Цены: Формула горения пропана | Стоимость газификации домов, дач, коттеджей в Москве и Московской области
Горение метана. То есть одна молекула метана при взаимодействии с двумя молекулами кислорода образует молекулу двуокиси углерода и две молекулы воды. При этом выделяется тепловая энергия, равная 891 кДж. Другие названия этой группы органических соединений: предельные, насыщенные или парафиновые углеводороды. Они характеризуются наличием простой связи между атомами углерода в молекуле, а все остальные валентности каждого углеродного атома насыщены атомами водорода. Для алканов наиболее важной реакцией является горение. В процессе сгорания образуются дымовые газы с высокой температурой (700-900 °,С). Они нагревают трубы (находятся внутри печи), в которые подается смесь сырья с водяным паром (для снижения образования кокса в трубах печей). Под действием высоких температур происходит множество химических реакций, в результате которых получают целевые компоненты (этилен и пропилен) и побочные продукты (смола пиролизная тяжелая, водородная и метановая фракции, этан,
Также горение метана используется для получения горячих дымовых газов, энергия которых обеспечивает работу газовой турбины (сжигание осуществляется до турбины или в самой турбине). Во многих городах метан подается по трубам в дома для внутреннего отопления и приготовления пищи.
Метан представляет собой газообразное химическое соединение с химической формулой Ch5. Это самый простой представитель алканов. Для обеспечения в течение года работы лампочки накаливания мощностью 100 Вт необходимо сжечь 260 кг древесины, или 120 кг угля, или 73,3 кг керосина, или всего 58 кг метана, что соответствует 78,8 м³, природного газа. Простейший алкан является важным ресурсом для получения электроэнергии. Происходит это за счет сжигания его в качестве топлива котла, вырабатывающего пар, который приводит в движение паровую турбину.
Природный газ является самым чистым для сжигания ископаемым, так как уголь, нефть и другие виды топлива более сложные по составу. Поэтому при сгорании они выделяют в воздух различные вредные химические вещества. Поскольку природный газ в основном состоит из метана (примерно на 95%), то при его сжигании практически не образуются побочные продукты или их получается намного меньше, чем в случае с другими видами ископаемого топлива. Теплотворная способность метана (55,7 кДж/г) выше, чем его гомологов, например, этана (51,9 кДж/г), пропана (50,35 кДж/г), бутана (49,50 кДж/г) или других видов топлива (древесина, уголь, керосин). Горение метана дает больше энергии.
Поскольку он в нормальных условиях является газом, то его трудно транспортировать на далекие расстояния от источника, поэтому часто его предварительно сжижают. Процесс горения заключается в реакции между метаном и кислородом, то есть в окислении простейшего алкана. В результате образуется двуокись углерода, вода и много энергии. Горение метана может быть описано уравнением: Ch5 [газ] + 2O2 [газ] &rarr, CO2 [газ] + 2h3O [пар] + 891 кДж.
С их увеличением наблюдается рост температуры горения, а теплообменные и массообменые процессы способствуют ее снижению. Температура горения метана при проектировании процессов и аппаратов химических производств определяется расчетным методом, а на действующих установках (например, в печах пиролиза) ее измеряют с помощью термопар.
Они горят с образованием газообразной двуокиси углерода и паров воды. В результате выделяется огромное количество химической энергии, которая превращается в тепловую или электрическую. Метан является горючим веществом и основным компонентом природного газа, что и делает его привлекательным топливом. В основе широкого использования природного ископаемого лежит реакция горения метана.
По сравнению с другими видами углеводородного топлива сжигание природного газа характеризуется меньшим выделением углекислого газа и большим количеством полученного тепла. Горение метана используется для достижения высоких температур в печах различных химических производств, например, крупнотоннажных этиленовых установок. Природный газ в смеси с воздухом подается в горелки печей пиролиза.
Формула горения пропана
etalongaz.ru
Горение пропана в кислороде | Бесплатные курсовые, рефераты и дипломные работы
1. Записываем реакцию горения:
С3Н
2. В молекуле пропана 3 атома углерода, из них образуется 3 молекулы углекислого газа.
