Селеновая кислота гидроксид алюминия: Селеновая кислота + гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия — это… Что такое Гидроксид алюминия? Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой (а также , и ) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

Свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:

Высушенный гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.

Отдельные случаи взаимодействия гидрооксида алюминия с: гидрооксидом рубидия

Al(OH)₃ + 3RbOH (водн. р-р) — Rb₃[Al(OH)₆]

оксидом рубидия

2Al(OH)₃ + Rb₂O (сплав.) — 2RbAlO₂ + 3H₂O

гидроксидом цезия

Al(OH)₃ + CsOH (сплав.) — CsAlO₂ + 2H₂

O

карбонатом цезия

2Al(OH)₃ + Cs₂CO₃ (сплав.) — 2CsAlO₂ + 3H₂O + CO₂

Называется орто- и метааллюминевая кислота.

Применение

Используется при очистке воды, так как обладает способностью поглощать (адсорбировать) различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства,^[1] в качестве адъюванта при изготовлении вакцин.^[2] Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

Примечания

Соединения алюминия — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид алюминия

Алюминий образует оксид состава Al2O3.

 

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3h3O;

 

Al2O3+6NaOH+3h3O=2Na3[Al(OH)6].

 

При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие

соли метаалюминаты:

 

Al2O3+BaCO3=tBa(AlO2)2+CO2↑;

 

Al2O3+CaO=tCa(AlO2)2;

 

Al2O3+2LiOH=t2LiAlO2+h3O↑.

Гидроксид алюминия

Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок. Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой Al2O3⋅xh3O, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как Al(OH)3:

 

Al3++3OH−=Al(OH)3↓.

 

Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале гидроксид алюминияAl(OH)3 легко растворяется в избытке щёлочи с образованием хорошо растворимой комплексной соли:

 

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

 

Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6].

 

При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:

2Al(OH)3=tAl2O3+3h3O↑.

 

Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т. е. проявляет как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:

 

2Al(OH)3+3h3SO4=Al2(SO4)3+6h3O.

 

При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием метаалюминатов:

 

Al(OH)3+KOH=tKAlO2+2h3O↑;

 

2Al(OH)3+BaO=tBa(AlO2)2+3h3O↑;

 

2Al(OH)3+CaCO3=tCa(AlO2)2+CO2↑+3h3O↑.

 

Обрати внимание!

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами.

II. Эквивалент. Закон эквивалентов.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает один моль атомов водорода в химических реакциях.

Закон эквивалентов: массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам.

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества, выраженная в г/экв. или в г/моль.

На основе закона эквивалентов можно вывести формулу для вычисления эквивалентных масс сложных веществ.

, где n зависит от класса неорганического соединения.

Для оксидов n =число атомов элемента умноженное на валентность элемента.

Для кислот n = основности кислоты (число атомов водорода).

Для оснований n = число гидроксогрупп.

Для соли n = число атомов металла умноженное на валентность металла.

Пример1. Определить массу гидросульфата натрия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 8 г NaOH.

Решение. Из закона эквивалентов следует, что при решении любой задачи нет необходимости знать как проходит реакция, а тем более как выглядит уравнение химических реакции. Нам нужно знать массу одного из реагирующих веществ. Значение эквивалентной массы можем вычислить по приведенным выше выражениям.

Определим эквивалентную массу гидроксида натрия. Э_m(NaOH)=M_(NaOH)/1=40 г/моль. Следовательно, число эквивалентов NaOH, которое принимает участие в реакции, составляет Z = 8/40 =0,2 моль.

Эквивалентная масса соли гидроксида натрия г/моль.

Согласно закону эквивалентов , отсюда следует, что

г.

Пример 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа Э_(Fe) и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

Решение: Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на 5,6 г железа приходится 8,8-5,6=3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов:

5,6 г (Fe) — 3,2 г (S)

Э (Fe) — 16 г/моль, где 16 г/моль – эквивалентная масса серы.

Следовательно: Э(Fe)=5,6∙16/3,2=28 г/моль.

Масса одного моля железа равна 56 г. Поскольку эквивалентная масса железа 28 г/моль, эквивалент железа Z=1/2 моль.

При решении задач, с участием газообразных соединений, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема.

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества.

л/моль, л/моль.

Пример 3. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

Решение. Согласно закону эквивалентов,

, отсюда следует что, г.

Задания к разделам I, II

Написать реакции образования кислых, основных и средних солей, полученных при взаимодействии предложенных кислоты и основания. Полученые соли назвать. Написать их графические формулы:

1.Сернистая кислота + гидроксид хрома(III).

2.Серная кислота + гидроксид магния.

3.Селеновая кислота + гидроксид алюминия.

4.Хромовая кислота + гидроксид железа(II).

5.Угольная кислота + гидроксид натрия.

6.Ортофосфорная кислота + гидроксид калия.

7.Пирофосфорная кислота + гидроксид цезия.

8.Марганцевая кислота + гидроксид никеля(III).

9.Азотистая кислота + гидроксид висмута(III).

10. Азотная кислота + гидроксид железа(III).

11.Сероводородная кислота + гидроксид магния.

12.Хлороводородная кислота + гидроксид олова(IV).

13.Хлорная кислота + гидроксид железа(III).

14.Ортомышьяковая кислота + гидроксид калия.

15.Сероводородная кислота + гидроксид бария.

16.Метакремниевая кислота + гидроксид стронция.

17.Хлорноватистая кислота + гидроксид хрома(III).

18.Ортокремниевая кислота + гидроксид калия.

19.Дихромовая кислота + гидроксид висмута(III).

20.Метаоловянная кислота + гидроксид стронция.

21.Марганцовистая кислота + гидроксид железа(II).

22.Борная кислота + гидроксид бария.

23.Метафосфорная кислота + гидроксид никеля(III).

24.Хлористая кислота + гидроксид алюминия.

25.Пирофосфорная кислота + гидроксид кобальта(II).

26.Селеновая кислота +гидроксид никеля (III).

27.Ортофосфорная кислота + гидроксид железа (II).

28.Ортомышъяковая кислота + гидроксид кальция.

29.Иодноватистая кислота + гидроксид висмута (III)

30.Селеноводородная кислота + гидроксид марганца (II)

31.сернистая кислота + гидроксид олова (II).

Написать эмпирические и графические формулы указанных солей. Представить данные соли как продукты взаимодействия:

a) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания:

32.Метафосфат алюминия, нитрит натрия.

33.Перхлорат никеля(III), селенат калия.

34.Бихромат цезия, ортоборат алюминия.

35.Бромат кальция, ортосиликат бериллия.

36.Карбонат алюминия, ортофосфат рубидия.

37.Нитрит железа (III), перманганат магния.

38.Пиросульфат стронция, тетраборат натрия.

39.Метаалюминат калия, сульфит кальция.

40.Гипоиодит алюминия, перманганат калия.

41.Хлорат натрия, нитрит меди(II).

42.Ортоарсенат натрия, метасиликат алюминия.

43.Метаборат натрия, сульфат никеля(III).

44.Метахромит цезия, гипохлорит кальция.

45.Манганат рубидия, пирофосфат алюминия.

46.Метастаннат бария, сульфит хрома(III).

47.Тетраборат калия, хлорит магния.

48.Ортоарсенит кальция, перхлорат рубидия.

49.Хромат серебра, ортоарсенат калия.

50.Метафосфат железа(III), бихромат калия.

51.Метаалюминат бария, ортофосфат кальция.

52.Хлорат калия, перманганат свинца(II).

53.Сульфат железа(III), перхлорат стронция.

54.Нитрит алюминия, сульфат кальция.

55.Гипобромит железа(III), сульфит бария.

56.Метаборат калия, пиросульфат кальция.

57.Метаарсенит натрия, бромат кальция.

58.Тетраборат калия, хлорат магния

59.Гипохлорит висмута (III), дихромат натрия

60.Манганат кальция, селенат натрия.

61.Пирофосфат хрома (III), нитрит магния

62.Периодат стронция, метахромит цезия.

Определить эквивалентные массы следующих соединений

63. Cr₂O₃, Cu(OH)₂, H₂SO₄

64. ZnO, Fe(OH)₃, HCl

65. Fe₂O₃, CuCl₂, H₃PO₄

66. CaO, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂

67. K₂O, H₄P₂O₇, NiCl₂

68. H₂SO₃, Fe(OH)₂, Na₂CO₃

69. HMnO₄, Bi₂O₃, H₂S

70. KMnO₄, SnO₂, HClO₄

71. Cl₂O₃, Ba(OH)₂, H₂PbO₃

80. Ni₂O₃, H₂CO₃, K₂S

81. Cl₂O₅, Bi(OH)₃, KNO₃

82. SbCl₃, Ca(OH)₂, P₂O₃

83. Na₂S₂O₃, FeO, H₂B₄O₇

84. Na₂CrO₄, Cl₂O₇, Cr(OH)₃

85. Pb(NO₃)₂, H₂SO₃, P₂O₅

86. ZnSO₄ , H₄SiO₄ B₂O₃

87. NaHCO₃, Cl₂O₃, H₃PO₄

88. FeCl₃, H₂S₂O₃ Mg(OH)₂

89. Na₂HPO₄, Cl₂O_, H₃AsO₄

90. CoCl₃, CH₃COOH, Sn(OH)₂

91. NiSO₄, Al₂O₃, H₄P₂O₇

92. Sn(SO₄)₂ , SeO₃, H₂MnO₄

93. CuSO₄, As₂O₅, HClO₃

94. H₂S₂O₇, Mn₂O₇, Ni₂(SO₄)₃

95. H₂SiO₃, F₂O, FeBr₃

96. MnSO₄, H₂CO₃, H₂O₂

97. Al₂O₃, H₃AsO₄, NiSO₄

98. Cl₂O_, CoCl₃, Sn(OH)₂

99. Mg(OH)₂, Cl₂O₇, ZnSO₄,

100. H₃PO₄, SnO₂, As₂O₅,

Решить задачу с использованием закона эквивалентов.

101. На нейтрализацию 2 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислить эквивалентную массу основания.

102. Определить число эквивалентов Cu(OH)₂, если его масса составляет 97,5г.

103. Определить эквивалентную массу хрома в его оксиде, если в нем содержится 23,53 % кислорода.

104. 0,501 г металла вытеснили 0,04 г водорода, вычислить эквивалентную массу металла.

105. Определить эквивалент Сu в его соединениях: CuS, Cu₃P₂

106. Определить эквивалентную массу серы в ее соединениях: SO₂, SO₃

107. 2, 14 г металла вытесняют 2 л водорода н.у. Определить эквивалент металла.

108. Определить массу вытеснившего из кислоты 0,7 л водорода н.у., если эквивалентная масса металла равна 27 г/моль.

109. Оксид металла содержит 28, 57 % кислорода, а галогенид того же металла 48,72 % галогена. Найти эквивалент галогена.

110. На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 л водорода н.у. Рассчитать эквивалентную массу металла.

111. При нейтрализации 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г гидроксида натрия. Вычислить эквивалентную массу кислоты в данной реакции.

112. Некоторый элемент образует оксид, содержащий 31, 58% кислорода. Написать формулу оксида элемента, если валентность элемента равна 3.

113. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде.

114. Эквивалент металла равен 56,2 г/моль. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде.

115. Написать эмпирическую формулу соединения, содержащего 64,9 % золота и 35 % хлора.

116. 2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода н.у. Вычислить эквивалентную массу металла и написать его формулу

117. Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52 % металла.

118. Сколько литров водорода н.у. потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла?

119. Масса 1 л кислорода н.у. равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 г магния?

120. Мышьяк образует оксид, который содержит 65,2% мышьяка. Определить валентность мышьяка в оксиде, написать формулу оксида.

121. При разложении 0,4638 г оксида металла образовалась 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

122. 1г двухвалентного металла н.у. вытесняет 921 мл. водорода н.у. Какой это металл?

123. Элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % водорода. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.

124. Мышьяк образует оксид, который содержит 75,7 % мышьяка. Определить валентность мышьяка в оксиде, написать формулу оксида.

125. При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось 1,194 г оксида металла. Найти эквивалентную массу металла.

126. Масса 1 л кислорода н.у. равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 г магния?

127.Сколько эквивалентов и сколько молей содержится в а) 200 г карбоната кальция, б) 1,96 г ортофосфорной кислоты?

128. В каком количестве КОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 370г Ca(OH)₂?

129. Вычислить эквивалентную массу висмута, если при окислении 8,71 г его образовалось 9,71 г оксида. Написать формулу полученного оксида.

130. Определить эквивалентную массу железа, если 7 г его прореагировали с 0,25 эквивалентами серной кислоты.

131. 2,8 г натрия и 3,4 г железа вытесняют из кислот одинаковое количество водорода. Найти эквивалентную массу железа и объем выделившегося водорода.

гидроксид алюминия — Aluminium hydroxide

гидроксид алюминия

имена
Предпочтительное название IUPAC гидроксид алюминия
Систематическое название IUPAC Алюминий (3+) trioxidanide
Другие имена Aluminic кислота Aluminic гидроксида алюминия (III) , гидроксид Гидроксид алюминия Алюминий тригидроксид гидратированный оксид алюминия Orthoaluminic кислота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ИКГВ InfoCard	100.040.433
KEGG
номер RTECS	BD0940000
UNII
InChI = 1S / Al.3h3O / ч; 3 * 1h3 / д + 3 ;;; / п-3 У  Ключ: WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K A02AB02 ( ВОЗ ) (algeldrate) N  InChI = 1 / Al.3h3O / ч; 3 * 1h3 / д + 3 ;;; / п-3 Ключ: WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ
[ОН -] [ОН -].. [ОН -]. [Al + 3]
свойства
	Al (OH) 3
Молярная масса	78,00 г / моль
Внешность	Белый аморфный порошок
плотность	2,42 г / см 3 , твердое вещество
Температура плавления	300 ° С (572 ° F, 573 К)
	0,0001 г / 100 мл
	3 × 10 -34
Растворимость	растворим в кислотах и щелочах
Кислотность (р К )	> 7
изоэлектрической точки	7,7
термохимия
	-1277 кДж · моль -1
Фармакология
	A02AB01 ( ВОЗ )
	США : B (нет риска в не человеческих исследованиях)
опасности
Паспорт безопасности	Внешний MSDS
СГС пиктограммы
	h419 , h435
	P264 , P261 , P280 , P271 , P312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P337 + 313
NFPA 704
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
	> 5000 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
	Никто
Родственные соединения	Оксид натрия , гидроксид алюминия , оксид
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Гидроксид алюминия , Al (OH) ₃ , встречается в природе в виде минерала гиббсита (также известный как гидраргиллит) и тремя гораздо более редких полиморфов : байерит, doyleite и нордстрандят. Гидроксид алюминия является амфотерным в природе, то есть, он имеет как основные и кислотные свойства. Тесно связаны гидроксид алюминия оксид , AlO (ОН), и оксид алюминия или оксид алюминия (Al ₂ O ₃ ), последний из которых также амфотерные. Эти соединения вместе являются основными компонентами алюминиевой руды боксита .

Номенклатура

Присвоения имен для различных форм гидроксида алюминия является неоднозначным и не существует никакого универсального стандарта. Все четыре полиморфных имеют химический состав тригидроксида алюминия (один алюминиевый атом , прикрепленный к трем гидроксидным группам).

Гиббсит также известен как гидраргиллит, названный в честь греческих слов для воды ( гидры ) и глины ( argylles ). Первое соединение назвали гидраргиллит считалось, что гидроксид алюминия, но позднее было обнаружено, что фосфат алюминия ; несмотря на это, как гиббсит и гидраргиллит используются для обозначения того же полиморфизм гидроксида алюминия, с гиббситом используется наиболее часто в Соединенных Штатах и гидраргиллит чаще используется в Европе. В 1930 г. он был передан в качестве тригидрат α-оксида алюминия , чтобы противопоставить его с байерита , который получил название тригидрат β-оксида алюминия (альфа и бета обозначения были использованы , чтобы дифференцировать более и менее распространенные формы соответственно). В 1957 год симпозиум по глиноземной номенклатуре попытался разработать универсальный стандарт, в результате чего гиббсита быть обозначен & gamma; Al (OH) ₃ , байерит став альфа-Al (OH) ₃ , и нордстрандит быть обозначен Al (OH) ₃ . На основе их кристаллографических свойств, предложенный номенклатура и обозначение для гиббсита , чтобы быть α-Al (OH) ₃ , байерит , которые будут назначены бета-Al (OH) ₃ , и оба нордстрандит и doyleite обозначены Al (OH) ₃ . В соответствии с этим назначением, альфа и бета префиксы относятся к гексагональным, плотно упакованным структурам и измененным или обезвоженным полиморфизмам , соответственно, без дифференциации между нордстрандят и doyleite.

свойства

Гиббсит имеет типичную структуру гидроксида металла с водородными связями . Она построена из двойных слоев гидроксильных групп с алюминиевыми ионами , занимающих две трети октаэдрических дырок между двумя слоями.

Гидроксид алюминия является амфотерным . В кислоте , он действует в качестве базы Бренстеда-Лоури , подбирая ионы водорода и нейтрализует кислоту, получая соль:

3HCl + Al (OH) ₃ → AlCl ₃ + 3H ₂ O

В базах, он действует как кислота Льюиса , принимая электронную пару из ионов гидроксида:

Al (OH) ₃ + ОН ^— → Al (OH) ₄ ^—

Полиморфизм

Четыре полиморфные гидроксид алюминия существует, все они основаны на общей комбинации одного атома алюминия и трех гидроксид молекул в разные кристаллических механизмы , которые определяют внешний вид и свойство соединения. Четыре комбинации:

Все полиморфные состоят из слоев октаэдрических блоков гидроксида алюминия с алюминиевым атомом в центре и гидроксильных групп на сторонах, с водородными связями , удерживающих слои вместе. Полиморфизм различается в том , как слои укладывают вместе, с механизмами молекул и слоев , определенных кислотностью , наличие ионов ( в том числе соли ) и поверхностью минералов форм вещества на. В большинстве случаев, гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия. Все формы Al (OH) ₃ кристаллов гексагональные.

производство

Практически весь гидроксид алюминия используется в коммерческих целях производится с помощью способа Байера , который включает растворение боксита в гидроксиде натрия при температурах до 270 ° C (518 ° F). Отходы твердых вещества, бокситы хвостохранилища , удаляют и гидроксид алюминия осаждают из раствора оставшегося алюмината натрия . Этот гидроксид алюминия может быть преобразован в оксид алюминия или оксид алюминия путем прокаливания .

Остаток или боксит хвостохранилище , который является в основном оксидом железа, сильно каустический из — за остаточный гидроксид натрия. Это исторически хранится в лагунах; это привело к Ajka глиноземного завода аварии в 2010 году в Венгрии, где плотина разрывной привела к утопления девяти человек. Дополнительные 122 искали лечение химических ожогов. Грязь загрязнена 40 квадратных километров (15 квадратных миль) земли и достигли Дуная . В то время как грязь считается нетоксичным из — за низких уровней тяжелых металлов, связанное с Взвесь имела рН 13.

Пользы

Одним из основных видов использования гидроксида алюминия в качестве сырья для производства других соединений алюминия: специальность прокаленных оксидов алюминия, сульфат алюминия , хлорида полиалюминиевого, хлорид алюминия , цеолиты , алюминат натрия , активированный оксид алюминия, и нитрат алюминия .

Свежеосажденного алюминий образует гидроксид гели , которые являются основанием для применения алюминиевых солей в качестве флокулянтов при очистке воды. Этот гель кристаллизует со временем. Гели гидроксида алюминия может быть обезвожены (например , с использованием смешивающимися с водой неводных растворителей , как этанол ) с получением аморфного порошка гидроксида алюминия, который легко растворяется в кислотах. Алюминиевый порошок гидроксида , который был нагрет до повышенной температуры в тщательно контролируемых условиях , что известно как активированный оксид алюминия , и используется в качестве осушителя , в качестве адсорбента при очистке газов, в качестве Клауса носителя катализатора для очистки воды, а также в качестве адсорбента для катализатора в процессе производства полиэтилена с помощью процесса Sclairtech.

Огнестойкий материал

Гидроксид алюминия также находит применение в качестве огнезащитного наполнителя для полимерных применений в аналогичном образе до гидроксида магния и смесей huntite и гидромагнезита . Он разлагается при температуре около 180 ° C (356 ° F), поглощает значительное количество тепла в процессе и испуская водяной пар. В дополнение к ведет себя как антипирен, она очень эффективна в качестве антидымная в широком диапазоне полимеров, в особенности в полиэфиры, акрилы, сополимер этилена и винилацетата, эпоксиды, ПВХ и резины.

фармацевтическая

Под общим названием «algeldrate», гидроксид алюминия используется в качестве антацидов в организме человека и животных ( в основном кошек и собак). Предпочтительно , по сравнению с другими альтернативами , такими как бикарбонат натрия , поскольку Al (OH) ₃ , будучи нерастворимыми, не приводит к увеличению рН желудка выше 7 и , следовательно, не вызывает секрецию избытка кислоты в желудке. Торговые названия включают Alu-Cap, Aludrox, гавискон или Pepsamar. Он вступает в реакцию с избытком кислоты в желудке, что снижает кислотность содержимого желудка, которое может облегчить симптомы язвы , изжоги или диспепсии . Такие продукты могут вызывать запор , потому что ионы алюминия ингибируют сокращени гладких мышечных клеток в желудочно — кишечном тракте, замедление перистальтики и удлинение времени , необходимое для стула , чтобы пройти через толстую кишку . Некоторые такие продукты (такие , как Маалокс ) сформулированы так, чтобы свести к минимуму таких эффектов путем включения равных концентраций гидроксида магния или карбонат магния , которые уравновешивающая слабительные эффекты.

Это соединение также используются для контроля гиперфосфатемии (повышенный фосфата , или фосфора, уровни в крови) у людей и животных , страдающих от почечной недостаточности. Как правило, почка фильтровать избыток фосфат из крови, но почечная недостаточность может привести к накоплению фосфата. Соль алюминия, при попадании в организме, связывается с фосфатом в кишечнике и уменьшить количество фосфора , которое может быть поглощено.

Осажденный гидроксид алюминия включен в качестве адъюванта в некоторых вакцинах (например , вакцины против сибирской язвы ). Один из хорошо известных марок гидроксида алюминия в качестве адъюванта является Alhydrogel, сделанный Brenntag Biosector. Так как она поглощает белка хорошо, он также функционирует для стабилизации вакцин, предотвращая белки в вакцине от осаждения или прилипания к стенкам контейнера при хранении. Гидроксид алюминия иногда называют « квасцы », термин , как правило , зарезервирован для одного из нескольких сульфатов.

Составы вакцин , содержащих гидроксид алюминия стимулируют иммунную систему путем индукции высвобождения мочевой кислоты , иммунологической опасности сигнала. Это сильно привлекает определенные типы моноцитов , которые дифференцируются в дендритные клетки . Дендритные клетки подобрать антиген, отнести его к лимфатическим узлам , а также стимулировать Т — клетки и В — клетки . Это , как представляется , способствует индукции хорошего Th3 ответа, поэтому полезно для иммунизации против патогенов, которые блокируются антителами. Тем не менее, он имеет мало возможностей стимулировать клеточные (Th2) иммунные реакции, имеющие важное значение для защиты от многих патогенных микроорганизмов, не является полезным , когда антиген пептида -На.

Потенциальные побочные эффекты

В 1960 — е и 1970 — е годы было предположение , что алюминий был связан с различными неврологическими расстройствами , включая болезнь Альцгеймера . С тех пор, многочисленные эпидемиологические исследования не обнаружили никакой связи между воздействием алюминия и неврологическими расстройствами.

Рекомендации

внешняя ссылка

Al(OH)3 + HNO3 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидроксида алюминия с азотной кислотой (Al(OH)3 + HNO3 = ?) происходит образование средней соли – нитрата алюминия и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид алюминия на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета. Не растворяется в воде. Он существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.
Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

   

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты; при взаимодействии с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты; при нагревании до температуры выше гидроксид алюминия разлагается.

селеновая кислота | 7783-08-6

Селеновая кислота Химические свойства, использование, Производство

Химические свойства

бесцветные или белые кристаллы

Общее описание

Белое кристаллическое твердое вещество. Очень едкий для кожи, глаз и слизистых оболочек. Коррозионное воздействие на металл. Токсичен при попадании на кожу и при приеме внутрь.

Реакции воздуха и воды

Очень гигроскопичен.Растворим в воде.

Реактивность профиля

Селеновая кислота, ЖИДКОСТЬ, экзотермически реагирует с химическими основаниями (например, аминами и неорганическими гидроксидами) с образованием солей. Реакции могут генерировать опасно большое количество тепла в небольших помещениях. Хороший окислитель. Может окислять органические вещества, такие как древесина, хлопок, древесноволокнистая плита и т. Д. Реагирует с активными металлами, включая железо и алюминий, а также с менее активными металлами, растворяя металл и выделяя водород и / или токсичные газы.Может инициировать полимеризацию в определенных классах органических соединений. Реагирует с цианидными солями и соединениями с выделением газообразного цианистого водорода. Легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы также часто образуются с дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами, нитрилами, сульфидами и слабыми или сильными восстановителями. Дополнительные газогенерирующие реакции происходят с сульфитами, нитритами, тиосульфатами (для получения h3S и SO3), дитионитами (SO2) и даже карбонатами: газообразный диоксид углерода из последних нетоксичен, но тепло и разбрызгивание в результате реакции могут вызывать проблемы.Может часто катализировать (увеличивать скорость) химических реакций.

Опасность для здоровья

TOXIC; вдыхание, проглатывание или попадание на кожу материала может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте любого контакта с кожей. Последствия контакта или вдыхания могут быть отсрочены. При пожаре могут образовываться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Стоки из системы пожаротушения или разбавления могут быть коррозионными и / или токсичными и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Профиль безопасности

Соединения селена являются ядами. Разъедающее раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Se.Смотрите также СЕЛЕНОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ,

Продукты приготовления Селеновой кислоты и сырье

Сырье

Продукты для приготовления

,