Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят: 4 Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?

Вопрос 4 § 11 Химия 9 класс Габриелян Кто знает, почему щелочные и щёлочноземельные металлы хранят под керосином? – Рамблер/класс

Вопрос 4 § 11 Химия 9 класс Габриелян Кто знает, почему щелочные и щёлочноземельные металлы хранят под керосином? – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Почему щелочные и щёлочноземельные металлы хранят

под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и ка-
лия, хранят в вазелине?
 

ответы

Щелочные и щелочноземельные металлы очень активны и реагиру-
ют практически со всем, с чем соприкасаются.
Например, на воздухе эти металлы легко окисляются. Если эти ме-
таллы хранить под слоем керосина, к которому они инертны, то можно
уберечь от ненужных взаимодействий. Литий — самый легкий из ме-
таллов. Он легче керосина и в отличие от других металлов всплывает в нем, поэтому его хранят в вазелине.
 

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

ЕГЭ

10 класс

11 класс

Физика

похожие вопросы 5

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее. ..)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Васильевых. 50 вариантов ответов по русскому языку. Вариант 31 ч.2 Задание 13 ОГЭ Русский язык 9 класс Однородное подчинение придаточных

     Среди предложений    21-29:  
      (21) И Митрофанов услышал в этом смехе и прощение себе, и даже какое-то (Подробнее…)

ГДЗРусский языкОГЭ9 классВасильевых И.П.

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых). ..

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Тест по химии на тему «Щелочные и щелочно-земельные металлы» (9 класс)

Тест по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 1

1. Выберите характеристики для щелочных металлов

   1) Степень окисления в соединениях +1

   2) Степень окисления в соединениях +2

   3) Являются сильнейшими восстановителями

   4) Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса

   5) Из-за активности хранятся под слоем керосина

   6) Это серебристо-белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом

   7) Являются наиболее типичными представителями среди металлов

   8) С кислородом образуют только оксиды

   9) Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом

   10) При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

   11) Оксиды получают обжигом карбонатов

   12) Гидроксиды этих металлов называют щелочи

   13) Растворимость гидроксидов растет с увеличением активности соответствующего металла

   14) Имеют только растворимые гидроксиды

   15) Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с водой

   16) Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой

   17) Металлы реагируют с кислотами

   18) Оксиды по характеру кислотные

   19) Оксиды по характеру основные

   20) Общая формула гидроксида R(ОН)2

   21) Общая формула гидроксида RОН

   22) Общая формула оксида R2О

   23) Общая формула оксидаRO

   24) Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов

   25) Все соли металлов растворимы

   26) Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в водe

2.  В ряду от бериллия к радию атомный радиус:

    1) увеличивается    2) уменьшается    3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

    1) лития     2) калия      3) натрия      4) рубидия

4. Какими физическими свойствами обладают щелочные металлы?
   1) серебристо — белые, твердые, легкоплавкие вещества
   2) серебристо – розовые, мягкие, тугоплавкие вещества

   3) серебристо – белые, мягкие, тугоплавкие вещества
   4) серебристо – белые, мягкие, легкоплавкие вещества
5. Где содержат щелочные металлы?
   1) под слоем воде         2) под слоем керосина          3) под слоем спирта

                                4) под слоем смеси воды и спирта
6. Оксид  бария обладает свойствами:

   1) основными       2) кислотными         3) амфотерными

7.  В реакциях с неметаллами щелочноземельные металлы являются:

    1) окислителями        2) восстановителями      3) окислителями и восстановителями

8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

    1) оксид калия         2) гидроксид калия         3) пероксид калия

9. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:

    1) Na2SO4, N2        2) H

2O, V2O5        3) HNO3, BaCl2

10. Оксид  натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

    1) CO2 , KNO3          2) Al(OH)3, CuCl2              3) Cu(NO3)2 , K2SO4         4) N2O5, H2SO4

11. Гидроксид бария  реагирует с каждым из двух веществ:

     1) N2O5, KCl         б) HNO3, ZnCl2           3) KOH , SO2           4) K2O, H2O

12. Какой химический элемент входит в состав хлорофилла и участвует в процессах  

      фотосинтеза

     1)кальций              2) натрий             3) калий            4) магний

13.   Какой ион является основным внутриклеточным ионом в организме и поддерживает работу

      сердечной мышцы 

     1)кальций              2) натрий             3) калий            4) магний

14. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием:

      А) Ca(OH)2                      1) едкое кали

      Б) NaHCO3                      2) известковое молоко

      В) KOH                           3) жженая магнезия

      Г) CaSO4 ∙ 2H2O              4) гипс

 Д) K2CO3                                 5) пищевая сода

        Е) MgO                                 6) поташ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тест по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 2

1. Выберите характеристики для щелочноземельных металлов

   1) Степень окисления в соединениях +1

   2) Степень окисления в соединениях +2

   3) Являются сильнейшими восстановителями

   4) Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса

   5) Из-за активности хранятся под слоем керосина

   6) Это серебристо-белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом

   7) Являются наиболее типичными представителями среди металлов

   8) С кислородом образуют только оксиды

   9) Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом

   10) При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

   11) Оксиды получают обжигом карбонатов

   12) Гидроксиды этих металлов называют щелочи

   13) Растворимость гидроксидов растет с увеличением активности соответствующего металла

   14) Имеют только растворимые гидроксиды

   15) Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с водой

   16) Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой

   17) Металлы реагируют с кислотами

   18) Оксиды по характеру кислотные

   19) Оксиды по характеру основные

   20) Общая формула гидроксида R(ОН)2

   21) Общая формула гидроксида RОН

   22) Общая формула оксида R2О

   23) Общая формула оксидаRO

   24) Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов

   25) Все соли металлов растворимы

   26) Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в водe

2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

   1) увеличивается    2) уменьшается    3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

    1) магния      2) бериллия      3) кальция          4) бария

4. Как изменяется плотность и температура плавления у щелочных металлов?
   1) плотность возрастает, температура плавления уменьшается
   2) плотность уменьшается, температура плавления возрастает
   3) плотность не изменяется, температура плавления уменьшается
   4) плотность возрастает, температура плавления не изменяется

5.На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:

   1)  под слоем керосина        2) под слоем растительного масла       3) в атмосфере азота

6. Оксид натрия обладает свойствами:

   1) основными      2) кислотными         3) амфотерными

7. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

    1) окислителями        2) восстановителями      3) окислителями и восстановителями

8. При взаимодействии бария с кислородом образуется:

    1) оксид бария      2) гидроксид бария          3) пероксид бария

9. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:

    1) H2O, HCl         2) S, Zn(NO3)2       3) Cl2, H2O

10. Оксид кальция  реагирует с каждым из двух веществ:

    1) H2O , NaNO3          2) Zn(OH)2, CuSO4             3)HNO3, H2O      4) Na2O, H2SO4

11. Гидроксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

     1) CO2 , KNO3          б) H2O,  CuCl2           3) Cu(NO3)2 , SO3            4) CaO,  H2SO4

12. Какой ион в организме является главным внеклеточным ионом, содержится в крови и лимфе

     1)кальций              2) натрий             3) калий            4) магний

13. Какие ионы необходимы для работы сердца, участвуют в процессах свертывания крови

     1)кальций              2) натрий             3) калий            4) магний

14. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием:

       А) Na2CO3∙ 10H2O                  1) каустическая сода

       Б) BaSO4                                  2) кристаллическая сода

       В) NaOH                                   3) глауберова соль

       Г) MgSO4                                 4) горькая соль

  Д) CaCO3                                          5) баритова каша

          Е) Na2SO4∙ 10H2O                      6) известняк

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы

к тесту «Щелочные и щелочно-земельные металлы»

Вариант 1

1.       1, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 10, 12, 14, 15, 16, 19, 21, 22, 25    — (8 баллов)

2.      1    (1балл)

3.      4    (1балл)

4.      4    (1балл)

5.      2    (1балл)

6.      1    (1балл)

7.      2    (1балл)

8.      3                       К +О2 →     (3балл)

9.      2                       Са + Н2О →      (5баллов)

                         Са + V2O5 →   

10.  4                       Na2O + N2O5 →   (4 балла)

                         Na2O + H2SO4 →

11.  2                       Ba(OH)2 + HNO3→    (5 баллов)

                         Ba(OH)2 + ZnCl2 →

12.  4     (1 балл)

13.  3     (1 балл)

14.   А2      Б5      В1      Г4        Д6       Е3      (3 балла)

 

Всего: 34 балла                     50% — 17б («3»),    70% — 24б («4»),      90% — 31б («5»)

 

 

Вариант 2

1.       2, 3, 4, 5, 6, 8, 11, 12, 13, 15, 16, 17, 19, 20, 23, 24,26    — (8,5 баллов)

2.      1    (1балл)

3.      4    (1балл)

4.      1    (1балл)

5.      1    (1балл)

6.      1    (1балл)

7.      2    (1балл)

8.      1                       Ва +О2 →     (3балл)

9.      3                       K + Н2О →      (5баллов)

                         K + Cl2→   

10.  3                       CaO + HNO3 →   (4 балла)

                         CaO + H2O →

11.  3                       NaOH  + Cu(NO3)2→    (5 баллов)

                         NaOH + SO3→

12.  2    (1 балл)

13.  1     (1 балл)

14.   А2      Б5      В1      Г4        Д6       Е3      (3 балла)

 

Всего: 34,5 балла                     50% — 17б («3»),    70% — 24б («4»),      90% — 31б («5»)

 

 

Периодическая таблица

— Почему элементы группы 1 называются щелочными металлами, а элементы группы 2 называются щелочноземельными металлами?

Описание обоснования наименования… скажем так, упрощенно.

Во-первых, по первому пункту. Щелочные металлы сами по себе не являются основаниями, это металлов. Металлы, как правило, не могут быть отнесены к исходной классификации Аррениуса или расширенной кислотно-основной классификации Бренстеда-Лоури. Они не могут диссоциировать с выделением ни $\ce{H+}$, ни $\ce{OH-}$, поскольку состоят только из атомов металла. И они не могут выступать донором или акцептором протонов — один из-за отсутствия протонов, а два из-за отсутствия благоприятных неподеленных пар.

Только когда мы окисляем эти металлы тем или иным образом, они образуют частицы, которые могут взаимодействовать с водой в кислотно-щелочных формальностях. Одной из возможностей окисления является простое сжигание, то есть реакция с кислородом воздуха. К сожалению, только литий достаточно хорош, чтобы «делать то, что вы ожидаете», поэтому я использую его в качестве примера в следующих уравнениях:

$$\begin{align}\ce{4Li + O2 &-> 2 Li2O}\tag{1}\\[0,4эм] \ce{Li2O + h3O &-> 2 LiOH}\tag{2}\end{align}$$

Как мы видим, полученный нами оксид , оксид лития, может реагировать с водой с образованием гидроксида, который диссоциирует на ионы $\ce{OH-}$ — основание Аррениуса. Можно также сказать, что оксид-анион способен принимать протоны, отданные водой — основание Бренстеда-Лоури. Следовательно, оксид лития (а также гидроксид лития) являются основаниями , а металлический литий — нет.

На второй вопрос легко ответить. Щелочной является существительным и щелочным — прилагательное. Таким образом, щелочные металлы является составным словом, образованным двумя существительными, в то время как щелочноземельные металлы также является составным словом, образованным двумя существительными, где первое существительное дополнительно определяется прилагательным.

На третий вопрос ответить сложно. На самом деле нет простого или понятного объяснения; все сводится к взбиванию чисел и выяснению, что растворение благоприятно, т.е. соответствующее уравнение представляет уменьшение свободной энергии Гиббса: $\Delta G < 0$.

Растворение твердых тел можно разбить на два общих процесса:

  1. разрушение ионной решетки, т. 0$ — стандартной энтальпией решетки. 90$.

    Оба процесса благоприятны с энтропийной точки зрения.

    Пройдет ли вся реакция $(5)$, зависит от разницы между энтальпиями решетки и сольватации. Если энтальпия решетки слишком высока, чтобы ее можно было компенсировать энтальпией сольватации и энтропийными эффектами, ионное соединение не растворится. Для оксидов щелочных металлов и оксидов щелочноземельных металлов энтальпия решетки обычно мала, и поэтому они растворяются.

    $$\ce{NaOH (т) -> Na+ (водн.) + OH- (водн.)}\tag{$3+4=5$}$$

    Фактическая причина их имен в другом замке выходит за рамки этого ответа. На первый взгляд, я бы направил вас к соответствующим статьям в Википедии.

    Щелочные металлы — Периодическая таблица

    Элементы

    • Сообщение от химический разговор

    08

    августа

    Что такое щелочные металлы?

    Слово «щелочной» происходит от арабского и означает «зола солянки». В химии это относится к основанию, которое может растворяться в воде. Все щелочных металлов являются членами группы 1 периодической таблицы, за исключением водорода. Это первый столбец периодической таблицы. К ним относятся литий, натрий, калий и т. д. Все они имеют один электрон на внешней оболочке, что приводит к слабой металлической связи. Эти металлы имеют очень похожие свойства и групповые тенденции.

    Щелочные металлы известны давно. В 1807 году сэр Хамфри Дэви, вскоре после того, как Вольта впервые изобрел батарею, выделил металлические натрий и калий электролизом расплавленного гидроксида натрия и гидроксида калия.

    Свойства щелочных металлов

    Все элементы группы 1 блестящие, мягкие и очень реактивные. Их легко можно порезать ножом. Из-за их слабой металлической связи они имеют более низкую температуру плавления, чем другие группы металлов. Они быстро реагируют с воздухом и бурно с водой. Обычно они хранятся в атмосфере аргона или в минеральном масле.

    Тяжелые элементы более бурно реагируют с водой, но даже натрий может вызвать большой взрыв, если использовать достаточное количество. Большинство учебников объясняют бурную реакцию воспламенением водорода. Однако недавние исследования показывают, что на самом деле не водород, а кулоновский взрыв ответственен за взрывное поведение в воде.

    Все они имеют очень низкую плотность, и фактически литий, натрий и калий плавают в воде. Они также имеют низкую электроотрицательность, низкую энергию первой ионизации, но более высокую энергию второй ионизации.

    Поскольку внешний s-электрон легко возбуждается, эти металлы имеют характерные цвета пламени. Рубидий имеет яркий красно-фиолетовый цвет пламени.

    Из 5 нерадиоактивных щелочных металлов цезий имеет самую низкую температуру плавления и кипения, самую высокую плотность, самый большой атомный радиус и самую высокую реакционную способность. Он имеет самую низкую электроотрицательность и самую низкую энергию первой ионизации.

    Список всех щелочных металлов

    Щелочные металлы включают литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.

    Химия щелочных металлов

    Щелочные металлы образуют соединения почти исключительно в степени окисления +1.

    Реакция этих металлов с водой дает водород и соответствующий гидроксид в растворе. При контакте с воздухом эти металлы, особенно калий, со временем могут образовывать нестабильные пероксиды и супероксиды, которые при определенных обстоятельствах могут взорваться. Литий покрывается слоем нитрида лития при контакте с воздухом.

    Легко реагируют с большинством неметаллов, включая галогены.

    Оксиды и гидроксиды образуют чрезвычайно щелочные растворы в воде, которые обладают высокой коррозионной активностью. Большинство их соединений растворимы, за исключением фтористого лития.

    Почему щелочные металлы реактивны?

    Щелочные металлы обладают такой реакционной способностью из-за ряда факторов. Их низкая энергия первой ионизации в сочетании с тем фактом, что им нужно пожертвовать всего 1 электрон, чтобы перейти в стабильное состояние с полной оболочкой, делает их такими реактивными — тем более, что их атомный радий становится больше.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *