Разложение гипохлорита натрия

Содержание

•Разложение гипохлорита натрия увеличивается за счет:

•1. Повышения температуры (удваивается при подъеме температуры на каждые 5С)

•2. Воздействие света

•3. Снижения рН ниже 11

•4. Наличия тяжелых металлов (железо, марганец, никель, кольбат).

•При правильном складировании (внешняя температура +20С) и без растворения гипохлорита натрия концентрация активного хлора снижается:

•1. При температуре +20С

•2. Примерно 0,7% / неделя

•3. При температуре от +5С до +10С примерно 0,3% / неделя

•Разложение разбавленных растворов гипохлорита натрия происходит медленнее, при наличии в растворах гидроксида натрия с концентрацией не менее 5-10 г/л. (См. таблицу справа)

•Реакции разложения:

•3NaClO –2NaCl + NaClO3: содержащийся в гипохлорите натрия активный хлор переходит в хлорат. Скорость реакции увеличивается из-за повышения температуры и снижения рН раствора. Реакция разложения может начинаться из-за наличия углекислого газа в воздухе, который реагирует со щелочью гипохлорита натрия, снижая при этом рН раствора.

•2 NaClO –2NaCl + O2: В результате реакции гипохлорит натрия разлагается с выделением кислорода. Реакция ускоряется при совместном действии тяжелых металлов, света и температуры.

Температура С	Исходная концентрация активного хлора		Средняя концентрация (гр./л) после складирования на защищенном от света месте
Температура С	гр./л	1 неделя	2 неделя	4 неделя	6 месяцев		1год
30	200	156	128	94		24	13
	185	151	128	97		27	15
	160	139	123	100		32	18
	120	112	104	92		40	24
25	200	175	155	127		42	24
	185	166	151	127		47	27
	160	149	139	123		54	33
	120	116	131	106		64	44
20	200	187	175	155		69	42
	185	175	166	151		75	47
	160	155	150	141		85	58
	120	118	116	113		84	64
15	200	193	187	176		105	71
	185	180	176	167		109	78
	160	157	155	150		111	85
	120	119	118	116		100	86
10	200	197	193	187		139	106
	185	183	180	176		139	111
	160	158	157	154		126	104
	120	120	119	118		110	102

poolmasters.ru

Гипохлорит натрия разложение — Справочник химика 21

Образование значительного количества H l уменьшает pH раствора, что и приводит к быстрому распаду гипохлоритов. Скорости разложения раствора гипохлорита натрия способствуют повышение температуры, солнечный свет, концентрация гипохлорит-иона в растворе и контакт с окружающим воздухом. Наибольшее влияние на скорость разложения оказывает концентрация гипохлорнт-иона. Так, если раствор с содержанием активного хлора 0,6—0,8 г/л в течение первых 3 сут теряет свою активность на 4—5%, то за это же время раствор с содержанием хлора 10—12 г/л распадается на 0—15 /о- При этом наиболее интенсивно процесс распада происходит в течение первых 2—3 сут, а в последующие сутки он уменьшается. В связи с этим наиболее целесообразным является применение гипохлорита натрия сразу после его получения. При необходимости использования гипохлорита натрия спустя некоторое время после получения его следует разбавлять.
[c.25]
Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ» в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается [c.423]

Гипохлорит натрия Продукты разложения Гидроокись кобальта в водном растворе [1440] [c.79]

Когда активность насадки падает и разложение амальгамы заметно ухудшается, необходимо заменить насадку новой, а старую регенерировать. Для этого вначале ее обрабатывают разбавленной (5—10%-ной) соляной кислотой, затем промывают водой и, наконец, раствором гипохлорита натрия. Под действием соляной кислоты растворяются гидроокиси и карбонаты кальция и магния, покрывающие поверхность графита. Гипохлорит натрия окисляет верхний слой графита с образованием СОг, в результате чего поверхность насадки становится более развитой. Такая обработка графита приводит к восстановлению его первоначальной активности.

[c.213]

Гипогалогениты можно получать в процессе реакции, добавляя галоген к воде или к водному раствору щелочи, пропуская хлор в водный раствор едкого натра и хлорной ртути [54], в водный раствор мочевины и переосажденного мела [55], применяя водный раствор гипохлорита кальция и двуокись углерода [56] или трет-бутил-гипохлорит [57]. Эмульгирующие агенты увеличивают эффективность присоединения [58, 59]. В присутствии реакционноспособных растворителей, таких, как спирт или кислота, образуется соответствующий простой или сложный галогенза.мещенный эфир 160 с хорошими выходами. Галогензамещенный простой эфир может также образовываться из Ы,Ы-дибромбензолсульфамида и этилового спирта [61]. В присутствии воды Ы-бромацетамид (КБА) образует бром-гидрины [62], а в инертных растворителях он дает дибромзамещен-ные продукты присоединения [63]. Продукты присоединения двух атомов брома получаются в результате ряда сложных реакций между олефинами и М-бромацетамидом [64]. По-видимо.му, сначала присоединяется радикал М-бромацетимидила, а затем, после термического разложения, образуется продукт присоединения двух атомов брома.

[c.413]

Разложение осуществляют в ацетиленовых генераторах двумя способами карбид в воду и вода на карбид , из которых более экономичен второй. Способ вода на карбид заключается в том, что карбид кальция поступает на верхнюю полку генератора, устройство которого, подобно механическим полочным печам, обильно смачивается водой орошающим устройством и далее, перемещаясь при помощи гребков сверху вниз, практически полностью разлагается. Выделяемый ацетилен загрязнен примесями РНз, НгЗ и КНз, от которых его очищают промывкой растворами различных окислителей (гипохлорит натрия, хлорная вода, хромовая кислота). [c.266]

Ускорение разложения гипохлоритов (потеря ими активного хлора) под влиянием двуокиси углерода объясняется вытеснением ею свободной хлорноватистой кислоты, диссоциирующей с образованием иона СЮ , который затем распадается по одной из приведенных реакций. Разложение гипохлоритов ускоряется также п присутствии аммиака и соединений аммония, что используют в процессе отбелки текстильных материалов (см. ниже). В водных щелочных растворах гипохлориты относительно устойчивы. При щелочности 2—3% растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 суток. Повышается и их термическая стойкость Гипохлорит натрия отличается высокой устойчивостью в водном растворе тринатрийортоарсената вследствие образования комплексной соли (ЫазАз04 ПНгО)-КаСЮ Na P . [c.683]

Благоприятные условия беления создаются также и в кислой среде, однако практически это не используют, так как происходит разложение гипохлорита с выделением хлора, создающим тяжелые условия труда. Процесс беления гипохлоритом состоит в пропитке ткани раствором гипохлорита концентрации 0,5—1,5 г/л активного хлора, отжима до привеса —120% и вылеживания пропитанной ткани в течение 1—2 ч при температуре рабочего помещения. После обработки гипохлоритом ткань тщательно промывают водой, так как оставшийся гипохлорит натрия может в значительной мере повредить целлюлозу. Для предупреждения этого иногда после отбелки гипохлоритом и промывки водой ткань обрабатывают кислотой. [c.37]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Летучие соединения 5, А , В1, Се, Hg, Мо, 5Ь, 5е, 5п и Те отгоняются, а соединения Ag, Со, Си, Мп, N1, РЬ и 2п полностью остаются в остатке. Железо частично содержится в остатке, а частично возгоняется. Если температура разложения очень высо кая, то теряется некоторое количество свинца и цинка, поэтому их летучие хлориды рекомендуют конденсировать в ловушке. Остаток растворяют в разбавленной хлороводородной кислоте. Если в остатке содержится хлорид меди (I) Си СЬ ,

www.chem21.info

Гипохлорит натрия

Notice: Undefined variable: arttir in /home/turkarama/domains/turkaramamotoru.com/public_html/sayfalar/detay.php on line 21 гипохлорит натрия, гипохлорит натрия цена

Notice: Undefined index: kendivideosu in /home/turkarama/domains/turkaramamotoru.com/public_html/sayfalar/detay.php on line 57

Состояние

отпатрулирована

Перейти к: навигация, поискОбщие

Физические свойства
Систематическое наименование	Гипохлорит натрия
Традиционные названия	Гипохлорит натрия, лабарракова вода, жавелевая вода
Хим. формула	NaOCl
Рац. формула	NaOCl
Молярная масса	74,443 г/моль
Плотность	пентагидрат: 1,574 г/см³; 1,1
Термические свойства
Т. плав.	NaOCl · 5h3O: 24,4 °C; NaOCl · 2,5h3O: 57,5
Т. разл.	5%-й раствор: 40 °C
Энтальпия образования	пентагидрат: − 350,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	NaOCl · 5h3O (20 °C): 53,4
Растворимость в в воде	NaOCl · 2,5h3O (50 °C): 129,9
Классификация
Рег. номер CAS	7681-52-9
PubChem	24340
Рег. номер EINECS	231-668-3
SMILES	.Cl
RTECS	Nh4486300
ChemSpider	22756
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гипохлори́т на́трия (натрий хлорноватистокислый) — NaOCl, неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода».

Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5h3O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами.

Соединение — сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

По мнению издания The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007), гипохлорит натрия входит в сотню самых важных химических соединений.

Содержание

1 История открытия
2 Физические свойства
3 Химические свойства
- 3.1 Разложение и диспропорционирование
- 3.2 Гидролиз и разложение в водных растворах
- 3.3 Окислительные свойства
4 Идентификация
5 Коррозионное воздействие
6 Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду
7 Лабораторные методы получения
8 Промышленное производство
- 8.1 Мировое производство
- 8.2 Обзор промышленных способов получения
- 8.3 Химический метод
- 8.4 Электрохимический метод
- 8.5 Характеристика продукции, обращение, хранение и транспортировка
9 Применение
- 9.1 Обзор направлений использования
- 9.2 Применение в бытовой химии
- 9.3 Применение в медицине
- 9.4 Промышленное применение
  - 9.4.1 Применение в качестве промышленного отбеливателя
  - 9.4.2 Применение в качестве промышленного дезинфицирующего средства
  - 9.4.3 Использование для дезинфекции воды
- 9.5 Производство гидразина
- 9.6 Применение в промышленном органическом синтезе
- 9.7 Применение в лабораторном органическом синтезе
- 9.8 Прочие направления использования
10 См. также
11 Комментарии
12 Примечания
13 Литература
14 Ссылки

www.turkaramamotoru.com

Разложение — гипохлорит — натрий

Cтраница 1

Разложение гипохлорита натрия приводит к загрязнению и зашламлению раствора. [1]

В процессе разложения гипохлорита натрия раствор обогащается хлоридом натрия. В табл. 4.1 представлены данные по совместной растворимости NaCIO и NaCl в водных растворах. [2]

Для улавливания абгазов на стадии разложения гипохлорита натрия установлена титановая колонна, успешно работающая более 5 лет. Используемая ранее гуммированная колонна подвергалась через 4 — 6 месяцев ремонтам. [3]

В растворах, полученных путем активации хлором, содержание активного хлора постепенно уменьшается вследствие разложения гипохлорита натрия. [4]

Среди гидроокислов марганца, кобальта и меди образованные ими бинарные системы обладают следующими каталитическими свойствами в реакции разложения гипохлорита натрия. Система Со — Мп крайне малоактивна. [5]

Хлорит натрия каталитически устойчив, он не разлагается под действием железа, меди и их соединений, которые являются катализаторами разложения гипохлорита натрия и перекиси водорода. [6]

Скорость разложения гипохлорита натрия зависит от температуры. При отсутствии примесей щелочные растворы гипохлорита натрия при низких температурах достаточно стабильны и могут храниться длительное время. Растворы, получаемые электролизом нейтральных растворов хлорида натрия или морской воды, стабилизируют введением гидрокарбоната ( до 10 кг / м3) или гидроксида натрия. [7]

Смешанные катализаторы состоят из компонентов, каждый из которых обладает каталитической активностью к данной реакции. Они могут существенно отличаться по каталитической активности от компонентов в чистом состоянии. Например, реакция разложения гипохлорита натрия на хлорид и хлорат натрия в водном растворе катализируется одной из гидроокисей никеля, меди и железа. При этом скорость реакции равна ( в условных единицах) 700, 100 и 100 соответственно. При применении смешанного катализатора, содержащего 70 % гидроокиси никеля и по 15 % гидроокисей меди и железа, скорость реакции повышается до 1200 условных единиц. [8]

Особое внимание следует обратить на материал оборудования. Оно может изготовляться из стекла, поливинилхлорида, фарфора, слоистого стеклянного волокна, глазурованной керамики, гуммированной стали или титана. Следы меди, никеля, железа, хрома, кобальта и марганца в растворе катализируют процесс разложения гипохлорита натрия, поэтому необходимо избегать материалов, содержащих эти металлы. Змеевики для хлорирования предпочтительно изготовлять из стекла, хотя для работы в течение ограниченного времени вполне приемлемы трубы из твердого поливинилхлорида. [9]

