Барий — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья
Ба́рий (лат. Baryum), Ва (читается «барий»), химический элемент с атомным номером 56, атомная масса 137, 327. Расположен в шестом периоде в группе IIА периодической системы. Относится к щелочноземельным элементам. Природный барий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 130 (0, 101%), 132 (0, 097%), 134 (2, 42%), 135 (6, 59%), 136 (7, 81%), 137 (11, 32%) и 138 (71, 66%). Конфигурация внешнего электронного слоя 6s2. Степень окисления +2 (валентность II). Радиус атома 0, 221 нм, радиус иона Ва2+ 0, 138 нм. Энергии последовательной ионизации равны 5, 212, 10, 004 и 35, 844 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0, 9. Название элемента происходит от греческого «барис» — тяжелый. В 1602 один болонский ремесленник обратил внимание на тяжелый минерал барит BaSO4 (плотность 4, 50 кг/дм3). В 1774 швед К. Шееле, прокаливая барит, получил оксид ВаО. Только в 1808 англичанин Г. Дэви использовал электролиз для восстановления активных металлов из расплавов их солей.Содержание в земной коре 0, 065%. Важнейшие минералы — барит и витерит ВаСООсновное сырье для получения бария и его соединений — баритовый концентрат (80-95% BaSO4). Его нагревают в насыщенном растворе соды Na2CO3:
BaSO4 + Na2CO3 = ВаCO3 + Na2SO4Осадок растворимого в кислотах карбоната бария перерабатывают далее.
Основной промышленный метод получения металлического бария — восстановление его порошком алюминия при 1000-1200 °C:4ВаО + 2Аl = 3Ва + ВаOАl2О3
Восстановлением барита каменным углем или коксом при нагревании получают BaS:
BaSO4 + 4С = BaS + 4СО
Образующийся растворимый в воде сульфид бария, перерабатывают на другие соединения бария, Ba(OH)2, ВаCO3, Ва(NO3)2.
Барий — серебристо-белый ковкий металл, кристаллическая решетка — кубическая, объемно центрированная, а = 0, 501 нм. При температуре 375 °C переходит в β-модификацию. Температура плавления 727 °C, кипения 1637 °C, плотность 3, 780 г/см3. Стандартный электродный потенциал Ва2+/Ва равен –2, 906 В.
Имеет высокую химическую активность. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя пленку, содержащую оксид бария ВаО, пероксид ВаО2.
Энергично реагирует с водой:
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2
При нагревании взаимодействует с азотом с образованием нитрида Ва3N2:Ba + N2= Ba3N2В токе водорода при нагревании барий образует гидрид ВаН2. С углеродом барий образует карбид ВаС2. С галогенами барий образует галогениды:Ва + Сl2 = ВаСl2,
Возможно взаимодействие с серой и другими неметаллами.BaO — основный оксид. Он реагирует с водой с образованием гидроксида бария:
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
При взаимодействии с кислотными оксидами BaO образует соли:
ВаО +СО2 = ВаСО3
Основный гидроксид Ва(ОН)2 немного растворим в воде, обладает щелочными свойствами.
Ионы Ва2+ бесцветны. Хлорид, бромид, иодид, нитрат бария хорошо растворимы в воде. Нерастворимы карбонат, сульфат, средний ортофосфат бария. Сульфат бария BaSO4 нерастворим в воде и кислотах. Поэтому образование белого творожистого осадка BaSO4 является качественной реакцией на ионы Ва2+ и сульфат-ионы.
BaSO4 растворяется в горячем растворе концентрированной Н2SO4, образуя кислый сульфат:
BaSO4 +Н2SO4 = 2Ba(НSO4)2
Ионы Ва2+ окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.
Сплав Ba с Al — основа геттеров (газопоглотителей). BaSO4 — компонент белых красок, его добавляют при выделке некоторых сортов бумаги, используют при выплавке алюминия, в медицине — для рентгеновского обследования.
Соединения бария используют в стеклопроизводстве, при изготовлении сигнальных ракет.
Титанат бария BaTiO3 — компонент пьезоэлементов, малогабаритных конденсаторов, используется в лазерной технике.
Соединения бария токсичны, ПДК в воздухе 0, 5 мг/м3.
- Ахметов Т. Г. Химия и технология соединений бария. М., 1974.
- Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. Аналитическая химия бария. М., 1977.
megabook.ru
Барий реакции — Справочник химика 21
Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми.Цветные реакции. Сульфат-ионы не имеют окрашенных комплексов. Едва ли не все описанные цветные реакции и колориметрические методы определения сульфатов основаны на образовании осадка сульфата бария при разрушении окрашенной бариевой соли с органическим или неорганическим реагентом и освобождении окрашенного реагента. Выделение осадка BaS04, медленное в разбавленных растворах, влияет на чувствительность реакций этого типа. Для понижения растворимости осадка сульфата бария реакции проводят в водно-органических средах [35]. [c.32]
Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]
Сульфатную жесткость устраняют карбонатом, гидроокисью или алюминатом бария. Реакции умягчения [c.121]
Составьте уравнения реакций окисления сильнощелочным раствором перманганата в присутствии иона бария (реакция Штамма) следующих веществ иодида, фосфита (НРО] ), гипофосфита (НгРО ),цианида, тиоцианата, формиата. [c.412]
Противоизносная присадка, содержащая ССЬ-группу, была также получена конденсацией ацетона с хлороформом и дальнейшей обработкой продукта конденсации пятисернистым фосфором и гидратом окиси бария. Реакцию проводили при 10—15 °С в течение 3—4 ч в щелочной среде. Реакция протекает по следующему уравнению
В избытке гидроксида бария реакция идет так [c.72]
Хемосорбционный метод, основанный на ионном обмене между кислыми группами лигнина и раствором гидроксида бария. Реакция практически необратима [c.378]
Препараты лигнина Поглощенная гидроокись бария Реакция с ацетатом кальция (карбоксила ) Разность (фенольный гидроксил ) [c.291]
При прибавлении к раствору препарата раствора хлорида бария Реакция на ион натрия (см. Бензоат натрия) [c.110]
Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации и теплового эффекта этой реакции могут 4, J j — производиться с помощью уравнения изо-[що],А,0Яб бары реакции. [c.272]
При 100-кратном количестве стронция чувствительность приведенных на барий реакций достигает следующих величин [c.185]
Титриметрическое определение основано на образовании сульфата бария при добавлении хлорида бария в качестве титранта в присутствии металло-индикатора на ион бария. Реакция с реагентом и переход окраски из краснофиолетовой в зеленовато-голубую имеют место после полного связывания сульфатов. [c.25]
Чтобы почучить сульфат бария, удовлетворяющий всем требованиям фармакопеи, для производства перекиси водорода пользуются способом Вальтера Фельда (Walter Feld), который является без сомнения лучшим из способов, имеющих исходный сырьем перекись бария Реакции происходят по следующим уравнениям [c.45]
Двойной обмен — наиболее часто встречающаяся реакция образования коллоидной фазы. Например, очень нетрудно приготовить коллоидный сернокислый барий реакцией двойного обмена, исходя нз роданистого бария и сернокислого калия
Таким образом все три приведенные для бария реакции полезны. Однако реакция с хроматом калия (стр. 175) всегда более чувствительна. Остальные реакции на барий представляют интерес, потому что они обладают большей селективностью, а следовательно, и более надежны. [c.186]
В присутствии гидроокиси бария реакция протекает иначе. Выделяющиеся газы содержат водород при молярном соотношении Ва(0Н)2 и N H , равном 1 1, газы содержат точно 50% водорода. [c.141]
Там, где реакция (б) происходит при стационарной концентрации экситонов, возникающих в результате поглощения квантов света с длиной волны 2537 А [реакция (а) ], скорость реакции определяется стадией термического переноса электрона на ион бария [реакция (в)]. После того как образовался комплекс ВаКз, стадия (г) уже не определяет скорость процесса, поскольку экситонов имеется в достаточном количестве. Согласно этой схеме, суммарная энергия активации равна энергии активации реакции (в), т. е. 20 ккал-моль . [c.172]
При осторожном подогревании пробирки со смесью содержимое ее буреет, выделяются пузырьки газа, которые, проходя через раствор баритовой воды, вызывают ее помутнение в связи с образованием углекислого бария. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.69]
Обнаружение бария. Реакция с родизонатом натрия — . Это вещество с солями двухвалентных тяжелых металлов образует [c.146]
Во вращающийся автоклав на 250 мл помещают, тщательно предохраняя от влаги и кислорода воздуха. 27,2 г (0.15 моль) возогнанного У(т)-С5Н5)г. Для удаления посторонних газов систему дважды продувают Нг при ПО бар. Реакцию проводят при давлении Hj 100 бар и далее СО до 320 бар. При медленном нагревании до необходимой температуры 140 °С рабочее давление системе повышается до 470 бар. Реакция начинается уже при 75°С, что заметно по небольшому падению давления. Через 5 ч реакции при 140 °С давление, как правило, составляет около 400 бар, через 20 ч — около 320 бар-(140 °С).