С3Н8 + О2 = 3СО2 + Н2О
3. Атомов водорода в молекуле пропана 8, из них образуется 4 молекулы воды:
С3Н8 + О2 = 3СО2 + 4Н2О
4. Подсчитаем число атомов кислорода в правой части уравнения
2×3 + 4 = 10
5. …
В левой части уравнения так же должно быть 10 атомов кислорода. Молекула кислорода состоит из двух атомов, следовательно, перед кислородом нужно поставить коэффициент 5.
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
Коэффициенты, стоящие в уравнении реакции, называются стехиометрическими коэффициентамии показывают, сколько молей (кмолей) веществ участвовало в реакции или образовалось в результате реакции.
Стехиометрический коэффициент, показывающий число молей кислорода, необходимое для полного сгорания вещества, обозначается буквой b.
В первой реакции b = 5.
Горение глицерина в кислороде
1. Записываем уравнение реакции горения.
С3Н8О3 + О2 = СО2 + Н2О
2. Уравниваем углерод и водород:
С3Н8О3 + О2 = 3СО2 + 4Н2О.
3. В правой части уравнения 10 атомов кислорода.
В составе горючего вещества есть 3 атома кислорода, следовательно, из кислорода в продукты горения перешли 10 – 3 = 7 атомов кислорода.
Таким образом, перед кислородом необходимо поставить коэффициент 7 : 2 = 3,5
С3Н8О3 +3,5О2 = 3СО2 + 4Н2О.
В этой реакции b = 3,5.
Горение аммиака в кислороде
Аммиак состоит из водорода и азота, следовательно, в продуктах горения будут вода и молекулярный азот.
NH3 + 0,75O2 = 1,5H2O + 0,5N2 b = 0,75.
Обратите внимание, что перед горючим веществом коэффициент 1, а все остальные коэффициенты в уравнении могут быть дробными числами.
Горение сероуглерода в кислороде
Продуктами горения сероуглерода CS2 будут углекислый газ и оксид серы (IV).
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 b = 3.
Чаще всего в условиях пожара горение протекает не в среде чистого кислорода, а в воздухе. Воздух состоит из азота (78 %), кислорода (21 %), окислов азота, углекислого газа, инертных и других газов (1 %). Для проведения расчетов принимают, что в воздухе содержится 79 % азота и 21 % кислорода. Таким образом, на один объем кислорода приходится 3,76 объемов азота (79:21 = 3,76).
В соответствии с законом Авогадро и соотношение молей этих газов будет 1 : 3,76. Таким образом, можно записать, что молекулярный состав воздуха (О2 + 3,76N2).
| Составление уравнений реакций горения в воздухе | Пример 2.2. Составить уравнение реакции горения в воздухе водорода Н2, анилина С6Н5NH2, пропанола С3Н7ОН, угарного газа СО, хлорметана СН3Сl, диэтилтиоэфира (С2Н5)2S, диметилфосфата (СН3)2НРО4. |
Составление реакций горения веществ в воздухе аналогично составлению реакций горения в кислороде. Особенность состоит только в том, что азот воздуха при температуре горения ниже 20000С в реакцию горения не вступает и выделяется из зоны горения вместе с продуктами горения.
Горение водорода в воздухе
Н2 + 0,5(О2 + 3,76N2) = Н2О + 0,5×3,76N2 b = 0,5.
Обратите внимание, что стехиометрический коэффициент перед кислородом 0,5 необходимо поставить и в правой части уравнения перед азотом.
Горение пропанола в воздухе
С3Н7ОН + 4,5(О2 + 3,76N2) =3СО2 + 4Н2О +4,5×3,76N2
b = 4,5.
В составе горючего есть кислород, поэтому расчет коэффициента b проводят следующим образом: 10 – 1 = 9; 9 : 2 = 4,5.
Горение анилина в воздухе
С6Н5NН2 + 7,75(О2 + 3,76N2) =6СО2 + 3,5Н2О + 0,5N2 +7,75×3,76N2
b = 7,75.
