Относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна
Рассчитаем относительную молекулярную массу вышеупомянутой окиси (значения относительных атомных масс берем из периодической таблицы):
Следовательно, относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна 102 г/моль.
Алюминий с фтором образует фторид и фторалюминаты. Фторид может быть получен при пропускании фтористого водорода через алюминий или при красном калении в виде бесцветных ромбоэдрических кристаллов. При нагревании возгоняется без плавления. Мало растворим в воде, при растворяется 0,0559 г / 100 г воды. В химическом отношении очень устойчивое соединение. Устойчив по отношению к кипящим растворам NaOHи KOH, к холодным и горячим кислотам, разлагается при сплавлении с карбонатом и гидроксидом натрия. Образует несколько гидратов: и др. При обычной температуре более устойчив тригидрат, все остальные гидраты при соприкосновении с водой переходят в тригидрат.
Фторалюминаты – белые, кристаллические, труднорастворимые в воде порошки. Из фторалюминатов наибольшее значение имеет криолит . На образовании криолита основан один из важнейших весовых методов определения алюминия. Криолит встречается в природе и может быть получен искусственно; диморфер, образует кристаллы моноклинной и правильной систем (октаэдр).
ru.solverbook.com
Al2(SO4)3 молярная масса и структурная формула
Al2(SO4)3 — сульфат алюминия, неорганическое вещество из класса солей. Встречается в виде кристаллов или порошка белого цвета, хорошо растворяется в воде. Химически активное вещество, хорошо реагирует со многими компонентами, поэтому часто используется в опытах и задачах по химии, но для их решения нужно знать молярную массу Al2(SO4)3.
Расчет показателя
Относительная молекулярная масса сульфата алюминия — это объем одной отдельной молекулы этого вещества. Рассмотрим подробнее.
Показатель выражают в атомных единицах массы (а.е.м.). Ее легко высчитать при помощи периодической системы элементов Менделеева, зная формулу вещества.
Для этого нужно найти в таблице элементы, из которых состоит интересующее нас вещество, — алюминий, серу и кислород. Относительная масса одного атома алюминия составляет 26,992 а.е.м. (округляем до 27), атома серы 32,064 (округляем до 32), атома кислорода 15,999 (округляем до 16).
Формула молекулы сульфата алюминия на рисунке ниже. На нем виден состав молекулы, и сколько атомов каждого элемента участвует в образовании одной условной молекулы вещества.
Дальше нужно умножить массу одного атома алюминия на количество этих частиц в молекуле Al2(SO4)3. Это число указано нижним индексом справа от символа алюминия — 2. Умножаем 2 на 27, получаем 54 а.е.м.
Далее повторим действия с атомом серы. В состав молекулы сульфата алюминия входит три частицы (SO4), а значит три атома серы. Умножаем 32 на 3, получаем 96 а.е.м.
Такой же расчет производим с атомами кислорода. Сначала подсчитаем, сколько их входит в состав молекулы. В ней содержатся три частицы (SO4), то есть 12 атомов кислорода. Умножаем массу на количество атомов — 16 на 12, получаем 192 а.е.м.
Последнее действие — нужно сложить массы всех составных частей молекулы:
54 + 96 + 192 = 342 а.е.м.
Итак, молекулярная масса алюминия сульфата составляет 342 а.е.м.
Следующий показатель
Молярная масса al2 so4 3 — это объем одного моля сульфата алюминия. Его очень легко узнать, так как он численно равен молекулярной массе, но выражается в других единицах измерения — г/моль.
Итак, молярная масса al2 so4 3 составляет 342 г/моль. Эта величина часто требуется для решения задач.
Молярная масса эквивалента
Для расчета этой величины нужно знать фактор эквивалентности. Он определяется по-разному для классов веществ.
Сульфат алюминия относят к группе средних солей. Для таких соединений фактор эквивалентности считается так:
- Нужно разделить единицу на произведение количества атомов металла и заряда металла.
- Найдем произведение. Атомов металла алюминия в молекуле — два, это видно из формулы. Заряд алюминия постоянен и равен трем, то есть 2 * 3 = 6.
- Фактор эквивалентности соли сульфата алюминия равен 1/6.
Чтобы найти молярную массу эквивалента сульфата алюминия, умножим его молярную массу на фактор эквивалентности:
342 * 1 / 6 = 57 г/моль.
Итак, молярная масса эквивалента Al2 (SO4) 3 равна 57 г/моль.
Расчеты окончены, искомая величина определена.
fb.ru
Относительная атомная масса химических элементов | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга
Тема: Атом и элементарные частицы
Отношение абсолютной массы атома к атомной единице массы называют относительной атомной массой. Ее обозначают Аr. Такое обозначение соединило в себе первые буквы слов «атомная» и relativus — «относительный» (лат.). Формула для вычисления относительной атомной массы следующая:
Ar(E) = m(E) / mu,
где Аr(Е) — относительная атомная масса химического элемента; m(Е) — абсолютная масса его атома; mu — атомная единица массы.
Имеет ли относительная атомная масса единицу измерения? Нет, как и любая относительная величина. Из записи
Ar(E) = m(E)(кг) / mu(кг)
видно, что единицы измерения (кг) сокращаются. Значит, относительная атомная масса является безразмерной величиной. Она показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше массы эталона.
Вычисленные по рассмотренной формуле значения относительных атомных масс — сравнительно небольшие и удобные в использовании числа. Они определены с большой точностью. Тем не менее, для расчетов в химии преимущественно используют значения относительных атомных масс, округленные до целых чисел. Материал с сайта http://worldofschool.ru
Например, запись А
Хлор — исключение, его относительная атомная масса округлена до десятых.
На этой странице материал по темам:Относительная атомная масса алюминия ( округленно до целого числа)
Относительная и абсолютная атомная масса. шпора
Относительная атомная масса химических элементов
Атомные массы химических элементов округленные
worldofschool.ru