Барий металл 2-Метилбугадиен- 1,3 ический, амальгама бар Реакции п Полимер ия, металлоорганические соединения бария олимеризации Ва или Зг (получают разложением соответствующего гексааммиаката) в я-гептане, 40° С. В полимере 70% 1,4-г[c.101]
Приведем для иллюстрации данные Розановой по кинетике гидрирования олеинового спирта в растворе этилового спирта. Катал11затором служила платина, нанесенная иа сернокислый барий. Реакция проводилась при температуре 13—15° давление водорода было постоянным и равно одной атмосфере. [c.388]
Для обнаружения Sr -ионов в присутствии Ba -ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). При этом в присутствии Ba -ионов образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии Sr -ионов появляется красно-бурое пятно или кружок, окаймляющий пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда можно сомневаться в наличии Sr -ионов, не всегда обнаруживаемых при помощи (Nh5)2S04 в присутствии Са » -ионов. [c.146]
СоО активированная СоО 200—300° С Выход 1 — 90—93%, II — 4% [716] Кобальтовый катализатор, активированный марганцем аналогично гидрируются толуи-дины, ксилидины, нафтиламины, при давлении водорода 20—500 бар реакция идет и без катализатора. Выход 95—100% [717]. См. также [718] [c.773]
Единственные указания на процесс (б) были получены в опытах с азидами щелочноземельных металлов, и, по мнению Андреева, в случае азида бария реакция происходит лишь на поверхности металлических вкраплений (реакция на поверхности раздела). В случае азида бария процесс (б) чрезвычайно экзотермичен, но это не может служить причиной интенсивного излучения, так как азиды-бария и кальция лишь слабо активны. Реакция (в), по-видимому, эндотермична, и, таким образом, остается принять, что ультрафиолетовое излучение обусловлено реакцией (а). Если это так, то излучение должно быть наиболее интенсивным при разложении N3 на поверхности, как в случае начальной реакции КНд, и наименее интенсивным для реакций на поверхности раздела, когда диффузионный путь для отвода азота является длинным. Рассмотрение данных показывает, что поверхностная реакция протекает по другому механизму, нежели реакция на поверхности раздела, и это находится в соответствии с некоторыми результатами Одюбера. Существуют, однако, серьезные противоречия в данных, относящихся к этой области, которые делают спекулятивные построения нецелесообразными. [c.316]
Образование ароматических углеводородов из полиенов наблюдалось впервые при перегонке с цинковой пылью биксина, а также цри сухой перегонке красителя. При этом получается л-ксилол, образование которого было долгое время непонятно. Кун и Дейч [1030] вновь исследовали цри помощи низкомолекулярных диен-карбоновых кислот, а именно винилакриловой и сорбиновой кислот, наступающие при декарбоксилировании с гидратом окиси бария реакции, которые уже прежде были описаны Дебнером [1031. [c.368]
Аналитическая химия (1973) — [ c.173 , c.174 ]
Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) — [ c.172 ]
Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) — [ c.119 ]
Курс аналитической химии (2004) — [ c.134 ]
Аналитическая химия (1965) — [ c.12 , c.28 , c.188 , c.191 ]
Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) — [ c.191 ]
Курс аналитической химии Издание 3 (1969) — [ c.172 ]
Курс аналитической химии Издание 5 (1981) — [ c.143 ]
Качественный химический полумикроанализ (1949) — [ c.191 , c.273 , c.301 ]
chem21.info
Получение и характеристика бария
Барием называется щелочноземельный металл, занимающий 56 позицию в периодической системе химических элементов. Название вещества в переводе с древнегреческого означает «тяжелый».
Характеристики бария
Металл имеет атомную массу 137 г/ммоль и плотность порядка 3,7 г/см3. Является очень легким и мягким – максимальная его твердость по шкале Мооса составляет 3 балла. В случае ртутных примесей хрупкость бария существенно повышается.
Металл имеет светлый серебристо-серый окрас. Однако, металл славится и зеленым цветом, который приобретается в результате химической реакции с участием солей элемента (напрамер, сульфата бария). Если в барий опустить стеклянную палочку и поднести открытый огонь, то мы увидим зеленое пламя. Данный способ позволяет сделать четкое определение даже минимального содержания примесей тяжелого металла.
Кристаллическая решетка бария, которую можно наблюдать даже за пределами лабораторных условий, имеет кубическую форму. Стоит отметить, что нахождение чистого бария в природе также уместно. Сегодня существует две известные модификации металла, одна из которых проявляет устойчивость к повышению температурного режима до 3650С, а другая способна выдержать температуру в диапазоне 375-7100С. Температура кипения бария составляет 16960С.
Барий наряду с другими щелочноземельными металлами проявляет химическую активность. В группе занимает средние позиции, оставив позади себя стронций и кальций, которые допустимо хранить на открытом воздухе, чего нельзя сказать о барии. Отличной средой для хранения металла является парафиновое масло, в которое, непосредственно, и погружается барий, или же петролевый эфир.
Барий взаимодействует с кислородом, однако, в результате реакции утрачивается его блеск, после чего металл приобретает сначала желтоватый оттенок, потом становится коричневым и в итоге приобретает серый окрас. Именно такой внешний вид присущ оксиду бария. При нагревании атмосферы, барий становится взрывоопасным.
56-й элемент периодической системы Менделеева также взаимодействует с водой, в результате чего происходит реакция, обратная реакции с кислородом. В данном случае разложению подлежит жидкость. Такую реакцию дает исключительно чистый металл, после чего он становится гидроксидом бария. Если с водной средой будет контактировать соли металла, то никакой реакции не увидим, так как ничего не произойдет. Например, его хлорид является не растворимым в воде и активную реакцию можно наблюдать только при взаимодействии с кислой средой.
Металл легко вступает в реакцию с водородом, однако для этого необходимо создать определенные условия, а именно – повышение температуры. При этом на выходе получается гидрид бария. В условиях повышения температурного режима 56-й элемент также реагирует и с аммиаком, в результате чего образуется нитрид. В случае дальнейшего повышения температуры можно получить цианид.
Раствор бария имеет характерный синий окрас, который получается в результате реакции с аммиаком в жидком агрегатном состоянии. Если при этом добавить платиновый катализатор, то образуется амид бария. Однако область применения данного вещества далеко не широка – используется исключительно в качестве реактива.
| Характеристика | Значение |
|---|---|
| Свойства атома | |
| Название, символ, номер | Барий / Barium (Ba), 56 |
| Атомная масса (молярная масса) | 137,327(7)[1] а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 6s2 |
| Радиус атома | 222 пм |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 198 пм |
| Радиус иона | (+2e) 134 пм |
| Электроотрицательность | 0,89 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | -2,906 |
| Степени окисления | 2 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 502,5 (5,21) кДж/моль (эВ) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | 3,5 г/см³ |
| Температура плавления | 1 002 K |
| Температура кипения | 1 910 K |
| Уд. теплота плавления | 7,66 кДж/моль |
| Уд. теплота испарения | 142,0 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 28,1[2] Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 39,0 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая объёмноцентрированая |
| Параметры решётки | 5,020 Å |
| Прочие характеристики | |
| Теплопроводность | (300 K) (18.4) Вт/(м·К) |
| Номер CAS | 7440-39-3 |
Получение бария
Впервые металл был получен во второй половине 18 века (в 1774 году) химиками Карлом Шееле и Юханом Ганом. Тогда был получен оксид металла. Спустя несколько лет Гемфри Дэви удалось путем электролиза влажного гидроксида бария с ртутным катодом получить амальгаму металла, которую он подверг нагреванию и выпарил ртуть, таким образом, получив металлический барий.
Получение металлического бария в современных лабораторных условиях осуществляется несколькими способами, связанными с атмосферой. Выделение бария проводится в вакууме по причине чрезмерно активной реакции, которая выделяется при взаимодействии бария с кислородом.
Оксид и хлорид бария получаются путем металлотермического восстановления в условиях повышения температуры до 12000С.
Также чистый металл можно выделить из его гидрида и нитрида при помощи термического разложения. Таким же образом происходит и получение калия. Для проведения данного процесса необходимы специальные капсулы с полной герметизацией, а также присутствие кварца или фарфора. Возможно получение бария и путем электролиза, которым элемент можно выделить из расплавленного хлорида бария с ртутным катодом.
Применение бария
Учитывая все свойства, которым обладает 56-й элемент периодической системы, барий является достаточно популярным металлом. Так, его применяют:
- При изготовлении вакуумных электронных приборов. В данном случае металлический барий, или его сплав с алюминием, применяется как газопоглотитель. А его оксид в составе твердого раствора оксидов других щелочноземельных металлов применяется как активный слой катодов косвенного канала.
- В качестве материала, способного противостоять коррозии. Для этого металл наряду с цирконием добавляют к жидкометаллическим теплоносителям, что позволяет существенно снизить агрессивное воздействие на трубопроводы. Такое применение бария нашло место в металлургической промышленности.
- Барий может выступать сегнето- и пьезоэлектриком. Тут уместно применение титаната бария, который выступает диэлектриком во время изготовления керамических конденсаторов, а также материалом, используемым в пьезоэлектрических микрофонах и пьезокерамических излучателях.
- В оптических приборах. Применяется фторид бария, имеющий вид монокристаллов.
- Как неотъемлемый элемент пиротехники. Пероксид металла используется в качестве окислителя. Нитрат и хлорат бария выступают как вещества, придающие пламени определенный цвет (зеленый).
- В атомно-водородной энергетике. Тут активно применяется хромат бария во время получения водорода и кислорода с помощью термохимического метода.
- В ядерной энергетике. Оксид металла является неотъемлемым компонентом процесса изготовления стекла определенного сорта, которым покрываются урановые стержни.
- В качестве химического источника тока. В данном случае могут быть использованы несколько соединений бария: фторид, оксид и сульфат. Первое соединение применяется в твердотельных фторионных аккумуляторах как компонент фторидного электролита. Оксид нашел свое место в медноокисных аккумуляторах большой мощности как компонент активной массы. А последнее вещество используется как расширитель активной массы отрицательного электрода во время получения свинцово-кислотных аккумуляторов.
- В медицине. Сульфат бария является нерастворимым веществом, которое абсолютно нетоксично. В связи с этим, оно используется как рентгеноконтрастный материал во время исследований желудочно-кишечного тракта.
