Получить nacl из na2co3 получить: Na -> NaOH -> Na2CO3 -> NaCl -> Na осуществить цепочку превращений

запишите уравнения реакций, позволяющих осуществлять следующие превращ… — Учеба и наука

Ответы
18. 09.15

Михаил Александров
Читать ответы

Ольга
Читать ответы

Владимир
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Пользуйтесь нашим приложением

Что можно получить из бензойной кислоты: разбираем варианты и способы

Бензойная кислота (химическая формула С6Н5СООН) – органическое соединение, которое представляет собой карбоновую кислоту из ряда ароматических соединений (аренов). В каталоге нашего сайта её можно найти по ссылке: https://teh-impex.ru/katalog/raw-material/benzoic-acid/ .

Сегодня промышленная бензойная кислота широко применяется в лакокрасочной индустрии, производстве шин. Но она известна науке ещё с 16 века, тогда удалось её выделить из бензойной смолы. В 19 веке активно использовалась в консервации фруктов из-за её противогрибковых свойств. Физически бензойная кислота представляет собой белые кристаллы, плохо растворимые в воде, но при этом хорошо растворимые в эфире, спиртах и хлороформе. В химической промышленности из данного органического соединения получают много важных химических веществ, которые используют в химическом производстве:

  • Бензол;
  • Бензоилхлорид;
  • Бензоатные пластификаторы, такие как гликоль-, диэтиленгликоль- и триэтиленгликолевые эфиры;
  • Фенол;
  • Соли бензойной кислоты: бензоаты натрия, калия, кальция и т.д.

Получение бензола из бензойной кислоты.

Бензол (C6H6) из бензойной кислоты получают её взаимодействием с гидроксидом натрия (при этом надёжнее использовать натронную известь – смесь NaOH и Ca(OH)2)). Реакция начнётся только при прокаливании смеси данных веществ. Формула реакции выглядит следующим образом:

C6H5-COOH + 2NaOH—>C6H6 + Na2CO3 + h3O.

Получение бензоилхлорида из бензойной кислоты.

В лабораторных условиях бензоилхлорид (C7H5CIO) становится продуктом реакции раствора бензойной кислоты и пентахлорида фосфора:

С6Н5СООН + РСI5 → C7H5CIO + POCI3 + HCI.

В промышленном производстве используется другая технология. Там проводят фосгенирование, то есть взаимодействие соединения с фосгеном (дихлорангрдридом угольной кислоты – СОСI2), в качестве катализатора реакции выступает хлорид железа (III), химическая формула FeCI3:

С6Н5СООН + СОСI2 → C7H5CIO + CO2 + HCI.

Получение бензоатных пластификаторов из бензойной кислоты.

В качестве бензоатных пластификаторов чаще всего выступают эфиры, такие как гликоль, диэтиленгликоль или триэтиленгликоль. Получают их в два этапа. Сначала из бензойной кислоты путём конденсации с метанолом (Ch4OH) в кислой среде выводят метилбензоат (C6H5COOCh4), то есть её метиловый эфир:

С6H5COOH + Ch4OH → C6H5COOCh4 + h3O.

Затем с помощью реакции переэтерификации, то есть обмена структурными единицами между сложными эфирами и гидоксильными группами спиртов, с подходящим гликолем (двухатомным спиртом) на выходе имеем бензоатный пластификатор.

Получение фенола из бензойной кислоты.

На производстве фенол получают путём окисления бензойной кислоты в газообразном состоянии при температуре в 200 – 400°С и твердых катализаторов (к примеру сульфата меди (II), CuSO4). Продуктами реакции являются помимо фенола ещё и бензол, и дифенилоксид. Фенол же, в свою очередь, может быть синтезирован в циклогексанол, который является отправной точкой в производстве нейлона.

Получение бензоатов из бензойной кислоты.

Соли бензойной кислоты нашли своё широкое применение в качестве пищевых и косметических консервантов, а также ингибиторов коррозии. Получение бензоатов происходит однотипно, так как является типовой реакцией взаимодействия карбоновых кислот с основаниями. Бензойная кислота смешивается с каким-нибудь основанием, на выходе имеем её соль и воду. Вот пример реакции этой кислоты с гидроксидом натрия:

C6H5-COOH + NaOH—> C7H5O2Na + h3O.

Подводя итог всему вышесказанному, можно смело утверждать, что бензойная кислота является одним из важнейших сырьевых компонентом в химической и нефтехимической промышленности.

