствующих кислот):

H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O

5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn (NO 3) 2,

, а также окисление простых веществ сильными окислителями:

5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,

или обменных реакций:

BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4.

В молекуле h3SO4 сера тетраэдрически окружена двумя гидроксильными (ОН) группами и двумя атомами кислорода. Длины связей (расстояние S-OH составляет 1,54, а расстояние S-O составляет 1,43) в молекуле H 2 SO 4 таковы, что связи S-O можно считать двойными, а связи S-OH — одинарными. Бесцветные ледяные кристаллы H 2 SO 4 имеют слоистую структуру, в которой каждая молекула H 2 SO 4 связана с четырьмя соседними молекулами прочными водородными связями, образуя единый пространственный каркас.При температуре 10,48 о С H 2 SO 4 плавится с образованием тяжелой (d = 1,838 г / мл при 15 о С) маслянистой жидкости, кипящей при 280 о С. Структура жидкой H 2 SO 4 практически такая же, как у твердой, только нарушается целостность пространственного каркаса, и ее можно представить как совокупность микрокристаллов, постоянно меняющих свою форму. H 2 SO 4 смешивается с водой в любых пропорциях, что сопровождается образованием гидратов H 2 SO 4. N H 2 O (рис.8). Теплота увлажнения настолько велика, что смесь может даже закипеть.


Рис. 8. Т-х диаграмма системы H 2 O-H 2 SO 4.

Жидкая H 2 SO 4 очень похожа на воду со всеми структурными особенностями и аномалиями. Здесь та же система прочных водородных связей, что и в воде, почти такой же прочный пространственный каркас, такие же аномально высокие вязкость, поверхностное натяжение, точки плавления и кипения. Диэлектрическая проницаемость H 2 SO 4 велика (100). По этой причине собственная диссоциация ( автоионизация ) серной кислоты заметно больше, чем у воды: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2. 7 . 10-4.

Из-за высокой полярности связь H — O легко разрывается, и удаление протона требует меньших затрат энергии, чем вода. По этой причине кислотные свойства H 2 SO 4 сильно выражены, и при растворении в безводной H 2 SO 4 большинство соединений, традиционно считающихся кислотами (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4 и т. Д.), Ведут себя. как основания, вступающие в реакцию нейтрализации и повышающие концентрацию анионов:

H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + +,

база

CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C (OH) 2 + +,

база

HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,

база

Лишь некоторые соединения (HClO 4, FSO 3 H) при растворении в H 2 SO 4 ведут себя как слабые кислоты, то есть их протон отщепляется легче, чем протон H 2 SO 4, что приводит к увеличению в концентрации сольватированного протона, например,

HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.

Некоторые свойства оксокислот халькогенов (VI) приведены в таблице 9.

Таблица 9: Свойства оксокислот халькогенов E (VI).

H 2 TeO 4. 2H 2 O = H 6 TeO 6

pK 1: H 2 EO 4 = H + + NEO 4 —

pK 2:

E o, B; pH = 0:
E o, B; pH = 14:

Серная и селеновая кислоты являются сильными двухосновными кислотами и похожи по структуре и свойствам друг на друга. Их константы диссоциации в водных растворах одного порядка (K 2 для и равны 1,2. 10 -2 и 2,19. 10 -2 соответственно), селенаты изоморфны сульфатам), образуя, например, квасцы с составом MAl (SeO 4) 3 . 12H 2 O, где М — тяжелый щелочной металл .

Структура ортотеллуровая кислота H 6 TeO 6 отличается по структуре от серной и селеновой кислот (сравните с кислородными кислотами галогенов HClO 4, HBrO 4 и H 5 IO 6).Кристаллическая структура твердого H 6 TeO 6 (т.пл.136 о C) построена из молекул правильной октаэдрической формы, которые сохраняют свою форму в растворах. Теллураты не изоморфны сульфатам и селенатам. Ортотеллуровая кислота титруется щелочью как одноосновная с образованием солей M I TeO (OH) 5, она слабее угольной кислоты. Продукты полного (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) и частичного (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6) замена протонов ионами металлов.

Селеновая кислота более сильный окислитель, чем H 2 SO 4 и H 6 TeO 6 (Таблица 9).Он растворяет Cu и даже Au без нагрева: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, окисляет галогенид-ионы, кроме фторида, до свободных галогенов, и целлюлоза воспламеняется под его действием. . Ортотеллуровая кислота также является более сильным окислителем, чем серная кислота. Наиболее частый продукт восстановления H 2 SeO 4 и H 6 TeO 6 — простые вещества.

Серная кислота обладает сильными окислительными свойствами только в концентрированном виде и при нагревании:

Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Продуктами его восстановления, в зависимости от условий реакции, могут быть SO 2 (при избытке H 2 SO 4), H 2 S, S ,, политионаты (при недостатке H 2 SO 4).

В ряду — — H 5 Te наблюдается аномалия в последовательности изменения термодинамической стабильности и окислительной способности: селеновая кислота и ее соли являются термодинамически менее стабильными и более сильными окислителями, чем соответствующие кислоты и соли S (VI). и Те (VI). Наклон линии, соединяющей вольтамперные пары, больше наклона соответствующих линий для H 6 TeO 6 — H 2 TeO 3 и — H 2 SO 3 (рис.7). Больший потенциал пары / по сравнению с парами H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 и / H 2 SO 3 приводит к тому, что, например, H 2 SeO 4 выделяет хлор из концентрированной HCl: H 2 SeO 4. + 2HCl = = Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. Подобные немонотонные изменения свойств элементов и их соединений, в частности оксокислот, наблюдаются и для других элементов 4-го периода, например, и иногда их называют вторичной частотой … Можно предположить, что рассматриваемые аномалии связаны с уменьшением прочности связи Se-O по сравнению с связью SO.В свою очередь, это вызвано увеличением размеров и энергий 4s- и 4p-орбиталей атома селена по сравнению с размерами и энергиями 2s- и 2p-орбиталей кислорода, и, следовательно, уменьшением взаимодействия ( внахлест) 4с-, 4 пол. орбиталей селена и 2s, 2p-орбиталей кислорода (энергии 2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- и 4p-атомных орбиталей составляют -32,4, -15,9, -20,7, -12,0, -17,6 и — 9,1 эВ соответственно). Повышение устойчивости и снижение окислительной способности оксосоединений при переходе от Se (VI) к Te (VI ) обусловлен структурными особенностями и увеличением прочности связи Te-O в октаэдрических ионах TeO 6 по сравнению со связью Se-O в тетраэдрах.Атом теллура имеет больший радиус по сравнению с атомом селена; он характеризуется координационным числом 6. Увеличение числа координированных атомов кислорода приводит к увеличению числа электронов на связывающих молекулярных орбиталях и, соответственно, к увеличению прочности связи.

Селеновая кислота — неорганическое вещество, состоящее из аниона селената и катиона водорода. Его химическая формула — H 2 SeO 4. Селеновая кислота, как и любое другое соединение, обладает уникальными свойствами, благодаря которым она нашла широкое применение в определенных областях.И об этом стоит поговорить более подробно.

Общие характеристики

Селеновая кислота относится к сильному классу. В стандартных условиях выглядит как бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде. Этого вещества нужно опасаться, так как оно ядовито и гигроскопично (впитывает водяной пар из воздуха). Также это соединение является мощным окислителем. Остальные характеристики можно выделить в следующем списке:

  • Молярная масса 144,97354 г / моль.
  • Плотность 2,95 г / см³.
  • Температура плавления достигает 58 ° C, а температура кипения составляет 260 ° C.
  • Константа диссоциации составляет -3.
  • Растворимость в воде достигается при 30 ° C.

Интересно, что селеновая кислота — одно из немногих веществ, способных растворять золото. В этот список также входят цианид, раствор Люголя и царская водка. Но она единственная из кислот.

Получение вещества

Селеновую кислоту чаще всего синтезируют по формуле SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4.Он показывает взаимодействие воды и оксида селена. Это неорганическое вещество, легко растворимое в уксусном ангидриде, серной кислоте и диоксиде серы. Кстати, соединение селена может разлагаться на оксид и воду под действием фосфорного ангидрида (P 2 O 5).

Кроме того, кислота также получается в результате реакций, когда основное вещество взаимодействует с хлорной или бромной водой. Вот формулы для селеновой кислоты в этих двух случаях:

  • Se + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl.
  • Se + Br 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HBr.

Но это не последние способы. Есть еще два. Производство селеновой кислоты из селена возможно благодаря его реакции с перекисью водорода. Выглядит это так: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4.

Приложение

Теперь о нем можно поговорить. Почему так важно получать селеновую кислоту? Потому что без него невозможен синтез его солей. Они более известны как селенаты.О них поговорим чуть позже.

Использование селеновой кислоты в качестве окислителя очень распространено, поскольку в этом процессе она проявляет гораздо больше свойств, чем серная кислота. Даже если разбавить. Если электродные потенциалы серной кислоты составляют примерно ~ 0,169 В, то для селена этот показатель достигает ~ 1,147 В. И разницу заметит любой человек, даже не разбирающийся в химии.

Само собой разумеется, если селеновая кислота легко окисляет соляную кислоту, а также растворяет золото, в результате чего образуется селенат этого металла, представляющий собой жидкость красно-желтого цвета.

Селенат аммония

Формула этой соли (NH 4) 2SeO 4. Это вещество представляет собой бесцветные кристаллы. Они хорошо растворяются в воде, но не в ацетоне или этаноле. Покажите общие свойства солей.

Используются как инсектициды. Так называются вещества, используемые для уничтожения насекомых. Селенат аммония активно используется для борьбы с вредителями. Но использовать его нужно с особой осторожностью, так как это вещество особенно токсично. Но поэтому он эффективен.

Селенат бария

Его формула — BaSeO 4. Эта соль, в отличие от предыдущей, не растворяется в воде. Но затем он вступает в реакцию, в результате чего образуются селен и сульфат бария. Так что это представляет особый интерес. Ведь сульфат бария — это рентгенопозитивное вещество, которое активно используется в радиологии.

Это соединение не токсично. Увеличивает контраст рентгеновского изображения. Сульфат из пищеварительного тракта не всасывается и не попадает в кровоток.Выводится с калом, поэтому безвреден для человека. Это вещество используется в виде суспензии внутрь вместе с цитратом натрия и сорбитолом.

Селенат бериллия

Эта соль формулы BeSeO 4 образует кристаллогидраты. Само вещество образуется очень интересным образом. Это результат амфотерного гидроксида бериллия в селеновой кислоте. Диссоциация приводит к образованию бесцветных кристаллов, которые разлагаются при нагревании.

Где используются пресловутые гидроксиды? Обычно их используют в качестве сырья для получения бериллия.Или используется как катализатор реакций полимеризации и Фриделя-Крафтса.

Селенат золота

Это вещество имеет следующую формулу — Au 2 (SeO 4) 3. Оно выглядит как маленькие желтые кристаллы. Естественно, эта «соль» не растворяется в воде. На него может воздействовать только горячая концентрированная селеновая кислота. Оксид селена в результате этой реакции не образуется, но появляется красновато-желтый раствор.

«Золотая» соль также растворима в азотной и серной кислотах.Но хлороводород способен его разрушить.

Получить селенат золота довольно быстро и легко. Для реакции достаточно температуры 230 ° C.

Селенат меди

Формула этой соли выглядит так — CuSeO 4. Это вещество представляет собой белые, растворимые в воде (но не в этаноле) кристаллы, которые также образуют кристаллогидраты.

Эту соль получают по следующей формуле: CuO + h3SeO 4 → 40-50 ° C CuSeO 4 + H 2 O. Здесь отражается растворение оксида в селеновой кислоте, в результате чего также выделяется вода.Кстати, образующиеся кристаллогидраты впоследствии теряют часть H 2 O. Для этого достаточно повысить температуру до 110 ° C. А если она будет выше 350 ° C, то кристаллогидрат начнет разлагаться. все вместе.

Селенат натрия

Это последняя соль, в образовании которой участвует указанная кислота. Его формула — Na 2 SeO 4. Это соединение представляет особый интерес, поскольку является результатом взаимодействия щелочного металла и сильной кислоты.Соль, кстати, растворима в воде и тоже образует кристаллогидрат.

Получить по-разному. Самым распространенным является растворение селена в перекиси водорода. По формуле это выглядит так: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.

Также прибегают к окислению селенита натрия, осуществляемому перекисью водорода, электролизом или кислородом. Но самый простой метод предполагает взаимодействие обсуждаемой кислоты с карбонатом натрия. Иногда его заменяют гидроксидом.

Это, пожалуй, наиболее активно используемый селенат. Используется как лекарство. Согласно ATC, селенат натрия классифицируется как минеральная добавка. Однако ни в США, ни в России не зарегистрировано ни одного лекарства с его содержанием. Но в Латвии и Дании есть такие препараты. Тот же Био-Селен + Цинк, например. Отличное средство для укрепления иммунной системы.

Но селенат входит в состав биологических добавок, продаваемых в России.Тот же «Супрадин Кидс Джуниор» содержит 12,5 мкг в таблетке.

В целом, именно с помощью этого вещества врачи рекомендуют лечить дефицит селена в организме. Но, конечно, перед применением необходимо пройти медицинский осмотр и консультацию.

Как видите, хотя селеновая кислота в чистом виде не используется, важность ее производных в химии, медицине и промышленности очевидна.

Селен был открыт в 1817 году Йенсом Якобом Берцелиусом.История самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие, сохранилась: «Я исследовал в сотрудничестве с Готлибом Ханом метод, используемый для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили осадок в серной кислоте, частично красный, частично светло-коричневый. .. Любопытство в надежде найти новый редкий металл в этом коричневом осадке побудило меня исследовать этот осадок … Я обнаружил, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по свойствам на теллур. Я назвал новый телесный селен (Selenium) от греческого selhnh (луна), потому что теллур назван в честь Теллуса — нашей планеты.«

Находясь на природе, получая:

Содержание селена в земной коре около 500 мг / т. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь следует отметить ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманит HgSe, гуанахуатит Bi 2 (Se, S) 3, частит CoSe 2, платину PbBi 2 (S, Se) 3. Самородный селен встречается редко. Сульфидные месторождения имеют большое промышленное значение для получения селена. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г / т. Концентрация селена в морской воде 4 * 10 -4 мг / л.
Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства, а также значительные количества получают из шламов медно-электролитного производства, в которых селен присутствует в виде селенида серебра. Для получения селена из шлама используют несколько методов: окислительный обжиг с возгонкой SeO 2; окислительное спекание с содой, превращение полученной смеси соединений селена в соединения Se (IV) и их восстановление до элементарного селена под действием SO 2.

Физические свойства:

Разнообразие молекулярной структуры определяет наличие селена в различных аллотропных модификациях: аморфной (порошкообразной, коллоидной, стеклообразной) и кристаллической (моноклинной, a — и b -форм и гексагональной g -форме). Аморфный (красный) порошкообразный и коллоидный селен получают восстановлением из раствора селеновой кислоты быстрым охлаждением паров селена. Стекловидный (черный) селен получают нагреванием любой модификации селена выше 220 ° C с последующим быстрым охлаждением.Он имеет глянцевый блеск и хрупкий. Гексагональный (серый) селен термодинамически наиболее стабилен. Его получают из других форм селена путем нагревания до плавления с медленным охлаждением до 180-210 ° C и выдержкой при этой температуре. Его решетка построена из параллельных спиральных цепочек атомов.

Химические свойства:

Селен устойчив к кислороду, воде и разбавленным кислотам при температуре окружающей среды. При нагревании селен взаимодействует со всеми металлами с образованием селенидов. В кислороде при дополнительном нагреве медленно горит голубым пламенем, превращаясь в диоксид SeO 2.
С галогенами, за исключением йода, он реагирует при комнатной температуре с образованием соединений SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4 и т. Д. Селен реагирует с хлором или бромной водой по уравнению :
Se + 3Br 2 + 4H 2 O = H 2 SeO 4 + 6 HBr
Водород реагирует с селеном при t> 200 ° C, давая H 2 Se.
В конце. H 2 SO 4 на холоде растворяет селен, давая зеленый раствор, содержащий полимерные катионы Se 8 2+.
С водой при нагревании и в конц.щелочные растворы, диспропорционаты селена:
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 и 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
, образующие соединения селена (-2) и селен (+4).
Аналогичным образом селен растворяется при нагревании в растворах Na 2 SO 3 или KCN, образуя, соответственно, Na 2 SSeO 3 (аналог тиосульфата) или KCNSe (аналог тиосульфата).

Важнейшие подключения:

Для селена наиболее типичными степенями окисления являются -2, +4, +6.
Оксид селена (IV) SeO 2 — белые блестящие кристаллы с молекулой полимера (SeOsub> 2) суб> n, tпл.350 ° C. Пары желтовато-зеленого цвета и имеют запах гнилой редьки. Легко растворяется в воде с образованием H 2 SeO 3.
Селеновая кислота, H 2 SeO 3 — белые ромбические кристаллы с высокой гигроскопичностью. Хорошо растворим в воде. Он нестабилен, при нагревании выше 70 ° C разлагается на воду и оксид селена (IV). Соли селениты.
Селенит натрия, Na 2 SeO 3 — бесцветные кристаллы, т.пл. 711 ° С. Гигроскопичен, хорошо растворяется в воде. При нагревании в инертной атмосфере разлагается на оксиды.При нагревании на воздухе окисляется до селената: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Оксид селена (VI) SeO 3 — — бесцветные кристаллы, т.пл. 121 ° C. Он гигроскопичен, реагирует с водой с большим тепловыделением и образованием H 2 SeO 4. Сильный окислитель, бурно реагирует с органическими веществами
Селеновая кислота, H 2 SeO 4 — бесцветное кристаллическое вещество, легко растворим в воде. Ядовитый, гигроскопичный, сильный окислитель. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, которое растворяет золото при нагревании, образуя красно-желтый раствор селената золота (III).
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Селенаты — соли селеновой кислоты. Селенат натрия Na 2 SeO 4 — кристаллы ромбической системы; tmelt. 730 ° C. Его получают нейтрализацией кислоты оксидом, гидроксидом или карбонатом натрия или окислением селенита натрия. Слабо растворим в воде, ниже 32 ° C кристаллизуется из водных растворов в виде декагидрата Na 2 SeO 4 10H 2 O
Селенид водорода, H 2 Se — бесцветный горючий газ с неприятным запахом. Наиболее токсичное соединение селена. Он легко окисляется на воздухе при температуре окружающей среды до свободного селена. Он также окисляется до свободного селена хлором, бромом и йодом. При горении на воздухе или в кислороде образуются оксид селена (IV) и вода. Более сильная кислота, чем H 2 S.
Селениды — соединения селена с металлами. Кристаллические вещества, часто с металлическим блеском. Существуют моноселениды состава M 2 Se, MSe; полиселениды M 2 Se n (кроме Li), где n = 2-6; гидроселениды MHSe.Кислород воздуха окисляется до селена: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O = 2n Se + 4NaOH

Заявка:

Селен используется в выпрямительных полупроводниковых диодах, а также в фотоэлектрических устройствах, электрофотографических копировальных аппаратах, в качестве люминофоров в телевизионных, оптических и сигнальных устройствах, термисторах и т. Д. Селен широко используется для обесцвечивания зеленого стекла и получения рубиновых стекол; в металлургии — для придания стали мелкозернистой структуры, улучшения механических свойств; в химической промышленности — как катализатор.
Стабильный изотоп селен-74 позволил на его основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (примерно в миллиард раз).
Радиоактивный изотоп селен-75 используется как мощный источник гамма-излучения для дефектоскопии.