| Область применения | Способ применения |
|---|---|
| Вакуумные электронные приборы | Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя (геттера) в высоковакуумных электронных приборах.Оксид бария, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — кальция и стронция (CaO, SrO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала. |
| Антикоррозионный материал | Барий добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности последних к трубопроводам, и в металлургии. |
| Сегнето- и пьезоэлектрик | Титанат бария используется в качестве диэлектрика при изготовлении керамических конденсаторов, а также в качестве материала для пьезоэлектрических микрофонов и пьезокерамических излучателей. |
| Оптика | Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы). |
| Пиротехника | Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зелёный огонь). |
| Атомно-водородная энергетика | Хромат бария применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США). |
| Высокотемпературная сверхпроводимость | Пероксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов применяется для синтеза сверхпроводящей керамики, работающей при температуре жидкого азота и выше. |
| Ядерная энергетика | Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространённых типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, ВаО — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется также и фосфат бария. |
| Химические источники тока | Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. |
| Применение в медицине | Сульфат бария, нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта. |
mining-prom.ru
Барий реакции ионов — Справочник химика 21
Реакция с родизонатом бария. Сульфат-ионы при взаимодействии с красным родизонатом бария разрушают его с образованием сульфата бария, вследствие чего красный родизонат бария обесцвечивается [c.425]Реакция с хлоридом бария. Тиосульфат-ион при взаимодействии с катионами бария образует белый мелкокристаллический осадок тиосульфата бария [c.429]
БАРИЙ Реакции ионов бария [c.279]
Напишите уравнения реакций гидролиза пропионата аммония и ацетата бария в ионной и молекулярной формах. [c.405]
Реакция с хлоридом бария. SO4 -ионы реагируют с солями бария, образуя белый осадок ВаЗОд, нерастворимый в кислотах. [c.167]
Задача 38. (ММА, леч. ф-т, 1991). К раствору, содержащему смесь хлорида железа (1П) и серной кислоты, сначала добавили избыток гидроксида калия, а затем — нитрата бария. Какие ионы остались в растворе Напишите уравнения реакций. [c.480]
Реакция с хлоридом бария. Фторид-ионы F» дают с хлоридом бария белый студенистый осадок фторида бария ВаРг [c.448]
К раствору, содержащему смесь карбоната и гидроксида натрия, сначала добавили избыток нитрата серебра, а затем — нитрата бария. Какие ионы остались в растворе Напишите уравнения реакций. [c.127]
Реакция с хлоридом бария. Арсенит-ионы в аммиачной среде при взаимодействии с катионами бария образуют белый осадок арсенита бария Ваз(АзОз)2 [c.442]
Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]
Таким образом, реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария заключается в соединении ионов бария с ионами кислотного остатка серной кислоты, в результате чего получается нерастворимый в воде сульфат бария. Сокращенное уравнение указывает, что осадок сульфата бария должен получаться при сливании любого раствора, содержащего ионы Ва2+, с любым раствором, содержащим ионы 504 , т. е. при сливании растворов серной кислоты или ее солей с растворами солей бария. [c.16]
ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ // ГРУППЫ Реакции иона бария Ва++ [c.249]
Y Са» , предельное разбавление 1 25 000. С помощью микрокристаллоскопической реакции ион кальция можно обнаружить в присутствии иона бария. [c.250]
Цветные реакции. Сульфат-ионы не имеют окрашенных комплексов. Едва ли не все описанные цветные реакции и колориметрические методы определения сульфатов основаны на образовании осадка сульфата бария при разрушении окрашенной бариевой соли с органическим или неорганическим реагентом и освобождении окрашенного реагента. Выделение осадка BaS04, медленное в разбавленных растворах, влияет на чувствительность реакций этого типа. Для понижения растворимости осадка сульфата бария реакции проводят в водно-органических средах [35]. [c.32]
Полученный поливинилэтилаль из спиртового раствора осаждают водой для полного удаления кислоты продукт промывают несколько раз теплой водой до исчезновения реакции с хлористым барием (на ион SQ2-) и сушат под вакуумом при 40—45° С. [c.190]
Реакция с хлоридом бария. Бора -ионы при взаимодействии с хлоридом бария в водных растворах образуют белый кристаллический осадок метабората бария ВаСВОг) [c.436]
Хемосорбционный метод, основанный на ионном обмене между кислыми группами лигнина и раствором гидроксида бария. Реакция практически необратима [c.378]
Изменение энтропии реакции ионного обмена на барий согласуется с выводом о том, что в процессе данной реакции часть адсорбированной цеолитом воды переходит в раствор, так как в каждой а-полости ВаА содержится меньше молекул воды, чем в исходной натриевой форме. [c.556]
Ионы бария (7-=1,43 А) полностью не обмениваются при комнатной температуре и, следовательно, оставляют незамещенными места Sj. Поэтому свободную энергию реакции ионного обмена Air рассчитывают с учетом того, что 16 ионов натрия не замещаются [6]. Для бария при 25 °С аймаке = 0,8, тогда как в случае кальция п стронция был осуществлен полный обмен [6, 30]. Энтальпия реакции обмена на двухвалентные катионы выражается небольшой положительной или небольшой отрицательной величиной. Избирательность обмена по отношению к кальцию и стронцию обусловлена главным образом положительным значением энтропии. Характер зависимости коэффициентов селективности от состава цеолитов (рис. 7.7) показывает, что в цеолите X определенная часть катионов бария и кальция в больших полостях находится в локализованном состоянии, в то время как в больших полостях цеолита Y основная масса этих катионов не локализована (гл. 2). [c.563]
Составьте уравнения реакций окисления сильнощелочным раствором перманганата в присутствии иона бария (реакция Штамма) следующих веществ иодида, фосфита (НРО] ), гипофосфита (НгРО ),цианида, тиоцианата, формиата. [c.412]
Характерной реакцией ионов Ва является реакция с разования хромата бария [c.118]
Как уже указывалось (см, стр, 116), при взаимодействии коллоидных частиц с электролитами обычно происходят реакции ионного обмена между коагулирующими ионами и частью компенсирующих ионов, которые подробно исследовались при помощи различных электрометрических и аналитических методов (Рабинович, Каргин, Фрейндлих, Вейзер и др.). Например, при коагуляции золя АзгЗз раствором ВаСЬ ионы Ва++ адсорбируются коллоидными частицами, вытесняя приближенно эквивалентное количество Н+-И0Н0В в раствор при коагуляции золя РегОз раствором NaaS04 ионы SO4 адсорбируются с вытеснением С1 -ионов из двойного слоя и т, д. Структура двойного слоя при этом изменяется таким образом, что коагулирующие ионы в большей мере, чем прежние компенсирующие ионы, сосредоточиваются во внутренней, гельмгольцевской части двойного слоя. Химически этот результат эквивалентен образованию на поверхности частицы менее растворимого или менее диссоциированного поверхностного соединения (например, мышьяковисто-кислого бария вместо мышьяковистой кислоты в золе АзгЗз см, стр, 104), Уменьшение количества компенсирующих ионов в диффузной части двойного слоя проявляется в понижении величины электрокинетического С-потенциала, обычно сопровождающем обменную адсорбцию (рис, 57), Во многих случаях [c.137]
Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (ДО электродный потенциал -отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1, 8) для выражения э.д.с. и учитывая, что активности металлического цинка Огп, газообразного водорода при р = 1 бар и ионов водорода в нормальном водородном электроде равны единице [c.421]
Титриметрическое определение основано на образовании сульфата бария при добавлении хлорида бария в качестве титранта в присутствии металло-индикатора на ион бария. Реакция с реагентом и переход окраски из краснофиолетовой в зеленовато-голубую имеют место после полного связывания сульфатов. [c.25]
Как из аммонийно-алюминиевых квасцов можно получить а) аммиак б) гидроокись алюминия в) алюминат натрия г) сульфат бария Написать ионные уравнения реакций. [c.132]
Следовательно, мы можем предположить, что ионы бария и ионы сульфата будут взаимодействовать и осаждаться из раствора. Мы можем написать эту реакцию следующим образом [c.134]
Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором ЫагСОз или (ЫН4)2СОз нерастворимые в воде карбонаты. К 2—3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (МдОН)2СОз. [c.69]
Как видно из этой реакции, ионы водорода вытесняют строго эквивалентное количество ионов бария из поглощающего комплекса (ПК) минерала. Ионы бария, вступая во взаимодействие с сульфат-иойами, образуют труднорастворимый осадок сульфата бария, который при фильтровании остается на воронке. [c.35]
Ионы ДВОЙНОЙ СОЛИ. В три пробирки налить на 2 мл раствора KA1(S04)j, в одну — добавить раствор кислого виннокислого натрия (см. работа 20, опыт 5), в другую — несколько капель раствора NaOH, в третью — раствор соли бария. Составить ионные уравнения всех трех реакций. На присутствие каких ионов в исследуемом растворе указывают эти реакции Составить уравнение электролитической диссоциации KAI(S04)a. [c.202]
Опыт 14.1. В конические пробирки поместить по 2 капли растворов N32804, Na2 0s и К2СГО4 и добавить в каждую по 2 капли раствора хлорида бария. Написать ионные уравнения реакций. При каких условиях вещество выпадает в осадок [c.135]
Получение 0,Ь-изолейцина. В круглодонную колбу емкостью 1 л с обратным холодильником загружают 50 г (0,3 моль) бтор-бутилгидантоина, 280 г (0,9 моль) гидрата окиси бария, 00 Л1л воды. Смесь кипятят на электрической плитке 25 часов. При вспенивании добавляют высококипящий спирт (20 мл). Для полного окончания реакции ионы барил осаждают добавлением 250 г углекислого аммония и осадок отфильтровывают. При наличии ионов бария в фильтрате добавляют еще 50 г углекислого аммония. Фильтрат упаривают до объема 100 мл. охлаждают и выпавшие кристаллы отфильтровывают. [c.133]
Точно так же реансция. между хлоридом бария и нитратом серебра есть не что иное, ак реакция ионов серебра с хлор-ионами, приводящая к образованию хлорида серебра [c.18]
Там, где реакция (б) происходит при стационарной концентрации экситонов, возникающих в результате поглощения квантов света с длиной волны 2537 А [реакция (а) ], скорость реакции определяется стадией термического переноса электрона на ион бария [реакция (в)]. После того как образовался комплекс ВаКз, стадия (г) уже не определяет скорость процесса, поскольку экситонов имеется в достаточном количестве. Согласно этой схеме, суммарная энергия активации равна энергии активации реакции (в), т. е. 20 ккал-моль . [c.172]
Для обнаружения Sr -ионов в присутствии Ba -ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). При этом в присутствии Ba -ионов образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии Sr -ионов появляется красно-бурое пятно или кружок, окаймляющий пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда можно сомневаться в наличии Sr -ионов, не всегда обнаруживаемых при помощи (Nh5)2S04 в присутствии Са » -ионов. [c.146]
Характеристика элемента. Свойства бария наиболее близки к свойства, -. щелочныл металлов. Структура атома бария такова, чю первый потенциал ионизации (5,21 эВ) расположен между значениями для лития и натрия. Однако ион Ва+ пока не обнаружен, так как пр реакциях удаляются от атома сразу же два электрона с б5″-орбитали. Суммарный потенциал ионизации (/[-Ь/а) невелик и равен 9,95 эВ, Образующийся Ва2+-ион ( пон=1,29 А) поляризует анионы слабо, поэтому в соединениях бария связи ионного типа, а его комплексные ионы неустойчивы. [c.306]
Действие титанового желтого 28Hl906N5S4Na2. Спиртовой или водный раствор органического красителя, титанового желтого, при прибавлении щелочи окрашивается в желтый цвет. В присутствии малых количеств магния окрашивание переходит в огненно-красное. При высоком содержании магния выделяется аморфный осадок гидроокиси магния, окрашенный в темнокрасный цвет. Ионы алюминия, цинка и олова мешают реакции. Ионы кальция и бария усиливают ее в их присутствии окрашивание делается более интенсивным. [c.195]
chem21.info
Видео реакции с барием
Видео реакции с барием
Are you having trouble finding a specific video? Then this page will help you find the movie you need. We will easily process your requests and give you all the results. No matter what you are interested in and what you are looking for, we will easily find the necessary video, no matter what direction it would be.
If you are interested in modern news, we are ready to offer you the most current news reports in all directions. The results of football matches, political events or global, global problems. You will always be aware of all the events, if you use our wonderful search. The awareness of the videos we provide and their quality depends not on us, but on those who flooded them into the Internet. We just supply you with what you seek and require. In any case, using our search, you will know all the news in the world.
However, the world economy is also quite an interesting topic, which worries very many. A lot of things depend on the economic state of different countries. For example, import and export, any food or technology. The same standard of living directly depends on the state of the country, as well as wages and so on. What can be useful for this information? It will help you not only to adapt to the consequences, but also to warn against a trip to this or that country. If you are an avid traveler, then make sure to use our search.
Today it is very difficult to understand political intrigues and to understand the situation you need to find and compare a lot of different information. Therefore, we will easily find for you various speeches of the deputies of the State Duma and their statements for all the past years. You can easily understand the politics and the situation in the political arena. The policy of different countries will become clear to you and you can easily prepare yourself for the coming changes or adapt already in our realities.
However, you can find here not only various news from around the world. You can also easily find yourself a film, which will be nice to watch in the evening with a bottle of beer or popcorn. In our search database there are films for every taste and color, you can easily find an interesting picture for yourself without any problems. We can easily find for you even the oldest and hard-to-find works, as well as the classics known to all — for example Star Wars: The Empire Strikes Back.
If you just want to rest a bit and are looking for funny videos, then we can quench your thirst. We will find for you a million different entertainment videos from around the planet. Short jokes easily lift your spirits and another day will cheer you up. Using a convenient search system, you can find exactly what will make you laugh.
As you already understood, we work tirelessly, that you would always receive exactly what you need. We created this wonderful search specifically for you, that you could find the necessary information in the form of a video clip and watch it on a convenient player.
videonews.guru
Барий качественная реакция — Справочник химика 21
В заключение отметим, что из всех сульфатов наименьшей растворимостью обладает сульфат бария —-именно поэтому его образование в виде белого осадка (нерастворимого при обычных условиях в воде и кислотах) используют как качественную реакцию на сульфат-ион [c.297]Опыт 9. Качественная реакция на ион СгО . На несколько капель раствора хромата или дихромата калия подействуйте раствором соли бария. Что наблюдается [c.244]
Открытие иона СО3. Производится пробой сухого препарата с минеральными кислотами (см. Карбонат бария , качественные реакции, стр. 57). [c.240]
При горении органические вещества обугливаются (дерево) или дают копоть (керосин, скипидар), что указывает на присутствие углерода. Но некоторые вещества горят, не выделяя частиц угля. Поэтому качественной реакцией для обнаружения углерода служит выделение углекислого газа (одновременно обнаруживают и водород). Обычно исследуемое вещество смешивают с одноокисью меди и нагревают в пробирке. При этом углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды, а одноокись меди восстанавливается до свободной меди. Выделяющийся газ пропускают через известковую (или баритовую) воду и по образованию осадка углекислого кальция (или бария) судят о присутствии углерода. Вода образует капли на стенках пробирки (подробно об анализе см. стр. 403). [c.286]
В качестве примера довольно редкой качественной реакции образования окрашенного комплекса для обнаружения бария можно привести реакцию бария с родизонатом натрия (VI), позволяющую в присутствии ионов стронция обнаруживать [c.58]
Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]
Для анализа вод, содержащих очень много сульфатов, достаточно брать 50 мл испытуемой воды. Для ориентации в случае вод неизвестного происхождения производят качественную реакцию отбирают 5—10 мл испытуемой воды в пробирку, прибавляют несколько капель соляной кислоты (1 1) и несколько мл 5% раствора хлористого бария. По количеству осадка судят о концентрации сульфатов и делают вывод о необходимом объеме испытуемой воды и количестве осадителя. [c.40]
Некоторые качественные реакции уже знакомы учащимся из практикума по неорганической химии. В ходе практикума следует особенно остановиться на реакциях, непосредственно используемых при контроле технологических процессов (например, проба на катион Ре + с раствором сернистого натрия, проба на сульфат-ион с хлористым барием и т. п.). [c.140]
Примечание. Проведению количественного определения обязательно должна-предшествовать качественная реакция. Для этого наливают в пробирку испытуемой воды (10 мл), подкисляют ее несколькими каплями соляной кислоты (1 1) и прибавляют раствор хлористого бария (5% ). [c.41]
Окуните стеклянную палочку в раствор соли бария, а затем внесите ее в огонь горелки — пламя сразу же окрасится в зеленый цвет. Это одна из характерных качественных реакций элемента № 56. Зеленая окраска пламени — визитная карточка бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах. Когда во время салютов вы видите зеленые ракеты или как, разбрасывая искры, медленно горит зеленый бенгальский огонь, вспомните, что в их составе обязательно есть соли бария. К примеру, в состав зеленого бенгальского огня входят Ва(КОз)2 и ВаОг- [c.61]
Маргграф много занимался химико-аналитическими исследованиями. Пользуясь качественными реакциями мокрым путем, он установил, что глинозем и горькая земля (магнезия), которые считались разновидностями извести, на самом деле — различные вещества и совершенно отличаются от извести по реакциям. Он указал несколько минералов, в которых эти земли содержатся в значительных количествах. В 1750 г. Маргграф показал, что гипс состоит из серной кислоты, известковой земли и воды и установил сходство состава гипса с другими сернокислыми солями, в частности с тяжелым шпатом (сульфат бария). Маргграф исследовал также осаждение щелочами из кислых растворов металлических солей и установил в ряде случаев растворимость получающихся при этом осадков в избытке щелочи. Он получил также цианистый калий и желтую кровяную соль и изучил осаждающее действие растворов металлических солей. [c.279]
Для проверки полноты промывания помещают несколько капель промывной жидкости в пробирку или на часовое сте,кло и проделывают чувствительную качественную реакцию на один из тех ионов, которые должны быть отмыты от осадка. Промывание заканчивают только в том случае, когда проверочная реакция даст отрицательные результаты. Например, осадок сульфата бария, полученный из раствора хлорида бария, следует полностью отмыть от ионов хлора. Для этого несколько последних капель промывной жидкости подкисляют НМОз и прибавляют к ним несколько капель А МОз. Если при этом не получится мути или опалесценции, можно считать осадок хорошо промытым. [c.351]
В жидких фазах качественными реакциями проверяли присутствие ионов Ва , РЬ +, Са +, Ti . Титан обнаруживали по реакции с перекисью водорода в кислой среде, барий — по образованию сульфата, кальций — оксалата, а свинец — йодида [7]. На основании данных, полученных в [c.343]
Для изучения качественных реакций катиона бария пользуются растворами хлорида бария ВаСЬ, нитрата бария Ва(ЫОз)2 и ацетата бария Ва(СНзСОО)2. [c.63]
Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария является качественной реакцией на сульфат-ион [c.305]
Оксосоль. Красно-фиолетовый, разлагается при сильном нагревании. Хорошо растворим в концентрированном растворе КОН, реагирует с кипящей водой. Сильный окислитель. Качественная реакция — образование красного осадка феррата бария. Применяется для синтеза ферритов, например ВаРе)0з. [c.128]
Концентрация раствора нитрата бария оставалась во всех опытах постоянной и равной 85 г/л (контроль по плотности раствора 1,063 г/сж ). Перед использованием раствор фильтровали, газообразные аммиак и диоксид углерода предварительно очищали на фильтре из ткани ФПП. Скорости подачи раствора нитрата бария и газообразных СОг и МНз измеряли с помощью ротаметра и реометров соответственно, pH раствора— на приборе типа рН-262, температуру в реакторе поддерживали постоянной с помощью водяного термостата и-10 с точностью 0,1° С. Дисперсионную характеристику осадка (средний размер частиц) определяли седиментометрическим методом на весах Фигуровского с использованием суспензии 0Т1МЫТ0Г0 карбата бария [7] полноту осаждения карбата бария.— качественно реакцией с серной кислотой [8]. Для определения фильтрующей способности осадка фильтрацию суспензии проводили на воронке Бюхнера (диаметр 125 мм. высота слоя 10 мм) через двойной бумажный фильтр синяя лента . Разность давлений при фильтрации составляла 80 мм вод. ст. (0,1 кг1дм ) расчет среднего сопротивления фильтрации проводили по методике [9]. [c.53]
Открытие иона Ва+ +. Вследствие плохой растворимости карбоната бария в воде качественные реакции ведут в азотно кислом растворе. 1—2 г вещества растворить в 15 мл 20%-ной азотной кислоты. Для открытия иона Ва++ проделать пробы с Нг504, (N1 4)20204, Са504 и КзСггО, (см. Хлорид бария, качественные реакции, стр. 52). [c.57]
Качественную реакцию на наличие ионов 50 — в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]
К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]
Качественная реакция на серную кислоту и рас-тюримые сульфаты — образование белого осадка сульфата бария, не растюримого в кислотах и щелочах [c.215]
В растворах (фильтраты, промывная вода, 1 п. нитрат аммония), содержащих медь, никель, магний, барий и свинец, ионы железа и висмута качественными реакциями (с роданидом аммония и тномочевиноп соответственно) не обнаружены, что свидетельствует о количественном разделении исследованных ионов. [c.154]
Другой, очень распространенной качественной реакцией в аналитической химии является образование практически нерастворимого сульфата бария BaSOi (его растворимость в воде также мала, как и растворимость Ag l), Сокращенное ионное уравнение этой реакции таково [c.187]