В этом уравнении азот в правой части уравнения встречается дважды: азот воздуха и азот из горючего вещества.Горение угарного газа в воздухе
СО + 0,5(О2 + 3,76N2) =СО2 + 0,5×3,76N2
b = 0,5.
Горение хлорметана в воздухе
СН3Сl + 1,5(О2 + 3,76N2) =СО2 + НСl + Н2О +1,5×3,76N2
b = 1,5.
Горение диэтилтиоэфира в воздухе
(С2Н5)2 S + 7,5(О2 + 3,76N2) =4СО2 + 5Н2О + SO2 + 7,5×3,76N2
b = 7,5.
Горение диметилфосфата в воздухе
(СН3)2НР О4 + 3(О2 + 3,76N2) =2СО2 + 3,5Н2О + 0,5Р2О5 + 3×3,76N2
b = 3.
В процессах горения исходными веществами являются горючее вещество и окислитель, а конечными — продукты горения.
| Расчет молей (киломолей) исходных веществ и продуктов реакции по уравнению реакции горения | Пример 2.3. Сколько молей исходных веществ участвовало в реакции и сколько молей продуктов горения образовалось при полном сгорании 1 моля бензойной кислоты С6Н5СООН? |
1. Запишем уравнение реакции горения бензойной кислоты.
С6Н5СООН + 7,5(О2 + 3,76N2) =7СО2 + 3Н2О +7,5×3,76N2
2. Исходные вещества: 1 моль бензойной кислоты;
7,5 молей кислорода;
7,5×3,76 молей азота.
Газов воздуха всего 7,5×4,76 молей.
Всего (1 + 7,5×4,76) молей исходных веществ.
3. Продукты горения: 7 молей углекислого газа;
3 моля воды;
7,5×3,76 моля азота.
Всего (7 + 3 + 7,5×3,76) молей продуктов горения.
Аналогичные соотношения и в том случае, когда сгорает 1 киломоль бензойной кислоты.
Смеси сложных химических соединений или вещества сложного элементного состава нельзя выразить химической формулой, их состав выражается чаще всего в процентном содержании каждого элемента. К таким веществам можно отнести, например, нефть и нефтепродукты, древесину и многие другие органические вещества.
refac.ru
Пропан, горение — Справочник химика 21
Пятый способ. Аналогично третьему и четвертому способам можно определить, что при сжигании 11,2 л пропан-бутановой смеси образуются 42,56 л диоксида углерода. Из уравнений реакций горения пропана и бутана видно, что при сжигании [c.88]
Сожгли 4 л газовой смеси, содержащей пропан. Продукты горения пропустили через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось 16 г карбоната и 25,9 г гидрокарбоната кальция. Определите объемную долю пропана в газовой смеси. [c.236]
Горючим может служить любой газ с высокой температурой горения наиболее часто используются ацетилен, пропан, бутан, водород, природный или каменноугольный газ. Сжигая эти газы в воздухе или кислороде, получают пламя с температурой от 1700 до 3200 °С. Более высокие температуры достигаются при сжигании циана. Чем выше температура пламени, тем больше число возбужденных элементов. Кроме того, повышение температуры приводит к повышению чувствительности анализа. Вид используемого пламени в некоторой степени зависит от устройства горелки. [c.85]
В работе [18] рассмотрено два способа нагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этан, пропан, бутан). В процессе обессеривания кокса при 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакций, а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( иап) рассматриваемых топлив. [c.234]
По молекулярной массе и концентрационным пределам воспламенения пары стабилизированных нефтей имеют вполне устойчивые характеристики, занимая промежуточное положение между пропаном и бутаном. При выполнении расчетов, в которых необходимо знать стехиометрическую концентрацию нефтяных паров в воздухе по уравнению реакции горения, нефтяные пары можно приравнять к пропану, химическую формулу которого использовать для расчета характеристик стехиометрической горючей смеси. [c.19]
Газообразные пропан и бутан, бензины и керосины-все это алканы, ценность которых определяется их способностью к горению. [c.287]
Сжигание-процесс горения исходных горючих материалов для получения новых продуктов или освобождения хим. энергии. В П. сжигают сероводород, серу, фосфор, ацетилен, уголь, мазут, пропан, бутан, прир. газ и др. [c.505]
Решение. Природный газ содержит четыре горючих компонента метан СН4, этан СаН , пропан СзН и бутан С4Н9. Записываем уравнения реакций горения газов [c.159]