What, How to Balance & FAQs – Lambda Geeks

Соляная кислота – это сильная реактивная кислота, которая имеет тенденцию взаимодействовать с такими основаниями, как карбонат натрия. Давайте подробно изучим их реакцию.

HCl + Na 2 CO 3 является фундаментальной реакцией между сильной кислотой и слабым основанием. Соляная кислота обычно образуется из водного раствора газообразного хлороводорода. Карбонат натрия (Na 2 CO 3 ), также известный как стиральная сода, представляет собой неорганическое химическое вещество, которое смешивается с водой и выглядит как белое кристаллическое твердое вещество без запаха.

В этом изделии должны быть приведены различные характеристики этой реакции, такие как продукты, тип реакции, титрование, энтальпия реакции и т. д.

Хлорид натрия образуется вместе с водой и двуокисью углерода, , при взаимодействии HCl с Na 2 CO 3 .

2HCl (водный) + Na 2 CO 3 (aq) —> 2NaCl (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g )

What type реакции HCl + Na 2 CO 3

HCl + Na 2 CO 3 представляет собой кислотно-основную реакцию, также называемую реакцией нейтрализации, где HCl является сильной кислотой, а Na 2 CO 3 — слабое основание.

Как сбалансировать HCL + NA 2 CO 3

Уравнение дисбаланта: HCL + NA 2 CO 3 = NACL + H 2 O + CO 2 5

Для уравнивания вышеупомянутой реакции применяются следующие шаги:

  • Чтобы реакция была сбалансированной, количество атомов каждого элемента, присутствующего как на стороне реагента, так и на стороне продукта, должно быть равным.
Atoms Reactant Side Product Side
Sodium 2 1
Chlorine 1 1
Carbon 1 1
Водород 1 2
Кислород 3 3
9000 Таблица, представляющая несбалансированное уравнение счета атомов0014
  • Стехиометрические коэффициенты добавляются к несбалансированным атомам со стороны реагента и продукта по мере необходимости.
  • Чтобы сбалансировать атом натрия, NaCl умножают с коэффициентом 2.
  • Атомы углерода и кислорода уже уравновешены с обеих сторон реакции.
  • Наконец, атом водорода уравновешивается путем умножения HCl с коэффициентом 2.
  • Следовательно, сбалансированное химическое уравнение:
  • 2HCL + NA 2 CO 3 = 2NACL + H 2 O + CO 2

HCL + NA 2 CO 6900290020014001400140014001400140014001400140020014001400140014001400140014001400140014.

.

.

.

.

.

.

..

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

. + Na 2 CO 3 Титрование подпадает под категорию сильнокислотного титрования слабым основанием и может быть проведено следующим образом.

Аппаратура и необходимые химикаты

Бюретка 50 мл, пипетка, коническая колба 250 мл, мерная колба, штатив для бюретки, химический стакан, воронка, дистиллированная вода, соляная кислота, карбонат натрия

Индикатор

Это титрование проводится с использованием индикатора метилового оранжевого, чтобы отметить конечную точку с физическим переходом в растворе.

Процедура

  • Стандартный раствор Na 2 CO 3 готовят путем растворения нескольких граммов его в дистиллированной воде.
  • Бюретка заполняется стандартизированным раствором Na 2 CO 3 после ее промывки и ополаскивания.
  • Раствор HCl с помощью пипетки переносят в чистую промытую колбу для титрования и добавляют к ней 2 капли метилового оранжевого.
  • Раствор карбоната натрия добавляют в колбу для титрования по каплям. Колбу энергично встряхивают до изменения цвета раствора на светло-розовый. Это изменение цвета указывает на конечную точку реакции.
  • Затем отмечают окончательные показания и количество Na 2 CO 3 раствора, используемого для нейтрализации раствора HCl.
  • Предыдущие шаги повторяются до тех пор, пока не будут получены три согласующихся показания.
  • Объем требуемого химического вещества рассчитывается с использованием формулы M 1 V 1 = M 2 V 2

HCL + NA 2 CO 3 9007 net Ionic Ipate Ispate.

