С чем взаимодействует оксид бария: С чем реагирует оксид бария:H2O;HNO3;KO;CuO;Ca(OH)2;H3PO4;;SO2

213. Стронций (Strontium). Барий (Barium). . Общая химия

Стронций и барий встречаются в природе главным образом в виде сульфатов и карбонатов, образуя минералы целестин SrSO₄, стронцианит SrCO₃, барит BaSO₄ и витерит BaCI₃. Содержание стронция и бария в земной коре соответственно равно 0,04 и 0,05% (масс.), т. е. значительно меньше, чем содержание кальция.

Металлические стронций и барий очень активны, быстро окисляются на воздухе, довольно энергично взаимодействуют с водой (особенно барий) и непосредственно соединяются со многими элементами.

Оксиды стронция и бария SrO и BaO сходны с оксидом кальция. Оба металла образуют также пероксиды. Пероксид бария BaO₂ получается при нагревании оксида бария на воздухе примерно до 500°C. При высокой температуре она снова разлагается на оксид и кислород. Пероксид бария, как и пероксид натрия, используют для беления различных материалов.

Гидроксиды стронция и бария Sr(OH)₂ и Ba(OH)₂

представляют собой сильные основания, лучше растворимые в воде, чем гидроксид кальция: один литр воды при 20°C растворяет 8 г гидроксида стронция и 38 г гидроксида бария. Насыщенный раствор гидроксида бария называется баритовой водой и часто применяется в качестве реактива.

Соли стронция и бария имеют сходство с солями кальция. Карбонаты и сульфаты SrCO₃, BaCO₃, SrSO₄ и BaSO₄ обладают очень малой растворимостью в воде и выпадают из раствора в виде осадков, если ионы стронция и бария встречаются с ионами CO₃^2- или SO₄^2-. Этим пользуются при анализе для отделения стронция и бария от других металлов.

Характерным отличием всех трех металлов друг от друга может служить окраска, сообщаемая их летучими солями несветящему пламени. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли стронция — в карминовокрасный, а соли бария — в желтовато-зеленый.

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВТОРОЙ ГРУППЫ

Элементы этой подгруппы — цинк, кадмий и ртуть — характеризуются наличием двух электронов в наружном слое атома и восемнадцати в предыдущем. Строение двух наружных электронных оболочек их атомов можно отразить формулой (n-1)s²(n-1)p⁶(n-1)d¹⁰ns².

В табл. 34 приведены некоторые свойства этих металлов.

Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка выражены значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, более высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соответствующими элементами главной подгруппы (ср. данные табл. 33 и 34).

— 600 —

Таблица 34. Некоторые свойства элементов побочной подгруппы второй группы

У атомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, d-подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях степень окисленности +2. Ртуть, кроме того, образует соединения, в которых ее степень окисленности равна +1; но, как будет показано ниже (см. § 216), и в этих соединениях ртуть следует считать двухвалентной.

Характерной особенностью элементов подгруппы цинка, сближающей их с элементами подгруппы меди, является их склонность к комплексообразованию.

Подготовка к ОГЭ по химии по теме: Химические свойства оксидов»

Оксиды .ОГЭ-2016

1.Химическая реакция возможна между

1)оксидом кальция и гидроксидом калия

2)оксидом цинка и серной кислотой

3)оксидом кремния и хлором

4)оксидом железа(III) и кислородом

2.Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1)CaO и NO                  2)ZnO и Fe

3)CO₂ и Al₂O₃              4)BaO и CO₂

3.Оксид фосфора(V) реагирует с

1)аммиаком                2)оксидом серы(IV)

3)сероводородом        4)оксидом натрия

5. Оксид кальция не реагирует с

1)NaNO₃                 2)HCl

3)CO₂                       4)H₂O

6.С оксидом кальция взаимодействует каждое из двух веществ:

1)SO₂ и O₂                                     2)H₂O и CO₂

3)NaOH и SO₂                          4)HNO

3 и BaO

7.Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с

1)соляной кислотой     2)кислородом

3)азотом                        4)углеродом

8.Для восстановления металлов из их оксидов используют

1)CO₂                      2)CO

3)SO₃                     4)NO

9.Оксид бария реагирует с

1)железом       3)оксидом углерода(IV)

2)серой           4)оксидом меди(II)

10.Химическая реакция возможна между

1)оксидом серы(IV) и кислородом

2)оксидом калия и оксидом углерода(II)

3)оксидом цинка и водой

4)оксидом фосфора(V) и хлоридом натрия

11. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1)Na₂O и H₂O             2)SiO₂ и Ag

3)NaOH и HCl            4)HNO₃ и O₂

11.Оксид алюминия реагирует с

1)H₂O      2)CuO

3)Fe(OН)₃        4)KOН

12.Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

1)Cl₂ и_{KOH         2)НCl и CaO}

3)Cl₂ и CO₂           4)НCl и CO₂

13.При взаимодействии оксида серы(VI) c водой образуется(-ются)

1)соль и водород        2)основание

3)кислота                   4)кислота и водород

14.С оксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

1)С и CO₂                                       2)N₂ и H₂

3)HCl и NaOH             4)H₂SO₄ и CuSO₄

15.Химическая реакция возможна между

1)оксидом бария и гидроксидом натрия

2)оксидом бария и водой

3)оксидом кремния и водой

4)оксидом кремния и соляной кислотой

16. С оксидом углерода(IV) реагирует каждое из двух веществ:

1)фосфорная кислота и вода

2)оксид магния и сера

3)гидроксид натрия и вода

4)оксид железа(III) и водород

17.И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует

1)BaO            2)MgO

3)ZnO               4)SiO₂

18.Оксид магния реагирует с

1)KCl          2)NaOH

3)NO         4)SO₃

19.Оксид натрия не взаимодействует с

1)оксидом серебра

2)водой

3)углекислым газом

4)оксидом алюминия

20.Оксид железа(II) реагирует с

1)водородом

2)оксидом натрия

3)гидроксидом меди(II)

4)сульфатом алюминия

21.Реакция возможна между оксидами

1)MgO и K₂O              2)CO₂ и SO₂

3)CuO и H₂O               4)Na₂O и Al₂O₃

22.С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид меди(II)?

1)HNO₃             2)NaOH

3)FeO            4)H₂

O

23. При взаимодействии оксида железа(III) с соляной кислотой образуются

1)FeCl₃ и H₂O             2)FeCl₂ и H₂O

3)Fe(OH)₃ и Cl₂                      4)FeClO₃ и H₂

24.С растворами соляной кислоты и гидроксида натрия реагирует

1)оксид магния           2)оксид цинка

3)оксид серы(VI)        4)оксид азота(II)

25.При взаимодействии оснóвного оксида с кислотой образуются

1)cоль и кислород      2)cоль и вода

3)cоль и водород        4)основание и вода

26.Химическая реакция возможна между

1)оксидом бария и водой

2)оксидом железа(III) и кислородом

3)оксидом серы(VI) и оксидом кремния

4)оксидом углерода(IV) и оксидом фосфора(V)

27.Оксид кальция реагирует с

1)магнием            2)оксидом серы(VI)

3)сульфидом железа(II)  4)гидроксидом магния

28.С оксидом углерода(IV) взаимодействует каждое из двух веществ:

1)Al и Ag                     2)HCl и H₂SO₄

3)BaO и KOH             4)Ca(OH)₂ и NaNO₃

29. Оксид углерода(IV) реагирует с

1)азотной кислотой

2)оксидом серы(VI)

3)сульфидом железа(II)

4)гидроксидом натрия

 

30.Химическая реакция возможна между

1)оксидом бериллия и кислородом

2)оксидом алюминия и гидроксидом натрия

3)оксидом железа(II) и оксидом калия

4)оксидом серы(IV) и соляной кислотой

31.С оксидом алюминия реагирует каждое из двух веществ:

1)соляная кислота и вода

2)гидроксид натрия и вода

3)азотная кислота и железо

4)серная кислота и гидроксид калия

32.С водой не реагирует

1)оксид углерода(IV) 2)оксид кальция

3)оксид кремния        4)оксид серы(VI)

33.Оксид меди (II) реагирует с каждым веществом пары

1)HCl, O₂               2)Ag, SO₃

3)H₂, H₂SO₄         4)Al, N₂

34.Оксид лития реагирует с

1)медью                      2)оксидом бария

3)гидроксидом железа(II)       4)водой

35. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1)SO₃ и Na₂O              2)H₂O и CO₂

3)SO₂ и Fe₂O₃                           4)CaO и ZnO

34.Кислота образуется при взаимодействии с водой

1)оксида углерода(II) 2)оксида фосфора(V)

3)оксида натрия          4)оксида азота(II)

35.С оксидом серы(VI) реагирует

1)BaO             2)CO₂

3)SO₂                             4)SiO₂

36.Оксид магния реагирует с

1)KCl              2)NaOH

3)SO₃                             4)BaSO₄

37.Для оксида фосфора(V) характерно взаимодействие с

1)водой и основными оксидами

2)амфотерными оксидами и кислотными оксидами

3)кислотными и основными оксидами

4)кислотами и основаниями

38.Оксид фосфора(V) реагирует с

1)кислородом                         2)водой

3)оксидом углерода(IV)         4)оксидом кремния

39. Оксид фосфора(V) реагирует с

1)кислородом             2)оксидом кремния

3)хлороводородом     4)гидроксидом кальция

40.Химическая реакция возможна между

1)оксидом углерода(IV) и оксидом кальция

2)оксидом кремния и соляной кислотой

3)оксидом цинка и азотом

4)оксидом алюминия и водой

41.При взаимодействии оксида фосфора(V) с раствором гидроксида натрия образуются

1)кислота и оксид металла

2)кислота и металл

3)соль и вода

4)соль и водород

42.С оксидом цинка реагирует каждое из двух веществ:

1)вода и оксид серы(VI)

2)соляная кислота и гидроксид калия

3)вода и гидроксид калия

4)хлорид меди и углекислый газ

43.C гидроксидом калия реагирует каждый из двух оксидов:

1)MgO и CO₂                             2)Na₂O и NO₂

3)FeO и P₂O₅                              4)Al₂O₃ и SO₃

44.С водой не взаимодействует

1)оксид кальция         2)оксид серы(IV)

3)оксид кремния(IV)  4)оксид калия

45. С оксидом фосфора(V) не реагирует

1)вода                         2)оксид кальция

3)хлороводород          4)гидроксид натрия

46.Для оснóвных оксидов характерно взаимодействие с

1)щелочами и кислотными оксидами

2)водой и солями

3)кислотами и щелочами

4)кислотами и кислотными оксидами

47.Оксид кальция реагирует с

1)Na₂O            2)Cu(OH)₂

3)CO₂                            4)MgCl₂

48.Практически осуществима реакция между

1)CuO и Fe₂O₃                         2)SO₃ и SiO₂

3)CO₂ и CaO                              4)HgO и H₂O

49.И оксид цинка, и оксид кальция реагируют с

1)водой

2)гидроксидом натрия

3)оксидом бария

4)соляной кислотой

50.Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ

1)O₂ и Na₂O

2)LiOH и K₂SO₄

3)Н₂О и K₂О

4)Fe₂O₃ и H₂SO₄

51. Оксид железа(III) реагирует с

1)серной кислотой

2)оксидом алюминия

3)хлоридом магния

4)гидроксидом меди(II)

52.При взаимодействии оксида железа(III) с раствором  серной кислоты образуются:

1)FeSO₄ и H₂O

2)Fe₂(SO₄)₃ и H₂O

3)FeS и H₂O

4)Fe₂(SO₄)₃ и H₂

53.Химическая реакция возможна между

1)оксидом натрия и оксидом серы(IV)

2)оксидом кремния и водой

3)оксидом кальция и гидроксидом натрия

4)оксидом азота(V) и кислородом

54.Химическая реакция возможна между

1)оксидом меди(II) и водородом

2)оксидом цинка и водой

3)оксидом кремния(IV) и соляной кислотой

4)оксидом серы(IV) и оксидом углерода(II)

55.Химическая реакция возможна между

1)оксидом кальция и соляной кислотой

2)оксидом железа(III) и водой

3)оксидом серы(VI) и кислородом

4)оксидом углерода(IV) и медью

56. Оксид кремния реагирует с

1)оксидом серы(IV)

2)гидроксидом натрия

3)серной кислотой

4)сульфатом калия

57.Оксид кремния реагирует с

1)серной кислотой      2)оксидом магния

3)хлоридом натрия     4)фосфатом бария

58.Оксид углерода(IV) реагирует с

1)раствором гидроксида кальция

2)оксидом серы(IV)

3)кислородом

4)серной кислотой

59.Оксид железа (II) превращается в оксид железа (III) в реакции с

1)концентрированной серной кислотой

2)углеродом

3)азотом

4)кислородом

60.Оксид кальция реагирует с

1)K₂O              2)SO₂

3)N₂O              4)MgO

61.Какую кислоту нельзя получить взаимодействием соответствующего оксида с водой?

1)фосфорную 2)азотную

3)серную        4)кремниевую

62.Между собой реагируют

1)NO и CO₂                                 2)CaO и FeO

3)P₂O₅ и SO₃                               4)Na₂O и Al₂O₃

64. Оксид калия реагирует

1)только с оснóвными оксидами

2)только с кислотными оксидами

3)как с кислотными, так и с оснóвными оксидами

4)как с кислотными, так и с амфотерными оксидами

65.Оксид меди(II) не взаимодействует с

1)HCl               2)СO

3)H₂O                4)HNO₃

66.Оксид углерода(IV) реагирует с

1)соляной кислотой

2)оксидом фосфора(V)

3)нитратом натрия

4)гидроксидом бария

67.Как с оксидом натрия, так и с оксидом серы(VI) реагирует

1)кислород                 2)оксид алюминия

3)гидроксид железа(II)  4)фосфат бария

67.Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1)HCl и H₂O                2)NaOH и NaCl

3)Ca(OH)₂ и CaO        4)HNO₃ и SiO₂

68.Оксид магния реагирует с

1)хлоридом кальция   2)оксидом натрия

3)серной кислотой      4)гидроксидом бария

69. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(V)?

1)сера             3)оксид углерода(IV)

2)вода             4)оксид углерода(II)

70.Химическая реакция возможна между

1)SiO₂ и H₂O               2)CuO и H₂SO₄

3)FeO и NaOH             4)CO₂ и O₂

71.Между какими оксидами возможна химическая реакция?

1)оксид алюминия и оксид натрия

2)оксид калия и оксид бария

3)оксид углерода(IV) и оксид серы(VI)

4)оксид железа(III) и оксид цинка

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

А10 оксиды огэ 2016
1-2	2-3	3-4	4-хх	5-1	6-2	7-4
8-2	9-3	10-1	11-3	12-4	13-3	14-3
15-2	16-3	17-3	18-4	19-1	20-1	21-4
22-1	23-1	24-2	25-2	26-1	27-2	28-3
29-4	30-2	31-4	32-3	33-3	34-4	35-1
36-3	37-1	38-2	39-4	40-1	41-3	42-2
43-4	44-3	45-3	46-4	47-3	48-3	49-4
50-3	51-1	52-2	53-1	54-1	55-1	56-2
57-2	58-1	59-4	60-2	61-4	62-4	63-х
64-4	65-3	66-4	67-2	68-3	69-3	70-2
71-1

 

Оксид бария — Узнайте о науке и экспертах

Оксид бария

14 000 000 ведущих экспертов по платформе ideXlab

Scan Science and Technology

Свяжитесь с ведущими экспертами и компаниями

Scan Science and Technology

Связаться с ведущими экспертами и компаниями

Указанные ниже эксперты выбраны из списка 234 экспертов со всего мира, ранжированных платформой ideXlab

П.

К. Шмидт — Один из лучших специалистов по данной тематике на платформе ideXlab.

• Модель работы выхода вольфрамовых катодов с покрытием

  Barium Oxide

  Journal of Applied Physics, 2004

  Соавторы: K.C. Mishra, R. Garner, P.C. Schmidt

  структурный подход, мы исследовали работу выхода Барий Вольфрамовые катоды с покрытием из оксида в газоразрядных лампах низкого давления. Основная цель данной работы — понять, почему работа выхода таких катодов ниже, чем у непокрытого вольфрама. Модель, изучаемая в данной работе, основана на хорошо известном предположении, что источником термоэлектронных электронов являются атомы бария , высвобождаемые из покрытия бария оксида в результате химической реакции с лежащим в основе металлическим вольфрамом. Для нерелаксированной семислойной модели (100) поверхности Барий на Барий Оксид расчетная работа выхода составляет 2,22 эВ, что ниже, чем у металлов BaO, Ba и W по отдельности. Для полностью релаксированной девятислойной поверхности оно становится равным 1,36 эВ. Хотя это значение работы выхода ниже, чем значения, оцененные для флуоресцентных катодов электрическими измерениями, которые усредняют вклады поверхностей во всех возможных случайных ориентациях, эта модель обеспечивает удовлетворительное …

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

Джек Х. Лансфорд — Один из лучших специалистов в этой области на базе платформы ideXlab.

• Хранение и восстановление NO2 в

  барии оксиде на носителе магния оксиде Исследовано с помощью рамановской спектроскопии in situ

  The Journal of Physical Chemistry B, 2003

  Соавторы: Christian Hess, Jack H. Lunsford

  Abstract:

  Механизм накопления NO2 в Barium Oxide , нанесенный на оксид магния 9 MgO) был исследован. In situ рамановская спектроскопия и рентгенодифракционная дифракция использовались для отслеживания временных изменений в составе материала хранения, которые происходили в процессе хранения, т. е. во время реакции 14 мол. % BaO с NO2 и NO2/O2, и восстановления хранимого NO2. с СО. Выше 200 °С взаимодействие BaO с NO2 приводит как к образованию нитрат-, так и нитрит-ионов, которое до 400 °С происходит через интермедиат Барий – нитро виды. При более низких нагрузках (7 мол.%) наблюдается дестабилизация соединений Barium -nitro, но повышенная скорость образования нитратов. Точно так же присутствие кислорода увеличивает скорость образования нитратов, но подавляет образование нитрочастиц. CO восстанавливает накопленный NO2 только при температуре выше 500 °C и приводит к образованию термически устойчивых карбонатов. Однако в присутствии NO2 они вытесняются при образовании нитратов при 400 °С.

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

• Механизм накопления NO2 в

  Барий Оксид На носителе магния Оксид Исследован с помощью рамановской спектроскопии in situ

  The Journal of Physical Chemistry B, 2002

  Соавторы: Christian Hess, Jack H. Lunsford

  Abstract:

  Исследован механизм накопления NO2 в барии оксиде , нанесенном на магний оксид (BaO/MgO). Спектроскопия комбинационного рассеяния in situ использовалась для отслеживания временных изменений в составе катализатора, происходящих во время реакции с NO2. Вплоть до температуры катализатора 400 °С образованию промежуточной бария -нитрофазы предшествует образование нитрат-ионов, которые при дальнейшем воздействии приводят к образованию объемных нитратов. Напротив, предварительное окисление катализатора или воздействие кислорода приводит к образованию пер Оксид s, которые повышают скорость образования нитратов, в то время как образование нитрочастиц подавляется при температуре выше 300 °C. Спектроскопические результаты согласуются с механизмом реакции, недавно предложенным Broquist et al. (J. Phys. Chem. B 2002, 106, 137) на основе вычислений DFT.

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

• Каталитическое исследование и рамановская спектроскопия in situ разложения азота

  оксида на бария оксида , нанесенного на магний оксид

  Applied Catalysis A-general, 1999

  , Shuibohorie, 9000 Lunsford

  Abstract:

  Abstract Разложение N 2 O в смеси 10 % N 2 O/He происходит со скоростью 0,8 мкмоль г -1 с -1 при 500 °С на катализаторе, содержащем 14 мол. MgO (Ba/MgO). Барий Оксид является активным компонентом. Реакция ингибируется O 2 за счет образования поверхностных ионов бария на оксида . Снижение активности из-за ингибирования O 2 и увеличение как поверхностного, так и кристаллического BaO 2 наблюдали в нескольких переходных экспериментах. Изменение концентраций оксида на определяли в каталитических условиях с использованием рамановской спектроскопии. Переходные результаты согласуются с механизмом, в котором N 2 O реагирует с поверхностью Оксид ионов на Оксид ионов. В стационарном состоянии поверхность на ионов оксида почти находится в равновесии с газовой фазой O 2 . Равновесие способствует экстенсивному разложению ионов per Oxide до ионов O 2 и поверхностных ионов Oxide в условиях каталитической реакции.

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

• Разложение оксида азота

  на бария оксида На носителе магния оксида . 1. Каталитические результаты и данные рамановской спектроскопии in situ для бария -нитропромежуточного соединения

  Журнал Американского химического общества, 1997

  Соавторы: Шуйбо Се, Герхард Местл, Майкл П. Розинек, Джек Х. Лансфорд

  Abstract:

  Барий Оксид , нанесенный на магний Оксид (Ba/MgO) проявляет необычное поведение в качестве катализатора разложения NO при содержании бария 11 мол.% или выше. Каталитическая активность характеризуется резким снижением активности при превышении температуры реакции определенного значения, зависящего от парциальных давлений NO и O2. Температуры спада составляют от 630 до 700 ° C для концентраций от 1% до 4% NO в гелии. При 700 °C с 4% NO скорость образования N2 составляла 2,5 мкмоль г-1 с-1 для катализатора 14 мол. % Ba/MgO. Прерывистость активности сопровождается резким изменением энергии активации реакции, что свидетельствует об изменении механизма. Спектроскопия комбинационного рассеяния света in situ использовалась для отслеживания временных изменений в составе катализатора, которые происходили после ступенчатых изменений температуры или концентрации NO. Сравнение спектроскопических и каталитических результатов показывает, что Барий — нитрофаза является промежуточным продуктом в каталитическом цикле ниже температуры спада. Нитро виды на…

  15-дневная бесплатная пробная версия для доступа к статье

К. С. Мишра — Один из лучших специалистов по данной тематике на базе платформы ideXlab.

• Модель работы выхода вольфрамовых катодов с

  Барий Оксид покрытие

  Journal of Applied Physics, 2004

  Соавторы: K.C. Mishra, R. Garner, P.C. Schmidt

  Abstract:

  Используя подход полнопотенциальной зонной структуры, мы исследовали работу. Функция Барий Вольфрамовые катоды с покрытием из оксида в газоразрядных лампах низкого давления. Основная цель данной работы — понять, почему работа выхода таких катодов ниже, чем у непокрытого вольфрама. Исследуемая в данной работе модель основана на известном предположении, что источником термоэмиссионных электронов является Атомы бария высвобождаются из покрытия Barium Oxide в результате химической реакции с лежащим в основе металлическим вольфрамом. Для нерелаксированной семислойной модели (100) поверхности бария на бария оксида работа выхода рассчитана как 2,22 эВ, что ниже, чем у металлов BaO, Ba и W по отдельности. Для полностью релаксированной девятислойной поверхности оно становится равным 1,36 эВ. Хотя это значение работы выхода ниже значений, оцененных для флуоресцентных катодов электрическими измерениями, которые усредняют вклады поверхностей во всех возможных случайных ориентациях, эта модель обеспечивает удовлетворительное …

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

Майкл Дж.

Паттерсон — Один из лучших специалистов по этой теме на базе платформы ideXlab.

• хранение азота

  Оксид с на алюмооксидном носителе Барий Oxide

  Catalysis Today, 2002

  Соавторы: Noel W. Cant, Michael J. Patterson

  Abstract:

  Было изучено накопление и высвобождение NO 2 на оксиде алюминия Барий

  Оксид 900 900 с особым вниманием к стехиометрии двух процессов. При 400 °C процесс хранения характеризуется коротким периодом полного поглощения, возможно, в виде нитрито- или нитроформ, за которым следует более медленное частичное поглощение, при котором высвобождается примерно один NO на каждые три потерянных NO2. Последняя реакция, по-видимому, поставляет кислород, необходимый для хранения NO 2 в виде нитрат-ионов. Молекулярный О 2 принимает незначительное непосредственное участие, даже если он находится в большом избытке. Вторая реакция накопления также происходит, но в гораздо меньшей степени, только с Al 2 O 3 . Во время температурно-программируемой десорбции выделение NO x из Al 2 O 3 достигает пика при 430°C с выделением NO 2 и некоторого количества O 2 . Высвобождение из BaO/Al 2 O 3 демонстрирует дополнительный пик около 520 °C, соответствующий образованию NO и более высокой концентрации O 2 . NO может образовываться из NO 2 , так как BaO/Al 2 O 3 обладает активностью в отношении разложения NO 2 при 500°C. Хотя CO 2 при низкой концентрации быстро поглощается BaO/Al 2 O 3 при 400 °C, он вытесняется NO 2 и не мешает хранению. Термодинамические расчеты показывают, что образование Ba(NO 3 ) 2 в результате реакции NO 2 с объемным BaCO 3 в используемых здесь условиях является более благоприятным при температуре выше 380 °C, если выделяется NO, чем при потреблении O 2 .