Проведенные исследования в области пожаро- и взрывоопасности изотермических хранилищ показали, что низкие температуры жидкой фазы оказывают как бы тормозящее действие на процесс горения. Опытами было установлено, что интенсивность горения воспламененных пропан-бутановых газов составляет не более 25% интенсивности горения бензина при нормальной температуре. [c.44]
Только при переходе от метана и этана к пропану имеет место заметное обогащение смеси на НКП, с постоянным значением а = 1,6 для группы от пропана до пентана и а = 1,5 — от гексана до октана. Причины этих различий Опред и Гад для пламен с весьма близкими скоростями горения и термическими свойствами смеси не получили рационального объяснения. [c.227]
Воздействие электрического поля на пламя изучают с целью осуществления направленного химического синтеза. В работе [51] измеряли выход ацетилена, этилена и окиси азота при наложении на пропан-воздушное пламя с добавкой щелочных металлов высоковольтного низкочастотного разряда. Было обнаружено [52], что даже электрическое поле малой напряженности, когда не возникает разряд, может влиять на кинетику горения, изменяя концентрационные градиенты, либо, как полагают авторы, способствуя образованию новых активных частиц при электрон-молекулярных столкновениях. [c.52]
Продуктами разложения органических соединений в диффузионных пламенах и пламенах гомогенных смесей являются водород и простейшие углеводороды. Общим простейшим углеводородом при разложении исследованных органических (соединений является метан. В пламенах кислородсодержащих соединений кроме этого образуются простейшие кислородсодержащие соединения типа СН2О, а в пламенах азотсодержащих соединений, вероятно, образуется азот, В процессе разложения некоторых соединений образуется этан, максимальное содержание которого составляет доли %. В качестве продукта разложения высокомолекулярных предельных углеводородов (парафина) обнаружен в незначительном количестве пропан. Наличие бутана в пламенах исследованных соединений не установлено. Продуктом разложения некоторых органических соединений является этилен. При горении высокомолекулярных предельных углеводородов (парафина) образуются кроме этилена другие непредельные соединения пропилен и в небольших количествах бутилен и бутадиен (дивинил). Характер распределения концентраций ацетилена в пламенах позволяет предположить, что он не является первичным продуктом разложения исходных соединений неароматического строения. [c.112]
В коптящем предварительно смешанном пламени в зависимости от материала, из которого изготовлена холодная поверхность для сбора углерода, образуются два типа осадков. Авторы [64], изучая обогащенное плоское пламя смеси пропан — воздух, нашли, что на решетках из нержавеющей стали (200 меш), помещенных на различных расстояниях над сине-зеленой зоной, образуются сферические и нитевидные частицы углерода (рис. 155). Нити являются пустотелыми с непроницаемыми (в электронном микроскопе) гранулами на концах, они очень похожи на углерод, образующийся при разложении окиси углерода на металлических катализаторах [65]. Если сталь покрыть слоем слюды, нитевидная структура сохраняется, так что можно было бы предположить, что нити образуются в газовой фазе еще до соприкосновения с экраном, Однако при использовании других методов выделения углерода из такого пламени успеха, видимо, не будет. Так, при горении смеси этилен — воздух образования нитевидного углерода не обнаружено [64]. [c.284]
Состав. СНГ прежде всего используют как котельно-печное газовое топливо. Состав основной их массы определяет характеристики горения. Если жидкие СНГ должны испаряться в естественных условиях (баллонный газ), необходимо, чтобы они характеризовались максимальным содержанием углеводородов типа С5, С4 нли их состав существенно изменялся по мере опорожнения баллона. Однако в промышленных условиях жидкие СНГ всегда испаряются за счет внешнего источника тепла, поэтому их состав остается постоянным (состав жидкости не меняется). В этом случае нет необходимости оговаривать точный состав СНГ по соотношению С3/С4. Чтобы свести остатки к минимуму, в СНГ следует лимитировать содержание пентанов и гексанов для пропанов — [c.78]
Изучалось горение смеси пропан-бутана с воздухом ири температуре слоя 1100°С. В качестве твердого теплоносителя использовалась окись магния размером частиц 0,8—1,25 мм. Материал твердого теплоносителя выбирался с учетом его применения в промышленных печах для нагрева металла в псевдоожиженном слое. [c.166]
Линии I —газы горения II — воздух III — пропан и водяной пар IV — пропан V— [c.51]
Экспериментальная установка и методика экспериментов. Эксперименты проводились при горении пропана у плоской перфорированной стенки в полуоткрытом потоке воздуха и в пористой цилиндрической трубе.В обоих случаях воздух подавался из баллонов высокого давления пропан — из техпяческих 40-литровых баллонов. Состав газа по сечениям пограничного слоя определяли отбором газовых проб охлаждаемыми водой насадками. Концентрация СО определялась на приборе ВТИ, а концентрация СО, Нз, [c.31]
В связи, с тем, что скорость диффузионного горения определяется скоростью смешения горючего и окислителя, был исследован процесс проникания окружающего воздуха в резервуар при низком уровне взлива горящей жидкости. Модель резервуара с охлаждаемыми стенками имела Диаметр 360 мм. Поток паров имитировали горючим газом (пропаном или метаном), пропускаемым через слой гравия, равный 400 мм. В опытах измеряли концентрацию горючего газа, кислорода окиси и двуокиси углерода, [c.117]
При необходимости растянуть горение, чтобы предотвратить появление слишком высоких температур и спекание материала в застойных зонах между колпачками, перемешивание газа с воздухом организуют в струе на выходе из горелочного устройства. Такое устройство, примененное на печи для обжига известняка Карагандинского металлургического комбината [7] производительностью 1000 т/сутки, в которой сжигается пропан-бутановая смесь, приведено на рис. 4.3. Аналогичные горелки на печах Руставского 7] (производительность 150 т/сутки) и Макеевского [7 (300 т/сутки) заводов, отапливаемых природным газом с незапы-ленным холодным воздухом, отличаются лишь деталями. В первой обжигается известняк крупностью 12—25 мм, в двух других — 3—10 мм, [c.198]
В настоящее время экспериментально установлено протекание процессов термического разложения и превращения исходных продуктов в пламенах гомогенных смесей. Еще Боне и Тауненд (1927 г.) удалось выделить углеводороды, отличные от тех, из которых состояло топливо, а в работе [6] удалось выделить ацетилен при горении богатой метановой смеси. В работе [7] экспериментально установлено, что в пламени богатой пропан-воздушной смеси на расстоянии 2-ь2,5 мм по нормали от фронта пламени начинается разложение исходного го1рючего. Продуктами разложения являются предельные и непредельные углеводороды, которые по мере приближения к фронту пламени претерпевают термические превращения. Процессы разложения и превращения в условиях пламени гомогенных смесей протекают при более быстром нарастании температур и за более короткое время, чем в условиях диффузионного пламени. Однако характер протекания процессов разложения и превращения аналогичен характеру протекания подобных процессов в диффузионных пламенах. На раостоянии 0,7Ч—Ь1,0 мм по нормали до фронта пламени все углеводородные составляющие исчезают, то есть происходит практически полное их разложение. [c.150]
Газы горения смешивают с нагретым пропаном таким образом, что получаемая температура пиролиза Та колеблется от 1100 до 1500° К [c.50]
Вильямс и Боллинджер [25] осуществили эксперимент с целью проверить теорию Дамкелера и Щелкина. В этом эксперименте определяли связь между скоростью горения в бунзеновском пламени и турбулентностью течения смеси в трубке. Диаметр трубки й изменялся в интервале от Д дюйма до /8 дюйма (от 0,63 до 2,85 см), а число Рейнольдса Ке — от 3000 до 35000. В качестве горючего использовали ацетилен, этилен, пропан и другие газы и исследовали соотношения компонентов, при которых скорость горения в отсутствие пульсаций максимальна. Для определения скорости горения был выбран метод, разработанный первоначально для бунзеновских пламен в отсутствие пульсаций, т. е. метод У/А (где V — объемный расход газа, А — площадь поверхности пламени). Однако на сей раз в качестве поверхности пламени была использована условная поверхность, являющаяся равноудаленной от внешней и внутренней поверхностей, фиксируемых на фотографиях пламени с длительной экспозицией. [c.154]
Прямым контактом между газами горения с температурой 2300° К и нагретым пропаном можно достигнуть превращения в ацетилен до 20 — 45 %, если время реакции составляет доли секунды и если газы реакции резко охладить до температуры ниже 550° С. Продукты пиролиза представляют смесь водорода, этилена, ацетилена, метана, окиси углерода, а также гомологов углеводородов пропилена, метилацетилена, диацетилена, винилацетилена [c.50]
Непосредственные наблюдения рассмотренных кинетических зон горения весьма затруднены, так как расстояние от этих зон до поверхности заряда (по расчету) может составлять 10″ — + 10″ см. Лишь при горении сравнительно крупных (несколько миллиметров) шариков Nh5 IO4 в пропане [232] на фотоснимке хорошо заметны две зоны горения, из которых одна, ненос-редственно примыкающая к поверхности шарика, видимо, соответствует горению NHg H IO4. [c.111]
Опубликована работа [181 ] по получению ацетилена и этилена путем пиролиза углеводородного сырья в реакторе производительностью по сырью 250—350 кг/ч. Конструкция реактора исключает проскок пламени в горелке, обеспечивает эффективное смешение метана и кислорода, интенсивное горение смеси и высокую те-плонапряженность единицы объема топочной камеры. В качестве сырья использовалась пропан-бутановая фракция. Авторы этой работы подробно изучили факторы, влияющие на соотношение выходов ацетилена и этилена. Они установили, что скорость превращения ниро- лизуемого сырья зависит от температуры в зоне реакции, регулируемой разбавлением метано-кислородной смеси водяным паром или изменением соотношения горячего теплоносителя и сырья. С увеличением соотношения этилена- и ацетилена уменьшается относительный расход сырья и кислорода (на сумму С2Н4 и С2Н2). [c.156]
Сжиженные газы часто используют жак резервное топливо, когда нехватает прирэ-дного газа. Наибольшим спросом для этих целей пользуется пропан. Чтобы приблизить этот газ по теплотворности и по количеству воздуха, необходимого для горения, к природному газу, пропан прелварительно смешивают с небольшим количеством воздуха. [c.31]
ДЛЯ случая пропан-воз-душной смеси с максимальной скоростью горения. Даггер [9] для опре-делеиня скорости горения использовал метод измерения площади внешнего контура пламени по фотографиям пламени на простой бунзеновской горелке, Результаты измерения представлены в виде формулы 5 = 0 + t» , где t — начальная температура в С, а 6 и с — константы. Опыты Брезе [10] были выполнены по методу измерения угла наклона пламени на бунзеновской горелке, Полученные результаты соответствуют линейной зависимости скорости горения от начальной температуры, В опытах Джонстона [11] скорость горения определялась ио методу измерения угла наклона конуса пламени на сопловой горелке. Результат измерения экстраполировался к (uD)- = О для получения истинного значения скорости горения (ы — скорость течения D — диаметр сопла). Таким образом, исключается погрешность, возникающая из-за влияния пограничного слоя и охлаждения на срезе сопла. Результаты измерений Джонстона описываются следующей зависимостью S = а ехр [m t — о)], где акт — константы, причем а имеет смысл скорости горения при начальной температуре [c.140]
В работе [22] при горении на воздухе исследован состав газообразных продуктов термического разложения парафина (того же образца, который использован при исследовании диффузионного пламени). Разложение парафина проводилось в кварцевой пробирке в среде азота при времени пребывания в изотермической зоне 0,1—0,3 с. Установлено, что при термическом разложении парафина при г =700 и 800 °С образуются те же продукты, что и в диффузионном пла1мени, причем по уменьшению содержания они располагаются (при =700°С) почти в таком же порядке этилен, пропилен, водород, метан, этан (4,92%), бутилен (4,3%), бутадиен (3,72%) и пропан (1,06%). Незначительные различия в порядке расположения компонентов по уменьшению их содержания могут быть объяснены влиянием стенок кварцевой пробирки. Это сходство составов продуктов горения и термического разложения можно объяснить цепным механизмом, наблюдаемым в обоих случаях. [c.115]
В настоящей работе приводится расчет диффузионного горения вертикальной осесимметричной струи топлива с учетом однородности смешения. В расчете используются диффузионная модель струи [1, 21, позволяющая учесть слолшый характер смешения, п экспериментальные данные по однородности смешения в неизотермических струях [.3, 4]. Расчет выполнен для различных топлив, включая водород, пропан, окись углерода, городской газ и др.. и сопоставлен с экспериментальными данными С. 1. Г орипа п [c.18]
Рнс. 7.2. Зависимость скорости горения пропан-воздушной смеси от начальноЯ температуры (смесь с максимальной скоростью горения давление I кгс/см ) (Джонстон, Кай-перс). [c.140]
Мы изучали второй тип нроцесса, т. е. пиролиз + горение углеводородов. Объектами изучения были пропан, этан и их смеси. В качестве окисляющих агентов взяты технический кислород и воздух. В основном исследовался некаталитический вариант, хотя в неболыаой степени был затронут и каталитический процесс. [c.103]
В отличие от водородных нламен, а также пламен lij—СО—Oj— концентрация атомов водорода в углеводородных пламенах лишь нелгного превышает их равновесную концентрацию, как об этом можно судить по данным Рейда и Уилера [1401], полученным для пламен пропан — воздух различного состава. Другим отличием углеводородных пламен от пламени водорода является уменьшение этой разницы с обогаш,ение. г смеси горючим, что, возможно, следует приписать взаимодействию атомов водорода с молекулой пропана или с молекулами промежуточных веществ, присутствующих в зоне горения. Концентрация атомов водорода быстро уменьшается с удалением от фронта нламени (в зоне сгоревших газов), что объясняется их рекомбинацией, т. е. процессом И -j- И -f + М = На + М [1218]. [c.476]
Полиарилаты горят, но не поддерживают горения. Полиарилаты, содержащие в макромолекуле до 13% хлора и фосфора, обладают повышенной огнестойкостью. Полиарилатам свойственна высокая устойчивость к действию ионизирующего излучения. Радиационный выход газообразных продуктов радиолиза этих полимеров, полученных поликонденсацией хлорангидрида изофталевой кислоты с 4,4 -дигид-роксидифенил-2,2-пропаном и гидрохиноном, составляет -0,02 молекулы/100 эВ, что значительно ниже выхода газов при облучении полиэтилентерефталата и поликарбоната. Молекулярная структура полиарилатов существенно не изменяется при дозах облучения -10 эВ/см [15]. [c.162]
Процесс гиперсорбции может проводиться для разделения исходного газа на два и три компонента (рис. 102) [10]. Наиболее простым случаем является разделение газовой смеси на два компонента. При этом из исходного газа выделяется комЦо-нент, обладающий наибольшей адсорбционной способностью. Примером может служить процесс выделения чистого ацетилена из продуктов неполного горения метана в кислороде и пропан-бутановой фракции из природного газа. В табл. 81 приводятся ]результаты разделения этих смесей на опытно-промышленной установке, работающей при давлении 1,5 ат, скорости движения угля 210 кг ч и расходе газа 30—40 нм 1ч. [c.260]
В работах [23, 24] показано, что существенное влияние на распространение пламени в околопредельных смесях оказывает естественная конвекция, сопровождающая горение и обусловливаемая разностью температур продуктов сгорания и свежей смеси. Причем конвекция оказывает гасящее действие, что иллюстрируется данными В. Н. Кривулина и др. [24]. Из этих данных, в частности, следует, что даже такие хорошо известные горючие газы, как пропан и метан, могут при определенных условиях стать негорючими. Этот вывод свидетельствует о новых возможностях пожарной профилактики в технологических процессах. [c.38]
chem21.info