Биологическая роль и токсичность:

Селен входит в состав активных центров некоторых белков в виде аминокислоты селеноцистеина. Он обладает антиоксидантными свойствами, увеличивает восприятие света сетчаткой и влияет на многие ферментативные реакции.Потребность человека и животных в селене не превышает 50-100 мкг / кг рациона.

А.А. Полковников
Тюменский государственный университет им. Х.Ф., 581 группа. 2011 г.

Источники: Википедия: http://ru.wikipedia.org/wiki/Selenium
Веб-сайт Справочника химика: solid Молярная масса 144,97 354 г / моль Плотность 2,95 г / см³ Термические свойства т. плавать. 58 ° С Т. кип. 260 ° С Химические свойства pK a -3 Растворимость в воде (при 30 ° C) 130 г / 100 мл Оптические свойства Показатель преломления (D-линия, 20 ° C) 1,5174 Структура Кристаллическая структура тетраэдр в селене Классификация Рег.Номер CAS 7783-08-6 PubChem Рег. Номер EINECS Ошибка Lua в модуле: Викиданные в строке 170: попытка проиндексировать поле «викибаза» (нулевое значение). УЛЫБКИ дюйм
Кодекс Алиментариус Ошибка Lua в модуле: Викиданные в строке 170: попытка проиндексировать поле «wikibase» (нулевое значение). RTECS VS6575000 ChemSpider Ошибка Lua в модуле: Викиданные в строке 170: попытка проиндексировать поле «wikibase» (нулевое значение). Безопасность Токсичность Данные основаны на стандартных условиях (25 ° C, 100 кПа), если не указано иное.

Прием

  • Взаимодействие оксида селена (VI) с водой:

texvc не найдено; См. Math / README для справки по настройке.): \\ Mathsf (SeO_3 + H_2O \\ longrightarrow H_2SeO_4)

  • Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой:

Невозможно проанализировать выражение (исполняемый файл texvc не найден; см. Math / README для помощи по настройке.): \\ Mathsf (Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \\ longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)

Невозможно выражение синтаксического анализа (исполняемый файл texvc не найден; см. math / README для справки по настройке.): \\ Mathsf (Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \ longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)

  • Реакция селеновой кислоты или оксида селена (IV) с пероксидом водорода:

Невозможно проанализировать выражение (Исполняемый файл texvc не найден; справку по настройке см. В math / README.): \\ Mathsf (SeO_2 + H_2O_2 \\ longrightarrow H_2SeO_4)

Невозможно проанализировать выражение (исполняемый файл texvc не найден; справку по настройке см. В math / README.): \\ Mathsf (\ H_2SeO_3 + Hright_2O_2 H_2SeO_4 + H_2O)

Химические свойства

  • Обесцвечивание кислотно-основных индикаторов
  • Горячая концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-желтый раствор селената золота (III):

Невозможно проанализировать выражение (Исполняемый файл texvc не найден; справку по настройке см. В math / README.): \\ Mathsf (2Au + 6 H_2SeO_4 \\ длинная стрелка вправо Au_2 (SeO_4) _3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)

Для получения безводной кислоты в кристаллическом твердом состоянии полученный раствор упаривают при температуре ниже 140 ° C. (413 К, 284 ° F) под вакуумом.

Концентрированные растворы этой вязкой кислоты. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 ° C, дигидрат при -51,7 ° C.

Селенаты

Соли селеновой кислоты называются селенатами:

  • Селенат аммония — (NH 4) 2 SeO 4
  • Селенат золота (III) — Au 2 (SeO 4) 3
  • Селенат натрия — Na 2 SeO 4

Приложение

Селеновая кислота в основном используется для производства селенатов.

Написать отзыв о «Селеновой кислоте»

Примечания

Отрывок, характеризующий селеновую кислоту

Видимо, у Кристины были похожие мысли, потому что она вдруг впервые спросила меня:
— Пожалуйста, сделай что-нибудь!
Я ей сразу ответил: «Конечно!» И я подумал про себя: «Если бы я только знал — что !!!» … Но надо было действовать, и я решил, что буду стараться, пока чего-то не добьюсь — или он наконец меня услышит, или (в худшем случае) снова выбьет дверь.
— Так ты будешь говорить или нет? — злобно спросил я. — Мне некогда на тебя, и я здесь только потому, что со мной этот чудесный человечек — твоя дочь!
Мужчина внезапно плюхнулся на ближайший стул и, обхватив голову руками, залился слезами … Это продолжалось долго, и было ясно, что он, как и большинство мужчин, не умел плакать вообще. Его слезы были подлыми и тяжелыми, и они давались ему, по-видимому, очень и очень сильно. Только тогда я впервые по-настоящему понял, что означает выражение «мужские слезы»…
Я сел на край какой-то тумбочки и в замешательстве смотрел на этот поток чужих слез, не зная, что делать дальше? ..
— Мама, мама, почему здесь ходят такие монстры? — тихо спросил испуганный голос.
И только тогда я заметил очень странных существ, которые буквально «кучами» парили вокруг пьяного Артура …
Мои волосы зашевелились — это были настоящие «монстры» из детских сказок, только вот почему-то они казались даже очень , очень реально… Они были похожи на злых духов, выпущенных из кувшина, которые каким-то образом умудрялись «прилепиться» прямо к груди бедняги и, вися на нем пучками, с большим удовольствием «пожирали» его почти истощенную жизненную силу … был напуган до щенячьего визга, но я очень старался не показывать этого. Бедняжка с ужасом наблюдала, как эти ужасные «монстры» с удовольствием и безжалостно «съедали» ее любимого папу прямо на ее глазах … Я не мог понять, что делать, но знал, что действовать надо быстро.Быстро осмотревшись и не найдя ничего лучше, я схватил кучу грязной посуды и изо всех сил швырнул ее на пол . .. Артур от удивления вскочил в кресло и уставился на меня сумасшедшими глазами.
— Нечего хромать! — крикнул я, — посмотрите, каких «друзей» вы привели в свой дом!
Я не был уверен, увидит ли он то же, что и мы, но это была моя единственная надежда каким-то образом «разбудить его» и таким образом хотя бы немного заставить его протрезветь.
Кстати взгляд вдруг перешел ко лбу, оказалось — увидел…. В ужасе, бросившись в угол, он не мог отвести глаз от своих «милых» гостей и, не в силах вымолвить ни слова, только трясущейся рукой указал на них. Его сильно трясло, и я понял, что, если ничего не предпринять, у бедняги начнется настоящий нервный припадок.
Я попытался мысленно сослаться на этих странных чудовищных существ, но ничего хорошего из этого не вышло; они только зловеще «зарычали», махали мне когтистыми лапами и, не оборачиваясь, послали очень болезненный энергетический удар прямо мне в грудь.И тут же один из них «оторвался» от Артура и, глядя на то, что считал самой легкой добычей, прыгнул прямо на Запад … Девушка дико вскрикнула от удивления, но — надо отдать должное ее мужеству — она сразу начал отбиваться, что было сил. Они оба, он и она, были одними и теми же бестелесными сущностями, поэтому прекрасно «понимали» друг друга и могли беспрепятственно поражать друг друга энергией. И вы бы видели, с какой страстью этот бесстрашный ребенок бросился в бой! чтобы как-то ей помочь.И как раз в этот момент Веста превратилась в полностью выдавленный золотой комок и, став полностью прозрачной, куда-то исчезла. Я понял, что она отдала все свои детские силы, пытаясь защитить себя, и теперь ей не хватало их, чтобы просто поддерживать с нами контакт … Кристина в замешательстве огляделась — видимо, ее дочь не имела привычки так легко исчезать , оставив ее одну. Я тоже огляделся, а потом … Я увидел самое шокированное лицо, которое я когда-либо видел в своей жизни, как тогда, так и все последующие годы… Артур стоял в настоящем шоке и смотрел прямо на жену! .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.