Получение натрия гипохлорита натрия – водный раствор гипохлорита натрия, обладающий дезинфицирующим и обеззараживающим действием, и способ его получения — патент РФ 2145237

Как показывают экспериментальные исследования, дезинфицирующее действие раствора гипохлорита натрия, полученного электрохимическим методом, значительно выше (на 20-25%), чем у раствора гипохлорита натрия, полученного химическим методом, при их одинаковой дозе, применяемой для дезинфекции. Таким образом, за счет присутствия в конечном растворе водного раствора гипохлорита натрия, полученного электрохимическим методом, обеспечивается достаточно высокое дезинфицирующее действие получаемого по заявляемому способу водного раствора гипохлорита натрия при дозах, меньших, чем это требуется при использовании водного раствора гипохлорита натрия, полученного химическим путем.

Заявляемый способ является простым, поскольку в нем используется одна простая операция смешивания образующих конечный раствор двух водных растворов гипохлорита натрия.

При этом способ не требует применения токсичных веществ, таких как трибутилфосфат.

Получаемый по заявляемому способу раствор является новым продуктом, обладающим совокупностью положительных свойств — он имеет значительную концентрацию, что обуславливает снижение связанных с транспортировкой затрат. При этом склонность к кристаллизации при низких температурах у рассматриваемого раствора меньше, чем у водного раствора гипохлорита натрия, полученного химическим методом. Получаемый по заявляемому способу раствор имеет высокую дезинфицирующую способность, благодаря чему достигается снижение требуемых для дезинфекции доз указанного раствора. При этом указанное снижение доз обуславливает, в частности, уменьшение опасности вторичного загрязнения хлорорганическими соединениями окружающей среды.

Кроме того, рассматриваемый раствор имеет широкую сферу использования, поскольку он может быть использован как для дезинфекции воды, так и для производства отбеливающих, чистящих, моющих, дезинфицирующих средств.

Заявленные пределы концентрации гипохлорита натрия в конечном водном растворе (от 25 до 155 г/дм³) были подобраны автором экспериментально из условия достижения относительно высокой концентрации гипохлорита натрия в конечном растворе при сохранении его высокого дезинфицирующего действия.

При концентрации гипохлорита натрия в конечном растворе менее 25 г/дм³ не достигается существенного снижения затрат на его транспортировку. При концентрации гипохлорита натрия в конечном растворе более 155 г/дм

Выбранная из указанных пределов концентрация гипохлорита натрия в конечном растворе обеспечивается объемным соотношением входящих в него двух растворов при известной концентрации гипохлорита натрия в каждом из них

Таким образом, техническим результатом, достигаемым при реализации заявляемого изобретения, является упрощение способа получения водного раствора гипохлорита натрия при обеспечении значительной концентрации гипохлорита натрия в нем и повышении экологической чистоты получаемого при использовании способа продукта.

Способ осуществляют следующим образом.

Для получения водного раствора гипохлорита натрия используют водный раствор гипохлорита натрия, полученный электрохимическим методом, с известной концентрацией гипохлорита натрия в нем и водный раствор гипохлорита натрия, полученный электрохимическим методом, с известной концентрацией гипохлорита натрия в нем.

Как известно из практики, концентрации гипохлорита натрия при электрохимическом и химическом методах получения водного раствора гипохлорита натрия составляют соответственно 2-10 г/дм³ и 170-900 г/дм³ по активному хлору.

Вышеуказанные водные растворы гипохлорита натрия с известной концентрацией берут в таком объемном соотношении, при котором обеспечивается заданная концентрация гипохлорита натрия в конечном водном растворе, выбранная из пределов от 25 до 155 г/дм³ по активному хлору.

Требуемое объемное соотношение смешиваемых компонентов определяется расчетным путем.

Смешивают указанные два раствора с получением конечного водного раствора гипохлорита натрия.

Возможность реализации способа показана в примерах конкретного выполнения.

Пример 1.

Брали первый водный раствор гипохлорита натрия, полученный электрохимическим методом, концентрация гипохлорита натрия Сэ в котором составляла 2 г/дм³ по активному хлору.

Брали второй водный раствор гипохлорита натрия, полученный химическим методом, в частности водный раствор гипохлорита натрия по ГОСТ 11086-76 марки A, концентрация гипохлорита натрия Сх в котором составляла 190 г/дм³ по активному хлору.

Для приготовления конечного водного раствора гипохлорита натрия с заданной концентрацией гипохлорита натрия Ск в нем, равной 26 г/дм³ по активному хлору, выбранной из заявляемых пределов концентрации, рассчитывали объемное соотношение первого и второго растворов, исходя из выражения (1), связывающего объемы и концентрации первого, второго и конечного растворов:

где Vx — объем водного раствора гипохлорита натрия, полученного химическим методом,

Vэ — объем водного раствора гипохлорита натрия, полученного электрохимическим путем.

Искомое соотношение объемов второго и первого растворов составило примерно 0,14.

Смешивали 1 дм³ первого раствора с 0, 14 дм³ второго раствора и получали 1,14 дм³ конечного раствора с заданной концентрацией 26 г/дм³ по активному хлору.

Пример 2.

Брали первый водный раствор гипохлорита натрия, полученный электрохимическим путем, концентрация гипохлорита натрия Сэ в котором составляла 10 г/дм³ по активному хлору.

Брали второй водный раствор гипохлорита натрия, полученный химическим путем, в частности водный раствор гипохлорита натрия по ГОСТ 11086-76 марки A, концентрация гипохлорита натрия Сх в котором составляла 170 г/дм³ по активному хлору.

Для приготовления конечного водного раствора гипохлорита натрия с заданной концентрацией гипохлорита натрия Ск в нем, равной 80 г/дм³ по активному хлору, выбранной из заявляемых пределов концентрации, рассчитывали объемное соотношение первого и второго растворов, исходя из выражения (1).

Искомое объемное соотношение второго и первого растворов составило примерно 0,77.

Смешивали 1 дм³ первого раствора с 0,77 дм³ второго раствора и получали 1,77 дм³ конечного раствора с заданной концентрацией 80 г/дм³.

Способ получения водного раствора гипохлорита натрия, включающий смешивание водного раствора гипохлорита натрия, полученного электрохимическим методом, с агентом, обуславливающим повышение концентрации гипохлорита натрия в водном растворе, отличающийся тем, что в качестве указанного выше агента используют водный раствор гипохлорита натрия, полученный химическим методом, при этом смешивают водный раствор гипохлорита натрия, полученный электрохимическим методом, с водным раствором гипохлорита натрия, полученным химическим методом, при их объемном соотношении, обеспечивающем концентрацию гипохлорита натрия в водном растворе, полученном после смешивания указанных двух растворов, от 25 до 155 г/дм³ по активному хлору.

www.findpatent.ru

Гипохлорит натрия — Лабораторные методы получения

Химия — Гипохлорит натрия — Лабораторные методы получения

Оглавление:
1. Гипохлорит натрия
2. История открытия
3. Физические свойства
4. Химические свойства
5. Идентификация
6. Коррозионное воздействие
7. Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду
8. Лабораторные методы получения
9. Применение

Основным лабораторным методом получения гипохлорита натрия является пропускание газообразного хлора через охлаждённый насыщенный раствор гидроксида натрия:

Для отделения из реакционной смеси хлорида натрия используют охлаждение до температуры близкой к 0 °C — в этих условиях соль выпадает в осадок. Дальнейшим замораживанием смеси и последующей кристаллизацией при −5 °C получают пентагидрат гипохлорита натрия NaOCl · 5H₂O. Безводную соль можно получить обезвоживанием в вакууме над концентрированной серной кислотой.

Вместо гидроксида для синтеза можно взять карбонат натрия:

Водный раствор гипохлорита натрия можно получить обменной реакцией карбоната натрия с гипохлоритом кальция:

Промышленное производство

Мировое производство

Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», т. е. на месте его непосредственного потребления. По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма было использовано для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд.

Обзор промышленных способов получения

Выдающиеся отбеливающие и дезинфекционные свойства гипохлорита натрия привели к интенсивному росту его потребления, что в свою очередь дало стимул для создания крупномасштабных промышленных производств.

В современной промышленности существует два основных метода производства гипохлорита натрия:

• химический метод — хлорирование водных растворов гидроксида натрия;
• электрохимический метод — электролиз водного раствора хлорида натрия.

В свою очередь, способ химического хлорирования, предлагает две производственные схемы:

• основной процесс, где в качестве конечного продукта образуется разбавленный раствор гипохлорита с примесью хлорида и гидроксида натрия;
• низко-солевой или концентрированный процесс — позволяет получить концентрированный с меньшим уровнем загрязнения.

Химический метод

Сущность химического метода получения NaOCl не изменилась с момента его открытия Лабарраком:

Современный химический гигант Dow Chemical Company был одной из первых компаний, поставивших производство гипохлорита натрия на масштабную промышленную основу. В 1898 году открылся первый завод компании по выпуску NaOCl химическим способом. Другой компанией, благодаря которой, это вещество достигло сегодняшней популярности, стала Clorox — крупнейший производитель бытовых отбеливателей в США. С момента основания в 1913 году, вплоть до 1957 года, когда компанию приобрёл концерн Procter & Gamble, отбеливатель на основе гипохлорита натрия Clorox Bleach® был единственным продуктом в её ассортименте.

Современная технологическая схема непрерывного производства гипохлорита натрия представлена на рисунке:

Низкосолевой процесс производства, в отличие от основной технологической схемы, представленной выше, включает в себя две стадии хлорирования, причём в кристаллизатор, где происходит концентрирование готового продукта, подаётся разбавленный раствор NaOCl из первого реактора:

В России товарный гипохлорит натрия производят следующие предприятия:

• «Каустик», ЗАО;
• «Каустик», ОАО;
• «Новомосковский хлор», ООО;
• «Сода-хлорат», ООО.

Электрохимический метод

Электрохимический метод получения гипохлорита натрия заключается в электролизе водного раствора хлорида натрия или морской воды в электролизёре с полностью открытыми электродными зонами, то есть продукты электролиза свободно смешиваются в электрохимическом процессе.

Процесс на аноде:

Процесс на катоде:

Процесс в электролизёре за счёт химического взаимодействия образующихся продуктов:

Общая схема процесса:

Электрохимический метод используется, в основном, для получения дезинфицирующего раствора для систем водоочистки. Удобство этого метода заключается в том, что производство гипохлорита не требует поставок хлора, его можно производить сразу на месте водоподготовки, избежав, тем самым, расходов на доставку; кроме того, метод позволяет производить гипохлорит в достаточно широком диапазоне объёмов выработки: от очень малых до крупнотоннажных.

В мире существуют множество различных производителей электролизёров для получения растворов гипохлорита натрия, среди которых наиболее распространены системы компании Severn Trent De Nora: Seaclor и Sanilec.

Система Seaclor является преобладающей технологией производства гипохлорита натрия из морской воды электрохимическим методом, занимая свыше 70 % всех мировых мощностей. Более 400 установок Seaclor работают в 60 странах; их суммарная производительность составляет порядка 450 тыс. тонн NaOCl в год, единичная мощность колеблется в диапазоне 227—22 680 кг/день. Установки позволяют получать концентрацию активного хлора в растворе в диапазоне 0,1—0,25 %.

Установки Sanilec выпускаются производительностью от 1,2 до 21 600 кг/день, концентрация активного хлора составляет 0,05—0,25 %.

Характеристика продукции, обращение, хранение и транспортировка

В Российской Федерации гипохлорит натрия выпускается в соответствии с ГОСТ 11086-76 «Гипохлорит натрия. Технические условия». В соответствии с этим документом, по назначению NaOCl делится на две марки, характеристики которых представлены ниже:

Гипохлорит натрия должен храниться в защищённых от света, специальных полиэтиленовых, стальных гуммированных или других, покрытых коррозионно-стойкими материалами ёмкостях, наполненных на 90 % объёма и оборудованных воздушником для сброса образующегося при распаде кислорода. Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов.

Растворы товарного гипохлорита натрия со временем теряют свою активность из-за разложения NaOCl, что наглядно иллюстрирует следующая таблица:

Просмотров: 19126

4108.ru

Гипохлорит натрия получение — Справочник химика 21

    Рассмотренная реакция хлора с водой лежит в основе получения солей хлорноватистой кислоты. Гипохлориты получают пропусканием хлора в охлажденные растворы едких щелочей. Для этого через холодный раствор едкого натра концентрацией до 30% пропускают газообразный хлор. В конце процесса получения гипохлорита температура не должна превышать 35 °С. Вначале хлор гидролизуется водой. В присутствии щелочи гидролиз идет до конца равновесие полностью смещается вправо, так как получается слабый электролит — вода, в результате весь хлор, взаимодействуя с щелочью, превращается в хлорид и гипохлорит натрия, в которых хлор имеет степени окисления —1 и -f-1. [c.253]

    Винилиденхлорид обладает значительно более высокой склонностью к полимеризации и может быть превращен в полимер теми же методами, что и винилхлорид [1033—1035]. Процесс суспензионной полимеризации винилиденхлорида может быть проведен с высокой скоростью при использовании ионных катализаторов полимеризации, таких, как гипохлорит натрия, солей меди и аммония [1036]. В связи с плохой растворимостью поли-винилиденхлорида в большинстве органических растворителей чаще применяются его сополимеры. Наиболее широко распространенным сополимером винилиденхлорида является сополимер с винилхлоридом, получение, свойства и применение которого было рассмотрено выше. [c.399]

    Хлороформ может быть получен также электролизом смсси ацетона (или спирта) и натрия хлорида при 60°. При этом на катоде образуется едкий натр, а на аноде — хлор, которые при взаимодействии образуют гипохлорит натрия, способствующий возникноиению хлороформа. [c.110]

    Эффективным и простым методом обработки полиэтилена является воздействие на него озоном, некоторыми кислотами и окислителями. Показано, что из минеральных кислот и окислителей (олеум, хромовая смесь, гипохлорит натрия, перекись водорода) наиболее сильно действует олеум, содержащий 40— 60% ЗОз, и хромовые смеси различного состава [36]. После обработки полиэтилен хорошо смачивается водой и другими полярными жидкостями и прочно склеивается полярными клеями. Измерение сопротивления сдвигу клеевых соединений полиэтилена и дуралюмина [15, 36], полученных с применением клея ПУ-2 (на основе полиуретана), показывает, что прочность связи резко возрастает  [c.372]

    Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ» в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается  [c.423]