Смешанные катализаторы могут существенно отличаться по каталитической активности от своих компонентов в чистом состоянии и, в частности, значительно превосходить каждый из них. Зависимость активности смешанного катализатора от относительного содержания компонентов может быть самой различной. На рис. 252 приведена диаграмма активности смешанных катализаторов из гидроокисей никеля, меди и железа по отношению к реакции разложения гипохлорита натрия в водном растворе. [11]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся на катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ — по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов С1О — в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20 — 25, охлаждая циркулирующий раствор электролита. [12]

Важное значение имеет чистота исходного электролита, так как наличие примесей приводит к нарушению катодного и анодного процессов. Примеси солей кальция и магния образуют на катоде плотные осадки, что приводит к росту напряжения. Предложены 388, 389 ] добавки комплексообразующих агентов, предотвращающих осаждение щелочноземельных металлов на катоде. Наличие в электролите примесей железа, кобальта, никеля в количестве 1 — 2 мг / дм3 ускоряет процесс разложения гипохлорита натрия с выделением кислорода. [13]

Страницы: 1

www.ngpedia.ru

Разложение — раствор — гипохлорит

Cтраница 1

Разложение растворов гипохлоритов сильно ускоряется в присутствии в растворе солей некоторых металлов, катализирующих реакцию разложения. [1]

Скорость разложения растворов гипохлоритов увеличивается при добавлении к ним хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов. Установлено [11], что скорость саморазложения гипохлоритов в присутствии хлоридов изменяется в следующей последовательности: СаСЬ КС. [2]

Скорость разложения растворов гипохлоритов увеличивается с ростом концентрации, поэтому за рубежом растворы гипохлорита кальция обычно содержат не более 50 г / л активного хлора. В СССР для снижения затрат на перевозку применяют растворы гипохлорита кальция, содержащие 85 и ПО г / л активного хлора. [3]

На скорость разложения растворов гипохлоритов сильное влияние оказывает действие света, поэтому эти растворы хранят в темноте. [6]

Под действием света скорость разложения растворов гипохлоритов возрастает примерно в 2 раза, поэтому для снижения скорости разложения рекомендуется хранить растворы гипохлоритов в темноте. [7]

Способность некоторых металлов ускорять процесс разложения растворов гипохлорита натрия используют в ряде случаев по прямому назначению, например для удаления активного хлора из сточных вод перед их сбросом в канализацию. [9]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости разложения растворов гипохлорита и потери активного хлора. Чистые щелочные растворы гипохлорита натрия, содержащие 50 г / л активного хлора, теряют половину этого количества при комнатной температуре за 2 года, при 60 С — за 13 сут. Следует учитывать, что растворы гипохлоритов, транспортируемые в летнее время в железнодорожных или автоцистернах, могут нагреваться за счет солнечных лучей и терять стойкость. [10]

Образование значительного количества НС1 уменьшает рН раствора, что и приводит к быстрому распаду гипохлоритов. Скорости разложения раствора гипохлорита натрия способствуют повышение температуры, солнечный свет, концентрация гипохлорит-иона в растворе и контакт с окружающим воздухом. Наибольшее влияние на скорость разложения оказывает концентрация гипохлорит-иона. При этом наиболее интенсивно процесс распада происходит в течение первых 2 — 3 сут, а в последующие сутки он уменьшается. В связи с этим наиболее целесообразным является применение гипохлорита натрия сразу после его получения. При необходимости использования гипохлорита натрия спустя некоторое время после получения его следует разбавлять. [11]

Разложение гипохлорита в растворе в присутствии каталитически действующих гидроокисей кобальта, никеля, железа и меди подавляется добавкой солей свинца, хрома, мышьяка и некоторых других элементов. Гидроокись железа теряет свои каталитические свойства в присутствии в растворе избытка твердой ( нерастворенной) гидроокиси кальция. Заслуживает внимания интенсивное ингибиторное действие активных препаратов двуокиси кремния на разложение растворов гипохлорита кальция, содержащих гидроокись железа. [12]

Страницы: 1