С чем реагирует ba oh 2: С чем вступает в реакцию BaOH : SO1, O2, HNO3, Fe2O3, Fe(OH)3, H2SO3, al2o3 составить…

Тесты по основаниям с ответами

Ответы в файле для скачивания
1. К щелочам относится основание:
а) Ba(OH)2 б) Cu(OH)2 в) CaSO3
2. К щелочам относится основание:
а) Mg(OH)2 б) NaOH в) Cu(OH)2
3. К щелочам относится основание:
а) Al(OH)3 б) Mg(OH)2 в) KOH
4. Между собой реагируют:
а) гидроксид меди (II) и соляная кислота
б) карбонат бария и гидроксид меди (II)
в) гидроксид магния и нитрат свинца (II)
5. Выберите правую часть уравнения Ca(OH)2 + h3SO4 =
а) CaSO3 + h3O б) CaSO4 в) CaSO4 + 2h3O
6. При разложении нерастворимых основании в ходе нагревания образуется:
а) металл, водород и кислород б) оксид металла и вода
в) оксид металла и водород
7. Основания – это:
а) сложные вещества состоящие из металла и кислотного остатка
б) сложные вещества состоящие из водорода и кислотного остатка
в) сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы
8. Выберите правую часть уравнения Ca(OH)2 + SO2 =:
а) CaSO3 + h3O б) CaSO4 + h3O в) CaSO4 + 2h3O

9. В щелочной среде метилоранж окрашивается в такой цвет:
а) оранжевый б) синий в) желтый
10. При реакции нейтрализации продуктами являются:
а) кислота и вода б) соль и вода в) соль и водород
11. Какое количество вещества оксида меди (II) образуется при разложении из 9,8 г гидроксида меди (II):
а) 0,1 б) 0,01 в) 0,11
12. Выберите правую часть уравнения CaO + h3SO4 =:
а) CaSO3 + h3O б) CaSO4 + h3O в) CaSO4
13. Соединение состава Сu(OH)2 называется:
а) гидроксид меди (II) б) медный купорос в) гидрид меди (II)
14. В щелочной среде малиновую окраску приобретает индикатор:
а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин
15. Какое из приведенных ниже веществ является основанием:
а) Fe(OH)2 б) СаО в) Na2SO4
16. При нагревании разлагается:
а) гидроксид аммония б) гидроксид меди (II) в) гидроксид лития
17. Щелочь не взаимодействует с:
а) кислотой б) кислотным оксидом в) основным оксидом
18. Формулы только оснований записаны в ряду:
а) Li2O, Na2O, Cu(OH)2 б) NaOH, KOH, Al(OH)3 в) К2О, КОН, Fe(OH)2
19. В щелочах окраска лакмуса меняется на:
а) желтую б) малиновую в) синюю
20. С какими веществами реагирует раствор NaOH:
а) h3SO4, SO2, K2SO4 б) HCl, CO2, AlCl3 в) СО2, Сu, Cu(OH)2
21. Что образуется при взаимодействии NaOH с СО2:
а) соль и вода б) соль и кислота в) основание и оксид
22. Основание диссоциирует на:
а) катионы водорода и анионы кислотного остатка
б) катионы металла и гидроксид анионы
в) катионы металла и анионы кислотного остатка
23. Формулы только щелочей записаны в ряду:
а) Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 б) NaОH, КОН, Fe(OH)2
в) NaOH, KOH, Ba(OH)2
24. Гидроксиду натрия соответствует формула:
а) ZnOH б) Zn(OH)2 в) ZnO
25. Малорастворимым основанием является:
а) Cu(OH)2 б) Pb(OH)2 в) Са(OH)2
26. Какой гидроксид применяется в строительстве, для побелки деревьев, получения хлорной извести: а) Fe(OH)3 б) Са(OH)2 в) KOH
27. Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации:
а) НСl + KOH =KCl + h3O б) НСl + Zn = ZnCl2 + h3
в) НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3
28. -` даже в растворах нерастворимых оснований определяют свойства этого класса  соединений.

Классификация оснований

Признак классификации	Тип оснований	Примеры
Число гидроксогрупп в молекуле	Однокислотные	`»NaOH»,  «KOH»,  «NH»_4″OH»`
	Двухкислотные	`»Ca(OH»)_2,  «Fe(OH»)_2`
	Трехкислотные	`»Mn(OH»)_3,  «Co(OH»)_3`
Растворимость в воде и степень диссоциации	Растворимые в воде сильные основания (щёлочи)	`»LiOH»,  «NaOH»,  «KOH»,  «Ca(OH»)_2,  «Ba(OH»)_2`
	Нерастворимые в воде, слабые основания	`»Fe(OH)»_2,  «Fe(OH)»_3, «Cu(OH)»_2`

Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:

$$ 2\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_{3}\stackrel{\mathrm{t}°\mathrm{C}}{\to } {\mathrm{Fe}}_{2}{\mathrm{O}}_{3} + 3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$$;

Наиболее характерной реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации.

В нее вступают как щелочи, так  и нерастворимые основания, а также амфотерные гидроксиды:

`»Cu(OH)»_2+»H»_2″SO»_4 -> «CuSO»_4+2″H»_2″O»`.

Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами при сплавлении с образование солей:

$$ \mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_{3} + \mathrm{NaOH} \stackrel{\mathrm{t}°\mathrm{C}}{\to }  {\mathrm{NaAlO}}_{2} + 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$$.

`2″Al»(«OH»)_3+3″H»_2″SO»_4 -> «Al»_2(«SO»_4)_3+6″H»_2″O»`.

Гидроксид алюминия растворяется в щелочах, но не растворяется в растворе аммиака.

Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами при сплавлении с образование солей:

Zn(OH)2+2NaOH→t°CNa2ZnO2+2h3O\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}{)}_{2}+2\mathrm{NaOH}\stackrel{t°\mathrm{C}}{\to }{\mathrm{Na}}_{2}{\mathrm{ZnO}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O};

Однако, взаимодействие амфотерных гидроксидов с водными растворами щелочей приводит к образованию комплексных соединений: 

`»Zn(OH)»_2+2″NaOH»->»Na»_2[«Zn(OH)»_4]`;

Правильнее:  `2″NaOH»+»ZnO»+»H»_2″O»->»Na»_2″[Zn(OH)»_4]`;

Гидроксид цинка растворяется как  в щелочах, так и в растворе аммиака:

Zn(OH)2 + 4Nh4 → [Zn(Nh4)4](OH)2 гидроксид тетрааминцинка\underset{\mathrm{гидроксид} \mathrm{тетрааминцинка}}{\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}{)}_{2} + 4{\mathrm{NH}}_{3} \to  [\mathrm{Zn}\left({\mathrm{NH}}_{3}{)}_{4}\right](\mathrm{OH}{)}_{2} }\phantom{\rule{0ex}{0ex}}

Гидроксид меди (II) не реагирует со щелочами, но растворяется в растворе аммиака:

`»Cu»(«OH»)_2+4″NH»_3 -> [«Cu»(«NH»_3)_4](«OH»)_2`.

Гидроксид магния не реагирует ни со щелочами, ни с аммиаком, но растворяется в растворе хлорида аммония:

`»Mg»(«OH»)_2+2″NH»_4″Cl»->»MgCl»_2+2″NH»_3 uarr +2″H»_2″O»`.

What, How to Balance & FAQs —

By Rakibul Islamic

Йодоводородная кислота является сильной кислотой и может реагировать с сильным основанием, таким как гидроксид бария. Сообщите нам некоторые факты о реакции между HI + Ba(OH) ₂ .

HI — бесцветный газ с неприятным запахом. Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba(OH) ₂ . Это прозрачный белый порошок без запаха. Он ионный по своей природе, с двумя ионами гидроксида на молекулу гидроксида бария (Ba(OH) ₂ ) в водном растворе.

В этой статье мы узнаем о межмолекулярных силах, окислительно-восстановительной реакции, сопряженных парах и т. д. реакции между HI + Ba(OH) ₂ .

Что является продуктом HI и Ba(OH) ₂ ?

BaI ₂ и вода являются продуктом, образующимся при взаимодействии HI с Ba(OH) ₂ .

     HI + Ba(OH) ₂   =   BaI ₂ + H ₂ O

Какой тип реакции HI + Ba(OH) ₂ ?

Реакция между HI + Ba(OH) ₂ является кислотно-основной реакцией, где HI, будучи сильной кислотой, нейтрализует сильное основание, такое как Ba(OH) ₂ , с образованием BaI ₂ в виде соли и вода.

Как сбалансировать HI + Ba(OH) ₂ ?

Мы должны выполнить следующие шаги, чтобы сбалансировать HI + Ba(OH) ₂ :-

• Сначала запишите общее уравнение реакции.
• Затем мы определяем состояние (s, l, g, aq) для каждого реагента и продукта.
• Поскольку HI является сильной кислотой, она полностью диссоциирует на составляющие его ионы в водном растворе.
• После этого мы уравновешиваем количество молей каждого элемента по обе стороны уравнения.
• Реакция уравновешена, и уравновешенная реакция представлена ​​как –

   2 HI (водн.) + Ba(OH) ₂ (водн.) = BaI ₂ (водн.) + 2 H ₂ O (водн.)

22 2 титрование

Титрование реакции HI + Ba(OH) ₂ является кислотно-основным титрованием. Так как HI — сильная кислота, а Ba(OH) ₂ — сильное основание. Титрование можно проводить, следуя приведенной ниже процедуре:

Используемый аппарат

Химические стаканы, промывная бутыль, мешалка, пипетка, дистиллированная вода, коническая колба, мерная колба и пипетка.

Индикатор

В этом титровании в качестве основного индикатора используется фенолфталеин, который используется для определения конечной точки титрования.

Процедура

• Йодоводородная кислота, которая является сильной кислотой в водном растворе, сначала помещается в коническую колбу, а затем титруется сильным основанием Ba(OH) ₂ .
• Затем к нему добавляют 1 или 2 капли фенолфталеина.
• Затем титруют известной концентрацией сильного основания Ba(OH) ₂ . После этого к раствору HI по каплям добавляют раствор Ba(OH) ₂ до тех пор, пока раствор не станет розовым и не будет определена конечная точка.
• После этого записываем количество объемов, необходимых для нейтрализации раствора йодистоводородной кислоты.
• Описанные выше шаги повторяются три раза, пока не будут получены три последовательных показания.

HI + BA (OH) ₂ Чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение между HI + BA (OH) ₂ IS —

2 H ⁺ + 2 I ⁴

2 H ⁺ + 2 I ^{40002 2 H + + 2 I 40002 2 H + + 2 I}

2 H ⁺ + 2 I

– + Ba ²⁺ + 2 OH ^– = Ba ²⁺ + 2 I ^– + 2 H ₂ O

Для записи результирующего ионного уравнения необходимо выполнить следующие шаги: —

• Напишите уравнение реакции.
• Затем запишите физическое состояние каждого реагента и продукта.
• 2 HI (водн.) + Ba (OH) ₂ (водн.) = BaI ₂ (водн.) + 2 H полностью диссоциируют с образованием ионов 2 H ⁺ и 2 I ⁺ .
• 2 HI (водн.) = 2 H ⁺ + 2 I ^–
• В Ba (OH) ₂ барий имеет формальный заряд +2, а гидроксид имеет формальный заряд -1, поэтому он диссоциирует на Ba ²⁺ и 2 OH ^– .
• BA (OH) ₂ (aq) = BA ²⁺ + 2 OH ^—
• на стороне продукта сбалансированного уравнения, BAI ₂ Диспациал на BA ^{2 lepation, BAI ₂ Discocliates Into Ba 4 2+ 4018 и 2 I – .}
• Таким образом получается чистая ионная реакция.

HI + BA (OH) ₂ Конъюгатные пары

HI + BA (OH) ₂ Реакция имеет следующие конъюгатные пары-

• 70009 . Корядов. I ^– ион.
• Сопряженная кислота Ba(OH) ₂ представляет собой Ba ²⁺ .

HI + Ba(OH) ₂ межмолекулярные силы

HI + Ba(OH) ₂ реакция имеет следующие межмолекулярные силы-

• Силы, действующие на йодистоводородную кислоту, представляют собой силы Лондона и диполь-дипольные взаимодействия.
• Ba (OH) ₂ является ионным соединением, поэтому на Ba ²⁺ и 2 OH ^– действуют сильные ионные силы притяжения.

HI + Ba (OH) ₂ энтальпия реакции

HI + Ba (OH) ₂ имеет отрицательное значение стандартная энтальпия реакции .

Является ли HI + Ba (OH) ₂  буферным раствором?

HI + Ba (OH) ₂ не является буферным раствором, так как оба являются сильными кислотами и сильными основаниями соответственно . Чтобы раствор считался буферным, он должен состоять из слабой кислоты с ее солью или слабого основания с ее солью .

Является ли HI + Ba (OH) ₂  полной реакцией?

HI + Ba (OH) ₂ представляет собой полный раствор, поскольку и HI, и Ba (OH) ₂ являются сильной кислотой и основанием соответственно, поэтому он полностью диссоциирует на составляющие его катион и анион.

Является ли HI + Ba (OH) ₂   экзотермической реакцией?

HI + Ba (OH) ₂ представляет собой экзотермическую реакцию , так как энтальпия реакции отрицательна.

Является ли HI + Ba (OH) ₂   окислительно-восстановительной реакцией?

HI + Ba (OH) ₂ не является окислительно-восстановительной реакцией, так как степень окисления не изменяется.

Является ли HI + Ba (OH) ₂   реакцией осаждения?

HI + Ba (OH) ₂ не является реакцией осаждения, так как образующаяся соль полностью растворима в растворе.

Является ли HI + Ba (OH) ₂   необратимой реакцией?

HI + Ba (OH) ₂ является необратимой реакцией, так как мы не можем изменить направление реакции, т.е. мы не можем получить реагенты из продуктов.

Является ли HI + Ba (OH) ₂   реакцией замещения?

HI + Ba (OH) ₂ не является реакцией замещения, поскольку она не принимает форму AB + CD = AD + CB.

Заключение

Продукт реакции BaI ₂ широко используется для производства йода. Он бесцветен и полностью растворим в воде. Он используется для уплотнения медных отливок, которые были предметом исследования, представленного Электрохимическому обществу.

гидроксид бария и йодистоводородная кислота — Google

AlleBilderVideosShoppingMapsNewsBücher

suchoptionen

Йодоводородная кислота реагирует с гидроксидом бария с образованием йодида бария и воды.

Напишите результирующее ионное уравнение для реакции, которая происходит, когда водная …

homework.study.com › Наука › Химия › Осаждение (химия) Ba(OH)2 = BaI2 + h3O

www.youtube.com › смотреть

02.05.2020 · Есть три основных шага для написания суммарного ионного уравнения для HI + Ba(OH)2 = BaI2 + h3O …
Dauer: 3:25
Прислан : 02.05.2020

HI + Ba(OH)2 = BaI2 + h3O — Chemical Equation Balancer

www.chemicalaid.com › инструменты ›equationbalancer

Баланс реакции HI + Ba(OH)2 = BaI2 + h3O с помощью этого балансировщика химических уравнений! … иодоводород + гидроксид бария = иодид бария + вода.

Ähnliche Fragen

Какова формула гидроксида бария йодистоводородной кислоты?

Какова сбалансированная реакция для соляной кислоты и гидроксида бария?

Какое химическое уравнение для хлорида бария и соляной кислоты?

Как вы представляете реакцию между «гидроксидом бария» и . ..

socratic.org › вопросы

Ba(OH)2(aq)+2HI(aq)→BaI2(aq)+2h3O( л). Объяснение: гидроксид бария умеренно нерастворим… однако реакция будет протекать как …

Напишите краткое ионное уравнение реакции, протекающей при водном …

homework.study.com › … › Осаждение (химия)

Ответ на: Напишите краткое ионное уравнение протекающей реакции при смешивании водных растворов гидроксида бария и йодистоводородной кислоты….

Bilder

Alle anzeigen

Alle anzeigen

15 Facts on HI + Ba(OH)2: What, How to Balance & FAQs —

lambdageeks.com › привет-baoh3

Йодоводородная кислота является сильной кислотой и может реагировать с сильным основанием, таким как гидроксид бария. Сообщите нам некоторые факты о реакции между HI + Ba(OH)2.

Решено Напишите суммарное ионное уравнение реакции, которая | Chegg.com

www.chegg.com › вопросы и ответы › пишите-ne…

.