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

• Хранение азота

  Оксид s на носителе из оксида алюминия Барий Оксид

  Catalysis Today, 2002

  Соавторы: Noel W. Cant, Michael J. Patterson

  Abstract:

  Накопление и выделение NO₂ на носителе из оксида алюминия Бария Оксид было изучено с особым вниманием к стехиометрии двух процессов. При 400 °C процесс хранения характеризуется коротким периодом полного поглощения, возможно, в виде нитрито- или нитроформ, за которым следует более медленное частичное поглощение, при котором высвобождается примерно один NO на каждые три потерянных NO₂. Последняя реакция, по-видимому, поставляет кислород, необходимый для хранения NO₂ в виде нитрат-ионов. Молекулярный O₂ практически не участвует, даже если он в большом избытке. Вторая реакция накопления также происходит, но в гораздо меньшей степени, только с Al₂O3. Во время термопрограммируемой десорбции пик выделения NOₓ из Al₂O₃ приходится на ~430 °C с выделением NO₂ и некоторого количества O₂. Высвобождение из BaO/Al₂O₃ показывает дополнительный пик около 520 °C, соответствующий образованию NO и более высокой концентрации O₂. NO может образовываться из NO₂, поскольку BaO/Al₂O₃ обладает активностью в отношении разложения NO₂ при 500 °C. Хотя CO₂ в низкой концентрации быстро поглощается BaO/Al₂O₃ при 400 °C, он вытесняется NO₂ и не мешает хранению. Термодинамические расчеты показывают, что образование Ba(NO₃)₂ в результате реакции NO₂ с объемным BaCO₃ в используемых здесь условиях более благоприятно при температуре выше 380 °C, если выделяется NO, чем при потреблении O₂.8 page(s 9)0005

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

Гон Сео — Один из лучших специалистов по этой теме на платформе ideXlab.

• Дезактивация катализатора хранения и восстановления NOx на основе

  бария оксида гидротермальной обработкой

  Korean Journal of Chemical Engineering, 2008

  Соавторы: Ji Won Park, Min Park, Hyun-sik Han, Young San Yoo, Gon Seo. Катализатор накопления и восстановления NO x (NSR) с гидротермальной обработкой изучали путем обработки его 10 об.% водяным паром, разбавленным азотом, при 850°С. XRD, XPS, SEM, IR адсорбции CO и адсорбции N2 использовали для исследования физических и химических изменений катализатора NSR, вызванных гидротермальной обработкой. Гидротермальная обработка в течение 12 часов снизила его емкость по NO2 на 20%. Однако гидротермальная обработка значительно снизила его способность восстанавливать накопленный NO2. Причиной сильной дезактивации катализатора NSR считается образование неактивной фазы, состоящей из платины и алюминия.

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

• Хранение NO2 на калии

  Оксид , загруженный совместно с Барием Оксид для катализаторов хранения и восстановления NOx (NSR)

  Journal of Molecular Catalysis A-chemical, 2007

  Соавторы: Min Park, Ji Won Park, Hyun-sik Han, Gon Seo. Оксид был подготовлен для исследования роли оксида калия в аспектах количества и силы накопления NO 2 . Дисперсию бария и калия оксида s на оксиде алюминия, количество и состояние хранящегося на них NO 2 , а также профили десорбции NO 2 из них исследовали с помощью XRD, адсорбции N 2 , измерения электропроводности, XPS, Методы FT-IR и TPD. Барий и оксид калия s в основном загружались в мезопоры оксида алюминия, а NO 2 накапливался путем преобразования в нитраты. Сам глинозем имел небольшую емкость для хранения NO 2 , но пропитка оксидом калия увеличила емкость. Совместная загрузка оксида калия и оксида бария оксида повышает прочность взаимодействия между материалом для хранения и NO 2 , сдвигая пик десорбции NO 2 в область повышенной температуры.

  15 дней бесплатной пробной версии для доступа к статье

chemguide: CIE level A, поддержка химии: результат обучения 10.

1.2

Сходства и тенденции в свойствах металлов группы 2 (от магния до бария) и их соединений

Результат обучения 10.1.2

Это утверждение требует, чтобы вы смогли описать поведение оксидов, гидроксидов и карбонатов группы 2 с водой и с разбавленными соляной и серной кислотами.

Прежде чем продолжить, вы должны найти и прочитать утверждение в своем экземпляре программы.

Оксиды

Реакция оксидов с водой

Все оксиды от оксида магния до оксида бария реагируют с водой, по крайней мере в некоторой степени, с образованием гидроксидов.

Оксид магния

Если взболтать немного белого порошка оксида магния с водой, кажется, что ничего не происходит — не похоже, что он реагирует. Однако, если вы проверите pH жидкости, вы обнаружите, что он где-то около pH 9.- показывая, что он слабощелочной.

Должно быть, произошла небольшая реакция с водой, в результате которой в растворе образовались гидроксид-ионы. В ходе реакции образуется некоторое количество гидроксида магния, но он почти нерастворим, поэтому не так много гидроксид-ионов попадает в раствор.

Оксид кальция

Если вы добавите воду к оксиду кальция («гашеной извести»), произойдет очень экзотермическая реакция с образованием гидроксида кальция («гашеная известь»). Оксид кальция набухает, и при кипении воды образуется много пара.

Если добавить достаточное количество воды (или использовать очень небольшое количество оксида кальция), образуется бесцветный раствор гидроксида кальция с рН около 12. Этот раствор часто называют «известковой водой».

Уровень pH не выше, так как гидроксид кальция малорастворим. Насыщенный раствор гидроксида кальция составляет всего около 0,015 моль дм ^-3 при комнатной температуре.

Оксиды стронция и бария

Они будут аналогичны оксиду кальция, за исключением того, что гидроксиды более растворимы, и поэтому рН образующихся растворов немного увеличивается — примерно до 13,5 для гидроксида бария.

Уравнения такие же, как и для оксида магния или гидроксида кальция.

Реакция оксидов с разбавленными кислотами

Это все основные оксиды, реагирующие с кислотами с образованием соли и воды.

Они реагируют с разбавленной соляной кислотой с образованием бесцветных растворов хлорида и с разбавленной серной кислотой с образованием бесцветных растворов сульфата.

С разбавленной серной кислотой ситуация еще более запутанная, потому что сульфат кальция растворяется очень мало, а сульфаты стронция или бария практически нерастворимы. Образовавшиеся осадки покроют оксиды, и реакции прекратятся. Было бы невозможно сделать, скажем, сульфат бария таким образом — вы не смогли бы отделить непрореагировавший оксид бария от покрытия из сульфата бария.

Примеры уравнений:

Гидроксиды

Реакция гидроксидов с водой

Гидроксиды не реагируют с водой. Ни один из них не является хорошо растворимым, но растворимость увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по Группе. См. начало страницы о растворимости гидроксидов (и т.д.).

Реакция гидроксидов с разбавленными кислотами

Гидроксиды ведут себя точно так же, как и оксиды — с той же проблемой лишь незначительной растворимости сульфата кальция и нерастворимости сульфатов стронция и бария.

Примеры уравнений:

Карбонаты

Реакция карбонатов с водой

Карбонаты не реагируют с водой. Все они практически нерастворимы в воде. Вы найдете более подробную информацию на странице о растворимости гидроксидов (и т. д.).

Реакция карбонатов с разбавленными кислотами

Карбонаты реагируют с кислотами с образованием соли, углекислого газа и воды.

Все эти карбонаты реагируют с разбавленной соляной кислотой с образованием бесцветного раствора хлорида и углекислого газа.