Ро алюминия – .

Плотность основных металлов и сплавов.

Металл Плотность
(кг/м3)
Адмиралтейская латунь — Admiralty Brass (30% цинка, и 1% олова) 8525
Алюминий — Aluminum 2712
Алюминий жидкий — Aluminum — melted 2560 — 2640
Алюминиевая бронза — Aluminum Bronze (3-10% алюминия) 7700 — 8700
Алюминиевая фольга — Aluminum foil 2700 -2750
Баббит — Antifriction metal 9130 -10600
Бериллий — Beryllium 1840
Бериллиевая бронза (бериллиевая медь) — Beryllium Copper 8100 — 8250
Ванадий — Vanadium 5494
Вольфрам — Tungsten
19600
Дельта металл — Delta metal 8600
Железо — Iron 7850
Желтая латунь — Yellow Brass 8470
Золото — Gold 19320
Фосфористые бронзы — Bronze — phosphorous 8780 — 8920
Обычные бронзы — Bronze (8-14% Sn) 7400 — 8900
Инконель — Inconel 8497
Инкалой — Incoloy 8027
Ковкий чугун — Wrought Iron 7750
Кобальт — Cobolt 8746
Красная латунь (мало цинка) — Red Brass 8746
Латунь, литье — Brass — casting 8400 — 8700
Латунь, прокат — Brass — rolled and drawn 8430 — 8730
Легкие сплавы алюминия — Light alloy based on Al 2560 — 2800
Легкие сплавы магния — Light alloy based on Mg 1760 — 1870
Магний — Magnesium 1738
Марганцовистая бронза — Manganese Bronze 8359
Медь — Copper 8930
Мельхиор — Cupronickel 8940
Молибден — Molybdenum 10188
Монель — Monel 8360 — 8840
Нержавеющая сталь — Stainless Steel 7480 — 8000
Никель — Nickel 8800
Нейзильбер — Nickel silver 8400 — 8900
Олово — Tin 7280
Платина — Platinum 21400
Плутоний — Plutonium 19816
Припой 50% олово/ 50% свинец — Solder 50/50 Sn Pb 8885
Ртуть — Mercury 13593
Серебро — Silver 10490
Светлый антифрикционный сплав для заливки подшипников =
штейн с содержанием 72-78% Cu — White metal
7100
Свинец — Chemical Lead 11340
Свинцовые бронзы, Bronze — lead 7700 — 8700
Титан — Titanium 4500
Углеродистая сталь — Steel 7850
Уран — Uranium 18900
Хастелой — Hastelloy 9245
Цинк — Zinc 7135
Чугуны — Cast iron
6800 — 7800
Электрум (сплав золота с серебром, 20% Au) — Electrum 8400 — 8900

tehtab.ru

Таблица плотности веществ

Плотность — физическая величина, которая равна отношению массы тела к его объему:

Плотности некоторых твердых тел (при норм. атм. давл., t = 20ºC)
Твердое телоρ, кг / м 3ρ, г / cм 3Твердое телоρ, кг / м 3ρ, г / cм 3
Осмий22 60022,6Мрамор27002,7
Иридий22 40022,4Стекло оконное2 5002,5
Платина21 50021,5Фарфор2 3002,3
Золото19 30019,3Бетон2 3002,3
Свинец11 30011,3Кирпич1 8001,8
Серебро10 50010,5Сахар-рафинад1 6001,6
Медь8 9008,9Оргстекло1 2001,2
Латунь8 5008,5Капрон1 1001,1
Сталь, железо7 8007,8Полиэтилен9200,92
Олово7 3007,3Парафин9000,90
Цинк7 1007,1Лёд9000,90
Чугун7 0007,0Дуб (сухой)7000,70
Корунд4 0004,0Сосна (сухая)4000,40
Алюминий2 7002,7Пробка2400,24
Плотности некоторых жидкостей (при норм. атм. давл., t = 20ºC)
Жидкостьρ, кг / м 3ρ, г / cм
3
Жидкостьρ, кг / м 3ρ, г / cм 3
Ртуть13 60013,60Керосин8000,80
Серная кислота1 8001,80Спирт8000,80
Мёд1 3501,35Нефть8000,80
Вода морская1 0301,03Ацетон7900,79
Молоко цельное1 0301,03Эфир7100,71
Вода чистая10001,00Бензин7100,71
Масло подсолнечное9300,93Жидкое олово(при t = 400ºC)6 8006,80
Масло машинное9000,90Жидкий воздух(при t = -194ºC)8600,86
Плотности некоторых газов (при норм. атм. давл., t = 20ºC)
Газρ, кг / м 3ρ, г / cм 3
Газ
ρ, кг / м 3ρ, г / cм 3
Хлор3,2100,00321Оксид углерода (II)(угарный газ)1,2500,00125
Оксид углерода (IV)(углекислый газ)1,9800,00198Природный газ0,8000,0008
Кислород1,4300,00143Водяной пар (приt = 100ºC)0,5900,00059
Воздух (при 0ºC)1,2900,00129Гелий0,1800,00018
Азот1,2500,00125Водород0,0900,00009

Другие заметки по химии

edu.glavsprav.ru

Плотность твердых веществ | Формулы и расчеты онлайн

Алюминий
плотность алюминия
2.710 · 103 (Килограмм / Метр3)
Бериллий
плотность бериллия
1.848 · 103 (Килограмм / Метр
3
)
Бетон
плотность бетона
2.200 · 103 (Килограмм / Метр3)
Бор
плотность бора
2.46 · 103 (Килограмм / Метр3)
Вольфрам
плотность вольфрама
19.100 · 103 (Килограмм / Метр3)
Гранит
плотность гранита
2.800 · 103 (Килограмм / Метр3)
Дедерон
плотность дедерона
1.100 · 103 (Килограмм / Метр3)
Дуб
плотность дуба
0.800 · 103 (Килограмм / Метр3)
Дюралюминий
плотность дюралюминия
2.790 · 103 (Килограмм / Метр3)
Железо
плотность железа
7.800 · 103 (Килограмм / Метр3)
Золото
плотность золота
19.300 · 103 (Килограмм / Метр3)
Инвар
плотность инвара
8.700 · 103 (Килограмм / Метр3)
Иридий
плотность иридия
22.400 · 103 (Килограмм / Метр3)
Каменный Уголь
плотность каменного угля
1.400 · 103 (Килограмм / Метр3)
Кокс
плотность кокса
0.600 · 103 (Килограмм / Метр3)
Латунь
плотность латуни
8.600 · 103 (Килограмм / Метр3)
Лед (вода ниже 0°С)
плотность льда
0.900 · 103 (Килограмм / Метр3)
Литий
плотность лития
0.535 · 103 (Килограмм / Метр3)
Магний
плотность магния
1.738 · 103 (Килограмм / Метр
3
)
Медное литье
плотность медного литья
8.700 · 103 (Килограмм / Метр3)
Медь
плотность меди
8.900 · 103 (Килограмм / Метр3)
Натрий
плотность натрия
0.968 · 103 (Килограмм / Метр3)
Пертинакс
плотность пертинакса
1.350 · 103 (Килограмм / Метр3)
Песчаник
плотность песчанника
2.400 · 103 (Килограмм / Метр3)
Платина
плотность платины
21.500 · 103 (Килограмм / Метр3)
Плексиглас
плотность плексигласа
1.200 · 103 (Килограмм / Метр3)
Пробковая кора
плотность пробковой коры
0.150 · 103 (Килограмм / Метр3)

www.fxyz.ru

Алюминий, обзорная статья

     

Алюминий (квасцы) — 13 элемент периодической таблицы элементов, 13 группы в современной классификации. Он обладает относительно низкой электропроводностью, но наименьшей плотностью среди других металлов. В природе алюминий встречается в виде стабильного изотопа Al27. Купить алюминий можно на нашем сайте.

 

 

Он ценится за высокую коррозийную стойкость и лёгкость. На поверхности изделий алюминия образуется тонкая оксидная плёнка оксидов, которая и защищает металл от дальнейшего окисления. Некоторые алюминиевые сплавы обладают большой твердостью, тугоплавкостью и жаропрочностью и проявляют другие полезные качества, в виду образования алюминидов (интерметаллических сплавов). Полную информацию об этом элементе смотрите в таблице, приведённой ниже.

 

Свойства атома

Химические свойства

Термодинамические свойства простого вещества

Кристаллическая решётка простого вещества

Прочие характеристики

Имя, символ, номер

Алюминий / Aluminium (Al), 13

Ковалентный радиус

121±4 пм

Термодинамическая фаза

Твёрдое вещество

Структура решётки

кубическая гранецентрированая

Теплопроводность

(300 K) 237 Вт/(м·К)

Группа, период, блок

13, 3

Радиус Ван-дер-Ваальса

184 пм

Плотность (при н. у.)

2,6989 г/см³

Параметры решётки

4,050 Å

Скорость звука

5200 м/с

Атомная масса
(молярная масса)

26,981539 а. е. м. (г/моль)

Радиус иона

51 (+3e) пм

Температура плавления

660 °C, 933,5 K

Температура Дебая

394 K

 

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2 3p1

Электроотрицательность

1,61 (шкала Полинга)

Температура кипения

2518,82 °C, 2792 K

 

 

Электроны по оболочкам

2, 8, 3

Электродный потенциал

-1,66 В

Теплота плавления

10,75 кДж/моль

 

 

Радиус атома

143 пм

Степени окисления

3,

1 и 2 — менее характерны и проявляются в газовой фазе при температуре выше 800°C

Теплота испарения

284,1 кДж/моль

 

 

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов

215*10-25 м2

Энергия ионизации

1-я: 577.5 кДж/моль (эВ)
2-я: 1816.7 кДж/моль (эВ)

Молярная теплоёмкость

24,35[1] Дж/(K·моль)

 

 

 

 

Молярный объём

10,0 см³/моль

 

 

Область применения

 

Полуфабрикаты из алюминия:

 

 

Алюминий применяется в строительстве, электротехнике, кораблестроении, на производстве холодильных установок, для нужд народного хозяйства. В электротехнике он применяется при изготовлении проводников, корпусов, диодов охладителей. Для защиты металлических изделий от коррозии, алюминий наносят разными способами на их поверхность. Порошок алюминия применяется при производстве металлов, сплавов, а также ячеистого бетона. Большая же часть алюминия выпускается в виде сплавов, так как чистый металл слишком мягок.

 

Мировые запасы и основные поставщики

 

Алюминий является самым распространённым металлом и четвертым по содержанию в земной коре химическим элементом (8,8%), но в чистом виде присутствет редко в кристалах размером в несколько микронов. В морской воде содержится 0,01 мг/л3, а в пресной 0,001-10 мг/л3 алюминия. Алюминий обнаружили со 100% уверенностью только в XIX в. В промышленных масштабах его начали производить во второй половине того же века. И лишь с освоением метода производства алюминия электролизом, освоенным Полем Эру (франция) и Чарльзом Холлом (США) в 1886 году, алюминиевая промышленность стала завоёвывать своё почётное второе место в производстве металлов после стальной промышленности. Однако, более 60% алюминия сейчас производится из вторсырья.

Во всех преуспевающих странах этот вид промышленности стал развиваться бурными темпами. До первой мировой войны алюминий производило 6 стран, после — 16, 1967 году — 30 стран. В России первый алюминиевый завод был построен только в 1932 году. Это связано с программой Ленина по электрификации страны и постройкой первой ГЭС на Волхове. Мировыми лидерами по производству алюминия являются: КНР, Россия, Канада, США, Австралия, Бразилия, Индия и другие.

 

Сырье для производства алюминия

Основным сырьём для производства алюминия являются бокситы (сложные по минеральному составу руды, различной твёрдости, обычно красноватого оттенка). В бокситах содержится 40-60 % глинозёма, который представляет собой смесь оксидов алюминия, натрия, калия и магния.

Крупнейшими производителями высококачественных бокситов являются: Австралия, Гвинея, на Ямайка, Суринам, Гайана, Югославия и другие страны. При этом 2/3 запасов сосредоточено в Гвинее, Бразилии, Австралии, на Ямайке, в Камеруне и Мали. Бокситы добываются открытым или реже закрытым способом, по различным технологическим схемам. Из них производят глинозём. Из глинозёма и производится чистый алюминий электролитическим методом.

 

 

Эру и Холл же нашли способ снизить температуру плавления оксида алюминия и энергозатраты. Так как оксид алюминия имеет температуру плавления 2050°C, то они придумали способ электролитической плавки алюминия в расплавленном криолите. С помощью этого метода стало возможным снизить температуру плавления до 950°C. Криолит — это крайне редкий в природе минерал с химическим составом Na3AlF6. Основные известные месторождения криолита сосредоточены в Западной Гренландии, на Южном Урале в Ильменских горах и в штате Колорадо (США). Этот способ производства алюминия был бы весьма дорогостоящим, если бы учёные не научились производить криолит химическим способом, при взаимодействии фторида алюминия и фторида натрия, либо взаимодействия в присутствии соды плавиковой кислоты и гидроксида алюминия.

 

Получение глинозёма, алюминия из глинозёма, рафинирование

В заголовке выделены основные стадии получения чистого алюминия из бокситов.

Получение глинозёма

Для получения глинозёма бокситы измельчают и смешивают с щелочью и известью. Бокситы выщелачивают при температуре около 240°C в трубчатых или круглых автоклавах в растворе щелочи, в результате чего образуется красный шлам с содержанием оксидов железа и титана и нерастворимых остатков алюмината натрия и силиката натрия. Температуру понижают до 100°C с добавлением раствора щелочи. Промывкой алюминатного раствора и шлама в сгустителях шлам и раствор разделяют. Шлам оседает, а раствор фильтруют. Фильтрованный раствор переливают в ёмкости с мешалками и понижают его температуры до 60°C. В результате перемешивания и процесса кристаллизации образуется гидроокись алюминия Al(OH). С помощью гидроциклонов и вакуумных 60% Al(OH) выпадает в осадок, часть гидроокиси возвращают для последующих операций, остаток также идёт на выщелачивание. Полученную гидроокись обезвоживают во вращающихся трубчатых печах и при температуре 1150-1300оС и получают глинозём с содержанием 30-50% α-Al2O3 (корунд) и γ-Al2O3.

 

Получение алюминия из окиси

Растворённую в криолите окись алюминия подвергают процедуре электролитического восстановления при температуре около 960°C в ваннах футерованных углеродистыми блоками, которые и выступают катодами в процессе электролиза, через которые подаётся электричество. В роли анодов выступают угольные блоки подвешенные сверху в алюминиевых профилях. На анодах осаждается CO и CO2, а на подины ванны осаждается жидкий алюминий, который в процессе выпускается. Аноды в процессе электролиза выгорают.

 

Рафинирование

 

Иногда рафинирование производится путём алюмоорганических комплексных соединений и плавки. Но в основном рафинирование производится методом трёхслойного электролиза в ванных одетых стальным листом при температуре 700-800°C. Нижний анодный слой — это расплавленный алюминий, средний слой — электролит. Верхний катодный слой — чистый алюминий растворяющийся из нижнего слоя в электролите. К верхнему слою подводится графитовый стержень под напряжением. В результате кремний и тяжёлые металлы остаются в анодном слое, а весь алюминий поднимается на поверхность. Полученный сплав разливают. В среднем он содержит:

  • Fe 0,0005-0,002 %
  • Si 0,002-0,005 %
  • Cu 0,0005-0,002 %
  • Zn 0,0005-0,002 %
  • следы Mg
  • остальную часть составляет Al

Полученный в результате рафинирования сплав разливают в формы и получают из него слитки и чушки, которые идут на производство плит, листов, профилей, проволоки, фольги, путём ковки, волочения, проката, штамповки. А порошок получают из жидкого сплава, распыляя на него струю N2 и О2.

Другие статьи >>


nfmetall.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о