Как из оксида алюминия получить алюминий? Химические формулы
Алюминий обладает свойствами, которые применимы во многих промышленностях: военном деле, строительстве, питании, транспорте и др. Он пластичный, легкий и широко распространен в природе. Многие люди даже не подозревают того, как широко можно использовать алюминий.
Многие сайты и книги описывают этот чудесный металл и его свойства. Информация находится в свободном доступе.
В лаборатории можно производить любые соединения алюминия, но в малых количествах и по высоким ценам.
История добычи элемента
Вплоть до середины девятнадцатого века ни об алюминии, ни о восстановлении его оксида речи не шло. Первая попытка получения алюминия была предпринята химиком Х. К. Эрстедом и закончилась успешно. Чтобы восстановить металл из его оксида, он использовал амальгамированный калий. Но никто не понял, что получилось в итоге.
Прошло несколько лет, и алюминий снова был получен химиком Велером, который нагрел безводный хлорид алюминия с калием. Ученый упорно трудился 20 лет и, наконец, сумел создать гранулированный металл. По цвету он напоминал серебро, но был легче него в несколько раз. Длительное время до начала двадцатого века алюминий ценился больше золота и выставлялся в музеях как экспонат.
Где-то в начале XIX века английский химик Дэви провел электролиз оксида алюминия и получил металл, названный «алюмиум» или «алюминум», что можно переводить как «квасцы».
Алюминий очень трудно отделить от других веществ — это одна из причин его дороговизны в то время. Ученое собрание и промышленники быстро узнали о потрясающих свойствах нового металла и продолжили попытки его добычи.
В больших количествах алюминий стали получать уже в конце того же девятнадцатого века. Ученый Ч. М. Холлом предложил растворять оксид алюминия в расплаве криолита и пропускать эту смесь через электрический ток. Через какое-то время в сосуде появлялся чистый алюминий. В промышленности и сейчас производят металл этим методом, но об этом позже
Для производств нужна прочность, которой, как выяснилось чуть позднее, у алюминия не было. Тогда металл стали сплавлять с иными элементами: магнием, кремнием и т. д. Сплавы были намного прочнее обычного алюминия — именно из них стали выплавлять самолеты и военную технику. А придумали слить алюминий и другие металлы в единое целое в Германии. Там же, в Дюрене, сплав, названный дюралюминием, поставили на производство.
Как из оксида алюминия получить алюминий
В рамках школьной программы по химии проходят тему «Как из оксида металла получить чистый металл».
К этому методу мы можем отнести и наш вопрос, как из оксида алюминия получить алюминий.
Чтобы образовать металл из его оксида, нужно добавить восстановитель — водород. Пойдет реакция замещения с образованием воды и металла: МеО + Н2 = Ме + Н2О (где Ме — металл, а Н2 — водород).
Пример с алюминием: Al2О3 + 3Н2 = 2Al + 3Н2О
На практике такой прием позволяет получать чистые активные металлы, которые не восстанавливаются оксидом углерода. Метод подходит для очистки небольшого количества алюминия и довольно-таки дорого стоит.
Как получить алюминий из оксида алюминия через добавление более электроотрицательного металла
Чтобы получить алюминий этим способом, нужно подобрать более электроотрицательный металл и добавить его к оксиду — он вытеснит наш элемент из кислородного соединения. Более электроотрицательный металл — это тот, что стоит левее в электрохимическом ряду (на фото к подзаголовку — выше).
Примеры: 3Mg + Al2О3 = 2Al + 3MgO
6К + Al2О3 = 2Al + 3К2О
6Li + Al2О3 = 2Al + 3Li2О
Но как получить алюминий из оксида алюминия в условиях широкой промышленности?
Промышленный способ
Большинство производств для добычи элемента используют руды, которые называют бокситами. Сначала из них выделяют оксид, потом растворяют его в расплаве криолита, а затем получают чистый алюминий путем электрохимической реакции.
Это обходится дешевле всего и не требует дополнительных операций.
Кроме того, можно получить хлорид алюминия из оксида алюминия. Как это сделать?
Получение хлорида алюминия
Хлоридом алюминия называют среднюю (нормальную) соль из соляной кислоты и алюминия. Формула: AlCl3.
Для получения нужно добавить кислоту.
Уравнение реакции выглядит следующим образом — Al2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2О.
Как получить хлорид алюминия из оксида алюминия, не добавляя кислот?
Для этого надо прокалить спрессованную смесь оксида алюминия и углерода (сажа) в токе хлора при 600-800 гр. Хлорид должен отогнаться.
Эту соль применяют в качестве катализатора многих реакций. Ее главная роль — образование продуктов присоединения с разными веществами. Хлоридом алюминия протравливают шерсть, и его добавляют в антиперспиранты. Также соединение играет не последнюю роль в переработке нефти.
Получение гидроксоалюмината натрия
Как из оксида алюминия получить гидроксоалюминат натрия?
Чтобы получить это сложное вещество, можно продолжить цепочку превращений и сначала получить из оксида хлорид, а потом добавить гидроксид натрия.
Хлорид алюминия — AlCl3, гидроксид натрия — NaOH.
Al2O3 → AlCl3 → Na[Al(OH)4]
Al2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2О
AlCl3 + 4NaOH (концентрированный) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl5
Но как из оксида алюминия получить тетрагидроксоалюминат натрия, избегая превращения в хлорид?
Чтобы из оксида алюминия получить алюминат натрия, нужно создать гидроксид алюминия и добавить к нему щелочь.
Следует напомнить, что щелочь — это основание, растворимое в воде. Сюда относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (I и II группа таблицы Менделеева).
Al→ Al(ОН)3 → Na[Al(OH)4]
Из оксидов металлов средней активности, к которым относится алюминий, нельзя получать гидроксиды. Поэтому сначала мы восстановим чистый металл, например, через водород:
Al2О3 + 3Н2 = 2Al + 3Н2О.
А потом получим гидроксид.
Чтобы получить гидроксид, надо растворить алюминий в кислоте (для примера, во фтороводородной): 2Al + 6HF = 2AlF3 + 3Н2. А затем прогидролизовать полученную соль с добавлением равного количества щелочи в разбавленном растворе: AlF3 +3NaOH = Al(ОН)3 + 3NaF.
И дальше: Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(ОН)4]
(Al(ОН)3 — амфотерное соединение, которое может взаимодействовать и с кислотами, и с щелочами).
Тетрагидроксоалюминат натрия отлично растворяется в воде, а еще это вещество широко применяют в оформлении и добавляют в бетон, чтобы ускорить отвердевание.
Про метаалюминаты
Начинающие производители глинозема, наверное, задавались вопросом: «Как из оксида алюминия получить метаалюминат натрия?»
Алюминаты используются в широком производстве для ускорения некоторых реакций, окрашивания тканей и получения глинозема.
Лирическое отступление: глинозем — это, по сути, и есть оксид алюминия Al2О3.
Обычно оксид добывают из метаалюминатов, но здесь будет рассмотрен «обратный» способ.
Итак, чтобы получить наш алюминат, нужно просто смешать оксид натрия с оксидом алюминия при очень высокой температуре.
Случится реакция соединения — Al2О3 + Na2О = 2NaAlO2
Для нормального протекания требуется температура в 1200°C.
Можно проследить за изменением энергии Гиббса в реакции:
Na2O(к.)+ Al2O3(к.)= 2NaAlO2(к.), ΔG0298= -175 кДж.
Еще одно лирическое отступление:
Энергия Гиббса (или «свободная энергия Гиббса») — это зависимость, которая существует между энтальпией (энергией, доступной для преобразований) и энтропией (мерой «хаоса», беспорядка в системе). Абсолютное значение измерить невозможно, поэтому измеряются изменения во время протекания процесса. Формула: G (энергия Гиббса) = Н (изменение энтальпии между продуктами и исходными веществами реакции) — Т (температура) * S (изменение энтропии между продуктами и исходниками). Измеряется в Джоулях.
Как из оксида алюминия получить алюминат?
Для этого подойдет и тот способ, который был рассмотрен выше — с глиноземом и натрием.
Оксид алюминия, смешанный с оксидом другого металла при высоких температурах, и дает метаалюминат.
Но еще можно сплавить гидроксид алюминия со щелочью в присутствии оксида углерода СО:
Al(ОН)3 + NaOH = NaAlO2 + 2Н2О.
Примеры:
- Al2О3 + 2КОН = 2KAlO2 + Н2О (здесь глинозем растворяется в едкой щелочи калия) — алюминат калия;
- Al2О3 + Li2О = 2LiAlO2 — алюминат лития;
- Al2О3 + СаО = СаО × Al2О3 — сплавление оксида кальция с окисью алюминия.
Получение сульфата алюминия
Как получить сульфат алюминия из оксида алюминия?
Способ включен в школьную программу восьмых и девятых классов.
Сульфат алюминия — это соль вида Al2(SO4)3. Представлена может быть в виде пластинок или порошка.
Это вещество может разлагаться на оксиды алюминия и серы при температуре от 580 градусов. Сульфат используется для очистки воды от мельчайших частиц, очень полезен в пищевой, бумажной, тканевой и других отраслях производства. Он широко доступен благодаря своей низкой цене. Очистка воды происходит из-за некоторых особенностей сульфата.
Дело в том, что загрязняющие частицы имеют вокруг себя двойной электрический слой, а рассматриваемый реагент является коагулянтом, который, при проникновении в электрическое поле частиц, вызывает сжатие слоев и нейтрализует заряд частиц.
Теперь о самом методе. Чтобы получить сульфат, нужно смешать оксид и серную (не сернистую) кислоту.
Выходит реакция взаимодействия глинозема с кислотой:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2O
Вместо оксида можно добавить сам алюминий или его гидроксид.
В промышленности для получения сульфата используют уже известную из третьей части этой статьи руду — боксит. Ее обрабатывают серной кислотой и получают «загрязненный» сульфат алюминия. В боксите содержится гидроксид, а реакция в упрощенном виде выглядит так:
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Бокситы
Боксит — это руда, состоящая сразу из нескольких минералов: железа, бемита, гиббсита и диаспора. Является главным источником добычи алюминия, образуется путем выветривания. Крупнейшие месторождения бокситов находятся в России (на Урале), США, Венесуэле (река Ориноко, штат Боливар), Австралии, Гвинее и Казахстане. Эти руды бывают моногидратными, тригидратными и смешанными.
Получение оксида алюминия
Про глинозем выше сказано много, но до сих пор не описано, как получить оксид алюминия. Формула — Al2О3.
А нужно всего-навсего сжечь алюминий в кислороде. Горение — процесс взаимодействия О2 и другого вещества.
Простейшее уравнение реакции выглядит следующим образом:
4Al + 3О2 = 2Al2О3
Оксид не растворяется в воде, но он хорошо растворим в криолите при высокой температуре.
Свои химические свойства оксид проявляет при температуре от 1000°С. Именно тогда он начинает взаимодействовать с кислотами и щелочами.
В естественных условиях корунд является единственный устойчивой вариацией вещества. Корунд очень твердый, с плотностью примерно 4000 г/м3. Твердость этого минерала по шкале Мооса — 9.
Оксид алюминия — амфотерный оксид. Легко преобразовывается в гидроксид (см. выше), а превратившись, сохраняет все свойства своей группы с преобладанием основных.
Амфотерные оксиды — это оксиды, которые могут проявлять как основные (свойства оксидов металлов), так и кислотные (оксидов неметаллов) свойства в зависимости от условий.
К амфотерным оксидам, исключая оксид алюминия, относятся: оксид цинка (ZnO), оксид бериллия (ВеО), оксид свинца (PbO), оксид олова (SnO), оксид хрома (Cr2О3), оксид железа (Fe2О3) и оксид ванадия (V2О5).
Соли: комплексные и не очень
Бывают средние (нормальные), кислые, основные и комплексные.
Средние соли состоят из самого металла и кислотного остатка и имеют вид AlCl3 (хлорид алюминия), Na2SO4 (сульфат натрия), Al(NO3)3 (нитрат алюминия) или MgPO4.
Кислые соли — это соли из металла, водорода и кислотного остатка. Их примеры: NaHSO4, CaHPO4.
Основные соли так же, как и кислые, состоят из кислотного остатка и металла, но вместо Н там ОН. Примеры: (FeOH)2SO4, Ca(OH)Cl.
И, наконец, комплексные соли — это вещества из ионов разных металлов и кислотного остатка многоосновной кислоты (соли, содержащие сложный ион): Na3[Co(NO2)6], Zn[(UO2)3(CH3COO)8].
Речь пойдет о том, как из оксида алюминия получить комплексную соль.
Условием превращения оксида в это вещество является его амфотерность. Глинозем отлично подходит для метода. Чтобы получить комплексную соль из оксида алюминия, нужно смешать этот оксид с раствором щелочи:
2NaOH + Al2O3 + H2O → Na2[Al(ОН)4]
Этот род веществ также образуется при воздействии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.
Раствор гидроксида калия взаимодействует с основанием цинка с получением тетрагидроксоцинката калия:
2KOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]
Раствор щелочи натрия реагирует, например, с гидроксидом берилия с образованием тетрагидроксобериллата натрия:
NaOH + Be(OH)2 → Na2[Be(OH)4]
Использование солей
Комплексные соли алюминия часто используют в фармацевтике, производстве витаминов и биологически активных веществ. Препараты, созданные на основе этих веществ, помогают в борьбе с похмельем, улучшают состояние желудка и общее самочувствие организма человека. Очень полезные соединения, как можно заметить.
Реактивы дешевле покупать в интернет-магазинах. Там большой выбор веществ, но сайты лучше выбирать надежные и проверенные временем. Если покупать что-то на «однодневках», то риск потерять деньги увеличивается.
При работе с химическими элементами нужно соблюдать правила безопасности: обязательно наличие перчаток, защитного стекла, специализированной посуды и приборов.
Эпилог
Химия – несомненно, сложная для понимания наука, но иногда полезно в ней разобраться. Проще всего это сделать через интересные статьи, простой слог и понятные примеры. Не лишним будет прочитать пару книг по теме и освежить в памяти курс школьной программы по химии.
Здесь было разобрано большинство тем химии, связанных с преобразованиями алюминия и его оксидов, в том числе, как из оксида алюминия получить тетрагидроксоалюминат, и еще множество интересных фактов. Оказалось, что у алюминия есть много самых необычных сфер применения в производстве и в быту, да и история получения металла весьма незаурядна. Химические формулы соединений алюминия тоже заслуживают внимания и подробного разбора, что и было освящено в этой статье.
Способ получения оксида алюминия — SU 1658563
Формула
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ, преимущественно адсорбента-осушителя газов, включающий осаждение гидроксида алюминия из раствора алюмината натрия азотной кислотой при температуре 33 — 38oС и pH 8,5 — 8,9, его стабилизацию, обработку кислотой, формование, сушку и прокаливание, отличающийся тем, что, с целью повышения адсорбционной емкости оксида алюминия, гидроксид алюминия перед стабилизацией подсушивают до влажности 67 — 75 мас. %, обработку кислотой ведут до величины кислотного модуля Mк = 0,003 — 0,010 г-м/г-м Al2O3 и формуют в экструдаты.
Описание
Изобретение относится к гидрометаллургии соединений алюминия и может быть использовано для получения оксида алюминия в форме экструдатов, используемых в качестве адсорбента осушителя газов.
Цель изобретения повышение адсорбционной емкости оксида алюминия.
П р и м е р 1 (прототип). Осаждение гидроксида алюминия проводят путем смешения раствора алюмината натрия, азотной кислоты и воды при рН 8,5 и температуре 33оС, стабилизации при рН 8,5 и температуре 100оС в течение 80 мин. Далее гидроксид алюминия отмывают водой до содержания Na2O менее 0,03 мас. Влажность гидроксида составляет 83 мас. Для получения пластифицированной массы гидроксид алюминия обрабатывают азотной кислотой до Мк 0,12. Массу формуют в колонне, заполненной раствором аммиака. Далее гранулы сушат и прокаливают при 550
форма сфера;
насыпная плотность 0,72 г/см3;
удельная поверхность 320 м2/г;
объем пор 0,25 см3/г.
П р и м е р 2 (способ по изобретению).
Гидроксид алюминия, полученный осаждением по непрерывной схеме и отмытый от Na+ (как в примере 1), сушат горячим воздухом с начальной влажности 83 мас. до влажности 75 мас. Для получения пластифицированной массы гидроксид обрабатывают азотной кислотой до Мк 0,01 г-м/г-м Al2O3, перемешивают до однородности и формуют методом экструзии. Экструдаты сушат и прокаливают при 550оС в течение 4 ч с получением -Al2O3. Характеристики гранул:
форма экструдаты;
насыпная плотность 0,71 г/см3;
удельная поверхность 400 м2/г;
объем пор 0,60 см3/г.
Остальные варианты приготовления гранул Al 2O3 по заявляемому способу (примеры 3 и 4) и запредельные случаи (примеры 5-8) приведены в таблице.
Как видно из примеров 2-4, приготовленные по заявляемому способу гранулы Al2O3 имеют большую удельную поверхность и объем пор по сравнению с прототипом (пример 1).
Определение граничных условий показало следующее. Повышение и снижение влажности массы (примеры 5 и 6) незначительно изменяют характеристики гранул Al2O3, однако ухудшают формуемость массы (примеры 5 и 6), в результате чего снижается выход целевой фракции. Аналогично влияет отклонение величины Мк (пример 7 и 8) от заявляемых пределов.
Данный способ позволяет по сравнению с прототипом:
1) повысить адсорбционную емкость гранул Al2O3 примерно в 2 раза, что позволит снизить расход дефицитного и фондируемого оксида алюминия и удешевить процесс адсорбционной сушки газов;
3) снизить количество кислоты, идущей на пептизацию гидроксида алюминия, а следовательно, снизить количество выбросов оксидов азота на стадии прокаливания гранул.

Изобретение относится к гидрометаллургии соединений алюминия и может быть использовано для получения оксида алюминия, используемого в качестве адсорбента осушителя газов. Цель изобретения — повышение адсорбционной емкости оксида алюминия. Для этого осаждение гидроксида алюминия ведут из раствора алюмината натрия азотной кислотой при 33 — 38 oС и pH 8,5 — 8,9. Гидроксид подсушивают до влажности 67 — 75 мас.%, обрабатывают кислотой до величины кислотного модуля Мк = 0,003 — 0,01 г-м/г-мAl 2O3 формуют в экструдаты, сушат и прокаливают при 500 — 600oС. Адсорбционная емкость в результате повышается почти в 2 раза. 1 табл.
Рисунки
Заявка
4731740/02, 28.08.1989
Институт катализа СО АН СССР
Шепелева М. Н, Шикина Н. В, Шкрабина Р. А, Белый А. С, Коломыцев Ю. Н, Исмагилов З. Р, Дуплякин В. К
МПК / Метки
МПК: C01F 7/02
Метки: алюминия, оксида
Опубликовано: 20.02.1996
Код ссылки
<a href=»https://patents. su/0-1658563-sposob-polucheniya-oksida-alyuminiya.html» target=»_blank» rel=»follow» title=»База патентов СССР»>Способ получения оксида алюминия</a>
. Можно ли нагревать гидроксид алюминия (Al(OH)3) до температуры плавления перед разложением?
спросил
Изменено 2 года, 9 месяцев назад
Просмотрено 3к раз
$\begingroup$
На странице Википедии для гидроксида алюминия указанная температура плавления составляет 300 ° C (572 ° F), но на той же странице указано, что гидроксид алюминия разлагается только при 180 ° C (356 ° F). Можно ли расплавить гидроксид алюминия без разложения?
- температура плавления
- разложение
$\endgroup$
$\begingroup$
TL. DR: Оксид алюминия (иногда известный как оксид алюминия) получают путем нагревания гидроксида алюминия до температуры примерно 1100–1200°C. (Chemguide)
$$\ce{Al(OH)3 ->[\Delta] Al2O3 + 3h3O}$$
Как сказал @andselisk, температура, упомянутая в Википедии, представляет собой смесь гидроксида алюминия в огнезащитном составе, который может иметь другие соединения. Разложение чистого гидроксида алюминия изучалось в различных работах, и его механизм реакции разложения, температура, кинетика реакции были исчерпывающе изучены. 9{[2]}}$ показывает нагревание гидроксида алюминия от комнатной температуры до 1200 K (926,85 °C), где указана точная температура продуктов разложения, т.е. $\ce{Al2O3}$:
[…] мы находим первый и самый маленький эндотермический пик при 519 K , что связано с частичным дегидроксилированием гиббсита. ($\ce{Al(OH)3}$) и образование бемита ($\ce{AlOOH}$). Эндотермический пик при 585 К соответствует двум процессам: (i) превращение гиббсита в фазу $\ce{χ-Al2O3}$ и (ii) дополнительную конверсию гиббсита в бемит.
Первый процесс осуществляется в соответствии с полученные результаты. Еще один эндотермический пик на 815 K связано с разложение бемита и образование глинозема $\ce{γ-Al2O3}$. полученные кривые ТГ ясно показывают три этапа потери массы тела. Вес потери на первом этапе (около 5 мас.%) связаны с частичной превращение гиббсита в бемит; второй шаг (около 25 мас.%) соответствует разложению гиббсита до бемита, в противном случае в $\ce{χ-Al2O3}$. Последняя ступень около 3 мас.% относится к образование $\ce{γ-Al2O3}$. Дальнейшие наблюдения показывают, что общий вес потери равны 33 мас.%. Все эти превращения гиббсита и химический состав подтвержден рентгеноструктурным анализом.
Ссылки
- Химическая кинетика и механизм реакции термического разложения гидроксида алюминия и гидроксида магния при высокой температуре (973-1123 K) Ienwhei Chen, Shuh Kwei Hwang, and Shyan Chen, Ind. Eng. хим. Рез. 1989 , 28, 6, 738–742 DOI: https://doi.
org/10.1021/ie00090a015
- http://przyrbwn.icm.edu.pl/APP/PDF/131/a131z3p62.pdf
- Бхаттачарья, Индра и Дас, С. и Мукерджи, П. и Пол, Субир и Митра, П.. ( 2004 ). Термическое разложение осажденного мелкодисперсного тригидроксида алюминия. Скандинавский журнал металлургии. 33. 211 — 219. 10.1111/j.1600-0692.2004.00686.x.(DOI) (Здесь гидроксид алюминия подвергают дегидратации до температуры 1440 °С)
$\endgroup$
Зарегистрируйтесь или войдите в систему
Зарегистрируйтесь с помощью Google
Зарегистрироваться через Facebook
Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но никогда не отображается
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

алюминиевый гидроксид гель — بهان سار
Pharmacopoeia: USP
Химическая формула: AL (OH) 3
ПУКЦИЯ: 1101010101
ПУКЦИЯ: 110 KIL1101
. Категория: Лекарственные
- Описание
- Заказ
Описание
Гидроксид алюминия представляет собой соль металла с амфотерными свойствами. Встречается в природе в составе некоторых минералов, таких как гиббсит, байерит, нордстрандит и дойлеит; Однако гидроксид алюминия вместе с гидроксидом оксида алюминия (AlO(OH)) и оксидом алюминия или оксидом алюминия (Al 2 O 3 ) составляют основную часть боксита алюминиевой руды. В технологической линии боксит растворяют в гидроксиде натрия при температуре около 270°С и из раствора осаждают гидроксид алюминия. Вновь осажденный продукт образует гели, но со временем кристаллизуется. Гель гидроксида алюминия имеет замечательное применение в различных областях.
В области фармацевтики гидроксид алюминия является наиболее известным антацидным средством, назначаемым при лечении язвы желудка, изжоги и диспепсии. Преимущество этого соединения перед другими антацидными препаратами заключается в нерастворимости гидроксида алюминия в желудочном соке, поэтому он не повышает рН выше 7 и предотвращает избыточную секрецию кислоты паральными клетками желудка. Кроме того, он нейтрализует аномальную кислотность в желудке из-за своей амфотерной природы.
В качестве фосфатсвязывающего средства гидроксид алюминия является эффективным лекарственным средством для контроля гиперфосфатемии у пациентов с почечной недостаточностью; У этих больных фосфат накапливается в крови, потому что их почки не способны фильтровать и выводить фосфат из крови. Но пероральные гели с гидроксидом алюминия могут снизить всасывание фосфатов в кровь за счет связывания с фосфатами в кишечнике.
Соли алюминия также используются в качестве фармацевтических наполнителей в рецептурах некоторых буферных анальгетиков, чтобы способствовать эффективному растворению их активного вещества; Среди НПВП кислые соединения, такие как ибупрофен, диклофенак и аспирин, нуждаются в гидроксиде алюминия в своей лекарственной форме, чтобы лучше высвобождаться из состава и попадать в кровоток. Al(OH) 3 создает нейтральную микросреду в желудке, чтобы лекарственное вещество высвобождалось быстрее и в большем количестве; Это буферное свойство гидроксида алюминия ограничивает местное неблагоприятное воздействие НПВП на слизистую оболочку желудочно-кишечного тракта.
В качестве адъюванта гидроксид алюминия используется в некоторых человеческих и ветеринарных вакцинах, анатоксинах и инъекционных препаратах для аллергенов. Эти соединения, содержащие гидроксид алюминия, не только стимулируют гуморальную и клеточную иммунную систему, но и стабилизируют состав вакцины при хранении и предотвращают осаждение или прилипание белковой вакцины к контейнеру, поскольку Al(OH) 3 эффективно поглощает белковые молекулы.