    Реактивы. 1. Все реактивы для определения кислорода в чистой воде. 2. Щелочно-гипохлоритный раствор 2 н. Приготовление. Раствор готовят по навеске из товарного гипохлорита натрия (КаСЮ) 149 г/л или из приготовленного. Гипохлорит натрия получают путем пропускания газообразного хлора через 2,1 н. раствор едкого натра при охлаждении реакционной смеси. Хлор прекращают пропускать тогда, когда на 1 мл полученного [c.260]

    Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия  [c.678]

    Полученный раствор, содержащий гипохлорит натрия и хлористый натрий, известен под названием жавелевой воды. [c.180]

    Родственные процессы приводят к получению ациклических А -ненасыщен-ных 1,4-дионов в виде Е- и Z-форм при использовании таких реагентов, как бром в водном ацетоне, лхлорпербензойная кислота или гипохлорит натрия пример представлен ниже [30]. Даже бут-2-ен-1,4-диальдегид (малеиновый альдегид) можно получить при окислении диметилдиоксираном [38], а комплекс мочевины с пероксидом водорода в присутствии катализатора — метилтриокси-да рения(У11) — окисляет фурановое кольцо с образованием ис-ендионов [39], как показано ниже  [c.384]

    Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрня и гидроксид-ионы, т. е. полу-, чается гидроксид натрня на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрня легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия  [c.566]

    При получении ацетилена и его очистке от вредных примесей дополнительно расходуются электроэнергия и дорогие химические реагенты (гипохлорит натрия, едкие щелочи и серная кислота). Увеличиваются также затраты на амортизацию дополнительного оборудования и оплату обслуживающего персонала. [c.63]

    Второй метод получения 2,4-Д основан на хлорировании феноксиуксусной кислоты или ее эфиров (схема 14). В качестве хлорирующих агентов могут быть использованы хлор, гипохлорит натрия, смесь хлората натрия с хлороводородной кислотой, сульфурилхлорид и хлорамины. Более экономичен процесс хлорирования с помощью хлора. [c.231]

    К серебряным остаткам добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку добавляют воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты и добавляют в избытке цинковую пыль или гранулированный цинк. Особенно быстро реакция идет с цинковой пылью. Смесь оставляют стоять на сутки. Время от времени ее взбалтывают. Раствор с осадка сливают, кусочки цинка отбирают. В осадок переходят также и некоторые другие металлы, имевшиеся в растворе, в частности медь. Для растворения примеси цинка к осадку приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты, некоторое время его выдерживают и тщательно промывают методом декантации. Полученное серебро обладает достаточной чистотой и в дальнейшем перерабатывается на нитрат серебра. [c.127]

    Образующаяся 31%-ная очищенная соляная кислота (до 3,6 т/т) используется как готовый продукт. Из непрореагировавше-го хлора получают гипохлорит натрия или его используют для других целей, например для получения хлорноватистой кислоты в процессе хлоргидринирования. [c.194]

    Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия. При пропускании через этот раствор электрического тока у катода разряжаются ионы водорода и одновременно происходит накопление ионов натрия и гидроксильных ионов, т. е. получается гидроксид натрия у анода выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия, взаимодействуя с хлором, образует хлорид и гипохлорит натрия  [c.559]

    Электролитический способ получения гипохлорита натрия был открыт около 1882 г., почти одновременно в России (А. П. Лидов и В. А. Тихомиров) и за границей [6]. Этот способ основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. Если вести электролиз раствора Na l в ванне без диафрагмы, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь, а на аноде идти разряд ионов хлора. Образующийся на аноде хлор растворяется в электролите и взаимодействуя со щелочью, дает гипохлорит натрия. Последний в значительной степени диссоциирует с образованием ионов [c.422]

    Для получения 1 г-мол ЫаСЮз по этой реакции необходимо всего 6F (по 2F на образование каждого г-мол НС10 и Na lO). Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОН (или восстановление молекул боды). Следовательно, нужно выбрать условия, обеспечивающие высокое перенапряжение выделения кисло-)ода. Поэтому в качестве материала анода применяют графит, аньше применяли также платиновые и магнетитовые аноды. Низкие температуры способствуют повышению перенапряжения кислорода и, следовательно, высоким выходам по току, но при повышенных температурах ускоряется реакция химического образования хлората. Катодный процесс сводится к выделению водорода. Так как хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия связываются в хлорат, то концентрация их остается невысокой, и при этих условиях выхода по току хлората могут превосходить 90%. [c.424]

    Разложение проходит медленно при комнатной температуре, но быстро при 70 °С. Подобные реакции, при которых вещества одновременно окисляются и восстанавливаются называются реакциями диспропорционирования. Часть С10 окисляется до СЮз , в то время как остальное количество восстанавливается до С1 . На этих реакциях основываются промышленные способы получения гипохлорита натрия ЫаСЮ, широко используемого как мягкий антисептик, и хлората натрия Na IOз, мощного средства для борьбы с сорняками. Как хлор, так и гидроксид натрия являются продуктами электролиза рассола. Если они контактируют друг с другом, получается гипохлорит натрия, при повышении температуры получается хлорат натрия. [c.425]

    Гипохлорит натрия (NaO l) представляет собой зеленовато-желтую жидкость, не содержащую осадка и взвешенных частиц. Гипохлорит натрия был впервые получен в 1820 г. Лабарраком при пропускании хлора через раствор соды  [c.194]

    После нейтрализации в реакторе 28 паста алкилбензолсульфокис-лоты поступает в емкость — 4, из которой насосом 3.5 ее подают для отбеливания гипохлоритом натрия в апяарат 36. Гипохлорит натрий подают из емкости 32 насосом 33. Отбеленную пасту алкилбензолсульфоната натрия направляют для получения синтетических моющих Средств. [c.60]

    Для хлорирования рекомендуется использовать гнпохлорнт натрия. НИИ коммунального водоснабжения и очистки воды академии коммунального хозяйства (АКХ) им. К. Д. Памфилова совместно с ПКБ АКХ разработали электролизные установки для получения гипохлорита натрия из обычной технической поваренной солн на месте потребления. Для спиртовых заводов рекомендуется электролизная установка марки ЭН-5. Хлорирование с помощью этой установки, монтируемой в отдельном помещении, имеет по сравнению с применением жидкого хлора ряд преимуществ гипохлорит натрия можно получать на месте из недефицитного сырья он легко дозируется процесс его получения и применения легко поддается автоматизации раствор реагента можно перевозить на очистные станции, расположенные недалеко от завода продукты электролиза способствуют коагуляции и осаждению взвешенных веществ. Применение гипохлорита иатрия в 1,5—2,0 раза дешевле, чем применение хлорной извести. [c.232]

    Суспензия из сборника 5 подается в смеситель 6, где она реагирует с отработанной серной кислотой, поступающей со стадии осушки хлора (на схеме не показана), При этом происходит растворение ртути и нейтрализация кислоты. Углекислый газ, образующийся при нейтрализации, выводится по линии 17. Полученную смесь переносят в реактор 7, устанавливают pH = 6,0-н9,0 и добавляют окислитель 19 в количестве достаточном для окисления всей металлической ртути и нерастворимых ртутных солей до растворимого двухвалентного состояния. В качестве окислителя можно использовать гипохлорит натрия, содержащий свободную NaOH, или газообразный хлор. Во втором случае в смесь вводится дополнительное количество NaOH, Затем суспензию фильтруют на фильтре 8 через полипропиленовую ткань. [c.256]

    Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

    Большое практическое значение представляет второй метод получения 2М-4Х путем хлорирования 2-метилфеноксиуксус-ной кислоты в органических растворителях (или в расплаве) или ее соли в водной среде. В качестве хлорирующего агента используют хлор или гипохлорит натрия. Более экономичен процесс, проводимый в безводных растворах, так как при этом аппаратура меньше подвергается коррозии. В качестве растворителей рекомендуются галогенпроизводные алифатических и ароматических углеводородов и простых эфиров, а также их смеси. Принципиальная технологическая схема производства 2-метил-4-хлорфеноксиуксусной кислоты приведена на рис. 14.3. [c.236]

    Предшественником бензофуроксана является N-хлорпроизводное, Действительно, для получения N-хлораминов широко применяется гипохлорит натрия. Кроме того, когда o иитpo N-xлopaнилнн был получен в свободном виде хлорированием о-нитроаннлина и подвергнут действию щелочи, то быстро и с количественным выходом образовался бензофуроксан [759]  [c.305]

    Гипохлорит натрия NaO l содержит 185 г/л активного [хлора. Содержание щелочи в пересчете а NaOH в г/л — в пределах 10—20. Может быть получен электролизом pa TBopOiB поваренной соли или поставляться в виде сиропообразного раствора в специальных цистернах. Применяется для обеззараживания. воды. [c.180]

    В промышленных условиях получение смачивателя НБ проводится в котле, оборудованном обратным холодильником, рубашкой для нагревания и механической мешалкой. Смесь нафталина и бутилового спирта нагревают до 80—85 С и постепенно прибавляют концентрированную серную кислоту. Реакционную смесь перемешивают в течение 2 ч до тех пор, пока проба реакционной массы не будет полностью растворяться в воде. По окончании реакции бутилнафталинсульфокислоту отделяют от отработанной серной кислоты отстаиванием, нейтрализуют продукт раствором едкого натра, затем прибавляют гипохлорит натрия для осветления раствора, отфильтровывают от механических загрязнений и высушивают (в некоторых случаях смачиватель применяют в виде влажного продукта). [c.332]

    При использовании в процессе получения АК газообразного хлора он поступает к установке в необходимых количествах по хлоропроводу. Передозирование его, даже на 50%, вызьшает небольшое изменение pH золя (рис. 45, кривая 2) и скорость застудневания изменяется не так резко (возможность мгновенного застудневания исключена) при хранении перемешивание золя не требуется. При обработке высокоцветных вод такой золь наиболее эффективен [76] в связи с тем, что в качестве побочного продукта при его приготовлении образуется гипохлорит натрия, обладающий высокими окислительными и бактерицидными свойствами. Это позволяет не учитывать стоимость хлора, затраченного на активирование, так как в конечном счете он будет израсходован на обеззараживание воды и окисление ее примесей. Количество хлора, вводимое в воду с АК (—0,25 мг/мг 510а) может быть вычтено из его дозы при хлорировании. [c.159]

    Гипохлорит натрия выпускается только в виде растворов. Растворы, полученные химическим способом, содержат от 8 до 18% активного хлора, электрохимическим способом—от 0,05 до 1,5%. Твердые гипохлориты широко применяются в народном хозяйстве и в быту как окислители, для отбеливания, санитарных нужд и дезинфекции. Водные растворы гипохлоритов натрия и кальция используются для отбеливания целлюлозы и текстильных материалов, хлорирования питьевой воды, обезвреживания сточных вод. Г ипохлорит лития используется также в небольших количествах в производстве стиральных порошков и для обработки воды плавательных бассейнов [4]. [c.6]

    Активную кремнекислоту (АК), полученную активированием силиката натрия хлором, можно успешно использовать для удаления из воды соединений железа (II) на обычных сооружениях для осветления и обесцвечивания воды [293]. Метод основывается на том, что раствор АК обладает окислительными свойствами (так как содержит гипохлорит натрия), которые позволяют переводить закисные формы железа в окисные, а золь кремнекнс-лоты действует как флокулянт при коагулировании гидроокиси железа. Использование АК позволяет снизить содержание железа практически до следов при исходной концентрации 1—10 мг/л. Удельный расход АКдля небольших исходных концентраций железа (1—2 мг/л) составляет около 1,25 мг ЗЮг на 1 мг Ре » . С увеличением начального содержания железа (4—8 мг/л) удельный расход АК возрастает до 2,4 мг. Активная кремнекислота, приготовленная с использованием в качестве активатора серной или соляной кислоты, обезжелезивающим действием не обладает. [c.485]

    Раствор гипохлорита натрия, полученный таким путем или электролизом раствора хлористого натрия, широко применяется в качестве дезинфицирую-ш его и отбеливаюш,его средства. Гипохлорит-ион является активным окислителем и именно благодаря своей окислительной способности гинохлорит и оказывает дезинфицируюш ее и отбеливаюш,ее действие. [c.222]

    Достаточно высокой электропроводностью обладают полученные на основе фторированных ненасыщенных соединений мембраны МРФ-26 и МРФ-4МБ, содержащие —SO3H в качестве ионогенных групп. МРФ-4МБ весьма термостойка и может применяться при 100 °С и выше. Эти мембраны показали химическую стойкость в сильных окислительных средах 100%-ной HNO3, хромовой кислоте, гипохлорите натрия, концентрированной щелочи и серной кислоте [117]. Еще большей химической стойкостью обладает мембрана МФ-4СК, выдерживающая действие наиболее активного для ионитовых мембран окислителя— 10%-ного раствора Н2О2 с добавкой солей двухвалентного железа (реактив Фентона). Для повышения механической прочности мембран МФ-4СК смолу наносят на ткань из политетрафторэтилена. Мембрана МФ-4СК используется при электролизе [c.78]

    Окисление закисных солей железа в окисные можно производить воздухом, азотной кислотой, раствором марганцовокислого натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом натрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия NaO l. Для получения раствора гипохлорита натрия в чане 13 растворяют белильную известь и полученный раствор обрабатывают содой  [c.216]

    Наряду с химическим методом получения применяется и электрохимический, который особенно перспективен при использовании разбавленных растворов Na l или морской воды. Гипохлорит образуется при электролизе Na l без диафрагмы. Выделяющийся на аноде хлор растворяется в электролите и, взаимодействуя с образующимся у катода NaOH, дает гипохлорит натрия  [c.105]

    Получение индаминов, индоанилинов и индофенолов часто осуществляется путем совместного окисления двух ароматических соединений, содержащих окси- или аминогруппы или замещенную аминогруппу. Окислителем могут служить гипохлорит натрия, хромпик в растворе серной кислоты, кислород воздуха, перекись водорода и др. Образование соединений этих трех классов ниже рассматривается на примерах простейших типов соединений. [c.160]

chem21.info

Производство гипохлорита натрия — Справочник химика 21

    Интерес к электрохимическому производству гипохлорита натрия усилился в последние годы после появления удобных в эксплуатации полупроводниковых выпрямителей. В ряде случаев организация производства гипохлорита электрохимическим способом на месте выгоднее использования привозного жидкого хлора. [c.183]

    Производство гипохлорита натрия [3, 4] [c.373]

    Производство гипохлорита натрия 239 [c.239]

    Основные методы производства гипохлорита натрия описаны ниже. [c.70]

    Высокой химической стойкостью в растворах гипохлорита натрия обладают некоторые неметаллические конструкционные и защитные материалы (табл. 8.2). Среди них прежде всего следует отметить материалы на неорганической основе природные кислотоупорные материалы, плавленые диабаз и базальт, кислотоупорную керамику, фарфор, стекло, кварц, кислотоупорную силикатную эмаль. Использование керамических плиток, кислотоупорного кирпича и других штучных футеровочных материалов для защиты аппаратуры в производстве гипохлорита натрия ограничивается из-за отсутствия достаточно стойких цементов и замазок. [c.254]

    Исходный хлорат натрия получают путем электролиза хло-рид-хлоратного раствора, выходящего из реакторов для синтеза двуокиси хлора. Этот раствор содержит всего 20—30 г/л ЫаСЮз и сильно разбавлен водой, выделяющейся при реакции восстановления и вводимой с соляной кислотой. Поэтому до электролиза раствор предварительно упаривают. Получаемая в процессе восстановления хлората натрия двуокись хлора направляется на абсорбцию водой, а побочно образующийся хлор используется для получения гипохлорита натрия. В цехе электролиза имеются также ванны, в которых получаются хлор и водород, направляемые на синтез НС1, необходимой для восстановления хлората натрия. Получаемый в этих же ваннах едкий натр используется в производстве гипохлорита натрия, направляемого на отбелку ткаией. [c.410]

    Медь и ее сплавы при комнатной температуре обладают достаточной коррозионной стойкостью в растворах, содержащих менее 2% гипохлорита натрия (табл. 8.1), но стойкость их уменьшается с повышением концентрации или температуры растворов. Поскольку ионы Сц2+ действуют каталитически на процесс разложения гипохлорита [4], оборудование из меди и ее сплавов в производствах гипохлорита натрия практически не используют. [c.239]

    Синтез проводят следующим образом. На первой стадии щелочь реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната натрия (кальцинированная сода). Полученную смесь подвергают взаимодействию с хлоридом кальция (фильтрат производства гипохлорита натрия). Осажденный мел фильтруют и сушат. Фильтрат, содержащий в основном хлорид натрия, соответствует требованиям к рассолу, подаваемому на электролиз. Показатели качества полученного таким способом мела и нормы по ГОСТ 8253 — 79 приведены в таблице. [c.178]

    ГЛАВА IV ПРОИЗВОДСТВО ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ [c.139]

    Удельный расход электроэнергии на производство гипохлорита натрия определяется напряжением на ячейке электролизера Е и выходом гипохлорита по току ВТ с учетом всех побочных процессов, сопровождающих электролиз. [c.17]

    В случае использования природных электролитов основной статьей расхода являются затраты электроэнергии на подачу рассола, его транспортирование к объекту применения и производство гипохлорита натрия. Оптимальная степень использования растворов определяется в каждом конкретном случае в зависимости от исходной минерализации и требуемой концентрации активного хлора. В энергетическом отношении наиболее предпочтительно получение гипохлоритов небольшой концентрации. [c.11]

    Гл. 8. Производство гипохлорита натрия [c.250]

    ПРОИЗВОДСТВО ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ [c.53]

    В качестве катодного материала могут использоваться обычная сталь, графит, титан. До последнего времени для электролитического производства гипохлорита натрия наиболее широко применяли графитовые электроды. [c.6]

    На рис. 58 показана технологическая схема электрохимического производства гипохлорита натрия. Раствор поваренной соли поступает в емкость I. Здесь осаждают примеси. Осадки отстаиваются в аппарате 2. Оттуда [c.206]

    Хлорные производства, особенно производства неорганических хлорпродуктов, связаны с процессами окисления — восстановления, протекающими в жидкой фазе. К ним относятся, например, хлорирование известкового молока при получении гипохлорита кальция, хлорирование щелочи — в производстве гипохлорита натрия, процессы получения двуокиси хлора, хлората натрия и ряд других. Все эти процессы можно контролировать по величине окислительновосстановительного, или ред-окс (Red-Ox) потенциала [134—137, 162]. [c.292]

    Благодаря организации станций распределения газа работа хлорных заводов стала более ритмичной и улучшился учет потребления и выработки хлора. Для большей нормализации потребления хлора цехи-потребители имеют резервные мощности. В числе потребителей создаются такие производства, которые в случае необходимости могут принять за короткий срок значительное количество хлора. Например, производства гипохлорита натрия, четыреххлористого углерода, дихлорэтана и другие могут быстро перерабатывать большие количества хлора. [c.234]

    Гипохлориты и хлориты — соли хлорноватистой (НСЮ) и хлористой (HGlOj) кислот широко используются в качестве дезинфицирующих и отбеливающих средств. Промышленное производство гипохлоритов и хлоритов осуществляется в основном химическим способом. Растворы гипохлорита натрия частично и в настоящее время получают электролитическим способом. Однако этот способ получения, как будет указано ниже, связан со значительно большими удельными расходами электроэнергии и поваренной соли по сравнению с химическим способом, поэтому электрохимический способ производства гипохлорита натрия находит практическое применение только при малых масштабах производства, когда экономические факторы не имеют основного значения. [c.366]

    При использовании ПТА энергетические затраты на производство гипохлорита натрия значительно выше по сравнению с энергетическими затратами при использовании других анодов. Однако платино-титановые электроды могут работать как в качестве анодов, так и катодов. Это имеет особенно большое значение при электролизе неочищенных рассолов хлоридов или морских вод, отличающихся повышенной жесткостью. Повышенная жесткость растворов приводит к интенсивному обрастанию катодов отложениями и снижению производительности установки. Отложения можно легко удалить в результате переполюсовки электродов. По-виднмому, способность ПТА работать в условиях переменной полярности и обеспечила электродам практическое применение. [c.12]

    При снижении содержания Na l в электролите удельное сопротивление его возрастает, особенно сильно при концентрации растворов поваренной соли менее 60—100 г/л, т.е. для растворов, которые желательно использовать для производства гипохлорита натрия с целью уменьшения удельных затрат поваренной соли. [c.18]

    Технология получения растворов гипохлорита натрия. Производство гипохлорита натрия может быть осуществлено периодически или непрерывно с автоматическим регулированием как стадии приготовления щелочи, так и стадии хлорирования. Технологическая схема процесса приведена на рис. 20. [c.55]

    Технико-экономические показатели работы электролизера определяются не только затратами электроэнергии, но и достигаемой степенью использования исходного раствора. Особенно большое значение это имеет в случае применения в качестве электролита растворов поваренной соли, поскольку затраты на соль являются одной из главных статей расхода при производстве гипохлорита натрия. Под степенью использования соли (процентом разложения) Я, %, понимают отношение концентрации активного хлора в растворе гипохлорита натрия, полученного в результате электролиза, к концентрации КаС1, вводимой в установку  [c.10]

    Глава V. Производство гипохлорита натрия. ……… [c.421]

    Наиболее коррозионностойкими в растворах гипохлорита натрия являются титан и сплавы на его основе. Скорость коррозии титана, независимо от концентрадии раствора гипохлорита натрия и температуры, составляет не более 0,1 мм1год (табл. 8.1). Высокая коррозионная стойкость титана и его сплавов и в то же время полное отсутствие какого-либо влияния этих материалов на стабильность получаемого продукта обусловливают широкое применение их для изготовления аппаратуры и трубопроводов в производстве гипохлорита натрия [4], [c.254]

    В качестве анода в производстве гипохлорита натрия предложено также использовать титаиомагнетит (система TiO2— FeO—Рез04) [9] анод такого типа позволяет проводить электролиз с очень высокими плотностями тока (до 10 кА/м ), При этом износ анода составляет всего лишь 3,28 г/1000 А-ч, [c.64]

    Б8. Медриш Г.Л. Суммарные затраты при электролитическом производстве гипохлорита натрия. — Науч. тр./Акад. коммун, хоэ-ва, [c.90]

    На биполярном электролизере для производства гипохлорита натрия Na lO, состоящем из 22 последовательных ячеек, нагрузкой каждая / = 50 А, за 10 ч непрерывной работы получено i g = 960 л белильного раствора с концентрацией Na lO 10,2 г/л. Исходный раствор содержит Na l 180 г/л. Напряжение V на электролизере составляет в среднем 108 В. [c.90]

    В качестве анодов на основе оксидов железа было предложено использовать титаномагнетит — природный минерал, представляющий собой систему ТЮг—РеО—Рез04, основная часть которой соответствует титанату железа РеТЮз. Это соединение образует с Рез04 твердый раствор. Титаномагнетит обладает большой твердостью и хорошей электропроводностью. Износ анодов из титаномагнетита составляет, например, в производстве гипохлорита натрия 3,28 г/1000 А-ч, что в 30 раз меньше, чем износ графитовых анодов [80].  [c.46]

chem21.info

свойста, установка для получения гипохлорита натрия

60-е годы. Соединенные Штаты ведут войну во Вьетнаме. Каждый день боев оборачивается десятками убитых и раненых. Но мало кто вспоминает сейчас, что потери американцев могли быть много больше, если бы не четкая работа военных медиков и отличное материально-техническое оснащение медицинской службы армии США. Помогая раненым, врачи применяли самые современные способы лечения и имели возможность назначать практически любые медикаменты.

Однако в обстановке, когда требовалось использовать наиболее действенные средства борьбы с инфекцией, их выбор часто падал отнюдь не на патентованные новейшие антибиотики — они отдавали предпочтение гипохлориту натрия.

Такая симпатия объяснялась не только высокой эффективностью, но и универсальностью препарата. Согласитесь, во фронтовых условиях удобно вместо дюжины упаковок иметь под рукой один флакон с раствором, которым можно и рану промыть, и кожу перед операцией продезинфицировать, и инструменты обработать, если нельзя простерилизовать их другим способом. Вскоре он даже стал табельным препаратом — обязательное наличие гипохлорита в военных аптечках регламентировалось соответствующим приказом.

История получения гипохлорита натрия

Мы как-то привыкли, что за каждым названием лекарства стоит расшифровка его сложной химической формулы. Покупаем самые разные препараты и не интересуемся премудростями их действующего начала. А вот гипохлорит натрия, поверьте, такого внимания заслуживает.

Еще в начале века германские ученые обнаружили: если через воду, в которой растворено немного обычной поваренной соли, пропускать электрический ток определенных параметров, образовавшееся вещество, которое не в пример довольно миролюбивым в химическом отношении предшественникам — соли и воде, ведет себя по-боевому. Так называемый гипохлорит натрия не только вступал в реакции с различными примесями, добавляемыми в раствор, но и уничтожал попавших туда микробов.

Необычайные свойства нового вещества обусловлены присутствием в его молекуле особой формы кислорода с высокой биохимической активностью. Выяснилось также, что в умеренных концентрациях гипохлорит совершенно безопасен для человека. Это ли не находка для медиков! И в разразившейся вскоре первой мировой войне этот антисептик с успехом применяли для перевязок при лечении ран и ожогов.

Однако чисто технические трудности массового производства да и не очень хорошее качество препарата способствовали подписанию ему чуть ли не обвинительного приговора. Вдобавок подоспели новые, как тогда казалось, более эффективные лекарства, и вскоре о гипохлорите забыли… Потом промелькнули сообщения американцев — и снова… тишина. Главная причина того, что вспоминали про препарат лишь в «полевых условиях», в том, что свойства гипохлорита были недостаточно изучены.

Свойства гипохлорита натрия 

Сегодня трудно точно вспомнить, что послужило толчком к изучению его нашими учеными. Поиски нетрадиционных средств, а может, просто любознательность… Но гипохлориту повезло — сотрудники НИИ физико-химической медицины взяли его в оборот. Их интерес (а именно в этом институте проводили исследования и активно внедряли в медицинскую практику гемосорбцию, плазмоферез, ультрафиолетовое облучение крови…) отличала одна существенная особенность: вода, из которой гипохлорит образуется, — неотъемлемая основа всех биологических процессов. Что такое, в сущности, само наше тело, как не сложный набор органических молекул, плавающих в емкости с солевым раствором? Необычная природа гипохлорита позволяла предположить и наличие у него особых, необычных свойств. 

Гипохлорит, как оказалось, удивительно хорошо «вписывается» в работу систем организма, отвечающих за защиту от инфекции и восстановление поврежденных тканей, воспринимая его как нечто родное и давно знакомое, активизируясь в его присутствии, работая с удвоенной энергией. И он действительно «свой»: в малых количествах постоянно вырабатывается лейкоцитами — клетками крови, чье призвание как раз в том и состоит, чтобы бороться с инфекцией.

В отличие от антибиотиков, избирательно убивающих определенные виды бактерий, гипохлорит натрия имеет свойство уничтожать практически любые болезнетворные микроорганизмы, вплоть до вирусов, а те микробы, которые при контакте с ним случайно уцелевают, резко теряют свою вредоносную активность и становятся легкой добычей других элементов иммунной системы. Интересно, что бактерии, слегка «поврежденные» гипохлоритом, теряют устойчивость и к воздействию антибиотиков. Их нетрудно «добить», например, обычным пенициллином, к которому до этого они, возможно, были совершенно безразличны. Гипохлорит практически не вызывает столь распространенных в наше время аллергических реакций, чем как раз грешат многие антибиотики. 

Не секрет: одни и те же болезнетворные микробы по-разному воздействуют на разных людей: кто-то даже не заметит их нападения, кто-то почувствует легкое недомогание, а у некоторых болезнь принимает тяжелое, подчас фатальное течение. Повышенная восприимчивость к инфекции связана, как известно, с ослаблением защитных сил организма. Гипохлорит — и это одно из важнейших его свойств — не только уничтожает микробы, но и «настраивает» иммунную систему на их распознавание. В организме он как пограничник: первым встречает врага и первым дает ему отпор.

Детоксикация гипохлоритом натрия

При тяжелых заболеваниях, обширных ранах, ожогах, после длительного сдавления тканей и серьезных операций, особенно если они сделаны по экстренным показаниям (без полноценной предварительной подготовки больного), как правило, развивается самоотравление организма продуктами распада тканей. Могут значительно нарушиться функции почек, печени, легких, головного мозга. Это состояние напоминает самолет, вошедший в штопор, — процесс стремительно нарастает, и с каждым новым витком выйти из него становится все труднее.

Есть в медицине термин «порочный круг». Если накапливающиеся в организме токсические вещества повреждают органы, ответственные за их нейтрализацию и удаление, процесс самоотравления становится необратимым. Разорвать эту замкнутую цепь можно только извне. Обычно проводится гемосорбция — кровь больного пропускают через специальные фильтры. Но и это не панацея. Некоторые токсины не поглощаются фильтрами-сорбентами, другие — не полностью, третьи, плотно соединяясь с оболочками клеток крови или молекулами кровяных белков, словно всадники «перескакивают» через преграду.

Новый метод так называемой электрохимической детоксикации — внутривенное введение гипохлорита натрия можно назвать отечественным «ноу-хау». Препарат в отличие от других, применяемых в подобных случаях, не выводит яды из организма — он просто расщепляет их до нейтральных молекул, не причиняющих никакого вреда. Токсины стремительно сгорают в активном кислороде гипохлорита, и состояние пациента улучшается на глазах: нормализуются давление, частота сердечных сокращений, работа почек, улучшается дыхание, и человек приходит в сознание… Удается избавиться от токсинов, которые никаким другим путем не удалить из организма. По свидетельству реаниматологов, метод позволяет с высокими шансами на успех оперировать больных, считавшихся ранее безнадежными.

Установка для получения гипохлорита натрия

Но почему так повелось на Руси, что медицинская наука со всеми ее достижениями живет, главным образом, в исследовательских центрах, как бы в некотором отдалении от районных больниц и поликлиник? Причин тому, наверное, много, но главная, набившая оскомину, одна — недостаточное финансирование. На протяжении десятилетия ученые НИИ физико-химической медицины вместе с Институтом электрохимии Академии наук искали способ, как сделать препарат максимально доступным для тех, кто в нем нуждается.

Гипохлорит капризен. В отличие от большинства лекарств, чей срок годности обычно определяется годами, он даже при идеальном хранении остается активным только в течение месяца, затем постепенно распадается на исходные компоненты — соль и воду. А что такое месяц для наших просторов! За это время препарат не преодолеет и половины пути от завода до больницы.

Нельзя заготовить впрок? Значит, нужно производить на месте, прямо в медицинском учреждении. Так определилось направление научного поиска — установки для получения гипохлорита натрия. Она должна быть достаточно простой, надежной и недорогой, чтобы приобрести ее было по силам и крупной больнице, и сельскому медпункту. Предстояло сделать прибор, которым можно научиться пользоваться в течение двух минут, компактный, чтобы поместился где-нибудь на небольшом столе, безотказный, как молоток, и в то же время начиненный довольно хитрой электроникой. Использование последних достижений электрохимии позволило совместить, казалось бы, несовместимое. Все поставленные задачи были выполнены. Качество же получаемого препарата выше, чем зарубежных аналогов.  

Аппарат ЭДО-4 сегодня разрешен к серийному выпуску Минздравмедпромом России, а гипохлорит натрия официально зарегистрирован как лекарственное средство. Одной установки вполне достаточно, чтобы обеспечить потребности, скажем, хирургического отделения. Стоит она не дороже телевизора. Очень проста в обращении: в колбу со специальными электродами наливается солевой раствор, включается ток… Через двадцать минут гипохлорит готов.

Расширяется и сфера его использования. Возможно, совсем скоро он будет незаменим при лечении атеросклероза и бронхиальной астмы, алкоголизма, сахарного диабета, болезней суставов.

zdravyshka.ru

Натрий гипохлорит: свойства, получение, применение

Вы зашли в магазин, чтобы купить отбеливатель для одежды. На прилавках стоят бутылочки различных цветов и размеров, но рука инстинктивно берет емкость с «Белизной» — пожалуй, самым популярным отбеливателем среди домохозяек. И тут по пути к кассе вам захотелось прочитать его состав. «Вода, то-се… А что такое натрий гипохлорит?» — вот стандартные мысли совершивших это и наткнувшихся на незнакомое название. В сегодняшней статье я удовлетворю ваше любопытство.

Определение

Натрий гипохлорит (формула NaOCl) является неорганическим соединением, натриевой солью хлорноватистой кислоты. Также его могут называть «лабарраковой/жавелевой водой» или просто «гипохлоритом натрия».

Свойства

Это соединение имеет вид неустойчивого бесцветного кристаллического вещества, которое легко разлагается даже при комнатной температуре. Во время данного процесса выделяется кислород, а если температуру условий повысить до 70^оС, то реакция сопровождается взрывом. Растворенный в воде натрий гипохлорит — это очень сильный окислитель. Ели к нему добавить соляную кислоту, то образуются вода, хлорид натрия и газообразный хлор. А при реакции углекислого газа с охлажденным раствором обсуждаемого сейчас вещества получается разбавленная хлорноватистая кислота.

Получение гипохлорита натрия

Это соединение получают во время реакции газообразного хлора с растворенным водой гидроксидом натрия. Чтобы отделить от этой смеси хлористый натрий, ее охлаждают до 0^оС, тогда он выпадает в качестве осадка. Если и дальше держать раствор гипохлорита натрия в условиях низкой температуры (-40^оС), а потом кристаллизовать при -5^оС, то процесс завершится образованием пентагидрата гипохлорита натрия. А для получения чистой соли этот кристаллогидрат нужно обезводить в вакууме в присутствии серной кислоты. Однако в этом процессе гидроксид натрия успешно заменяется его карбонатом. Тогда продуктами реакции станут не только раствор искомого вещества и хлорид натрия, а еще и гидрокарбонат этого же металла. Обсуждаемое сейчас вещество получается и при взаимодействии гипохлорита кальция с карбонатом натрия. Такими способами его добывают в лаборатории. А вот в промышленности методики получения гипохлорита натрия совсем другие. Там он производится двумя способами: химическим — с помощью хлорирования растворенного в воде гидроксида этого элемента — и электрохимическим — благодаря электролизу водного раствора поваренной соли. У каждого из этих процессов есть свои тонкости проведения, но их подробнее изучают в институтах.

Применение

Данное вещество является незаменимым компонентом в промышленности. Об этом проще рассказатьать при помощи таблицы:

Заключение

Выше были приведены только основные сферы, где используется натрий гипохлорит. Он занимает 91% производства всех подобных соединений на мировом рынке. Без этого вещества не обходится и много других областей промышленности. Но гипохлорит натрия из-за своей ядовитости требует очень аккуратного обращения.

Похожие материалы

Сульфат железа – химическое соединение, чрезвычайно распространенное в природе и широко используемое в различных сферах хозяйственной деятельности. Существуют двух- и трехвалентная модификации этого вещества. Пе…

Существует много химических веществ, которые облегчают жизнь современного человека. Одним из них является формиат натрия. Формула этого соединения — HCOONa. Его еще нередко называют натрием муравьинокислым.Общ…

Яркий представитель непредельных углеводородов — этен (этилен). Физические свойства: бесцветный горючий газ, взрывоопасный в смеси с кислородом и воздухом. В значительных количествах этилен получают из нефти для…

Магний оксид нередко называют еще жженой магнезией или просто окисью магния. Это вещество представляет легкий и мелкий кристаллический белый порошок. В природе магний оксид встречается в виде минерала периклаза. В пищ…

ВведениеЕсли внимательно взглянуть на азот в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, то можно заметить, что он имеет переменную валентность. Это значит, что азот образует с…

Пальмитиновая кислота (другое название – гексадекановая) – это насыщенная одноосновная карбоновая (жирная) кислота. Наиболее распространена в природе. Впервые это вещество нашли в пальмовом масле. Эфиры и …

Хлорная кислота (формула HClO4) – это одноосновная безводная кислота. Содержит в себе хлор (Cl) в высшей степени окисления, по этой причине является сильнейшим окислителем. Взрывоопасна. Свойства …

Углекислый газ – вещество, которое имеет множество названий: оксид углерода (IV), диоксид углерода или же двуокись углерода. Также его еще называют угольным ангидридом. Он является совершенно бесцветным газом, к…

Ароматические спирты — производные гомологов бензола, в радикале которых атом водорода замещен на гидроксигруппу. На сегодня в парфюмерной индустрии очень часто используется бензиловый спирт. Формула указанного соедин…

Сода кальцинированная – это вещество, безусловно, знакомо каждому и практически все знают хотя бы несколько примеров того, где его можно применить. Официальное название вещества — карбонат натрия, формула — Na2C…

monateka.com

Опыт 14. Гипохлориты и их окислительные свойства получение гипохлорита натрия

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку, снабженную пробкой с отводной трубкой, поместить 2-3 кристаллика перманганата калия КМпО4, 1-2 капли воды и 3-4 капли концентрированной соляной кислоты (уд. веса 1,19). Пробирку укрепить в штативе. В коническую пробирку внести 10-15 капель 2 н. раствора едкого натра и поместить ее в стаканчик с холодной водой. Опустить второй конец отводной трубки раствор едкого натра и пропускать через него выделяющийся из первой пробирки хлор в течение 2-3 мин. Если выделение хлора протекает недостаточно энергично, цилиндрическую пробирку слегка подогреть маленьким пламенем горелки.

Запись данных опыта. Зарисовать прибор. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия хлора с едким натром (при охлаждении). Учесть, что при этом, кроме гипохлорита натрия, получается также хлорид натрия.

Окисление гипохлоритом фуксина или индиго

Выполнение работы. К раствору фуксина или индиго (4-5 капель) добавить 2-3 капли полученного раствора гипохлорита натрия. Отметить обесцвечивание растворов.

Окисление гипохлоритом сульфата мapгaнцa

Выполнение работы. В пробирку внести 3-4 капли сульфата марганца и добавить к нему 2-3 капли раствора гипохлорита. Отметить выделение осадка двуокиси марганца. Написать уравнение реакции, показать переход электронов.

Окисление гипохлоритом ацетата свинцa

Выполнение работы. В пробирку внести 3-5 капель раствора ацетата свинца и добавить один микрошпатель белильной извести. Пробирку нагреть. Отметить выделение и цвет осадка двуокиси свинца. Написать уравнение реакции.

Опыт 5. Получение гипобромита натрия и бромноватистой кислоты

Выполнение работы. Внести в пробирку 3-5 капель бромной воды и добавлять к ней по каплям 2 н. раствора едкого натра до полного исчезновения бурой окраски брома. К полученному бесцветному раствору прибавлять по каплям 2 н. раствор серной кислоты до кислой реакции (испытать лакмусовой бумажкой) . Отметить появление желтой окраски.

Запись данных опыта. Написать уравнения. реакций получения гипобромита натрия, бромноватистой кислоты и разложения последней. Какие из этих реакций относятся к окислительно- восстановительным?

Опыт 16. Хлораты и иодаты

Окисление двуокиси марганца хлоратом калия

Выполнение работы. В тигелек поместить два микрошпателя хлората калия КСIОз и кусочек едкого натра величиной с рисовое зерно. Тигель поставить на сетку, помещенную на кольцо: штатива, и нагревать пламенем горелки до расплавления веществ. В расплавленную массу внести очень немного порошка двуокиси марганца, продолжая нагревание до появления зеленой окраски манганата калия К2МпО4.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции.

Окисление свободного иода хлоратом калия в кислой среде

Выполнение работы. Поместить в пробирку одну каплю насыщенного раствора хлората калия КСIОз и 3 капли воды. Добавить 1-2 капли нитрата серебра. Сделать вывод о растворимости хлората серебра AgCLO3 в воде.

В другую пробирку внести 5-6 капель насыщенного раствора хлората калия КСIОз, прибавить 1-2 кристаллика иода и 1-2 капли концентрированной серной кислоты (уд. веса 1,84). Укрепить пробирку в штативе слегка наклонно. Осторожно нагреть содержимое пробирки до кипения. Наблюдать за выделением газа. Подержать над отверстием пробирки йодокрахмальную бумажку. По запаху и по действию выделяющегося газа йодокрахмальную’ бумажку определить, какой газ выделяется.

Доказать образование в растворе ионов JO3. для этого по окончании выделения газа 2-3 капли полученного раствора внести в другую пробирку, куда добавить по 2-3 капли воды и раствора азотнокислого серебра. Наблюдать выпадение осадка иодата серебра.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия хлората калия с иодом, учитывая, что в результате реакции получается йодноватая кислота. Указать окслитель и восстановитель.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение peакций взаимодействия иодата калия КJОз с нитратом серебра.

Чем объяснить возможность вытеснения йодом хлора из его кислородного соединения? Возможна ли реакция вытеснения йода хлором из соединения КJОз? Ответ обосновать.

Окисление иодида калия иодатом калия

Выполнение работы. В пробирку с 2-3 каплями раствора иодида калия прибавить 1-2 капли 2 н. раствора серной кислоты и по каплям добавлять , раствор иодата калия КJОз до изменения цвета раствора. На выделение какого, вещества указывает бурая окраска?

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции и указать окислитель и восстановитель. Описать наблюдаемые явления.

Опыт 17. Контрольный

Получить от преподавателя небольшое количество сухой соли и растворить ее в воде. Используя известные реакции, установить: хлоридом, бромидом или иодидом является данная соль. Свои действия и наблюдаемые явления описать в лабораторном журнале. Написать уравнения протекающих реакций.

Контрольные вопросы и задачи

1. Написать формулу одного из соединений, в котором йод может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. Привести структурную формулу этого соединения.

2. Привести электронную структуру иона йода, который проявляет топко восстановительные свойства. Написать формулу соединения, содержащего указанный ион.

3. Какой из отрицательных ионов галогенов является наиболее сильным восстановителем? Ответ обосновать.

4. В каком валентном состоянии хлор может быть только окислителем? Привести пример соединения, содержащего хлор указанно валентности. Написать структурную формулу этого соединения.

5. Каким опытом можно доказать присутствие в хлорной воде: . а) свободного хлора; б) иона CI’? Написать соответствующие уравнения реакций. Указать, что при этом наблюдается в каждом отдельном случае.

6. Написать схему равновесия, существующего в растворе хлорной воды. В каком направлении сместиться указанное равновесие при добавлении: а) щелочи; б)иодида калия?

7. Могут ли существовать совместно следующие вещества в растворе:

а) бромная вода и сероводород;

б) бромная вода и хлористый водород;

В) хлорная вода и бромистый водород;

г) хлорная вода и иодид калия;

д) хлорное железо и иодид калия?

8. Какие из указанных ниже реакций возможны? Дописать эти уравнения и подобрать к ним коэффициенты:

а) KJ + ВГ2 —

б) КJOз + Cl2 —

В) КСlOз + ВГ2 —

г) KCl+J2-

Д) KBr+CI2-

9. Дописать следующие уравнения и подобрать к ним коэффициенты:

а) J2 + Cl2 + Н2О = (J5+) …

б) К2СГ207 + KJ + h3S04 = J2 + СГ2(SО4)З + …

В) КСlOз + МпО2 + КОН = К2МпО4 + КСI + …

г) KJ +НNОз = NO+···

Д) КJOз + KJ + h3S04 = J2 + …

е) Са(СIO)2 + Н2О2 = Cl’ + …

ж) CarOH)2+ CI2 =

3) КСlOз = КСl + O2

и) КОН + J2 = (J5+) …

К) КСlOз — КСlO4 + КСI

megaobuchalka.ru