Получение гидрокарбоната натрия: Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбонат натрия (лат. Natrii hydrocarbonas), другие названия: бикарбонат натрия, чайная сада, питьевая или пищевая сода, двууглекислый натрий — неорганическое соединение, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO₃.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Содержание

• 1 Химические свойства
  • 1.1 Реакция с кислотами
• 2 Термическое разложение
• 3 Получение
• 4 Применение
  • 4.1 В химической промышленности
  • 4.2 В кулинарии
  • 4.3 В медицине
    • 4.3.1 Противопоказания к применению в медицинских целях
  • 4.4 Пожаротушение
  • 4. 5 В быту
  • 4.6 В транспорте
• 5 Производство
• 6 Хранение
• 7 Безопасность

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:

 NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

 H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образование цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

 NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Термическое разложение

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C, при более высоких температурах карбонат натрия начинает распадаться на оксид натрия и углекислый газ):

 2NaHCO₃ →^60−200∘C Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

При этом процессе выделения воды в виде водяного пара и углекислого газa масса исходного продукта уменьшается примерно на 37 %.

Получение

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

 NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃

 NH₄HCO₃ + NaCl → NaHCO₃↓ + NH₄Cl

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии

Сода пищевая кулинарная

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке.

Применяется при заболеваниях, сопровождающиеся выраженным ацидозом (при диабете, инфекциях и др), для борьбы с ацидозом при хирургических вмешательствах (назначается 3-5 г. внутрь).

Применяется в качестве антиаритмического средства.

Как антацидное средство (как и все другие щелочи) применяется при язвенной болезни желудка, и двенадцатиперстной кишки, при повышенной кислотности желудочного сока.

Имеются так же данные о применении препарата (в виде капельных и внутривенных вливаний) при гипертонической болезни, симптоматической почечной гипертонии, и хронической почечной недостаточности. Эффект связан с увеличением выделения ионов натрия и хлора и возрастанием осмотического диуреза.

В виде свечей применяется против укачивания при морской и воздушной болезнях

Применяется в качестве отхаркивающего средства, т.к. повышая щелочные резервы крови, сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, делая мокроту менее вязкой.

При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2% р-ры гидрокарбоната натрия.

Применяется внутривенно с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий, заболеваниях почек.

Нужно иметь ввиду, что в результате применения может возникнуть т.н. кислотный рикошет (при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение CO₂, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина).

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.

Противопоказания к применению в медицинских целях

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приеме внутрь усиливает алкалоз и повышает риск развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl^—, в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Является источником натрия, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови, усугубляя отёки и повышая артериальное давление. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Производство

В Российской Федерации двууглекислый натрий выпускается в соответствии с требованиями и техническими условиями, выпускается на предприятиях АО «Башкирская содовая компания» в г. Стерлитамак, Республика Башкортостан, а также на Крымском содовом заводе в г. Красноперекопск, Крымский полуостров.

Хранение

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Безопасность

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м³.

• ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
• ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.

Гидрокарбонат натрия — свойства, получение и применение

Содержание

1. Химические свойства
2. Реакция с кислотами
3. Применение
4. В химической промышленности
5. В кулинарии
6. В медицине
7. Пероральный приём
8. Ингаляционное введение
9. Внутривенная инфузия
10. Противопоказания
11. В альтернативной медицине
12. Пожаротушение
13. В быту
14. В транспорте
15. Хранение
16. Безопасность

Гидрокарбонат натрия, другие названия: бикарбонат натрия, чайная сода, питьевая или пищевая сода, двууглекислый натрий — химическое неорганическое вещество, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO₃.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли, соответствующей данной кислоте (например, с соляной кислотой — хлорида натрия, с серной — сульфата натрия), и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется в виде пузырьков:

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине

Пероральный приём

Применяется в качестве антацидного средства. При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока и используется для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки . Тем не менее, в результате применения может возникнуть кислотный рикошет, так как при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение CO₂, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина.

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите. При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы.

Применяется при почечном тубулярном ацидозе.

Ингаляционное введение

Раствор ингалируется при помощи небулайзера. Усиливает секрецию слизистой трахеобронхиального дерева, тем самым увеличивая количество мокроты и делая её менее вязкой. Может применятся для стимуляции выработки мокроты с целью её бактериологического исследования во фтизиатрии.

Внутривенная инфузия

Препарат выбора для быстрой коррекции метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий. Применяется в качестве антиаритмического средства при отравлении лекарственными средствами удлиняющими интервал QT, такими как трициклические антидепрессанты, кокаин, нейролептики.

Противопоказания

При внутривенном введении быстро повышает pH и вызывает снижение уровня калия и кальция в плазме. Соответственно противопоказан при:

• Изначально высоком pH — метаболическом алкалозе, например, вследствие гипохлоремии — снижении концентрации в крови ионов Cl^—, в том числе вызванной рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте,
• Респираторном ацидозе — так как выделяющийся CO₂ усилит его,
• Гипокальциемии — может спровоцировать тетанические судороги.

Является источником натрия и повышает осмоляльность плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает отёки и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при артериальной гипертензии, совместно с минералокортикоидами, низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу.

В альтернативной медицине

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Хранение

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Безопасность

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м³.

Получение бикарбоната натрия и использование бикарбоната натрия

Бикарбонат натрия представляет собой соль, состоящую из ионов натрия и бикарбоната. Это химический элемент с формулой NaHCO ₃ . Его название IUPAC — гидрокарбонат натрия, а другое название — пищевая сода, бикарбонат или бикарбонат соды. Он имеет температуру кипения 851 градус Цельсия и температуру плавления 50 градусов Цельсия.

Discovery

Бикарбонат натрия имеет богатую историю, насчитывающую тысячи лет назад.

Французский химик Николя Леблан в 1791 году изготовил карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода.

В конце 18 века бикарбонат натрия был открыт в качестве разрыхлителя пекарями Джоном Дуайтом и Остином Чёрчем в Нью-Йорке. Эти пекари основали в США первую фабрику по производству пищевой соды из двуокиси углерода и карбоната натрия.

В настоящее время входит в список основных лекарственных средств, опубликованный Всемирной организацией здравоохранения.

Производство:

Процесс Solvay

Бикарбонат натрия в основном производится по процессу Solvay. Процесс Solvay представляет собой реакцию хлорида натрия, аммиака и углекислого газа в воде.

Бикарбонат натрия может быть получен реакцией диоксида углерода с водным раствором гидроксида натрия. Эта реакция первоначально производит карбонат натрия.

Na ₂ CO ₃  + CO ₂  + H ₂ O → 2 NaHCO ₃

Затем добавление диоксида углерода в эту реакцию приводит к образованию бикарбоната натрия.

NA ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O → 2 NAHCO ₃

Mining

Бикарбонат натуральный бикарбон обнаруживается в сроках эоценового грин-айпа. в Колорадо, бассейн Писанс. В периоды сильного испарения в бассейне бикарбонат натрия откладывался в виде пластов. Его добывают с использованием таких методов добычи, как скважина, барабан и т. д.

Бикарбонат натрия Применение:

1. Кулинария: в основном используется в качестве разрыхлителя при выпечке. Иногда используется для запекания зеленых овощей, чтобы придать им ярко-зеленый цвет.

2. Разрыхлитель: используется для приготовления пищи.

   Разрыхлитель содержит высокий уровень состава Nahcolite.

3. Борьба с вредителями: его можно использовать для уничтожения насекомых, таких как тараканы, и для контроля роста грибков.

4. Удаление краски и коррозии: используется в процессе, называемом пескоструйной обработкой, для удаления коррозии.

5. Личная гигиена: Большая часть зубной пасты содержит бикарбонат натрия, обеспечивающий лучшее отбеливание и удаление налета, чем зубная паста без него. Он также используется в полосканиях рта. Также используется в качестве буферного агента.

6. Применение в медицине: Может использоваться для лечения изжоги и кислотного расстройства желудка вместе с водой. Используется для лечения при передозировке аспирином. Может использоваться для облегчения укусов и укусов некоторых насекомых. Бикарбонат натрия можно использовать, чтобы избавиться от аллергии на некоторые растения. Он также используется для удаления заноз с кожи.

7. В спорте: используется в качестве добавки для спортсменов в скоростных соревнованиях.

8. Другое применение: в качестве чистящего средства, для щелочности, а также в качестве кормовой добавки для крупного рогатого скота. Также используется в огнетушителе и для нейтрализации кислот и оснований.

Бикарбонат натрия: информация о лекарствах MedlinePlus

произносится как (soe’ dee um) (пока kar’ bon ate)

Чтобы использовать функции обмена на этой странице, включите JavaScript.

Бикарбонат натрия — это антацид, используемый для облегчения изжоги и кислотного расстройства желудка. Ваш врач также может назначить бикарбонат натрия, чтобы сделать вашу кровь или мочу менее кислой при определенных условиях.

Это лекарство иногда назначают для других целей; попросите вашего врача или фармацевта для получения дополнительной информации.

Бикарбонат натрия выпускается в виде таблеток и порошка для приема внутрь. Бикарбонат натрия принимают от одного до четырех раз в день, в зависимости от причины, по которой вы его принимаете. Внимательно следуйте указаниям на этикетке с рецептом и попросите своего врача или фармацевта объяснить любую часть, которую вы не понимаете. Принимайте бикарбонат натрия точно так, как указано. Не принимайте больше или меньше и не принимайте чаще, чем предписано врачом.

Если вы используете бикарбонат натрия в качестве антацида, его следует принимать через 1–2 часа после еды, запивая полным стаканом воды. Если вы используете бикарбонат натрия по другой причине, его можно принимать независимо от приема пищи. Не принимайте бикарбонат натрия на переполненный желудок.

Растворите порошок бикарбоната натрия не менее чем в 4 унциях (120 миллилитрах) воды. Тщательно отмерьте дозу порошка с помощью мерной ложки.

Не принимайте бикарбонат натрия дольше 2 недель, если это не рекомендовано врачом. Если бикарбонат натрия не улучшает ваши симптомы, позвоните своему врачу.

Не давайте бикарбонат натрия детям в возрасте до 12 лет, если это не рекомендовано врачом.

Прежде чем принимать бикарбонат натрия,

• сообщите своему врачу и фармацевту, какие лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, вы принимаете, особенно другие антациды, аспирин или аспириноподобные лекарства, бензодиазепины, флекаинид (тамбокор), железо, кетоконазол (низорал), литий (Эскалит, Литобид), метенамин (Хипрекс, Урекс), метотрексат, хинидин, сульфаниламидные антибиотики, тетрациклин (Сумицин) или витамины. Принимайте бикарбонат натрия не менее чем через 2 часа после приема других лекарств.
• Сообщите своему врачу, если у вас есть или когда-либо было высокое кровяное давление, застойная сердечная недостаточность или заболевание почек, или если у вас недавно было кровотечение в желудке или кишечнике.
• Сообщите своему врачу, если вы беременны, планируете забеременеть или кормите грудью. Если вы забеременели при приеме бикарбоната натрия, позвоните своему врачу.

Это лекарство увеличивает количество натрия в организме. Если вы находитесь на диете с ограничением натрия, проконсультируйтесь с врачом, прежде чем принимать бикарбонат натрия.

Если ваш врач сказал вам принимать бикарбонат натрия по определенному графику, примите пропущенную дозу, как только вспомните об этом. Однако, если почти пришло время для следующей дозы, пропустите пропущенную дозу и продолжайте свой обычный график дозирования. Не принимайте двойную дозу, чтобы компенсировать пропущенную.

Бикарбонат натрия может вызывать побочные эффекты. Сообщите своему врачу, если какой-либо из этих симптомов является серьезным или не проходит:

• повышенная жажда
• желудочные спазмы
• газ

Если у вас есть какие-либо из следующих симптомов, прекратите прием бикарбоната натрия и немедленно обратитесь к врачу:

• Тяжелая головная боль
• Тошнота
• Рвота, которая напоминает кофейную землю
• Потеря аппетита
• раздражительность
• Слабость
• Частое побуждение для использования
• . или дегтеобразный стул
• кровь в моче

Если у вас возникли серьезные побочные эффекты, вы или ваш врач можете отправить отчет в онлайн-программу MedWatch для сообщений о нежелательных явлениях Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) (http://www.fda.gov/ Safety/MedWatch) или по телефону (1-800-332-1088).

Храните это лекарство в контейнере, в котором оно было получено, плотно закрытым и в недоступном для детей месте. Храните его при комнатной температуре и вдали от избыточного тепла и влаги (не в ванной).

Ненужные лекарства следует утилизировать особым образом, чтобы домашние животные, дети и другие люди не могли их употребить. Однако не следует смывать это лекарство в унитаз. Вместо этого лучший способ избавиться от ваших лекарств — это воспользоваться программой возврата лекарств. Поговорите со своим фармацевтом или обратитесь в местный отдел мусора/переработки, чтобы узнать о программах возврата в вашем районе. Посетите веб-сайт FDA по безопасной утилизации лекарств (http://goo.gl/c4Rm4p) для получения дополнительной информации, если у вас нет доступа к программе возврата.

Важно хранить все лекарства вне поля зрения и в недоступном для детей месте, так как многие контейнеры (например, контейнеры для еженедельных таблеток и контейнеры для глазных капель, кремов, пластырей и ингаляторов) не защищены от детей, и маленькие дети могут легко их открыть . Чтобы защитить маленьких детей от отравления, всегда запирайте защитные колпачки и немедленно кладите лекарство в безопасное место — то, которое находится наверху и далеко, вне поля их зрения и досягаемости. http://www.upandaway.org

В случае передозировки позвоните в справочную службу токсикологического контроля по телефону 1-800-222-1222. Информация также доступна в Интернете по адресу https://www.poisonhelp.org/help. Если пострадавший потерял сознание, у него случился припадок, ему трудно дышать или его невозможно разбудить, немедленно позвоните в службу экстренной помощи по номеру 9.