Раствор хлористого бария 10%-ный. 12 г Ba l2 2h30 растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, затем добавляют 10 мл конц. НС1 и доводят до 100 мл дистиллированной водой. Этот раствор служит для качественной реакции на S04 . [c.129]
Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей серной кислоты растворимо в воде. Соли Са304 и РЬ304 мало растворимы в воде, а Ва304 практически нерастворима как в воде, так и в кислотах. Это свойство позволяет использовать любую растворимую соль бария, например ВаСЬ, как реагент на серную кислоту и ее соли (точнее, на ион 30 -) [c.221]
Оксосоль. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Восстанавливается углеродом. Вступает в реакции двойного обмена. Качественная реакция на ион СО3- — образование белого осадка карбоната бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3) с выделением углекислого газа. Применяется для синтеза соединений натрия, устранения постоянной жесткости пресной воды, в производстве стекла, мыла, целлюлозы, минеральных красок. В природе содержится в грунтовых рассолах, рапе соляных озер. В промышленности получают по способу Сольве (ранее— по способу Леблана). [c.110]
Оксосоль. Белый. При нагревании на воздухе разлагается без плавления, плавится под избыточным давлением аргона. Во влажном состоянии и в растворе чувствителен к кислороду воздуха. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Разлагается кислотами. Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Качественная реакция на ион SO3- — образование белого осадка сульфита бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3). Применяется как реактив в аналитической химии, компонент фотографических растворов, нейтрализатор хлора при отбеливании тканей. [c.113]
chem21.info
Барий, аналитические реакции — Справочник химика 21
Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]
Какие анионы входят в состав первой аналитической группы 2. Что является групповым реагентом на анионы первой группы 3. Написать уравнения реакций анионов первой группы с ионами бария 4. Как взаимодействуют анионы первой группы с нитратом серебра 5. Какие анионы первой группы являются восстановителями 6. Как определяют SO2 и СО2 [c.77]
Поэтому реакцию с серной кислотой нельзя считать характерной аналитической реакцией на ион бария. Такой реакцией является реакция с хроматом калия [c.6]
Количественное определение содержания серной кислоты в растворе, особенно в смеси с другими кислотами, основывается на аналитической реакции взаимодействия с Ва2+. К анализируемому раствору добавляют хлорид бария [c.6]
Многие аналитические реакции протекают только при определенном значении pH. Например, чтобы отделить ионы Ва + от ионов Са + и 8г2+, их осаждают в форме хромовокислого бария в присутствии ацетатного буфера при pH, равном 5. Многие цветные аналитические реакции с органическими реактивами идут только в присутствии буферных растворов, например определение N1 + с диметилглиоксимом и др. [c.21]
Многие аналитические реакции, протекающие в растворах, завершаются образованием осадка. Выделение вещества в виде осадка — один из важнейших методов химического анализа. Обычно образование осадка происходит в результате обменной реакции, например осаждения сульфат-иона в форме сернокислого бария [c.25]
Более сложен третий вариант, при котором нельзя таким простым способом выделить определяемую составную часть вещества, например определить содержание бария в хлориде бария. Для этого нужно провести аналитическую реакцию, в результате которой барий полностью перейдет в форму, пригодную для весового определения, т. е. в весовую форму. Такой реакцией является осаждение бария серной кислотой в форме сульфата бария [c.96]
На основании того, что в незначительных концентрациях радий, находящийся в смеси с барием, повторяет при реакциях осаждения все свойства бария, до работ Бориса Александровича существовало мнение, что поведение бария и радия в обычных аналитических реакциях является аналогичным. [c.6]
В связи с этим в науке установилось мнение, что барий и радий настолько близки по своим свойствам, что и поведение их в обычных аналитических реакциях должно быть одинаковым. В настоящее время известно, что некоторые атомные характеристики этих элементов сильно отличаются друг от друга атомный вес радия почти в 2 раза превосходит атомный вес бария. Они различаются также очень сильно по величине заряда ядра и по числу внеядерных электронов. [c.266]
Таким образом, мы видим, что основные характеристики, определяющие аналитические свойства, не идентичны для радия и бария, а это позволяет надеяться найти аналитические реакции, отличающие их друг от друга. [c.268]
Настоящая работа была предпринята с целью изучения химических аналитических свойств радия, отличающих его от бария и характерных только для него одного. Кроме того, необходимо было сравнить поведение радия при основных аналитических реакциях бария. [c.268]
Для работы был взят препарат радия, содержащий 65 мг радия-металла. Чистота его была более 99%, что было проверено сравнением веса сернокислого радия с результатами измерений по у-лучам. Все опыты велись с растворами хлористой соли. После каждого опыта радиевая соль регенерировалась. Для этого радий осаждался в виде сульфата и затем после фильтрования и прокаливания переводился в хлорид. Хлорирование производилось при температуре красного каления в токе хлористого водорода, предварительно насыщенного парами четыреххлористого углерода f]. Прежде всего необходимо было проверить на чистом радии все основные аналитические реакции бария. [c.269]
Хорошо известные в аналитической химии реакции, как, например, получение осадков сульфата бария или хлорида серебра [c.23]
Применение методов, основанных на измерении рассеяния света, достаточно ограничено прежде всего потому, что на измеряемый сигнал сильно влияет размер частиц. Поэтому необходимо строгое соблюдение идентичности условий построения градуировочного графика и анализа исследуемого раствора. Можно сказать, что и нефелометрия, и турбоди-метрия могут быть полезными для селективных аналитических реакций, в результате которых образуется твердое соединение. Описаны методики определения аммиака иодидом ртути (реактив Несслера), фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом и стрихнином, сульфата бария с пределами обнаружения десятые-сотые доли мшфограмма в миллилитре и др. [c.317]
С пересыщенными растворами часто приходится иметь дело в аналитической химии. Например, при анализе на суль-фат-ион soi в раствор вводится осаждающий реагент -хлорид бария при этом ожидается реакция [c.203]
Ранее реакция Гофмана не рассматривалась как реакция, пригодная для аналитических целей, по двум причинам во-первых, ее оценивали как чисто синтетический метод, во-вторых, образующийся амин не всегда получался с количественным выходом. В табл. 3.16 приведены данные о выходе выделенного амина 36] в сравнении с выходом карбоната бария. Из этих данных видно, что как для ароматических, так и для алифатических амидов амин и карбонат получаются с превосходным выходом. Однако в некоторых случаях, особенно если в молекуле имеются другие функциональные группы, образование карбоната протекает количественно, тогда как выход амина низок. Это особенно относится к тем амидам, у которых другая функциональная группа подвержена воздействию брома, с образованием галогенгидринов или даже с окислением двойной связи гипобромитом [37]. Хлорацетамид оказался единственным соединением, для которого карбонат бария образуется с низким выходом. Это и неудивительно, так как известно, что а-галогенамиды дают амин с низким выходом, вступая во многие побочные реакции с образованием альдегидов, кетонов и гвж-дигалогенидов [38]. [c.172]
Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]
Аналитические реакции катионов бария Ва . Катионы бария образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04 [c.367]
Учитывая юложенное, далее охарактеризуем важные практически аналитические реакции анионов, придерживаясь классификации, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра (см. табл. 16.1). [c.423]
Для идентификации (обнаружения) и определения веществ проводят химические реакции в сухом виде или в растворе. Такнс реакции называют аналитическими. Они всегда сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом выделением или растворением осадка, образованием растворимого окрашенного соединения, выделением газа с определенными свойствами (запах, цвет и др.). Проду1чты аналитических реакций нередко необходимо идентифицировать введением каких-либо третьих компонентов. Так, при титриметрических определениях в реакционный сосуд вводят индикатор, который изменением цвета указывает на достижение точки эквивалентности. Газы, которые не имеют запаха или являются токсичными, идентифицируют с помощью других аналитических реакций. Например, при )астворепип минерала в кислоте установлено выделение газа без запаха и цвета. Отходящий газ можно пропустить через раствор гидроксида бария белый осадок, легко растворимый в уксусной кислоте, указывает на выделение диоксида углерода. [c.537]
Как уже указывалось (см, стр, 116), при взаимодействии коллоидных частиц с электролитами обычно происходят реакции ионного обмена между коагулирующими ионами и частью компенсирующих ионов, которые подробно исследовались при помощи различных электрометрических и аналитических методов (Рабинович, Каргин, Фрейндлих, Вейзер и др.). Например, при коагуляции золя АзгЗз раствором ВаСЬ ионы Ва++ адсорбируются коллоидными частицами, вытесняя приближенно эквивалентное количество Н+-И0Н0В в раствор при коагуляции золя РегОз раствором NaaS04 ионы SO4 адсорбируются с вытеснением С1 -ионов из двойного слоя и т, д. Структура двойного слоя при этом изменяется таким образом, что коагулирующие ионы в большей мере, чем прежние компенсирующие ионы, сосредоточиваются во внутренней, гельмгольцевской части двойного слоя. Химически этот результат эквивалентен образованию на поверхности частицы менее растворимого или менее диссоциированного поверхностного соединения (например, мышьяковисто-кислого бария вместо мышьяковистой кислоты в золе АзгЗз см, стр, 104), Уменьшение количества компенсирующих ионов в диффузной части двойного слоя проявляется в понижении величины электрокинетического С-потенциала, обычно сопровождающем обменную адсорбцию (рис, 57), Во многих случаях [c.137]
Те вещества, которые используют для проведения аналитических реакций, называют реактивами или реагентами. Например, ЗОд -ионы можно обнаружить в растворе, используя соли бария. Любая растворимая соль бария является реактивом на ионы. Используемые реактивы должны быть правильно приготовлены и правильно храниться. Нельзя использовать загрязненные реактивы. По стецени чистоты вьщеляют следующие категории реактивов 1) особой чистоты (оч), 2) химически чистые (хч), [c.59]
Радий так похож на барий, что все аналитические реакции у того и другого металла оказываются общими. Сульфат радия еще менее растворим, чем Ва504, изоморфен с ним и образует смешанные кристаллы. В виде смешанного сульфата (Ка, Ва) 504 радий и отделяется сначала от всех остальных элементов, содержащихся в руде, кроме бария. [c.655]
Признаком этих аналитических реакций является образование белого тяжелого осадка — сульфата бария Ва804, нерастворимого в воде и кислотах. [c.54]
О химических свойствах радия, отличающих его от других элементов, известно очень немного. В незначительных концентрациях, находясь в смеси с барием, он повторяет все свойства бария и осаждается с его осадками, обогащаясь в той или иной степени в осадке или растворе. Количественные аналитические реакции, которые позволили бы отделить химическим путем радий от бария, пока не известны. Качественных реакций известно несколько, но их нельзя назвать химическими. Так, по спектру можно заметить примеси радия в бариевой соли даже в количестве 0.001%. Кроме того, соли радия окрашивают пламя в карминовокрасный цвет, тогда как соли бария — в зеленый. Также несколько отличаются по внешнему виду кристаллы иодатов бария и радия. [c.264]
Эта реакция, однако, является очень хорошей и вместе с тем первой качественной аналитической реакцией на радий, отличающей его ог бария. Границы этой реакции узки она пригодна только для концентрации радия в растворе от 0.02 до 0.1,% (считая на металл). В более слабых растворах осадок не выпадает, а при концентрации вьнне 0.1 % эту же реакцию дает и барий. [c.265]
Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]
Групповым реагентом на анионы первой аналитической группы является, как бьшо указано выше, водный раствор хлорида бария ВаС , с которым анионы данной группы образуют осадки соответствующих бариевых солей, малорастворимые в нейтральных или слабо щелочных водных растворах. Поэтому реакции с групповым реагентом и проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Осадки бариевых солей рассматриваемых анионов растворяются в минеральных кислотах, за исключением сульфата бария BaS04. [c.423]
Тритиокарбонат бария ВаСЗз (насыш енный водный раствор) образует осадок тритиокарбоната индия, нерастворимый в органических растворителях [439]. Реакция неспецифична и пмеет небольшую аналитическую ценность. [c.157]
Чтобы идентифицировать отдельные элементы внутри найденной аналитической группы, мы добавляем к отдельным пробам раствора селективные реактивы на Ва «, 8г , Са и Mg . Если в растворе присутствует барий, то специфическая реакция на ион Ва — добавление К2СГ2О7 в слабокислом растворе — приведет к образованию желтого осадка ВаСг04 [c.452]
Поскольку аналитические испытания, выполняемые в растворах («мокрым» путем), представляют собой реакции между ионами, сте-иень диссоциации характеризует химическую активность электроли- ГОЕ. Например, х юроводородная кислота легко взаимодействует с ыеталличес1шм цинком и быстро разлах-ает мрамор, тогда как е более слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как сульфид 1щнка, хромат бария, оксалат кальция, легко растворяются в хлороводородной, но нерастворимы в уксусной кислоте. [c.26]
Другой, очень распространенной качественной реакцией в аналитической химии является образование практически нерастворимого сульфата бария BaSOi (его растворимость в воде также мала, как и растворимость Ag l), Сокращенное ионное уравнение этой реакции таково [c.187]
Объем раствора вместе с промывными водами должен быть не более 300 мл. При большем объеме раствор упаривают, затем добавляют 2—3 капли метилового красного и нейтрализуют соляной кислотой до появления красного окрашивания, прибавляют еще 3 мл соляной кислоты (пл. 1,19), нагревают до кипения и при непрерывном помешивании приливают тонкой струей 100 мл нагретого до кипения 1 %-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком кипятят 5 мин (постоянно помешивая), дают постоять 25—30 мин и отфильтровывают через плотный фильтр. Осадок промывают нагретой до 60° дистиллированной водой до исчезновения реакции на ион хлора (проба с AgNOз). Осадок с фильтром переносят в прокаленный и взвешенный тигель, подсушивают, озоляют и прокаливают в течение 20—25 мин в муфельной печи при 700—800°. Тигель охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. г и [c.390]
Первый метод. В серию ампул вносились отвешеппые на аналитических весах кислота, катализатор и олефин. Ампулы запаивались и оставлялись нри комнатной температуре или нагревались при заданной температуре в термостате. Через 1, 2, 3, 4, 8 час. и больше вынимались по две ампулы, вскрывались, содержимое их разбавлялось до 100 мл водой или спиртом и две порции по 10—20 мл такого раствора титровались 0,1 N раствором едкого бария. По убыли кислоты вычислялся выход эфира. При этом принималось, что весь едкий барий, пошедший на титрование, за вычетом израсходованного на нейтрализацию катализатора, идет на титрование не вошедшей в реакцию кислоты. [c.311]
chem21.info