Суммарное ионное уравнение HCl + Na 2 CO 3 IS: CO 3 2- (AQ) + 2H + (AQ) = H 2 O (L) + CO 2 2 2 2 O (L) + CO 6 2. (g)

Ниже приведены шаги для получения суммарного ионного уравнения:

  • Во-первых, полное сбалансированное уравнение записывается вместе с их физическими состояниями.
  • 2HCl (водный) + Na 2 CO 3 (AQ) = 2NACL (AQ) + H 2 O (L) + CO 2 (G )
    0 Теперь на раздел. в ионы. Таким образом, Сбалансированное чистое ионное уравнение между HCL и NA 2 CO 3 После устранения ионов зрителей следующим образом:
  • CO 3 2- (AQ) + 2H 2H 2H3H 2H3H 2H3H 2H3 + (водн.) = Н 2 O (L) + CO 2 (G)

HCL + NA 2 CO 3 СОВЕТЫЙ ПАРЫ
  • СОЗДАНИЯ СОЗДАНИЯ
    • СОЗДА , так как HCl отдает протон с образованием иона Cl – .
    • Конъюгатная кислота CO 3 2- Ион HCO 3 — С NA 2 CO 3 Диспасы в воде до формы NA CO 3 .0307 + и СО 3 2- ионы.

    HCL + NA 2 CO 3 Межмолекулярные силы
    • Дипольные взаимодействия и London Dispersion Forces -это межмаскоростные силы.
    • Ионные электростатические силы притяжения существуют между молекулами Na 2 CO 3 .

    HCl + Na 2 CO 3 Энтальпия реакции

    Энтальпия реакции HCl + Na 2 CO

    0 7 -2 кДж/моль.

    Compounds Number of moles Bond Enthalpy, ΔH⁰ f (kJ/mol)
    HCl 2 -167.15
    Na 2 CO 3 1 -1157.3
    NaCl 2 -407.25
    H 2 O 1 -285. 8
    CO 2 1 -393.5
    Значения энтальпии связей
    • Энтальпия реакции рассчитывается с использованием формулы: ΔH⁰ F (реакция) = σ ΔH⁰ F (Продукты) — σ ΔH⁰ F (Реакты) σ ΔH⁰ F (Реакты) 0014
    • Изменение энтальпии = [2*(-407,25) + 1*(-285,8) + 1*(-393,5)] – [2*(-167,15) + 1*(-1157,3)] = -2,2 кДж/ моль

    Is HCl + Na 2 CO 3 a Буферный раствор

    HCl + Na 2 CO 3 которое просто нейтрализуется основанием, что приводит к образованию соли .

    Is HCl + Na 2 CO 3 a Полная реакция

    HCl + Na 2 CO 3 является полной реакцией, так как реагирующие соединения завершаются и полностью расходуются при равновесии с образованием стабильной соли с пузырьками CO 2 2 Выделяется газ . Таким образом, дальнейшая реакция невозможна.

    Is HCl + Na 2 CO 3 Экзотермическая или эндотермическая реакция

    HCl + Na 2 CO 3 является экзотермической реакцией , так как изменение энтальпии этой реакции отрицательно, и энергия выделяется в виде тепла.

    Is HCl + Na 2 CO 3 a Окислительно-восстановительная реакция

    HCl + Na 2 CO 3 наблюдается как со стороны реагента, так и со стороны продукта.

    Is HCl + Na 2 CO 3 a Реакция осаждения

    HCl + Na 2 CO 3 не является реакцией осаждения, поскольку полученный NaCl представляет собой соль, которая легко растворяется в воде, а не образует осадок.

    Is HCl + Na 2 CO 3 a Обратимая или необратимая реакция

    HCl + Na 2 CO 3 реакция не может быть получена с образованием необратимых продуктов реакции. Образовавшийся углекислый газ свободно покидает раствор, сильно сдвигая равновесие вперед.

    Is HCl + Na 2 CO 3 Реакция замещения

    HCl + Na 2 CO 3 представляет собой двойную реакцию замещения молекулярных и ионообменных частей.

    Механизм двойного вытеснения
    Заключение

    Реакция Na 2 CO 3 с HCl представляет собой хорошо известный самопроизвольный процесс нейтрализации с выделением газа, который приводит к образованию соли NaCl. Образование солей в значительной степени используется в производстве различных химикатов в самых разных отраслях промышленности, прямо или косвенно. Он также демонстрирует медицинские приложения.

    Ответ: Карбонат натрия (Na2CO3) доступен в очень

    Учебники / Химия / Химия 11 / Глава 4 / Задача 110П

    4 5 1 292 Отзывы

    Проблема 110P

    Карбонат натрия (\(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\)) доступен в очень чистой форме и может использоваться для стандартизации растворов кислот. Какова молярность раствора HCl, если для реакции с 0,256 г \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) требуется 28,3 мл раствора?

    Пошаговое решение:

    Шаг 1 из 3

    Цель задачи — найти молярность раствора HCl.

    Дано:

    Объем раствора = 28,3 мл = 0,0283 л

    Масса = 0,256 г

    Сбалансированное уравнение реакции:

     

    Шаг 2 из 3

    Глава 4, проблема 110P решена
    Просмотреть полное решение

    Шаг 3 из 3

    Другие растворы

    • 34P: ?Сбалансируйте следующие уравнения и напишите соответствующие ионные.

      ..

      Химия Химия 11 издание

      4 / 5 из 5 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 35P: ?Приведите пример комбинированной окислительно-восстановительной реакции, разложения р…

      Химия Химия 11 издание

      4 / 5 из 4 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 36P: Все реакции горения являются окислительно-восстановительными реакциями. Правда или ложь? Объяснять.

      Химия Химия 11 издание

      4 / 5 из 5 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 37P: Что такое степень окисления? Как он используется для определения окислительно-восстановительных реак…

      Химия Химия 11 издание

      4 / 5 из 3 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 38P: ?(a) Без обращения к рисунку 4. 11. подскажите степени окисления…

      Химия Химия 11 издание

      4 / 5 из 6 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 39P: Как организована серия занятий? Как это используется в исследовании…

      Химия Химия 11 издание

      4 / 5 из 5 отзывов

      Посмотреть весь материал

    исчисление: ранние трансцендентальные функции: Силовая серия 9{3}}\)

    Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Плоские кривые и параметрические уравнения
    ? В упражнениях 1-18 нарисуйте кривую, представленную параметрическими уравнениями (укажите ориентацию кривой), и напишите соответствующую прямую

    Химия: центральная наука: Реакции в водном растворе
    ?Водные растворы трех различных веществ, AX, AY и AZ, представлены тремя диаграммами. Определите каждое вещество как стро

    Химия: центральная наука: Основные понятия химической связи
    ? Здесь показана часть двумерной «плиты» NaCl(s) (см. рис. 8.2), в которой ионы пронумерованы. (a) Какие цветные шары должны

    Химия: центральная наука: Молекулярная геометрия и теории связи
    ?Определенная молекула \(\mathrm{AB}_{4}\) имеет форму качелей. Из какого фундаментального геома

    Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Распределение вероятности Пуассона
    Ураганы во Флориде С 1900 по 2014 год (115 лет) Флорида пострадала от 31 прямого попадания крупных ураганов (категории 3–5). Предположим, что это была типичная статистика

    . Информированные решения с использованием данных: Нормальное распределение вероятностей
    ?В задачах 7–9 нарисуйте нормальную кривую с указанными параметрами. Затем найдите вероятность случайной величины X. Закрасьте область, представляющую

    Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Вывод о двух стандартных отклонениях совокупности
    ?В задачах 9–14 предположим, что совокупности распределены нормально. Проверить предложенную гипотезу. 14. s1 7 s2 на уровне значений a = 0,05

    Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Выполняет тест на случайность
    ? Своевременные рейсы Следующие данные представляют статус прибытия рейса 0715 American Airlines из аэропорта Рональда Рейгана в Вашингтоне, округ Колумбия, в Чикаго

    Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Вывод о показателях центральной тенденции
    • Определите эффективность знакового теста в разделе 15.1 как для больших, так и для малых выборок. На что указывают эти значения?

    Химия: центральная наука: Электрохимия
    ?Для каждой из следующих сбалансированных окислительно-восстановительных реакций (i) определить степени окисления для всех элементов в реагентах a

    Химия: центральная наука: Переходные металлы и координационная химия
    Напишите формулы для каждого из следующих соединений, обязательно используя скобки для обозначения координационной сферы: (а) гексаамминхром(III) n

    Люди также купили

    • 78: Ограничивающие реагенты (раздел) Гидроксид алюминия реагирует с сернистым. ..

      Химия Химия: молекулярный подход 3 издание

      4 / 5 из 5 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 15E: Объясните геометрическую изомерию алкенов. Как свойства ге…

      Химия Химия: молекулярный подход 3 издание

      4 / 5 из 4 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 33BB: Общие дни рожденияСвяжите вероятность того, что или 25 случайно выбранных дней. ..

      Статистика Элементарная статистика 12 издание

      3 / 5 из 4 отзывов

      Посмотреть весь материал

    • 13RE: ?12-20. Оценка серии Оценить следующую бесконечную серию или…

      Исчисление Исчисление: ранние трансцендентальные 1 издание

      4 / 5 из 4 отзывов

      Просмотреть весь материал

    • 12DQ: Вы делаете две версии одного и того же объекта из одного и того же материала.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *