Сульфат аммония: свойства и все характеристики
Онлайн калькуляторы
На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.
Справочник
Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!
Заказать решение
Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!
Характеристики и физические свойства сульфата аммония
Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует.
Рис. 1. Сульфат аммония. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства сульфата аммония.
|
Молекулярная формула |
(NH4)2SO4 |
|
Молярная масса |
132 |
|
Плотность (20oС), г/см3 |
1,769 |
|
Температура плавления, oС |
235 — 280 |
|
Температура разложения, oС |
218 |
|
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл |
75,4 |
Получение сульфата аммония
Различают промышленные и лабораторные способы получения сульфата аммония.
В первом случае используют реакцию нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком. Кроме этого в качестве сырья для получения этого вещества применяют дымовые газы электространций и сернокислотных производств.
Основным лабораторным методом получения сульфата аммония считается реакция взаимодействия концентрированных серной кислоты и аммиака:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4.
Химические свойства сульфата аммония
Сульфат аммония — это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора сульфата аммиака кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
(NH4)2SO4↔ 2NH4+ + SO42-;
NH4+ + SO42- + HOH ↔ NH4OH + SO42- + H+;
(NH4)2SO4+ 2HOH ↔ 2NH4OH + H2SO4.
Сульфат аммония вступает в реакции обмена с кислотами, щелочами и другими солями:
(NH4)2SO4 + H2SO4 (conc) = 2NH4HSO4;
(NH4)2SO4 + 2NaOHconc = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O;
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl.
Сульфат аммония окисляется перманганатом калия и дихроматом калия:
(NH4)2SO4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + N2↑ + 4H2O;
(NH4)2SO4 + K2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O (t = 250 – 350oC).
При нагревании до температуры 235 – 357oС сульфат аммония разлагается на гидросульфат аммония и аммиак:
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3.
Применение сульфата аммония
Сульфат аммония нашел широкое применение в различных отраслях промышленности, таких как производство минеральных удобрений, текстиля (вискозное волокно), порошковых огнетушителей, а также в пищевой индустрии (добавка Е517) и биохимии.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
Получение 27-30% -ного раствора сульфата аммония из газообразного аммиака и концентрированной серной кислоты для использования при производстве простого суперфосфата
АННОТАЦИЯ
В работе на опытно-промышленной установке получены образцы 27-30%-ного раствора сульфата аммония с получением водного 9-10%-ного раствора аммиака и с последующей нейтрализацией концентрированной серной кислотой с концентрацией не менее 92,5% до рН 7,5-8,0. Изучены состав и свойства полученных образцов.
ABSTRACT
In a pilot plant, samples of a 27-30% solution of ammonium sulfate were obtained to obtain aqueous 9-10% solution of ammonia and then neutralized with concentrated sulfuric acid with a concentration of at least 92,5% to a pH of 7,5- 8,0. The composition and properties of the obtained samples were studied. The optimal operating mode for the pilot plant was selected.
Ключевые слова: сульфат аммония, аммиак, серная кислота, суперфосфат.
Keywords: ammonium sulfate, ammonia, sulfuric acid, superphosphate.
Введение. Как известно, сера играет важную роль в жизнедеятельности растений. Достаточно сказать, что сера, как и азот, является обязательной составляющей белков и 90% содержания ее в растениях приходится на белковые соединения [9].
Производство сульфата аммония возникло вначале на газовых, затем на коксогазовых заводах из аммиака, улавливаемого из светильного и коксового газов. Производство сульфата аммония из газов коксовых печей особенно расширилось в связи с мощным развитием металлургической промышленности, требующей больших количеств кокса. После Первой мировой войны для получения сульфата аммония стали в больших количествах применять синтетический аммиак [6].
Предлагаемый метод получения сульфата аммония, в отличие от классических методов, заключается в том, что получают раствор сульфата аммония нейтрализацией 9-10%-ной аммиачной воды, концентрированной (не менее 92,5%) серной кислотой. Полученный водный раствор сульфата аммония имеет концентрацию 27-30%, которую можно использовать для производства суперфосфата.
Производство сложного удобрения на основе простого суперфосфата по классической схеме существует уже более 150 лет фактически в неизменном виде, что не отвечает современным требованиям ни по качеству получаемого продукта, ни по интенсивности его осуществления.
Для совершенствования технологии сложных удобрений на базе простого суперфосфата в дальнейших опытах разложение фосфатного сырья осуществляли концентрированной серной кислотой [7]. Одним из эффективных способов интенсификации процесса разложения природных фосфатов серной кислотой является применение интенсифицирующих добавок – сульфата аммония или бисульфата аммония [8]. В процессе переработки природного фосфата смесью серной кислоты и сульфата аммония (бисульфатом аммония) образуется азотно-фосфорное удобрение, так называемый азотированный суперфосфат, содержащий 6-10% N и 10,5-14% усвояемой Р
Опытно-экспериментальная часть. Схема опытно-промышленной установки по получению раствора сульфата аммония показана на рисунке 1.
Рисунок 1. Принципиальная схема опытно-промышленной установки по получению раствора сульфата аммония : 1 – скруббер-аммонизатор; 2 – емкость для серной кислоты; 3 – дозирующий плунжерный насос; 4, 8, 10 – центробежный насос; 5 – емкость для раствора (Nh5)2SO4; 6 – емкость для воды и аспирации; 7 – скруббер для улавливания аммиака; 9 –теплообменник
Эксперименты проводили следующим образом. В скруббер-аммонизатор 1 принимается свежая артезианская вода до уровня 50%. Принимается в рубашку скруббера-аммонизатора 1 захоложенная (или охлаждающая) вода и циркулируется по системе охлаждения. Для проверки заполнения рубашки скруббера-аммонизатора 1 захоложенной (или охлаждающей) водой открывается воздушник на рубашке скруббера-аммонизатора 1 и после выпуска воздуха закрывается.
В скруббер-аммонизатор 1 принимается артезианская вода из сборника 6 и с помощью насоса 4 в количестве 3,5÷3,6 m3 до уровня 45÷50% по уровнемеру подается в скруббер-аммонизатор 1. Устанавливается циркуляция воды через циркуляционный насос 4 по линии входа и выхода раствора.
Для получения аммиачной воды в скруббер-аммонизаторе 1 в нижнюю часть медленно подается газообразный аммиак, при этом не допускается превышение температуры получаемого аммиачно-водного раствора выше 40 ºС (TIR 04, TIR 03, TIR 05). При росте температуры жидкости выше 40ºС уменьшается количество подаваемого газообразного аммиака в скруббер-аммонизатор 1 путем прикрытия запорной арматуры на линии подачи газообразного аммиака.
Реакция получения аммиачной воды из газообразного аммиака и воды протекает по следующему уравнению:
При этом выделяется тепло в процессе растворения аммиака в количестве 495 ккал/кг (2070 кдж/кг) [10].
Для улавливания непрореагировавшего газообразного аммиака включается в работу система улавливания газов и паров из скруббера-аммонизатора 1.
Подачу газообразного аммиака прекращают при достижении концентрации аммиака в аммиачной воде 9,0%, которая определяется периодически согласно ГОСТ [2; 3].
Серная кислота (не менее 92,5%) из емкости 2 с помощью дозирующего плунжерного насоса 3 подается на верхнюю часть скруббера – аммонизатора 1 со смешиванием циркуляционной аммиачной воды.
Реакция нейтрализации аммиачной воды серной кислотой протекает по следующему уравнению:
Температура раствора в скруббер-аммонизаторе 1 во время подачи серной кислоты поддерживается не выше 50ºС и регулируется путем увеличения или уменьшения количества подаваемой серной кислоты в скруббер-аммонизатор 1. Продолжительность операции – 4 часа. Суммарный расход серной кислоты будет в пределах 580-650 литров в зависимости от концентрации аммиака в растворе. В процессе нейтрализации аммиачной воды серной кислотой производят периодический отбор проб на анализ концентрации раствора на содержание сульфата аммония и свободного аммиака согласно методикам [10] и ГОСТ [2-5]. Конечная концентрация сульфата аммония в растворе должна быть 27-30%, а рН – 7,5-8,0. После достижения показателей продолжается циркуляция раствора сульфата аммония в течение 15÷20 минут через циркуляционный насос 4 по линии входа и выхода раствора.
По истечении времени циркуляции раствор сульфата аммония перекачивается в сборник для хранения сульфата аммония 5 с объемом V-16 m3 с помощью насоса 4.
С помощью насоса 10 раствор сульфата аммония подается потребителю.
Результаты приведены в таблицах 1 и 2.
Таблица 1.
Концентрация аммиака при получении аммиачной воды
|
№ |
Время, час |
|
Температура процесса, 0С |
|
1 |
1 |
3,2 |
32 |
|
2 |
2 |
6,1 |
35 |
|
3 |
3 |
9,5 |
32 |
Таблица 2.
Концентрация аммиака и сульфата аммония при получениираствора сульфата аммония
|
№ |
Время, час |
Концентрация аммиака, % |
Концентрация сульфата аммония, % |
Температура процесса, 0С |
рН |
|
1 |
1 |
7,65 |
5,6 |
42 |
|
|
2 |
2 |
5,15 |
13,1 |
42 |
|
|
3 |
3 |
2,79 |
20,2 |
45 |
|
|
4 |
4 |
0,3 |
27,2 |
45 |
8,2 |
Результаты и их обсуждение.
Из таблицы 1 видно, что для получения 9,5%-ного водного раствора аммиака необходимо 3 часа. Из-за подачи охлаждающей воды в рубашку скруббера-аммонизатора 1 температура процесса поддерживалась в среднем 33оС.
В таблице 2 приведены данные о снижении концентрации аммиака в растворе с добавлением серной кислоты и ростом концентрации сульфата аммония. Здесь также из-за подачи охлаждающей воды в рубашку скруббера-аммонизатора 1 температура процесса поддерживалась в среднем 43,5оС. Продолжительность процесса – 4 часа.
Заключение. Таким образом, путем получения 9,5% аммиачной воды и ее дальнейшей нейтрализацией концентрированной (не менее 92,5) серной кислотой был получен 27,2% раствор сульфата аммония, который можно использовать в производстве суперфосфата.
Список литературы:
1. Аналитический контроль производства в азотной промышленности. – Вып. 16. Анализ продуктов в цехе капролактама.
– М.: Химия, 1968. – 80 с.
2. ГОСТ 9-92 Аммиак водный технический. Технические условия // База ГОСТов [Электронный ресурс] – Режим доступа: https://allgosts.ru/71/060/gost_9-92 (дата обращения: 12.11.2019).
3. ГОСТ 29237-91 (ИСО 7108-85) Раствор аммиака технический. Определение содержания аммиака. Титриметрический метод // База ГОСТов [Электронный ресурс] – Режим доступа: https://allgosts.ru/71/060/gost_29237-91 (дата обращения: 12.11.2019).
4. ГОСТ 30181.1-94 Удобрения минеральные. Метод определения суммарной массовой доли азота в сложных удобрениях (в аммонийной и амидной формах с отгонкой аммиака) // База ГОСТов [Электронный ресурс] – Режим доступа: https://allgosts.ru/65/080/gost_30181.1-94 (дата обращения: 12.11.2019).
5. ГОСТ 30181.9-94 Удобрения минеральные. Метод определения массовой доли общего азота в сложных удобрениях (дистилляционный метод с восстановлением нитратного азота хромом и минерализацией органического азота) // База ГОСТов [Электронный ресурс] – Режим доступа: https://allgosts.
ru/65/080/gost_30181.9-94 (дата обращения: 12.11.2019).
6. Еримбет Н., Арыстанбаев К.Е. Автоматизация процесса получения сульфата аммония бессатураторным методом / Н. Еримбет, К.Е. Арыстанбаев, Южно-Казахстанский гос. ун-т им. М. Ауезова // Молодой ученый. – 2016. – № 4 (108). С. 33-37.
7. Интенсивная технология получения PK-удобрения / Р.М. Назирова, С.М. Таджиев, С.Р. Мирсалимова, Ш.Ш. Акрамов, Ферганский политехн. ин-т, ИОНХ АНРУз // Современные научные исследования и разработки. – 2018. – № 3 (20). – С. 415-418.
8. Самедов М.М., Оруджев С.С., Самедова Т.А. Интенсификация и математическое описание процесса производства суперфосфата // Химическая промышленность сегодня. – 2005. – № 8. – С. 19.
9. Содержание серы в почвах Ульяновской области. Урожайность яровой пшеницы и баланс элементов питания в черноземе, выщелоченном при применении серосодержащих удобрений / Д.А. Захарова, В.С. Смывалов, А.Х. Куликова, Е.А. Черкасов // International agricultural journal. – 2019. – № 3 (369).
– С. 50-54.
10. Соколовский А.А., Яшке Е.В. Технология минеральных удобрений и кислот. – М.: Химия, 1971. – 456 с.
11. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). – 4-е изд., испр. / М.Е. Позин и др. – Л.: Химия, 1974. – Ч. II. – С. 768.
12. Физико-химические и товарные свойства сложных азот-фосфор-сера-кальцийсодержащих удобрений / С.С. Ортикова, У.К. Алимов, О.А. Бадалова, Ш.С. Намазов // Химическая промышленность сегодня. – 2017. – № 5. – С. 25-29.
Сульфат аммония – свойства, применение и структура
Сульфат аммония небезопасен для человека. Его иначе называют сульфатом диаммония или диаммониевой солью серной кислоты. Он не имеет запаха и легко растворяется в воде. В ацетоне не растворяется. Он выглядит как полупрозрачный твердый белый цвет и имеет соленый вкус. Обычно используется в качестве навоза для почвы, который содержит 21% азота и 24% серы. Сульфат аммония представляет собой неорганическую соль с высокой растворяющей способностью, которая диссоциирует на аммоний (Nh5)+ и сульфат (SO4)2- в водных растворах.
Сульфат аммония особенно полезен в качестве осадителя, поскольку он хорошо растворяется, стабилизирует структуру белка, имеет умеренно низкую плотность, быстро доступен и в целом экономичен. Сегодня в этой статье мы узнаем о том, что такое сульфат аммония, каковы свойства сульфата аммония (Nh5)2SO4, что делает сульфат аммония, для чего используется сульфат аммония, что такое железистый сульфат аммония и что такое сульфат аммония. удобрение.
Структура сульфата аммония (Nh5)2SO4
Ниже представлена структура сульфата аммония.
(изображение скоро будет обновлено)
Давайте теперь узнаем о различных свойствах сульфата аммония (Nh5)2SO4.
Свойства сульфата аммония (Nh5)2SO4
Химическая формула сульфата аммония | 0003 |
Molecular weight or Molar mass | 132. |
Density | 1.77 g/cm3 |
Melting point | 235 — 280 ° C |
Внешний вид | Мелкие белые кристаллы или гигроскопичные гранулы |
14g/mol0011
Давайте теперь узнаем, для чего используется сульфат аммония.
Осаждение сульфатом аммония является типичным методом очистки белков путем осаждения. По мере увеличения ионного качества раствора растворимость белков в этом растворе уменьшается. Сульфат аммония прекрасно растворяется в воде из-за своей ионной природы, таким образом, он может «высаливать» белки путем осаждения.
Высокое содержание солей, которое может быть достигнуто за счет включения или расширения группировки сульфата аммония в растворе, способствует делению белка в зависимости от снижения растворимости белка; это разделение может быть выполнено центрифугированием.
Осаждение сульфатом аммония является последствием снижения несостоятельности вместо денатурации белка, таким образом стимулированный белок может быть солюбилизирован с использованием стандартных колыбелей. Осаждение сульфатом аммония дает полезную и простую возможность фракционировать сложные белковые смеси.
При исследовании резиновых сеток выделяются непредсказуемые жирные кислоты, когда каучук ускоряется 35% раствором сульфата аммония, который имеет тенденцию оставлять приемлемую жидкость, из которой нестабильные жирные кислоты извлекаются с помощью серной кислоты. а затем очищается паром. Особое осаждение с помощью сульфата аммония, противоположное типичной стратегии осаждения, в которой используется кислая кислота, не влияет на обеспечение нестабильных жирных кислот.
Для чего используется сульфат аммония в качестве пищевой добавки?
В качестве вещества, добавляемого в пищу, сульфат аммония считается защищенным (GRAS) Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США, а в Европейском Союзе ему присвоен номер E E517.
Он используется в качестве регулятора кислотности в муке и хлебе.
Другие виды использования сульфата аммония
При очистке питьевой воды сульфат аммония используется в смеси с хлором для получения монохлорамина для дезинфекции.
Сульфат аммония используется в меньшей степени в составе других солей аммония, особенно персульфата аммония.
Сульфат аммония зарегистрирован Центром по контролю за заболеваниями как ингредиент некоторых вакцин в США.
Сульфат аммония также использовался в огнезащитных составах, действуя во многом подобно фосфату диаммония. Как антипирен, он повышает температуру воспламенения материала, снижает максимальную скорость снижения веса и вызывает расширение при образовании отложений или ожогов.
Его огнезащитные свойства можно повысить, смешав его с сульфаматом аммония. Он использовался при тушении пожаров в воздухе.Сульфат аммония используется в качестве консерванта для древесины. Однако из-за его гигроскопической природы это использование обычно прекращается из-за связанных с этим проблем с коррозией металла застежки, нестабильностью размеров и разочарованием в отделке.
Его огнезащитные свойства можно повысить, смешав его с сульфаматом аммония. Он использовался при тушении пожаров в воздухе.Что такое сульфат аммония?
Сульфат аммония — неорганическая соль, находящая применение в коммерческих отраслях. Эта соль без запаха легко растворяется в воде. Выглядит как мелкие белые кристаллы или гигроскопичные гранулы. Соль естественным образом содержится в минерале маскагните в вулканических фумаролах и угольных пожарах на свалках. Сульфат аммония, содержащий 21% азота и 24% серы, в основном используется в качестве агента для выращивания растений.
Сульфат аммония – свойства, применение и структура
Определение
Сульфат аммония представляет собой неорганическую соль с (Nh5)2SO4.
Его название IUPAC — тетраоксосульфат аммония (VI). Он также известен как сульфат диаммония, серная кислота, соль диаммония, маскагнит и дофамин. Это белое твердое вещество без запаха, которое тонет и растворяется в воде. Эта соль получается путем реакции аммиака с серной кислотой. В некоторых частях мира обильные запасы сульфата кальция находятся в минеральных формах. Поэтому сульфат кальция используется для изготовления сульфата аммония путем объединения его с аммиаком и водой.
Свойства сульфата аммония
Сульфат аммония имеет молярную массу 132,14 г/моль. Выглядит как мелкие белые гигроскопичные гранулы. Сульфат аммония имеет плотность 1,77 г/см3. Его растворимость составляет 70,6 г на 100 г воды. Сульфат аммония нерастворим в ацетоне, спирте и эфире. (Nh5)2SO4 → (Nh5)HSO4 + Nh4
Сульфат аммония образуется при добавлении мелкоизмельченного гипса к раствору карбоната аммония.
(Nh5)2CO3 + CaSO4 → (Nh5)2SO4 + CaCO3
Сульфат аммония образует сегнетоэлектрик при низкой температуре ниже -49,5°C.
При комнатной температуре он кристаллизуется. Температура плавления этой соли колеблется от 235 до 280 °C. Разлагается при нагревании выше 250°C.
Перегрев разлагает сульфат аммония с образованием бисульфата аммония, а дальнейшее нагревание разлагает его на аммоний, азот, диоксид серы и воду.
Структура сульфата аммония
Сульфат аммония не опасен для человека. Структура сульфата аммония:
(Изображение скоро будет обновлено)
Сульфат аммония имеет тетраэдрическую структуру, образованную связью центрального атома азота с четырьмя атомами азота. Он также связан вторым комплексом, сульфатным анионом. Сульфат-анион имеет центральный атом серы, связанный с 4 атомами кислорода.
Применение сульфата аммония
Сульфат аммония находит применение в самых разных отраслях промышленности. Вот некоторые из его распространенных применений:
Сульфат аммония используется в качестве реагента для молекулярной биологии, так как он является хорошим осаждающим агентом для белков.
Сульфат аммония признан пищевой добавкой. Он также используется в качестве регулятора кислотности в муке и хлебе.
Сульфат аммония используется для обработки питьевой воды. В сочетании с хлором образуется монохлорамин для дезинфекции.
Соединенные Штаты используют сульфат аммония при приготовлении вакцин.
Приготовитель соли
Используется в небольших масштабах для приготовления солей аммония, таких как персульфат аммония.
Гигроскопичность делает его консервантом для древесины.
Сульфат аммония, насыщенный препарат и рецепт
Активная помощь клиентам, сотрудникам и всему миру во время вспышки коронавируса SARS-CoV-2. Узнать больше >>
X
Главная
Войти
Корзина
Информация для заказа
Продукты
Услуги
Инструменты
Ресурсы Забота
О нас 9091980199 Дистрибьюторы
Условия использования
Условия продаж
Конфиденциальность
AAT Bioquest
Активная помощь клиентам, сотрудникам и всему миру во время вспышки коронавируса SARS-CoV-2.
Learn more >>
AAT Bioquest | Contact us
Order info
| |||||||||||||||||||||||
Ammonium Sulfate is commonly used for protein precipitation and fractionation due для усиления гидрофобных взаимодействий.
To prepare L of Ammonium Sulfate, Saturated:
Change the value in the textbox above to scale the recipe volume
Table 1. Required components
| Component | Amount | Concentration |
| сульфат аммония (мол. масса: 132,14 г/моль) | 761 г | 5,759 M |
- Приготовьте 800 мл дистиллированной воды в подходящем контейнере.
- Добавьте в раствор 761 г сульфата аммония.
- Добавить дистиллированную воду до объема 1 л.
- Растворить при перемешивании и осторожном нагревании. Остудить до комнатной температуры и довести pH до 7 (с помощью Nh5OH или кислоты, такой как HCl). Если необходимо сохранить избыток, раствор стерилизуют фильтрованием через фильтр 0,2 мкм и хранят при 4°С.
Чтобы сделать запрос на покупку этого буфера, укажите свой адрес электронной почты ниже:
Запросить предложение
Физиологический буфер
PH Bufpering
Приготовление образца
Биоанализ
MISC
Клета/культура/среда роста
Гель Электрофорез
Экверсал. | |
| Буфер HEPES (1 М, pH 7,5) | |
| HHBS (буфер Хэнка с Hepes) | |
| PBS (фосфатно-солевой буфер) (1X 904, pH 7,34) | |
| 0032 | PBS с CA2+ и MG2+ (D-PBS) |
| Раствор Tyrode’s, Aycid |
| ACE Buffer (0,1 M, 6,7 PH) |
| ACE Buffer (0,1 м, 6,7 PH) |
| . 5.0) |
| Acetate Buffer (pH 3.6 to 5.6) |
| ADA Buffer (0.5 M, 6.6 pH) |
| Ammonium Acetate |
| Ammonium Bicarbonate (50 mM, pH 7.8) |
| Сульфат аммония, насыщенный |
| BES-Buffered Saline (2X) (0.05 M, pH 6.95) |
| Bicine (1 M, pH 8.26) |
| Bis-Tris Buffer (1 M, 6.5 pH) |
| ACK Lysis Buffer |
| Alkaline Sodium Thiosulfate |
| BAC DNA Microinjection Buffer |
| DEAE-dextran |
| EDTA Solution |
| Elution Buffer |
| Gey’s Balanced Salt Solution |
| H-50 Buffer |
| Lysis Solution |
| Osmium Tetroxide Solution |
| Anesthetic (MS222) Solution |
| Bradford Stock Solution |
| Раствор 5-флуороцитозина (5-FC) |
| Хлорохин |
| Раствор крезолового красного |
| Раствор этидия бромида |
| Immunofluorescence Quenching Solution |
| Mayer’s Hemalum |
| Nuclear Fast Red Solution |
| Pyronin Y (PY) Solution |
| Dithiothreitol (DTT) (1 M) |
| Раствор йодида натрия/сульфита натрия |
| Раствор для ванны (без Ca2+/Mg2+) |
| Исходный раствор хлорида кальция |
| Carbenicillin Solution |
| Chelation Medium |
| Digestion Medium |
| Embryonic Medium |
| IPTG Solution |
| M9 Minimal Salts |
| Modified Barth’s Saline (MBS) |
| Смесь антибиотиков пенициллин/стрептомицин/хлорамфеникол |
| Основной раствор акриламида |
| Electrode Buffer |
| Electrophoretic Transfer Buffer (20x) |
| Imidazole-SDS Solution |
| SDS-PAGE SDS Running Buffer (10x) |
Sodium Carbonate Transfer Buffer (40x, pH 9. |